Подготовка за изпита по химия от нулата. ИЗПОЛЗВАНЕ

Учебникът съдържа материал за подготовка за изпита по химия.
Представени са 43 теми от програмата USE, чиито задачи съответстват на основно (28), напреднало (10) и високо (5) ниво на сложност. Цялата теория е структурирана според темите и въпросите от съдържанието на контролно-измервателните материали.
Всяка тема съдържа теоретични положения, въпроси и упражнения, тестове от всякакъв вид (с избор на един отговор, за установяване на съответствие, с избираем отговор или отговор под формата на число), задачи с подробен отговор.
Адресирано до учители и ученици от старши класове на пълно средно образование, както и кандидати за университети, учители и студенти от химически факултети (училища) за предуниверситетско обучение.

Примери.
Дадени са проби от метали: олово - мед - живак - натрий - злато - сребро - волфрам.
Идентифицирайте тези метали по физични характеристики:
а) много мек (нарязва се с нож);
б) оцветени в жълто;
в) има матова повърхност;
г) има най-висока огнеупорност;
д) течност при стайна температура;
д) боядисани в червено;
ж) има метален блясък и висока електропроводимост.

Медни проби са получени от изходните материали: червен Cu2O, черен CuO, бял CuSO4, син CuSO4 5H2O, тъмнозелен Cu2CO3(OH)2 и жълто-кафяв CuCl2. Трябва ли (да, не) получените проби от мед да се различават:
а) по цвят
б) чрез точка на топене,
в) според способността да се покриват с черно-зелено покритие в градския въздух?

СЪДЪРЖАНИЕ
ПРЕДГОВОР 7
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременни представи за структурата на атома 8
1.2. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеева 17
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. Обща характеристика на металите от основните подгрупи на групи I-III и преходни елементи (мед, цинк, хром, желязо) според тяхното положение в периодичния период
система и характеристики на структурата на техните атоми 24
1.2.4. Обща характеристика на основните неметали
подгрупи на IV-VII групи според позицията им в периодичната система и структурните особености на техните атоми 30
1.3. Химична връзка и структура на материята 44
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Полярност и енергия на ковалентна връзка. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 44
1.3.2. Електроотрицателност и степен на окисление на химичните елементи. Атомна валентност 52
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав и структура 59
1.4. Химическа реакция 68
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганичната и органичната химия. Топлинен ефект на реакцията. Термохимични уравнения 68
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 80
1.4.4. Обратими и необратими реакции. химически баланс. Изместване на равновесието под влияние на различни фактори 88
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 98
1.4.6. Йонообменни реакции 108
1.4.7. Хидролиза на соли. Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална 115
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 128
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 144
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганичните вещества. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиална и международна) 149
2.2. Характерни химични свойства на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 170
2.3. Характерни химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 177
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 189
2,5-2,6. Характерни химични свойства на основи, амфотерни хидроксиди и киселини 193
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни, сложни (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 199
2.8. Връзката на различните класове неорганични вещества 202
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена). Хибридизация на атомни орбитали на въглерод 205
3.3. Класификация на органичните съединения. Номенклатура на органичните съединения (тривиална и международна). Радикален. Функционална група 213
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 220
3.5. Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 239
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 247
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 255
3.8. Биологично важни съединения: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 259
3.9. Връзка на органичните съединения 267
4. Методи на познанието по химия. Химия и живот
4.1. Експериментални основи на химията 272
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 272
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества. Индикатори. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 272
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изучаваните класове неорганични съединения 284
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 286
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи органични съединения (в лаборатория) 292
4.2. Общи идеи за индустриалните методи за получаване на най-важните вещества 298
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за получаване на метали 298
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (на примера за получаване на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване на околната среда и последствията от него 300
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 302
4.2.4. високомолекулни съединения. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, каучук, влакна 303
4.3. Изчисления по химични формули и реакционни уравнения 311
4.3.1-4.3.2. Изчисляване на обемни съотношения на газове и топлинен ефект при реакции 311
4.3.3. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част 315
4.3.4. Изчисляване на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията 321
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или под формата на разтвор с определена масова част от веществото; практически добив на продукта, масова част (маса) на веществото в сместа 324
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулната формула на вещество 328
Отговори на задачи за самостоятелна работа 333
ПРИЛОЖЕНИЯ 350.

Подготовката за изпита по химия по правило е подготовка за изпита по химия от нулата.

