Stosowanie alkanów. Lekcja abstrakcyjna chemii "gaz ziemny

Przedmiot: Homologowie i izomery Alkanova. Metan. PRAKTYCZNA PRACA 1: Wyznaczenie jakościowe węgla, wodoru, chloru w substancjach organicznych

Cel: Zapoznaj się z strukturą cząsteczek alkanan; rozważyć zjawisko konformacji w cząsteczkach alkane; Zapoznaj się z nomenklaturą Alkanova; Zbadaj fizyczne właściwości alkanów.

Wyposażenie: alkanan składane cząsteczki, ICT

Podczas zajęć

Zorganizowany.moment.

Aktualizacja wiedzy referencyjnej:

Jakie połączenia są nazywane. Organiczny?

Dać klasyfikację związków organicznych.

Jaki element chemiczny jest obowiązkowy we wszystkich związkach organicznych?

Studiowanie nowego materiału:

Atomy węgla w alkanach są w staniesp. 3 - hybrydyzacja, i cząsteczka Alkanova

może być reprezentowany jako zestaw struktur tetraedralnych węgla związanych ze sobą z wodorem. Figa. jeden.

Figa. 1. Struktura tetanowa metanu

obligacje S między N a trwałymi atomami, prawie nie-polarnym (bardzo małym polarnym).

Atomy wokół prostych więzi stale obracają się. Dlatego cząsteczki alkane mogą podejmować różne formy. W tym przypadku długość komunikacji i kąt między połączeniami pozostaje stała. Formy przechodzące do siebie ze względu na obrót cząsteczki wokół σ-links, zwanekonformacje molekuły. Figa. 2.

Figa. 2. Konformacja cząsteczki

Pierwsi czterech członków serii alkanansów ma historycznie ustanowione nazwy. Figa. 3.

Figa. 3. Nazwy nierozbrzeżnego alkanova

Nazwy nierozgałęzionych alkanans z pięcioma i większą liczbą atomów węgla w cząsteczce są utworzone z greckiej liczby, odzwierciedlając tę \u200b\u200bliczbę atomów węgla.

Przyrostek-na. Pokazuje przynależność substancji do nasyconych związków.

Stanowiące nazwy rozgałęzionego alkanova na nomenklaturze Żyda, wjakość głównego łańcucha jest wybierana przez łańcuch zawierający maksymalną liczbę atomów węgla. . Główny łańcuch jest tak ponumerowanydeputowani otrzymali najmniejsze liczby . Jeśli istnieje kilka łańcuchów o tej samej długościgłówna rzecz wybierz łańcuch zawierającynajwiększa liczba deputowanych. Zobacz ich. 4-6.

Figa. 4. 2-metylobutan

Figa. 5. 2,3-dimetylo-3-etylopentan

Figa. 6. 2,3,4-trimetylo-3-izopropylgasan

Temperatury topnienia i wrzenia są na ogół rosnące ze wzrostem liczby atomów C w cząsteczce. Pierwszymi przedstawicielami wielu alkanów - gazów w N.U., alkany zawierające od 5 do 15 atomów C są zwykle płynami, ponad 15 atomów C - ciał stałych.

Izomery nierozbrzeżne mają wyższy punkt wrzenia niż rozgałęziony (powodem jest różne siły interakcji międzyokręgularnej). Temperatury topnienia zależą od gęstości opakowania cząsteczek w krysztale. Stół. jeden.

Stół. 1. Właściwości fizyczne alkanów.

Nazwa substancji

Formuła molekularna

Formuła strukturalna

Temperatura topnienia, ° С

Metan

CH4.

–182

Etan

C2N6.

CH3-CH3.

–183

Propan.

C3N8.

CH3-CH2-CH3

–188

Butan

C4N10.

CH3- (CH2) 2-CH3

–138

Izobutan (2-metylopropan)

C4N10.

(CH3) 2SN-CH3

–160

Pentane.

C5N12.

CH3- (CH2) 3-CH3

–130

Gazowe i stałe alkany nie zapach, płynne alkany mają charakterystyczny zapach "benzyny".

Wszystkie alkany są bezbarwne, lżejsze niż woda i nierozpuszczalne w nim. Alkany są dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych, same płynne alkany (pentane, heksan) są szeroko stosowane jako rozpuszczalniki.

Podsumowując lekcję

Na lekcji, tematu "Alkana. Struktura cząsteczek, nomenklatury, właściwości fizycznych. " Dowiedziałeś się, że są alkany (niecykliczne węglowodory, w których atomy węgla są połączone prostymi połączeniami), ponieważ substancje te mają je prawidłowo i jakie właściwości fizyczne.

