Етиленът се използва в промишлеността за производство. Л. И. Попова, учител по химия (г.

Отговор:Етиленът е най -важният представител на редица ненаситени въглеводороди с една двойна връзка: формулата -
Газът, почти без мирис, е слабо разтворим във вода. Той гори с нажежен пламък във въздуха. Благодарение на присъствието
- етиленовата връзка лесно влиза в реакции на добавяне:
(дибромоетан)
(етилов алкохол) Поради наличието на двойна връзка, молекулите на етилен могат да се комбинират помежду си, образувайки вериги с голяма дължина (от много хиляди оригинални молекули). Тази реакция се нарича реакция на полимеризация:
Полиетиленът се използва широко в промишлеността и в ежедневието. Той е много неактивен, не се счупва и е добре обработен. Примери: тръби, контейнери (бъчви, кутии), изолационен материал, фолио за опаковане, стъкло, играчки и много други. Друг най -прост ненаситен въглеводород е полипропиленът:
По време на неговата полимеризация се образува полипропилен - полимер. Полимерът е сходен по своите общи свойства и приложение с полиетилен.

Полипропиленът е по -издръжлив от полиетилена, така че много части за различни машини се произвеждат от него, както и много прецизни части, например за ескалатори. Приблизително 40% от полипропилен се рециклира във влакна.

Техническо приложение на етилена и мащабите на неговото производство

САМАРА 2013

Дисциплинарен тест

Списък на използваните източници

1. Данъчен кодекс Руска федерация(част втора) от 5 август 2000 г. N 117-FZ (изменен на 03.11.2010 г.).

2. За одобряване на единни форми на първична счетоводна документация за счетоводство на труда и възнаграждение: Резолюция на Държавния комитет по статистика на Руската федерация от 05.01.2004 г. N 1.

3. Вешунова Н.Л., Фомина Л.Ф. Самостоятелна книга по счетоводство и данъчно счетоводство - СПб.: Проспект, 2010. - 560 с.

4. Радченко М.Г. 1С: Предприятие 8.1. Практическо ръководство за разработчици - SPb.: Peter, 2007. - 512 с.

5. 1С: Предприятие 8.1.Конфигуриране и администриране. - М.: Фирма "1С", 2008. - 430 с.

"Теория на химичните процеси на органичния синтез"

Вариант номер 10

Извършва се от студент

3 курса, 2 групи ………………………… ..

_______________________

(подпис)

Ръководител

професор Нестерова Т.Н.

_______________________

(подпис)

Работата е защитена

"___" ____________ 2013

Степен ________________

Задание за тест

"Теоретичен анализ на процеса на производство на етилен"

1. Преглед на литературата за областите на техническо приложение на етилен и мащабите на неговото производство.

2. Да се ​​прегледа литературата за методите за производство на етилен, методите за отделянето му от контактния газ и перспективите за развитие на технологиите.

3. Изпълнете пълен теоретичен анализизбрания процес на производство на етилен:

§ Стехиометрия и изчисления на материала.

§ Термохимичен анализ за индивидуална трансформация и за процеса като цяло.

§ Качествен и количествен термодинамичен анализ за индивидуална трансформация и за процеса като цяло.

§ Качествен и количествен кинетичен анализ за индивидуална трансформация и за процеса като цяло.

1. Преглед на литературата ………………………………………… ... 3

1.1. Техническо приложение на етилена и мащабите на неговото производство .................. .................................. ...................... 3

2. Методи за производство на етилен, методи за изолирането му от реакционни смеси и перспективи за развитие на технологиите ……………………………………………………………………… ……………………………………….

3. Пълният теоретичен анализ на процеса за производство на етилен чрез пиролиза на пропан ............................... ......................................... ...... 16

3.1. Стехиометрия и изчисления на материали .................................. 16

3.2. Термохимичен анализ за индивидуална трансформация и за процеса като цяло ……………………………………… 16

3.3. Пълен термодинамичен анализ на производството на етилен ... 23

3.4. Пълен кинетичен анализ на процеса ... ... ……… .. ……… 32

Позовавания …………………………………………………………… 38

Етилен(според IUPAC: етен) - органичен химическо съединениеописано с формулата C 2 H 4. Това е най -простият алкен ( олефин). Етиленът практически не се среща в природата; при нормални условия той е безцветен горим газ със слаба миризма. Точката му на кипене е -103,8 ° C, а точката на замръзване -169,5 ° C. Във въздуха той гори с леко светещ пламък. Нека частично се разтворим във вода (25,6 ml в 100 ml вода при 0 ° C), етанол (359 ml при същите условия). Разтваря се добре в диетилов етер и въглеводороди. Съдържа двойна връзка и следователно се отнася до ненаситени или ненаситени въглеводороди.

