hno. 2 그것은 약한 것입니다. 매우 불안정한 솔루션 만있을 수 있습니다.

2 hno. 2 아니. + 아니. 2 + 하류 2 영형..

아질산 염이 불리신다 아질산염또는 질소의...에 아질산염은 훨씬 더 안정적입니다 HNO 2.그들 모두는 독성이 있습니다.

2hno 2 + 2hi \u003d i 2 + 2no + 2h 2 o,

HNO 2 + H 2 O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O,

5KNO 2 + 2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5KNO 3 + K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + 3H 2 O.

질소산의 구조.

가스 상에서는, 질소산의 평면 분자가 CIS의 두 가지 구성의 형태로 존재하고 트랜스 - :

실온에서, 트랜스 이성질체가 우선합니다 :이 구조는 더 안정적입니다. 그래서, CIS의 경우 - HNO 2.(디) DG ° F. \u003d -42,59 kj / mol 및 Trans. HNO 2.(디) dg. \u003d -44.65 kj / mol.

질소산의 화학적 성질.

수성 용액에서는 평형이있다 :

가열, 강조 표시가있는 질소산의 용액 아니. 및 질산의 형성 :

HNO 2. 수성 용액에 해리된다 ( K D.\u003d 4.6 · 10 -4), 약간 더 강한 아세트산. 강한 산으로 더 강한 염을 쉽게 옮기는 것 :

질소산은 산화적이고 환원성을 감소시킨다. 강한 산화제 (과산화수소, 염소, 칼륨 과망간산 칼륨)의 작용이 질산에서 발생합니다.

또한, 이는 수복물을 소유 한 물질을 산화시킬 수 있습니다 :

질소산을 얻는 것.

질소 산화물 (III)을 용해시킴으로써 이산 아조 틴산을 얻는다. n 2 o 3. 물 속:

또한, 질소 산화물 (iv)에 용해 될 때 형성된다 아니오 2.:

.

질소산의 사용.

아조비산은 디아 제로틱 아민 및 디아 조 늄염의 형성에 사용되는 데 사용됩니다. 아질산염은 유기 염료를 생산하는 유기 합성에 사용됩니다.

질산산의 생리적 효과.

질소산은 독성이며 Deaminting 대리인이므로 발음 된 돌연변이 유발 효과가 있습니다.

아조산

칼륨이나 질산 나트륨을 가열하면 산소의 일부를 잃고 질소산 HNO2 염으로 통과시킵니다. 분해는 방출 된 산소를 납부하는 리드의 존재하에 가벼워집니다.

아질산 염 - 아질산염 - 수정을 물에 잘 녹을 수 있습니다 (아질산염을 제외하고). 아질산염 나노 2는 다양한 염료의 생산에 사용됩니다.

황산으로 희석 된 일부 아질산염의 용액에 대한 조치에서, 유리 질산염 산이 얻어진다 :

그것은 약한 산의 수에 속합니다 (k \u003d a-10 ~ 4) 그리고 매우 희석 된 수용액에서만 알려져 있습니다. 용액이 농축되거나 가열 중에 질소산이 분해되는 경우 :

질소산에서 질소의 산화 정도는 +3, 즉, 그것은 질소 산화 정도의 최저 및 가장 높은 가능한 값 사이의 중간체입니다. 따라서, HNO 2는 산화 환원 이중성을 나타낸다. 환원제의 작용 하에서, 그것은 복원 (일반적으로 아니오), HNO3에 산화 된 산화제와의 반응이있다. 예로는 다음과 같은 반응이 포함됩니다.

질산

순수한 질산 HNO3은 -42 0 ℃에서 투명한 결정질 질량으로 냉동 된 1.51 g / cm3의 밀도를 갖는 무색의 액체이다. 공기 중에서, 쌍이 흡습으로 안개가 작은 부분을 형성함에 따라 농축 된 염산과 같은 "담배"가있는 것과 같습니다.

질산은 강도가 다르지 않습니다. 이미 빛의 영향을 받아 점차 분해합니다.

온도와 농축액 산이 높을수록 더 빠르면 분해가 있습니다. 방출 된 이산화질소는 산에 용해되어 갈색 색을줍니다.

질산은 가장 강한 산의 수에 속합니다. 희석 된 용액에서는 H +와 NO 3 이온에서 완전히 붕괴됩니다.

질산의 특성은 발음 된 산화 능력입니다. 질산은 가장 활기찬 산화제 중 하나입니다. 많은 비 금속은 적절한 산으로 선회하여 쉽게 산화됩니다. 따라서, 질산과 비등시킬 때의 황은 점차적으로 황산으로 산화되며 인을 인산의 인으로 산화시킨다. 농축 된 HNO 3에 침지 된 연기가있는 구석은 밝게 플레어.

질산은 거의 모든 금속 (금, 백금, 탄탈륨, 로듐, 이리듐을 제외하고) 질산염으로 돌리고 일부 금속은 산화물에 있습니다.

농축 된 HNO 3은 일부 금속을 패시베이션합니다. 다른 Lomonosov는 묽은 질산에 쉽게 용해 된 철이 냉간 농축 HNO 3에서 용해되지 않는다는 것을 발견했습니다. 나중에 질산의 유사한 효과가 크롬 및 알루미늄 상에 있다는 것으로 확립되었습니다. 이 금속은 농축 된 질산의 작용하에 수동 상태로 옮겨졌습니다 (§ 100 참조).

질산에서 질소 산화 정도는 +5입니다. 산화제로 말하면 HNO 3은 다양한 제품으로 회수 될 수 있습니다.

이들 중 어느 물질이 형성되는지, 즉, 질산이 하나의 경우에 얼마나 깊이 복원되거나, 환원제의 성질 및 반응 조건에 따라, 주로 산의 농도에 따라 다릅니다. HNO 3 농도가 높을수록 덜 깊숙이 복원됩니다. 농축산과의 반응에서 2는 자주 할당되지 않습니다. 묽은 질산과 저분위 금속의 상호 작용에서, 예를 들면, NO는 할당되지 않는다. 더 많은 활성 금속의 경우 - 철, 아연 -n2O. 매우 희석 된 질산은 아연, 마그네슘, 알루미늄 - 암모늄 이온을 형성하여 질산 암모늄을 제공합니다. 일반적으로 여러 제품이 일반적으로 형성됩니다.

질산과의 특정 금속의 산화 반응의 반응을 설명하기 위해 :

금속에 질산의 작용하에, 수소는 원칙적으로 할당되지 않습니다.

비 금속의 산화에서, 금속의 경우와 같이 농축 된 질산은 예를 들어 2로 복원됩니다.

더 많은 희석 된 산은 대개 NO로 복원됩니다.

다음과 같은 계획은 질산과 비금속과 비금속과의 상호 작용의 가장 일반적인 경우를 보여줍니다. 일반적으로 HNO 3의 참여와 함께하는 산화 환원 반응은 어렵습니다.

1 부피의 질소와 3-4 부피의 농축 염산으로 이루어진 혼합물을 로얄 보드카. Royal Vodka는 "금속 왕"을 포함하여 질산과 상호 작용하지 않는 금속을 용해시킵니다. 그 효과는 질산이 유리 염소 및 형성 방출로 소금을 산화한다는 사실에 의해 설명된다. 니트로 록 사이드 질소 (iii), 또는 염화물 니트로 실 NOCL :

니트로실 클로라이드는 중간 반응 생성물이며 분해됩니다.

고립시 염소는 왕실 보드카의 높은 산화 능력을 일으키는 원자로 구성됩니다. 금과 플래티넘의 산화 반응은 주로 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

과량의 염산, 금 클로라이드 (III) 및 백금 클로라이드 (IV)는 복합 화합물 H [AIS14] 및 H2를 형성한다.

유기 물질의 많은 유기 물질은 유기 화합물 분자 중 하나 이상의 수소 원자가 니트로 그룹 - 아니오 2로 대체 될 수 있도록 작용한다. 이 프로세스가 호출됩니다 니트로 로바니아 유기 화학에서 매우 중요합니다.

HNO3 분자의 전자 구조는 § 44에서 고려된다.

질산은 가장 중요한 질소 화합물 중 하나입니다. 대량의 질소 비료, 폭발물 및 유기 염료의 생산에서 소비되는 많은 화학 공정에서 산화제로 사용되는 산화제로 사용되는 것은 아질산염, 셀룰로오스 니스 제조, 필름 제조에 사용됩니다.

질산 염이 불리신다 질산염. 그들 모두는 물에 잘 용해되고 가열되었을 때 산소의 방출로 분해됩니다. 동시에, 가장 활성 금속의 질산염은 아질산염으로 이동합니다.

가열 중의 남은 금속의 질산염은 금속 산화물, 산소 및 이산화질소에 분해된다. 예 :

마지막으로, 최소한 활성 금속의 질산염 (예 :은, 금, 금, 금속이 가열 될 때 분해됩니다.

