Gidroksid alyuminiy

Kimyoviy xususiyatlari

Alyuminiy gidroksidining kimyoviy formulasi: Al (oh) 3. Bu alyuminiy oksidining suvi suv bilan. Suvda kam eriydigan oq jele kabi modda shaklida sintezlangan. Gidroksidda 4 kristal o'zgartirilgan o'zgartirishlar: nordstranit (b), monoklinika (g) gibbsit, bayerit (g) va gidragilit. Shuningdek, amorf moddasi bor, ularning tarkibi turlicha: Al2o3 Nh2o.

Kimyoviy xususiyatlar. Ulanish amfoterik xususiyatlarni namoyon qiladi. Alyuminiy gidroksid alkalis bilan reaktsiyalar: Qachon reaktsiyalar natriy gidroksid Eritmada olinadi Na (al (oh) 4); Suvni mushtlashganda, suv hosil bo'ladi va NAAALO2.. Va isitish alyuminiy gidroksidning suvga parchalanadi va alyuminiy oksidi . Modda echim bilan munosabat bildirmaydi ammiak . Alyuminiy plyusning reaktsiyasi natriy gidroksid : 2 + 2naox + 6h2o \u003d 2na + 3h2.

Alyuminiy gidroksidni olish. Qo'llanmadan qochib, kamchilikka qaramay, suvli alka echimi bilan o'zaro ta'sirlanganda kimyoviy aralashma olinadi. Ga xlorida alyuminiy AllC3. Sozlamoq natriy gidroksid - Natijada, kerakli modda oq cho'kindi shaklida va qo'shimcha ravishda hosil bo'lgan natriy xlorid .

Agent, shuningdek, suvda eriydigan alyuminiy tuz bilan ishqorli metall karbonat bilan reaktsiya orqali olinishi mumkin. Masalan, K. xlorida alyuminiy qo'shmoq natriy karbonat va suv - natijada biz olamiz natriy xlorid , karbonat angidrid va al. Gidroksid .

Ilova:

• addsorent sifatida suvni tozalash uchun ishlatiladi;
• siz sintez qilishingiz mumkin alyuminiy sulfat Alkogol va alkogolli ichimliklar bilan o'zaro ta'sirda sulfat kislota ;
• vaktsina ishlab chiqarishda yordamchi sifatida;
• shaklda tibbiyotda anasivid ;
• yonayotgan jarayonlarning nayzasi shaklida plastmassa va boshqa materiallar ishlab chiqarishda.

Farmakologik ta'sir

Antakid adrescoring, o'rash.

Farmakodinamika va farmakokinetikasi

Alyuminiy gidroksidi uni ajratib turadigan gidroglor kislotasini zararsizlantiradi alyuminiy xlorid va suv. Modda asta-sekin oshiradi pH Oshqozon sharbati 3-4,5 gacha va bu darajada bir necha soat davomida saqlanib qoladi. Oshqozon sharbatining kislotaligi sezilarli darajada kamayadi, uning proteolitik faolligi jabrlanadi. Ichakli ishqorli muhitga kirishda xlor ionlari va so'rilgan ionlarni hosil qiladi CL. Reabsorbsiyaga duchor bo'ladi.

Foydalanish uchun ko'rsatmalar

Dori ishlatiladi:

• 12 ta xavf va oshqozonni davolash uchun;
• qo'ziqish paytida oshqozonning normal va yuqori qismini yuqori va baland sirkatsiya funktsiyalarida;
• terapiya paytida griji qizilo'ngach tuynukli diafragma;
• qorin bo'shlig'idagi noqulaylik va og'riqli sezgilarni yo'q qilish;
• spirtli ichimliklar, qahva yoki nikotin, ba'zi dorilar;
• parhezga rioya etilmagan taqdirda.

Qo'llash mumkin bo'lmagan holatlar

Asbobni qabul qilib bo'lmaydi:

• bemorlar;
• jiddiy buyrak kasalligi bilan.

Yon effektlar

Alyuminiy gidroksidni qabul qilgandan so'ng, salbiy reaktsiyalar kamdan-kam hollarda rivojlanmoqda. Ehtimol tashqi ko'rinishi. Agar siz qo'shimcha ravishda qabul qilsangiz, yonish harakatlari ehtimoli kamayishi mumkin.

Foydalanish bo'yicha ko'rsatmalar (usul va dozani)

Alyuminiy gidroksidi qabul qilish uchun buyuriladi. Tibbiyot ko'pincha to'xtatib turish shaklida olib boriladi, faol tarkibiy qismning faol qismini konsentratsiyasi. Qoida tariqasida, ular kuniga 4 yoki 6 marta 1 yoki 6 marta olishadi. Davolashning davomiyligi shifokorning kasalligi va tavsiyalariga bog'liq.

