Kimyo taqdimotini taqdim etish davri mavzulari. Taqdimot - davriy qonunchilik qonuniy qonuni va davriy kimyoviy elementlarning davriy tizimi

Majburiy minimal bilimlar

kimyoda oge uchun tayyorlanayotganda

Davriy tizim Di. Mendeleev va atomning tuzilishi

kimyo o'qituvchisi

Filial Mou Sosh S.POIM

S. Chernishevo shahridagi Penza tumani Belin tumani

8-sinf dasturining asosiy nazariy savollarini takrorlang;
D.I-dagi pozitsiya asosida kimyoviy elementlarning xususiyatlarini o'zgartirish sabablari to'g'risida bilimlarni himoya qiling. Mendeleev;
Elementlarning xususiyatlarini oqilona tushuntirish va taqqoslash, shuningdek, pshe-da shakllangan oddiy va murakkab moddalar;
Kimyo uchun muvaffaqiyatli jarrohlikga tayyorgarlik ko'ring

Tartib raqami kimyoviy element

atom yadrosidagi protonlar sonini ko'rsatadi

(Nukleus z) ushbu element atomining zaryadi.

12 R. +

Mg. 12

Magniy

uning jismoniy ma'no

12 E. -

Atomdagi elektronlar soni

protonlar soniga teng,

atomdan beri

saylangan

Yoqish!

Sasha 20

Kaltsiy

20 R. +

20 E. -

32 R. +

32E. -

Oltingugurt

Yoqish!

Zn. 30

Rux

30 r. +

30 E. -

35 R. +

35E -

Bromin

Kimyoviy elementlarning gorizontal chiziqlari - davrlar

kichkina

katta

tugallanmagan

Kimyoviy elementlarning vertikal ustunlari - guruhlar

asosiy

tomon

Kimyoviy elementning tuzilishi sxemasini qayd etish namunasi

Elektron qatlamlar soni

atomning elektron qobig'ida element joylashgan davr raqamiga teng

Nisbiy atom massasi

(butun sonni yaxlitlash)

yuqori chap burchakda yozilgan

tartib raqami

11 Na.

Atom (z) natriy yadrosi zaryad

Natriy: tartib raqami 11

(pastki chap burchakda yozilgan)

kimyoviy elementning belgisi yonida)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11E. -

11r +

Neytronlar soni hisoblanadi

formulaga muvofiq: N (n.) 0 ) \u003d A. r. - n (p + )

12 N. 0

Raqam tashqi darajadagi elektronlar asosiy kichik guruhlarning elementlari uchun bir xil darajada, guruh raqami qaysi element joylashgan

Maksimal elektronlar soni

darajada formula tomonidan hisoblangan:

2n. 2

Yoqish!

13 Aldamoq

Atom (z) alyuminiy yadro zaryadlash

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13E. -

13r. +

14 N. 0

Yoqish!

9 F.

Atom (z) ftorini yadrosining zaryadi

2∙ 1 2

9p +

9E. -

10 N. 0

Bir davr ichida

1. Kattalashtirish; ko'paytirish:

II III IV VII VIII

Gap Bo'ling. B. C. N. O f N

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Atom yadro zaryadi
Atomlarning tashqi qatlamidagi elektronlar soni
Ulanishlarda elementlarning eng yuqori darajadagi oksidlanishi

Gap +1 Bo'ling. +2 B. +3 C. +4 N. +5

Elektr energiyasi
Oksidlovchi xususiyatlar
Oddiy moddalarning metall bo'lmagan xususiyatlari
Oliy oksidlar va gidroksidlarning kislotali xususiyatlari

Bir davr ichida

2. Kamaytirish:

II III IV VII VIII

Gap Bo'ling. B. C. N. O f N

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Radius atomi
Oddiy moddalarning metall xususiyatlari
O'zgartirish xususiyatlari:

Gap - faqat raqamni kamaytirish , C - I. oksidlovchi vosita , I. raqamni kamaytirish ,

F. faqat oksidlovchi vosita

Oliy oksidlar va gidroksidlarning asosiy xususiyatlari:

Lioyi - asos , Bo'ling (oh) 2 – ulkan gidroksid

Hno. 3 - kislota

Bir davr ichida

3. O'zgarmaydi:

II III IV VII VIII

Gap Bo'ling. B. C. N. O f N

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Elektron qatlamlar soni

(Energiya darajasi)

atomda -

bir xil davr raqami

Yoqish!

