Презентація на тему неметали у моїй оселі. Презентація на тему "неметали"

Слайд 4

Які 2 елементи найпоширеніші у космосі?

ВОДОРОД І ГЕЛІЙ

Слайд 5

Речовина, що підтримує горіння та дихання?

КИСНЕ

Слайд 6

Найлегший газ?

Слайд 7

Артур Конан Дойль «СОБАКА БАСКЕРВІЛІВ» Знайдіть хімічну помилку:

Слайд 8

Шерлок Холмс: Фосфор! Дивна суміш… Абсолютно без запаху. Склад злочину тепер очевидний ... »

Слайд 9

На повітрі білий фосфор справді світиться у темряві. Достатньо невеликого тертя, щоб фосфор спалахнув із виділенням великої кількості теплоти. Значить, якби фосфор покривав шерсть собаки, то він отримав би опіки і загинув би до нападу на людину

Слайд 10

Що поєднує всі елементи з цього ряду?

Н, В, С, Р, F, S, N, He, Si

Слайд 11

Що поєднує всі показані слайди?

Слайд 12

Що таке неметали?

Слайд 13

Використовуючи досвід повсякденного життя, наведіть приклади, пов'язані з поняттям неметалів.

Слайд 14

Що ви знаєте про неметал?

Запишіть у зошитах питання, які ви хочете дізнатися про неметал, використовуючи: А) «тонкі» питання (де, хто, що, коли, як); Б) «товсті» питання (навіщо, чому)

Слайд 15

У атомів неметалів зовнішня електронна оболонка містить багато (від 4 до 7) електронів (виключення атом гелію, у якого 2 електрони)

Слайд 16

І прагне завершення або шляхом прийняття відсутніх електронів (тоді неметал - окислювач), або шляхом віддачі електронів (тоді неметал - відновник).

Слайд 17

Якщо зовнішньої електронної оболонці 8 електронів це інертний газ.

Слайд 18

У атомів елементів-неметалів у періоді зі збільшенням порядкового номера

заряд ядра збільшується; радіуси атомів зменшуються; кількість електронів на зовнішньому шарі збільшується; кількість валентних електронів збільшується; електронегативність збільшується; окисні (неметалеві) властивості посилюються (крім елементів VIIIA групи).

Слайд 19

У атомів елементів-неметалів у підгрупі (у довгооперіодній таблиці - у групі) зі збільшенням порядкового номера

заряд ядра збільшується; радіус атома збільшується; електронегативність зменшується; кількість валентних електронів не змінюється; кількість зовнішніх електронів не змінюється (за винятком водню та гелію); окисні (неметалеві) властивості слабшають (крім елементів VIIIA групи).

Слайд 20

Прості речовини.

Більшість неметалів - прості речовини, у яких атоми пов'язані ковалентними зв'язками; у шляхетних газах хімічних зв'язків немає. Серед неметалів є як молекулярні, і немолекулярні речовини. Усе це призводить до того, що фізичних властивостей, притаманних всіх неметалів, немає.

Слайд 21

Неметали у природі

У природі зустрічаються самородні неметали N2 і O2 (у повітрі), сірка (у земній корі), але найчастіше неметали у природі перебувають у хімічно пов'язаному вигляді. Насамперед це вода і розчинені в ній солі, потім мінерали та гірські породи (наприклад, різні силікати, алюмосилікати, фосфати, борати, сульфати та карбонати). За поширеністю в земній корі неметали займають різні місця: від трьох найпоширеніших елементів (O, Si, H) до дуже рідкісних (As, Se, I, Te).

Слайд 22

Кисень

Кисень – газ без кольору, а озон має блідо-фіолетовий колір. Озон більш бактерицидний (лат. іцдао – «вбивати»), ніж кисень. Тому озон застосовується для знезараження питної води. Озон здатний утримувати ультрафіолетові промені сонячного спектру, які є згубними для всього живого на Землі, і тому озоновий екран, який розташовується в атмосфері на висот» 20-35 км, захищає життя на нашій планеті.

