HNO. 2 Es hat schwach. Sehr instabil, kann nur in verdünnten Lösungen sein:

2 HNO. 2 Nein. + Nein. 2 + H. 2 Ö..

Literate saure salze werden aufgerufen nitritoder stickstoffhaltig. Nitrite sind viel stabiler als HNO 2.Alle sind giftig.

2HNO 2 + 2HI \u003d I 2 + 2NO + 2H 2 O,

HNO 2 + H 2 O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O,

5KNO 2 + 2kmno 4 + 3h 2 SO 4 \u003d 5KNO 3 + K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + 3H 2 O.

Die Struktur von Nitrogensäure.

In der Gasphase existiert das ebene Molekül von stickstoffer Säure in Form von zwei Konfigurationen von cis und trans-:

Bei Raumtemperatur herrscht ein Trans-Isomer: Diese Struktur ist stabiler. Also für cis - HNO 2.(d) DG ° F. \u003d -42,59 kJ / mol und für trans HNO 2.(d) GD. \u003d -44,65 kJ / mol.

Chemische Eigenschaften von Stickstoffsäure.

In wässrigen Lösungen gibt es ein Gleichgewicht:

Heizung, eine Lösung von Sticksäuregrüstigen mit der Hervorhebung Nein. und die Bildung von Salpetersäure:

HNO 2. dissoziiert in wässrigen Lösungen ( K D.\u003d 4,6 · 10 -4), etwas stärkere Essigsäure. Leicht verschoben stärkere Salze mit stärkeren Säuren:

Nitrogensäure weist oxidative und reduzierende Eigenschaften auf. Bei der Wirkung stärkerer Oxidationsmittel (Wasserstoffperoxid, Chlor, Kaliumpermanganat) tritt Oxidation in Salpetersäure auf:

Darüber hinaus kann es Substanzen oxidieren, die wiederherstellende Eigenschaften besitzen:

Erhalten von stickstoffer Säure.

Azotiksäure wird durch Auflösen von Stickstoffoxid (III) erhalten N 2 o 3 im Wasser:

Außerdem wird es gebildet, wenn er in Stickstoffoxid (IV) gelöst ist Nein 2:

.

Die Verwendung von Stickstoffsäure.

Azobinsäure wird verwendet, um primäre aromatische Amine und Bildung von Diazoniumsalzen zu diazotisieren. Nitrite werden in der organischen Synthese bei der Herstellung organischer Farbstoffe eingesetzt.

Physiologische Wirkung von Nitratsäure.

Nitrogensäure ist toxisch und hat einen ausgeprägten mutagenen Effekt, da es sich um ein DEAMINING-Mittel handelt.

Azobinsäure

Wenn Sie Kalium- oder Natriumnitrat erwärmen, verlieren sie einen Teil des Sauerstoffs und führen in die stickstoffhaltigen Säure-HNO2-Salze. Die Zersetzung ist leichter in Gegenwart von Bleibindung des freigesetzten Sauerstoffs:

Literate saure salze - nitrite - Formkristalle gut löslich in Wasser (mit Ausnahme von Silbernitrit). Nitritennatrum Nano 2 wird bei der Herstellung verschiedener Farbstoffe verwendet.

Unter einer Lösung auf einer Lösung eines mit Schwefelsäure verdünnten Nitrits wird freie Nitratsäure erhalten:

Es gehört zur Anzahl der schwachen Säuren (K \u003d a-10 ~ 4) und ist nur in stark verwässerten wässrigen Lösungen bekannt. Wenn die Lösung konzentriert ist oder während des Erhitzens stickstoffhaltige Säure zerfällt:

Der Oxidationsgrad von Stickstoff in stickstoffer Säure ist +3, d. H. Es ist ein Zwischenprodukt zwischen den niedrigsten und höchstmöglichen Werten des Stickstoffoxidationsgrades. Daher zeigt HNO 2 eine Redox-Dualität. Unter der Wirkung von Reduktionsmitteln wird es (üblicherweise bis nein) wiederhergestellt, und in Reaktionen mit Oxidationsmitteln - oxidiert an HNO 3. Beispiele umfassen die folgenden Reaktionen:

Salpetersäure

Reine Salpetersäure HNO3 ist eine farblose Flüssigkeit mit einer Dichte von 1,51 g / cm3, bei -42 0c, die in eine transparente kristalline Masse eingefroren ist. In der Luft, wie konzentrierte Salzsäure, "raucht", bilden die Paare, wenn die Paare kleine Tröpfchen mit Feuchtigkeit bilden.

Salpetersäure unterscheidet sich nicht in Kraft. Bereits unter dem Einfluss von Licht zerfällt es allmählich:

Je höher die Temperatur und die Konzentratsäure, desto schneller gibt es Zersetzung. Das freigesetzte Stickstoffdioxid wird in Säure gelöst und verleiht ihm eine braune Farbe.

Salpetersäure gehört zur Anzahl der stärksten Säuren; In verdünnten Lösungen zerfällt es sich vollständig auf H + und NO 3 -Ionen.

Die charakteristische Eigenschaft von Salpetersäure ist seine ausgeprägte oxidative Fähigkeit. Salpetersäure ist eine der energischsten Oxidationsmittel. Viele Nichtmetalle lassen sich von ihm leicht oxidiert und sich in geeignete Säuren verwandeln. Somit wird der Schwefel beim Kochen mit Salpetersäure allmählich in Schwefelsäure, Phosphor in Phosphorsäure oxidiert. Die schwelende Ecke, die in konzentrierte HNO 3 eingetaucht ist, fiel hell aus.

Salpetersäure gilt für fast alle Metalle (mit Ausnahme von Gold, Platin, Tantal, Rhodium, Iridium), um sie in Nitrate zu drehen, und einige Metalle sind in Oxiden.

Konzentrierter HNO 3 passiviert einige Metalle. Ein weiterer Lomonosov entdeckte, dass Eisen, leicht in verdünnter Salpetersäure gelöst ist, in kaltem konzentriertem HNO 3 nicht auflöst. Es wurde später festgestellt, dass eine ähnliche Wirkung von Salpetersäure auf Chrom und Aluminium aufweist. Diese Metalle werden unter der Wirkung von konzentrierter Salpetersäure in einen passiven Zustand übertragen (siehe § 100).

Der Grad der Stickstoffoxidation in Salpetersäure ist +5. Wenn Sie als Oxidationsmittel sprechen, kann HNO 3 an verschiedenen Produkten wiederhergestellt werden:

Welcher dieser Substanzen ist gebildet, d. H. Wie tief die Salpetersäure in einem Fall wiederhergestellt wird, hängt von der Art des Reduktionsmittels und an den Reaktionsbedingungen, hauptsächlich auf der Konzentration der Säure, ab. Je höher die HNO 3 -Konzentration, desto weniger ist es wiederhergestellt. In Reaktionen mit konzentrierter Säure wird meistens 2 nicht zugewiesen. Bei der Wechselwirkung von verdünnter Salpetersäure mit niedrigaktiven Metallen wird beispielsweise NO zugewiesen. Im Falle von aktiven Metallen - Eisen, Zink - N 2 O. Hochverdünnte Salpetersäure reagiert mit Wirkmetallen - Zink, Magnesium, Aluminium - mit der Bildung von Ammoniumionen, der Ammoniumnitrat ergibt. Normalerweise werden mehrere Produkte gewöhnlich gebildet.

Um das Schema der Reaktionen der Oxidation bestimmter Metalle mit Salpetersäure zu veranschaulichen:

Unter der Wirkung von Salpetersäure auf Metalle ist Wasserstoff in der Regel nicht zugeordnet.

Bei der Oxidation von Nichtmetallen wird konzentrierte Salpetersäure, wie im Fall von Metallen, zum Beispiel in No 2 wiederhergestellt:

Mehr verdünnte Säure wird normalerweise auf NEIN wiederhergestellt, zum Beispiel:

Die folgenden Schemata veranschaulichen die typischsten Fälle der Wechselwirkung von Salpetersäure mit Metallen und Nichtmetallen. Im Allgemeinen sind REDOX-Reaktionen, die mit der Beteiligung von HNO 3 gehen, schwierig.

Die Mischung aus 1 Volumen von Stickstoff und 3-4 Volumina konzentrierter Salzsäure wird genannt royal Wodka. Der königliche Wodka löst einige Metalle auf, die nicht mit Salpetersäure interagieren, einschließlich des "King of Metals" - Gold. Seine Wirkung wird dadurch erläutert, dass Salpetersäure Salz mit der Freisetzung von freiem Chlor und der Bildung oxidiert nitroxidstickstoff. (Iii) oder chloridnitrosil Nocl:

Nitrosil-Chlorid ist ein Zwischenreaktionsprodukt und zersetzt:

Chlor zum Zeitpunkt der Isolation besteht aus Atomen, was zur hohen oxidativen Kapazität von Royal Wodka führt. Die Oxidationsreaktionen von Gold und Platin gehen hauptsächlich nach den folgenden Gleichungen vor:

Mit einem Überschuss an Salzsäure, Goldchlorid (III) und Platinchlorid (IV) bilden komplexe Verbindungen H [AIS1 4] und H 2.

Viele organische Substanzen-Salpetersäure wirkt so, dass ein oder mehrere Wasserstoffatome im organischen Verbundmolekül durch Nitrogruppen ersetzt werden - Nr. 2. Dieser Prozess wird aufgerufen nitrovnia. und ist in der organischen Chemie von großer Bedeutung.

Die elektronische Struktur des HNO 3 -Moleküls wird in § 44 betrachtet.

Salpetersäure ist eine der wichtigsten Stickstoffverbindungen: In großen Mengen wird es in der Herstellung von Stickstoffdünger, Sprengstoffe und organischen Farbstoffen verbraucht, dient in vielen chemischen Prozessen als Oxidationsmittel, dient bei der Herstellung von Schwefelsäure gemäß der Nistrouses Verfahren wird zur Herstellung von Celluloselacken, Film verwendet.