Учебната програма в обикновените училища е изградена по такъв начин, че часовете, отделени за химия, категорично не са достатъчни, за да започнете да разбирате нещо.

Учениците помнят само няколко шаблонни схеми от училищната програма. Например: "Реакцията отива до края, ако се получи газ, утайка или вода." Но каква реакция, каква утайка - това никой от гимназистите не знае! Училището не навлиза в тези подробности. И в крайна сметка дори зад привидния успех, зад ученическите петици, няма разбиране.

Когато се подготвяте за изпита по химия от нулата, струва си да започнете с най-обикновените училищни учебници за осми и девети клас. Да, учебникът няма необходимото ниво на обяснение, което е необходимо, за да разберем какво се случва. Пригответе се, че просто ще трябва да запомните част от информацията.

Ако се подготвяте за изпита по химия от нулата и четете училищен учебник, вие учите химия като чужд език. Наистина в чуждия език в началото на изследването има и неразбираеми думи, неразбираеми букви. И трябва да отделите известно време и усилия за изучаване на „азбуката“ и основния „речник“, в противен случай нищо няма да се получи по-нататък.

Химията е емпирична наука и това е нейната разлика от математиката. Имаме работа с факти, които се опитваме да обясним. Първо се запознаваме с определен факт и когато не е под съмнение, го обясняваме. В химията има много факти и е трудно да ги разберете, ако се подготвяте за изпита по химия от нулата. Затова започваме с обикновен училищен учебник. Например учебник, чиито автори са Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фелдман, или Н. Е. Кузменко, В. В. Лунин, В. В. Еремин.

И след това трябва да преминете към сериозни книги. Защото, ако се подготвяте за изпита по химия от нулата, опитът да „скочите“ веднага в сериозна книга може да завърши с провал. В същото време само учебниците в училище няма да са достатъчни за подготовка за изпита по химия!

Написах помагало за подготовка за изпита по химия. Нарича се Химия. Авторски курс за подготовка за изпита. Тази книга е за тези, които вече са чели училищни учебници, на които не е необходимо да им се обяснява от нулата какво е валентност и кой символ кой елемент обозначава.

Още един съвет за тези, които се подготвят за изпита по химия от нулата.
В тази ситуация няма смисъл да се „разпръсквате“ на олимпиадите, защото няма да има почти никакъв шанс да решите нещо там. Ако човек, който сте започнали да се подготвяте предварително и до началото на 11 клас той пише пробни изпити по химия за 70 точки, тогава има смисъл да участвате. Струва си да изучите отделните раздели на физическата химия, които са необходими за олимпиадата и да опитате ръката си.

Но какво ще стане, ако гимназист иска да се подготви за изпита по химия от нулата и не разбира училищния учебник? Не мога да разбера! Иска да стане лекар, но не разбира училищния учебник. Какво тогава? Отидете на учител?

Можете да опитате да вземете друг учебник. Всички те са написани на различен език, имат донякъде различни подходи. Но ако гимназист реши да се подготви за Единния държавен изпит по химия от нулата и не може да овладее нито един училищен учебник по химия за 8 клас ... Може би тогава трябва да помислите за специалност, с която е по-лесно да се справите? Такъв кандидат ще похарчи много енергия за приемане, но ако премине, тогава най-вероятно на платен и тогава той също ще излети! В крайна сметка обучението по медицина е много по-трудно от подготовката за изпита за прием в медицината. Ако подготовката за изпита по химия създава неразрешими трудности, абсолютно неразрешими, тогава обучението по медицина ще бъде много по-трудно! Имайте това предвид, когато се подготвяте за изпита по химия от нулата.

М.: 2013. - 352 с.

Учебникът съдържа материал за подготовка за изпита по химия. Представени са 43 теми от програмата USE, чиито задачи съответстват на основно (28), напреднало (10) и високо (5) ниво на сложност. Цялата теория е структурирана според темите и въпросите от съдържанието на контролно-измервателните материали. Всяка тема съдържа теоретични положения, въпроси и упражнения, тестове от всякакъв вид (с избор на един отговор, за установяване на съответствие, с избираем отговор или отговор под формата на число), задачи с подробен отговор. Адресирано до учители и ученици от старши класове на пълно средно образование, както и кандидати за университети, учители и студенти от химически факултети (училища) за предуниверситетско обучение.

