Pressykanne przepisy dotyczące prezentacji chemii. Prezentacja - okresowe prawo Mendeleev i okresowy system elementów chemicznych

Obowiązkowa minimalna wiedza

przygotowując się do OGE w chemii

Układ okresowy Di. Mendeleev. i struktura atomu

nauczyciel chemii

Oddział MOU SOSH S.POIM

Belinsky District of the Penza w S. Chernyshevo

Powtórz główne teoretyczne pytania programu ósmej klasy;
Bezpieczna wiedza na temat powodów zmieniających się właściwości pierwiastki chemiczne Na podstawie sytuacji w PSHE D.I. Mendeleev;
Uczyć rozsądnie wyjaśnić i porównać właściwości elementów, a także proste i złożone substancje na stanowisku w PSHE;
Przygotuj się do udanego przekazać ogień w chemii

Numer seryjny pierwiastek chemiczny

pokazuje liczbę protonów w jądrze atomu

(Ładunek jądra z) atomu tego elementu.

12 R. +

Mg. 12

MAGNEZ

To jest

jego znaczenie fizyczne.

12 E. -

Liczba elektronów w atomie

równy liczbie protonów,

od Atom.

elektheteral

Spalony!

Sa. 20

WAPŃ

20 R. +

20 E. -

32 R. +

32e. -

SIARKA

Spalony!

Zn. 30

CYNK

30 R. +

30 E. -

35 R. +

35e. -

BROM

Poziome linie pierwiastków chemicznych - okresy

mały

duży

niedokończony

Pionowe kolumny pierwiastków chemicznych - grupy

główny

bok

Przykład rejestracji schematu struktury atomu elementu chemicznego

Liczba warstw elektronicznych

w powłoce elektronowej atomu jest równeniu numeru okresu, w którym znajduje się element

Względna masa atomowa

(zaokrąglony do wartości całkowitej)

napisane w lewym górnym rogu

liczba porządkowa

11 Na.

Opłata za atom (z) nukleusza sodu

Sód: numer seryjny 11

(napisany w lewym dolnym rogu

obok symbolu elementu chemicznego)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e. -

11r. +

Obliczana jest liczba neutronów

według wzoru: N (N. 0 ) \u003d A. r. - n (p + )

12 N. 0

Numer elektrony na poziomie zewnętrznym dla elementów głównych podgrup równie liczba grupie W którym znajduje się element

Maksymalny liczba elektronów

na poziomie obliczane według wzoru:

2n. 2

Spalony!

13 Glin

Atom (z) aluminiowa naładowanie jądra

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e. -

13r. +

14 N. 0

Spalony!

9 FA.

Ładunek jądra atomu (z) fluoru

2∙ 1 2

9p. +

9e. -

10 N. 0

W ciągu jednego okresu.

1. Zwiększać:

II III IV V VI VII VIII

Li. BYĆ. B. DO. N. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Opłata za jądro atomowe
Liczba elektronów w zewnętrznej warstwie atomów
Najwyższy stopień utleniania elementów w połączeniach

Li. +1 BYĆ. +2 B. +3 DO. +4 N. +5

Elektryczność
Właściwości oksydacyjne
Niehetalowe właściwości prostych substancji
Właściwości kwasowe wyższych tlenków i wodorotlenków

W ciągu jednego okresu.

2. Zmniejszyć:

II III IV V VI VII VIII

Li. BYĆ. B. DO. N. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Atom promienia
Właściwości metalowe prostych substancji
Właściwości zamienne:

Li. - tylko Środek redukujący , C - I. Środek utleniający , JA. Środek redukujący ,

FA. - tylko Środek utleniający

Główne właściwości wyższych tlenków i wodorotlenków:

Lioh - baza , Bądź (oh) 2 – amf wodorotlenek

Hno. 3 - kwas

W ciągu jednego okresu.

3. Nie zmienia:

II III IV V VI VII VIII

Li. BYĆ. B. DO. N. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Liczba warstw elektronicznych

(poziomy energii)

w atomie -

na równi numer okresu

Spalony!

W okresach

lewo dobrze

opłata za atom

Wzrasta
Maleje
Nie zmienia

Spalony!

