Hervorragender Schwefeloxidcharakter. Schwefeloxid

farblose Flüssigkeit Molmasse 80,06 g/mol Dichte 1,92 g/cm³ Thermische Eigenschaften T. schmelzen. 16,83 °C T. kip. 44,9 °C Bildungsenthalpie -395,8 kJ/mol Einstufung Reg.-Nr. CAS-Nummer Sicherheit LD50 510 mg/kg Toxizität Daten basieren auf Standardbedingungen (25 °C, 100 kPa), sofern nicht anders angegeben.

Schwefeloxid (VI) (Schwefelsäureanhydrid, Schwefeltrioxid, Schwefelgas) SO 3 - das höchste Schwefeloxid. Unter normalen Bedingungen eine leicht flüchtige, farblose Flüssigkeit mit erstickendem Geruch. Bei Temperaturen unter 16,9 ° C verfestigt es sich unter Bildung einer Mischung verschiedener kristalliner Modifikationen von festem SO 3.

Kassenbon

Kann durch thermische Zersetzung von Sulfaten erhalten werden:

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

oder die Wechselwirkung von SO 2 mit Ozon:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; O\_2)$

Für die Oxidation von SO 2 wird auch NO 2 verwendet:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash rightarrow\; SO\_3\; +\; NEIN)$

Diese Reaktion liegt dem historisch ersten salpetrigen Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure zugrunde.

Physikalische Eigenschaften

Schwefeloxid (VI) - unter normalen Bedingungen eine leicht flüchtige, farblose Flüssigkeit mit erstickendem Geruch.

Die SO 3 -Moleküle in der Gasphase haben eine flache trigonale Struktur mit D 3h -Symmetrie (OSO-Winkel = 120°, d(S-O) = 141 pm). Beim Übergang in den flüssigen und kristallinen Zustand werden ein zyklisches Trimer und Zickzackketten gebildet. Art der chemischen Bindung in einem Molekül: kovalente polare chemische Bindung.

Festes SO 3 existiert in α-, β-, γ- und δ-Form mit Schmelzpunkten von 16,8, 32,5, 62,3 bzw. 95 °C und unterschiedlicher Kristallform und Polymerisationsgrad von SO 3. Die α-Form von SO 3 besteht hauptsächlich aus Trimermolekülen. Andere kristalline Formen von Schwefelsäureanhydrid bestehen aus Zickzackketten: isoliert bei β-SO 3 , verbunden zu flachen Netzwerken bei γ-SO 3 oder zu dreidimensionalen Strukturen bei δ-SO 3 . Beim Abkühlen bildet der Dampf zunächst eine farblose, eisartige, instabile α-Form, die bei Anwesenheit von Feuchtigkeit allmählich in eine stabile β-Form übergeht – weiße „seidige“ Kristalle, ähnlich wie Asbest. Der umgekehrte Übergang von der β-Form in die α-Form ist nur durch den gasförmigen Zustand von SO 3 möglich. Beide Modifikationen "rauchen" in Luft (es bilden sich H 2 SO 4 -Tröpfchen) aufgrund der hohen Hygroskopizität von SO 3. Der gegenseitige Übergang zu anderen Modifikationen verläuft sehr langsam. Die Vielfalt der Formen von Schwefeltrioxid ist mit der Fähigkeit von SO 3 -Molekülen verbunden, aufgrund der Bildung von Donor-Akzeptor-Bindungen zu polymerisieren. Die Polymerstrukturen von SO 3 wandeln sich leicht ineinander um, und festes SO 3 besteht normalerweise aus einer Mischung verschiedener Formen, deren relativer Gehalt von den Bedingungen zur Gewinnung von Schwefelsäureanhydrid abhängt.

Chemische Eigenschaften

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

und Oxide:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash rightarrow\; CaSO\_4)$

SO 3 zeichnet sich durch stark oxidierende Eigenschaften aus, meist zu Schwefeldioxid reduziert:

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash rightarrow\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash rightarrow\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash rightarrow\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

Bei der Wechselwirkung mit Chlorwasserstoff entsteht Chlorsulfonsäure:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash rightarrow\; HSO\_3Cl)$

Es reagiert auch mit Schwefeldichlorid und Chlor zu Thionylchlorid:

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash rightarrow\; 3SOCl\_2)$

Anwendung

Schwefelsäureanhydrid wird hauptsächlich zur Herstellung von Schwefelsäure verwendet.