쉽게 산소를 끼치고 고온에서 질산염은 정력적 인 산화제입니다. 반대로 수용액 수용액은 거의 산화 특성을 나타내지 않습니다.

나트륨, 칼륨, 암모늄 및 칼슘의 질산염이 가장 중요하며, 실제로는 sotitors.

질산 나트륨 나노 3, 또는 나트륨 셀리트라칠레 셀루타 라라고 불리는 경우 칠레에서만 자연에서는 대량으로 발견됩니다.

질산 칼륨 KNO 3, OR. 칼륨 셀리트라소량에서도 자연에서도 발견되지만, 염화칼륨으로 질산 나트륨의 상호 작용에서 인위적으로 밝혀졌습니다.

이들 염 모두는 비료로 사용되며, 질산 칼륨은 질소 및 칼륨 2 개의 원소가 필요한 공장을 함유하고있다. 나트륨 및 칼륨 질산염은 또한 Canning 제품을위한 유리 제품 및 식품 산업에도 사용됩니다.

질산 칼슘 CA (No 3) 2, 또는 칼슘 셀리트라, 그것은 라임으로 많은 양의 질산 중화를 많이 사용합니다. 비료로 적용됩니다.

질산 암모늄 NH 4 NO 3.

• 학생들은 이러한 반응의 완전한 방정식을 작성하는 것이 좋습니다.

5 개의 질소 산화물 중 3 개 중 3 개가 물과 반응하여 질소성 H1M0 2 및 질소 HNO3 산을 형성한다.

Azitic 산은 약하고 불안정합니다. 냉각 된 수용액에서는 작은 농도로 만 존재할 수 있습니다. 그것은 거의 0 ℃에서 냉각하는 동안 염 용액 (가장 자주 NAN02)의 용액 당 황산의 작용에 의해 실질적으로 얻어진다. 용액에서 용액으로부터 질소산의 농도를 용기의 바닥으로 증가 시키려하지 않을 때, 청색 액체 - 질소 산화물 (W)이 방출된다. 질소산 분해의 온도가 증가함에 따라 반응

질소 산화물 (1U)은 물과 반응하여 2 개의 산을 제공합니다 (위 참조). 그러나 질소 산의 분해를 고려한 것으로, 가열 될 때 물이있는 총 반응 N 2 0 4는 다음과 같이 기록됩니다.

아 질산염 (아질산염)은 충분히 안정적이다. 칼륨 또는 나트륨 아질산염은 질소 산화물 (1U)을 알칼리에 용해시켜 얻을 수 있습니다 :

염의 혼합물의 형성은 물과 반응하는 이래로, N2O4는 2 개의 산을 형성하기 때문에 상당히 이해할 수있다. 알칼리에 의한 중화는 불안정한 질소산의 분해를 방지하고, 반응 N2O4의 평형을 오른쪽으로 완전히 적용한 반응 N2O4의 평형을 변위시킨다.

알칼리 금속 아질산염은 또한 질산염의 열분해로 얻어진다 :

아질산 염은 물에 잘 용해되지 않습니다. 일부 질산염의 용해도는 매우 높습니다. 예를 들어, 25 ° C에서 아질산 칼륨 용해도 계수는 314, 즉 I.E. 물 100g에서 314g의 염이 녹습니다. 알칼리 금속 아질산염은 열적으로 안정적이고 분해없이 용융됩니다.

산성 아질산염에서는 오히려 강력한 산화제로서 작용한다. 사실, 산화 특성은 생성 된 약한 질산염 산을 나타낸다. 요오드화 솔루션에서 IODIS가 강조 표시됩니다.

요오드는 색상에 의해 검출되고 질소 산화물 - 특성 냄새에 의해 요오드가 검출됩니다. 질소가 나간다 그래서 +3 B. 그래서 +2.

산화제는 질산염보다 강하고 아질산염을 질산염으로 산화시킵니다. 산성 배지에서, 나트륨 아질산 나트륨이 첨가 될 때 칼륨 과망간산 칼륨 용액이 변색된다 :

질소가 나간다 그래서 +3 B. 그래서 +5. 따라서, 질산염 및 아질산염은 산화 환원 이중성을 나타낸다.

유독 물의 아질산염은 헤모글로빈 철 (P)에서 철 (H1)에서 산화되고 헤모글로빈은 혈액에서 산소를 첨부하고 옮길 수있는 능력을 잃을 수 있습니다. 많은 수의 질소 비료를 사용하는 것은 식물의 성장을 현저히 가속화하지만, 고농축에서 질산염과 아질산염을 함유합니다. 이렇게 성장 된 야채와 열매 (수박, 멜론)의 사용은 중독으로 이어집니다.

질산은 매우 중요합니다. 그 특성은 산 (수용액에서 거의 완전한 이온화), 강력한 산화 특성 및 N0 2 + 니트로 그룹을 다른 분자로 전달하는 능력과 결합됩니다. 질산은 비료 생산을 위해 대량으로 사용됩니다. 이 경우 식물에 필요한 질소의 원천이됩니다. 그것은 금속을 용해시키고 잘 용해성 염을 획득하는 데 사용됩니다.

질산의 사용의 매우 중요한 방향은 유기 물질의 질산염이며, 니트로 그룹을 함유하는 다양한 유기 생성물을 얻는 것입니다. 유기 니트로 화합물 중에는 의약 물질, 염료, 용매, 폭발물이 있습니다. 매년 글로벌 질산 생산은 3 천만 톤을 초과합니다.

암모니아 합성 및 산화의 산화의 산화 전의 기간에서, 예를 들어 칠레 NAN0 3 질산염으로부터 질산염으로부터 질산염으로부터 수득되었다. 농축 황산으로 가열 된 Selitera :

냉각 된 수신기의 구별 된 질산 쌍은 높은 HN0 액체로 응축된다.

현재, 소스 물질이 질소 산화물 (P) 인 방법의 다양한 변이체에 따라 질산이 얻어진다. 질소 특성의 고려에서 다음과 같이, 2000 ℃ 이상의 온도에서 질소 및 산소로부터 산화물을 얻을 수 없다. 이러한 고온을 유지하면 높은 에너지 비용이 필요합니다. 이 방법은 1905 년 노르웨이에서 기술적으로 구현되었습니다. 가열 된 공기는 3000-3500 ℃의 온도에서 볼트 아크의 연소 구역을 통과했다. 장치로부터 출현하는 가스는 2-3 % 질소 산화물 (H)을 함유한다. 1925 년까지 질소 비료의 세계 생산은이 방법에서 42,000 톤의 질소 비료를 42,000 톤에 달했다. 성료 생산의 현대적인 규모에 따르면, 그것은 매우 작습니다. 미래에 질산 생산의 팽창은 질소 산화물 (들)에 암모니아 산화의 길을 따라 갔다.

암모니아의 일반 연소로 질소 및 물이 형성된다. 그러나 촉매를 사용하여 저온에서 반응을 수행 할 때 암모니아 산화는 아니오의 형성으로 끝납니다. 암모니아와 산소의 혼합물이 백금 그리드를 통과 할 때, 오랫동안 알려지지 않았지만,이 촉매는 충분히 높은 산화물 수율을 제공하지 않는다. XX 세기에만 공장 생산을 위해이 과정을 사용할 수있었습니다. 더욱 효율적인 촉매가 발견되었을 때 - 백금 및 로듐 합금. 질산의 생산에서 매우 필요로 된 금속 로도스는 백금보다 약 10 배 더 드물다. 750 ℃의 반응에서 일정 조성물의 암모니아 및 산소의 혼합물에 Pt / RH 촉매를 갖는

98 %의 출력을 제공합니다. 이 공정은 암모니아의 질소 및 물에 대한 암모니아의 연소보다 열역학적으로 덜 수익성이 적지만 촉매는 암모니아 분자의 수소 손실을 방지하는 산소가있는 산소로 남아있는 질소 원자의 신속한 화합물을 제공합니다.

질소 산화물 (P) 및 산소를 함유하는 혼합물을 냉각하면 질소 산화물 (1U) N02가 형성된다. 변환의 다음 변형 N0 2가 적용됩니다 질산에서. 희석 된 질산은 고온 온도에서 NQ2를 물에 용해시킴으로써 얻어진다. 반응은 전술하다 (75 쪽). 최대 압력 하에서 가스 산소의 존재하에 물이있는 액체 N2O4의 혼합물에서 최대 98 %의 질량 분획을 갖는 질산이 얻어진다. 이러한 조건 하에서, 질산과 동시에 형성된 질소 산화물 (P)은 산소로 산화 시간을 가지는 시간을 가지며, 이는 물과 즉시 반응합니다. 다음의 총 응답이 얻어집니다.

대기 질소를 질산으로 전환하는 연속적인 반응의 전체 사슬은 다음과 같이 표시 될 수 있습니다.

