रसायन प्रस्तुति थीम आवधिक कानून। प्रस्तुति - आवधिक कानून mendeleev और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

अनिवार्य न्यूनतम ज्ञान

रसायन विज्ञान में ओगे की तैयारी करते समय

आवधिक प्रणाली डि मेंडलीव और परमाणु की संरचना

रसायन विज्ञान शिक्षक

शाखा mou sosh s.poim

S. Chernyshevo में पेन्ज़ा क्षेत्र का बेलिंस्की जिला

8 वीं कक्षा के कार्यक्रम के मुख्य सैद्धांतिक प्रश्नों को दोहराएं;
पीएसएचई डीआई में स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुणों को बदलने के कारणों के बारे में सुरक्षित ज्ञान। Mendeleev;
तत्वों के गुणों की व्याख्या और तुलना करने के लिए, साथ ही साथ पीएसएचई में उनके द्वारा बनाई गई सरल और जटिल पदार्थों की व्याख्या करना;
रसायन विज्ञान के लिए सफल सर्जरी के लिए तैयार करें

क्रमांक रासायनिक तत्व

परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या दिखाता है

(इस तत्व के परमाणु के नाभिक जेड का प्रभार)।

12 आर। +

एमजी। 12

मैग्नीशियम

यह है

उसके शारीरिक अर्थ

12 ई। -

परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटॉन की संख्या के बराबर,

एटम के बाद से

निर्वाचक

जला!

एसए 20

कैल्शियम

20 आर। +

20 ई। -

32 आर। +

32e। -

गंधक

जला!

जेएन। 30

जस्ता

30 आर। +

30 ई। -

35 आर। +

35e -

ब्रोमिन

रासायनिक तत्वों की क्षैतिज रेखाएं - अवधि

छोटा

विशाल

अधूरा

रासायनिक तत्वों के लंबवत कॉलम - समूह

मुख्य

पक्ष

रासायनिक तत्व परमाणु की संरचना की योजना को रिकॉर्ड करने का एक उदाहरण

इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या

परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में उस अवधि की संख्या के बराबर होता है जिसमें तत्व स्थित होता है

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान

(एक पूर्णांक मूल्य के लिए गोल)

ऊपरी बाएँ कोने में लिखा गया

क्रमसूचक संख्या

11 ना।

एटम (जेड) सोडियम न्यूक्लियस चार्ज

सोडियम: क्रमिक संख्या 11

(निचले बाएं कोने में लिखा गया

रासायनिक तत्व के प्रतीक के बगल में)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e। -

11R +

न्यूट्रॉन की संख्या की गणना की जाती है

सूत्र के अनुसार: N (एन) 0 ) \u003d ए आर - एन (पी + )

12 एन 0

संख्या बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉन मुख्य उपसमूह के तत्वों के लिए समान रूप से, समूह संख्या जिसमें तत्व स्थित है

ज्यादा से ज्यादा इलेक्ट्रॉनों की संख्या

स्तर पर सूत्र द्वारा गणना:

2 एन। 2

जला!

13 अल

एटम (जेड) एल्यूमिनियम न्यूक्लियस चार्ज

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e। -

13R। +

14 एन 0

जला!

9 एफ

परमाणु (z) फ्लोराइन के नाभिक का प्रभार

2∙ 1 2

9 पी। +

9e। -

10 एन 0

एक काल के भीतर

1. बढ़ना:

II III IV V VI VII VIII

ली हो। बी सी। एन O f ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

परमाणु कर्नेल प्रभार
परमाणुओं की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
कनेक्शन में तत्वों के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री

ली +1 हो। +2 बी +3 सी। +4 एन +5

बिजली
ऑक्सीडेटिव गुण
सरल पदार्थों की गैर-धातु गुण
उच्च ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड के एसिड गुण

एक काल के भीतर

2. कम करना:

II III IV V VI VII VIII

ली हो। बी सी। एन O f ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

त्रिज्या परमाणु
सरल पदार्थों की धातु गुण
प्रतिस्थापन गुण:

ली - केवल अपचायक कारक , सी - I. ऑक्सीकरण एजेंट , मैं। अपचायक कारक ,

एफ - केवल ऑक्सीकरण एजेंट

उच्च ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड के मुख्य गुण:

लियोह - आधार , हो (ओह) 2 – उभरा हीड्राकसीड

हनो। 3 - अम्ल

एक काल के भीतर

3. बदलना मत:

II III IV V VI VII VIII

ली हो। बी सी। एन O f ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या

(उर्जा स्तर)

परमाणु में -

समान रूप से अवधि संख्या

जला!

