수식 물질의 중요한 조건. 물질의 중요한 상태 매개 변수

가정을 위해 M. FARADAY를 가로 지르는 불포화 증기 및 가스의 성질의 유사성은 해당 액체의 불포화 쌍을 가스가 아닙니다. 가정이 사실이라면 포화 및 응축을 할 수 있습니다. 실제로, 압축은 여섯 가지를 제외하고는 포화 된 많은 가스를 만들었습니다. 유한.

사건이 무엇 여기를 이해하기 위해, 우리는 증기의 등온 압축 프로세스 (확장)를 더 연구 할 것입니다. 우리는 2 상 시스템의 존재의 영역에 해당하는 수평 섹션의 존재에 의해 실제 가스의 등온선이 이상적인 가스의 등온선과 다르다는 것을 보았습니다. 포화 증기 및 액체.

더 높은 온도에서 실험이있는 경우 ( 티. 1 < 티. 2 < 티. 3 < 티. 케이.< 티. 4), 모든 물질에 공통적 인 규칙 성을 검출 할 수 있습니다 (그림 1).

첫째, 온도가 높을수록 가스의 응축이 시작되는 부피가 적습니다. V. 1 > V ' 1 > V '' 1, If. 티. 1 < 티. 2 < 티. 3 .

둘째, 온도가 높을수록 전체 스팀 응축 후 액체가 차지하는 볼륨이 커집니다.

V. 2 < V ' 2 < V '' 2 .

결과적으로, 온도가 증가함에 따라 직선 등온선의 길이가 감소합니다.

설명하기 쉽습니다 Τ 포화 쌍의 압력이 신속하게 증가하고 불포화 쌍의 압력이 포화 압력과 비교되기 위해서는 부피의 감소가 필요합니다. 증가하는 양의 이유 V. 2 - 가열 될 때 유체의 열팽창. 볼륨이부터 V. 1이 감소하면 온도가 증가하는 증기의 밀도가 증가합니다. 양을 늘리십시오 V. 2는 유체 밀도의 감소를 나타냅니다. 즉, 이러한 가열 과정에서 액체와 포화 페리의 차이가 평활화되고 충분히 높은 온도에서 전혀 사라져야 함을 의미합니다.

D. Mendeleev는 각 액체에 대해 많은 물질 T. endrews에 실험적으로 설치되어 있고 임계 온도라고 불리는 온도가 있어야 함을 발견했습니다.

임계 온도 티. 키르기즈 공화국은 유체의 밀도와 포화 쌍의 밀도가 동일하게되는 온도입니다 (그림 2).

등온선에서 티. = 티. KR 수평 플롯은 물집으로 바뀝니다 에.

임계 온도에서 포화 된 한 쌍의 물질의 압력은 중요한 압력 피. kr. 포화 증기 물질의 가장 높은 압력입니다.

물질을 차지하는 부피 피. KR I. 티. Kr, undr. 중요한 양미디엄. V. kr. 이것은 액체 상태의 물질의 이용 가능한 질량이 점유 할 수있는 가장 큰 양입니다.

임계 온도에서 가스와 액체의 차이가 사라지고 증기 형성의 특정 열이 0이됩니다.

수평 영역의 가장자리에 해당하는 점의 전체 isotherm (그림 1 참조), 비행기에서 하이라이트 p-V. 2 상 시스템의 존재의 영역은 물질의 단상 상태의 영역과 분리됩니다. 대용량 값에서 2 상 상태 영역의 경계 곡선은 포화 증기 상태를 설명하고 동시에 동시에 나타냅니다. 응축 곡선 (증기 응축은 등온 압축으로 시작됩니다). 더 작은 볼륨의 경계 곡선은 포화 증기 압축으로 응축이 끝나는 곡선이며 등온 팽창 중에 유체의 증발이 시작됩니다. 그것은이라고 곡선 증발.

이 물질의 임계 온도의 존재는 일반적인 온도에서 일부 물질이 모두 액체 및 가스 일 수 있지만 다른 물질은 가스로 유지되는 이유를 설명합니다.