W okresach

po prawej lewo

liczba poziomów energii

Wzrasta
Maleje
Nie zmienia
Najpierw wzrasta, a następnie zmniejsza się

Spalony!

W okresach

lewo dobrze

właściwości odzyskiwania elementu

Wzmacniać
Osłabiać
Nie zmieniaj
Najpierw osłabienie, a następnie wzmocnione

Spalony!

Elementy chemiczne Atomy

aluminium i krzem

mieć to samo:

Liczba warstw elektronicznych;
Liczba elektronów.

Spalony!

Elementy chemiczne Atomy

siarka i chlor

mieć inny:

Wartość opłat jąderów atomowych;
Liczba elektronów na warstwie zewnętrznej;
Liczba warstw elektronicznych;
Całkowita liczba elektronów

W jednym ale

1. Zwiększać:

Opłata za jądro atomowe
Liczba warstw elektronicznych w atomie
Atom promienia
Właściwości resporatywny
Metal nieruchomości

proste substancje

Główne właściwości wyższych tlenków i wodorotlenków
Właściwości kwasowe (stopień dysocjacji) kwasów oksygenowych nemmetalov.

2 8 18 8 1

W jednym ale

2. Zmniejszyć:

Elektryczność;

Właściwości oksydacyjne;

Niemetalowe nieruchomości

proste substancje;

Siła (stabilność) lotnych związków wodorowych.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

W jednym ale

3. Nie zmieniaj:

Liczba elektronów na wolnym powietrzu warstwa elektroniczna

Stopień utleniania. elementy B. wyższy tlenki i wodorotlenki (zwykle równe liczbie grupy)

BYĆ. +2 Mg. +2 Ca. +2 Sr. +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Spalony!

W głównych podgrupach

poniżej w górę

opłata za atom

Wzrasta
Maleje
Nie zmienia
Najpierw wzrasta, a następnie zmniejsza się

Spalony!

W głównych podgrupach

poniżej w górę

liczba elektronów na poziomie zewnętrznym

Wzrasta
Maleje
Nie zmienia
Najpierw wzrasta, a następnie zmniejsza się

Spalony!

W głównych podgrupach

w dół

oksydacyjny właściwości elementu

Wzmacniać
Osłabiać
Nie zmienia
Najpierw wzrasta, a następnie zmniejsza się

Spalony!

Elementy chemiczne Atomy

węgiel i krzem

mieć to samo:

Wartość opłat jąderów atomowych;
Liczba elektronów na warstwie zewnętrznej;
Liczba warstw elektronicznych;
Całkowita liczba elektronów w atomie

Spalony!

Elementy chemiczne Atomy

azot i fosfor

mieć inny:

Wartość opłat jąderów atomowych;
Liczba elektronów na warstwie zewnętrznej;
Liczba warstw elektronicznych;
Całkowita liczba elektronów

§ 36, Test Page 268-272

Tabela D.I. Mendeleev. http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif.
Gabrilyan O. "Chemia. Ocena 9, - Drop, M., - 2013, p. 267-268.
Saveliev a.e. Podstawowe pojęcia i prawa chemii. Reakcje chemiczne. 8 - 9 klas. - M.: Drop, 2008, - z. 6-48.
Ryabov ma, Nevsky e.yu. "Testy chemiczne" do podręcznika O. Chemia Gabrilyan. Stopień 9. - M.: Egzamin, 2010, p. 5-7.

Slajd 1.

Okresowe prawo MendeleEV i układ okresowy Pierwiastki chemiczne

Slajd 2.

Główne prawo chemii - okresowe prawo zostało otwarte przez D.I. MendeleEV w 1869 r. W tym czasie, gdy atom został uznany za niepodzielny i o jego wewnętrzna struktura Nic nie było znane. Podstawa okresowej prawa D.I. Mendeleev położył masy atomowe (wcześniej - ciężary atomowe) i właściwości chemiczne elementów.
D. I. Mendeleev.

Slajd 3.

Lokalizowanie 63 elementu znanego w tym czasie, w kolejności zwiększenia ich mas atomowych, D.I. Mendeleev otrzymał naturalną (naturalną) serię elementów chemicznych, w których odkrył okresową powtarzalność właściwości chemiczne. Na przykład, właściwości typowego metalu Metalu LI powtórzono w elementach sodu na i potasu K, właściwości typowej niemetalowej fluoru F - w elementach chloru, Brom, Iodis I.
Otwarcie prawa okresowego

Slajd 4.