Auch bei der Verbrennung von Schwefelpellets, die zur Desinfektion von Räumen verwendet werden, wird Schwefelanhydrid in die Luft freigesetzt. Bei Kontakt mit nassen Oberflächen verwandelt sich Schwefelanhydrid in Schwefelsäure, die bereits Pilze und andere Schadorganismen abtötet.

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Literatur

• Akhmetov N. S. "Allgemeine und anorganische Chemie" M .: Höhere Schule, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "Allgemeine und anorganische Chemie" M.: Chemie 1994

Ein Auszug zur Charakterisierung von Schwefeloxid (VI)

Natascha errötete. - Ich will niemanden heiraten. Ich werde ihm dasselbe sagen, wenn ich ihn sehe.
- So! sagte Rostow.
"Nun ja, das ist alles Unsinn", plauderte Natascha weiter. - Und warum ist Denisov gut? Sie fragte.
- Gut.
- Nun, auf Wiedersehen, zieh dich an. Ist er gruselig, Denisov?
- Warum ist es beängstigend? fragte Nikolaus. - Nein. Waska ist nett.
- Sie nennen ihn Vaska - seltsam. Und dass er sehr gut ist?
- Sehr gut.
"Nun, komm und trink einen Tee." Alle zusammen.
Und Natasha stellte sich auf die Zehenspitzen und verließ den Raum, wie es Tänzer tun, aber sie lächelte so, wie glückliche 15-jährige Mädchen lächeln. Nachdem Rostov Sonya im Wohnzimmer getroffen hatte, errötete er. Er wusste nicht, wie er mit ihr umgehen sollte. Gestern küssten sie sich im ersten Augenblick der Begegnungsfreude, aber heute hielten sie es für unmöglich; er fühlte, daß ihn alle, sowohl Mutter als auch Schwestern, fragend ansahen und von ihm erwarteten, wie er sich ihr gegenüber verhalten würde. Er küsste ihre Hand und nannte sie dich – Sonya. Aber ihre Augen, nachdem sie sich getroffen hatten, sagten „du“ zueinander und küssten sich zärtlich. Mit ihren Augen bat sie ihn um Verzeihung dafür, dass sie es in Nataschas Botschaft gewagt hatte, ihn an sein Versprechen zu erinnern, und dankte ihm für seine Liebe. Er dankte ihr mit seinen Augen für das Angebot der Freiheit und sagte, dass er auf die eine oder andere Weise niemals aufhören würde, sie zu lieben, denn es sei unmöglich, sie nicht zu lieben.
„Wie seltsam aber“, sagte Vera und wählte einen Moment des allgemeinen Schweigens, „dass Sonja und Nikolenka sich jetzt wie Fremde begegneten. - Veras Bemerkung war gerecht, wie alle ihre Bemerkungen; aber wie die meisten ihrer Äußerungen wurden alle verlegen, und nicht nur Sonja, Nikolai und Natascha, sondern auch die alte Gräfin, die Angst vor dieser Liebe ihres Sohnes zu Sonja hatte, die ihm eine glänzende Party nehmen könnte, erröteten wie ein Mädchen. Zu Rostovs Überraschung erschien Denisov in einer neuen Uniform, pomaden- und parfümiert, im Wohnzimmer so dandyhaft wie in Schlachten und so liebenswürdig mit Damen und Herren, mit denen Rostov nicht gerechnet hatte.

