11 киселинна химия. А киселинен презентация към урока по химия (степен 11) по темата

Акне, действие върху индикатори, електрическа проводимост, взаимодействие с метали, основни и амфотерични оксиди, основи и соли, образуването на естери с алкохоли - тези свойства са общи за неорганични и органични киселини.

1. В вода киселините се раздробяват в водород и аниони на киселинни остатъци, например:

Разтворите на киселини променят цвета на индикаторите: Lacmus - в червено, метил оранжево - в розово, цветът на фенолфталеин не се променя.

2. Разтворите на киселини реагират с метали в електрохимичния ред на напрежението вляво от водорода, при спазване на редица състояния, които са от съществено значение за образуването на разтворима сол. Като се има предвид това свойство на неорганични и органични киселини, подчертаваме, че взаимодействието на HNO 3 и H2S04 (конц.) С метали (таблица 19) продължава друго, но тези характеристики на тези киселини ще бъдат обяснени донякъде по-късно.

Таблица 19.
Продукти Взаимодействие
Прости вещества с азотни и сярна киселини

3. Неорганични и органични киселини взаимодействат с основни и амфотерни оксиди, при условие че се образува разтворима сол:

4. и тези и други киселини реагират с основите. Многоакви киселини могат да образуват както средни, така и киселинни соли (това е неутрализационната реакция):

5. Реакцията между киселини и соли е само ако се образува газ или утайка:

Взаимодействието на фосфорна киселина Н204 с варовик ще престане поради образуването на повърхността на последната неразтворима утайка от калциев фосфат Са 3 (РО4) 2.

6. Естерите образуват не само органични киселини съгласно общото уравнение: \\ t

но неорганични киселини, като азот и сярна киселини, например:

Подобна реакция с участието на две и три хидроксуални групи целулоза по време на нейния нитрация води до получаване на естери: ди- и тринитоцелулоза - необходимите вещества за производството на бездимен прах.

В същото време индивидуалните представители на минерални и органични киселини имат специални свойства.

Характеристиките на нетрудните HNO3 и концентрираната сяра Н2S04 (конц.) Киселите се дължат на факта, че когато те взаимодействат с прости вещества (метали и неметали), няма окислители като нитрат и сулфатни йони. Логично е да се очаква, че в резултат на такива реакции се образува водород Н2, но се получават други вещества: задължително сол и вода, както и една от редуцираните продукти на нитрат или сулфатни йони, в зависимост от концентрацията на Киселини, метална позиция в реда на напрежения и реакционните условия (температура, степен на срам на метала и др.).

Трябва да се отбележи, че третият продукт на реакцията на металите с тези киселини често се образува в "букет" - смеси с други продукти, но посочили преобладаващите продукти в таблица 19.

Тези характеристики на химичното поведение на HNO 3 и H2S04 (конц.) Визуално илюстрират тезата на теорията на химическата структура върху взаимното влияние на атомите в молекулите на веществата. Може да се проследи върху примера на свойствата на органичните киселини, като оцетна и форма.

Оцетна киселина CH3 Coxy, подобно на други карбоксилни киселини, съдържа въглеводороден радикал в молекулата. Възможно е в реакцията на подмяна на водородни атоми атоми на халоген:

Под влиянието на халогенните атоми в киселинната молекула, степента на дисоциация се увеличава значително. Например, хлороцетната киселина е почти 100 пъти по-силна от оцетната (защо?).

Морска киселина Nson, за разлика от оцетното, няма въглеводороден радикал в молекулата. Вместо това той съдържа водороден атом и следователно е вещество с двойна функция - алдехидскосал и, за разлика от други карбоксилни киселини, дава реакция "сребърно огледало":

Получената въглена киселина Н203 се разпада във вода и въглероден диоксид, който в излишък на амоняк се превръща в амониев бикарбонат.

Основи, амфотерични хидроксиди

Основите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и една или няколко хидроксуални групи (-ОН). Общата формула ME + Y (OH) Y, където Y е броят на хидроксонрупите, равен на степента на окисление на мета метал. Таблицата показва класификацията на основите.

