Тема на представяне на химията периодични закони. Представяне - периодично право Менделеев и периодична система от химични елементи

Задължително минимално знание

при подготовка за OGE в химията

Периодична система Di. Менделеев и структурата на атома

учител по химия

Клон mou sosh s.poim

Област Белински в региона на Пенза в S. Chernyshevo

Повторете основните теоретични въпроси на 8-ми клас;
Осигуряване на знания за причините за промяна на свойствата на химичните елементи въз основа на позицията в pshe d.i. Менделеев;
Да преподават разумно обясняват и сравняват свойствата на елементите, както и простите и сложни вещества, образувани от тях в PSHE;
Подгответе се за успешна хирургия за химията

Сериен номер химичен елемент

показва броя на протоните в ядрото на атома

(Зареждането на ядрото Z) на атома на този елемент.

12 R. +

Mg. 12

Магнезий

Това е

негодник физически знаме

12 E. -

Брой електрони в атома

равен на броя на протоните,

от атом

електротемален

Burnt!

SA. 20

Калций

20 R. +

20 E. -

32 R. +

32д. -

Сулфар

Burnt!

ZN. 30

Цинк.

30 R. +

30 E. -

35 R. +

35е. -

Бром

Хоризонтални линии на химични елементи - периоди

малък

голям

недовършени

Вертикални колони на химични елементи - групи

главен

страна

Пример за записване на схемата на структурата на атома на химичния елемент

Брой електронни слоеве

в електронната обвивка на атома е равна на номера на периода, в който се намира елементът

Относителна атомна маса

(закръглена до целочислена стойност)

написано в горния ляв ъгъл

пореден номер

11 На.

Атом (z) зареждане на натриево ядро

Натрий: сериен номер 11

(написано в долния ляв ъгъл

до символа на химичния елемент)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11д. -

11р +

Изчислява се броят на неутроните

съгласно формулата: N (n. 0 ) \u003d А. r. - n (p + )

12 N. 0

Номер електрони на външното ниво за елементи на основните подгрупи също така, номерът на групата в който се намира елементът

Максимум брой електрони

на ниво изчислени по формулата:

2N. 2

Burnt!

13 Ал

Атом (z) алуминиева ядро

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13д. -

13r. +

14 N. 0

Burnt!

9 Е.

Таксата за ядрото на атома (z) флуор

2∙ 1 2

9p. +

9д. -

10 N. 0

В рамките на един период

1. Нараства:

II III IV V VI VII VIII

Ли. БЪДА. Б. ° С. Н. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Атомно ядро
Броя на електроните във външния слой на атомите
Най-високата степен на окисление на елементи в връзките

Ли. +1 БЪДА. +2 Б. +3 ° С. +4 Н. +5

Електричество
Окислителни свойства
Неметални свойства на прости вещества
Киселинни свойства на по-високи оксиди и хидроксиди

В рамките на един период

2. Намаляване:

II III IV V VI VII VIII

Ли. БЪДА. Б. ° С. Н. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Радиус атом
Метални свойства на прости вещества
Заместващи свойства:

Ли. - само намаляване на агента , C - I. оксидиращ агент , I. намаляване на агента ,

Е. - само оксидиращ агент

Основните свойства на по-високите оксиди и хидроксиди:

Lioh - база , Бъдете (о) 2 – amphother хидроксид

HNO. 3 - киселина

В рамките на един период

3. Не се променя:

II III IV V VI VII VIII

Ли. БЪДА. Б. ° С. Н. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Брой електронни слоеве

(енергийни нива)

в атом -

по равно номер на периода

Burnt!

В периоди

наляво дясно

atom Nucleus такса

Се увеличава
Намалее
Не се променя

Burnt!

В периоди

на дясно наляво

брой на енергийните нива

Се увеличава
Намалее
Не се променя
Първо се увеличава и след това намалява

Burnt!

В периоди

наляво дясно

свойства на възстановяването на елемента

Укрепване
Отслабване
Не се променят
Първо отслабнете и след това засилени

Burnt!

Атоми на химически елементи

алуминий и силиций

имат същото:

Брой електронни слоеве;
Брой електрони

Burnt!

Атоми на химически елементи

сулфар и хлор

имате различно:

Стойността на таксите за атомни ядра;
Броя на електроните на външния слой;
Брой електронни слоеве;
Общ брой електрони

В рамките на един

1. Нараства:

Атомно ядро
Броя на електронните слоеве в атома
Радиус атом
Възстановителни свойства
Метален имоти

прости вещества

Основните свойства на по-високите оксиди и хидроксиди
Киселинни свойства (степен на дисоциация) на кислородните киселини nemmetalov.