질소 산화물 (1U)과 물과 산소의 반응은 매우 느리고 실질적으로 질산으로 완전한 변형을 달성 할 수 없습니다. 따라서 질산을 생산하는 식물에서 질소 산화물은 항상 대기로 방출됩니다. 공장 파이프에서 붉은 연기가 듭니다 - "여우 꼬리"가됩니다. 연기의 색은 N0 2의 존재로 인한 것입니다. 질소 산화물로부터 큰 식물 주변의 중요한 공간에서, 숲은 죽는다. 특히 N0 2 침엽수 종이 나무의 효과에 민감합니다.

무수 질산은 1.5 g / cm3의 밀도가 1.5 ℃의 밀도를 갖는 무색의 액체이고 -41, B ° C에서 투명한 결정질 물질로 -41, B ° C에서 동결되는 무색의 액체입니다. 공기 중에서 산산은 농축 염산과 유사하며, 산 쌍이 안개 방울의 수 증기 공기가 형성되기 때문이다. 따라서, 물의 작은 함량을 가진 질산이 불린다. 흡연. 규칙 으로서는 N0 2의 형성과 함께 빛의 작용 하에서와 같이 노란색 색이 있습니다. 흡연산은 비교적 거의 적용되지 않습니다.

일반적으로 질산은 산업에 의해 65-68 %의 질량 분율을 갖는 수용액 형태로 산업에 의해 생성된다. 이러한 용액을 농축 된 질산이라고합니다. 10 % 미만의 HN0 3 미만의 HN0 3의 질량 분획을 갖는 용액. 68.4 %의 질량 분획 (1.41 g / cm 3의 밀도)이있는 용액은 공비 혼합물122 ℃에서 끓는가? 공비 혼합물은 그 위에 증기와 증기의 동일한 조성을 특징으로한다. 따라서, 공비 혼합물의 증류는 그 조성물의 변화로 이어지지 않는다. 농축 된 산에서는 통상적 인 HN03 분자와 함께 Orthoso-Acid 산 분자 H 3 N04의 작은 소방질이있다.

농축 된 질산 패시베이션 철, 알루미늄, 크롬과 같은 일부 금속의 표면. 농축 된 HN () 3과 함께이 금속의 접촉에서 화학 반응은 가지 않습니다. 이것은 산과 반응을 일으키는 것을 의미합니다. 질산은 철강 탱크에서 운반 될 수 있습니다.

흡연 및 농축 된 질산 모두 강한 산화제입니다. 질산과 접촉 할 때 빛나는 석탄이 깜박입니다. Skipidar 낙하, 질산, 화염, 큰 화염을 형성합니다 (그림 20.3). 농축 산은 가열 된 황 및 인 시체를 산화시킨다.

무화과. 20.3.

농축 된 황산과의 혼합물의 질산은 기본 특성을 나타냅니다. HN0 분자에서 3 수산화 이온이 절단되고 니트 롤 (Nitronium) 이온이 형성됩니다.

니트로늄의 평형 농도는 작지만, 이러한 혼합물은이 이온의 참여와 함께 유기 물질이다. 이 예에서는 용매의 성질에 따라 물질의 행동이 근본적으로 변화 될 수 있습니다. 물에서 HN0 3. 강산의 특성을 보여주고, 황산에서는 기초로 밝혀졌습니다.

묽은 수용액에서 질산은 거의 완전히 완전히 이온화됩니다.

질산의 농축 용액에서, HN03 분자는 산화제로서 사용되며, 산화제로서, 산성 매질의 지지체로 희석 된 이온 N03이다. 따라서 질소는 산의 농도와 금속의 성질에 따라 다른 제품으로 복원됩니다. 중성 매질에서, 즉 질산의 염에서, 이온 N03은 약한 산화제가되지만, 질산염의 중성 용액에 중증 용액에 첨가되는 경우, 후자는 질산으로서 작용한다. 산성 매체 이온 N0 3의 산화 특성의 전력에 따라 H +보다 강하다. 따라서 다음과 같은 중요한 결과입니다.

수소 대신에 질산을 금속으로 금속에의 작용하에 다양한 질소 산화물이 구별되고 활성 금속과 반응하여 질소가 NH * 이온으로 복원됩니다.

질산이있는 금속의 가장 중요한 사례를 고려하십시오. 묽은 산과의 반응의 구리는 질소를 복원 (위 참조), 그리고 농축산과 N02와의 반응에서 :

철분은 농축 질산으로 부동화되고 평균 농도의 산은 산화 정도 +3에 산화됩니다.

질소가 복원되기 때문에 알루미늄이 가스 선택없이 강하게 희석 된 질산과 반응합니다. 그래서 -3, 암모늄염을 형성하기 :

질산염 또는 질산염은 모든 금속으로 알려져 있습니다. 종종 일부 질산염의 오래된 이름이 적용됩니다 - 셀리트라(나트륨 셀리버, 칼륨 셀리스). 이것은 모든 염이 물에 용해되는 유일한 염의 유일한 가족입니다. 이온 N0 3은 그려지지 않습니다. 그러므로 질산염이거나 무색의 염이거나 그 중 일부인 양이온의 색을 갖는다. 대부분의 질산염은 결정 실화물 형태의 수용액으로부터 할당된다. 무수 질산염은 NH4입니다 n0. 3과 lIN0을 제외한 알칼리 금속 질산염 3 * 3h. 2 0.

질산염은 종종 솔루션에서 교환 반응을 수행하는 데 사용됩니다. 알칼리 금속 질산염, 칼슘 및 대량의 암모늄은 비료로 사용됩니다. 수세기 동안 질산 칼륨은 유일한 폭발성 분말의 구성 요소 인 것처럼 군사적으로 매우 중요합니다. 그것은 주로 말의 소변에서 얻었습니다. 질소는 질산염에 통과 한 특수 Saltyproye Piles에서 박테리아의 참여를 통해 소변에 포함되어 있습니다. 생성 된 유체가 증발 될 때, 먼저 모든 결정화 된 질산 칼륨. 이

예를 들어 암모니아 합성 산업의 발달 전에 질소 화합물의 소스에 의해 얼마나 제한되는지 보여줍니다.

질산염의 열분해는 500 ℃ 이하의 온도에서 발생합니다. 활성 금속의 질산염을 가열하면 산소 방출 (위 참조)으로 아질산염으로 변합니다. 열분해가 적은 덜 활성 금속의 질산염은 금속 산화물, 질소 산화물 (1 y) 및 산소 :

질산염 및 질산 염

질소 비료

9 학년.

수업 유형 - 새로운 소재의 연구.

수업의 전망 - 대화.

목표 및 단원 작업.

교육적인...에 질산염 및 아질산염의 성질, 성질 및 적용 방법을 학생들에게 소개합니다. 농산물에서 높은 질산염 함량의 문제를 고려하십시오. 질소 비료, 분류 및 대표자에 대한 아이디어를 제공하십시오.

개발 중. 기술 개발을 계속하십시오 : 주요 일을 할당하고 인과 관계를 구축하고, 초록을 수행하기 위해 실험을 수행하고 실제로 지식을 적용하십시오.

교육적인. 지식에 대한 긍정적 인 태도를 육성하는 과학적 세계관의 형성을 계속하십시오.

방법 및 방법 론적 기술. 인기있는 과학 문학, 통신 준비, 실험실 실험의 성과 및 연구의 요소에 대한 지식을 제시하는 대화 방법, 테스트를 이용한 현재 지식 제어의 대화 방법.

교훈의 구조.

발표 테마, 목표.

숙제와 그것에 대한 의견의 메시지.

새로운 소재의 프리젠 테이션 (실험 지원을 지원하는 경험적 제출).

테스트를 이용한 지식의 현재 제어.

수업을 합산하십시오.

장비 및 시약.안전 포스터; 테이블 "가열 될 때 질산염의 분해", "질소 비료 분류"는 "산의 열을 주장했습니다"; 테스트 "질소 및 연결"(두 가지 옵션); 작업 조건이있는 카드.

데모 실험을 위해: 테스트 튜브, 알코올, 일치, 테스트 튜브 용 홀더, 시범 삼각대, 불타는 물질, 해변, 해변, 해변 잎을위한 철 숟가락, 농축 알칼리 솔루션이 농축 된 컵, 모래 컵, 3 실험실 삼각대; 수산화 나트륨 및 황산의 농축 용액, 결정질 염 - 질산 칼륨, 질산 구리 (II), 질산은; 농축 된 황산 (다크 플라스크, Diphenylamine 0.1g 켜기)에서 우드 코어, 구리 플레이트, 황, 디 페닐 아민 용액
H 2 SO4 (CONC.) 10ml; 요오드화 칼륨 용액, 희석 된 황산, 아질산 칼륨; 데모 테스트 튜브 - 야채 주스 양배추, 호박, 호박; Yodcrachmal 용지.

