산화물.	mno.	MN 2 O 3.	mno 2.	(MNO 3)	MN 2 O 7.
특성	밝게 발음 된 주요	유지	ampateric.	산성	강한 산성
수산화물	Mn (OH) 2.	mn (오) 3.	MN (OH) 4 시간 2 mno 3.	H 2 MNO 4.	HMNO 4.
특성	밝게 발음 된 주요	유지	ampateric.	산성	강한 산성
이름	망간 수산화물 (II); mn (ii) 염	망간 수산화물 (III); MN (iii) 염	망간 수산화물 (IV); 망 장츠 (iv)	망간 (vi) 산; 망 장츠 (vi)	망간 (vii) 산; permanganats.
산성 특성 강화
주요 특성을 강화합니다

망간 (II) 화합물. 산화물 및 망간 수산화물 (II)은 기본 특성 만 보여줍니다. 그들은 물에 불용성이지만, 2가 망간 염이 형성 된 산에 쉽게 용해된다.

대부분의 2가 망간 염은 물에 잘 용해되어 양이온에서 가수 분해 될 수 있습니다. 여분의 가용성 염은 중간 염 - 황화물, 인산염 및 탄산염을 포함한다.

망간 (II)의 군인의 결정질 상태에서, 거의 무색의 수성 용액에 약한 분홍색의 색이 있습니다.

2 가의 망간 수산화물은 소금에 대한 피치의 작용에 의해 간접적으로 형성된다. 백색 침전물은 교육시에 형성됩니다 (물리적으로 자주 관찰). 이는 공기 산소의 작용 하에서 점차적으로 운전하고 있습니다.

2Mn (OH) 2 (T) + 2N 2 O (g) + o 2 (g) → 2Mn (OH) 4 (t)

망간 (II)은 조정 수와 함께 6과 같은 복합 화합물을 형성합니다. 수용액에서는 Aquacomplex의 형태의 양이온 복합체가 알려져 있습니다 [ 엠.(H 2 O.) 6] 2+ 및 암모니아 [ 엠.(nn 3.) 6] 2+ 및 음이온 성 - 티오 시아네이트 [ 엠.(NSC.) 6] 4- 및 시안화물 [ 엠.(Cn.) 6] 4-. 그러나 2 가의 망간의 포괄적 인 화합물은 수용액에서 불안정하고 신속하게 파괴됩니다.

망간 (II)의 화합물은 재활 특성을 보여주고, 중성 매질에서 망간 (IV)에서 망간 (VI)에서, 그리고 망간 (VII)에서 망간 (VII)으로의 망간 (VII)에서 망간 (VII)으로

3MSO4 (B) + 2KClO3 (B) + 12KOH (B) → 3K2 MNO 4 (B) + 2KCL (B) + 3K 2 SO4 (B) + 6H 2 O (G)

2MNSO 4 (C) + 5PBO 2 (T) + 6HNO 3 (B) → 2HMNO4 (B) + 3PB (NO 3) 2 (B) + 2PBSO 4 (B) + 2H 2H 2 O (G)

시험관 내에서. MN 2+. 환경 속성을 보여주고, 생체 내에서 보여줍니다 MN 2+. 회수 특성은 바이올리게드의 안정화 효과로 인해 약하게 표현됩니다.

망간 (iii) 화합물. 3가 망간의 염은 어두운 색으로 칠해져 복잡한 염 (산성)의 형성을 겪습니다. 망간 (III)의 모든 병사들은 튼튼합니다. 산성 용액에서, 이들은 망간 염 (II)에 쉽게 회복된다. 중성 용액에서는 단순 염을 쉽게 가수 분해하여 수산화물을 형성합니다. Mn (iii),이는 망간 수산화물 (IV)으로의 공기로 빠르게 변합니다. 망간 수산화물 (III) - MN 2 O 3.ּ H 2 O.또는 mno (오)미네랄의 형태로 자연에서 만나십시오 망 노티아의 (망간 광석 익사). 인위적으로 수득 된 망간 수산화 망간 (III)은 검은 색과 갈색 페인트로 사용됩니다. 망간 (iii) 산화 망화 산화물은 공기 중 940 ° C 이상의 온도로 또는 산소 전류에서 1090 ℃ 이상으로 혼합 산화물로 이동 MN 3 O 4.체중 분석에 사용되는 지속 가능한 조성물.

망간 화합물 (iv). 산화물 MN (iv)정상적인 조건 하에서 망간의 가장 지속 가능한 산소 화합물. mno 2.적절한 수산화물은 실질적으로 물에 불용성이 있습니다.

mno 2.보여 주다 redox Duality....에 산성 환경에서는 강력한 산화제 (+ 1.23V) 역할을합니다. mn (ii).이 속성에서 염소를 얻는 방법 중 하나는 다음을 기반으로합니다.

MnO 2 (T) + 4HCl (B) → MnCl 2 (B) + Cl2 (G) + 2H 2 O (G)

산화제의 작용 하에서 알칼리성 배지에서 MN (iv)산화 된 전 mn (vi).

망간 수산화물 (iv) 매니페스트 양쪽 성격 - 산과 주요.

마약제 (IV) 염은 불안정하고 수성 용액에서 분해되어 염을 형성한다. mn (ii).

망간 화합물 (VI). 6가 망간의 산화물은 자유 형태로 강조되지 않습니다. 망간 수산화물 (VI)은 산성이다. 무료 망간 (VI) 산은 불안정하고 반응식에 따라 수용액에서 불안정하고 불균형이 흡수됩니다.

3H 2 MNO 4 (B) → 2HMNO 4 (B) + MNO 2 (T) + 2H 2 o (g).

망 장츠 (VI)는 산화제의 존재하에 망간이 피치로 신음 할 때 형성되어 에메랄드 그린 페인트를 갖는다. 강하게 알칼리성 배지에서, 망 얀염 (VI)은 상당히 안정적이다. 알칼리성 용액을 희석시킬 때, 불균형을 동반 한 가수 분해가 발생합니다.

3K 2 MNO 4 (B) + 2H 2 o (g) → 2KMNO 4 (C) + MNO 2 (T) + 4KOH (B).

manganats (vi) - 산성 배지에서 복원 된 강한 산화제 MN (II),그리고 중성 및 알칼리성 매질 -대로 mno 2.심한 망 기 산화제 (VI)의 작용 하에서 산화 될 수 있습니다. MN (vii) :

2K 2 MNO 4 (B) + CL 2 (g) → 2KMNO 4 (b) + 2kCl (b).

500 ° C manganat (VI) 이상으로 가열하면 분해됩니다 :

manganat (IV) 및 산소 :

2K 2 MNO 4 (T) → K 2 MNO 3 (T) + O 2 (g).

망간 화합물 (vii).망간 산화물 (VII) - MN 2 O 7. 칼륨 과망간산 칼륨 당 농축 황산의 작용 하에서 어두운 녹색 유성 액체의 형태로 방출됩니다.

2KMNO 4 (t) + H 2 SO4 (k) \u003d K2 SO4 (B) + Mn2O7 (G) + H2O (g).

망간 산화물 (VII)은 10 o C에 저항하고 방식에 따라 폭발로 분해됩니다.

MN 2 O 7 (g) → 2MNO 2 (t) + o 3 (g).

