Prezentarea chimiei teme periodice legi. Prezentare - Dreptul periodic Mendeleev și sistemul periodic de elemente chimice

Cunoștințe minime obligatorii

când se pregătește pentru oge în chimie

Sistem periodic Di. Mendeleev. și structura atomului

profesor de chimie

Sucursala Mou Sosh S.poim

Districtul Belinsky din regiunea Penza din S. Chernyshevo

Repetați principalele întrebări teoretice ale programului clasa a VIII-lea;
Cunoștințe sigură despre motivele schimbării proprietăților elementelor chimice pe baza poziției în PSHE D.I. Mendeleev;
Să-i învețe în mod rezonabil și să compare proprietățile elementelor, precum și substanțele simple și complexe formate de ele în PSHE;
Pregătiți-vă pentru chirurgia de succes pentru chimie

Număr de serie element chimic

afișează numărul de protoni din nucleul atomului

(Încărcarea nucleului Z) a atomului acestui element.

12 R. +

Mg. 12

MAGNEZIU

Aceasta este

a lui sens fizic

12 E. -

Numărul de electroni în atom

egală cu numărul de protoni,

de la atomul

electro-ul

Ars!

SA. 20

CALCIU

20 R. +

20 E. -

32 R. +

32e. -

SULF

Ars!

Zn. 30

ZINC

30 R. +

30 E. -

35 R. +

35e. -

BROM

Linii orizontale de elemente chimice - perioade

mic

mare

neterminat

Coloane verticale de elemente chimice - Grupuri

principal

latură

Un exemplu de înregistrare a schemei structurii atomului elementului chimic

Numărul de straturi electronice

În carcasa electronică a atomului este egală cu numărul perioadei în care este localizat elementul

Masa atomică relativă

(rotunjite la o valoare întregă)

scrise în colțul din stânga sus peste

numar ordinal

11 N / A.

Atom (Z) Charge nucleu de sodiu

Sodiu: număr de serie 11

(scris în colțul din stânga jos

lângă simbolul elementului chimic)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e. -

11r. +

Numărul de neutroni este calculat

conform formulei: N (N. 0 ) \u003d A. r. - n (p + )

12 N. 0

Număr electroni la nivel extern pentru elementele subgrupurilor principale la fel, numărul grupului în care este localizat elementul

Maxim numărul de electroni

la nivelul calculată cu formula:

2N. 2

Ars!

13 Al.

Atom (Z) Aluminiu Nucleus Charge

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e. -

13r. +

14 N. 0

Ars!

9 F.

Încărcarea nucleului atomului (z) fluor

2∙ 1 2

9p. +

9e. -

10 N. 0

Într-o singură perioadă

1. Crește:

III III IV V VI VII VIII

Li. FI. B. C. N. O F NE.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Taxa de kernel atomic
Numărul de electroni din stratul exterior al atomilor
Cel mai înalt grad de oxidare a elementelor din conexiuni

Li. +1 FI. +2 B. +3 C. +4 N. +5

Electricitate
Proprietăți oxidative
Proprietățile nemetalice ale substanțelor simple
Proprietățile acide ale oxizilor și hidroxizilor mai mari

Într-o singură perioadă

2. Reduce:

III III IV V VI VII VIII

Li. FI. B. C. N. O F NE.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Atom Radius.
Proprietățile metalice ale substanțelor simple
Proprietăți de înlocuire:

Li. - numai agent de reducere , C - I. agent oxidant , I. agent de reducere ,

F. - numai agent oxidant

Proprietățile principale ale oxizilor și hidroxizilor mai mari:

LiOH - baza , Fi (oh) 2 – amfoters. hidroxid

HNO. 3 - acid

Într-o singură perioadă

3. Nu se schimba:

III III IV V VI VII VIII

Li. FI. B. C. N. O F NE.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Numărul de straturi electronice

(Niveluri de energie)

în atom -

in aceeasi masura numărul perioadei

Ars!

În perioade

stânga dreapta

atom Nucleus Charge.

Crește
Scade
Nu se schimba

Ars!

În perioade

pe dreapta stânga

numărul de niveluri de energie

Crește
Scade
Nu se schimba
Mai întâi crește și apoi scade

Ars!

