Oxidarea gradului 4. Compilarea corectă a formulelor de substanțe
Gradul de oxidare este sarcina condiționată a atomilor elementului chimic din compusul calculat de ipoteza că toate legăturile au un tip de ioni. Gradul de oxidare pot avea o valoare pozitivă, negativă sau zero, prin urmare cantitatea algebrică a gradelor de oxidare a elementelor din moleculă, luând în considerare numărul atomilor lor, este 0 și în încărcarea ionică.
Această listă de grade de oxidare arată toate gradele de oxidare cunoscute. elemente chimice Tabel periodic de Mendeleev. Lista se bazează pe tabelul din lemn de lemn cu toate adițiile. În liniile care sunt evidențiate în funcție de culoare, gazele inerte sunt inerte. Gradul de oxidare este zero.
| 1 | −1 | H. | +1 | ||||||||||
| 2 | El. | ||||||||||||
| 3 | Li. | +1 | |||||||||||
| 4 | -3 | FI. | +1 | +2 | |||||||||
| 5 | −1 | B. | +1 | +2 | +3 | ||||||||
| 6 | −4 | −3 | −2 | −1 | C. | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 7 | −3 | −2 | −1 | N. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 8 | −2 | −1 | O. | +1 | +2 | ||||||||
| 9 | −1 | F. | +1 | ||||||||||
| 10 | Ne. | ||||||||||||
| 11 | −1 | N / A. | +1 | ||||||||||
| 12 | Mg. | +1 | +2 | ||||||||||
| 13 | Al. | +3 | |||||||||||
| 14 | −4 | −3 | −2 | −1 | SI | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||
| 15 | −3 | −2 | −1 | P. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||
| 16 | −2 | −1 | S. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 17 | −1 | Cl. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||||
| 18 | AR. | ||||||||||||
| 19 | K. | +1 | |||||||||||
| 20 | Cca | +2 | |||||||||||
| 21 | SC. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 22 | −1 | Ti. | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 23 | −1 | V. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 24 | −2 | −1 | Cr. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 25 | −3 | −2 | −1 | Mn. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | ||
| 26 | −2 | −1 | FE. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 27 | −1 | Co. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | ||||||
| 28 | −1 | Ni. | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 29 | Cu. | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 30 | Zn. | +2 | |||||||||||
| 31 | Ga. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 32 | −4 | GE. | +1 | +2 | +3 | +4 | |||||||
| 33 | −3 | La fel de | +2 | +3 | +5 | ||||||||
| 34 | −2 | SE. | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 35 | −1 | Br. | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | ||||||
| 36 | Kr. | +2 | |||||||||||
| 37 | Rb. | +1 | |||||||||||
| 38 | Sr. | +2 | |||||||||||
| 39 | Y. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 40 | Zr. | +1 | +2 | +3 | +4 | ||||||||
| 41 | −1 | Nb. | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 42 | −2 | −1 | Mo. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 43 | −3 | −1 | Tc. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 44 | −2 | RU. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | |||
| 45 | −1 | RH. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||
| 46 | Pd. | +2 | +4 | ||||||||||
| 47 | Agru | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 48 | CD | +2 | |||||||||||
| 49 | ÎN. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 50 | −4 | Sn. | +2 | +4 | |||||||||
| 51 | −3 | Sb. | +3 | +5 | |||||||||
| 52 | −2 | Te. | +2 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 53 | −1 | I. | +1 | +3 | +5 | +7 | |||||||
| 54 | Xe. | +2 | +4 | +6 | +8 | ||||||||
| 55 | CS. | +1 | |||||||||||
| 56 | Ba. | +2 | |||||||||||
| 57 | LA | +2 | +3 | ||||||||||