Haddan tashqari oshirib yuborish

Dozani oshirishda ma'lumotlar yo'q.

O'zaro ta'sir

Giyohvand moddalarni birlashtirganda magniyni Trisdium Antasidni optimallashtirish kuzatiladi va preparatning chin yurakdan tiqilib qolish effekti kamayadi.

Maxsus ko'rsatmalar

Fosforit birjasi buzilgan bemorlarni davolashda alohida ogohlantirish kuzatiladi.

Alyuminiy oksidi al 2 o 3 (alumina) alyuminiyning eng muhim ulanishidir. Uning sof shaklida oq juda regress moddasi bor, ulardan bir nechta modifikatsiyalarga ega, shundan kristalli eng bardoshli - Al 2 O 3 va amorfli va amorf. Alorfous y - AL 2 O 3. Tabiatda turli xil zot va minerallar shaklida uchraydi.

"AL 2 O 3" ning muhim xususiyatlari haqida quyidagilarni ta'kidlash kerak:

1) juda qattiq (faqat olmos va ba'zi boro'ngach);

2) amorf al 2 o 3 yuqori sirt faolligi va suv yutish mollari - samarali adlekorent;

3) yuqori katalitik faollikka ega, ayniqsa organik sintezda keng qo'llaniladi;

4) katalizatorning tashuvchisi - nikel, platina va boshqalar.

Al 2 O 3 ning kimyoviy xususiyatlari bo'yicha odatdagi amfoterik oksidi.

Suvda u eriymaydi va u bilan aloqada bo'lmasligi kerak.

I. kislotalar va ishqorlarda eriydi:

1) al 2 o 3 + 6hcl \u003d 2alc 3 + zn 2 o

Al 2 o 3 + 6. \u003d 2 dan 2+ + zn 2 o

2) al 2 O 3 + 2naox + zn 2 o \u003d 2na

Al 2 O 3 + 20n - + zn 2 o \u003d 2] -

II. Qattiq ishqorli ishqorlar va metall oksidlar bilan film anhidrous metaaluminani hosil qiladi:

A 2 O 3 + 2cc \u003d 2kalo 2 + H 2 O

A 2 O 3 + mgo \u003d mg (alo) 2

Oltin 2 O 3 ishlab chiqarish usullari

1. Tabiiy bokitdan chiqarib oling.

2. Kislorod oqimida oltin kukunning yonish.

3. Termal parchalanishlari al (Oh) 3.

4. Ba'zi tuzlarning termal parchalanishi.

4 (Yo'q 3) 3 \u003d 2 2 O 3 + 12no 2 + 3o 2

5. Alyuminermiya, masalan: Fe 2 O 3 + 2al \u003d al 2 O 3 + 2FE

Alyuminiy gidroksid al (oh) 3 - bu suvda erimaydigan rangsiz rangsiz modda. Isitilgan parchalanishda:

2 (oh) 3 \u003d al 2 O 3 + zn 2 o

Ushbu usul tomonidan olingan Al 2 O 3 alyuminiy deyiladi.

Kimyoviy xususiyatlar bo'yicha - tipik amfoterik gromkoksid, kislotalarda va ishqorlarda:

Al (oh) 3 + 3hcl \u003d alsl 3 + zn 2 p

Al (Oh) 3 + NaOH \u003d na tetragroxroxal natriy

Al (Oh) 3, metalulahlar mustahkam ishqorlar - Alo Metagiversidli tuzlari (O) 2-sonli metraluminik kislota tuzlari deb hisoblanishi mumkin:

Al (oh) 3 + naoh \u003d naoh 2 + 2n 2 o

Alyuminiy tuzlari

Alyuminiy gidroksidning amfotaliligi va uning Ortoda va metetada mavjud bo'lgan mavjudligi sababli turli xil tuzlar mavjud. AL (oh) 3 da juda zaif kislota va juda zaif asosiy xususiyatlarga ega, shuning uchun suvli eritmalardagi barcha turdagi tuzlar gidrolizga moyil bo'lib, natijada gidrolizga moyil bo'ladi. Bir yoki boshqa turdagi alyuminiy tuzlarining suvli eritmasida mavjudligi ushbu echimning shtatining o'lchamiga qarab belgilanadi.

1. Al 3+ Sozlar kuchli kislotalarning anionlari (all 3, al (4) 3, Al (3) 3, Alvr 3) kislofizatsiya echimlarda mavjud. Anion tarkibidagi alyuminiy tarkibidagi neytral o'rta, metallulalar 2 ta holatda mavjud. Tabiatda taqsimlangan. Suvda eritilganda gidroksialuminatlar o'zgaradi.