Praca laboratoryjna

Zadanie domowe

1. nr 8, 9 (s. 22) Rudzisitis G.e. , Feldman F.G. Chemia: Chemia organiczna. Klasa 10: Samouczek dla instytucji kształcenia ogólnego: poziom podstawowy / G. E. Rudzzis, F.G. Feldman. - 14. edycja. M.: Oświecenie, 2012.

2. Jaki punkt prefiksu w tytule 4 tego samego podstawnika?

3. Jak zależy od właściwości fizycznych alkanów na liczbie atomów węgla w łańcuchu?

Plan-abstrakcyjny "alkana. Struktura. Nomenklatura. Właściwości fizyczne. Dostać się. Właściwości chemiczne. Podanie "

Klasa 10.

1.2. Podstawowy podręcznik O. Gabrilyan.

1.3. Rozdział 3 "Węglowodory"

1.4. § 11 "Alkans"

1.5. Dla lekcji uczniowie powinni znać takie tematy jak: naturalne źródła węglowodorów, rodzaje reakcji chemicznych w chemii organicznej, struktura atomu węgla.

Lekcja jest niezbędna do dalszego badania następujących tematów: - Alkenes, alkins, cykloalkas, alkadyny, węglowodory aromatyczne ..

1.6. Poziom podstawowy klasy 10 klasy

2. cel, powód - Tworzenie kluczowej wiedzy wśród studentów o izomeryzmie, homologii, strukturze, właściwościach, metodach do uzyskania, stosowania alkanów.

Zadania:

Edukacyjny - Rozważmy homologiczną serię ograniczających węglowodory, strukturę, właściwości fizyczne i chemiczne, sposoby ich przygotowania w przetwarzaniu gazu ziemnego, możliwość ich preparatu ze źródeł naturalnych: naturalny i związany z gazem ropy naftowej, węgla olejowego i kamiennego, zastosowaniach alkanan.

Rozwój - rozwijać zdolność do przedstawienia hipotezy i sprawdzić, zdolność do obserwacji i kłótni, klasyfikacji i analizy, wyciągnąć wnioski, zdolność do refleksji i refleksji,

Wychowywanie - Podnoszenie niezależności, odpowiedzialności, aktywnej pozycji życia; Pokaż jedność świata materiału na przykładzie wiązania genetycznego węglowodorów różnych serii homologicznej uzyskanej w przetwarzaniu naturalnego i związanego z ropą ropy naftowej, oleju i kamiennego węgla.

Rodzaj lekcji - badanie nowego materiału.

Sprzęt i odczynniki:Chemia Klasa 10: badania. Na edukację ogólną. Instytucje /o.s. Gabrililyan, F.N. Maskaev, S.yu. Pononarev, V.I. Terenin - M.: Drop, 2005.-300, C.: Il., Komputer, projektor, prezentacja, system wariatów, portret Semenova N.n., świeca parafinowa, lampa naftowa, zimna i gorąca woda , krystalizujące, mecze, pincety.

Podczas zajęć

Powitanie uczniów, organizacja uwagi.

Pozdrowienia nauczyciela.

Wprowadzenie do tematu

Zapalamy świecę parafinową i lampę naftową.

Wykazujemy zniechęcalność parafiny i nafty w zimnej wodzie.

Wykazujemy zniekształcenie parafiny i nafty w gorącej wodzie, obserwujemy krople stopionej parafiny płynącej na świecy.

Jak myślisz: Dlaczego parafina i nafta w gorącej wodzie nie rozwią się?

Jaka będzie dzisiaj mowa o lekcji?

Tematy wiadomości Lekcja: "Alkans"

Parafiny są solidnymi (nasyconymi) węglowodorami.Parafinanie rozpuszczalny w wodzie

O substancji, które są częścią parafiny i nafty, a także o innych połączeniach podobnych do nich.

Aktualizacja wiedzy

Alkany odnoszą się do klasy węglowodorów.

Pamiętaj, jakie substancje nazywane są węglowodorami?

Przypomnijmy, co jest równe wartościowości atomów węgla w połączeniach organicznych?

Jaka jest walencja atomów wodoru?

(Znak chemiczny i wartościowość atomów węgla i wodoru).

Elektroniczna struktura atomu węgla, przejście do stanu podekscytowanego.

W. gerbital - związki składające się tylko z atamami węgla i wodoru.

Atom Valence z \u003dIV.

Wycena n \u003d.JA.

C: 1s. 2 2s. 2 2p. 2 → → → C *: 1s 2 2s. 1 2p. 3
podstawowy stan → * Podekscytowany stan.