2 8 18 8 1

В рамките на един

2. Намаляване:

Електричество;

Окислителни свойства;

Неметален имоти

прости вещества;

Силата (стабилност) на летливи водородни съединения.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

В рамките на един

3. Не се променят:

Брой електрони в на открито електронен слой

Степен на окисление елементи Б. по-висок оксиди и хидроксиди (обикновено равни на броя на групата)

БЪДА. +2 Mg. +2 Ок. +2 SR. +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Burnt!

В основните подгрупи

по-долу насам

atom Nucleus такса

Се увеличава
Намалее
Не се променя
Първо се увеличава и след това намалява

Burnt!

В основните подгрупи

по-долу насам

броя на електроните на външното ниво

Се увеличава
Намалее
Не се променя
Първо се увеличава и след това намалява

Burnt!

В основните подгрупи

надолу нагоре

окислително свойства на елемента

Укрепване
Отслабване
Не се променя
Първо се увеличава и след това намалява

Burnt!

Атоми на химически елементи

въглерод и силиций

имат същото:

Стойността на таксите за атомни ядра;
Броя на електроните на външния слой;
Брой електронни слоеве;
Общия брой на електроните в атома

Burnt!

Атоми на химически елементи

азот и фосфор

имате различно:

Стойността на таксите за атомни ядра;
Броя на електроните на външния слой;
Брой електронни слоеве;
Общ брой електрони

§ 36, тест Page 268-272

Таблица D.I. Менделеев http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif.
GABRIELYAN O.S. "Химия. Степен 9, - спад, М., - 2013 г., стр. 267-268.
Савелиев A.E. Основни концепции и закони на химията. Химична реакция. 8 - 9 класа. - m.: Drop, 2008, - с. 6-48.
РЯБОВ МА, Невски Е.ю. "Тестове за химията" към учебника O.S. Габрилян "Химия. Степен 9. - м.: Изпит, 2010, стр. 5-7.

Слайд 1.

Периодично право на Менделеев и периодична система на химични елементи

Слайд 2.

Основният закон на химията - периодичният закон бе открит от D.I. Менделеев през 1869 г. по времето, когато атомът се счита за неделим и нищо не е било известно за вътрешната му структура. В основата на периодичния закон d.i. Менделеев постави атомните маси (по-рано - атомни тегла) и химични свойства на елементите.
Г. I. Менделеев

Слайд 3.

Намиране на 63 елемент, известен по това време по ред на увеличаване на техните атомни маси, D.I. Менделеев получи естествена (естествена) серия от химични елементи, в които той открива периодичната повторяемост на химичните свойства. Например, свойствата на типичния метален метал се повтарят в елементите на натриев Na и калий К, свойствата на типичен неметален флуор F - в хлорни елементи, Brom, Iodis I.
Откриване на периодичното право

Слайд 4.

Откриване на периодичното право
Някои елементи са D.I. Менделеев не намери химически аналози (например в алуминиев ал и силиций Si), тъй като такива аналози все още са неизвестни по това време. За тях той остави празни места в естествен ред и въз основа на периодична повторяемост прогнозира техните химични свойства. След отварянето на съответните елементи (аналог на алуминий - Gaul GA, аналог на силиций - Германия GE и др.) Прогнози D.I. Менделеев бе напълно потвърден.

Слайд 5.

Периодично право в състава на D.I. Менделеева:
Свойствата на простите тела, както и формите и свойствата на компонентите на елементите са в периодична зависимост от стойността на атомните тегла на елементите.

Слайд 6.

Графична (таблица) израз на периодичния закон е периодична система, разработена от Менделеев.
Периодична система от елементи

Слайд 7.

Слайд 8.

Стойност
Откриването на периодичния закон и създаването на система от химически елементи е от голямо значение не само за химията, но и за философията, за целия нашия свят. Менделеев показа, че химическите елементи съставляват слаба система, която се основава на основния закон на природата. Това е намерило израз на позицията на материалистичната диалектика върху връзката и взаимозависимостта на явленията на природата. Отваряне на връзката между свойствата на химическите елементи и масата на техните атоми, периодичният закон беше блестящо потвърждение на един от универсалните закони на развитието на природата - законът за прехода на количеството на качеството.

Слайд 9.

Паметник на D.I. Менделеев в Санкт Петербург

Слайд 2.

Слайд 3.

Намиране на 63 елемент, известен по това време по ред на увеличаване на техните атомни маси, D.I. Менделеев получи естествена (естествена) серия от химични елементи, в които той открива периодичната повторяемост на химичните свойства. Например, свойствата на типичен метален метал се повтарят в натриеви елементи Na и калий К, свойствата на типичен неметален флуор F - в хлорни елементи, бром, йодични I. Откриване на периодичния закон

Слайд 4.