2. Alyuminiy tarkibidagi gidro-alyuminum Anionning bir qismi sifatida - ishqorli echimlarda mavjud. Neytral o'rtadagi juda og'ir gidrolizda.

3. alyuminiyni ANION ALO 2 qismi sifatida o'z ichiga olgan metallümminatlar. Qattiq davlatlar mavjud. Tabiatda taqsimlangan. Suvda eritilganda gidroksialuminatlar o'zgaradi.

O'zaro alyuminiy tuzlari sxema bilan tavsiflanadi:

AL (oh) 3 echimlarining 3 echimlarining 3 ta echimlarini olish usullari

I. Al 3+ tuzi bo'lgan echimlarning cho'kishi:

Al 3+ zonalar - \u003d al (Oh) 3 ↓

a) Ortiqcha ishqorli ishqorlarning harakati

ALSL 3 + 3naH \u003d Al (Oh) 3 ↓ + zn 2 o

b) ammiak (zaif tayanch) suvli eritmalarining ta'siri

ALSL 3 + 3nh 3 + o \u003d al (Oh) 3 ↓ + 3nh 4 Cl

c) juda zaif kislotalar tuzlarining ta'siri, uning gidrolizi tufayli echimlar ishqorli muhitga ega (ortiqcha narsa -)

2alsl 3 + 3na 2 CO 3 + O \u003d Al (oh) 3 ↓ + SSO 2 + 6NCL

Al 2 (Shunday qilib 4) 3 s + 6 soat 2 s + 6n a \u003d 2 soat (oh) 3 ↓ + 3k 2 s

II. GISOXYALULUS o'z ichiga olgan echimlarning cho'kishi:

[Al (oh) 4] - + h + \u003d al (oh) 3 ↓ + H 2 o

a) Ortiqcha kislotalarning harakati ortiqcha bo'lmasdan

Na [al (oh) 4] + HCL \u003d AL (Oh) 3 ↓ + Nacl + H 2 o

2 [al (Oh) + H 2 Shunday qilib, 4 \u003d 2 \u003d ↓ + Na 2 SU 4 + 2N 2 O

b) zaif kislotalarning ta'siri, masalan, 2 ta uzatish

Na [al (oh) 4] + CO 2 \u003d Al (oh) 3 ↓ + Nahco 3

III. "Al 3+ tuzlarining qaytarilmas yoki qaytarib bo'lmaydigan gidrolizi" (eritmani suv bilan suyultirish orqali yaxshilangan)

a) Qaytariladigan gidroliz

Al 3+ + h 2 o \u003d al (oh) 2+ + H +

Al 3+ + 2n 2 o \u003d al (oh) 2 + 2h +

Al 3+ + 3h 2 o \u003d al (oh) 3 + + 3h +

b) qaytarib bo'lmaydigan gidroliz

Al 2 S 3 + 6h 2 o \u003d 2 (oh) 3 ↓ + 3h 2 s

Sanoatdagi eng keng tarqalgan moddalardan biri alyuminiy gidroksiddir. U haqidagi bu maqola nutq bo'ladi.

Gidroksid nima?

Bu oksidning suv bilan o'zaro ta'sirida hosil bo'lgan kimyoviy birikma. Ularning navlari uchta turlari mavjud: kislota, asosiy va amfoterik. Birinchi va ikkinchisi kimyoviy faoliyat, xususiyatlari va formulalariga qarab guruhlarga bo'linadi.

Ampoterik moddalar nima?

Ampoterik oksidlar va gidroksidlar bo'lishi mumkin. Bu kabi moddalar rezistik va asosiy xususiyatlar reaktiv reaktsiya shartlariga qarab tavsiflanadi, ular terisi, marganets oksidi, qo'rg'oshin oksidi, rux, rux, alyuminiyni o'z ichiga oladi. Ikkinchisi, yo'l bilan, ko'pincha gidroksiddan olinadi. Ampoterik gidroksitik gidroksid go'shti, temir, shuningdek alyuminiy gidroksidi, biz bugungi kunda va bizning maqolani ko'rib chiqamiz.

Alyuminiy gidroksidining fizik xususiyatlari

Ushbu kimyoviy birikma qattiq oq moddadir. Bu suvda eritmaydi.

Alyuminiy gidroksid - kimyoviy xususiyatlari

Yuqorida aytib o'tilganidek, bu amfoterik gidroksidlar guruhining eng yorqin vakili. Reaktiv sharoitlarga qarab, u asosiy va kislotali xususiyatlarga ham namoyish etilishi mumkin. Ushbu modda kislotalarda tarqoqlikda eritib, tuz va suv hosil bo'ladi.