임계 온도보다 높은 압력에도 액체가 형성되지 않습니다.

그 이유는 여기서 분자의 열 움직임의 강도가 너무 커서 더 큰 압력으로 인한 상대적으로 밀집한 포장으로 인해 분자 세력이 가장 가까운 것과 심지어 더 이상의 명령을 제공 할 수 없습니다.

따라서 가스와 증기 간에는 근본적인 차이가 없음을 알 수 있습니다. 전형적으로, 가스는 그 온도가 중요한 경우 가스 상태의 물질이라고 불린다. 증기는 또한 가스 상태의 물질이라고도하지만 온도가 중요한 경우. 커플은 압력이 증가함에 따라 액체로 번역 될 수 있으며 가스는 불가능합니다.

현재 모든 가스는 매우 저온에서 액체 상태로 변환됩니다. 마지막 1908 년은 번역 된 헬륨 ( 티. KR \u003d -269 ° с).

문학

Aksenovich L. A. 고등학교의 물리학 : 이론. 작업. 테스트 : 연구. 기관의 수동은 총 생산을 보장합니다. 미디어, 교육 / L. A. Aksenovich, N.N.Rakina, K. S. FARINO; 에드. K. S. Fyrino. - Mn : Adukatsya I Vikavanne, 2004. - C. 176-178.

위에서 언급 한 것처럼, 중요한 조건 액체와 가스 사이에는 차이가 없으며 이러한 단계 사이에 파티션의 경계가 없습니다. 반 데르 발스 다이어그램에서, 물질의 임계 상태는 굴곡 K의 점에 의해 도시된다. 임계 상태를 이용하여 설명 할 수있다. 중요한 상태 매개 변수 : 임계 온도 T K, 임계 용량 v ~ 및 임계 압력 P ~. 중요한 매개 변수는 압력 보정 및 볼륨으로 표현할 수 있습니다. 임계점은 van der Waals 등온선의 커튼 점이기 때문에,이 시점에서 볼륨의 제 1 및 제 2 유도체가 0이어야한다. 실제 가스의 상태는 반 데르 발스 방정식에 의해 기술되기 때문에, 제 1 유도체는 화학식에 의해 결정된다 :

두 번째 파생물 : .

우리는 일반적인 분모에 공식을 모두 가져오고 0과 동등합니다. .

우리는이 시스템을 방정식으로 변형시킵니다. 우리는이 방정식의 두 부분을 나누고 다음을 얻습니다.

실제로, 보통. 수정안을 볼륨과 압력에 대한 임계 온도를 표현하기 위해 우리는 공식 (6.5)을 사용하고 우리는 얻습니다. ...에 평등의 오른쪽 (6.6)과 우리가 얻을 수있는이 공식 대신이 공식 대신 :

물질의 임계 온도가 끓는점과 같지 않다는 사실에 대해 지불해야합니다. 따라서 물 373.15K의 비등점 및 647.25 K의 임계 온도. 일부 물질의 임계 온도는 다음과 같습니다.

일정량의 유체가 폐쇄 된 용기에 넣으면 풍부한 증기가 증발되고 액체 위의 유체가 증발 될 것입니다. 압력 이므로이 증기의 밀도는 온도에 따라 달라집니다. 쌍 밀도는 일반적으로 동일한 온도에서 액체의 밀도보다 현저히 적습니다. 온도가 증가하면, 액체 밀도가 감소 (§ 198), 포화 쌍의 압력 및 밀도가 증가 할 것이다. 탭에서. 도 22는 상이한 온도에 대한 물 및 포화 수증기의 밀도 및 포화 수증기의 값을 도시한다 (결과적으로 해당 압력에 대해서는). 도 1의 497 동일한 데이터가 그래프의 형태로 제공됩니다. 그래프의 상부는 온도에 따라 유체의 밀도의 변화를 보여줍니다. 온도가 증가함에 따라 액체의 밀도가 감소합니다. 그래프의 하부는 온도에서 포화 증기 밀도의 의존성을 보여줍니다. 커플 밀도가 증가합니다. 점에 대응하는 온도에서, 액체의 밀도와 포화 쌍은 일치한다.