| 58 | CE. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 59 | Relatii cu publicul. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 60 | Nd. | +2 | +3 | ||||||||||
| 61 | P.M. | +3 | |||||||||||
| 62 | Sm. | +2 | +3 | ||||||||||
| 63 | eu | +2 | +3 | ||||||||||
| 64 | Gd. | +1 | +2 | +3 | |||||||||
| 65 | Tb. | +1 | +3 | +4 | |||||||||
| 66 | DY. | +2 | +3 | ||||||||||
| 67 | Ho. | +3 | |||||||||||
| 68 | Er. | +3 | |||||||||||
| 69 | TM. | +2 | +3 | ||||||||||
| 70 | Yb. | +2 | +3 | ||||||||||
| 71 | Lu. | +3 | |||||||||||
| 72 | HF. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 73 | −1 | Ta. | +2 | +3 | +4 | +5 | |||||||
| 74 | −2 | −1 | W. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 75 | −3 | −1 | Re. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||
| 76 | −2 | −1 | Os. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | +8 | ||
| 77 | −3 | −1 | Ir. | +1 | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||
| 78 | PT. | +2 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 79 | −1 | AU. | +1 | +2 | +3 | +5 | |||||||
| 80 | Hg. | +1 | +2 | +4 | |||||||||
| 81 | Tl. | +1 | +3 | ||||||||||
| 82 | −4 | Pb. | +2 | +4 | |||||||||
| 83 | −3 | Bi. | +3 | +5 | |||||||||
| 84 | −2 | Po | +2 | +4 | +6 | ||||||||
| 85 | −1 | LA. | +1 | +3 | +5 | ||||||||
| 86 | Rn. | +2 | +4 | +6 | |||||||||
| 87 | Fr. | +1 | |||||||||||
| 88 | Ra. | +2 | |||||||||||
| 89 | AC. | +3 | |||||||||||
| 90 | Th. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 91 | Pa. | +3 | +4 | +5 | |||||||||
| 92 | U. | +3 | +4 | +5 | +6 | ||||||||
| 93 | NP. | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 94 | Pu. | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 | |||||||
| 95 | A.M. | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | |||||||
| 96 | Cm. | +3 | +4 | ||||||||||
| 97 | BK. | +3 | +4 | ||||||||||
| 98 | Cf. | +2 | +3 | +4 | |||||||||
| 99 | Es. | +2 | +3 | ||||||||||
| 100 | Fm. | +2 | +3 | ||||||||||
| 101 | MD. | +2 | +3 | ||||||||||
| 102 | Nu. | +2 | +3 | ||||||||||
| 103 | Lr. | +3 | |||||||||||
| 104 | Rf. | +4 | |||||||||||
| 105 | Db. | +5 | |||||||||||
| 106 | SG. | +6 | |||||||||||
| 107 | Bh. | +7 | |||||||||||
| 108 | HS. | +8 |
Cel mai înalt grad de oxidare a elementului corespunde numărului de număr periodic al sistemului, unde se află acest element (excepția este: UA + 3 (I Grup), Cu + 2 (II), de la Grupul VIII. Gradul de oxidare este +8 poate fi doar OSME OS și Ru ruteniu.
Gradul de oxidare a metalelor în conexiuni
Gradul de oxidare a metalelor din compuși sunt întotdeauna pozitivi, dar pentru a vorbi despre nonmetallah, gradul lor de oxidare depinde de care este conectat la atom:
- dacă cu un atom nemetal, gradul de oxidare poate fi pozitiv și negativ. Depinde de electronegativitatea atomilor elementelor;
- dacă cu un atom de metal, gradul de oxidare este negativ.
Gradul negativ de oxidare a ne-metalelor
Cel mai mare grad negativ de oxidare non-metal poate fi determinat prin scăderea de la numărul de grup în care este localizat acest element chimic, adică. Cel mai înalt grad pozitiv de oxidare este egal cu numărul de electroni de pe stratul exterior, care corespunde numărului de număr.
Vă rugăm să rețineți că gradele de oxidare a substanțelor simple sunt egale cu 0, indiferent dacă este metalică sau nonmetall.
Surse:
- Greenwood, Norman N.; Câștiguri, A. Chimie a elementelor - a doua ed. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
- Compuși de magneziu stabil (I) cu legături MG-mg / Jones C.; Stasch A .. - Jurnalul Science, 2007. - Decembrie (Vol. 318 (nr. 5857)
- Știință revista, 1970. - Vol. 3929. - № 168. - P. 362.
- Jurnalul Societății Chimice, comunicațiilor chimice, 1975. - S. 760B-761.
- Irving Langmuir Aranjamentul de electroni în atomi și molecule. - Revista J. AM. Chem. Soc., 1919. - Vol. 41.
Sarcina 54.
