Chemia, np. Praca pracy w. Seme dla chemii
Praca składa się z dwóch części:
- Część 1 - Zadania z krótką odpowiedzią (26 - poziom bazowy, 9 podwyższony),
- Część 2 - Zadania ze szczegółową odpowiedzią (5 zadań wysokiego poziomu).
Maksymalna liczba punktów pierwotnych pozostaje taka sama: 64.
Jednocześnie zostaną wykonane indywidualne zmiany.:
1. W zadaniach podstawowego poziomu złożoności (Była część A) zostanie uwzględniona:
a) 3 zadania (6,11,18) z wielokrotnym wyborem (3 z 6, 2 z 5)
b) 3 zadania otwarcia odpowiedzi (zadania rozliczeniowe), prawidłowa odpowiedź będzie obsługiwać wynik obliczeń, nagrany z danym stopniem dokładności;
Podobnie jak inne zadania poziomu bazowego, zadania te zostaną oszacowane na 1 wynik podstawowy.
2. Zadania podwyższonego poziomu (dawna część b) zostaną przedstawione jednym typem: dopasuj zadania zgodności. Zostaną ocenione w 2 punktach (jeśli jest jeden błąd - 1 punkt);
3. Z zadań podstawowej kwestia tematu: "odwracalne i nieodwracalne reakcje chemiczne. Równowaga chemiczna. Przemieszczenie równowagi pod działaniem różnych czynników."
Jednocześnie kwestia połączeń zawierających azot będzie sprawdzana na poziomie podstawowym.
4. Czas zunifikowanego egzaminu chemii zostanie zwiększona z 3 godzin do 3,5 godziny. (od 180 do 210 minut).
Aby rozwiązać problemy tego typu, musisz znać ogólne wzory klas substancji organicznych i ogólnych formuł do obliczania masy molowej tych klas:
Algorytm dla rozwiązania większości zadania do znalezienia formuły molekularnej Obejmuje następujące działania:
- nagrywanie równań reakcji w formie ogólnej;
- znalezienie ilości substancji N, dla której znajduje się masa lub objętość lub masa lub której wolumin może być obliczana przez warunek problemu;
- znalezienie masy molowej substancji m \u003d m / n, której należy zainstalować formułę;
- Znalezienie liczby atomów węgla w cząsteczce i kompilacji formuły molekularnej substancji.
Przykłady rozwiązywania problemów 35 EGE w chemii, aby znaleźć formułę molekularną materii organicznej na produktach spalania z wyjaśnieniem
Gdy spalanie utworzono 11,6 g materii organicznej 13,44 litry dwutlenku węgla i 10,8 g wody. Gęstość pary tej substancji jest równa 2. Stwierdza się, że substancja ta oddziałuje z roztworem amoniaku tlenku srebra, jest katalitynitycznie zmniejszona przez wodór w celu utworzenia alkoholu pierwotnego i jest w stanie utlenione przez kwasowe roztwór nadmanganianu potasu do karboksylowego kwas. Na podstawie tych danych:
1) Zainstaluj najprostszą formułę substancji źródłowej,
2) uczynić go formułą strukturalną,
3) Podaj równanie w reakcji jego interakcji z wodorem.
Decyzja: Całkowita formuła substancji organicznej CXHYOZ.
Przetłumaczamy dwutlenek węgla i masę wodną w ćmy według formuł:
n. = m./ M. i n. \u003d V./ V.m,
Objętość molowa VM \u003d 22.4 l / mol
n (CO2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mola, \u003d\u003e W substancji źródłowej zawartej N (c) \u003d 0,6 mola,
n (H2O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e w materiału wyjściowym utrzymywano dwa razy więcej N (h) \u003d 1,2 mol,
Tak więc pożądany związek zawiera tlen przez ilość:
n (o) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 mol
Zobaczmy stosunek atomów C, N i O, które są częścią oryginalnej materii organicznej:
n c): n (h): n (o) \u003d x: y: z \u003d 0,6: 1,2: 0,2 \u003d 3: 6: 1
Znalazłem najprostszą formułę: C3 H6
Aby dowiedzieć się o prawdziwej formule, znajdujemy masę molową związku organicznego o wzorze:
M (cxhyoz) \u003d krople (sxhyoz) * m (dowcip)
M East (CXHYOZ) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol
Sprawdź, czy prawdziwa masa molowa dojrzała masa molowa najprostszej formuły:
M (C3 H6O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - odpowiada, \u003d\u003e PRAWDA Formuła pokrywa się z najprostszym.
