Test substancji organicznych zawierających tlen utleniony. Klasyfikacja i nazewnictwo substancji organicznych (trywialne i międzynarodowe)

Test na temat: „Substancje organiczne zawierające tlen i azot” (klasa 10)

Drodzy studenci, to Prace weryfikacyjne jest wynikiem studiowania tematu „ Substancje organiczne zawierające tlen i azot»I wpływa na ustawienie znaku dla trymestru. Masz 40 minut na jego ukończenie. Przy wykonywaniu zabronione jest korzystanie z podręcznika, materiałów źródłowych i Internetu.

Życzę Ci sukcesu!

1. Największą aktywność ma atom wodoru w cząsteczce

2. Interakcja ze sobą

3... Nie wchodź w interakcję pomiędzy nimi

4. Kwas octowy może reagować z jedną z dwóch substancji

5. Czy następujące wyroki o właściwościach kwasu octowego?

1. Kwas octowy nie reaguje z węglanem sodu.

2. Roztwór kwasu octowego przewodzi prąd elektryczny.

6. Reakcja odwodnienia jest możliwa dla

7. Wodorotlenek sodu będzie reagował z

9. Produkt utleniania propanolu nie może być

10. Podczas ogrzewania 57,5 g etanolu ze stężonym kwasem siarkowym powstały dwa związki organiczne A i B. Substancja A jest gazem, który może odbarwić 100 g 40% roztworu bromu w czterochlorku węgla. Substancja B jest cieczą niskowrzącą. Wyznacz otrzymane związki A i B, oblicz także objętość A (w standardowych warunkach) oraz masę B, zakładając, że etanol przereagował całkowicie.

	Sprawdzone treści	Testowalne umiejętności
	Właściwości substancji
	Właściwości fenolowe	Możliwość wyboru jednej odpowiedzi z czterech proponowanych opcji
	Właściwości alkoholi	Możliwość wyboru jednej odpowiedzi z czterech proponowanych opcji
	Właściwości kwasu organicznego	Możliwość wyboru jednej odpowiedzi z czterech proponowanych opcji
	Właściwości kwasu organicznego	Możliwość wyboru jednej odpowiedzi z czterech proponowanych opcji
	Reakcje odwodnienia materia organiczna
	Właściwości kwasów organicznych i fenolu	Możliwość przeprowadzenia wielokrotnego wyboru
	Przeprowadzanie łańcucha reakcji	Możliwość przeprowadzenia wielokrotnego wyboru
	Właściwości alkoholi	Możliwość przeprowadzenia wielokrotnego wyboru
	Właściwości alkoholi	Umiejętność zapisywania i rozwiązywania problemów

Klucze do testu

10,5,6 l etenu i 37 g eteru dietylowego

Substancje organiczne to klasa związków zawierających węgiel (z wyłączeniem węglików, węglanów, tlenków węgla i cyjanków). Nazwa „związki organiczne” pojawiła się na wczesnym etapie rozwoju chemii i mówi sama za siebie naukowcy… Wikipedia

Jeden z najważniejszych rodzajów związków organicznych. Zawierają azot. Zawierają w cząsteczce wiązanie węgiel wodór i azot węgiel. Olej zawiera heterocykl zawierający azot, pirydynę. Azot jest częścią białek, kwasów nukleinowych i ... ... Wikipedia

Związki metaloorganiczne Związki metaloorganiczne zawierające wiązanie „węgiel germanowy”. Czasami nazywa się je dowolnymi związkami organicznymi zawierającymi german. Pierwszym związkiem organogermanicznym, tetraetylogermanem, był ... ... Wikipedia

Związki krzemoorganiczne to związki w cząsteczkach, w których występuje bezpośrednie wiązanie krzem-węgiel. Związki krzemoorganiczne są czasami nazywane silikonami, od łacińskiej nazwy krzemu krzemowego. Związki krzemoorganiczne ... ... Wikipedia

Związki organiczne, klasa substancji organicznych związki chemiczne, które zawierają węgiel (z wyjątkiem węglików, kwas węglowy, węglany, tlenki węgla i cyjanki). Spis treści 1 Historia 2 Klasy ... Wikipedia

Związki metaloorganiczne (MOC) to związki organiczne w cząsteczkach, w których występuje wiązanie atomu metalu z atomem/atomami węgla. Spis treści 1 Rodzaje związków metaloorganicznych 2 ... Wikipedia