상호 작용시 MN 2 O 7. 망간산은 물로 형성됩니다 HMNO 4.보라색 붉은 색이있는 것 :

MN 2 O 7 (g) + H 2 O (g) \u003d 2HMNO 4 (C) (MNO 4 이온 - 및 H +의 형태로만.

무수 망간 산을 얻을 수 없으며, 용액에서 20 %의 농도에 내성이있다. 그것 매우 심한 산0.1 mol / dm 3의 농도 용액에서의 겉으로는 해리 정도는 93 %이다.

망간산은 강한 산화제입니다. 나는 더욱 정력적으로 상호 작용합니다 MN 2 O 7.인화성 물질과 접촉 할 수 있습니다.

MARGANESE ACIT SALTS가 부름됩니다 permanganats....에 가장 중요한 것은 과망간탄 칼륨이며 매우 강한 산화제입니다. 유기물 및 무기 물질과 관련하여 산화성이 향상되어 화학 실천에서 만나는 것이 종종 필요합니다.

회복 정도 phancanganate- 이온. 환경의 성격에 달려 있습니다.

aclest Medium. Mn (ii) (MN 2+의 염)

MnO 4 - + 8H + + 5 \u003d Mn 2+ + 4H 2 O, E 0 \u003d +1.51 b

과망간산 중립 환경 MN (IV) (망간 산화물 (IV))

MNO 4 - + 2H 2 O + 3C \u003d MNO 2 + 4OH -, E 0 \u003d +1.23 B

알칼리 환경 MN (vi) (망 장츠 M 2 MNO 4)

MNO 4 - + \u003d mno 4 2-, E 0 \u003d +0.56 b

보일 수있는 바와 같이, 당망자의 가장 강한 산화성 특성은 산성 환경에서.

망만의 형성은 강하게 알코올 중독체에서 발생하여 가수 분해 억제를 보장합니다. K 2 MNO 4....에 반응은 일반적으로 충분히 희석 된 용액을 통과하기 때문에, 중성에서와 같이 알칼리성 매질에서 과망간산산 회수의 최종 생성물은 MnO2 (불균형 참조)이다.

약 250 o의 온도에서, 칼륨 과망간산염은이 계획에 따라 분해됩니다.

2KMNO 4 (t) K 2 MNO 4 (T) + MNO 2 (T) + O 2 (g)

칼륨 과망간산은 방부제로 사용됩니다. 0.01 ~ 0.5 %의 상이한 농도의 수용액은 상처 살균, 목구멍 헹굼 및 기타 항 염증 절차에 사용된다. 성공적인 2 - 5 % 칼륨 과망간산 솔루션은 피부 화상 (피부가 건조하고 버블이 형성되지 않을 때 사용됩니다. 살아있는 유기체의 경우 당망자는 독성이 있습니다 (단백질의 응고를 유발합니다). 그들의 중화는 3 % 용액으로 생성됩니다. H 2 O 2.산성화 된 아세트산 :

2KMNO 4 + 5N 2 O 2 + 6CN 3 SOAM → 2MN (CH 3 SOO) 2 + 2 SO 3 COI + 8H 2 O + 5O 2

망간은 살아있는 유기체에 함유 된 생물학적으로 활동적인 미량 요소입니다. 인체는 약 12 \u200b\u200bmg의 망간을 함유하고,이 양의 43 %는 뼈에 있으며, 나머지는 연조직에있다. 그것은 많은 효소의 일부입니다. 2 가의 망간은 다양한 수업의 다수의 효소의 촉매 활성을 향상시킨다 - 이송, 히드라라스, 이소 머라 제. 망간을 함유하는 글루타민 인스 테티아제의 효소는 글루타민산 및 ATP 참여와 암모니아의 글루타민 생합성을 촉매합니다. 이온 MN 2+.핵산의 구조를 안정화시키고 DNA 복제, RNA 합성 및 단백질의 공정에 참여하십시오. 이온 MN 3+.함께 Fe 3+ 전형적인 금속 단백질에서 송신기, Superoxiddismutase 및 Acid Phosphatases의 조성에 포함됩니다.

망간은 혈액 형성, 성장, 재생, 미네랄, 지질 및 탄수화물 교환, 골격 발달에 영향을 미친다.

독성학에서 칼륨 과망원산은 고품질의 메탄올 탐지, 노보카인, 코카인에 사용됩니다.

칼륨 과망간산 솔루션은 정량적 환원제가있는 적격에 의해 사용됩니다. Fe 2+, C 2 O 4 2-, 폴리 및 옥시 카르 복실 산, 알데히드, 포름성, 비뇨기, 아스코르브산은 직접 적정 및 다수의 산화제 (예를 들어, 질산염 및 아질산염)에 의한 다수의 산화제 (예를 들어, 질산염 및 아질산염)이다.

망간 화합물은 신장, 폐, 심장에 영향을 미치는 중추 신경계에 작용하는 강한 독약입니다.

연결 망간. 산화물, 수산화물.

망간은 여러 산화물을 형성합니다. 가장 안정적입니다

MNO MN2O3 MNO2 MN2O7.

망간 산화물 (VII) MN2O7은 고온 폭발에서 산소와 하부 산화물을 형성 한 50 ° C 이상의 검은 색 및 녹색 유성 액체입니다.

2MN2O7 \u003d 4MNO2 + 3O2.

산성 특성을 보여줍니다. 물과 반응하여 망간산 형성 :

MN2O7 + H2O \u003d 2HMNO4.

망간 산화물은 간접적으로 만 얻을 수 있습니다 :

2KMNO4 + H2SO4 \u003d MN2O7 + K2SO4 + H2O.

망간산 - 심한 산, 매우 불안정한, 3 ° C 이상 분해 :

4HMNO4 \u003d 4MNO2 + 2H2O + 3O2.

망고 옥시드 (II) MnO 및 상응하는 수산화물 Mn (OH) 2 - 기본 물질.

그들은 망간 염의 형성과 함께 산과 상호 작용합니다 (II)

MNO + 2NSL \u003d MNCL2 + 2N2O

MN (OH) 2 + 2NSL \u003d MNCL2 + 2N2O

Mn (OH) 2는 용해성 MN2 + 염에 대한 작용 알칼리에 의해 얻어진다.

MNCL2 + 2NAOH \u003d MN (OH) 2 ↓ + 2N2O

MN2 + + 2OH- \u003d \u003d mn (오) 2 ↓

흰색 침전물

Mn (OH) 2의 불안정으로 인해 공기가 이미 산화되어 Mn (OH) 4를 형성합니다.

2MN (OH) 2 + O2 + 2N2O \u003d 2MN (OH) 4

이 반응은 MN2 + 양이온에서 고품질입니다.

퀴드 망간 (IV) 또는 이산화 망간, MP2 및 수산화물 Mn (O) 4- 반복성 물질.

MnO2가 황산과 상호 작용할 때, 소량의 저항 망간 설페이트 (IV)가 형성된다.

MnO2 + 2H2SO4 \u003d Mn (SO4) 2 + 2 H2O

알칼리성이있는 MP2의 융합이있을 때, 망 니트 산 (IV)의 반응은 망간 가시산 H4MNO4의 염으로 간주되어야한다.

mno2 + 4kone \u003d K4MNO4 + 2N2O.