În perioade

stânga dreapta

proprietățile de recuperare ale elementului

A intari
Slăbi
Nu schimba
Mai întâi slăbiți, apoi îmbunătățiți

Ars!

Elemente chimice atomi

aluminiu și siliciu

au aceleași:

Numărul de straturi electronice;
Numărul de electroni

Ars!

Elemente chimice atomi

sulf și clor

au diferit:

Valoarea taxelor de nuclee atomice;
Numărul de electroni de pe stratul exterior;
Numărul de straturi electronice;
Numărul total de electroni

În cadrul unuia, dar

1. Crește:

Taxa de kernel atomic
Numărul straturilor electronice din atom
Atom Radius.
Proprietăți de restaurare
Metal proprietăți

substanțe simple

Proprietățile principale ale oxizilor și hidroxizilor mai mari
Proprietăți acide (grad de disociere) de acizi oxigenici nemmetalov.

2 8 18 8 1

În cadrul unuia, dar

2. Reduce:

Electricitate;

Proprietăți oxidative;

Nemetalic proprietăți

substanțe simple;

Rezistența (stabilitatea) compușilor hidrogenilor volatili.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

În cadrul unuia, dar

3. Nu schimba:

Numărul de electroni în În aer liber strat electronic

Gradul de oxidare elemente B. superior oxizi și hidroxizi (de obicei egali cu numărul grupului)

FI. +2 Mg. +2 Cca +2 Sr. +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Ars!

În subgrupurile principale

de mai jos sus

atom Nucleus Charge.

Crește
Scade
Nu se schimba
Mai întâi crește și apoi scade

Ars!

În subgrupurile principale

de mai jos sus

numărul de electroni la nivel extern

Crește
Scade
Nu se schimba
Mai întâi crește și apoi scade

Ars!

În subgrupurile principale

jos sus

oxidativ proprietățile elementului

A intari
Slăbi
Nu se schimba
Mai întâi crește și apoi scade

Ars!

Elemente chimice atomi

carbon și siliciu

au aceleași:

Valoarea taxelor de nuclee atomice;
Numărul de electroni de pe stratul exterior;
Numărul de straturi electronice;
Numărul total de electroni din atom

Ars!

Elemente chimice atomi

azot și fosfor

au diferit:

Valoarea taxelor de nuclee atomice;
Numărul de electroni de pe stratul exterior;
Numărul de straturi electronice;
Numărul total de electroni

§ 36, TEST Page 268-272

Tabelul D.I. Mendeleev. http://s00.yaplakal.com/pics/pics_ORIGINAL/7/7/0/2275077.gif.
Gabrielyan O.S. "Chimie. Gradul 9, - picătură, M., - 2013, p. 267-268.
Saveliev a.e. Concepte de bază și legi ale chimiei. Reacții chimice. 8 - 9 clase. - M.: Drop, 2008, - s. 6-48.
Ryabov Ma, Nevsky E.yu. "Teste de chimie" la manualul O.S. Gabrielyan "Chimie. Clasa a 9-a. - M.: Examen, 2010, p. 5-7.

Glisați 1.

Legea periodică a Mendeleev și sistemul periodic de elemente chimice

Glisați 2.

Principala lege a chimiei - Legea periodică a fost deschisă de D.I. Mendeleev în 1869 în momentul în care atomul a fost considerat indivizibil și nimic nu era cunoscut despre structura sa interioară. Baza legii periodice D.I. Mendeleev a pus masele atomice (greutăți atomice anterioare) și proprietățile chimice ale elementelor.
D. I. Mendeleev.

Glisați 3.

Localizarea a 63 de elemente cunoscute în acel moment în ordinea creșterii maselor lor atomice, D.I. Mendeleev a primit o serie naturală (naturală) de elemente chimice în care a descoperit repetabilitatea periodică a proprietăților chimice. De exemplu, proprietățile unui metal metalic tipic au fost repetate în elementele de sodiu NA și potasiu K, proprietățile unei fluor tipice non-metal F - în elemente de clor, BROM, IODIS I.
Deschiderea legii periodice

Glisați 4.