अवधि में

बाएं सही

परमाणु प्रभार

बढ़ती है
कम हो जाती है
बदलना मत

जला!

अवधि में

दाहिने तरफ बाएं

ऊर्जा के स्तर की संख्या

बढ़ती है
कम हो जाती है
बदलना मत
पहले बढ़ता है और फिर घटता है

जला!

अवधि में

बाएं सही

तत्व की वसूली गुण

मजबूत बनाना
कमजोर
बदलो नहीं
पहले कमजोर, और फिर बढ़ाया

जला!

रासायनिक तत्व परमाणु

अल्युमीनियम तथा सिलिकॉन

समान प्रकार का हो:

इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
इलेक्ट्रॉनों की संख्या

जला!

रासायनिक तत्व परमाणु

गंधक तथा क्लोरीन

एक अलग है:

परमाणु नाभिक शुल्क का मूल्य;
बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

एक के भीतर लेकिन

1. बढ़ना:

परमाणु कर्नेल प्रभार
परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या
त्रिज्या परमाणु
पुनर्स्थापिक गुण
धातु गुण

साधारण पदार्थ

उच्च ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड के मुख्य गुण
ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड के एसिड गुण (पृथक्करण की डिग्री) nemmetalov

2 8 18 8 1

एक के भीतर लेकिन

2. कम करना:

बिजली;

ऑक्सीडेटिव गुण;

गैर धातु गुण

सरल पदार्थ;

अस्थिर हाइड्रोजन यौगिकों की ताकत (स्थिरता)।

2 8 18 7

2 8 18 18 7

एक के भीतर लेकिन

3. बदलो नहीं:

में इलेक्ट्रॉनों की संख्या घर के बाहर इलेक्ट्रॉनिक परत

ऑक्सीकरण की डिग्री तत्व बी। उच्चतर ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड (आमतौर पर समूह की संख्या के बराबर)

हो। +2 एमजी। +2 सीए। +2 सीनियर +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

जला!

मुख्य उपसमूहों में

के नीचे यूपी

परमाणु प्रभार

बढ़ती है
कम हो जाती है
बदलना मत
पहले बढ़ता है और फिर घटता है

जला!

मुख्य उपसमूहों में

के नीचे यूपी

बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या

बढ़ती है
कम हो जाती है
बदलना मत
पहले बढ़ता है और फिर घटता है

जला!

मुख्य उपसमूहों में

ऊपर से नीचे

ऑक्सीडेटिव तत्व की गुण

मजबूत बनाना
कमजोर
बदलना मत
पहले बढ़ता है और फिर घटता है

जला!

रासायनिक तत्व परमाणु

कार्बन तथा सिलिकॉन

समान प्रकार का हो:

परमाणु नाभिक शुल्क का मूल्य;
बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

जला!

रासायनिक तत्व परमाणु

नाइट्रोजन तथा फास्फोरस

एक अलग है:

परमाणु नाभिक शुल्क का मूल्य;
बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या;
इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या;
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या

§ 36, टेस्ट पेज 268-272

टेबल डी.आई. मेंडलीव http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif।
Gabrielyan O.S. "रसायन विज्ञान। ग्रेड 9, - ड्रॉप, एम, - 2013, पी। 267-268।
सैवलिव ए। रसायन विज्ञान के बुनियादी अवधारणाओं और कानून। रसायनिक प्रतिक्रिया। 8 - 9 कक्षाएं। - एम।: ड्रॉप, 2008, - के साथ। 6-48।
Ryabov मा, nevsky e.yu. पाठ्यपुस्तक ओ.एस. के लिए "रसायन विज्ञान परीक्षण" Gabrielyan "रसायन विज्ञान। श्रेणी 9। - एम।: परीक्षा, 2010, पी। 5-7

