Welcher Stoff löst sich nicht in Wasser? Löst sich Ton in Wasser auf oder nicht?

Welche Stoffe wasserlöslich sind und welche nicht, erfahren Sie in diesem Artikel.

Welche Stoffe lösen sich in Wasser?

Für viele Stoffe ist Wasser ein gutes Lösungsmittel.

Lösliche Stoffe: Speisesalz, Zucker, Soda, Kirschsaft, Stärke. Sie werden im Wasser unsichtbar und passieren mit diesem den Filter. Es ist nicht möglich, Wasser mit einem Filter von solchen Stoffen zu reinigen.

Einige Stoffe: Flusssand und Ton lösen sich nicht in Wasser. Verwenden Sie einen solchen Wasserfilter
gereinigt werden kann.

In Wasser können sich Feststoffe (Zucker, Speisesalz), Flüssigkeiten (Alkohol) und gasförmige Stoffe (Ammoniak, Chlorwasserstoff) lösen. Aufgrund ihrer Fähigkeit, sich in Wasser zu lösen, werden Stoffe in unterteilt

1)sehr gut löslich(Natronlauge, Zucker). Die meisten Alkalimetallsalze sind in Wasser gut löslich (mit Ausnahme einiger Schleiensalze). Chloride, Bromide und Nitrate der Erdalkalimetalle sind ebenfalls gut wasserlöslich.

2) schwer löslich(Gips, Bertholet-Salz). In Wasser schwer lösliche Stoffe sind beispielsweise Gips, Sulfate, Diethylether, Benzol (flüssige Stoffe), Methan, Stickstoff, Sauerstoff (gasförmige Stoffe).

3)praktisch unlöslich(Kupfersulfid). Glas, Silber, Gold sind in Wasser praktisch unlösliche Stoffe (Feststoffe). Dazu zählen auch Kerosin, Pflanzenöl (flüssige Stoffe), Inertgase (gasförmige Stoffe).

Zweck: experimentell herausfinden, welche Feststoffe sich in Wasser lösen und welche nicht.

Lehrreich:

• Die Schüler mit den Konzepten vertraut machen: lösliche und unlösliche Substanzen.
• Lernen Sie, die Richtigkeit von Annahmen über die Löslichkeit (Unlöslichkeit) von Feststoffen experimentell zu beweisen.

Korrigierend:

Erlernen Sie den selbstständigen Umgang mit Laborgeräten und die Durchführung von Experimenten.

• Entwickeln Sie die Sprache durch eine Erklärung der geleisteten Arbeit.

Lehrreich:

Kultivieren Sie Ausdauer.

• Entwickeln Sie die Fähigkeit, in Gruppen zu kommunizieren und zu arbeiten.

Unterrichtsart: Laborarbeit.

Lehrmittel: Lehrbuch „Naturwissenschaften“ N.V. Koroleva, E.V. Makarewitsch

Ausrüstung für die Laborarbeit: Becher, Filter, Anleitung. Feststoffe: Salz, Zucker, Soda, Sand, Kaffee, Stärke, Erde, Kreide, Ton.

Während des Unterrichts

I. Organisatorischer Moment

W: Hallo Leute. Begrüßen Sie einander mit Ihren Augen. Schön dich zu sehen, nimm Platz.

. Wiederholung des Besprochenen

U: Wiederholen wir, was wir bereits über Wasser wissen:

– Was passiert mit Wasser, wenn es erhitzt wird?
– Was passiert mit Wasser, wenn es abkühlt?
– Was passiert mit Wasser, wenn es gefriert?
– In welchen drei Zuständen kommt Wasser in der Natur vor?

W: Was seid ihr für tolle Kerle! Du weißt alles!

III. Neues Material lernen

(Vorab stimme ich mit den Schülern ab, in welchen Gruppen sie arbeiten werden; die Kinder wählen selbst den Laborleiter (in einer anderen Laborstunde kann ein anderes Kind gewählt werden), der die Erfahrungsindikatoren in die Tabelle aufschreibt und gibt verbale Kommentare beim Ausfüllen des letzten Teils der Tabelle - das Ergebnis.)

T: Leute, heute werden wir im Labor lernen, welche Stoffe Wasser lösen kann und welche nicht. Öffnen Sie Ihr Notizbuch und notieren Sie Datum und Thema der Lektion „In Wasser lösliche und unlösliche Stoffe“. ( Ich befestige es an der Platine.) Welches Ziel werden wir uns heute für die Lektion setzen?

R: Finden Sie heraus, welche Stoffe sich in Wasser lösen und welche nicht. ( Ich befestige es an der Platine.)

U: Alle Stoffe in der Natur können in zwei Gruppen eingeteilt werden: lösliche und unlösliche. Welche Stoffe können benannt werden? löslich? (Schauen wir uns das Lehrbuch S.80:2 an) Wasserlösliche Stoffe sind solche, die im Wasser unsichtbar werden und sich beim Filtrieren nicht auf dem Filter absetzen.. (Ich befestige es an der Platine.)

U: Welche Stoffe können benannt werden? unlöslich? (siehe Lehrbuch S. 47-2) Wasserunlösliche Stoffe sind solche, die sich nicht im Wasser lösen und sich auf dem Filter absetzen. (an die Tafel geheftet).

T: Leute, was glauben Sie, was wir brauchen werden, um die Laborarbeiten abzuschließen?

