Съединения на желязо(II).

Съединенията на желязото със степен на окисление желязо +2 са нестабилни и лесно се окисляват до производни на желязо (III).

Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2.

Железен (II) хидроксид Fe(OH) 2когато е прясно утаен, има сивкаво-зелен цвят, не се разтваря във вода, разлага се при температури над 150 ° C и бързо потъмнява поради окисление:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3.

Проявява леки амфотерни свойства с преобладаване на основни и лесно реагира с неокисляващи киселини:

Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O.

Реагира с концентрирани алкални разтвори при нагряване, за да образува тетрахидроксоферат (II):

Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

Проявява редуциращи свойства; при взаимодействие с азотна или концентрирана сярна киселина се образуват железни (III) соли:

2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O.

Получава се чрез взаимодействие на железни (II) соли с алкален разтвор в отсъствие на атмосферен кислород:

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Желязни (II) соли.Желязото (II) образува соли с почти всички аниони. Обикновено солите кристализират под формата на зелени кристални хидрати: Fe (NO 3) 2 6H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, FeBr 2 6H 2 O, (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 6H 2 O (сол Мора) и др. Солните разтвори имат бледозелен цвят и поради хидролизата имат кисела среда:

Fe 2+ + H 2 O = FeOH + + H +.

Те проявяват всички свойства на солите.

Когато стоят на въздух, те бавно се окисляват от разтворен кислород до железни (III) соли:

4FeCl 2 + O 2 + 2H 2 O = 4FeOHCl 2.

Качествена реакция на Fe 2+ катион - взаимодействие с калиев хексацианоферат (III) (червена кръвна сол):

FeSO 4 + K 3 = KFe↓ + K 2 SO 4

Fe 2+ + K + + 3- = KFe↓

В резултат на реакцията се образува синя утайка - желязо (III) - калиев хексацианоферат (II).

Степента на окисление +3 е характерна за желязото.

Железен (III) оксид Fe 2 O 3 -Веществото е кафяво на цвят и съществува в три полиморфни модификации.

Проявява леки амфотерни свойства с преобладаване на основни. Лесно реагира с киселини:

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O.

Не реагира с алкални разтвори, но при топене образува ферити:

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O.

Проявява окислителни и редуциращи свойства. При нагряване се редуцира от водород или въглероден оксид (II), проявявайки окислителни свойства:

Fe 2 O 3 + H 2 = 2FeO + H 2 O,

Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2.

В присъствието на силни окислители в алкална среда проявява редуциращи свойства и се окислява до производни на желязо (VI):

Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O.

При температури над 1400°C се разлага:

6Fe 2 O 3 = 4Fe 3 O 4 + O 2.

Получава се чрез термично разлагане на железен (III) хидроксид:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

или окисляване на пирит:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl,

Цели на урока:

• Запознайте учениците с елемента от вторичната група на периодичната таблица - желязото, неговата структура, свойства.
• Познайте местоположението на желязото в природата, методите за получаването му, приложение, физични свойства.
• Да може да характеризира желязото като елемент от вторична подгрупа.
• Да може да докаже химичните свойства на желязото и неговите съединения, да напише реакционни уравнения в молекулярна, йонна, редокс форма.
• Да се ​​развият уменията на учениците за съставяне на уравнения на реакции с участието на желязо, да се формират знанията на учениците за качествени реакции към железни йони.
• Култивирайте интерес към темата.

Оборудване:желязо (прах, карфица, плоча), сяра, кислородна колба, солна киселина, железен (II) сулфат, железен (III) хлорид, натриев хидроксид, червени и жълти кръвни соли.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

I. Организационен момент

II. Проверка на домашните

III. Учене на нов материал

1. Въведение на учителя.