Слайд 23

Слайд 24

Червоний фосфор Сірка Алмаз Кисень

Слайд 25

Фосфор у природі

Апатит (містить фосфат кальцію)

Слайд 26

Карбонати

Слайд 27

Слайд 28

До складу внутрішньої мантії Землі в основному входять елементи: МАГНІЙ, КРЕМНІЙ та КИСНЕ у вигляді сполук Турмалін Гранат

Слайд 29

Галогени в природі

Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Бром-Br2 в аналогічних сполуках, разом з хлором Хлор-Cl2кам'яна сіль- NaCl сильвініт –NaCl*KCl Йод-J2 морська вода, водорості, бурові води Кристали хлориду натрію – мінерал галіт

Слайд 30

SiO2 ПІСОК ХАЛЦЕДОН КВАРЦ ОНІКС ТОПАЗ АМЕТИСТ

1 слайд

2 слайд

3 слайд

Зі 109 хімічних елементів 22 неметали, розташовані в правому верхньому куті ПСХЕ. Неметали характеризуються невеликими радіусами атомів і великою кількістю електронів на останньому енергетичному рівні (валентних електронів). Вони важко віддають ці електрони і легко приймають чужі.

4 слайд

Хімічний зв'язок - ковалентний неполярний Ковалентний неполярний зв'язок - здійснюється за допомогою утворення загальних електронних пар між атомами одного і того ж хімічного елемента. Cl - Cl H - H O = O

5 слайд

Багато неметали утворюють молекулу, що складається з двох атомів (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2) при цьому утворюється дуже неміцна молекулярна неполярна кристалічна решітка He-гелій, Ne -неон, Ar-аргон, Kr-криптон, Xe-ксенон, Rn-радон Є неметали, що утворюють найміцніші атомні кристалічні решітки-алмаз (С) і кремнію (Si)

6 слайд

При звичайній температурі неметали можуть бути в різному агрегатному стані рідкі - Br -бром тверді - S-сірка, P-фосфор, I2-йод, C-алмаз і графіт газоподібні-O2-кисень, H2-водень, N2-азот, Cl2 -хлор, F2-фтор.

7 слайд

Багато хто не проводить електричний струм (крім графіту та кремнію). Чи не проводять тепло. У твердому стані-тендітні Не мають металевого блиску (крім йоду-I2, графіту-C і кремнію Si) Колір охоплює всі кольори спектру (червоний-червоний фосфор, жовтий-сірка, зелений-хлор, фіолетовий-пари йоду). Температура плавлення змінюється у величезному інтервалі tпл (N2) = -210C, а t пл (Алмаз) = 3730С

8 слайд

Здатність атомів одного хімічного елемента утворювати кілька простих речовин називається алотропією, а ці прості речовини – алотропними видозмінами, чи модифікаціями.

9 слайд

1. будова молекули приклад: О2 і О3 2. будова кристалічних ґрат приклад: алмаз і графіт

10 слайд

Алотропні форми кисню Кисень утворює дві алотропні модифікації (причина- будова молекули) Кисень O2 Газ без кольору та запаху Входить до складу повітря Не отруйний! Озон O3 Газ блідо-фіолетового кольору із різким запахом свіжості. Має бактерицидні властивості, здатний утримувати ультрафіолетові промені.

11 слайд

Аллотропні модифікації вуглецю Вуглець утворює дві алотропні форми (причина – будова кристалічних ґрат) Алмаз Тетраедричний христ. грати Безбарвні кристали Найтвердіша речовина в природі tпл = 37300C Графіт Кристалічна решітка нагадує стільники Шарувата кристалічна речовина Жирна на дотик непрозора, сірого кольору

12 слайд

Алотропні модифікації фосфору Фосфор утворює сім алотропних модифікацій, причиною є будова кристалічних ґрат. Найбільш відомі дві алотропні модифікації Фосфор білий (молек.кр грати) P4 М'яка, безбарвна речовина У темряві світиться Отруйний! Фосфор червоний (атомна кр.решітка) Pn аморфна полімерна речовина(порошок) у темряві не світиться неотруйна

13 слайд

Чи є алотропія металів? Слід зазначити, що алотропні форми утворюють як неметали, а й метали. Наприклад, олово Sn утворює дві модифікації біле-олово (усім відомий білий дуже пластичний і м'який метал, з якого роблять олов'яних солдатиків).

