Vorbereitung auf die Prüfung in Chemie von Grund auf. Einheitliches Staatsexamen

Das Lehrbuch enthält Materialien zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie.
Es werden 43 Themen des Unified State Exam-Programms vorgestellt, deren Aufgaben den Schwierigkeitsgraden Basic (28), Advanced (10) und High (5) entsprechen. Die gesamte Theorie ist nach den Themen und inhaltlichen Fragestellungen der Kontrollmessmaterialien aufgebaut.
Zu jedem Thema gehören theoretische Grundlagen, Fragen und Übungen, Tests aller Art (Single-Choice, Matching, Multiple-Choice oder zahlenbasiert) sowie Aufgaben mit ausführlicher Antwort.
Richtet sich an Lehrer und Schüler weiterführender Schulen sowie an Studienbewerber, Lehrer und Studenten chemischer Fakultäten (Schulen) mit voruniversitärer Ausbildung.

Beispiele.
Es werden Metallproben gegeben: Blei – Kupfer – Quecksilber – Natrium – Gold – Silber – Wolfram.
Identifizieren Sie diese Metalle anhand ihrer physikalischen Eigenschaften:
a) sehr weich (mit einem Messer geschnitten);
b) gelb lackiert;
c) hat eine matte Oberfläche;
d) hat die größte Feuerfestigkeit;
e) bei Raumtemperatur flüssig;
f) rot lackiert;
g) hat einen metallischen Glanz und eine hohe elektrische Leitfähigkeit.

Aus den Ausgangsstoffen wurden Kupferproben gewonnen: rotes Cu2O, schwarzes CuO, weißes CuSO4, blaues CuSO4 · 5H2O, dunkelgrünes Cu2CO3(OH)2 und gelbbraunes CuCl2. Sollten (ja, nein) die resultierenden Kupferproben unterschiedlich sein:
a) nach Farbe,
b) nach Schmelzpunkt,
c) durch die Fähigkeit, sich in der Stadtluft mit einem schwarzgrünen Belag zu überziehen?