Откриване на периодичното право

Някои елементи са D.I. Менделеев не намери химически аналози (например в алуминиев ал и силиций Si), тъй като такива аналози все още са неизвестни по това време. За тях той остави празни места в естествен ред и въз основа на периодична повторяемост прогнозира техните химични свойства. След отварянето на съответните елементи (аналог на алуминий - Gaul GA, аналог на силиций - Германия GE и др.) Прогнози D.I. Менделеев бе напълно потвърден.

Слайд 5.

Периодично право в състава на D.I. Менделеева:

Свойствата на простите тела, както и формите и свойствата на компонентите на елементите са в периодична зависимост от стойността на атомните тегла на елементите.

Слайд 6.

Графична (таблица) израз на периодичния закон е периодична система, разработена от Менделеев. Периодична система от елементи

Слайд 7.

Слайд 8.

Стойност

Откриването на периодичния закон и създаването на система от химически елементи е от голямо значение не само за химията, но и за философията, за целия нашия свят. Менделеев показа, че химическите елементи съставляват слаба система, която се основава на основния закон на природата. Това е намерило израз на позицията на материалистичната диалектика върху връзката и взаимозависимостта на явленията на природата. Отваряне на връзката между свойствата на химическите елементи и масата на техните атоми, периодичният закон беше блестящо потвърждение на един от универсалните закони на развитието на природата - законът за прехода на количеството на качеството.

Визуализация:

За да се насладите на преглед на презентации, създайте себе си профил (акаунт) Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Подписи за слайдове:

Тема: Класификация на химическите елементи

Предшественици Д. I. Менделеев 1. J. Ya. Burtsellius (шведски учен) класифицира всички елементи по метали и неметали. Той определи, че металите най-често съответстват на основните оксиди и бази и неметални киселинни оксиди и киселини. Na → Na2O → NaOH s → SO 2 → H2S03

Предшестван от Д. I. Менделеев 2. I. V. DEDEREINER (немски химик) през 1829 г., взе първия значителен опит за систематизиране на елементите. Той забеляза, че някои елементи, подобни в техните свойства, могат да се комбинират три в лентата, която нарича триад. Triad derierener: li ca s cl na sr as br k BA SB TE I M (NA) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

Предшестван от Д. I. Менделеев 3. A. Runchiy de Chacourtuto (професор по висшето училище в Париж) през 1862 г. той предложи да има елементи на спиралата, за да се увеличат атомните си маси. Шлака на Chacourtuto:

Представители Д. I. Менделеев 4. Д. Нюландс (английски учен) През 1865 г. има елементи по ред на атомните си маси. Забелязах, че сходството в свойствата се проявява между всеки осми елемент. Тази редовност на Newlends нарича otall закона по аналогия със седемте интервали на музикалната гама. Oktawa Newland: за Reina Fa Sol Li H LI BE B C N O F NA M MG AL SI P S CL K CA TI CR MN FE CO NI CU V ZN IN AS SE

Предшественици Д. I. Менделеев 5. L. Meyer (немски химик) през 1864 г. поставени химически елементи по реда на увеличаване на атомните маси и валент. Масата на Майер съдържаше само 28 елемента. Valence IV Valency III Valency II Valency I Valence I Valence II I серия li be ІІ ред c n o f na m mg III ред si p s cl k i като se br rb sr V серия SB TE I I CS BA VI ред pb bi tl

Заключение Класификацията на химическите елементи не е била точна, а не научно, а не перфектна, тъй като основата на класификацията не е основният знак.

Тема: Периодично законодателство и периодична система на химически елементи D.i Mendeleev

Di. Менделеев (1834 - 1907)

Биография Мария Дмитриева Менделеева (1793 - 1830), майка на учения Иван Павлович Менделеев (1783 - 1847), баща на учения

Биография D.I. Менделеев учи в Tobolsk Gymnasium, а след това в педагогическия институт в Санкт Петербург. Подигравателно практикува физика и математика. В института той срещна изключителни учители, които прекъснаха дълбок интерес към науката в душите на техните слушатели.

Биография през 1855 г. Г. Менделеев завършва института със златен медал, получил диплома на старши учител. През 1864 г. е избран професор в института Петерхорск. От 1867 г. той провежда неорганична химия в университета в катедрата по неорганична химия.

Основата за класифициране на химичните елементи на D.I. Imeleeeva е двете характеристики: стойностите на атомните скали. Химични свойства.

