Dehydrogenowanie pierwotnych alkoholi. Dehydrogenowanie katalityków alkoholi
(CHEMIA ORGANICZNA)
Cleaner wodny z alkoholi (odwodnienie):
Kwaśne odczynniki są stosowane jako katalizatory odwodnienia: siarki i kwas fosforowy, tlenek glinu itp. Kolejność rozszczepienia jest najczęściej ustalana przez zasadę Zaaitseva (1875): Gdy woda jest tworzeniem wody, wodór jest najłatwiej rozszczepiony z sąsiedniego najmniejszego uwodornionego atomu węgla ...(CHEMIA ORGANICZNA)
Utlenianie alkoholi
Alkohole są utlenione łatwiejsze niż węglowodory, a przede wszystkim węgiel poddaje się utlenianiem, przy którym znajduje się grupa hydroksylowa. Najbardziej odpowiednim środkiem utleniającym w laboratorium jest mieszaniną chromową. W branży - tlen powietrza w obecności katalizatorów. Podstawowy...(CHEMIA ORGANICZNA)
Utlenianie alkoholu etylowego do kwasu octowego.
Alkohol etylowy jest utleniany do kwasu octowego pod wpływem bakterii kwasu octowego Glukonobacter i acetobacter. Są to gram-ujemne chemoranometroometroficzne, nie-usposobieżne, organizmy wioślarskie, ruchome lub nieruchomo. Bakterie kwasu octowego tych klanów różnią się w każdym zdjęciu ...(Podstawy mikrobiologii)
Dehydrogenowanie katalityczne parafin
Ważną metodą przemysłową jest również katalityczne dehydrogenowanie parafinów na tlenku chromu: większość metod laboratoryjnych do wytwarzania olefin opiera się na reakcjach rozszczepienia (eliminacja) różnych odczynników: rasy wodnej, halogenowej lub halogenowej z odpowiednich pochodnych limitu. ..(CHEMIA ORGANICZNA)
Reakcje dehydrogenowania alkoholu są niezbędne do uzyskania aldehydów i ketonów. Ketony otrzymuje się z alkoholi wtórnych i aldehydów z pierwotnych alkoholi. Katalizatory w procesach są miedzi, srebra, chromitów miedzi, tlenek cynku itp. Warto zauważyć, że w porównaniu z katalizatorami miedziami tlenku cynku jest bardziej trwałe i nie traci aktywności podczas procesu, ale może wywołać reakcję odwodnienia. W postaci ogólnej reakcja dehydrogenowania alkoholi można przedstawić w następujący sposób:
W przemyśle dehydrogenowanie alkoholu otrzymuje się przez związki, takie jak acetaldehyd, aceton, keton metylowy etylowy i cykloheksanon. Procesy postępują w prądu pary wodnej. Najczęstszymi procesami to:
1. Jest prowadzony na miedzi lub srebrnym katalizatorze w temperaturze 200 - 400 ° C i ciśnienie atmosferyczne. Katalizator jest nośnikiem Al 2 O 3, SNO 2 lub włóknem węglowym, który jest stosowany do składników srebra lub miedzi. Reakcja ta jest jednym ze składników procesu próżnika, który jest metodą przemysłową do wytwarzania aldehydu octowym z etanolu przez dehydrogenowanie lub utlenianie tlenu.
2. Może przebiegać na różne sposoby, w zależności od konstrukcyjnej wzoru jego materiału wyjściowego. 2-propanol, który jest wtórnym alkoholem odwodnionym do acetonu i 1-propanolu, jako alkohol pierwotny, odwodniony do propanu w temperaturze ciśnienia atmosferycznego i procesowej 250 - 450 ° C.
