Do tej pory istnieje około 2,5 miliona różnorodnych związków zarówno pochodzenia naturalnego, jak i syntetyzacji sztucznie człowiek. Wszystkie z nich są bardzo różne, niektóre z nich są niezbędnymi uczestnikami procesów biologicznych występujących w żywych organizmach. Różne połączenia ze sobą właściwości substancji. Charakterystyka i coś, co nadal pozwala zidentyfikować jedną lub inną cząsteczkę chemiczną, rozważ dalej.

Co to jest substancja?

Jeśli podasz definicję tej koncepcji, musisz określić jego relacje z fizycznymi ciałami. W końcu jest zwyczajowo uważa się za dokładnie, z których składają się ci ciała. Tak, szkło, żelazko, siarka, drewno są substancjami. Przykłady można przywitać nieskończenie. Łatwiej jest zrozumieć następujące informacje: termin rozważany wskazuje całą różnorodność różnych kombinacji cząsteczek, jak również prostych cząstek pojedynczej wielokierunkową.

Tak więc, woda, alkohol, kwas, alkalia, białka, węglowodany, sól, cukier, piasek, gliny, diament, gazy i tak dalej - to są wszystkie substancje. Przykłady pozwalają im wyraźniej złapać istotę tej koncepcji.

Korpus fizyczny jest produktem, który jest tworzony z natury lub osoby opartą na różnych związkach. Na przykład szkło jest ciałem, które składa się ze szkła, a arkusz papieru jest korpusem, który jest traktowanym celulozem lub drewnem.

Oczywiście wszystkie cząsteczki są różne. Co u podstaw ich różnic nazywane są ich właściwościami - fizycznym, organoleptycznym i chemicznym. Są one zdeterminowane przy użyciu specjalnych metod, które każda nauka ma własną. Mogą to być metody matematyczne, analityczne, eksperymentalne, instrumentalne, a wiele bardziej zróżnicowane. Na przykład chemia nauki używa dla każdej substancji, a raczej zidentyfikować go, jego odczynnik. Wybrany jest na podstawie cech struktury cząsteczki i przewidywania właściwości chemicznych. Następnie jest sprawdzany eksperymentalnie, jest zatwierdzony i ustalony w bazie danych teoretycznej.

Klasyfikacja substancji

Na podstawie podziału związków na grupach można znaleźć wiele różnych znaków. Na przykład stan zagregowany. Wszystkie z nich mogą być na tym czynniku czterech typów:

• osocze;
• ciekły;
• substancja krystaliczna (stała).

Jeśli weźmiesz podstawę bardziej "głębokiego" znaku, wszystkie substancje można podzielić na:

• organic - na podstawie łańcuchów i cykli z węgla i atomów wodoru;
• nieorganiczny - wszystkie inne.

Przez kompozycję elementarną, która odzwierciedla formuły substancji, wszystkie zdarzają się:

• prosty - z jednego rodzaju atomu chemicznego;
• kompleks - dwa i więcej różnych typów przedmiotów.

Z kolei proste są podzielone na metale i niemetalskie. Skomplikowane mają wiele zajęć: sole, zasady, kwasy, tlenki, estry, węglowodory, alkohole, kwasy nukleinowe i tak dalej.

Różne rodzaje wzorów złożonych

To, co jest wizualne, czyli graficzne, wyświetlanie połączeń? Oczywiście są to formuły substancji. Oni są różni. W zależności od rodzaju informacji informacje o cząsteczce są również inne. Są więc takie opcje:

1. Empiryczny lub molekularny. Odzwierciedla skład ilość i skład jakościowy substancji. Obejmuje symbole elementów, które są częścią elementów i indeksu w lewym dolnym rogu, pokazujący ilość tego atomu w kompozycji cząsteczki. Na przykład H2O, Na2SO4, AL 2 (SO 4) 3.
2. Grafika elektronowa. Taka formuła przedstawia liczbę elektronów wartościowych w każdym elemencie zawartym w związku. Dlatego niektóre substancje chemiczne i substancje mogą być przewidywane przez tę opcję.
3. W chemii organicznej jest zwyczajowa do stosowania kompletna i skrócona, odzwierciedlają one kolejność komunikacji atomów w cząsteczkach, dodatkowo, wyraźnie wskazują na przynależność substancji do jednej lub innej klasy związków. I to umożliwia dokładne określenie określonego rodzaju cząsteczki i przewiduje wszystkie charakterystyki interakcji.

Dlatego symbole chemiczne i prawidłowo skomponowane wzory związków są najważniejszą częścią pracy ze wszystkimi znanymi substancjami. To jest, że każda chemia studencka powinna wiedzieć.

Właściwości fizyczne

Bardzo ważną cechą jest przejawiająca właściwości fizyczne substancji. Co dotyczy tej grupy?

1. Agregat w różnych warunkach, w tym standard.
2. Wrząca, topnienie, zamrażanie, odparowanie.
3. Charakterystyka organoleptyczna: kolor, zapach, smak.
4. Rozpuszczalność w wodzie i innych rozpuszczalnikach (na przykład organicznych).
5. Gęstość i płynność, lepkość.
6. Przewodność elektro- i termiczna, pojemność ciepła.
7. Przepuszczalność elektryczna.
8. Radioaktywność.
9. Absorpcja i emisja.
10. Indukcyjność.

Istnieje również wiele wskaźników, które są bardzo ważne dla pełnej listy odzwierciedlającą właściwości substancji. Jednak są między fizycznymi i chemicznymi. To:

• rodzaj kryształowej kraty;
• elektryczność;
• twardość i kruchość;
• purputa i plastyczność;
• odparowanie lub zmienność;
• wpływ biologiczny na organizmy żywe (zatrucie, duszenie, nerwowe, neutralne, korzystne itp.).

Często wskaźniki te są wymienione precyzyjnie, gdy właściwości chemiczne substancji są już uwzględnione. Można jednak określić je w sekcji fizycznej, że błąd nie będzie.

Właściwości chemiczne substancji

Grupa ta obejmuje wszystkie możliwe typy interakcji rozpatrywanej cząsteczki z innymi prostymi i złożonymi substancjami. Oznacza to, że jest bezpośrednio reakcje chemiczne. Dla każdego rodzaju połączenia są one ściśle specyficzne. Jednakże właściwości grupy ogólnej wyróżniają się dla całej klasy substancji.

Na przykład, wszystkie kwasy są zdolne do reagowania metali zgodnie z ich pozycją w elektrochemicznym rzędzie metali. Ponadto, dla wszystkich reakcji neutralizacji z zasadami alkalicznymi, interakcjami z nierozpuszczalnymi zasadami. Jednak skoncentrowane siarki i kwasy azotowe są wyjątkowe, ponieważ produkty ich interakcji z metali różnią się od uznanych reakcji z innymi przedstawicielami klasy.

Właściwości chemiczne są dużo każdej substancji. Ich liczba jest określona przez działalność aktywność, czyli zdolność reagowania z innymi komponentami. Istnieją wysoce absorpcja, istnieją praktycznie obojętne. Jest to ściśle indywidualny wskaźnik.

Proste substancje

Obejmują one te, które składają się z jednego rodzaju atomów, ale ich różne kwoty. Na przykład S 8, O2, O 3, AU, N2, P 4, CL 2, AR i inne.

Właściwości chemiczne prostych substancji są zredukowane do:

• metale;
• nie metale;
• woda;
• kwasy;
• wodorotlenki alkaliczne i amfoteryczne;
• związki organiczne;
• sole;
• tlenki;
• nadtlenki i bezwodniki i inne cząsteczki.

Ponownie, powinieneś określić, że jest to wąsko specyficzna cecha dla każdego konkretnego przypadku. Dlatego właściwości fizyczne i chemiczne prostych substancji są rozpatrywane indywidualnie.

Wyrafinowane substancje

Grupa ta obejmuje takie związki, których cząsteczki są utworzone przez dwa i więcej różnych elementów chemicznych. Kwota każdego z nich może być inna. W celu zrozumienia dajemy proste przykłady:

• H 3 po 4;
• K 3;
• Cu (OH) 2;
• Al 2 O 3 i inne.

Ponieważ wszystkie są one należą do różnych klas substancji, przeznaczyć ogólne cechy fizyczne i chemiczne dla wszystkich jest niemożliwe. Są to specyficzne właściwości, specyficzne i indywidualne w każdym przypadku.

Substancje nieorganiczne

Obecnie są obecnie ponumerowane ponad 500 tys. Są zarówno proste, jak i złożone. W sumie można podkreślić kilka podstawowych, które reprezentują całą ich różnorodność.

1. Proste metale substancji.
2. Tlenki.
3. Substancje proste Nemetalla.
4. Szlachetne lub obojętne gazy.
5. Nadtlenki.
6. Bezwodniki.
7. Lotniczne związki wodorowe.
8. Hydroki.
9. Sól.
10. Kwasy.
11. Podstawa.
12. Związki amfoteryczne.

Każdy przedstawiciel każdej klasy ma swój własny zestaw właściwości fizykochemicznych, które umożliwiają jej odróżnienie między innymi związkami i identyfikacji.

Właściwości substancji organicznych

Organizator jest taką sekcją chemii, która jest zaangażowana w badania związków innych niż nieorganiczne i ich właściwości. Podstawą ich struktury jest atomy węgla, które można podłączyć do siebie w różnych strukturach:

• liniowe i rozgałęzione łańcuchy;
• cykle;
• pierścienie aromatyczne;
• heterocykle.