Masalan, xlor kislotasi bilan aralashtirilgan bo'lsa, biz bir xil nisbatda alyuminiy xloridni ham olamiz. Shuningdek, alyuminiy gidroksid reaktsiyalari natriy gidroksidi bo'lgan yana bir modda. Bu odatdagi asosiy gidroksid. Agar siz teng miqdorda aralashsangiz, ko'rib chiqsangiz va natriy gidroksid eritmasi, biz natriy tetraidokoksalomusi deb ataladigan aralashmani olamiz. Uning kimyoviy tarkibida natriy atom, alyuminiy atom, to'rtta kislorod atomlari va vodorod mavjud. Biroq, ushbu moddalarni kim qo'zg'atganda, reaktsiya biroz boshqacha, va u bu aloqani shakllantirilmaydi. Ushbu jarayon natijasida natriy metalulumni olish (uning formulasida, u bir xil miqdordagi quruq bo'lsa, suv bilan natriy va alyuminiy va ikkita kislorod atomlarini o'z ichiga oladi). natriy gidroksitiy va alyuminiy va ularga yuqori harorat bilan harakat qilish. Agar u natriy gidroksid bilan boshqa nisbatlarda aralash bo'lsa, unda uchta natriy atom, bitta alyuminiy atom va oltita kislorod va vodorod mavjud. Ushbu moddani shakllantirish uchun moddani mos ravishda 1: 3 hisobida 1: 3 hisobida moddani ko'rib chiqish va natriy gidroksid eritmasi bo'yicha aralashtirish kerak. Yuqorida tavsiflangan printsipga ko'ra, tetragroxyalummate kaliy va oltigidroxyalumuabilan birgalikda kaliyni olish mumkin. Shuningdek, ko'rib chiqilayotgan modda juda yuqori haroratga duch kelganida parchalanishi kerak. Bunday kimyoviy reaktsiya tufayli alyuminiy oksidi, shuningdek, amfoteriya va suv bor. Agar siz 200 g gidroksidni qabul qilsangiz va uni qizdirsangiz, biz 50 g dan oksid va 150 g suv olamiz. Xususiy kimyoviy xususiyatlarga qo'shimcha ravishda, ushbu modda barcha gidroksitlar uchun odatdagi xususiyatlarni namoyish etadi. Bu alyuminiyga qaraganda kichik kimyoviy faoliyatni kamaytiradigan metallar bilan o'zaro munosabatlarga kiradi. Masalan, siz uni 2: 3 nisbatda olib borishingiz kerak bo'lgan bu va mis xlorid o'rtasidagi reaktsiyani ko'rib chiqishingiz mumkin. Shu bilan birga, suvda eriydigan alyuminiy xlorid va frakturaning gidroksidi shaklida 2: 3. Shuningdek, ushbu moddalar bunday metallarning oksidlari bilan reaktsiyaga ega, masalan, siz bir xil mis bilan aloqa qilishingiz mumkin. Qayta munosabat uchun alyuminiy gidroksidi va oksidi uchun 2: 3 nisbati talab qilinishi mumkin, natijada alyuminiy oksidi va mis gidroksidni olish. Yuqorida tavsiflangan xususiyatlar, masalan, temir yoki berelyum gidroksid kabi boshqa amfoterik gidroksitlar mavjud.

Natriy gidroksid nima?

Yuqorida ko'rsatilganidek, natriy gidroksidli alyuminiy gidroksidning kimyoviy reaktsiyalarining ko'plab variantlari mavjud. Bu modda nima? Bu odatdagi asosiy gidroksid, ya'ni suv bazasida eriydigan, eriydigan narsa. Uning asosiy gidroksidlariga xos bo'lgan barcha kimyoviy xususiyatlarga ega.

Ya'ni kislotalarda eritilishi mumkin, masalan, natriy gidroksidni xlor kislotasi bilan aralashtirishda, oziq-ovqat tuzini (natriy xlorid) 1: 1 nisbatini olish mumkin. Shuningdek, ushbu gidroksid natriyga qaraganda kimyoviy faoliyatni kamaytiradigan metallar bilan reaktsiyaga ega. Birinchi holatda standart birja reaktsiyasi yuzaga keladi. Bunga qo'shilganda, kumush xlorid, natriy xlorid va kumush gidroksid hosil bo'ladi, bu esa hosil bo'ladi, bu cho'kma, gaz yoki suvda bo'ladi. Gidroksid natriyga, masalan, sink oksidi, ikkinchisiga va suv gidroksidini olamiz. Biroq, yuqorida tavsiflangan aloh gidroksidining reaktsiyalari ancha o'ziga xosdir.