Związki organohalogenowe to substancje organiczne zawierające co najmniej jedno wiązanie C Hal węgiel-halogen. Związki chloroorganiczne, w zależności od charakteru halogenu, dzielą się na: Związki fluoroorganiczne, ... ... Wikipedia

Związki organiczne, w których występuje wiązanie cyna-węgiel, mogą zawierać zarówno dwuwartościową, jak i czterowartościową cynę. Spis treści 1 Metody syntezy 2 Typy 3 ... Wikipedia

- (heterocykle) związki organiczne zawierające pierścienie, które obok węgla zawierają również atomy innych pierwiastków. Można uznać za związki karbocykliczne z heteropodstawnikami (heteroatomami) w pierścieniu. Większość ... ... Wikipedia

Nauczyciel:

Instytucja edukacyjna: liceum zawodowe metra w Petersburgu

Dyscyplina akademicka: chemia

Temat: „Związki organiczne zawierające tlen i azot”

Grupy docelowej: Kurs 1

Rodzaj lekcji: uogólnienie materiału, 1 acad. godzina.

Cele Lekcji:

Wiedza: znać formuły i właściwości substancji organicznych zawierających tlen i azot

Zrozumienie: zrozumieć zależność właściwości substancji od struktury cząsteczki, od grupy funkcyjnej

Podanie: wykorzystywać informacje o właściwościach substancji do sporządzania równań reakcji chemicznych.

Analiza: analizować wzajemne oddziaływanie grup atomów w cząsteczkach substancji organicznych.

Synteza: uogólniać informacje o właściwościach substancji organicznych w postaci łańcucha przekształceń

Stopień: samoocena według proponowanych działów.

Ekwipunek: tablica interaktywna, prezentacja multimedialna.

Plan lekcji:

1. Organizacja za chwilę

2. Powtórzenie tego, czego się wcześniej nauczyłeś.

3. Wystąpienia studentów.

4. Samostanowienie studentów według poziomów samooceny.

5. Niezależna praca studenci.

6. Sumowanie wyników według systemu zorientowanego na kryteria.

7. Praca domowa.

Podczas zajęć

1. Organizowanie czasu.

Budowanie grupy, raport lidera grupy na temat liczby obecnych uczniów.

2. Powtórzenie wcześniej poznanych

Informacje o grupach funkcyjnych, klasach substancji zawierających tlen i azot, o najprostszych przedstawicielach tych klas za pomocą tablicy interaktywnej i prezentacji multimedialnej.

Jaka grupa atomów, koniecznie obecnych w cząsteczkach substancji danej klasy, determinuje funkcję chemiczną substancji, czyli jej właściwości chemiczne?

Odpowiedź: grupa funkcyjna atomów

Nadaj nazwę grupie funkcyjnej - OH

Odpowiedź: grupa hydroksylowa atomów.

Jaką klasę substancji definiuje grupa hydroksylowa atomów?

Odpowiedź: Alkohole, jeśli 1 grupa to OH, alkohol jednowodorotlenowy, jeśli więcej niż jedna grupa to OH, alkohole wielowodorotlenowe.

Nadaj nazwę grupie funkcyjnej - SLEEP. Jaką klasę substancji definiuje?

Odpowiedź: grupa aldehydowa określa klasę aldehydów.

Nadaj grupie nazwę funkcji - DREAM. Jaką klasę definiuje?

Odpowiedź: grupa karboksylowa określa klasę kwasów karboksylowych.

Nadaj grupie nazwę funkcji - NH2. Jaką klasę definiuje?

Odpowiedź: Grupa aminowa definiuje klasę amin lub klasę aminokwasów.

Słuchamy przekazów uczniów wraz z prezentacjami multimedialnymi o najprostszych przedstawicielach różnych klas substancji zawierających tlen i azot.

3. Wystąpienia studentów.

Wiadomość 1.

Etanol С2Н5ОН, klasa alkoholi jednowodorotlenowych, grupa funkcyjna - grupa hydroksylowa atomów - OH. Reakcja jakościowa - oddziaływanie z tlenkiem miedzi (II) z powstawaniem aldehydu. Właściwości chemiczne(podkreślamy 2 reakcje) - spalanie i oddziaływanie z metalami (Na).

Wiadomość 2.