Organizmy na żywo składają się z takich związków, ponieważ podstawą życia jest białka, tłuszcze i węglowodany. Wszystkie są przedstawiciele i ich właściwości specjalne. Jednakże, w każdym przypadku, niezależnie od tego, o której chodzi o cząsteczkę, nadal będzie scharakteryzować pewnym zestawem właściwości fizykochemicznych, o których już wcześniej wspominaliśmy.

Co to jest żywa materia?

Żywa jest substancją, z której składa się cała biomasa naszej planety. Oznacza to, że te organizmy, które nadają się na niej życie:

• bakterie i wirusy;
• najprostszy;
• rośliny;
• zwierząt;
• grzyby;
• ludzie.

Ponieważ główna część związków w żywych stworzeń jest organiczna, konieczne jest przypisanie grupie żywej materii. Jednak nie wszystkie. Tylko te, bez których istnieją istnienie przedstawicieli żywych biosfery jest niemożliwe. Są to białka, kwasy nukleinowe, hormony, witaminy, tłuszcze, węglowodany, aminokwasy i inne. Termin "żywej substancji" został wprowadzony przez Vernadsky, założyciela nauk na biosfery planety.

Właściwości livestral:

• posiadanie energii z możliwością jego transformacji;
• samoregulacja;
• arbitralny ruch;
• alarmowań pokoleń;
• różnorodność awaryjna.

Kryształy i substancje metaliczne

Krystaliczny zadzwoń do wszystkich związków mających określony rodzaj struktury siatki przestrzennej. Istnieją związki z krystaliczną, cząsteczkową lub metalową krystaliczną krystaliczną. W zależności od typu właściwości typowych związków stałych, które mają rodzaj drobnych lub dużych kryształów, są różne, różne sole są różne.

Istnieją również proste substancje o podobnej strukturze, takie jak diamentowe lub grafitowe, cenne i szlachetne kamienie, minerały, skały. Podstawowe właściwości ich:

• twardość;
• kruchość;
• Średnie punkty topnienia i wrzenia.

Jednak jak zawsze każda cecha nie może zbliżyć się do wszystkich.

Substancje wykazują metale, ich stopy. Dla nich możesz wybrać zestaw wspólnych charakterystyk:

• purputa i plastyczność;
• wysokie temperatury wrzenia, topnienie;
• przewodność elektro- i termiczna;
• metalowy połysk.

Bazy (wodorotlenki) - złożone substancje, których cząsteczki w ich kompozycji mają jedną lub więcej grup hydroksylowych Och. Najczęściej podstawy składają się z metalowej grupy i grupy OH. Na przykład NaOH jest wodorotlenek sodu, CA (OH) 2 - wodorotlenek wapnia itp.

Istnieje baza wodorotlenek amonu, w którym grupa hydroksylowa jest przymocowana nie do metalu, ale do NH4 + jon (kation amonu). Wodorotlenek amonu powstaje poprzez rozpuszczenie amoniaku w wodzie (reakcja połączenia wodnego na amoniak):

NH3 + H2 O \u003d NH4 OH (wodorotlenek amonu).

Wartość grupy gyroksylowej - 1. Liczba grup hydroksylowych w cząsteczce podstawowej zależy od wartości waluty metalu i jest równa. Na przykład NaOH, LIOH, AL (OH) 3, CA (OH) 2, FE (OH) 3 itd.

Wszystkie podstawy - stałe, które mają różne kolorystyki. Niektóre zasady są dobrze rozpuszczalne w wodzie (NaOH, Koh i in.). Jednak większość z nich nie rozpuszcza się w wodzie.

Bazy rozpuszczalne w wodzie nazywane są alkalami. Rozwiązania alkalicznych "mydło" śliski do dotyku i dość kaustyki. Alkalissee obejmuje wodorotlenki metali alkalicznych i ziem alkalicznych (KOH, LIOH, RBOH, NAOH, CSOH, CA (OH) 2, SR (OH) 2, BA (OH) 2 itp.). Reszta jest nierozpuszczalna.

Nierozpuszczalne tereny- Są to wodorotlenki amfoteryczne, które podczas interakcji z kwasami, działają jako podstawy, a z boiskiem zachowują się jak kwasy.

Różne podstawy różnią się różnią się w różnych zdolności do dzielenia grupy hydroksylowej, są one podzielone na silne i słabe tereny.

Silne podstawy w wodnych roztworach łatwo dają ich grupy hydroksylowe i słabe - nie.

Właściwości chemiczne podstawy

Właściwości chemiczne podstawy charakteryzują się stosunkiem ich do kwasów, bezwodników kwasów i soli.

1. Działać na wskaźnikach.. Wskaźniki zmieniają obraz w zależności od interakcji z różnymi chemikaliami. W roztworach neutralnych - mają jeden kolor, w roztworach kwasów - inny. Podczas interakcji z terenami zmieniają swoje malowanie: wskaźnik pomarańczowy metylu jest pomalowany na żółto, wskaźnik laktu jest w kolorze niebieskim, a fenolftyna staje się fuksja.

2. Interakcja z tlenkami kwasem Tworzenie soli i wody:

2NAOH + SIO 2 → Na 2 SIO 3 + H2 O.

3. reagować z kwasami, Tworząc sól i wodę. Reakcję reakcji zasady z kwasem jest nazywany reakcją neutralizacji, ponieważ po jego zakończeniu medium staje się neutralne:

2KOH + H2SO 4 → K2SO4 + 2H 2 O.

4. Reagować z solami Przyjazd nowej soli i bazy:

2NAOH + CUSO 4 → CU (OH) 2 + Na2S 4.

5. Zdolny po podgrzaniu, zdegradowany do wody i głównego tlenku:

Cu (OH) 2 \u003d CUO + H2 O.

Mieć pytania? Chcesz wiedzieć więcej o fundamentach?
Aby uzyskać pomoc na opiekun - zarejestruj się.
Pierwsza lekcja jest bezpłatna!

wymagana jest witryna, z pełnym lub częściowym kopiowaniem materiału odniesienia do oryginalnego źródła.

Podstawowe cząstki materii fizycznej na naszej planecie są atomy. W wolnej formie mogą istnieć tylko w bardzo wysokich temperaturach. W normalnych warunkach cząstki podstawowe mają tendencję do łączenia się z pomocą wiązań chemicznych: jonowe, metalowe, kowalencyjne polarne lub nie-polarne. W ten sposób powstają substancje, przykłady, których rozważamy w naszym artykule.

Proste substancje

Procesy interakcji atomów tego samego elementu chemicznego należy składać przez tworzenie się chemikaliów o nazwie proste. W związku z tym węgiel jest utworzony tylko przez atomy węgla, gaz wodór - atomy wodoru i ciekłego rtęci składa się z cząstek rtęci. Koncepcja prostej substancji nie musi identyfikować się z koncepcją elementu chemicznego. Na przykład dwutlenek węgla składa się z prostych substancji węgla i tlenu, ale z elementów węgla i tlenu. Warunkowo związki składające się z atomów tego samego elementu można podzielić na metale i metale. Rozważmy przykłady właściwości chemicznych takich prostych substancji.

Metale.

W oparciu o położenie elementu metalowego w układzie okresowym można wyróżnić następujące grupy: metale aktywne, elementy głównych podgrup trzecich - ósme grupy, metale podgrupy bocznych czwartej - siódme grupy, a także lantaniki i aktinoidy. Metale to proste substancje, przykłady, których później dajemy, mają następujące właściwości ogólne: przewodność cieplna i elektryczna, metalowy połysk, plastyczność i boisko. Takie cechy są nieodłączne z żelazem, aluminium, miedzi i innymi. Wraz ze wzrostem liczby sekwencji w okresach, temperatury wrzenia, topnienie, a także twardość elementów metalowych wzrost. Wynika to z kompresji ich atomów, czyli spadek promienia, a także nagromadzenie elektronów. Wszystkie parametry metali wynikają z wewnętrznej struktury krystalicznej sieci tych połączeń. Poniżej rozważą reakcje chemiczne, a także przedstawić przykłady właściwości substancji związanych z metalami.

Cechy reakcji chemicznych

Wszystkie metale o stopniu utleniania 0 pokazują tylko właściwości środków redukujących. Elementy ziem alkalicznych i alkalicznych współdziałają z wodą do tworzenia zasad agresywnych chemicznie - Alkalis:

• 2NA + 2H 2 0 \u003d 2NAOH + H 2

Typowe reakcje metali - utlenianie. W wyniku związków z atomami tlenu powstają substancje klasowe:

• Zn + O 2 \u003d Zno

Są to związki binarne związane z złożonymi substancjami. Przykładami głównych tlenków są tlenki sodu Na2O, miedzi CUO, CAO wapń. W rezultacie są w stanie współdziałać z kwasami, sól i woda znajdują się w produktach:

• MgO + 2HCl \u003d MGCL 2 + H2O

Substancje klas kwasowych, zasad, soli należą do złożonych związków i wykazują różne właściwości chemiczne. Na przykład reakcja neutralizacji występuje pomiędzy wodorotleniami i kwasami, prowadząc do wyglądu soli i wody. Skład soli będzie zależeć od stężenia odczynników: więc, z nadmiarem w reakcyjnej mieszaninie kwasu, otrzymuje się kwaśne sole, na przykład, NaHCO 3 - wodorowęglan sodu i wysokie stężenie alkaliczne powoduje tworzenie podstawowych Sole, takie jak al (OH) 2 cl - aluminiowy dihydroksychlorek.

Nemetalla.