Deschiderea legii periodice
Unele elemente sunt D.I. Mendeleev nu a găsit analogi chimici (de exemplu, în aluminiu Al și Silicon SI), deoarece astfel de analogi erau încă necunoscuți la acel moment. Pentru ei, el a lăsat locurile goale într-un rând natural și pe baza repetabilității periodice prezis proprietățile lor chimice. După deschiderea elementelor corespunzătoare (analogul de aluminiu - GAUL GA, analogul lui Silicon - Germania GE și altele.) Predicții d.i. Mendeleev a fost complet confirmat.

Glisați 5.

Legea periodică în formularea D.I. Mendeleeva:
Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile componentelor elementelor sunt în dependență periodică de valoarea greutăților atomice ale elementelor.

Glisați 6.

O expresie grafică (tabel) a legii periodice este un sistem de elemente periodice dezvoltat de Mendeleev.
Sistem periodic de elemente

Glisați 7.

Glisați 8.

Valoare
Deschiderea legii periodice și crearea unui sistem de elemente chimice au fost de mare importanță nu numai pentru chimie, ci și pentru filozofie, pentru întreaga lume. Mendeleev a arătat că elementele chimice reprezintă un sistem subțire, care se bazează pe legea fundamentală a naturii. Acest lucru a găsit o expresie asupra poziției dialecticii materialiste asupra relației și interdependenței fenomenelor naturale. Deschiderea relației dintre proprietățile elementelor chimice și a masei atomilor lor, legea periodică a fost confirmarea strălucită a uneia dintre legile universale ale dezvoltării naturii - legea tranziției cantității de calitate.

Glisați 9.

Monument la d.i. Mendeleev în St. Petersburg

Glisați 2.

Glisați 3.

Localizarea a 63 de elemente cunoscute în acel moment în ordinea creșterii maselor lor atomice, D.I. Mendeleev a primit o serie naturală (naturală) de elemente chimice în care a descoperit repetabilitatea periodică a proprietăților chimice. De exemplu, proprietățile unui metal metalic tipic au fost repetate în elementele de sodiu NA și potasiu K, proprietățile unui fluor tipic non-metal F - în elemente de clor, brom, iod I. Deschiderea legii periodice

Glisați 4.

Deschiderea legii periodice

Unele elemente sunt D.I. Mendeleev nu a găsit analogi chimici (de exemplu, în aluminiu Al și Silicon SI), deoarece astfel de analogi erau încă necunoscuți la acel moment. Pentru ei, el a lăsat locurile goale într-un rând natural și pe baza repetabilității periodice prezis proprietățile lor chimice. După deschiderea elementelor corespunzătoare (analogul de aluminiu - GAUL GA, analogul lui Silicon - Germania GE și altele.) Predicții d.i. Mendeleev a fost complet confirmat.

Glisați 5.

Legea periodică în formularea D.I. Mendeleeva:

Proprietățile corpurilor simple, precum și formele și proprietățile componentelor elementelor sunt în dependență periodică de valoarea greutăților atomice ale elementelor.

Glisați 6.

O expresie grafică (tabel) a legii periodice este un sistem de elemente periodice dezvoltat de Mendeleev. Sistem periodic de elemente

Glisați 7.

Glisați 8.

Valoare

Deschiderea legii periodice și crearea unui sistem de elemente chimice au fost de mare importanță nu numai pentru chimie, ci și pentru filozofie, pentru întreaga lume. Mendeleev a arătat că elementele chimice reprezintă un sistem subțire, care se bazează pe legea fundamentală a naturii. Acest lucru a găsit o expresie asupra poziției dialecticii materialiste asupra relației și interdependenței fenomenelor naturale. Deschiderea relației dintre proprietățile elementelor chimice și a masei atomilor lor, legea periodică a fost confirmarea strălucită a uneia dintre legile universale ale dezvoltării naturii - legea tranziției cantității de calitate.

