11 kislota kimyosi. Kislota uchun kimyo bo'yicha darsni (11-sinf) taqdim etish

Aksile, metallar, asosiy va amfoteriya oksidlari, bazalar va tuzlar bilan o'zaro ta'sir, bu xususiyatlar noorganik va organik kislotalar bilan shakllanish bo'yicha harakatlar.

1. Suvda, kislotalar vodorod kationlar va kislota qoldiqlari anionslariga aylanadi, masalan:

Kislotalar echimlari ko'rsatkichlarning rangi o'zgaradi: Lacmus - qizil, metil apelsin - pushti rangda fenolphalein rangi o'zgarmaydi.

2. Kasalliklarning echimlari erigan tuzning shakllanishi bo'lgan bir qator sharoitlarga rioya qilgan holda, vodorodning chap tomonidagi kuchlanishning chap tomonidagi metallar bilan reaktsiyaga kiradi. Noorganik va organik kislotalarning ushbu xususiyatini hisobga olsak, biz 4 va h 2 va HNO 3 va X 2 ning o'zaro ta'siri, boshqacha davom etadi, ammo bu kislotalarning bu xususiyatlari biroz keyinroq tushuntiriladi.

19-jadval.
Mahsulotlar o'zaro ta'siri
Aziz va sulfat kislotalarga ega oddiy moddalar

3. Noorganik va organik kislotalar asosiy va amfoterik oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, agar eriydigan tuz hosil bo'ladi:

4. Va bu va boshqa kislotalar bazalarga reaktsiyalashadi. Ko'p o'q kislotalari o'rta va kislotali tuzlarni hosil qilishi mumkin (bu zararsizlantirish reaktsiyasi):

5. Kislotalar va tuzlar orasidagi reaktsiya faqat gaz yoki cho'kma hosil bo'ladi:

Fosfor kislotasi H 2 PO 4 kaltsiy fosfat fosfatining oxirgi erimaydigan cho'kma cho'qqi er yuzidagi oxirgi erimaydigan cho'kma cho'qqisidagi shaklni to'xtatadi (po 4) 2.

6. Esterlar nafaqat organik kislotalar, balki umumiy tenglamaga qarab turadilar:

ammo nitrat va sulfat kislota kabi inorganik kislotalar, masalan:

Ikki va uchta gidrokozaning ditratsiya paytida ikki va uchta gidrogo guruhlari ishtirokidagi shunga o'xshash reaktsiya, esterlarni tayyorlashga olib keladi: di- va trainitocrouloza - tutunsiz kukunni ishlab chiqarish uchun zarur moddalar.

Shu bilan birga, mineral va organik kislotalarning alohida vakillari alohida xususiyatlarga ega.

Nitrik HNO 3 va konsentrur oltingugurtning xususiyatlari, shuning uchun 4-bet (kontsent), ular oddiy moddalar (metallar va metal bo'lmagan), ular oddiy moddalar (metallari va metallari) bilan aloqada bo'lishadi, degani, hech qanday oksidlovchilar nitrat sifatida ishlaydilar va sulfat ionlari. Bunday reaktsiyalar natijasida, bu kabi reaktsiyalar natijasida hosil bo'lgan, ammo boshqa moddalar, shuningdek, konsentratsiyaga qarab nitrat yoki sulfat ionlarining kamayishi mumkinligini kutish mantiqan kislotalar, stresslar va reaktsiyalar sonidagi metall holat (harorat, metall parchalanish darajasi va boshqalar).

Ta'kidlash joizki, metallarning uchinchi mahsuloti ko'pincha "guldasta" - boshqa mahsulotlar bilan aralashtiriladi, ammo 19-jadvalda biz asosiy mahsulotlarni ko'rsatdik.

HNO 3 va H 2 ning kimyoviy xatti-harakatlarining xususiyatlari, shuning uchun 4 (kontsent.) Atomlarning molekulalarida atomlarning molekulalarida o'zaro ta'siri haqidagi nomzodlik displeyi nazariyasini tasavvur qiladi. Bu sirka kislotalarining xususiyatlari, masalan, sirka va forma kabi kuzatilishi mumkin.

Sirka kislotasi Ch 3 Coksi, boshqa karboksil kislotalari singari molekulada uglevodorod radikal mavjud. Halogen atomlarini almashtirish reaktsiyaida mumkin:

Kislota molekulasidagi galogen atomlarining ta'siri ostida uning dispanser darajasi sezilarli darajada oshadi. Masalan, xloraacik kislotasi sirkadan qariyb 100 baravar kuchliroq (nima uchun?).