Етиленът играе изключително важна промишлена роля и също така е фитохормон.

Етиленът е много важна суровина за производството на редица синтетични продукти, особено етилов алкохол, етиленоксид (етиленоксид), етилен гликол (антифриз) и др. Той се използва частично при автогенно заваряване вместо ацетилен.

През 1957 г. Италия произвежда 100 хиляди тона етилен. Производството на етилен в Германия преди Втората световна война се основава на хранителни суровини и продукти за преработка на въглища. През 1943 г. Германия произвежда около 90 хиляди тона етилен. През 1957 г. FRG произвежда 100 хиляди тона етилен. В същото време имаше тенденция към преминаване към петролни суровини. Производството на етилен в Англия, което през 1957 г. възлиза на около 250 хиляди тона, се основава на преработката на суров петрол. През 1957 г. Франция получава 32 хиляди тона етилен; суровината е коксови газове и тежки нефтопродукти. През 1957 г. Япония произвежда около 40 хиляди тона етилен от суров петрол.

Общото световно производство на етилен през 2005 г. е 107 милиона тона и продължава да расте с 4-6% годишно. Източникът на промишлено производство на етилен е пиролизата на различни въглеводородни суровини, например етан, пропан, бутан, съдържащи се в свързаните с тях газове при производството на нефт; от течни въглеводороди - нискооктанови фракции на директна дестилация на масло. А също и общото световно производство на етилен през 2008 г. възлиза на 113 милиона тона и продължава да расте с 2-3% годишно.

Таблица 1. Най -големите руски компании - производители на етилен и пропилен.

В индустрията на тежък органичен синтез най -широко разпространени са следните процеси на химическа обработка на етилен: полимеризация, окисление, оксосинтез, хлориране, нитриране, хидратация, теломеризация и алкилиране.

Етиленът е получен за първи път от германския химик Йохан Бехер през 1680 г. чрез действието на витриоловото масло върху винения алкохол. Отначало се идентифицира с „горим въздух“, т.е. с водород. По-късно, през 1795 г., холандските химици Дейман, Потс ван-Тръстуик, Бонд и Лауренбург са получили етилен по подобен начин и са го описали под името „мазен газ“, тъй като са открили способността на етилена да добавя хлор, за да образува масло течност - етиленхлорид ("холандски химици").

В промишлеността се използват различни процеси за производство на етилен: пиролиза на леки и тежки парафинови и нафтенови въглеводороди, хидрогениране на ацетилен и дехидратация на етилов алкохол. Освен това етиленът се получава като страничен продукт при термична обработка на твърди горива, термичен и каталитичен крекинг на масло и др.

2.1 Пиролиза на наситени въглеводороди

Основният промишлен метод за производство на етилен е високотемпературното термично разцепване (пиролиза) на наситени въглеводороди.

В зависимост от метода на топлоснабдяване се разграничават следните процеси: а) пиролиза в тръбни пещи; б) хомогенна пиролиза; в) автотермична пиролиза; г) с използване на твърда охлаждаща течност.

C 2 H 6 ↔C 2 H 4 + H 2 (III.1)

C 3 H 8 ↔C 2 H 4 + CH 4 (III.2b)

C 4 H 10 ↔ 2C 2 H 4 + H 2 (III.3b)

C 4 H 10 ↔C 2 H 4 + C 2 H 6 (III.3d)

Схематични диаграми и режими на различни процеси на пиролиза са показани в таблицата.

2.2 Каталитично хидрогениране на ацетилен до етилен

В индустрията е разработен процес за производство на етилен чрез хидрогениране на ацетилен.

С 2 H 2 + H 2 ↔C 2 H 4 + Qп

Оптималната температура на процеса е 180-320 °, в зависимост от активността на катализатора.

Схематичната диаграма на инсталацията е показана на фиг. 1

Ацетиленът, получен от калциев карбид (чистота 98-99%) се компресира в компресор 1 до 1,5-2 atm, охлажда се в хладилник 2 и се пречиства с твърд адсорбент (алумогел) в адсорбер 3 от маслени пари, тъй като последният е отровен за катализатора . Водородът, получен от отделението за газ (чистота 96-98%), се компресира в компресор 4, охлажда се в хладилник 5, изсушава се и се пречиства от маслените пари в адсорбер 6. Предварителното загряване на водород и ацетилен се осъществява чрез топлината на реакциите или в реактор 7 или в отдалечени топлообменници. Оптималната температура в реактора се поддържа автоматично чрез непрекъснато подаване на охлаждаща вода към тръбния топлообменник на реактора.