Studiowanie nowego materiału

Na pokładzie został napisany przez plan badanie dla Alkanova:

Struktura

Homologic Series.

Izomeria i nomenklatura

Uzyskiwanie

Właściwości fizyczne

Właściwości chemiczne

Podanie

1. Struktura

Dlaczego alkany nazywają "limit lub nasycone węglowodory"?

Alkana. - Są to węglowodory o ogólnym wzorze p. N. 2p + 2. W cząsteczkach, z których istnieją tylko pojedyncze (Sigma) komunikacji między atomami węgla.

W cząsteczkach alkanovowych znajdują się tylko pojedyncze linki. Wszystkie cztery wartości zawodowe atomu węgla w cząsteczkach alkaneskich są całkowicie tj. do limitu nasyconych atomami węgla i wodoru. Nie ma wielu ogniw między atomami węgla. Stąd istnieją inne nazwy tych węglowodorów - nasyconych lub limitów.

(Pokaż cząsteczkę rzędu metanu i innego alkanova.)

Alkana-s.p. 3 hybrydyzacja orbitałów elektronicznych. Struktura cząsteczki metanowej jest tetradeadic, narożniki między orbitalem wynoszą 109 ° 28.

Zakres homologiczny:

Czym jest homologsy?

Homologiczny rząd metanu:

Sn. 4 -Momena.

Z 2 H. 6 -To.na.

DO. 3 H. 8- rekwizytna.

DO. 4 H. 10- bagażnikna.

DO. 5 H. 12- zamknięty.na.

DO. 6 H. 14 -Gex.na.

DO. 7 H. 16- heptna.

DO. 8 H. 18- październikna.

DO. 9 H. 20 -Niena.

DO. 10 H. 22 -Dek.na.

Izomeria i nomenklatura:

W przypadku alkanów jest tylko charakterystycznyizomerius szkieletu węglowego . Począwszy od Bhutanu, każdy alkan z łańcuchem liniowym pojawia się izomery z rozgałęzionym szkieletem węgla, istniała potrzeba wypracowania systemu ich nazw. Taki system został opracowany przez Międzynarodową Związek Chemii Teoretycznej i stosowanej (Jupak) i otrzymał nazwę Nomenklatury Międzynarodowej Żyda.

Algorytm do sporządzania Alkanova.

1. W formule strukturalnej wybrano najdłuższy łańcuch atomów węgla (główny łańcuch)

2. Zespoły węgla głównego numeru łańcucha, począwszy od końca, do którego borganizuje (rodnik) jest bliżej

3. Na początku nazwy wymieniają rodniki i inne podstawniki wskazujące liczbę atomów węgla, z którymi są związane. Jeśli istnieje kilka identycznych rodników w cząsteczce (dwa, trzy, cztery, etc.), to liczba każdego z nich w głównym łańcuchu i cząstki są umieszczone przed nimi.di-, tr-tetra itp.

4. "Nazwa jest nazwa węgla limitu węglowodorowa z taką samą liczbą atomów węgla, jaką będzie główny łańcuch.

Zadanie 1. Skomponować nazwę alkanans.
.

Właściwości fizyczne :

Sn. 4 -DO. 4 N. 10 - Gaza.

T gotowanie: -161,6; -0,5 ° C

T topnienie: -182,5; - 138,3 ° C

Z 5 N. 12 -DO. 15 N. 32 - Ciekły

T gotowanie: 36.1-270,5 ° C

T Topienie: -129,8 - 10 ° C

Z 16 N. 34 i dalej - ciała stałe

T gotowanie: 287,5 ° C

T Topienie: 20 ° C

Wraz ze wzrostem względnych masy cząsteczkowych węglowodorów limitu, ich temperatura wrzenia i topnienia jest naturalnie rosnąca.

Uzyskiwanie :

Jak mogę uzyskać alkany?

Klasa jest podzielona na grupy. 1 grupa współpracuje z podręcznikiem na stronie 70-71,

2 grupa - na stronie 71-72. Pytania: 1 gr. - Metoda przemysłowa pozyskiwania alkanów, 2 grupa - metoda laboratoryjna do wytwarzania alkanów.

Właściwości chemiczne

W przypadku alkanów charakterystyczne są następujące rodzaje reakcji chemicznych:

wymiana atomów wodoru;

dehydrogenowanie;

pękanie;

utlenianie

1) Wymiana atomów wodoru:

A) Reakcja fluorowca:

Ch 4 + Cl. 2 → Ch. 3 Cl + hcl.

Raport studentów o Semenowie N. N.