формат: pdf

размер: 3,5 MB

Гледайте, изтеглете: yandex.disk

СЪДЪРЖАНИЕ
ПРЕДГОВОР 7
1. Теоретични раздели на химията
1.1. Съвременни представи за структурата на атома 8
1.2. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеева 17
1.2.1. Модели на промени в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи 17
1.2.2-1.2.3. Обща характеристика на металите от основните подгрупи на групи I-III и преходни елементи (мед, цинк, хром, желязо) според тяхното положение в периодичната система и структурни характеристики на техните атоми 23
1.2.4. Обща характеристика на неметалите от основните подгрупи на IV-VII групи според тяхното положение в периодичната система и структурни особености на техните атоми 29
1.3. Химична връзка и структура на материята 43
1.3.1. Ковалентна връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Полярност и енергия на ковалентна връзка. Йонна връзка. Метална връзка. Водородна връзка 43
1.3.2. Електроотрицателност и степен на окисление на химичните елементи. Атомна валентност 51
1.3.3. Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимост на свойствата на веществата от техния състав и структура 57
1.4. Химическа реакция 66
1.4.1-1.4.2. Класификация на реакциите в неорганичната и органичната химия. Топлинен ефект на реакцията. Термохимични уравнения 66
1.4.3. Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори 78
1.4.4. Обратими и необратими реакции. химически баланс. Изместване на равновесието под влияние на различни фактори 85
1.4.5. Дисоциация на електролити във водни разтвори. Силни и слаби електролити 95
1.4.6. Йонообменни реакции 106
1.4.7. Хидролиза на соли. Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална 112
1.4.8. Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея 125
1.4.9. Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини) 141
2. Неорганична химия
2.1. Класификация на неорганичните вещества. Номенклатура на неорганичните вещества (тривиална и международна) 146
2.2. Характерни химични свойства на прости вещества - метали: алкални, алкалоземни, алуминий, преходни метали - мед, цинк, хром, желязо 166
2.3. Характерни химични свойства на прости вещества - неметали: водород, халогени, кислород, сяра, азот, фосфор, въглерод, силиций 172
2.4. Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни 184
2,5-2,6. Характерни химични свойства на основи, амфотерни хидроксиди и киселини 188
2.7. Характерни химични свойства на солите: средни, киселинни, основни, сложни (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) 194
2.8. Връзката на различните класове неорганични вещества 197
3. Органична химия
3.1-3.2. Теория на структурата на органичните съединения: хомология и изомерия (структурна и пространствена). Хибридизация на въглеродни 200 атомни орбитали
3.3. Класификация на органичните съединения. Номенклатура на органичните съединения (тривиална и международна). Радикален. Функционална група 207
3.4. Характерни химични свойства на въглеводородите: алкани, циклоалкани, алкени, диени, алкини, ароматни въглеводороди (бензен и толуен) 214
3.5. Характерни химични свойства на наситени едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол 233
3.6. Характерни химични свойства на алдехиди, наситени карбоксилни киселини, естери 241
3.7. Характерни химични свойства на азотсъдържащи органични съединения: амини, аминокиселини 249
3.8. Биологично важни съединения: мазнини, протеини, въглехидрати (моно-, ди- и полизахариди) 253
3.9. Връзката на органичните съединения 261
4. Методи на познанието по химия. Химия и живот
4.1. Експериментални основи на химията 266
4.1.1-4.1.2. Правила за работа в лабораторията. Методи за разделяне на смеси и пречистване на вещества 266
4.1.3-4.1.5. Определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества. Индикатори. Качествени реакции към неорганични вещества и йони. Идентификация на органични съединения 266
4.1.6. Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изучаваните класове неорганични съединения 278
4.1.7. Основните методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория) 279
4.1.8. Основните методи за получаване на кислородсъдържащи органични съединения (в лаборатория) 285
4.2. Общи идеи за индустриалните методи за получаване на най-важните вещества 291
4.2.1. Концепцията за металургията: общи методи за получаване на метали 291
4.2.2. Общи научни принципи на химическото производство (на примера за получаване на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическо замърсяване на околната среда и последствията от него 292
4.2.3. Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка 294
4.2.4. високомолекулни съединения. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, каучук, влакна 295
4.3. Изчисления по химични формули и реакционни уравнения 303
4.3.1-4.3.2. Изчисляване на обемни съотношения на газове и топлинен ефект при реакции 303
4.3.3. Изчисляване на масата на разтворено вещество, съдържащо се в определена маса на разтвор с известна масова част 307
4.3.4. Изчисления на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията 313
4.3.5-4.3.8. Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси) или под формата на разтвор с определена масова част от веществото; практически добив на продукта, масова част (маса) на веществото в сместа 315
4.3.9. Изчисления за намиране на молекулната формула на вещество 319
Стандартна изпитна работа
Работна инструкция 324
Отговори на стандартния вариант на изпитната работа 332
Отговори на задачи за самостоятелна работа 334
ПРИЛОЖЕНИЯ 350