Свойства на хидроксиди на алкални и алкални земни метали

1. Водните разтвори на алкали не са посочени към допир, променете цвета на индикаторите: Lacmus - в син цвят, фенолфтален - в малина.

2. Водните решения се дисоцират:

3. Взаимодействайте с киселини, влизайте в реакцията за обмен:

Многокиселинните бази могат да дават средни и основни соли:

4. Международни с киселинни оксиди, образуващи средни и кисели соли в зависимост от основата на киселината, съответстваща на този оксид: \\ t

5. Взаимодействайте с амфотерни оксиди и хидроксиди:

а) Fusion:

б) в решения:

6. взаимодействат с разтворими соли, ако се образува утайка или газ:

Неразтворими основи (CR (OH) 2, MN (OH) 2 и т.н.) взаимодействат с киселини и се разлагат при нагряване:

Амфотерични хидроксиди.

Амфотеричният се нарича съединения, които в зависимост от условията, може да има и донори на водородните катиони и да проявяват киселинни свойства и техните акцептори, т.е. да упражняват основни свойства.

Химични свойства на амфотерните съединения

1. Взаимодействие със силни киселини, те откриват основните свойства:

Zn (OH) 2 + 2HCL \u003d ZnCl 2 + 2H20

2. Взаимодействие с основи - силни основи, те откриват кисели свойства:

Zn (oh) 2 + 2naoh \u003d na2 ( цялостна сол)

Al (oh) 3 + naoh \u003d na ( цялостна сол)

Изчерпателните се наричат \u200b\u200bсъединения, в които най-малко една ковалентна връзка е оформена върху донор-акцептор.

Общият метод за получаване на основи се основава на обменни реакции, с които могат да бъдат получени неразтворими и разтворими бази.

CUSO 4 + 2CON \u003d CU (OH) 2 ↓ + K 2S0 4

К2СО 3 + Va (OH) 2 \u003d 2 CON + BACO 3 ↓

При получаване по този метод на разтворими бази, неразтворимата сол попада в утайката.

При получаване на неразтворими основи с амфотерни свойства трябва да се избягва излишък на алкали, тъй като може да възникне разтваряне на основата на амфотер, например:

ALSL 3 + 4CON \u003d K [AL (OH) 4] + 3XL

В такива случаи се използва амониев хидроксид за получаване на хидроксиди, при които амфотеричните хидроксиди не се разтварят:

ALSL 3 + 3NH 3 + ZN2O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4Cl

Сребърните и живачни хидроксиди са толкова лесно разградени, че когато се опитват да получат реакция на обмен вместо хидроксиди, оксидите падат:

2GAGNO 3 + 2KON \u003d AG 2 O ↓ + H2O + 2KNO 3

В индустрията алкалите обикновено се получават чрез електролиза на водни разтвори на хлориди.

2NACL + 2N 2O → → 2NAOH + H2 + С12

Алкалите могат също да бъдат получени чрез взаимодействие на алкални и алкалоземни метали или техните оксиди с вода.

2li + 2N 2 O \u003d 2lioh + H 2

SRO + H2O \u003d SR (OH) 2

Киселина

Киселите се наричат \u200b\u200bсложни вещества, чиито молекули се състоят от водородни атоми, способни да заменят върху метални атоми и киселинни остатъци. При нормални условия киселините могат да бъдат твърдо вещество (фосфорен Н3О 4; силиций Н2 Si03) и течността (в чиста форма течност ще бъде сярна киселинаН Н2S04).

Такива газове като HCl хлориден водороден хидроген, сероводород Н2S, подходящи киселини във водни разтвори. Броят на водородните йони, образувани от всяка кисела молекула по време на дисоциация, се определя чрез киселинен остатък (анион) и основността на киселината.

Според протолитична теория на киселини и основи, в същото време от датския химик на бронцентеуд и английския химик на Lowri, киселина, наречен веществото, сплит С тази реакция протони но база - Везни способе вземете протони.

киселина → База + Н +

Въз основа на такива идеи те са ясни основните свойства на амоняка, Което поради наличието на средна е-двойка с азотен атом ефективно приема протон, когато взаимодейства с киселини, образувайки амониев йон чрез донорско съдействие.