B) Reakcja odżywiania (Konalova):

. C4 H 10 + Hono 2 ---\u003e C 4H9 NO 2 + H2O.

C) Reakcja siarczana:

Ch 4 + H. 2 WIĘC. 4 → Ch. 3 -Więc. 3 H + H. 2 O + Q.

3) Reakcja z parą wodną:

Ch 4 + H. 2 O → CO + 3H 2

4) Reakcja dehydrogenowania:

2sn. 4 → NS \u003d CH + 3N 2 + Q.

5) Reakcja utleniania:

Ch 4 + 2o. 2 → H-C + 2H 2 O + Q.

6) Spalanie metanu:

Ch 4 + 2o. 2 → Co. 2 + 2h. 2 O + Q.

Podanie :

(Przygotowane przemówienia studentów.)

Przedstawić swoje założenia

Rekord Definicja w notebooku

Nagrywanie i szkic w notebooku.

Homologie. - Są to substancje podobne do struktury i właściwości oraz różnią się w jednej lub większej liczbie grup -SH 2

Nagraj w notebooku

A) 2-metylobutan

B) Z-metyl Gexane

C) 2,2,4 - trimetylopentap

D) Z-metyl - 5 - etyltete

Nagraj w notebooku

W przemyśle:

1) Pęknięcie produktów naftowych:

DO. 16 H. 34 → C. 8 H. 18 + C. 8 H. 16

2) W laboratorium :

a) Hydroliza węglików:

Glin 4 DO. 3 +12 H. 2 O. = 3 Ch 4 + 4 Glin( O.) 3

b)reakcja Nurez:

DO. 2 H. 5 Cl. + 2 Na. → DO. 4 H. 10 + 2 NaCl.

c) dekarboksylacja soli sodowych soli karboksylowych:

Sn. 3 Sona + 2NAON → ch 4 + Na. 2 WIĘC 3

Szeroko stosowany jako paliwo, w tym

silniki spalania wewnętrznego, a także w produkcji sadzy

(1 - wkłady; 2 - guma; 3 - Paint-typographical Farba), po otrzymaniu substancji organicznych (4 - rozpuszczalniki; 5 - kopiarki stosowane w instalacjach chłodniczych; 6 - metanol; 7 - acetylen)

Naprawianie badanego materiału

III. Zapięcie: indywidualna praca na pokładzie i w notebookach

Zrób wszystkie możliwe izomery heptanu i nazwij je.

Uzupełnij dwa najbliższe pentane homolog i imię imię.

Określić węglowodór limitu, gęstość pary w powietrzu jest równa 2. (c 4 H. 10 )

Odbicie

"Schody Sukcesu"

Mogę ...

Rozumiesz…

Wiem ...

Ocenić ich działania

Zadanie domowe

§11, UPR. 4, 5,7, 8 (s. 81). Przygotowanie do niezależnej pracy

Wiadomość z historii etylenu - 1 (CH -K)

Nagraj d / s

Homological Series of Alkanov

Alkana. (Krainy lub nasycone węglowodory, parafiny) - węglowodory, atomy węgla, w których są połączone prostymi połączeniami. Ogólny wzór :.
Stosunek liczby atomów wodoru i węgla w cząsteczkach alkane jest maksymalnie porównywany do cząsteczek węglowodorów innych klas.
Ponieważ wszystkie wartości węgla jest zajmowane przez węgiel lub wodór, z reguły, właściwości chemiczne alkanansów nie są zbyt wyraźne, więc są one również nazywane limit lub nasycony węglowodory. I jest jeszcze bardziej starożytna nazwa, lepiej odzwierciedlająca ich krewny, oczywiście, obojętność chemiczna - parafinyCo jest tłumaczone jako "pozbawiony wpływów".

Struktura cząsteczek

Atomy węgla w alkanach są w stanie - Hybrydyzacjai cząsteczka alkane może być reprezentowana jako zestaw tetraedralnych struktur węglowych związanych ze sobą z wodorem.

Struktura tetraredralna metanu

Komunikacja między atomami a trwałym, praktycznie nie-polarnym (bardzo małym polarnym).
Atomy wokół prostych więzi stale obracają się. Dlatego cząsteczki alkane mogą podejmować różne formy. W tym przypadku długość komunikacji i kąt między połączeniami pozostaje stała. Formy przechodzące do siebie ze względu na obrót cząsteczki wokół - połączenia, zwane konformacje molekuły.

Nomenklatura Alkanova.