Otwarcie prawa okresowego
Niektóre elementy są D.I. Mendeleev nie znalazł analogów chemicznych (na przykład w aluminium Al i Silicon Si), ponieważ takie analogi były nadal nieznane w tym czasie. Dla nich pozostawił puste miejsca w naturalnym rzędzie i na podstawie okresowej powtarzalności przewidywało ich właściwości chemiczne. Po otwarciu odpowiednich elementów (analogowy aluminium - Gaul GA, analog krzemu - Niemcy GE i innych.) Przewiduje D.I. Mendeleev został w pełni potwierdzony.

Slajd 5.

Okresowe prawo w preparacie D.I. Mendeleeva:
Właściwości prostych organów, jak również form i właściwości składników elementów znajdują się w okresowej zależności od wartości masy atomowych elementów.

Slajd 6.

Graficzna (tabela) ekspresja układu okresowego jest okresowym systemem elementu opracowany przez MendeleEV.
Okresowy system elementów

Slajd 7.

Slajd 8.

Wartość
Otwarcie ustawy okresowej i utworzenie systemu elementów chemicznych było o dużym znaczeniu nie tylko dla chemii, ale także dla filozofii, dla całego naszego świata. Mendeleev wykazał, że elementy chemiczne tworzą smukły system, który opiera się na fundamentalnym prawie natury. Znalazło to wyrażenie na stanowisku materialistycznej dialektyki na relacji i współzależności zjawisk natury. Otwieranie relacji między właściwościami pierwiastków chemicznych a masą ich atomów, okresowe prawo było genialne potwierdzenie jednego z powszechnych praw rozwoju przyrody - prawo przejścia ilościowej jakości.

Slajd 9.

Pomnik D.I. Mendeleev w Petersburgu

Slajd 2.

Główne prawo chemii - okresowe prawo zostało otwarte przez D.I. MendeleEV w 1869 r. W czasie gdy atom został uznany za niepodzielny i nic nie wiadomo o swojej wewnętrznej strukturze. Podstawa okresowej prawa D.I. Mendeleev położył masy atomowe (wcześniej - ciężary atomowe) i właściwości chemiczne elementów. D. I. Mendeleev.

Slajd 3.

Lokalizowanie 63 elementu znanego w tym czasie, w kolejności zwiększenia ich mas atomowych, D.I. Mendeleev otrzymał naturalną (naturalną) serię elementów chemicznych, w których odkrył okresową powtarzalność właściwości chemicznych. Na przykład, właściwości typowego metalowego metalu LI powtórzono w elementach sodu na i potasu K, właściwości typowej niemetalowej fluoru F - w elementach chloru, brom, jodka I. Otwarcie prawa okresowego

Slajd 4.

Otwarcie prawa okresowego

Niektóre elementy są D.I. Mendeleev nie znalazł analogów chemicznych (na przykład w aluminium Al i Silicon Si), ponieważ takie analogi były nadal nieznane w tym czasie. Dla nich pozostawił puste miejsca w naturalnym rzędzie i na podstawie okresowej powtarzalności przewidywało ich właściwości chemiczne. Po otwarciu odpowiednich elementów (analogowy aluminium - Gaul GA, analog krzemu - Niemcy GE i innych.) Przewiduje D.I. Mendeleev został w pełni potwierdzony.

Slajd 5.

Okresowe prawo w preparacie D.I. Mendeleeva:

Właściwości prostych organów, jak również form i właściwości składników elementów znajdują się w okresowej zależności od wartości masy atomowych elementów.

Slajd 6.

Graficzna (tabela) ekspresja układu okresowego jest okresowym systemem elementu opracowany przez MendeleEV. Okresowy system elementów

Slajd 7.

Slajd 8.

