Właściwości fizyczne kwasu azotu. Azot i kwasy azotowe i ich sole
2 Hno. 2 Nie. + Nie. 2 + H. 2 O..
Nazywane są sole kwasu azotowego azotynlub azotowy. Azotyny są znacznie bardziej stabilne niż Hno 2.Wszystkie są toksyczne.
2HNO 2 + 2HI \u003d I 2 + 2NO + 2H 2 O,
Hno 2 + H2O2 \u003d HNO 3 + H2O,
5KNO 2 + 2KNO 4 + 3H2SO4 \u003d 5KNO 3 + K2SO4 + 2MNSO4 + 3H 2 O.
Struktura kwasu azotowego.
W fazie gazu planarowa cząsteczka kwasu azotowego istnieje w postaci dwóch konfiguracji CIS i trans-:
W temperaturze pokojowej przeważa izomer trans: ta struktura jest bardziej stabilna. Więc dla CIS - Hno 2.(re) DG ° F. \u003d -42,59 KJ / Mol i do trans Hno 2.(re) DG. \u003d -44,65 kJ / mol.
Właściwości chemiczne kwasu azotu.
W roztworach wodnych występuje równowaga:
Ogrzewanie, roztwór kwasu azotu rozpada się z podświetleniem Nie. i tworzenie kwasu azotowego:
Hno 2. Dysocjata w roztworach wodnych ( K D.\u003d 4,6 · 10 -4), nieco silniejszy kwas octowy. Łatwo wycisza silniejsze sole z silniejszymi kwasami:
Kwas azotowy wykazuje właściwości oksydacyjne i redukcyjne. Dzięki działaniu silniejszych utleniaczy (nadtlenek wodoru, chlor, permanganat potasu) utlenianie występuje w kwasie azotowym:
Ponadto może utleniać substancje, które posiadają właściwości restoryzować:
Uzyskiwanie kwasu azotowego.
Kwas azotowy otrzymuje się przez rozpuszczenie tlenku azotu (III) N2 o 3 w wodzie:
Ponadto powstaje, gdy rozpuszcza się w tlenku azotu (IV) Nr 2.:
.
Stosowanie kwasu azotu.
Kwas Azobowy służy do diazotizacji pierwotnych aromatycznych amin i tworzenia soli diazoniowych. Azotyty są stosowane w syntezie organicznym w produkcji barwników organicznych.
Efekt fizjologiczny kwasu azotanowego.
Kwas azotowy jest toksyczny i ma wyraźny efekt mutagenny, ponieważ jest to agent deaminting.
Kwas azobinowy
Jeśli podgrzeisz potas lub azotan sodu, tracą część tlenu i przechodzą do soli hno2 kwasu azotowego. Rozkład jest lżejszy w obecności wiązania wiązania uwolnionego tlenu:
Sole kwasu azotowego - azotyny - Tworzą kryształy dobrze rozpuszczalne w wodzie (z wyjątkiem azotynu srebrnego). Nanocznik sodu azotynowy jest stosowany w produkcji różnych barwników.
Zgodnie z działaniem na roztworze niektórych azotynów rozcieńczonych kwasem siarkowym otrzymuje się kwas wolny azotan:
Należy do liczby słabych kwasów (K \u003d a-10 ~ 4) I znany jest tylko w wysoce rozcieńczonych roztworach wodnych. Gdy roztwór jest zatężony lub, podczas ogrzewania, kwas azotowy rozpada się:
Stopień utleniania azotu w kwasie azotowym wynosi +3, tj. Jest to związek pośredni między najniższymi i najwyższymi możliwymi wartościami stopnia utleniania azotu. Dlatego HNO 2 przedstawia dualizm redoks. Zgodnie z działaniem środków redukujących jest przywrócony (zwykle nie), a także w reakcjach z utleniającymi środkami - utlenionymi do HNO3. Przykłady obejmują następujące reakcje:
Kwas azotowy
Czysty kwas azotowy HNO3 jest bezbarwną cieczą o gęstości 1,51 g / cm3, w -42 0C zamrożonych do przezroczystej masy krystalicznej. W powietrzu to, jak skoncentrowany kwas solny, "pali", jak pary tworzą małe kropelki mgły z wilgocią.
Kwas azotowy nie różni się siłą. Już pod wpływem światła stopniowo rozkłada się:
Im wyższa temperatura i kwas koncentratu, tym szybciej istnieje rozkład. Uwolniony dwutlenek azotu rozpuszcza się w kwasie i nadaje mu brązowy kolor.
Kwas azotowy należy do liczby najsilniejszych kwasów; W rozcieńczonych rozwiązaniach całkowicie rozpada się na jonach H + i nr 3.
Charakterystyczną własnością kwasu azotowego jest wyraźną zdolnością oksydacyjną. Kwas azotowy jest jednym z najbardziej energetycznych utleniaczy. Wiele metali nie są łatwo utleniane, obracając się do odpowiednich kwasów. W związku z tym siarka wrząca z kwasem azotowym stopniowo utlenia się do kwasu siarkowego, fosforu w fosforach. Tlący róg, zanurzony w skoncentrowanym HNO 3, rozbłysły jasno.
Kwas azotowy jest ważny dla prawie wszystkich metali (z wyjątkiem złota, platyny, tantalu, rodu, irydu), obracając je do azotanów, a niektóre metale są w tlenkach.
Skoncentrowany HNO 3 pasuje do niektórych metali. Inny Lomonosow odkrył, że żelazo, łatwo rozpuszczone w rozcieńczonym kwasie azotowym, nie rozpuszcza się w zimnym zatężonym HNO 3. Później ustalono, że podobny wpływ kwasu azotowego ma na chrom i aluminium. Metale te są przenoszone zgodnie z działaniem stężonego kwasu azotowego do stanu pasywnego (patrz § 100).
Stopień utleniania azotu w kwasie azotowym wynosi +5. Mówiąc jako środek utleniający, HNO 3 można odzyskać do różnych produktów:
Która z tych substancji jest utworzona, tj. Jak głęboko przywrócono kwas azotowy w jednym przypadku, zależy od charakteru środka redukującego i warunków reakcji, głównie na stężeniu kwasu. Im wyższa koncentracja HNO, tym mniej głęboko jest przywrócona. W reakcjach z koncentrowanym kwasem nr 2 jest najczęściej przydzielone. W interakcji rozcieńczonego kwasu azotowego o niskiej aktywności metale, na przykład, nie jest przydzielony. W przypadku bardziej aktywnych metali - żelazo, cynk - n2 o. Wysoce rozcieńczony kwas azotowy reaguje z metali aktywnych - cynk, magnez, aluminium - z tworzeniem jonu amonu, dając azotan amonu. Zwykle formowano kilka produktów.
Aby zilustrować schemat reakcji utleniania niektórych metali z kwasem azotowym:
Zgodnie z działaniem kwasu azotowego do metali, wodór, z reguły nie jest przydzielany.
W utlenianiu nieetalskich, zatężony kwas azotowy, jak w przypadku metali, jest przywrócony do nr 2, na przykład:
Bardziej rozcieńczono kwas jest zwykle przywrócony, na przykład:
Poniższe schematy ilustrują najbardziej typowe przypadki interakcji kwasu azotowego z metali i metali metali. Ogólnie rzecz biorąc, reakcje Redox idzie z udziałem HNO 3 są trudne.
Mieszanina składająca się z 1 objętości azotu i 3-4 objętości stężonego kwasu chlorowodorowego royal Vodka. Royal Vodka rozpuszcza niektóre metale, które nie wchodzą w interakcje z kwasem azotowym, w tym "King of Metals" - Złoto. Jego efekt wyjaśniono faktem, że kwas azotowy utlenia sól z uwalnianiem wolnego chloru i tworzenia azot nitroksyku. (Iii) lub nitrozil chlorku. Nocl:
Chlorek nitrozil jest produktem reakcji pośrednią i rozkładami:
Chlor w momencie izolacji składa się z atomów, co powoduje wysoką zdolność utleniającej Royal Vodka. Reakcje utleniające złoto i platynę postępują głównie zgodnie z następującymi równaniami:
Przy nadmiarze kwasu chlorowodorowego, złotego chlorku (III) i platyny (IV) związki złożone złożone H [AIS1 4] i H2.
Wiele substancji organicznych kwas aktów kwasu azotowego, tak że jeden lub więcej atomów wodoru w cząsteczce złożonej organicznej są zastępowane przez grupy nitro - nr 2. Ten proces jest nazywany nutrovania. i ma ogromne znaczenie w chemii organicznej.
Struktura elektroniczna cząsteczki HNO 3 jest uważana w § 44.