स्लाइड 1।

Mendeleev का आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

स्लाइड 2।

रसायन विज्ञान का मुख्य कानून - आवधिक कानून डीआई द्वारा खोला गया था। 1869 में मेंडेलीव उस समय जब परमाणु अविभाज्य माना जाता था और उसकी आंतरिक संरचना के बारे में कुछ भी नहीं पता था। आवधिक कानून का आधार डी.आई. Mendeleev परमाणु द्रव्यमान (पहले - परमाणु वजन) और तत्वों के रासायनिक गुणों को रख दिया।
डी। I. MEDELEEV

स्लाइड 3।

उस समय उस समय ज्ञात 63 तत्व का पता लगाना, उनके परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में, डीआई। मेंडेलीव को रासायनिक तत्वों की एक प्राकृतिक (प्राकृतिक) श्रृंखला मिली जिसमें उन्होंने रासायनिक गुणों की आवधिक दोहराव की खोज की। उदाहरण के लिए, एक ठेठ धातु ली धातु के गुण सोडियम एनए और पोटेशियम के तत्वों में दोहराए गए थे, क्लोरीन एलिमेंट्स, ब्रॉम, आईओडीआईएस आईओडीआईएस में एक विशिष्ट गैर-धातु फ्लोरिन एफ - के गुण।
आवधिक कानून का उद्घाटन

स्लाइड 4।

आवधिक कानून का उद्घाटन
कुछ तत्व डी.आई. Mendeleev को रासायनिक अनुरूप नहीं मिला (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम अल और सिलिकॉन एसआई में), क्योंकि इस तरह के अनुरूप अभी भी अज्ञात थे। उनके लिए, उन्होंने प्राकृतिक पंक्ति में खाली स्थानों को छोड़ दिया और आवधिक दोहराव के आधार पर उनके रासायनिक गुणों की भविष्यवाणी की। संबंधित तत्वों के उद्घाटन के बाद (एल्यूमीनियम का एनालॉग - गॉल जीए, सिलिकॉन के एनालॉग - जर्मनी जीई और अन्य।) भविष्यवाणियाँ डीआई। Mendeleev पूरी तरह से पुष्टि की गई थी।

स्लाइड 5।

डीआई के निर्माण में आवधिक कानून। Mendeleeve:
साधारण निकायों के गुणों के साथ-साथ तत्वों के घटकों के रूपों और गुण तत्वों के परमाणु भार के मूल्य पर आवधिक निर्भरता में हैं।

स्लाइड 6।

आवधिक कानून की एक ग्राफिक (तालिका) अभिव्यक्ति Mendeleev द्वारा विकसित आवधिक तत्व प्रणाली है।
तत्वों की आवधिक प्रणाली

स्लाइड 7।

स्लाइड 8।

मूल्य
आवधिक कानून का उद्घाटन और रासायनिक तत्वों की एक प्रणाली का निर्माण न केवल रसायन शास्त्र के लिए बल्कि हमारे पूरे दुनिया के लिए दर्शन के लिए भी बहुत महत्वपूर्ण था। मेंडेलीव ने दिखाया कि रासायनिक तत्व एक पतला प्रणाली बनाते हैं, जो प्रकृति के मौलिक कानून पर आधारित है। इसने प्रकृति घटनाओं के रिश्ते और परस्पर निर्भरता पर भौतिकवादी बोलीभाषियों की स्थिति पर एक अभिव्यक्ति पाया है। रासायनिक तत्वों और उनके परमाणुओं के द्रव्यमान के गुणों के बीच संबंध खोलना, आवधिक कानून प्रकृति विकास के सार्वभौमिक कानूनों में से एक की शानदार पुष्टि थी - गुणवत्ता में मात्रा के संक्रमण का कानून।

