Zewnętrzna osłona OCTAELECTRON ma jon.
Force Lorentza zadzwoń do mocy, która działa z części pole magnetyczne na ruchomym ładunku elektrycznym. Bardzo często siła Lorentz nazywana jest tylko elementem magnetycznym tego pola. Formuła do oznaczania:
F \u003d Q (E + VB),
gdzie p. - ładunek cząstek;MI. - siła pola elektrycznego;B. - Indukcja pola magnetycznego;v. - Prędkość cząstek.
Moc Lorentza jest bardzo podobna w zasadzie, różnicą jest to, że te ostatnie działa na cały przewód, który jest ogólnie elektrycznie neutralny i moc Lorentz opisuje wpływ pole elektromagnetyczne Tylko na jednej przenoszonej opłaty.
Charakteryzuje się faktem, że nie zmienia prędkości ruchu opłat, ale działa tylko na wektorze prędkości, czyli w stanie zmienić kierunek ruchu naładowanych cząstek.
W przyrodzie Moc Lorentz pozwala chronić ziemię przed narażeniem na promieniowanie kosmiczne. Pod wpływem jego wpływu, naładowane cząstki spadające na planecie są odchylone od bezpośredniej trajektorii przez obecność pola magnetycznego Ziemi, powodując belki polarne.
W technice, moc Lorentz jest używana bardzo często: we wszystkich silnikach i generatorach prowadzi do wirnika rotacji Pod działaniem pola elektromagnetycznego stojana.
Tak więc, w dowolnych silnikach elektrycznych i napędach elektrycznych LORENTEVA jest głównym rodzajem siły. Ponadto stosuje się w akceleratorach naładowanych cząstek, a także w bronie elektronicznych, które wcześniej były zainstalowane w telewizorze Lampy. W kineskopie elektrony emitowane przez armatę odchylają się pod wpływem pola elektromagnetycznego, które dzieje się z udziałem siły Lorentz.
Ponadto siła ta jest stosowana w spektrometrii masowej i elektronu masowego dla instrumentów zdolnych do sortowania naładowanych cząstek w zależności od ich specyficznego ładunku (stosunek ładowania do masy cząstek). Pozwala to na wysoką dokładność do określenia masy cząstek. Znajduje również zastosowanie w innym oprzyrządowaniu, na przykład w sposób bezkontaktowy do pomiaru zużycia przewodzących elektrycznie (przepływomierze). Jest to bardzo istotne, jeśli ciekły medium ma bardzo wysoką temperaturę (stopienie metali, szkła itp.).
Struktura elektronicznych skorupek atomów elementów pierwszych czterech okresów:s. - ip. - irE. - elementy. Elektroniczna konfiguracja atomu. Główny i podekscytowany stan atomów
1. Określono liczbę elektronów w atomie
liczba protonów
liczba neutronów.
liczba poziomów energii
wartość względnej masy atomowej
2. Ion składający się z 16 protonów i 18 elektronów, ma ładunek
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronicznej atomu siarki w niepodległym stanie
1) 4S 2 2) 3 S 2 3P 6 3) 3S 2 3P 4 4) 4S 2 4P 4
5. Konfiguracja elektroniczna 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 jest w zasadzie stan ma atom
1) litu 2) sód 3) potas 4) wapń
6. Osiem elektroniczna osłona zewnętrzna ma jon
1) P 3+ 2) S 2-3) C1 5+ 4) Fe 2+
7. Dwie elektronowe osłonę zewnętrzną ma jon
1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
8. Liczba elektronów w żelazie Fe 2+ jest równa
1) 542) 283) 584) 24
9. Konfiguracja elektroniczna JEST. 2 2 s. 2 2 p. 6 3 s. 2 3 p. 6 odpowiada jonowi
1) Sn 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) Fe 2+
10. W głównym stanie trzy nieuporowane elektrony ma atom
1) krzem 2) fosfor 3) siarka 4) chlor
11. Element z elektroniczną konfiguracją zewnętrzną ... 3 s. 2 3 p. 3 Formy podłączenie wodoru Kompozycja
1) PL 4 2) PL3) PL 3 4) PL 2
12. Konfiguracja elektroniczna wynosi 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 odpowiada jonowi
1) CL - 2) N 3-3) BR - 4) O 2
13. Konfiguracja elektroniczna JEST. 2 2 s. 2 2 p. 6 odpowiada jonowi
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn2+ 4) CR 3+
14. Tak samo elektroniczna Konfiguracja poziomy zewnętrzne mają około 2+ i
1) K + 2) AR 3) VA4) F -
15. Metalowy atom, najwyższy tlenek, którego IU 2 O 3 ma formuła elektroniczna Poziom energii zewnętrznej
1) ns. 2 itp 1 2) ns. 2 itp 2 3)ns. 2 np. 3 4)ns. 2 np. s.