망간 산화물 (iv)이 반응하는 물질에 따라 산화제와 환원제의 성질을 나타낼 수 있습니다.

4NSL + MNO2 \u003d MNCL2 + CL2 + 2N2O.

2MNO2 + SZBO2 + 6NNOZ \u003d 2NMNO4 + SRB (NOZ) 2 + 2 H2O

제 1 반응에서, MnO2는 환원제로서 제 2 - 제 2 - 산화제로서 작용한다.

따라서, 상이한 산화 정도의 산화물 및 망간 수산화물에서, 일반 패턴은 자체적으로 나타냅니다. 산화가 증가함에 따라 수산화물 산화물의 염기성이 약화되고, 산이 증가합니다.

MARGANESE ACIT SALT는 과망원산이라고합니다.

가장 유명한 것은 칼륨 과망간산 kmno4 - 어두운 보라색 결정질 물질, 적당히 물에 용해됩니다. kmno4의 해결책은 어두운 크림슨 색상이며, 큰 농도 - 자주색, MnO4-의 음이온의 특징

난통 칼륨은 가열 될 때 분해됩니다

2KMNO4 \u003d K2MNO4 + MNO2 + O2

과망간산 칼륨은 매우 강한 산화제이며, 많은 무기 및 유기물을 쉽게 산화시킵니다. 망간의 회수 정도는 매체의 pH에 \u200b\u200b매우 의존합니다.

맹목적 솔리트 - 당망자 - 솔루션 - 자주색에 phanganganate-ion-ion mno4를 포함합니다. 산화 특성 전시성, 망간 (II) 화합물 (II)은 산성 매질로 형성된다 :

2KMNO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 \u003d 2MNSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

중립 - 망간 (IV) :

2KMNO4 + 3K2SO3 + H2O \u003d 2MNO2 + 3K2SO4 + 2KOH

알칼리 - 망간 (VI) :

2KMNO4 + K2SO3 + 2KOH \u003d 2K2MNO4 + K2SO4 + H2O

가열하면 분해되면 다음을 분해합니다.

2kmno4 \u003d K2MNO4 + MnO2 + O2.

phanganaate 칼륨은 다음과 같은 계획에 따라 얻어졌습니다.

2MNO2 + 4KOH + O2 \u003d 2K2MNO4 + 2H2O;

그런 다음 Manganat는 전기 화학 산화로 과망간산에 번역되며 공정의 총 방정식은 다음과 같습니다.

2k2mno4 + 2H2O \u003d 2kmno4 + 2koh + h2.

일반 검토

망간 - IV 기간의 viib 하위 그룹. 1S 2 2S 2 2 2P 6 3P 6 3S 2 3P 6 3P 6 3S 2, 연결에서 가장 특징적인 산화도 - +2에서 +7까지.

망간은 공통적 인 요소에 속하며 지구의 지각의 0.1 % (질량 분획)를 차지합니다. 본질적으로, 그것은 화합물의 형태로 관찰되고, 주요 미네랄 - 열분해 (이산화 망간) mno 2..), 부속염 MN 3 O 4. 브라우트 MN 2 O 3..

물리적 특성

망간 - 실버 화이트 솔리드 깨지기 쉬운 금속. 그것의 밀도는 7.44 g / cm3이고, 망간의 4 개의 결정 변형은 알려져있다.

화학적 특성

망간은 활성 금속, 알루미늄과 아연 사이에있는 스트레스의 열입니다. 공기 중에서 망간은 가열 될 때도 더 많은 산화로부터 그것을 보호하는 얇은 산화막으로 덮여 있습니다. 작은 금지 된 상태에서 망간은 쉽게 산화됩니다.

3MN + 2o 2 \u003d Mn 3 O 4.- 공기를 소성 할 때

실내 온도에서 물이 가열 할 때 망간에서 매우 천천히 작용합니다 - 더 빨리 :

MN + H 2 O \u003d Mn (OH) 2 + H 2

그것은 희석 된 염산 및 질산뿐만 아니라 고온 황산 (추위로)에 용해된다. H 2 SO 4. 그것은 실제로 불용성이다) :

MN + 2HCL \u003d MNCL 2 + H 2. MN + H 2 SO 4 \u003d MNSO 4 + H 2

취득

망간 얻기 :

1. 전기 분해 용액 mnso 4....에 전해 방법에서, 광석이 회복 된 다음 황산 암모늄으로 황산의 혼합물에 용해시켰다. 생성 된 용액을 전기 분해시킨다.

2. 전기로에서 실리콘 산화물의 복원.

신청

망간 적용 :

1. 합금 강재의 생산. 망간강은 최대 15 % 망간을 함유하고 있으며 경도와 내구성이 높습니다.

2. 망간은 다수의 마그네슘 계 합금의 일부이다. 그것은 부식에 대한 저항력을 증가시킵니다.

Magranz 산화물

망간은 4 개의 간단한 산화물을 형성합니다 - mno., MN 2 O 3., mno 2. 과 MN 2 O 7. 혼합 산화물 MN 3 O 4....에 처음 두 개의 산화물은 주요 특성, 이산화 망간을 소유하고 있습니다. mno 2. amphoprenen과 높은 산화물 MN 2 O 7. 망간 무수물이다 HMNO 4....에 망간 유도체 (IV)도 알려져 있지만, 해당 산화물 mno 3. 받지 못했다.

Margance Connections (ii)

산화 정도는 +2 망간 산화물 (II)에 해당합니다. mno., 망간 수산화물 mn (오) 2 망간의 병사 (II).

망간 수소의 다른 산화물을 회복 할 때 망간 (II)의 산화물은 녹색 분말의 형태로 얻어진다 :

MnO 2 + H 2 \u003d MnO + H 2 O

또는 공기 접근이없는 옥살 레이트 또는 망간 탄산염의 열분해로 :

MNC 2 O 4 \u003d MNO + CO + CO 2 MNCO 3 \u003d MNO + CO 2.

망간 염 (II)의 용액에 알림제의 작용 하에서, 수산화 망간 Mn (OH) 2의 백색 침전물이 떨어졌다.

MNCL 2 + NAOH \u003d MN (OH) 2 + 2NACL

공기 중에서, 브라운 망간 수산화물 (IV) mn (OH) 4 :

2MN (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2 mn (OH) 4

산화물 및 망간 수산화물 (II)은 산에 쉽게 용해되고,

MN (OH) 2 + 2HCL \u003d MNCL 2 + 2H 2 O

망간이 희석 된 산에 용해되면 망간 (II) 용 염이 형성된다 :

MN + H 2 SO 4 \u003d MNSO 4 + H 2 - 가열시

또는 망간의 다양한 천연 화합물에 대한 산의 작용하에, 예를 들면 다음과 같습니다.

MNO 2 + 4HCl \u003d MNCL 2 + CL 2 + 2H 2 O

망간 (II) 핑크색의 염의 견고한 형태에서,이 염의 용액은 거의 무색이다.

산화제와 상호 작용할 때, 망간의 모든 화합물 (ii)은 대체 성질을 나타낸다.

망간 화합물 (iv)

망간 (IV)의 가장 저항성 화합물은 어두운 갈색 망간 이산화물이다. mno 2....에 낮은 산화 및 망간의 가장 높은 화합물의 복원을 쉽게 형성 할 수 있습니다.

mno 2. - 양쪽 성 산화물뿐만 아니라 산성이며 기본 특성은 매우 약하게 표현됩니다.