Aralash kislotasi NON, sirevarbonlarning uglevodorod radikal emas. Buning o'rniga, u vodorod atomini o'z ichiga oladi, shuning uchun ikki tomonlama funktsiya - aldemehidDisiscall va boshqa karboksil kislotalaridan farqli o'laroq, "kumush oyna" reaktsiyasini beradi:

Natijada olib keladigan tarmoq kislotasi H 2 CO 3 suv va karbonat angidridga parchalanadi, ular ammiakli bikarbonatga aylanadi.

Asoslar, amfoterika gidroksidlari

Asoslar metall atomlari va bir yoki bir nechta gidrokso guruhlaridan iborat murakkab moddalardir (-OS). Men + y (oh) y, bu erda metrookruprouplar soni, bu metall metkalash darajasiga teng. Jadvalda bazalarning tasnifi ko'rsatilgan.

Ishqor va ishqorli erning mulki metall gidroksidlari

1. Aqllarning suvli eritmalari teginish uchun ilib qo'yiladi, ko'rsatkichlarning rangini o'zgartiradi: Lacmus - ko'k rangda, fenolfhalene - malinada.

2. Suvli echimlar tarqaldi:

3. Birja reaktsiyasiga kirib, kislotalar bilan aralashish:

Ko'p kislota bazalari o'rta va asosiy tuzlarni berishi mumkin:

4. Kislotali oksidlarni, o'rta va kislotali tuzlarni hosil qiluvchi o'rta va kislotali tuzlarni hosil qiladi:

5. Ampoterik oksidlar va gidroksidlar bilan aloqa qilish:

a) Fusion:

b) echimlarda:

6. Agar cho'kma yoki gaz hosil bo'lsa, eriydigan tuzlar bilan o'zaro aloqada bo'ling:

Erioljob bazalar (CR (oh) 2, mn (oh) 2 va boshqalar) kislotalar bilan o'zaro aloqada va isitilganda parchalanadi:

Amfoterik gidroksidlar.

Amfoterik deb ataladigan aralashmalar, vodorod kataklari ham donorlar ham, kislotali xususiyatlari va ularning ixtiyori xususiyatlari, ya'ni asosiy xususiyatlarini amalga oshirish uchun.

Ampoterik birikmalarning kimyoviy xususiyatlari

1. Kuchli kislotalar bilan aloqa qilish, asosiy xususiyatlarni aniqlaydi:

Zn (oh) 2 + 2hcl \u003d zngcl 2 + 2h 2 o

2. Ishqorislar bilan aloqa qilish - kuchli asoslar, ular kislotali xususiyatlarni aniqlaydilar:

Zn (oh) 2 + 2naox \u003d NA 2 ( har tomonlama tuz)

Al (oh) 3 + naoh \u003d na ( har tomonlama tuz)

Hech bo'lmaganda bitta kovalent rishtalari donor qabul qiluvchi mexanizmida shakllangan birikmalar deb nomlanadi.

Asosni olishning umumiy usuli, erimaydigan va eriydigan bazalarni olish mumkin bo'lgan birja reaktsiyalariga asoslanadi.

Cuso 4 + 2cc \u003d cu (oh) 2 ↓ + k 2 Shunday qilib, 4

K 2 CO 3 + VA (Oh) 2 \u003d 2 Con + Baco 3 ↓

Ushbu eriydigan bazalarning ushbu usuli yordamida erimaydigan tuz cho'kmaga tushadi.

Ampoterik xususiyatlari bilan erimaydigan bazalarni olishda, ishqordan ortiqcha ishqor bo'lishi kerak, chunki Amfoter bazasining echib olinishi mumkin, masalan:

Alsl 3 + 4con \u003d k [al (oh (oh (oh) 4] + 3xl

Bunday hollarda, ammoniy gidroksid gidroksidlarni olish uchun ishlatiladi, unda amfoterik gidroksidlar eriydi:

ALSL 3 + 3nh 3 + o \u003d al (Oh) 3 ↓ + 3nh 4 Cl

Kumush va simob gidroksidlari shunchalik oson, ularni gidroksidlar o'rniga birja reaktsiyasini olishga urinayotganda, ulardan ajralib chiqadi:

~agon 3 + 2 O ↓ + H 2 O + 2 O + 3 3

Sanoatda ishqor odatda xloridlarning suvli eritmalarining elektrolizi olinadi.

2ncl + 2n 2 o → nabaox + h 2 + c cl 2

Ishqorli va ishqorli er metallarining yoki ularning oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri bilan ham olinishi mumkin.

2L + 2n 2 o \u003d 2LIOH + H 2

Sro + H 2 O \u003d Sr (oh) 2

Kislota

Kislotalarni molekulalari metall atomlari va kislota qoldiqlarini almashtirish imkoniga ega bo'lgan vodorod atomlaridan iborat bo'lgan murakkab moddalar deb ataladi. Oddiy sharoitda kislotalar mustahkam bo'lishi mumkin (fosforik H 3 po 4; kremnon H 2 SiO 3) va suyuqlik (sof shaklda suyuq kislotada sulfat kislota bo'ladi).

