Kimyo fanidan imtihon topshiriq qismi v. Ege kimyo
Ish ikki qismdan iborat:
- 1 qism - qisqa javobli vazifalar (26 - asosiy daraja, 9 ta ilg'or),
- 2 -qism - batafsil javobli vazifalar (5 ta yuqori darajali topshiriq).
Birlamchi ballarning maksimal soni o'zgarmaydi: 64.
Biroq, ba'zi o'zgarishlar kiritiladi.:
1. Asosiy qiyinchilik darajasidagi vazifalarda(oldingi A qismi) quyidagilarni o'z ichiga oladi:
a) ko'p tanlovli 3 ta vazifa (6,11,18) (6 tadan 3 tasi, 5 tadan 2 tasi)
b) ochiq javobli 3 ta vazifa (hisoblash muammolari), bu erda to'g'ri javob hisob -kitoblarning natijasi bo'ladi, berilgan aniqlik darajasi bilan yozib olinadi;
Boshqa asosiy darajadagi topshiriqlarda bo'lgani kabi, bu elementlar ham 1 asosiy ballni oladi.
2. Ilg'or darajadagi topshiriqlar (oldingi B qismi) bitta tur bilan ifodalanadi: rioya qilish bo'yicha topshiriqlar... Ular 2 ball bilan baholanadi (agar bitta xato bo'lsa - 1 ball);
3. Boshlang'ich darajadagi topshiriqlardan yuqori darajagacha mavzu bo'yicha savol ko'chirildi: "Qaytariladigan va qaytarilmaydigan kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy muvozanat. Har xil omillar ta'sirida muvozanatning siljishi".
Shu bilan birga azot o'z ichiga olgan birikmalar masalasi boshlang'ich bosqichda tekshiriladi.
4. Kimyo fanidan yagona imtihon vaqti 3 soatdan 3,5 soatgacha oshiriladi(180 dan 210 minutgacha).
Ushbu turdagi muammolarni hal qilish uchun organik moddalar sinflarining umumiy formulalarini va ushbu sinflarning moddalarining molyar massasini hisoblashning umumiy formulalarini bilish kerak:
Ko'pchilik qaror qabul qilish algoritmi molekulyar formulani topish muammolari quyidagi harakatlarni o'z ichiga oladi:
- reaktsiya tenglamalarini umumiy shaklda yozish;
- massa yoki hajm berilgan yoki massasi yoki hajmini muammoning shartiga qarab hisoblash mumkin bo'lgan n moddaning miqdorini topish;
- formulasini aniqlash kerak bo'lgan M = m / n moddaning molyar massasini topish;
- molekuladagi uglerod atomlari sonini topish va moddaning molekulyar formulasini tuzish.
Tushuntirish bilan yonish mahsulotlari orqali organik moddalarning molekulyar formulasini topish uchun kimyo fanidan 35 USE muammosini hal qilishga misollar.
11,6 g organik moddalar yoqilganda 13,44 litr karbonat angidrid va 10,8 g suv hosil bo'ladi. Bu moddaning havodagi bug 'zichligi 2. Bu modda kumush oksidning ammiak eritmasi bilan o'zaro ta'sirlashib, vodorod bilan katalitik tarzda kamaytirib, asosiy spirt hosil qiladi va kaliy permanganatning kislotali eritmasi bilan oksidlanish qobiliyatiga ega ekanligi aniqlandi. karboksilik kislotaga. Ushbu ma'lumotlarga asoslanib:
1) boshlang'ich moddaning eng oddiy formulasini tuzish,
2) uning tuzilish formulasini tuzish;
3) vodorod bilan o'zaro ta'siri reaktsiyasining tenglamasini bering.
Yechim: organik moddalarning umumiy formulasi SxHyOz.
