Chemický test jednoduchých a složitých látek. Dezertní výpravy

Obsah správné odpovědi a pokyny pro hodnocení (je povoleno jiné znění odpovědi, aniž by byl zkreslen její význam)

Část A - 1 bod 23-21 bodů - "5"Část B - 1 - 2 body 20-16 bodů - "4" 15 - 12 bodů - "3"

Bibliografie:

Gabrielyan O.S., Chemie. 8. třída. Drop obecný. 2010 Rudzitis G.E. Třída z chemie 8. M.: "Vzdělávání", 2010.

• zobecnit znalosti na téma „Jednoduché a složité látky“;
• formování komunikačních dovedností žáků při práci ve skupině.

Zařízení:

• Tablety s menu pro každý stůl - 4 ks;
• Mapa pro posouzení přínosu studenta k práci skupiny;
• Popis úkolů (dle nabídky) pro žáky na každém stole - 4 ks.
• Kredit ve výši 40 c.u.
• PSCE a tabulka rozpustnosti.

Studenti navštíví kavárnu. Vytvoří se 3 skupiny po 4 lidech, každá skupina si vybere osobu, která má na starosti (správce) stolu. Při hře práci každé skupiny hodnotí jak učitel, tak spolužáci (protivníci).

V nabídce jsou místo obvyklých jídel uvedeny úkoly na dané téma. Každá skupina obdržela půjčku ve výši 40 USD. Při řešení úloh dostávají žáci odhad v cu.

Hodnocení výkonu studentů se provádí podle schématu:

„Výborné“ - 1 $, „dobré“ - 2 $; "Vyhovující" - 3 cu

Počet přijatých c.u. je z této půjčky odečtena. Vítězem je skupina s nejvyšším součtem.

Během hry musí každý účastník vystoupit alespoň 1x.

Hra se provádí v několika fázích:

1. "Studené předkrmy"

• Křížovka;
• Definice pojmů;
• Rozdělení látek podle tříd.

2. "Teplá jídla"

• Sestavte vzorce látek;
• Pojmenujte látky;
• Vyřešte problém pomocí vzorce.

3. "Nápoje"

• Test číslo 1.

4. "Duchové"

Test číslo 2: 4 možnosti.

5. "Dezert"

Hádání hádanek.

Mapa pro posouzení přínosu studenta k práci skupiny (provádí se na 5bodové škále)

Dobrý den! Jsem rád, že vás mohu přivítat v chemické kavárně Firefly! Cílem naší kavárny bude shrnout téma „Jednoduché a složité látky“. Každý z vás si vzal svůj stůl a navrhuji vám vybrat si správce stolu – který bude koordinovat práci jeho stolu.

Žádám vás, abyste se seznámili s jídelníčkem. V něm jsou místo obvyklých jídel prezentovány úkoly na dané téma. Každý musí odpovědět alespoň jednou.

Dezertní úkoly:

1. Co se nazývá bílé zlato? ( Bavlna.)
2. Jak chemická látka se jmenuje polévka s červenou řepou a jinou zeleninou? ( B - boršč.)
3. Co se nazývá „živé stříbro“? ( Ryba.)
4. Jak se jmenuje srst kožešinových zvířat? ( Nadýchané zlato.)
5. Vyhoďte 4. písmeno ve jménu horské antilopy a dostanete název chemického prvku skupiny 6. ( Kamzík je sirnatý.)
6. Začíná to malým hlodavcem, končí býkem, jak se nazývá chemický prvek? ( Arsen.)
7. Jaký chemický prvek „volá“ kočku k návštěvě? ( Kyslík.)

TEST #2 (1). Molekuly a atomy. Jednoduché a složité látky. Známky chemických prvků. Relativní atomové a molekulové hmotnosti. Chemické vzorce.

Část A

Moderní chemická symbolika byla vyvinuta

1) D. I. Mendělejev 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Chemický prvek je

1) určitý druh atomů

2) látka, kterou nelze rozložit na jednodušší látky

3) atomy se stejnou hmotností

4) látka, která při chemické přeměně vždy zvyšuje svou hmotnost.

3. Příbuzný atomová hmotnost chemický prvek je

1) hmotnost jeho atomu

2) hmotnost jeho atomu vyjádřená v amu.

3) poměr hmotnosti atomu k 1/12 hmotnosti atomu uhlíku

4) hmotnost jeho atomu vyjádřená v gramech

4. Vznikne jednoduchá hmota

1) identické molekuly

2) atomy jednoho chemického prvku

3) molekuly skládající se z jednoho atomu

4) jednoduché molekuly

5. Molekulární hmotnosti Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 jsou stejné, resp.

6. Hmotnostní podíl železa ve sloučenině Fe 2 O 3 je roven

7. Hmotnostní podíly prvků v kombinaci železa se sírou jsou stejné, resp

46,67 % a 53,33 %. Složený vzorec

4) Fe 2 (SO 4) 3

Část B

8. Doplňte do tvrzení chybějící slova: „__________________________ je

nejmenší chemicky nedělitelné částice, které tvoří molekuly."

