Chemie testet einfache und komplexe Substanzen. Dessert-Quests

Der Inhalt der richtigen Antwort und Richtlinien für die Bewertung (andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, ohne ihre Bedeutung zu verfälschen)

Teil A - 1 Punkt 23-21 Punkte - "5"Teil B - 1 - 2 Punkte 20-16 Punkte - "4" 15 - 12 Punkte - "3"

Referenzliste:

Gabrielyan OS, Chemie. 8. Klasse. Trappe. 2010 Rudzitis G.E. Chemie Klasse 8. M.: "Bildung", 2010.

• Wissen zum Thema „Einfache und komplexe Stoffe“ zu verallgemeinern;
• die Bildung von Kommunikationsfähigkeiten der Schüler bei der Arbeit in Gruppen.

Ausrüstung:

• Tabletten mit einem Menü für jeden Tisch - 4 Stück .;
• Karte zur Bewertung des Beitrags des Schülers zur Arbeit der Gruppe;
• Beschreibung der Aufgaben (gemäß Menü) für die Schüler an jedem Tisch - 4 Stk.
• Kredit in Höhe von 40 c.u.
• PSCE und Löslichkeitstabelle.

Studenten besuchen ein Café. Es werden 3 Gruppen zu je 4 Personen gebildet, jede Gruppe wählt den Verantwortlichen (Administrator) des Tisches. Während des Spiels wird die Arbeit jeder Gruppe sowohl vom Lehrer als auch von den Mitschülern (Gegnern) bewertet.

In der Speisekarte werden anstelle der üblichen Gerichte Aufgaben zum Thema präsentiert. Jede Gruppe erhielt ein Darlehen in Höhe von 40 USD. Beim Lösen von Aufgaben erhalten die Schüler eine Schätzung in cu.

Die Leistungsbeurteilung der Studierenden erfolgt nach dem Schema:

"Ausgezeichnet" - $ 1, "gut" - $ 2; "Befriedigend" - 3 cu

Die Anzahl der empfangenen c.u. wird von diesem Darlehen abgezogen. Sieger ist die Gruppe mit der höchsten Gesamtsumme.

Während des Spiels muss jeder Teilnehmer mindestens 1 Mal auftreten.

Das Spiel wird in mehreren Phasen durchgeführt:

1. "Kalte Vorspeisen"

• Kreuzworträtsel;
• Begriffsdefinitionen;
• Verteilung der Stoffe nach Klassen.

2. "Heiße Gerichte"

• Erstellen Sie Stoffformeln;
• Geben Sie Stoffen Namen;
• Lösen Sie das Problem mit der Formel.

3. "Getränke"

• Testnummer 1.

4. "Geister"

Testnummer 2: 4 Möglichkeiten.

5. "Nachtisch"

Rätselraten erraten.

Karte zur Bewertung des Beitrags der Studierenden zur Arbeit der Gruppe (ausgeführt auf einer 5-Punkte-Skala)

Guten Tag! Ich freue mich, Sie im Chemie-Café Firefly begrüßen zu dürfen! Ziel unseres Cafés wird es sein, das Thema „Einfache und komplexe Stoffe“ zusammenzufassen. Jeder von Ihnen hat seinen eigenen Tisch besetzt, und ich schlage vor, Sie wählen einen Tischadministrator, der die Arbeit seines Tisches koordiniert.

Ich bitte Sie, sich mit der Speisekarte vertraut zu machen. Darin werden anstelle der üblichen Gerichte Aufgaben zum Thema präsentiert. Jeder muss mindestens einmal antworten.

Dessert-Aufgaben:

1. Was heißt Weißgold? ( Baumwolle.)
2. Wie heißt die Suppe mit Rüben und anderem Gemüse? ( B - Borsch.)
3. Was heißt „lebendiges Silber“? ( Fisch.)
4. Wie heißt das Fell von Pelztieren? ( Flauschiges Gold.)
5. Werfen Sie den 4. Buchstaben des Namens einer Bergantilope weg und Sie erhalten den Namen eines chemischen Elements der Gruppe 6. ( Gämse ist Schwefel.)
6. Es beginnt mit einem kleinen Nagetier, endet mit einem Stier, wie heißt ein chemisches Element? ( Arsen.)
7. Welches chemische Element „ruft“ eine Katze zum Besuch auf? ( Sauerstoff.)