Kwas azotowy jest jednym z najważniejszych związków azotowych: w dużych ilościach jest spożywany w produkcji nawozów azotowych, materiałów wybuchowych i barwników organicznych, służy jako środek utleniający w wielu procesach chemicznych, stosuje się w wytwarzaniu kwasu siarkowego zgodnie z Metoda azotu, służy do produkcji lakierów celulozowych, folii.
Nazywane są sole kwasów azotowych azotany. Wszystkie są dobrze rozpuszczone w wodzie i po podgrzaniu jest rozkłada się z uwalnianiem tlenu. Jednocześnie azotany najbardziej aktywnych metali trafiają do azotynów:
Azotany większości pozostałych metali podczas ogrzewania rozkłada się na tlenku metalu, tlenu i dwutlenku azotu. Na przykład:
Wreszcie, azotany najmniej aktywnych metali (na przykład srebrny, złoty) rozkłada się po ogrzaniu do wolnego metalu:
Łatwo rozszczepiający tlen, azotany w wysokich temperaturach są energicznymi utlenionami. Ich wodne rozwiązania, wręcz przeciwnie, prawie nie wykazują właściwości oksydacyjnych.
Najważniejsze są azotany sodu, potasu, amonu i wapnia, które są w praktyce sotity.
Azotan sodu. Nano 3 lub sodium selitra., Czasami nazywany Chilijską Seliutyą, znajduje się w dużych ilościach w naturze tylko w Chile.
Potas azotany KNO 3 lub potas Selitra.W małych ilościach znajduje się również w przyrodzie, ale głównie okazuje się sztucznie w interakcji azotanu sodu z chlorkiem potasu.
Oba te sole są używane jako nawozy, a azotan potasu zawiera dwa potrzebne elementy rośliny: azot i potas. Azotany sodowe i potasowe są również stosowane w szkliskach i przemyśle spożywczym do produktów do kanalizacji.
Azotan wapnia. CA (nr 3) 2, lub wapnia Selitra., Okazuje się w dużych ilościach neutralizacji kwasu azotowego z wapnem; Stosowane jako nawóz.
Azotan amonowy NH 4 nr 3.
- Student jest zalecany do sporządzenia pełnych równań tych reakcji.
Trzy z pięciu tlenków azotu reagują z wodą, tworząc azot H1M0 2 i azot HN0 3 kwasy.
Kwas azotowy jest słaby i niestabilny. Może być obecny tylko w małym stężeniu w chłodzonym roztworze wodnym. Jest praktycznie otrzymywany przez działanie kwasu siarkowego na roztwór soli (najczęściej NAN0 2) podczas chłodzenia prawie do 0 ° C Podczas próby zwiększenia stężenia kwasu azotowego z roztworu do dolnej części naczynia, niebieski ciecz - tlenek azotu (W) jest zwolniony. Wraz ze wzrostem temperatury kwasu azotowego rozkłada się, ale reakcje
Tlenek azotu (1U) reaguje z wodą, dając dwa kwasy (patrz wyżej). Ale biorąc pod uwagę rozkład kwasu azotu, całkowitą reakcję N2 0 4 z wodą po podgrzaniu jest zapisywane w następujący sposób:
Sole kwasu azotowego (azotyny) są wystarczająco stabilne. Potas lub azotyny sodu można uzyskać przez rozpuszczenie tlenku azotu (1U) w Alkali:
Tworzenie się mieszaniny soli jest dość zrozumiałe, ponieważ reagowanie z wodą, N2 0 4 tworzy dwa kwasy. Neutralizacja alkali uniemożliwia rozkład niestabilnego kwasu azotowego i prowadzi do przemieszczenia równowagi reakcji N2 0 4 z wodą całkowicie w prawo.
Azotyty metalowe alkaliczne otrzymuje się również przy rozkładzie termicznej ich azotanów: 
Sole kwasu azotowego są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Rozpuszczalność niektórych azotów jest wyjątkowo wysoki. Na przykład, w 25 ° C, współczynnik rozpuszczalności azotyn potasu wynosi 314, tj. W 100 g wody, 314 g soli. Azotyty metalowe alkaliczne są stabilne termicznie i stopione bez rozkładu.
W kwaśnym medium azotynowym działa jako raczej silne utlenizerów. W rzeczywistości właściwości oksydacyjne wykazują powstały słaby kwas azotanowy. Z rozwiązań jodek iodis jest podświetlony:
Jodka jest wykrywana przez kolor i tlenek azotu - przez charakterystyczny zapach. Azot wychodzi WIĘC +3 B. WIĘC +2.
Otoksydifiers są silniejsze niż kwas azotanowy, utlenić azotyny do azotanów. W średniej kwaśnej roztwór nadmanganianu potasu jest odbarwiany, gdy dodaje się azotyn sodu:
Azot wychodzi WIĘC +3 B. WIĘC +5. Zatem kwas azotanowy i azotyny pokazują dualizm redoks.
Azotyty trujących, ponieważ są utlenione w żelazo hemoglobiny (P) do żelaza (H1) i hemoglobiny traci zdolność do przymocowania i przenoszenia tlenu we krwi. Zastosowanie dużej liczby nawozów azotowych znacznie przyspiesza wzrost roślin, ale zawierają azotany i azotyny w podwyższonych stężeniach. Zastosowanie w ten sposób uprawiane warzywa i jagody (arbuzy, melony) prowadzi do zatrucia.
Kwas azotowy ma duże znaczenie praktyczne. Jego właściwości łączy się z kwasem (prawie całkowitą jonizację w roztworze wodnym), silne właściwości oksydacyjne i zdolność do przenoszenia grupy NITRO N0 + do innych cząsteczek. Kwas azotowy stosuje się w dużych ilościach do produkcji nawozów. W tym przypadku służy jako źródło azotu wymaganego dla roślin. Służy do rozpuszczania metali i uzyskiwania dobrze rozpuszczalnych soli - azotany.
Niezwykle ważnym kierunkiem stosowania kwasu azotowego jest nitrowanie substancji organicznych w celu uzyskania różnych produktów ekologicznych zawierających grupy nitro. Wśród organicznych związków nitro znajdują się substancje lecznicze, barwniki, rozpuszczalniki, materiały wybuchowe. Każdego roku globalny produkcja kwasu azotowego przekracza 30 milionów ton.
W okresie przed rozwojem przemysłowym syntezy amoniaku i jej utleniania, kwas azotowy otrzymano z azotanów, na przykład z chilijskiego azotanu NAN0 3. Selitera ogrzewana stężonym kwasem siarkowym:
Wyróżnione pary kwasu azotowego w chłodzonym odbiorniku są skondensowane w wysokiej cieczy HN0.
Obecnie kwas azotowy otrzymuje się zgodnie z różnymi wariantami sposobu, w którym substancją źródłową jest tlenek azotu (P). Jak wynika z uwzględnienia właściwości azotu, nie można uzyskać tlenku z azotu i tlenu w temperaturze powyżej 2000 ° C. Utrzymanie takich wysokich temperatur wymaga wysokich kosztów energii. Metoda została wdrożona technicznie w 1905 roku w Norwegii. Podgrzewane powietrze przeszedł przez strefę spalania łuku Volt w temperaturze 3000-3500 ° C. Gazy pojawiające się z urządzenia zawierają tylko 2-3% tlenku azotu (H). Do 1925 r. Światowa produkcja nawozów azotowych osiągnęła 42 000 ton nawozów azotowych w tej metodzie. Zgodnie z nowoczesną skalą produkcji nawozów jest bardzo mała. W przyszłości rozbudowa produkcji kwasu azotowego wzdłuż drogi utleniania amoniaku do tlenku azotu.
Z zwykłym spalaniem powstają azotem i wodą. Ale przy wykonywaniu reakcji w niższej temperaturze za pomocą katalizatora, utlenianie amoniaków kończy się tworzeniem nr. Wygląd nie, gdy mieszanina amoniaku i tlenu jest przekazywana przez siatkę platynową, od dawna jest znana, ale ten katalizator nie daje wystarczająco wysokiej wydajności tlenku. Możliwe było użycie tego procesu produkcji fabrycznej tylko w XX wieku, gdy znaleziono bardziej wydajny katalizator - platyna i stop rodowy. Metal Rhodes, który był niezwykle konieczny w produkcji kwasu azotowego, wynosi około 10 razy więcej rzadkich niż platyna. Z katalizatorem PT / RH w mieszaninie amoniaku i tlenu pewnej kompozycji w reakcji 750 ° C
daje wyjście nr 98%. Proces ten jest terodynaminowy mniej opłacalny niż spalanie amoniaku do azotu i wody (patrz powyżej), ale katalizator zapewnia szybki związek atomów azotu pozostałych po utraty wodoru cząsteczki amoniaku, z tlenem zapobiegającym tworzeniu cząsteczek N2.