HNO 3 + NH3 ⇆ NH4 + + No 3 -

основа на киселинната основа

По-общо определение на киселини и основания Предложи американски химик в Луис. Той предложи изобщо не се случват непременно с прехвърлянето на тон. При определението за киселини и основания за Люис се дава основната роля в химичните реакции електронни двойки.

Аниони или неутрални молекули, способни да приемат един или повече повиквания за електрони, наречени киселини на Луис.

Например, ALF 3 алуминиев флуорид е киселина, тъй като е в състояние да вземе електронна двойка, когато взаимодейства с амоняк.

ALF 3 +: NH3 ⇆:

Катиони, аниони или неутрални молекули, които могат да дават електронни двойки, се наричат \u200b\u200bбази на Луис (амоняк - база).

Дефиницията на Луис обхваща всички ескорт и основни процеси, които се считат за предварително предложени теории. Таблицата сравнява определянето на киселини и използваните в момента бази.

Номенклатурни киселини

Тъй като има различни разтвори на киселини, тяхната класификация и номенклатурата са доста условни.

Съгласно броя на водородните атоми, способни да се разцепват във воден разтвор, киселините се разделят на монасис (например, HF, HNO 2), съмнителен (H2C03, H2S04) и триосна (H 3 PO4).

В състава на киселината се разделя на безплатно (HSL, H2S) и кислородсъдържащ (NCLO 4, HNO 3).

Обикновено имена на кислородсъдържащи киселини произведени от името на nemmetalla с добавяне на края, \\ t - Ако степента на окисление на неметала е равна на броя на групата. Тъй като степента на окисление намалява, суфиксите се променят (с цел намаляване на степента на окисление на метала): - извика, изкрещя, -:

Ако разгледаме полярността на предлагането на водород-не-метал в рамките на периода, лесно е да се свърже полярността на тази връзка с позицията на елемента в периодичната система. От атоми на метали, лесно губят валентни електрони, водородните атоми приемат тези електрони, образувайки стабилна двубонна обвивка на вида на корпуса на хелиевия атом и дават йонни метални хидриди.

В водородните съединения от елементи от III-IV групи от периодична система на бор, алуминий, въглерод, силиций, ковалентни, слабилни връзки с водородни атоми, които не са склонни към дисоциация. За елементи на V-VII групи от периодичната система в рамките на периода, полярността на комуникационния немметал-водород се увеличава с заряд на атома, но разпределението на таксите в диполета, което е различно, отколкото във водородните съединения на елементите, \\ t склонни да дават електрони. Неметалните атоми, които, за завършване на електронната обвивка, се нуждаят от няколко електрона, се забавят за себе си (поляризиране), чифт електрони на комуникация са по-силните от това, че вече не са ядрото. Следователно, в редиците СН4-NH3 - Н20 - HF или SIH 4 - рН 3 - Н2S-НС1 на комуникация с водородни атоми, останали ковалентни, придобиват по-полярен характер и водороден атом в. \\ T Диполният елемент-водород става по-електрически положителен. Ако полярните молекули са в полярен разтворител, може да възникне процесът на електролитна дисоциация.

Нека обсъдим поведението на кислородсъдържащите киселини във водни разтвори. Тези киселини имат връзка на N-EH и, разбира се, свързването на свързването на N-O е повлияно от връзката на О-Е. Следователно, тези киселини се разграничават като правило, е по-лесно от водата.

H2S03 + Н20 ⇆ H0 + + HSO 3

HNO 3 + H2O ⇆ H Z O + + No 3

От няколко примера разглеждат свойства на кислородсъдържащи киселини, \\ t формирани от елементи, които могат да показват различни степени на окисление. Известно е, че хлорнанова киселина NSLO. много слаб Също 2 хлоридна киселина слаб Но по-силна от хлонова, хлорирана киселина NCLO 3 силен. Холидинова киселина NCLO 4 - един от най-силният неорганични киселини.

За дисоциация с киселина (с повишаване на йонната йон) се изисква комуникацията O-H. Как мога да обясня на намаляване на силата на тази връзка в редица NSLO - NSLO 2 - NSLO 3 - NCCLO 4? Този ред увеличава броя на кислородните атоми, свързани с централния хлорен атом. Всеки път, когато се образува нова кислородна връзка с хлор, от хлорния атом и следователно, плътността на електрон се забавя от единична комуникация O-CL. В резултат на това електронната плътност частично листа от връзката O-H, която е отслабена поради това.