Alah olish.

Biz allaqachon asosiy kimyoviy xususiyatlarini ko'rib chiqqanimizda, u qanday qazib olingani haqida gaplashishingiz mumkin. Ushbu moddani olishning asosiy usuli - alyuminiy va natriy gidroksidi (kaliy gidroksidi ham ishlatilishi mumkin).

Ushbu munosabat bilan Alahning o'zi, oq cho'qqi cho'qqi, shuningdek yangi tuzga tushib qoladi. Masalan, agar siz alyuminiy xloridni qabul qilsangiz va unga uch baravar ko'proq kaliy gidroksid qo'shsangiz, unda kimyoviy birikmalar maqolada ko'rib chiqiladi va uch baravar ko'proq kaliy xlorid. Shuningdek, alyuminiy tuzi va asosiy metallning karbonatini eritmasi, masalan, natriy olish uchun kimyoviy reaktsiyani ta'minlaydi. 2: 6: 3 hisobida alyuminiy gidroksid, oshxona tuzi va karbonat angidridni olish uchun alyuminiy xlorid, natriy karbonat (soda) va 2 nisbatda 2 nisbatda aralashtirish kerak.

Alyuminiy gidroksid qayerda?

Alyuminiy gidroksid tibbiyotda foydalanishni topadi.

Kislotalarni zararsizlantirish qobiliyati tufayli, uning mazmuni bilan tayyorgarlik, jabr-zulm paytida tavsiya etiladi. Shuningdek, u yaralar, o'tkir va surunkali yallig'lanish jarayonlarida ham bo'shatiladi. Bundan tashqari, aluminerlar ishlab chiqarishda alyuminiy gidroksid ishlatiladi. Shuningdek, u kimyo sanoatida alyuminiy oksidi, natriy aluminısımni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi - bu jarayonlar yuqorida ko'rib chiqildi. Bundan tashqari, ko'pincha suvni tozalash paytida ifloslanishdan foydalaniladi. Shuningdek, ushbu modda kosmetika ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.

U bilan olish mumkin bo'lgan moddalar qayerda?

Harbiy gidroksidning issiqlik parchalanishi natijasida olish mumkin bo'lgan alyuminiy oksidi turli xil kimyoviy reaktsiyalar uchun katalizator sifatida ishlatiladi. Natriy tetragroxalumma-da to'qima rang berish texnologiyasida foydalanishni topadi.

Sanoatdagi eng keng tarqalgan moddalardan biri alyuminiy gidroksiddir. U haqidagi bu maqola nutq bo'ladi.

Gidroksid nima?

Bu oksidning suv bilan o'zaro ta'sirida hosil bo'lgan kimyoviy birikma. Ularning navlari uchta turlari mavjud: kislota, asosiy va amfoterik. Birinchi va ikkinchisi kimyoviy faoliyat, xususiyatlari va formulalariga qarab guruhlarga bo'linadi.

Ampoterik moddalar nima?

Ampoterik oksidlar va gidroksidlar bo'lishi mumkin. Bu kabi moddalar rezistik va asosiy xususiyatlar reaktiv reaktsiya shartlariga qarab tavsiflanadi, ular terisi, marganets oksidi, qo'rg'oshin oksidi, rux, rux, alyuminiyni o'z ichiga oladi. Ikkinchisi, yo'l bilan, ko'pincha gidroksiddan olinadi. Ampoterik gidroksitik gidroksid go'shti, temir, shuningdek alyuminiy gidroksidi, biz bugungi kunda va bizning maqolani ko'rib chiqamiz.

Alyuminiy gidroksidining fizik xususiyatlari

Ushbu kimyoviy birikma qattiq oq moddadir. Bu suvda eritmaydi.

Alyuminiy gidroksid - kimyoviy xususiyatlari

Yuqorida aytib o'tilganidek, bu amfoterik gidroksidlar guruhining eng yorqin vakili. Reaktiv sharoitlarga qarab, u asosiy va kislotali xususiyatlarga ham namoyish etilishi mumkin. Ushbu modda kislotalarda tarqoqlikda eritib, tuz va suv hosil bo'ladi.