– Значението на желязото в живота, ролята му в историята на цивилизацията. Един от най-често срещаните метали в земната кора е желязото. Започва да се използва много по-късно от други метали (мед, злато, цинк, олово, калай), което най-вероятно се дължи на ниското сходство на желязната руда с метала. За примитивните хора беше много трудно да разберат, че от руда може да се получи метал, който може успешно да се използва в производството на различни предмети; това се дължи на липсата на инструменти и необходимите устройства за организиране на такъв процес. Мина доста време, преди човекът да се научи да извлича желязо от руда и да прави стомана и чугун от него.
В момента железните руди са необходима суровина за черната металургия, онези минерали, без които нито една развита индустриална страна не може. Годишното световно производство на желязна руда е приблизително 350 000 000 тона. Те се използват за топене на желязо (съдържание на въглерод 0,2-0,4%), чугун (2,5-4% въглерод), стомана (2,5-1,5% въглерод).Стоманата има най-широко приложение в промишлеността от желязото и чугуна, което е защо има по-голямо търсене на топенето му.
За топене на чугун от желязна руда се използват доменни пещи, работещи с въглища или кокс; стоманата и желязото се топят от чугун в реверберационни пещи с открита пещ, конвертори на Бесемер или метода на Томас.
Черните метали и техните сплави са от голямо значение за живота и развитието на човешкото общество. От желязо се изработват всякакви предмети за бита и потреблението. Стотици милиони тонове стомана и чугун се използват за изграждането на кораби, самолети, железопътен транспорт, автомобили, мостове, железопътни линии, различни сгради, оборудване и други неща. Няма отрасъл на селското стопанство и индустрията, в който да не се използват желязото и различните му сплави.
Малкото минерали, които обикновено се срещат в природата и съдържат желязо, са желязната руда. Такива минерали включват: кафява желязна руда, хематит, магнетит и други, които образуват големи находища и заемат огромни площи.
Химическата връзка на магнетита или магнитната желязна руда, която има желязо-черен цвят и уникално свойство - магнетизъм, е съединение, състоящо се от железен оксид и железен оксид. В естествената среда може да се намери както под формата на зърнести или твърди маси, така и под формата на добре оформени кристали. Желязната руда е най-богата на съдържанието на метално желязо магнетит (до 72%).
Най-големите находища на магнетитни руди в нашата страна се намират в Урал, в планините Висока, Благодат, Магнитна, в някои райони на Сибир - басейна на река Ангара, планинска Шория, на територията на Колския полуостров.

2. Работа с класа. Характеристики на желязото като химичен елемент

а) Позиция в периодичната таблица:

Упражнение 1.Определете позицията на желязото в периодичната таблица?

Отговор:Желязото се намира в 4-ти голям период, четен ред, 8-ма група, второстепенна група.

б) структура на атома:

Задача 2.Начертайте състава и структурата на железния атом, електронна формула и клетки.

Отговор: Fe +3 2) 8) 14) 2) метал

p = 26
e = 26
n = (56 – 26) = 30

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

Въпрос.Върху кои слоеве желязо са разположени валентните електрони? Защо?

Отговор.Валентните електрони са разположени на последния и предпоследния слой, тъй като това е елемент от вторичната подгрупа.

Желязото се класифицира като d-елемент, част е от триадата елементи – метали (Fe-Co-Ni);

в) редокс свойства на желязото:

Въпрос.Какво е желязото - окислител или редуктор? Какви степени на окисление и валентност проявява?

Отговор:

Fe 0 – 2e = Fe +3) редуциращ агент
Fe 0 – 3e = Fe +3
с.о.+ 2,+ 3; валентност = II и III, валентност 7 – не се показва;

г) железни съединения:

FeO – основен оксид
Fe(OH) 2 – неразтворима основа
Fe 2 O 3 – оксид с признаци на амфотерност
Fe(OH) 3 – основа с признаци на амфотерност
Летливите водородни съединения не са.

г) пребиваване сред природата.

Желязото е вторият най-разпространен метал в природата (след алуминия).В свободно състояние желязото се среща само в метеоритите.Най-важните природни съединения:

FeO*3HO – кафява желязна руда,
FeO – червена желязна руда,
FeO (FeO*FeO) – магнитна желязна руда,
FeS – железен пирит (пирит)

Съединенията на желязото се намират в живите организми.

3. Характеристика на простото вещество желязо

а) молекулярна структура, тип връзка, тип кристална решетка; (независимо)

б) физични свойства на желязото

Желязото е сребристосив метал, който има голяма ковкост, пластичност и силни магнитни свойства. Плътността на желязото е 7,87 g / cm 3, точката на топене е 1539 t o C.

в) химични свойства на желязото:

Атомите на желязото отдават електрони в реакциите и проявяват степени на окисление + 2, + 3 и понякога + 6.
В реакциите желязото е редуциращ агент. Но при обикновени температури той не взаимодейства дори с най-активните окислители (халогени, кислород, сяра), но при нагряване става активен и реагира с тях:

2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Железен(III) хлорид
3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 (FeO*Fe O) Железен(III) оксид
Fe +S = FeS Железен(II) сулфид

При много високи температури желязото реагира с въглерод, силиций и фосфор.