Formulalar bo'yicha karbonat angidrid va suv massasini molga aylantiramiz:
n = m/ M. va n = V./ Vm,
Molar hajmi Vm = 22,4 l / mol
n (CO 2) = 13.44 / 22.4 = 0.6 mol, => n (C) = 0.6 mol bo'lgan boshlang'ich material,
n (H 2 O) = 10,8 / 18 = 0,6 mol, => boshlang'ich moddasi n (H) = 1,2 mol dan ikki baravar ko'p,
Bu shuni anglatadiki, kerakli birikmada kislorod miqdori bor:
n (O) = 3,2 / 16 = 0,2 mol
Keling, asl organik moddalarni tashkil etuvchi C, H va O atomlarining nisbatlarini ko'rib chiqaylik:
n (C): n (H): n (O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Eng oddiy formulani topdi: C 3 H 6 O
Haqiqiy formulani bilish uchun quyidagi formuladan foydalanib organik birikmaning molyar massasini topamiz:
M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (havo)
M Sharq (SxHyOz) = 29 * 2 = 58 g / mol
Haqiqiy molar massasi eng oddiy formulaning molyar massasiga mos keladimi -yo'qligini tekshirib ko'ramiz:
M (C 3 H 6 O) = 12 * 3 + 6 + 16 = 58 g / mol - mos keladi, => haqiqiy formula eng oddiyiga to'g'ri keladi.
Molekulyar formulalar: C 3 H 6 O
Muammo ma'lumotlaridan: "bu modda kumush oksidining ammiak eritmasi bilan o'zaro ta'sir qiladi, vodorod bilan katalitik tarzda qaytariladi va birlamchi spirt hosil qiladi va kaliy permanganatning kislotali eritmasi bilan karboksilik kislotaga oksidlanadi" degan xulosaga keldik. aldegid.
2) 18,5 g to'yingan bir asosli karboksilik kislotaning natriy bikarbonat eritmasi bilan o'zaro ta'siri paytida 5,6 litr (NU) gaz ajralib chiqdi. Kislotaning molekulyar formulasini aniqlang.
3) 6 g massaga ega bo'lgan to'yingan karboksilik bir asosli kislotaga to'liq esterifikatsiya qilish uchun bir xil massa spirt kerak bo'ladi. Bu 10,2 g ester beradi. Kislotaning molekulyar formulasini tuzing.
4) Agar vodorod bromidi bilan reaksiyaga kirgan mahsulotning molyar massasi boshlang'ich uglevodorodning molyar massasidan 4 barobar ko'p bo'lsa, asetilen uglevodorodining molekulyar formulasini aniqlang.
5) massasi 3,9 g bo'lgan organik moddalarni yondirish jarayonida massasi 13,2 g bo'lgan uglerod oksidi (IV) va massasi 2,7 g bo'lgan suv hosil bo'lgan, bug 'zichligini bilgan holda moddaning formulasini chiqaring. vodorod jihatidan bu modda 39 ga teng.
6) massasi 15 g bo'lgan organik moddalarni yondirish jarayonida 16,8 litr hajmli uglerod oksidi (IV) va massasi 18 g bo'lgan suv hosil bo'lgan, bug 'zichligini bilgan holda moddaning formulasini chiqaring. vodorod ftorid jihatidan bu modda 3 ga teng.
7) 0,45 g gazli organik moddalarning yonishi paytida 0,448 l (standart) karbonat angidrid, 0,63 g suv va 0,122 l (standart) azot ajralib chiqdi. Azot bo'yicha boshlang'ich gazli moddaning zichligi 1,607 ga teng. Ushbu moddaning molekulyar formulasini aniqlang.
8) anoksik organik moddalarning yonishi paytida 4,48 l (n.u.) karbonat angidrid, 3,6 g suv va 3,65 g vodorod xloridi hosil bo'lgan. Kuygan birikmaning molekulyar formulasini aniqlang.
9) Og'irligi 9,2 g bo'lgan organik moddalarning yonishi paytida 6,72 litr (NU) uglerod oksidi (IV) va og'irligi 7,2 g bo'lgan suv hosil bo'ldi.Maddaning molekulyar formulasini o'rnating.
10) Massasi 3 g bo'lgan organik moddalarni yondirish jarayonida 2,24 l (n.u.) hajmli uglerod oksidi (IV) va 1,8 g massali suv hosil bo'lgan.Ma'lumki, bu modda rux bilan reaksiyaga kirishadi.
Belgilangan topshiriq shartlariga asoslanib:
1) organik moddalarning molekulyar formulasini aniqlash uchun zarur hisob -kitoblarni amalga oshirish;
2) asl organik moddalarning molekulyar formulasini yozing;
3) bu moddaning atom molekulasidagi bog'lanish tartibini aniq ko'rsatadigan tuzilish formulasini tuzing;
4) bu moddaning rux bilan reaksiyasi tenglamasini yozing.