INHALT
VORWORT 7
1. Theoretische Abschnitte der Chemie
1.1. Moderne Vorstellungen über den Aufbau des Atoms 8
1.2. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejewa 17
1.2.1. Änderungsmuster der chemischen Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen 17
1.2.2-1.2.3. Allgemeine Eigenschaften von Metallen der Hauptuntergruppen der Gruppen I-III und Übergangselemente (Kupfer, Zink, Chrom, Eisen) entsprechend ihrer Stellung im Periodensystem
System- und Strukturmerkmale ihrer Atome 24
1.2.4. Allgemeine Eigenschaften der wichtigsten Nichtmetalle
Untergruppen der Gruppen IV-VII entsprechend ihrer Stellung im Periodensystem und den Strukturmerkmalen ihrer Atome 30
1.3. Chemische Bindung und Struktur der Materie 44
1.3.1. Kovalente Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Polarität und Energie kovalenter Bindungen. Ionenverbindung. Metallverbindung. Wasserstoffbindung 44
1.3.2. Elektronegativität und Oxidationszustand chemischer Elemente. Wertigkeit der Atome 52
1.3.3. Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur. Art des Kristallgitters. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Zusammensetzung und Struktur 59
1.4. Chemische Reaktion 68
1.4.1-1.4.2. Klassifizierung von Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie. Thermischer Effekt der Reaktion. Thermochemische Gleichungen 68
1.4.3. Reaktionsgeschwindigkeit, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren 80
1.4.4. Reversible und irreversible Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht. Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren 88
1.4.5. Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen. Starke und schwache Elektrolyte 98
1.4.6. Ionenaustauschreaktionen 108
1.4.7. Hydrolyse von Salzen. Wässrige Lösungsumgebung: sauer, neutral, alkalisch 115
1.4.8. Redoxreaktionen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen 128
1.4.9. Elektrolyse von Schmelzen und Lösungen (Salze, Laugen, Säuren) 144
2. Anorganische Chemie
2.1. Klassifizierung anorganischer Stoffe. Nomenklatur anorganischer Stoffe (trivial und international) 149
2.2. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Metalle: Alkali, Erdalkali, Aluminium, Übergangsmetalle - Kupfer, Zink, Chrom, Eisen 170
2.3. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe – Nichtmetalle: Wasserstoff, Halogene, Sauerstoff, Schwefel, Stickstoff, Phosphor, Kohlenstoff, Silizium 177
2.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer 189
2,5-2,6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Basen, amphoteren Hydroxiden und Säuren 193
2.7. Charakteristische chemische Eigenschaften von Salzen: mittel, sauer, basisch, komplex (am Beispiel von Aluminium- und Zinkverbindungen) 199
2.8. Wechselbeziehung verschiedener Klassen anorganischer Stoffe 202
3. Organische Chemie
3.1-3.2. Theorie der Struktur organischer Verbindungen: Homologie und Isomerie (strukturell und räumlich). Hybridisierung von Kohlenstoff-205-Atomorbitalen
3.3. Klassifizierung organischer Verbindungen. Nomenklatur organischer Verbindungen (trivial und international). Radikale. Funktionsgruppe 213
3.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen: Alkane, Cycloalkane, Alkene, Diene, Alkine, aromatische Kohlenwasserstoffe (Benzol und Toluol) 220
3.5. Charakteristische chemische Eigenschaften gesättigter ein- und mehrwertiger Alkohole, Phenol 239
3.6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Aldehyden, gesättigten Carbonsäuren, Estern 247
3.7. Charakteristische chemische Eigenschaften stickstoffhaltiger organischer Verbindungen: Amine, Aminosäuren 255
3.8. Biologisch wichtige Verbindungen: Fette, Proteine, Kohlenhydrate (Mono-, Di- und Polysaccharide) 259
3.9. Beziehung zwischen organischen Verbindungen 267
4. Wissensmethoden in der Chemie. Chemie und Leben
4.1. Experimentelle Grundlagen der Chemie 272
4.1.1-4.1.2. Regeln für die Arbeit im Labor. Methoden zur Stofftrennung und Stoffreinigung 272
4.1.3-4.1.5. Bestimmung der Beschaffenheit des Mediums wässriger Stofflösungen. Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen. Identifizierung organischer Verbindungen 272
4.1.6. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung (im Labor) spezifischer Substanzen, die zu den untersuchten Klassen anorganischer Verbindungen gehören 284
4.1.7. Die wichtigsten Methoden zur Herstellung von Kohlenwasserstoffen (im Labor) 286
4.1.8. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen (im Labor) 292
4.2. Allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung lebenswichtiger Stoffe 298
4.2.1. Das Konzept der Metallurgie: Allgemeine Methoden zur Herstellung von Metallen 298
4.2.2. Allgemeine wissenschaftliche Grundlagen der chemischen Produktion (am Beispiel der Herstellung von Ammoniak, Schwefelsäure, Methanol). Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen 300
4.2.3. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen, ihre Verarbeitung 302
4.2.4. Verbindungen mit hohem Molekulargewicht. Polymerisations- und Polykondensationsreaktionen. Polymere. Kunststoffe, Gummi, Fasern 303
4.3. Berechnungen mit chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen 311
4.3.1-4.3.2. Berechnungen der Volumenverhältnisse von Gasen und des thermischen Effekts bei Reaktionen 311
4.3.3. Berechnung der Masse des gelösten Stoffes, der in einer bestimmten Lösungsmasse mit einem bekannten Massenanteil 315 enthalten ist
4.3.4. Berechnung der Masse eines Stoffes oder Volumens von Gasen aus einer bekannten Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der an der Reaktion beteiligten Stoffe 321
4.3.5-4.3.8. Berechnungen: Masse (Volumen, Stoffmenge) des Reaktionsprodukts, wenn einer der Stoffe im Überschuss (mit Verunreinigungen) oder in Form einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des Stoffes vorliegt; praktische Ausbeute des Produkts, Massenanteil (Masse) des Stoffes in der Mischung 324
4.3.9. Berechnungen zur Ermittlung der Summenformel einer Substanz 328
Antworten auf Aufgaben zum selbstständigen Arbeiten 333
ANWENDUNGEN 350.

Die Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie ist in der Regel eine Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie von Grund auf.

Der Lehrplan an Regelschulen ist so aufgebaut, dass die für Chemie vorgesehenen Stunden absolut nicht ausreichen, um etwas zu verstehen.

Die Schüler erinnern sich nur an wenige Vorlagen aus dem Lehrplan. Zum Beispiel: „Die Reaktion läuft vollständig ab, wenn Gas, Sediment oder Wasser entsteht.“ Aber was für eine Reaktion, was für ein Sediment – keiner der Gymnasiasten weiß es! In der Schule geht man nicht auf diese Details ein. Und am Ende steckt selbst hinter dem scheinbaren Erfolg, hinter den Einsen in der Schule kein Verständnis.

Bei der Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie von Grund auf lohnt es sich, mit den gängigsten Schulbüchern der achten und neunten Klasse zu beginnen. Ja, das Lehrbuch bietet nicht das erforderliche Maß an Erklärungen, um zu verstehen, was passiert. Seien Sie darauf vorbereitet, dass Sie sich einige Informationen einfach merken müssen.