3Fe + C = Fe 3 C Железен карбид (цементит)
3Fe + Si = Fe 3 Si Железен силицид
3Fe + 2P = Fe 3 P 2 Железен фосфид

Желязото реагира със сложни вещества.
Във влажен въздух желязото бързо се подкислява (корозира):

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3
Fe(OH) 3 ––> FeOOH + H 2 O
Ръжда

Желязото е в средата на електрохимичните напрежения от метали, следователно е метал средна активност.Редукционната способност на желязото е по-малка от тази на алкалните, алкалоземните метали и алуминия. Само при високи температури горещото желязо реагира с вода:

3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2

Желязото реагира с разредена сярна и солна киселина, като измества водорода от тях:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2
Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2 0

При обикновени температури желязото не взаимодейства с концентрирана сярна киселина, тъй като се пасивира от нея.При нагряване концентрираната сярна киселина окислява желязото до железен (III) сулфат:

2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Разредената азотна киселина окислява желязото до железен (III) нитрат:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Концентрираната азотна киселина пасивира желязото.

От солните разтвори желязото измества металите, които са разположени вдясно от него в електрохимичната серия на напрежение:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu,

г) използване на желязо (самостоятелно)

д) получаване (заедно с ученици)

В промишлеността желязото се получава чрез редуцирането му от железни руди с въглерод (кокс) и въглероден оксид (II) в доменни пещи.
Химическият процес на доменната пещ е както следва:

C + O = CO
CO + C = 2CO
3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2
Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2
FeO + CO = Fe + CO 2

4. Съединения на желязото

Химични свойства на тези съединения.

Допълнение.Съединенията на желязото (II) са нестабилни, те могат да се окислят и да се превърнат в съединения на желязото (III).

Fe +2 Cl 2 + Cl 2 = Fe +3 Cl 3 образува редокс сграда
Fe +2 (OH) + H 2 O + O 2 = Fe +3 (OH) 3 схеми, изравнете.

Химични свойства на тези съединения

Също така, качествена реакция към Fe +2 е реакцията на железни (II) соли с вещество, наречено червена кръвна сол K3 - това е сложно съединение.

3FeCl + 2K 3 = Fe 3.

Желязото се кове перфектно, както при нормални, така и при повишени температури. Могат да се леят чугун и стомана.

Едно вещество не може да се нарече биологично инертно. Въпреки това, неговата токсичност е много ниска. Това обаче е свързано не толкова с активността на елемента, колкото с неспособността на човешкото тяло да го усвои добре: максимумът е 20% от приетата доза.

Желязото не може да се класифицира като екологично вещество. Основната вреда за околната среда обаче не се причинява от нейните отпадъци, тъй като желязото ръждясва доста бързо, а от производствените отпадъци - шлака и отделени газове.

производство

Желязото е много често срещан елемент, така че не изисква големи разходи. Депозитите се разработват както по открити, така и по мини методи. Всъщност всички минни руди съдържат желязо, но се разработват само тези, в които делът на метала е достатъчно голям. Това са богати руди - червено, магнитно и кафяво желязо със съдържание на желязо до 74%, руди със средно съдържание - марказит, например, и нискокачествени руди с съдържание на желязо най-малко 26% - сидерит.

Богатата руда веднага се изпраща в завода. Обогатяват се скали със средно и ниско съдържание.

Има няколко метода за производство на железни сплави. Като правило, топенето на всяка стомана включва производството на чугун. Топи се в доменна пещ при температура 1600 С. Шихтът - агломерат, пелети, се зарежда заедно с флюса в пещта и се обдухва с горещ въздух. В този случай металът се топи и коксът изгаря, което ви позволява да изгорите нежеланите примеси и да отделите шлаката.

За производството на стомана обикновено се използва бял чугун - в него въглеродът е свързан в химично съединение с желязото. Най-често срещаните 3 метода:

• открито огнище - разтопен чугун с добавяне на руда и скрап се топи при 2000 C, за да се намали съдържанието на въглерод. Допълнителни съставки, ако има такива, се добавят в края на топенето. По този начин се получава най-висококачествената стомана.
• кислородният конвертор е по-продуктивен метод. В пещта дебелината на чугуна се продухва с въздух под налягане 26 кг/кв. виж Смес от кислород и въздух или чист кислород може да се използва за подобряване на свойствата на стоманата;
• електрическо топене - по-често се използва за производство на специални легирани стомани. Чугунът се изпича в електрическа пещ при температура 2200 С.