HCL xlorid vodorod bodnidi, vodorod sulfidi h 2 s kabi gazlar suvli echimlarda mos keladigan kislotalar hosil bo'ladi. Miseksiya paytida har bir kislota molekulasi tomonidan hosil bo'lgan vodorod ionlari soni kislota qoldiqlari (alion) va kislotaning asosiyligi bilan belgilanadi.

Ga binoan kislotalar va poydevorlarning protoliit nazariyasi, Bir vaqtning o'zida "Daniya" kimyogari va pastli kimyoviy kimyoviy kim tomonidan taklif qilingan, kislota moddasi modda deb nomlangan kislota, split Ushbu reaktsiya bilan proton ammo asos - qobiliyatli modda protonlarni oling.

kislota → Baza + H +

Bunday fikrlarga asoslanib, ular aniq ammiakning asosiy xususiyatlari, Azot bilan attogramm elektron juftligi tufayli donor ionni donor ionni donor ionni donor ionni donor ionni shakllantirishda, donor ionni shakllantirish orqali amalga oshiradi.

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + Yo'q 3 -

kislota bazasi kislotasi bazasi

Kislotalar va maydonlarning umumiy ta'rifi Lyuisda amerikalik kimyogar taklif qildi. U kislota-asosiy o'zaro ta'sirni umuman taklif qildi ohangni uzatish bilan bog'liq emas. Kasalliklarning ta'rifi va lewis uchun asoslar, kimyoviy reaktsiyalarda asosiy rol berilgan elektron juftliklar.

Bir yoki bir nechta elektron qo'ng'iroqlarni qabul qilishga qodir bo'lgan kationlar, alionlar yoki neytral molekulalar, deyiladi lyuis kislotalari.

Masalan, ALF 3 alyuminiy floridi kislota, chunki u ammiak bilan aloqada bo'lganida elektron juftlikni qabul qilish imkoniyatiga ega.

Alf 3 +: NH 3 ⇆:

Elektron juftliklarni beradigan kationlar, alion yoki neytral molekulalar Lyuis bazalari (ammiak bazasi) deb nomlanadi.

Lewis ta'rifi ilgari taklif qilingan nazariyalar ko'rib chiqilgan barcha eskort va asosiy jarayonlarni qamrab oladi. Jadval kislotalar va hozirda ishlatiladigan asoslarni aniqlaydi.

Nomenklatura kislotalari

Kislotalarning turli xil echimlari, ularni tasniflash va nomenklatura juda yaxshi.

Suvli echimda yopishadigan vodorod atomlari soniga ko'ra kislotalar bo'lingan monaziy (Masalan, HF, HNO 2), shubhali (H 2 CO 3, H 2 Shunday qilib, 4) va uch o'q (H 3 PO 4).

Kislota kompozitsiyasida beozor (HSL, H 2 S) va kislorodni o'z ichiga olgan (Nklo 4, hno 3).

Odatda kislorod tarkibidagi kislotalarning nomlari Nametalla nomidan oxirini qo'shib ishlab chiqaradi, Shuhrat Agar dorsetalning oksidlanishi darajasi guruhning soniga teng bo'lsa. Oksidlanish darajasi pasaygan sayin qopqoq o'zgaradi (metall oksidlanish darajasini kamaytirish uchun): - dedi: - qichqirdi:

Agar davrda vodorodsiz-bo'lmagan metall ta'minotini etkazib berishni ko'rib chiqsak, davriy tizimdagi elementning pozitsiyasi bilan ushbu ulanishning qutbini ulanish osongina mumkin. Metallar atomlaridan, valentlik elektronlarini osonlikcha yo'qotadi, vodorod atomlarini geliy atomining qobiq turining barqaror ikki elektron gidridlarini hosil qiladi va ion metall gidridlarini hosil qiladi.

Boron, alyuminiy, uglerod, kremniy shaklining III-IV guruhlarining elementlarining elementlari, kovalent va vodorod atomlari bilan tarqoqlikka moyil bo'lmagan zaif bo'lmagan rishtalar. Davriy tizimning V-VII guruhlarining elementlari uchun Nammmetall-vodoreni Atomning zaryadlanishi bilan bog'liq, ammo elementlarning vodorod birikmasidan tashqari dipolni tarqatishda ayblovlarni taqsimlash. elektronni berishga moyil. Elektron qobiqni tugatish uchun bir nechta elektron muloqotni (qutbga almashtirish) bir nechta elektron muloqotga muhtoj nemetal atomlari o'zlari (qutblar) ning bir juft aloqa endi yadro zaryadidan kuchliroqdir. Shuning uchun, ch 4 - n, hh yoki sih 4 - pH 3 - h 2 s pH yoki sih 4 -llllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllls-ni yanada poligonning qolgan qismini va vodorod atomini sotib oladi Dipol element - vodorod yanada elektr ijobiy bo'ladi. Agar qutb molekulalari qutb hal qiluvchi bo'lsa, elektrolitik dispanser tarqalishi mumkin.