Процесът на хидрогениране се извършва със значителен излишък на водород. Хидрогенирането на ацетилен е почти завършено. Паладий, нанесен върху силикагел, се използва като катализатор. Съдържанието на паладий в катализатора не надвишава

0,01 тегл.% Продължителността на непрекъснатата работа на катализатора е около една година.

2.3 Дехидратация на етилов алкохол

За да получите сравнително малки количества етилен (до 3000-5000 т / година), можете да използвате метода на дехидратация на етилов алкохол. Около 15 000 тона етилен са получени по този метод в САЩ през 1955 г.

Реакцията на дехидратация на етанол може да се изрази с уравнението:

Като катализатор се използват активирани алуминиев оксид и алумосилициеви съединения. Процесът се извършва при 300-400 °.

Технологичната схема на блока за дехидратация е дадена по -рано.

Етилов алкохол от резервоар 1 чрез помпа 2 през топлообменник 3 се подава към реактор 4. Необходимата топлина се подава през стената на реактора чрез дънкови или димни газове. Реакционните продукти, състоящи се от етилен, диетилов етер, етанол и вода, преминават през топлообменника 3 и кондензатора 5, в който се кондензират вода, етанол и диетилов етер.

В колона 6 сместа е разделена на газова и течна фаза; газовата фаза, състояща се предимно от етилен, се насочва към потребителя чрез системите за сушене и почистване с твърди сорбенти. Течността се подава в колона 7 с обратен хладник 8, в която се разделя на горен продукт (смес от етанол и диетилов етер) и долен продукт (вода). Горният продукт се подава в реактора 4, а долният продукт се подава от помпата 9 към абсорбера 6. В този случай се постига почти пълно превръщане на етанола в етилен.

Експериментално е изследван процесът на производство на етилен чрез дехидратация на етанол под налягане. Етанолът се подава в пилотната инсталация с помпа под налягане 33 atm през реактор, напълнен с активиран алуминиев оксид. Високо кръвно наляганепоради необходимостта от повишаване на температурата до 425 °. Добивът на етилен достига 95% с чистота на получения продукт от 99%.

2.4 Производство на етилен от рафинерийни газове

Газовете от термичен и каталитичен крекинг на масла съдържат 2 - 2,5% етилен. Количеството етилен в резултат на термичен крекинг не надвишава 0,15% тегл. за преработени суровини и каталитичен крекинг - 0,45%. Следователно, отделението за отделяне на газ при производството на етилен обикновено работи на суровина, която е смес от крекинг газ и пиролизни газове на някои компоненти на същия крекинг газ (етан, пропан, пропилен и понякога бутан). Схемата за получаване на етилен от такива газове е показана по -долу в блоковата диаграма, b. Рафинерираните газове преминават през пречиствателна система и се изпращат за компресиране и предварително сушене. Преди пресоването към този поток се прикрепят пиролизни газове, съдържащи до 30-35 обемни процента. Етилен. След пресоване, предварително отделяне на тежки въглеводороди и дълбоко изсушаване, сместа се изпраща на газово отделяне. Целевият продукт на газовото отделяне е етилен, понякога пропилен и бутан -бутиленови смеси, а наситените въглеводороди - етан пропан - се връщат в пиролизния блок.

Един от основните източници на суровини за производството на етилен са естествени газове.

Блокова диаграма на процеса за производство на етилен от природни газове е показана на диаграма-А:

Жителите на Британските острови са известни като пристрастени хора. Като поставиха половината свят под свой контрол едновременно, те не забравиха за простите радости на живота. За ябълките например. В средата до края на 19-ти век и началото на 20-ти отглеждането на ябълки достига своя връх, но за ценителя размножаването и сортовете не са единственият сорт. Да бъдеш ценител означава не само да смачкаш любимия си сорт и да познаеш няколко други, но и да наблюдаваш развитието на вкуса и текстурата на ябълка в процеса на узряване и съхранение за всеки сорт. Често не мислим, че плодът е жив организъм със сложна биохимия и със собствени хормони. Дори плодовете вече са откъснати от растението. Един от най -простите хормони в структурата, един от най -важните и следователно най -изучаваните, е хормонът на зреене на растенията етилен (C 2 H 4). Етиленът е основният фактор за разпределението на всички плодове. Вие берете банани, докато са все още твърди и лесни за транспортиране, но зелени, стипчиви и негодни за консумация сурови, ги изпращате на десет хиляди километра навсякъде по света. След това или изчакайте, докато под въздействието на естествено отделен зреещ хормон те узреят, станат меки и ароматни, или ако трябва да ги продадете точно сега, създадете изкуствена атмосфера от етилен.