무화과. 497. 물의 밀도와 포화 온도의 의존성

표 22. 물성 및 그 포화 증기가 다른 온도에서

온도,	포화 증기 압력	물의 밀도,	포화 쌍 밀도	특정 열인가,

이 표는 온도가 높을수록 액체의 밀도와 포화 증기의 밀도의 차이가 적은 것을 보여줍니다. 일부 온도에서 (물에서는 이러한 밀도가 일치합니다. 액체와 포화 쌍의 밀도가 일치하는 온도를이 물질의 임계 온도라고합니다. 도 1의 497 포인트에 해당합니다. 점에 해당하는 압력을 중요한 압력이라고합니다. 다양한 물질의 임계 온도는 스스로 크게 다릅니다. 그들 중 일부는 표에 주어진다. 23.

표 23. 일부 물질의 임계 온도 및 임계 압력

물질	임계 온도,	중요한 압력, ATM.	물질	임계 온도,	중요한 압력, ATM.
			탄산 가스
			산소
에탄올

임계 온도의 존재는 무엇을 나타 냅니까? 더 높은 온도에서는 어떻게 될 것입니까?

경험은 비판보다 높은 온도에서 물질이 기체 상태 일 수 있음을 보여줍니다. 페리가 점유 한 볼륨을 감소 시키면 위험한 온도에서 증기의 압력이 증가하지만 포화가되지 않고 지속적으로 균일 한 것입니다. 날카로운 경계로 항상 항상 관찰됩니다. 증기 응축으로 인한 온도가 낮습니다. 따라서, 일부 물질의 온도가 중요한 경우, 물질의 평형이 액체 형태의 물질과 그와 접촉하는 증기가 압력없이 불가능합니다.

물질의 임계 상태는도 1에 도시 된 기기를 사용하여 관찰 될 수있다. 498. 그것은 위의 가열 될 수있는 창 상자 ( "공기 욕조")로, 그리고 에테르가있는 유리 앰풀의 목욕탕 안에 위치해 있습니다. 욕조를 가열 할 때 앰풀의 메 니스 쿠스가 상승하면 더 평평하게 평면이며 마침내 중요한 상태를 통한 전환을 나타내는 사라지고 마침내 사라집니다. 욕조를 냉각 할 때, 앰풀은 에테르의 복수의 적 방울의 복수의 액 적의 형성으로 인해, 이후에 에테르가 앰플의 바닥에 조립된다.

무화과. 498. 에테르의 임계 상태를 관찰하기위한 장치

테이블에서 볼 수 있습니다. 22, 임계점에 접근하므로 기화의 특정 열이 덜 해지고 있습니다. 이것은 온도가 증가 할 때, 액체 및 기상 상태의 물질의 내부 에너지의 차이가 감소한다는 사실 때문이다. 사실, 분자의 클러치 세력은 분자 사이의 거리에 의존합니다. 액체의 밀도와 쌍의 밀도가 거의 다르면 분자 간의 평균 거리가 다릅니다. 따라서 분자의 상호 작용의 잠재적 인 에너지의 값이 거의 달리 다릅니다. 증발의 두 번째 항은 외부 압력에 대한 작업이기도합니다. 또한 임계 온도가 접근하여 감소합니다. 이것은 증기와 유체의 밀도의 차이가 작을수록 증발 중에 발생하는 팽창이 적고 증발 중에 수행되는 작품이 적습니다.