Keling, suvli echimlarda kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning xatti-harakatlarini muhokama qilaylik. Ushbu kislotalar N-EH ulanishiga ega va, albatta, N-O ulanishini ulash o-E ulanishiga ta'sir qiladi. Shuning uchun, bu kislotalar ajralib turadi, qoida tariqasida, suvdan osonroq.

H 2 Shunday qilib 3 + H 2 o ♪ h o + hSo 3

Hno 3 + H 2 o ⇆ g z o + + no 3

Bir nechta misollarda ko'rib chiqing kislorod tarkibidagi kislotalarning xususiyatlari, turli darajadagi oksidlanishni namoyish qila oladigan elementlar tomonidan shakllangan. Ma'lumki chlannanic kislotasi Nslo juda zaif Nklo 2 xlorid kislotasi kuchsiz Ammo xlorli, xlorli kislota 3 dan kuchli kuchli. Hloridik kislota NcLo 4 - biri eng kuchli noorganik kislotalar.

O-H ning aloqalari kislotali turi (ionli tog 'bilan). Qanday qilib men ushbu ulanishning kuchini bir qator NSLO - NSLO 2 - NSLO 3 - NSCLO 4-ni tushirishimga qanday tushuntirishim mumkin? Ushbu satr markaziy xlor atomi bilan bog'liq kislorod atomlari sonini oshiradi. Xlor bilan yangi kislorod ulanishi, xlor atomidan hosil bo'ladi va shuning uchun elektron zichlik bitta aloqadan bir aloqadan kechiktiriladi. Natijada, ushbu elektron zichlik o-H o-H ulanishidan ajralib turadi, bu tufayli zaiflashadi.

Bunday muntazamlik - markaziy atomning oksidlanish darajasi oshishi bilan kislotaning xususiyatlarini kuchaytirish - nafaqat xlor uchun, balki boshqa elementlar uchun ham xarakterli. Masalan, azot oksidlanishi darajasi azotli kislota hno 2 dan kuchli bo'lgan nitrat kislotasi hno 3, (azot +3); SUBULM kislotasi H 2 (S +6) oltingugurt kislotasidan kuchli, shuning uchun 3 (s +4).

Kislota olish

1. Ovsiz kislotalarni olish mumkin methornitik bo'lmagan metallar bilan to'g'ridan-to'g'ri aloqasi bilan.

H 2 + SL 2 → 2-CL,

H 2 + S ‡ H 2 S

2. Ba'zi kislorod tarkibida kislotalarni olish mumkin kislota oksidlarining suv bilan o'zaro ta'siri.

3. Ikkala kislorodsiz va kislorod tarkibidagi kislotalarni olish mumkin. birja reaktsiyalariga ko'ra Tuz va boshqa kislotalar orasida.

Babr 2 + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2nvr

Cuso 4 + H 2 S \u003d H 2 Shunday qilib, 4 + Cus ↓

FES + H 2 Shunday qilib, 4 (pa ZB) \u003d H 2 S + FESO 4

Nacl (t) + h 2 Shunday qilib, 4 (Conciale) \u003d HCL + Nahso 4

Agno 3 + HCL \u003d AACL ↓ + HNO 3

CACO 3 + 2hbr \u003d kabr 2 + CO 2 + H 2 O

4. Ba'zi kislotalarni olish mumkin redoks reaktsiyalar.

H 2 O 2 + Shunday qilib 2 \u003d H 2 Shunday qilib, 4

3p + 5 + 2n 2 o \u003d zn 3 ro 4 + 5no 2

Aksile, metallar, asosiy va amfoteriya oksidlari, bazalar va tuzlar bilan o'zaro ta'sir, bu xususiyatlar noorganik va organik kislotalar bilan shakllanish bo'yicha harakatlar.

Siz ikki turdagi reaktsiyalarga bo'lishingiz mumkin:

1) umumiy uchun kislota Reaktsiyalar suvli echimlarda H 3 o + o + ion gidroksonligini shakllantirish bilan bog'liq;

2) o'ziga xos (i.e. xarakterli) reaktsiyalar ma'lum bir kislotalar.

Vodorod ionini kiritishi mumkin oksidlash va tiklash reaktsiyalar, vodorodni qayta tiklash ham ulanish reaktsiyasida I.E.-da elektron juftliklar, i.e. tomonidan rad etilgan yoki neytral zarralar bilan kislota va asosiy reaktsiyalar.