Такава редовност - укрепване на киселинните свойства с увеличаване на степента на окисление на централния атом - характерни не само за хлор, но и за други елементи. Например, азотна киселина HNO3, в която степента на окисление на азот е +5, по-силна от азогенната киселина HNO2 (степента на окисление на азот +3); Sulfuric Acid H2S04 (S +6) е по-силна от сярна киселина H2S03 (s +4).

Получаване на киселини

1. Може да се получат бездънни киселини с директна връзка на не метали с водород.

H 2 + SL 2 → 2NCL,

H 2 + s ⇆ h 2 s

2. могат да бъдат получени някои кислородни киселини взаимодействие на киселинни оксиди с вода.

3. Може да се получат и кислородните и кислородните киселини. според обменните реакции Между соли и други киселини.

BABR 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2NVR

CUSO 4 + H2S \u003d H2S04 + CUS ↓

FES + H2S04 (Pa ZB) \u003d H2S + FESO 4

NaCl (t) + H2S04 (конц) \u003d HCl + NaHSO 4

AGNO 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3

CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H2O

4. Някои киселини могат да бъдат получени чрез редукционни реакции.

H 2O 2 + SO 2 \u003d H2S04

3P + 5HNO 3 + 2N 2 O \u003d ZN 3 RO 4 + 5NO 2

Можете да разделите два вида реакции:

1) общ за киселина Реакциите са свързани с образуването на НЗЗ + йон хидрогония във водни разтвори;

2) специфични (т.е. характерни) реакции специфични киселини.

Водородният йон може да влезе оксидат и реставрация реакции, възстановяване на водород, както добре в реакцията на свързване с отрицателно заредени или неутрални частици, като очертават двойки електрони, т.е. в киселинни и основни реакции.

Киселите свойства включват киселинни реакции с метали, обърнати към ред напрежения към водород, например:

Zn + 2N + \u003d Zn 2 + + H2

Реакциите на киселинните основи включват реакции с основни оксиди и основи, както и със средно, основни и понякога кисели соли.

2 CO 3 + 4HBR \u003d 2CUBR 2 + CO 2 + 3N 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2NSL \u003d MgCl 2 + 2Со 2 + 2N 2 O

2KHSO 3 + H2S04 \u003d K2S04 + 2SO 2 + 2H2O

Имайте предвид, че многооските киселини се разтварят поетапно и при всеки следващ етап дисоциация са по-трудни, следователно с излишък от киселина, киселинни соли най-често се образуват, а не средно.

СА 3 (PO 4) 2 + 4N 3 PO4 \u003d 3A (H2PO 4) 2

Na2 S + H 3 PO4 \u003d Na2 HPO 4 + H2S

NaOH + H 3 PO4 \u003d NaH 2 PO 4 + H 2 O

KONE + H2S \u003d KHS + H 2O

На пръв поглед може да изглежда невероятно образуване на киселинни соли. моноксид орално флуорогенно (покритие) киселина. Този факт обаче може да бъде обяснен. За разлика от всички други халогенни солни киселини, пластмасовата киселина в разтворите е частично полимеризирана (поради образуването на водородни връзки) и в него могат да присъстват различни частици (HF) X, а именно Н2 F2, H3FF3, \\ t и т.н.

Частно случай на равновесие на киселинното база - киселинни реакции и основи с индикатори, които променят рисуването си в зависимост от киселинността на разтвора. Показателите се използват при висококачествени анализи за откриване на киселини и бази в решения.

Най-често използваните индикатори - литмус (IN. неутрални Околен свят лилаво, в кисел - червен, в алкален - синьо), метиловант (IN. кисел Околен свят червен, в неутрални - оранжево в алкален - жълт), фенолфталеин (IN. елиминирайтеоколен свят raspberry-Red. в неутрални и кисели - безцветен).