C 12 CH4CO2H2CO3 - символът на елемента - атомното тегло на елемента - формулата на летящо съединение с водород - формулата на най-висок оксид - формулата на съответната хидроксидна карта с химичен елемент

LI 7 - Li 2 o Lioh B 1 1 - B 2O 3 B (OH) 3 C 12 CH4CO2H2C03 е 13,5 - Beo (OH) 2N 14 NH3N2O 5 HNO 3 O 1 6H 2O - - F 1 9 HF - - Na23 - Na2O NaOH mg 24 - Mg (OH) 2 Al 2 7 - AL 2O3 AL (OH) 3 Si 28 Sih 4 Si02 H 2 Sio 3 P 3 1 рН 3 Р2О5Н 3О 4S 32 H2SO2H2S04C15.5 HCI CL2O 7 HCLO 4 Старт Класификация на химически елементи Di Mendeleev \\ t

LI 7 - Li 2 o Lioh B 1 1 - B 2O 3 B (OH) 3 C 12 CH4CO2H2C03 е 13,5 - Beo (OH) 2N 14 NH3N2O 5 HNO 3 O 1 6H 2O - - F 19 HF - - Na23 - Na2O NaOH mg 24 - Mg (OH) 2 AL 2 7 - AL 2O3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2 h 2 Sio 3 р 3 1 рН 3 Р2О5НЗО 4S 32H2SOS02H2S04C35.5 НС1 С12О7 HCLO4 BE 9 - BEO BE (OH) 2

Na 23 - Na2O NaOH mg 24 - Mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2O3 4 Si02 H2 Si05 р 31 рН 3Р2О5Н3 PO4 S 32H2SO SO3H2S04C13.5 HCI Cl 2 O 7 HCLO 4 1. Метални свойства на прости вещества са най-изразени в алкален метал, отслабва и заменят с неметални, които са най-силно изразени в халоген : - основните оксиди на елементите на началото на реда заменят амфотерния оксид и допълнително кисела, чиято киселинност е засилена; 2. Стойността на валентността на атомите в по-високи оксиди се увеличава от i до VII. - основите чрез амфотерни хидроксид се заменят с все по-силни киселини; Промени в химичните свойства в редиците

LI 7 - Li 2 O Lioh B 1 1 - B 2O 3 B (OH) 3 C 12 CH4CO2H2CO3N4NH3N2O5 HN03О16Н20 - - F 19 HF - - Na23 - Na2O NaOH mg 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL 2O3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2H2 Si03 Р 3 1 рН 3Р 5 H 3 PO4 S 32H2SO SO2H2S04C35.5 HCL Cl 2O 7 HCLO 4 BE 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K20 KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 Ti 4 8 \u200b\u200b- Tio 2 Ti (OH) 4 EB 44 - EB 2O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2O 3 SC (OH) 3

LI 7 - Li 2 O Lioh B 1 1 - B 2O3 B (OH) 3 C 12 CH4CO2H2C03 Na23 - Na2O NaOH mg 24 - Mg (OH) 2 Al 2 7 - AL 2O 3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K2O KOH CA 40 - CAO JO (OH) 2 TI 47,90 - TIO 2 TI (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2O 3 SC (OH) 3 Ti 4 8 \u200b\u200b- Tio 2 Ti (OH) 4 BE 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K20 KOH Промяна на химични свойства в колони 1. Металните свойства се подобряват от горната част на дъното и неметалните отслабва; 2. Стойността на валентността на атомите във висшите оксиди не се променя;

LI 7 - Li 2 O Lioh B 1 1 - B 2O 3 B (OH) 3 C 12 CH4CO2H2CO3N4NHNO3N2O5NH3O 1 6H2O- - F 1 9 HF - - Na33 - Na2O NaOH mg 24 - MgO mg (OH) 2 AL 2 7 - AL 2O3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2H2 Si03 Р 3 1 рН 3 Р2 O 5 H 3 PO4 S 32H2S и S02H2S04C 35.5 HCI C409 HCLO 4 K 39,0983 - K2O KOH CA 40 - CAO (OH) 2 TI 47,90 - Tio 2 Ti (OH) EB 44 - EB 2O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2O 3 SC (OH) 3 Откриване на благородни газове и позицията на водород той 4 - - - NE 20 - - - AR 40 - - Ti 4 8 \u200b\u200b- Tio 2 Ti (ОН) 4 Бъдете 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K20 KOHHH 1 - H2O - H1 - H2O -

Периодични закони (формулировка D. I. Mendeleeva) свойства на елементите и следователно от тях са формирани от тях прости и сложни тела са в периодична зависимост от тяхното атомно тегло. Рожден ден на Големия закон 1 март 1869 година

Стойността на периодичния закон и периодичната система DI Mendelee периодично право: - основата на съвременната химия; - откриването му даде най-мощния тласък на развитието на химически знания; - са разработени теориите на структурата на атома и химическата облигации. Благодарение на периодичната система Д. I. Менделеев: - имаше модерна концепция за химически елемент; - изяснени са идеите за обикновените вещества и съединения; - появата на периодичната система отвори нова, научна ера в историята на химията и редица свързани науки се появи стройна система, въз основа на което стана възможно да се обобщи, да се направи изводи, да предвиди.