Wenn Sie sich von Grund auf auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorbereiten und ein Schulbuch lesen, lernen Sie Chemie wie eine Fremdsprache. Schließlich gibt es in einer Fremdsprache zu Beginn des Lernens auch einige unverständliche Wörter, unverständliche Buchstaben. Und Sie müssen etwas Zeit und Mühe in das Studium des „Alphabets“ und des grundlegenden „Wörterbuchs“ investieren, sonst klappt nichts weiter.

Chemie ist eine empirische Wissenschaft, und das unterscheidet sie von der Mathematik. Wir haben es mit Fakten zu tun, die wir zu erklären versuchen. Zuerst machen wir uns mit einer bestimmten Tatsache vertraut, und wenn sie außer Zweifel steht, erklären wir sie. In der Chemie gibt es viele Fakten, und es ist schwierig, sie zu verstehen, wenn man sich von Grund auf auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorbereitet. Deshalb beginnen wir mit einem gewöhnlichen Schulbuch. Zum Beispiel ein Lehrbuch, dessen Autoren G. E. Rudzitis und F. G. Feldman oder N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin sind.

Und danach müssen wir zu ernsthaften Büchern übergehen. Denn wenn Sie sich von Grund auf auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorbereiten, kann der Versuch, direkt in ein ernstes Buch einzusteigen, scheitern. Gleichzeitig reichen Schulbücher allein nicht aus, um sich auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorzubereiten!

Ich habe einen Leitfaden zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie geschrieben. Es heißt „Chemie. Vorbereitungskurs des Autors für das Einheitliche Staatsexamen.“ Dies ist ein Buch für diejenigen, die bereits Schulbücher gelesen haben und denen nicht von Grund auf erklärt werden muss, was Wertigkeit ist und welches Symbol welches Element bezeichnet.

Ein weiterer Ratschlag für alle, die sich von Grund auf auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorbereiten.
In dieser Situation macht es keinen Sinn, auf die Olympiaden zu „sprühen“, da es dort fast keine Chance gibt, etwas zu lösen. Wenn Sie mit der Vorbereitung begonnen haben und zu Beginn der 11. Klasse Prüfungsklausuren in Chemie im Wert von 70 Punkten schreiben, ist die Teilnahme sinnvoll. Es lohnt sich, die einzelnen Abschnitte der physikalischen Chemie, die für die Olympiade benötigt werden, zu studieren und sich auszuprobieren.

Doch was tun, wenn sich ein Gymnasiast von Grund auf auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorbereiten möchte und das Schulbuch nicht versteht? Kann es nicht verstehen! Er möchte Arzt werden, versteht aber das Schulbuch nicht. Was dann? Zu einem Nachhilfelehrer gehen?

Sie können versuchen, ein anderes Schulbuch zu nehmen. Sie sind alle in verschiedenen Sprachen verfasst und haben leicht unterschiedliche Ansätze. Aber wenn ein Gymnasiast beschließt, sich von Grund auf auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorzubereiten und kein einziges Lehrbuch über Schulchemie für die 8. Klasse beherrschen kann... Vielleicht lohnt es sich dann, über eine Fachrichtung nachzudenken, die leichter zu bewältigen ist? Ein solcher Bewerber wird viel Aufwand für die Zulassung betreiben, aber wenn er besteht, wird es höchstwahrscheinlich eine bezahlte sein, und dann wird er auch abbrechen! Schließlich ist das Medizinstudium viel schwieriger als die Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen für die Zulassung zum Medizinstudium. Wenn die Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie unlösbare, absolut unüberwindbare Schwierigkeiten mit sich bringt, dann wird das Medizinstudium viel schwieriger! Denken Sie daran, wenn Sie sich von Grund auf auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie vorbereiten.

M.: 2013. - 352 S.

Das Lehrbuch enthält Materialien zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen in Chemie. Es werden 43 Themen des Unified State Exam-Programms vorgestellt, deren Aufgaben den Schwierigkeitsgraden Basic (28), Advanced (10) und High (5) entsprechen. Die gesamte Theorie ist nach den Themen und inhaltlichen Fragestellungen der Kontrollmessmaterialien aufgebaut. Zu jedem Thema gehören theoretische Grundlagen, Fragen und Übungen, Tests aller Art (Single-Choice, Matching, Multiple-Choice oder zahlenbasiert) sowie Aufgaben mit ausführlicher Antwort. Richtet sich an Lehrer und Schüler weiterführender Schulen sowie an Studienbewerber, Lehrer und Studenten chemischer Fakultäten (Schulen) mit voruniversitärer Ausbildung.