산성 매질에서, 망간 이산화물은 단일 산화제이다. 농축 된 산이 가열되면 반응은 다음과 같습니다.

2MNO 2 + 2H 2 SO 4 \u003d 2MNSO 4 + O 2 + 2H 2 O MNO 2 + 4HCl \u003d MNCL 2 + CL 2 + 2H 2 O

또한, 제 2 반응의 제 1 단계에서는 불안정한 망간 (IV)이 형성되어 있으며, 이는 부패된다.

MNCL 4 \u003d MNCL 2 + CL 2

융합 할 때 mno 2. 알칼리 또는 주 산화물로, 예를 들면, 망 니트가 얻어진다.

MNO 2 + 2KOH \u003d K 2 MNO 3 + H 2 O

상호 작용시 mno 2. 농축 된 황산으로 망간 황산염이 형성됩니다 mnso 4. 산소는 구별됩니다.

2MN (OH) 4 + 2H2SO 4 \u003d 2MNSO 4 + O 2 + 6H 2 O

상호 작용 mno 2. 강한 산화제를 사용하면 망간 화합물 (VI) 및 (VII)의 형성으로 인해 예를 들어 염소산 칼륨으로 융합 될 때 칼륨 망간이 형성됩니다.

3MNO 2 + KCLO 3 + 6KOH \u003d 3K2MNO 4 + KCL + 3H 2 O

질산 - 망간산의 존재하에있는 이산화물의 작용과 함께 :

2MNO 2 + 3POO 2 + 6hhno 3 \u003d 2HMNO 4 + 3PO (NO 3) 2 + 2H 2 O

응용 프로그램 MNO 2.

산화제로서 mno 2. 염산 및 건조한 갈바닉 요소에서 염소를 얻는 데 사용됩니다.

망고 연결 (VI) 및 (VII)

탄산염과 질산 칼륨이있는 이산화 망간 망간을 보시면 녹색 합금이 칼륨 망간의 어두운 녹색 십자가 구별 될 수 있습니다. K 2 MNO 4. - 매우 불안정한 망간산의 염 H 2 MNO 4.:

MNO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 \u003d K 2 MNO 4 + KNO 2 + CO 2

수용액에서, 망폭은 망간 이산화 망간의 동시 형성을 갖는 망간산 HMNO4 (과망간산)의 염으로 자발적으로 전환된다 :

3K 2 MNO 4 + H 2 O \u003d 2KMNO 4 + MNO 2 + 4KOH

이 경우, 용액의 색이 라즈베리의 녹색으로 변화하고 어두운 갈색 침전물이 형성된다. 알칼리의 존재 하에서, 망만은 안정적이며, 산성 배지에서는 망간산염의 전이가 매우 빠르게이다.

강한 산화제 (예 : 염소)의 작용 하에서, 후자는 과망간탄으로 완전히 변합니다.

2K 2 MNO 4 + CL 2 \u003d 2kmno 4 + 2kcl

과망간산 칼륨 KMNO 4. - 망간산의 가장 유명한 소금. 그것은 어두운 자주색 결정이며, 적당히 물에 용해됩니다. 모든 망간 화합물 (VII)뿐만 아니라 과망간산 칼륨은 강한 산화제입니다. 그것은 많은 유기 물질을 쉽게 산화시키고, 철 (ii)의 염을 철 (iii)의 염으로 돌리고, 황에서 산화 된 황산이 산화되어 염산 등으로 분리됩니다.

산화 반응 반응에서 KMNO 4. (그리고 그는 MnO 4 -) 다양한 학위로 복원 할 수 있습니다. 배지의 pH에 \u200b\u200b따라, 복구 제품은 이온으로 표현 될 수 있습니다 MN 2+. (산성 환경에서), mno 2. (중성 또는 약한 알칼리 환경에서) 또는 이온 mno4 2-(강하게 알칼리 환경에서), 예를 들면 다음과 같습니다.

KMNO4 + KNO 2 + KOH \u003d K 2 MNO 4 + KNO 3 + H 2 O - 강하게 혼자서 2KMNO 4 + 3KNO 2 + H 2 O \u003d 2MNO 2 + 3KNO 3 + 2KOH- 중립적이거나 약하게 2KMNO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 2MNSO 4 + K 2 SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2 O - 산성 환경에서

건조한 형태로 가열 할 때, 칼륨은 이미 수식에 따라 약 200 o s의 온도에 따라 분해됩니다.

2KMNO 4 \u003d K 2 MNO 4 + MNO 2 + O 2

영구 퍼프 나 네이트 무료 망간산 HMNO 4. 무수 상태에서는 얻어지지 않으며 용액에서만 알려져 있습니다. 그 용액의 농도는 20 %로 증가 될 수 있습니다. HMNO 4. - 매우 심한 산, 이온에 완전히 해리되는 수용액에서.

망간 산화물 (vii) 또는 무수 망간, MN 2 O 7. 칼륨 과망간산 칼륨에 농축 된 황산의 작용에 의해 얻어 질 수있다 : 2KMNO 4 + H 2 SO 4 \u003d MN 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

망간 무수물 - 녹색 - 갈색 오일 액체. 매우 불안정한 : 가연성 물질과 가열하거나 접촉 할 때, 이산화 망간과 산소에 폭발이 분해됩니다.

에르순산 산화제 과망간산 칼륨은 화학 실험실 및 산업에서 널리 사용되므로 소독제 역할을하고, 칼륨 과망간산 칼륨의 열분해는 산소 실험실에서 사용됩니다.

취득

• · 미네랄은 자연에서 만난다 Braunit, Kurnakit 및 BuxBiite - 다양한 불순물이있는 망간 산화물.
• · 망간 산화물의 산화 (II) :
• · 망간 산화물 회수 (IV) :

물리적 특성

망간 산화물 (III)은 몇 가지 수정의 갈색 검은 색 결정체를 형성합니다 :

• · B-MN2O3, 마름모꼴 싱니아, 미네랄 쿠 켓트;
• · B-MN2O3, 입방 단일, 공간 그룹 I A3, 셀 매개 변수 A \u003d 0.941 nm, z \u003d 16, 미네랄 믹 믹스;
• · MN2O3, Tetragonal Singonia, 세포 파라미터 A \u003d 0.57 nm, C \u003d 0.94 nm.

물에 녹지 않았다.

상자성.

화학적 특성

가열시 분해 :

• · 수소로 복원 :
• · 산에 용해 될 때 - 불균형 :
• · 금속 산화물로 융합 할 때 몽고염이 형성됩니다.

망간 산화물 (iv)

표 6. 망간 산화물 (iv).

화학적 특성

정상적인 조건에서는 매우 불활성이 있습니다. 산으로 가열하면, 산화 특성은 예를 들어 농축 된 염산을 염소로 산화시킵니다.

유황 및 질산 MNO2는 산소 방출로 분해됩니다.

강한 산화제와 상호 작용할 때, 망간 이산화물은 MN7 + 및 MN6 + 화합물로 산화됩니다.