स्लाइड 9।

डी.आई. सेंट पीटर्सबर्ग में mendeleev

स्लाइड 2।

स्लाइड 3।

उस समय उस समय ज्ञात 63 तत्व का पता लगाना, उनके परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में, डीआई। मेंडेलीव को रासायनिक तत्वों की एक प्राकृतिक (प्राकृतिक) श्रृंखला मिली जिसमें उन्होंने रासायनिक गुणों की आवधिक दोहराव की खोज की। उदाहरण के लिए, एक ठेठ धातु ली धातु के गुणों को सोडियम तत्वों में दोहराया गया था ना और पोटेशियम के, क्लोरीन तत्वों में एक सामान्य गैर-धातु फ्लोराइन एफ - के गुण, ब्रोम, आयोडिक I में आवधिक कानून खोलना

स्लाइड 4।

आवधिक कानून का उद्घाटन

कुछ तत्व डी.आई. Mendeleev को रासायनिक अनुरूप नहीं मिला (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम अल और सिलिकॉन एसआई में), क्योंकि इस तरह के अनुरूप अभी भी अज्ञात थे। उनके लिए, उन्होंने प्राकृतिक पंक्ति में खाली स्थानों को छोड़ दिया और आवधिक दोहराव के आधार पर उनके रासायनिक गुणों की भविष्यवाणी की। संबंधित तत्वों के उद्घाटन के बाद (एल्यूमीनियम का एनालॉग - गॉल जीए, सिलिकॉन के एनालॉग - जर्मनी जीई और अन्य।) भविष्यवाणियाँ डीआई। Mendeleev पूरी तरह से पुष्टि की गई थी।

स्लाइड 5।

डीआई के निर्माण में आवधिक कानून। Mendeleeve:

साधारण निकायों के गुणों के साथ-साथ तत्वों के घटकों के रूपों और गुण तत्वों के परमाणु भार के मूल्य पर आवधिक निर्भरता में हैं।

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आवधिक कानून की एक ग्राफिक (तालिका) अभिव्यक्ति Mendeleev द्वारा विकसित आवधिक तत्व प्रणाली है। तत्वों की आवधिक प्रणाली

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मूल्य

आवधिक कानून का उद्घाटन और रासायनिक तत्वों की एक प्रणाली का निर्माण न केवल रसायन शास्त्र के लिए बल्कि हमारे पूरे दुनिया के लिए दर्शन के लिए भी बहुत महत्वपूर्ण था। मेंडेलीव ने दिखाया कि रासायनिक तत्व एक पतला प्रणाली बनाते हैं, जो प्रकृति के मौलिक कानून पर आधारित है। इसने प्रकृति घटनाओं के रिश्ते और परस्पर निर्भरता पर भौतिकवादी बोलीभाषियों की स्थिति पर एक अभिव्यक्ति पाया है। रासायनिक तत्वों और उनके परमाणुओं के द्रव्यमान के गुणों के बीच संबंध खोलना, आवधिक कानून प्रकृति विकास के सार्वभौमिक कानूनों में से एक की शानदार पुष्टि थी - गुणवत्ता में मात्रा के संक्रमण का कानून।

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स्लाइड्स के लिए हस्ताक्षर:

विषय: रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण

पूर्ववर्ती डी। I. Mendeleev 1. जे हा। बुर्सेलियस (स्वीडिश वैज्ञानिक) ने धातुओं और गैर-धातुओं पर सभी तत्वों को वर्गीकृत किया। यह निर्धारित किया गया है कि धातु अक्सर मुख्य ऑक्साइड और अड्डों, और nonmetallam - एसिड ऑक्साइड और एसिड के अनुरूप है। ना → ना 2 ओ → NaOH एस → तो 2 → एच 2 तो 3

डी। I. Mendeleev 2 से पहले। 1829 में I. V. डेबेरियर (जर्मन रसायनज्ञ) ने तत्वों को व्यवस्थित करने का पहला महत्वपूर्ण प्रयास किया। उन्होंने देखा कि उनके गुणों में समान कुछ तत्वों को उन बैंडों में तीन जोड़ा जा सकता है जिसे उन्होंने ट्रायड कहा जाता है। Triad Derierener: LI CA P S CL NA SRS SE BR K BA SB TE I M (NA) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