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INHALT
VORWORT 7
1. Theoretische Abschnitte der Chemie
1.1. Moderne Vorstellungen über den Aufbau des Atoms 8
1.2. Periodengesetz und Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejewa 17
1.2.1. Änderungsmuster der chemischen Eigenschaften von Elementen und ihren Verbindungen nach Perioden und Gruppen 17
1.2.2-1.2.3. Allgemeine Eigenschaften von Metallen der Hauptuntergruppen der Gruppen I-III und Übergangselemente (Kupfer, Zink, Chrom, Eisen) entsprechend ihrer Stellung im Periodensystem und den Strukturmerkmalen ihrer Atome 23
1.2.4. Allgemeine Eigenschaften von Nichtmetallen der Hauptuntergruppen der Gruppen IV-VII entsprechend ihrer Position im Periodensystem und den Strukturmerkmalen ihrer Atome 29
1.3. Chemische Bindung und Struktur der Materie 43
1.3.1. Kovalente Bindung, ihre Varianten und Bildungsmechanismen. Polarität und Energie kovalenter Bindungen. Ionenverbindung. Metallverbindung. Wasserstoffbindung 43
1.3.2. Elektronegativität und Oxidationszustand chemischer Elemente. Wertigkeit der Atome 51
1.3.3. Stoffe molekularer und nichtmolekularer Struktur. Art des Kristallgitters. Abhängigkeit der Eigenschaften von Stoffen von ihrer Zusammensetzung und Struktur 57
1.4. Chemische Reaktion 66
1.4.1-1.4.2. Klassifizierung von Reaktionen in der anorganischen und organischen Chemie. Thermischer Effekt der Reaktion. Thermochemische Gleichungen 66
1.4.3. Reaktionsgeschwindigkeit, ihre Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren 78
1.4.4. Reversible und irreversible Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht. Gleichgewichtsverschiebung unter dem Einfluss verschiedener Faktoren 85
1.4.5. Dissoziation von Elektrolyten in wässrigen Lösungen. Starke und schwache Elektrolyte 95
1.4.6. Ionenaustauschreaktionen 106
1.4.7. Hydrolyse von Salzen. Wässrige Lösungsumgebung: sauer, neutral, alkalisch 112
1.4.8. Redoxreaktionen. Korrosion von Metallen und Methoden zum Schutz dagegen 125
1.4.9. Elektrolyse von Schmelzen und Lösungen (Salze, Laugen, Säuren) 141
2. Anorganische Chemie
2.1. Klassifizierung anorganischer Stoffe. Nomenklatur anorganischer Stoffe (trivial und international) 146
2.2. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe - Metalle: Alkali, Erdalkali, Aluminium, Übergangsmetalle - Kupfer, Zink, Chrom, Eisen 166
2.3. Charakteristische chemische Eigenschaften einfacher Stoffe – Nichtmetalle: Wasserstoff, Halogene, Sauerstoff, Schwefel, Stickstoff, Phosphor, Kohlenstoff, Silizium 172
2.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Oxiden: basisch, amphoter, sauer 184
2,5-2,6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Basen, amphoteren Hydroxiden und Säuren 188
2.7. Charakteristische chemische Eigenschaften von Salzen: mittel, sauer, basisch, komplex (am Beispiel von Aluminium- und Zinkverbindungen) 194
2.8. Wechselbeziehung verschiedener Klassen anorganischer Stoffe 197
3. Organische Chemie
3.1-3.2. Theorie der Struktur organischer Verbindungen: Homologie und Isomerie (strukturell und räumlich). Hybridisierung von Kohlenstoff-200-Atomorbitalen
