regula Duclos-Traube. Influența naturii agenților tensioactivi asupra activității lor de suprafață
Scrie o recenzie despre articolul „Regula Duclos-Traube”
Note
K:Wikipedia:Articole izolate (tip: nespecificat)Fragment care caracterizează Regula Duclos-Traube
Și, urcându-se la pat, și-a scos portofelul de sub pernele curate și i-a poruncit să aducă vin.„Da, și să-ți dau banii și scrisoarea”, a adăugat el.
Rostov a luat scrisoarea și, aruncând banii pe canapea, și-a sprijinit ambele mâini de masă și a început să citească. Citi câteva rânduri și se uită furios la Berg. După ce i-a întâlnit privirea, Rostov și-a acoperit fața cu scrisoarea.
— Cu toate acestea, ți-au trimis o sumă de bani, spuse Berg, uitându-se la portofelul greu apăsat pe canapea. — Așa ne facem drum cu un salariu, conte. Îți voi spune despre mine...
„Asta e, dragul meu Berg”, a spus Rostov, „când vei primi o scrisoare de acasă și vei întâlni omul tău, pe care vrei să-l întrebi despre toate, și voi fi aici, voi pleca acum, ca să nu te deranjez. .” Ascultă, te rog du-te undeva, undeva... la naiba! - strigă el și imediat, apucându-l de umăr și privindu-l tandru în față, încercând aparent să-și atenueze grosolănia cuvintelor sale, a adăugat: - știi, nu te supăra; draga mea, draga mea, spun asta din adâncul inimii, de parcă ar fi fost un vechi prieten de-al nostru.
— Oh, pentru mila, conte, înțeleg foarte multe, spuse Berg, ridicându-se și vorbind singur cu o voce guturală.
„Te duci la proprietari: te-au sunat”, a adăugat Boris.
Berg și-a îmbrăcat o redingotă curată, fără pată sau pată, și-a umflat tâmplele în fața oglinzii, așa cum purta Alexander Pavlovici și, convins de privirea lui Rostov că redingota i-a fost remarcată, a părăsit încăperea cu un aer plăcut. zâmbet.
- O, ce brută sunt, totuși! - spuse Rostov, citind scrisoarea.
- Si ce?
- O, ce porc sunt, totuși, că nu i-am scris niciodată și i-am speriat atât de tare. — O, ce porc sunt, repetă el, roșind brusc. - Ei bine, hai să luăm niște vin pentru Gavrilo! Ei bine, hai să o facem! - el a spus…
În scrisorile rudelor se afla și o scrisoare de recomandare către Prințul Bagration, pe care, la sfatul Annei Mikhailovna, bătrâna contesă a obținut-o prin prietenii ei și a trimis-o fiului ei, cerându-i să o ia pentru scopul și utilizarea prevăzută. aceasta.
- Asta e o prostie! „Am mare nevoie”, a spus Rostov, aruncând scrisoarea sub masă.
- De ce ai lăsat-o? – a întrebat Boris.
- Un fel de scrisoare de recomandare, ce dracu este acolo în scrisoare!
- Ce dracu este în scrisoare? – spuse Boris, ridicând și citind inscripția. – Această scrisoare este foarte necesară pentru tine.
„Nu am nevoie de nimic și nu voi merge ca adjutant la nimeni.”
- De la ce? – a întrebat Boris.
- Poziție de lacheu!
1. Se prepară 0,2, 0,1 0,05, 0,025 și 0,0125 M soluții de trei alcooli (sau acizi organici) o serie omoloagă.
2. Determinați valorile tensiunilor lor de suprafață folosind dispozitivul și metoda Rebinder, scrieți rezultatele și calculele în tabelul 3.6
3. Trasați izotermele tensiunii superficiale ale tuturor soluțiilor de surfactant din aceeași serie omoloagă pe care ați folosit-o pe un grafic.
4. Din grafic, calculați activitățile de suprafață Ds/DC ale tuturor soluțiilor pentru toate concentrațiile din secțiunile liniare inițiale.