डी। I. Mendeleev 3 से पहले। 1862 में ए। रनचिया डी चाकोरटूटो (पेरिस हायर स्कूल के प्रोफेसर), उन्होंने अपने परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में हेलिक्स पर तत्व रखने का प्रस्ताव रखा। Chacourtuto का स्लैग:

पूर्ववर्ती डी। I. Mendeleev 4. डी। न्यूलैंड्स (अंग्रेजी वैज्ञानिक) 1865 में, उनके परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में तत्व थे। मैंने देखा कि गुणों में समानता प्रत्येक आठवें तत्व के बीच स्वयं प्रकट होती है। न्यूएलेंड्स की यह नियमितता संगीत गामा के सात अंतराल के साथ समानता द्वारा ओटॉल कानून कहा जाता है। Oktawa न्यूलैंड: टू रीना Fa sol li h li be b c n o f na mg al si p s cl k ca ti cr mn fe co ni cu v zn se के रूप में

पूर्ववर्ती डी। I. Mendeleev 5। 1864 में एल। मेयर (जर्मन केमिस्ट) ने परमाणु द्रव्यमान और वैलेंस को बढ़ाने के क्रम में रासायनिक तत्वों को रखा। मेयर टेबल में केवल 28 तत्व थे। वैलेंस IV वैलेंसी III वैलेंसी II वैलेंसी I VALENCE I VALENCE II I SERIE LI BE II ROW C N O F NA MG III ROW SI P S CL K CA IV SE BR RB SRB V SERIES SN SB TE I CS BA VI ROW PB BI TL

निष्कर्ष रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण सटीक नहीं था, वैज्ञानिक रूप से नहीं, सही नहीं, वर्गीकरण का आधार मुख्य संकेत नहीं था।

विषय: आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली d.i mendeleev

डि Mendeleev (1834 - 1907)

जीवनी मारिया Dmitrievna Mendeleveva (17 9 3 - 1830), वैज्ञानिक इवान Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847) की मां, वैज्ञानिक के पिता

जीवनी डी.आई. मेंडेलीव ने टीओबोल्स्क जिमनासियम में अध्ययन किया, और फिर सेंट पीटर्सबर्ग में शैक्षिक संस्थान में। हौटीय रूप से भौतिकी और गणित का अभ्यास किया। संस्थान में, वह उन उत्कृष्ट शिक्षकों से मुलाकात की जिन्होंने विज्ञान में अपने श्रोताओं की आत्माओं में गहरी दिलचस्पी देखी।

1855 में जीवनी डी। I. Mendeleev स्वर्ण पदक के साथ संस्थान से स्नातक की उपाधि प्राप्त की, एक वरिष्ठ शिक्षक का एक डिप्लोमा प्राप्त किया। 1864 में वह पीटररस्क इंस्टीट्यूट में प्रोफेसर चुने गए थे। 1867 के बाद से, उन्होंने अकार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग के विश्वविद्यालय में एक अकार्बनिक रसायन शास्त्र आयोजित किया।

डीआई के रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण के लिए आधार Imeleeeva दो विशेषताएं हैं: परमाणु तराजू के मूल्य। रासायनिक गुण।

सी 12 सीएच 4 सीओ 2 एच 2 सीओ 3 - तत्व प्रतीक - तत्व का परमाणु वजन - हाइड्रोजन के साथ एक उड़ान यौगिक का सूत्र - उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र - एक रासायनिक तत्व के साथ संबंधित हाइड्रोक्साइड कार्ड का सूत्र

ली 7 - ली 2 ओ लीह बी 1 1 - बी 2 ओ 3 बी (ओएच) 3 सी 12 सी 4 सीओ 2 एच 2 सीओ 3 13,5 हो - बीओ बी (ओह) 2 एन 14 एनएच 3 एन 2 ओ 5 एचएनओ 3 ओ 1 6 एच 2 ओ - - एफ 1 9 एचएफ - - एनए 23 - ना 2 ओ नाओह एमजी 24 - एमजीओ एमजी (ओएच) 2 अल 2 7 - अल 2 ओ 3 अल (ओएच) 3 एसआई 28 सिह 4 सिओ 2 एच 2 सिओ 3 पी 3 1 पीएच 3 पी 2 ओ 5 एच 3 पीओ 4 एस 32 एच 2 एस एसओ 2 एच 2 एसओ 4 सीएल 35.5 एचसीएल सीएल 2 ओ 7 एचसीएलओ 4 रासायनिक तत्वों के रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण प्रारंभ करें Di Mendeleev