Pierwsi czterech członków serii alkanansów ma historycznie ustanowione nazwy. Nazwy nierozgałęzionych alkananów z pięcioma i większą liczbą atomów węgla w cząsteczce są utworzone z cyfry greckiej odzwierciedlającej tę liczbę atomów węgla.
Przyrostek -na. Pokazuje przynależność substancji do nasyconych związków.
Stanowiące nazwy rozgałęzionego alkanova na nomenklaturze Żyda, w jakość głównego łańcucha jest wybierana przez łańcuch zawierający maksymalną liczbę atomów węgla. Główny łańcuch jest tak ponumerowany Deputowani otrzymali najmniejsze liczby. Jeśli istnieje kilka łańcuchów o tej samej długości, główny jest wybrany przez łańcuch zawierający Największa liczba deputowanych.

Właściwości fizyczne alkanova

Temperatury topnienia i wrzenia są na ogół rosnące wraz ze wzrostem liczby atomów w cząsteczce. Pierwsi przedstawiciele wielu alkanów - gazów w N.U., alkany zawierające od 5 do 15 atomów - zwykle płynów, ponad 15 atomów - stałych stałych.
Izomery nierozbrzeżne mają wyższy punkt wrzenia niż rozgałęziony (powodem jest różne siły interakcji międzyokręgularnej). Temperatury topnienia zależą od gęstości opakowania cząsteczek w krysztale.
Gazowe i stałe alkany nie zapach, płynne alkany mają charakterystyczny zapach "benzyny".
Wszystkie alkany są bezbarwne, lżejsze niż woda i nierozpuszczalne w nim. Alkany są dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych, same płynne alkany (pentane, heksan) są szeroko stosowane jako rozpuszczalniki.

Właściwości chemiczne Alkanova

Alkans należą do węglowodorów, w których nie ma wielu linków. Jednym z nazwisk węglowodorów tego wiersza jest parafiny, oznacza ich bierność chemiczną. Dlatego właściwości chemiczne alkanansów są określane w ten sposób:
1. Ze względu na ultra Alkanov, reakcja połączenia jest nieformalizowana.
2. Ze względu na trwałe obligacje i (krótkie i prawie nie-polarne) następuje mała zdolność reakcji (nie reaguje z kwasami, alkalami itp.)
3. Niepolityczność obligacji wskazuje, że reakcje mogą przejść przez mechanizm wolny rodnik.
Główny rodzaj reakcji - substytucja radykalna (substytucja radykalna).
Możesz złamać połączenie z promieniowaniem ogrzewania lub UV. Zwykle reakcje alkanów idą w podwyższonych temperaturach lub na słońcu.
Reakcja fluorowca.
Gdy chloroing atom w cząsteczce metanowej jest zastępowany przez atom. W nadmiarze chloru znajduje się kolejna substytucja:
;
;
;
.
Reakcja odżywcza.
Zgodnie z mechanizmem substytucji radykalnej reakcję alkanów w fazie gazowej (reakcja konnavalov) przepływa. Warunki - podwyższona temperatura i ciśnienie.
W stanie pary, kwas azotowy rozkłada się:
.
Tlenek azotu (IV) jest radykalny. Atakuje cząsteczkę alkany.
Reakcja podsumowująca:
.

Burning Alkanan.

Mieszaninę metanu z tlenem (w stosunku objętości 1: 2) lub z powietrzem (1:10), gdy zapłonie oparzenia z eksplozją. Dlatego mieszaniny metanu, propanu, etanu, butanu z powietrzem są bardzo niebezpieczne. Mogą czasami tworzyć w kopalniach, w warsztatach, w pomieszczeniach mieszkaniowych. Z tymi gazami należy zachować ostrożność po zastosowaniu.

Podsumowanie lekcji na temat nauczyciela "Alkana"

Cel lekcji: Wprowadzenie uczniów z alkanami (struktura cząsteczek alkanan, zapoznanie się z izomeryzmem węglowodorów limitów, nomenklaturę alkananów, ich właściwości fizycznych i chemicznych, głównych metod uzyskiwania) i zidentyfikować ich ważną rolę w przemyśle.

Lekcja zadań:

Edukacja : Rozważmy homologiczną serię ograniczających węglowodory, strukturę, właściwości fizyczne i chemiczne, sposoby ich przygotowania w przetwarzaniu gazu ziemnego, możliwość ich preparatu ze źródeł naturalnych: naturalny i związany z gazem ropy naftowej, oleju i kamiennego węgla. Rozwój : rozwijać koncepcję struktury przestrzennej alkanans; Rozwój interesów poznawczych, zdolności kreatywnych i intelektualnych, rozwój niezależności w przejęciu nowej wiedzy przy użyciu nowych technologii. Edukacyjny : Pokaż jedność światowego świata na przykładzie wiązania węglowodorów różnych serii homologicznej, otrzymanej przez przetwarzanie naturalnych i związanych z nią gazów ropy naftowej, oleju i kamiennego węgla.