Najważniejsze elementy niemetaliczne są w podgrupach azotowych, węgla, a także należą do grup halogenów i chalkogenów układu okresowego. Dajemy przykłady substancji należących do nonmetallam: Jest to siarka, tlen, azot, chlor. Wszystkie ich fizyczne cechy są przeciwne do właściwości metali. Nie prowadzą prądu elektrycznego, słabo przechodzą promienie termiczne, mają niską twardość. Interakcja z tlenem, bez metali tworzą złożone związki - tlenki kwasowe. Ten ostatni, reagując z kwasami, nadać kwasy:

• H 2 O + CO 2 → H 2 CO3

Typowa charakterystyczna reakcji tlenków kwasowych jest interakcja z zasadami alkalicznymi, co prowadzi do wyglądu soli i wody.

Aktywność chemiczna bez metali w okresie jest wzmocniona, wynika to ze wzrostu zdolności ich atomów w celu przyciągnięcia elektronów z innych elementów chemicznych. W grupach obserwujemy przeciwne zjawisko: właściwości niemetalowe osłabiają ze względu na odmiennik objętości atomu, dodając nowe poziomy energii.

Tak więc uważaliśmy, że rodzaje chemikaliów, przykłady ilustrujące ich właściwości, pozycję w układzie okresowym.

Świat na całym świecie jest materiałem. Materia ma dwa typy: substancja i pole. Przedmiotem chemii jest substancja (w tym wpływ na substancję różnych pól - dźwięku, magnetyczne, elektromagnetyczne itp.)

Substancja jest wszystkim, co ma dużo odpoczynku (tj., Charakteryzują się obecnością masy, gdy nie porusza się). Tak więc, chociaż masa reszty jednego elektronu (masa nie-ruchomego elektronu) jest bardzo mała - około 10 -27 g, ale nawet jeden elektron jest substancją.

Substancja jest w trzech stanach kruszywa - gazowa, ciekła i stała. Istnieje inny stan substancji - plazmy (na przykład, znajduje się plazma w piorunach piorunowych i balowych), ale w roku szkolnym chemia osocza jest prawie nie traktowana.

Substancje mogą być czyste, bardzo czyste (konieczne, na przykład, tworzenie światłowodów), mogą zawierać zauważalne ilości zanieczyszczeń, mogą być mieszaninami.

Wszystkie substancje składają się z najmniejszych cząstek - atomy. Substancje składające się z atomów jednego gatunku (z atomów jednego elementu), zwany prostym (Na przykład węgiel drzewny, tlen, azot, srebrny itp.). Substancje zawierające połączone atomy różnych elementów nazywane są kompleksem.

Jeśli są dwie lub więcej prostych substancji w substancji (na przykład w powietrzu), a ich atomy nie są połączone, nie jest tak zwana, ale mieszanina prostych substancji. Liczba prostych substancji jest stosunkowo niewielka (około pięćset), a liczba złożonych substancji jest ogromna. Znane są dziesiątki milionów różnych złożonych substancji.

Transformacje chemiczne.

Substancje są w stanie wejść do siebie między sobą, a pojawiają się nowe substancje. Takie transformacje są nazywane Chemiczny. Na przykład, prosta składowa węgla substancji (chemicy mówili - reaguje) z inną prostą substancją - tlenem, w wyniku czego powstaje złożona substancja - dwutlenek węgla, w którym atomy węgla i tlenu są połączone. Takie transformacje jednej substancji do innych nazywane są chemikaliami. Transformacje chemiczne są reakcjami chemicznymi. Tak więc, gdy podgrzewany cukier w powietrzu, złożona słodka substancja - sacharoza (z której cukier składa się) - włącza się w prostą substancję - węgla i złożona substancja - woda.

Chemia bada konwersję jednej substancji do innych. Zadaniem chemii jest dowiedzieć się dokładnie, jakie substancje mogą wchodzić w interakcje w tych warunkach (reagować) to lub ta substancja, która jest utworzona. Ponadto ważne jest, aby dowiedzieć się dokładnie, które warunki mogą przepływać to lub tę transformację i można uzyskać żądaną substancję.

Właściwości fizyczne substancji

Każda substancja charakteryzuje się kombinacją właściwości fizycznych i chemicznych. Właściwości fizyczne to właściwości, które można opisać przy użyciu instrumentów fizycznych.. Na przykład, używając termometru, możemy określić temperaturę topnienia i wrzenia wody. W metodach fizycznych możliwe jest scharakteryzowanie zdolności substancji do przeprowadzenia prądu elektrycznego, określa gęstość substancji, jego twardości itp. W procesach fizycznych substancje pozostają niezmienione w składzie.

Właściwości fizyczne substancji są podzielone do czytelnego (te, które można opisać za pomocą niektórych instrumentów fizycznych o liczbie, na przykład, wskazanie temperatury gęstości, topnienia i wrzenia, rozpuszczalność w wodzie itp.) I niespójne (te, które są Niemożliwe scharakteryzowanie lub bardzo trudne - takie jak kolor, zapach, smak itp.).

Właściwości chemiczne substancji

Właściwości chemiczne substancji są zestawem informacji o tym, wraz z innymi substancjami iw jakich warunkach tej substancji wchodzi w interakcje chemiczne. Najważniejszym zadaniem chemii jest zidentyfikowanie właściwości chemicznych substancji.

W transformacjach chemicznych, najmniejsze cząstki substancji uczestniczą - atomy. Z przemianami chemicznymi, inne substancje powstają z niektórych substancji, a materiały wyjściowe znikają, a zamiast tego powstają nowe substancje (produkty reakcyjne). ALE atomywszystko przekształcenia chemiczne są zapisywane. Występuje ich przegrupowanie, z przemianami chemicznymi, stare powiązania między atomami są zniszczone, a pojawiają się nowe połączenia.

Pierwiastek chemiczny

Liczba różnych substancji jest ogromna (a każdy z nich ma własne połączenie właściwości fizycznych i chemicznych). Atomy, różniące się od siebie na najważniejszych cechach, w znaczeniu my, materiał materialny stosunkowo mały - około sto. Każdy typ atomów odpowiada na element chemiczny. Element chemiczny jest całością atomów o tej samej lub ścisłej cechach.. W naturze istnieje około 90 różnych elementów chemicznych. Do tej pory fizycy nauczyli się tworzyć nowe typy atomów na Ziemi. Takie atomy (i odpowiednio, takie elementy chemiczne) nazywane są sztuczne (w elementach angielsko-człowiek). Syntetyzowano więcej niż dwie dziesiątki sztucznych elementów.

Każdy element ma łacińską nazwę i jeden lub dwuliterowy symbol. W literaturze chemicznej języka rosyjskojęzycznego nie ma jasnych zasad wymowy symboli elementów chemicznych. Niektóre Wymowa w ten sposób: nazywają elementem rosyjskim (symbole sodu, magnezu itp.), Inne - w listach łacińskich (symbole węgla, fosfor, siarka), trzeci - jak nazwa elementu w języku łacińskim (żelazo, srebrny , złoto, dźwięki rtęciowe). Symbol elementu wodoru N Z nami jest zwykle wymawiany, ponieważ ten list jest wymawiany w języku francuskim.

Porównanie najważniejszych cech elementów chemicznych i prostych substancji jest pokazany w poniższej tabeli. Jeden element można odpowiedzieć przez kilka prostych substancji (zjawisko alotropii: węgla, tlenu itp.), A może jeden (argon itp. Gazy obojętne).

Substancje nieorganiczne są proste i złożone. Proste substancje są podzielone na metale (K, Na, LI) i metale (O, CL, P). Błędne substancje dzielą się na tlenki, wodorotlenki (zasady), sole i kwasy.

Tlenki.

Tlenki. - Związki elementu chemicznego (metalowego lub bez metalu) z tlenem (stopień utleniania -2), podczas gdy tlen jest związany z mniejszym elementem elektroespryjnym.

Przeznaczyć:

1. Tlenki kwasowe. - tlenki wykazujące właściwości kwasowe. Uformowane bez metali i tlenu. Przykłady: SO3, SO2, CO2, P2O5, N2O5.

2. Tlenki amfoteryczne. - tlenki, które mogą wykazywać zarówno właściwości podstawowe, jak i kwasowe (taka mienia nazywana jest amfoteriness). Przykłady: AL2O3, CRO3, ZNO, Beo, PBO.

3. Główne tlenki - tlenki metali, podczas gdy metale wykazują stopień utleniania +1 lub +2. Przykłady: K2O, MGO, CAO, BAO, LI2O, Na2O.

4. Cięcie tlenków - Praktycznie nie reagują, nie mają odpowiednich kwasów i wodorotlenków. Przykłady: CO, Nie.

Właściwości chemiczne głównych tlenków

1. Interakcja z wodą

Tylko tlenki metali alkalicznych i alkalicznych, których wodorotlenki tworzą rozpuszczalną zasadę wchodzą do reakcji.

główny tlenek + woda → Alkali

K2O + H2O → 2KOH

Cao + H2O → CA (OH) 2

2. Interakcja z kwasem

główny tlenek + kwas → sól + woda

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Na2o + H2S (H2O) → 2nahs + H2O

MgO (HCl → mg (oh) cl

3. Interakcja z tlenkami kwasem lub amfoterycznymi

główny tlenek + tlenek kwasu / amfoterycznego → sól

W tym przypadku metal, który jest głównie tlenkowy, staje się kationem, a tlenek kwasowy / amfoteryczny staje się anionem (pozostałość kwasem). Reakcje między tlenkami stałymi są ogrzewane. Nierozpuszczalny w wodzie, tlenki główne nie wchodzą w interakcje z tlenkami kwasu gazowego.