5. Calculați raportul activităților de suprafață ale celor mai apropiati vecini ai seriei omoloage.
6. Trageți o concluzie despre fezabilitatea regulii Duclos–Traube.
Tabelul 3.6.
| Soluții | CU, Mol/l | P = h 2 - h 1 | s, zile/cm | Ds/DC |
| 0 | P o = | s o = | ||
| 0,0125 | ||||
| 0,025 | ||||
| 0,05 | ||||
| 0,1 | ||||
| 0,2 | ||||
| 0,0125 | ||||
| 0,025 | ||||
| 0,05 | ||||
| 0,1 | ||||
| 0,2 | ||||
| 0,0125 | ||||
| 0,025 | ||||
| 0,05 | ||||
| 0,1 | ||||
| 0,2 |
ÎNTREBĂRI DE CONTROL:
Înainte de a efectua lucrări:
1. Formulați scopul lucrării.
2. Explicați procedura de măsurare pentru determinarea tensiunii superficiale folosind metoda Rehbinder.
3. Descrieți metoda de determinare a activității de suprafață a soluțiilor de surfactant și de calculare a adsorbției Gibbs.
4. Explicați procedura de lucru și calcule pentru a verifica fezabilitatea regulii Duclos–Traube.
Pentru a proteja lucrarea:
1. Tensiunea superficială este...
2. Indicați factorii care afectează tensiunea superficială a lichidelor.
3. Există o diferență în tensiunea superficială a apei moale și a apei dure, probe din care se află la aceeași temperatură? Spuneți motivele răspunsului dvs.
4. Explicați diferența dintre termenii „absorbție” și „adsorbție”. Dați exemple de adsorbție și absorbție.
5. Desenați grafice ale dependenței adsorbției de concentrația surfactantului la temperaturile T 1 și T 2, ținând cont de faptul că T 2< Т 1.
6. Desenați grafice ale dependenței tensiunii superficiale de concentrația surfactantului la temperaturile T 1 și T 2, ținând cont de faptul că T 2 > T 1.
7. Determinați aria pe o moleculă de anilină C 6 H 5 NH 2 la interfața sa cu aerul, dacă adsorbția maximă a anilinei este G ¥ = 6,0 10 –9 kmol/m 2.
8. Dați un exemplu de proces în urma căruia tensiunea superficială a apei devine zero.
9. Dintr-un număr de compuși prezentați mai jos, selectați-i pe cei care cresc tensiunea superficială a apei: NaOH, NH 4 OH, C 6 H 5 NH 2, CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH, CH 3 - CH 2 ONa, KCNS
10. Cât de diferite sunt activitățile de suprafață ale alcoolilor etilic (CH 3 -CH 2 OH) și butilic (CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 OH) de aceeași concentrație (la concentrații scăzute).
11. Care dintre următorii compuși vor avea cea mai mare valoare de adsorbție la aceeași concentrație: HCOOH, CH 3 -COOH sau CH 3 -CH 2 -COOH? Spuneți motivele răspunsului dvs.
CROMATOGRAFIE GAZĂ
Metoda cromatografică de separare a unui amestec de substanțe este aceea că substanțele care alcătuiesc amestecul se deplasează împreună cu un gaz purtător nesorbant de-a lungul suprafeței sorbantului (fază staționară), și în același timp procesele de sorbție și desorbție a aceste substanţe apar continuu. Faza staționară este plasată sub formă de împachetare într-un tub numit coloană cromatografică prin care trebuie să treacă toate substanțele care intră, după care sunt detectate de un detector cromatografic la ieșirea din coloană. Mișcarea substanțelor de-a lungul coloanei are loc numai împreună cu fluxul de gaz purtător, în timp ce în starea sorbită nu se mișcă direcțional. Prin urmare, cu cât „durata de viață” medie a moleculelor unei substanțe individuale în stare absorbită este mai lungă, cu atât viteza lor medie de mișcare de-a lungul coloanei este mai mică. Figura 3.1 prezintă o cromatogramă înregistrată de un detector pentru un amestec de patru substanțe.
Orez. 4.1 Cromatograma tipică a unui amestec de patru substanțe.