Salpetersäuresalze werden genannt nitrate. Alle sind in Wasser gut gelöst, und wenn erhitzt wird, wird mit der Freisetzung von Sauerstoff abgebaut. Gleichzeitig gehen Nitrate der aktivsten Metalle zu Nitriten:

Nitrate der meisten restlichen Metalle während des Erhitzens zersetzen sich auf Metalloxid, Sauerstoff und Stickstoffdioxid. Beispielsweise:

Schließlich zersetzen sich die Nitrate der am wenigsten aktiven Metalle (zum Beispiel Silber, Gold), wenn er auf freies Metall erhitzt wird:

Leichtspeibendes Sauerstoff, Nitrate bei hohen Temperaturen sind energetische Oxidationsmittel. Ihre wässrigen Lösungen, im Gegenteil, zeigen fast keine oxidativen Eigenschaften.

Natrium, Kalium, Ammonium und Kalzium sind am wichtigsten, die in der Praxis aufgerufen werden sotitore.

Nitrat-Natrium Nano 3 oder natrium-Selitra., Manchmal als chilenische Selutyra genannt, wird in großen Mengen in der Natur nur in Chile gefunden.

Nitratkalium KNO 3 oder kalash Selitra.In kleinen Mengen wird es auch in der Natur gefunden, aber hauptsächlich erscheint es künstlich in der Wechselwirkung von Natriumnitrat mit Kaliumchlorid.

Beide Salze werden als Düngemittel verwendet, und Kaliumnitrat enthält zwei Elemente benötigte Anlagen: Stickstoff und Kalium. Natrium- und Kaliumnitrate werden auch in Glaswaren und der Lebensmittelindustrie für Erkonservice verwendet.

Calciumnitrat Ca (Nr. 3) 2 oder calcium selitra., erscheint es in großen Mengen an Salpetersäure-Neutralisation mit Kalk; Als Dünger angewendet.

Ammoniumnitrat NH 4 Nein 3.

• Der Schüler wird empfohlen, vollständige Gleichungen dieser Reaktionen aufzubauen.

Drei der fünf Stickstoffoxide reagieren mit Wasser, bildet stickstoffhaltige H1M0 2 und Stickstoff HN0 3 Säuren.

Azotische Säure ist schwach und instabil. Es kann nur in einer geringen Konzentration in der gekühlten wässrigen Lösung vorhanden sein. Es wird praktisch durch die Wirkung von Schwefelsäure pro Lösung von Salz (meistens NAN0 2) erhalten, während er fast auf 0 ° C gekühlt wird. Beim Versuch, die Konzentration an stickstoffer Säure von der Lösung auf den Boden des Gefäßes zu erhöhen, wird ein blaues Flüssigkeits-Stickoxid (W) freigesetzt. Mit einer Erhöhung der Temperatur von stickstoffer Säure zersetzt sich jedoch, aber Reaktionen

Stickstoffoxid (1U) reagiert mit Wasser und gibt zwei Säuren (siehe oben). Unter Berücksichtigung der Zersetzung von Stickstoffsäure, der Gesamtreaktion n 2 0 4 mit Wasser, wenn erhitzt wird, wird wie folgt geschrieben:

Nitrusäuresalze (Nitrite) sind ausreichend stabil. Kalium- oder Natriumnitriten können durch Auflösen von Stickstoffoxid (1U) in Alkali erhalten werden:

Die Bildung einer Mischung aus Salzen ist ziemlich verständlich, da, um mit Wasser umzusetzen, n 2 0 4 zwei Säuren bildet. Die Neutralisation durch Alkali verhindert die Zersetzung von instabiler stickerer Säure und führt zu einer Verschiebung des Gleichgewichts der Reaktion n 2 0 4 mit Wasser vollständig nach rechts.

Alkalimetallnitrite werden ebenfalls mit thermischer Zersetzung ihrer Nitrate erhalten:

Litrus-Säuresalze sind in Wasser gut löslich. Die Löslichkeit von Nitriten ist außergewöhnlich hoch. Zum Beispiel ist der Kaliumnitrit-Löslichkeitskoeffizient bei 25 ° C 314, d. H. In 100 g Wasser lösen sich 314 g Salze auf. Alkalimetallnitriten sind thermisch stabil und ohne Zerlegung geschmolzen.

In dem sauren Nitritmedium wirken sich als ziemlich starke Oxidationsmittel. In der Tat weisen oxidative Eigenschaften die resultierende schwache Nitratsäure auf. Von Iodid-Lösungen wird Iodis hervorgehoben:

Das Jod wird durch Farbe und Stickstoffoxid durch charakteristische Geruch erfasst. Stickstoff geht aus SO +3 B. SO +2.

Oxidatoren sind stärker als Nitrat-Säure, oxidieren Nitriten mit Nitraten. In dem sauren Medium wird die Kaliumpermanganatlösung verfärbt, wenn der Natriumnitrit hinzugefügt wird:

Stickstoff geht aus SO +3 B. SO +5. Somit zeigen Nitrat-Säure und Nitriten Redox-Dualität.

Nitriten von giftigem, da sie in Hämoglobin-Eisen (P) zu Eisen (H1) und Hämoglobin oxidiert werden, verliert die Fähigkeit, den Sauerstoff in das Blut zu befestigen und zu übertragen. Die Verwendung einer großen Anzahl von Stickstoffdünger beschleunigt das Wachstum von Pflanzen erheblich, jedoch enthalten Nitrate und Nitriten bei erhöhten Konzentrationen. Die Verwendung von somit angebautem Gemüse und Beeren (Wassermelonen, Melonen) führt zu Vergiftung.

Eine Salpetersäure ist von großer praktischer Bedeutung. Seine Eigenschaften werden mit Säure kombiniert (nahezu vollständige Ionisierung in wässriger Lösung), starken oxidativen Eigenschaften und der Fähigkeit, die N0 2 + -Nitrogruppe auf andere Moleküle zu übertragen. Salpetersäure wird in großen Mengen zur Herstellung von Düngemitteln eingesetzt. In diesem Fall dient es als Stickstoffquelle, die für Anlagen erforderlich ist. Es wird verwendet, um Metalle aufzulösen und gut lösliche Salze zu erhalten - Nitrate.

Die äußerst wichtige Richtung der Verwendung von Salpetersäure ist die Nitrierung von organischen Substanzen, um eine Vielzahl von organischen Produkten zu erhalten, die Nitrogruppen enthalten. Unter organischen Nitroverbindungen befinden sich Arzneimittel, Farbstoffe, Lösungsmittel, Sprengstoffe. Globale Salpetersäureproduktion übersteigt jedes Jahr 30 Millionen Tonnen.

In der Zeit vor der industriellen Entwicklung der Ammoniaksynthese und seiner Oxidation wurde Salpetersäure aus Nitraten, beispielsweise aus dem chilenischen NAN0 3 -itrat, erhalten. Selitera mit konzentrierter Schwefelsäure erhitzt:

Die angesehenen Salpetersäurepaare in dem gekühlten Empfänger sind in eine hohe HN0-Flüssigkeit kondensiert.

Derzeit wird Salpetersäure gemäß verschiedenen Varianten des Verfahrens erhalten, bei denen die Source-Substanz Stickstoffoxid (P) ist. Wie aus der Berücksichtigung der Stickstoffeigenschaften folgt, kann ihr kein Oxid aus Stickstoff und Sauerstoff bei einer Temperatur von mehr als 2000 ° C erhalten werden. Die Beibehaltung solcher hohen Temperaturen erfordert hohe Energiekosten. Die Methode wurde 1905 in Norwegen technisch umgesetzt. Die erhitzte Luft ging durch die Verbrennungszone des Voltbogens bei einer Temperatur von 3000 bis 3500 ° C. Die aus der Vorrichtung austretenden Gase enthalten nur 2-3% Stickstoffoxid (H). Bis 1925 erreichte die Weltproduktion von Stickstoffdünger in dieser Methode 42.000 Tonnen Stickstoffdünger. Gemäß der modernen Skala der Düngemittelproduktion ist es sehr klein. In Zukunft ging die Ausdehnung der Salpetersäureproduktion entlang des Weges der Ammoniakoxidation an Stickstoffoxid (S).

Mit einer gewöhnlichen Verbrennung von Ammoniak werden Stickstoff und Wasser gebildet. Bei der Durchführung einer Reaktion bei einer niedrigeren Temperatur unter Verwendung eines Katalysators endet Ammoniakoxidation mit der Bildung von NO. Das Erscheinungsbild von NEIN, wenn das Gemisch von Ammoniak und Sauerstoff durch das Platingitter geleitet wird, ist es seit langem bekannt, aber dieser Katalysator ergibt keinen ausreichend hohen Oxidausbeute. Es war möglich, diesen Prozess nur im xx-Jahrhundert für die Werksfertigung zu nutzen, wenn ein effizienterer Katalysator gefunden wurde - Platin- und Rhodiumlegierung. Metallrhoden, die bei der Herstellung von Salpetersäure extrem notwendig waren, ist ungefähr 10-mal mehr seltener als Platin. Mit einem Pt / Rh-Katalysator in einer Mischung aus Ammoniak und Sauerstoff einer bestimmten Zusammensetzung bei 750 ° C Reaktion

gibt eine Leistung Nr. 98%. Dieses Verfahren ist thermodynamisch weniger profitabel als die Verbrennung von Ammoniak an Stickstoff und Wasser (siehe oben), aber der Katalysator stellt jedoch eine schnelle Verbindung von Stickstoffatomen bereit, die nach dem Wasserstoffverlust des Ammoniakmoleküls verbleibt, wobei Sauerstoff die Bildung von N 2 -Omolekülen verhindert.