R: Wasser, einige Substanzen, Becher, Filter ( Wasser in einer Karaffe zeigen; Becher gefüllt mit sl. Stoffe: Salz, Zucker, Soda, Sand, Kaffee, Stärke, Kreide, Ton; Leere Becher, Filter).

T: Was ist ein Filter?

R: Ein Gerät zur Reinigung von Flüssigkeiten von unlöslichen Substanzen, die sich darauf ablagern.

U: Aus welchen Materialien kann ein Filter hergestellt werden? Gut gemacht! Und wir werden Watte verwenden ( Ich habe ein Stück Watte in den Trichter gelegt).

U: Aber bevor wir mit der Laborarbeit beginnen, füllen wir die Tabelle aus (die Tabelle wird an die Tafel gezeichnet, ich verwende zweifarbige Buntstifte, wenn die Schüler davon ausgehen, dass der Stoff vollständig in Wasser gelöst ist, dann markiere ich „+“ in der zweiten Spalte; wenn die Schüler davon ausgehen, dass der Stoff auf dem Filter verbleibt, dann „+“ in der dritten Spalte und umgekehrt; mit farbiger Kreide trage ich das erwartete Ergebnis in die vierte Spalte ein - P (löslich) oder H ( unlöslich))

	Unsere Annahmen		Ergebnis
	Löslichkeit	Filtration
1. Wasser + Sand	–	+	N
2. Wasser + Ton
3. Wasser + Kaffee
4. Wasser + Stärke
5. Wasser + Limonade
6. Wasser + Erde
7. Wasser + Zucker
8. Wasser + Kreide

U: Und nach Abschluss der Laborarbeit werden wir unsere Annahmen mit den erzielten Ergebnissen vergleichen.

T: Jedes Labor untersucht zwei feste Stoffe und alle Ergebnisse werden im Bericht „Wasserlösliche und unlösliche Stoffe“ festgehalten. Anhang 1

T: Leute, das ist eure erste unabhängige Laborarbeit und bevor ihr damit anfängt, hört euch die Vorgehensweise oder Anweisungen an. ( Ich gebe es jedem Labor, und nachdem wir es gelesen haben, besprechen wir es..)

Labor arbeit

(Bei Bedarf helfe ich. Es kann schwierig sein, die Kaffeelösung zu filtern, da der Filter sich verfärbt. Um das Ausfüllen von Berichten zu erleichtern, schlage ich die Verwendung von Phrasen vor, die ich an der Tafel anhänge. Anhang 3.)

W: Lassen Sie uns nun unsere Annahmen überprüfen. Bitte überprüfen Sie als Laborleiter, ob Ihr Bericht unterzeichnet ist, und kommentieren Sie Ihre Versuchsergebnisse. (Der Laborleiter berichtet, ich trage das Ergebnis mit andersfarbiger Kreide auf)

T: Leute, welche Substanzen haben sich in der Studie als löslich herausgestellt? Welche sind es nicht? Wie viele Spiele gab es? Gut gemacht. Fast alle unsere Annahmen wurden bestätigt.

VI. Fragen zur Vertiefung

U: Leute, wo verwendet man eine Lösung aus Salz, Zucker, Soda, Sand, Kaffee, Stärke, Ton?

VII. Zusammenfassung der Lektion

U: Was war heute unser Ziel? Hast du es abgeschlossen? Sind wir großartig? Ich bin sehr zufrieden mit dir! Und ich gebe jedem „ausgezeichnet“.

VIII. Hausaufgaben

T: Lesen Sie den Text zur außerschulischen Lektüre auf Seite 43 und beantworten Sie die Fragen.

Bitte stehen Sie auf, diejenigen, denen unsere Lektion nicht gefallen hat. Vielen Dank für Ihre Ehrlichkeit. Und nun diejenigen, denen unsere Arbeit gefallen hat. Danke. Auf Wiedersehen alle.

Amanbaeva Zhanar Zhumabekovna
Region Aqtöbe Schalkar
Sekundarschule Nr. 5
Betreff: Grundschule

Thema: Wasser ist ein Lösungsmittel. In Wasser lösliche und unlösliche Stoffe.
Unterrichtsziele: eine Vorstellung von Wasser als Lösungsmittel, von löslichen und unlöslichen Stoffen vermitteln; das Konzept des „Filters“ einführen, die einfachsten Methoden zur Bestimmung löslicher und unlöslicher Substanzen; Erstellen Sie einen Bericht zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“.
Ausrüstung und Anschauungshilfen: Lehrbücher, Lesebücher, Notizbücher für selbstständiges Arbeiten; Sets: Gläser leer und mit abgekochtem Wasser; Kisten mit Speisesalz, Zucker, Flusssand, Ton; Teelöffel, Trichter, Papierserviettenfilter; Gouache (Aquarellfarben), Pinsel und Reflexionsfolien; Präsentation in Power Point, Multimedia-Projektor, Leinwand.

WÄHREND DES UNTERRICHTS
I. Organisatorischer Moment
U. Guten Morgen allerseits! (Folie 1)
Ich lade Sie zum dritten Treffen des Schulwissenschaftsclubs „Wir und die Welt um uns herum“ ein.
II. Vermittlung des Themas und Zwecks der Lektion
Lehrer. Heute haben wir Gäste, Lehrer anderer Schulen, die zum Clubtreffen gekommen sind. Ich schlage der Vorsitzenden des Clubs, Anastasia Poroshina, vor, die Sitzung zu eröffnen.
Vorsitzende. Heute trafen wir uns zu einem Clubtreffen zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“. Die Aufgabe aller Anwesenden besteht darin, einen Bericht zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ zu verfassen. In dieser Lektion werden Sie erneut zum Forscher der Eigenschaften von Wasser. Sie werden diese Eigenschaften in Ihren Labors mit Hilfe der „Berater“ Mikhail Makarenkov, Olesya Starkova und Yulia Stenina untersuchen. Jedes Labor muss die folgende Aufgabe erfüllen: Experimente und Beobachtungen durchführen und am Ende des Treffens den Plan für die Botschaft „Wasser – Lösungsmittel“ besprechen.