Nikolai Rostov kehrte aus der Armee nach Moskau zurück und wurde von seiner Familie als bester Sohn, Held und geliebter Nikolushka adoptiert. Verwandte - als süßer, angenehmer und respektvoller junger Mann; Bekanntschaften - als gutaussehender Husarenleutnant, gewiefter Tänzer und einer der besten Pferdepfleger Moskaus.
Die Rostows kannten ganz Moskau; Der alte Graf hatte dieses Jahr genug Geld, weil alle Güter belastet wurden, und deshalb hatte Nikolushka seinen eigenen Traber und die modischsten Hosen, spezielle, die sonst niemand in Moskau hatte, und Stiefel, die modischsten, mit dem spitzen Socken und kleinen silbernen Sporen, hatten viel Spaß. Rostov, der nach Hause zurückkehrte, hatte nach einer gewissen Zeit, in der er sich für die alten Lebensbedingungen anstrengte, ein angenehmes Gefühl. Es schien ihm, als wäre er sehr gereift und gewachsen. Verzweiflung über eine Prüfung, die nicht mit dem Gesetz Gottes vereinbar war, Geld von Gavrila für ein Taxi geliehen, heimliche Küsse mit Sonja, all dies erinnerte er sich an Kinderei, von der er jetzt unermesslich weit entfernt war. Jetzt ist er ein Husarenleutnant in einem silbernen Umhang, mit dem Soldaten George, der seinen Traber für einen Lauf vorbereitet, zusammen mit bekannten Jägern, alten, respektablen. Er hat eine vertraute Dame auf dem Boulevard, zu der er abends geht. Er dirigierte die Mazurka auf dem Ball bei den Arkharovs, sprach mit Feldmarschall Kamensky über den Krieg, besuchte einen englischen Club und war mit einem vierzigjährigen Oberst auf der Hut, den Denisov ihm vorstellte.
Seine Leidenschaft für den Souverän ließ in Moskau etwas nach, da er ihn in dieser Zeit nicht sah. Aber er sprach oft von dem Souverän, von seiner Liebe zu ihm, und machte dabei den Eindruck, dass er noch nicht alles erzählte, dass noch etwas anderes in seinem Gefühl für den Souverän steckte, das nicht jeder verstehen konnte; und teilte von ganzem Herzen das damals in Moskau übliche Gefühl der Verehrung für Kaiser Alexander Pawlowitsch, der damals in Moskau den Namen eines leibhaftigen Engels erhielt.
Während dieses kurzen Aufenthalts von Rostov in Moskau, bevor er zur Armee ging, kam er sich nicht näher, sondern trennte sich im Gegenteil von Sonya. Sie war sehr hübsch, süß und offensichtlich leidenschaftlich in ihn verliebt; aber er war in dieser Zeit seiner Jugend, als es scheint, dass es so viel zu tun gibt, dass keine Zeit dafür bleibt, und der junge Mann Angst hat, sich einzumischen - er schätzt seine Freiheit, die Er braucht für viele andere Dinge. Als er bei diesem neuen Aufenthalt in Moskau an Sonja dachte, sagte er sich: Eh! es gibt noch viele, viele davon werden und sind irgendwo da, mir noch unbekannt. Ich habe noch Zeit, wann immer ich will, Liebe zu machen, aber jetzt ist keine Zeit mehr. Außerdem erschien ihm das etwas demütigend für seinen Mut in der Frauengesellschaft. Er ging zu Bällen und Schwesternschaften und gab vor, dies gegen seinen Willen zu tun. Laufen, ein englischer Club, ein Rummel mit Denisov, eine Reise dorthin - das war eine andere Sache: Für einen jungen Husaren war es anständig.

Schwefel ist in der Erdkruste weit verbreitet, neben anderen Elementen nimmt es den sechzehnten Platz ein. Es kommt sowohl in freiem Zustand als auch in gebundener Form vor. Nichtmetallische Eigenschaften sind charakteristisch für dieses chemische Element. Sein lateinischer Name ist "Schwefel", gekennzeichnet durch das Symbol S. Das Element ist Teil verschiedener Ionen von Verbindungen, die Sauerstoff und / oder Wasserstoff enthalten, bildet viele Substanzen, die zu den Klassen von Säuren, Salzen und mehreren Oxiden gehören, von denen jedes sein kann Schwefeloxid genannt, wobei die Zusatzsymbole die Wertigkeit bezeichnen. Die Oxidationsstufen, die es in verschiedenen Verbindungen aufweist, sind +6, +4, +2, 0, –1, –2. Schwefeloxide mit verschiedenen Oxidationsgraden sind bekannt. Die häufigsten sind Schwefeldioxid und Trioxid. Weniger bekannt sind Schwefelmonoxid sowie höhere (außer SO3) und niedere Oxide dieses Elements.