Kimyo - ixtiyoriy imtihon, bitiruvchilar tegishli mutaxassisliklar bo'yicha oliy o'quv yurtlariga kirishda tanlaydilar. O'n talabadan bittasi bu fanni o'z xohishiga ko'ra oladi.
Talabalarga test uchun uch soat vaqt beriladi. Bu vaqt mobaynida ular 40 ta vazifani bajarishlari kerak. Ular an'anaviy ravishda ikki qismga bo'linadi: birinchisida 35 ta savol, ikkinchisida - yana 5 ta.
Barcha vazifalar uchta qiyinchilik darajasiga bo'linadi:
- A - oddiy savollar: taklif qilingan variantlardan to'g'ri javobni tanlash;
- B - qiyinchilik darajasi oshdi. Bu vazifalar, talaba mustaqil ravishda qisqa javobni shakllantiradi;
- S - mavzu bo'yicha batafsil tushuntirishlarni o'z ichiga olgan eng qiyin vazifalar.
Eng oddiy savollar bitiruvchiga to'g'ri javob bersa, bir ball beradi. B tipidagi topshiriqlar uchun ular murakkabligiga qarab 1 yoki 2 ball beradi va to'planishi mumkin bo'lgan maksimal 18. Eng qiyin vazifalar 3-4 ball bilan baholanadi.
2016 yilgi yangiliklar
Kimyo fanidan imtihon qiyin imtihon hisoblanadi. Ammo FIPI bitiruvchilarning hayotini biroz murakkablashtirishga qaror qildi. Shuning uchun, 2016 yilda eng oddiy savollar soni kamaydi: 28 ga qarshi 26 ta.
11-sinf o'quvchilarini bilim sinoviga tayyorlash uchun FIPI yangi namoyish materiallarini taklif qiladi. Ular kimyo bo'yicha bo'lajak USE tuzilishini aniq ko'rsatib beradi. Bepul testlarda o'z bilimingizni sinab ko'rishga arziydi. Ular tarixiy ma'lumotlarga asoslangan. Imtihonning xavfsiz o'tishi uchun darsliklar haqida unutmang, chunki testlar imtihonga kiritilgan barcha mavzularni ko'tarmaydi.
Minimal o'tish ballari
2016 yilda kimyo fanidan minimal USE balli 64 ball bo'ladi. Bu ko'rsatkich yordamida siz universitetga kirishingiz mumkin.
Vazifa raqami 1
50% 3% natriy xlorid eritmasidan bug'lanadigan suv massasini aniqlang, shunda 10% tuz massa ulushli eritma olinadi. (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 35 gr
Tushuntirish:
Natriy xloridning asl eritmasidagi massasini hisoblaylik:
m (NaCl) = m (NaCl eritmasi) ω (NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g
Erigan moddaning massasi quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi.
ω (in-va) = m (in-va) / m (yechim)
Suv bug'langandan keyin olingan eritmada natriy xloridning massa ulushi 0,1 ga teng. Biz bug'langan suv massasini x bilan belgilaymiz, keyin:
0,1 = 1,5 / (50 - x), shuning uchun x = 35
Vazifa raqami 2
Kaliy nitratning massasini hisoblang (grammda), bu massaning ulushi 10% bo'lgan 150 g eritmada eritilishi kerak, massa ulushi 12% bo'lgan eritma olinadi. (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.)
Javob: 3.4
Tushuntirish:
Kaliy nitratning asl eritmasidagi massasini hisoblang:
m (1) (KNO 3) = m (1) (eritma) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
Qo'shilgan kaliy nitrat massasi bo'lsin x d) Shunda oxirgi eritmadagi barcha tuzlarning massasi (15 +) ga teng bo'ladi x) g, va eritmaning massasi (150 +) x) va yakuniy eritmadagi kaliy nitratning massa ulushini quyidagicha yozish mumkin:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)
Bunda w (3) (KNO 3) = 12%bo'lgan shartdan ma'lum. Shu munosabat bilan biz quyidagi tenglamani yozishimiz mumkin:
100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
o'sha. qo'shilgan kaliy nitratning massasi 3,4 g.