Davrlarda

chapda to'g'ri

atom yadrosi zaryad

Oshiradi
Kamayadi
O'zgarmaydi

Yoqish!

Davrlarda

o'ngda chapda

energiya darajasi soni

Oshiradi
Kamayadi
O'zgarmaydi
Birinchi o'sish va keyin kamayadi

Yoqish!

Davrlarda

chapda to'g'ri

elementning tiklanish xususiyatlari

Kuchaytirmoq
Zaiflashmoq
O'zgarmang
Avval zaiflashadi va keyin yaxshilanadi

Yoqish!

Kimyoviy elementlar atomlari

alyuminiy va kremniy

bir xil:

Elektron qatlamlar soni;
Elektronlar soni

Yoqish!

Kimyoviy elementlar atomlari

oltingugurt va xlor

boshqacha bo'lsa:

Atom yadro to'lovlarining qiymati;
Tashqi qatlamda elektronlar soni;
Elektron qatlamlar soni;
Jami elektron soni

Birida, lekin

1. Kattalashtirish; ko'paytirish:

Atom yadro zaryadi
Atomdagi elektron qatlamlarning soni
Radius atomi
Qayta tiklanadigan xususiyatlar
Metall xususiyatlar

oddiy moddalar

Oliy oksidi va gidroksidlarning asosiy xususiyatlari
Kislota xususiyatlari (tarqalish darajasi) kislorodik kislorlar nemetalov

2 8 18 8 1

Birida, lekin

2. Kamaytirish:

Elektr energiyasi;

Oksidlovchi xususiyatlar;

Metall bo'lmagan xususiyatlar

oddiy moddalar;

Uchuvchan vodorod birikmalarining kuchi (barqarorlik).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Birida, lekin

3. O'zgarmang:

Elektron elektronlar soni ochiq elektron qatlam

Oksidlanish darajasi elementlar B. yuqori oksidlar va gidroksidlar (odatda guruh soniga teng)

Bo'ling. +2 Mg. +2 Ka. +2 Sr. +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Yoqish!

Asosiy kichik guruhlarda

quyida yuqoriga

atom yadrosi zaryad

Oshiradi
Kamayadi
O'zgarmaydi
Birinchi o'sish va keyin kamayadi

Yoqish!

Asosiy kichik guruhlarda

quyida yuqoriga

tashqi darajadagi elektronlar soni

Oshiradi
Kamayadi
O'zgarmaydi
Birinchi o'sish va keyin kamayadi

Yoqish!

Asosiy kichik guruhlarda

pastga

oksivizm elementning xususiyatlari

Kuchaytirmoq
Zaiflashmoq
O'zgarmaydi
Birinchi o'sish va keyin kamayadi

Yoqish!

Kimyoviy elementlar atomlari

uglerod va kremniy

bir xil:

Atom yadro to'lovlarining qiymati;
Tashqi qatlamda elektronlar soni;
Elektron qatlamlar soni;
Atomdagi elektronlarning umumiy soni

Yoqish!

Kimyoviy elementlar atomlari

azot va fosfor

boshqacha bo'lsa:

Atom yadro to'lovlarining qiymati;
Tashqi qatlamda elektronlar soni;
Elektron qatlamlar soni;
Jami elektron soni

§ 36, sinov sahifasi 268-272

D.I stol. Mendeleev http://s00.yaplakal.com/PICS/PICS_ori Figca/2275077.GIF.
Gabrielyan O.S. "Kimyo. 9-sinf, - tomchi, M., - 2013, p. 267-268.
Sielev A.E.. Asosiy tushunchalar va kimyo qonunlari. Kimyoviy reaktsiyalar. 8 - 9 sinf. - m. 6-48.
Ryabov Ma, Nevskiy E.Yu. "O" darsligiga "Kimyo sinovlari" Gabrielyan "kimyo. 9-sinf. - m.: Imtihon, 2010, p. 5-7

1-slayd.