BAO + SIO2 (T) → Basio3

K2O + ZNO (T) → K2ZNO2

FEO + CO2 ≠

4. Interakcja z wodorotlenkami amfoterycznymi

główny tlenek + wodorotlenek amfoteryczny → sól + woda

Na2o + 2AL (OH) 3 (T) → 2NAALO2 + 3H2O

5. Rozkład w temperaturze tlenków szlachetnych metali i rtęci

2AG2O (T) → 4AG + O2

2HGO (T) → 2HG + O2

6. Interakcja z węglem (C) lub wodorem (H2) w wysokiej temperaturze.

Gdy redukcja tlenków alkalicznych, metali ziem alkalicznych i aluminium, sam metal jest podświetlony, a jego węglik wyróżnia się.

FEO + C (T) → FE + CO

3FE2O3 + C (t) → 2FE3O4 + CO

CAO + 3C (T) → CAC2 + CO

Cao + 2H2 (T) → CAH2 + H2O

7. Metale aktywne zmniejszają mniej aktywne z ich tlenków w wysokich temperaturach.

CUO + ZN (T) → ZNO + CU

8. tlen utlenia niższe tlenki do wyższej.

Tlenki metali alkalicznych i alkalicznych są przenoszone na nadtlenki

4FEO + O2 (T) → 2FE2O3

2BAO + O2 (T) → 2BAO2

2NAO + O2 (T) → 2NA2O2

Właściwości chemiczne tlenków kwasów

1. Interakcja z wodą

tlenek kwasu + woda → kwas

SO3 + H2O → H2SO4

SiO2 + H2O ≠

Niektóre tlenki nie ma odpowiednich kwasów, w tym przypadku występuje reakcję nieproporcyjną

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

3NO2 + H2O (T) → 2HO3 + Nie

2CLO2 + H2O → HClo3 + HClo2

6CLO2 + 3H2O (T) → 5HClo3 + HCl

W zależności od ilości wody podłączonej do P2O5 powstają trzy różne kwasy - Metafosforyczne NR3, pirofosforyczne H4P2O7 lub ortofosforowe H3RO4.

P2O5 + H2O → 2HPO3

P2O5 + 2H2O → H4P2O7

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Tlenek chromu odpowiada dwóch kwasach - Chrome H2CRO4 i Dichromova H2CR2O7 (III)

CRO3 + H2O → H2CRO4

2CRO3 + H2O → H2CR2O7

2. Interakcja z podstawami

tlenek kwasowy + podstawa → sól + woda

Nierozpuszczalne tlenki kwasowe reagują tylko wtedy, gdy tkania i rozpuszczalne - w normalnych warunkach.

SiO2 + 2NAOH (T) → Na2Sio3 + H2O

Przy nadmiarze tlenku powstaje sól kwasowa.

CO2 (RI) + NaOH → NaHCO3

P2O5 (szynka) + 2ca (OH) 2 → 2cahpo4 + H2O

P2O5 (CA) + CA (OH) 2 + H2O → CA (H2PO4) 2

Z nadmiarem bazy powstaje główna sól

CO2 + 2mg (OH) 2 (MgOH) 2CO3 + H2O

Tlenki, które nie mają odpowiednich kwasów, wprowadzają reakcję dysproporcyjną i tworzą dwie sole.

2NO2 + 2NAOH → NANO3 + NANO2 + H2O

2CLO2 + 2AOH → NACLO3 + NACLO2 + H2O

CO2 reaguje z niektórymi wodorotlenkami amfoterycznymi (być (OH) 2, ZN (OH) 2, PB (OH) 2, CU (OH) 2), podczas gdy tworzy się główna sól i woda.

CO2 + 2BE (OH) 2 → (beoh) 2CO3 ↓ + H2O

CO2 + 2CU (OH) 2 → (CUOH) 2CO3 ↓ + H2O

3. Interakcja z tlenkiem podstawowym lub amfoterycznym

tlenek kwasu + tlenek główny / amfoteryczny → sól

Reakcje między tlenkami stałymi są podczas łączenia. Amfoteryczne i nierozpuszczalne w wodzie tlenki główne współdziałają tylko z stałymi i ciekłymi tlenkami kwaśnymi.

SiO2 + BAO (T) → Basio3

3SO3 + AL2O3 (T) → AL2 (SO4) 3

4. Interakcja z solą

kwas nieulotny tlenek + sól (t) → sól + tlenek latający kwasowy

SiO2 + Caco3 (T) → Casio3 + CO2

P2O5 + Na2CO3 → 2NA3PO4 + 2CO2

5. Tlenki kwasowe nie wchodzą w interakcje z kwasami, ale P2O5 reaguje z bezwodnymi kwasami zawierającymi tlen.

Jest utworzony przez NR3 i bezwodnika odpowiedniego kwasu

P2O5 + 2HCLO4 (Navy) → CL2O7 + 2HPO3

P2O5 + 2HO3 (Navy) → N2O5 + 2HPO3

6. Wpisz do reakcji reakcji oksydacyjnych.

1. Przywrócenie

W wysokich temperaturach niektóre bez metali mogą przywrócić tlenki.

CO2 + C (T) → 2CO

SO3 + C → SO2 + CO

H2O + C (T) → H2 + CO

Aby przywrócić nie metale z ich tlenków, magnum jest często używany.

CO2 + 2mg → C + 2mgo

SiO2 + 2mg (t) → Si + 2mgo

N2O + mg (t) → N2 + MGO

2. Niższe tlenki są przekształcane w wyższe podczas interakcji z ozonem (lub tlenem) w wysokiej temperaturze w obecności katalizatora

NO + O3 → NO2 + O2

SO2 + O3 → SO3 + O2

2NO2 + O3 → N2O5 + O2

2CO + O2 (T) → 2CO2

2SO2 + O2 (T, KAT) → 2SO3

P2O3 + O2 (T) → P2O5

2NO + O2 (T) → 2NO2

2N2O3 + O2 (T) → 2N2O4

3. Tlenki wprowadzają inne reakcje redoks

SO2 + NO2 → NO + SO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HO3

2SO2 + 2NO → N2 + 2SO3 2N2O5 → 4NO2 + O2

SO2 + 2H2S → 3S ↓ + 2H2O 2NO2 (T) → 2NO + O2

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 3N2O + 2NH3 → 4N2 + 3H2O

2CO2 + 2NA2O2 → 2NA2CO3 + O2 10NO2 + 8P → 5N2 + 4P2O5

N2O + 2CU (T) → N2 + CU2O

2NO + 4CU (T) → N2 + 2CU2O

N2O3 + 3CU (T) → N2 + 3cuo

2NO2 + 4CU (T) → N2 + 4cuo

N2O5 + 5CU (T) → N2 + 5cuo

Właściwości chemiczne tlenków amfoterycznych

1. Nie wchodzić w interakcje z wodą

tlenek amfoteryczny + woda ≠

2. Interakcja z kwasami

tlenek amfoteryczny + kwas → sól + woda

AL2O3 + 3H2SO4 → AL2 (SO4) 3 + 3H2O

Z nadmiarem kwasu polipowego powstaje sól kwaśna

AL2O3 + 6H3PO4 (H2PO4) 3 + 3H2O

Z nadmiarem tlenku powstaje główna sól

ZNO (HCl → Zn (OH) CL

Podwójne tlenki tworzą dwie sole

FE3O4 + 8HCL → FECL2 + 2FECL3 + 4H2O

3. Interakcja z tlenkiem kwasem

tlenek amfoteryczny + tlenek kwasowy → sól

AL2O3 + 3SO3 → AL2 (SO4) 3

4. Interakcja z alkaliami

tlenek amfoteryczny + alkali → sól + woda

Podczas tkania, średnia sól i woda są utworzone i w roztworze - złożona sól

Zno + 2NAOH (TV) (T) → Na2Zno2 + H2O

ZNO + 2AOH + H2O → Na2

5. Interakcja z głównym tlenkiem

tlenek amfoteryczny + tlenek główny (T) → sól

ZNO + K2O (T) → K2ZNO2

6. Interakcja z solami

tlenek amfoteryczny + sól (T) → sól + tlenek kwasu latającego

Tlenki amfoteryczne są przemieszczane podczas obciążania lotnych tlenków kwasów z ich soli

AL2O3 + K2CO3 (T) → Kalo2 + CO2

FE2O3 + Na2CO3 (T) → 2Nafeo2 + CO2

Właściwości chemiczne podstawy

Podstawami są substancje, które obejmują kation metalowy i anion wodorotlenku. Podstawy są rozpuszczalne (alkaliczne - NaOH, KOH, BA (OH) 2) i nierozpuszczalne (AL2O3, Mg (OH) 2).

1. Rozkładana podstawa + wskaźnik → Zmiana koloru

Podczas dodawania wskaźnika do rozwiązania podstawowego, jego zmiany kolorów:

Bezbarwny fenolftalen - malina

Fioletowy larmus - niebieski

Metyloranzh - żółty

2. Interakcja z kwasem (reakcja neutralizacji)

podstawa + kwas → sól + woda

Można uzyskać reakcję, średnie, kwasowe lub główne sole. Przy nadmiarze kwasu polipowego utworzono sól kwaśna, z nadmiarem podstawy wielokasowasy - sól głównej.

Mg (OH) 2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Mg (OH) 2 + 2H2SO4 → mg (HSO4) 2 + 2H2O

2 mg (OH) 2 + H2SO4 → (MgOH) 2SO4 + 2H2O

3. Interakcja z tlenkami kwasem

podstawa + tlenek kwasu → sól + woda

6NH4OH + P2O5 → 2 (NH4) 3PO4 + 3H2O

4. Oddziaływanie alkaliów z wodorotlenkiem amfoterycznym

schill + wodorotlenek amfoteryczny → sól + woda

W tej reakcji wodorotlenek amfoteryczny pokazuje właściwości kwasowe. Po reakcji w stopie, średnia sól i woda otrzymuje się, w roztworze - złożona sól. Wodorynotyki żelaza (III) i chromu (III) rozpuszcza się tylko w skoncentrowanych rozwiązaniach alkalskich.