14 слайд

Хімічні властивості неметалів Виявляють сильні окисні властивості, але багато хто може виступати і як відновники (виняток-F2). Неметали утворюють кислотні оксиди, кислоти та входять до складу солей у вигляді кислотних залишків.

15 слайд

Слайд 2

Неметали – хімічні елементи з типово неметалевими властивостями, що займають правий верхній кут Періодичної системи.

Слайд 3

Знаходження у природі

Слайд 4

Са53(F, Cl, ВІН)АПАТИТ

Аметист SiO 2

Слайд 5

Фізичні властивості

Агрегатний стан твердий. рідк. газообр. Колір Різний Блиск немає Ковкість Електропровідність чорний фосфор графіт Теплопровідність

Слайд 6

Взаємодія з металами:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO У цих випадках неметали виявляють окислювальні властивості, вони приймають електрони, утворюючи негативно заряджені частинки.

Слайд 7

Взаємодія з іншими неметалами:

взаємодіючи з воднем, більшість неметалів виявляє окислювальні властивості, утворюючи леткі водневі сполуки – ковалентні гідриди: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; взаємодіючи з киснем, всі неметали, крім фтору, виявляють відновлювальні властивості: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

Слайд 8

при взаємодії із фтором фтор є окислювачем, а кисень – відновником: 2F2 + O2 = 2OF2; неметали взаємодіють між собою, більш електронегативний метал грає роль окислювача: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

Слайд 9

Отримання неметалів

Способи отримання неметалів відрізняються різноманіттям та специфічністю, загальних підходів немає. Розглянемо основні способи отримання деяких неметалів. Одержання галогенів. Найактивніші галогени – фтор та хлор – одержують електролізом. Фтор – електроліз розплаву KHF2, хлор – електроліз розплаву або розчину хлориду натрію. Інші галогени можна отримати електролізом або витісненням з їх солей в розчині за допомогою більш активного галогену: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

Слайд 10

Одержання водню. Основний промисловий спосіб одержання водню – конверсія метану (каталітичний процес): CH4 + H2O = CO + 3H2. Одержання кремнію. Кремній отримують відновленням коксом із кремнезему: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Одержання фосфору. Фосфор отримують відновленням з фосфату кальцію, який входить до складу апатиту та фосфориту: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO.

Слайд 11

Кисень та азот отримують фракційною перегонкою рідкого повітря. Сірка та вуглець зустрічаються в природі у самородному вигляді. Селен і телур отримують з відходів виробництва сірчаної кислоти, оскільки ці елементи зустрічаються у природі разом із сполуками сірки. Миш'як отримують з миш'яковистого колчедану за складною схемою перетворень, що включає стадії одержання оксиду та відновлення з оксиду вуглецем. Бор одержують відновленням оксиду бору магнієм.

Слайд 12

Застосування неметалів

Водень використовується в хімічній промисловості для синтезу аміаку, хлороводню та метанолу, застосовується для гідрогенізації жирів. Водень використовується в хімічній промисловості для синтезу аміаку, хлороводню та метанолу, застосовується для гідрогенізації жирів. Бром і йод використовують у синтезі полімерних матеріалів, для приготування лікарських препаратів та ін.

