Są wyrokami reakcji chemicznych prawdziwych.
Opcja 12.
Zadanie 3.
Charakterystyka wiązania chemicznego kowalencyjnego jest charakterystyczna:
1. Dla Seroublerod.
2. Dla ozonu.
3. Dla bromu.
4. Dla bromku baru
Wyjaśnienie: Kowalencyjny polarny wiązanie chemiczne są utworzone pomiędzy atomami różnych metali, na przykład, w cząsteczce węgla.
Prawidłowa odpowiedź wynosi 1.
Zadanie 4.
Wartość zerowa stopnia utleniania ma wszystkie elementy substancji, wzory:
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3
3. HBR, BR2, NABR
4. H2, BR2, N2
Wyjaśnienie:stopień utleniania 0 przedstawia atomy elementów w stanie prostej substancji, czyli wodór, brom i azot (stopień utleniania może wynosić zero, a wartość Valence nie jest).
Prawidłowa odpowiedź wynosi 4.
Zadanie 5.
Do prostych substancji należy:
1. GORIDE.
2. Metan.
3. Alkohol etylowy
4. jod
Wyjaśnienie:proste substancje Składa się z atomów tylko jednego elementu, to jest tylko jod.
Prawidłowa odpowiedź wynosi 4.
Zadanie 6.
Verny leżą następujące osądy o reakcje chemiczne?
A. Reakcje między rozwiązaniami elektrolitowymi odnoszą się do reakcji jonowych.
B. Interakcja cynku z chlorkiem żelaza (II) odnosi się do reakcji substytucji.
1. Prawdą jest tylko
2. Prawo tylko b
3. Obie osądy są prawdziwe
4. Obie osądy są nieprawidłowe
Wyjaśnienie:elektrolites obejmują tylko złożone substancje (kwasy, sole, alkalis) mogą wystąpić między nimi reakcje jonowe.
Piszemy reakcję cynkową z chlorkiem żelaza (II).
2ZN + FECL2 \u003d ZNCL2 + 2FE (reakcja substytucji, ponieważ cynk zastępuje żelazo w chlorku).
Prawidłowa odpowiedź to 3.
Zadanie 7.
Jony wodorowe i kwasowe są utworzone w procesie dysocjacji elektrolitycznej:
1. Woda
2. Kwas azotowy.
3. Kwas silikonowy
4. Potas azotany
Wyjaśnienie: Woda składa się z jonów wodorowych H (+) i jonów wodorotlenkowych (-).
Dysocjacja kwasu azotowego:
Hno3 \u003d H (+) (jony wodorowe) + NO3 (-) (jony azotanowe)
Kwas silikonowy jest nierozpuszczalny w wodzie, dlatego dysocjacja nie jest odsłonięta.
Dysocjacja azotanu potasu:
KNO3 \u003d K (+) (jon potasowy) + nr3 (-) (jon azotanowy)
Prawidłowa odpowiedź wynosi 2.
Zadanie 8.
Wodorotlenek baru wchodzi do reakcji jonowej:
1. Z tlenkiem węgla (II)
2. Z węglanem wapnia
3. Z siarczanem aluminiowym
4. Z chlorkiem litu
Wyjaśnienie: Wraz z interakcją wodorotlenku baru (lub dowolnej soli) o soli kwasu siarkowego, uformowany jest biały osad - siarczan baru. Jest to wysokiej jakości odpowiedź na jony siarczanowe.
Prawidłowa odpowiedź to 3.
Zadanie 9.
Żelazo wypiera metal z roztworu:
1. Azotan miedzi (II)
2. Chlorek aluminiowy.
3. Siarczan cynku
4. Solikat sód.
Wyjaśnienie: Żelazo może wypierać tylko słabszy metal. Wśród miedzi, aluminium, cynku i sodu, słabsze żelaza tylko miedź (patrzymy na wiele napięć metali niż prawy metal, tym bardziej słabsze).
Prawidłowa odpowiedź wynosi 1.
Zadanie 10.
Z każdą z substancji, których formuły są K2O, H2O, NaOH, współdziała:
1. Tlenek miedzi (II)
2. Tlenek miedzi (II)
3. Tlenek węgla (II)
4. Tlenek fosforu (V)
Wyjaśnienie:danae: Podstawowy tlenek (K2O) B Woda i Alkalia (NaOH). Z takim zestawem substancji, tylko tlenek kwasowy może reagować, czyli P2O5 (tlenek fosforu (V)).
Piszemy reakcję:
3K2O + P2O5 \u003d 2K3PO4
3H2O + P2O5 \u003d 2H3PO4
6AOH + P2O5 \u003d 2NA3PO4 + 3H2O
Prawidłowa odpowiedź wynosi 4.
Zadanie 11.
Wodorotlenek aluminium może reagować z każdą z dwóch substancji, które są:
1. Baso4 i NaOH
2. Hno3 i KOH
3. NaCl i H2SO4
4. MgO i MgSO4
Wyjaśnienie:wodorotlenek aluminium (AL (OH) 3) jest wodorotlenkiem amfoterycznym, w związku z tym współdziała zarówno z kwasami i zasadami.