실험실 실험 : 두 개의 아연 과립, 3 개의 빈 튜브, 유리 스틱, 크리스탈 질산염 (완두 볼륨) - 질산 바륨 및 질산 알루미늄, 락륨, 질산염 용액 (II), 질산염, 염산, 염화칼륨, 증류제 물.

제명. "화학적으로 그러한 정도로 실험을 필요로하지 않는 과학은"(마이클 패러데이)가 필요하지 않습니다.

수업 중

안전 정보

모든 질산염은 얼어 붙은 물질과 관련이 있습니다. 아 질산염을 유기물 및 무기 물질과 별도로 필요합니다. 질소 산화물 (IV)의 형성을 지닌 모든 실험은 농축 된 알칼리 용액으로 습한 면봉으로 폐쇄 된 대형 튜브에서 수행되어야합니다. 질산은 어두운 플라스크에 보관하고 불을 돌립니다. 특히 독성 아질산염.

숙제

튜토리얼 O. GabrieLevina "Chemistry-9", § 26, UPR. 7. 강력한 학생들은 개별 작업을받습니다.

개별 작업

1. 그러한 연금술 언어로부터 그러한 입학을 번역하십시오 : "강한 보드카"는 "달"을 탈출하고 "폭스 꼬리"를 릴리스합니다. 생성 된 액체의 농축은 잉크 패브릭, 종이 및 손 인 "지옥의 돌"을 생성합니다. "달"이 다시 일어나서 용광로에서 "지옥의 돌"을 연소하십시오. "

대답.

"지옥의 돌"- 실버 질산염 - 가열이 실버의 형성으로 분해 될 때 - "달 장미":

2AGAGNO 3 (CR.) 2AG + 2NO 2 + O 2.

2. 한 오래된 과학적 논문에서 "적색 침전물"을 얻는 경험은 "수은을 질산에 용해시키고, 용액을 증발시키고, 잔류 물을"붉은 "이 될 때까지 가열된다." "붉은 침전물"이란 무엇입니까? 생성 된 화합물의 수은이 산화 +2의 정도를 가지며 질산의 작용 하에서 가스가 수은에 방출되는 것을 고려하여 형성으로 이어지는 반응 방정식을 작성하십시오.

대답. 방정식 반응:

수은 산화물 (ii) 히고. 얻는 방법에 따라 적색 또는 노란색입니다. (HG 2 O. - 검은 색). 공기 중에서 수은은 실온에서 산화되지 않습니다. 장기간의 가열로 수은은 공기 산소와 결합되어 적혈구 산화물 (II)을 형성합니다. NGO, 수은 및 산소에 대한 더 강한 가열을 다시는 다시 분해하는 것은 다음과 같습니다.

2ngo \u003d 2ng + o 2.

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질산 염의 조성 및 명명법

선생님. 라틴어 이름 "질소"와 그리스어 "질산염"은 무엇을 의미합니까?

학생. "질소"는 "셀리트라를 언급하는", "질산염"은 "셀레 처"를 의미합니다.

선생님. 칼륨, 나트륨, 칼슘 및 암모늄의 질산염을 셀리트라고합니다.. 예를 들어, Selitras :KNO 3 - 질산염 칼륨 (인도 셀레), 나노 3 - 나트륨 질산염 (칠레 셀리버), 캘리포리 (3 번) 2 - 질산 칼슘 (노르웨이 셀리스), NH 4 NO 3 - 질산 암모늄 (암모늄 또는 질산 암모늄, 자연의 분야가 없음). 독일 산업은 소금을받은 세계 최초로 간주됩니다. NH 4 NO 3. 질소에서 n 2. 공장 영양에 적합한 공기 및 수소 물.

질산염의 물리적 특성

선생님. 물질과 그 특성의 구조 사이에 어떤 관계가 있는지에 대해서는 실험실 경험에서 배울 것입니다..

질산염의 물리적 특성

작업. 2 개의 테스트 튜브에는 결정질 질산염이 포함됩니다 : VA (NO 3) 2와 AL (NO 3) 3. 각 튜브에서 2 mL의 증류수를 붓고 유리 지팡이를 섞는다. 염을 용해시키는 과정을 관찰하십시오. 솔루션은 환경의 성격에 저장됩니다.

선생님. 소금이란 무엇입니까?

학생. 염은 금속 이온 및 산 잔류 이온으로 구성된 복잡한 물질입니다..

선생님. 논리적 사슬을 구성해야합니다 : 화학 결합의 유형 - 결정 격자 유형 - 격자 노드의 입자 사이의 상호 작용력 - 물질의 물리적 특성.

학생. 질산염은 염과 관련이 있으므로 이온 통신 및 정전기력에 의해 이온이 유지되는 이온 성 결정 격자를 특징으로합니다. 질산염 - 고체 결정질 물질, 굴절기, 물에 용해성, 강한 전해질.

질산염과 아질산염을 얻는 것

선생님. 가장 중요한 무기 화합물의 화학적 성질을 바탕으로 염을 생산하는 10 가지 방법으로 이름을 지정하십시오..

학생.

1) 금속 + 비 - metall \u003d 소금;

2) 금속 + 산 \u003d 염 + 수소;

3) 금속 산화물 + 산 \u003d 소금 + 물;

4) 금속 수산화물 + 산 \u003d 소금 + 물;

5) 금속 수산화물 + 산 산화물 \u003d 소금 + 물;

6) 금속 산화물 + 비금속 산화물 \u003d 염;

7) 염 1 + 금속 수산화물 (알칼리) \u003d 염 2 + 금속 수산화물 (불용성 염기);

8) 염 1 + 산 (심한) \u003d 염 2 + 산 (약);

10) 염 1 + 금속 (활성) \u003d 염 2 + 금속 (덜 능동).

염을 얻는 특정 방법 :

12) 염 1 + 비 - 메탈 (활성) \u003d 염 2 + 비금속 (덜 능동);

13) amphoter 금속 + 스핀 \u003d 염 + 수소;

14) 비금속 + 알칼리 \u003d 염 + 수소.

질산염 및 아질산염을 얻는 구체적인 방법 :

질소 산화물 (IV) + 스핀 \u003d SOL1 + SOL2 + 물, 예를 들어 (보드에 기록) :

이것은 산화 환원 반응이며, 그 유형은 인입 또는 불균형이됩니다.

산소가 없음 2로부터 산소가 있습니다 과나오. 그것은 두 개의 염이 아니라 하나가 아닙니다.

산화 환원 반응의 종류는 분기적입니다.

선생님. 왜 질소 산화물 (IV)의 형성에 대한 실험은 면봉으로 폐쇄 된 대형 튜브에서 폐쇄되어 물 알칼리를 습윤시켜야합니까?

학생. 질소 산화물 (IV)은 유독 가스이고, 알칼리와 상호 작용하고 중화시킨다.

질산염의 화학적 성질

학생들은 인쇄 된 기술을 따라 실험실 실험을 수행합니다.

다른 염과 공통 질산염의 특성

질산염과 금속의 상호 작용,
산, 알칼리, 염

작업. 각 반응의 징후는 방식에 대응하는 분자 및 이온 성 방정식을 기록합니다.

Cu (No 3) 2 + Zn ...

AGNO 3 + HCL ...

Cu (No 3) 2 + Naoh ...

AGNO 3 + BACL 2 ...

가수 분해 질산염

작업. 제안 된 염분 용액의 반응을 결정하십시오 : VA (NO 3) 2와 AL (NO 3) 3. 솔루션 환경의 표시와 가능한 반응의 분자 및 이온 방정식을 기록하십시오.

질산염과 아질산염의 특이 적 특성

선생님. 모든 질산염은 열 불안정합니다. 가열 될 때그들은 분해하다산소의 형성과 함께. 다른 반응 생성물의 성질은 질산염을 형성하는 금속의 위치에 따라 스트레스의 전기 화학적 행에 의존합니다.

특수 위치는 질산 암모늄을 차지하고 고체 잔류 물없이 분해됩니다.

NH 4 NO 3 (CR.) N 2 O + 2H 2 O.

교사는 데모 경험을합니다.

경험 1. 칼륨의 질산염의 찌름. 대형 테스트 튜브에서, 2 ~ 3 g의 칼륨 결정질 질산염을두고 소금을 용융시키기 전에 열을 삽입한다. 용융에서는 철저기에 예열 된 나무 코너를 던졌습니다. 학생들은 밝은 발발과 석탄 불타는 것을 관찰합니다. 튜브 아래에서 모래로 컵을 대체 할 필요가 있습니다.

선생님. 코너가 용융 된 칼륨 말터로 낮아지고있는 이유는 즉시 화상을 입을 수 있습니까?

학생. 질산염은 산소 가스의 형성으로 분해되므로 예열 된 코너가 즉시 화상을 입을 수 있습니다.

C + O 2 \u003d CO 2.