Wenn eine Mischung abgekühlt ist, die Stickstoffoxid (P) und Sauerstoff enthält, ist Stickoxid (1U) N0 2 gebildet. Nächste Varianten der Transformation N0 2 gelten in Salpetersäure. Verdünnte Salpetersäure wird durch Auflösen von NQ 2 in Wasser bei erhöhter Temperatur erhalten. Die Reaktion ist oben angegeben (S. 75). Salpetersäure mit einem Massenanteil von bis zu 98% wird durch Umsetzung in einem Gemisch der Flüssigkeit n 2 0 4 mit Wasser in Gegenwart von gasförmigem Sauerstoff unter einem höheren Druck erhalten. Unter diesen Bedingungen ist gleichzeitig mit Salpetersäure, Stickstoffoxid (P) gebildet, mit Sauerstoff bis N0 2 Zeit zu oxidiert, was sofort mit Wasser reagiert. Die folgende Gesamtreaktion wird erhalten:

Die gesamte Kette aufeinanderfolgender Reaktionen der Umwandlung von atmosphärischem Stickstoff in Salpetersäure kann als dargestellt werden, als:

Die Umsetzung von Stickstoffoxid (1U) mit Wasser und Sauerstoff ist ziemlich langsam, und es ist praktisch nicht in der Lage, seine vollständige Transformation in Salpetersäure zu erreichen. Daher werden in Pflanzen, die Salpetersäure herstellen, Stickoxide immer in die Atmosphäre freigesetzt. Von der Fabrikrohr geht rötlich raucht - "Fox Tail". Die Farbe des Rauches ist auf das Vorhandensein von N0 2 zurückzuführen. In einem erheblichen Raum um eine große Anlage aus Stickoxiden sterben Wälder. Besonders empfindlich auf die Auswirkungen von N0 2 Nadelspitzen von Bäumen.

Waschsalde Salpetersäure ist eine farblose Flüssigkeit mit einer Dichte von 1,5 g / cm 3, kochen bei 83 ° C und dem Einfrieren bei -41, B ° C in eine transparente kristalline Substanz. Auf der Luft ist Salpetersäure ähnlich zu konzentrierter Salzsäure, da die Säurepaare mit Wasserdampfluft der Nebeltröpfchen bilden. Daher wird Salpetersäure mit einem kleinen Wassergehalt genannt rauchen. In der Regel hat es in der Regel eine gelbe Farbe, wie unter der Wirkung von Licht mit der Bildung von N0 2 zersetzt. Rauchensäure wird relativ selten aufgebracht.

In der Regel wird Salpetersäure von der Industrie in Form einer wässrigen Lösung mit einem Massenanteil von 65 bis 68% hergestellt. Eine solche Lösung wird als konzentrierte Salpetersäure bezeichnet. Lösungen mit einem Massenanteil von HN0 3 weniger als 10% - verdünnter Salpetersäure. Lösung mit einem Massenanteil von 68,4% (Dichte von 1,41 g / cm 3) ist azeotrope MischungKochen bei 122 ° C. Die azeotrope Mischung zeichnet sich durch die gleiche Zusammensetzung von Flüssigkeit und Dampf darüber aus. Daher führt die Destillation der azeotropen Mischung nicht zu einer Änderung seiner Zusammensetzung. In konzentrierter Säure besteht zusammen mit herkömmlichen HN0-Momolekülen mit herkömmlichen HN0-Molekülen mit orthososaursäurer Säuremolekülen H 3 N0 4.

Konzentrierte Salpetersäure passivate Die Oberfläche einiger Metalle wie Eisen, Aluminium, Chrom. Bei dem Kontakt dieser Metalle mit einem konzentrierten HN () 3 geht die chemische Reaktion nicht. Dies bedeutet, dass sie aufhören, mit Säure zu reagieren. Salpetersäure kann in Stahltanks transportiert werden.

Sowohl Rauchen als auch konzentrierte Salpetersäure sind ein starkes Oxidationsmittel. Glühende Kohle blinkt, wenn der Kontakt mit Salpetersäure berührt. Skipidar fällt, fällt in Salpetersäure, Flammen, bildet eine große Flamme (Abb. 20.3). Konzentrierte Säure oxidiert beim Erhitzen von Schwefel und Phosphor.

Feige. 20.3.

Salpetersäure in einer Mischung mit konzentrierter Schwefelsäure manifestiert die grundlegenden Eigenschaften. Vom HN0-Molekül 3 Hydroxidion Ion wird gespalten, und das Nitrol (Nitronium) ist gebildet:

Die Gleichgewichtskonzentration an Nitronium ist klein, aber ein solches Gemisch dringt organische Substanzen mit der Beteiligung dieses Ions. Aus diesem Beispiel folgt, dass in Abhängigkeit von der Art des Lösungsmittels das Verhalten der Substanz radikal ändert. In wasser hn0 3 Zeigt die Eigenschaften starker Säure, und in Schwefelsäure erstellt sich als Basis.

Bei verdünnten wässrigen Lösungen ist Salpetersäure fast vollständig ionisiert.

Bei konzentrierten Lösungen von Salpetersäure werden HN0-3-Moleküle als Oxidationsmittel verwendet, und in verdünnten - Ionen N0 3 mit dem Träger des sauren Mediums. Daher wird Stickstoff in Abhängigkeit von der Konzentration von Säure und der Natur des Metalls in verschiedene Produkte wiederhergestellt. In einem neutralen Medium wird d. H. Bei den Salzen von Salpetersäure Ion n0 3 ein schwaches Oxidationsmittel, jedoch mit der Zugabe von schwerer Säure an neutralen Lösungen von Nitraten, dagegen dagegen als Salpetersäure. Entsprechend der Leistung der oxidativen Eigenschaften im sauren Medium Ion n0 3 stärker als h +. Daher die folgende wichtige Folge.

Unter der Wirkung von Salpetersäure auf Metalle anstelle von Wasserstoff werden verschiedene Stickoxide unterschieden, und in Reaktionen mit aktiven Metallen wird Stickstoff auf ein NH * -Ionen restauriert.

Betrachten Sie die wichtigsten Beispiele der Reaktionen von Metallen mit Salpetersäure. Kupfer in der Reaktion mit verdünnter Säure stellt Stickstoff auf NEIN (siehe oben) wieder her, und in Reaktion mit konzentrierter Säure - bis N0 2:

Eisen ist durch konzentrierte Salpetersäure passiviert, und eine Säure der durchschnittlichen Konzentration wird in den Oxidationsgrad +3 oxidiert:

Aluminium reagiert mit einer stark verdünnten Salpetersäure ohne Gasauswahl, da Stickstoff wiederhergestellt wird SO -3, das ein Ammoniumsalz bildet:

Salpetersäuresalze oder Nitrate sind für alle Metalle bekannt. Oft wird der alte Name einiger Nitrate angewendet - selitra(Natriumseliver, Kalash Selith). Dies ist die einzige Salzefamilie, in der alle Salze in Wasser löslich sind. ION N0 3 ist nicht lackiert. Daher sind Nitrate oder sind farblose Salze oder haben eine Farbe der Kation, die Teil davon ist. Die meisten Nitrate werden von wässrigen Lösungen in Form von Kristallhydraten zugeordnet. Wasserfreie Nitrate sind NH 4 N0. 3und alkalimetallnitrate außer Lin0 3 * 3h. 2 0.

Nitrate werden häufig verwendet, um Austauschreaktionen in Lösungen zu führen. Alkalimetallnitrate, Calcium und Ammonium in großen Mengen werden als Düngemittel verwendet. Für mehrere Jahrhunderte war Kaliumnitrat in militärischer Angelegenheiten von großer Bedeutung, da es sich um ein Bestandteil des einzigen Explosionspulvers handelte. Es wurde hauptsächlich aus dem Urin der Pferde erhalten. Der im Urin enthaltene Stickstoff mit der Beteiligung von Bakterien in speziellen SoldyProylnye-Stapeln, die an Nitrate übernommen wurden. Wenn das resultierende Fluid verdampft wird, zunächst kristallisiertes Kaliumnitrat. Diese

ein Beispiel zeigt, wie sich die Quellen der Stickstoffverbindungen vor der Entwicklung der Ammoniak-Synthesebranche begrenzt.

Die thermische Zersetzung von Nitraten erfolgt bei Temperaturen unter 500 ° C. Bei erhitzten Nitraten der aktiven Metalle verwandeln sie sich mit Nitriten mit Sauerstoffrelease (siehe oben). Nitrate von weniger aktiven Metallen mit thermischer Zersetzung ergeben Metalloxid, Stickstoffoxid (1 Y) und Sauerstoff:

Nitros- und Salpetersäuresalze

Stickstoffdünger

Klasse 9.

Art der Lektion - Studie des neuen Materials.

Ansicht der Lektion - Konversation.

Ziele und Lektionsaufgaben.

Lehrreich. Schüler mit den Methoden zur Erlangung, Eigenschaften und Anwendungen von Nitraten und Nitriten einzuführen. Betrachten Sie das Problem des hohen Nitratgehalts in landwirtschaftlichen Produkten. Geben Sie eine Vorstellung von Stickstoffdünger, ihrer Klassifizierung und Vertreter.

Entwicklung. Setzen Sie die Entwicklung von Fähigkeiten fort: Ordnen Sie die Hauptsache zu, um kausale Beziehungen herzustellen, um eine Zusammenfassung durchzuführen, um ein Experiment durchzuführen, das Wissen in der Praxis anzuwenden.

Lehrreich. Setzen Sie die Bildung wissenschaftlicher Weltanbietung fort, um eine positive Einstellung des Wissens hervorzuheben.

Methoden und methodische Techniken. Unabhängige Arbeit von Studenten mit populärer Wissenschaftsliteratur, Vorbereitung der Kommunikation, die Leistung von Laborversuchen und einem Demonstrationsexperiment, der dialogischen Methode zur Darstellung von Wissen mit den Elementen der Forschung, der aktuellen Wissenskontrolle mit dem Test.