망간 이산화물은 양쪽 성질을 나타냅니다. 따라서, 황산염의 황산염 용액의 황산염 용액의 산화 동안 황산의 존재하에, Mn (SO4) 2 염의 흑색 침전물이 형성된다.

알칼리와 주요 산화물로 융합 할 때, MnO2는 산성 산화물로서 작용하여 망폭의 탄산염을 형성한다 :

그것은 과산화수소의 분해를위한 촉매이다 :

취득

실험실 조건에서 열분해에 의해 얻어진다 Phanganganate 칼라미아 :

또한 과산화수소 수소와 칼륨 과망간산 반응을 얻을 수 있습니다. 실제로, 형성된 MnO2catalogyment는 과산화수소를 과산화수소로 분해하여 반응이 단부에 통과하지 못한다.

칼륨 과망간산 수소의 100 ° C 이상의 온도에서 :

망간 산화물 (VII)

• · 망간 산화물 (VII) MN2O7 - 녹색 - 갈색 오일 액체 (TPL \u003d 5.9 ° C), 실온에서 불안정한; 강력한 산화제는 가연성 물질과 접촉 할 때 폭발 할 수 있습니다. 유기 물질과 상호 작용할 때 밝은 빛의 밝은 빛에서 충격으로부터 폭발합니다. 망간 산화물 (VII)을 얻기 위해 MN2O7 칼륨 당 Phancanganate 당 농축 황산의 작용 일 수 있습니다 :
• · 생성 된 망간 산화물 (VII)은 망간 산화물 (IV) 및 산소에 불안정하고 분해된다 :
• · 동시에 오존이 돋보이게됩니다.
• · 망간 산화물 (VII)은 물과 상호 작용하여 망간산을 형성합니다 :

망간 산화물 (VI)

표 7. 망간 산화물 (VI).

망간 산화물 (VI)은 무기 화합물, MnO3 화학식을 갖는 망간 금속 산화물, 어두운 - 적색 비정질 물질은 물과 반응한다.

이산화 화학 물질을 얻는 이산화 망간

취득

· 용액이 가열 될 때 할당되는 보라색 증기의 응축 \u200b\u200b중에 형성된다 이물 산의 과망간산 칼륨 :

물리적 특성

망간 산화물 (VI)은 어두운 붉은 비정질 물질을 형성합니다.

화학적 특성

• · 가열시 분해 :
• · 물과 반응 :
• · 알칼리 형성 염 - 망만 :

패턴은 망간 산화물의 특성에서 변합니다

MnO2, Mn2O3 및 Mn3O4는 가장 안정 (혼합 산화물 - 트리머 테트라 옥사이드)입니다.

망간 산화물의 특성은 금속 산화 정도에 따라 달라질 수 있습니다. 산화 정도의 증가로 산성 특성이 향상됩니다.

MNO\u003e MN2O3\u003e MNO2\u003e MN2O7.

망간 산화물은 금속 산화 정도에 따라 산화 또는 환원성을 나타내며, 높은 산화물 - 산화물 - mnO2, 낮은 산화물 - 환원제, 산화, 형태 MnO2를 수축시킨다. 따라서, MnO2는 가장 안정된 산화물이다.

망간 이산화물을 얻는 방법

본 발명은 화학 및 야금 산업에서 널리 퍼질 수있는 고품질 망간 산화물을 얻는 야금 분야에 관한 것이다. 이산화 망간을 얻는 방법은 질산의 망간산 - 함유 원료의 용해를 포함하여 칼슘, 칼륨, 마그네슘, 나트륨의 광석에 존재하는 망간산 및 질산염의 용액을 얻는다. 그런 다음 오토 클레이브에서 질산염의 열분해가 수행됩니다. 열분해는 오토 클레이브의 압력을 일정하게 감소시키고, 0.6MPa의 압력으로부터이를 감소시키고 공정의 끝까지 0.15 MPa로 환원시킨다. 이 경우, 열분해를 갖는 열분해는 1-15 rpm의 속도로 회전하는 교반기 및 20-50 헤르츠의 주파수로 진동의 부과에 의해 연속적으로 교반된다. 이 방법은 압력 하에서 작동하는 조성 오토 클레이브가있는 화학 프로파일의 기업에서 구현 될 수 있습니다. 본 발명의 기술적 결과는 고품질의 이산화 망간을 얻는 것이다. 2 탭., 2 젯.

본 발명은 철자 야금의 분야,보다 구체적으로는 화학 및 야금 산업에서 널리 퍼질 수있는 고품질의 망간 이산화물을 얻기 위해 특히 전해질 및 전열 망간, 중간 탄소 질 Ferromarganese, 낮은 정교한 생산 그것에 기반한 합자.

기술 문헌의, 순수한 이산화 망간을 얻는 몇 가지 방법은 화학적, 히드메로 메탈 수술, pyrohydrodometallurgical 및 pyrograhic입니다.

이산화 망간을 얻기위한 화학적 방법에 제시된 기본 요구 사항은 다음과 같습니다.

• - 인 제거 및 빈 품종의 효율성;
• - 하드웨어 디자인의 단순성;
• - 고성능;
• - 접근성 및 시약의 저렴한 비용.

황산법으로 순수한 이산화 망간을 얻는 방법이 있습니다. 방법의 본질은 다음과 같다 : 현탁액 (t : g \u003d 1 : 4)은 광석에서 요리하고 광석 (t : 4), 황 (SO2) 및 황화 (SO3) 무수물의 용액을 통과시킨다. 물에 이러한 가스의 용해는 황 및 황산의 형성을 유도합니다. 황산에서, 망간 산화물은 강합적으로 용해되어 디 티온산의 망간 염 및 반응에 의해 망간산 망간을 형성한다 : MnO2 + 2SO2 \u003d MnS2O6; mno2 + so2 \u003d mnso4.

과량의 칼슘 유성성, 황산 칼슘이 침전되고 망간 디티 온산 형성 : MNSO4 + Cas2O6 \u003d Mns 2O6 + Caso4

침출 된 펄프는 석회유로 pH 4-5로 중화 된 다음 산화철 산화철 및 이산화황 제거의 산화를 목표로합니다. 침전물은 3가 철, 인, 알루미늄, 실리카입니다. 침전물을 여과하고 뜨거운 물로 씻어서 덤프로 보내십시오. 망간은 정제 된 석회의 첨가에 정제 된 용액으로부터 침전되었고, 칼슘 디티 온산 칼슘이 다시 반환되는 칼슘 디티온이 다시 얻어진다.

MNS2O6 + CA (OH) 2 \u003d Mn (OH) 2 + Cas2O6.

망간 수산화물의 침전물을 여과하고, 세척하고, 건조시키고 소성시켰다. 소성 된 농축 물은 % : 92 - MnO2, 1.5 - SiO2, 4.0 - CaO, 0.02 - P2O5 및 0.5-3 - SO2 (M.I. Gasik, Kiev : 기술, 1979, P.55-56).

이산화 망간을 얻는 공지 된 방법의 단점은 다음과 같습니다.

• - 하드웨어 디자인의 복잡성;
• -이 제품은 빈 품종 (SiO2, CaO 등)으로 오염됩니다.
• - 최종 생성물의 높은 황 농도 (0.5 ~ 3 %).