Ce grad scăzut de oxidare este hidrogen, fluor, sulf și spectacol de azot? De ce? Efectuați o formulă compusă de calciu cu elemente de date la această oxidare. Care sunt compușii corespunzători?
Decizie:
Cel mai mic grad de oxidare este determinat de sarcina condiționată,care dobândește un atom atunci când este atașat numărul de electroni, ceea ce este necesar pentru formarea unei e-carcasă stabilă a unui gaz inert NS2NP6 (în cazul hidrogenului NS2). Hidrogenul, fluorul, sulful și azotul sunt, respectiv, în grupurile de sisteme chimice periodice și prin intermediul sistemului periodic de elemente chimice și au structura nivelului de energie externă S 1, S 2 P 5, S 2 P 4 și S 2 p3.
Astfel, pentru a finaliza nivelul energiei externe, atomul de hidrogen și atomul fluorului trebuie să fie atașați de un electron, atomul de sulf - doi, atomul de azot - trei. Prin urmare, gradul scăzut de oxidare pentru hidrogen, fluor, sulf și azot este egal cu -1, -1, -2 și -3. Formulele compuse de calciu cu elemente de date la această oxidare:
CAH2 - Hidride de calciu;
CAF 2 - fluorură de calciu;
CAS - sulfură de calciu;
CA3N2 - Nitrirat de calciu.
Sarcina 55.
Ce nivel scăzut și cel mai înalt grad de oxidare arată siliciu, arsenic, seleniu și clor? De ce? Faceți formula conexiunilor de date ale elementelor care îndeplinesc aceste grade de oxidare.
Decizie:
Cel mai înalt grad de oxidare a elementelor determină, de regulă, numărul sistemului periodic
D. I. Mendeleev, în care este. Gradul inferior de oxidare este determinat de sarcina condiționată, care dobândește un atom atunci când atașează numărul de electroni, care este necesar pentru formarea unei intrări stabile de opt electroni a gazului NS 2 NP 6 (în cazul NS 2 hidrogen). Silicon, arsenic, seleniu și clor sunt în conformitate cu grupurile IVA, VA-, Via- și VIII și au structura nivelului de energie externă, respectiv S 2 P2, S 2 P 3, S 2 P 4 și S 2 p5. În acest fel, grad mai mare Arsenicul de oxidare a siliciului, seleniu și clor este egal, respectiv +4, +5, +6 și +7. Formulele compușilor de date ale elementelor care corespund acestor grade de oxidare: H2 Si03 - acid fillic; H3 ASO 4 - ARSENIC; H2 SEO 4 - Acid însămânțat; HCLO 4 - acid clor.
Cel mai mic grad de oxidare a siliciului arsen, seleniu și clor este egal cu -4, -5, -6 și -7. Formulele acestor elemente corespunzătoare acestor grade de oxidare: H 4 si, H 3 AS, H 2 SE, HCI.
Sarcina 56.
Chrome formează compușii în care prezintă gradul de oxidare +2, +3, +6. Faceți formula de oxizi și hidroxizi care îndeplinesc aceste grade de oxidare. Scrieți ecuațiile reacțiilor care dovedesc amfoteritatea hidroxidului de crom (III).
Decizie:
Chromul formează compușii în care gradele de oxidare este de +2, +3, +6. Formulele de oxizi și hidroxizi care corespund acestor grade de oxidare:
a) Oxizi de crom:
CRO - Oxidul de crom (II);
CR2O3 - Oxidul de crom (III);
CRO 3 - Oxidul de crom (VI).
b) hidroxizi de crom:
CR (OH) 2 - Hidroxid de crom (II);
CR (OH) 3 - Hidroxid de crom (III);
H 2 CRO 4 - Acid cromic.
CR (OH) 3 - Hidroxid de crom (III) - Ampholite, adică o substanță care reacționează cu acizi și baze. Ecuațiile reacțiilor care dovedesc amfoteritatea hidroxidului de crom (III):
a) CR (OH) 3 + 3HCI \u003d CRCL 3 + 3H20;
b) CR (OH) 3 + 3NAOH \u003d Nacro 3 + 3H2 O.
Sarcina 57.