Mendeleevning davriy qonuni va kimyoviy elementlarning davriy tizimi

2-slayd.

Kimyoviy qonun - davriy qonunni D.I bilan ochdi. Mendeleev 1869 yilda atom ajralmas hisoblanadi va uning ichki tuzilishi haqida hech narsa ma'lum emas edi. Davriy qonunning asosi D.I. Mendeleev atom massalarini (avval - atom og'irligi) va elementlarning kimyoviy xususiyatlarini qo'ydi.
D. I. Mendeleev

3-slayd.

O'sha paytda taniqli atom massalarini ko'paytirish uchun ma'lum bo'lgan 63 ta elementni topish. Mendeleev tabiiy (tabiiy) seriyali seriyani oldi, unda kimyoviy xususiyatlarning vaqti-vaqti bilan takrorlanishini topdi. Masalan, odatdagi metall li metalining xususiyatlari natriy na va kaliy k, odatiy bo'lmagan metall flotchinning xususiyatlarida takrorlanib, xlor, yodis I I.
Davriy qonunning ochilishi

4-slayd.

Davriy qonunning ochilishi
Ba'zi elementlar D.I. Mendeleev kimyoviy analoglarni (masalan, alyuminiy al va kremniyda) topa olmadi, chunki o'sha paytda bunday analoglar hali ham noma'lum. Ular uchun u bo'sh joylarni tabiiy qatorda qoldirdi va davriy ravishda takrorlanish asosida kimyoviy takrorlanishiga ko'ra, ularning kimyoviy xususiyatlarini bashorat qilgan. Tegishli elementlar ochilgandan so'ng (alyuminiy analogi - Gaul Gaulon - Germaniya Ge va boshqalar).) D.I. Mendeleev to'liq tasdiqlandi.

5-slayd.

D.Ini shakllantirishda davriy qonun. Mendeleeva:
Oddiy jismlarning xususiyatlari, shuningdek elementlarning tarkibiy qismlarining shakllari va xususiyatlari davriy bog'liqlik davrida davrlarning atom og'irliklarining qiymatiga bog'liqdir.

6-slayd.

Davriy qonunning grafik ifodasi, mendeleev tomonidan ishlab chiqilgan davriy element tizimi hisoblanadi.
Elementlarning davriy tizimi

7-slayd.

Slayd 8.

Qiymati
Davriy qonunning ochilishi va kimyoviy elementlar tizimini yaratish nafaqat kimyo uchun, balki butun dunyoda falsafa uchun katta ahamiyatga ega edi. Mendeleev kimyoviy elementlar tabiatning asosiy qonuniga asoslangan nozik tizimni tashkil etayotganligini ko'rsatdi. Bu materialistik dialektika, tabiat hodisalarining o'zaro bog'liqligi to'g'risida fikr bildirdi. Kimyoviy elementlarning xususiyatlari va atomlarining mulki o'rtasidagi munosabatlarni ochish davriy qonun tabiatni rivojlantirishning umumbashariy qonunlaridan biri - miqdorning unchalik rivojlanish qonunlaridan biri bo'lganligi - sifatni rivojlantirish qonunchiligining yorqin tasdig'i bo'ldi.

9-slayd.

D.I-ning yodgorligi. Mendeleev Sankt-Peterburgda

2-slayd.

3-slayd.

O'sha paytda taniqli atom massalarini ko'paytirish uchun ma'lum bo'lgan 63 ta elementni topish. Mendeleev tabiiy (tabiiy) seriyali seriyani oldi, unda kimyoviy xususiyatlarning vaqti-vaqti bilan takrorlanishini topdi. Masalan, odatiy metall li metalining xususiyatlari Na va Kaliy K, odatda, xlorli elementlar, brom, yodik I.ID-larda takrorlandi, ehtimol davriy qonunning ochilishi

4-slayd.