Schwefelmonoxid

Eine anorganische Verbindung namens Schwefeloxid II, SO, im Aussehen ist diese Substanz ein farbloses Gas. Bei Kontakt mit Wasser löst es sich nicht auf, sondern reagiert damit. Dies ist eine sehr seltene Verbindung, die nur in einer verdünnten gasförmigen Umgebung vorkommt. Das SO-Molekül ist thermodynamisch instabil, es verwandelt sich zunächst in S2O2 (Dischwefelgas oder Schwefelperoxid genannt). Aufgrund des seltenen Vorkommens von Schwefelmonoxid in unserer Atmosphäre und der geringen Stabilität des Moleküls ist es schwierig, die Gefahren dieser Substanz vollständig zu bestimmen. Aber in kondensierter oder konzentrierterer Form verwandelt sich das Oxid in Peroxid, das relativ giftig und ätzend ist. Diese Verbindung ist auch leicht entzündlich (in dieser Eigenschaft erinnert sie an Methan), und bei der Verbrennung entsteht Schwefeldioxid - ein giftiges Gas. Schwefeloxid 2 wurde in der Nähe von Io gefunden (einer der Venusatmosphären und interstellaren Medien. Es wird angenommen, dass es auf Io als Ergebnis vulkanischer und photochemischer Prozesse entsteht. Die wichtigsten photochemischen Reaktionen sind wie folgt: O + S2 → S + SO und SO2 → SO + O.

Schwefeldioxid

Schwefeloxid IV oder Schwefeldioxid (SO2) ist ein farbloses Gas mit einem erstickenden, stechenden Geruch. Bei einer Temperatur von minus 10 C geht es in einen flüssigen Zustand über und bei einer Temperatur von minus 73 C verfestigt es sich. Bei 20 °C lösen sich etwa 40 Volumina SO2 in 1 Liter Wasser.

Dieses Schwefeloxid, das sich in Wasser auflöst, bildet schweflige Säure, da es ihr Anhydrid ist: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Es interagiert mit Basen und 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O und SO2 + CaO → CaSO3.

Schwefeldioxid hat sowohl die Eigenschaften eines Oxidationsmittels als auch eines Reduktionsmittels. Es wird in Gegenwart eines Katalysators durch Luftsauerstoff zu Schwefelsäureanhydrid oxidiert: SO2 + O2 → 2SO3. Bei starken Reduktionsmitteln wie Schwefelwasserstoff übernimmt es die Rolle eines Oxidationsmittels: H2S + SO2 → S + H2O.

Schwefeldioxid wird hauptsächlich in der Industrie zur Herstellung von Schwefelsäure verwendet. Schwefeldioxid wird durch Verbrennen von Schwefel oder Eisenpyrit gewonnen: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Schwefelsäureanhydrid

Schwefeloxid VI oder Schwefeltrioxid (SO3) ist ein Zwischenprodukt und hat keinen eigenständigen Wert. Es ist eine farblose Flüssigkeit im Aussehen. Es siedet bei einer Temperatur von 45 ° C und verwandelt sich unter 17 ° C in eine weiße kristalline Masse. Dieser Schwefel (mit der Oxidationsstufe des Schwefelatoms +6) ist extrem hygroskopisch. Mit Wasser bildet es Schwefelsäure: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Beim Auflösen in Wasser setzt es eine große Menge Wärme frei, und wenn eine große Menge Oxid auf einmal und nicht allmählich hinzugefügt wird, kann es zu einer Explosion kommen. Schwefeltrioxid löst sich gut in konzentrierter Schwefelsäure, um Oleum zu bilden. Der Gehalt an SO3 im Oleum erreicht 60 %. Diese Schwefelverbindung zeichnet sich durch alle Eigenschaften aus

Höhere und niedere Schwefeloxide

Schwefel sind eine Gruppe chemischer Verbindungen mit der Formel SO3 + x, wobei x 0 oder 1 sein kann. Das monomere Oxid SO4 enthält eine Peroxogruppe (O-O) und ist wie das Oxid SO3 durch die Oxidationsstufe des Schwefels +6 gekennzeichnet . Dieses Schwefeloxid kann bei niedrigen Temperaturen (unter 78 K) durch Reaktion von SO3 und/oder durch Photolyse von SO3 gemischt mit Ozon erzeugt werden.