Masile atomice ale elementelor din sistemul periodic sunt în continuă creștere, în timp ce proprietățile corpurilor simple se schimbă periodic. Cum poate fi explicată acest lucru? Dați un răspuns motivat.
Decizie:
În majoritatea cazurilor, cu o creștere a încărcării nucleului atomilor de elemente, masele lor atomice relative cresc în mod natural, deoarece apare o creștere naturală a protonilor și a neutronilor din nucleele atomilor. Proprietățile corpurilor simple variază periodic, deoarece pe nivelul energiei exterioare, numărul de electroni schimbă periodic schimbările la atomi. În atomii de elemente, periodic cu o creștere a încărcării nucleului crește numărul de electroni la nivelul energiei externe, care este necesar pentru formarea unei coajă stabile de opt electroni (carcasă inertă de gaz). De exemplu, repetabilitatea periodică a proprietăților în atomii Li, Na și K este explicată de nivelul energiei externe al atomilor lor, există un electron de valență. De asemenea, proprietățile repetate periodic în atomii, NE, AR, KR, XE și RN - la atomii acestor elemente de pe nivelul energiei în aer liber conțin opt electroni (Helium - doi electroni) - toate sunt inerte din punct de vedere chimic, deoarece atomii lor nu pot Nici nu atașați și nu dați electroni la atomi de alte elemente.
Sarcina 58.
Care este formularea modernă legea periodică? Explicați că, în sistemul periodic de elemente, argonul, cobaltul, telurul și toriu sunt plasate, respectiv, înainte de potasiu, nichel, iod și prostatament, deși au o masă atomică mare?
Decizie:
Formularea modernă a legii periodice: "Proprietățile elementelor chimice și obiceiurile lor obișnuite sau substanțe complexe sunt în dependență periodică de acuzația nucleului atomilor elementelor. "
Deoarece atomii K, Ni, I, PA - au o masă relativă mai mică decât în \u200b\u200bAr, Co, Te, Taxele de nuclee atomice pe unitate mai mult
apoi, Kalia, nichel, iod și protacticitate sunt atribuite de numerele de ordine, respectiv 19, 28, 53 și 91. Pentru elementul din sistemul periodic, numărul de secvență este atribuit să nu-și mărească masa atomică, ci de către Numărul de protoni conținute în nucleul acestui atom, adică la sarcina nucleei atomului. Numărul elementului indică sarcina nucleului (numărul de protoni conținute în nucleul atomului), numărul total electronii conținute într-un atom dat.
Sarcina 59.
Ce grade scăzute și mai mari de oxidare sunt carbon, fosfor, sulf și iod? De ce? Faceți formula conexiunilor de date ale elementelor care îndeplinesc aceste grade de oxidare.
Decizie:
Cel mai înalt grad de oxidare a elementului determină, de regulă, numărul grupului de sistem periodic D. I. Mendeleev, în care se află. Gradul inferior de oxidare este determinat de sarcina condiționată, care dobândește un atom atunci când este atașat numărul de electroni, ceea ce este necesar pentru formarea unei intrări stabile de opt electroni a gazului NS2NP6 (în cazul hidrogenului NS2) . Carbon, fosfor, sulf și iod sunt, respectiv, în grupări IVA, VA, VIA și VII și au structura nivelului de energie externă, respectiv S 2 P2, S 2 P 3, S 2 P 4 și S 2 P 5. Astfel, cel mai înalt grad de oxidare a carbonului, fosfor, sulf și iod este egal cu +4, +5, +6 și +7, respectiv. Formulele compușilor de date din elementele corespunzătoare acestor grade de oxidare: CO 2 - Oxid de carbon (II); H3 PO 4 - Acid ortofosforic; H 2 SO 4 - acid sulfuric; HIO 4 - acid de iod.
Cel mai mic grad de oxidare a carbonului, fosfor, sulf și iod este egal cu -4, -5, -6 și -7. Formulele compușilor de date ale elementelor corespunzătoare acestor grade de oxidare: CH4, H 3 P, H 2 S, HI.
Sarcina 60.
Atomi ai elementelor a patra perioadă Sistemele periodice formează oxidul corespunzând cea mai mare oxidare a E20 5? Care dintre ele oferă o legătură gazoasă cu hidrogen? Faceți o formulă de acizi care se întâlnesc cu acești oxizi și îi descriu grafic?