9. Stanovte shodu mezi názvem látky a jejím typem. Zapište odpověď

ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A1, B2 atd.

1) voda A - jednoduché látky

2) kyslík B - komplexní látky

10. Rozdělte do skupin - kovy (A) a nekovy (B) - chemické prvky:

Zapište odpověď ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A123, B456.

TEST #2 (2). Molekuly a atomy. Jednoduché a složité látky. Známky chemických prvků. Relativní atomové a molekulové hmotnosti. Chemické vzorce

Část A

Zásluha zavedení pojmu chemický prvek do vědy patří

1. D. Dalton

   DI. Mendělejev

   Aristoteles

Izotopy jsou

1. atomy jednoho chemického prvku

   atomů jednoho chemického prvku, lišících se hmotností

   atomy jednoho chemického prvku, hmotnostně stejné

   atomy jednoho chemického prvku, stejné velikosti

Hodnota uvedená v tabulce chemických prvků od D. I. Mendělejeva

relativní atomová hmotnost chemického prvku je

relativní atomová hmotnost jeho nejtěžšího izotopu

relativní atomovou hmotnost jeho nejlehčího izotopu

relativní atomová hmotnost jeho nejhojnějšího izotopu v přírodě

průměrná atomová hmotnost všech izotopů s přihlédnutím k jejich hojnosti v přírodě

Dusík (N 2) je od své molekuly jednoduchá látka

1. se skládá ze dvou atomů

   obsahuje málo atomů

   obsahuje stejné atomy

   sestává z atomů jednoho chemického prvku

Relativní molekulové hmotnosti HN03, P205, O3 jsou v tomto pořadí

1. Hmotnostní zlomek manganu ve sloučenině Mn 2 O 7 je roven

2. Hmotnostní podíly fosforu a chloru ve sloučenině jsou rovné 14,87 % a 85,13 %. Složený vzorec

Část B

1. Doplňte chybějící slova do prohlášení: „___________________________ je

atomy stejného druhu."

Vytvořte shodu mezi názvem látky a jejím typem. Odpověď napište do

1) síra A - jednoduché látky

2) kyslík B - komplexní látky

10. Rozdělte do skupin - kovy (A) a nekovy (B) - chemické prvky:

TEST #3 (1). Valence chemických prvků. Sestavení vzorců pro valenci. Chemické rovnice... Typy chemických reakcí.

Část A

Valence síry, dusíku a uhlíku v nich sloučeniny vodíku(H2S, NH3, CH4) jsou v tomto pořadí stejné

2. Zapisují se značky chemických prvků, které tvoří jednoduché látky-kovy

Pod číslem

3. Valence síry ve sloučeninách Na 2 S, SO 3, CS 2 jsou stejné

4. Pod číslem jsou zapsány vzorce binárních sloučenin vápníku s dusíkem a hliníku se sírou

Al2S3, Ca3N2

Ca3N2, Al2S3

Ca (NO 3) 2, Al 2S 3

Ca3N2, AI2(SO4)3

5. Součet koeficientů v reakční rovnici Na + H 2 O → NaOH + H 2 je

6. Doplňte reakční rovnici (jsou uvedeny koeficienty): Fe + CuCl 2 =… + FeCl 2

vytvořený z 5,6 g železa a 3,2 g síry.

Část B

8. Doplňte slova chybějící ve výroku: „Hmotnost látek, které vstoupily do

chemická reakce _____________________ hmotnost vzniklých látek“.

Stanovte korespondenci mezi levou a pravou stranou reakční rovnice.

Zapište odpověď ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A1, B2 atd.

4Al + 302 = A. A1203 + 3H20

2Al (OH) 3 = B. 2AlCl3 + 3H20

AI2O3 + 6HCl = B. 2Al203

Rozdělte chemické reakce do skupin - sloučeniny (A) a substituce (B):

4Fe + 302 = 2Fe203

Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2,

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

N2 + 02 = 2NO

2Al (OH) 3 = A1203 + 3H20

Zapište odpověď ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A123, B456.

TEST #3 (2). Valence chemických prvků. Sestavení vzorců pro valenci. Chemické rovnice. Typy chemických reakcí.