Formuła molekularna: C3 H6
Z tego problemu: "Substancja ta oddziałuje z roztworem amoniaku tlenku srebra, jest katalitynitycznie zmniejszona przez wodór z tworzeniem alkoholu pierwotnego i jest w stanie utleniać kwasowy roztwór nadmanganianu potasu do kwasu karboksylowego", stwierdzamy, że jest aldehyd.
2) z interakcją 18,5 g ograniczonego monosulowego kwasu karboksylowego o nadmiarze roztworu wodorowęglanu sodu oddzielono 5,6 litra (N.O) gazu. Określ formułę molekularną kwasu.
3) Niektóre limit limitu, w waższym kwasie tlenku węgla 6 g wymaga tej samej masy alkoholu do pełnej estryfikacji. Uzyskuje 10,2 g estry. Zainstaluj wzór molekularny kwasu.
4) Określ formułą molekularną węglowodorową acetylenową, jeżeli masa molowa produktu jego reakcji z nadmiarem bromotorodoru jest 4 razy większa niż masa molowa węglowodoru rozruchowego
5) Gdy spalanie materii organicznej ważenia 3,9 g tlenku węgla (IV) do masy ciała 13,2 g i wagi wodnej 2,7 g. Za pomocą wzoru substancji, wiedząc, że gęstość pary tej substancji wzdłuż wodoru wynosi 39.
6) Gdy spalanie materii organicznej, ważenie 15 g tlenku węgla (IV) o objętości 16,8 litra i wagi wody 18 g. Dołączyć wzór substancji, wiedząc, że gęstość pary tej substancji w fluorinerze jest równa do 3.
7) Gdy spalanie 0,45 g gazowej materii organicznej, 0,448 L (n.O) dwutlenku węgla, 0,63 g wody i 0,112 l (n.o) azotu rozdzielono. Gęstość początkowej substancji gazowej w azocie wynosi 1,607. Zamontuj formułę molekularną tej substancji.
8) Gdy spalanie materii organicznej bez tlenu, 4,48 litra (N.U.) z dwutlenku węgla, 3,6 g wody i 3,65 g produktów chlorkowych. Określić formułę molekularną związku spalonego.
9) W przypadku spalania materii organicznej, objętość 2,2 g, objętość tlenku węgla (IV) 6,72 litrów (N.O) i wadze wodę 7,2 g (N.) Zamontować wzór molekularny substancji.
10) Gdy spalanie materii organicznej waży 3 g tlenku węgla (IV) o objętości 2,24 litra (N.O) i wagi wody 1,8 g są znane, że substancja ta reaguje z cynkiem.
Na podstawie tych warunków zadania:
1) Oblicza potrzebne do ustalenia formuły molekularnej materii organicznej;
2) Zapisz formułę molekularną oryginalnej materii organicznej;
3) uczynić strukturalną formułę tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność komunikacji atomów w jego cząsteczce;
4) Napisz równanie reakcji tej substancji z cynkiem.
Chemia jest egzaminem opcjonalnym, który absolwenci wybierają przy wejściu do wyższych instytucji edukacyjnych dla odpowiednich specjalności. Dziesięciu uczniów, jeden wynajmuje ten przedmiot woli.
Do testowania uczniów przeznaczonych na trzy godziny. W tym czasie muszą poradzić sobie z 40 zadaniami. Są one tradycyjnie podzielone na dwie części: w pierwszym są 35 pytań, w drugiej - kolejne 5.
Wszystkie zadania są podzielone na trzy poziomy złożoności:
- A - Proste pytania: Wybór odpowiedniej odpowiedzi z proponowanych opcji;
- B - Podwyższony poziom złożoności. Te zadania, do których uczeń wygeneruje krótką odpowiedź niezależnie;
- C - Najtrudniejsze zadania sugerują szczegółowe wyjaśnienia na ten temat.
Najprostsze pytania dają absolwent jeden punkt, jeśli odpowiada im poprawnie. W przypadku zadań typu, 1 lub 2 punkty podano, w zależności od ich złożoności, a maksymalna, która może być wpisana - 18. Najbardziej skomplikowane zadania szacuje się na 3-4 punkty.
Innowacje 2016.