Decizie:
Oxidul E20 5, în cazul în care elementul este în cel mai înalt grad de oxidare +5, este caracteristic elementelor grupului V. Un astfel de oxid poate forma două elemente ale celei de-a patra perioade, iar grupul V este elementul nr. 23 (vanadiu) și nr. 33 (Arsenic). Vanadiu și arsenic, cum ar fi elemente ale celui de-al cincilea grup, formă compuși de hidrogen Compoziție, deoarece pot prezenta un grad mai mic de oxidare -3. Deoarece arsenicul este nonmetall, acesta formează un compus gazos cu hidrogen - H3 ASSIN.
Formule de acid care corespund oxizilor în cea mai mare oxidă a lui Vanadiu și Arsenic:
H3 VO 4 - Acid Orthovanadium;
HVO 3 - Acid Metavanadium;
HASO 3 - Acid comerciantului;
H3 ASO 4 - ARSENIC (orthomyshiac) acid.
Acizi grafică:
În chimie, termenii "oxidare" și "recuperare" înseamnă reacții în care un atom sau un grup de atomi pierd sau, în consecință, cumpără electronii. Gradul de oxidare este atribuit unui sau mai multor atomi o valoare numerică care caracterizează cantitatea de electroni redistribuiți și arătând modul în care acești electroni sunt distribuiți între atomi în timpul reacției. Definiția acestei valori poate fi o procedură simplă și destul de complexă, în funcție de atomi și molecule constând din ele. Mai mult, atomii anumitor elemente pot avea mai multe grade de oxidare. Din fericire, există reguli simple fără ambiguitate pentru a determina gradul de oxidare, cu siguranță utilizarea căreia este suficientă cunoaștere a fundamentelor de chimie și algebră.
Pași
Partea 1
Determinarea gradului de oxidare în conformitate cu legile chimiei- De exemplu, Al (S) și CL 2 au un grad de oxidare de 0, deoarece ambele sunt într-o stare elementară independentă chimic.
- Vă rugăm să rețineți că forma alotropică a sulfului S 8 sau Octisor, în ciuda structurii sale non-, este, de asemenea, caracterizată printr-un grad zero de oxidare.
-
Determinați dacă substanța luată în considerare este de la ioni. Gradul de oxidare a ionilor este egal cu acuzația lor. Acest lucru este valabil atât pentru ioni liberi, cât și pentru cei care fac parte din compușii chimici.
- De exemplu, gradul de oxidare a CI-Equals -1.
- Gradul de oxidare a CI din compoziția compusului chimic NaCI este, de asemenea, egal cu -1. Deoarece Ion NA, prin definiție, are taxe de +1, concluzionăm că acuzația Ionului CL -1 și, prin urmare, gradul de oxidare a acesteia este -1.
-
Rețineți că ionii metalici pot avea mai multe grade de oxidare. Atomii de multe elemente metalice pot fi ionizate prin valori diferite. De exemplu, încărcarea ionilor de metal ca fier (Fe) este de +2 sau +3. Încărcarea ionilor metalici (și gradul lor de oxidare) poate fi determinată prin acuzații de ioni de alte elemente cu care acest metal este inclus în compusul chimic; În text, această încărcătură este indicată de numerele romane: astfel, fierul (III) are un grad de oxidare +3.
- De exemplu, luați în considerare un compus care conține ion de aluminiu. Taxa totală a compusului Alcl 3 este zero. Din moment ce știm că ionii CI au o taxă -1, iar conexiunea conține 3 astfel de ioni, pentru neutralitatea generală a substanței luate în considerare, AL Ion ar trebui să aibă +3. Deci, in acest caz Gradul de oxidare a aluminiu este de +3.
-
Gradul de oxidare a oxigenului este -2 (pentru unele excepții). Aproape în toate cazurile Atomii de oxigen au gradul de oxidare -2. Există mai multe excepții la această regulă:
- Dacă oxigenul este în starea elementară (O 2), gradul său de oxidare este 0, ca în cazul altor substanțe elementare.
- Dacă oxigenul face parte din peroxy., gradul său de oxidare este -1. Packsi este un grup de compuși care conțin o legătură simplă de oxigen-oxigen (adică O 2 -2 peroxid de anion). De exemplu, în compoziția moleculei H202 (peroxid de hidrogen) oxigenul are o încărcare și un grad de oxidare -1.