III. Neues Material lernen
U. Mit Genehmigung des Vorsitzenden möchte ich die erste Erklärung abgeben. (Folie 2) Das gleiche Treffen zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ wurde kürzlich von Studenten aus dem Dorf Mirny abgehalten. Das Treffen wurde von Kostya Pogodin eröffnet, der alle Anwesenden an eine weitere erstaunliche Eigenschaft von Wasser erinnerte: Viele Stoffe im Wasser können in unsichtbare winzige Partikel zerfallen, sich also auflösen. Daher ist Wasser für viele Stoffe ein gutes Lösungsmittel. Danach schlug Masha vor, Experimente durchzuführen und Methoden zu identifizieren, mit denen eine Antwort auf die Frage erhalten werden könnte, ob sich ein Stoff in Wasser auflöst oder nicht.

U. Ich schlage vor, dass Sie bei einem Clubtreffen die Wasserlöslichkeit von Substanzen wie Speisesalz, Zucker, Flusssand und Ton bestimmen.
Nehmen wir an, welcher Stoff sich Ihrer Meinung nach in Wasser auflöst und welcher nicht. Drücken Sie Ihre Annahmen und Vermutungen aus und fahren Sie mit Ihrer Aussage fort: (Folie 3)

U. Überlegen wir gemeinsam, welche Hypothesen wir bestätigen werden. (Folie 3)
Angenommen ... (Salz löst sich in Wasser auf)
Sagen wir... (Zucker löst sich in Wasser auf)
Vielleicht... (Sand löst sich nicht in Wasser auf)
Was wäre, wenn... (Ton löst sich nicht in Wasser auf)

U. Komm schon, lass uns Experimente durchführen, die uns helfen, das herauszufinden. Vor der Arbeit erinnert Sie der Vorsitzende an die Regeln für die Durchführung von Experimenten und verteilt Karten, auf denen diese Regeln abgedruckt sind. (Folie 4)
P. Schauen Sie auf den Bildschirm, auf dem die Regeln geschrieben sind.
„Regeln für die Durchführung von Experimenten“
Alle Geräte müssen sorgfältig behandelt werden. Sie können nicht nur kaputt gehen, sondern auch Verletzungen verursachen.
Während der Arbeit können Sie nicht nur sitzen, sondern auch stehen.
Das Experiment wird von einem der Studierenden (dem Sprecher) durchgeführt, der Rest beobachtet stillschweigend oder hilft ihm auf Wunsch des Sprechers.
Der Meinungsaustausch über die Ergebnisse des Experiments beginnt erst, nachdem der Redner dies zulässt.
Sie müssen ruhig miteinander reden, ohne andere zu stören.
Das Betreten des Tisches und das Wechseln der Laborgeräte ist nur mit Genehmigung des Vorsitzenden möglich.

IV. Praktische Arbeit
U. Ich schlage vor, dass der Vorsitzende einen „Berater“ wählt, der aus dem Lehrbuch die Vorgehensweise zur Durchführung des ersten Experiments vorliest. (Folie 5)
1) P. Führen Sie ein Experiment mit Speisesalz durch. Überprüfen Sie, ob sich Speisesalz in Wasser auflöst.
Ein „Berater“ aus jedem Labor nimmt eines der vorbereiteten Sets und führt ein Experiment mit Speisesalz durch. Abgekochtes Wasser wird in ein transparentes Glas gegossen. Geben Sie eine kleine Menge Speisesalz ins Wasser. Die Gruppe beobachtet, was mit den Salzkristallen passiert und schmeckt das Wasser.
Der Vorsitzende (wie im KVN-Spiel) liest jeder Gruppe die gleiche Frage vor und Vertreter der Labore beantworten sie.

P. (Folie 6) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Transparenz hat sich nicht geändert)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Farbe hat sich nicht geändert)
Hat sich der Geschmack des Wassers verändert? (Das Wasser ist salzig geworden)
Können wir sagen, dass das Salz verschwunden ist? (Ja, sie hat sich aufgelöst, ist verschwunden, sie ist nicht sichtbar)

U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung. (Salz hat sich aufgelöst) (Folie 6)
Schüler: Ich bitte alle, mit dem zweiten Experiment fortzufahren, für das die Verwendung von Filtern erforderlich ist.
U. Was ist ein Filter? (Ein Gerät, eine Vorrichtung oder eine Struktur zur Reinigung von Flüssigkeiten, Gasen von festen Partikeln und Verunreinigungen.) (Folie 7)
U. Lesen Sie die Vorgehensweise zur Durchführung des Experiments mit einem Filter laut vor. (Folie 8)
Die Schüler leiten Wasser mit Salz durch einen Filter, beobachten und probieren das Wasser.