Egzamin w chemii jest uważany za trudny egzamin. Ale postanowiłem skomplikować życie absolwentów w FIPI. W związku z tym, w 2016 r. Zmniejszyła się liczba prostych pytań: były 26 przeciwko 28.
Aby przygotować 11 równiarki, aby sprawdzić wiedzę na temat FIPI oferuje świeże materiały demonstracyjne. Wyraźnie wykazują strukturę nadchodzącego egzaminu w chemii. Warto również wypróbować swoją wiedzę w bezpłatnych testach. Są oparte na tych latach. Dla zamożnego przejścia egzaminu nie należy zapominać o podręcznikach, ponieważ testy podnoszą nie wszystkie motywy, które są zawarte w egzaminie.
Minimalny wynik
W 2016 r. Minimalne przejście egzaminu w chemii będzie 64 punktów. Dzięki temu wskaźnikowi możesz wejść na uniwersytet.
Numer zadania 1.
Określ masę wody, która powinna być odparowana z 50 g 3% roztworu soli kucharskiej, otrzymując roztwór o masowej frakcji soli 10%. (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 35 g
Wyjaśnienie:
Obliczamy masę soli kucharskiej w rozwiązaniu źródłowym:
m (NaCl) \u003d M (P-Ra NaCl) · Ω (NaCl) \u003d 50 g · 0,03 \u003d 1,5 g
Masa rozpuszczonej substancji oblicza wzorze:
ω (V-ba) \u003d m (v-ba) / m (RR)
W roztworze uzyskany po odparowaniu masowa frakcja soli tabeli wynosi 0,1. Oznaczają X masy odparowania wody, a następnie:
0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), stąd x \u003d 35
Zadanie numer 2.
Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), które należy rozpuścić w 150 g roztworu o masowej frakcji tej soli 10%, aby uzyskać roztwór o frakcji masowej 12%. (Zapisz liczbę do dziesiątych.)
Odpowiedź: 3,4.
Wyjaśnienie:
Oblicz masę azotanu potasu w początkowym rozwiązaniu:
m (1) (KNO 3) \u003d m (1) (P-RC) ∙ W (1) (KNO 3) / 100% \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;
Niech masa dodanego azotanu potasu równa x. G. Następnie masa całej soli w ostatecznym rozwiązaniu będzie równa (15 + x.) G i masa roztworu (150 + x.), a frakcja masowa azotanu potasu w ostatecznym rozwiązaniu może być napisana jako:
w (3) (KNO 3) \u003d 100% ∙ (15 + x.)/(150 + x.)
Jednocześnie wiadomo, że W (3) (KNO 3) \u003d 12%. W tym względzie możemy napisać następujące równanie:
100% ∙ (15 + x.)/(150 + x.) = 12%
(15 + x.)/(150 + x.) = 0,12
15 + x. = 18 + 0,12x.
0,88x. = 3
x. = 3/0,88 = 3,4
te. Masowa azotan potasu wynosi 3,4 g.
Numer zadania 3.
Do 70 g roztworu o frakcji masowej frakcji chlorku wapnia, dodano 18 ml wody i 12 g tej samej soli. Frakcja masowa soli w wynikowym roztworze jest równa __________%. (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 40.
Wyjaśnienie:
Gęstość wody wynosi 1 g / ml. Oznacza to, że masa wody, wyrażona w gramach numerycznie równa objętości wody wyrażonej w mililitrach. Te. Masowa woda dodana wynosi 18 g.
Oblicz masę chlorku wapnia w początkowym roztworze 40%:
m (1) (Cacl 2) \u003d 40% ∙ 70 g / 100% \u003d 28 g,
Całkowita masa chlorku wapnia w końcowym roztworze jest równa sumie masę chlorku wapnia w początkowym roztworze i dodano chlorku wapnia. Te.
m Społeczeństwo. (CACL 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g,
Masa końcowego roztworu jest równa sumie masy początkowego roztworu i dodanej wody i soli:
m Społeczeństwo. (P-Ra Cacl 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,
Zatem masowa frakcja soli w ostatecznym rozwiązaniu jest:
w (3) (CACL 2) \u003d 100% ∙ M Społeczeństwo. (Cacl 2) / M Społeczeństwo. (P-Ra CACL 2) \u003d 100% ∙ 40/100 \u003d 40%
Numer zadania 4.
Jaki rodzaj wody należy dodać do 50 g o 70% roztworu kwasu siarkowego, aby uzyskać roztwór o masowej frakcji kwasu 5%? (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 650.