Săgeata din Fig. 4.1 indică momentul în care amestecul intră în fluxul de gaz purtător la intrarea în coloană. Timpul total de trecere a substanței prin coloană ( timp de retenție ) t u constă în timpul deplasării cu gazul purtător t 0și timpul total petrecut în starea sorbită t R (timp de retenție corectat):
t u = t o + t R 4.1
t 0 este același pentru toate substanțele, deoarece acestea se deplasează de-a lungul coloanei împreună cu gazul purtător cu viteza liniară a mișcării sale u 0 . Întrucât reținerea substanțelor în stare sorbită are loc datorită interacțiunii moleculelor substanțelor separate cu moleculele filmului lichid (cromatografia de partiție) sau suprafața fazei solide (cromatografia de adsorbție), t R depinde de natură. a fazei staţionare. Componentele amestecului care diferă în energia de interacțiune cu o fază staționară dată vor avea valori t R diferite. De exemplu, energia acestor interacțiuni pentru derivații de hidrocarburi este determinată de lungimea lanțului de hidrocarburi și de prezența grupărilor funcționale; prin urmare, valoarea timpului de retenție corectat t R este o caracteristică calitativă a unei substanțe date în condiții experimentale constante. : temperatura si viteza volumetrice a gazului purtător (w ).
Viteza liniară medie de mișcare a i-a componentă a amestecului de-a lungul coloanei u i = l/t u , Unde l- lungimea coloanei, descrisă de ecuația de bază:
4.2
u 0 - viteza gazului purtător;
- coeficientul lui Henry, i.e. coeficientul de distribuție al substanței i-a între faza staționară și cea gazoasă;
C a și C sunt concentrațiile substanței în aceste faze la echilibru, respectiv;
se numește raport de fază și este egal cu raportul dintre volumul V a al fazei staționare în care are loc sorbția și volumul fazei mobile (gazoase) din coloană V = greutate., w – viteza volumetrice a gazului purtător
.
Datorită faptului că Гi pentru diferite substanțe ale amestecului diferă între ele, mișcarea lor de-a lungul coloanei are loc la viteze medii diferite, ceea ce duce la separarea lor. Substanțele neabsorbite, precum și gazul purtător, parcurg întreaga lungime a coloanei în timp t 0 . Prin urmare,
, 4.Z
acestea. 
, 4.4
Unde
, 4.5
Înmulțirea părților drepte și stângi cu w, primim
, 4.6
V R- volum de retenție corectat , depinde numai de volumul fazei staționare din coloană și de coeficientul Henry. Volumul relativ reținut a două componente 1 și 2, egale, nu depinde de Va, ci doar de natura substanțelor și de temperatură.
, 4.7
Astfel, volumul relativ de retenție este cea mai reproductibilă caracteristică calitativă a unei substanțe în comparație cu t u, t R și V R.
Această regulă funcționează în soluții de serii omoloage de agenți tensioactivi și este formulată după cum urmează:
Cu o creștere a lungimii radicalului de hidrocarbură cu o grupare CH 2 , activitatea de suprafață crește în seria omoloagă de 3 - 3,5 ori.
Să ilustrăm grafic această regulă:
Fig.2.21. Izoterme ale tensiunii superficiale (a) și adsorbției (b) ale soluțiilor de agenți tensioactivi din aceeași serie omoloagă (1,2,3 - număr de grupări -CH 2 - într-un radical de hidrocarbură)
Vă rugăm să rețineți că valoarea G ∞ căci rămâne o serie omoloagă permanent. Acest lucru se explică prin faptul că capacitatea monostratului în acest caz depinde doar de suprafața ocupată de molecula de surfactant în acest strat. În seria de acizi carboxilici și alcooli, această zonă este determinată de mărimea grupului polar, care este aceeași pentru întreaga serie de agenți tensioactivi.
Această regulă este respectată pentru agenții tensioactivi cu adevărat solubili. Deoarece activitatea de suprafață este determinată pentru sistemele infinit diluate, este ușor de explicat dependența sa de lungimea radicalului de hidrocarbură. Cu cât radicalul este mai lung, cu atât molecula de surfactant este mai puternică împinsă în afara soluției apoase, deoarece încorporarea unui radical în apă crește ΔG, iar procesul de ieșire la suprafață a moleculelor este foarte favorabil din punct de vedere energetic.
Ecuația Șishkovsky ( * )
Pentru cazul adsorbției moleculelor de surfactant la interfață, pot fi utilizate ambele ecuații de adsorbție propuse pe o suprafață omogenă. Să le comparăm între ele:
=
(2.56)
Să separăm variabilele și să integrăm aceste ecuații:
,
(2.57)
, (2.58)
Deoarece în soluțiile de surfactant, datorită activității lor mari de suprafață, valorile absolute de adsorbție A aproape egal cu excesul de adsorbție G, prin urmare ecuația derivată se poate scrie și sub forma:. (2,59)
Ecuația rezultată se numește Ecuații Shishkovsky. Inițial, acesta a fost derivat empiric de el pentru a descrie dependența tensiunii superficiale de concentrația surfactantului:
Ecuația (2.60) include coeficienții B și A, a căror semnificație fizică poate fi văzută din ecuația derivată de mai sus (2.59).