Niedere Schwefeloxide sind eine Gruppe chemischer Verbindungen, zu denen gehören:

• SO (Schwefeloxid und sein Dimer S2O2);
• Schwefelmonoxide SnO (sind zyklische Verbindungen, die aus Ringen bestehen, die durch Schwefelatome gebildet werden, während n von 5 bis 10 sein kann);
• S7O2;
• Polymeroxide von Schwefel.

Das Interesse an niederen Schwefeloxiden hat zugenommen. Dies liegt an der Notwendigkeit, ihren Inhalt in der terrestrischen und außerirdischen Atmosphäre zu studieren.

Die Oxidationsstufe +4 für Schwefel ist ziemlich stabil und manifestiert sich in SHal 4 -Tetrahalogeniden, SOHal 2 -Oxodihalogeniden, SO 2 -Dioxid und ihren entsprechenden Anionen. Wir lernen die Eigenschaften von Schwefeldioxid und schwefliger Säure kennen.

1.11.1. Schwefeloxid (IV) Die Struktur des so2-Moleküls

Die Struktur des SO 2 -Moleküls ähnelt der Struktur des Ozonmoleküls. Das Schwefelatom befindet sich in einem Zustand der sp 2 -Hybridisierung, die Form der Orbitale ist ein regelmäßiges Dreieck, die Form des Moleküls ist eckig. Das Schwefelatom hat ein ungeteiltes Elektronenpaar. Die S-O-Bindungslänge beträgt 0,143 nm, der Bindungswinkel 119,5°.

Die Struktur entspricht den folgenden Resonanzstrukturen:

Anders als bei Ozon beträgt die S-O-Bindungsmultiplizität 2, d. h. die erste Resonanzstruktur leistet den Hauptbeitrag. Das Molekül zeichnet sich durch eine hohe thermische Stabilität aus.

Physikalische Eigenschaften

Unter normalen Bedingungen ist Schwefeldioxid oder Schwefeldioxid ein farbloses Gas mit einem stechend erstickenden Geruch, Schmelzpunkt -75 °C, Siedepunkt -10 °C. Lassen Sie uns gut in Wasser auflösen, bei 20 °C werden in 1 Volumen Wasser 40 Volumen Schwefeldioxid gelöst. Giftiges Gas.

Chemische Eigenschaften von Schwefeloxid (IV)

Schwefeldioxid ist hochreaktiv. Schwefeldioxid ist ein Säureoxid. Es ist gut wasserlöslich unter Bildung von Hydraten. Es interagiert auch teilweise mit Wasser und bildet eine schwache schweflige Säure, die nicht einzeln isoliert wird:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Als Ergebnis der Dissoziation werden Protonen gebildet, sodass die Lösung eine saure Umgebung hat.

Wenn Schwefeldioxidgas durch eine Natronlauge geleitet wird, entsteht Natriumsulfit. Natriumsulfit reagiert mit überschüssigem Schwefeldioxid zu Natriumhydrosulfit:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Schwefeldioxid zeichnet sich durch Redox-Dualität aus, z. B. verfärbt es durch seine reduzierenden Eigenschaften Bromwasser:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

und Kaliumpermanganatlösung:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

durch Sauerstoff zu Schwefelsäureanhydrid oxidiert:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Es zeigt oxidierende Eigenschaften bei Wechselwirkung mit starken Reduktionsmitteln, zum Beispiel:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (bei 500 ° C in Gegenwart von Al 2 O 3);

SO 2 + 2H 2 \u003d S + 2H 2 O.

Herstellung von Schwefeloxid (IV)

Brennen von Schwefel in der Luft

S + O 2 \u003d SO 2.

Sulfidoxidation

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Die Einwirkung starker Säuren auf Metallsulfite

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Schwefelsäure und ihre Salze

Wenn Schwefeldioxid in Wasser gelöst wird, entsteht schwache schwefelige Säure, der Großteil des gelösten SO 2 liegt in Form einer hydratisierten Form von SO 2 H 2 O vor, ein kristallines Hydrat wird auch beim Abkühlen freigesetzt, nur ein kleiner Teil davon die Moleküle der schwefligen Säure dissoziieren in Sulfit- und Hydrosulfit-Ionen. Im freien Zustand wird die Säure nicht isoliert.