Wartość

Otwarcie ustawy okresowej i utworzenie systemu elementów chemicznych było o dużym znaczeniu nie tylko dla chemii, ale także dla filozofii, dla całego naszego świata. Mendeleev wykazał, że elementy chemiczne tworzą smukły system, który opiera się na fundamentalnym prawie natury. Znalazło to wyrażenie na stanowisku materialistycznej dialektyki na relacji i współzależności zjawisk natury. Otwieranie relacji między właściwościami pierwiastków chemicznych a masą ich atomów, okresowe prawo było genialne potwierdzenie jednego z powszechnych praw rozwoju przyrody - prawo przejścia ilościowej jakości.

Zapowiedź:

Aby cieszyć się wyświetlaniem prezentacji, stwórz sobie konto (konto) Google i zaloguj się do tego: https://accounts.google.com

Podpisy do slajdów:

Temat: Klasyfikacja elementów chemicznych

Poprzednikami D. I. Mendeleev 1. J. Ya. Burtsellius (Szwedzki naukowiec) Klasyfikował wszystkie elementy na metale i metale. Określa, że \u200b\u200bmetale najczęściej odpowiadają głównym tlenkom i bazach, a tlenkom nonmetallamowym i kwasami. NA → Na2O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

Poprzedzony D. I. Mendeleeev 2. I. V. Debereiner (niemiecki chemik) w 1829 r. Podjął pierwszą znaczącą próbę systematyzacji elementów. Zauważył, że niektóre elementy podobne w ich właściwościach można łączyć trzy w zespołach, które nazywał Triad. TRIAD DERIERENER: LI CA P S CL Na SR AS BR K BA SB TE I M (NA) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

Poprzednikami D. I. Mendeleeev 3. A. Ruidel de Chaceourtuto (profesor Paryż wyższa szkoła) W 1862 r. Zaproponował posiadanie elementów na helisie w kolejności zwiększenia ich mas atomowych. Żużel chacourtuto:

Poprzedniki D. I. Mendeleeev 4. D. Newlands (English Scientist) w 1865 r. Były elementy w kolejności zwiększenia ich mas atomowych. Zauważyłem, że podobieństwo w nieruchomościach manifestuje się między każdym ósmym elementem. Ta regularność Newlends zwana prawem Otall przez analogię z siedmioma odstępami muzycznego gamma. Oktawa Newland: Do Reina Fa Sol Li H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S C C C C C Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn W AS SE

Poprzedniki D. I. Mendeleeev 5. L. Meyer (niemiecki chemik) w 1864 r. Umieścił elementy chemiczne w kolejności zwiększenia mas atomowych i walencji. Stół Meyer zawierał tylko 28 elementów. Valence IV Walencja III Walencja II Walencja I Walencja I Valence II I Seria Li Be II Row C N O F Na Mg III Row Si P S C C Ca IV AS SE BR RB SR V SMER SN SB TL I CS BA VI Row PB BI TL

Wniosek Klasyfikacja elementów chemicznych nie była dokładna, nie naukowo, nie jest doskonały, ponieważ podstawa klasyfikacji nie była głównym znakiem.

Temat: Ustawa okresowa i okresowy system elementów chemicznych D.I \u200b\u200bMendeleEV

Di. Mendeleeev (1834 - 1907)

Biografia Maria Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830), Matka naukowca Ivan Pavlovich Mendeleeev (1783 - 1847), ojciec naukowiec

Biografia D.I. Mendeleev studiował w gimnazjum Tobolskim, a następnie w Instytucie Pedagogicznym w Petersburgu. Heotily praktykował fizykę i matematykę. W Instytucie spotkał wybitnych nauczycieli, którzy skłonili głębokie zainteresowanie nauką w dusze swoich słuchaczy.

Biografia w 1855 r. I. Mendeleev ukończył Instytut ze złotym medalem, otrzymał dyplom nauczyciela starszego. W 1864 roku został wybrany profesorem w Instytucie Peterhorsk. Od 1867 r. Trzymał chemię nieorganiczną na Uniwersytecie Departamentu Chemii Nieorganicznej.

Podstawą klasyfikacji elementów chemicznych D.I. Imeleeeva to dwie cechy: wartości wag atomowych. Właściwości chemiczne.