16. Element, który odpowiada wyższyskład R2O 7 ma elektroniczną konfigurację zewnętrzną:
1) ns. 2 np. 3 2)ns. 2 np. 5 3)ns. 2 np. 1 4)ns. 2 np. 2
17. Wyższy tlenek kompozycjaR. 2 O. 7 Tworzy element chemiczny, w atomie, którego poziomy elektronów odpowiada elektronom rządliczby:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. Na atomie siarkowym liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii i ładunek jądra jest równy, odpowiednio
1) 4 i + 16 2) 6 i + 32 3) 6 i + 16 4) 4 i + 32
19. Liczba elektronów walutowych w mangan jest równa
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
20. Ta sama struktura elektronów ma cząstki
1) Na 0 i Na + 2) Na 0 i K 0 3) Na + i F - 4) CR2+ i CR 3+
21. Wyższa kompozycja tlenkowa EO 3 tworzy element z konfiguracją elektronicznądO. z zewnętrznej warstwy elektronicznej
1) ns. 2 np. 1 2) ns. 2 np. 3 3) ns. 2 np. 4 4) ns. 2 np. 6
22. Liczba warstw energetycznych i liczba elektronów w zewnętrznej warstwie energetycznej atomów arsenu są równe, odpowiednio
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 Al 3+ Ionics spełnia konfigurację elektroniczną:
1) 1s. 2 2s. 2 2p. 6 ; 2) 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 1 ; 3) 1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 1 4) jest. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 4s. 1
24. IONZN. 2+ Konfiguracja odpowiedzialna:
1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 8 4S 2 2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4) Jest 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1
25. Element chemiczny odpowiada zmiennym związkiem wodorowy kompozycji RH 3. Elektroniczna konfiguracja poziomu zewnętrznego tego elementu
2 3 p. 13s. 2 3 p. 2
3s. 2 3 p. 3
3s. 2 3 p. 5
26. Mają atomy siarki i tlenu
27. Elektroniczna konfiguracja atomu fluoru
2 2s. 2 2p. 51s. 2 2s. 2 2p. 4
1s. 2 2s. 2 2p. 6
1s. 2 2s. 2 2p. 3
Odpowiedzi : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1
1. Osiem elektronicznych osłonek zewnętrznej ma jon
1) P 3+ 2) S 2-3) C1 5+ 4) Fe 2+
2. Zespół zewnętrzny dwuczęściowy ma jon
1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
3. Liczba elektronów w jonie żelazaFe 2+ jest równy
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. Konfiguracja elektronicznaJEST.2 2 s.2 2 p.6 3 s.2 3 p.6 odpowiada jonowi
1) Sn 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) Fe 2
5. W głównym stanie trzech nieuporowanych elektronów ma atom
1) Silicon.
2) fosfora
3) siarka
4) chlor
6. Element z elektroniczną konfiguracją zewnętrzną ... 3 s.2 3 p.3 tworzy związek wodorowy
1) PL 4 2) PL 3) PL 3 4) PL 2
7. Konfiguracja elektronicznaWynosi 2 2 S 2 2 p 6 3 S 2 3 p 6 odpowiada jonowi
1) z L - 2) N 3-3) BR - 4) O 2-
8. Konfiguracja elektronicznaJEST.2 2 s.2 2 p.6 odpowiada jonowi
1) A1 3+ 2) Fe 3+ 3) Zn2+ 4) CR 3+
9. Ta sama konfiguracja e-mail ma SA2+ I.
1) K + 2) A R3) BA 4) F -
10. Metalowy atom, którego najwyższy tlenek2 o 3. ma elektroniczny wzór zewnętrznego poziomu energii
1) ns.2 itp1 2) ns.2 itp2 3) ns.2 np.3 4) ns.2 np.s.
11. Element, do którego odpowiada wyższykompozycja tlenkowaR2 O 7 Ma elektroniczną konfigurację zewnętrzną:
1) ns.2 np.3 2) ns.2 np.5 3) ns.2 np.1 4) ns.2 np.2
12. Wyższy tlenek kompozycja R.2 O.7 tworzy element chemiczny, w atomie, którego poziomy elektronów odpowiada elektronom rządliczby:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. Największy promień ma atom
1) Tin 2) Silicon 3) Przełóż 4) węgiel
14. W wielu elementach chemicznych
Na -\u003e mg -\u003e al -\u003e si
1) liczba elektronów walutowych w atomach wzrasta
2) liczba warstw elektronicznych i atomów zmniejsza się
3) Liczba protonów w jądrach atomowych zmniejsza się
4) radius o znaczeniu atomów
15. Promień ma atom
1) brom 2) Arsen 3) Barium 4) Tin
16. Konfiguracja ELECTRONIC 1.s 2 2 S 2 2P 6 3. S 2 VR 6 3 D 1 ma jon
1) CA 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) Sc.2+
17. W atomie siarkowym liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii i ładunek jądra jest równy, odpowiednio
1) 4 i + 16 2) 6 i + 32 3) 6 i + 16 4) 4 i + 32
18. Liczba elektronów Valence w mangan jest równa
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. Ta sama struktura elektroniczna ma cząstki
1) Na 0 i Na + 2) Na 0 i K 0 3) Na + i F - 4) CR2+ i R3+
20. Wyższy tlenek kompozycji EO3 tworzy element z konfiguracją elektronicznądO. z zewnętrznej warstwy elektronicznej
1) NS 2 NP 1 2) NS 2 NP 3 3) NS 2 NP 4 4) NS 2 NP 6
21. Liczba warstw energetycznych i liczba elektronów w zewnętrznej warstwie energetycznej atomów arsenu są równe, odpowiednio
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. Jaka konfiguracja elektroniczna ma atom najbardziej aktywnego metalu?
