Hydroliza soli. Hydroliza siarczku potasu Pożywka roztworu siarczku potasu
DEFINICJA
Siarczek potasu- średnia sól utworzona przez mocną zasadę - wodorotlenek potasu (KOH) i słaby kwas- siarkowodór (H2S). Formuła - K 2 S.
Masa molowa to 110g/mol. Reprezentuje bezbarwne kryształy sześcienne.
Hydroliza siarczku potasu
Zhydrolizowany anion. Podłoże ma charakter alkaliczny. Równanie hydrolizy wygląda następująco:
Pierwszy etap:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (dysocjacja soli);
S 2 - + HOH ↔ HS - + OH - (hydroliza anionów);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (równanie w postaci jonowej);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (równanie molekularne).
Drugi etap:
KHS ↔ K + + HS - (dysocjacja soli);
HS - + HOH ↔H2S + OH - (hydroliza anionów);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (równanie w postaci jonowej);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (równanie molekularne).
Przykłady rozwiązywania problemów
PRZYKŁAD 1
| Ćwiczenie | Siarczek potasu otrzymuje się przez ogrzewanie mieszaniny potasu i siarki w temperaturze 100-200 o C. Jaka masa produktu reakcji powstaje, gdy reaguje 11 g potasu i 16 g siarki? |
| Rozwiązanie | Napiszmy równanie reakcji interakcji siarki i potasu: Znajdźmy liczbę moli substancji wyjściowych, korzystając z danych podanych w opisie problemu. Masa molowa potasu wynosi –39 g/mol, siarka – 32 g/mol. υ (K) = m (K) / M (K) = 11/39 = 0,28 mola; υ (S) = m (S) / M (S) = 16/32 = 0,5 mol. Niedobór potasu (υ (K)< υ(S)). Согласно уравнению υ (K 2 S) = 2 × υ (K) = 2 × 0,28 = 0,56 mol. Znajdź masę siarczku potasu (masa molowa - 110 g / mol): m (K 2 S) = υ (K 2 S) × M (K 2 S) = 0,56 × 110 = 61,6 g. |
| Odpowiedź | Masa siarczku potasu wynosi 61,6 g. |
Rozwiązanie.
Hydroliza przebiega przez słaby składnik soli.
A) chlorek amonu – sól utworzona przez słabą zasadę i mocny kwas ulega hydrolizie na kationie (1).
B) siarczan potasu – sól utworzona przez mocną zasadę i mocny kwas nie ulega hydrolizie (3).
C) węglan sodu – sól utworzona przez mocną zasadę i słaby kwas ulega hydrolizie na anionie (2).
D) siarczek glinu - sól utworzona przez słabą zasadę i słaby kwas ulega całkowitej hydrolizie (4).
Odpowiedź: 1324.
Odpowiedź: 1324
Źródło: Wersja demo Ujednolicony egzamin państwowy-2012 z chemii.
Ustal zgodność między nazwą soli a jej stosunkiem do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.
Zapisz liczby w odpowiedzi, układając je w kolejności odpowiadającej literom:
| A | b | V | g |
Rozwiązanie.
Nawiążmy korespondencję.
A) chlorek amonu – sól utworzona przez słabą zasadę i mocny kwas hydrolizowany na kationie (1).
B) siarczan potasu – sól utworzona przez mocną zasadę i mocny kwas nie ulega hydrolizie (3).
C) węglan sodu – sól utworzona przez mocną zasadę i słaby kwas ulega hydrolizie na anionie (2).
D) siarczek glinu - sól utworzona przez słabą zasadę i słaby kwas ulega całkowitej hydrolizie na kationie i anionie (4).
Odpowiedź: 1324.
Odpowiedź: 1324
Źródło: Wersja demonstracyjna Unified State Exam-2013 in Chemistry.
Anastazja Strelkowa 04.03.2016 22:42
fakt, że siarczek glinu rozkłada się w środowisku wodnym, utożsamiamy się z rozpuszczeniem?
Anton Gołyszew
Następuje hydroliza przez kation i anion, która staje się nieodwracalna z powodu tworzenia się osadu (wodorotlenek glinu) i gazu (siarkowodór). Więc tutaj nie mówimy o rozpuszczaniu, ale o hydrolizie soli słabej zasady i słabego kwasu.
Ustal zgodność między nazwą soli a jej otoczeniem roztwór wodny: Dla każdej pozycji oznaczonej literą dopasuj odpowiednią pozycję oznaczoną cyfrą.