Стоманата може да се получи и по директен метод. За да направите това, пелети с високо съдържание на желязо се зареждат в шахтова пещ и се продухват с водород при температура 1000 C. Последният редуцира желязото от оксида без междинни етапи.

Поради спецификата на черната металургия се продават или руди с определено съдържание на желязо, или готови продукти - чугун, стомана, ферит. Цените им варират значително. Средната цена на желязната руда през 2016 г. – богата, със съдържание на елементи над 60% – е 50 долара за тон.

Цената на стоманата зависи от много фактори, което понякога прави покачванията и спадовете на цените напълно непредвидими. През есента на 2016 г. разходите за фитинги и горещо и студено валцована стомана рязко се увеличиха поради също толкова рязкото покачване на цените на коксуващите се въглища, незаменим участник в топенето. През ноември европейските компании предлагат горещовалцувани стоманени рулони по 500 евро за тон.

Област на приложение

Обхватът на използване на желязото и железните сплави е огромен. По-лесно е да се посочи къде не се използва метал.

• Строителство - изграждането на всички видове рамки, от носещата рамка на мост до рамката на декоративна камина в апартамент, не може без стомана от различни степени. Фитинги, пръти, I-греди, канали, ъгли, тръби: в строителството се използват абсолютно всички фасонни и секционни продукти. Същото важи и за ламарината: от нея се прави покрив и т.н.
• Машиностроене - по отношение на здравина и устойчивост на износване има много малко, което може да се сравни със стоманата, така че частите на тялото на по-голямата част от машините са направени от стомана. Особено в случаите, когато оборудването трябва да работи при условия на високи температури и налягане.
• Инструменти – с помощта на легиращи елементи и закаляване на метала може да се придаде твърдост и здравина, близки до диамантите. Бързорежещите стомани са в основата на всички инструменти за обработка.
• В електротехниката използването на желязото е по-ограничено, именно защото примесите значително влошават електрическите му свойства, които и без това са ниски. Но металът е незаменим при производството на магнитни части на електрическо оборудване.
• Тръбопровод - от стомана и чугун са направени комуникации от всякакъв вид и тип: отоплителни, водоснабдителни системи, газопроводи, включително главни линии, обвивки за захранващи кабели, нефтопроводи и др. Само стоманата може да издържи на такива огромни натоварвания и вътрешно налягане.
• Използване в домакинството – стоманата се използва навсякъде: от обков и прибори за хранене до железни врати и брави. Здравината на метала и устойчивостта на износване го правят незаменим.

Желязото и неговите сплави съчетават здравина, издръжливост и устойчивост на износване. Освен това металът е сравнително евтин за производство, което го прави незаменим материал за съвременната национална икономика.

Това видео ще ви разкаже за железните сплави с цветни и тежки черни метали:

Човешкото тяло съдържа около 5 g желязо, по-голямата част (70%) е част от кръвния хемоглобин.

Физични свойства

В свободно състояние желязото е сребристо-бял метал със сивкав оттенък. Чистото желязо е пластично и има феромагнитни свойства. В практиката обикновено се използват железни сплави - чугун и стомана.

Fe е най-важният и най-разпространеният елемент от деветте d-метала от подгрупа VIII. Заедно с кобалта и никела образува „желязното семейство“.

Когато образува съединения с други елементи, често използва 2 или 3 електрона (B = II, III).

Желязото, както почти всички d-елементи от група VIII, не проявява по-висока валентност, равна на номера на групата. Максималната му валентност достига VI и се появява изключително рядко.

Най-типичните съединения са тези, в които Fe атомите са в степен на окисление +2 и +3.

Методи за получаване на желязо

1. Техническото желязо (легирано с въглерод и други примеси) се получава чрез карботермична редукция на естествените му съединения по следната схема:

Възстановяването става постепенно, на 3 етапа:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

Чугунът, получен в резултат на този процес, съдържа повече от 2% въглерод. Впоследствие чугунът се използва за производството на стомана - железни сплави, съдържащи по-малко от 1,5% въглерод.