1s.22s.22p.1 |
|
1s.22s.22p.63s.1 |
|
1s.22s.2 |
|
1s.22s.22p.63s.23p.1 |
23. Określono liczbę elektronów w atomie
liczba protonów |
|
liczba neutronów. |
|
liczba poziomów energii |
|
wartość względnej masy atomowej |
24. Rdzeń Atom 81 BR zawiera
1) 81 P i 35 N2) 35 P i 46 N3) 46 P i 81 N 4) 46 p i 35 n
25. Ion, składający się z 16 protonów i 18 elektronów, ma ładunek
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. Zewnętrzny poziom energii atomu elementu tworzącygo najwyższy tlenek składu ESA ma formułę
1) NS 2 NP 1 2) NS 2 N P 2 3) N S 2 N P 3 4) NS 2 N P 4
27. Konfiguracja zewnętrznej warstwy elektronicznej atomu siarki w niepodległym stanie
1) 4 S 2 2) 3 S 2 3R 6 3) 3 S 2 3R 4 4) 4 S 2 4P4
28. Konfiguracja elektronicznaWynosi 2 2 S 2 2 p 6 3 S 2 3 p 6 4 S 1 zasadniczo ma atom
1) lit.
2) sód.
3) potas
4) Wapń
29. Liczba protonów i neutronów zawartych w rdzeniu atomu izotopu40 k, odpowiednio
1) 19 i 40 2) 21 i 19 3) 20 i 40 4) 19 i 21
30. Pierwiastek chemiczny, jeden z izotopów, z których ma liczba masowa 44 i zawiera 24 neutron w jądrze - to
1) Chrome.
2) Wapń
3) ruthenium.
4) Scandium.
Dość trudne są dla szkolnych problemów związanych z prawami przepływu reakcji chemicznej. Tak więc trudność spowodowała proste pytanie:
A24 (2005, 34%) Z prędkością reakcja chemiczna Zrozumieć zmianę
1) stężenie odczynnika na jednostkę czasu
2) ilość odczynnika substancji na jednostkę czasu
3) ilość substancji odczynkowej na objętość jednostki
4) ilość materii produktu w jednostce objętości
Błędy mogą być spowodowane określaniem szybkości reakcji, która jest czasami podawana, jako zmiana "Ilość substancji w jednostce objętości na jednostkę czasu". Ale zmiana ilości substancji w jednostce objętości jest zmianą stężenia (D N N / V \u003d \u200b\u200bD C).
Prawidłowa odpowiedź: 1.
Trudności spowodowały pytania związane ze zmianami prędkości reakcji chemicznej:
A24 (2005, 46%)
4FE (TV.) + 3O 2 (gaz) \u003d 2FE 2 O 3 (TV) + Q następuje
1) Zmniejsz temperaturę
2) Zwiększ temperaturę
3) Zmniejsz stężenie tlenu
4) Zwiększ ilość żelaza
A23 (2004, 23%) Aby zwiększyć prędkość reakcji
2AGO 3 (TV) \u003d 2AG (TV) + 3O 2 (G) + 2NO 2 (G) - 157 KJ
1) Zwiększ stężenie Agno 3
2) Zmniejsz ciśnienie w systemie
3) Zwiększ stopień strzępy Agno 3
4) Zmniejsz temperaturę
Czynniki wpływające na szybkość reakcji chemicznej to:
Substancje przyrodnicze;
Temperatura;
Stężenie materiałów wyjściowych;
Ciśnienie substancji źródłowych gazowych;
Obecność katalizatora.
W przypadku reakcji heterogenicznych czynniki są dodawane jako:
Wielkość powierzchni jest zwykle związana ze stopniem szlifowania substancji;
Obecność (intensywność) mieszania.
Wzrost któregokolwiek z tych czynników (z wyjątkiem charakteru substancji) prowadzi do wzrostu prędkości reakcji chemicznej.