Zapisz liczby w odpowiedzi, układając je w kolejności odpowiadającej literom:
| A | b | V | g |
Rozwiązanie.
Nawiążmy korespondencję.
A) siarczyn sodu jest solą mocnej zasady i słabego kwasu, środowisko roztworu jest alkaliczne.
B) azotan baru jest solą mocnej zasady i mocnego kwasu, środowisko roztworu jest obojętne.
C) siarczan cynku jest solą słabej zasady i mocnego kwasu, środowisko roztworu jest kwaśne.
D) chlorek amonu jest solą słabej zasady i mocnego kwasu, środowisko roztworu jest kwaśne.
opcja 1
1. Dodaj krótkie równania jonowe dla reakcji hydrolizy soli:
2. Napisz równania reakcji hydrolizy etanolanu sodu i bromoetanu. Co jest wspólne w składzie produktów hydrolizy tych substancji? Jak się przemieszczać równowaga chemiczna w stronę procesu hydrolizy bromoetanu? 
3 *. Napisz równanie reakcji oddziaływania z wodą (hydroliza) węglika wapnia CaC₂ i nazwij produkty tej reakcji. 
Opcja 2
1. Podane sole: siarczek potasu, chlorek żelaza (III), azotan sodu. Gdy jeden z nich ulegnie hydrolizie, środowisko roztworu staje się zasadowe. Napisz molekularne i krótkie równania jonowe reakcji pierwszego etapu hydrolizy tej soli. Która sól jest również hydrolizowana? Napisz molekularne i krótkie równania jonowe reakcji pierwszego etapu ich hydrolizy. Jakie jest medium tego roztworu soli? 
2. Jakie substancje powstają podczas całkowitej hydrolizy białek? Jakie rodzaje hydrolizy białek są Ci znane? Kiedy hydroliza białek jest szybsza? 
3 *. Napisz równanie reakcji oddziaływania z wodą (hydroliza) chlorku fosforu (V) PCl₅ i nazwij produkty tej reakcji.
Opcja 3
1. Dodaj krótkie równania jonowe dla reakcji hydrolizy soli: 
Dokonaj odpowiedniego równania molekularne reakcje hydrolizy. Jakie jest medium roztworu każdej soli?
2. Napisz równanie reakcji hydrolizy kwasowej tłuszczu tristearynowego. Jakie produkty powstają, gdy ten tłuszcz jest hydrolizowany? Jaka będzie różnica w produktach hydrolizy, jeśli proces będzie prowadzony w środowisku alkalicznym? 
3 *. Napisz równanie reakcji oddziaływania z wodą (hydroliza) chlorku krzemu (IV) SiCl₄ i nazwij produkty tej reakcji. 
Opcja 4
1. Podane sole: siarczan cynku, węglan sodu, chlorek potasu. Gdy jeden z nich ulegnie hydrolizie, środowisko roztworu staje się kwaśne. Napisz molekularne i krótkie równania jonowe reakcji pierwszego etapu hydrolizy tej soli. Która sól jest również hydrolizowana? Napisz molekularne i krótkie równania jonowe reakcji pierwszego etapu ich hydrolizy. Jakie jest medium tego roztworu soli? 
2. Napisz równania hydrolizy celulozy i sacharozy. Co jest wspólne w składzie produktów hydrolizy tych substancji? W jakim środowisku odbywa się ten proces i dlaczego? 
3 *. Napisz równanie reakcji oddziaływania z wodą (hydroliza) wodorku sodu NaH i nazwij produkty tej reakcji. 
Hydroliza to oddziaływanie soli z wodą, w wyniku którego jony wodorowe wody łączą się z anionami reszty kwasowej soli, a jony hydroksylowe - z kationem metalu soli. W tym przypadku tworzą się kwasy (lub sól kwasowa) i zasada (sól zasadowa). Przy sporządzaniu równań hydrolizy konieczne jest określenie, które jony soli mogą wiązać jony wody (H+ lub OH-) w słabo dysocjujący związek. Mogą to być albo słabe jony kwasowe, albo słabe jony zasadowe.
Silne zasady obejmują zasady (zasady metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Reszta zasad to słabe elektrolity (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2 itd.).