Masalan, xlor kislotasi bilan aralashtirilgan bo'lsa, biz bir xil nisbatda alyuminiy xloridni ham olamiz. Shuningdek, alyuminiy gidroksid reaktsiyalari natriy gidroksidi bo'lgan yana bir modda. Bu odatdagi asosiy gidroksid. Agar siz teng miqdorda aralashsangiz, ko'rib chiqsangiz va natriy gidroksid eritmasi, biz natriy tetraidokoksalomusi deb ataladigan aralashmani olamiz. Uning kimyoviy tarkibida natriy atom, alyuminiy atom, to'rtta kislorod atomlari va vodorod mavjud. Biroq, ushbu moddalarni kim qo'zg'atganda, reaktsiya biroz boshqacha, va u bu aloqani shakllantirilmaydi. Ushbu jarayon natijasida natriy metalulumni olish (uning formulasida, u bir xil miqdordagi quruq bo'lsa, suv bilan natriy va alyuminiy va ikkita kislorod atomlarini o'z ichiga oladi). natriy gidroksitiy va alyuminiy va ularga yuqori harorat bilan harakat qilish. Agar u natriy gidroksid bilan boshqa nisbatlarda aralash bo'lsa, unda uchta natriy atom, bitta alyuminiy atom va oltita kislorod va vodorod mavjud. Ushbu moddani shakllantirish uchun moddani mos ravishda 1: 3 hisobida 1: 3 hisobida moddani ko'rib chiqish va natriy gidroksid eritmasi bo'yicha aralashtirish kerak. Yuqorida tavsiflangan printsipga ko'ra, tetragroxyalummate kaliy va oltigidroxyalumuabilan birgalikda kaliyni olish mumkin. Shuningdek, ko'rib chiqilayotgan modda juda yuqori haroratga duch kelganida parchalanishi kerak. Bunday kimyoviy reaktsiya tufayli alyuminiy oksidi, shuningdek, amfoteriya va suv bor. Agar siz 200 g gidroksidni qabul qilsangiz va uni qizdirsangiz, biz 50 g dan oksid va 150 g suv olamiz. Xususiy kimyoviy xususiyatlarga qo'shimcha ravishda, ushbu modda barcha gidroksitlar uchun odatdagi xususiyatlarni namoyish etadi. Bu alyuminiyga qaraganda kichik kimyoviy faoliyatni kamaytiradigan metallar bilan o'zaro munosabatlarga kiradi. Masalan, siz uni 2: 3 nisbatda olib borishingiz kerak bo'lgan bu va mis xlorid o'rtasidagi reaktsiyani ko'rib chiqishingiz mumkin. Shu bilan birga, suvda eriydigan alyuminiy xlorid va frakturaning gidroksidi shaklida 2: 3. Shuningdek, ushbu moddalar bunday metallarning oksidlari bilan reaktsiyaga ega, masalan, siz bir xil mis bilan aloqa qilishingiz mumkin. Qayta munosabat uchun alyuminiy gidroksidi va oksidi uchun 2: 3 nisbati talab qilinishi mumkin, natijada alyuminiy oksidi va mis gidroksidni olish. Yuqorida tavsiflangan xususiyatlar, masalan, temir yoki berelyum gidroksid kabi boshqa amfoterik gidroksitlar mavjud.

Natriy gidroksid nima?

Yuqorida ko'rsatilganidek, natriy gidroksidli alyuminiy gidroksidning kimyoviy reaktsiyalarining ko'plab variantlari mavjud. Bu modda nima? Bu odatdagi asosiy gidroksid, ya'ni suv bazasida eriydigan, eriydigan narsa. Uning asosiy gidroksidlariga xos bo'lgan barcha kimyoviy xususiyatlarga ega.

Ya'ni kislotalarda eritilishi mumkin, masalan, natriy gidroksidni xlor kislotasi bilan aralashtirishda, oziq-ovqat tuzini (natriy xlorid) 1: 1 nisbatini olish mumkin. Shuningdek, ushbu gidroksid natriyga qaraganda kimyoviy faoliyatni kamaytiradigan metallar bilan reaktsiyaga ega. Birinchi holatda standart birja reaktsiyasi yuzaga keladi. Bunga qo'shilganda, kumush xlorid, natriy xlorid va kumush gidroksid hosil bo'ladi, bu esa hosil bo'ladi, bu cho'kma, gaz yoki suvda bo'ladi. Gidroksid natriyga, masalan, sink oksidi, ikkinchisiga va suv gidroksidini olamiz. Biroq, yuqorida tavsiflangan aloh gidroksidining reaktsiyalari ancha o'ziga xosdir.

Alah olish.

Biz allaqachon asosiy kimyoviy xususiyatlarini ko'rib chiqqanimizda, u qanday qazib olingani haqida gaplashishingiz mumkin. Ushbu moddani olishning asosiy usuli - alyuminiy va natriy gidroksidi (kaliy gidroksidi ham ishlatilishi mumkin).