C 12 CH 4 CO2 H2 CO3 - Symbol elementu - masa atomowa elementu - wzorze związku latającego z wodorem - wzorem najwyższego tlenku - wzorze odpowiedniej karty wodorotlenkowej z elementem chemicznym

Li 7 - Li 2 o Lieh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO3 Be 13,5 - Beo Be (OH) 2 N 14 NH 3 N2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 o NaOH MG 24 - Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 SI 28 Sih 4 SiO 2 H 2 SIO 3 P 3 1 pH 3 p 2 O 5 H3 PO 4 S 32 H2 SO2 H2 SO 4 CL 35,5 HCl CL2O 7 HClo 4 Rozpocznij Klasyfikacja elementów chemicznych di Mendeleev

Li 7 - Li 2 o Lieh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO3 Be 13,5 - Beo Be (OH) 2 N 14 NH 3 N2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 o NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 Sih 4 SiO 2 h 2 SIO 3 p 3 1 pH 3 p 2 O 5 H3 PO 4 S 32 H 2 SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCl CL 2 O 7 HClo 4 Be 9 - Beo Be (OH) 2

Na 23 - Na2O NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 Al 2 7 - AL 2 O 3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2H2 SIO 3 P 3 1 pH 3 p 2 o 5 H3 PO 4 S 32 H2 SO 3H2 SO 4 CL 35,5 HCl CL2O 7 HClo 4 1. Właściwości metalowe prostych substancji są najbardziej wymawiane metale alkaliczne, osłabienie i zastępuje się bez metalicznymi, które są najbardziej wymawiane w halogenach: - główne tlenki elementów początku rzędu zastępują tlenku amfoterycznego i dalsze kwasek, kwasowość, która jest wzmocniona; 2. Wartość wartościowości atomów w wyższych tlenkach wzrasta z I do VII. - Podstawy przez wodorotlenku amfoterycznego są zastępowane coraz silnie silnymi kwasami; Zmiany właściwości chemicznych w szeregach

Li 7 - LI 2 O LIOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N2O5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 o NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL 2 O 3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H2 SIO 3 P3 1 pH 3 p 2 O 5 H 3 Po 4 S 32 H 2 SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCl CL 2 O 7 HClo 4 Be 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH CA 40 - Cao Ca (OH) 2 Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 TI (OH) 4 EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3

LI 7 - LI 2 O LIOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO2 H 2 CO 3 NA 23 - Na2O NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 SI 28 Sih 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47,90 - TIO 2 TI (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 TI 4 8 - TIO 2 TI (OH) 4 Be 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O Koh zmienia właściwości chemiczne w kolumnach 1. Właściwości metalowe są wzmocnione od góry do dołu, a niemetalowe osłabienie; 2. Wartość wartościowości atomów w wyższych tlenkach nie zmienia się;

LI 7 - LI 2 O LIEH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 ° C 12 CH 4 CO2 H2 CO 3 N 14 HNO 3 N2 o 5 NH3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na2O NaOH MG 24 - MGGO MG (OH) 2 AL 2 7 - AL 2 O 3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2H2 SIO 3 P3 1 pH 3 p 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCl CL 2 O 7 HClo 4 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47,90 - Tio 2 Ti (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 Otwarcie gazów szlachetnych i położenie wodoru 4 - - - NE 20 - - - AR 40 - - Ti 4 8 \u200b\u200b- Tio 2 TI (OH) 4 Be 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O - H 1 - H 2 O -

Prawo okresowe (sformułowanie D. I. Mendeleeva) Właściwości elementów, a zatem właściwości ich utworzone przez nich proste i złożone organy są w okresowej zależności od ich masy atomowej. Urodziny wielkiego prawa 1 marca 1869

Wartość prawa okresowego i układu okresowego Di MendeleEEV okresowe prawo: - podstawa współczesnej chemii; - Jego odkrycie dało najpotężniejszy impuls do rozwoju wiedzy chemicznej; - teoria struktury atomu i wiązanie chemiczne. Dzięki systemowi okresowym D. I. Mendeleeev: - była nowoczesna koncepcja elementu chemicznego; - wyjaśniono pomysły na temat substancji zwykłych i związków; - pojawienie się układu okresowego otworzył nową, naukową ery w historii chemii, a szereg pokrewnych naukach pojawił się smukły system, na podstawie którego możliwe jest uogólnienie, wyciągnąć wnioski, przewidzieć.