Da es zweibasisch ist, bildet es zwei Arten von Salzen: mittel - Sulfite und sauer - Hydrosulfite. Nur Alkalisulfite und Hydrosulfite von Alkali- und Erdalkalimetallen lösen sich in Wasser.

In diesem Artikel finden Sie Informationen darüber, was Schwefeloxid ist. Seine Haupteigenschaften chemischer und physikalischer Art, bestehende Formen, Verfahren zu ihrer Herstellung und Unterschiede untereinander werden berücksichtigt. Auch die Anwendungsgebiete und die biologische Rolle dieses Oxids in seinen verschiedenen Formen werden erwähnt.

Was ist eine substanz

Schwefeloxid ist eine Verbindung aus einfachen Stoffen, Schwefel und Sauerstoff. Es gibt drei Formen von Schwefeloxiden, die sich im Wertigkeitsgrad S unterscheiden, nämlich: SO (Monoxid, Schwefelmonoxid), SO 2 (Schwefeldioxid oder Schwefeldioxid) und SO 3 (Schwefeltrioxid oder -anhydrid). Alle aufgeführten Variationen von Schwefeloxiden haben ähnliche chemische und physikalische Eigenschaften.

Allgemeine Informationen zu Schwefelmonoxid

Zweiwertiges Schwefelmonoxid oder auch Schwefelmonoxid ist eine anorganische Substanz, die aus zwei einfachen Elementen besteht - Schwefel und Sauerstoff. Formel - SO. Unter normalen Bedingungen ist es ein farbloses Gas, aber mit einem scharfen und spezifischen Geruch. Reagiert mit einer wässrigen Lösung. Eine eher seltene Verbindung in der Erdatmosphäre. Es ist gegenüber Temperatureinflüssen instabil, liegt in dimerer Form vor - S 2 O 2. Manchmal ist es in der Lage, als Ergebnis der Reaktion mit Sauerstoff in Wechselwirkung zu treten, um Schwefeldioxid zu bilden. Salz bildet sich nicht.

Schwefeloxid (2) wird üblicherweise durch Verbrennen von Schwefel oder Zersetzen seines Anhydrids gewonnen:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Die Substanz löst sich in Wasser auf. Als Ergebnis bildet Schwefeloxid Thioschwefelsäure:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Allgemeine Daten zu Sauergas

Schwefeloxid ist eine andere Form von Schwefeloxiden mit der chemischen Formel SO 2 . Hat einen unangenehmen Eigengeruch und ist farblos. Unter Druck kann es sich bei Raumtemperatur entzünden. Wenn es in Wasser gelöst wird, bildet es instabile schweflige Säure. Es kann sich in Ethanol- und Schwefelsäurelösungen auflösen. Es ist ein Bestandteil von Vulkangas.

In der Industrie wird es durch Verbrennen von Schwefel oder Rösten seiner Sulfide gewonnen:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

In Laboratorien wird SO 2 in der Regel unter Verwendung von Sulfiten und Hydrosulfiten gewonnen, die einer starken Säure sowie der Einwirkung von Metallen mit geringem Aktivitätsgrad ausgesetzt werden konzentriertes H 2 SO 4 .

Wie andere Schwefeloxide ist SO 2 ein saures Oxid. Es reagiert mit Alkalien, bildet verschiedene Sulfite und reagiert mit Wasser unter Bildung von Schwefelsäure.

SO 2 ist äußerst aktiv, was sich deutlich in seinen reduzierenden Eigenschaften ausdrückt, wobei der Oxidationsgrad von Schwefeloxid zunimmt. Kann oxidierende Eigenschaften aufweisen, wenn es von einem starken Reduktionsmittel angegriffen wird. Die letztgenannte Eigenschaft wird zur Herstellung von unterphosphoriger Säure oder zur Abtrennung von S aus den Gasen des metallurgischen Bereichs verwendet.

Schwefeloxid (4) wird vom Menschen in großem Umfang zur Herstellung von schwefeliger Säure oder ihrer Salze verwendet – dies ist ihr Hauptanwendungsgebiet. Und auch er nimmt an den Prozessen der Weinherstellung teil und wirkt dort als Konservierungsmittel (E220), manchmal legen sie Gemüseläden und Lager ein, da es Mikroorganismen zerstört. Materialien, die nicht mit Chlor gebleicht werden können, werden mit Schwefeloxid behandelt.