2. Много чисто желязо се получава по един от следните начини:

а) разлагане на Fe пентакарбонил

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

б) редукция на чист FeO с водород

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

в) електролиза на водни разтвори на Fe +2 соли

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

железен (II) оксалат

Химични свойства

Fe е метал със средна активност и проявява общи свойства, характерни за металите.

Уникална характеристика е способността да "ръждясва" във влажен въздух:

При липса на влага със сух въздух желязото започва да реагира забележимо само при T> 150 ° C; при калциниране се образува "желязна скала" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Желязото не се разтваря във вода при липса на кислород. При много високи температури Fe реагира с водна пара, измествайки водорода от водните молекули:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

Механизмът на ръждясване е електрохимична корозия. Продуктът от ръжда е представен в опростена форма. Всъщност се образува хлабав слой от смес от оксиди и хидроксиди с променлив състав. За разлика от филма Al 2 O 3, този слой не предпазва желязото от по-нататъшно разрушаване.

Видове корозия

Защита на желязото от корозия

1. Взаимодействие с халогени и сяра при високи температури.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

Образуват се съединения, в които преобладава йонният тип връзка.

2. Взаимодействие с фосфор, въглерод, силиций (желязото не се свързва директно с N2 и H2, но ги разтваря).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Образуват се вещества с променлив състав, като бертолиди (ковалентният характер на връзката преобладава в съединенията)

3. Взаимодействие с "неокисляващи" киселини (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

Тъй като Fe се намира в серията активност вляво от водорода (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), той е в състояние да измести H 2 от обикновените киселини.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. Взаимодействие с "окисляващи" киселини (HNO 3, H 2 SO 4 конц.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Концентрираните HNO 3 и H 2 SO 4 "пасивират" желязото, така че при обикновени температури металът не се разтваря в тях. При силно нагряване настъпва бавно разтваряне (без освобождаване на Н2).

В секцията HNO 3 желязото се разтваря, преминава в разтвор под формата на Fe 3+ катиони и киселинният анион се редуцира до NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Много разтворим в смес от HCl и HNO3

5. Отношение към алкали

Fe не се разтваря във водни разтвори на алкали. Той реагира с разтопени алкали само при много високи температури.

6. Взаимодействие със соли на по-малко активни метали

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. Реакция с газообразен въглероден оксид (t = 200°C, P)

Fe (прах) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 желязо пентакарбонил

Fe(III) съединения

Fe 2 O 3 - железен (III) оксид.

Червено-кафяв прах, n. Р. в H 2 O. В природата - "червена желязна руда".

Методи за получаване:

1) разлагане на железен (III) хидроксид

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) изпичане на пирит

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) разлагане на нитрати

Химични свойства

Fe 2 O 3 е основен оксид с признаци на амфотерност.

I. Основните свойства се проявяват в способността да реагират с киселини:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZN 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. Слаби киселинни свойства. Fe 2 O 3 не се разтваря във водни разтвори на алкали, но когато се слее с твърди оксиди, алкали и карбонати, се образуват ферити:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca(FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - суровина за производство на желязо в металургията:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO или Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - железен (III) хидроксид

Методи за получаване:

Получава се чрез действието на алкали върху разтворими Fe 3+ соли:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

По време на приготвянето Fe (OH) 3 е червено-кафява слузесто-аморфна утайка.

Fe (III) хидроксид също се образува по време на окисляването на Fe и Fe (OH) 2 във влажен въздух:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) хидроксид е крайният продукт от хидролизата на Fe 3+ соли.

Химични свойства

Fe(OH)3 е много слаба основа (много по-слаба от Fe(OH)2). Показва забележими киселинни свойства. По този начин Fe (OH) 3 има амфотерен характер:

1) реакциите с киселини протичат лесно:

2) прясна утайка от Fe(OH) 3 се разтваря в горещ конц. разтвори на KOH или NaOH с образуването на хидроксокомплекси:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

В алкален разтвор Fe (OH) 3 може да се окисли до ферати (соли на желязна киселина H 2 FeO 4, които не се освобождават в свободно състояние):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ соли

Най-важните практически са: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - жълта кръвна сол = Fe 4 3 Пруско синьо (тъмно синя утайка)

б) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 тиоцианат Fe(III) (кървавочервен разтвор)