TEST Nr. 2 (1). Moleküle und Atome. Einfache und komplexe Stoffe. Anzeichen von chemischen Elementen. Relative Atom- und Molekulargewichte. Chemische Formeln.

Teil A

Die moderne chemische Symbolik wurde entwickelt von

1) D. I. Mendeleev 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Ein chemisches Element ist

1) eine bestimmte Art von Atomen

2) ein Stoff, der nicht in einfachere Stoffe zerlegt werden kann

3) Atome mit gleicher Masse

4) eine Substanz, die während der chemischen Umwandlung immer ihr Gewicht erhöht.

3. Verwandter Atommasse chemisches Element ist

1) die Masse seines Atoms

2) die Masse seines Atoms, ausgedrückt in amu.

3) das Verhältnis der Masse eines Atoms zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms

4) die Masse seines Atoms, ausgedrückt in Gramm

4. Es entsteht eine einfache Substanz

1) identische Moleküle

2) Atome eines chemischen Elements

3) Moleküle bestehend aus einem Atom

4) einfache Moleküle

5. Die Molekulargewichte von Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 sind jeweils gleich

6. Massenanteil von Eisen in der Verbindung Fe 2 O 3 ist gleich

7. Massenanteile der Elemente in der Kombination von Eisen mit Schwefel sind jeweils gleich

46,67 % und 53,33 %. Zusammengesetzte Formel

4) Fe 2 (SO 4) 3

Teil B

8. Fügen Sie die fehlenden Wörter in die Aussage ein: „_________________________ is

die kleinsten chemisch unteilbaren Teilchen, aus denen die Moleküle bestehen."

9. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Stoffes und seiner Art her. Schreibe die Antwort auf

in Form einer Buchstaben- und Zahlenfolge, zum Beispiel A1, B2 usw.

1) Wasser A - einfache Stoffe

2) Sauerstoff B - komplexe Substanzen

10. Unterteilen Sie in Gruppen - Metalle (A) und Nichtmetalle (B) - chemische Elemente:

Schreiben Sie die Antwort in Form einer Buchstaben- und Zahlenfolge auf, zum Beispiel A123, B456.

TEST Nr. 2 (2). Moleküle und Atome. Einfache und komplexe Stoffe. Anzeichen von chemischen Elementen. Relative Atom- und Molekulargewichte. Chemische Formeln

Teil A

Der Verdienst der Einführung des Konzepts eines chemischen Elements in die Wissenschaft gehört zu

1. D. Dalton

   DI. Mendelejew

   Aristoteles

Isotope sind

1. Atome eines chemischen Elements

   Atome eines chemischen Elements mit unterschiedlicher Masse

   Atome eines chemischen Elements mit gleicher Masse

   Atome eines chemischen Elements gleicher Größe

Der in der Tabelle der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev . angegebene Wert

die relative Atommasse eines chemischen Elements ist

die relative Atommasse seines schwersten Isotops

die relative Atommasse seines leichtesten Isotops

die relative Atommasse seines in der Natur am häufigsten vorkommenden Isotops

die durchschnittliche Atommasse aller Isotope unter Berücksichtigung ihrer Häufigkeit in der Natur

Stickstoff (N 2) ist eine einfache Substanz, da sein Molekül

1. besteht aus zwei Atomen

   enthält wenige Atome

   enthält identische Atome

   besteht aus Atomen eines chemischen Elements

Die relativen Molekulargewichte von HNO 3, P 2 O 5, O 3 betragen jeweils

1. Der Massenanteil von Mangan in der Verbindung Mn 2 O 7 ist gleich

2. Die Massenanteile von Phosphor und Chlor in der Verbindung betragen 14,87 % bzw. 85,13 %. Zusammengesetzte Formel

Teil B

1. Fügen Sie die fehlenden Wörter in die Aussage ein: „__________________________ is

Atome der gleichen Art."

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Stoffes und seiner Art her. Schreiben Sie die Antwort in

1) Schwefel A - einfache Stoffe

2) Sauerstoff B - komplexe Substanzen

10. Unterteilen Sie in Gruppen - Metalle (A) und Nichtmetalle (B) - chemische Elemente:

TEST Nr. 3 (1). Wertigkeit chemischer Elemente. Aufstellen von Valenzformeln. Chemische Gleichungen... Arten von chemischen Reaktionen.