Ushbu munosabat bilan Alahning o'zi, oq cho'qqi cho'qqi, shuningdek yangi tuzga tushib qoladi. Masalan, agar siz alyuminiy xloridni qabul qilsangiz va unga uch baravar ko'proq kaliy gidroksid qo'shsangiz, unda kimyoviy birikmalar maqolada ko'rib chiqiladi va uch baravar ko'proq kaliy xlorid. Shuningdek, alyuminiy tuzi va asosiy metallning karbonatini eritmasi, masalan, natriy olish uchun kimyoviy reaktsiyani ta'minlaydi. 2: 6: 3 hisobida alyuminiy gidroksid, oshxona tuzi va karbonat angidridni olish uchun alyuminiy xlorid, natriy karbonat (soda) va 2 nisbatda 2 nisbatda aralashtirish kerak.

Alyuminiy gidroksid qayerda?

Alyuminiy gidroksid tibbiyotda foydalanishni topadi.

Kislotalarni zararsizlantirish qobiliyati tufayli, uning mazmuni bilan tayyorgarlik, jabr-zulm paytida tavsiya etiladi. Shuningdek, u yaralar, o'tkir va surunkali yallig'lanish jarayonlarida ham bo'shatiladi. Bundan tashqari, aluminerlar ishlab chiqarishda alyuminiy gidroksid ishlatiladi. Shuningdek, u kimyo sanoatida alyuminiy oksidi, natriy aluminısımni sintez qilish uchun keng qo'llaniladi - bu jarayonlar yuqorida ko'rib chiqildi. Bundan tashqari, ko'pincha suvni tozalash paytida ifloslanishdan foydalaniladi. Shuningdek, ushbu modda kosmetika ishlab chiqarishda keng qo'llaniladi.

U bilan olish mumkin bo'lgan moddalar qayerda?

Harbiy gidroksidning issiqlik parchalanishi natijasida olish mumkin bo'lgan alyuminiy oksidi turli xil kimyoviy reaktsiyalar uchun katalizator sifatida ishlatiladi. Natriy tetragroxalumma-da to'qima rang berish texnologiyasida foydalanishni topadi.

Alyuminiy gidroksid - bu kimyoviy, bu suv bilan alyuminiy oksidining aralashmasi. Suyuq va qattiq holatlarda bo'lishi mumkin. Suyuq gidroksid - bu suvda juda yomon tarqalgan keskin shaffof modda. Qattiq gidroksid - bu passiv kimyoviy xususiyatlarga ega bo'lgan oq kristalli modda bo'lib, boshqa hech qanday element yoki aralashmalarga javob bermaydi.

Alyuminiy gidroksidni olish

Alyuminiy gidroksidni tayyorlash kimyoviy birja reaktsiyasi bilan bog'liq. Buning uchun ammiak va alyuminiy tuzidan foydalaning, ko'pincha alyuminiy xlorid. Shunday qilib, suyuq modda olinadi. Agar qattiq gidroksid kerak bo'lsa, metrareDroxodoginemouminatsiyasining qattiq ishqori orqali karbonat angidrid o'tkaziladi. Ko'plab tajribalar muxlislari uyda alyuminiy gidroksidni qanday olish haqida qayg'urishadimi? Buning uchun ixtisoslashtirilgan do'konda kerakli regentlar va kimyoviy idishlarni sotib olish kifoya.

Qattiq olish uchun, shuningdek, maxsus uskunalar uchun zarur bo'ladi, shuning uchun suyuq versiyada qolish yaxshiroqdir. Reaktsiyani amalga oshirishda yaxshi shamollatiladigan xonadan foydalanish kerak, chunki mahsulotlardan biri gaz yoki aniq hidli modda bo'lishi mumkin, bu esa farovonlik va inson salomatligiga salbiy ta'sir ko'rsatishi mumkin. Bu maxsus himoya qo'lqoplarda ishlash kerak, chunki aksariyat kislotalar teriga kirishda kimyoviy kuyishlar. Maxsus stakan shaklida ko'zlarni himoya qilishga yordam beradigan ortiqcha bo'lmaydi. Har qanday holatni boshlash, birinchi navbatda xavfsizlikni ta'minlash haqida o'ylash kerak!

Yangi izolyatsiyalangan alyuminiy gidroksid eng faol kislotalar va ishqorlarga ega. Shuning uchun hosil bo'lgan moddani sof shaklida saqlab qolish uchun ammiak suv tayyorlash uchun ishlatiladi. Kislota yoki ishqorni olish uchun foydalanilganda, aks holda elementlarning nisbatini aniq hisoblash kerak, aks holda alyuminiy gidroksidi asoratlanmagan bazaning qoldiqlari bilan o'zaro ta'sir qiladi va unda mutlaqo eriydi. Buning sababi alyuminiy va uning aloqalari eng yuqori darajada.