Davriy qonunning ochilishi

Ba'zi elementlar D.I. Mendeleev kimyoviy analoglarni (masalan, alyuminiy al va kremniyda) topa olmadi, chunki o'sha paytda bunday analoglar hali ham noma'lum. Ular uchun u bo'sh joylarni tabiiy qatorda qoldirdi va davriy ravishda takrorlanish asosida kimyoviy takrorlanishiga ko'ra, ularning kimyoviy xususiyatlarini bashorat qilgan. Tegishli elementlar ochilgandan so'ng (alyuminiy analogi - Gaul Gaulon - Germaniya Ge va boshqalar).) D.I. Mendeleev to'liq tasdiqlandi.

5-slayd.

D.Ini shakllantirishda davriy qonun. Mendeleeva:

Oddiy jismlarning xususiyatlari, shuningdek elementlarning tarkibiy qismlarining shakllari va xususiyatlari davriy bog'liqlik davrida davrlarning atom og'irliklarining qiymatiga bog'liqdir.

6-slayd.

Davriy qonunning grafik ifodasi, mendeleev tomonidan ishlab chiqilgan davriy element tizimi hisoblanadi. Elementlarning davriy tizimi

7-slayd.

Slayd 8.

Qiymati

Davriy qonunning ochilishi va kimyoviy elementlar tizimini yaratish nafaqat kimyo uchun, balki butun dunyoda falsafa uchun katta ahamiyatga ega edi. Mendeleev kimyoviy elementlar tabiatning asosiy qonuniga asoslangan nozik tizimni tashkil etayotganligini ko'rsatdi. Bu materialistik dialektika, tabiat hodisalarining o'zaro bog'liqligi to'g'risida fikr bildirdi. Kimyoviy elementlarning xususiyatlari va atomlarining mulki o'rtasidagi munosabatlarni ochish davriy qonun tabiatni rivojlantirishning umumbashariy qonunlaridan biri - miqdorning unchalik rivojlanish qonunlaridan biri bo'lganligi - sifatni rivojlantirish qonunchiligining yorqin tasdig'i bo'ldi.

Oldindan ko'rish:

Google-ni ko'rib chiqish va unga kiring: https://accouncy.com

Slaydlar uchun imzolar:

Mavzu: Kimyoviy elementlarning tasnifi

Predmessors D. I. Mendeleev 1. Burtsesuliy (Shvetish olim) metallar va metallardagi barcha elementlarni tasnifladi. Bu metallar ko'pincha asosiy oksidlar va bazalarga, demontalam oksmolariga va kislotalarga mos kelmasligini aniqladi. Na → NA 2 O → Naoh S → XU 2 → H 2 Shunday qilib 3

Oldingi D. I. Mendeleev 2. I. V. debereyn (Nerman kimyogar) 1829 yilda elementlarni tizimlashtirishga qaratilgan birinchi muhim urinishni amalga oshirdi. U o'z xususiyatlarida o'xshash ba'zi elementlar uch guruhga uchlik deb atalgan guruhni birlashtirish mumkinligini payqadi. Triader Dererener: Li Ca P s CL na Sr, Se br ba ba s tb te i m (7 + 39) / 2 \u003d 23

D. I. I. Mendeleev 3. A. Runchiy de Chakurtto (Parij oliy maktabining professori) 1862 yilda u atom massalarini ko'paytirish uchun Helixda elementlarni taklif qilishni taklif qildi. Chakurtuto shlaklari:

Predmets D. I. Mendeleev 4. 1865 yilda ularning atom massalarini ko'paytirish uchun elementlar mavjud edi. Xususiyatlardagi o'xshashlik har bir sakkizinchi element o'rtasida namoyon bo'ladi. Ushbu "Newlends" ning muntazamligi "Gamma" musiqiyning ettita intermogi bilan taqqoslashning ushbu muntazamligi. Oktawa Newland: AS Yil Reyna, f Chap Li H Li bo'lishi B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ti, Cr Mn Fe Co Ni Cu V Zn