Kislota xususiyatlariga kislota reaktsiyalari vodorodga qaragan holda bir qator kuchlanish bilan qaragan metallar bilan reaktsiyalar kiradi, masalan:

Zn + 2n + \u003d zn 2+ + h 2

Kislota bazasi asosiy oksidi va asoslari, shuningdek o'rtacha, asosiy va ba'zan kislotali tuzlar bilan reaktsiyalar kiradi.

2 CO 3 + 4hb \u003d 2cubr 2 + CO 2 + 3 O

Mg (HCO 3) 2 + 2nsl \u003d mgc 2 + 2 p 2 O

2shso 3 + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d K 2, 2 + 2h 2 O

Shuni yodda tutingki, ko'p o'q kislotalari asta-sekin, har bir keyingi bosqichda tarqalish ancha qiyin, shuning uchun o'rtacha kislota, kislotali tuzlar, o'rtacha va o'rtacha emas.

Ca 3 (4) 2 + 43 3 Po 4 \u003d 3a (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d NA 2 HPO 4 + H 2 S

Nauh + h 3 po 4 \u003d nah 2 po 4 + H 2 o

KONE + H 2 S \u003d XS + H 2 O

Bir qarashda, u kislotali tuzlarning ajoyib shakllanishi mumkin. rohibid og'zaki ftorogen (plitatik) kislota. Biroq, bu faktni tushuntirish mumkin. Boshqa doimo gidogen gidroglor kislotalaridan farqli o'laroq, echimlarda plastik kislota qisman polimerizatsiyalangan (HF) x 2, h 3 f 3, va boshqalar.

Kislota bazasining shaxsiy holatida muvozanat - kislota reaktsiyalari va bo'yanishlarini eritmaning kislotaligiga qarab o'zgartiradigan ko'rsatkichlar mavjud. Ko'rsatkichlar kislotalarni aniqlash va bazalarni yuqori sifatli tahlillarda qo'llaniladi echimlarda.

Eng keng tarqalgan ko'rsatkichlar - liq (ichida) neytral Atrof-muhit siyohrang, ichida nordon - qizil, ichida ishqor - ko'k), metilovant (ichida) nordon Atrof-muhit qizil, ichida neytral - apelsin ichida ishqor - sariq) fenolphalein (ichida) yo'q qilmoqatrof-muhit malina-qizil ichida neytral va nordon - rangsiz).

Muayyan xususiyatlar Turli kislotalar ikki xil bo'lishi mumkin: avvalambor, ta'limga olib keladigan reaktsiyalar erimaydigan tuzlar Va ikkinchidan, qayta joylashtirilgan o'zgarishlar. Agar H + ion bo'lsa, barcha kislotalar uchun umumiy bo'lgan reaktsiyalar (kislotalarni aniqlash uchun yuqori sifatli reaktsiyalar), o'ziga xos reaktsiyalar alohida kislotalar uchun yuqori sifat sifatida ishlatiladi:

AG + + CL - \u003d Agcl (oq cho'qqilarni)

Va 2+ + Shunday qilib, 4 2- \u003d Baso 4 (oq cho'qqilarni)

3ag + + po 4 3 - \u003d AG 3 PO 4 (sariq cho'kindi)

Ba'zi o'ziga xos kislota reaktsiyalari ularning qizil xususiyatlariga bog'liq.

Suvli echimda og'ir fikrli kislotalar faqat oksidlanishi mumkin.

2kmno 4 + 16nsl \u003d 5cl 2 + 2xl + 2 mll + 2 mlnml 2 + 8n o

H 2 S + VG 2 \u003d S + 2NVG

Kislorod o'z ichiga olgan kislotalar faqat oksidlanishning eng past yoki oraliq darajadagi oksidlanish, masalan, sulfat kislotada:

H 2, shuning uchun 3 + C Cl 2 + H 2 o \u003d h 2, shuning uchun 4 + 2nsl

Markaziy atomning maksimal oksidlanish (s +6, n +6, SG +6) ning maksimal darajadagi oksidlanish (s +6, sg +6) bo'lgan ko'plab kislorod mavjud. KonssRed H 2 Shunday qilib, 4-banki kuchli oksidlovchi vositadir.

Cu + 2h 2 Shunday qilib, 4 (yakuniy) \u003d cuso 4 + shuning uchun 2 + 2n 2 o

Pb + 4hno 3 \u003d pb (yo'q 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 o

C + 2h 2 Shunday qilib, 4 (Con) \u003d CO 2 + 2 + 2h 2 o

Shuni esda tutish kerak:

Kislotalar echimlari bir qator holatlarga rioya qilgan holda, vodorodning chap tomonidagi kuchlanishlar bilan reaktiv, ularning eng muhimi eriydigan tuzning shakllanishi. HNO 3 va H 2 ning o'zaro ta'siri shunda, 4 (kontsent.) Metall boshqacha davom etadi.

Sovuqdagi konsentratsiya kislotasi alyuminiy, temir, kromini o'z ichiga oladi.