Část A

Valence vápníku, sodíku a hliníku v jejich sloučeninách s kyslíkem - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - je příslušně rovna

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Zapisují se značky chemických prvků tvořících jednoduché látky - kovy

Pod číslem

3. Valence dusíku ve sloučeninách Na 3 N, NO, NF 3 je rovna

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Vzorce binárních sloučenin hořčíku s dusíkem a vápníku se sírou

zaznamenané pod číslem

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Součet koeficientů v reakční rovnici FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 je

6. Doplňte reakční rovnici (jsou uvedeny koeficienty): Mg + 2 ... = H 2 + MgCl 2

7. Pomocí zákona zachování hmotnosti určete hmotnost sulfidu železnatého,

vytvořený z 56 g železa a 32 g síry.

Část B

8. Doplňte chybějící slova do prohlášení: „__________________________ jméno

konvenční znázornění průběhu chemické reakce pomocí znaků a vzorců."

9. Stanovte shodu mezi levou a pravou stranou reakční rovnice. Zapište odpověď ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A1, B2 atd.

1) 4Fe + 302 = A. Fe203 + 3H20

2) 2Fe (OH)3 = B. 2FeCl3 + 3H20

3) Fe203 + 6HCl = B. 2Fe203

10. Rozdělte chemické reakce do skupin - rozklad (A) a substituce (B):

1) 4Fe + 302 = 2Fe203

2) Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HN03 = 4N02 + 02 + 2H20

4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

5) CaC03 = CaO + C02

6) AI (OH) 3 = A1203 + 3H20

Zapište odpověď ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A123, B456.

TEST #4 (1). Molární hmotnost. Výpočty pomocí rovnic chemických reakcí

Část A

Jaký je počet molekul vody obsažených v 3,6g části látky?

1. Molární hmotnost sloučeniny CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g / mol)

2. Jaké látkové množství (mol) je obsaženo v oxidu sírovém (VI) o hmotnosti 12 g?

3. Když roztok obsahující hydroxid sodný NaOH o hmotnosti 4 g interaguje s roztokem chloridu měďnatého Cu (OH) 2 a chloridu sodného NaCl. Jaká je hmotnost (g) oxidu? (Odpověď uveďte jako celé číslo.)

4. Jaká je hmotnost (g) chloridu železitého získaného reakcí 16,8 g železa s chlórem?

5. Jaká je hmotnost (g) oxidu železa Fe 3 O 4, který vzniká při spalování 11,2 g železa na vzduchu?

6. Hmotnost sraženiny síranu barnatého BaSO 4 vzniklé smícháním roztoků obsahujících síran sodný Na 2 SO 4 o hmotnosti 1,42 g a chlorid barnatý BaCl 2 o hmotnosti 2,8 g je

7. Jaká je hmotnost soli chloridu hlinitého AlCl 3 (g), vzniklé reakcí hydroxidu hlinitého Al (OH) 3 o hmotnosti 23,4 g a kyseliny chlorovodíkové HCl obsahující 35 g chlorovodíku?

Část B

1. Vypočítejte hmotnost oxidu železitého vzniklého reakcí 22,4 g železa s 10 g kyslíku. Uveďte svou odpověď jako celé číslo.

   Při spalování metanu (CH 4) na vzduchu vzniká oxid uhličitý a voda. Vypočítejte hmotnost vzduchu potřebnou ke spálení 16 g metanu, je-li hmotnostní podíl kyslíku ve vzduchu 28,6 %.

TEST #4 (2). Molární hmotnost. Výpočty pomocí rovnic chemických reakcí.

Část A

Jaký je počet atomů fosforu ve 155 g vzorku fosforu?

1. Molární hmotnost sloučeniny CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g / mol)

2. Hmotnost vzorku síry je 19,2 g. Jaké je množství síry (mol)?

3. Jaká je hmotnost (g) uhličitanu sodného Na 2 CO 3 při látkovém množství 0,25 mol?

4. Interakcí roztoku obsahujícího hydroxid sodný NaOH o hmotnosti 8 g s roztokem dusičnanu měďnatého Cu (NO 3) 2 vznikla sraženina hydroxidu měďnatého Cu (OH) 2 a dusičnanu sodného (NaNO 3). Jaká je hmotnost (g) hydroxidu měďnatého (II)? (Odpověď uveďte jako celé číslo.)

5. Jaká je hmotnost síry (g), která reagovala s hliníkem o hmotnosti 2,7 g?

6. Jaká je hmotnost hydroxidu železitého (g), rozpuštěného v kyselině sírové H 2 SO 4, o hmotnosti 9,8 g? Reakční schéma: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Odpověď uveďte jako celé číslo).

8. Jaká je hmotnost sraženiny síranu barnatého BaSO 4 (g), vzniklé smícháním

roztoky obsahující síran sodný Na 2 SO 4 o hmotnosti 1,6 g a chlorid barnatý BaCl 2

váha 2,08g?