ली 7 - ली 2 ओ लीह बी 1 1 - बी 2 ओ 3 बी (ओएच) 3 सी 12 सी 4 सीओ 2 एच 2 सीओ 3 13,5 हो - बीओ बी (ओह) 2 एन 14 एनएच 3 एन 2 ओ 5 एचएनओ 3 ओ 1 6 एच 2 ओ - - एफ 1 9 एचएफ - - एनए 23 - एनए 2 ओ नाओह एमजी 24 - एमजीओ एमजी (ओएच) 2 अल 2 7 - अल 2 ओ 3 अल (ओएच) 3 सी 28 सिह 4 सिओ 2 एच 2 साई 3 पी 3 1 पी 3 पी 2 ओ 5 एच 3 पीओ 4 एस 32 एच 2 एस एसओ 2 एच 2 तो 4 सीएल 35.5 एचसीएल सीएल 2 ओ 7 एचसीएलओ 4 9 बनें - बीओ (ओह) 2

ना 23 - ना 2 ओ NaOH एमजी 24 - एमजीओ एमजी (ओएच) 2 अल 2 7 - अल 2 ओ 3 अल (ओएच) 3 सी 28 सिह 4 सिओ 2 एच 2 सायू 3 पी 3 1 पीएच 3 पी 2 ओ 5 एच 3 पो 4 एस 32 एच 2 एस एसओ 3 एच 2 एसओ 4 सीएल 35.5 एचसीएल सीएल 2 ओ 7 एचसीएलओ 4 1. साधारण पदार्थों के धातु गुणों को क्षार धातु में सबसे अधिक स्पष्ट किया जाता है, कमजोर और गैर-धातु के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है, जो कि हलोजन में सबसे अधिक स्पष्ट होते हैं : - पंक्ति की शुरुआत के तत्वों का मुख्य ऑक्साइड एम्फोटेरिक ऑक्साइड को प्रतिस्थापित करता है और आगे अम्लीय, जिसकी अम्लता बढ़ जाती है; 2. उच्च ऑक्साइड में परमाणुओं की वैलेंस का मूल्य I से VII तक बढ़ता है। - एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के माध्यम से आधार को तेजी से मजबूत एसिड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है; रैंकों में रासायनिक गुणों में परिवर्तन

ली 7 - ली 2 ओ लीह बी 1 1 - बी 2 ओ 3 बी (ओएच) 3 सी 12 सी 4 सीओ 2 एच 2 सीओ 3 एन 14 एनएच 3 एन 2 ओ 5 एचएनओ 3 ओ 1 6 एच 2 ओ - एफ 1 9 एचएफ - - ना 23 - ना 2 ओ NaOH एमजी 24 - एमजीओ एमजी (ओएच) 2 अल 2 7 - अल 2 ओ 3 अल (ओएच) 3 सी 28 सिह 4 सायू 2 एच 2 साईओ 3 पी 3 1 पीएच 3 पी 2 ओ 5 एच 3 पीओ 4 एस 32 एच 2 एस एसओ 2 एच 2 एसओ 4 सीएल 35.5 एचसीएल सीएल 2 ओ 7 एचसीएलओ 4 9 बनें - बीओ (ओएच) 2 के 39 - के 2 ओ कोह सीए 40 - काओ सीए (ओएच) 2 टीआई 4 8 - टीओ 2 टीआई (ओएच) 4 ईबी 44 - ईबी 2 ओ 3 ईबी (ओएच) 3 एससी 45 - एससी 2 ओ 3 एससी (ओएच) 3