3.3. Klassifizierung organischer Verbindungen. Nomenklatur organischer Verbindungen (trivial und international). Radikale. Funktionsgruppe 207
3.4. Charakteristische chemische Eigenschaften von Kohlenwasserstoffen: Alkane, Cycloalkane, Alkene, Diene, Alkine, aromatische Kohlenwasserstoffe (Benzol und Toluol) 214
3.5. Charakteristische chemische Eigenschaften gesättigter ein- und mehrwertiger Alkohole, Phenol 233
3.6. Charakteristische chemische Eigenschaften von Aldehyden, gesättigten Carbonsäuren, Estern 241
3.7. Charakteristische chemische Eigenschaften stickstoffhaltiger organischer Verbindungen: Amine, Aminosäuren 249
3.8. Biologisch wichtige Verbindungen: Fette, Proteine, Kohlenhydrate (Mono-, Di- und Polysaccharide) 253
3.9. Beziehung zwischen organischen Verbindungen 261
4. Wissensmethoden in der Chemie. Chemie und Leben
4.1. Experimentelle Grundlagen der Chemie 266
4.1.1-4.1.2. Regeln für die Arbeit im Labor. Methoden zur Stofftrennung und Stoffreinigung 266
4.1.3-4.1.5. Bestimmung der Beschaffenheit des Mediums wässriger Stofflösungen. Indikatoren. Qualitative Reaktionen auf anorganische Stoffe und Ionen. Identifizierung organischer Verbindungen 266
4.1.6. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung (im Labor) spezifischer Substanzen, die zu den untersuchten Klassen anorganischer Verbindungen gehören 278
4.1.7. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung von Kohlenwasserstoffen (im Labor) 279
4.1.8. Die wichtigsten Methoden zur Gewinnung sauerstoffhaltiger organischer Verbindungen (im Labor) 285
4.2. Allgemeine Vorstellungen über industrielle Methoden zur Gewinnung lebenswichtiger Stoffe 291
4.2.1. Das Konzept der Metallurgie: Allgemeine Methoden zur Herstellung von Metallen 291
4.2.2. Allgemeine wissenschaftliche Grundlagen der chemischen Produktion (am Beispiel der Herstellung von Ammoniak, Schwefelsäure, Methanol). Chemische Umweltverschmutzung und ihre Folgen 292
4.2.3. Natürliche Kohlenwasserstoffquellen, ihre Verarbeitung 294
4.2.4. Verbindungen mit hohem Molekulargewicht. Polymerisations- und Polykondensationsreaktionen. Polymere. Kunststoffe, Gummi, Fasern 295
4.3. Berechnungen mit chemischen Formeln und Reaktionsgleichungen 303
4.3.1-4.3.2. Berechnungen der Volumenverhältnisse von Gasen und des thermischen Effekts bei Reaktionen 303
4.3.3. Berechnung der Masse eines gelösten Stoffes, der in einer bestimmten Masse einer Lösung mit einem bekannten Massenanteil 307 enthalten ist
4.3.4. Berechnung der Masse eines Stoffes oder Volumens von Gasen aus einer bekannten Stoffmenge, Masse oder Volumen eines der an der Reaktion beteiligten Stoffe 313
4.3.5-4.3.8. Berechnungen: Masse (Volumen, Stoffmenge) des Reaktionsprodukts, wenn einer der Stoffe im Überschuss (mit Verunreinigungen) oder in Form einer Lösung mit einem bestimmten Massenanteil des Stoffes vorliegt; praktische Produktausbeute, Massenanteil (Masse) der Substanz in der Mischung 315
4.3.9. Berechnungen zur Ermittlung der Summenformel einer Substanz 319
Typische Prüfungsarbeit
Anweisungen zur Durchführung der Arbeiten 324
Antworten zur Standardversion der Prüfungsarbeit 332
Antworten auf Aufgaben zum selbstständigen Arbeiten 334
ANWENDUNGEN 350