Suvda kislot vodorod kataklari va kislota qoldiqlari anionslariga bo'linadi, masalan:

Noorganik va organik kislotalar asosiy va amfoterik oksidlar bilan o'zaro ta'sir qiladi, agar eriydigan tuz hosil bo'ladi:

Bu va boshqa kislotalar bazalarga reaktsiyalashadi. Ko'p kuchliroq kislotalar o'rta va kislotali tuzlarni hosil qilishi mumkin (bu zararsizlantirish reaktsiyasi):

Kislotalar va tuzlar o'rtasidagi reaktsiya faqat cho'kindi yoki gaz hosil bo'lsa:

H 3 PO 4-ning ohaktoshli va ohaktoshli cho'kindi qatlamlari yuzasida paydo bo'lishi sababli, oxirgi erimaydigan cho'kindi qatlamlari yuzasida shakllanishini to'xtatadi (4) 2.

Nitrik HNO 3 ning xususiyatlarining xususiyatlari va oltingugurtli oltingugurt va kislota kislota oddiy moddalar (metallar va metal bo'lmagan), ular oddiy moddalar bilan aloqada bo'lishlari sababli, OXISS H + va nitrat va sulfat ionlari. Bunday reaktsiyalar natijasida, vodorodni 2 2 shakllantiradi, ammo boshqa moddalar, shuningdek, konsentratsiyaga qarab nitrat yoki sulfat ionlarini kamaytirish uchun mahsulotlardan biri olinadi kislotalar, stresslar va reaktsiyalar sonidagi metallning holati (harorat, metall parchalanish darajasi va boshqalar).

Ko'pincha o'zgaruvchanlik va barqarorlik tushunchalarini (barqarorlik) chalkashtiradi. Yollatuvchan terilar juda oson gaz gazli holatga tushadigan, ya'ni bug'langan kislota deb ataladi. Masalan, xlorid kislotasi uchuvchan, ammo barqaror, barqaror kislota. Siz beqaror kislotalarning ahamiyatsizligini baholay olmaysiz. Masalan, buzilgan, erimaydigan kremniy kislotasi suvga va SiO 2 ni parchalaydi. Tuz, azot, oltingugurt, fosforik va bir qator boshqa kislotalarning suvli eritmalari bo'yalgan emas. XVRIC kislotasining suvli eritmasi 4 CRO 4 sariq rangga ega, marganets 4 - malina.

Sinov uchun ma'lumotnoma:

Mendeleev jadvali

Ertajumlik jadvali

Google-ni ko'rib chiqish va unga kiring: https://accouncy.com

Slaydlar uchun imzolar:

Ma'ruzachi: Ko'zdan-asria viktorovna darsning mavzusi: kislotalar

Darsning maqsadlari: organik va noorganik kislotalarning tasnifi, nomenklaturasi, xususiyatlari to'g'risidagi bilimlarni umumlashtirish va birlashtirish. Tasvirni molekulyar va ion shaklida reaktsiyalarning kimyoviy xususiyatlarini aniqlash uchun o'rgatish.

Kislota kislotalarini tabiatni kislotalarning tabiatni tasniflashda kislota kimyoviy xususiyatlarini aniqlash kislotalarni tayyorlash bo'yicha kislotalarni rejalashtirish bo'yicha kislotalar uchun kislotalarni tayyorlash:

Kislotalar elektrolitlar deb ataladi, ularda faqat namlangan vodorod ionlari (H 3 O +) kationlar (H 3 O +) sifatida shakllanadi. 1. Kislotalarni aniqlash

1923 yilda Bernshsitist Laurining protolitik nazariyasi taklif qilindi. Kislotalar vodorod kationlarining donorlari yoki ionlari KATADI n + proton deb ataladi, shuning uchun nazariya protoliit deb ataladi. Kislotalarning elektron nazariyasi va Amerikaning kimyogarchisi G.N. ning asoslariga muvofiq. Lyuis kislotalari elektron qabul qiluvchilar bo'lgan reagent.

2. Tabiiy kislotalar yomg'iri (azot, kul kislotasi) kislotalarga (olma, okal, limon, sut, moy, kofe, boshqa kimyoviy qurol) "Jismoniy, neft, o'simliklar" va o'simliklarning kimyoviy qurollari "kislotalarida kislota kislotasi. Chumolalar tishlash paytida forma kislotasini o'z ichiga olgan zahar. U o'tiradigan va qichitadi.

Paypelpide o'rgimchak dushmanlarida sirka kislotasidan iborat tender bilan. Yassi minglab odamlar tezroq singan jins kislotasining juftligi qo'llaniladi. Amanitorlar iboteka kislotasi va uning murakkab birikmalaridan foydalanishadi - Muskart. Tog 'va tuproqning shakllanishi. Liketlar granitga aylantirishi mumkin bo'lgan kislotalarni ajratib ko'rsatishi mumkin.