Die Struktur der Lektion.

Ankündigungsthemen, Ziele.

Botschaft der Hausaufgaben und Kommentar dazu.

Die Darstellung eines neuen Materials (heuristisch mit Unterstützung des Experiments).

Aktuelle Kontrolle des Wissens mit dem Test.

Die Lektion zusammenfassen.

Ausrüstung und Reagenzien.Sicherheitsplakat; Tabellen "Zersetzung von Nitraten beim Erhitzen", "Klassifizierung von Stickstoffdünger", "beanspruchte Reihe von Säuren"; Testen Sie "Stickstoff und seine Verbindungen" (zwei Optionen); Karten mit Aufgabenbedingungen.

Zum Demonstrationsexperiment.: Demonstrationsstativ für Reagenzgläser, Alkohol, Übereinstimmung, Halterung für Reagenzglässe, Tiegelzangen, Eisenlöffel für brennende Substanzen, Strände, Eisenblatt zum Brennen schwarzer Pulver, große Röhrchen, mit konzentrierter Alkalimelösung imprägnierter Baumwolle, Tasse mit Sand, drei Laborstativ; Konzentrierte Lösungen von Natriumhydroxid und Schwefelsäure, kristallinen Salzen - Kaliumnitrat, Kupfernitrat (II), Silbernitrat; Holzschnitzel, Kupferplatte, Schwefel, Diphenylaminlösung in konzentrierter Schwefelsäure (dunkler Kolben, 0,1 g Diphenylamin auf
10 ml H 2 SO 4 (conc.); Lösungen von Kaliumjodid, verdünnter Schwefelsäure, Kaliumnitrit; in Demonstrationsprüfrohren - Gemüsesäfte Kohl, Zucchini, Kürbisse; Yodcrachmal-Papier.

Für Laborexperimente: Reagenzglas mit zwei Zinkgranulat, drei leeren Röhren, Glasstöcken, zwei Reagenzgläsern mit Kristallnitraten (Erbsenvolumen) - Bariumnitrat und Aluminiumnitrat, Lactium, Kupfernitratlösungen (II), Silbernitrat, Salzsäure, Bariumchlorid, destilliert Wasser.

Epigraph. "Keine Wissenschaft braucht ein Experiment so weit wie Chemie" (Michael Faraday).

Während der Klassen

Sicherheitsinformation

Alle Nitrate beziehen sich auf die Gefrierstoffe. Speichern von Nitraten sind getrennt von organischen und anorganischen Substanzen erforderlich. Alle Experimente mit der Bildung von Stickstoffoxid (IV) müssen in großen Röhren durchgeführt werden, die mit Wattestäbchen geschlossen sind, mit konzentrierter Alkalimösung befeuchtet werden. Salpetersäure sollte in dunklen Kolben aufbewahrt werden, kümmere dich um Feuer. Besonders giftiger Nitrit.

Hausaufgaben

Tutorial O.S. Gabrielevina "Chemie-9", § 26, UPR. 7. Starke Studierende erhalten individuelle Aufgaben.

Individuelle Aufgaben

1. Übersetzen Sie einen solchen Eintrag aus der alchemischen Sprache: "" Starker Wodka "verschlingt" Mond ", freigeben" Fuchsschwanz ". Die Verdickung der resultierenden Flüssigkeit erzeugt "Höllenstein", der Tintengewebe, Papier und Hände ist. Damit der "Mond" wieder stieg, kalkulieren Sie den "höllischen Stein" im Ofen. "

Antworten.

"Hölle Stein" - Silbernitrat - wenn erhitzt wird, wird mit der Bildung von Silber abgebaut - "Moon Rose":

2AGNO 3 (Cr.) 2AG + 2NO 2 + O 2.

2. In einer alten wissenschaftlichen Abhandlung, die Erfahrung, einen "roten Niederschlag" *: "Quecksilber in Salpetersäure zu erhalten, wird in Salpetersäure gelöst, die Lösung wird eingedampft und der Rückstand erhitzt, bis er" rot "gemacht wird." Was ist ein "roter Niederschlag"? Schreiben Sie die Gleichungen der Reaktionen, die zu seiner Bildung führen, wenn man bedenkt, dass Quecksilber in den resultierenden Verbindungen den Grad der Oxidation +2 hat und dass Gas unter der Wirkung von Salpetersäure in Quecksilber freigesetzt wird.

Antworten. Gleichungen Reaktionen:

Quecksilberoxid (II) Hgo. je nach dem Erhaltsverfahren ist rot oder gelb (Hg 2 o - schwarze Farbe). In der Luft wird Quecksilber bei Raumtemperatur nicht oxidiert. Mit langfristiger Erhitzung wird Quecksilber mit Luftsauerstoff kombiniert, wodurch ein rotes Quecksilberoxid (II) bildet - Ngo, Was mit stärkerer Heizung wieder auf Quecksilber und Sauerstoff zersetzt:

2go \u003d 2g + O 2.

Ein neues Material studieren

Zusammensetzung und Nomenklatur von Salpetersäuresalzen

Lehrer. Was bedeutet der lateinische Name "Nitrogenium" und das griechische "Nitrat"?

Schüler. "Nitrogenium" bedeutet "Bezug auf Selitra" und "Nitrat" \u200b\u200bbedeutet "Selith".

Lehrer. Nitrate von Kalium, Natrium, Calcium und Ammonium werden Selitoren genannt. Zum Beispiel Selitras:KNO 3 - nitratkalium (indischer Selith), Nano 3 - natriumnitrat (chilene Seliver), Ca (Nr. 3) 2 - calciumnitrat (norwegischer Selith), NH 4 Nein 3 - ammoniumnitrat (Ammonium oder Ammoniumnitrat, keine Felder in der Natur). Die deutsche Industrie gilt als der erste der Welt, der Salz erhielt NH 4 Nein 3 aus Stickstoff N 2. luft- und Wasserstoffwasser geeignet für Pflanzenernährung.

Physikalische Eigenschaften von Nitraten

Lehrer. In welcher Beziehung besteht zwischen der Struktur des Stoffs und seiner Eigenschaften, wir lernen aus Laborerlebnis.

Physikalische Eigenschaften von Nitraten

Die Aufgabe. Zwei Reagenzgläser enthalten kristalline Nitrate: VA (Nr. 3) 2 und AL (Nr. 3) 3. Gießen Sie in jedem Röhrchen 2 ml destilliertes Wasser, mischen Sie den Glasstab. Beobachten Sie den Prozess der Auflösungssalze. Lösungen auf der Natur der Umwelt.

Lehrer. Was heißt Salzs?

Schüler. Salze sind komplexe Substanzen, die aus Metallionen und sauren Restionen bestehen.

Lehrer. Es ist notwendig, eine logische Kette aufzubauen: Art der chemischen Bindung - Kristallgittertyp - die Wechselwirkungskraft zwischen Partikeln in Gitterknoten - physikalische Eigenschaften von Substanzen.

Schüler. Nitrate beziehen sich auf Salze, so dass sie durch ionische Kommunikation und ein ionisches Kristallgitter gekennzeichnet sind, in dem Ionen von elektrostatischen Kräften gehalten werden. Nitrate - feste kristalline Substanzen, Refraktoren, in Wasser löslich, starke Elektrolyte.

Erhalten von Nitraten und Nitriten

Lehrer. Nennen Sie zehn Wege, um Salze auf der Grundlage der chemischen Eigenschaften der wichtigsten Klassen anorganischer Verbindungen herzustellen.

Schüler.

1) Metall + Nicht-Metall \u003d Salz;

2) Metall + Säure \u003d Salz + Wasserstoff;

3) Metalloxid + Säure \u003d Salz + Wasser;

4) Metallhydroxid + Säure \u003d Salz + Wasser;

5) Metallhydroxid + Säureoxid \u003d Salz + Wasser;

6) Metalloxid + Nicht-Metalloxid \u003d Salz;

7) Salz 1 + Metallhydroxid (Alkali) \u003d Salz 2 + Metallhydroxid (unlösliche Base);

8) Salz 1 + Säure (schwerer) \u003d Salz 2 + Säure (schwach);

10) Salz 1 + Metall (aktiv) \u003d Salz 2 + Metall (weniger aktiv).

Spezifische Methoden zur Erlangung von Salzen:

12) Salz 1 + Nichtmetall (aktiv) \u003d Salz 2 + Nicht-Metall (weniger aktiv);

13) Amphoter-Metall + Spin \u003d Salz + Wasserstoff;

14) Nichtmetall + Alkali \u003d Salz + Wasserstoff.

Spezifische Methode zur Erlangung von Nitraten und Nitriten:

stickstoffoxid (IV) + Spin \u003d Sol1 + Sol2 + Wasser, zum Beispiel (schreibt auf die Platine):

Dies ist eine Redox-Reaktion, deren Typ ist die Mücke oder die Überproportionalität.

In Gegenwart von Sauerstoff von Nr. 2 undNaOH. Es stellt sich nicht zwei Salze aus, sondern eine:

Die Art der Redoxreaktion ist intermolekular.

Lehrer. Warum sollten die Experimente mit der Bildung von Stickoxid (IV) in großen Röhren durchgeführt werden, die mit Wattestäbchen geschlossen, mit Wasser-Alkali befeuchtet werden?

Schüler. Stickstoffoxid (IV) ist ein giftiges Gas, das mit Alkali interagiert, und neutralisiert.

Chemische Eigenschaften von Nitraten

Die Schüler führen Laborexperimente entlang der Drucktechnik aus.

Eigenschaften von Nitraten, die mit anderen Salzen üblich sind

Wechselwirkung von Nitraten mit Metallen,
Säuren, Alkalis, Salze

Die Aufgabe. Beachten Sie die Anzeichen jeder Reaktion, schreibe molekulare und ionische Gleichungen, die den Schemata entsprechen:

Cu (Nr. 3) 2 + Zn ...

AGNO 3 + HCL ...