3. Zależy to również od struktury początkowego związku, który wpływa na produkt końcowy (aldehyd lub keton).
4. Dehydrogenowanie metanolu.. Proces ten nie jest w pełni studiowany, ale większość badaczy identyfikuje go jako obiecujący proces syntezy formaldehydu, nie zawierającej wody. Proponuje się różne parametry procesu: temperatura wynosi 600 - 900 ° C, składnik aktywny katalizatora cynku lub miedzi, nośnik tlenku krzemu, możliwość inicjowania reakcji nadtlenku wodoru itp. W tej chwili większość formaldehydu na świecie otrzymuje się przez utlenianie metanolu.
Ogólnie akceptowany mechanizm odwodnienia alkoholi jest następujący (dla prostoty, alkohol etylowy jest przyjmowany jako przykład):
Alkohol łączy etap jonów wodorowych (1), tworząc protonizowany alkohol, który dysocjuje etapę (2), dając cząsteczkę wody i jonę węglową; Następnie utworzono jon etapu węglowego (3) traci jon wodoru i alkene.
Tak więc, podwójne wiązanie powstaje w dwóch etapach: utrata grupy hydroksylowej w postaci [etapu (2)] i utraty wodoru (etap (3)). Wyróżnia się to reakcją od reakcji dehydrogaloteme, gdzie rozszczepienie wodoru i fluorowca występuje jednocześnie.
Pierwszy etap reprezentuje równowagę kwasowo-zasadową zgodnie z Brenstec - Loury (sekcja 1.19). Gdy kwas siarkowy rozpuszcza się w wodzie, na przykład następująca reakcja następuje:
Ion wodór przesunął się z bardzo słabej zasady do silniejszej podstawy z tworzeniem jonu oksoniowego. Główne właściwości obu związków są należne, oczywiście para pary elektronów, które mogą wiązać jon wodoru. Alkohol zawiera również atom tlenowy z inną parą elektronów, a jej zasadowość jest porównywalna z zasadami wody. Pierwszy etap proponowanego mechanizmu może być najprawdopodobniej złożony w następujący sposób:
Jon wodoru przełączył się z jonu bisulfat do silniejszej bazy (alkohol etylowy) z tworzeniem podstawionego jonu outonowanego alkoholu.
Podobnie, etap (3) nie popycha swobodnego jonu wodoru, ale jego przejście do najsilniejszego z istniejących podstaw, a mianowicie
Dla wygody proces ten jest często przedstawiany jako łączenie lub rozszczepienie jonów wodorowych, ale należy rozumieć, że we wszystkich przypadkach istnieje rzeczywiście transfer proton z jednej podstawy do drugiej.
Wszystkie trzy reakcje są podawane jako równowaga, ponieważ każdy etap jest odwracalny; Jak pokazano poniżej, reakcję odwrotną jest tworzenie alkoholi alkoholowych (sek. 6.10). Równowaga (1) jest przesuwa się bardzo w prawo; Wiadomo, że kwas siarkowy jest prawie całkowicie zjonizowany w roztworze alkoholu. Ponieważ stężenie jonów węglowych dostępnych w każdej chwili jest bardzo mała, równowaga (2) jest przesuwa się w lewo. W pewnym momencie jeden z tych jonów węglowych reaguje przez równanie (3), tworząc alkeny. W odwodnieniu, lotny alkene zazwyczaj destylowano z mieszaniny reakcyjnej, a tym samym saldo (3) przesuwa się w prawo. W rezultacie cała reakcja przychodzi do końca.
Jon węglowy powstaje w wyniku dysocjacji alkoholu o protonowanym; Jednocześnie naładowana cząstka jest oddzielona
neutralna cząstka jest oczywista, proces ten wymaga znacznie mniejszej energii niż tworzenie jonu węglowego z samego alkoholu, ponieważ w tym przypadku konieczne jest oderwanie dodatniej cząstki od negatywu. W pierwszym przypadku słaba baza (woda) jest rozszczepiona z jonów węglonowych (kwas Lewisa) jest znacznie łatwiejsza niż bardzo silna podstawa, jon hydroksylowy, tj. Woda jest najlepszą grupą wychodzącą niż jon hydroksylowy. Wykazano, że hydroksylo-jon prawie nigdy nie przebija się z alkoholu; Odpowiedź podziału w alkoholu w prawie wszystkich przypadkach wymaga kwasowego katalizatora, której rola, której w niniejszej sprawie jest protonowanie alkoholu.