Propanotriol (gliceryna) C3H7 (OH) 3. Klasa - alkohole wielowodorotlenowe, grupy funkcyjne - kilka grup hydroksylowych - OH. Reakcja jakościowa - oddziaływanie z wodorotlenkiem miedzi (II). Właściwości chemiczne - oddziaływanie z sodem i halogenowodorami.

Doświadczenie laboratoryjne:

Do probówki wlać około 1 ml roztworu sumoratu miedzi (II) i dodać trochę roztworu wodorotlenku sodu, aż powstanie niebieski osad wodorotlenku miedzi (II). Do powstałego osadu dodać kroplami roztwór gliceryny. Wstrząsnąć miksturą. Odnotowujemy przemianę niebieskiego osadu w niebieski roztwór.

(gliceryna + Cu(OH) 2 ----- niebieski rozwiązanie)

Wiadomość 3.

Fenol C6H5OH jest najprostszym przedstawicielem klasy fenoli.

Grupą funkcyjną jest grupa hydroksylowa –OH. Reakcja jakościowa - tworzenie fioletowego roztworu podczas interakcji z chlorkiem żelaza (III) lub tworzenie białego osadu podczas interakcji z bromem. Właściwości chemiczne: fenol - słaby kwas, oddziałuje w metalach (Na) z alkaliami (NaOH) i bromem.

Wiadomość 4.

Etanol lub aldehyd octowy CH3-COH Grupa funkcyjna - grupa aldehydowa COH. Klasa - aldehydy. Reakcja jakościowa to reakcja „srebrnego lustra”. Właściwości chemiczne: reakcja redukcji i reakcja utleniania.

Doświadczenie laboratoryjne: doświadczenie demonstracyjne.

W probówce zawierającej 1 ml aldehydu ( roztwór wodny) dodać kilka kropli amoniakalnego roztworu tlenku srebra. Ogrzewamy probówkę. Na ściankach probówki obserwujemy uwalnianie srebra, szklana powierzchnia staje się lustrzana.

Wiadomość 5.

Kwas etanowy CH3-COOH (kwas octowy). Klasa - kwasy karboksylowe... Grupa funkcyjna - grupa karboksylowa COOH. Reakcja jakościowa - wskaźnik lakmusowy zmienia kolor na czerwony.

Właściwości chemiczne: każdy kwas oddziałuje z metalami (Na), zasadowymi tlenkami (Na2O), zasadami (NaOH).

Doświadczenie laboratoryjne:

Wlej trochę kwasu octowego do suchej, czystej probówki z uniwersalnym wskaźnikiem. Wskaźnik zmieni kolor na czerwony.

Wiadomość 6.

Glukoza C6H12O6. Klasa - węglowodany. Grupy funkcyjne: 5-OH i 1-COH, czyli alkohol aldehydowy. Reakcje jakościowe: interakcja z wodorotlenkiem miedzi z wytworzeniem niebieskiego roztworu. Reakcja „srebrnego lustra” z uwolnieniem srebra na ściankach probówki. Właściwości chemiczne: redukcja do alkoholu sześciościennego, utlenianie do kwasu glukonowego, reakcja fermentacji.

Wiadomość 7.

Anilina C6H5-NH2.

Grupa funkcyjna - grupa aminowa NH2. Klasa - aminy. Reakcja jakościowa: interakcja z wodą bromową z utworzeniem białego osadu. Właściwości chemiczne: interakcja z kwas chlorowodorowy iz bromem.

Wiadomość 8.

Kwas aminoetanowy NH2-CH2-COOH lub kwas aminooctowy.

Klasa - aminokwasy. Grupy funkcyjne: - grupa aminowa NH2 i grupa karboksylowa –COOH. Właściwości chemiczne: AK - związki amfoteryczne; - NH2 nadaje podstawowe właściwości, - COOH - właściwości kwasowe. Dlatego aminokwasy są w stanie łączyć się ze sobą, tworząc cząsteczki białek, a białko jest podstawą życia na naszej planecie.

4. Samostanowienie uczniów według poziomów samooceny.

Tablica interaktywna: uczniowie zapoznają się z mapą samooceny rozwoju na lekcji i zaznaczają swój poziom.

1. Potrafię określić grupę funkcyjną i najprostszego przedstawiciela klasy substancji organicznych z pomocą nauczyciela i konspektu (6-7 punktów).