Vazifa raqami 3
Kaltsiy xloridning massa ulushi 40%bo'lgan 70 g eritmaga 18 ml suv va 12 g bir xil tuz qo'shildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushi __________%ni tashkil qiladi. (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 40
Tushuntirish:
Suvning zichligi 1 g / ml ni tashkil qiladi. Bu shuni anglatadiki, gramm bilan ifodalangan suv massasi son jihatdan mililitrda ifodalangan suv hajmiga teng. Bular. qo'shilgan suvning massasi 18 g.
Kaltsiy xloridning 40% asl eritmasidagi massasini hisoblang:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g / 100% = 28 g,
Yakuniy eritmadagi kaltsiy xloridning umumiy massasi dastlabki eritmadagi va qo'shilgan kaltsiy xlorid og'irliklari yig'indisiga teng. Bular.
m jami (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,
Yakuniy eritmaning massasi dastlabki eritma va qo'shilgan suv va tuz massalari yig'indisiga teng:
m jami (CaCl 2 eritmasi) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,
Shunday qilib, oxirgi eritmadagi tuzning massa ulushi teng:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m jami. (CaCl 2) / m umumiy. (CaCl 2 eritmasi) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Vazifa raqami 4
Kislota massasi 5% bo'lgan eritmani olish uchun 50 g 70% li sulfat kislota eritmasiga qanday suv massasini qo'shish kerak? (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 650
Tushuntirish:
Keling, 50 g 70% sulfat kislota eritmasidagi sof sulfat kislota massasini hisoblaymiz:
m (H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,
Qo'shilgan suvning massasi x g bo'lsin.
Keyin oxirgi eritmaning massasi (50 + x) g ni tashkil qiladi va yangi eritmadagi kislotaning massa ulushini quyidagicha ifodalash mumkin.
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35 / (50 + x)
Shu bilan birga, yangi eritmadagi kislotaning massa ulushi 5%bo'lishi shartdan ma'lum. Keyin tenglama to'g'ri bo'ladi:
100% ∙ 35 / (50 + x) = 5%
35 / (50 + x) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50 + x)
35 = 2,5 + 0,05x
x = 650, ya'ni. qo'shiladigan suv massasi 650 g.
Vazifa raqami 5
Og'irligi 80 g bo'lgan massa ulushi 4% bo'lgan kaltsiy nitrat eritmasiga 1,8 g bir xil tuz qo'shildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushi _____%ni tashkil qiladi. (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.)
Javob: 6.1
Tushuntirish:
Original 4% eritmadagi sof kaltsiy nitratning massasini hisoblang:
m (1) (Ca (NO 3) 2) = 80 g ∙ 4% / 100% = 3,2 g
Yakuniy eritmadagi sof kaltsiy nitratning massasi dastlabki eritmadagi kaltsiy nitrat va qo'shilgan kaltsiy nitrat massasining yig'indisidir, ya'ni:
m (3) (Ca (NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g
Xuddi shunday, oxirgi eritmaning massasi dastlabki eritma va qo'shilgan kaltsiy nitrat massalarining yig'indisidir:
m (3) (eritma Ca (NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g
w (3) (Ca (NO 3) 2) = 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%
Vazifa raqami 6
5% eritma olish uchun 3% mis sulfat eritmasining 1 kg dan bug'lanishi kerak bo'lgan suv massasini (grammda) hisoblang. (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 400
Tushuntirish:
Biz dastlabki eritmaning massasi o'lchov birliklarini kg dan g ga o'zgartiramiz:
m (1) (eritma CuSO 4) = 1 kg = 1000 g
Asl eritmadagi sof mis sulfatning massasini hisoblaylik:
m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3% / 100% = 30 g
Tuz eritmasi bug'langanda suv massasi o'zgaradi, tuzning massasi esa o'zgarishsiz qoladi, ya'ni. Bug'lanishi kerak bo'lgan suv massasini x g deb belgilaymiz, keyin yangi eritmaning massasi (1000-x) g ga teng bo'ladi va yangi eritmadagi tuzning massa ulushi bo'lishi mumkin. sifatida yozilgan:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30 / (1000-x)
Shu bilan birga, muammoning shartida, yakuniy eritmadagi tuzning massa ulushi 5%ni tashkil qiladi. Shubhasiz, tenglama to'g'ri bo'ladi:
100% ∙ 30 / (1000-x) = 5%
30 / (1000-x) = 0,05
x = 400, ya'ni bug'lanadigan suv massasi 400 g.