임계 온도의 존재는 1860 년에 처음 지적했다. Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907), 현대 화학의 기본 법칙 - 화학 원소의 주기율 법칙을 열었습니다. 임계 온도 연구에서의 큰 장점은 영어 화학자 토마스 앤드류스 (Thomas Andrews)가 있으며, 이는 그것이 점령 한 볼륨의 등온 변화 중에 이산화탄소의 거동에 대한 자세한 연구를했습니다. 앤드류스는 폐쇄 된 용기에서 아래의 온도에서 액체 및 기체 상태에서 이산화탄소의 공존이 가능하다는 것을 보여주었습니다. 위의 온도에서 이러한 공존은 불가능하며 전체 용기는 볼륨을 줄이는 방법에 관계없이 가스 만 가스로 가득합니다.

임계 온도를 개방 한 후에는 오랫동안 왜 이러한 가스를 산소 또는 수소로서 액체로 전환 할 수 없었습니다. 그들의 임계 온도는 매우 낮습니다 (표 23). 이러한 가스를 액체로 돌리려면 임계 온도보다 냉각되어야합니다. 이 없이는 모든 액화 시도가 실패 할 수 있습니다.

van der waals isotherm.

. . (5)

고온에서 (5)의 마지막 멤버는 생략 될 수 있으며, 등온선은 하이퍼 빌 (hyperbole)이 될 것이고, 이소반은 아르 자형\u003d 0 및 이소 v \u003d B. .

어떤 가치가있는 등온을 연구합니다 티. 곱하기 방정식 (4) on. V. 2 . 괄호를 공개 한 후, 등온 방정식은 양식을 취할 것입니다.

이것은 3 학년 방정식입니다 V. 어떤 압력에서 아르 자형 매개 변수로 들어갑니다. 계수가 실제이므로 방정식에는 하나의 실제 루트 또는 세 개의 뿌리가 있습니다. 비행기의 각 루트 ( V, P.) Isobar의 한 지점에 해당합니다 p \u003d const. 등온선을 횡단합니다. 첫 번째 경우에, 하나의 루트와 교차점이 하나있을 때 하나가 될 때. 따라서 온도가 충분히 높으면 모든 압력에 대해서는 보았을 것입니다. 등온선은 단조롭게 낮추는 곡선을 볼 수 있습니다 엠. (그림 1).

온도와 적절한 압력 값에서 아르 자형 방정식 (6)에는 3 개의 뿌리가 있습니다 V. 1 , V. 2 , V. 삼. 그러한 경우에는 Isobar입니다 p \u003d const. 3 점에서 등온선을 십자가로 연결합니다 L, C, G. (그림 1). 등온선에는 웨이브 모양의 음모가 들어 있습니다 lbcag. 그녀는 처음으로 낮췄다 (플롯 DB.), 그런 다음 그런 다음 플롯에 있습니다 바. 단조롭게 일어나고 시점 당 상승합니다 ㅏ. 단조롭게 다시 떨어집니다. 일부 중간 온도 3 루트 V. 1 , V. 2 , V. 3이 동등하게된다. 이러한 온도 및 등온선은 위독한...에 중요한 등온선 fkh. 어디에서나 하나의 시점을 제외하고는 마주보십시오 케이,요점은 등온선의 굴곡입니다. 그것은 등온선에 접하는 수평으로 접한다. 포인트 케이. 불리창 임계점. 적절한 압력 P K. 음량 v K. 온도 T K. 호출 된 호출 위독한. 그 물질이 있다고합니다 중요한 조건그것의 볼륨과 압력 (그리고 결과적으로 온도)가 중요한 것과 같으면.

중요한 매개 변수를 찾으려면 P K., v K., T K. 우리는 임계점에서 식 (6)이 방정식으로 간주됩니다.

이 경우 세 뿌리가 모두 일치하며 동등한 이래로 v K. , 방정식을 유지해야합니다

. (8)

큐브에 귀걸이를 가리고 방정식 (7) 및 (8)의 계수를 비교하면 우리는 3 개의 방정식을 얻습니다.

그들을 해결함으로써 우리는 물질의 중요한 상태의 매개 변수에 대한 표현을 발견합니다.