- În compusul cu fluor, oxigenul are un grad de oxidare +2, citiți regula pentru fluor de mai jos.
-
Hidrogenul este caracterizat printr-un grad de oxidare +1, pentru unele excepții. În ceea ce privește oxigenul, există și excepții. De regulă, gradul de oxidare a hidrogenului este +1 (dacă nu este în starea elementară H 2). Cu toate acestea, în compușii numiți hidruri, gradul de oxidare a hidrogenului este -1.
- De exemplu, în H20, gradul de oxidare a hidrogenului este +1, deoarece atomul de oxigen are o taxă -2, iar două încărcături sunt necesare pentru neutralitatea generală. Cu toate acestea, în compoziția hidrură de sodiu, gradul de oxidare a hidrogenului este deja -1, deoarece NAionul este încărcat +1 și pentru electronutralitatea globală, încărcătura atomului de hidrogen (și, prin urmare, gradul său de oxidare) ar trebui să fie - 1.
-
Fluor mereu Are gradul de oxidare -1. După cum sa menționat deja, gradul de oxidare a anumitor elemente (ioni de metal, atomi de oxigen în defecțiuni și așa mai departe) poate varia în funcție de o serie de factori. Gradul de oxidare a fluorului este totuși în mod constant -1. Acest lucru se explică prin faptul că acest element are cea mai mare electronență - cu alte cuvinte, atomii de fluor sunt o parte mai puțin de bunăvoie cu propriii electroni și electronii lor sunt atrași cel mai activ. Astfel, acuzația lor rămâne neschimbată.
-
Suma gradului de oxidare în legătură este egală cu sarcina sa. Gradul de oxidare a tuturor atomilor inclus în compusul chimic în cantitate trebuie să conțină încărcarea acestui compus. De exemplu, dacă compusul este neutru, suma gradelor de oxidare a tuturor atomilor săi ar trebui să fie zero; Dacă compusul este un ion polihidric cu încărcare -1, suma gradelor de oxidare este -1 și așa mai departe.
- Aceasta este o metodă bună de testare - dacă suma gradelor de oxidare nu este egală cu sarcina generală a compusului, atunci sunteți greșit undeva.
Partea 2
Determinarea gradului de oxidare fără utilizarea legilor de chimie-
Găsiți atomi care nu au reguli stricte privind gradul de oxidare. În ceea ce privește unele elemente, nu există reguli ferm stabilite pentru găsirea gradului de oxidare. Dacă atomul nu se încadrează sub aceeași regulă de la cele enumerate mai sus, și nu știți încărcarea (de exemplu, un atom este inclus în complex, iar taxa sa nu este specificată), puteți stabili gradul de oxidare un astfel de atom prin metoda de excludere. Inițial, determinați încărcarea tuturor celorlalți atomi compuși și apoi dintr-un compus total de încărcare total cunoscut, calculați gradul de oxidare a acestui atom.
- De exemplu, în compusul Na2S04, atomul (atomii) de sulf este necunoscut - știm doar că nu este zero, deoarece sulful nu este în starea elementară. Acest compus servește ca un bun exemplu pentru a ilustra o metodă algebrică pentru determinarea gradului de oxidare.
-
Găsiți gradul de oxidare a celorlalte elemente incluse în conexiune. Folosind regulile descrise mai sus, determinați gradul de oxidare a atomilor compuși rămași. Nu uitați de excepțiile din regulile în cazul atomilor O, H și așa mai departe.
- Pentru Na2S04, utilizând regulile noastre, constatăm că încărcarea (și, prin urmare, gradul de oxidare) Ion Na este +1 și pentru fiecare dintre atomii de oxigen este -2.
- În compuși, trebuie încărcată suma tuturor gradelor de oxidare. De exemplu, dacă un compus este un ion dioxidant, suma gradelor de oxidare a atomilor trebuie să fie egală cu încărcarea generală a ionului.
- Este foarte util să fiți capabili să utilizați tabelul periodic al lui Mendeleev și să știți unde se află elementele metalice și nemetalice în ea.