Cu (Nr. 3) 2 + NaOH ...

AGNO 3 + BACL 2 ...

Hydrolyse-Nitrate

Die Aufgabe. Bestimmen Sie die Reaktion der vorgeschlagenen Salzlösung: VA (Nr. 3) 2 und AL (Nr. 3) 3. Erfassen Sie molekulare und ionische Gleichungen möglicher Reaktionen mit einem Hinweis auf die Lösungsumgebung.

Spezifische Eigenschaften von Nitraten und Nitriten

Lehrer. Alle Nitrate sind thermisch instabil. Wenn erhitztsie sind zersetzenmit der Sauerstoffbildung. Die Art anderer Reaktionsprodukte hängt von der Position des Metalls ab, der das Nitrat bildet, in der elektrochemischen Stresszeile:

Sonderposition nimmt Ammoniumnitrat ein, das ohne festen Rückstand ablehnt:

NH 4 Nein 3 (Cr.) N 2 O + 2H 2 O.

Der Lehrer macht Demonstrationserfahrungen.

Erfahrung 1. Depallung des Kaliumnitrats. In einem großen Reagenzglas, der 2-3 g Kaliumkristallitrat platziert, Wärme, bevor das Salz mindert ist. In der Schmelze werfen Sie eine Holzecke in einer Eisenspanne vor. Die Schüler beobachten einen hellen Ausbruch und Kohlebrennen. Unter dem Röhrchen ist es notwendig, eine Tasse mit Sand zu ersetzen.

Lehrer. Warum ist die Ecke, die auf den geschmolzenen Kalischmuck senkt, brennt sofort verbrennt?

Schüler. Das Nitrat zersetzt sich mit der Bildung von Sauerstoffgas, so dass die vorheizte Ecke sofort hineinbrennt:

C + O 2 \u003d CO 2.

Erfahrung 2. Depaction von Kupfernitrat (II). In einem großen Röhrchen platzieren Sie das kristalline Nitrat von Kupfer (II) (Lautstärke mit Erbsen), ein Reagenzglas, um mit einem Wattestäbchen zu schließen, mit konzentrierter Alkalimösung befeuchtet. Sichern Sie das Reagenzglas im Stativ horizontal und wärme.

Lehrer. Achten Sie auf die Anzeichen von Reaktion.

Die Schüler beobachten die Bildung von braunem Gas Nr. 2 und ein schwarzer Kupferoxid (II) -Kuo.

Der Student an der Tafel ist die Reaktionsgleichung:

Die Art der Redoxreaktion ist intramolekular.

Erfahrung 3. Depaction von Silbernitrat. Eucube in einem Röhrchen, das mit einem Wattestäbchen geschlossen ist, angefeuchtet mit konzentrierter Alkalimelösung, mehrere Kristalle von Silbernitrat.

Lehrer. Welche Gase sind unterschieden? Was bleibt im Reagenzglas?

Der Schüler des Verwaltungsrats reagiert auf Fragen, stellt die Reaktionsgleichung dar:

Die Art der Redoxreaktion ist intramolekular. Das Reagenzglas bleibt ein fester Rückstand - Silber.

Lehrer. Qualitätsreaktion auf Nitration NR. 3 - - Wechselwirkung von Nitraten mit metallischem Kupfer, wenn sie in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure oder mit Diphenylaminlösung in H 2 SO 4 erhitzt wird (conc.).

Erfahrung 4. Qualitätsreaktion auf Ion Nein 3 -. In einem großen trockenen Röhrchen legen Sie eine gereinigte Kupferplatte, mehrere Kaliumnitratkristalle, ein paar Tropfen konzentrierter Schwefelsäure gießen. Die Röhre ist mit einem Wattestäbchen geschlossen, mit einer konzentrierten Alkalimelösung und Wärme angefeuchtet.

Lehrer. Namenszeichen der Reaktion.

Schüler. Braunes Stickstoffoxid (IV) erscheint in der Röhre, was besser auf dem weißen Bildschirm beobachtet wird, und auf dem Grenzkupfer erscheint das Reaktionsgemisch grüne und Kupfernitratkristalle (II)..

Lehrer (Zeigt ein Schema zum Reduzieren von relativen Säuren von Säuren). In der Korrespondenz mit einer Anzahl von Säuren kann jede vorherige Säure das anschließende Salz aus dem Salz verdrängen.

Der Student an der Tafel ist die Reaktionsgleichungen:

KNO 3 (Cr.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d KNSO 4 + NNO 3,

Die Art der Redoxreaktion ist intermolekular.

Lehrer. Zweite hochwertige Reaktion auf NitrationNR. 3 - Lassen Sie uns ein wenig verbringen, wenn Sie den Inhalt von Nitraten in Lebensmitteln studieren.

Qualitätsreaktion auf Nitrition Nein 2 - - Wechselwirkung von Nitriten mit einer Lösung von KaliumjodidKi. mit verdünnter Schwefelsäure angesäuert.

Erfahrung 5. Qualitätsreaktion auf Ion Nr 2 -. Nehmen Sie 2-3 Tropfen Kalium-Iodid-Lösung, angesäuert mit verdünnter Schwefelsäure und gießen Sie einige Tropfen Kaliumnitrit-Lösung. Nitrite in einem sauren Medium sind in der Lage, das Iodidion I-I-i-an der freien I 2 zu oxidieren, das in dem in destillierten Wasser angefeuchteten Iodochermal-Papiers gefunden wird.

Lehrer. Wie sollte Iodkrakhmalny-Papier unter der Aktion von frei seinI 2?

Schüler. Einfache SubstanzI 2. Von der Bildung von Stärke erkannt.

Der Lehrer ist die Reaktionsgleichung:

Lehrer. In dieser Reaktion.Nein 2 - ist ein Oxidationsmittel. Es gibt jedoch andere hochwertige Reaktionen auf IonNein 2 - in dem er ein Reduktionsmittel ist. Von hier aus können wir dieses Ionen abschließen NR. 3 - zeigt nur oxidative Eigenschaften und Ion Nein 2 - - sowohl oxidative als auch Rehabilitationseigenschaften.

Anwendung von Nitraten und Nitriten

Lehrer (Gibt eine problematische Frage an). Warum Stickstoff in der Natur viel (es ist Teil der Atmosphäre), und Pflanzen geben aufgrund des Stickstofffastens oft eine schlechte Ernte?

Schüler. Pflanzen können molekularer Stickstoff nicht absorbierenN 2. Aus der Luft. Dies ist das Problem des "assoziierten Stickstoffs". Mit einem Mangel an Stickstoff wird Chlorophyll verzögert, so dass die Pflanzen eine hellgrüne Farbe haben, dadurch verzögert sich das Wachstum und die Entwicklung der Anlage. Stickstoff ist ein vitales Element. Kein Protein kein Leben, aber kein Stickstoff kein Protein.

Lehrer. Namensmethoden zur Assimilation von atmosphärischem Stickstoff.

Schüler. Ein Teil des assoziierten Stickstoffs tritt während der Gewitter in den Boden ein. Die Chemie des Prozesses ist wie folgt:

Lehrer. Welche Pflanzen können die Bodenfruchtbarkeit erhöhen und was ist ihr Feature?

Schüler. Diese Pflanzen (Lupin, Luzern, Klee, Erbsen, Vika) beziehen sich auf die Bohnenfamilie (Motten), an denen sich die Wurzeln der Nodlebakterien entwickeln, die sich in der Lage, atmosphärische Stickstoff binden, die es in Verbindungen übersetzen, die für Pflanzen verfügbar sind.

Lehrer. Mit entfernten Renditen nimmt eine Person zusammen mit ihnen eine riesige Menge an assoziiertem Stickstoff. Dieser Niedergang deckt nicht nur organische, sondern auch Mineraldünger (Nitrat, Ammonium, Ammonium) ab. Stickstoffdünger tragen unter allen Kulturen bei. Stickstoff wird von Pflanzen in Form einer Ammoniumkation absorbiert und Nitratanion NR. 3 -.

Der Lehrer zeigt das Schema "Klassifizierung von Stickstoffdünger".

Planen

Lehrer. Eine der wichtigen Eigenschaften ist die Wartung des Nährstoffelements im Dünger. Die Berechnung des Nährstoffelements für Stickstoffdünger wird durch Stickstoffgehalt durchgeführt.

Anlagen, die atmosphärische Stickstoff verbinden

Eine Aufgabe. Wie ist der Massenanteil von Stickstoff in flüssigem Ammoniak und Ammoniaknitrat?

Ammoniakformel - NH 3.

Massenfraktion von Stickstoff in Ammoniak:

(N) \u003d Ein R.(N) / / HERR.(NH 3) 100%,

(N) \u003d 14/17 100% \u003d 82%.

Ammoniumnitratformel - NH 4 Nein 3.

Massenfraktion von Stickstoff in Ammoniaknitrat:

(N) \u003d 2 Ein R.(N) / / HERR.(NH 4 Nein 3) 100%,

Die Wirkung von Nitraten auf die Umwelt und den menschlichen Körper

1. Schüler. Stickstoff als das Hauptnährstoffelement beeinflusst das Wachstum von vegetativen Organen - grüne Stiele und Blätter. Stickstoffdünger werden nicht empfohlen, spät Herbst oder früher Frühling zu bringen, da die Formgewässer auf halbe Düngemittel waschen. Es ist wichtig, die Regeln und Fristen für die Herstellung von Düngemitteln einzuhalten, um sie nicht sofort zu machen, sondern in mehreren Techniken. Verwenden Sie langsam aktive Formen von Düngemitteln (mit Schutzfilm beschichtete Granulate), wenn Sie landen, verwenden Sie Sorten, die anfällig für niedrige Ansammlung von Nitraten anfällig sind. Der Nutzungskoeffizient von Stickstoffdünger beträgt 40-60%. Die übermäßige Verwendung von Stickstoffdünger führt nicht nur zur Anhäufung von Nitraten in Pflanzen, sondern führt auch zu einer Verunreinigung von Wasserkörpern und Grundwasser. Anthropogene Verschmutzungsquellen der Wasserkörper Nitrate sind auch Metallurgie, chemische, einschließlich Zellstoff- und Papier- und Lebensmittelindustrie. Eine der Anzeichen der Verschmutzung von Wasserkörper ist das "blühende" von Wasser, das durch die stürmische Reproduktion der Syneselenalgen verursacht wird. Es ist besonders intensiv, es kommt während des Schmelzens von Schnee-, Sommer- und Herbstregen auf. Die maximal zulässige Konzentration (MPC) von Nitraten wird von GOST geregelt. Für die Summe der Nitrationen im Boden wird ein Wert von 130 mg / kg angenommen, in Wasser unterschiedlicher Wasserquellen - 45 mg / l.(Schüler werden im Notebook aufgezeichnet: MPC (Nr. 3 - im Boden) - 130 mg / kg, PDC (Nr. 3 - in Wasser) - 45 mg / l.)