2KOH (TV) + Zn (OH) 2 (T) → K2ZNO2 + 2H2O

KOH + AL (OH) 3 → K

3AOH (zakończony) + Fe (OH) 3 → Na3

5. Interakcja z tlenkiem amfoterycznym

alkali + tlenek amfoteryczny → sól + woda

2AOH (TV) + AL2O3 (T) → 2NAALO2 + H2O

6AOH + AL2O3 + 3H2O → 2NA3

6. Interakcja z solą

Między podstawą a solą występuje reakcję jonową. Jest tylko wtedy, gdy osad jest upuszczony lub gdy gaz przemywa się (gdy powstaje NH4OH).

A. Oddziaływanie rozpuszczalnej bazy i rozpuszczalnej soli kwasowej

rozpuszczalna baza + rozpuszczalna sól kwasowa → średnia sól + woda

Jeśli sól i podstawa są utworzone przez różne kwoty, powstają dwa średnie sole. W przypadku soli kwasowych amonu, nadmiar alkali prowadzi do tworzenia wodorotlenku amonu.

BA (OH) 2 + BA (HCO3) 2 → 2Baco3 ↓ + 2H2O

2NAOH (H2S + NH4HS → Na2S + NH4HS + H2O

B. Interakcja rozpuszczalnej bazy o rozpuszczalnej pożywce lub soli głównej.

Być może kilka opcji rozwijających się wydarzeń

rozpuszczalna baza + rozpuszczalna średnia / sól główna → nierozpuszczalna sól ↓ +

→ sól + podstawa nierozpuszczalna ↓

→ sól + słaba elektrolit nh4oh

→ Reakcja nie idzie

Reakcje przechodzą między zasadami rozpuszczalnymi a średniej soli tylko wtedy, gdy powstała powstała sól nierozpuszczalna, lub nierozpuszczalna baza lub słaby elektrolitowy NH4OH

Reakcja NaOH + KCl ≠ nie idzie

Jeśli sól źródłowa jest utworzona przez podstawę wielokasową, z brakiem alkaliów, tworzy się główna sól.

Zgodnie z działaniem alkalicznych na soli srebrnych i rtęci (II) nie istnieją ich wodorotlenki, które rozpuszczają się w 25 ° C, i nierozpuszczalne tlenki AG2O i HO.

7. Rozkład w temperaturze

podstawowy wodorotlenek (T) → tlenek + woda

CA (OH) 2 (T) → Cao + H2O

Naoh (t) ≠

Niektóre bazy (AGOH, HG (OH) 2 i NH4OH) rozkłada się nawet w temperaturze pokojowej

Lioh (t) → li2o + h2o

NH4OH (25C) → NH3 + H2O

8. Oddziaływanie alkalii i metalu przejściowego

schill + Metal przejściowy → Sól + H2

2AL + 2KOH + 6H2O → 2K + 3H2

Zn + 2NAOH (TV) (T) → Na2Zno2 + H2

Zn + 2NAOH + 2H2O → Na2 + H2

9. Interakcja z niemetalami

Alkali współdziałają z niektórymi niemetalami - Si, S, P, F2, CL2, BR2, I2. W tym przypadku, często w wyniku nieproporcji tworzy się dwa sole.

Si + 2KOH + H2O → K2SIO3 + 2H2

3s + 6KOH (T) → 2K2S + K2SO3 + 3H2O

CL2 + 2KOH (końcówka) → KCL + KCLO + H2O (dla BR, I)

3Cl2 + 6KOH (zakończony) (T) → 5kCl + KCLO3 + 3H2O (dla BR, I)

CL2 + CA (OH) 2 → CAOCL2 + H2O

4F2 + 6AOH (RSC) → 6NAF + OF2 + O2 + 3H2O

4P + 3NAOH + 3H2O → 3NAH2PO2 + PH3

Wodorotlenki z właściwościami redukującymi są w stanie utleniać z tlenem

4FE (OH) 2 + O2 + 2H2O → 4FE (OH) 3 (\u003d cr)

Właściwości chemiczne kwasów

1. Zmiana koloru wskaźnika

rozpuszczalny kwas + wskaźnik → Zmiana koloru

Fioletowy Lacmus i metyloorge namalowany na czerwono, fenolftalein staje się przejrzysty

2. Interakcja z bazami (reakcja neutralizacji)

kwas + podstawa → sól + woda

H2SO4 + MG (OH) 2 → MgSO4 + 2H2O

3. Interakcja z głównym tlenkiem

kwas + tlenek główny → sól + woda

2HCl + Cuo → CuCl2 + H2O

4. Interakcja z wodorotlenkami amfoterycznymi z tworzeniem średniej, kwasowych lub głównych soli

kwas + wodorotlenek amfoteryczny → sól + woda

2HCl + Be (OH) 2 → BECL2 + 2H2O

H3PO4 () + Zn (OH) 2 → ZNHPO4 + 2H2O

HCl + Al (OH) 3 () → AL (OH) 2Cl + H2O

5. Interakcja z tlenkami amfoterycznymi

kwas + tlenek amfoteryczny → sól + woda

H2SO4 + ZNO → ZNSO4 + H2O

6. Interakcja z solami

Ogólny schemat reakcji: kwas + sól → sól + kwas

Występuje reakcję wymiany jonowej, która trafia do końca tylko w przypadku tworzenia się gazu lub osadu.

Na przykład: HCl + Agno3 → AGCL ↓ + HNO3

2HBR + K2SIO3 → 2KBR + H2SIO3 ↓

A. Interakcja ze solą bardziej lotnego lub słabego kwasu, aby utworzyć gaz

HCl + Nahs → NaCl + H2S

B. Oddziaływanie silnego kwasu i soli o silnym lub średnim kwasie, aby utworzyć nierozpuszczalną sól

silny kwas + sól silnego / średnica → nierozpuszczalna sól + kwas

Nie-neutralny kwas ortofosforowy wyczerpuje silną, ale lotną sól i kwasy azotowe z ich soli, z zastrzeżeniem tworzenia nierozpuszczalnej soli

B. Interakcja kwasowa z główną solą tego samego kwasu

kwas 1 + podstawowy kwas soli1 → środkowa sól + woda

HCl + MG (OH) CL → MGCL2 + H2O

G. Interakcja kwasu polipowego o średniej lub kwaśnej soli tego samego kwasu w celu utworzenia kwasowej soli o tym samym kwasie zawierającym większą liczbę atomów wodoru

piersitaya kwas kwasowy + kwas średnie / kwas kwasowy → kwas kwasowy

H3PO4 + CA3 (PO4) 2 → 3CAHPO4

H3PO4 + CAHPO4 → CA (H2PO4) 2

D. Oddziaływanie kwasu siarkowodoru z AG, CU, PB, CD, Sole Hg z tworzeniem nierozpuszczalnego siarczku

kwas H2S + Sól AG, CU, PB, CD, HG → AG2S / CUS / PBS / CDS / HGS ↓ + kwas

H2S + Cuso4 → CUS ↓ + H2SO4

E. Oddziaływanie kwasowe o średniej lub złożonej soli z metalem amfoterycznym w anionie

a) W przypadku braku kwasu, średnia sól i wodorotlenek amfoteryczny

kwas + sól średniej / złożona w metalu amfoterycznym w anionie → Średni wodorotlenek amfoteryczny

b) W przypadku nadmiaru kwasu powstają dwa średnie sole i wodę

kwas + sól średniej / złożona z metalem amfoterycznym w anionie → średnia sól + średnia sól + woda

W niektórych przypadkach kwasy z soli wprowadzają reakcje oksydacyjne lub reakcje na kompleksowanie:

H2SO4 (końcowe) i I ~ / BR ~ (H2S i I2 / SO2 i BR2)

H2SO4 (końcowe) i FE2 (produkty SO2 i FE3 +)

Hno3 RSS / Stan i FE2 (NO / NO2 i FE3 + Produkty)

HNO3 RSS / CONFINE i SO3² ~ / S² ~ (NO / NO2 i SO4² ~ / s lub SO4² |

HCONONC i KMNO4 / K2CR2O7 / KCLO3 (CL2 i MN² + / Cr² + / CL ~ Produkty)

3. Oddziaływanie stężonego kwasu siarkowego o stałej soli

Nieszczelne kwasy mogą wykazywać zmienne z solidnych soli.