ली 7 - ली 2 ओ लीह बी 1 1 - बी 2 ओ 3 बी (ओएच) 3 सी 12 सी 4 सीओ 2 एच 2 सीओ 3 एनए 23 - एनए 2 ओ नाओह एमजी 24 - एमजीओ एमजी (ओएच) 2 अल 2 7 - अल 2 ओ 3 अल (ओह) 3 सी 28 सिह 4 सिओ 2 एच 2 साईओ 3 के 39,0 9 83 - के 2 ओ कोह सीए 40 - काओ सीए (ओएच) 2 टीआई 47,90 - टीओओ 2 टीआई (ओएच) ईबी 44 - ईबी 2 ओ 3 ईबी (ओएच) 3 एससी 45 - एससी 2 ओ 3 एससी (ओएच) 3 टीआई 4 8 - टीओ 2 टीआई (ओएच) 4 9 बनें - बीओ बी (ओएच) 2 के 39 - के 2 ओ कोह कॉलम में रासायनिक गुण बदलें 1. धातु गुणों को ऊपर से नीचे तक बढ़ाया जाता है, और गैर-धातु कमजोर हो जाता है; 2. उच्च ऑक्साइड में परमाणुओं की वैलेंस का मूल्य नहीं बदलता है;

ली 7 - ली 2 ओ लीह बी 1 1 - बी 2 ओ 3 बी (ओएच) 3 सी 12 सी 4 सीओ 2 एच 2 सीओ 3 एन 14 एचएनओ 3 एन 2 ओ 5 एनएच 3 ओ 1 6 एच 2 ओ - एफ 1 9 एचएफ - - ना 23 - ना 2 ओ NaOH एमजी 24 - एमजीओ एमजी (ओएच) 2 अल 2 7 - अल 2 ओ 3 अल (ओएच) 3 सी 28 सिह 4 सिओ 2 एच 2 साईओ 3 पी 3 1 पीएच 3 पी 2 ओ 5 एच 3 पीओ 4 एस 32 एच 2 एस एसओ 2 एच 2 एसओ 4 सीएल 35.5 एचसीएल सीएल 2 ओ 7 एचसीएलओ 4 के 3 9, 0 9 83 - के 2 ओ कोह सीए 40 - काओ सीए (ओएच) 2 टीआई 47,90 - टीआईओ 2 टीआई (ओएच) ईबी 44 - ईबी 2 ओ 3 ईबी (ओएच) 3 एससी 45 - एससी 2 ओ 3 एससी (ओएच) 3 महान गैसों का उद्घाटन और हाइड्रोजन की स्थिति वह 4 - - - एन 20 - - एआर 40 - - टीआई 4 8 - टीओ 2 टीआई (ओएच) 4 9 बनें - बीओ (ओएच) 2 के 39 - के 2 ओ कोह एच 1 - एच 2 ओ - एच 1 - एच 2 ओ -

आवधिक कानून (शब्द डी। I. MENDELEEVE) तत्वों की गुण, और इसलिए उनके द्वारा गठित उनके गुणों को सरल और जटिल निकाय उनके परमाणु वजन पर आवधिक निर्भरता में हैं। महान कानून का जन्मदिन 1 मार्च, 1869

आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली di mendeleev आवधिक कानून का मूल्य: - आधुनिक रसायन शास्त्र का आधार; - उनकी खोज ने रासायनिक ज्ञान के विकास में सबसे शक्तिशाली प्रोत्साहन दिया; - परमाणु और रासायनिक बंधन की संरचना के सिद्धांत विकसित किए गए थे। आवधिक प्रणाली के लिए धन्यवाद डी। I. Mendeleev: - एक रासायनिक तत्व की एक आधुनिक अवधारणा थी; - सामान्य पदार्थों और यौगिकों के बारे में विचार स्पष्ट किए गए थे; - आवधिक प्रणाली के उद्भव ने रसायन विज्ञान के इतिहास में एक नया, वैज्ञानिक युग खोला और कई संबंधित विज्ञान एक पतला प्रणाली दिखाई दी, जिसके आधार पर यह सामान्यीकरण के लिए संभव हो गया, निष्कर्ष निकालने के लिए, निष्कर्ष निकालने के लिए।