P. (Folie 9) Befindet sich noch Salz auf dem Filter? (Es verbleibt kein Speisesalz auf dem Filter)

Haben Sie es geschafft, das Salz aus dem Wasser zu entfernen? (Speisesalz mit Wasser durch den Filter geleitet)
U. Ziehen Sie aus Ihren Beobachtungen eine Schlussfolgerung. (In Wasser gelöstes Salz) (Folie 9)
U. Wurde Ihre Hypothese bestätigt?
U. Alles ist richtig! Gut gemacht!
U. Bereiten Sie die Ergebnisse des Experiments schriftlich in Ihrem Notizbuch für die selbstständige Arbeit vor (S. 30). (Folie 10)

2) P. (Folie 11) Machen wir das gleiche Experiment noch einmal, nur dass wir anstelle von Salz einen Teelöffel Kristallzucker hinzufügen.
Der „Berater“ jedes Labors nimmt den zweiten Satz und führt ein Experiment mit Zucker durch. Abgekochtes Wasser wird in ein transparentes Glas gegossen. Fügen Sie dem Wasser eine kleine Menge Zucker hinzu. Die Gruppe beobachtet das Geschehen und probiert das Wasser.
P. (Folie 12) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Die Klarheit des Wassers hat sich nicht verändert)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Die Farbe des Wassers hat sich nicht verändert)
Hat sich der Geschmack des Wassers verändert? (Das Wasser ist süß geworden)
Können wir sagen, dass Zucker verschwunden ist? (Zucker wurde im Wasser unsichtbar, Wasser löste ihn auf)
U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung. (Zucker hat sich aufgelöst) (Folie 12)
U. Wasser und Zucker durch einen Papierfilter passieren. (Folie 13)
Die Schüler lassen Wasser mit Zucker durch einen Filter laufen, beobachten und probieren das Wasser.
P. (Folie 14) Befindet sich noch Zucker auf dem Filter? (Zucker ist auf dem Filter nicht sichtbar)
Hat sich der Geschmack des Wassers verändert? (Der Geschmack des Wassers hat sich nicht verändert)
Haben Sie es geschafft, Zucker aus Wasser zu entfernen? (Es war nicht möglich, das Wasser vom Zucker zu reinigen; er ging zusammen mit dem Wasser durch den Filter)
U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung. (In Wasser gelöster Zucker) (Folie 14)
U. Wurde die Hypothese bestätigt?
W. Richtig. Gut gemacht!
U. Bereiten Sie die Ergebnisse des Experiments schriftlich in Ihrem Notizbuch für die unabhängige Arbeit vor. (Folie 15)

3) P. (Folie 16) Lassen Sie uns die Aussagen überprüfen und ein Experiment mit Flusssand durchführen.
U. Lesen Sie die Vorgehensweise zur Durchführung des Experiments im Lehrbuch.
Führen Sie ein Experiment mit Flusssand durch. Rühren Sie einen Teelöffel Flusssand in ein Glas Wasser. Lassen Sie die Mischung ruhen. Beobachten Sie, was mit Sand- und Wasserkörnern passiert.
P. (Folie 17) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Das Wasser ist trüb und schmutzig geworden)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Die Farbe des Wassers hat sich verändert)
Sind die Sandkörner verschwunden? (Schwere Sandkörner sinken zu Boden, kleinere schwimmen im Wasser und machen es trüb)
U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung. (Der Sand löste sich nicht auf) (Folie 17)
U. (Folie 18) Geben Sie den Inhalt des Glases durch einen Papierfilter.
Die Schüler lassen Wasser mit Zucker durch einen Filter laufen und beobachten.
P. (Folie 19) Was passiert den Filter und was bleibt darauf? (Das Wasser fließt durch den Filter, aber der Flusssand bleibt auf dem Filter und die Sandkörner sind deutlich sichtbar)
Wurde das Wasser vom Sand befreit? (Der Filter hilft, das Wasser von Partikeln zu reinigen, die sich darin nicht lösen)
U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung. (Flusssand löste sich nicht im Wasser) (Folie 19)
U. War Ihre Annahme über die Löslichkeit von Sand in Wasser richtig?
U. Großartig! Gut gemacht!
U. Bereiten Sie die Ergebnisse des Experiments schriftlich in Ihrem Notizbuch für die unabhängige Arbeit vor. (Folie 20)

4) P. (Folie 21) Machen Sie das gleiche Experiment mit einem Stück Ton.
Führen Sie ein Experiment mit Ton durch. Rühren Sie ein Stück Ton in ein Glas Wasser. Lassen Sie die Mischung ruhen. Beobachten Sie, was mit Ton und Wasser passiert.
P. (Folie 22) Hat sich die Transparenz des Wassers verändert? (Das Wasser ist trüb geworden)
Hat sich die Farbe des Wassers verändert? (Ja)
Sind die Tonpartikel verschwunden? (Schwere Partikel sinken zu Boden, kleinere schwimmen im Wasser und machen es trüb)
U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung. (Der Ton löste sich nicht in Wasser auf) (Folie 22)
U. (Folie 23) Geben Sie den Inhalt des Glases durch einen Papierfilter.
P. (Folie 24) Was passiert den Filter und was bleibt darauf? (Wasser fließt durch den Filter und ungelöste Partikel bleiben auf dem Filter.)
Wurde das Wasser von Lehm befreit? (Der Filter hat dazu beigetragen, das Wasser von Partikeln zu befreien, die sich nicht im Wasser gelöst haben.)
U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung. (Ton löst sich nicht in Wasser) (Folie 24)
U. Wurde die Hypothese bestätigt?
U. Gut gemacht! Alles ist richtig!
U. Ich bitte eines der Gruppenmitglieder, allen Anwesenden die im Notizbuch geschriebenen Schlussfolgerungen vorzulesen.
U. Hat jemand Ergänzungen oder Klarstellungen?
U. Lassen Sie uns Schlussfolgerungen aus den Experimenten ziehen. (Folie 25)