Relația dintre tensiunea superficială și adsorbție poate fi văzută în ecuație Frumkina (*) :
, (2.61)
din care rezultă că cu aceeași adsorbție, toți omologii reduc tensiunea superficială cu aceeași cantitate ∆σ.
Diferența de activitate de suprafață în seria omoloagă de agenți tensioactivi se datorează proprietăților lor diferite pentru adsorbție, de exemplu. aceeași valoare a lui G este atinsă pentru surfactanții cu lanț scurt la C semnificativ mai mare decât pentru agenții tensioactivi cu lanț lung. Dar dacă concentrațiile omologilor sunt astfel încât adsorbțiile lor sunt aceleași, atunci ei reduc σ cu aceeași sumă.
Determinarea experimentală a dimensiunilor geometrice ale unei molecule de surfactant
Să arătăm că, cunoscând valoarea capacității monostrat, putem calcula S o- zona ocupata de grupul polar si δ - lungimea radicalului hidrocarburic al moleculei de surfactant. Datele calculate pot fi comparate cu alte metode determinate independent.
,
Zona ocupată de grupul polar 
(2.62)
Volumul ocupat de o moleculă V 1 = δ S o (2.63)
Masa molară a unui monostrat poate fi determinată prin formula:
M=ρ δS o N A , (2.64)
unde ρ este densitatea surfactantului, Na este numărul lui Avogadro (*). Și de când
S o *N a =1/G ∞, atunci lungimea radicalului de hidrocarbură poate fi determinată pe baza ecuației:
. (2.65)
Numeroase verificări experimentale ale ecuației rezultate au arătat o concordanță bună între valorile lui δ calculate din ecuația dată și măsurate prin alte metode.
Caracteristici ale structurii stratului de suprafață al fazei.
Fază intermediară care conține unul sau mai multe straturi moleculare
Particularitati:
– În interiorul volumului unei substanțe pure, toate forțele de interacțiune intermoleculară sunt echilibrate
– Rezultanta tuturor forțelor care acționează asupra moleculelor de suprafață este direcționată în lichid
– Efectele de suprafață sunt nesemnificative dacă relația dintre masa corporală și suprafață este în favoarea masei corporale
– Fenomenele de suprafață devin importante atunci când substanța este în stare zdrobită sau sub formă de strat subțire (film)
1 cm 3 săgeată 10 -7, S = 6.000 m 2
1 mm de sânge săgeată 4 - 5 milioane de globule roșii; 1l săgeată > 30 mlr celule, S = 1000 m 2
S alveole = 800 -1000 m2; S capilare hepatice = 600 m 2
Energia Gibbs de suprafață
σ – tensiunea superficială
Reducerea energiei Gibbs:
Prin reducerea suprafeței (mărirea particulelor)
Datorită scăderii tensiunii superficiale (sorbție)
403)tensiune de suprafata
Lucru efectuat pentru a crea o unitate de suprafață
Unități de măsură J/m 2
Forță care acționează pe unitatea de lungime a unei linii care limitează suprafața unui lichid și îndreptată în direcția scăderii acestei suprafețe
Unități de măsură N/m 2
Dependența tensiunii superficiale de natura substanțelor, temperatură și presiune.
Tensiunea superficială a lichidelor scade odată cu creșterea temperaturii și devine zero în apropierea temperaturii critice. Odată cu creșterea presiunii, tensiunea superficială la interfața lichid-gaz scade, pe măsură ce concentrația de molecule în faza gazoasă crește și forța scade. Substantele dizolvate pot creste, scade si influenta practic tensiunea practica a lichidelor. Tensiunea superficială la interfața lichid-lichid depinde de natura contactelor de fază. Cu cât este mai mică puterea interacțiunii moleculare între molecule diferite, cu atât este mai mare.
Metode de măsurare a tensiunii superficiale a unui lichid.