Predmets D. I. Mendeleev 5. 1864 yilda L. Meyer (nemis kimyogar) atom massalari va valentligini oshirish tartibida kimyoviy elementlarni joylashtirdi. Meyer stolida atigi 28 element mavjud. Ii jasurligi ii valency iIlencatient ii valency ii ii ii ii ii ii ii ii ii ca ii II Si p c ca ii i li cs baus Pb TL

Xulosa Kimyoviy elementlarning tasnifi ilmiy jihatdan aniq emas, mukammal emas, chunki tasnif asoslari asosiy belgisi emas edi.

Mavzu: Vaqil qonuni va kimyoviy elementlarning davriy tizimi D.I Mendeleev

Di. Mendeleev (1834 - 1907)

Ziyomda Olim Pavlovichning onasi Maria Dmitlovich Mendeleevning onasi Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), olimning otasi Ivan Pavlovich (1783 - 1847).

Biografiya D.I. Mendeleev Tobolsk gimnaziyasida, keyin Sankt-Peterburgdagi pedagogika institutida tahsil olgan. Fizika va matematikaga ega. Institutda u tinglovchilarining ruhiga ilm-fanga chuqur qiziqish ko'rsatgan taniqli o'qituvchilar bilan uchrashdi.

1855 yilda D. I. I. Mendeleev institutni oltin medal bilan tugatgan, katta o'qituvchi diplomini oldi. 1864 yilda Peterxorsk Institutida professor saylandi. 1867 yildan boshlab u Noorganik kimyo universitetida noorganik kimyo bo'lib o'tdi.

D.I. Imeleevaning kimyoviy elementlarini tasniflash asoslari - bu ikkita xususiyat: atom tarozi qiymatlari. Kimyoviy xususiyatlar.

C 12 Ch 4 C CO H 2 CO 3 - element belgisi - vodorod bilan uchadigan aralashma - vodorodli pog'onadan - bu eng yuqori darajadagi gidroksid kartasining formulasi - kimyoviy element bilan mos keladigan gidroksid kartasining formulasi

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C, 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 be 13,5 - BEO be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 hno 3 O 1 6 H 2 O - F 1 HF - NAOH 23 - NAOH MG 24 - 1 mg (Oh) 2 SI 2 SIH 4 SIO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 ph 3 p 2 o 5 soat 4 s 32.5 hcl Cl 3, hlcl cl 3 o 7 hcl c cl cl 2 o 7 hclo 4 kimyoviy elementlarni kolifizatsiya qilish di didimeev

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C, 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 be 13,5 - BEO be (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 hno 3 O 1 6 H 2 O - f 19 hf - na 23 - na 2 o - 1 mg (Oh) 2 AL 2 AL (Oh) 3 SIH 4 SIO 2 SiO 2 soat 2 Sio 3 P 3 1 ph 3 p P 2 O 32 s 32 s 22 s 14, 4 CL 32.5 HCL CL HCL CL HCL CL HCL CL HCL CL HCL CL HCL CL 4 HCLL 4 - Beo (Oh)

NA 23 - na 2 o NOOH mg 24 - mgo mg (Oh) 2-mg (Oh) 2 Si 2 (oh) 3 si 2 sih 4 Sio 2 P 2 P 2 O 5 H 3 Po 4 S2 H 2 S SO 3 H 2 SO SO SO SO SUDI SOCK 2 O 6 HCL CL 3 O 1 1. Oddiy moddalarning metall xususiyatlari gulgen va metall bo'lmagan metall buyumlar bilan qoplangan, ular glyalogen va mitan bo'lmaganlar bilan almashtiriladi, ular pallogen bilan qoplangan : - satr boshidagi elementlarning asosiy oksidi ammfoterik oksid va kislotali kislotaligi kuchayadi; 2. Yuqori oksidlarda atomlarning qiymati i dan VII gacha oshadi. - amfoterik gidroksid orqali bazalar tobora kuchli kislotalar bilan almashtiriladi; San'atlarda kimyoviy xususiyatlardagi o'zgarishlar