Този курсов материал е предназначен за ученици от 11 клас. До този момент програмата по обща и неорганична химия е завършена, учениците в основния курс вече са запознати с видовете изчислителни задачи и тяхното решение. Това дава възможност за затвърждаване на придобитите знания; обърнете внимание на характеристиките на структурата и свойствата на органичните вещества, тяхната връзка и взаимопревръщания, на типологията на изчислителните проблеми. При разработването на материала голяма част от задачите и упражненията са взети от указанията на ФИПИ за подготовка за изпита. Основната цел на подготовката за изпита е да се овладеят умения за изпълнение на най-трудните задачи, знания за окислително-възстановителните реакции, основните класове органични и неорганични съединения, както и алгоритми за решаване на основните типове изчислителни задачи

Изтегли:

Преглед:

Формули органична материя.

Формули

Заглавия

CH 2 \u003d CH 2

Етилен, етен

H 2 C \u003d CH-CH \u003d CH 2

Дивинил, бутадиен -1.3

Изопрен каучук

Полихлоропренови каучуци (наирит, неопрен)

Хлоропрен

Етин, ацетилен

алилен, пропин

Бензен, циклохексатриен-1,3,5

Метилбензен, C 7 H 8

Етилбензен

о-ксилен,
1. 2-диметилбензен

m-ксилен, р-ксилен,

Винилбензен, етенилбензен, фенилетилен, стирен

диметилов етер(C 2 H 6 O) (метилов етер, метоксиметан,) H 3 C-O-CH 3

Диетилов етер C 2 N 5 OS 2 N 5

Фенол (хидроксибензен, остарял. карболова киселина) C 6 H 5 OH -

Бензоена киселина C6H5COOH

бензоен алдехид(бензалдехид) C6H5CHO

аминокиселини: NH 2 -C 2 H 5 -COOH аланин, NH 2 -CH 2 -COOH - глицин -

Етери мравчена киселина

HCOOCH 3- метил формиат HCOOC 2 H 5 - етил формиат ,
HCOOCH 2 CH(CH 3 ) 2 - изобутилформиат HCOOCH 2 C 6 H 5 - бензил формиат

Етери оцетна киселина

CH 3 COOK 3 - метил ацетат,
CH 3 COOC 2 H 5 - етилацетат ,
CH 3 COOC 3 H 7 - n-пропил ацетат, t бала = 102 °С; той е подобен по силата на разтваряне на етилацетата.

Етери маслена киселина

C 3 H 7 COOCH 3 - метил бутират,
C 3 H 7 COOC 2 H 5 - етил бутират .
C 3 H 7 COOC 4 H 9 - бутил бутират,

Клас на органично съединение

Обща формула

Моларна маса

Алкани

С n H 2n + 2

14n+2

Алкени или циклоалкани

C n H 2n

Алкини, алкадиени или циклоалкени

C n H 2n - 2

14n - 2

Арени (бензен и неговите хомолози)

C n H 2n - 6

14n - 6

Алкохоли или етери

C n H 2n + 2 O

14n + 18

Алдехиди или кетони

C n H 2n O

14n + 16

Монокарбоксилни киселини или естери

C n H 2n O 2

14n+32

ароматни алкохоли

C n H 2n - 7 OH

14n+10

Ароматни алдехиди

C n H 2n - 7 COH

14n+22

Ароматни киселини

C n H 2n - 7 COOH

14n+38

Преглед:

Хидролиза

Таблица 1. Промяна на цвета на индикатора в зависимост от концентрацията на водородни йони.