제안 된 기술적 인 본질과 달성 된 효과에 가장 가까운 것은 칼슘, 마그네슘, 칼륨 및 질산염이 0.15의 압력에서 수행되는 칼슘, 마그네슘, 칼륨 및 나트륨 질산염의 존재 하에서 망간 질산 나트륨의 열분해에 의해 망간 이산화 망간을 얻는 방법이다. -1.0 MPa (저자의 증명서 번호 1102819, C22B 47/00, C01G 45/02, 20.05.83, Purem. 15.07.84, Bul. 26).

프로토 타입 방법에 따르면, 칼슘, 마그네슘, 칼륨 및 질산 나트륨의 존재하에 망간 이산화 망간의 제조, 분해는 0.15-1.0 MPa의 압력에서 수행된다.

기술적 매개 변수 및 프로토 타입 방법의 속성 :

• - 분해 온도, ° C - 170-190;
• - 망간 이산화 망간, kg / m3H - 500-700의 형성 속도;
• - 분해 정도 (NO3) 2, 초기 번호의 % - 78-87;
• - 반응기에서 펄프를 언 로딩하는 조건 - 중력;
• - 질소 산화물의 수분 함량, % - 19-25;
• - 에너지 소비, mj / kg - 1.7-2.2;
• - 망간 이산화 망간의 MnO2 함량, % - 99.5.

공지 된 방법의 단점은 망간 질산 망간, 대량의 에너지 소비량, 생성 된 질소 산화물에서 높은 양의 물의 팽창률이 낮다.

본 발명의 목적은 망간 이산화 망간을 획득하여 분해율 및 생성물 출력을 증가시키는 기술을 단순화하는 것이다.

이 작업은 열분해 공정이 0.6MPa의 압력에서부터 0.6MPa의 압력으로부터 범위가 있고, 펄프가 0.15MPa로이를 감소시키는 오토 클레이브의 압력을 점진적으로 감소시켜 수행된다는 사실에 의해 달성된다. 1-15의 속도로 회전하는 교반기로 연속적으로 처리되며, 약 / 분; 이 경우 열분해 공정에서 20-50 헤르츠의 주파수가있는 진동이 회전 교반기에 부과됩니다.

질산염의 열분해를위한 압력의 상위 값은 질소 산화물의 가공 조건에 의해 산으로의 가공 조건 (0.6 MPa를 초과하지 않는 압력으로 수행)에 의해 결정되며, 하한은 실제적인 것이 바람직하다. 점진적인 압력은 0.15MPa로 감소하여 망간 질산염의보다 완전한 열분해를 제공합니다.

1 rpm 이하의 믹서의 회전 속도를 줄이는 것은 균일 한 펄프 용액을 제공하지 않습니다. 15 rpm 이상의 회전 속도의 증가는 펄프의 묶음과 농도가 높은 영역의 외관 (밀도의 차이로 인해)으로 이어집니다.

낮은 진동 주파수는 믹서에 부과 된 20 헤르츠 미만이며, 실제로 질산 망간의 열분해 지표에 영향을 미치지 않습니다. 50 헤르츠 이상의 진동 주파수를 증가시키는 것은 경제적으로 정당화되지 않습니다.

이러한 조건을 준수함에 따라 질산 망간의 분해 속도뿐만 아니라 공정 자체가 일반적으로 더 기술적으로 해지고 있습니다. 제안 된 공정에서 펄프 출력은 물리적 특성에 크게 의존하지 않으므로 질소 산화물이 물의 농도가 낮고 산으로 쉽게 재활용 될 수있는 물리적 특성에 크게 의존하지 않습니다. ...에 표 1은 공지 된 및 제안 된 방법에 대한 망간 이산화 망간을 얻는 기술적 파라미터의 비교 데이터를 나타낸다. 표 8에 제시된 이산화 망간을 제조하기위한 제안 된 방법에 따른 지표 (평균)는 실시 예 1의 실험 결과에 기초하여 취해진다 (실시 예 1).

표 8.

기술적 인 매개 변수 및 특성
모두 다 아는	제공됩니다
분해 온도, ° C.
압력, MPa.		점진적인 압력은 0.6에서 0.15로 감소합니다
이산화 망간, kg / m3ch의 형성 속도
200kg의 이산화 망간의 형성에 필요한 시간, h
초기 번호의 Mn (No3) 2의 분해 정도
반응기에서 펄프를 언로드하는 조건	본인	본인
에너지 비용, MJ / kg MNO2.
교반기의 회전 속도, r / min.

열분해의 관점에서 30 헤르츠의 주파수가있는 진동이 회전 교반기에 부과되었다 - 분해 Mn (NO3) 2의 정도는 2 ~ 3.5 % 증가한다.

분말의 물리 화학적 성질 :

• - 밀도 - 5.10 g / cm3;
• - MNO2 함량 - 99.6 중량 %;
• - Fe의 함량은 3H10-4 중량 % 미만입니다. %,
• - 콘텐츠 P - 5H10-3 중량 % 이하. %;
• - N 2O - 3H10-2 중량 % 이하. %.

아래는 주장 범위에서 다른 사람들을 배제하지 않는 예입니다.

오토 클레이브에서 1.5 kg의 질산염 용액 1.5 kg, 중량 % : 40.15 mn (No3) 2; 25.7 CA (No3) 2; 7.3 mg (NO3) 2; 9.2 KNO3; 5.7 나노 3; 15.0 H2O.

열분해 중에 제거 된 물의 중량은 초기 용액 및 펄프의 액상의 중량의 차이에 의해 결정되었다. 분리 된 질소 산화물 수는 생성 된 MnO2에 따라 망간 질산 망간의 열분해의 화학량 론에 의해 결정되었다. 실험의 주된 결과는 표 9에 제시되어있다.

표 9.

매개 변수	특정 실행의 예
유명한 방법	제안 된 방법
사방 온도, C °
압력, mpa *
회전 속도 교반기, rpm.
진동 주파수, Hz.
분해 시간, 최소
MNO2 형성 율, kg / m3h.
배설 된 가스의 양, 1kg 당 M3 MnO2
건조 이산화 망간의 출력, %
질산염의 열분해를위한 상향류 제한은 산에서 질소 산화물의 가공 조건에 의해 결정됩니다.

하기 조성물의 이산화 망간을 얻었다. % : MnO2 - 99.6; 아르 자형<0,005; S<0,05; SiO2<0,1; (К, Mg, Na, Ca)<0,1.

따라서, 제안 된 방법은 망간 질산 망간의 더 빠른 분해뿐만 아니라, 하역 단계 및 질소 산화물의 재생 단계에서 MnO2의 생산 기술을 크게 단순화시키는 단계; 동시에 재분배 비용이 크게 줄어 듭니다. 망간의 건조 건조 이산화수의 수율은 이론적으로 가능한 한 78 % (공지 된 방법에 따라) 84-92 %이다.

생성 된 망간 이산화 망간은 금속 망간을 여분의 정제 공정으로 균사하는 데 사용됩니다.

혼합물은 조성물을 가지고 있었다, kg :

• - MNO2 - 10;
• - AL - 4.9;
• - SAO - 0.6.

그냥 15.5 kg.