Vitaminlar: askorboy, folbin, orotik, pangam, nikotin va boshqalar. Gialuron kislotasi bo'g'imlarni moylashning asosiy tarkibiy qismidir. Aminokislotalar oqsillarni hosil qiladi. Oshxonadagi saliton kislotasi oziq-ovqat oqsillarini ajratib turadigan pepsinogen fermentni faollashtiradi va chirigan mikroflorani yo'q qiladi. Inson tanasida kislotalar.

Tarkibga ko'ra: kislorodni o'z ichiga olgan: h No 3, h 2 va 3; Og'irsiz: HCL, H 2 S. Asosiy mahsulot uchun: (kislotaning asosiyligi dispansentatsiya paytida hosil bo'lgan kationlar soniga qarab belgilanadi). Monifual: HBB, HNO 2; Ikkita minish: H 2 S, h 2 Shunday qilib, 4; Ko'p o'qlar: H 3 PO 4. Vazifa. Kislotalar va ularga tasnif bering: hclo 3, h 2 s, h 3 po 4, hbr. 3. Kislotalarni tasniflash:

Metallarning elektrokimyoviy qatorida joylashgan metallar bilan o'zaro ta'siri vodorodga. 4. Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari: oksidlovchi vositasi, tiklanish, oksid magnitlangan asetat

Asosiy va amfoterik oksidlar bilan o'zaro ta'sir. Yolg'iz:

Eriydigan va erimaydigan bazalar bilan o'zaro ta'sir. O'rta va kislotali tuzlarni hosil qilishi mumkin. Bu zararsizlantirish reaktsiyasi. Yolg'iz: 1 mol natriy gidrodfode (kislota tuzi) 1 mol 2mol natriy sulfat (o'rta tuz)

Tuzlar bilan o'zaro ta'sir. Kuchli kislota, hatto erimaydigan tuzdan ham zaif kislotadan chetlatilishi mumkin. Yolg'iz:

Eritma shkalasi va nikelli, xrom, rux va boshqalar bilan salon kislotasi uchun saxon kislotasi. Bug 'kislotasidagi plyonka kislotasi plyonka kislotasidagi po'lat va quyma temir mahsulot. Termitlarni va boshqa hasharotlarni himoya qilish uchun yog'ochni namlang. Kislotalarni sotib olish

Fosfat kislotasi plastmassa tolali bo'yoqlarini ishlab chiqarishda fosfat va azotli o'g'itlarni ishlab chiqarish uchun oltingugurt kislotasi

Dorivor moddalar plastmassa bo'yidagi plastik bo'yoqlarning sun'iy bo'yoqlari uchun azotli azot o'g'itlari

Vazifa 1. Formulalarni yozing va ularning tasnifi asosida kislotalarga xos bo'lgan kislota bilan tavsif beriladi: silikik kislota, sodan kislotasi. Vazifa 2. Fosfor kislotasi qanday moddalar reaktsiya reaktsiya qiladi: K, shu 2, NA 2, NA 2, NA 2 CO 3, mgo, AG 2. Tuzatish

Vazifa 1. H 2 SiO 3 - kislorod tarkibidagi, ikki o'q, zaif hf - kislorodsiz, monosulyal, eriydigan, zaif vazifa 2. Javoblar

Dars uchun rahmat !!!

Kislota Murakkab moddalar deyiladi, uning tarkibiga metall atomlar va kislota qoldiqlarini almashtirish yoki almashtirish mumkin bo'lgan vodorod atomlari kiradi.

Kislota molekulasida kislorod mavjudligi yoki yo'qligiga ko'ra kislorod tarkibiga bo'linadi (H 2 Shunday qilib, 4 sulfat kislotasi, h 2, yasmli kislota, hno 3 nitrat kislotasi, Hno 3 Azob kislotasi, h 2 Po 4 fosfor kislotasi, h 2 CO 3 Silik kislotasi) va xo'ppoz (HF Florid kislotasi, hlcl xlorid kislotasi, hbr bromomrogenik kislotasi, salom imo kislotasi, h 2 s vodorod sulfid kislotasi).

Vodorod atomlari soniga kislotadagi atekulyatsiya, bir o'q (1 H atom bilan), ikki o'q va uch o'q bilan (3 o'q bilan). Masalan, nitrat kislota HNO-nol bo'lib, molekulada bu bitta vodorod atomi, oltingugurt kislotasi – ikki naslchilik va boshqalar.

Metallni almashtirishga qodir bo'lgan to'rt vodorod atomlarini o'z ichiga olgan noorganik birikmalar juda oz.

Vodorodsiz kislota molekulaining bir qismi kislota qoldiq deb ataladi.