	ПРОМЯНА НА ЦВЕТА НА ИНДИКАТОРА
ТИП СОЛ	ЛАКМУС	фенолфталеин	МЕТИЛОВ ОРАНЖ	СРЯДА
силна основа + слаба киселина	син	пурпурен	жълто	алкален
слаба основа + силна киселина	червен	не се променя	червен	кисело
силна основа + силна киселина	не се променя	не се променя	не се променя	неутрален

Схема1. Хидролиза на соли, образувани от слаби киселини и силни основи - хидролиза от анион. , алкална среда pH> 7

PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2- BO 3 3- PO 3 3- SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2-

HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2- HPO 3 2- HSiO 3 - HAsO 4 2- HSnO 4 -

Забележка: Аз (активен, алкалообразуващ) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

Схема 2. Хидролиза на соли, образувани от силни киселини и слаби основи - хидролиза чрез катион, кисела среда, pH

Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

Забележка: Me- Mg…….Au и NH 4 +

Схема 3. Хидролиза на соли, образувани от слаби киселини и слаби основи хидролиза чрез катион и анион - необратима хидролиза.

В този случай продуктите на хидролизата са слаби киселини и основи: KtAn + H 2 O \u003d KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O \u003d KtOH + Han

където Kt + и An - - катион и анион съответно на слаби основи и киселини.

Схема 4.

Солите, образувани от силни киселини и силни основи, не се подлагат на хидролиза. Средно неутрален, pH=7

Силни и слаби електролити

Силен	слаб
1. Всички разтворими соли.	1. Всички трудно разтворими соли.
2. Неорганични киселини:	2. Неорганични киселини:
3. Алкали:	3. Амфотерни основи: 4. Неамфотерни хидроксиди: 5. Органични киселини:

1) Процесът на хидролиза еобратими , продължава не докрай, а само до момента на РАВНОВЕСИЕТО;

2) Процесът на хидролиза е обратен на реакцията на НЕУТРАЛИЗИРАНЕ, следователно хидролизата -ендотермиченпроцес (протича с поглъщане на топлина).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Какви фактори засилват хидролизата?

Нагряване - с повишаване на температурата равновесието се измества към ЕНДОТЕРМИЧНА реакция - засилва се хидролизата;
Добавяне на вода – т.к. водата е изходният материал в реакцията на хидролиза, тогава разреждането на разтвора усилва хидролизата.

Как да потиснем (отслабим) процеса на хидролиза?

Често е необходимо да се предотврати хидролизата. За това:

Направете решение най-концентриран(намалете количеството вода);
За да преместите баланса наляводобавете един от продуктите на хидролизата- киселина ако има хидролиза при катиона илиалкали, ако има анионна хидролиза.

Хидролиза на други съединения, които не са соли.

1) Бинарни съединения на металите: фосфиди, нитриди, хидриди, карбиди.

Когато се хидролизират, се образуват метален хидроксид и неметално водородно съединение, а от хидрида се образува водород.

А) хидриди. CaH 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

B) карбиди: карбидите по време на хидролиза могат да образуват метан (алуминиев карбид, берилий) или ацетилен (калциеви карбиди, алкални метали):

Al 4 C 3 + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + CH 4

(H+OH-)

CaC 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

В) други бинарни съединения: нитриди (отделя се амоняк), фосфиди (образува се фосфин), силициди (получава се силан).

Ca 3 P 2 + H 2 O \u003d PH 3 + Ca (OH) 2

2) Киселинни халогениди.

Киселинният халид е съединение, което се получава, когато ОН групата в киселина се замени с халоген.

Пример: COCl2 - хлорид на въглеродна киселина (фосген), който може да се запише като CO (OH) 2

По време на хидролизата на киселинни халогениди, както и съединения на неметали с халогени, се образуват две киселини.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HBr

Преглед:

Таблица с имена на киселини и соли

Киселинна формула	Име на киселината	Име на съответната сол
HAlO 2	Метаалуминий	Метаалуминат
HBO 2	метаборная	Метаборат
H3BO3	ортороден	ортоборат
	Бромоводородна	бромид
HCOOH	мравчена	Форматирайте
	Циановодород	Цианид
H2CO3	Въглища	Карбонат
H 2 C 2 O 4	киселец	Оксолат
H 4 C 2 O 2 (CH3COOH)	Оцетна	Ацетат
	Хлороводород	Хлорид
HClO	хипохлорен	Хипохлорит
HClO 2	Хлорид	хлорит
HClO 3	хлор	Хлорат
HClO 4	Хлорна	Перхлорат
HCrO 2	метахромен	Метахромит
HCrO 4	Chrome	Хромат
HCr2O7	двойно хром	дихромат
	Хидройод	йодид
HMnO 4	манган	Перманганат
H2MnO4	манган	манганат
H2MoO4	молибден	Молибдат
HNO 2	азотен	Нитрити
HNO3	Азот	Нитрат
HPO 3	Метафосфорен	Метафосфат
HPO 4	ортофосфорен	ортофосфат
H4P2O7	Бифосфорен (пирофосфорен)	дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфорни	Фосфит
H3PO2	Фосфорни	Хипофосфит
H 2 S	Водороден сулфид	Сулфид
H2SO3	сяра	Сулфит
H2SO4	сярна	Сулфат
H2S2O3	Тиосулфурен	тиосулфат
H 2 Se	Селенова	селенид
H2SiO3	Силиций	силикат
HVO 3	Ванадий	Ванадат
H2WO4	Волфрам	волфрамат