Етиленът всъщност е растителен хормон с широко действие, регулира растежа на растенията, падането на листата, отварянето на цветята. Но той е интересен за нас именно като хормон за узряване на плодове.

Плодовете са единствената храна, която природата е предвидила като храна. Това е начинът на растението да разпространява семената си на широка площ. Но само при условие, че плодовете са изядени от дистрибуторите в момента, когато семената са готови за покълване. И растението регулира това с помощта на узряване. Биохимията на този процес е сложна, но е очевидна. Промяна на цвета поради разграждането на хлорофила до оцветени пигменти на антоцианини и каротеноиди, разграждане на безвкусни полизахариди до сладки захари, натрупване на ароматни съединения, разграждане на пектини на клетъчната стена с наблюдавано омекване на плодовете.

В широка група растения тези процеси могат да възникнат в плода дори след като са били откъснати от растението и доставката на хранителни вещества е престанала. Тези плодове вече са натрупали достатъчно изходни вещества, за да започнат да узряват. И това съзряване се причинява от хормона етилен. В научната литература такива плодове се наричат ​​климактерични, това са ябълки, банани, домати и т.н.

За друга група плодове узряването е възможно само на клон при достъп хранителни веществарастения. Тази група включва ананаси, цитрусови плодове. След отстраняване те вече не узряват.

Етиленът е невидим газ с много слаба собствена миризма, така че у дома зреенето изглежда малко мистично - слагате банан на рафта и изчаквате седмица да узрее, слагате го в запечатан плик и имате нужда да чака по -малко. Това е така, защото етиленът работи на принципа на положителната обратна връзка - освобождава се от самия плод и действа като хормон върху същия плод, бананите отделят много етилен, в това те са почти шампиони. В случай на повреда, липса на вода и други напрежения, отделянето на етилен се увеличава. Казват, че този факт е бил известен още в миналото Древен Египеткогато няколко клона се нарязват на клоните, за да узреят смокините.
По отношение на химическата структура етиленът е най -простият алкен и един от най -разпространените химични веществаобикновено произвеждани в света, конкуриращи се със сярна киселина. Разбира се, не за узряване на плодовете. Например като полиетиленов мономер.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Етилен (етен)- първият представител на редица алкени - ненаситени въглеводороди с една двойна връзка.

Формула - C 2 H 4 (CH 2 = CH 2). Молекулно тегло (маса на един мол) - 28 g / mol.

Въглеводородният радикал, получен от етилен, се нарича винил (-СН = СН2). Въглеродните атоми в молекулата на етилен са в sp 2 -хибридизация.

Химични свойства на етилена

Етиленът се характеризира с реакции, протичащи по механизма на електрофилни реакции, добавяне, радикално заместване, окисляване, редукция и полимеризация.

Халогениране(електрофилно добавяне) - взаимодействието на етилен с халогени, например с бром, при което бромовата вода е обезцветена:

CH 2 = CH 2 + Br 2 = Br -CH 2 -CH 2 Br.

Етиленовото халогениране е възможно и при нагряване (300 ° С), в този случай двойната връзка не се разпада - реакцията протича според механизма на радикалното заместване:

CH 2 = CH 2 + Cl 2 → CH 2 = CH-Cl + HCl.

Хидрохалогениране- взаимодействието на етилен с водородни халогениди (HCl, HBr) с образуването на халогенирани алкани:

CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl.

Хидратация- взаимодействието на етилен с вода в присъствието на минерални киселини (сярна, фосфорна) с образуването на наситен едноатомен алкохол - етанол:

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Сред реакциите на електрофилно добавяне, добавянето хипохлорна киселина(1) реакции хидрокси-и алкоксимеркурация(2, 3) (получаване на органични живачни съединения) и хидробориране (4):

CH 2 = CH 2 + HClO → CH 2 (OH) -CH 2 -Cl (1);

CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + H 2 O → CH 2 (OH) -CH 2 -Hg -OCOCH 3 + CH 3 COOH (2);

CH 2 = CH 2 + (CH 3 COO) 2 Hg + R-OH → R-CH 2 (OCH 3) -CH 2-Hg-OCOCH 3 + CH 3 COOH (3);

CH 2 = CH 2 + BH 3 → CH 3 -CH 2 -BH 2 (4).