Sind alle Stoffe wasserlöslich? (Salz und Kristallzucker lösten sich in Wasser auf, Sand und Ton lösten sich jedoch nicht auf.)
Kann man mit einem Filter immer feststellen, ob sich ein Stoff in Wasser löst oder nicht? (Im Wasser gelöste Stoffe passieren den Filter zusammen mit dem Wasser, ungelöste Partikel bleiben auf dem Filter)
U. Lesen Sie im Lehrbuch (S. 87) über die Löslichkeit von Stoffen in Wasser.
U. Ziehen Sie eine Schlussfolgerung über die Eigenschaften von Wasser als Lösungsmittel. (Wasser ist ein Lösungsmittel, aber nicht alle Stoffe lösen sich darin) (Folie 25)
U. Ich empfehle Clubmitgliedern, die Geschichte in der Anthologie „Wasser ist ein Lösungsmittel“ (S. 46) zu lesen. (Folie 26)
Warum ist es Wissenschaftlern bisher nicht gelungen, absolut reines Wasser zu gewinnen? (Weil es Hunderte, vielleicht Tausende verschiedener Substanzen gibt, die in Wasser gelöst sind)

U. Wie nutzt der Mensch die Eigenschaft des Wassers, bestimmte Stoffe aufzulösen?
(Folie 27) Geschmackloses Wasser wird dank Zucker oder Salz süß oder salzig, da sich das Wasser auflöst und seinen Geschmack annimmt. Eine Person nutzt diese Eigenschaft bei der Zubereitung von Speisen: Tee aufbrühen, Kompott zubereiten, Suppen zubereiten, Gemüse salzen und einmachen, Marmelade herstellen.
(Folie 28) Wenn wir unsere Hände waschen, waschen oder baden, wenn wir Kleidung waschen, verwenden wir flüssiges Wasser und seine Eigenschaften als Lösungsmittel.
(Folie 29) Gase, insbesondere Sauerstoff, lösen sich auch in Wasser. Dadurch leben Fische und andere Arten in Flüssen, Seen und Meeren. Bei Kontakt mit Luft löst Wasser Sauerstoff, Kohlendioxid und andere darin enthaltene Gase. Für im Wasser lebende Organismen wie Fische ist der im Wasser gelöste Sauerstoff sehr wichtig. Sie brauchen es zum Atmen. Wenn sich Sauerstoff nicht im Wasser lösen würde, wären Gewässer leblos. In diesem Wissen vergessen die Menschen nicht, das Wasser im Aquarium, in dem die Fische leben, mit Sauerstoff zu sättigen oder im Winter Eislöcher in Stauseen zu schneiden, um das Leben unter dem Eis zu verbessern.
(Folie 30) Wenn wir mit Wasserfarben oder Gouache malen.

U. Achten Sie auf die an der Tafel geschriebene Aufgabe. (Folie 31) Ich schlage vor, einen gemeinsamen Plan für eine Präsentation zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“ zu erstellen. Besprechen Sie es in Ihren Laboren.
Anhören von Plänen zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“, die von Studierenden zusammengestellt wurden.

U. Lassen Sie uns alle gemeinsam einen Plan für die Rede formulieren. (Folie 31)
Musterplan für einen Vortrag zum Thema „Wasser ist ein Lösungsmittel“
Einführung.
Auflösung von Stoffen in Wasser.
Schlussfolgerungen.
Der Mensch nutzt die Eigenschaften des Wassers, um bestimmte Stoffe aufzulösen.
Ausflug in die Ausstellungshalle. (Folie 32)

U. Bei der Erstellung Ihres Berichts können Sie zusätzliche Literatur verwenden, die von den Jungs, stellvertretenden Rednern, zum Thema unseres Treffens ausgewählt wurde. (Machen Sie die Schüler auf die Ausstellung von Büchern und Internetseiten aufmerksam)

V. Zusammenfassung der Lektion
Welche Eigenschaft von Wasser wurde beim Clubtreffen untersucht? (Eigenschaft von Wasser als Lösungsmittel)
Zu welchem ​​Schluss sind wir gekommen, nachdem wir diese Eigenschaft des Wassers untersucht haben? (Wasser ist für einige Stoffe ein gutes Lösungsmittel.)
Denken Sie, dass es schwierig ist, Forscher zu sein?
Was fanden Sie am herausforderndsten oder interessantesten?
Wird Ihnen das beim Studium dieser Wassereigenschaft erworbene Wissen im späteren Leben von Nutzen sein? (Folie 33) (Es ist sehr wichtig, sich daran zu erinnern, dass Wasser ein Lösungsmittel ist. Wasser löst Salze, von denen einige sowohl für den Menschen nützlich als auch schädlich sind. Daher sollten Sie kein Wasser aus einer Quelle trinken, wenn Sie nicht wissen, ob dies der Fall ist Rein. Kein Wunder, dass es ein Sprichwort gibt: „Nicht jedes Wasser ist zum Trinken geeignet.“

VI. Betrachtung
Wie nutzen wir im Kunstunterricht die Fähigkeit des Wassers, bestimmte Stoffe aufzulösen? (Wenn wir mit Wasserfarben oder Gouache malen)
Ich empfehle Ihnen, diese Eigenschaft des Wassers zu nutzen und das Wasser in einem Glas in einer Farbe zu malen, die am besten zu Ihrer Stimmung passt. (Folie 34)
„Gelbe Farbe“ – fröhlich, hell, gute Laune.
„Grüne Farbe“ – ruhig, ausgeglichen.
„Blaue Farbe“ ist eine traurige, melancholische, melancholische Stimmung.
Präsentieren Sie Ihre Blätter mit gefärbtem Wasser in einem Glas.