. (9)

동일한 결과가 올 수 있으며, 중요한 점이 알려줍니다. 에 굴곡 등온의 지점, 수평, 따라서 지점에서 에 관계는 존중해야합니다

등온 방정식 (4)과 함께 이러한 방정식을 해결하면 수식 (9)에 올 것입니다.

모든 물질이 반 데르 발스 방정식과 호환되는 것은 실제로 구현 될 수있는 것은 아닙니다. 이를 위해 열역학적으로 안정적이어야합니다. 물리적으로 균질 한 물질의 열역학적 안정성에 필요한 조건 중 하나는 불평등을 이행하는 것입니다. 물리적으로, 등온의 압력이 증가함에 따라 신체의 부피가 감소해야 함을 의미합니다. 다른 말로하면, 증가 함 V. 모든 등온선은 단조롭게 내려야합니다. 한편, van der Waals의 등온선의 임계 온도 이하는 일정한 유형의 섹션이 있습니다. BCA. (그림 1). 이러한 섹션에 누워있는 점은 실질적으로 구현되는 물질의 불안정한 상태에 해당 할 수 없습니다. 실용적인 등온선으로 이동할 때이 사이트는 던져 져야합니다.

따라서, 진짜 등온선은 두 가지로 떨어집니다 자아 과 빌드. 서로 분리되어 있습니다. 이 두 가지가 물질의 다양한 집합 상태와 일치한다고 가정하는 것은 자연스러운입니다. 분기 ea.비교적 큰 볼륨 값 또는 작은 밀도 값을 특징으로하는 경우 물질의 가스 상태. 반대로, 분기 bd. 비교적 작은 양이 특징이며 따라서 큰 밀도가 있습니다. 물질의 액체 상태...에 결과적으로, 결과적으로, 반 데르 발스 방정식 및 액체 상태의 면적. 이러한 방식으로, 가스 전이 현상에 대한 만족스러운 질적 설명을 액체 및 후면으로 얻을 수있다.

중요한 온도에서 충분한 랙 가스를 가져 가십시오. 다이어그램의 초기 상태 PV. 시점을 묘사 한 것 이자형. (그림 1). 우리는 온도를 유지하면서 quasistally를 압축 할 것입니다 티. 일정한. 그런 다음 가스 상태를 묘사 한 점은 등온선을 따라 움직일 것입니다. 그녀가 극단적 인 위치에 도달한다고 생각할 수있었습니다. ㅏ. 등온이 깨졌습니다. 사실, 일부 시점에서 시작합니다 지. , 시스템의 압력이 상승하고 두 가지로 떨어집니다. 육체적으로 균질 한 부분또는 단계: 기체와 액체.

이러한 2 상 시스템의 등온 압축 과정은 플롯에 의해 묘사되어있다. 그럼 가로 똑바로. 동시에, 유체 및 가스의 밀도를 압축하는 동안 점수가 변경되지 않고 포인트의 값과 동일하게 유지됩니다. 엘. 과 지. 각기. 압축 된 것처럼 가스상의 물질의 양은 지속적으로 감소되고, 액상에서는 포인트에 도달 할 때까지 증가합니다 엘, 모든 물질이 액체 상태로 들어갈 것입니다.

그런 움직임이 늦은 XVIII 세기 후반, 네덜란드 과학자 왕홍 (1750-1837)의 경험에 처음 발견되었습니다. Wang Marum은 Boyl Mariotta의 법칙을 확인하기 위해 일련의 실험을 개최했습니다. 연구 된 가스 중 하나는 암모니아였습니다. 압력이 증가함에 따라 Boyle-Mariotta의 법칙이 요구되는 것처럼 먼저 가스의 부피가 반비례를 감소 시켰습니다. 그러나 압력이 7 기압에 도달하면 볼륨이 계속 감소했지만 예기치 않게 추가 압축으로 성장하지 못했습니다. 7 기압의 압력을 갖는 가스 모양의 암모니아가 액화되었다. 지금부터 시작하십시오. 물질의 압축은 액체 양의 증가와 암모니아 가스의 감소로 만 유도합니다.