Wiedza, umiejętności, umiejętności: Koncepcje są aktualizowane: "alkaans", "ogólna formuła alkanowa", "homologów", "izomery". Zdobymy wiedzę na temat koncepcji chemicznych: "Szkielet węgla", "metan", "etan", charakteryzującym strukturę i właściwości chemiczne metanu, etan, wyjaśnić zależność właściwości metanu i etanu z ich składu i struktury, najważniejsze wykorzystanie metanu i etanu. Oblicz zdolność do wywołania substancji w zakresie nomenklatury międzynarodowej, zidentyfikować przynależność substancji organicznych do klasy alkanans, aby wyjaśnić zależność właściwości substancji z ich składu i struktury.

Ekwipunek: Komputer, projektor multimedialny, ekran, prezentacja, stół.

I. Moment organizacyjny. (Zgłoś cel i temat lekcji).

II. Studiował nowy materiał.

Temat lekcji: "Alkans".

Plan studiów Alkanova.

Definicja. Ogólna formuła klasy węglowodorowej. Wiersz homologiczny. Izomeria alkanów. Struktura alkanansów. Właściwości fizyczne. Metody uzyskania. Właściwości chemiczne. Podanie.

1. Definicja. Formuła klasy ogólnej.

Pytanie do klasy "Co to jest węglowodory?"

"Są to związki organiczne składające się z dwóch elementów - węgla i wodoru".

Alkana. (Ogranicz węglowodory. Parafiny. Nasycone węglowodory.)

Alkany - węglowodory w cząsteczkach, z których wszystkie atomy węgla są związane z pojedynczymi połączeniami (-) i mają ogólny wzór: CNH2N + 2.

Zadanie. Oprócz formuły alkanane, jeśli n \u003d 3, 5, 7.

2. Wiersz homologiczny.

Pytanie do klasy "Co to jest homologsy?"

- "Homologowie są substancjami podobnymi w strukturze i właściwościach i różnią się w jednej lub większej liczbie grup CH2".

Najprostszym przedstawicielem Alkanova jest metan CH4. Następny homolog jest jak - Ethan C2N6.

Mentalnie dodając grupę SH2 do etanu, powiedz formuły po homologii.

Mieliśmy więc homologiczną serię Alkanowa. Jak widzimy przyrostek "A" jest powszechny dla wszystkich alkanów, i zaczynając od piątego homologu, nazwa alkanu jest utworzona z greckiego numerycznego, wskazując na liczbę atomów węgla w cząsteczce i przyrostku "A".

Tabela "Seria homologiczna Alkanov".

Jeśli umysłowo odjęte z wzorów węglowodorów limitu w jednym atomie wodoru, wówczas wzór grup atomów z nieuporowanymi elektronami, które są nazywane rodnikami.

Zadanie. Nazwij następujące węglowodory zgodnie z nomenklaturą systematyczną.

3. Izomerie alkanów.

Pytanie do klasy "Czym jest izomeria?"

"Izomeria jest zjawiskiem, w którym substancje mają taki sam skład chemiczny, ale inna struktura i właściwości".

Pierwszych trzech członków homologicznej serii alkanów - metanu, etanu, propanu - nie mają izomerów. Czwarty termin - Bhutan C4H10 charakteryzuje się faktem, że ma dwa izomery: normalna gałąź z nierozgałęzionym łańcuszkiem węglowym i izobutanem z rozgałęzionym łańcuchem.

CH3-CH2-CH2-CH3 (Bhutan ) Ch 3 -Ch-ch 3 (2- metylopropan)

Rodzaj izomerii, w którym substancje różnią się od siebie przez kolejność wiązania atomów w cząsteczce, nazywana jest izomeryzmem strukturalnym lub izomeryzmem szkieletu węgla.

Zadanie. Uczynić półkonstrukcyjnym wzorem wszystkich możliwych izomerów pentanowych.

4. Struktura alkanansów.

Pytanie do klasy "Linki chemiczne Jakie są typowe w cząsteczkach węglowodorowych?"

"Obligacje chemiczne utworzone w wyniku nakładających się orbitałów wzdłuż linii łączącej rdzenie dwóch atomów, zwane Sigma - Połączenia"

"Obligacje chemiczne utworzone w wyniku nakładających się orbitały w dwóch obszarach, tj. Poza linią łączącą centra rdzeni atomowych nazywane są PI-Connections".