Po ochłodzeniu powstaje mieszaninę zawierającą tlenek azotu (p) i tlenu, tlenku azotu (1U) N0 2. Kolejne warianty transformacji N0 2 w kwasie azotowym. Rozcieńczony kwas azotowy otrzymuje się przez rozpuszczenie NQ 2 w wodzie w podwyższonej temperaturze. Reakcję podaje się powyżej (str. 75). Kwas azotowy o masowej frakcji do 98% otrzymuje się przez reakcję w mieszaninie cieczy N2 04 z wodą w obecności tlenu gazowego pod większą ciśnieniem. W tych warunkach powstały jednocześnie z kwasem azotowym, tlenkiem azotu (p) ma czas do tlenku z tlenem do N0 2, który natychmiast reaguje z wodą. Uzyskuje się następującą całkowitą odpowiedź:
Cały łańcuch kolejnych reakcji konwersji azotu atmosferycznego do kwasu azotowego może być reprezentowany jako:
Reakcja tlenku azotu (1U) z wodą i tlenem jest dość powolny, i praktycznie jest w stanie osiągnąć całkowitą transformację do kwasu azotowego. Dlatego też, w roślinach wytwarzający kwas azotowy, tlenki azotu zawsze będą uwalniane do atmosfery. Z rury fabryki Reddish Dym - "Fox Tail". Kolor dymu wynika z obecności N0 2. W znaczącej przestrzeni wokół dużej rośliny z tlenków azotu, lasy umierają. Szczególnie wrażliwe na skutki n0 2 gatunków iglastych drzew.
Bezwodny kwas azotowy jest bezbarwnym cieczą o gęstości 1,5 g / cm3, wrzące w 83 ° C i zamrażanie w -41, b ° C do przezroczystej substancji krystalicznej. Na powietrzu kwas azotowy jest podobny do zatężonego kwasu solnego, ponieważ pary kwasowe postać z powietrzem pary wodnej kropelek mgły. Dlatego nazywa się kwas azotowy o małej zawartości wody palenie. To z reguły ma żółty kolor, jak pod działaniem światła rozkłada się z tworzeniem N0 2. Kwas Palenie jest stosunkowo stosunkowo rzadko.
Zwykle kwas azotowy jest wytwarzany przez przemysł w postaci wodnego roztworu o masowej frakcji 65-68%. Taki roztwór nazywa się stężonym kwasem azotowym. Roztwory o masowej frakcji HN0 3 mniej niż 10% - rozcieńczonego kwasu azotowego. Roztwór o frakcji masowej 68,4% (gęstość 1,41 g / cm3) jest mieszanka azeotropowaGotowanie w 122 ° C Mieszaninę azeotropową charakteryzuje się tym samym składem zarówno cieczy, jak i pary nad nim. Dlatego destylacja mieszaniny azeotropowej nie prowadzi do zmiany w jej kompozycji. W kwasie skoncentrowanym, wraz z konwencjonalnymi cząsteczkami HN0 3, istnieją maleje molekuły kwasu ortoso-kwasowego H3 N0 4.
Skoncentrowany kwas azotowy pasywni Powierzchnia niektórych metali, takich jak żelazo, aluminium, chrom. W kontakcie tych metali z skoncentrowanym HN () 3 reakcja chemiczna nie idzie. Oznacza to, że przestają reagować z kwasem. Kwas azotowy można transportować w zbiornikach stalowych.
Zarówno palenie, jak i stężony kwas azotowy jest silnym środkiem utleniającym. Świecące węgiel miga, gdy kontakt z kwasem azotowym. Krople Skipidar, wpadające do kwasu azotowego, płomienie, tworząc duży płomień (rys. 20,3). Skoncentrowany kwas utlenia się po podgrzewanym siarce i fosforu.
Figa. 20.3.
Kwas azotowy w mieszaninie z zatężonym kwasem siarkowym objawia podstawowe właściwości. Z cząsteczki HN0 3 Ion wodorotlenku jest rozszczepiony, a nitroma (nitronium) jonem:
Stężenie nitronium równowagi jest małe, ale taka mieszanina składa substancje organiczne z udziałem tego jonu. Z tego przykładu wynika, że \u200b\u200bw zależności od charakteru rozpuszczalnika zachowanie substancji może radykalnie zmieniać. W wodzie HN0 3 Pokazuje właściwości silnego kwasu, aw kwasie siarkowym okazują się podstawą.
W rozcieńczonych roztworach wodnych kwas azotowy jest prawie całkowicie zjonizowany.
W stężonych roztworach kwasu azotowego, cząsteczki HN0 3 stosuje się jako środek utleniający, oraz rozcieńczonymi jonami N0 3 przy wsparciu średniej kwasowej. Dlatego azot w zależności od stężenia kwasu i charakteru metalu jest przywrócony do różnych produktów. W neutralnym medium, tj. W soli kwasu azotowego, jon N0 3 staje się słabym środkiem utleniającym, ale z dodatkiem ciężkiego kwasu do neutralnych roztworów azotanów, tym ostatni działa jako kwas azotowy. Zgodnie z mocą właściwości oksydacyjnych w średniej części kwasowej N0 3 silniejszy niż H +. Stąd następująca ważna konsekwencja.
Zgodnie z działaniem kwasu azotowego do metali, zamiast wodoru rozróżniane są różne tlenki azotu, a w reakcjach z metali aktywnych, azot jest przywrócony do Ion NH *.
Rozważ najważniejsze przykłady reakcji metali z kwasem azotowym. Miedź w reakcji z rozcieńczonym kwasem przywraca azot no (patrz wyżej) i w reakcji z kwasem zatężonym - do N0 2:
Żelazo jest pasywowany zatężonym kwasem azotowym, a kwas średniego stężenia jest utleniany do stopnia utleniania +3:
Aluminium reaguje z silnie rozcieńczonym kwasem azotowym bez wyboru gazu, ponieważ azot jest przywrócony WIĘC -3, tworząc sól amonowa:
Sole kwasów azotowych lub azotany są znane dla wszystkich metali. Często stara nazwa niektórych azotanów jest stosowana - selitra.(Seliver sodu, Selith Potash). Jest to jedyna rodzina soli, w których wszystkie sole są rozpuszczalne w wodzie. ION N0 3 nie jest malowany. Dlatego azotany lub są bezbarwnymi solami lub mają kolor kationu, który jest częścią ich. Większość azotanów jest przydzielana z roztworów wodnych w postaci krystalicznych. Niotany bezwodne są NH 4 N0. 3i azotany metali alkalicznych z wyjątkiem LIN0 3 * 3H. 2 0.
Azotany są często używane do prowadzenia reakcji wymiany w rozwiązaniach. Azotany metali alkalicznych, wapń i amoniowy w dużych ilościach stosuje się jako nawozy. Przez kilka stuleci azotan potasu miała ogromne znaczenie w sprawach wojskowych, ponieważ był to składnik jedynego wybuchowego - proszku. Uzyskano go głównie z moczu koni. Azot zawarty w moczu z udziałem bakterii w stosunkach specjalnych Saltryproinye przeszedł do azotanów. Gdy powstały płyn odparowuje, przede wszystkim skrystalizowany azotan potasu. To
przykład pokazuje, jak ograniczone są źródła związków azotowych przed rozwojem przemysłu syntezy amoniaku.
Rozkład termiczny azotany występuje w temperaturach poniżej 500 ° C. Gdy podgrzane azotany metali aktywnych zamieniają się w azotyny z uwalnianiem tlenu (patrz wyżej). Azotany mniej aktywnych metali z rozkładem termicznym nadają tlenku metalu, tlenku azotu (1 Y) i tlen:
Sole kwasu azotowego i azotowego
Nawozy azotowe
Stopień 9.
Rodzaj lekcji - badanie nowego materiału.
Widok lekcji - Rozmowa.
Cele i zadania lekcji.
Edukacyjny. Aby wprowadzić uczniów o sposobach uzyskania, właściwości i zastosowań azotanów i azotynów. Rozważ problem wysokiej zawartości azotanów w produktach rolnych. Dać pomysł nawozów azotowych, ich klasyfikacji i przedstawicieli.
Rozwój. Kontynuuj rozwój umiejętności: przydzielenie głównej rzeczy, ustanawiając relacje przyczynowe, aby przeprowadzić abstrakcję, aby przeprowadzić eksperyment, stosować wiedzę w praktyce.
Edukacyjny. Kontynuuj formację światopoglądu naukowego, wychowanie pozytywnego podejścia do wiedzy.
Metody i techniki metodologiczne. Niezależne prace studentów z popularną literaturą naukową, przygotowaniem komunikacji, wykonanie eksperymentów laboratoryjnych i eksperyment demonstracyjny, dialogowa metoda prezentująca wiedzę z elementami badań, aktualna kontrola wiedzy za pomocą testu.
Struktura lekcji.
Ogłoszenie motywy, cele.