Li 7 - Li 2 O lioki B 1 - B 2 O 3 B 14 CO 2 H 2 O 1 1 Nno 1 1 1 HNO 3 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 O 1 o - f 19 Hf - - na 23 - na 2 o yod mg 24 - mgo mg (Oh) 2 al (Oh) 3 SI 2 SIO 4 SIO 2 SIO 3 P 2 P 2 O P 2 o 5 H 3 32 H 2 S Shunday2 C Cl 3 O 3 HCL C CA 39 - K 2 O KO CA 40 - CAO CA 40 - KOO CA 40 - KOO CA (Oh) 2 Ti 4 8 \u200b\u200b- Tio 2 Ti (Oh) 4 EB 44 - EB 2 O 3 EB (Oh) 3 O 3 O 3 SC (Oh) 3

Li 7 - Li 2 O lioki B 1 - B 2 O 1 - B 2 O C CO 2 H 2 C CO 2 H NAOH mg 24 - mgo mg (Oh) 2-mg (Oh) 2 mg (Oh) Al-2 (oh) 3 sih 4 SiO 2 Sio 2 K 3 K 3 K 39,0983 - K 2 o KAH CA 40 - KH 47,90 - Ti 2 Ti (Oh \u200b\u200b44) - eb 2 o 3 eB 3: Sc 2 O 3 SC (Oh 4 8 - Ti 2 Ti (Oh) 2 k 39 - K 2 O KO KH ustunlikdagi kimyoviy xususiyatlarni o'zgartiradi. 1. Metall xususiyatlari yuqoridan pastgacha oshiriladi va metalldan tashqari zaiflashadi; 2. Oliy oksidlarda atomlarning qiymati o'zgarmaydi;

Li 7 - Li 2 O lioki B 1 - B 2 O 1 - B 2 P 4 C CO 2 H 2 E C CO 2 H N a 1 6 H 2 O 1 - F 1 9 HF - - NA 23 - na 2 o yaohat mg 24 - mgo mg (Oh) 2 SIH 2 SIO 4 SIO 2 SIO 3 PIL 3 P 2 O 5 H 3 PO 2 32 S LL 55.5 HCL 3 O 7 HCLO 4 K 39,0983 - K 2 O KO KO CA 40 - KOO CA 2 TI 47,90 - Ti 47,90 - Ti 47,90 - Ti 47,90 - Ti 47,90 - Ti 47,90 2 ta Ti (Oh) 44 - Eb 2 O 3 eB (Oh) 3 EC 45 - gid 2 O SC (Oh) ning 3 ochilishi va vodorod pozitsiyasi - - - - - - - - - - - - Ti 4 8 \u200b\u200b- Tio 2 Ti (Oh) 4 bo'lishi (Oh) 2 k 39 - k 2 o koh h 1 - h 1 - h 1 o -

Davriy qonun (so'zlashuv D. I.X. Mendeleeva) elementlarning xususiyatlari, shuning uchun ular tomonidan shakllangan xususiyatlari oddiy va murakkab jismlar atom og'irligiga davriy bog'liqlikdir. 1869 yil 1 martda buyuk qonunning tug'ilgan kuni

Davriy qonunning qiymati va davriy tizimning qiymati di ,eleev davriy qonun: - zamonaviy kimyo asoslari; - Uning kashfiyoti kimyoviy bilimlarni rivojlantirishda eng kuchli turtki berdi; - Atom va kimyoviy aloqa tarkibi nazariyalari ishlab chiqilgan. Davriy tizimga rahmat D. I. I. Mendeleev: - kimyoviy elementning zamonaviy kontseptsiyasi mavjud edi; - oddiy moddalar va aralashmalar haqidagi fikrlar aniqlandi; - davriy tizimning paydo bo'lishi kimyo tarixida yangi, ilmiy davr ochildi, buning asosida u umumlashtirish, xulosalar berish, xulosa chiqarish, xulosa chiqarish, xulosa chiqarish, xulosa chiqarish imkoniyati paydo bo'ldi.