Wyjaśnienie:
Oblicz masę czystego kwasu siarkowego w 50 g roztworze 70% kwasu siarkowego:
m (H2SO4) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 g,
Niech masę dodanej wody równej x
Następnie masa końcowego roztworu jest (50 + X) R, a masowa frakcja kwasu w nowym roztworze może być wyrażona jako:
w (2) (H2SO4) \u003d 100% ∙ 35 / (50 + X)
Jednocześnie wiadomo, że masowa frakcja kwasu w nowym rozwiązaniu wynosi 5%. Następnie równanie jest prawdziwe:
100% ∙ 35 / (50 + x) \u003d 5%
35 / (50 + x) \u003d 0,05
35 \u003d 0,05 ∙ (50 + x)
35 \u003d 2,5 + 0,05x
x \u003d 650, tj. Masa wody, którą należy dodać, wynosi 650.
Numer zadania 5.
Do roztworu azotanu wapnia ważenia 80 g o frakcji masowej 4% dodano 1,8 g tej samej soli. Frakcja masowa soli w uzyskanym roztworze jest równa _____%. (Zapisz liczbę do dziesiątych.)
Odpowiedź: 6,1.
Wyjaśnienie:
Oblicz masę czystego azotanu wapnia w początkowym roztworze 4%:
m (1) (CA (nr 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4% / 100% \u003d 3,2 g
Masa czystego azotanu wapnia w końcowym roztworze wykonana jest z masy azotanu wapnia w początkowym roztworze i dodanym azotanem wapnia, I.e.:
m (3) (ca (nr 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g
Podobnie masa końcowego roztworu wykonana jest z mas początkowego roztworu i dodanego azotanu wapnia:
m (3) (P-ra Ca (nr 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 g
w (3) (CA (nr 3) 2) \u003d 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Numer zadania 6.
Oblicz masę wody (w gramach), które powinny być odparowane z 1 kg 3% roztworu siarczanu miedzi, aby uzyskać roztwór 5%. (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 400.
Wyjaśnienie:
Przekładamy jednostki pomiaru masy początkowego roztworu z kg w G:
m (1) (P-Ra Cuso 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g
Oblicz masę czystej siarczanu miedzi w roztworze źródła:
m (1) (Cuso 4) \u003d 1000 g ∙ 3% / 100% \u003d 30 g
Gdy odparowanie roztworu soli masa zmian wody i masa soli pozostaje niezmieniona, tj. Równa 30 g. Oznaczamy masę wody, która musi być odparowana jako x g. Wówczas masa nowego roztworu będzie równa (1000-X) R, a masowa frakcja soli w nowym rozwiązaniu może być zapisana tak jak:
w (2) (Cuso 4) \u003d 100% ∙ 30 / (1000-X)
Jednocześnie problem problemu stwierdza, że \u200b\u200bfrakcja masowa soli w ostatecznym rozwiązaniu wynosi 5%. Następnie, oczywiście równanie jest prawdziwe:
100% ∙ 30 / (1000-x) \u003d 5%
30 / (1000 - x) \u003d 0,05
x \u003d 400, tj. Masa wody, która musi być odparowana wynosi 400.
Numer zadania 7.
Oblicz masę kwasu octowego, który należy rozpuścić w 150 g tabeli 5% ocet, aby uzyskać roztwór 10%. (Zapisz liczbę do dziesiątych.)
Odpowiedź: 8,3.
Wyjaśnienie:
Oblicz masę czystego kwasu octowego w początkowym roztworze 5%:
m (1) (CH3 Cooh) \u003d 150 g ∙ 5% / 100% \u003d 7,5 g
Niech masę dodanego kwasu octowego będzie x g. Następnie całkowita masa kwasu octowego w końcowym roztworze jest równa (7.5 + X) R, oraz masa samego roztworu - (150 + x) g
Następnie frakcja masowa kwasu octowego w ostatecznym rozwiązaniu jest:
m (CH3 Cooh) \u003d 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)
Jednocześnie wiadomo, że masowa frakcja kwasu octowego w roztworze skończonego wynosi 10%. W związku z tym równanie jest prawdziwe:
100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) \u003d 10%
(7,5 + x) / (150 + x) \u003d 0,1
75 + 10x \u003d 150 + x
Te. Masa kwasu octowego, który należy dodać o 8,3 g (przy zaokrągleniu do dziesiątych).