Kislota qoldiqlaribitta atomdan iborat bo'lishi mumkin (-CCL, - -i -i -i -i) - bu oddiy kislotali qoldiqlardir va atomlar guruhidan (-Ta 3, -PO 4, -si 3) murakkab qoldiqlardir.

Suvli echimlarda suvli echimlarda kislota qoldiqlari yo'q qilinmaydi:

H 2 Shunday qilib, 4 CLC 2 → Cuso 4 + 2 HCl

Anhidide so'zibu shuni anglatadiki, inqidli, ya'ni suvsiz kislota. Masalan,

H 2 Shunday qilib, 4 - H 2 O → SO 3. Anhidydrid kislotalari yo'q.

Kislotaning nomi elementning kislotasining kislotasi (kislota tarkibi) nomi bilan olinadi (Naya »va kamroq" ning "" usuli ": h 2 bu - oltingugurt; H 2 Shunday qilib, ko'mir; H 2 SiO 3 - kremniy va boshqalar.

Element bir nechta kislorod kislotalarni hosil qilishi mumkin. Bunday holda, kislotalarning nomlaridagi ko'rsatilgan tugatish element element eng yuqori valentlikni (kislotali molekulada, kislorod atomlarida katta miqdori) ko'rsatilgan bo'ladi. Agar element past valentlikni namoyon etsa, kislotaning nomi bilan tugashi "Hno 3 - azot, Hno 2 azot bo'ladi.

Ahididridlarni suvdagi anhidridlarni eritish orqali olish mumkin. Agar suvda ekzididlar eriyil bo'lmasa, kislota kerakli kislotaning tuzida yana bir kuchliroq kislota harakati bilan olinishi mumkin. Ushbu usul kislorod va kislorodli kislotalarga xosdir. Kislevik kislotalar, shuningdek, vodorod va namunalarning to'g'ridan-to'g'ri sintezi bilan olinadi, natijada hosil bo'lgan aralashma suvda:

H 2 + CL 2 → 2 HCL;

H 2 + S → H 2 S.

Olingan gazsimon moddalarning hll va h 2 s echimlari kislotalardir.

Suyuq va qattiq holatda ham an'anaviy kislota sharoiti ostida.

Kislotalarning kimyoviy xususiyatlari

Kislotalar echimlari ko'rsatkichlar bo'yicha harakat qiladi. Barcha kislotalar (kremniydan tashqari) suvda yaxshi eriydi. Maxsus moddalar - ko'rsatkichlar kislota mavjudligini aniqlashga imkon beradi.

Ko'rsatkichlar murakkab tuzilishning mazmunidir. Ular turli xil kimyoviy moddalar bilan o'zaro ta'sirga qarab bo'yashlarini o'zgartiradilar. Neytral echimlarda - ularda bitta rangga ega, bazaning eritmalarida - boshqasi. Kislota bilan aloqada bo'lganda ular ranglarini o'zgartiradilar: metil to'q sariq indikator qizil rangga bo'yalgan, laktiya indikatori ham qizil.

Er bilan o'zaro aloqada bo'ling suv va tuzni shakllantirish bilan, unda doimiy kislota qoldiq (zararsizlantirish reaktsiyasi) mavjud:

H 2 Shunday qilib, 4 + Ca 2 → Caso 4 + 2 H 2 O

Sozitsiyaga asoslangan oksidlar bilan o'zaro aloqada bo'ling suv va tuz hosil bo'lishi bilan (zararsizlantirish reaktsiyasi). Tuz zararsizlantiruvchi reaktsiyada ishlatiladigan kislota kislotasi qoldiqini o'z ichiga oladi:

H 3 PO 4 + O F 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O

Metalllar bilan o'zaro aloqada bo'ling. Kislotalarning metallari bilan o'zaro ta'siri uchun ba'zi shartlar bajarilishi kerak:

1. Metall kislotalarga nisbatan etarlicha faol bo'lishi (bir qator metall faoliyatda, uni vodorodga joylashtirish kerak). Chapda bir qatorda metalldir, u kislotalar bilan o'zaro ta'sir qiladi;

2. Kislota etarlicha kuchli bo'lishi kerak (ya'ni vodorod ionlarini berishga qodir bo'lishi mumkin).

Metallar bilan kimyoviy reaktsiyalar oqimi bilan vodorod ishlab chiqariladi va vodorod ajralib turadi (nitrat va konsentratsiyalangan oltingugurt kislotalari bilan metallarning o'zaro ta'siri):

Zn + 2hcl → zncl 2 + h 2;

CU + 4 → Kuno 3 → 2 + 2 H 2 O

Savollaringiz bormi? Kislotalar haqida ko'proq bilishni xohlaysizmi?
O'qituvchi yordam - ro'yxatdan o'tish.
Birinchi dars bepul!

sayt, asl manbaga nisbatan materialning to'liq yoki qisman nusxasini nusxalash kerak.