Für die Pflanzen selbst sind Nitrate harmlos, aber für Menschen und Pflanzenfresser sind sie gefährlich. Sterbliche Dosis von Nitraten für den Menschen - 8-15 g, zulässiger täglicher Verbrauch - 5 mg / kg. Viele Pflanzen können große Mengen an Nitraten ansammeln, zum Beispiel: Kohl, Zucchini, Petersilie, Dill, Esszimmer, Kürbis usw.

Solche Anlagen werden nithertonactors genannt. Im menschlichen Körper kommen 70% der Nitrate mit Gemüse, 20% - mit Wasser, 6% - mit Fleisch und Fisch. In den menschlichen Körper zu finden, wird ein Teil von Nitraten in dem gastrointestinalen Trakt, das unverändert ist, der andere Teil, je nach Anwesenheit von Mikroorganismen, pH-Werten und anderen Faktoren, in giftige Nitrite, Ammoniak, Hydroxylamin, sich umwandeln könnenNn 2 ein ; Im Darm aus Nitraten können sekundäre Nitrosamine bildenR 2 N-N \u003d O Halten hoher mutagener und krebserregender Aktivität. Anzeichen einer kleinen Vergiftung sind Schwäche, Schwindel, Schwindel, Übelkeit, Magenstörung usw. Reduzierte Leistung, der Bewusstseinsverlust ist möglich.

In dem menschlichen Körper interagieren Nitrate mit Hämoglobinblut, wodurch es in Methemoglobin umdrehen, in dem Eisen, das auf Fe 3+ oxidiert ist und kann nicht als Sauerstoffträger dienen. Deshalb ist eines der Anzeichen von akuten Vergiftungsnitraten die Nennsicht der Haut. Die direkte Beziehung wurde zwischen den Fällen des Erscheinungsbildes bösartiger Tumoren und der Intensität des Eintritts in den Organismus von Nitraten während eines Überschusses von ihnen im Boden aufgebaut.

Erfahrung. Studium des Inhalts von Nitraten in Lebensmitteln
(Hochwertige Reaktion auf Nitration Nr. 3 -)

In drei großen Demonstrations-Teströhren, in 10 ml Gemüsesaftkohl, Zucchini, Kürbisen (auf weißem Hintergrund). Gießen Sie in jedem Testrohr mehrere Tropfen Diphenylaminlösungen in konzentrierter Schwefelsäure.

Die blaue Farbe der Lösung zeigt das Vorhandensein von Nitrationen an:

Keine 3 - + Diphenylaminsubstanz intensiv blau.

Die blaue Farbe war nur im Pflanzensaft des Zucchini anwesend, und die Farbe war uneinheitlich-blau. Folglich ist der Inhalt von Nitraten in der Zucchka unbedeutend und im Kohl mit einem Kürbis - und ist weniger.

Erste Hilfe für Nitratvergiftung

2. Student.Erste Hilfe zur Vergiftung von Nitraten ist ein reichhaltiges Waschen des Magens, der Aktivkohle erhält, Salzlaxen - GlittersalzeNa 2 so 4 10h 2 o und englische Salze (bitteres Salz) Mgso 4 7h 2 o , Luft.

Reduzieren Sie die schädliche Wirkung von Nitraten auf den menschlichen Körper mit Ascorbinsäure (Vitamin C); Wenn sein Verhältnis mit Nitraten 2: 1 ist, sind Nitroomine nicht gebildet. Es ist bewiesen, dass zunächst alles Vitamin C, sowie Vitamine E und A-Inhibitoren - Substanzen, die die Prozesse der Umwandlung von Nitraten und Nitriten im menschlichen Körper verhindern und bremsen. Es ist notwendig, mehr Schwarze und rote Johannisbeere, andere Beeren und Früchte in die Ernährung des Fötus (übrigens, in den hängenden Früchten gibt es praktisch kein Nitrat). Und ein anderer natürlicher Nitrat-Neutralisator im menschlichen Körper ist grüner Tee.

Ursachen für Nitratansammlung in Gemüse
und Methoden, um umweltfreundlich zu wachsen
Pflanzenproduktion.

3. Student. Der intensivste Stickstoff wird während des Wachstums und der Entwicklung von Stielen und Blättern absorbiert. Bei der Reifung von Saatgut ist der Verbrauch von Stickstoff aus dem Boden fast beendet. Die Früchte, die eine vollständige Laufzeit erreicht haben, enthalten nicht mehr Nitrate - es gibt eine vollständige Umwandlung von Stickstoffverbindungen in Proteinen. Aber viele Gemüse schätzen präzise unreifen Früchte (Gurken, Zucchini). Die Befruchtung solcher Kulturen mit Stickstoffdünger beträgt vorzugsweise spätestens 2-3 Wochen vor der Ernte. Darüber hinaus wird die volle Umwandlung von Nitraten in Proteinen durch schlechte Beleuchtung, übermäßige Luftfeuchtigkeit und Ungleichgewicht der Nährstoffelemente (Mangel an Phosphor und Kalium) behindert. Nicht von Werbemerbens-Treibhaus-Gemüse ergriffen werden. Zum Beispiel können 2 kg Treibhausgurken, die an einem Empfang gegessen werden, lebensbedrohliche Vergiftung mit Nitraten verursachen. Es ist auch notwendig zu wissen, hauptsächlich, in welchen Teilen der Anlage, die Nitrate angesammelt sind: der Kohl - in der Numor, in der Karotte - im Kern, bei Zucchini, Gurken, Wassermelonen, Melonen, Kartoffeln - in der Schale. Melone und Wassermelone sollten keine unreife Zellstoff aufweisen, angrenzend an die Kruste. Gurken sind besser, um ihre Befestigung an dem Stiel zu reinigen und abzuschneiden. In grünen Getreide sammeln sich Nitrate in Stielen (Petersilie, Salat, Dill, Sellerie). Der Inhalt von Nitraten in verschiedenen Teilen von Pflanzen ist ungleichmäßig: In den Fräsen von Blättern ist der Stamm, der Wurzelgehalt, 1,5-4,0-facher höher als in den Blättern. Die Weltgesundheitsorganisation betrachtet den zulässigen Inhalt von Nitraten in Nahrungsmitteln auf 300 mgNR. 3 - pro 1 kg Rohstoff.(Schüler werden in Notebooks aufgezeichnet: MPC (Nr. 3 - in Nahrungsprodukten) - 300 mg / kg.)

Wenn der höchste Gehalt an Nitraten in Rüben, Kohl, Salat, Frühlingszwiebeln markiert ist, dann liegt der niedrigste Inhalt von Nitraten in den Zwiebeln, Tomaten, Knoblauch, Pfeffer, Bohnen.

Um umweltfreundliche Produkte zu wachsen, ist es zunächst notwendig, Stickstoffdünger im Boden kompetent einzuführen: in streng berechnen Dosen und zu bester Zeit. Gemüse anbauen, vor allem grüne Getreide, es ist an einem guten Licht, optimale Indikatoren für Bodenfeuchtigkeit und Temperatur notwendig. Um den Inhalt von Nitraten zu reduzieren, sind Pflanzenkulturen besser, um organische Düngemittel zu füttern. Eingehender Dünger, insbesondere in überschüssigen Dosen, einschließlich organischer Dünger - Mist, führt dazu, dass Stickstoff-Mineralverbindungen, die in der Anlage aufgenommen sind, nicht vollständig in Eiweiß eindringen.

4. Student. Frühlingskulturen erscheinen auf den Regalen und Märkten in den Regalen: Salat, Spinat, Grünzwiebeln, Gurken in einem Gewächshaus in geschlossenem Boden gewachsen. Wie reduziert man den Inhalt von Nitraten in ihnen? Listen Sie einige von ihnen auf.

1. Frühkulturen wie Petersilie, Dill, Sellerie, müssen als Blumenstrauß auf das gerade Sonnenlicht in Wasser gelegt werden. Bei solchen Bedingungen sind Nitrate in den Blättern 2-3 Stunden vollständig recycelt und dann praktisch nicht erkannt. Danach können die Grünen ohne Ängste schriftlich verwendet werden.

2. Rüben, Zucchini, Kürbis vor dem Kochen sollten in kleine Würfel geschnitten werden und 2-3 Mal mit warmem Wasser gießen, 5-10 Minuten stärken. Nitrate sind in Wasser gut löslich, besonders warm und mit Wasser ausgespült (siehe Löslichkeitsabelle von Säuren, Basen, Salzen). Beim Waschen und Reinigen gehen 10-15% der Nitrate verloren.

3. Ward-Gemüse reduziert den Inhalt von Nitraten um 50-80%.

4. Reduziert die Anzahl der Nitrate in Gemüse, Beizen, Beizen.

5. Mit einer Verschuldung der Lagerung wird der Gehalt an Nitraten in Gemüse reduziert.

Aber das Trocknen, die Herstellung von Säften und Kartoffelpüree, im Gegenteil, erhöhen die Anzahl der Nitrate.