Wiadomość o pracy domowej i komentarz do tego.
Prezentacja nowego materiału (heurystyka z wsparciem eksperymentu).
Aktualna kontrola wiedzy za pomocą testu.
Podsumowując lekcję.
Wyposażenie i odczynniki.Plakat bezpieczeństwa; Tabele "rozkład azotanów po podgrzaniu", "Klasyfikacja nawozów azotowych", "żądany wiersz kwasów"; Test "azot i jego połączenia" (dwie opcje); Karty z warunkami zadań.
W przypadku eksperymentu demonstracyjnego: statyk demonstracyjny do testów rur, alkoholu, mecz, uchwyt do probówek, tygiel szczypce, żelazna łyżka do spalania substancji, plaże, liści żelaza do spalania czarnego proszku, duże rury, waty waty impregnowane stężonym roztworem alkalii, kubek z piaskiem, trzy laboratoryjny statyw; Skoncentrowane roztwory wodorotlenku sodu i kwasu siarkowego, sole krystaliczne - azotan potasu, azotan miedzi (II), azotan srebra; Woodcore, płyta miedziana, siarka, roztwór difenyloaminowy w stężonym kwasie siarkowym (ciemna kolba, 0,1 g difenyloaminy na
10 ml H2SO4 (Conc.); Roztwory jodek potasu, rozcieńczony kwas siarkowy, azotyn potasu; W probówkach do testów demonstracyjnych - kapusta soków warzywnych, cukinii, dynie; Papier Yodcrachmal.
W przypadku eksperymentów laboratoryjnych: Rurka testowa z dwoma granulkami cynku, trzy puste rury, szklane patyczki, dwa probówki z azotanami krystalicznymi (objętość grochowa) - azotan baru i azotan aluminiowy, lakty, roztworów azotanowych miedzi (II), azotan srebrny, kwas chlorowodorowy, chlorek barowy, destylowany woda.
Epigraf. "Żadna nauka nie potrzebuje eksperymentu w takim stopniu jak chemia" (Michael Faraday).
Podczas zajęć
Informacje dotyczące bezpieczeństwa
Wszystkie azotany odnoszą się do substancji zamrażających. Azotany sklepowe są niezbędne oddzielnie od substancji organicznych i nieorganicznych. Wszystkie eksperymenty z tworzeniem tlenku azotu (IV) muszą być prowadzone w dużych rurach, zamkniętych wacikiem bawełnianym, zwilżonym skoncentrowanym rozwiązaniem alkalicznym. Kwas azotowy powinien być przechowywany w ciemnych kolbach, zadbaj o ogień. Zwłaszcza toksyczny azotyn.
Zadanie domowe
Tutorial O.S. Gabrielevina "Chemistry-9", § 26, UPR. 7. Silni uczniowie otrzymują indywidualne zadania.
Indywidualne zadania
1. Przetłumacz taki wpis z języka alchemicznego: "Silna wódka" pożera "Moon", uwalniając "Fox Tail". Zagęszczenie wynikowej cieczy generuje "piekielny kamień", który jest tkaniną atramentową, papierem i rękami. Tak więc "Księżyc" wzrósł ponownie, kalcynować "piekielny kamień" w piecu ".
Odpowiedź.
"Piekło kamień" - azotan srebrny - gdy ogrzewany jest rozkładany z formacją srebra - "Moon Rose":
2AGO 3 (Kr.) 2AG + 2NO 2 + O2.
2.
W jednym starym traksiecie naukowym doświadczeniem uzyskania "czerwonego osadu" *: "Merkury rozpuszcza się w kwasie azotowym, roztwór jest odparowany, a pozostałość jest ogrzewana, aż zostanie wykonana" czerwona "." Co to jest "czerwony osad"? Napisz równania reakcji prowadzących do tworzenia, biorąc pod uwagę, że rtęć w wynikach uzyskanych ma stopień utleniania +2 i że zgodnie z działaniem kwasu azotowego gaz jest uwalniany na rtęci.
Odpowiedź. Reakcje równań:
Tlenek rtęci (II) Hgo. w zależności od sposobu uzyskania jest czerwony lub żółty (Hg 2 o - czarny kolor). W powietrzu rtęć nie jest utleniona w temperaturze pokojowej. W przypadku długotrwałego ogrzewania rtęć łączy się z tlenem powietrza, tworząc czerwony tlenek rtęci (II) - Ngo, Który z silniejszym ogrzewaniem ponownie rozkłada się na rtęć i tlenu:
2NGo \u003d 2NG + O2.
Studiowanie nowego materiału
Skład i nomenklatura soli kwasu azotowego
Nauczyciel. Co oznacza łacińską nazwę "azotocję" i grecki "azotan"?
Student. "Nitrogenium" oznacza "odnoszący się do Selitra" i "Azotan" oznacza "Selith".
Nauczyciel. Azotany potasu, sodu, wapnia i amonu są nazywane selitorami. Na przykład Selitra:KNO 3 - potas azotany (indyjski Selith), Nano 3 - azotan sodu (chilijski shiver), CA (nr 3) 2 - azotan wapnia (selith norweski), NH 4 nr 3 - azotan amonu (azotan amonu lub amonu, brak obszarów natury). Niemiecki przemysł jest uważany za pierwszy na świecie, który otrzymał sól NH 4 nr 3 z azotu N2. woda powietrza i wodoru odpowiednia do odżywiania roślin.
Właściwości fizyczne azotany
Nauczyciel. O jakim związku istnieje między strukturą substancji a jego właściwościami, dowiemy się z doświadczenia laboratoryjnego.
Właściwości fizyczne azotany
Zadanie. Dwie probówki zawierają azotany krystaliczne: VA (nr 3) 2 i AL (nr 3) 3. W każdej probówce wlać 2 ml wody destylowanej, wymieszaj szklaną różdżkę. Obserwuj proces rozpuszczania soli. Solutions przechowuj do natury środowiska.
Nauczyciel. Co nazywa się solami?
Student. Sole są złożonymi substancjami składającymi się z jonów metali i jonów pozostałości kwasowych.
Nauczyciel. Konieczne jest skonstruowanie łańcucha logicznego: rodzaj wiązania chemicznego - rodzaj kraty krystalicznej - siła interakcji między cząstkami w węzłach kratowych - właściwości fizyczne substancji.
Student. Azotany odnoszą się do soli, więc charakteryzują się one komunikacją jonową i komórką jonową krystalicznie, w których jony są przechowywane przez siły elektrostatyczne. Azotany - substancje stałe krystaliczne, refrakcyjne, rozpuszczalne w wodzie, silne elektrolity.
Uzyskanie azotanów i azotynów
Nauczyciel. Nazwij dziesięć sposobów na produkcję soli na podstawie właściwości chemicznych najważniejszych klas związków nieorganicznych.
Student.
1) Metal + Non-Metall \u003d Sól;
2) metal + kwas \u003d sól + wodór;
3) tlenek metalu + kwas \u003d sól + woda;
4) Wodorotlenek metalu + kwas \u003d sól + woda;
5) wodorotlenek metalu + tlenek kwasu \u003d sól + woda;
6) tlenek metalu + tlenek niemetalowy \u003d sól;
7) Wodorotlenek metalu soli 1 + (alkali) \u003d sól 2 + metalowy wodorotlenek metalu (podstawa nierozpuszczalna);
8) kwas soli 1 + (ciężki) \u003d sól 2 + kwas (słaby);
10) Sól 1 + Metal (aktywny) \u003d sól 2 + metal (mniej aktywny).
Specyficzne sposoby uzyskania soli:
12) Sól 1 + Niezbytkowa (aktywna) \u003d sól 2 + nieletni (mniej aktywny);
13) Amphoter Metal + Spin \u003d Sól + wodór;
14) Non-Metall + Alkali \u003d sól + wodór.
Specyficzna metoda uzyskania azotanów i azotynów:
tlenek azotu (IV) + Spin \u003d Sol1 + Sol2 + woda, na przykład (pisze na pokładzie):
Jest to reakcja redoks, jego typ jest nieograniczony lub nieproporcjonalny.
W obecności tlenu z nr 2 iNaoh. Okazuje się nie dwie sole, ale jeden:
Rodzaj reakcji redoksu jest związek międzyczasowy.
Nauczyciel. Dlaczego eksperymenty z tworzeniem tlenku azotu (IV) powinny być prowadzone w dużych rurach, zamkniętych wacikiem bawełnianym, zwilżonym wodą alkalistów?
Student. Tlenek azotu (IV) jest trującym gazem, interakuje z alkaliami i neutralizującymi.
Właściwości chemiczne azotanów
Uczniowie wykonują eksperymenty laboratoryjne wzdłuż techniki drukowanej.