VII. Bewertung
Ich danke dem Vorsitzenden, den „Beratern“ und allen Teilnehmern des Treffens für ihre aktive Arbeit.
VIII. Hausaufgaben

Echte Lösungen zeichnen sich durch vollständige Homogenität aus und sind aufgrund des geringen Unterschieds zwischen den Größen der Moleküle des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels sowie des Fehlens von Grenzflächen zwischen ihnen einphasige disperse Systeme.

Echte Lösungen zeichnen sich durch eine hohe Bindungsstärke zwischen dem gelösten Stoff und dem Lösungsmittel aus. Der gelöste Stoff trennt sich anschließend nicht von der Lösung und bleibt unter dem ständigen Einfluss der thermischen Bewegung gleichmäßig in der Flüssigkeit verteilt. Eine Lösung bleibt auf unbestimmte Zeit homogen, es sei denn, in ihr treten spontane Sekundärprozesse auf, die die chemische Natur (Zusammensetzung) des gelösten Stoffes verändern (Hydrolyse, Oxidation, Lichteinwirkung usw.). Im Folgenden werden wir nur wahre Lösungen betrachten.

1. Konzentration, Ausdrucksmöglichkeiten

   1. Löslichkeit von Stoffen.

Entsprechend ihrer Löslichkeit in Wasser werden alle Stoffe in drei Gruppen eingeteilt: 1) gut löslich, 2) schwer löslich und 3) praktisch unlöslich. Letztere werden auch als unlösliche Stoffe bezeichnet. Allerdings ist zu beachten, dass es keine absolut unlöslichen Stoffe gibt. Wenn Sie einen Glasstab oder ein Stück Gold oder Silber in Wasser tauchen, lösen sich diese immer noch in vernachlässigbaren Mengen im Wasser auf. Glas, Metalle und einige Salze sind Beispiele für Stoffe, die in Wasser praktisch unlöslich sind (Feststoffe). Dazu gehören auch Kerosin, Pflanzenöl (flüssige Stoffe), Edelgase (gasförmige Stoffe).

Beispiele für schwer wasserlösliche Stoffe sind Gips, Bleisulfat (Feststoffe), Diethylether, Benzol (Flüssigkeiten), Methan, Stickstoff, Sauerstoff (gasförmige Stoffe).

Viele Stoffe lösen sich sehr gut in Wasser. Beispiele für solche Stoffe sind Zucker, Kupfersulfat, Natriumhydroxid (Feststoffe), Alkohol, Aceton (Flüssigkeiten), Chlorwasserstoff, Ammoniak (gasförmige Stoffe).

Aus den obigen Beispielen folgt, dass die Löslichkeit in erster Linie von der Art der Stoffe abhängt. Darüber hinaus ist es auch von Temperatur und Druck abhängig. Der Auflösungsprozess selbst wird durch die Wechselwirkung von Partikeln der löslichen Substanz und des Lösungsmittels bestimmt; es ist ein spontaner Prozess.

Basierend auf dem Verhältnis des Überwiegens der Anzahl der in die Lösung gelangenden und aus der Lösung entfernenden Partikel werden Lösungen zwischen gesättigten, ungesättigten und übersättigten Lösungen unterschieden. Andererseits werden Lösungen basierend auf den relativen Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel in verdünnte und konzentrierte Lösungen unterteilt.

Eine Lösung, in der sich ein bestimmter Stoff bei einer bestimmten Temperatur nicht mehr löst, d. h. eine Lösung, die mit dem gelösten Stoff im Gleichgewicht steht, wird als gesättigt bezeichnet, und eine Lösung, in der noch eine zusätzliche Menge eines bestimmten Stoffes gelöst werden kann, wird als ungesättigt bezeichnet .

Das Verhältnis der Masse der sich bildenden Substanz gesättigt Lösung bei einer bestimmten Temperatur, bezogen auf die Masse des Lösungsmittels, nennt man die Löslichkeit (7.3.1.) dieses Stoffes oder den Löslichkeitskoeffizienten (7.3.2.):

(7.3.1),(7.3.2).

Der Begriff der Löslichkeit ist für Stoffe, die vollständig ineinander löslich sind (Ethylalkohol - Wasser), bedeutungslos.

Abhängigkeit der Löslichkeit von Stoffen von der Temperatur und der Art des Lösungsmittels. Die Löslichkeit von Stoffen hängt maßgeblich von der Art des gelösten Stoffs und Lösungsmittels, der Temperatur und dem Druck ab. Bereits Mitte des letzten Jahrtausends wurde experimentell die Regel aufgestellt, dass sich Gleiches in Gleiches auflöst. So sind Stoffe mit ionischem (Salze, Alkalien) oder kovalent-polarem (Alkohole, Aldehyde) Bindungstyp in polaren Lösungsmitteln, vor allem in Wasser, gut löslich. Umgekehrt ist die Löslichkeit von Sauerstoff beispielsweise in Benzol um eine Größenordnung höher als in Wasser, da die Moleküle O 2 und C 6 H 6 unpolar sind.