1) Gemüse kochen;

2) Reinigung von der Schale;

3) Entfernung von Abschnitten der größten Cluster von Nitraten;

4) Einweichen.

Um zu bewerten, wie real die Gefahr der Vergiftung mit Nitraten, wird die berechnete Aufgabe für Studenten vorgeschlagen.

Eine Aufgabe. In der Kantinerüben enthält es durchschnittlich 1200 mg Nitrationen pro 1 kg. Bei der Reinigung von Rüben sind 10% der Nitrate verloren und während des Kochens - weitere 40%. Wird der tägliche Rate des Nitratverbrauchs (325 mg) überschritten, wenn Sie jeden Tag 200 g gekochtem Rüben essen?

Gegeben:

m (Rüben) \u003d 1 kg,

von(Nr. 3 -) \u003d 1200 mg / kg,

m. Max (Nr. 3 - pro Tag) \u003d 325 mg,

m.(Rüben) \u003d 200 g (0,2 kg),

(Verlust mit Reinigung) \u003d 10%,

(Verluste beim Kochen) \u003d 40%.

__________________________________

Finden: m.(Nr. 3 - 200 g gekochter Rüben).

Entscheidung

1 kg Rüben - 1200 mg Nr. 3 -,

0,2 kg Rüben - h. Mg nein 3 -.

Von hier h. \u003d 240 mg (Nr. 3 -).

Gesamtanteil des Verlusts von Nitrationen:

(Verlust Nr. 3 -) \u003d 10% + 40% \u003d 50%.

Folglich fallen die Hälfte von 24 mg oder 120 mg Nr. 3 in den Körper.

Antworten.Nach Reinigung und Kochen von Rüben wird der tägliche Zinssatz von Nitraten (325 mg) in 200 g des fertigen Produkts (120 mg Nr. 3 -) nicht überschritten, es ist möglich, es zu essen.

Nitrate in der Produktion von Sprengstoffen

Lehrer. Viele explosive Mischungen enthalten ein Oxidationsmittel (Metalle oder Ammoniumnitrate usw.) und Kraftstoff (Dieselkraftstoff, Aluminium, Holzmehl). Daher sind Salze Kaliumnitrat, Bariumnitrat, Nitratstrontium und andere - in der Pyrotechnik anwenden.

Welcher Stickstoffdünger zusammen mit Aluminium und Holzkohle ist Teil der Sprengstoffmischung - Ammonale?

Schüler. Ammonal enthält auch Ammoniumnitrat. Die Hauptreaktion, die mit einer Explosion verläuft:

3NN 4 Nr. 3 + 28 3N 2 + 6N 2 O + AL 2 O 3 + Q.

Die hohe Wärmeverbrennung von Aluminium erhöht die Energie der Explosion. Die Verwendung von Ammoniumnitrat in der Ammonomenzonuszusammensetzung basiert auf ihrer Eigenschaft, um sich während der Detonation mit der Bildung von gasförmigen Substanzen zu zersetzen:

2nh 4 Nein 3 (Cr.) \u003d 2n 2 + 4n 2 o + o 2.

In den Händen von Terroristen bringt Sprengstoffe friedliche Menschen, die nur leiden.

Der sechste Jahrhundert setzte die Herrschaft schwarzer Pulver im Militärunternehmen fort. Nun wird es als Explosion in Highlights in Pyrotechnik (Raketen, Feuerwerkskörper) sowie als Jagdgewehr verwendet. Schwarzes oder rauchiges Pulver ist eine Mischung aus 75% Kaliumnitrat, 15% Holzkohle und 10% Schwefel.

Erfahrung. Brennen von schwarzem oder rauchigem Pulver

Ein schwarzes Pulver wird durch Mischen von 7,5 g Kaliumnitrat, 1 g Schwefel und 1,5 g Holzkohle hergestellt. Vor dem Mischen wird jede Substanz in einem Porzellanmörtel zerquetscht. Während der Demonstration der Erfahrung wird das Gemisch auf dem Eisenblatt angeordnet und die brennenden Strahlen zünden. Die Mischung brennt und bildet eine Rauchwolke (Traktion).

Lehrer. Welche Rolle spielt das Selitra?

Schüler. Selith wirkt als Oxidationsmittel, wenn er erhitzt wird:

Die Verwendung von Nitraten und Nitriten in der Medizin

5. Student. Nitrat von Silber. AGNO 3, welches ist Tintengewebe, Papier, Schreibtische und Hände (LAPIS), werden als antimikrobielles Werkzeug zur Behandlung von Hautgeschwüren verwendet, um Warzen zu migrieren(Der Lehrer demonstriert die Technik der Kurswarzen an der Hand) und als entzündungshemmender Wirkstoff für chronische Gastritis und Magengeschwür: Patienten verschreiben 0,05% ige Lösung AGNO 3. Pulverisierte Metalle.Zn, mg, al, gemischt mit silbernnitrat, in firefall verwendet.

Basic Nitrat Wismut. Vi (oh) 2 nein 3 im Inneren mit einem Magengeschwür und einem Duodenalgeschwür als Bindemittel und Antiseptikum. Nach außen - in Salben, Pulver in entzündlichen Hautkrankheiten.

Salz Natriumnitrit Nano 2 wenden Sie sich in der Medizin als antispaskierter Agent an.

Anwendung von Nitriten in der Lebensmittelindustrie

6. Student. Nitrite werden in der Wurstproduktion verwendet: 7 g pro 100 kg Hackfleisch. Nitriten geben der Wurstrosa Farbe, ohne sie ist grau, wie gekochtes Fleisch, und hat keine Produktansicht. Darüber hinaus ist das Vorhandensein von Nitriten in der Wurst auch für einen anderen Grund erforderlich: Sie verhindern die Entwicklung von Mikroorganismen, die giftige Gifte zuweisen.

Kontrolle des Wissens mit dem Test "Stickstoff und seine Verbindungen"

Option I.

1. Das dauerhafteste Molekül:

a) H 2; b) f2; c) etwa 2; d) n 2.

2. Malerei Phenolphthalein in Ammoniaklösung:

a) Himbeere; b) grün;

c) gelb; d) blau.

3. Der Oxidationsgrad beträgt +3 am Stickstoffatom in der Verbindung:

a) NH 4 Nr. 3; b) Nano 3; c) Nr. 2; d) KNO 2.

4. Mit thermischer Zersetzung von Kupfernitrat (II) gebildet:

a) Nitrit von Kupfer (II) und 2;

b) Stickstoffoxid (IV) und 2;

c) Kupferoxid (II), das braune Gas Nr. 2 und O 2;

d) Kupferhydroxid (II), N 2 und 2.

5. Welches Ionen wird von einem Donor-Akzeptormechanismus gebildet?

aber) ; b) Nr. 3 -; c) sl -; d) SO 4 2-.

6. Legen Sie starke Elektrolyte an:

a) Salpetersäure;

b) Nitratsäure;

c) eine wässrige Lösung von Ammoniak;

d) Ammoniumnitrat.

7. Wasserstoff zeichnet sich aus, wenn Sie interagieren:

a) zn + hno 3 (spz.);

b) Cu + HCl (P-P);

c) Al + NaOH + H 2 O;

d) Zn + H 2 SO 4 (RSC);

e) Fe + HNO 3 (conc.).

8. Machen Sie die Zinkreaktionsgleichung mit einer sehr verdünnten Salpetersäure, wenn eine der Reaktionsprodukte Ammoniumnitrat ist. Geben Sie den Koeffizienten des Oxidationsmittels an.

9.

Geben Sie den Namen der Substanzen A, B, C an.

Option II.

1. Wir können die Verschiebung von Wasser nicht zusammenbauen:

a) Stickstoff; b) Wasserstoff;

c) Sauerstoff; d) Ammoniak.

2. Das bevorstehende Ionenreagenz ist eine Lösung:

a) Kaliumsulfat; b) Silbernitrat;

c) Natriumhydroxid; d) Bariumchlorid.

3. Bei der Wechselwirkung von NNO 3 (conc.) Mit Kupferchips wird Gas gebildet:

a) n 2 o; b) NN 3; c) Nr. 2; d) H 2.

4. Mit thermischer Zersetzung von Natriumnitrat gebildet:

a) Natriumoxid, braunes Gas Nr. 2, O 2;

b) Natriumnitrit und 2;

c) Natrium, braunes Gas Nr. 2, O 2;

d) Natriumhydroxid, N 2, O 2.

5. Azoto-Oxidationstrocknung in Ammoniumsulfat:

a) -3; b) -1; c) +1; d) +3.

6. Welche Art dieser Substanzen reagiert unter normalen Bedingungen konzentrierte HNO 3?

a) naon; b) AGSL; c) al; d) Fe; d) Cu.

7. Geben Sie die Anzahl der Ionen in der abgekürzten ionischen Gleichung für die Wechselwirkung von Natriumsulfat und Silbernitrat an:

a) 1; b) 2; in 3; d) 4

8. Machen Sie eine Gleichung der Magnesiumwechselwirkung mit verdünnter Salpetersäure, wenn eines der Reaktionsprodukte eine einfache Substanz ist. Geben Sie die Koeffizientenfabriken in der Gleichung vor dem Oxidationsmittel an.

9. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen für folgende Transformationen:

Geben Sie den Namen der Substanzen A, B, C, D.

Antworten auf Testfragen

Option I.

1 - r; 2 - aber; 3 - r; 4 - im; 5 - aber; 6 - A, R; 7 - in, g; 8 – 10,

9. A - NH 3, B - NH 4 NO 3, C - Nein,

Option II.