Преглед:

ТРИВИАЛНИ НАИМЕНОВАНИЯ НА НЯКОИ НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА

тривиални имена на вещества	формули
калиева стипца	KAl(SO4)2*12H2O
амониев нитрат	NH4NO3
Английска сол	MgSO 4 * 7H 2 O
Бертолетова сол	KClO 3
бура	Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O
смехотворен газ	N2O
гасена вар
хипосулфит	Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O
Глауберова сол	Na 2 SO 4 * 10H 2 O
двуалуминиев оксид	Al2O3
двоен суперфосфат	Ca(H2PO4)
натриев хидроксид	NaOH
каустик поташ
мастилен камък	FeSO 4 * 7H 2 O
магнезия
индийска селитра	KNO 3
инертни газове	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
калиева луга
калиев нитрат	KNO 3
калцинирана сода	Na2CO3
каменна сол	NaCl
каустик	NaOH
силициев диоксид	SiO2
син витриол	CuSO4 *5H2 О
сода нитрат	NaNO3
негасена вар	CaO
никелов витриол	NiSO4 *7H2 О
сода за пиене	NaHCO3
сол	NaCl
поташ	К2 CO3
утайка	CaHPO4 *2H2 О
серен диоксид	ТАКА2
силициев гел	SiO2 * хз2 О
корозивен сублимат	HgCl2
въглероден окис	CO
въглероден двуокис	CO2
калиево-хромова стипца	KCr(SO4 ) 2 *12H2 0
хромпик	К2 Кр2 О7
цинков сулфат	ZnSO4 *7H2 О
чилийска селитра	NaNO3

Преглед:

Таблица - Продукти за възстановяване по време на взаимодействието на метали с киселини

Киселинен метал

Li Rb K Ba Sr Ca Naмг

За 2-3 месеца е невъзможно да научите (повторите, изтеглите) такава сложна дисциплина като химията.

Няма промени в KIM USE 2020 по химия.

Не отлагайте подготовката си.

Преди да започнете анализа на задачите, първо проучете теория. Теорията в сайта е представена за всяка задача под формата на препоръки, които трябва да знаете, когато изпълнявате задачата. насочва при изучаването на основните теми и определя какви знания и умения ще са необходими при изпълнение на задачите на USE по химия. За успешното полагане на изпита по химия теорията е най-важна.
Теорията трябва да бъде подкрепена практикапостоянно решаване на проблеми. Тъй като повечето грешки се дължат на това, че съм прочел неправилно упражнението, не разбрах какво се изисква в задачата. Колкото по-често решавате тематични тестове, толкова по-бързо ще разберете структурата на изпита. Тренировъчни задачи, разработени на базата на демонстрации от FIPI дайте им възможност да решат и да открият отговорите. Но не бързайте да надничате. Първо решете сами и вижте колко точки сте събрали.

Точки за всяка задача по химия

1 точка - за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 задачи.
2 точки - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3 точки - 35.
4 точки - 32, 34.
5 точки - 33.

Общо: 60 точки.

Структурата на изпитната работасе състои от два блока:

Въпроси, изискващи кратък отговор (под формата на цифра или дума) – задачи 1-29.
Задачи с подробен отговор - задачи 30-35.

За попълване на изпитната работа по химия се отделят 3,5 часа (210 минути).

На изпита ще има три измамни листа. И с тях трябва да се работи.

Това е 70% от информацията, която ще ви помогне да издържите успешно изпита по химия. Останалите 30% е възможността да използвате предоставените измамни листове.

Ако искате да получите повече от 90 точки, трябва да отделите много време на химията.
За да преминете успешно изпита по химия, трябва да решите много: тренировъчни задачи, дори и да изглеждат лесни и от същия тип.
Правилно разпределете силата си и не забравяйте за останалото.

Дерзайте, опитайте и ще успеете!