- Gradul de oxidare a atomilor în forma elementară este întotdeauna zero. Gradul de oxidare a unui singur ion este egal cu sarcina sa. Elemente de masă MENDELEEV 1a, cum ar fi hidrogen, litiu, sodiu, în formă elementară au gradul de oxidare +1; Gradul de oxidare a metalelor 2a, cum ar fi magneziul și calciul, în forma elementară este de +2. Oxigen și hidrogen, în funcție de tip legătură chimicăpoate avea 2 grade diferite de oxidare.
Determinați dacă substanța luată în considerare este elementară. Gradul de oxidare a atomilor din afara compusului chimic este zero. Această regulă este valabilă pentru substanțele formate din atomi liberi individuali și pentru cei care constau din două sau molecule multijomice ale unui element.
În determinarea acestui concept, se crede convențional că electronii lianți (valence) merg la mai mulți atomi electronegativi (vezi electronegativitatea) și, prin urmare, compușii constau ca fiind de la ioni pozitivi și încărcați negativ. Gradul de oxidare poate avea valori zero, negative și pozitive, care sunt de obicei stabilite peste simbolul elementului de sus.
Valoarea zero a gradului de oxidare este atribuită atomilor de elemente într-o stare liberă, de exemplu: Cu, H 2, N2, P 4, S 6. Valoarea negativă a gradului de oxidare are acei atomi în direcția căreia este deplasată norul de electroni de liant (perechea de electroni). Fluorina în toate conexiunile sale este egală cu -1. Un grad pozitiv de oxidare are atomi care dau electroni de valență altor atomi. De exemplu, metale alcaline și alcaline ale pământului, este respectiv +1 și +2. În ioni obișnuiți, cum ar fi CI -, S 2-, K +, Cu 2+, Al 3+, este egal cu încărcarea ionului. În majoritatea compușilor, gradul de oxidare a atomilor de hidrogen este de +1, dar în hidride metalice (compușii cu hidrogen) - NaH, CAH2 și altele - este egal cu -1. Pentru oxigen, gradul de oxidare -2 este caracteristic, dar, de exemplu, într-un compus cu fluor de 2 va fi +2 și în compușii de peroxidare (Bao 2, etc.) -1. În unele cazuri, această valoare poate fi exprimată și număr fracționat: pentru fier în oxid de fier (II, III) Fe 3 O4 este de +8/3.
Suma algebrică a oxidării atomilor din compus este zero și în ionul complex - încărcarea ionului. Cu această regulă, calculați, de exemplu, gradul de oxidare a fosforului în acidul ortofosforic H 3P4. Reamintind-o prin X și înmulțirea gradului de oxidare pentru hidrogen (+1) și oxigen (-2) prin numărul atomilor lor în compus, obținem ecuația: (+1) 3 + x + (- 2) 4 \u003d 0, unde x \u003d + 5. În mod similar, calculați gradul de oxidare a cromului în CR2O72-: 2x + (- 2) 7 \u003d -2; x \u003d + 6. În MNO, Mn 2O3, MNO2, Mn 2O3, MNO2, MN 3O4, K2MN04, KMNO 4, gradul de oxidare a manganului va fi de +2, +3, +4, + 8/3, +6, +7.
Cel mai înalt grad de oxidare este cea mai mare valoare pozitivă. Pentru majoritatea elementelor, este egal cu numărul grupului în sistemul periodic și este o caracteristică cantitativă importantă a elementului în conexiunile sale. Cea mai mică valoare a gradului de oxidare a elementului, care are loc în compușii săi, este obișnuită ca fiind numită un grad mai mic de oxidare; Toate celelalte sunt intermediare. Deci, pentru sulf, cel mai înalt grad de oxidare este +6, inferior -2, intermediar +4.
Schimbarea gradelor de oxidare a elementelor pe grupele sistemului periodic reflectă frecvența schimbării proprietăți chimice Cu creșterea numărului de secvență.
Conceptul de grad de oxidare a elementelor este utilizat în clasificarea substanțelor, descriind proprietățile acestora, elaborarea formulelor compușilor și a numelor lor internaționale. Dar este folosit în mod special în studiul reacțiilor redox. Conceptul de "grad de oxidare" este adesea folosit în chimie anorganică În loc de noțiunea de "valență" (a se vedea