Właściwości azotany wspólne z innymi solami
Interakcja azotanów metali,
Kwasy, alkalia, sole
Zadanie. Zwróć uwagę na oznaki każdej reakcji, napisz równania molekularne i jonowe odpowiadające schematom:
Cu (nr 3) 2 + Zn ...
Agno 3 + HCl ...
Cu (nr 3) 2 + NaOH ...
Agno 3 + BACL 2 ...
Azotany hydrolizy
Zadanie. Określ reakcję proponowanych roztworów soli fizjologicznych: VA (nr 3) 2 i AL (nr 3) 3. Rekordowe równania cząsteczkowe i jonowe możliwych reakcji ze wskazaniem środowiska roztworu.
Specyficzne właściwości azotanów i azotynów
Nauczyciel. Wszystkie azotany są niestabilne termicznie. Po podgrzaniuoni są rozkładać sięz tworzeniem tlenu. Charakter innych produktów reakcji zależy od położenia metalu tworzącego azotan w elektrochemicznym rzędzie naprężeń:
Specjalna pozycja zajmuje azotan amonu, rozkłada bez stałej pozostałości:
NH 4 nr 3 (Kr.) N2O + 2H 2 O.
Nauczyciel dokonuje doświadczeń demonstracyjnych.
Doświadczenie 1. Depusta azotanu potasu. W dużej probówce testowej umieszczając 2-3 g azotanu krystalicznego potasu, ciepło przed rozmejącą sól. W stopie rzucił drewniany rogu podgrzany w żelaznej rozpiętości. Uczniowie obserwują jasny wybuch i palenie węgla. Pod rurką konieczne jest zastąpienie kubka z piaskiem.
Nauczyciel. Dlaczego róg jest obniżony do stopionego saltera Potash, nagrywa natychmiast?
Student. Azotan rozkłada się z tworzeniem gazu tlenu, więc podgrzany róg jest natychmiast oparzeń:
C + O 2 \u003d CO 2.
Doświadczenie 2. Depustium azotanu miedzi (II). W dużej rurze, umieszczając azotan krystaliczny miedzi (II) (objętość z grochem), probówki do zamykania bawełnianego wacika, zwilżona skoncentrowanym rozwiązaniem alkalicznym. Zabezpiecz probówkę w statywie poziomo i ciepło.
Nauczyciel. Zwróć uwagę na oznaki reakcji.
Uczniowie obserwują tworzenie brown gazu nr 2 i czarnego tlenku miedzi (II) CUO.
Student na pokładzie jest równaniem reakcji:
Rodzaj reakcji redoksu jest wewnątrzcząsteczkowy.
Doświadczenie 3. Depusta azotanu srebra. ECRUCE w rurce zamkniętej wacikiem bawełnianym, zwilżonym stężonym roztworem alkalicznym, kilka kryształów azotanu srebra.
Nauczyciel. Jakie gazy są wyróżnione? Co pozostaje w probówce?
Student na pokładzie odpowiada na pytania, stanowi równanie reakcji:
Rodzaj reakcji redoksu jest wewnątrzcząsteczkowy. Rurka testowa pozostaje stałą pozostałość - srebro.
Nauczyciel. Jakość reakcji na jonę azotanową NR 3 - - interakcja azotanów z miedzią metaliczną po podgrzaniu w obecności stężonego kwasu siarkowego lub roztworem difenyloaminowym w H 2SO 4 (Conc.).
Doświadczenie 4. Jakość reakcji na jon 3 -. W dużej suchej rurce umieszczając oczyszczoną płytę miedzianą, kilka kryształów azotan potasu, wlej kilka kropli stężonego kwasu siarkowego. Rurka jest zamknięta bawełnianą wacikiem, zwilżoną skoncentrowanym roztworem alkalii i ciepłem.
Nauczyciel. Nazwa oznaki reakcji.
Student. Brązowy tlenek azotu (IV) pojawiają się w probówce, co jest lepsze do obserwacji na białym ekranie, a na miedzi granicznej - mieszaninę reakcyjną wydaje się zielone i miedziane kryształy azotanowe (II).
Nauczyciel (Wykazuje schemat zmniejszania względnych kwasów kwasów). W korespondencji z wieloma kwasami każdy poprzedni kwas może przelać kolejną sól z soli.
Student na pokładzie jest równaniem reakcji:
KNO 3 (Kr.) + H2SO4 (Conc.) \u003d KNSO 4 + NNO 3,
Rodzaj reakcji redoksu jest związek międzyczasowy.
Nauczyciel. Druga wysokiej jakości reakcja na jonę azotanowąNR 3 - Wydajmy trochę później, podczas badania treści azotanów w żywności.
Jakość reakcji na azotyn Nr 2 - - interakcja azotynów z roztworem jodku potasuKi. zakwaszony rozcieńczonym kwasem siarkowym.
Doświadczenie 5. Jakość reakcji na jon 2 -. Weź 2-3 krople roztworu jodku potasowego, zakwasza rozcieńczonym kwasem siarkowym i wlać kilka kropli roztworu azotynu potasu. Azotyny w pożywce kwaśnej są w stanie utleniać jonę jodową I - do wolnego I 2, który występuje w papierze iodochermalnym zwilżonym w wodzie destylowanej.
Nauczyciel. W jaki sposób Iodkrakhmalny papier pod działaniem wolnegoI 2?
Student. Prosta substancjaI 2. Wykryty przez tworzenie skrobi.
Nauczyciel jest równaniem reakcji:
Nauczyciel. W tej reakcjiNr 2 - jest środkiem utleniającym. Istnieją jednak inne wysokiej jakości reakcje na jonNr 2 - w którym jest agentem redukującym. Stąd możemy stwierdzić, że jon NR 3 - wykazuje tylko właściwości oksydacyjne i jon Nr 2 - - zarówno właściwości oksydacyjne, jak i rehabilitacyjne.
Zastosowanie azotanów i azotynów
Nauczyciel (Określa problemowe pytanie). DLA DLA DZIAŁANIE AZOT W NOURZECH (jest częścią atmosfery), a rośliny często dają złe żniwa z powodu postu azotu?
Student. Rośliny nie mogą wchłonąć azotu molekularnegoN2. Z powietrza. Jest to problem "związany z azotem". Z brakiem azotu, chlorofilowy jest opóźniony, więc rośliny mają jasnozielony kolor, w wyniku czego opóźnia się wzrost i rozwój zakładu. Azot jest elementem życiowym. Brak białka bez życia, ale bez azotu Brak białka.
Nauczyciel. Metody nazwy do asymilacji azotu atmosferycznego.
Student. Część związanego z azotem wchodzi do gleby podczas burzy. Chemia procesu jest następująca:
Nauczyciel. Jakie rośliny są w stanie zwiększyć płodność gleby i jaka jest ich funkcja?
Student. Rośliny te (łubin, lucerna, koniczyna, groch, Vika) odnoszą się do rodziny fasoli (ćmy), na korzeniach, z których rozwijają się bakterie guzek, zdolne do wiązania azotu atmosferycznego, przekładając go w związkach dostępnych dla roślin.
Nauczyciel. Po usunięciu plony, osoba przyjmuje ogromną ilość związanego z nimi związanym z nimi azotem. Spadek ten obejmuje nie tylko organiczne, ale także nawozy mineralne (azotan, amon, amon). Nawozy azotowe przyczyniają się we wszystkich kulturach. Azot jest wchłaniany przez rośliny w postaci kationu amonu i anion azotany NR 3 -.
Nauczyciel wykazuje schemat "Klasyfikacja nawozów azotowych".
Schemat
Nauczyciel. Jedną z ważnych cech jest utrzymanie elementu odżywczego w nawozu. Obliczanie elementu składnika odżywczego do nawozów azotowych prowadzi się przez zawartość azotu.
 |
Rośliny łączące azot atmosferyczny |
Zadanie. Co jest masową frakcję azotu w ciekłym amoniaku i azotan amoniaku?
Formula amoniakalna - NH3.
Frakcja masowa azotu w amoniaku:
(N) \u003d R.(N) / PAN.(NH3) 100%,
(N) \u003d 14/17 100% \u003d 82%.
Formuła azotanu amonu - NH 4 nr 3.