혼합물을 혼합하여 곰팡이 광산에 넣고 제련소에 불을 질렀다. 제련의 지속 시간은 2.4 분였습니다. 5.25kg의 금속 망간 조성을 수령했습니다. % mn 98.9; OL 0,96; p - 트레이스 (0.005 % 미만) 및 9.3kg의 슬래그 조성물, 중량 % : MnO 14.6; al2o3 68.3; Sao 18.0.

합금으로 망간의 추출액은 85.0 %로 이루어졌습니다.

금속 망간 제련의 슬래그는 알루미늄을 수령하면 초기 원료 (박스 백성 대신)로 사용할 수 있습니다.

본 발명의 사용은 망간이 가난한 망간 광석, 특히 Usinsky 장 또는 철 명령의 탄산염 광석을 사용하는 문제를 해결할 것이다. 이는 현재 다른 방식으로 임의의 다른 방식으로 인해 발생하는 농축이다.

생성 된 망간 합금은 구동 원소 (망간)의 고농도 및 유해 불순물 함량 (인 및 탄소)의 높은 농도로 구별됩니다.

고품질의 강철 등급 제련시 동안 망간 페로 알로이의 사용은 금속 용량 구조가 감소하면 도핑 공정을 단순화하고 상당한 경제적 효과를 제공합니다.

화학적 방법에 의한 망간 농축 물의 생산은 망간 페로 알로이 (Ferroalloys)의 국가의 적자를 크게 줄일 수 있으며, 그 생산은 화학 공장에서 조직 될 수있다.

이산화 망간을 생산하는 제안 된 방법은 질소 산화물을 폐기하는 능력을 갖는 기업에서 조직 될 수있다.

청구

질산의 망간 함유 원료의 용액 및 칼슘, 칼륨, 마그네슘 불순물 및 질산염의 후속 열분해에 존재하는 망간산 및 질산염의 용액을 얻는 질산염의 용해를 얻는 열분해에 의한 이산화 망간을 얻는 방법 오토 클레이브에서 열분해가 0.6MPa의 압력으로부터의 압력에서 일정하게 감소하고 펄프가 지속적으로 처리 된 반면, 열분해가 0.6 MPa의 압력에서 0.15MPa로이를 감소시키는 것을 특징으로합니다. 교반기는 1-15 rpm의 속도로 회전하고 20 ~ 50 Hz의 주파수로 진동의 부과됩니다.

실험 부분

위의 실험은 대기업에서 적용됩니다.

나는 이산화 주석에서 이산화 망간을 생산하는 실험실 방법을 고려하고 싶다.

부속품:

• 1. 도자기 Tigel :
• 2. 유리 필터.

방법의 본질 : SNC2O4 * H2O 및 MNSO4 * 5H2O의 혼합물의 열분해에 의해 고체 산화물을 획득하여 공기 중에서 소성한다.

사전 합성 SNC2O4 * H2O.

주석 옥살 레이트를 얻으려면 10 g의 주석 황산염, 4.975g의 암모늄 옥살 란스가 촬영되었습니다. 이 TIN 황산염에 대한 두 물질의 제조 용액을 100 mL의 물에 용해시키고 50ml의 물에서 옥살 레이트를 용해시켰다. 이어서, 옥스 탈산 암모늄 용액의 용액을 주석 황산염 용액에 접착시켰다. 백색 미세 침전물의 활성 침전이 관찰되었다 (SNC2O4 * H2O). 생성 된 현탁액을 조밀 한 유리 필터로 여과 하였다.

반응 방정식 :

SNSO4 * H2O + (NH4) 2C2O4 * H2O\u003e SNC2O4 * H2OV + (NH4) 2SO4 + H2O

그 결과, 7.934g의 주석 옥살 레이트가 9.675의 질량을 얻었다. 반응 수율은 82.0 %였다.

반응 방정식에 따르면

MNSO4 * 5H2O\u003e MnO + SO3 (g) + 5 H2O (g)\u003e MnO2.

SNC2O4 * H2O\u003e SNO + CO2 + H2O\u003e SNO2

a) 7.5 % MnO2 / 92.5 % SNO2.

그것을 받으려면, 그들은 0.75 g을 찍었습니다. SNC2O4 * H2O, 0.07 MNSO4 * 5H2O. (망간 황산염의 수는 옥살산 암모늄의 양보다 훨씬 적기 때문에 도자기 도가니에 넣은 후에 혼합물의 균질성을 높이려면 몇 가지 물방울이 첨가되었다. 그 후 혼합물을 버너상에서 방해시켰다.) ...에 900 ° C2 시간의 소성 모드는 결과를주지 않았습니다 (혼합물의 칙칙한 크림 색이 보존되어 있음). 1200 ° C2 시간에 하소 한 결과 샘플은 밝은 붉은 색을 구입했습니다. 샘플 무게 0.5 g.

• b) 15 % MnO2 / 85 % SNO2. (0.761 SNC2O4 * H2O, 0.088 MNSO4 * 5H2O) 질량 샘플 0.53
• c) 22 % mno2 / 78 % sno2. (0.67 SNC2O4 * H2O, 0.204 MNSO4 * 5H2O). 질량 샘플 0.52.
• d) 28 % MNO2 / 72 % SNO2 (0.67 SNC2O4 * H2O, 0.2911 MNSO4 * 5H2O). 질량 샘플 0.56.

VII 그룹에 속합니다. 크롬과 철 사이의 네 번째 기간에 위치하고 있습니다. 25 번째 원자 번호가 있습니다. 수식 망간 3D 5 4S 2.

그것은 1774 년에 열렸습니다. 원자 망간 무게는 54,938045입니다. 55mn, 그리고 자연스러운 자연을 함유하고 있습니다 망간 그것은 완전히 이루어져 있습니다. 금속 산화 정도는 2에서 7까지 다양합니다. 전기 Mn - 1.55. 전환 재료.

사이 망간 2.산화물과 이산화물을 형성한다. 요소의 기본 속성을 표시합니다. 교육 망간 3과 망간 4.ampteric 특성과 다릅니다. 금속 6 및 7의 조합에서, 특성 리드 산 망간...에 요소 번호 25는 수많은 유형의 염 및 다양한 이진 화합물을 형성합니다.

광산 채광은 러시아와 해외에서 근사한 곳곳에서 수행됩니다. 우크라이나에는 특별한 것입니다 망간 - 도시망간 광석의 수많은 형성에 위치하고 있습니다.

망간 설명 및 특성

약간의 회색 Raid 하이라이트가있는 실버 화이트 컬러 망간. 구조 요소는 탄소의 혼합물을 가지고 있으며, 이는 실버 화이트 컬러를 제공합니다. 경도와 취약성에 의해 철분을 초과합니다. 작은 연마제의 형태로 피로 렌.

공기 환경과 상호 작용할 때 발생합니다 망간의 산화...에 후속 산화 반응으로부터 보호하는 산화막에 의해 덮여있다.

그것은 물에 용해되어 반응을 결합하지 않고 수소를 완전히 흡수합니다. 가열 과정에서 산소를 결합합니다. 염소와 회색과 적극적으로 반응합니다. 산성 산화제와 상호 작용할 때 소금 망간.

밀도 - 7200 kg / m3, T 용융 - 1247 ° C, T 끓는 - 2150 ° C. 특정 열 용량 - 0.478 kj. 전기 전도성이 있습니다. 염소, 브롬 및 요오드에 접촉하는 Digaloids를 형성합니다.