경험 2. 질산 구리 (II)의 흡착. 큰 튜브에서, 구리 (ii)의 결정질 질산염을 (ii) (완두콩과 함께), 면봉과 밀폐 된 테스트 튜브가 농축 된 알칼리 용액으로 습윤시켰다. 삼각대의 테스트 튜브를 수평 및 열에 고정하십시오.

선생님. 반응의 흔적에주의를 기울이십시오.

학생들은 갈색 가스 NO 2와 흑색 구리 산화 구리 (II) CUO의 형성을 관찰합니다.

이사회의 학생은 반응 방정식입니다.

산화 환원 반응의 종류는 분분됩니다.

경험 3. 질산염의 찌름. 튜브에서 ecruce는 코 튼 면봉으로 폐쇄되어 농축 된 알칼리 용액으로 습윤, 질산염의 여러 결정.

선생님. 어떤 가스가 구별됩니까? 시험관에 남아있는 것은 무엇입니까?

이사회의 학생은 질문에 응답하고 반응 방정식을 구성합니다.

산화 환원 반응의 종류는 분분됩니다. 테스트 튜브는 고체 잔류 물이 남아 있습니다.

선생님. 질산염에 대한 품질 반응 아니오 3 - - 농축 황산의 존재하에 또는 H2SO4에서 디 페닐 아민 용액으로 가열 될 때 금속 구리로 질산염의 상호 작용 (Conc.).

경험 4. 이온 번호에 대한 품질 반응 삼 -. 대형 건조 튜브에서 청소 된 구리 플레이트, 몇 개의 질산 칼륨 결정체를 넣고 몇 방울의 농축 황산을 붓습니다. 튜브는 농축 된 알칼리 용액과 열을 습윤시켜 면봉으로 폐쇄됩니다.

선생님. 반응의 이름 징후.

학생. 갈색 질소 산화물 (IV)은 튜브에 나타나며, 흰색 화면에서 관찰하는 것이 좋습니다. 그리고 경계 구리에서 반응 혼합물이 녹색 및 구리 질산염 결정 (II).

선생님 (산의 상대 산을 감소시키는 계획을 보여줍니다). 다수의 산에 대응하여, 각 이전의 산은 소금으로부터의 후속 염을 대체 할 수있다..

이사회의 학생은 반응 방정식입니다.

KNO 3 (CR.) + H 2 SO 4 (CONC.) \u003d KNSO 4 + NNO 3,

산화 환원 반응의 종류는 분기적입니다.

선생님. 질산염 이온에 대한 두 번째 고품질 반응아니오 3 - 조금 나중에 질산염의 함량을 연구 할 때.

아질산염에 대한 품질 반응 아니오 2 - - 아질화 칼륨의 용액으로 아질산염의 상호 작용키 희석 된 황산으로 산성화됩니다.

경험 5. 이온 번호에 대한 품질 반응 2 -. 칼륨 요오드화 칼륨 용액 2-3 방울을 묽은 황산으로 산성화시키고, 칼륨 아질산염 용액을 수득 하였다. 산성 배지 중의 아질산염은 증류수에서 습윤 된 요오도 코의 종이에서 발견되는 iodide 이온 I를 자유 I 2로 산화시킬 수 있습니다.

선생님. 아이프리즘의 행동하에 어떻게 iodkrakhmalny 종이를해야합니까?나는 2?

학생. 단체I 2. 전분의 형성에 의해 감지되었습니다.

교사는 반응 방정식입니다.

선생님. 이 반응에서아니오 2 - 산화제입니다. 그러나 이온에 대한 다른 고품질의 반응이 있습니다.아니오 2 - 그는 환원제 인 것입니다. 여기에서 우리는 그 이온을 결론 지을 수 있습니다 아니오 3 - 산화 특성 만 전시하고 이온 아니오 2 - - 산화 및 재활 특성 모두.

질산염과 아질산염의 적용

선생님 (문제가되는 질문을 지정합니다). 자연의 질소가 많이있는 이유 (그것은 분위기의 일부분)이고, 식물은 질소 금식으로 인해 나쁜 수확을줍니다.

학생. 식물은 분자 질소를 흡수 할 수 없습니다n 2. 공중에서. 이것은 "관련 질소"의 문제입니다. 질소가 부족하여 엽록소가 지연되므로 식물은 창백한 녹색을 가지며 결과적으로 식물의 성장과 발달이 지연됩니다. 질소는 중요한 요소입니다. 단백질 없음 생명이 없지만 질소 없음 단백질.

선생님. 대기 질소의 동화를위한 이름의 방법.

학생. 관련 질소의 일부는 뇌우 동안 토양에 들어갑니다. 프로세스의 화학은 다음과 같습니다.

선생님. 어떤 식물이 토양 비옥율을 증가시킬 수 있고 그 기능은 무엇입니까?

학생. 이 식물 (Lupine, Lucerne, Clover, Pea, Vika)은 콩 가족 (나방)을 지칭합니다. 뿌리 가족 (나방)을 지칭하는 뿌리에서 대기 질소를 결합 할 수있는 뿌리가 발생하여 식물에 사용할 수있는 화합물로 번역 할 수 있습니다..

선생님. 수확량을 제거한 경우 사람은 그와 함께 많은 양의 관련 질소를 취합니다. 그가 유기뿐만 아니라 광물 비료 (질산염, 암모늄, 암모늄)뿐만 아니라 그가 감소 하락합니다. 질소 비료는 모든 문화에 기여합니다. 질소는 암모늄 양이온의 형태로 식물에 의해 흡수된다 및 질산염 음이온 아니오 3 -.

교사는 "질소 비료의 분류"를 보여줄 것입니다.

계획

선생님. 중요한 특성 중 하나는 비료에서 영양소 요소의 유지 보수입니다. 질소 비료를위한 영양소의 계산은 질소 함량에 의해 수행된다.

대기 질소를 연결하는 식물

작업. 액체 암모니아 및 암모니아 질산 질소의 질량 분획은 얼마입니까?

암모니아 식 - NH 3.

암모니아에서 질소의 질량 분율 :

(n) \u003d r.(n) / 씨.(NH 3) 100 %,

(n) \u003d 14/17 100 % \u003d 82 %.

질산 암모늄 식 - NH 4 NO 3.

암모니아 질소 질소의 질량 분율 :

(n) \u003d 2. r.(n) / 씨.(NH 4 NO 3) 100 %,

질산염의 환경과 인체의 효과

제 1 학생. 주요 영양 요소로서의 질소는 식물성 장기의 성장에 영향을 미친다 - 녹색 줄기와 잎. 질소 비료는 곰팡이 물이 절반 비료를 씻어 내기 때문에 늦은 가을이나 이른 봄을 가져 오는 것이 좋습니다. 비료를 만드는 규칙과 마감 기한을 준수하는 것이 중요하지만, 즉시, 몇몇 기술에서는 그렇지 않지만 몇 가지 기술에서 중요합니다. 착륙 할 때 천천히 활성 활성 형태의 비료 (보호 필름로 코팅 된 과립)를 사용하여 질산염이 낮아질 때 마찬가지입니다. 질소 비료의 사용 계수는 40-60 %입니다. 질소 비료의 과도한 사용은 식물에서 질산염의 축적을 일으킬뿐만 아니라 수역과 지하수의 오염을 초래합니다. 수역 질산염의 인위적 소스는 펄프 및 종이 및 식품 산업을 포함한 야금, 화학 물질입니다. 수역의 오염의 징후 중 하나는 Syneselen 조류의 폭풍우 재생으로 인한 물의 "개화"입니다. 특히 강렬하고, 눈, 여름 및 가을 비가 내리는 동안 발생합니다. 질산염의 최대 허용 농도 (MPC)는 GOST에 의해 통제됩니다. 토양의 질산염 이온 합계는 상이한 수원의 물에서 130 mg / kg의 값을 채용하고, 45 mg / l.(학생들은 노트북에 기록됩니다 : MPC (토양 없음) - 130 mg / kg, PDC (3- 물 없음) - 45 mg / l.)

식물 자체의 경우 질산염은 무해하지만 인간과 초식 동물은 위험합니다. 남자 용 질산염의 필사 복용량 - 8-15 g, 허용 일일 소비량 - 5 mg / kg. 많은 식물은 양배추, 호박, 파슬리, 딜, 식당, 호박 등을 예를 들면 많은 양의 질산염을 축적 할 수 있습니다.

이러한 식물을 Nithertonactors라고합니다. 인체에서 질산염의 70 %는 야채, 물로 20 %, 고기와 물고기가 6 %입니다. 인체로 인체를 발견하면 질산염의 일부가 변하지 않은 위장관에서 흡수되며 다른 부분은 미생물의 존재에 따라, pH 값 및 기타 요인의 존재에 따라 더 많은 유독 한 아질산염, 암모니아, 히드 록실 아민으로 변할 수 있습니다on 2 on. ; 질산염의 장에서는 2 차 니트로사민을 형성 할 수 있습니다r 2 n-n \u003d O. 높은 돌연변이 유발 및 발암 활성을 보유하고 있습니다. 작은 중독의 징후는 약점, 현기증, 메스꺼움, 위장 장애 등이 줄어들므로 의식의 손실이 가능합니다.