Za pierwsze pytanie natychmiast zdefiniuj prawidłowa odpowiedź wynosi 2.Ponieważ temperatura zwiększa najczęstszym czynnikiem wpływającym na szybkość reakcji. Ponieważ reakcja jest heterogeniczna, zwiększając ilość substancji żelaza, jeśli nie jest to związane ze wzrostem powierzchni, nie prowadzi do wzrostu szybkości reakcji.
Druga reakcja jest również heterogeniczna, a wśród proponowanych odpowiedzi istnieje stopień szlifowania substancji. Im większy stopień szlifowania, tym większa powierzchnia ciała stałego, tym większa stawka reakcji. Inne efekty wymienione lub nie wpływają na prędkość tej reakcji (1 i 2) lub prowadzić do zmniejszenia (4). Prawidłowa odpowiedź: 3.
Możliwe przyczyny błędów: Uczniowie nie uwzględniają heterogeniczności systemu i wybrać pierwszą odpowiedź; Uczniowie są mylone przez czynniki zmieniające równowagę (odpowiedź 2) i czynniki wpływające na szybkość reakcji.
Jak zauważono, w 2004 r. Kwestie na energię reakcji chemicznej były najtrudniejsze, na przykład:
A24 (2004, 22%) Egzotermiczna jest reakcją
1) MGCO 3 \u003d MGO + CO 2
2) FE 2 O 3 + 2AL \u003d 2FE + AL 2 O 3
3) C + CO 2 \u003d 2CO
4) 2CH 4 \u003d C2H2 + 3H 2
Zwykle uczniowie nie mają wyraźnych kryteriów do określania znaku wpływu termicznego na równanie reakcji, nie wiem, jak wiązać go do odporności substancji, spafelu procesu. Możesz polecić następujące zasady:
a) Jeśli reakcja wpływa spontanicznie W normalnych warunkach jest najprawdopodobniej egzotermiczny (ale na początku reakcji może być konieczne inicjowanie). Po zapłonie spontanicznie spontanicznie przebiega węgla, reakcja jest egzotermiczna;
b) W przypadku substancji odpornych na reakcję ich tworzenia z prostych substancji, egzotermiczne, reakcje rozkładu są endotermiczne.
c) Jeśli podczas reakcji z mniej stabilnych substancji powstaje bardziej stabilna, egzotermiczna reakcja.
W ta sprawa Egzotermiczna jest reakcją Almotemii, która po wstępnym przebiegu zapłonu spontanicznie, z uwalnianiem tak dużej ilości ciepła, która topi się żelazo. Prawidłowa odpowiedź: 2
Trudne, szczególnie dla uczestników drugiej fali 2005 r. Były pytania poświęcone reakcjom wymiany jonowej.
A27 (2004, 12,2%) Interakcja siarczanu miedzi i wodoru odpowiada skróconej równaniu jonowym:
1) CU 2+ + H 2 S \u003d CUS + 2N +
2) CUSO 4 + 2N + \u003d CU 2+ + H 2 SO 4
3) Cuso 4 + S 2- \u003d CUS + SO 4 2-
4) CU 2+ + S 2- \u003d CUS
Równanie reakcji molekularnej: Cuso 4 + H 2 S \u003d CUS + N2SO SO 4
Z substancji związanych z reakcją silne elektrolity są siarczanem miedzi (sól rozpuszczalna) i kwas Siarkowy (Ciężki kwas). Substancje te powinny być rejestrowane w postaci jonów. H 2 s ( słaby kwas) i CUS (nierozpuszczalne) jony w roztworze są praktycznie nie utworzone i powinny być całkowicie rejestrowane. Prawidłowa odpowiedź: 1.
Typowym błędem uczniów jest określenie zdolności substancji do rozpadu na jonach tylko na tabeli rozpuszczalności. Wydaje się, że z tego powodu wielu wybrało odpowiedzi 4.
Jednym z trudnych pytań na temat "równowaga chemiczna":
A25 (2005, 49%) W systemie CH3 3 + CH3 IT "CH 3 Conoisial 3 + H 2
przemieszczenie równowagi chemicznej w kierunku tworzenia się estru przyczyni się
1) Dodaj metanol
2) Wzrost ciśnienia
3) Zwiększ stężenie eteru
4) Dodawanie wodorotlenku sodu
Ponieważ reakcję estryfikacji prowadzi się w stanie ciekłym, ciśnienie nie wpłynie na pozycji równowagi. Zwiększenie stężenia eteru, produkt reakcji wyświetla saldo w kierunku materiałów wyjściowych. Student musi zrozumieć wpływ wodorotlenku sodu. Chociaż bezpośrednio B. reakcja odwracalna Nie uczestniczy, ale może współdziałać z kwasem octowym, zmniejszyć jego koncentrację, przesuwając saldo w lewo.