Реакциите на нуклеофилно присъединяване са характерни за етиленовите производни, съдържащи електронно-изтеглящи заместители. Сред реакциите на нуклеофилно добавяне, специално място заемат реакциите на добавяне на циановодородна киселина, амоняк, етанол. Например,

2 ON -CH = CH 2 + HCN → 2 ON -CH 2 -CH 2 -CN.

По време на окислителни реакцииетилен, е възможно образуването на различни продукти и съставът се определя от условията на окислението. И така, по време на окисляването на етилен при леки условия(окислител - калиев перманганат), π -връзката се разкъсва и се образува двуводороден алкохол - етилен гликол:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2 (OH) -CH2 (OH) + 2MnO2 + 2KOH.

При силно окисляванеетилен с кипящ разтвор на калиев перманганат в кисела среда, настъпва пълно разкъсване на връзката (σ-връзка) с образуването на мравчена киселина и въглероден диоксид:

Окисляванеетилен кислородпри 200 ° С в присъствието на CuCl 2 и PdCl 2 води до образуването на ацеталдехид:

CH 2 = CH 2 + 1 / 2O 2 = CH 3 -CH = O.

При възстановяванесе образува етилен, етан, представител на алкановия клас. Редукционната реакция (реакция на хидрогениране) на етилена протича по радикален механизъм. Условието за реакцията е наличието на катализатори (Ni, Pd, Pt), както и загряване на реакционната смес:

CH 2 = CH 2 + H 2 = CH 3 -CH 3.

Влиза етилен полимеризационна реакция... Полимеризацията е процес на образуване на високомолекулно съединение - полимер - чрез свързване помежду си с помощта на основните валентности на молекулите на първоначалното нискомолекулно вещество - мономер. Полимеризацията на етилен протича под действието на киселини (катионен механизъм) или радикали (радикален механизъм):

n CH 2 = CH 2 = -( -CH 2 -CH 2 -) n -.

Физични свойства на етилена

Етиленът е безцветен газ със слаба миризма, слабо разтворим във вода, разтворим в алкохол, добре разтворим в диетилов етер. При смесване с въздух образува експлозивна смес

Получаване на етилен

Основните методи за производство на етилен:

- дехидрохалогениране на халогенирани алкани под действието на алкохолни разтвори на основи

CH 3 -CH 2 -Br + KOH → CH 2 = CH 2 + KBr + H 2 O;

- дехалогениране на дихалогенирани алканови производни под действието на активни метали

Cl -CH2 -CH2 -Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 = CH2;

- дехидратация на етилен чрез нагряване със сярна киселина (t> 150 C) или преминаване на парите му върху катализатора

CH 3 -CH 2 -OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O;

- дехидрогениране на етан при нагряване (500 ° С) в присъствието на катализатор (Ni, Pt, Pd)

CH 3 -CH 3 → CH 2 = CH 2 + H 2.

Приложение на етилен

Етиленът е едно от най -важните съединения, произведени в огромен промишлен мащаб. Използва се като суровина за производството на цяла гама от различни органични съединения (етанол, етилен гликол, оцетна киселина и др.). Етиленът се използва като суровина за производството на полимери (полиетилен и др.). Използва се като вещество, което ускорява растежа и узряването на зеленчуци и плодове.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение

Извършете поредица от трансформации етан → етен (етилен) → етанол → етен → хлоретан → бутан.

Решение

За да се получи етен (етилен) от етан, е необходимо да се използва реакцията на дехидрогениране на етан, която протича в присъствието на катализатор (Ni, Pd, Pt) и при нагряване: C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2. Получаването на етанол от етена се извършва съгласно реакцията на хидратация, течаща вода в присъствието на минерални киселини (сярна, фосфорна): C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 OH. За получаване на етен от етанол се използва реакция на дехидратация: Хлоретанът се получава от етен чрез реакцията на хидрохалогениране: C 2 H 4 + HCl → C 2 H 5 Cl. За получаване на бутан от хлоретан се използва реакцията на Вюрц: 2C 2 H 5 Cl + 2Na → C 4 H 10 + 2NaCl.