인체에서 질산염은 헤모글로빈 혈액과 상호 작용하여 Fe 3+로 산화 된 철으로 산화 된 메티 모 글로빈으로 전환합니다. 산소 담체로 사용할 수 없습니다. 그래서 급성 중독 질산염의 징후 중 하나는 피부의 부비식입니다. 악성 종양의 외관과 토양에서 과량의 질산염의 유기체에 들어가는 강도 사이에 직접적인 관계가 밝혀졌습니다.

경험. 식품의 질산염의 함량을 연구합니다
(질산염 이온 NO 3 -)에 대한 고품질 반응

3 개의 큰 시연 테스트 튜브에서 10 ml의 야채 주스 양배추, 호박, 호박 (흰색 배경에)을 넣으십시오. 각 테스트 튜브에서 농축 된 황산에 여러 방울의 디 페닐 아민 용액을 붓습니다.

솔루션의 파란색은 질산 이온의 존재를 나타냅니다.

아니오 3 - + diphenylamine 물질 강렬한 파란색.

푸른 색은 호박의 식물 주스에만 존재했으며 색깔은 답변되지 않았습니다. 결과적으로, ZUCCHKA의 질산염의 함량은 중요하지 않으며, 호박이있는 양배추에서 - 적은 것입니다.

질산염 중독을위한 응급 처치

두 번째 학생.중독 질산염을위한 응급 처치는 뱃속의 풍부한 세척이며, 활성탄, 소금 완하제 - Glauble SaltsNa 2 So 4 10 시간 2 O. 및 영어 염 (쓴 소금) MGSO 4 7H 2 O. , 터닝 공기.

아스코르브산 (비타민 C)을 사용하여 인체에서 질산염의 유해 효과를 줄이십시오. 질산염과의 비율이 2 : 1이면 니트로 소 콤이 형성되지 않는다. 모든 비타민 C 중 우선, 비타민 E 및 A는 억제제 - 인체에서 질산염과 아질산염의 형질 전환 공정을 방지하고 제동하는 물질임을 입증했다. 더 많은 흑인과 붉은 건포도, 다른 열매 및 과일을 태아의 식단에 도입해야합니다 (그런데 매달린 과일에는 실제로 질산염이 없음). 인체의 또 다른 천연 질산염 중화제는 녹차입니다..

야채의 질산염 축적의 원인
환경 친화적 인 성장 방법
작물 생산

3 번째 학생. 가장 강렬한 질소는 스토킹과 잎의 성장과 발달 동안 흡수됩니다. 씨앗을 숙성시, 토양에서 질소의 소비가 거의 종결됩니다. 완전한 성숙도를 얻은 과일은 더 이상 질산염을 함유하지 않습니다. 단백질에서 질소 화합물을 완전히 형질로합니다. 그러나 많은 채소는 정확하게 미성숙한 과일 (오이, 호박)을 알 수 있습니다. 질소 비료로 이러한 배양 물을 수정하는 것이 바람직하게는 수확 2 ~ 3 주가 지나가는 것이 바람직하다. 또한 단백질 중의 질산염의 전체 전환은 불량한 조명, 과도한 습도 및 영양소의 불균형 (인 및 칼륨 부족)에 의해 방해 받고 있습니다. 홍보 온실 야채로 탈출하지 마십시오. 예를 들어 한 번의 수신에서 먹는 2kg의 온실 오이는 질산염으로 생명을 위협하는 중독을 일으킬 수 있습니다. 또한, 주로 식물의 일부분에서, 질산염이 축적되는 양배추 - 핵심, 호박, 오이, 수박, 멜론, 감자 - 껍질에있는 핵심에서 양배추가 누적된다. 멜론과 수박은 껍질에 인접한 미성숙 펄프가 없어야합니다. 오이는 스토킹에 대한 부착물을 청소하고 잘라내는 것이 좋습니다. 녹색 작물에서 질산염은 줄기에 축적됩니다 (파슬리, 샐러드, 딜, 셀러리). 식물의 여러 부분에서 질산염의 함량은 고르지 않습니다. 잎의 커터에서 줄기, 뿌리 내용물은 잎보다 1.5-4.0 배 더 높습니다. 세계 보건기구는식이 제품의 허용 함량을 300mg으로식이 제품으로 간주합니다.아니오 3 - 1kg의 원시 물질 당.(학생들은 노트북에 기록됩니다 : MPC (No 3 -식이 제품에서) - 300 mg / kg.)

질산염의 가장 높은 내용이 사탕무, 양배추, 샐러드, 녹색 양파에 표시되면 질산염의 가장 낮은 함량이 양파, 토마토, 마늘, 후추, 콩에 있습니다.

먼저 환경 친화적 인 제품을 재배하기 위해서는 엄격하게 계산 된 투여 및 최적의 시간에 유용하여 질소 비료를 유능하게 도입 할 필요가 있습니다. 야채, 특히 녹색 작물을 재배, 좋은 빛, 토양 습기 및 온도의 최적 지표가 필요합니다. 그리고 아직, 질산염의 함량을 줄이기 위해, 식물성 작물은 유기 비료를 공급하는 것이 좋습니다. 유기 비료 분뇨를 포함한 초과 용량에서 들어오는 비료는 식물에서 수령 한 질소 미네랄 화합물이 단백질로 완전히 돌리지 않는다는 사실로 이어집니다.

제 4 학생. 봄 문화는 선반에 선반과 시장에 나타납니다. 샐러드, 시금치, 녹색 양파, 오이가 닫힌 토양에서 온실에서 자란 오이. 그들 중에서 질산염의 내용을 줄이는 방법은 무엇입니까? 그들 중 일부를 나열하십시오.

1. 파슬리, 딜, 셀러리와 같은 초기 문화는 곧은 햇빛에 물에 꽃다발로 삽입해야합니다. 이러한 조건에서는 2 ~ 3 시간 동안 잎의 질산염을 완전히 재활용 한 다음 실질적으로 검출되지 않습니다. 그 후, 그린은 두려움없이 서면으로 사용할 수 있습니다.

2. 요리 전의 사탕무, 호박, 호박은 작은 큐브로 자르고 따뜻한 물로 2 ~ 3 회 쏟아져 5-10 분이 견뎌야합니다. 질산염은 특히 따뜻하고 물로 씻어 내고 물로 씻겨졌습니다 (산성품, 염기, 염의 용해도 테이블을보십시오). 세탁 및 세척시 질산염의 10-15 %가 손실됩니다.

3. 와드 야채는 질산염의 함량을 50-80 % 감소시킵니다.

4. 야채, 산세, 산세로 질산염 수를 줄입니다.

5. 저장 부채로 야채의 질산염의 함량이 줄어 듭니다.

그러나 건조, 건조, 주스의 준비 및 으깬 감자, 반대로 질산염 수를 증가시킵니다.

1) 요리 야채;

2) 껍질로부터 청소;

3) 질산염의 가장 위대한 클러스터의 섹션 제거;

4) 담그고.

질산염으로 중독의 위험을 어떻게 평가하기 위해 계산 된 작업이 학생들을 위해 제안됩니다.

작업. 캔틴 사탕무에서는 1 kg 당 평균 1200mg의 질산 이온을 포함합니다. 사탕무를 청소할 때 질산염의 10 %가 손실되고 요리하는 동안 - 또 다른 40 %. 매일 삶은 사탕무 200g을 먹으면 일일 균일 한 질산 소비량 (325mg)이 초과됩니까?

주어진:

m (사탕무) \u003d 1 kg,

...에서(NO 3 -) \u003d 1200 mg / kg,

미디엄. MAX (no 3 - 1 일 -) \u003d 325 mg,

미디엄.(사탕팽이) \u003d 200g (0.2 kg),

(청소로 손실) \u003d 10 %,

(요리의 손실) \u003d 40 %.

__________________________________

찾다: 미디엄.(삶은 사탕 무우가 3 ~ 200g 없음).

결정

1 kg 사탕무 - 1200 mg no 3 -,

사탕무 0.2 kg - 하류 MG NO 3 -.

여기에서 하류 \u003d 240 mg (NO 3 -).

질산염 이온 손실의 전반적인 공유 :

(손실 아니오 3 -) \u003d 10 % + 40 % \u003d 50 %.

결과적으로 24 mg 또는 120 mg no 3의 절반은 신체에 떨어집니다.

대답.부스러기를 청소하고 요리 한 후, 완제품 200g에 포함 된 질산염 (325mg) (320mg)이 초과되지 않아 먹을 수 있습니다.