1 - r; 2 - im; 3 - im; 4 - b; 5 - aber; 6 - ANZEIGE; 7 - im,

2AG + + SO 4 2- \u003d AG 2 SO 4;

8 – 12,

9. A - Nein, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,

Bei der Schlussfolgerung der Lektion drückt der Lehrer seine Haltung gegenüber der von den Studenten geleisteten Arbeiten aus, beurteilt ihre Reden und Antworten.

LITERATUR

Gabrielyan o.s.. Chemie-9. M.: Tropfen, 2001; Gabrielyan O.s, Ostrumov IG. Lehrerschreibtischbuch. Chemie. Klasse 9. M.: Tropfen, 2002; Pichugina G.V.. Zusammenfassen des Wissens über die Umwandlung von Stickstoffverbindungen im Boden und in Pflanzen. Chemie in der Schule, 1997, № 7; Kharkov n.l..,
Lyashenko L.f., Baranova n.v. Vorsicht - Nitrate! Chemie in der Schule, 1999, Nr. 1; Zheleznyova yu.v., Nazarenko v.m.. Bildungsumweltprojekte. Chemie in der Schule, 2000, № 3.

* "Red Precirat" ist einer der Mercury (II) HGO-Oxid-Modifikationen. ( Rd. rot.)

HNO 2. Physikalische Eigenschaften Bedingung solide Molmasse 47.0134 g / mol Dichte 1.685 (flüssig) Thermische Eigenschaften T. plave. 42.35 ° C. T. KIP. 158 ° C Chemische Eigenschaften pk A. 3.4 Löslichkeit in Wasser 548 g / 100 ml Einstufung REG. Kaser Daten werden für Standardbedingungen (25 ° C, 100 kPa) angegeben, sofern nicht anders angegeben.

Azobinsäure HNO 2 ist schwache Monosocond-Säure, existiert nur in verdünnten wässrigen Lösungen, die in eine schwache blaue Farbe und in der Gasphase lackiert sind. Nitriksäuresalze werden Nitrite oder Sticksäure genannt. Nitrite sind viel widerstandsfähiger als HNO 2, sie sind alle giftig.

Struktur

In der Gasphase existiert das planare stickstoffe Säuremolekül in Form von zwei Konfigurationen cis. und trance-.

Cis-Isomer	Trans-Isomer

Bei Raumtemperatur herrscht ein Trans-Isomer: Diese Struktur ist stabiler. So für CIS-HNO 2 (g) dg ° F \u003d -42,59 kJ / mol und für Trans-HNO 2 (g) dg \u003d -44,65 kJ / mol.

Chemische Eigenschaften

In wässrigen Lösungen gibt es ein Gleichgewicht:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (2hno\_2\; \backslash \backslash \; rechteffarrows\; n\_2o\_3\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; rechtewfarrows\; nein\; \backslash \backslash \; oldarrow\; +\; no\_2\; \backslash \backslash \; oldarrow\; +\; h\_2o)$

Wenn die Lösung erhitzt wird, zersetzt sich stickstoffe Säure mit der Freisetzung und der Bildung von Salpetersäure:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (3HNO\_2\; \backslash \backslash \; rechteffarrows\; HNO\_3\; +\; 2No\; \backslash \backslash \; Uparrow\; +\; H\_2O)$

HNO 2 ist schwache Säure. In wässrigen Lösungen dissoziiert (k d \u003d 4,6 · 10 -4) ein wenig stärker als Essigsäure. Leicht verschoben stärkere Salze mit stärkeren Säuren:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (h\_2so\_4\; +\; 2nano\_2\; \backslash \backslash \; rightarrow\; na\_2so\_4\; +\; 2hno\_2)$

Nitrogensäure manifestiert sowohl oxidative als auch Rehabilitationseigenschaften. Mit der Wirkung stärkerer Oxidationsmittel (Wasserstoffperoxid, Chlor, Kaliumpermanganat) oxidiert auf Salpetersäure:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (hno\_2\; +\; h\_2o\_2\; \backslash \backslash \; rightarrow\; hno\_3\; +\; h\_2o)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (hno\_2\; +\; cl\_2\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; rightarrow\; hno\_3\; +\; 2hcl)$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (5hno\_2\; +\; 2kmno\_4\; +\; hno\_3\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 2mn\; (no\_3)\; \_2\; +\; 2kno\_3\; +\; 3H\_2O)$

Gleichzeitig ist es in der Lage, Substanzen mit reduzierenden Eigenschaften zu oxidieren:

\\ Mathsf (2hno_2 + 2Hi \\ Rightsarrow 2No \\ Uparrow + i_2 + 2H_2O)

Erhalten

Nitroxysäure kann bei gelöstem Stickstoffoxid (III) n 2 O 3 in Wasser erhalten werden:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (n\_2o\_3\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; rightarrow\; 2HNO\_2)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (2No\_2\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; rightarrow\; hno\_3\; +\; hno\_2)$

Anwendung

Azobinsäure wird verwendet, um primäre aromatische Amine und Bildung von Diazoniumsalzen zu diazotisieren. Nitrite werden in der organischen Synthese bei der Herstellung organischer Farbstoffe eingesetzt.

Physiologische Wirkung

Stickstoffe Säure ist toxisch und hat einen ausgeprägten mutagenen Effekt, da es sich um einen Dämpfungsmittel handelt.

Quellen

• Karapetynanz M. Kh., Drakin S. I. Allgemeines und anorganische Chemie. M.: Chemie1994.

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Links

• // Enzyklopädisches Wörterbuch von Brockhaus und Efron: In 86 Tonnen (82 t. und 4 extra). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Dies ist ein Rohling eines Artikels über eine anorganische Substanz. Sie können dem Projekt helfen, indem Sie sie hinzufügen.

Ein Auszug charakterisierend Nitrogensäure

Sonya, egal wie glaube an seine Ohren, sah alle Augen nach Natasha an.
- und blockieren? - Sie sagte.
- Ah, Sonya, Ah, wenn Sie wissen könnten, wie glücklich ich bin! - sagte Natasha. - Sie wissen nicht, was Liebe ist ...
"Aber natasha, wirklich überall?"
Natasha sah Sonya mit großen Augen an, als ob sie ihre Frage nicht verstehen würde.
- Nun, weigern Sie sich für Prinz Andrei? Verkäufe sagte.
"Oh, du verstehst nichts, du sagst nicht Unsinn, du hörst zu", sagte Natasha mit sofortiger Belästigung.
"Nein, ich kann es nicht glauben", wiederholte Sonya. - Ich verstehe nicht. Wie alt hast du eine Person und plötzlich geliebt? Weil du es nur dreimal gesehen hast. Natasha, ich glaube dir nicht, du nähst. Alle drei Tage vergessen Sie alles und so ...
"Drei Tage", sagte Natasha. - Ich glaube, ich liebe ihn hundert Jahre. Es scheint mir, dass ich niemanden vor ihm liebte. Du kannst das nicht verstehen. Sonya, warte, sitze hier. - Natasha umarmte und küsste sie.
- Mir wurde gesagt, was es passiert, und Sie haben wirklich gehört, aber jetzt erlebte ich diese Liebe. Das ist nicht das vorher. Sobald ich ihn sah, fühlte ich, dass er mein Herr war, und ich bin ein Sklave, und ich konnte ihn nicht lieben. Ja, Sklave! Was er mir sagt, dann werde ich tun. Sie verstehen das nicht. Was sollte ich tun? Was soll ich tun, Sonya? - Natasha sprach mit einem glücklichen und verängstigten Gesicht.
"Aber Sie denken, was Sie tun", sagte Sonya: "Ich kann es nicht verlassen." Diese geheimen Buchstaben ... Wie kannst du ihm vorher zulassen? Sie sagte mit Horror und mit Abscheu, den sie kaum versteckte.
"Ich habe es dir gesagt", antwortete Natasha, "dass ich keinen Willen habe, da du das nicht verstehst: Ich liebe ihn!"
"Ich werde nicht zulassen, ich werde es Ihnen sagen", schrie Sonya mit den Pannenrissen.
"Was bist du, um Gottes willen ... wenn du dir sagst, bist du mein Feind", sprach Natasha. - Sie wollen, dass mein Unglück, Sie wollen, damit wir getrennt sind ...
Nachdem ich diese Angst vor Natasha gesehen hatte, setzte Sonya in Tränen der Schande und Mitleid für seine Freundin.
- Aber was war zwischen dir? Sie fragte. - Was hat er dir gesagt? Warum geht er nicht zum Haus?
Natasha hat ihre Frage nicht beantwortet.
"Für Gottes willen, Sonya, sage niemandem, leidet nicht," Natasha stapelte. - Sie erinnern sich daran, dass es unmöglich ist, solche Dinge zu stören. Ich habe dich geöffnet ...
- Aber warum diese Geheimnisse! Warum geht er nicht ins Haus? - Fragte Sonya. - Warum sucht er direkt Ihre Hand? Immerhin gab Prinz Andrei den vollständigen Freiheit, wenn ja; Aber ich glaube es nicht. Natasha, hast du gedacht, was könnten geheime Ursachen sein?
Natasha sah Sonya in überraschten Augen an. Es ist zu sehen, dass sie selbst das erste Mal war, als diese Frage war, und sie wusste nicht, was er auf ihn antworten sollte.
- Was sind die Gründe, ich weiß es nicht. Aber daher gibt es Gründe!
Sonya seufzte und schüttelte ungläubig den Kopf.
- Wenn es Gründe gab ... - sie begann. Aber Natasha vermute ihren Zweifel, erschreckte es.
- Sonya, es ist unmöglich, daran zu zweifeln, es ist unmöglich, können Sie nicht, verstehen Sie nicht? Sie rief.
- Liebt er dich?
- Liebt er? - Wiederholte Natasha mit einem Lächeln, das die Unverständlichkeit seiner Freundin bereue. - Hast du den Brief gelesen, hast du ihn gesehen?
- Aber wenn er ein ungivorierter Mann ist?
- Er! ... ungologischer Mann? Rufen Sie an, Sie würden es wissen! - Natasha sagte.