Teil A

Die Wertigkeit von Schwefel, Stickstoff und Kohlenstoff in ihrer Wasserstoffverbindungen(H 2 S, NH 3, CH 4) sind jeweils gleich

2. Symbole von chemischen Elementen, die einfache Stoffe bilden – Metalle werden aufgeschrieben

Unter der Nummer

3. Die Wertigkeit des Schwefels in den Verbindungen Na 2 S, SO 3, CS 2 ist jeweils gleich

4. Formeln von binären Verbindungen von Calcium mit Stickstoff bzw. Aluminium mit Schwefel werden unter der Zahl geschrieben

Al 2 S 3, Ca 3 N 2

Ca 3 N 2, Al 2 S 3

Ca (NO 3) 2, Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Die Summe der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung Na + H 2 O → NaOH + H 2 ist

6. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung (Koeffizienten sind angegeben): Fe + CuCl 2 =… + FeCl 2

aus 5,6 g Eisen und 3,2 g Schwefel gebildet.

Teil B

8. Fügen Sie die fehlenden Wörter in der Aussage ein: „Die Masse der Stoffe, die in

chemische Reaktion ____________________ Masse der gebildeten Stoffe".

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der linken und rechten Seite der Reaktionsgleichung her.

Schreiben Sie die Antwort in Form einer Folge von Buchstaben und Zahlen auf, zum Beispiel A1, B2 usw.

4Al + 3O 2 = A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al (OH) 3 = B. 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = B. 2Al 2 O 3

Unterteilen Sie chemische Reaktionen in Gruppen - Verbindungen (A) und Substitutionen (B):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 = SO 2,

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

N 2 + O 2 = 2NO

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Schreiben Sie die Antwort in Form einer Buchstaben- und Zahlenfolge auf, zum Beispiel A123, B456.

TEST Nr. 3 (2). Wertigkeit chemischer Elemente. Aufstellen von Valenzformeln. Chemische Gleichungen. Arten von chemischen Reaktionen.

Teil A

Die Wertigkeit von Calcium, Natrium und Aluminium in ihren Verbindungen mit Sauerstoff - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - ist jeweils gleich

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Symbole von chemischen Elementen, die einfache Stoffe bilden - Metalle werden aufgeschrieben

Unter der Nummer

3. Die Wertigkeit von Stickstoff in den Verbindungen Na 3 N, NO, NF 3 ist jeweils gleich

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Formeln für binäre Verbindungen von Magnesium mit Stickstoff bzw. Calcium mit Schwefel

eingetragen unter der Nummer

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Die Summe der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 ist

6. Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung (Koeffizienten sind angegeben): Mg + 2 ... = H 2 + MgCl 2

7. Bestimmen Sie mit Hilfe des Massenerhaltungssatzes die Masse von Eisen(II)-sulfid,

aus 56 g Eisen und 32 g Schwefel gebildet.

Teil B

8. Fügen Sie die fehlenden Wörter in die Aussage ein: "_________________________ Name

konventionelle Darstellung des Ablaufs einer chemischen Reaktion durch Zeichen und Formeln.“

9. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der linken und rechten Seite der Reaktionsgleichung her. Schreiben Sie die Antwort in Form einer Folge von Buchstaben und Zahlen auf, zum Beispiel A1, B2 usw.

1) 4Fe + 3O 2 = A. Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) 2Fe (OH) 3 = B. 2FeCl 3 + 3H 2 O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl = B. 2Fe 2 O 3

10. Unterteilen Sie chemische Reaktionen in Gruppen - Zersetzung (A) und Substitution (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O

4) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

5) CaCO 3 = CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Schreiben Sie die Antwort in Form einer Buchstaben- und Zahlenfolge auf, zum Beispiel A123, B456.

TEST Nr. 4 (1). Molmasse. Berechnungen nach Gleichungen chemischer Reaktionen

Teil A

Wie viele Wassermoleküle enthält eine 3,6 g Portion eines Stoffes?