7. Kwas kwasowy z metalem

A. Oddziaływanie kwasowe z metalami skierowanymi lub po wodorze

kwas + metal do H2 → SEL Metal w minimalnym utlenianiu + H2

FE + H2SO4 (RSS) → FESO4 + H2

kwas + metal po reakcji H2 ≠ nie idzie

Cu + H2SO4 (RSC) ≠

B. Interakcja stężonego kwasu siarkowego z metalami

H2SO4 (CON) + AU, PT, IR, RH, Ta ≠ Reakcja nie

H2SO4 (Concaten) + alkaliczny / alkaliczny Metal ziemny i MG / Zn → H2S / S / SO2 (w zależności od warunków) + siarczan metalowy do maksymalnego stopnia utleniania + H2O

Zn + 2H2SO4 (CONC) (T1) → ZNSO4 + SO2 + 2H2O

3ZN + 4H2SO4 (CON) (T2\u003e T1) → 3ZNSO4 + S ↓ + 4H2O

4ZN + 5H2SO4 (CONC) (T3\u003e T2) → 4ZNSO4 + H2S + 4H2O

H2SO4 (końcówka) + inne metale → SO2 + siarczan metalowy w stopniu maksymalnego utleniania + H2O

Cu + 2H2SO4 (CON) (T) → Cuso4 + SO2 + 2H2O

2AL + 6H2SO4 (CONC) (T) → AL2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O

B. Interakcja skoncentrowanego kwasu azotowego z metali

HNO3 (CONC) + AU, PT, IR, RH, TA, OS ≠ Reakcja nie idzie

Hno3 (końcówka) + pt ≠

HNO3 (końcówka) + metalowa alkaliczna / alkaliczna ziemia → N2O + azotan metalowy do maksymalnego stopnia utleniania + H2O

4BA + 10HO3 (podsumowuje) → 4BA (NO3) 2 + N2O + 5H2O

HNO3 (końcowe) + pozostałe metale w temperaturze → NO2 + azotan metalu w stopniu utleniania maxbinal + H2O

AG + 2HNO3 (podsumowuje) → Agno3 + NO2 + H2O

Z FE, CO, NI, CR i AL Interact tylko wtedy, gdy są podgrzewane, ponieważ w normalnych warunkach metale te z kwasem azotowym są pasywowane - stają się odporne na chemicznie

Interakcja rozcieńczonego kwasu azotowego z metali

HNO3 (RSS) + AU, PT, IR, RH, Ta ≠ Reakcja nie idzie

Bardzo pasywne metale (AU, PT) można rozpuścić przez TSARIC VODKA - mieszaninę jednej objętości zatężonego kwasu azotowego z trzema objętościami stężonego kwasu solnego. Środek utleniający w nim jest chlorem atomowym, posypaniem chlorku azotozylu, który jest utworzony w wyniku reakcji: HNO3 + 3HCL → 2H2O + NOCL + CL2

HNO3 (RSC) + Metalowa alkaliczna / Ziemia alkaliczna → NH3 (NH4NO3) + azotan metalowy w maksymalnym stopniu utleniania + H2O

NH3 obraca się w NH4NO3 w nadmiarze kwasu azotowego

4CA + 10HO3 (RSS) → 4CA (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3 (RSC) + metal w rzędzie napięcia do H2 → NO / N2O / N2 / NH3 (w zależności od warunków) + azotan metalowy do maksymalnego stopnia utleniania + H2O

Przy pozostałej części metali skierowanej rzędu wodoru i niemetałowych, HNO3 (RSC) tworzy sól, wodę i, głównie nie, ale może, w zależności od warunków i N2O, i N2 i NH3 / NH4NO3 (im większy Kwas, niższy stopień utleniania azotu w wytworzonym produkcie gazowym)

3ZN + 8HO3 (RSC) → 3ZN (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

4ZN + 10HO3 (RSS) → 4ZN (NO3) 2 + N2O + 5H2O

5ZN + 12HO3 (RSC) → 5ZN (NO3) 2 + N2 + 6H2O

4ZN + 10HO3 (OCH.MEB) → 4ZN (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3 (RSS) + metal po H2 → NO + azotan metalowy w stopniu maksymalnego utleniania + H2O

Z niskimi metaliami, stojących po H2, Hno3SB tworzy sól, wodę i nie

3CU + 8HNO3 (RSC) → 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

8. Rozkład kwasów w temperaturach

kwas (t) → tlenek + woda

H2CO3 (T) → CO2 + H2O

H2SO3 (T) → SO2 + H2O

H2SIO3 (T) → SiO2 + H2O

2H3PO4 (T) → H4P2O7 + H2O

H4P2O7 (T) → 2HPO3 + H2O

4hno3 (t) → 4NO2 + O2 + 2H2O

3HNO2 (T) → Hno3 + 2NO + H2O

2HNO2 (T) → NO2 + NO + H2O

3HCl (t) → 2HCl + HClo3

4H3PO3 (T) → 3H3PO4 + PH3

9. Oddziaływanie kwasu z nieetalnymi (reakcja redoks). W tym przypadku nonmetall jest utleniany do odpowiedniego kwasu, a kwas przywrócono do tlenku gazowego: H2SO4 (Concaten) - do SO2; Hno3 (zakończone) - do NO2; Hno3 (RSC) - do nr.

S + 2HNO3 (RSS) → H2SO4 + 2NO

S + 6HNO3 (podsumowuje) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 (CON) → 3SO2 + CO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 (podsumowuje) → 2SO2 + CO2 + 2H2O

C + 4HNO3 (CON) → 4NO2 + CO2 + 2H2O

P + 5HO3 (RSS) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO

P + 5HO3 (CON) → HPO3 + 5NO2 + 2H2O

H2S + G2 → 2HG + S ↓ (z wyjątkiem F2)

H2SO3 + G2 + H2O → 2HG + H2SO4 (z wyjątkiem F2)

2H2S (woda) + O2 → 2H2O + 2S ↓

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (spalanie)

2H2S + O2 (rozumieć) → 2H2O + 2S ↓

Bardziej aktywne halogeny są porzucane mniej aktywne od kwasów ng (wyjątek: F2 reaguje z wodą, a nie z kwasem)

2HR + CL2 → 2HCl + BR2 ↓

2HI + CL2 → 2HCl + I2 ↓

2HI + BR2 → 2HBR + I2 ↓

10. Reakcje redoks między kwasami

H2SO4 (CON) 2HBR → BR2 ↓ + SO2 + 2H2O

H2SO4 (CON) + 8HI → 4I2 ↓ + H2S + 4H2O

H2SO4 (Concaten) + HCl ≠

H2SO4 (CON) + H2S → S ↓ + SO2 + 2H2O

3H2SO4 (CON) + H2S → 4SO2 + 4H2O

H2SO3 + 2H2S → 3S ↓ + 3H2O

2HNO3 (zakończone) + H2S → S ↓ + 2NO2 + 2H2O

2hno3 (końcówka) + SO2 → H2SO4 + 2NO2

6hno3 (końcówka) + HI → Hio3 + 6NO2 + 3H2O

2HNO3 (podsumowuje) + 6HCl → 3Cl2 + 2NO + 4H2O

Właściwości chemiczne wodorotlenków amfoterycznych

1. Interakcja z głównym tlenkiem

wodorotlenek amfoteryczny + tlenek główny → sól + woda

2AL (OH) 3 + Na2O (t) → 2NAALO2 + 3H2O

2. Interakcja z tlenkiem amfoterycznym lub kwasowym

wodorotlenek amfoteryczny + tlenek amferyjcznych / kwasowych ≠ Reakcja nie idzie

Niektóre tlenki amfoteryczne (być (OH) 2, Zn (OH) 2, PB (OH) 2) reagują z tlenkiem kwasowym CO2 z tworzeniem się wytrącania podstawowych soli i wody

2be (OH) 2 + CO2 → (beoh) 2CO3 ↓ + H2O

3. Interakcja z alkaliami

wodorotlenek amfoteryczny + alkali → sól + woda

Zn (OH) 2 + 2KOH (TV) (T) → K2ZNO2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2KOH → K2

4. Nie wchodzić w interakcje z nierozpuszczalnymi zasadami lub wodorotlenkami amfoterycznymi

wodorotlenek amfoteryczny + nierozpuszczalna baza / wodorotlenek amfoteryczny ≠ Reakcja nie idzie

5. Interakcja z kwasami

wodorotlenek amfoteryczny + kwas → sól + woda

AL (OH) 3 + 3HCl → Alcl3 + 3H2O

6. Nie reaguj z solami

amfoteryczna wodorotlenek + sól ≠ Reakcja nie idzie

7. Nie reaguj z metalami / nieetalnymi (proste substancje)

wodorotlenek amfoteryczny + metal / niezmienna ≠ Reakcja nie odchodzi

8. Rozkład termiczny.

wodorotlenek amfoteryczny (t) → tlenek amfoteryczny + woda

2AL (OH) 3 (T) → AL2O3 + 3H2O

Zn (OH) 2 (t) → ZNO + H2O

Podeszwa ogólne informacje

Wyobraź sobie, że mamy kwas i alkali, przeprowadzamy reakcję neutralizacyjną między nimi i otrzymamy kwas i sól.

NaOH + HCl → NaCl (chlorek sodu) + H2O

Okazuje się, że sól składa się z kationów metalowych i pozostałości kwasu anionowego.

Sole to:

1. Kwaśna (z jedną lub dwiema kationami wodoru (to znaczy mają one kwaśne (lub słabo kwas) medium) - KHCO3, NaHSO3).

2. Średni (mam kationową kationową i pozostałość kwasu anionowego, pożywka musi być określona za pomocą miernika pH - BASO4, AGNO3).

3. Podstawowy (istnieją wodorotlenek jon, czyli alkaliczny (lub słabo alkaliczny) medium - Cu (OH) CL, CA (OH) BR).

Istnieją również podwójne sole, które tworzą podczas dysocjacji kationów dwóch metali (K).

Sole, w małym wyjątku, są stałe substancje krystaliczne o wysokich temperaturach topnienia. Większość białych soli (KNO3, NaCl, Baso4 itp.). Niektóre sole mają barwiące (K2CR2O7 - pomarańczowy kolor, K2CRO4 - Yellow, Niso4 - Green, Cocl3 - Różowy, Cus - czarny). Zgodnie z rozpuszczalnością można je podzielić na rozpuszczalne, nisko rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne. Sole kwasowe są zwykle lepiej rozpuszczalne w wodzie niż odpowiednie średnie, a główne - gorsze.