Vazifa raqami 7
Sirka kislotasining massasini hisoblang, u 10% eritma olish uchun 150 g 5% stol sirkasida eritilishi kerak. (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.)
Javob: 8.3
Tushuntirish:
Boshlang'ich 5% eritmadagi sof sirka kislotasining massasini hisoblaymiz:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5% / 100% = 7,5 g
Sirka kislotasining massasi x g bo'lsin.Shunda oxirgi eritmadagi sirka kislotasining umumiy massasi (7,5 + x) g, eritmaning o'zi esa (150 + x) g bo'ladi.
Oxirgi eritmadagi sirka kislotasining massa ulushi teng:
m (CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)
Shu bilan birga, oxirgi eritmadagi sirka kislotasining massa ulushi 10%bo'lishi shartdan ma'lum. Shunday qilib, tenglama to'g'ri:
100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) = 10%
(7,5 + x) / (150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Bular. qo'shiladigan sirka kislotasining massasi taxminan 8,3 g ni tashkil qiladi (o'ndan biriga yaxlitlanganda).
Vazifa raqami 8
50% eritmaning massa ulushi 30% bo'lgan tuzni suyultirish yo'li bilan olingan 10% natriy xlorid eritmasining massasini aniqlang (grammda)? (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 150
Tushuntirish:
Keling, 30% eritmada sof osh tuzining massasini hisoblaymiz:
m (NaCl) = 50 ∙ 30% / 100% = 15 g
Oxirgi 10% eritma asl 30% ni suyultirish yo'li bilan olinadi. Bu shuni anglatadiki, yakuniy eritmada asl tuz bilan bir xil miqdorda tuz bor. Bular. oxirgi eritmadagi tuzning massasi 15 g, konsentratsiyasi esa 10%. Shunday qilib, biz ushbu eritmaning massasini hisoblashimiz mumkin:
m (2) (NaCl eritmasi) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g
Vazifa raqami 9
Javob: 6
Tushuntirish:
Suvning zichligi 1 g / ml ni tashkil qiladi. Bu shuni anglatadiki, gramm bilan ifodalangan suv massasi son jihatdan mililitrda ifodalangan suv hajmiga teng. Bular. qo'shilgan suvning massasi 160 g:
Asl 10% eritmadagi sof tuz massasini hisoblaylik:
m (NaCl) = 240 g ∙ 10% / 100% = 24 g
Yakuniy eritmaning massasi dastlabki eritma va qo'shilgan suv massalari yig'indisiga teng:
m (2) (NaCl eritmasi) = 240 + 160 = 400 g
Tuzning massasi dastlabki va oxirgi eritmalarda bir xil bo'ladi, shuning uchun oxirgi eritmadagi tuzning massa ulushini quyidagicha hisoblash mumkin:
w (2) (NaCl eritmasi) = 100% ∙ 24 g / 400 g = 6%
Vazifa raqami 10
10% natriy nitratning massa ulushi bilan 80 g eritma va bir xil tuzning 25% li eritmasidan 120 g aralashtiriladi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang. (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 19
Tushuntirish:
Shubhasiz, oxirgi eritmaning massasi birinchi va ikkinchi eritmalar massasining yig'indisi bo'ladi:
m (NaNO 3 eritmasi) = m (1) (NaNO 3 eritmasi) + m (2) (NaNO 3 eritmasi) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3 eritmasi) ∙ ω (1) (NaNO 3 eritmasi) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Birinchi eritmadagi tuzning massasi:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (NaNO 3 eritmasi) ∙ ω (2) (NaNO 3 eritmasi) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Shunday qilib, birinchi va ikkinchi eritmalarni to'kib tashlash orqali olingan eritmadagi tuzning umumiy massasi:
m (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,
Yakuniy eritmadagi tuzning massa ulushi:
ω (NaNO 3) = 100% ∙ m (NaNO 3) / m (NaNO 3 eritmasi) = 100% ∙ 38/200 = 19%.
Vazifa raqami 11
Massa ulushi 2% bo'lgan eritmani olish uchun massa ulushi 10% bo'lgan 150 g natriy gidroksid eritmasiga qanday suv massasini qo'shish kerak? (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 600
Tushuntirish:
Natriy gidroksidning 10% eritmasidagi massasini hisoblang:
m (NaNO 3) = 150 g ∙ 10% / 100% = 15 g
1% li eritmaga qo'shiladigan suv massasi x g bo'lsin.