고온에서 질소, 인, 실리콘 및 붕소와 상호 작용합니다. 천천히 찬물과 상호 작용합니다. 가열하는 과정에서, 소자의 반응성이 증가한다. 출력에서 Mn (OH) 2 및 수소가 형성됩니다. 산소가 형성된 망간 화합물 산화 망간...에 그룹 중 7 개 그룹이 구별됩니다.

망간 산화물 (II). 일산화탄소. 물과 상호 작용하지 않습니다. 그것은 쉽게 산화되어 깨지기 쉬운 빵 껍질을 형성합니다. 활성 그룹의 수소와 금속으로 가열하면 망간으로 복원됩니다. 그것은 녹색과 회색 결정체를 가지고 있습니다. 반도체.

망간 산화물 (II, III). 갈색 크리스탈 - 블랙 MN3O4. 상자성. 자연 환경에서는 미네랄 가우저만으로도 발견됩니다.

망간 산화물 (II, IV). 화합물 무기 MN5O8 문자. 그대로 간주 될 수 있습니다 ortomanganit 망간...에 H 2 O에 용해되지 않습니다.

산화물 (iii) 산화물. 브라운 블랙 블랙 MN2O3 흑백. 물과 반응하지 마십시오. 그것은 미네랄 Braunit, Kurnakit 및 Bixbit의 \u200b\u200b자연 환경에서 발견됩니다.

망간 산화물 (IV) 또는 망간 이산화물 MnO2. 어두운 갈색 색조 가루의 물에 불용성. 지속 가능한 망간 교육. 미네랄 Pyro-Monuite에 포함되어 있습니다. 염소와 중금속 염을 흡수합니다.

망간 산화물 (VI). 어두운 붉은 무정형 요소. 물에 도달합니다. 가열 될 때 완전히 분해됩니다. 알칼리 반응은 소금 퇴적물을 형성합니다.

망간 산화물 (vii). 오일 녹색 - 갈색 액체 MN2O7. 강한 산화제. 인화성 혼합물에 접촉 할 때 즉시 그 점화를 즉시 점화시킵니다. 푸시, 날카 롭고 밝은 빛의 플래시에서 유기 부품과 상호 작용할 수 있습니다. H2O와 상호 작용할 때 망간산을 형성 할 때.

MARGANESE 염은 산소의 참여로 발생하는 산화 공정의 촉매입니다. 그들은 시퀀스에 사용됩니다. 그러한 sequeant를 첨가하는 아마 씨 오일을 올리파라고합니다.

응용 프로그램 망간

Mn은 철자 야금으로 널리 사용됩니다. 합금 추가 철 마가 (fermargana). 망간의 몫은 70-80 %, 탄소 0.5-7 %, 나머지는 철분과 외부 불순물에 떨어집니다. 스토킹의 원소 번호 25는 산소와 황을 연결합니다.

믹스가 사용됩니다 크롬 - Marganese., Martan, Silicon-Marganese. 생산에서는 망간 대체 교체가 없었습니다.

화학 원소는 정제 및 탈산제 강재를 포함하여 많은 기능을 수행합니다. 기술은 널리 사용됩니다 아연 MARGANESE....에 마그네슘의 Zn의 용해도는 2 %이며,이 경우 강철의 강도는 40 %로 증가합니다.

도메인 광산에서 망간은 주철로부터 유황 습격을 제거합니다. 이 기술은 망간 인의 트리플 합금을 사용합니다. 망간 구리 그리고 니켈. 재료는 온도 영향이 없지만 압력의 힘이없는 큰 전자 저항성을 특징으로합니다.

압력 게이지를 만드는 데 사용됩니다. 업계의 현재 가치는 구리 합금입니다 - 망간. 함유량 여기 망간은 여기 70 %, 구리 30 %. 유해한 생산 소음을 줄이는 데 사용됩니다. 축제 활동을위한 폭발 패키지의 제조에서, 혼합물이 사용되어 그러한 요소를 포함합니다. 마그네슘 마그네슘...에 마그네슘은 항공기 산업에서 널리 사용됩니다.

KMNO4와 같은 망간 염의 일부 유형은 의료 산업에서의 사용을 발견했습니다. 칼륨 과망간 네이트는 망간 염을 의미합니다. 그것은 어두운 자주색의 형태가 있습니다. 수생 환경에 녹이고 보라색 색상으로 그린다.

그것은 강한 산화제입니다. 방부제는 항균 성질을 가지고 있습니다. 물 속에 망간그것은 쉽게 산화되어 가공되지 않은 망간 브라운을 형성합니다.

조직 단백질과 접촉하면서 화합물을 발음하는 뜨개질 자질. 고농도에서 망고 솔루션그것은 짜증나고 철저한 행동을 가지고 있습니다.

망간 망간특정 질병을 치료하고 응급 처치를 제공하기 위해 사용되며, 망간 결정이있는 거품은 각 원조 키트에 있습니다.

망간은 인간의 건강에 유용합니다. 중추 신경계의 세포의 형성 및 개발에 참여합니다. 비타민 B1 및 철의 흡수를 촉진합니다. 혈당 함량을 조절합니다. 뼈 조직의 구성에 제공됩니다.

지방산의 형성에 참여합니다. 반사 능력, 기억력, 긴장 스트레스, 과민성을 향상시킵니다. 장벽에서 흡수 망간, 비타민 in, 칼슘, 칼슘은이 과정을 강화하고 일반적으로 신체 및 대사 공정에 영향을 미칩니다.

미네랄,과 같은 사람을 위해 필수 불가결합니다 칼슘, 마그네슘, 망간, 구리, 칼륨, 철분은 비타민 적자를 없애기 위해 비타민 및 미네랄 착체에 추가됩니다.

또한 미세 양식 아연, 망간 철분은 식물의 삶에서 엄청난 역할을합니다. 부품은 인산 및 미네랄 비료에 포함됩니다.

가격 망간

금속 망간은 순수한 망간의 최대 95 %를 함유하고 있습니다. 철강 제조 야금 산업에서 사용됩니다. 철강 불필요한 불순물에서 제거하고 합금질 자질을 제공합니다.

Fermargananet은 그것으로부터 산소를 제거하여 용융 공정 중에 합금을 탈산하는 데 사용됩니다. 서로 결합하여 고품질의 강철 특성을 향상시킵니다. 망간은 재료를 강화시켜 더 내마모성을 저하시킵니다.

금속은 볼 밀을 만들 때, 지구 모음 및 계통 기계, 기갑 요소를 만들 때 사용됩니다. 망가딘의 합금은 Rissostats를 만듭니다. 요소 번호 25가 청동에 추가됩니다.

망간 이산화 망간의 큰 비율은 갈바닉 요소를 만드는 데 소비됩니다. Mn을 첨가하여 얇은 유기 및 산업 합성으로 활성화됩니다. 화합물 MnO2 및 KMNO4는 산화된다.

망간 - 물질 철 금속에 필수 불가결. 물리적 및 화학적 특성에서 독특합니다. 망간은 구매 당신은 전문 콘센트에서 할 수 있습니다. 5 킬로그램의 금속 비용은 약 150 루블, 연결 유형에 따라 약 100 ~ 200 만 루블의 비용이 부과됩니다.