Metodă de desprindere a unui inel de pe suprafața unui lichid
Metodă de numărare a numărului de picături dintr-un anumit volum de lichid de testare care curge dintr-un capilar (stalagmometric)
Metodă pentru determinarea presiunii necesare pentru separarea unei bule de aer dintr-un capilar scufundat într-un lichid (metoda Rehbinder)
O metodă pentru măsurarea înălțimii lichidului care se ridică într-un capilar ai cărui pereți sunt bine umeziți de acesta
Distribuția substanței dizolvate între stratul de suprafață și volumul fazei.
teoretic, se pot imagina trei cazuri de distribuție a substanței dizolvate între stratul de suprafață și volumul fazei: 1) concentrația substanței dizolvate în stratul superficial este mai mare decât în volumul fazei. 2) concentrația substanței dizolvate în stratul de suprafață este mai mică decât în volumul fazelor 3) concentrația substanței dizolvate în stratul superior este aceeași ca și în volumul fazelor.
Clasificarea substanțelor dizolvate în funcție de efectul lor asupra tensiunii superficiale a unui lichid (apa).
clasificare.1) substanta dizolvata care scade tensiunea solutiei. Alcoolii, pentru tine. 2) dizolvate în - crește ușor nivelul de sodiu. Substante anorganice, baze, saruri 3) substantele dizolvate practic nu modifica continutul nat. Zaharoza.
Ecuația Gibbs pentru caracterizarea adsorbției substanțelor dizolvate. Analiza ecuației.
Г=-(C/RT)*(∆σ/∆C). G este cantitatea de adsorbție pe suprafața soluției. ∆σ/∆C-activitatea suprafeței in-va.Analiza: ∆σ/∆C=0, Г=0. Acesta este un NVG. ∆σ/∆C>0, G<0-поверхностно инактивные в-ва. ∆σ/∆C<0, Г>0-surfactant.
Structura moleculelor și proprietățile agenților tensioactivi.
Proprietăți: Solubil limitat
Au o tensiune superficială mai mică decât lichidele
Schimbați în mod dramatic proprietățile de suprafață ale lichidului
Structura: Difilică - diferite părți ale moleculei se caracterizează prin atitudini diferite față de solvent
Proprietăți hidrofobe: radical hidrocarburic
Proprietăți hidrofile: OH, NH2, SO3H
Clasificarea surfactanților, exemple.
Moleculare sau neionice - alcooli, bilă, substanțe proteice
Ionic anionic - săpunuri, acizi sulfonici și sărurile acestora, acizi carboxilici
Ionic cationic – baze organice care conțin azot și sărurile acestora
Influența naturii agenților tensioactivi asupra activității lor de suprafață. regula Duclos-Traube.
Extinderea lanțului de către radicalul – CH 2 – crește capacitatea acizilor grași de a se adsorbi de 3,2 ori
Aplicabil numai pentru soluții diluate și pentru temperaturi apropiate de temperatura camerei, deoarece desorbția crește odată cu creșterea temperaturii
Prezența părților hidrofile și oleofile (hidrofobe) ale moleculelor de surfactant este o trăsătură distinctivă caracteristică a structurii lor. Pe baza capacității lor de a se disocia în soluții apoase, agenții tensioactivi sunt împărțiți în ionicȘi neionică. La rândul lor, surfactanții ionici sunt împărțiți în anionici, cationici și amfolitici (amfoteri).
Surfactanți anionici se disociază în apă pentru a forma un anion activ de suprafață. Agenții tensioactivi de acest tip, care reprezintă cea mai mare parte a producției mondiale de toți agenții tensioactivi, includ:
a) acizi carboxilici și sărurile lor (săpunuri) cu formula generală RCOOM (unde M este un metal monovalent), de exemplu palmitat de sodiu C 15 H 31 COONa, stearat de sodiu C 17 H 35 COONa, oleat de sodiu C 17 H 33 COONa;
b) alchil sulfati ROSO2OM;
c) alchilaril sulfonaţi RArS02OM;
d) substanțe care conțin alte tipuri de anioni de surfactant, cum ar fi fosfați, tiosulfați etc.
În medii acide, sărurile acizilor carboxilici se transformă în acizi slab disociați și slab solubili, iar în prezența unor cationi (calciu, magneziu) formează săruri insolubile, ceea ce reduce drastic eficacitatea acțiunii lor ca surfactanți, înrăutățindu-le în special efectul de curățare. . Sulfații de alchil și sulfonații de alchil, care sunt săruri ale acizilor tari și de aceea pot fi utilizați în soluții acide și saline, au mari avantaje în acest sens.