Bei den allermeisten Feststoffen nimmt die Löslichkeit mit steigender Temperatur zu.

Kühlt man eine beim Erhitzen gesättigte Lösung vorsichtig ab, damit keine Salzkristalle freigesetzt werden, entsteht eine übersättigte Lösung. Eine Lösung wird als übersättigt bezeichnet, wenn sie bei einer bestimmten Temperatur mehr gelöste Stoffe enthält als eine gesättigte Lösung. Eine übersättigte Lösung ist instabil, und wenn sich die Bedingungen ändern (beim Schütteln oder Hinzufügen eines Impfkristalls zur Lösung zur Kristallisation), bildet sich ein Niederschlag, über dem eine gesättigte Lösung zurückbleibt.

Im Gegensatz zu Feststoffen nimmt die Löslichkeit von Gasen in Wasser mit steigender Temperatur ab, was auf die Brüchigkeit der Bindung zwischen den Molekülen des gelösten Stoffes und des Lösungsmittels zurückzuführen ist. Ein weiteres wichtiges Gesetz zur Beschreibung der Löslichkeit von Gasen in Flüssigkeiten ist das Henry-Gesetz: Die Löslichkeit eines Gases ist direkt proportional zu seinem Druck über der Flüssigkeit.

Staatliche Bildungseinrichtung der Region Tula „Tula Regional Education Center“ (Abteilung für angepasste Allgemeinbildung für Studierende mit geistiger Behinderung Nr. 1)

Thema: Die Fähigkeit von Wasser, Feststoffe (Salz, Zucker usw.) aufzulösen. Lösliche und unlösliche Stoffe. Haushaltslösungen (Waschen, Trinken usw.). Lösungen in der Natur: Mineralwasser, Meerwasser.
Biologie 6. Klasse. Individuelles Training.

Eine Lektion zum Erwerb neuen Wissens.

Lehrer: Kurbatova N.S.

Lernziele: Kenntnisse auf dem Gebiet der Eigenschaften von Wasser zu entwickeln, insbesondere der Fähigkeit von Wasser, Stoffe aufzulösen; Erweiterung des Verständnisses der Studierenden für Lösungen im Alltag und in der Natur sowie deren Verwendung.

Aufgaben:

Lehrreich:

• Wiederholen Sie zuvor untersuchte Eigenschaften von Wasser.
• Machen Sie den Schüler mit der Fähigkeit von Wasser vertraut, bestimmte Substanzen aufzulösen.
• einführen ein Student mit Lösungen im Alltag und in der Natur und deren Verwendung;
• Lernen Sie, die Eignung von Wasser zum Trinken und Kochen zu bestimmen.

Pädagogen:

• eine Einstellung gegenüber Wasser als wichtiger natürlicher Ressource entwickeln;
• Fähigkeiten zum Umgang mit der Natur entwickeln.

Korrigierend:

• Beobachtungs- und Vergleichsfähigkeiten bei der Durchführung praktischer Arbeiten entwickeln;
• Entwicklung korrekter Sprechfähigkeiten (Bildung vollständiger gemeinsamer Sätze bei der Beantwortung von Lehrerfragen);
• Erweiterung des Wortschatzes;
• Korrektur des logischen Denkens basierend auf der Analyse und Festlegung von Mustern;
• Entwicklung freiwilliger Aufmerksamkeit.

Ausrüstung:

1. Plastikgläser;
2. Plastiklöffel;
3. Filterpapier;
4. Ton, Salz;
5. Computer, Datei mit Präsentation.

Während des Unterrichts

1. Organisatorischer Moment.
Grüße. Kommunizieren Sie das Thema und die Ziele der Lektion.

Folie 2. (Bilder von Wasser in der Natur in verschiedenen Zuständen.)
- Was ist auf den Fotos zu sehen? (Nebel, Fluss, Schnee, Eis, Wolke)
- Was haben die Fotos gemeinsam? (Wasser in verschiedenen Zuständen.)
- Wasser hat eine einzigartige Fähigkeit. Es kann im flüssigen, festen oder gasförmigen Zustand vorliegen.

Heute erforschen wir weiterhin die Eigenschaften von Wasser.

2. Wiederholung.
Folien 3-8. Eigenschaften von Wasser.
- Sie kennen bereits einige Eigenschaften von Wasser.
- Schauen Sie sich die Diagramme an und formulieren Sie sie. Folien 5-11.
(Hat keine Farbe, Form, Geschmack oder Geruch, transparent, flüssig.)

3. Neues Material lernen.

In dieser Lektion lernen Sie eine weitere Eigenschaft von Wasser kennen. Dazu führen wir ein Experiment durch.