Dieses Kursmaterial richtet sich an Schüler der 11. Klasse. Zu diesem Zeitpunkt ist das Studium der Allgemeinen und Anorganischen Chemie abgeschlossen; die Studierenden des Hauptstudiums sind bereits mit den Arten von Rechenaufgaben und deren Lösungen vertraut. Dadurch ist es möglich, das erworbene Wissen zu festigen; achten Sie auf die Merkmale der Struktur und Eigenschaften organischer Stoffe, ihre Beziehungen und gegenseitigen Umwandlungen sowie auf die Typologie von Berechnungsproblemen. Bei der Erarbeitung des Materials wurden die meisten Aufgaben und Übungen den FIPI-Richtlinien zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen entnommen. Das Hauptziel der Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen besteht darin, die Fähigkeiten zur Durchführung der komplexesten Aufgaben, Kenntnisse über Redoxreaktionen, die Hauptklassen organischer und anorganischer Verbindungen sowie Algorithmen zur Lösung der wichtigsten Arten von Berechnungsproblemen zu beherrschen

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Vorschau:

Formeln organische Substanz.

Formeln

Titel

CH 2 =CH 2

Ethylen, Ethen

H 2 C=CH-CH=CH 2

Divinyl, Butadien -1,3

Isopren-Gummi

Polychloropren-Kautschuke (Nairit, Neopren)

Chloropren

Ethin, Acetylen

Allylen, Propin

Benzol, Cyclohestrien-1,3,5

Methylbenzol, C7H8

Ethylbenzol

o-Xylol,
1. 2-Dimethylbenzol

m-Xylol, p-Xylol,

Vinylbenzol, Ethenylbenzol, Phenylethylen, Styrol

Dimethylether(C 2 H 6 O) (Methylether, Methoxymethan) H 3 C-O-CH 3

Diethylether C 2 N 5 OS 2 N 5

Phenol (Hydroxybenzol, veraltet. Karbolsäure) C 6 H 5 OH -

Benzoesäure C 6 H 5 COOH

Benzoaldehyd(Benzaldehyd) C6H5CHO

Aminosäuren: NH 2 -C 2 H 5 -COOH Alanin, NH 2 -CH 2 -COOH – Glycin –

Äther Ameisensäure

HCOOCH 3 - Methylformiat HCOOC 2 H 5 - Ethylformiat ,
HCOOCH 2 CH(CH 3 ) 2 - Isobutylformiat HCOOCH 2 C 6 H 5 - Benzylformiat

Äther Essigsäure

CH 3 COOCH 3 - Methylacetat,
CH 3 COOC 2 H 5 - Ethylacetat ,
CH 3 COOC 3 H 7 – n-Propylacetat, Kp = 102 °C; sein Auflösungsvermögen ist dem von Ethylacetat ähnlich.

Äther Buttersäure

C 3 H 7 COOCH 3 - Methylbutyrat,
C 3 H 7 COOC 2 H 5 - Ethylbutyrat .
C 3 H 7 COOC 4 H 9 - Butylbutyrat,

Klasse organischer Verbindungen

Allgemeine Formel

Molmasse

Alkane

C n H 2n + 2

14n+2

Alkene oder Cycloalkane

C n H 2n

Alkine, Alkadiene oder Cycloalkene

C n H 2n - 2

14n - 2

Arenen (Benzol und seine Homologen)

C n H 2n - 6

14n - 6

Alkohole oder Ether

C n H 2n + 2 O

14n+18

Aldehyde oder Ketone

CnH2nO

14n+16

Monocarbonsäuren oder Ester

C n H 2n O 2

14n+32

Aromatische Alkohole

C n H 2n - 7 OH

14n+10

Aromatische Aldehyde

C n H 2n - 7 COH

14n+22

Aromatische Säuren

C n H 2n – 7 COOH

14n+38

Vorschau:

Hydrolyse

Tabelle 1. Farbänderung des Indikators in Abhängigkeit von der Konzentration des Wasserstoffions.

	ÄNDERN DER ANZEIGEFARBE
SALZART	LACKMUS	PHENOLPHTHALEIN	ORANGENSCHNAPS	MITTWOCH
starke Base + schwache Säure	Blau	purpurrot	Gelb	alkalisch
schwache Base + starke Säure	Rot	ändert sich nicht	Rot	sauer
starke Base + starke Säure	ändert sich nicht	ändert sich nicht	ändert sich nicht	neutral

Schema 1. Hydrolyse von Salzen, die durch schwache Säuren und starke Basen gebildet werden – Hydrolyse am Anion. , alkalische Umgebung pH > 7

PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2- BO 3 3- PO 3 3- SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2-

HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2- HPO 3 2- HSiO 3 - HAsO 4 2- HSnO 4 -

Hinweis: Me (aktiv, alkalibildend) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

Schema 2. Hydrolyse von Salzen, die durch starke Säuren und schwache Basen gebildet werden – Hydrolyse durch Kation, saures Medium, pH-Wert

Cl - Br - I – SO 4 2- NO 3 - IO 3 – ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

Cl - Br - I – SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

Hinweis: Me-Mg…….Au und NH 4 +

Schema 3. Die Hydrolyse von Salzen, die durch schwache Säuren und schwache Basen sowie die Kationen- und Anionenhydrolyse gebildet werden, ist eine irreversible Hydrolyse.

In diesem Fall sind die Hydrolyseprodukte eine schwache Säure und eine Base: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

wobei Kt + und An - - Kation und Anion schwacher Basen bzw. Säuren.

Schema 4.

Salze, die durch starke Säuren und starke Basen gebildet werden, unterliegen keiner Hydrolyse. Neutrales Medium, pH=7

Starke und schwache Elektrolyte

Stark	Schwach
1. Alle löslichen Salze.	1. Alle schwerlöslichen Salze.
2. Anorganische Säuren:	2. Anorganische Säuren:
3. Alkalien:	3. Amphotere Basen: 4. Nichtamphotere Hydroxide: 5. Organische Säuren:

1) Der Hydrolyseprozess ist reversibel , geht nicht bis zum Ende, sondern nur bis zum Moment des GLEICHGEWICHTS;

2) Der Hydrolyseprozess ist die Umkehrung der NEUTRALISIERUNGSreaktion, also die HydrolyseendothermischProzess (läuft mit Wärmeaufnahme).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH – Q

Welche Faktoren fördern die Hydrolyse?