Frakcja masowa azotu w Azotorze amoniaku:
(N) \u003d 2 R.(N) / PAN.(NH 4 nr 3) 100%,
Wpływ azotany na środowisko i ludzkie ciało
Pierwszy uczeń. Azot jako główny element składnika odżywczego wpływa na wzrost organów wegetatywnych - zielone łodygi i liście. Nawozy azotowe nie są zalecane do przynoszenia późnej jesieni lub wczesnej wiosny, ponieważ wody formy zmywa się na pół nawozów. Ważne jest, aby spełnić zasady i terminy do nawiązania nawozów, aby ich niezwłocznie, ale w kilku technikach. Używaj powoli aktywnych postaci nawozów (granulki pokryte folią ochronną), podczas lądowania, użyj odmian podatnych na niską akumulację azotanów. Współczynnik stosowania nawozów azotowych wynosi 40-60%. Nadmierne stosowanie nawozów azotowych prowadzi nie tylko do akumulacji azotanów w zakładach, ale prowadzi również do zanieczyszczenia przez nich zbiorników wodnych i wód gruntowych. Anthropogeniczne źródła zanieczyszczenia azotanów wodnych azotany są również metalurgią, chemiczną, w tym miąższ i przemysłu spożywcze. Jednym ze znaków zanieczyszczenia zbiorników wodnych jest "kwitnienie" wody spowodowanej przez burzliwą reprodukcję glonów SyneLen. Jest to szczególnie intensywne, wystąpi podczas topnienia śniegu, lata i jesiennych deszczów. Maksymalne dopuszczalne stężenie (RPP) azotanów podlega GOST. W przypadku suma jonów azotanów w glebie przyjęto wartość 130 mg / kg, w wodzie różnych źródeł wody - 45 mg / l.(Uczniowie są rejestrowane w notebooku: MPC (nr 3 - w glebie) - 130 mg / kg, PDC (nr 3 - w wodzie) - 45 mg / l.)
Dla samych roślin azotany są nieszkodliwe, ale dla ludzi i roślinożerców są niebezpieczne. Śmiertelna dawka azotany dla człowieka - 8-15 g, dopuszczalne codzienne konsumpcja - 5 mg / kg. Wiele roślin jest w stanie gromadzić duże ilości azotany, na przykład: kapusta, cukinia, pietruszka, koper, jadalnia, dynia itp.
Takie rośliny nazywane są nitetonactors. W organizmie człowieka 70% azotanów ma warzywa, 20% - z wodą, 6% - z mięsem i rybami. Znalezienie do ciała ludzkiego, część azotanów jest absorbowana w przewodzie pokarmowym niezmienionym, inna część, w zależności od obecności mikroorganizmów, wartości pH i innych czynników, może zmienić się w więcej trujących azotynów, amoniaku, hydroksyloaminyNn 2 dalej ; W jelicie z azotanów może tworzyć wtórne nitrozyR2 N-N \u003d O Trzymając wysoką aktywność mutagenną i rakotwórczą. Znaki małego zatrucia są słabość, zawroty głowy, nudności, zaburzenie żołądka itp. Zmniejszona wydajność, utrata świadomości jest możliwa.
W organizmie człowieka azotany wchodzą w interakcje z krwi hemoglobiny, obracając go do metemoglobiny, w którym żelazo utlenione do Fe 3+ i nie może służyć jako przewoźnik tlenu. Dlatego jeden ze znaków ostrych trujących azotanów jest zatrudniona skóry. Bezpośredni związek ujawniono między przypadkami pojawienia się nowotworów złośliwych i intensywności wejścia do organizmu azotany podczas nadmiaru ich w glebie.
Doświadczenie. Badanie zawartości azotanów w żywności
(Wysokiej jakości reakcja na azotan Ion nr 3 -)
W trzech dużych demonstracyjnych probówkach, umieścić w 10 ml kapusty soku warzywnego, cukinii, dyni (na białym tle). W każdej probówce testowej wlej kilka kropli roztworów difenyloaminy w zatężonym kwasie siarkowym.
Niebieski kolor roztworu wskaże obecność jonów azotanowych:
NO 3 - + substancja difenyloaminy Intense Blue.
Niebieski kolor był obecny tylko w soku roślin z cukinii, a kolor był niezamazany-niebieski. W związku z tym zawartość azotanów w Zucchce jest nieznaczna, aw kapustie z dynią - i jest mniejsza.
Pierwsza pomoc dla zatrucia azotanów
2. uczeń.Pierwsza pomoc dla trujących azotany jest obfite mycie żołądka, odbierając węgiel aktywny, środki przeczyszczające sól - sole glaubleNa 2 SO 4 10H 2 o i angielskie sole (sól gorzka) MgSO 4 7H 2 O , obracając powietrze.
Zmniejszyć szkodliwy wpływ azotanów na organizm człowieka przy użyciu kwasu askorbinowego (witaminę C); Jeśli jego stosunek z azotanami wynosi 2: 1, nitroominy nie są utworzone. Udowodniono, że przede wszystkim witaminę C, a także witaminy E i A są inhibitorami - substancjami, które zapobiegają i hamując procesy transformacji azotanów i azotynów w organizmie człowieka. Konieczne jest wprowadzenie większej czerni i czerwonej porzeczki, inne jagody i owoce do diety płodu (przy okazji, istnieją praktycznie nie azotan w wiszących owocach). I inny naturalny neutralizator azotanu w ludzkim ciele jest zielona herbata.
Przyczyny akumulacji azotanów w warzywach
i metody rosnącego środowiska
Produkcja uprawy
Trzeci student. Najbardziej intensywny azot jest wchłaniany podczas wzrostu i rozwoju łodyg i liści. W dojrzeniu nasion konsumpcja azotu z gleby jest prawie zakończona. Owoce, które osiągnęły całkowitą dojrzałość, nie zawierają już azotanów - istnieje całkowita transformacja związków azotu w białkach. Ale wiele warzyw doceniają precyzyjnie niedojrzałe owoce (ogórki, cukinia). Nawozowanie takich kultur z nawozów azotowych wynosi korzystnie nie później niż 2-3 tygodnie przed zbiorami. Ponadto pełna konwersja azotanów w białkach jest utrudniona przez słabe oświetlenie, nadmierne wilgotność i nierównowaga elementów składników odżywczych (brak fosforu i potasu). Nie zostań podjęty przez promocyjne warzywa szklarniowe. Na przykład, 2 kg ogórków szklarniowych zjedzonych w jednym odbiorze może powodować zagrażające życiu zatrucie z azotanami. Należy również wiedzieć, głównie, w którym częściowo gromadzi się części rośliny azotany: kapusta - w numerze, w marchwie - w rdzeniu, na cukinie, ogórki, arbuzy, melony, ziemniaki - w skórę. Melon i arbuz nie powinien mieć niedojrzałych pulpy, przylegających do skorupy. Ogórki są lepsze do czyszczenia i odcięcia mocowania do łodygi. W zielonych plonach azotany gromadzą się w łodygach (pietruszka, sałatka, koper, seler). Zawartość azotanów w różnych częściach roślin jest nierówna: w frezach liści, trzon, zawartość korzeni wynosi 1,5-4,0 razy wyższa niż w liściach. Światowa Organizacja Zdrowia uważa dopuszczalną zawartość azotanów w produktach dietetycznych do 300 mgNR 3 - na 1 kg surowej substancji.(Uczniowie są rejestrowane w notebookach: MPC (nr 3 - w produktach dietetycznych) - 300 mg / kg.)
Jeśli najwyższa zawartość azotanów jest zaznaczona w burakach, kapusty, sałatce, zielonej cebuli, a następnie najniższa zawartość azotanów znajduje się w cebuli, pomidorach, czosnku, pieprzu, fasoli.
Aby uprawiać produkty przyjazne dla środowiska, przede wszystkim konieczne jest kompetentnie wprowadzenie nawozów azotowych w glebie: w ściśle obliczonych dawkach i w najlepszym czasie. Rosną warzywa, zwłaszcza zielone rośliny, konieczne jest na dobrej świetle, optymalne wskaźniki wilgotności gleby i temperatury. A jednak, aby zmniejszyć zawartość azotanów, rośliny roślinne są lepsze do podawania nawozów organicznych. Nawóz przychodzący, zwłaszcza w nadmiarze dawkach, w tym nawóz organiczny - obornik, prowadzi do faktu, że związki mineralne azotu otrzymane w zakładzie nie włącza się w białko.
4. uczeń. Kultury wiosenne pojawiają się na półkach i rynkach na półkach: sałatka, szpinak, zielona cebula, ogórki uprawiane w szklarni w zamkniętej ziemi. Jak zmniejszyć w nich treść azotanów? Wymień niektóre z nich.
1. Wczesne kultury, takie jak pietruszka, koper, seler, należy umieścić jako bukiet w wodzie na prostym świetle słonecznym. W takich warunkach azotany w liściach przez 2-3 godziny są w pełni poddane recyklingowi, a następnie praktycznie nie wykryty. Następnie zielenie mogą być używane na piśmie bez obaw.
2. Buraki, cukinia, dynia przed gotowaniem powinny być cięte do małych kostek i wlać 2-3 razy ciepłą wodą, wytrzymującą 5-10 minut. Azotany są dobrze rozpuszczalne w wodzie, szczególnie ciepłe i wypłukane wodą (spójrz na stół rozpuszczalności kwasów, baz, soli). Podczas mycia i czyszczenia, 10-15% azotanów jest zgubionych.