Piszemy reakcję:
AL (OH) 3 + 3HNO3 \u003d Al (NO3) 3 + 3H2O
Al (oh) 3 + koh \u003d k
Prawidłowa odpowiedź wynosi 2.
Zadanie 12.
Wśród substancji, KCL, K2S, K2SO4, w reakcji z rozwiązaniem Cu (NO3) 2 wchodzi ()
1. Tylko K2S.
2. KCL i K2S
3. K2S i K2SO4
4. KCL i K2SO4
Wyjaśnienie:między azotanem miedzi (II) a prezentowanymi solami powinno być reakcją wymiany, ale idą do końca (to jest w ogóle Go) tylko podlegające edukacji
osad lub gaz. Osad jest utworzony tylko w reakcji z siarczkiem potasu:
K2S + CU (NO3) 2 \u003d 2KNO3 + CUS (osad)
Prawidłowa odpowiedź wynosi 1.
Zadanie 13.
Czy następujące osądy są bezpieczną obsługą chemikaliów?
A. Kwas Plavikovic przechowywany w laboratoriach w szklanym naczyniu.
B. Sklep sodowy pod warstwą naftową.
1. Prawdą jest tylko
2. Prawo tylko b
3. Obie osądy są prawdziwe
4. Obie osądy są nieprawidłowe
Wyjaśnienie: Faktem jest, że HF (kwas pływakowy) reaguje ze szkłem (SiO2) i tworzy fluorosiowatych, więc lepiej jest przechowywać go w pojemniku polietylenowym.
A sód jest naprawdę przechowywany w dzielnicy, ponieważ w takim przypadku nie reaguje z tlenem, a naftyna nie odparowa, więc możliwe jest przechowywanie sodu przez bardzo długi czas.
Prawidłowa odpowiedź wynosi 2.
Zadanie 14.
Siarka jest reakcją reakcyjną:
1. 4mg + 5H2SO4 \u003d 4MGSO4 + H2S + 4H2O
2. H2S + CL2 \u003d 2HCl + s
3. 2AL + 3S \u003d AL2S3
4. 2KI + SO3 \u003d K2SO3 + I2
Wyjaśnienie:piszemy zmianę stopnia utleniania siarki w podanych reakcjach:
1. S (6+) + 8E S (2-) - utleniacz
2. S (2-) -2e S (0) - Przywróć
3. S (0) + 2E S (2-) - utleniający
4. S (6+) + 2E S (4+) - utleniający
Prawidłowa odpowiedź wynosi 2.
Zadanie 15.
W którym diagramie rozkład masy frakcji elementów odpowiada ilościowej składu nękającego?
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
Wyjaśnienie:kwas plastyczny - HF.
Ar (h) \u003d 1 g / mol
Ar (f) \u003d 19 g / mol
MR (HF) \u003d 20 g / mol
w (h) \u003d 1/20 x 100% \u003d 5%
w (f) \u003d 100% - 5% \u003d 95%
Prawidłowa odpowiedź wynosi 4.
Zadanie 16.
Wspólne dla bromu i jodu to:
1. Obecność siedmiu elektronów na zewnętrznej warstwie elektronicznej ich atomów
2. Edukacja o najwyższych tlenkach ogólna formuła E2CH7.
3. Co mają tę samą wartość elektroniczną
4. Fakt, że ich atomy mają ten sam promień
5. Odpowiednie proste substancje są w normalnych warunkach w stanie stałym.
Wyjaśnienie: Brome i jod są halogenami, ich atomy na warstwie zewnętrznej mają 7 atomów (ponieważ są w siódmej grupie, głównej podgrupy), tworzą wyższe tlenki E2O7. Brom jest bardziej elektroniczny niż jod i ma mniejszy promień atomu.
Prosta substancja I2 - fioletowe kryształy.
Prosta substancja BR2 - brązowy ciecz.
Prawidłowa odpowiedź to 12.
Zadanie 17.
Poniższe stwierdzenia są charakterystyczne dla metanu.
1. Cząsteczka zawiera jeden atom węgla
2. rozpuszcza się w wodzie
3. Pali z dwutlenkiem węgla i wodą
4. W temperaturze pokojowej jest płynna
5. Wchodzi do reakcji połączenia
Wyjaśnienie:metan CH4 - węglowodór limitu. Zawiera jeden atom węgla i cztery atomy wodoru. Reakcja spalania metanu w tlenu:
CH4 + 2O2 \u003d CO2 (dwutlenek węgla) + 2N2O (woda)
Prawidłowa odpowiedź wynosi 13.
Zadanie 18.
Ustaw korespondencję między dwoma substancjami a odczynnikiem, dzięki czemu można wyróżnić te substancje.
Substancje
A. FECL3 (PR) i BACL2 (R-R)
B. Na2SO4 (R-P) i H2SO4 (R-R)
V. K2SO3 i K2SO4
Odczynnik
1. NaOH (P-R)
2. Hno3 (R-P)
3. Agno3.
4. Lacmus Purple.
Wyjaśnienie:Żelazo (III) i chlorki barowe można wyróżnić wodorotlenkiem sodu, ponieważ chlorek barowy z NaOH nie reaguje, z FECL3 tworzy brązowy osad - FE (OH) 3.