Erhitzen – mit steigender Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der ENDOTHERMISCHEN Reaktion – Hydrolyse nimmt zu;
Wasser hinzufügen - weil Da Wasser das Ausgangsmaterial der Hydrolysereaktion ist, beschleunigt eine Verdünnung der Lösung die Hydrolyse.

Wie kann der Hydrolyseprozess unterdrückt (abgeschwächt) werden?

Oft ist es notwendig, eine Hydrolyse zu verhindern. Dafür:

Die Lösung ist gemacht so konzentriert wie möglich(Wassermenge reduzieren);
Um das Gleichgewicht nach links zu verschiebenFügen Sie eines der Hydrolyseprodukte hinzu- Säure , wenn Hydrolyse am Kation auftritt oder Alkali, wenn am Anion Hydrolyse auftritt.

Hydrolyse anderer Verbindungen, die nichts mit Salzen zu tun haben.

1) Binäre Metallverbindungen: Phosphide, Nitride, Hydride, Carbide.

Durch ihre Hydrolyse entstehen ein Metallhydroxid und eine Wasserstoffverbindung eines Nichtmetalls sowie Wasserstoff aus dem Hydrid.

A) Hydride. CaH 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

B) Karbide: Bei der Hydrolyse können Karbide Methan (Aluminiumkarbid, Berylliumkarbid) oder Acetylen (Kalziumkarbide, Alkalimetalle) bilden:

Al 4 C 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + CH 4

(H + OH - )

CaC 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C) andere binäre Verbindungen: Nitride (Ammoniak wird freigesetzt), Phosphide (Phosphin entsteht), Silizide (Silan entsteht).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Säurehalogenide.

Ein Säurehalogenid ist eine Verbindung, die entsteht, wenn die OH-Gruppe einer Säure durch ein Halogen ersetzt wird.

Beispiel: COCl2 – Kohlensäurechlorid (Phosgen), das als CO(OH) geschrieben werden kann 2

Bei der Hydrolyse von Säurehalogeniden sowie Verbindungen von Nichtmetallen mit Halogenen entstehen zwei Säuren.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr

Vorschau:

Namenstabelle von Säuren und Salzen

Säureformel	Säurename	Name des entsprechenden Salzes
HAlO2	Meta-Aluminium	Metaaluminat
HBO 2	Metaborn	Metaborat
H3BO3	Orthoborisch	Orthoborat
	Bromwasserstoff	Bromid
HCOOH	Ameise	Formatieren
	Blausäure	Zyanid
H2CO3	Kohle	Karbonat
H2C2O4	Sauerampfer	Oxolat
H4C2O2 (CH3COOH)	Essig	Acetat
	Salzsäure	Chlorid
HClO	Hypochlorig	Hypochlorit
HClO2	Chlorid	Chlorit
HClO3	Chlorhaltig	Chlorat
HClO4	Chlor	Perchlorat
HCrO2	Metachrom	Metachromit
HCrO4	Chrom	Chromat
HCr 2 O 7	Zweichrom	Dichromat
	Hydroiodid	Jodid
HMnO4	Mangan	Permanganat
H2MnO4	Mangan	Manganat
H2MoO4	Molybdän	Molybdat
HNO2	Stickstoffhaltig	Nitrit
HNO3	Stickstoff	Nitrat
HPO 3	Metaphosphorsäure	Metaphosphat
HPO 4	Orthophosphorsäure	Orthophosphat
H4P2O7	Diphosphorsäure (Pyrophosphorsäure)	Diphosphat (Pyrophosphat)
H3PO3	Phosphor	Phosphit
H3PO2	Phosphor	Hypophosphit
H2S	Schwefelwasserstoff	Sulfid
H2SO3	Schwefelhaltig	Sulfit
H2SO4	Schwefelhaltig	Sulfat
H2S2O3	Thioschwefel	Thiosulfat
H2Se	Wasserstoffselenid	Selenid
H2SiO3	Silizium	Silikat
HVO 3	Vanadium	Vanadat
H2WO4	Wolfram	Wolframat

Vorschau:

TRIVIALE UNTERSUCHUNGEN EINIGER ANORGANISCHER STOFFE

Trivialnamen von Stoffen	Formeln
Kaliumalaun	KAl(SO 4 ) 2 *12H 2 O
Ammoniumnitrat	NH4NO3
Bittersalz	MgSO 4 *7H 2 O
Berthollet-Salz	KClO3
Borax	Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O
Lachgas	N2O
gelöschte Limette
Hyposulfit	Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O
Glaubersalz	Na 2 SO 4 *10H 2 O
Aluminiumoxid	Al2O3
doppeltes Superphosphat	Ca(H2PO4)
Natriumhydroxid	NaOH
ätzendes Kalium
Tintenstein	FeSO 4 *7H 2 O
Magnesia
Indischer Salpeter	KNO 3
Inertgase	Er, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Kaliumlauge
Kaliumnitrat	KNO 3
Soda	Na 2 CO 3
Steinsalz	NaCl
ätzend	NaOH
Kieselsäure	SiO2
Kupfersulfat	CuSO4 *5H2 Ö
Soda-Nitrat	NaNO3
Branntkalk	CaO
Nickelsulfat	NiSO4 *7H2 Ö
Backpulver	NaHCO3
Salz	NaCl
Pottasche	K2 CO3
Präzipitat	CaHPO4 *2H2 Ö
Schwefeldioxid	ALSO2
Kieselgel	SiO2 * XH2 Ö
ätzendes Sublimat	HgCl2
Kohlenmonoxid	CO
Kohlendioxid	CO2
Chrom-Kalium-Alaun	KCr(SO4 ) 2 *12H2 0
Chromspitze	K2 Cr2 Ö7
Zinksulfat	ZnSO4 *7H2 Ö
Chilenischer Salpeter	NaNO3

Vorschau:

Tabelle – Reduktionsprodukte bei der Wechselwirkung von Metallen mit Säuren

Säuren Metall

Li Rb K Ba Sr Ca NaMg

In 2-3 Monaten ist es unmöglich, eine so komplexe Disziplin wie Chemie zu erlernen (wiederholen, verbessern).

Gegenüber dem Einheitlichen Staatsexamen KIM 2020 in Chemie gibt es keine Änderungen.

Schieben Sie die Vorbereitung nicht auf später.

Wenn Sie mit der Analyse von Aufgaben beginnen, lernen Sie zunächst Theorie. Die Theorie auf der Website wird für jede Aufgabe in Form von Empfehlungen dargelegt, was Sie bei der Erledigung der Aufgabe wissen müssen. führt Sie durch das Studium grundlegender Themen und ermittelt, welche Kenntnisse und Fähigkeiten für die Bewältigung der Aufgaben des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie erforderlich sind. Um das Einheitliche Staatsexamen in Chemie erfolgreich zu bestehen, ist die Theorie das Wichtigste.
Die Theorie muss unterstützt werden üben, ständig Probleme lösen. Denn die meisten Fehler sind darauf zurückzuführen, dass ich die Übung falsch gelesen habe und nicht verstanden habe, was in der Aufgabe gefordert wird. Je öfter Sie thematische Tests lösen, desto schneller werden Sie den Aufbau der Prüfung verstehen. Basierend auf entwickelten Trainingsaufgaben Demoversionen von FIPI Geben Sie eine solche Gelegenheit, zu entscheiden und die Antworten herauszufinden. Aber beeilen Sie sich nicht, einen Blick darauf zu werfen. Entscheiden Sie zunächst selbst und sehen Sie, wie viele Punkte Sie erhalten.

Punkte für jede Chemieaufgabe

1 Punkt - für Aufgaben 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2 Punkte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 Punkte - 35.
4 Punkte - 32, 34.
5 Punkte - 33.

Gesamt: 60 Punkte.

Aufbau der Prüfungsarbeit besteht aus zwei Blöcken:

Fragen, die eine kurze Antwort erfordern (in Form einer Zahl oder eines Wortes) – Aufgaben 1-29.
Probleme mit detaillierten Antworten – Aufgaben 30-35.

Für die Bearbeitung der Prüfungsarbeit im Fach Chemie sind 3,5 Stunden (210 Minuten) vorgesehen.

Bei der Prüfung gibt es drei Spickzettel. Und man muss sie verstehen

Das sind 70 % der Informationen, die Ihnen helfen, die Chemieprüfung erfolgreich zu bestehen. Die restlichen 30 % entfallen auf die Möglichkeit, die bereitgestellten Spickzettel zu verwenden.

Wenn Sie mehr als 90 Punkte erreichen möchten, müssen Sie viel Zeit in die Chemie investieren.
Um das Einheitliche Staatsexamen in Chemie erfolgreich zu bestehen, muss man vieles lösen: Trainingsaufgaben, auch wenn sie einfach und gleichartig erscheinen.
Verteilen Sie Ihre Kräfte richtig und vergessen Sie nicht die Ruhe.

Trauen Sie sich, versuchen Sie es und Sie werden Erfolg haben!