반 마루 마 (Van Maruma)가 가스를 압축하여 액체 상태로 번역하여 수많은 시도를 따랐습니다. 이 방향에서 특히 성공한이 방향은 패러데이 (1791-1867)에 도달했습니다. 그것은 결합 된 방법을 사용하여 가스 압축을 냉각으로 결합했습니다. 그러나 이러한 모든 연구는 맹목적으로 만들어졌습니다. 어떤 가스를 압축 할 때 액화가 발생하는 이유가 왜 아닌지는 불분명하게 유지되었으며 다른 사람들은 없습니다. 냉각 효과와 액화 가스의 가능성은 명확하지 않았습니다. 상황은 1861-1869 년에 제작 된 Thomas Andrews의 Thomas Andrews (1813-1885)의 고전적인 작품 이후에 설명했습니다. Andrews는 다양한 온도에서 이산화탄소 (CO 2) 등온선의 진행을 체계적으로 조사하고 이러한 연구에 기초하여 임계 온도의 개념을 도입했습니다. 이산화탄소는 중요한 온도 (31 0 C), 룸메이트를 약간 초과하고 비교적 낮은 임계 압력 (72.9 atm)이기 때문에 의식적으로 선택 되었기 때문입니다. 이산화탄소의 등온선이있는 31 0 이상의 온도에서는 단조롭게 아래쪽으로 낮추어졌습니다. 쌍곡선 모습을 가져라. 이 온도보다 낮 으면 등온 가스 압축이 그 응축을 유도하는 이산화탄소의 등온선에 나타나는 이산화탄소에 나타납니다. 그러나 압력을 높이는 것은 아닙니다. 이런 식으로 그것은 그것이 발견되었습니다 가스 압축은 온도가 중요한 경우에만 액체로 전환 될 수 있습니다.

특별한 조건 하에서 등온 부분에 의해 묘사 된 상태를 구현할 수 있습니다. 조지아.과 BL. 이러한 상태는 호출됩니다 기타 가능. 음모. 조지아. 소위 소위 그림 전달, 플롯 BL. - 과열 된 액체...에 두 단계 모두 안정성이 제한적입니다. 각각은 다른보다 안정된 단계에서 테두리가있을 때까지 존재할 수 있습니다. 예를 들어, 허용 된 부부는 액체 방울을 입력하면 포화 상태로 들어갑니다. 공기 방울이나 증기가 그 안에 떨어지면 정밀 액체가 끓습니다.

실제 가스는이 가스의 분자가 유한한 자신의 양을 가지고 있으며 복잡한 상호 작용력에 의해 상호 연결되어 있음을 이상적으로 다릅니다. 고압 및 충분히 낮은 온도에서 실제 가스는 응축되어, I.E.에있어서, 그들은 근본적으로 이상적 가스가 될 수없는 액체 상태로 들어갑니다.

태양의 현장에서 압력뿐만 아니라 온도도 일정합니다. 태양의 세그먼트의 극단적 인 점은 물질의 단상 상태에 해당합니다 : 점 C (부피)는 액체이며, B (부피)는 가스입니다. 부피 V를 갖는 중간 2 상 상태에서, 액체 내의 몰의 양을 갖는 물질의 일부분, 그리고 두더지 중화 상태의 양이있는 부분. 우리는 Voluid V에서 액체 및 기체상의 두더지의 수의 비율을 정의합니다.

물질의 액체와 가스상의기도의 한 체력은 각각 동일합니다.

VOLUTS V는 IMAL 가스 형상의 액상의 몰에 포함되어 있으므로이 부피는 다음과 같이 액체 및 가스상의 부피의 합으로 표시 될 수 있습니다.

젖꼭지 (5.1.3)의 왼쪽 부분의 젖꼭지와 분모를 물질의 몰 질량에 곱하면 액체와 가스상의 질량에 비슷한 비율을 얻습니다.