1. Molmasse der Verbindung CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g / mol)

2. Wie viel Stoff (mol) enthält Schwefel(VI)-oxid mit einer Masse von 12 g?

3. Wenn eine Lösung, die Natriumhydroxid NaOH mit einem Gewicht von 4 g enthält, mit einer Lösung von Kupfer(II)-Chlorid Cu(OH) 2 und Natriumchlorid NaCl wechselwirkt. Wie groß ist die Masse (g) des Oxids? (Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl an.)

4. Was ist die Masse (g) von Eisen(III)-chlorid, die durch die Reaktion von 16,8 g Eisen mit Chlor erhalten wird?

5. Welche Masse (g) hat das Eisenoxid Fe 3 O 4, das bei der Verbrennung von 11,2 g Eisen in Luft entsteht?

6. Die Masse des Niederschlags von Bariumsulfat BaSO 4 , der durch Mischen von Lösungen gebildet wird, die Natriumsulfat Na 2 SO 4 mit einem Gewicht von 1,42 g und Bariumchlorid BaCl 2 mit einem Gewicht von 2,8 g enthalten, beträgt

7. Wie groß ist die Masse des Aluminiumchloridsalzes AlCl 3 (g), das durch die Reaktion von Aluminiumhydroxid Al (OH) 3 mit einem Gewicht von 23,4 g und . gebildet wird? von Salzsäure HCl mit 35 g Chlorwasserstoff?

Teil B

1. Berechnen Sie die Masse an Eisen(III)-oxid, die durch die Reaktion von 22,4 g Eisen mit 10 g Sauerstoff entsteht. Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl ein.

   Beim Verbrennen von Methan (CH 4) an der Luft entstehen Kohlendioxid und Wasser. Berechnen Sie die erforderliche Luftmasse für die Verbrennung von 16 g Methan, wenn der Massenanteil an Sauerstoff in der Luft 28,6 % beträgt.

TEST Nr. 4 (2). Molmasse. Berechnungen nach den Gleichungen chemischer Reaktionen.

Teil A

Wie viele Phosphoratome hat eine 155 g Phosphorprobe?

1. Molmasse der Verbindung CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g / mol)

2. Die Masse einer Schwefelprobe beträgt 19,2 g Wie viel Schwefel (mol) hat man?

3. Wie groß ist die Masse (g) von Natriumcarbonat Na 2 CO 3 mit der Stoffmenge 0,25 mol?

4. Die Wechselwirkung einer 8 g schweren Lösung mit Natriumhydroxid NaOH mit einer Lösung von Kupfer(II)-nitrat Cu (NO 3) 2 bildete einen Niederschlag aus Kupfer(II)-hydroxid Cu (OH) 2 und Natriumnitrat (NaNO 3). Was ist die Masse (g) von Kupfer(II)-hydroxid? (Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl an.)

5. Welche Masse hat Schwefel (g), der mit 2,7 g Aluminium reagiert hat?

6. Welche Masse hat Eisen(III)-hydroxid (g), gelöst in Schwefelsäure H 2 SO 4, mit einem Gewicht von 9,8 g? Reaktionsschema: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl an).

8. Welche Masse hat der Niederschlag von Bariumsulfat BaSO 4 (g), der beim Mischen gebildet wird?

Lösungen mit 1,6 g Natriumsulfat Na 2 SO 4 und Bariumchlorid BaCl 2

2,08 g wiegen?

Teil B

9. Berechnen Sie die Masse von Kupfer(II)-oxid, die durch die Wechselwirkung von 27 g Aluminium mit gebildet wird

25g Sauerstoff. Geben Sie Ihre Antwort als ganze Zahl ein.

Bei der Verbrennung von Methan (CH 4) entstehen Kohlendioxid und Wasser. Berechnen Sie die erforderliche Luftmasse, um 32 g Methan zu verbrennen, wenn der Massenanteil an Sauerstoff in der Luft 28,7 % beträgt.