폭발물 생산에서 질산염

선생님. 많은 폭발성 혼합물에는 산화제 (금속 또는 암모늄 질산류 등) 및 연료 (디젤 연료, 알루미늄, 목재 밀가루)가 함유되어 있습니다. 따라서 염은 질산 칼륨, 질산 바륨, 질산염 스트론튬 및 기타 - 불꽃 섭취에 적용.

알루미늄과 숯과 함께 질소 비료는 어떤 폭발성 혼합물의 일부입니다 - 암모날은 무엇입니까?

학생. 암모넬은 또한 질산 암모늄을 함유하고 있습니다. 폭발로 진행되는 주요 반응 :

3NN 4 NO 3 + 2AL 3N 2 + 6N 2 O + AL 2 O 3 + 큐..

알루미늄의 높은 열연소는 폭발의 에너지를 증가시킵니다. 암모날 조성물 중의 질산 암모늄의 사용은 가스 물질의 형성과 함께 폭발하는 동안 분해되는 그 특성에 기초한다.

2NH 4 NO 3 (CR.) \u003d 2N 2 + 4N 2 O + O 2.

테러리스트의 손에 폭발물은 평화로운 사람들을 고통받는 것입니다.

6 세기는 군사 사업에서 흑색 분말의 지배를 계속했습니다. 이제는 불꽃, (로켓, 불꽃 놀이) 및 사냥 총뿐만 아니라 하이라이트에서 폭발물로 사용됩니다. 검은 색 또는 연기가 자욱한 분말은 75 %의 질산 칼륨, 15 % 숯 및 10 % 유황의 혼합물입니다.

경험. 검은 색이나 연기가 자욱한 가루의 불타는

흑색 분말은 7.5g의 질산 칼륨, 황 1g 및 숯 1.5g을 혼합하여 제조된다. 혼합하기 전에 각 물질은 도자기 박격포에서 분쇄됩니다. 경험을 시연하는 동안 혼합물을 철 시트에 놓고 불타는 광선을 발화시킵니다. 혼합물이 화상되어 연기 구름을 형성합니다 (추력).

선생님. Selitra는 어떤 역할을합니까?

학생. Selith는 가열 될 때 산화제 역할을합니다:

의약에있는 질산염과 아질산염의 사용

5 번째 학생. 질산염의 질산염 AGNO 3, 잉크 패브릭, 종이, 책상 및 손 (LAPIS)은 피부 궤양 치료를위한 항균 도구로 사용되며, 사마귀를 이주하기위한(교사는 손에 가짜 사마귀의 기술을 보여줍니다) 만성 위염과 위궤양 용 항염증제로서 : 환자는 0.05 % 용액을 처방합니다. AGNO 3. 분말 금속zn, mg, al, 불에 사용되는은 질산염과 혼합.

기본 질산염 비스투스 vi (OH) 2 아니오 3. 위 궤양 및 십이지장 궤양이 바인더 및 방부제로 처방 된 내부에 처방되었습니다. 외향적으로 - 연고에서 염증성 피부 질병의 분말.

소금 나트륨 아질산염 나노 2. 반도체로서의 의학에 적용하십시오.

식품 산업 산업에서 아질산 적용

6 번째 학생. 아질산염은 소시지 생산에 사용됩니다 : 100 kg 당 7 g 당 7g. 아질산염은 소시지 핑크 색상을 제공하지 않고 삶은 고기처럼 회색이며 제품보기가 없습니다. 또한 소시지에있는 아질산염의 존재도 또 다른 이유로 필요합니다. 독성 독성을 할당하는 미생물의 발달을 막는다..

테스트 "질소 및 연결"을 사용하여 지식 제어 "

I. 옵션 I.

1. 가장 내구성있는 분자 :

a) h 2; b) F 2; c) 약 2; d) n 2.

2. 암모니아 솔루션의 페놀프 틴 페인트 그림 :

a) 라스베리; b) 녹색;

c) 노란색; d) 파란색.

3. 산화 정도는 연결의 질소 원자에서 +3입니다.

a) NH 4 NO 3; b) 나노 3; c) 아니오 2; d) KNO 2.

4. 질산 구리 (II)의 열분해가 형성된 것 :

a) 구리 (II) 및 2의 아질산염;

b) 질소 산화물 (IV) 및 2;

c) 구리 산화물 (II), 갈색 가스 NO2 및 O2;

d) 수산화 구리 (II), N 2 및 2.

5. 기증자 수용체 메커니즘에 의해 어떤 이온이 형성됩니까?

그러나); b) NO 3 -; c) sl -; d) SO 4 2-.

6. 강한 전해질을 지정하십시오 :

a) 질산;

b) 질산염;

c) 암모니아의 수용액;

d) 질산 암모늄.

7. 상호 작용시 수소가 나타납니다.

a) Zn + HNO 3 (spz.);

b) Cu + HCl (P-P);

c) Al + NaOH + H 2 O;

d) Zn + H 2 SO4 (RSC);

e) Fe + HNO 3 (Conc.).

8. 반응 생성물 중 하나가 질산 암모늄 인 경우 매우 희석 된 질산으로 아연 반응 방정식을 생성한다. 산화제를 향하는 계수를 지정하십시오.

9.

물질 A, B, C의 이름을 부여하십시오.

옵션 II.

1. 우리는 물의 변위를 조립할 수 없습니다.

a) 질소; b) 수소;

c) 산소; d) 암모니아.

2. 임박한 이온 시약은 해결책입니다.

a) 황산 칼륨; b) 질산염 은색;

c) 수산화 나트륨; d) 염화 바륨.

3. 구리 칩으로 NNO 3 (CONC.)의 상호 작용에서 가스가 형성됩니다.

a) n 2 o; b) nn 3; c) 아니오 2; d) H 2.

4. 질산 나트륨의 열분해가 형성된 것 :

a) 산화 나트륨, 갈색 가스 번호 2, O2;

b) 나트륨 아질산염 및 2;

c) 나트륨, 갈색 가스 NO 2, O 2;

d) 수산화 나트륨, N 2, O 2.

5. 황산 암모늄에서 건조 아조토 산화 :

a) -3; b) -1; c) +1; d) +3.

6. 어떤 종류의 물질이 정상적인 조건에서 농축 된 HNO 3에 반응합니까?

a) Naon; b) AGSL; c) 알; d) Fe; d) cu.

7. 황산나트륨과 질산염의 상호 작용을위한 축약 된 이온 방정식에서 이온 수를 지정하십시오.

a) 1; b) 2; 3에서; d) 4.

8. 반응 생성물 중 하나가 단순한 물질 인 경우 묽은 질산과 마그네슘 상호 작용의 방정식을 만듭니다. 산화제 전 방정식의 계수 공장을 지정하십시오.

9. 다음과 같은 변형을 위해 반응 방정식을 씁니다.

물질 이름을 A, B, C, D.

질문에 대한 답변

I. 옵션 I.

1 - r; 2 -하지만; 3 - r; 4 - 에; 5 -하지만; 6 - A, G; 7 - in, g; 8 – 10,

9. A - NH 3, B - NH 4 NO 3, C - 아니오,

옵션 II.

1 - r; 2 - 에; 3 - 에; 4 - b; 5 -하지만; 6 - 기원 후; 7 - 에,

2AG + + SO 4 2- \u003d AG 2 SO 4;

8 – 12,

9. A - 아니오, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,

교훈의 결론에서 교사는 학생들이 이루어진 일에 대한 그의 태도를 표현하고 연설과 답변을 평가합니다.

문학

Gabrielyan O.s...에 화학 - 9. M. : DROP, 2001; Gabrielyan O.s, Ostumov Ig....에 교사의 책상 책. 화학. 9 학년. M. : DROP, 2002; Pichugina G.V....에 토양 및 식물에서 질소 화합물의 형질 전환에 대한 지식을 요약합니다. 학교 1997 년, 第 7; Kharkov n.l..,
Lyashenko L.F., Baranova N.V....에 주의 - 질산염! Chemistry School, 1999, No. 1; Zheleznyova Yu.v., Nazarenko v.m....에 교육 환경 프로젝트. 학교에서 화학, 2000, № 3.

* "적색의 정확한"수은 (II) HGO 산화물 수정 중 하나입니다. ( 약. 빨간.)

HNO 2. 물리적 특성 질환 고체 몰 질량 47.0134 g / mol. 밀도 1.685 (액체) 열 특성 T. Plave. 42.35 ° C. T. KIP. 158 ° C. 화학적 특성 pK A. 3.4 물에 대한 용해도 548 g / 100 ml. 분류 reg. 수 달리 명시되지 않는 한 표준 조건 (25 ° C, 100 kPa)에 대한 데이터가 제공됩니다.

아조산 HNO 2는 약한 모노 스코프 산이 약한 푸른 색 및 가스 상으로 그려지는 묽은 수용액에서만 존재한다. 질산염은 아질산염 또는 질소 산이라고 불린다. 아질산염은 HNO 2보다 훨씬 저항성이며, 모두 독성이 있습니다.