Silne kwasy obejmują HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. Reszta kwasów to słabe elektrolity (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 itd.). Ponieważ mocne kwasy i mocne zasady całkowicie dysocjują w roztworze na jony, tylko jony reszt kwasowych słabych kwasów i jony metali tworzące słabe zasady mogą łączyć się z jonami wody w słabo dysocjujące związki. Te słabe elektrolity, wiążąc i zatrzymując jony H + lub OH -, zaburzają równowagę między cząsteczkami wody i jej jonami, powodując kwaśne lub reakcja alkaliczna roztwór soli. Dlatego te sole, które zawierają jony słabego elektrolitu, podlegają hydrolizie, tj. utworzone sole:
1) słaby kwas i mocną zasadę (na przykład K 2 SiO 3);
2) słaba zasada i mocny kwas (na przykład CuSO 4);
3) słaba zasada i słaby kwas (na przykład CH 3 COONH 4).
Sole mocnego kwasu i mocnej zasady nie ulegają hydrolizie (np. KNO 3).
Równania jonowe Reakcje hydrolizy składają się według tych samych zasad, co równania jonowe konwencjonalnych reakcji wymiany. Jeśli sól jest utworzona przez wielozasadowy słaby kwas lub polikwasową słabą zasadę, hydroliza przebiega stopniowo z utworzeniem soli kwasowych i zasadowych.
Przykłady rozwiązywania problemów
Przykład 1. Hydroliza siarczku potasu K 2 S.
I etap hydrolizy: powstają słabo dysocjujące jony HS.
Forma molekularna reakcji:
K2S + H2O = KHS + KOH
Równania jonowe:
Pełna forma jonowa:
2K + + S 2- + H 2 O = K + + HS - + K + + OH -
Skrócona forma jonowa:
S 2- + H 2 O = HS - + OH -
Ponieważ W wyniku hydrolizy w roztworze soli powstaje nadmiar jonów OH -, następnie odczyn roztworu jest zasadowy, pH>7.
Etap II: powstają słabo dysocjujące cząsteczki H2S.
Molekularna postać reakcji
KHS + H2O = H2S + KOH
Równania jonowe
Pełna forma jonowa:
K + + HS - + H 2 O = H 2 S + K + + OH -
Skrócona forma jonowa:
HS - + H 2 O = H 2 S + OH -
Podłoże jest zasadowe, pH>7.
Przykład 2. Hydroliza siarczanu miedzi CuSO 4.
I etap hydrolizy: powstają słabo dysocjujące jony (СuOH) +.
Forma molekularna reakcji:
2CuSO4 + 2H2O = 2SO4 + H2SO4
Równania jonowe
Pełna forma jonowa:
2Cu 2+ + 2SO 4 2- + 2H 2 O = 2 (CuOH) + + SO 4 2- + 2H + + SO 4 2-
Skrócona forma jonowa:
Cu 2+ + H 2 O = (CuOH) + + H +
Ponieważ w wyniku hydrolizy w roztworze soli powstaje nadmiar jonów H+, wtedy odczyn roztworu ma kwaśne pH<7.
II etap hydrolizy: powstają słabo dysocjujące cząsteczki Cu (OH) 2 .
Molekularna postać reakcji
2SO4 + 2H2O = 2Cu (OH)2 + H2SO4
Równania jonowe
Pełna forma jonowa:
2 (CuOH) + + SO 4 2- + 2H 2 O = 2Cu (OH) 2 + 2H + + SO 4 2-
Skrócona forma jonowa:
(CuOH) + + H 2 O = Cu (OH) 2 + H +
Środowisko kwaśne, pH<7.
Przykład 3. Hydroliza octanu ołowiu Pb (CH 3 COO) 2.
I etap hydrolizy: powstają słabo dysocjujące jony (PbOH) + i słaby kwas CH 3 COOH.
Forma molekularna reakcji:
Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O = Pb (OH) CH 3 COO + CH 3 COOH
Równania jonowe
Pełna forma jonowa:
Pb 2+ + 2CH 3 COO - + H 2 O = (PbOH) + + CH 3 COO - + CH 3 COOH
Skrócona forma jonowa:
Pb 2+ + CH 3 COO - + H 2 O = (PbOH) + + CH 3 COOH
Gdy roztwór się gotuje, hydroliza praktycznie dobiega końca, powstaje osad Pb (OH) 2
II etap hydrolizy:
Pb (OH) CH 3 COO + H 2 O = Pb (OH) 2 + CH 3 COOH