Zadanie numer 8.
Określ masę 10% roztworu soli kucharza (w gramach) otrzymanej podczas rozcieńczenia 50 g roztworu o masowej frakcji 30% soli? (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 150.
Wyjaśnienie:
Oblicz masę czystej soli do gotowania w 30% roztworze:
m (NaCl) \u003d 50 ∙ 30% / 100% \u003d 15 g
Ostateczne 10% roztworu uzyskuje się przez rozcieńczenie początkowego 30%. Oznacza to, że w ostatecznym rozwiązaniu zawiera taką samą ilość soli jak w pierwszym miejscu. Te. Masa soli w końcowym roztworze wynosi 15 g, a stężenie wynosi 10%. W ten sposób możemy obliczyć masę tego rozwiązania:
m (2) (P-Ra NaCl) \u003d 100% ∙ 15 g / 10% \u003d 150 g
Zadanie numer 9.
Odpowiedź: 6.
Wyjaśnienie:
Gęstość wody wynosi 1 g / ml. Oznacza to, że masa wody, wyrażona w gramach numerycznie równa objętości wody wyrażonej w mililitrach. Te. Waga dodanej wody wynosi 160 g:
Obliczamy masę czystych soli w oryginalnym roztworze 10%:
m (NaCl) \u003d 240 g ∙ 10% / 100% \u003d 24 g
Masa końcowego roztworu jest równa sumie masy początkowego roztworu i dodanej wody:
m (2) (P-Ra NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g
Masa soli jest taka sama w początkowej i skończonych roztworach, więc masowa frakcja soli w ostatecznym roztworze można obliczyć w następujący sposób:
w (2) (P-Ra NaCl) \u003d 100% ∙ 24 g / 400 g \u003d 6%
Numer zadania 10.
Mieszany 80 g roztworu o masowej frakcji azotanu sodu 10% i 120 g 25% roztworu tej samej soli. Określ masową frakcję soli w wynikowym roztworze. (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 19.
Wyjaśnienie:
Oczywiście masa ostatecznego rozwiązania zostanie złożona z mas pierwszego i drugiego rozwiązania:
m (p-ra nano 3) \u003d m (1) (p-ra Nano 3) + m (2) (P-Ra Nano 3) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g
m (1) (Nano 3) \u003d m (1) (P-Ra Nano 3) ∙ Ω (1) (P-Ra Nano 3) / 100% \u003d 80 ∙ 10/100 \u003d 8 g
Waga soli w pierwszym rozwiązaniu brzmi:
m (2) (Nano 3) \u003d M (2) (P-RG Nano 3) ∙ ω (2) (P-Ra Nano 3) / 100% \u003d 120 ∙ 25/100 \u003d 30 g
Taka całkowita masa soli w roztworze uzyskana podczas śliwki pierwszego i drugiego rozwiązania:
m (nano 3) \u003d m (1) (nano 3) + m (2) (nano 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,
Frakcja masowa soli w ostatecznym rozwiązaniu:
Ω (NANO 3) \u003d 100% ∙ M (nano 3) / m (p-rg nano 3) \u003d 100% ∙ 38/200 \u003d 19%.
Zadanie numer 11.
Jaka waga wody należy dodać do 150 g roztworu wodorotlenku sodu o masowej frakcji 10%, aby uzyskać roztwór o masowej frakcji 2%? (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 600.
Wyjaśnienie:
Obliczamy masę wodorotlenku sodu w początkowym roztworze 10%:
m (nano 3) \u003d 150 g ∙ 10% / 100% \u003d 15 g
Niech masa wody, którą należy dodać do roztworu 1-%, to x.
Następnie masa końcowego rozwiązania będzie równa (150 + x).
Masa wodorotlenku sodu pozostaje niezmieniona po rozcieńczeniu początkowego roztworu wodą, tj. równa 15 g. W ten sposób:
Frakcja masy wodorotlenku sodu w nowym rozwiązaniu to:
ω (3) (NaOH) \u003d 100% ∙ 15 / (150 + x), w tym samym czasie, od warunków Ω (3) (NaOH) \u003d 2%. Dlatego oczywiście równanie jest prawdziwe:
100% ∙ 15 / (150 + x) \u003d 2%
15 / (150 + x) \u003d 0,02
Tak więc masa wody, którą należy dodać, wynosi 600 g.
Zadanie numer 12.