Специфични свойства Различните киселини могат да бъдат два вида: първо, реакции, водещи до образование неразтворими соли И, второ, редокс трансформации. Ако реакциите, свързани с присъствието на Н + йон, общи за всички киселини (висококачествени реакции за откриване на киселини), специфични реакции се използват като високо качество на отделните киселини:

AG + + CL - \u003d AgCl (бяла утайка)

VA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 (бяла утайка)

3АГ + + PO4 3 - \u003d Ag 3 PE4 (жълта утайка)

Някои специфични киселинни реакции се дължат на техните редокс свойства.

Тежките киселини във воден разтвор могат да бъдат окислени.

2kmno 4 + 16NSl \u003d 5CL 2 + 2XL + 2MNSL 2 + 8N 2 O

H 2 S + VG 2 \u003d S + 2NVG

Кислородните киселини могат да бъдат окислени само ако централният атом е в най-ниска или междинна степен на окисление, като например в сярна киселина:

H2S03 + Cl 2 + H2O \u003d H2S04 + 2NSL

Много кислородни киселини, при които централният атом има максимална степен на окисление (S +6, N +5, SG +6), проявяват свойствата на силни окислители. Концентриран H2S04 е силно окислително средство.

CU + 2H2S04 (заключител) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2N 2 O

PB + 4HNO 3 \u003d PB (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O

C + 2H2S04 (CON) \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H2O

Трябва да се помни, че:

Разтворите на киселини реагират с метали в електрохимичния ред напрежения вляво от водород, при спазване на редица състояния, най-важното от това е образуването на разтворима сол. Взаимодействието на HNO 3 и H2S04 (конц.) Металките продължават по различен начин.

Концентрирана сярна киселина в студените пасиви алуминий, желязо, хром.

Във вода, киселина, дисоциират в водородните катиони и аниони на киселинни остатъци, например:

Неорганични и органични киселини взаимодействат с основни и амфотерни оксиди, при условие че се образува разтворима сол:

Както тези, така и други киселини реагират с основи. Многоскривните киселини могат да образуват както средни, така и киселинни соли (това е реакцията на неутрализация):

Реакцията между киселини и соли е само ако се образува утайка или газ:

Взаимодействието на НЗПО 4 с варовик ще престане поради образуването на повърхността на последния неразтворим седимент CA3 (PO4) 2.

Характеристики на свойствата на азотния HNO 3 и концентрирани сяра H2S04 (конц.) Киселина се дължат на факта, че когато те взаимодействат с прости вещества (метали и неметали), няма окислители да бъдат катиони Н + и нитрати и сулфатни йони. Логично е да се очаква, че в резултат на такива реакции се образува водород Н2, но се получават други вещества: задължителна сол и вода, както и един от продуктите за намаляване на нитратите или сулфатни йони, в зависимост от концентрацията Киселини, позицията на метала в ред на напрежения и реакционните условия (температура, степен на бредатливост и др.).

Често объркват концепциите за волатилност и стабилност (стабилност). Летливи се наричат \u200b\u200bкиселини, чиито молекули лесно се придвижват в газообразно състояние, т.е. се изпарява. Например, солната киселина е летлива, но стабилна, стабилна киселина. Не можете да преценявате нестабилността на нестабилните киселини. Например, нелетлената, неразрешима силициева киселина се разлага във вода и Si02. Водните разтвори на сол, азот, сяра, фосфор и редица други киселини не са боядисани. Водният разтвор на хромова киселина Н 2 CRO 4 има жълт цвят, манганова киселина HMNO 4 - малина.

Референтен материал за тестване:

Менделеев маса

Таблица на разтворимостта

За да се насладите на преглед на презентации, създайте себе си профил (акаунт) Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Подписи за слайдове:

Лектор: Кърцина Татяна Викторовна тема на урока: Киселини

Цели на урока: за обобщаване и консолидиране на знанията за класифициране, номенклатура, свойства на органични и неорганични киселини. Учете, за да обясните общността на химичните свойства на неорганичните и органични киселини, за да преподават правилно уравненията на реакции в молекулярна и йонна форма.