ПРИМЕР 2

Упражнение	Изчислете колко литра и грам етилен може да се получи от 160 ml етанол, чиято плътност е 0,8 g / ml.
Решение	Етилен може да бъде получен от етанол чрез реакция на дехидратация, чието състояние е наличието на минерални киселини (сярна, фосфорна). Нека напишем уравнението за реакцията на получаване на етилен от етанол: C 2 H 5 OH → (t, H2SO4) → C 2 H 4 + H 2 O. Нека да намерим масата на етанола: m (C2H5OH) = V (C2H5OH) × ρ (C2H5OH); m (C 2 H 5 OH) = 160 × 0,8 = 128 g. Моларна маса (молекулно тегло от един мол) етанол, изчислена с помощта на таблицата химични елементи DI. Менделеев - 46 g / mol. Нека да намерим количеството етанолово вещество: v (C2H5OH) = m (C2H5OH) / M (C2H5OH); v (C2H5OH) = 128/46 = 2,78 mol. Съгласно реакционното уравнение v (C 2 H 5 OH): v (C 2 H 4) = 1: 1, следователно v (C 2 H 4) = v (C 2 H 5 OH) = 2,78 mol. Моларната маса (молекулно тегло от един мол) на етилен, изчислена с помощта на таблицата с химични елементи на D.I. Менделеев - 28 g / mol. Нека да намерим масата и обема на етилена: m (C2H4) = v (C2H4) × M (C2H4); V (C 2 H 4) = v (C 2 H 4) × V m; m (C2H4) = 2.78 x 28 = 77.84 g; V (C 2 H 4) = 2,78 × 22,4 = 62,272 литра.
Отговор	Масата на етилен е 77.84 g, обемът на етилен е 62.272 литра.

Етилен(друго име - етен) - химично съединение, описано с формулата C 2 H 4. Етиленът практически не се среща в природата. Това е безцветен, горим газ с ниска миризма. Частично разтворим във вода(25,6 ml в 100 ml вода при 0 ° C), етанол (359 ml при същите условия). Разтваря се добре в диетилов етер и въглеводороди.

Етиленът е най -простият алкен(олефин). Съдържа двойна връзка и следователно принадлежи към ненаситени съединения. Играе изключително важна роля в промишлеността и също така е фитохормон.

Суровини за полиетилен и не само

Етиленът е най -произвежданото органично съединение в света; общото световно производство на етилен през 2005 г. е 107 милиона тона и продължава да расте с 4-6% годишно. Източникът на промишлено производство на етилен е пиролизата на различни въглеводородни суровини, например етан, пропан, бутан, съдържащи се в свързаните с тях газове при производството на нефт; от течни въглеводороди - нискооктанови фракции на директна дестилация на масло. Добивът на етилен е около 30%. В същото време се образуват пропилен и редица течни продукти (включително ароматни въглеводороди).

Когато етиленът се хлорира, се получава 1,2-дихлоретан, хидратацията води до етилов алкохол, взаимодействието с HCl води до етилов хлорид. При окисляване на етилен с атмосферен кислород в присъствието на катализатор се получава етиленоксид. С течнофазно каталитично окисляване с кислород се получава ацеталдехид, при същите условия в присъствието на оцетна киселина - винил ацетат. Етиленът е алкилиращ агент, например, при реакционни условия на Фридел-Крафтс, той е способен да алкилира бензол и други ароматни съединения. Етиленът е способен да полимеризира в присъствието на катализатори както независимо, така и да действа като съмономер, образувайки широк спектър от полимери с различни свойства.

Приложение

Етиленът е един от основните продукти на индустриалната химия и е в основата на редица синтезни вериги. Основната употреба на етилен е като мономер при производството на полиетилен(най -големият полимер в световното производство). В зависимост от условията на полимеризация се получава полиетилен с ниско налягане и полиетилен с високо налягане.

Също така, полиетиленът се използва за производство на редица съполимери, включително пропилен, стирен, винил ацетат и други. Етиленът е суровина за производството на етиленоксид; като алкилиращ агент при производството на етилбензен, диетилбензен, триетилбензен.

Етиленът се използва като изходен материал за производство на ацеталдехид и синтетичен етилов алкохол... Използва се и за синтез на етилацетат, стирен, винилацетат, винилхлорид; при производството на 1,2-дихлоретан, етил хлорид.

Етиленът се използва за ускоряване на узряването на плодовете- например домати, пъпеши, портокали, мандарини, лимони, банани; обезлистване на растенията, намаляване на отпадането на плодовете преди прибиране на реколтата, за намаляване на силата на прикрепване на плодовете към майчините растения, което улеснява механизираното прибиране на реколтата.

Етиленът има висока концентрация върху хора и животни. наркотичен ефект.