Слайд 13

Сірка використовується для виробництва сірчаної кислоти, виготовлення сірників, пороху, для боротьби зі шкідниками сільського господарства та лікування деяких хвороб, у виробництві барвників, вибухових речовин, люмінофорів. Азот та фосфор застосовуються при виробництві мінеральних добрив, азот застосовується при синтезі аміаку, для створення інертної атмосфери в лампах, використовується в медицині. Фосфор застосовується під час виробництва фосфорної кислоти.

Переглянути всі слайди

Опис презентації з окремих слайдів:

1 слайд

Опис слайду:

2 слайд

Опис слайду:

Неметалічні характеристики елементів визначаються здатністю атомів «приймати» електрони, тобто. виявляти при взаємодії з атомами інших елементів окисні властивості. З усіх елементів неметалевими властивостями мають 22 елементи, інші елементи характеризуються металевими властивостями. Ряд елементів виявляє амфотерні властивості.

3 слайд

Опис слайду:

МЕТАЛИ ТА НЕМЕТАЛИ У хімії прийнято поділ елементів на метали та неметали залежно від хімічних та фізичних властивостей простих речовин (тобто від способу, яким здійснюється зв'язування окремих атомів у простій речовині). Якщо зв'язок металевий, то проста речовина - метал з набором властивостей. Неметаллам дати визначення набагато складніше через їхню різноманітність. Критерієм може бути відсутність ВСІХ (без винятку) властивостей металів. Так, неметали можуть бути: – не твердими речовинами (за стандартних умов – крім Hg); - Не блискучими; – не пластичними (це основний критерій для простих речовин) (означає зв'язок не є металевим)

4 слайд

Опис слайду:

Найсильніший окислювач – фтор! Він окислює навіть воду і деякі шляхетні гази: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2F2 + Xe = XeF4 Окисні властивості неметалів збільшуються в наступному порядку: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O , F

5 слайд

Опис слайду:

Така сама закономірність у зміні окисних властивостей характерна й у простих речовин відповідних елементів. Її можна спостерігати на прикладі реакцій з воднем: 3H2 + N2 = 2NH3 (t, каталізатор) H2 + Cl2 = 2HCl (при освітленні – hϑ) H2 + F2 = 2HF (в темряві - вибух) Відновлювальні властивості у атомів неметалів виражені досить слабо зростають від кисню до кремнію: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl,

6 слайд

Опис слайду:

Cl2 + O2 ≠ N2 + O2 = 2NO (тільки при високій t) S + O2 = SO2 (при н.у.) Шляхетні гази у вигляді простих речовин одноатомні Не, Nе, Ar і т.д. Галогени, азот, кисень, водень як прості речовини існують у вигляді двоатомних молекул F2, Сl2, Вr2, I2, N2, О2, Н2 Інші неметали можуть існувати за нормальних умов, як у кристалічному стані, так і в аморфному стані. Неметали на відміну від металів погано проводять теплоту та електричний струм.

7 слайд

Опис слайду:

Прості речовини неметали Немолекулярної будови С, В, Si У цих неметалів атомні кристалічні решітки, тому вони мають велику твердість і дуже високі температури плавлення Молекулярної будови F2, O2, Cl2, N2, S8 Для цих неметалів у твердому стані характерні молекулярні кристалічні реші. За звичайних умов це гази, рідини чи тверді речовини з низькими температурами плавлення.

8 слайд

Опис слайду:

9 слайд

Опис слайду:

10 слайд

Опис слайду:

11 слайд

Опис слайду:

12 слайд

Опис слайду:

Історично було розроблено досить багато способів виділення неметалів з навколишнього середовища. Деякі неметали (прості речовини) присутні у навколишньому середовищі і можуть бути витягнуті. Це передусім благородні гази, кисень та азот. Як прості речовини можна знайти родовища вуглецю (графіту) і сірки. Інші неметали доводиться вилучати зі складних сполук – проводити хімічні реакції.