Shunda yakuniy eritmaning massasi (150 + x) g ga teng bo'ladi.
Natriy gidroksidining massasi dastlabki eritmani suv bilan suyultirilgandan keyin o'zgarishsiz qoladi, ya'ni. 15 g ga teng Shunday qilib:
Yangi eritmadagi natriy gidroksidning massa ulushi teng:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15 / (150 + x), ayni paytda ω (3) (NaOH) = 2% shartidan. Shubhasiz, tenglama to'g'ri:
100% ∙ 15 / (150 + x) = 2%
15 / (150 + x) = 0,02
Shunday qilib, qo'shiladigan suv massasi 600 g ni tashkil qiladi.
Vazifa raqami 12
Ishqorning massa ulushi 10% bo'lgan eritmani olish uchun 500 g 4% kaliy gidroksidi eritmasidan qanday suv massasini bug'latish kerak? (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 300
Tushuntirish:
Asl eritmadagi kaliy gidroksidi massasini hisoblang:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g
Bug'lanadigan suv massasi x g bo'lsin.
Keyin yangi eritmaning massasi teng bo'ladi:
m (KOH eritmasi) = (500 - x) g, va kaliy gidroksidning massa ulushi teng:
ω (KOH) = 100% ∙ 20 g / (500 - x).
Shu bilan birga, yangi eritmadagi ishqorning massa ulushi 10%bo'lishi shartdan ma'lum.
100% ∙ 20 / (500 - x) = 10%
20 / (500 - x) = 0,1
Shunday qilib, bug'lanadigan suv massasi 300 g ni tashkil qiladi.
Vazifa raqami 13
214 g 7% li kaliy karbonat eritmasiga 16 g bir xil tuz qo'shildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang. (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.)
Javob: 13.5
Tushuntirish:
Yakuniy eritmaning massasi dastlabki eritma va qo'shilgan kaliy karbonat massalari yig'indisiga teng:
m (3) (eritma K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Asl 7% eritmada kaliy karbonat massasini hisoblang:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Keyin oxirgi eritmadagi kaliy karbonat massasi asl eritmadagi va qo'shilgan kaliy karbonat massalari yig'indisiga teng bo'ladi:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g
ω (K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g
Vazifa raqami 14
Tuzning massa ulushi 12% bo'lgan 250 g eritma va bir xil tuzning massa ulushi 8% bo'lgan 300 g eritma. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang. (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.)
Javob: 9.8
Tushuntirish:
Yangi tuz eritmasining massasi:
m (3) (tuz eritmasi) = m (1) (tuz eritmasi) + m (2) (tuz eritmasi) = 250 + 300 = 550 g
Birinchi eritmadagi tuz massasini toping:
m (1) (tuz) = 250 g ∙ 12% / 100% = 30 g
va ikkinchi yechimda:
m (2) (tuz) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g
Keyin oxirgi eritmadagi tuzning umumiy massasi teng bo'ladi:
m (3) (tuzlar) = m (1) (tuzlar) + m (2) (tuzlar) = 30 g + 24 g = 54 g,
va oxirgi eritmadagi tuzning massa ulushi:
ω (3) (tuz) = 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%
Vazifa raqami 15
Natriy bromidning massa ulushi 6%bo'lgan 150 g eritmadan 10 g bug'lanib, 5 g bir xil tuz qo'shildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang. (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.)
Javob: 9.7
Tushuntirish:
Shubhasiz, sozlash shartida tasvirlangan natijalar massasi quyidagicha:
m qabul qilindi. (NaBr eritmasi) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g
Natriy bromidning 6% asl eritmasidagi massasini hisoblang:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g
Natriy bromidi ionli tuzilishga ega bo'lgan modda bo'lgani uchun, ya'ni. juda yuqori qaynash nuqtasiga ega, keyin suvdan farqli o'laroq, eritma bug'langanda u bug'lanmaydi. Bular. eritmadan 10 g bug'langanda toza suv bo'ladi.
Shunda yakuniy eritmadagi tuzning umumiy massasi asl eritmadagi tuz va qo'shilgan tuz massalari yig'indisiga teng bo'ladi.
m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
Shunday qilib, oxirgi eritmadagi tuzning massa ulushi teng bo'ladi:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%
Vazifa raqami 16
Tuzning massa ulushi 8% bo'lgan 200 g eritmaga 120 g suv qo'shib olingan eritmadagi natriy asetatning massa ulushi _____% ni tashkil qiladi. (Raqamni butun sonlarga yozing.)