2. Potrafię określić grupę funkcyjną, najprostszego przedstawiciela klasy substancji organicznych, bez pomocy nauczyciela i bez pomocy streszczenia (8-10 punktów).

3. Potrafię określić odczyn jakościowy i właściwości chemiczne substancji z pomocą lektora i konspektem (11-14 pkt).

4. Potrafię bez pomocy nauczyciela i bez konspektu określić odczyn jakościowy i właściwości chemiczne substancji (15-18 pkt).

Klasa	Grupy funkcjonalne	Najprostszy przedstawiciel	Reakcje jakościowe	Właściwości chemiczne
Monoatomowy alkohole
Alkohole wielowodorotlenowe
Fenole
Aldehydy
Kwasy karboksylowe
Węglowodany
Aminy
Aminokwasy

Studenci zapoznawani są z systemem oceniania opartym na kryteriach.

Kryteria:

18 - 15 punktów - "doskonały"

punkty - "dobry"

10 - 6 punktów - "zadowalający"

5 lub mniej - „niezadowalający”

5. Samodzielna praca studentów.

6. Sumowanie wyników według systemu kryterialnego (ogłaszanie studentom liczby punktów).

7. Praca domowa: wypełnienie tabeli.

Klikając przycisk „Pobierz archiwum”, pobierzesz potrzebny plik za darmo.
Przed pobraniem tego pliku pamiętaj o dobrych abstraktach, kontroli, zajęciach, tezy, artykuły i inne dokumenty, które nie zostały odebrane na Twoim komputerze. To twoja praca, musi uczestniczyć w rozwoju społeczeństwa i przynosić korzyści ludziom. Znajdź te prace i prześlij do bazy wiedzy.
My i wszyscy studenci, doktoranci, młodzi naukowcy, którzy wykorzystują bazę wiedzy w swoich studiach i pracy, będziemy Państwu bardzo wdzięczni.

Aby pobrać archiwum z dokumentem, w polu poniżej wprowadź pięciocyfrowy numer i kliknij przycisk „Pobierz archiwum”

Podobne dokumenty

Nomenklatura pochodnych benzenu, ich odmiany oraz metody otrzymywania, zasady i kierunki praktyczne użycie... Struktura benzenu i jego aromatyczność. Reguła Hückla i cechy jej zastosowania. Niebenzoesowe związki aromatyczne.

streszczenie dodane 08.05.2013

Aromatyczne węglowodory: ogólna charakterystyka... Nomenklatura i izomeria, właściwości fizyczne i chemiczne węglowodorów aromatycznych. Mechanizm reakcji podstawienia elektrofilowego i nukleofilowego w szeregach aromatycznych. Zastosowanie aren, ich toksyczność.

streszczenie, dodane 12.11.2011

Alkany to węglowodory nasycone zawierające tylko proste wiązania węglowe. Produkcja alkanów: metoda przemysłowa, nitrowanie i utlenianie. Węglowodory zawierające podwójne wiązanie węgla to alkeny lub węglowodory etylenowe. Węglowodory dienowe.

wykład, dodany 02.05.2009

Związki nienasycone z dwoma podwójnymi wiązaniami w cząsteczce to węglowodory dienowe. Związek między strukturą węglowodorów dienowych a ich właściwościami. Metody wytwarzania dewinylu, izoprenu, kauczuku syntetycznego. Halogenki organiczne i ich klasyfikacja.

wykład, dodany 19.02.2009

Budowa, nazewnictwo alkenów. Węglowodory nienasycone, których cząsteczki zawierają jedno podwójne wiązanie C-C. Hybrydyzacja orbitalna. Obraz struktury przestrzennej atomów. Izomeria przestrzenna szkieletu węglowego. Właściwości fizyczne alkeny.

prezentacja dodana 08.06.2015

Rozwój pomysłów na organiczne pochodzenie oleju. Węglowodory parafinowe, naftenowe i aromatyczne. Ciśnienie nasycenia oleju gazem. Temperatura krystalizacji, zmętnienie, krzepnięcie. Różnica we właściwościach oleju w zbiorniku roponośnym.

tutorial, dodany 02.05.2014

Pojęcie alkanów (węglowodory nasycone, parafiny, związki alifatyczne), ich systematyczne i racjonalne nazewnictwo. Właściwości chemiczne alkanów, reakcje podstawienia rodnikowego i utleniania. Pozyskiwanie i odzysk węglowodorów nienasyconych.