Определение за киселинни киселини в природата Класификация на киселини Химически свойства на киселини Получаване на киселини Придобиване на урок по плана на киселини:

Киселите се наричат \u200b\u200bелектролити, с дисоциация, от която се образуват само хидратирани водородни йони (НЗ 0 +). 1. Определение на киселини

През 1923 година Беше предложена протолитна теория на Лорънс Лори. Киселините са молекули или йони, които са донори на водородните катиониН. Cation n + се нарича протон, така че теорията се нарича протолитичен. Според електронната теория на киселините и основите на американския химик Г.н. Lewis киселини са реагенти, които са електронни акцептори.

2. Киселища в природата киселинни дъждове (азот, сива киселина) киселина в храни (ябълка, оксал, лимон, млечни продукти, масло, кафе и др.) "Химически оръжия" на животни и растения. ANT по време на ухапване инжектира отрова, съдържаща мравчена киселина. Използва и коприва.

Пендопалпидният паяк стреля в враговете си с тема, състояща се от оцетна киселина. Плоските хиляди използват отровата по-ангажирана - двойки синилова киселина. Аманикторите използват иботенова киселина и сложното му съединение - Muscyth. Унищожаване на рок и почвообразуване. Лишетите могат да разграничават киселини, които могат да превърнат гранит в дух.

Витамини: аскорбично, фолиева, оростотна, пенгам, никотин и др. Хиалуроновата киселина е основният компонент на смазването на ставите. Аминокиселини образуват протеини. Салоновата киселина в стомаха активира пепсиногенния ензим, разлагащ хранителните протеини и също унищожава гнилата микрофлора. Киселини в човешкото тяло.

Съгласно състава: съдържащ кислород :Н: H NO 3, H2S03; Averless: HCl, H2S. За основост: (основността на киселината се определя от броя на катиони, които се образуват по време на дисоциация). Монази: HBB, HNO 2; Две-мина: Н2S, Н2СО 4; Мулти-оси: H 3 PO 4. Задачата. Име на киселини и им дайте класификация: HCLO 3, H2S, H3PO4, HBR. 3. Класификация на киселини: \\ t

Взаимодействие с метали, разположени в електрохимичен ред метали, подчертава за водород. 4. Химични свойства на киселини: окислително средство, окисляване, магнезиев ацетат

Взаимодействие с основни и амфотерни оксиди. Сам:

Взаимодействие с разтворими и неразтворими бази. Могат да образуват средни и кисели соли. Това е реакция на неутрализация. Самостоятелно: 1 mol (излишък) 1 mol натриев хидросулфат (кисела сол) 1 mol 2 mol натриев сулфат (средна сол)

Взаимодействие със соли. Силната киселина може да изтече слаба киселина дори от неразтворима сол. Сам:

Салонова киселина за разтваряне на скалата и ръжда с никелинг, хром, цинк и др. Стоманени и чугунени продукти за премахване на скалата в парни котли PLO Acid HF. Накисване на дървесина за защита на термити и други насекоми. Придобиване на киселини

Сярна киселина за производство на фосфатни и азотни торове при производството на експлозиви на изкуствени влакна багрила на пластмаси изливане на батерии

Производство на азотна киселина на азотни торове на взривни вещества от лекарствени вещества пластмасови бои изкуствени влакна

Задача 1. Напишете формулите и придайте на характеристиките на киселинни киселини въз основа на тяхната класификация: силиканова киселина, такава киселина. Задача 2. Какви вещества ще реагират фосфорна киселина: K, S02, Na2S04, Na2C03, MgO, AG, BA (OH) 2. Поправяне

Задача 1. H 2 SiO 3 - съдържащ кислород, двуосен, неразтворим, слаб HF - без кислород, монозура, разтворим, слаба задача 2. Отговори

Благодаря ви за урока !!!

Киселини Наречени са сложни вещества, съставът на молекулите, от които включва водородни атоми, способни да заменят или обменят върху метални атоми и киселинен остатък.

Съгласно наличието или отсъствието на кислород в киселинната молекула се разделят на съдържащ кислород (H2SO 4 сярна киселина, H2S03 дипломна киселина, HNO 3 азотна киселина, H 3 PO4 фосфорна киселина, Н2СО 3 въглища киселина, Н2 Si0 3 силиканова киселина) и без осветление (HF флуоридна киселина, НС1 хлоридна киселина (солна киселина), HBr бромомогенна киселина, Hi iodochemical Acid, H2S едроводород сулфидна киселина).