SO 2 ist eine ziemlich giftige Verbindung. Typische Symptome, die auf eine Vergiftung hinweisen, sind Husten, das Auftreten von Atemproblemen, meist in Form einer laufenden Nase, Heiserkeit, das Auftreten eines ungewöhnlichen Nachgeschmacks und ein Kratzen im Hals. Das Einatmen eines solchen Gases kann zu Erstickung, Beeinträchtigung der Sprachfähigkeit der Person, Erbrechen, Schluckbeschwerden sowie akutem Lungenödem führen. Die maximal zulässige Konzentration dieses Stoffes im Arbeitsraum beträgt 10 mg/m 3 . Allerdings können verschiedene Menschen eine unterschiedliche Empfindlichkeit gegenüber Schwefeldioxid haben.

Allgemeine Informationen zu Schwefelsäureanhydrid

Schwefelgas oder auch Schwefelsäureanhydrid genannt, ist das höchste Schwefeloxid mit der chemischen Formel SO 3 . Flüssigkeit mit erstickendem Geruch, unter Normalbedingungen leicht flüchtig. Kann sich bei Temperaturen von 16,9 ° C und darunter verfestigen und aus seinen festen Modifikationen Gemische vom kristallinen Typ bilden.

Detaillierte Analyse des höheren Oxids

Bei der Oxidation von SO 2 mit Luft unter dem Einfluss hoher Temperaturen ist eine notwendige Bedingung die Anwesenheit eines Katalysators, beispielsweise V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 oder Pt.

Thermische Zersetzung von Sulfaten oder die Wechselwirkung von Ozon und SO 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

Oxidation von SO 2 mit NO 2:

• SO 2 + NEIN 2 \u003d SO 3 + NEIN.

Zu den physikalischen qualitativen Merkmalen gehören: das Vorhandensein einer flachen Struktur, trigonalen Typs und D 3 h-Symmetrie im Gaszustand, während des Übergangs von Gas zu einem Kristall oder einer Flüssigkeit bildet es ein Trimer zyklischer Natur und eine Zickzackkette, hat a kovalente polare Bindung.

In fester Form kommt SO 3 in Alpha-, Beta-, Gamma- und Sigma-Form vor und hat jeweils einen anderen Schmelzpunkt, Polymerisationsgrad und eine Vielzahl von Kristallformen. Die Existenz einer solchen Anzahl von SO 3 -Spezies beruht auf der Bildung von Bindungen vom Donor-Akzeptor-Typ.

Die Eigenschaften von Schwefelanhydrid umfassen viele seiner Qualitäten, die wichtigsten sind:

Fähigkeit zur Wechselwirkung mit Basen und Oxiden:

• 2KHO + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Höheres Schwefeloxid SO 3 hat eine ausreichend hohe Aktivität und erzeugt durch Wechselwirkung mit Wasser Schwefelsäure:

• SO 3 + H 2 O \u003d H2SO 4.

Es geht mit Chlorwasserstoff Reaktionen ein und bildet Chlorsulfatsäure:

• SO 3 + HCl \u003d HSO 3 Cl.

Schwefeloxid ist durch die Manifestation starker Oxidationseigenschaften gekennzeichnet.

Schwefelsäureanhydrid findet seine Verwendung bei der Herstellung von Schwefelsäure. Eine kleine Menge davon wird bei der Verwendung von Schwefelprüfern in die Umwelt freigesetzt. SO 3 , das nach Wechselwirkung mit einer nassen Oberfläche Schwefelsäure bildet, zerstört eine Vielzahl gefährlicher Organismen, wie Pilze.

Zusammenfassen

Schwefeloxid kann in verschiedenen Aggregatzuständen vorliegen, die von flüssiger bis fester Form reichen. Es ist in der Natur selten und es gibt einige Möglichkeiten, es in der Industrie zu gewinnen, sowie Bereiche, in denen es verwendet werden kann. Das Oxid selbst hat drei Formen, in denen es unterschiedliche Wertigkeitsgrade aufweist. Kann sehr giftig sein und ernsthafte Gesundheitsprobleme verursachen.