Sulfat sodu (Na2SO4) - ma neutralne środowisko i kwas Siarkowy (H2SO4) - kwaśny. Zobaczymy różnicę, dodając purpurowy Lacmus.
Pomysłowość siarczynu potasu z siarczanu potasu kwas azotowy. Siarczan potasu z kwasem azotowym nie reaguje, a z siarczką potasu będzie gazem siarki.
K2SO3 + 2HNO3 \u003d H2O + SO2 (gaz siarki) + 2KNO3
Prawidłowa odpowiedź wynosi 142.
Zadanie 19.
Ustaw korespondencję między nazwą substancji a odczynnikami, z którymi substancja ta może współdziałać.
Nazwa substancji
A. Kwas siarkowy (podsumowuje)
B. Séra.
B. Kwas sulna (RSC)
Reagenty
1. FE, BA (NO3) 2 (P-P)
2. O2, H2O (G)
3. H2, Hg
4. Cu, C
Wyjaśnienie:skoncentrowany kwas siarkowy reaguje z miedzią i węglem:
Cu + H2SO4 (Conc) \u003d Cuso4 + SO2 + H2O
C + H2SO4 (CONC) \u003d CO2 + SO2 + H2O
Siarka reaguje z wodorem i rtęcią:
S + HG \u003d HGS
S + H2 \u003d H2S
Rozcieńczony kwas siarkowy reaguje z żelazem i azotanem baru:
H2SO4 + FE \u003d H2 + FESO4
H2SO4 + BA (NO3) 2 \u003d BASO4 + 2HO3
Prawidłowa odpowiedź to 431.
Zadanie 20.
Korzystanie z metody równowagi elektronicznej, należy układać współczynniki w równaniu reakcji, którego schemat
AL2S3 + O2 \u003d AL2O3 + SO2
Określ środek utleniający i środek redukujący.
Wyjaśnienie:tlen i siarka zmienia stopień utleniania.
Piszemy saldo:
S (2-) -6e S (4+) | 2 - Agent redukujący
O2 (0) + 4E 2O (2-) | 3 - utlenizer.
Wybierz współczynniki:
2AL2S3 + 9O2 \u003d 2AL2O3 + 6SO2
"Wypadki chemiczne" - błony śluzowe. Transport. Bazy warzywne. Rolnictwo. Przedsiębiorstwa hutnictwa górskiego i nieżelaznego. Obiekty niebezpieczne chemicznie. Lokalizacje magazynowe AHS. Tymczasowe schronienie ludności w budynkach mieszkalnych i przemysłowych; Obiekty przemysł spożywczy. Mleczarnia. Gospodarka komunalna. Wypadek na kombinezonie Baikal - Paper Combine, 2011.
"Technologia chemiczna" - fundamentalne dokumenty. Irracjonalne umieszczenie przedsiębiorstw powoduje zakres transportu produktów naftowych do 2 tys. Km. Manifestacja kryzysu wyraża się w następujących znakach: metody obliczania głębokości rafinacji ropy naftowej. Największe wskaźniki Nelsona mają. Poprawa głębokości przetwarzania surowców węglowodorowych.
"Stopień wyceny i utleniania" - Oznaczamy Valence znanego elementu: II V2 O5 2). Jak określić stopień utleniania? Jak określić stopień utleniania. Wynik. Stopień utleniania charakteryzuje stan atomu w cząsteczce. Jak określić Valence? Później walencja zaczęła być podzielona na pozytywne i negatywne. Warto zauważyć, że Valence nie ma nic wspólnego z ładunkiem elektrycznym.
"Właściwości chemiczne" - typy cząstek elementarnych: protony (P), neutrony (N), elektrony (E). Zjawiska chemiczne (reakcje chemiczne). Klasyfikacja reakcji chemicznych. Właściwości chemiczne alkalia. Struktura atomu. Definicja. Prawa chemii. Właściwości chemiczne głównych tlenków. Zadania z egzaminu w chemii. A \u003d N + P Element chemiczny jest formą atomów z pewnym ładunkiem jądra.
"Chemikalia" - mydło, sole wyższych kwasów tłuszczowych, jak również naftenowe i żywiczne kwasy. Kosmetyki mogą prowadzić do raka skóry. Zalecenia dotyczące stosowania chemikaliów domowych. Przedmowa. W dążeniu do młodzieży i piękna silnie ryzykujemy ich zdrowie. Błoto. Głowa hydrofilowa. Produkty do czyszczenia samochodów mają wiele właściwości specjalnych i korzystnych.
"Rodzaje obligacji chemicznych" - substancje z wiązaniem jonowym, tworzą komórkę jonową krystalicznie. Przyjazd pojedynczej chmury elektronicznej (gaz elektroniczny). W węzłach - są cząsteczkami. Tworzenie komunikacji polarnej i nie-polarnej. Jeśli wyznaczony jest e - jon jest pobierany pozytywnie. Komunikacja jonowa utworzona w wyniku przyciągania elektrostatycznego.