Část B

9. Vypočítejte hmotnost oxidu měďnatého (II) vzniklého interakcí 27 g hliníku s

25 g kyslíku. Uveďte svou odpověď jako celé číslo.

Při hoření metanu (CH 4) vzniká oxid uhličitý a voda. Vypočítejte hmotnost vzduchu potřebnou ke spálení 32 g metanu, je-li hmotnostní podíl kyslíku ve vzduchu 28,7 %.

Závěrečný (tematický) kontrolní test

TEST č. 1 (1). Zobecnění a kontrola znalostí na téma "Počáteční chemické pojmy"

Část A

Pro oddělování směsi křídy a stolní sůl by měl

1. použijte lupu a pinzetu

   ke směsi přidejte vodu a poté přefiltrujte

   propasírujte směs přes síto

   ke směsi se přidá voda, poté se filtruje a filtrát se odpaří

Seznam čistých látek je umístěn pod číslem

1. destilovaná voda, hliník, vzduch

   půda, mořskou vodou, parfém

   měď, železo, olovo

   ocel, bronz, cupronickel

1. kyselé mléko a hořící svíčka

   tání ledu a odpařování vody

   zamrzání vody a rozklad zbytků

   žárovka záře a tvorba mraků

Vzorce pouze jednoduchých látek

1. PH 3, P 4, O 3

   NH3, N2, N20

2. H20, Cl2, HCl

Molekula amoniaku se skládá z

1. tři atomy dusíku a jeden atom vodíku

   jeden atom dusíku a tři atomy vodíku

   jeden atom dusíku a jeden atom vodíku

   tři atomy dusíku a tři atomy vodíku

Součet koeficientů v rovnici pro reakci fosforu (P) s přebytkem kyslíku (О 2)

Valence chrómu ve sloučenině Cr 2 O 3 je

1. Hmotnostní zlomek zinku v chloridu zinečnatém je

Část B

A. Atomy jsou nejmenší, chemicky nedělitelné částice, které tvoří molekuly.

B. Při fyzikálních jevech jsou molekuly látky zachovány a při chemických jevech zničeny.

1) obě tvrzení jsou pravdivá

2) tvrzení A je pravdivé, tvrzení B je nesprávné

3) tvrzení B je pravdivé, tvrzení A je nesprávné

4) obě tvrzení jsou chybná

10. Stanovte soulad mezi reakční rovnicí a jejím typem. Odpověď napište do

ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A1, B2 atd.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Substituce

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 B. Sloučenina

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 V. Rozklad

2Fe (OH)3 = Fe203 + 3H20 G. Výměna

TEST #1 (2). Zobecnění a kontrola znalostí na téma "Počáteční chemické pojmy"

Část A

Směs prášků síry a železa lze oddělit pomocí

1. filtrování

2. dekantace

   destilace

Seznam směsí je umístěn pod číslem

1. cukr, železo, vzduch

   půda, mořská voda, parfém

   měď, bronz, olovo

   ocel, kyslík, měďnatý nikl

Pod číslem jsou popsány pouze chemické jevy

1. zuhelnatělý cukr a slazený džem

   tvorba námrazy a oblačnosti

   kyselé mléko a vývoj plynu z láhve limonády

   tvorba plynu při smíchání sody s octem a zčernání stříbrných předmětů

Vzorce pouze jednoduchých látek jsou spojeny pod číslem

2. S8, P4, NH3

3. NaOH, KOH, HNO 3

Molekula oxidu síry (IV) se skládá z

1. jeden atom síry a jeden atom kyslíku

   jeden atom síry a tři atomy kyslíku

   jeden atom síry a dva atomy kyslíku

   dva atomy síry a jeden atom kyslíku

Součet koeficientů v rovnici pro reakci hliníku s kyslíkem (О 2) je

1. Valence chrómu ve sloučenině CrO 3 je

2. Hmotnostní zlomek vápníku v nitridu vápenatém je

Část B

1. Vyjádřete svůj názor na rozsudky:

A. Molekuly látek jsou v neustálém pohybu. Cestovní rychlost

molekul závisí na teplotě.

B. Při fyzikálních jevech dochází k ničení molekul látky a při chemických jevech,

vytrvat.

obě tvrzení jsou správná

tvrzení A je pravdivé, tvrzení B je nesprávné

tvrzení B je pravdivé, tvrzení A je nepravdivé

obě tvrzení jsou chybná

Stanovte soulad mezi reakční rovnicí a jejím typem. Odpověď napište do

ve formě posloupnosti písmen a číslic, například A1, B2 atd.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Substituce

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 B. Sloučenina

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 V. Rozklad

2Al (OH) 3 = A1203 + 3H20 G. Výměna