Jaka masa wody powinna być odparowana z 500 g 4% roztworu wodorotlenku potasu, aby uzyskać roztwór o masowej frakcji alkalicznych o 10%? (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 300.
Wyjaśnienie:
Oblicz masę wodorotlenku potasu w rozwiązaniu źródłowym:
m (1) (KOH) \u003d 500 g ∙ 4% / 100% \u003d 20 g
Niech masa wody, która trzeba odparować, to x.
Następnie masa nowego rozwiązania będzie równa:
m (P-Ra KOH) \u003d (500 - X) R, a ułamek masy wodorotlenku potasu to:
ω (koh) \u003d 100% ∙ 20 g / (500 - x).
Jednocześnie wiadomo, że jest to stanowi, że masowa frakcja alkali w nowym rozwiązaniu wynosi 10%.
100% ∙ 20 / (500 - x) \u003d 10%
20 / (500 - x) \u003d 0,1
Zatem masa wody, która powinna być odparowana wynosi 300 g.
Numer zadania 13.
O 214 g 7% roztworu węglanu potasu dodano 16 g tej samej soli. Określ masową frakcję soli w wynikowym roztworze. (Zapisz liczbę do dziesiątych.)
Odpowiedź: 13.5.
Wyjaśnienie:
Masa ostatecznego roztworu jest równa sumie mas początkowego roztworu i dodanego węglanu potasu:
m (3) (P-ra 2 CO3) \u003d 214 + 16 \u003d 230 g
Oblicz masę węglanu potasu w źródle 7% roztworu:
m (1) (k2 CO3) \u003d 214 ∙ 7% / 100% \u003d 214 ∙ 0,07 \u003d 14,98 g
Następnie masa węglanu potasu w ostatecznym rozwiązaniu będzie równa sumie mas węglanu potasu w roztworze źródła i dodanym węglanem potasowym:
m (1) (k2 CO3) \u003d 14.98 + 16 \u003d 30,98 g
Ω (k2 CO3) \u003d 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g
Numer zadania 14.
250 g roztworu o masowej frakcji 12% i 300 g roztworu o masowej frakcji tej samej soli 8% mieszano. Określ masową frakcję soli w wynikowym roztworze. (Zapisz liczbę do dziesiątych.)
Odpowiedź: 9,8.
Wyjaśnienie:
Masa nowego roztworu soli jest równa:
m (3) (P-Ra Sali) \u003d M (1) (P-Ra Sali) + M (2) (P-Ra Sali) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g
Znajdujemy masę soli w pierwszym rozwiązaniu:
m (1) (sole) \u003d 250 g ∙ 12% / 100% \u003d 30 g
w drugim rozwiązaniu:
m (2) (sole) \u003d 300 g ∙ 8% / 100% \u003d 24 g
Następnie całkowita masa soli w ostatecznym rozwiązaniu będzie równa:
m (3) (sole) \u003d m (1) (sole) + m (2) (sole) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,
frakcja masowa soli w ostatecznym rozwiązaniu:
ω (3) (sole) \u003d 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%
Numer zadania 15.
150 g roztworu o masowej frakcji bromku sodu, 10 g odparowano, a dodano 5 g tej samej soli. Określ masową frakcję soli w wynikowym roztworze. (Zapisz liczbę do dziesiątych.)
Odpowiedź: 9,7.
Wyjaśnienie:
Jest oczywiste, że masa działań uzyskanych w wyniku działań opisanych w stanie:
m zarządzać. (P-ra NABR) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g
Obliczamy masę bromku sodu w początkowym roztworze 6%:
m (1) (NABR) \u003d 150 g ∙ 6% / 100% \u003d 9 g
Ponieważ bromek sodu jest substancją struktury jonowej, tj. Ma niezwykle wysoki punkt wrzenia, w przeciwieństwie do wody, gdy odparowuje roztwór nie odparuje. Te. Odparowany 10 g roztworu jest czysta woda.
Następnie całkowita masa soli w końcowym roztworze będzie równa sumie mas soli w początkowym roztworze i dodanej soli.
m (3) (NABR) \u003d 9 g + 5 g \u003d 14 g
W ten sposób masowa frakcja soli w ostatecznym rozwiązaniu będzie równa:
ω (3) (NABR) \u003d 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%
Numer zadania 16.
Frakcja masowej octanu sodu w roztworze otrzymanego przez dodanie 120 g wody do 200 g roztworu o masowej frakcji soli 8% jest równe _____%. (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 5.