Atom węgla we wszystkich substancjach organicznych jest w "podekscytowanym" stanie, tj. Ma cztery nieparzystane elektron na poziomie zewnętrznym. 1 s i 3 r elektroniczne orbitały biorą udział w tworzeniu wiązania chemicznego. W wyniku ich połączenia występuje 4 hybrydowe chmury (SP3 - hybrydyzacja). Hybrydowe chmury znajdują się w kosmosie, tworząc przestrzenną formę tetrahedralną.

5. WŁAŚCIWOŚCI fizyczne.

Stół "uzależnienie od temperatury wrzenia i topniejącego alkanów z masy cząsteczkowej".

Homologowie wyróżniają się masą cząsteczkową, a zatem charakterystyką fizyczną. Wraz ze wzrostem liczby atomów węgla w cząsteczce alkananowej (ze wzrostem wagi cząsteczkowej) w homologicznym rzędzie regularna zmiana właściwości fizycznych homologów (Przejście ilości w jakości): wzrost temperatury wrzenia i topnienia, zwiększa się gęstość.

Alkans z CH4 do C4N10 - Gazy, od C5H12 do C17N36 - płyn, zwany dalej - ciałem stałymi.

6. Odbiór.

W branży Alkana wyróżnia się ze źródeł naturalnych (naturalnych i powiązanych gazów, oleju, kamiennego węgla).

W laboratorium, alklety otrzymuje się przez połączenie octanu sodu z solidnym wodorotlenkiem sodu.

1. CH3Coona + NaOH ¾® CH4 + Na2CO3

Bardziej złożone alkany otrzymuje się przez interakcję ostatecznych węglowodorów wyprodukowanych halogenów z metalowym sodem.

2. 2CH3Cl + 2NA ¾® CH3-CH3 + 2NACL (reakcja Wuzera)

7. Właściwości chemiczne.

Właściwości chemiczne dowolnego związku są określone przez jego strukturę, tj. Charakter atomów zawartych w jej składzie i charakter połączeń między nimi.

1. Ogranicz węglowodory w ogrzewania spalają:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2N2O

mieszaninę metanu z tlenem (1: 2), gdy eksploduje zapłon

2. Rozkłada się po podgrzaniu przy 1000 ° C do prostych substancji:

CH4 → C + 2N2

po ogrzaniu do 1500s acetylen otrzymuje się z metanu

2SN4 → C2N2 + 3N2

3. Chlorowanie metanu:

1 etap CH4 + CL2.® CH3CL + HCl.

2 etap CH3CL + CL2.® CH2CL2 + HCl.

3 etap CH2CL2 + CL2.® CHCl3 + HCl.

4 etap CHCl3 + CL2.® CCl4 + HCl.

4. Reakcje izomeryzacji idą podczas ogrzewanego i w obecności katalizatora. Izomeryzacja pentanu (z chlorkiem aluminium)

8. Aplikacja.

Metan i jego pochodne mają doskonałe praktyczne zastosowanie: jako paliwo, są surowcami do produkcji substancji organicznych, rozpuszczalników, paliwa do silników wysokoprężnych i turbojet.

III. Zapięcie.

Testuj na alkan.

1. Skład alkanans odzwierciedla ogólną formułę. . .

a) CNH2N B) CNH2N + 2 V) CNH2N-2 G) CNH2N-6

Opcje odpowiedzi (wybierz poprawną):

Odpowiedź 1: Formuła A.

Odpowiedź_2.: Formuła B.

Odpowiedź_3.: Formuła B.

Odpowiedź_4.: Formuła G.

2. Jakie związki odnoszą się do homologicznej serii metanu:

a) C2N4 b) C3N8 C) C4N10 G) C5N12 D) C7N14?

Odpowiedź 1: Związki A, B, G

Odpowiedź_2.: Połączenia B, G, D

Odpowiedź_3.: Połączenia B, B, g

Odpowiedź_4.: Związki G, D

3. Który ze związków okazuje się, gdy metan jest ogrzewany bez dostępu powietrza w temperaturze 1500

Odpowiedź 1: Etylen.

Odpowiedź_2.: Acetylen.

Odpowiedź_3.: dwutlenek węgla

Odpowiedź_4.: Sprzedaż

4. Alkany mogą współdziałać z tym, co odczynniki:

a) BR2 (P-P); b) BR2, T °; c) H2SO4 (25 ° C);

d) HNO3 (SPZ), T °; e) KMNO4 (25 ° C); e) NaOH?