구조

기상에서 평면 질소 산 분자는 두 가지 구성의 형태로 존재합니다. 시스코 과 황홀-.

CIS-Isomer.	트랜스 - 이성체

실온에서, 트랜스 이성질체가 우선합니다 :이 구조는 더 안정적입니다. 따라서 CIS-HNO 2 (G) DG \u003d -42,59 kJ / mol 및 Trans-HNO 2 (G) DG \u003d -44.65 kJ / mol의 경우.

화학적 특성

수성 용액에서는 평형이있다 :

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (2HHINO\_2\; \backslash \backslash \; RightlefTarrows\; N\_2O\_3\; +\; H\_2O\; \backslash \backslash \; Rightleftows\; 아니오\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; no\_2\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; h\_2o)$

용액을 가열하면 질소산이 방출 및 질산의 형성과 함께 분해됩니다.

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (3HNO\_2\; \backslash \backslash \; RightlefTarrows\; hno\_3\; +\; 2no\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; h\_2o)$

HNO 2는 약산이다. 수성 용액에서는, 해리 (k d \u003d 4.6 · 10 -4), 아세트산보다 조금 더 강합니다. 강한 산으로 더 강한 염을 쉽게 옮기는 것 :

$\backslash \backslash \; mathsf\; (h\_2so\_4\; +\; 2nano\_2\; \backslash \backslash \; \backslash \backslash \; na\_2so\_4\; +\; 2hhno\_2)$

질소산은 산화 및 재활 특성을 나타냅니다. 더 강한 산화제 (과산화수소, 염소, 칼륨 과망간산 칼륨 염)가 질산에 산화 된 작용을 통해 :

$\backslash \backslash \; mathsf\; (hno\_2\; +\; h\_2o\_2\; \backslash \backslash \; virewarrow\; hno\_3\; +\; h\_2o)$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (hno\_2\; +\; cl\_2\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; viewarrow\; hno\_3\; +\; 2hcl)$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (5hhno\_2\; +\; 2kmno\_4\; +\; hno\_3\; \backslash \backslash \; 권투\; 2Mn\; (no\_3)\; \_2\; +\; 2KNO\_3\; +\; 3H\_2O)$

동시에, 그것은 환원성을 감소시켜 물질을 산화시킬 수있다 :

\\ mathsf (2HHINO_2 + 2HI \\ 권투 2NO \\ uparrow + I_2 + 2H_2O)

취득

니트 록시 산은 물에 3 질소 산화물 (III) N2O3을 용해시 얻을 수 있습니다.

$\backslash \backslash \; mathsf\; (n\_2o\_3\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; \backslash \backslash \; volararrow\; 2hhno\_2)$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (2no\_2\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; 권리\; hno\_3\; +\; hno\_2)$

신청

아조비산은 디아 제로틱 아민 및 디아 조 늄염의 형성에 사용되는 데 사용됩니다. 아질산염은 유기 염료를 생산하는 유기 합성에 사용됩니다.

생리 학적 행동

질소산은 독성이며, Deaminting 대리인이기 때문에 뚜렷한 돌연변이 유발 효과가있다.

소스

• Karapetyanz M. Kh., Drakin S. I. 일반 및 무기 화학. M .: 화학 1994.

기사 "Azobic Acid"에 대한 리뷰 쓰기

연결

• // brockhaus와 efron의 백과 사전 사전 : 86 톤. (82 톤 및 4 추가). - 세인트 피터스 버그. , 1890-1907.

이것은 무기 물질에 대한 기사의 공백입니다. 프로젝트를 추가하여 프로젝트를 도울 수 있습니다.

발췌문을 특성화하는 질소산

Sonya는 그의 귀를 얼마나 믿지 않더라도 나타샤에게 모든 눈을 보았습니다.
- 그리고 블록? - 그녀가 말했다.
- 아, 소냐, 아, 네가 얼마나 행복했는지 알 수 있다면! - 나타샤는 말했다. - 당신은 사랑이 무엇인지 모릅니다 ...
"하지만, 그래서, 나샤, 정말로?"
나타샤는 그녀의 질문을 이해하지 못하는 것처럼 큰 눈을 가진 소냐를 보았습니다.
- 안드레 왕자를 거부하니? 판매는 말했다.
"오, 당신은 아무것도 이해하지 못합니다. 당신은 말도 안되는 말도 안되는 말도 안되며, 당신은 듣고 있습니다.
"아니, 나는 그것을 믿을 수 없다"고 소냐는 반복했다. - 난 이해가 안 돼요. 당신은 한 사람을 사랑하고 갑자기 당신이 그것을 3 번 만 보았 기 때문에 몇 살았습니까? 나타샤, 나는 너를 믿지 않는다. 너는 바느질이다. 3 일마다 모든 것을 잊어 버려 ...
"3 일", 나타샤는 말했다. - 내가 백년을 사랑한다고 생각해. 내가 전에 누군가를 결코 사랑하지 않았다는 것 같습니다. 당신은 이것을 이해할 수 없습니다. 소냐, 잠깐, 여기 앉아. - 나타샤는 포옹하고 키스했다.
- 나는 그것이 무슨 일이 일어나는지 말하고 정말로 들었지만 이제는 방금이 사랑을 경험했습니다. 이것은 이전에 무엇이 아닙니다. 내가 그를 보았을 때, 나는 그가 내 주인이라고 느꼈고, 나는 그를 노예라고 느꼈고, 나는 그를 사랑하지 못했습니다. 예, 노예! 그가 나에게 말하는 것은 내가 할 것입니다. 당신은 이것을 이해하지 못합니다. 내가 무엇을해야합니까? 내가 무엇을해야합니까, 소냐? - 나타샤는 행복하고 겁 먹은 얼굴로 말했습니다.
"그러나 당신은 당신이하고있는 일을 생각합니다."소냐는 "나는 그것을 떠날 수 없다"고 말했다. 이 비밀 문자 ... 어떻게 그를 허용 할 수 있겠습니까? 그녀는 공포와 혐오감으로 그녀가 거의 숨어 있는지 말했습니다.
"나는 당신에게 말했습니다."라고 Natasha는 "당신이 이것을 이해하지 못하는 것처럼, 나는 그를 사랑하지 않습니다!"
"그래서 나는 허락하지 않을 것입니다."소냐가 붕괴 눈물로 비명을 지르려고합니다.
"당신은 무엇입니까, 하나님의 술을 위해서 ... 당신이 당신에게 말하면, 당신은 내 적입니다."라고 Natasha는 말했습니다. - 당신은 내 불행한, 당신이 원하는 것을 원합니다. 그래서 우리는 분리되어 있습니다 ...
나단에 대한이 두려움을 보았습니다. 소냐는 그의 여자 친구를 위해 수치와 동정을 찢어 버렸습니다.
-하지만 너 사이에 뭐가 있었 니? 그녀가 물었다. - 그가 너에게 무엇을 말 했는가? 왜 그가 집에가는거야?
나타샤는 그녀의 질문에 대답하지 않았습니다.
"하나님의 술을 위해, 소냐, 누군가에게 아무에게도 말하지 마라."Natasha는 나를 쌓지 않는다. - 그러한 일을 방해하는 것은 불가능하다는 것을 기억합니다. 나는 당신을 열었습니다 ...
-하지만 왜 이러한 비밀! 왜 그가 집에 가지 않니? - 소냐가 물었다. 왜 그가 왜 직접 당신의 손을 찾는가? 결국 Andrei 왕자님은 당신에게 완전한 자유를주었습니다. 그러나 나는 그것을 믿지 않는다. 나타샤, 당신은 생각 했습니까? 비밀의 원인이 될 수 있습니다.
나타샤는 놀란 눈에서 소냐를 보았습니다. 그녀는이 질문이 처음이었고 그녀는 그에게 무엇을 대답 해야할지 모르겠다는 것을 알 수 있습니다.
- 그 이유는 무엇인가, 나는 모른다. 그러나 그러므로 이유가 있습니다!
소냐는 한숨을 쉬고 그녀의 머리를 쉽게 흔들었다.
- 이유가 있었다면 ... - 그녀는 시작되었습니다. 그러나 나타샤는 의심의 여지가 있고 그것을 두려워하게 생각합니다.
- 소냐, 그것은 그것을 의심하는 것은 불가능하다, 그것은 불가능하다, 당신은 이해할 수 없습니까? 그녀는 소리 쳤다.
- 그가 너를 사랑하니?
- 그는 사랑하니? - 그의 여자 친구의 이해력에 대해 미소를 짓는 미소를 지닌 스마일을 반복합니다. - 결국, 편지를 읽었 니, 그를 보았 니?
-하지만 그가 불안한 사람이라면?
- 그가! ... 예상하지 않는 사람? 당신이 알게 될 것이라고 부릅니다! - 나타샤는 말했다.