Abschließender (thematischer) Kontrolltest

PRÜFUNG Nr. 1 (1). Verallgemeinerung und Wissenskontrolle zum Thema "Chemische Grundkonzepte"

Teil A

Zum Trennen einer Mischung aus Kreide und Tisch salz sollen

1. Verwenden Sie eine Lupe und eine Pinzette

   Wasser zu der Mischung geben, dann filtern

   die Mischung durch ein Sieb streichen

   füge Wasser zu der Mischung hinzu, dann filtriere und verdampfe das Filtrat

Die Liste der Reinstoffe wird unter die Nummer gestellt

1. destilliertes Wasser, Aluminium, Luft

   die Erde, Meerwasser, Parfüm

   Kupfer, Eisen, Blei

   Stahl, Bronze, Kupfernickel

1. Sauermilch und Kerzenbrennen

   schmelzendes Eis und Verdunstung von Wasser

   Gefrieren von Wasser und Zerfall von Rückständen

   Glühbirnenglühen und Wolkenbildung

Formeln nur einfacher Stoffe

1. PH 3, P 4, O 3

   NH 3, N 2, N 2 O

2. H 2 O, Cl 2, HCl

Das Ammoniakmolekül besteht aus

1. drei Stickstoffatome und ein Wasserstoffatom

   ein Stickstoffatom und drei Wasserstoffatome

   ein Stickstoffatom und ein Wasserstoffatom

   drei Stickstoffatome und drei Wasserstoffatome

Die Summe der Koeffizienten in der Gleichung für die Reaktion von Phosphor (P) mit einem Sauerstoffüberschuss (О 2)

Die Wertigkeit von Chrom in der Cr 2 O 3 -Verbindung ist

1. Der Massenanteil von Zink in Zinkchlorid beträgt

Teil B

A. Atome sind die kleinsten, chemisch unteilbaren Teilchen, aus denen Moleküle bestehen.

B. Bei physikalischen Phänomenen bleiben die Moleküle einer Substanz erhalten und bei chemischen Phänomenen werden sie zerstört.

1) beide Aussagen sind wahr

2) Aussage A ist wahr, Aussage B ist falsch

3) Aussage B ist wahr, Aussage A ist falsch

4) beide Aussagen sind falsch

10. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und ihrem Typ her. Schreiben Sie die Antwort in

in Form einer Buchstaben- und Zahlenfolge, zum Beispiel A1, B2 usw.

Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Substitution

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 B. Verbindung

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 V. Zersetzung

2Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O G. Austausch

TEST Nr. 1 (2). Verallgemeinerung und Wissenskontrolle zum Thema "Chemische Grundkonzepte"

Teil A

Ein Gemisch aus Schwefel- und Eisenpulver kann getrennt werden mit

1. filtern

2. Dekantieren

   Destillation

Die Liste der Mischungen befindet sich unter der Nummer

1. Zucker, Eisen, Luft

   Erde, Meerwasser, Parfüm

   Kupfer, Bronze, Blei

   Stahl, Sauerstoff, Kupfernickel

Unter der Nummer werden nur chemische Phänomene beschrieben

1. Verkohlungszucker und Zuckermarmelade

   Frost und Wolkenbildung

   Sauermilch und Gasentwicklung aus einer Flasche Limonade

   Gasbildung beim Mischen von Soda mit Essig und Schwärzen von Silbergegenständen

Formeln nur einfacher Stoffe werden unter einer Zahl zusammengefasst

2. S 8, P 4, NH 3

3. NaOH, KOH, HNO 3

Schwefel (IV)-Oxid-Molekül besteht aus

1. ein Schwefelatom und ein Sauerstoffatom

   ein Schwefelatom und drei Sauerstoffatome

   ein Schwefelatom und zwei Sauerstoffatome

   zwei Schwefelatome und ein Sauerstoffatom

Die Summe der Koeffizienten in der Gleichung für die Reaktion von Aluminium mit Sauerstoff (О 2) ist

1. Die Wertigkeit von Chrom in der CrO 3 -Verbindung ist

2. Massenanteil von Calcium in Calciumnitrid ist

Teil B

1. Sagen Sie Ihre Meinung zu den Urteilen:

A. Stoffmoleküle sind in ständiger Bewegung. Reisegeschwindigkeit

Moleküle sind temperaturabhängig.

B. Bei physikalischen Phänomenen werden die Moleküle einer Substanz zerstört und bei chemischen Phänomenen

fortdauern.

beide aussagen sind richtig

Aussage A ist wahr, Aussage B ist falsch

Aussage B ist wahr, Aussage A ist falsch

beide aussagen sind falsch

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und ihrem Typ her. Schreiben Sie die Antwort in

in Form einer Buchstaben- und Zahlenfolge, zum Beispiel A1, B2 usw.

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Substitution

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 B. Verbindung

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 V. Zersetzung

2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Austausch