Wyjaśnienie:
Oblicz masę octanu sodu w początkowym rozwiązaniu 8%:
m (CH3 Coona) \u003d 200 g ∙ 8% / 100% \u003d 16 g
Masa powstałego roztworu jest równa sumie mas początkowego roztworu 8% i dodanej wody:
m zarządzać. (P-ra) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g
Masa soli po dodaniu wody, oczywiście się nie zmieniła, tj. pozostał równy 16 g.
Zatem oczywiste jest, że frakcja masowej octanu sodu w wynikowym roztworze jest równa:
Ω (CH3 Cooh) \u003d 100% ∙ 16 g / 320 g \u003d 5%
Numer zadania 17.
Odpowiedź: 17,2.
Wyjaśnienie:
Obliczamy masę chlorku sodu w początkowym rozwiązaniu 8%:
m (1) (NaCl) \u003d 180 g ∙ 8% / 100% \u003d 14,4 g
Jest oczywiste, że masa całego chlorku sodu w końcowym roztworze jest równa sumie masy chlorku sodu w początkowym roztworze i dodanego chlorku sodu, I.e.:
m (3) (NaCl) \u003d m (1) (NaCl) + M (2) (NaCl) \u003d 14,4 g + 20 g \u003d 34,4 g,
Jest również oczywiste, że masa końcowego roztworu jest równa sumie masy początkowego roztworu i dodanej NaCl.
Numer opcji 1357842.
EGE w chemii - 2016. Fala podstawowa (część C).
Po wykonaniu zadań z krótką odpowiedzią wprowadź numer w polu odpowiedzi, co odpowiada poprawnej liczbie odpowiedzi lub numeru, słowa, sekwencji liter (słów) lub numerów. Odpowiedź powinna być nagrywana bez spacji i dodatkowych znaków. Część frakcyjna oddzielona od całego punktu dziesiętnego. Jednostki pomiarów nie muszą pisać. Odpowiedź na zadania 1-29 jest sekwencją liczb lub numeru. Aby uzyskać pełną poprawną odpowiedź w zadaniach 7-10, 16-18, 22-25 umieściło 2 punkty; Jeśli dozwolony jest jeden błąd - 1 punkt; W przypadku nieprawidłowej odpowiedzi (więcej niż jednego błędu) lub jego nieobecność - 0 punktów.
Jeśli opcja jest określona przez nauczyciela, możesz wprowadzić lub pobierać odpowiedzi na zadania ze szczegółową odpowiedzią. Nauczyciel zobaczy wyniki zadań z krótką odpowiedzią i będzie w stanie ocenić pobrane odpowiedzi na zadania ze szczegółową odpowiedzią. Wyniki wystawione przez nauczyciela będą wyświetlane w twoich statystykach.
Drukowanie i kopiowanie wersji w MS Word
Korzystanie z metody balansu elektronicznego, wykonaj równanie reakcji:
Określ środek utleniający i środek redukujący.
Tlenek miedzi (II) ogrzewany w atmosferze wodoru. Uzyskaną substancję stałą rozpuszczono w zatężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól poddano reakcji z jodkiem potasu, a gaz wyróżniający gaz miesza się z chlorem i przegapił roztwór wodorotlenku potasu.
Rozwiązania zadaniowe o szczegółowej odpowiedzi nie są automatycznie sprawdzane.
Na następnej stronie zostaniesz poproszony o sprawdzenie ich samodzielnie.
Napisz równania reakcji, z którymi można przeprowadzić następujące transformacje:
Podczas pisania równania reakcji stosować wzory strukturalne dla substancji organicznych.
Rozwiązania zadaniowe o szczegółowej odpowiedzi nie są automatycznie sprawdzane.
Na następnej stronie zostaniesz poproszony o sprawdzenie ich samodzielnie.
Ogrzewany azotan cynkowy. Pewna część rozłożona i 5,6 litrów mieszanek gazowych została zwolniona. Solidna pozostałość masy o powierzchni 64,8 g rozpuszczono w ścisłej ilości 28% roztworu wodorotlenku sodu (to jest wystarczające do rozpuszczania i bez nadmiaru). Określ masową frakcję azotanu sodu.
Rozwiązania zadaniowe o szczegółowej odpowiedzi nie są automatycznie sprawdzane.
Na następnej stronie zostaniesz poproszony o sprawdzenie ich samodzielnie.