Previzualizare:

Pentru a vă bucura de prezentări de previzualizare, creați-vă un cont (cont) Google și conectați-vă la acesta: https://accounts.google.com

Semnături pentru diapozitive:

Subiect: Clasificarea elementelor chimice

Predecesorii D. I. Mendeleev 1. J. YA. Burtsellius (om de știință suedeză) a clasificat toate elementele pe metale și nemetale. Ea a determinat că metalele corespund cel mai adesea oxizilor și bazelor principale și oxizilor și acizilor nonmetallam - acid. NA → Na2O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

Precedat de D. I. Mendeleev 2. I. V. DEBEREINER (chimistul german) În 1829 a luat prima încercare semnificativă de a sistematiza elementele. El a observat că unele elemente similare în proprietățile lor pot fi combinate trei în benzile pe care le-a numit triadă. Triad derierener: Li ca p s cl na sr ca br k ba sb te i m (NA) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

Precedat de D. I. Mendeleev 3. A. Runchiy de Chacourtuto (profesor de la Școala superioară de la Paris) în 1862, el a propus să aibă elemente pe helix în vederea creșterii maselor lor atomice. Slag de chacourtuto:

Predecesorii D. I. Mendeleev 4. D. Newlands (om de știință engleză) În 1865, au existat elemente în vederea creșterii maselor lor atomice. Am observat că similitudinea proprietăților se manifestă între fiecare element al optulea. Această regularitate a lui Newlends a numit legea OTALL prin analogie cu cele șapte intervale ale gammei muzicale. Oktawa Newland: la Reina Fa Sol Li H Li Be B C n O F N MG AL SI P S CL K CA TI CR MN FE CO NI CU V ZN AS AS SE

Predecesorii D. I. Mendeleev 5. L. Meyer (Chimist german) în 1864 a plasat elemente chimice în ordinea creșterii maselor atomice și valenței. Masa Meyer conține doar 28 de elemente. Valence IV Valency III Valency II Valency I Valence I Valence II I II Seria Li Be ii Row C n O

Concluzie Clasificarea elementelor chimice nu a fost corectă, nu este științifică, nu perfectă, deoarece baza clasificării nu a fost semnul principal.

Subiect: Legea periodică și sistemul periodic de elemente chimice D.I Mendeleev

Di. Mendeleev (1834 - 1907)

Biografie Maria Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830), Mama omului de știință Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), tatăl omului de știință

Biografie D.I. Mendeleev a studiat în Gimnaziul Tobolsk și apoi la Institutul Pedagogic din St. Petersburg. Practicile practicate de fizică și matematică. La institut, el a întâlnit profesori remarcabili care au pescuit un interes profund în știință în sufletele ascultătorilor lor.

Biografie În 1855 D. I. Mendeleev a absolvit Institutul cu o medalie de aur, a primit o diplomă a unui profesor senior. În 1864 a fost ales profesor la Institutul Peterhorsk. Din 1867, a deținut o chimie anorganică la Universitatea din Departamentul de Chimie Inorganică.

Baza de clasificare a elementelor chimice ale D.I. Imeleeeva este cele două caracteristici: valorile scalelor atomice. Proprietăți chimice.

C14C02H2C03 - Simbolul elementului - Greutatea atomică a elementului - formula unui compus zburător cu hidrogen - formula celui mai mare oxid - formula cardului de hidroxid corespunzător cu un element chimic

Li 7 - Li2 LiOH B1-B2O3B (OH) 3C2CH4C02H2C03 BE 13,5 - Beo Be (OH) 2 N 14 NH3N2O5 HNO 3 O 1 6H2O - - F19 HF-Na 23 - Na2O NaOH mg 24 - MGG MG (OH) 2 AL2 7 - Al203 al (OH) 3 Si 28 SIH 4 SiO 2 H2 Si03P3 1 pH 3P2O5H3P04S32H2S SO 2H2S04CI 35,5 HCI CL 2 O 7 HCLO 4 Începeți clasificarea elementelor chimice di Mendeleev

Li 7 - Li2 LiOH B1-B2O3B (OH) 3C2CH4C02H2C03 BE 13,5 - Beo Be (OH) 2 N 14 NH3N2O5 HNO 3 O 1 6H2O - - F19 HF-Na 23 - Na2O NaOH MG 24 - MG (OH) 2 AL2 7 - Al203 al (OH) 3 Si 28 SIH4 Si02 H 2 Si03P3 1 pH 3P2O5H3O4S32H2S SO 2H2S0S04CI 35,5 HCI CL 2 O 7 HCLO 4 Fii 9 - Beo Be (OH) 2