13 слайд

Опис слайду:

Як правильно вибрати реагенти для хімічної реакції? Існують прості правила - за цільовим елементом 1. Якщо неметал знаходиться в з'єднанні в негативному ступені окислення, то для отримання простої речовини необхідно використовувати окислювачі: H2S + O2 → S + H2O 2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl MnCl2 + H2O

14 слайд

Опис слайду:

2. Якщо неметал знаходиться в поєднанні в позитивному ступені окислення, то для отримання простої речовини необхідно використовувати відновники: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + + 3CaSiO3 + 5CO TeO2 + SO2 + H2O → Te + H2SO4

15 слайд

Опис слайду:

Електрохімічні методи Зміна ступеня окислення в потрібному напрямку може бути досягнута також за рахунок використання електричного струму (електролізу): анодне окислення (A+, анод) 2H2O - 2e- → O2 + 4H+ 2F- - 2e- → F2 (розплав) -, катод) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

16 слайд

Опис слайду:

Розкладання з'єднань Нарешті деякі неметали утворюються при розкладанні з'єднань. Для цього до складу вихідної речовини одночасно повинні входити і окислювач, і відновник: C12H22O11 (цукор) → С + H2O (піроліз) KClO3 → KCl + O2 (з каталізатором MnO2) AsH3 → As + H2 (реакція Маршу)

17 слайд

Опис слайду:

Хімічні властивості неметалів Неметали можуть виявляти як окислювальні, і відновлювальні властивості, залежно від хімічного перетворення, у якому беруть участь. Атоми самого електронегативного елемента – фтору – не здатні віддавати електрони, він завжди виявляє лише окислювальні властивості, інші елементи можуть виявляти і відновлювальні властивості, хоча набагато меншою мірою, ніж метали. Найбільш сильними окислювачами є F2, O2 та Cl2, переважно відновлювальні властивості виявляють H2, B, C, Si, P, As та Te. Проміжні окислювально-відновні властивості мають N2, S, I2.

18 слайд

Опис слайду:

Взаємодія з простими речовинами 1. Взаємодія з металами: 2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO У цих випадках неметали виявляють окислювальні властивості

19 слайд

Опис слайду:

2. Взаємодія з іншими неметалами: взаємодіючи з воднем, більшість неметалів виявляє окислювальні властивості, утворюючи леткі водневі сполуки – ковалентні гідриди: 3H2 + N2 = 2NH3 H2 + Br2 = 2HBr У звичайних умовах це гази або леткі рідини. Водні розчини водневих сполук неметалів можуть виявляти основні властивості (NH3, PH3) і кислотні властивості (HF, HCl, H2S).

20 слайд

Опис слайду:

У період із збільшенням заряду ядра кислотні властивості водневих сполук неметалів у водних розчинах збільшуються. SiH4 – PH3 – H2S - HCl Сірководнева кислота відноситься до слабких кислот, хлороводнева кислота – до сильних кислот. Солі сірководневої кислоти піддаються гідролізу, солі соляної кислоти гідролізу не піддаються: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH (рН > 7) NaCl + H2O ≠ (рН = 7)

21 слайд

Опис слайду:

У групі зі збільшенням заряду ядра кислотні властивості та відновлювальні властивості водневих сполук неметалів збільшуються: HCl + H2SO4 (конц.) 2HBr + H2SO4 (конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4 (конц.) = 4I2 + H2

22 слайд

Опис слайду:

взаємодіючи з киснем, всі неметали, крім фтору, виявляють відновлювальні властивості: S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 у реакціях з фтором фтор є окислювачем, а кисень – відновником: 2F2 + O2 = 2OF2 неметали взаємодіють грає роль окислювача, менш електронегативний - роль відновника: S + 3F2 = SF6 C + 2Cl2 = CCl4

23 слайд

Опис слайду:

Оксиди та гідроксиди неметалів Усі оксиди неметалів відносяться до кислотних або несолетворних. Несолеутворюючі оксиди: CO, SiO, N2O, NO Кислотні властивості оксидів і гідроксидів у періоді збільшуються, а групі зменшуються: SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7

24 слайд