Surfactanți cationici se disociază în apă pentru a forma un cation surfactant. Surfactanții cationici includ:
a) săruri ale aminelor alifatice și aromatice primare, secundare și terțiare;
b) săruri ale bazelor de amoniu alchil-substituite etc.
Surfactanții cationici sunt cei mai toxici și mai puțin biodegradabili dintre toți agenții tensioactivi; sunt adesea utilizați ca bactericide, fungicide, dezinfectanți și inhibitori de coroziune.
Surfactanți amfolitici conțin două grupări funcționale, dintre care una acidă și cealaltă bazică, de exemplu grupări carboxil și amină. În funcție de pH-ul mediului, agenții tensioactivi amfolitici prezintă proprietăți anionice sau cationice:
Surfactanți neionici nu se disociază în ioni în soluții. Metodele de preparare a acestora se bazează pe reacția de adăugare a oxidului de etilenă la alcooli, acizi carboxilici, amine și alți compuși. De exemplu, alcoolii alchilici etoxilați de marca „OS” sunt sintetizați conform reacției:
ROH + nH2C-CH2® RO(CH2CH2O) n H
Lanțul polioxietilenic determină proprietățile hidrofile ale agenților tensioactivi neionici. Prin modificarea lungimii lanțului de polioxietilenă, este ușor de reglat proprietățile chimice coloidale ale acestora. Acești agenți tensioactivi sunt utilizați în orice mediu (acid și alcalin), precum și în prezența sărurilor solubile. Eteri polioxietilenici ai alchilfenolilor de calitate OP au proprietăți bune de curățare.
Dezavantajele acestor surfactanți includ descompunerea lentă datorită prezenței unui radical aromatic în compoziția lor și, ca urmare, acumularea lor în obiectele din mediu. Agenții tensioactivi neionici cu radicali alchil sunt capabili de descompunere biologică destul de completă și rapidă.
Toți agenții tensioactivi amfifili, în funcție de comportamentul lor în apă, sunt împărțiți în cu adevărat solubili și coloidal.
Primul grup include o clasă mare de compuși organici difilici solubili în apă cu un mic radical de hidrocarbură, de exemplu alcooli inferiori, fenoli, acizi și sărurile acestora, amine. Substanțele de acest tip în soluție sunt în stare dispersată molecular până la concentrații corespunzătoare soluțiilor lor saturate și împărțirea sistemului în două faze continue. Aceste substante sunt folosite ca agenti de umectare pentru agenti de spumare, hidrofuge in timpul flotarii, dispersanti care faciliteaza formarea de noi suprafete etc.
De interes deosebit sunt surfactanții coloidali. Ele sunt înțelese în primul rând prin termenul de surfactant. Principala trăsătură distinctivă a acestor substanțe este capacitatea de a forma sisteme dispersate eterogene (liofile) stabile termodinamic (coloizi asociativi sau micelari). Principalele proprietăți ale agenților tensioactivi coloidali, care determină utilizarea lor pe scară largă, includ activitatea de suprafață ridicată; capacitatea de micelizare spontană - formarea de soluții coloidale liofile la concentrații de surfactant peste o anumită valoare, numită concentrația micelică critică(KKM); capacitatea de solubilizare – o creștere bruscă a solubilității substanțelor în soluții de surfactanți coloidali datorită „incorporării” lor în micelă; capacitate mare de a stabiliza diverse sisteme disperse.
Activitatea de suprafață a agenților tensioactivi coloidali depinde în principal de lungimea radicalului de hidrocarbură. O creștere a lungimii radicalului cu o grupă -CH 2 - duce la o creștere a activității de suprafață de aproximativ 3,2 ori ( regula Duclos–Traube). Această regulă este respectată în principal pentru agenții tensioactivi cu adevărat solubili.
Pentru mediile organice, regula Duclos-Traube este inversată: activitatea de suprafață scade odată cu creșterea lungimii radicalului de hidrocarbură surfactant.
În concluzie, se poate observa că principala caracteristică cantitativă a agenților tensioactivi este activitatea de suprafață, care determină capacitatea acestora de a reduce tensiunea superficială, de a provoca emulsionare, spumare, dispersie și stabilizare, umectare și alte fenomene.