Na3 - Na2O NaOH MG 24 - MGG MG (OH) 2 AL2 7-AL2O3L (OH) 3 Si 28 SIH4 Si02H2S03 p3 1 pH 3P 2O5H3 PO 4S 32H2S SS03H2S04CI 35,5 HCI CL 2 O 7 HCLO 4 1. Proprietățile metalice ale substanțelor simple sunt cele mai pronunțate în metalul alcalin, slăbesc și înlocuiesc cu nemetalic, care sunt cei mai pronunțați în halogen : - Oxizii principali ai elementelor de la începutul rândului înlocuiesc oxidul amfoteric și aciditatea a căror aciditate este îmbunătățită; 2. Valoarea valenței atomilor în oxizi mai mari crește de la I la VII. - bazele prin hidroxid amfoteric sunt înlocuite cu acizi din ce în ce mai puternici; Modificări ale proprietăților chimice în rânduri

Li 7 - li 2 o LiOH B R1 1 - B2O3B (OH) 3 C12CH4C02H2C03N4CH3N2O5 HNO3O1 6H2O - - F 19 HF-Na 23 - Na2O NaOH mg 24 - MG (OH) 2 AL2 7-AL2O3L (OH) 3 si 28 SIH4 Si02H2 Si03 p3 1 pH 3 p 2 o 5H3P04S 32H2S SO 2H2S04CI 35,5 HCI CL 2O7 HCLO 4 Fii 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 TI (OH) 4 EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3

Li 7 - Li2 O LiOH B1-B2O3B (OH) 3 C12CH4C02H2C03 Na 23 - Na2O NaOH MG 24 - MGG MG (OH) 2 Al 2 7 - AL2O3L (OH) 3 si 28 SIH4 Si02H2 Si03 K 39.0983 - K2 o Koh Ca 40 - Cao Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (OH) EB 44 - EB 2O3 EB (OH) 3C 44 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 Ti (OH) 4 Fii 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 o KOH Schimbarea proprietăților chimice în coloane 1. Proprietățile metalice sunt îmbunătățite de sus în jos, iar slăbirea nemetalică; 2. Valoarea valenței atomilor în oxizi mai mari nu se schimbă;

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B2O3B (OH) 3 C12CH4C02H2C03N4HN03N2O5NH3O1 6H20- - F 1 9 HF - Na 23 - Na2O NaOH MG 24 - MG (OH) 2 AL2 7 - Al2O3L (OH) 3 Si 28 SIH4 Si02H2 Si03 P 3 1 pH 3 P 2 O 5H3P04S32H2S SO 2H2S04CI 35,5 HCI CL 2O7 HCLO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - Cao Ca (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 TI (OH) EB 44 - EB2O3 EB (OH) 3C 44 - SC2O3C (OH) 3 Deschiderea gazelor nobile și poziția de hidrogen HE 4 - - - NE 20 - - - AR 40 - - Ti 4 8 \u200b\u200b- Ti02 Ti (OH) 4 BE 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K2O KOH H1 - H20- H 1 - H20-

Legea periodică (formularea D. I. Mendeleeva) Proprietățile elementelor și, prin urmare, proprietățile lor formate din corpurile simple și complexe sunt în dependență periodică de greutatea lor atomică. Ziua de naștere a Marelui Drept 1 martie 1869

Valoarea legii periodice și a sistemului periodic DI MENDEEV Legea periodică: - baza chimiei moderne; - descoperirea lui a dat cel mai puternic impuls în dezvoltarea cunoștințelor chimice; - au fost dezvoltate teoriile structurii atomului și a legăturii chimice. Datorită sistemului periodic D. I. Mendeleev: - a existat un concept modern de element chimic; - au fost clarificate ideile despre substanțele și compușii obișnuiți; - Apariția sistemului periodic a deschis o nouă eră științifică în istoria chimiei și o serie de științe conexe a apărut un sistem subțire, pe baza cărora a devenit posibil să se generalizeze, să tragă concluzii, să prevadă.