Wreszcie należy rozumieć, że dysocjacja protonowanego alkoholu staje się możliwa tylko z powodu solwacji jonów węglowych (CP. Punkt 5.14). Energia do łamania wiązania węgla - tlenu jest podejmowana ze względu na utworzenie dużej liczby wiązań jonowo-dipolowych między jonem węglowym a rozpuszczalnikiem polarnym.
Jon węglowy może wprowadzić różne reakcje; Który występuje, zależy od warunków eksperymentalnych. Wszystkie reakcje jonów węglowych są eklipsowane równo: nabywają parę elektronów, aby wypełnić oktet w dodatnio naładowanym atomie węgla. W tym przypadku jon wodorowy jest rozszczepiony z atomu węgla, przylegający do atomu węgla dodatnio naładowanych wyczerpanych elektronów; Para elektronów, wcześniej zaangażowana w połączenie z tym wodorem, może teraz formować -eb
Mechanizm ten wyjaśnia kwasową katalizę podczas odwodnienia. Czy mechanizm ten wyjaśnia również fakt, że łatwość odwadniania alkoholi zmniejsza się w serii trzeciorzędnych pierwotnych podstawowych? Przed odpowiedzią na to pytanie konieczne jest, aby stabilność zmian jonów węglowych.
Hydration Alkenes. Najważniejszym znaczeniem przemysłowym jest nawodnienie olefin. Mocowanie wody do olefinów można przeprowadzić w obecności kwasu siarkowego - nawilnienie kwasu sulka Albo gdy mieszanina olefiny z pary wodną nad katalizatorem fosforanowym H3P04 na glinokrzemian ...(CHEMIA ORGANICZNA)
Utlenianie alkoholi
W przypadku spalania alkoholu, dwutlenek węgla i wodę powstają: Zgodnie z działaniem konwencjonalnych środków utleniających - mieszaniny chromu, dopuszczalne utlenianie potasu jest przede wszystkim atomem węgla, w którym znajduje się grupa hydroksylowa. Podstawowy Alkohole są podawane, gdy aldehyd jest utleniony, które łatwo się poruszają ...(CHEMIA ORGANICZNA)
Utlenianie alkoholu etylowego do kwasu octowego.
Alkohol etylowy jest utleniany do kwasu octowego pod wpływem bakterii kwasu octowego Glukonobacter i acetobacter. Są to gram-ujemne chemoranometroometroficzne, nie-usposobieżne, organizmy wioślarskie, ruchome lub nieruchomo. Bakterie kwasu octowego tych klanów różnią się w każdym zdjęciu ...(Podstawy mikrobiologii)
Dehydrogenowanie katalityków alkoholi
Konwersja alkoholi w aldehydach i ketonach można również prowadzić przez dehydrogenowanie - transmisję pary alkoholowej nad ogrzewaną katalizatorem - miedź lub srebro w temperaturze 300 ° C: interakcja alkoholi z związkami organicznymi magnezem (odczynniki Grignar) prowadzi do tworzenia Ogranicz węglowodory: to ...(CHEMIA ORGANICZNA)
Produkty zawierające alkohol i alkohol
Obejmuje on tylko alkohol etylowy (alkohol surowy i rektyfikowany), niezależnie od rodzaju surowców, z których jest produkowany (żywność lub nie-tech). Alkohol techniczny (nie jest to etyl) nie jest produktem akcyzowym, jest on uzyskiwany z drewna lub produktów naftowych. Do produkcji akcyzy ...(Opodatkowanie działań komercyjnych)