Odpowiedź 1: A, B, G, D

Odpowiedź_2.: b, w, e

Odpowiedź_3.: A, D

Odpowiedź_4.: b, g

5. Jaki typ obejmuje reakcję interakcji chloru z metanem (w świetle)

Odpowiedź 1: Utlenianie

Odpowiedź_2.: izomeryzacja

Odpowiedź_3.: Rymulacje

Odpowiedź_4.: Połączenia

6. Jaki haloalkan jest potrzebny do zdobycia

2,5-dimetyloheksan do reakcji Würtz bez produktów ubocznych?

Odpowiedź 1: 2-bromo-2-metylopropan

Odpowiedź_2.: 2-brompropane + 1-brom-3-metylobutan

Odpowiedź_3.: 1-bromo-2-metylopropan

Odpowiedź_4.: Bromostan + 1-Brombutan

IV. Zadanie domowe:

Podręcznik "Chemistry-10" Rudzisitis, Feldman.

Str. 21-27, UPR. 9.11 (str. 27)

Korzystanie z alkanów jest dość zróżnicowane - są one używane jako paliwo, a także w mechanice, medycynie itp. Rola tych związków chemicznych w życiu współczesnej osoby jest trudna do przeceny.

Alkaans: Właściwości i szybkie funkcje

Alkany są niecykliczne związki węglowe, w których atomy węgla są związane z prostymi nasyconymi wiązaniami. Substancje te są szeregiem określonych właściwości i właściwości. następująco:

N Oto liczba atomów węgla. Na przykład CH3, C2H6.

Pierwszym czterema przedstawicielami wielu alkanów - substancji gazowych są metan, etan, propan i butan. Następujące związki (z C5 do C17) są płynami. Wiersz kontynuuje związki, które są stałe w normalnych warunkach.

Jeśli chodzi o właściwości chemiczne, alklety są nieaktywne - praktycznie nie wchodzić w interakcje z zasadami alkalicznymi i kwasami. Nawiasem mówiąc, jest to właściwości chemiczne, które określono stosowanie alkanów.

Jednakże dla tych związków charakteryzują się niektórymi reakcjami, w tym wymianą atomów wodoru, a także procesy rozszczepionych cząsteczek.

Najbardziej charakterystyczną reakcją jest halogenowanie, w którym atomy wodoru są zastępowane halogenami. O wielkiej wagi są reakcje chlorowania i bromowania tych związków.
Nitching jest podstawienie atomu wodoru z grupą nitrową o rozcieńczeniu (stężenie 10%) w normalnych warunkach, alkany nie wchodzą w interakcje z kwasami. W celu przeprowadzenia podobnej reakcji potrzebna jest temperatura 140 ° C.
Utlenianie - w normalnych warunkach, alki nie ma wpływu tlenu. Niemniej jednak, po zapłonie w powietrzu, substancje te wchodzą do ostatecznych produktów to woda i
Klamowanie - ta reakcja przechodzi tylko w obecności niezbędnych katalizatorów. W procesie istnieje podział trwałego homologicznego wiązań między atomami węgla. Na przykład, z pękaniem bhutanu w wyniku reakcji, można uzyskać etan i etylen.
Izomeryzacja - W wyniku skutków niektórych katalizatorów możliwa jest restrukturyzacja szkieletu węglowego alkanane.

Zastosowanie Alkanov.

Głównym naturalnym źródłem tych substancji jest takie cenne produkty jak gaz ziemny i olej. Wnioski o alkanan są dziś bardzo szerokie i różnorodne.

Na przykład, substancje gazowe Używane jako cenne źródło paliwa. Przykładem jest metan, z którego składa się gaz ziemny, a także bunic propan.

Kolejne źródło alkanów - olej , której wartość współczesnej ludzkości jest trudna do przeceniania. Produkty naftowe obejmują:

benzyna - używana jako paliwo;
nafta oczyszczona;
olej napędowy lub olej napędowy;
olej gazowy ciężki, który jest używany jako olej smarowy;
pozostałości są wykorzystywane do produkcji asfaltu.

Produkty olejowe są również używane do uzyskania tworzyw sztucznych, włókien syntetycznych, gumy i niektórych detergentów.

Wazelina i olej wazeliny to produkty składające się z mieszaniny alkanansów. Są one stosowane w medycynie i kosmetologii (głównie do przygotowania maści i kremów), a także w perfumerii.

Parafina jest kolejnym znanym produktem, który jest mieszaniną stałych alkanansów. Jest to solidna masa biała, temperatura ogrzewania wynosi od 50 do 70 stopni. W nowoczesnej produkcji parafina służy do produkcji świec. Ta sama substancja impregnuje mecze. W medycynie z pomocą parafiny znajdują się różne rodzaje procedur termicznych.