Javob: 5
Tushuntirish:
Natriy asetatning massasini asl 8% eritmadagi hisoblaymiz:
m (CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8% / 100% = 16 g
Olingan eritmaning massasi asl 8% eritma va qo'shilgan suv massalari yig'indisiga teng:
m qabul qilindi. (eritma) = 200 g + 120 g = 320 g
Shubhasiz, suv qo'shilgandan keyin tuz massasi o'zgarmadi; 16 g ga teng bo'lib qoldi.
Shunday qilib, hosil bo'lgan eritmadagi natriy asetatning massa ulushi quyidagicha:
ω (CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g / 320 g = 5%
Vazifa raqami 17
Javob: 17.2
Tushuntirish:
Natriy xlorid massasini asl 8% li eritmada hisoblaymiz:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8% / 100% = 14,4 g
Shubhasiz, oxirgi eritmadagi barcha natriy xloridning massasi asl eritmadagi natriy xlorid va qo'shilgan natriy xlorid massalarining yig'indisiga teng, ya'ni:
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,
Bundan tashqari, oxirgi eritmaning massasi asl eritma va qo'shilgan NaCl massalari yig'indisiga teng ekanligi aniq.
Variant raqami 1357842
Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoni - 2016. Asosiy to'lqin (C qismi).
Qisqa javob bilan topshiriqlarni bajarayotganda, javob maydoniga to'g'ri javob soniga mos keladigan raqamni yoki raqamni, so'zni, harflar ketma -ketligini (so'zlarni) yoki raqamlarni yozing. Javob bo'sh joysiz yoki qo'shimcha belgilarsiz yozilishi kerak. Kesirli qismni butun kasr nuqtasidan ajrating. O'lchov birliklarini yozishingiz shart emas. 1-29-topshiriqlarga javob-bu raqamlar ketma-ketligi yoki raqam. To'liq to'g'ri javob uchun 7-10, 16-18, 22-25-topshiriqlarda 2 ball beriladi; agar bitta xato qilingan bo'lsa - 1 ball; noto'g'ri javob (bir nechta xato) yoki etishmasligi uchun - 0 ball.
Agar variant o'qituvchi tomonidan o'rnatilgan bo'lsa, siz tizimga batafsil javob bilan topshiriqlarga javoblarni kiritishingiz yoki yuklashingiz mumkin. O'qituvchi topshiriqlarning natijasini qisqa javob bilan ko'radi va yuklangan javoblarni topshiriqlarga batafsil javob bilan baholaydi. O'qituvchi bergan ballar sizning statistikangizda paydo bo'ladi.
MS Word -da chop etish va nusxalash uchun versiya
Elektron balans usuli yordamida reaktsiya tenglamasini yozing:
Oksidlovchi va qaytaruvchi vositani aniqlang.
Mis (II) oksidi vodorod atmosferasida qizdirildi. Olingan qattiq konsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz kaliy yodid bilan reaksiyaga kirdi va ajralib chiqqan gaz xlor bilan aralashtirib, kaliy gidroksidi eritmasidan o'tdi.
Batafsil javob berilgan elementlar uchun echimlar avtomatik ravishda tekshirilmaydi.
Keyingi sahifada siz ularni o'zingiz sinab ko'rishingiz so'raladi.
Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirishingiz mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:
Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.
Batafsil javob berilgan elementlar uchun echimlar avtomatik ravishda tekshirilmaydi.
Keyingi sahifada siz ularni o'zingiz sinab ko'rishingiz so'raladi.
Sink nitrat qizdirildi. Uning bir qismi parchalanib, 5,6 litr gaz aralashmasidan ajralib chiqdi. Og'irligi 64,8 g bo'lgan qattiq qoldiq qattiq miqdorda 28% natriy gidroksidi eritmasida eritildi (ya'ni, eritish uchun etarli va ortiqcha). Natriy nitratning massa ulushini aniqlang.
Batafsil javob berilgan elementlar uchun echimlar avtomatik ravishda tekshirilmaydi.
Keyingi sahifada siz ularni o'zingiz sinab ko'rishingiz so'raladi.