Praktische Arbeit.
Folien 9-10. Erleben Sie Nr. 1.
- Beginnen wir mit dem Experiment. Gießen Sie Wasser in ein Glas.
- Welche Farbe hat das Wasser im Glas? (Farblos, transparent).
- Geben Sie etwas Salz in ein Glas Wasser. Beobachten Sie, was passiert.
- Wie ist das Wasser? (Trübung, dann farblos).
- Sind Salzkörner im Wasser sichtbar? (Nein)
- Sie verschwanden?
- Das Wasser löste das Salz vollständig auf.
- Als Ergebnis des Experiments haben wir eine für den Menschen notwendige Substanz erhalten – eine Salzlösung. Sagen Sie mir, wie verwenden Menschen Salzlösungen?
Folie 11. Erleben Sie Nr. 2.
- Geben Sie nun Ton in ein Glas sauberes Wasser. Aufsehen.
- Was siehst du? Welche Farbe hat das Wasser? (trüb, undurchsichtig)
- Der Ton löste sich nicht vollständig im Wasser auf. Ein Teil der Feststoffe setzte sich am Boden des Glases ab.

Nicht alle Stoffe sind wasserlöslich. Glas, Silber, Gold sind in Wasser praktisch unlösliche Stoffe (Feststoffe). Dazu gehören auch Kerosin, Pflanzenöl (Flüssigkeiten) und einige Gase.
- Beispiele für lösliche Stoffe: Speisesalz, Zucker, Soda, Kirschsaft, Stärke.

Bilden Sie aus den Karten ein Wort und sagen Sie, welche Eigenschaft des Wassers Ihnen bekannt geworden ist.(Lösungsmittel)

Wasser ist für viele Feststoffe ein gutes Lösungsmittel.Nicht alle Stoffe sind wasserlöslich.Folie 12.

Sportunterricht.

Wieder einmal haben wir eine Sportstunde,

Lass uns bücken, komm schon, komm schon!

Aufgerichtet, gestreckt,

Und jetzt haben sie sich nach hinten gebeugt.

Auch wenn die Ladung kurz ist,

Wir ruhten uns ein wenig aus.

Folien 13-14. Erleben Sie Nr. 3. Wasserreinigung.
- Das Wasser ist schmutzig geworden.
- Schmutziges Wasser (Wasser, das eine fremde Farbe oder einen fremden Geruch hat) sollte nicht als Nahrung konsumiert werden. Warum? (Kann den Körper schädigen.)
- Glauben Sie, dass es möglich ist, schlammiges Wasser von Sand- und Tonpartikeln zu reinigen?
- Wie kann ich das machen? (Filter verwenden.)
- Ein Filter ist ein Gerät zur Wasserreinigung.
Überlegung eines Haushaltsfilters. Folie 13.
- Wir werden einen Filter aus Spezialpapier herstellen. Schneiden Sie einen Kreis aus. Machen Sie einen Schnitt vom Rand zur Mitte. Falten Sie es zu einem Kegel.
- Nimm ein leeres Glas. Legen Sie einen Kegel Filterpapier hinein.
- Gießen Sie das verunreinigte Wasser durch einen Filterpapierkegel in ein Glas. Beobachten Sie, was passiert. (Sauberes Wasser tropft in das Glas. Feststoffpartikel bleiben auf dem Filter.)
- Hat das entstehende Wasser eine Farbe? Ist es transparent? (Betrachtet Gegenstände hinter einem Glas.)
- Das Ergebnis ist klares Wasser. Wir haben einen einfachen Filter erstellt. Der Prozess der Wasserreinigung wird als Filtration bezeichnet.

Versuchen Sie, Salzwasser durch einen Filter laufen zu lassen. Wiederholen Sie die gleichen Schritte wie beim Filtern von tonhaltigem Wasser. (Der Schüler stellt einen neuen Filter her. Setzt ihn in ein sauberes Glas ein. Gießt eine Salzlösung durch den Filter.)

Beobachten Sie, was passiert. Befinden sich noch Salzpartikel auf dem Filter?

Das Salz löste sich im Wasser auf, wurde unsichtbar und passierte mit ihm den Filter. Es ist nicht möglich, Wasser mit einem Filter von löslichen Stoffen zu reinigen.

Folie 15.

Um gesund zu bleiben, müssen wir sauberes Wasser trinken. Um Wasser zu reinigen, stellen Menschen Geräte unterschiedlicher Komplexität her.

Wie wird Wasser in der Natur gereinigt?
- Sand spielt eine wichtige Rolle bei der Reinigung des Wassers von vielen Verunreinigungen. (Beispiel - Frühling.)

Wasser in der Natur enthält immer verschiedene gelöste Stoffe. Bedenken Sie daher, dass nicht jedes Wasser zum Trinken geeignet ist. Wenn Sie nicht wissen, ob eine Quelle sauber ist, können Sie kein Wasser daraus trinken.

4. Aufnahme von neuem Material in das Wissenssystem.

Lösungen in der Natur und im Alltag.Folien 16-19.

Wasser ist ein sehr gutes Lösungsmittel. Es kann fast alles auflösen. Sogar einige Metalle. Silber kann sich beispielsweise in Wasser lösen. Diese Lösung wurde zur Behandlung von Magen-Darm-Erkrankungen und Wunden eingesetzt. Wasser, in dem Mineralsalze gelöst sind, wird Mineralwasser genannt. Dieses Wasser hilft bei der Heilung vieler Krankheiten. An Orten, an denen sich Mineralquellen befinden, werden Sanatorien gebaut. Ein weiteres Beispiel für eine natürliche Salzlösung ist Meerwasser. Im Gegensatz zu Süß- und Mineralwasser ist es nicht zum Trinken geeignet. Nicht alle wässrigen Lösungen sind gesund oder zum Verzehr geeignet. Sie haben einen anderen Zweck.
- Wie nutzen wir die Fähigkeit des Wassers, Stoffe aufzulösen? (Betrachtet Fotos. Gespräch.)