Asosan, alyuminiy gidroksid yuqori metall oksid tarkibiga ega bokit rudasidan olinadi. Ushbu protsedura foydali zotli elementlarni bo'sh zotli va nisbatan arzon ajratishga imkon beradi. Alyuminiy gidroksidi kislotalar bilan va suvni shakllantirish va ishqorli gidrokalminum tuzlarini tayyorlashga olib keladi. Ostliklar usuliga qarshi qattiq gidroksid metallulalar hosil bo'lishi bilan qattiqqo'l aholiga taqqoslanadi.

Moddaning asosiy xususiyatlari

Alyuminiy gidroksidining fizik xususiyatlari: zichligi - 2,423 gramm, suvda suvning qiymati past, rang oq yoki shaffof. Modda to'rt polimp voseylarida mavjud bo'lishi mumkin. Kam haroratning ta'siri ostida alfa gidroksidi Bayerit deb nomlanadi. Isitish ta'siri ostida, gamma gidroksid yoki gibbit olinishi mumkin. Ikkala moddaning ikkala ham vodorodli vagonli rishta turlari bilan kristalli molekulyar panjara mavjud. Yana ikkita modifikatsiyalar ham topiladi - beta gidroksid yoki narddard va triklinik gleks. Birinchisi, Kalerit yoki Gibbitani hisoblash orqali olinadi. Bu kristall panjaraning monoton tuzilishining boshqa turlaridan farq qiladi.

Alyuminiy gidroksidining kimyoviy xususiyatlari: 78 ta - 78 mol, suyuq holatda isitilganda isitilganda, u faol kislotalar va ishqorlarda yaxshi eriydir. Ko'pgina hollarda sanoatda suyuq gidroksid bo'lib, u eng yuqori darajada kimyoviy faoliyat tufayli, uni osongina qayta ishlash, reaktsiya oqimi uchun katalizatorlardan foydalanishni talab qilmaydi.

Alyuminiy gidroksidning amfotexnati uning tabiatining ikki tomonlamaligi bilan namoyon bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, turli sharoitlarda u kislotali yoki ishqorli xususiyatlarni namoyish qilishi mumkin. Gidroksid ishqor sifatida ishtirok etganda, tuz hosil bo'ladi, unda alyuminiy musbat zaryadlangan kation hisoblanadi. Kislota sifatida gapirish chiqishda alyuminiy gidroksid ham tuz hosil qiladi. Ammo bu holda, metall allaqachon salbiy zaryadlangan ayonning rolini o'ynaydi. Ikki tomonlama tabiat ushbu kimyoviy birikmadan foydalanish uchun keng imkoniyatlarni ochadi. U tanadagi zaiflashtirilgan kislotali grafik balansi bilan belgilangan dori-darmonlarni ishlab chiqarish uchun dori-darmonlarda qo'llaniladi.

Alyuminiy gidroksidi vaktsinalarning bir qismidir, bu esa tananing tirnash xususiyati beruvchiga taniqli ta'sirini oshiradigan modda. Suvda alyumin gidroksidining botmasligi suvni tozalash maqsadida moddadan foydalanishni imkon beradi. Kimyoviy birikma juda kuchli addentent bo'lib, bu sizga ko'p miqdordagi zararli elementlarni suvdan chiqarib olishga imkon beradi.

Sanoat sohasidagi qo'llanma

Sanoatda gidroksiddan foydalanish sof alyuminiy olish bilan bog'liq. Texnologik jarayon alyuminiy oksidi tarkibini qayta ishlashdan boshlanadi, bu jarayon tugagandan so'ng gidroksidga kiradi. Ushbu reaktsiyada mahsulot ishlab chiqarish juda yuqori, shuning uchun tugagandan so'ng deyarli yalang'och zot mavjud. Keyin alyumin gidroksidining parchalanishi amalga oshiriladi.

Jarayon maxsus shartlarni talab qilmaydi, chunki modda 180 darajadan yuqori bo'lgan haroratgacha qiziydi. Ushbu bosqich sizga alyuminiy oksidini tanlash imkonini beradi. Ushbu birikma katta miqdordagi sanoat va maishiy mahsulotlar ishlab chiqarish uchun asosiy yoki yordamchi materialdir. Agar sof alyuminiy olish kerak bo'lsa, elektroliz jarayoni natriy truben qo'shilishi bilan ishlatiladi. Katalizator oksiddan kislorod oladi va katodda sof alyuminiy joylashadi.