В зависимост от броя на водородните атоми в киселинно кисела молекула, една ос (с 1Н атом), двуосен (с 2 Н атоми) и три оста (с 3 Н атома). Например, азотна киселина HNO 3 е моно-нула, тъй като в молекулата е един водороден атом, сярна киселина H 2S04 – двуплодие и др.

Неорганични съединения, съдържащи четири водородни атома, способни да заменят метала, много малко.

Част от киселинната молекула без водород се нарича киселинен остатък.

Киселинен остатъкможе да се състои от един атом (-CL, -BR, -I -i) - това са прости кисели остатъци и могат да бъдат от групата на атомите (-S03, -P04, -Sio 3) са сложни остатъци.

В водни разтвори киселинните остатъци не се унищожават във водни разтвори:

H2S04 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCL

Думата анхидридтова означава безводна, която е киселина без вода. Например,

H2S04 - H2O → SO3. Безшумни анхидридни киселини нямат.

Името на киселината се получава от наименованието на киселинния компонент на елемента (акикционен форматор) с добавяне на изследвания на "naya" и по-малко често "начин": Н2S04 - сяра; H 2 SO 3 - въглища; H 2 Sio 3 - силиций и др.

Елементът може да образува няколко кислородни киселини. В този случай посочените окончания в имената на киселините ще бъдат, когато елементът проявява най-високата валентност (в киселинната молекула, голямото съдържание на кислородните атоми). Ако елементът проявява по-ниска валентност, завършването на името на киселината ще бъде "драска": HNO 3 - азот, HNO2 е азот.

Киселините могат да бъдат получени чрез разтваряне на анхидриди във вода. В случай, че анхидридите във вода не са разтворими, киселината може да бъде получена чрез действие на друга по-силна киселина върху солта на необходимата киселина. Този метод е характерен за кислород и кислородните киселини. Кислородните киселини също се получават чрез директен синтез на водород и неметални, последвано от разтваряне на полученото съединение във вода:

Н2 + С12 → 2 НС1;

H 2 + S → H2S.

Разтворите на получените газообразни вещества НС1 и Н2С са киселини.

При конвенционални киселинни условия, както в течно, така и в твърдо състояние.

Химични свойства на киселини

Решенията на киселините действат по индикаторите. Всички киселини (с изключение на силиций) са добре разтворими във вода. Специални вещества - индикатори ви позволяват да определите наличието на киселина.

Показателите са вещество на сложна структура. Те променят картината си в зависимост от взаимодействието с различни химикали. В неутрални решения - те имат един цвят, в решенията на основата - друг. Когато взаимодействате с киселина, те променят цвета си: индикаторът на метил оранжев е боядисан в червен, лактовият индикатор също е червен.

Взаимодействат със основанията с образуването на вода и сол, което съдържа постоянен киселинен остатък (реакция на неутрализация):

H2S04 + СА (ОН) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.

Взаимодействайте с базирани оксиди с образуването на вода и сол (реакция на неутрализация). Солта съдържа киселинния остатък на киселината, която е използвана в реакцията на неутрализация:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 Fepo 4 + 3 H 2 O.

Взаимодействайте с метали. За взаимодействие на киселини с метали трябва да се извършат някои условия:

1. Металът трябва да бъде достатъчно активен по отношение на киселините (в определен брой метални активност, тя трябва да бъде поставена в водород). Лявото е металът в ред активност, толкова по-интензивно взаимодейства с киселините;

2. Килината трябва да бъде достатъчно силна (която е способна да придаде водородни йони Н +).

При потока на химични реакции с метали с метали се произвежда водород и се различава водород (с изключение на взаимодействието на метали с азотни и концентрирани сярна киселини):

Zn + 2HCL → ZnCl2 + Н2;

CU + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2H 2 O.

Имате въпроси? Искате ли да знаете повече за киселини?
За да получите помощ за наставник - Регистрирайте се.
Първият урок е безплатен!

сайтът, с пълно или частично копиране на позоваването на материала към оригиналния източник.