도 1의 도 1은 온도가 증가함에 따라 상이한 온도의 가스 등온선을 도시하고, 물질의 2 상 상태에 대응하는 수평 부분은 중요한 온도로 인한 특정 온도에서 감소하고 포인트 K로 조여졌다. 온도에 해당하는 등온선은 중요한 등온선이라고 불리며 k는 굴곡의 한 점입니다.

등온선진짜 가자(개략적으로) 파란색 - 위태가 중요한 온도에서 중요합니다. 그들에 녹색 플롯 - 기타 주정부...에 플롯 왼쪽 포인트 f - 정상적인 액체. 포인트 f - 비점...에 직접 FG는 액체 및 가스상의 평형입니다. 플롯 FA - 과열 된 액체...에 플롯 F'a - 뻗어있는 액체(피.<0). Участок AC -분석 연속등온증은 육체적으로 불가능합니다. 플롯 CG - 헤어진 파...에 포인트 G - 이슬점...에 오른쪽 지점 G의 일부는 정상 가스입니다. 정사각형 Fab 및 GCB 수치는 동일합니다. 빨간색 중요한 등온선...에 k - 중요한 포인트...에 청색 - 초 임계 등온선

중요한 사일의 중요한 상태

더 높은 온도에서 실험이있는 경우 ( 티. 1 <티. 2 <티. 3 <티. 케이.<티. 4), 모든 물질에 공통적 인 규칙 성을 검출 할 수 있습니다 (그림 1).

첫째, 온도가 높을수록 가스의 응축이 시작되는 부피가 적습니다. V. 1 >V ' 1 >V '' 1, If. 티. 1 <티. 2 <티. 3 .

둘째, 온도가 높을수록 전체 스팀 응축 후 액체가 차지하는 볼륨이 커집니다.

V. 2 <V ' 2 <V '' 2 .

결과적으로, 온도가 증가함에 따라 직선 등온선의 길이가 감소합니다.

D. Mendeleev는 각 액체에 대해 많은 물질 T. endrews에 실험적으로 설치되어 있고 임계 온도라고 불리는 온도가 있어야 함을 발견했습니다.

임계 온도티. 키르기즈 공화국은 유체의 밀도와 포화 쌍의 밀도가 동일하게되는 온도입니다 (그림 2).

등온선에서 티.=티. KR 수평 플롯은 물집으로 바뀝니다 에.

임계 온도에서 포화 된 한 쌍의 물질의 압력은 중요한 압력피. kr. 포화 증기 물질의 가장 높은 압력입니다.

물질을 차지하는 부피 피. KR I. 티. Kr, undr. 중요한 양미디엄. V. kr. 이것은 액체 상태의 물질의 이용 가능한 질량이 점유 할 수있는 가장 큰 양입니다.

임계 온도에서 가스와 액체의 차이가 사라지고 증기 형성의 특정 열이 0이됩니다.

수평 영역의 가장자리에 해당하는 점의 전체 isotherm (그림 1 참조), 비행기에서 하이라이트 p-V.2 상 시스템의 존재의 영역은 물질의 단상 상태의 영역과 분리됩니다. 대용량 값에서 2 상 상태 영역의 경계 곡선은 포화 증기 상태를 설명하고 동시에 동시에 나타냅니다. 응축 곡선(증기 응축은 등온 압축으로 시작됩니다). 더 작은 볼륨의 경계 곡선은 포화 증기 압축으로 응축이 끝나는 곡선이며 등온 팽창 중에 유체의 증발이 시작됩니다. 그것은이라고 곡선 증발.

이 물질의 임계 온도의 존재는 일반적인 온도에서 일부 물질이 모두 액체 및 가스 일 수 있지만 다른 물질은 가스로 유지되는 이유를 설명합니다.

임계 온도보다 높은 압력에도 액체가 형성되지 않습니다.

현재 모든 가스는 매우 저온에서 액체 상태로 변환됩니다. 마지막 1908 년은 번역 된 헬륨 ( 티. KR \u003d -269 ° с).