3. Warzywa oddziałowe zmniejsza zawartość azotanów o 50-80%.
4. Zmniejsza liczbę azotanów w warzywach, miażdży, miażdży.
5. Przy długie magazynowania zmniejsza się zawartość azotanów w warzywach.
Ale suszenie, przygotowanie soków i puree ziemniaczane, wręcz przeciwnie, zwiększyć liczbę azotanów.
1) Gotowanie warzyw;
2) Czyszczenie ze skórki;
3) usunięcie odcinków największego klastra azotanów;
4) Moczenie.
Aby ocenić, jak prawdziwe zagrożenie zatrucia azotanami proponuje się obliczone zadanie dla studentów.
Zadanie. W buraków stołowej zawiera średnio 1200 mg jonów azotanowych na 1 kg. Podczas czyszczenia buraków utraty 10% azotanów i podczas gotowania - kolejne 40%. Czy dzienna szybkość konsumpcji azotanów (325 mg) zostanie przekroczony, jeśli codziennie jesz 200 g gotowanego buraka?
Dany:
m (buraki) \u003d 1 kg,
z(Nr 3 -) \u003d 1200 mg / kg,
m. Max (nr 3 - dziennie) \u003d 325 mg,
m.(buraki) \u003d 200 g (0,2 kg),
(Strata z czyszczeniem) \u003d 10%,
(Straty w gotowaniu) \u003d 40%.
__________________________________
Znaleźć: m.(Nr 3 - 200 g gotowanego buraka).
Decyzja
1 kg buraków - 1200 mg nr 3 -,
Buraki 0,2 kg - h. Mg nr 3 -.
Stąd h. \u003d 240 mg (nr 3 -).
Ogólny udział utraty jonów azotanów:
(Strata nr 3 -) \u003d 10% + 40% \u003d 50%.
W konsekwencji połowa 24 mg lub 120 mg nr 3 wpada do ciała.
Odpowiedź.Po czyszczeniu i burakach gotowania dzienna szybkość azotanów (325 mg) zawarta w 200 g gotowego produktu (120 mg nr 3 -) nie jest przekroczona, możliwe jest ją zjeść.
Azotany w produkcji materiałów wybuchowych
Nauczyciel. Wiele mieszanek wybuchowych zawiera środek utleniający (metale lub azotany amonowe itp.) I paliwo (paliwo dieslowe, aluminium, mąka drewniana). Dlatego sole są azotanami potasowymi, azotanem baru, nitrantem i innym - stosuje się w pirotechniku.
Jaki nawóz azotowy wraz z aluminium i węglem jest częścią mieszanki wybuchowej - Ammonale?
Student. Ammonal zawiera również azotan amonu. Główna reakcja, która prowadzi do eksplozji:
3nn 4 nr 3 + 2al 3N 2 + 6N 2 O + AL 2 O 3 + P..
Wysoka spalanie ciepła aluminium zwiększa energię eksplozji. Zastosowanie azotanu amonu w kompozycji amonowej opiera się na jego właściwości, aby rozkładać się podczas detonacji przy tworzeniu substancji gazowych:
2NH 4 nr 3 (Kr.) \u003d 2N 2 + 4N 2 O + O2.
W rękach terrorystów materiał wybuchowych przynosi spokojne osoby tylko cierpienia.
Szóste stulecia kontynuowały dominację czarnego proszku w biznesie wojskowym. Teraz jest stosowany jako materiał wybuchowy w najważniejszych, w pirotechniku \u200b\u200b(rakiety, fajerwerki), a także jako pistolet myśliwski. Proszek czarny lub dymny jest mieszaniną 75% azotanu potasu, 15% węgla drzewnego i 10% siarki.
Doświadczenie. Spalanie czarnego lub dymnego proszku
Czarny proszek wytwarza się przez mieszanie 7,5 g azotanu potasu, 1 g siarki i 1,5 g węgla drzewnego. Przed mieszaniem każdą substancję jest zmiażdżony w porcelanowym zaprawie. Podczas demonstracji doświadczenia mieszaninę umieszcza się na arkuszu żelaza i zapalić promienie spalające. Mieszaninę oparzeje, tworząc chmurę dymu (pchnięcie).
Nauczyciel. Jaką rolę gra Selitra?
Student. Selith działa jako środek utleniający po podgrzaniu:
Stosowanie azotanów i azotynów w medycynie
5. uczeń. Azotan srebra Agno 3, która tkanina atramentowa, papier, biurka i ręce (Lapis) są stosowane jako narzędzie przeciwbakteryjne do leczenia skóry, do migracji brodawek(Nauczyciel demonstruje technikę przyczuć brodawki na dłoni) oraz jako środek przeciwzapalny do przewlekłego zapalenia żołądka i żołądka wrzodu: Pacjenci przepisują 0,05% roztworu Agno 3. Metale sproszkowaneZn, mg, al, mieszany ze srebrnym azotanem, używanym w Firefall.
Podstawowy bizmutowany azotan Vi (oh) 2 nr 3 przepisany wewnątrz wrzód żołądka i wrzód dwunastnicy jako środek wiążący i środek antyseptyczny. Zewnętrznie - w maściach, proszki w chorobach zapalnych skóry.
Salt sodu azotyn nano 2 złóż wniosek w medycynie jako środek antyspazjowy.
Zastosowanie azotynów w branży przemysłu spożywczego
6. uczeń. Azotyty są stosowane w produkcji kiełbasy: 7 g na 100 kg mielonego. Azotyty dają różowy kolor kiełbasę, bez nich jest szary, podobnie jak gotowane mięso i nie ma widoku produktu. Ponadto, obecność azotynów w kiełbasie jest również konieczna dla innego powodu: zapobiegają rozwojowi mikroorganizmów, które przydzielają trupy toksyczne.
Kontrola wiedzy za pomocą testu "azotu i jego połączeń"
Opcja I.
1. Najbardziej trwała cząsteczka:
a) h 2; b) f 2; c) około 2; d) n2.
2. Malowanie fenolftalein w roztworze amoniaku:
a) malina; b) zielony;
c) żółty; d) Niebieski.
3. Stopień utleniania wynosi +3 w atomie azotu w połączeniu:
a) NH 4 nr 3; b) Nano 3; c) nr 2; d) KNO 2.
4. Z rozkładem termicznym azotanu miedzi (II) utworzone:
a) azotyn miedzi (II) i 2;
b) tlenek azotu (IV) i 2;
c) tlenek miedzi (II), gazowy gaz nr 2 i O2;
d) Wodorotlenek miedzi (II), N2 i 2.
5. Jaki jon jest formowany przez mechanizm akceptora darczyńców?
ale) ; b) nr 3 -; c) SL -; d) SO 4 2-.
6. Określ silne elektrolity:
a) kwas azotowy;
b) kwas azotanowy;
c) wodny roztwór amoniaku;
d) azotan amonu.
7. Wodór wyróżnia się podczas interakcji:
a) Zn + Hno 3 (SPZ.);
b) Cu + HCl (P-P);
c) Al + NaOH + H2O;
d) Zn + H 2 SO 4 (RSC);
e) Fe + Hno 3 (Conc.).
8. Wykonaj równanie reakcji cynku z bardzo rozcieńczonym kwasem azotowym, jeśli jeden z produktów reakcji jest azotan amonu. Określ współczynnik skierowany do środka utleniającego.
9.
Daj nazwy substancji A, B, C.
Opcja II.
1. Nie możemy zmontować przemieszczenia wody:
a) azot; b) wodór;
c) tlen; d) Amoniak.
2. Jedynym odczynnikiem jonowym jest rozwiązaniem:
a) siarczan potasu; b) azotan srebrny;
c) wodorotlenek sodu; d) chlorek baru.
3. W interakcji NNO 3 (Conc.) Z układami miedziowymi powstaje gaz:
a) n2 o; b) nn 3; c) nr 2; d) H 2.
4. Z termicznym rozkładem utworzonego azotanu sodu:
a) tlenek sodu, gaz brązowy nr 2, O2;
b) azotyn sodu i 2;
c) sód, brown gaz nr 2, O2;
d) Wodorotlenek sodu, N2, O2.
5. Suszenie utleniania Azoto w siarczanem amonu:
a) -3; b) -1; c) +1; d) +3.
6. Jaki rodzaj tych substancji reaguje skoncentrowane HNO 3 w normalnych warunkach?
a) Naon; b) agsl; c) al; d) Fe; d) Cu.
7. Określ liczbę jonów w skróconym równaniu jonowym do interakcji siarczanu sodu i azotanu srebra:
a) 1; b) 2; w 3; d) 4.