Właściwości chemiczne soli

1. Sól + woda

Podczas rozpuszczenia wielu soli w wodzie, wystąpi ich częściowa lub całkowita rozkład - hydroliza. Niektóre sole tworzą krystaliczniehydraty. Po rozpuszczeniu w wodzie średniej soli zawierającej metal metalowy w anionie utworzone są złożone sole.

NaCl + H2O → NaOH + HCl

Na2Zno2 + 2H2O \u003d Na2

2. Sól + główny tlenek ≠ Reakcja nie idzie

3. Sól + tlenek amfoteryczny → (t) tlenek latający kwasowy + sól

Tlenki amfoteryczne są przemieszczane podczas tkania lotnych tlenków kwasu z ich soli.

AL2O3 + K2CO3 → Kalo2 + CO2

FE2O3 + Na2CO3 → 2Nafeo2 + CO2

4. Sól + Kwaśny tlenek nieulotny → tlenek lata kwasu + sól

Nieistotne tlenki kwasu są przemieszczane podczas połączenia lotnych tlenków kwasu z ich soli.

SiO2 + Caco3 → (T) Casio3 + CO2

P2O5 + Na2CO3 → (T) 2NA3PO4 + 3CO2

3SIO2 + CA3 (PO4) 2 → (T) 3Casio3 + P2O5

5. Sól + podstawa → podstawa + sól

Reakcje między zasadami dotyczącymi zasad są reakcje jonowe. Dlatego w normalnych warunkach postępują tylko w roztworach (a sól i zasady muszą być rozpuszczalne) i tylko pod warunkiem, że osad lub słaby elektrolit (H2O / NH4OH) powstaje w wyniku wymiany; Produkty gazowe w tych reakcjach nie są utworzone.

A. Baza rozpuszczalna + rozpuszczalna sól kwasowa → średnia sól + woda

Jeśli sól i baza utworzona przez różne kationy są utworzone dwa średnie sole; W przypadku soli kwasowych amonu, nadmiar alkali prowadzi do tworzenia wodorotlenku amonu.

BA (OH) 2 + BA (HCO3) → 2Baco3 + 2H2O

2KOH + 2NAHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2NAOH + 2NH4HS → Na2S + (NH4) 2S + 2H2O

2NAOH (H2S + NH4HS → Na2S + NH4HS + H2O

B. Baza rozpuszczalna + rozpuszczalna średnia / sól główna → nierozpuszczalna sól ↓ + podstawa

Rozpuszczalna baza + rozpuszczalna średnia / sól główna → sól + podstawa nierozpuszczalna ↓

Rozpuszczalna podstawa + rozpuszczalna średnia / sól główna → sól + słaba elektrolit nh4oh

Rozpuszczalna baza + rozpuszczalna średnia / sól główna → Reakcja nie idzie

Reakcja między zasadami rozpuszczalnymi a średniej / główną solą jest tylko w przypadku, gdy sól nierozpuszczalna jest utworzona w wyniku wymiany jonowej lub nierozpuszczalnej bazy lub słabego elektrolitu NH4OH.

BA (OH) 2 + Na2SO4 → BASO4 ↓ + 2NAOH

2NH4OH + CUCL2 → 2NH4CL + CU (OH) 2 ↓

BA (OH) 2 + NH4Cl → BACL2 + NH4OH

NaOH + KCL ≠

Jeśli początkową sól jest utworzona przez podstawę wielokasową, z brakiem alkaliów, tworzy się główna sól.

NaOH (Alcl3 → Al (OH) CL2 + NaCl

W ramach działania alkalicznych na soli srebrnych i rtęci (II), a nie, agoh i Hg (OH) 2, który rozkłada się w temperaturze pokojowej i nierozpuszczalne są nierozpuszczalne tlenki AG2O i HGO.

2AGNO3 + 2NAOH → AG2O ↓ 2NANO3 + H2O

Hg (NO3) 2 + 2KOH → HGO ↓ + 2KNO3 + H2O

6. Wodorotlenek soli + Amphotern → Reakcja nie idzie

7. Sól + kwas → kwas + sól

Przeważnie. Reakcje kwasowe z saltami - reakcje jonowe, więc przechodzą w roztworach i tylko wtedy, gdy sól lub słabszy i lotny kwas jest nierozpuszczalny w kwasach.

HCl + Agno3 → AGCL ↓ + Hno3

2HBR + K2SIO3 → 2KBR + H2SIO3 ↓

2HNO3 + NA2CO3 → 2NANO3 + H2O + CO2

A. Acid1 + sól więcej lotnych / słabych kwasów → sól kwasu + więcej lotnych / słabych kwasów

Kwasy współdziałają z roztworami soli słabszych lub lotnych kwasów. Niezależnie od składu soli (średniej, kwaśnej, podstawowej), z reguły, średnia sól i słabszy nietoperz.

2CH3COOH + Na2S → 2CH3Coona + H2S

HCl + Nahs → NaCl + H2S

B. Solne kwas + sól z silnym / średnim kwasem → nierozpuszczalna sól ↓ + kwas

Silne kwasy współdziałają z roztworami soli innych silnych kwasów, jeśli powstaje nierozpuszczalna sól. Nielotny H3RO4 (kwas średniej wytrzymałości) odprowadza silny, ale lotny hydrochlorowy NSL i nitryczne kwasy HNO3 z ich soli pod warunkiem tworzenia nierozpuszczalnej soli.

H2SO4 + CA (NO3) 2 → CASO4 ↓ + 2HO3

2H3PO4 + 3CACL2 → CA3 (PO4) 2 ↓ + 6HCl

H3PO4 + 3AGO3 → AG3PO4 ↓ + 3HO3

V. ACIC1 + Sól podstawowa kwasowa 1 → środkowa sól + woda

Zgodnie z działaniem kwasu do głównej soli tego samego kwasu, średnia sól i woda są utworzone.

HCl + MG (OH) CL → MGCL2 + H2O

Kwas wielofunkcyjny + sól z kwasem średniej / kwasu 1 → sól kwasowa kwasowa

Zgodnie z działaniem kwasu polipowego na średniej soli tego samego kwasu powstaje kwasowa sól kwasowa, a utworzona jest sól kwasowa zawierająca większą liczbę atomów wodoru.

H3PO4 + CA3 (PO4) → 3CAHPO4

H3PO4 + CAHPO4 → CA (H2PO4) 2

CO2 + H2O + CACO3 → CA (HCO3) 2

D. Kwas H2S + Sól AG, CU, PB, CD, HG → AG2S / CUS / PBS / CDS / HGS ↓ + kwas

Słabe i lotny wodorowy kwas H2S wycofuje silne kwasy z roztworów AG, CU, PB, CD i Hg soli, tworząc opady siarczkowe z nimi, nierozpuszczalne nie tylko w wodzie, ale także w wynikowym kwasie.

H2S + Cuso4 → CUS ↓ + H2SO4

E. kwas + sól średniej / złożona z amfoterycznym II w anionie → Średni sól + wodorotlenek amfoteryczny ↓

→ Środkowa sól + środkowa sól + H2O

Zgodnie z działaniem kwasu na średnią lub złożoną sól z metalem amfoterycznym w anionie, sól jest zawakana i utworzona:

a) W przypadku braku kwasu - średniej soli i wodorotlenku amfoterycznego

b) W przypadku nadmiaru kwasu - dwie średnie sole i wodę

2HCl (NED) + Na2Zno2 → 2NACl + Zn (OH) 2 ↓

2HCl (tydzień) + Na2 → 2NACl + Zn (OH) 2 ↓ + 2H2O

4HCl (szynka) + Na2Zno2 → 2NACL + ZNCL2 + 2H2O

4HCl (szynka) + Na2 → 2NACl + ZNCL2 + 4H2O

Należy pamiętać, że w niektórych przypadkach między kwasami a solami, postępy reakcji HSI lub Compleardacji. Więc w Enter OVR:

H2SO4 CONC. i I ~ / BR ~ (H2S i I2 / SO2 i BR2)

H2SO4 CONC. i Fe +. (Produkty SO2 i FE3 + )

Skanowanie HNO3. / Conc. I Fea. + (NO / NO2 i Produkty Fe 3 + )

Skanowanie HNO3. / Conc. i SO3² ~ / S² ~ (produkty NO / NO2 i siarczan / siarczan lub siarczan)

HCl Conc. A KMNO4 / K2CR2O7 / KCLO3 (produkty gazowe (gaz) i Mn² + / CR³ + / CL ~.

J. Reakcja wpływa bez rozpuszczalnika

Conc kwasu siarkowego. + Sól (TV) → Solity Sole / średnia + kwaśna

Brak kwasów może przelać zmienne ze swoich suchych soli. Najczęściej stosuje się interakcję skoncentrowanego kwasu siarkowego z suchymi solami silnych i słabych kwasów, podczas gdy utworzona jest kwasowa i kwaśna lub średnia sól.

H2SO4 (CON) + NACL (TV) → NaHSO4 + HCl

H2SO4 (CON) + 2NACL (TV) → Na2SO4 + 2HCl

H2SO4 (CON) + KNO3 (TV) → KHSO4 + HNO3

H2SO4 (CON) + CACO3 (TV) → CASO4 + CO2 + H2O

8. Rozpuszczalna sól + sól rozpuszczalna → nierozpuszczalna sól ↓ + sól

Reakcje między solami są reakcje wymiany. Dlatego w normalnych warunkach postępują tylko wtedy, gdy:

a) oba rozpuszczalne sole w wodzie i wykonane w formie rozwiązań

b) W wyniku reakcji powstaje osad lub słaby elektrolit (ten ostatni jest bardzo rzadki).