8. Wykonaj równanie interakcji magnezu z rozcieńczonym kwasem azotowym, jeśli jeden z produktów reakcji jest prostą substancją. Określ fabryki współczynników w równaniu przed środkiem utleniającym.
9. Napisz równania reakcji dla następujących transformacji:
Daj nazwiska substancji A, B, C, D.
Odpowiedzi na pytania
Opcja I.
1 - r; 2 - ale; 3 - r; 4 - w; 5 - ale; 6 - A, G; 7 - W, G; 8 – 10,
9. A - NH3, B - NH 4 nr 3, C - Nie,
Opcja II.
1 - r; 2 - w; 3 - w; 4 - b; 5 - ale; 6 - A, D; 7 - w,
2AG + + SO 4 2- \u003d AG 2 SO 4;
8 – 12,
9. A - Nie, B - nr 2, C - HNO 3, D - NH 4 nr 3,
W konkluzji lekcji nauczyciel wyraża jego stosunek do pracy wykonanej przez studentów, ocenia ich przemówienia i odpowiedzi.
LITERATURA
Gabrilyan O.. Chemistry-9. M.: Drop, 2001; Gabrilyan O.s, Ostrumov Ig. Książka biurkowa nauczyciela. Chemia. Stopień 9. M.: Drop, 2002; Pichugina g.v.. Podsumowując wiedzę na temat transformacji związków azotowych w glebie i roślinach. Chemia w szkole, 1997 № 7; Charkow N.l..,
Lyashenko L.f., Baranova n.v. UWAGA - Azotany! Chemia w szkole, 1999, nr 1; Zheleznyova Yu.v., Nazarenko V.M.. Edukacyjne projekty środowiskowe. Chemia w szkole, 2000, № 3.
* "Czerwony preciraty" jest jednym z modyfikacji tlenków HO Mercury (II). ( Około. Czerwony.)
Kwas azobinowy HNO 2 jest słabym kwasem monosokondowym, istnieje tylko w rozcieńczonych wodnych roztworach pomalowanych w słaby niebieski kolor i w fazie gazu. Sole kwasu nitrycznego nazywane są azotynami lub kwasem azotowym. Azotyny są znacznie bardziej odporne niż HNO 2, są one wszystkie toksyczne.
Struktura
W fazie gazowej planarowa cząsteczka kwasu azotowego istnieje w postaci dwóch konfiguracji cis. i trans-.
| CIS-ISOMER. | Trans-izomer. |
W temperaturze pokojowej przeważa izomer trans: ta struktura jest bardziej stabilna. Tak więc, dla CIS-HNO 2 (G) DG ° F \u003d -42,59 KJ / MOL, oraz do TRANS-HNO2 (G) DG \u003d -44,65 KJ / MOL.
Właściwości chemiczne
W roztworach wodnych występuje równowaga:
Gdy roztwór jest ogrzewany, kwas azotowy rozkłada się z uwalnianiem i tworzeniem kwasu azotowego:
Hno 2 jest słabym kwasem. W roztworach wodnych dysocjacjach (K D \u003d 4,6 · 10 -4), nieco silniejszy niż kwas octowy. Łatwo wycisza silniejsze sole z silniejszymi kwasami:
Kwas azotowy objawia zarówno właściwościach oksydacyjnych, jak i rehabilitacyjnych. Dzięki działaniu silniejszych utleniaczy (nadtlenek wodoru, chlor, nadmanganian potasu) utlenia się do kwasu azotowego:
Jednocześnie jest w stanie utleniać substancje z właściwościami redukcyjnymi:
Mat Mathsf (2hno_2 + 2HI wnęka 2NO Umieść + I_2 + 2H_2O)
Uzyskiwanie
Kwas nitroksyny można uzyskać, gdy rozpuszczony tlenek azotu (III) N2O3 w wodzie:
Podanie
Kwas Azobowy służy do diazotizacji pierwotnych aromatycznych amin i tworzenia soli diazoniowych. Azotyty są stosowane w syntezie organicznym w produkcji barwników organicznych.
Akcja fizjologiczna
Kwas azotowy jest toksyczny i ma wyraźny efekt mutagenny, ponieważ jest to agent deaminting.
ŹRÓDŁA
- Karapetyanz M. KH., Drakin S. I. Ogólna i chemia nieorganiczna. M.: Chemistry1994.
Napisz recenzję o artykułu "Azobic Acid"
Spinki do mankietów
- // Słownik encyklopedycki Brockhaus i EFRON: w 86 tonach. (82 t. I 4 dodatkowe). - Petersburg. , 1890-1907.
| Jest to pusty artykułu o substancji nieorganicznej. Możesz pomóc projektowi, dodając go. |
Fragment charakteryzujący kwas azotowy
Sonya, bez względu na to, jak wierząc na jego uszy, spojrzał na wszystkie oczy do Natashy.- i blok? - powiedziała.
- Ach, Sonya, Ach, jeśli wiesz, jak bardzo jestem szczęśliwy! - powiedział Natasha. - Nie wiesz czym jest miłośc ...
"Ale Natasha, naprawdę się skończy?"
Natasha spojrzała na Sonya z dużymi oczami, jakby nie zrozumieć jej pytania.
- Czy odmawiasz księcia Andrei? Sprzedaż powiedziała.
"Och, nic nie rozumiesz, nie mówisz nonsensów, słuchasz" Natasha powiedziała z błyskawicznym irytacją.
"Nie, nie mogę w to uwierzyć" - powtórzyło Sonya. - Nie rozumiem. Ile lat kochałeś jedną osobę i nagle ... ponieważ widziałeś tylko trzy razy. Natasha, nie wierzę, że przeszywasz. Co trzy dni zapomnij o wszystkim i tak ...
"Trzy dni", powiedział Natasha. - Myślę, że kocham go sto lat. Wydaje mi się, że nigdy wcześniej nie kochałem nikogo. Nie możesz tego zrozumieć. Sonya, czekaj, siedzieć tutaj. - Natasha przytuliła się i pocałował ją.
- Powiedziano mi, co dzieje się i naprawdę słyszałeś, ale teraz wystarczyłem tę miłość. To nie jest to, co wcześniej. Gdy tylko go zobaczyłem, czułem, że był moim Panem, a ja jestem go niewolnikiem, i że nie mogłem go go kochać. Tak, niewolnik! Co mi mówi, to zrobię. Nie rozumiesz tego. Co powinienem zrobić? Co powinienem zrobić, sonya? - Natasha rozmawiał z szczęśliwą i przestraszoną twarzą.
"Ale myślisz, co robisz", powiedziała Sonya, "Nie mogę go zostawić". Te tajne litery ... jak mógłbyś mu pozwolić? Powiedziała z horrorem iz obrzydzeniem, której prawie nie ukryła.
"Powiedziałem ci - odpowiedział Natasha", że nie mam, jak nie rozumiesz tego: kocham go! "
"Więc nie pozwolę, powiem ci," Sonya krzyczała z rozbijaniem łez.
- Co ty, dla boża ... Jeśli ci powiesz, jesteś moim wrogiem - mówiłeś Natasha. - Chcesz, aby moje niefortunne, chcesz, abyśmy nas oddzielili ...
Widziałem ten strach przed Natashą, Sonya położył łzami wstydu i litości dla swojej dziewczyny.
- Ale co było między tobą? Zapytała. - Co on ci powiedział? Dlaczego nie idzie do domu?
Natasha nie odpowiedział na jej pytanie.
- Dla dobra Boga, Sonya, nie mów nikomu, nie cierpią, "Natasha ułożona. - Pamiętasz, że niemożliwe jest zakłócenie takich rzeczy. Otworzyłem cię ...
- Ale dlaczego te tajemnice! Dlaczego nie pójdzie do domu? - zapytała Sonya. - Dlaczego bezpośrednio szuka twojej ręki? W końcu Prince Andrei dał ci pełną swobodę, jeśli tak; Ale nie wierzę w to. Natasha, myślisz, co może być tajnymi przyczynami?
Natasha spojrzał na Sonya w zaskoczonych oczach. Można go zobaczyć, sama była pierwszym razem, gdy to było pytanie, a ona nie wiedziała, co na niego reagować.
- Jakie są powody, nie wiem. Ale dlatego są powody!
Sonya westchnęła i potrząsnęła głową niesamowicie.
- Jeśli były powody ... - zaczęła. Ale Natasha zgadła jej wątpliwości, przestraszyła go.
- Sonya, nie można wątpić w to, to niemożliwe, nie możesz, rozumiesz? Krzyknęła.
- Czy on cię kocha?
- Czy on kocha? - Powtórzył Natasha z uśmiechem żałującym o niezrozumiałości jego dziewczyny. - W końcu czytałeś list, widziałeś go?
- Ale jeśli jest mężczyzną ungivory?
- On! ... Ungological Man? Zadzwoń do ciebie! - powiedział Natasha.