AGNO3 + NACL → AGCL ↓ + nano3

Jeśli jeden z początkowymi soli jest nierozpuszczalny, reakcja jest tylko wtedy, gdy powstaje jeszcze bardziej nie rozpuszczalna sól. Kryterium "Incolubility" jest jednak wielkością PR (Prace of Rozpuszczalność), ponieważ jego badanie wykracza poza ramy kursu szkolnego, przypadki, w których jeden z nie rozpuszczalnych odczynników nie są rozpatrywane.

Jeśli sól jest utworzona w reakcji wymiany, w pełni rozkłada się w wyniku hydrolizy (w tabeli rozpuszczalności w miejscu takich soli dokujących kosztów), produkty hydrolizy tej soli stają się produktami reakcji.

AL2 (SO4) 3 + K2S ≠ AL2S3 ↓ + K2SO4

AL2 (SO4) 3 + K2S + 6H2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H2S + K2SO4

FECL3 + 6KCN → K3 + 3KCl

AGI + 2KCN → K + KI

AGBR + 2NA2S2O3 → Na3 + NABR

FE2 (SO4) 3 + 2KI → 2FESO4 + I2 + K2SO4

NaCl + NaHSO4 → (T) Na2SO4 + HCl

Średnie sole czasami współdziałają ze sobą wraz z tworzeniem złożonych soli. Między solami może być HSR. Niektóre sole współdziałają w interakcji podczas fuzji.

9. Sól Mniej aktywny metal + Metal Metal Metal → Metal Mniej aktywny ↓ + sól

Bardziej aktywny metalowy wyczerpuje mniej aktywnego metalu (warte prawa do rzędu napięcia) z roztworu jego soli, podczas gdy utworzona jest nowa sól, a mniej aktywnego metalu jest uwalniany w wolnej formie (osłony na aktywnej płytce metalowej). Wyjątek - alkaliczne i alkaliczne metale z ziemi w roztworze oddziałują z wodą.

Sole z właściwościami oksydacyjnymi znajdują się w roztworze z metali iw innych reakcjach redoks.

Feso4 + Zn → Fe ↓ + ZNSO4

ZNSO4 + FE ≠

Hg (NO3) 2 + CU → Hg ↓ + Cu (NO3) 2

2FECL3 + FE → 3FECL2

FECL3 + CU → FECL2 + CUCl2

HGCL2 + HG → HG2CL2

2CrCl3 + Zn → 2cl2 + ZNCL2

Metale mogą wykazywać się wzajemnie od soli z topienia (reakcję prowadzi się bez dostępu do powietrza). Jednocześnie konieczne jest, aby pamiętać, że:

a) Podczas topnienia wielu soli rozkłada się

b) Liczba napięcia metali określa względną aktywność metali tylko w roztworach wodnych (na przykład, wszystkie w roztworach wodnych jest mniej aktywne niż metale ziem alkalicznych, a w topie - bardziej aktywne)

K + alcl3 (miotła) → (t) 3kcl + al

Mg + bef2 (miotła) → (t) mgf2 + be

2AL + 3CACL2 (miotła) → (T) 2ALCL3 + 3CA

10. Sól + Nemmetall

Reakcje soli o bez metali są niewiele. Są to reakcje reakcji oksydacyjnej.

5kclo3 + 6P → (T) 5kCl + 3P2O5

2KCLO3 + 3S → (T) 2KCL + 2SO2

2KCLO3 + 3C → (t) 2kcl + 3CO2

Bardziej aktywne halogenki przemieszczające mniej aktywnych soli halogenowych roztworów wodorowych. Wyjątkiem jest fluorową fluorową, która w roztworach reaguje nie soli, ale z wodą.

2FECL2 + CL2 → (T) 2FECL3

2Nano2 + O2 → 2Nano3

Na2SO3 + S → (T) Na2S2O3

Baso4 + 2C → (T) Bas + 2CO2

2KCLO3 + BR2 → (T) 2KBRO3 + CL2 (ta sama reakcja jest również charakterystyczna dla jodu)

2KI + BR2 → 2KBR + I2 ↓

2KBR + CL2 → 2kCl + BR2 ↓

2NAI + CL2 → 2NACL + I2 ↓

11. Rozkład soli.

Sól → (T) Produkty rozkładu termicznego

1. Sole kwasu azotowego

Produkty rozkładu termicznego azotany zależą od położenia metalowej kationu w rzędzie metali.

Meno3 → (T) (dla mnie opuścił MG (bez li)) Meno2 + O2

Meno3 → (T) (dla mnie od mg do Cu, a także LI) MEO + NO2 + O2

Meno3 → (T) (dla mnie Ronate Cu) ME + NO2 + O2

(Z rozkładem termicznym żelaza (II) / azotan chromu (II) powstaje tlenek żelaza (III) / chromu (III).

2. Salts amoniowy.

Wszystkie sole amonowe są rozłożone podczas kalcynowania. Najczęściej, amoniak NH3 i kwas lub jego produkty rozkładu są zwolnione.

NH4Cl → (T) NH3 + HCl (\u003d NH4BR, NH4I, (NH4) 2S)

(NH4) 3PO4 → (T) 3NH3 + H3PO4

(NH4) 2HPO4 → (T) 2NH3 + H3PO4

NH4H2PO4 → (T) NH3 + H3PO4

(NH4) 2CO3 → (T) 2NH3 + CO2 + H2O

NH4HCO3 → (T) NH3 + CO2 + H2O

Czasami sole amonowe zawierające aniony - utlenizerów, rozkłada się podczas ogrzewanego uwalniania N2, NO lub N2O.

(NH4) CR2O7 → (T) N2 + CR2O3 + 4H2O

NH4NO3 → (T) N2O + 2H2O

2NH4NO3 → (T) N2 + 2NO + 4H2O

NH4NO2 → (T) N2 + 2H2O

2NH4MNO4 → (T) N2 + 2MNO2 + 4H2O

3. Sole kwasu węglowego

Prawie wszystkie węglany rozkładają się do tlenku metalowego i CO2. Alkali metalowe węglany poza litu nie rozkładają się po podgrzaniu. Silver i Mercury Carbonates rozkładają się do wolnego metalu.

MECO3 → (T) MEO + CO2

2AG2CO3 → (t) 4AG + 2CO2 + O2

Wszystkie wodorowęglany rozkładają się do odpowiedniego węglanu.

Mehco3 → (T) Meco3 + CO2 + H2O

4. Sole kwasu siarkowego

Sulfito z podgrzaniem nieproporcjonalnym, tworząc siarczką i siarczanem. Sulfik siarczkowy siarczkowy (NH4) 2S3 (NH4) 2S3 (NH4) 2S3 jest natychmiast rozkładany na NH3 i H2S.

MESO3 → (T) MES + MESO4

(NH4) 2SO3 → (t) 2NH3 + H2S + 3 (NH4) 2SO4

Hydrosulfit rozkłada się do siarczynów, SO2 i H2O.

MEHSO3 → (T) MESO3 + SO2 + H2O

5. Sól kwas siarkowy

Wiele siarczanów w T\u003e 700-800 s jest rozłożone do tlenku metalu i SO3, które w takiej temperaturze rozkłada się do SO2 i O2. Alkaliczne siarczany siarczany odporne na ciepło. Siarczany srebra i rtęci rozkłada się do wolnego metalu. Hydrosulfaty są rozkładane najpierw do wymuszania, a następnie do siarczanów.

2CASO4 → (T) 2CAO + 2SO2 + O2

2FE2 (SO4) 3 → (T) 2FE2O3 + 6SO2 + 3O2

2FESO4 → (T) FE2O3 + SO3 + SO2

Ag2SO4 → (T) 2AG + SO2 + O2

MEHSO4 → (T) MES2O7 + H2O

MES2O7 → (T) MESO4 + SO3

6. Złożone sole

Hydroksompleksowe metali amfoterycznych są rozkładane głównie na środkowej soli i wodzie.

K → (T) Kalo2 + 2H2O

Na2 → (T) Zno + 2NAOH + H2O

7. Sole podstawowe.

Wiele podstawowych soli jest rozkłada się po podgrzaniu. Główne sole uniwersalnych kwasów rozkładają się do wody i oksosoli

Al (oh) 2Br → (t) alobr + h2o

2ALOHCL2 → (T) AL2OCL4 + H2O

2MGOHCl → (T) MG2OCL2 + H2O

Główne sole kwasów zawierających tlen rozkładają się na tlenku metalu i rozkładu termicznego o odpowiednim kwasie.

2ALOH (NO3) 2 → (T) AL2O3 + NO2 + 3O2 + H2O

(CUOH) 2CO3 → (T) 2cuo + H2O + CO2

8. Przykłady termicznej rozkładu innych soli

4k2CR2O7 → (t) 4k2cro4 + 2CR2O3 + 3O2

2kmno4 → (T) K2MNO4 + MNO2 + O2

KCLO4 → (T) KCL + O2

4KCLO3 → (T) KCL + 3KCLO4

2kclo3 → (t) 2kcl + 3o2

2NAHS → (T) Na2S + H2S

2cahpo4 → (t) CA2P2O7 + H2O

CA (H2PO4) 2 → (T) CA (PO3) 2 + 2H2O

2AGBR → (hν) 2AG + BR2 (\u003d AGI)

Większość prezentowanych materiałów jest pobierana z korzyści z Deryabiny N.E. "Chemia. Podstawowe klasy substancji nieorganicznych." IPO "Nikitsky Gate" Moskwa 2011.