Was ist Salzbeispiele. Das Mysterium des Kochsalzes, seine nützlichen und schädlichen Eigenschaften
Nitriten von Metallen zum Oxidationsgrad +2 bilden Kristallhydrate mit einem, zwei oder vier Wassermolekülen. Nitriten bilden zum Beispiel Doppel- und Dreibettzeltsalze. CSNO 2. AGNO 2 oder BA (Nr. 2) 2. Ni (Nr. 2) 2. 2kno 2 sowie komplexe Verbindungen, zum Beispiel Na 3.
Kristallstrukturen sind nur für mehrere wasserfreie Nitrite bekannt. Anion No2 hat eine nichtlineare Konfiguration; ONO 115 ° Ecke, N-O 0,115 nm Kommunikationslänge; Kommunikationstyp M-Nein 2 Ionenkovalent.
Gut löslich in wassernitriten k, na, ba, bad - nitrit ag, hg, cu. Bei einer Temperaturanstieg steigt die Löslichkeit von Nitrit. Nahezu alle Nitriten sind in Alkoholen, Ether und polaren Lösungsmitteln schlecht löslich.
Nitrite sind thermisch schlecht resistent; Wir schmelzen ohne Zersetzung nur Nitrit aus Alkalimetall, Nitrit der restlichen Metalle zersetzen sich bei 25-300 ° C. Die Mechanismus-Zersetzung von Nitrit ist komplex und umfasst eine Reihe parallelansichtlicher Reaktionen. Die wichtigsten gasförmigen Zersetzungsprodukte - NEIN, NEIN 2, N 2 und O 2, Festmetalloxid oder Elementmetall. Die Zuteilung einer großen Menge Gase bestimmen die explosive Zersetzung eines etwas Nitrits, beispielsweise NH 4 NO 2, der auf N 2 und H 2 O zerfällt.
Die charakteristischen Merkmale von Nitriten sind mit ihrer thermischen Insuffouit verbunden, und die Fähigkeit von Nitritionen, sowohl ein Oxidationsmittel als auch das Reduktionsmittel, abhängig von der Umgebung und der Natur der Reagenzien zu sein. In dem neutralen Medium werden Nitriten normalerweise auf NEIN wiederhergestellt, die zu Nitraten oxidiert sind. Sauerstoff und CO 2 interagieren nicht mit festen Nitriten und ihrer wässrigen Lösungen. Nitrite beitragen zur Zersetzung von stickstoffhaltigem organische Substanzen, insbesondere Amine, Amide usw. mit organischen Halogeniden RXN. Reagieren Sie auf die Bildung von Rono Nitriten und RNO 2 Nitros-Verbindungen.
Die industrielle Produktion von Nitrite basiert auf der Absorption von Nitrosegas (Mischung Nr. 2) mit Lösungen von Na 2 CO 3 oder NaOH mit einer sequentiellen Kristallisation von Nano 2; Nitriten des verbleibenden Metalls in Industrie und Laboratorien werden durch eine Austauschreaktion von Metallensalzen mit Nano 2 oder der Wiederherstellung dieser Metalle-Nitrate erhalten.
Nitrite werden für die Synthese der Azozrasse in der Herstellung von Caprolactam, als Oxidationsmittel und Reduktionsmittel in Gummi, Textil- und Metallverarbeitungsindustrien, wie Konservierungsmittel von Lebensmittelprodukten, verwendet. Nitrite zum Beispiel Nano 2 und Kno 2, giftig, verursachen Kopfschmerzen, Erbrechen, Hemmen Atmung usw. Mit Nano-2-Vergiftung wird Methemoglobin im Blut gebildet, die Erythrozytenmembranen sind beschädigt. Es ist möglich, Nitrosamine aus Nano 2 und Aminen direkt im Gastrointestinaltrakt zu bilden.
6. Sulfate, Salzschwefelsäure. Die durchschnittlichen Sulfate mit einem Anion SO 4 2-Säure oder Hydrosulfat mit HSO 4 -Art, basisch, umfassend mit einem Anion SO 4 2- -Gruppen, wie zn 2 (OH) 2 SO 4, sind bekannt. Es gibt auch Doppelsulfate, darunter zwei verschiedene Kationen. Dazu gehören zwei große Sulfatgruppen - Alaun sowie cheden M 2 E (SO 4) 2. 6h 2 O, wo M-Monotair Cation, E-MG, Zn und andere zweikältende Kationen. Bekanntes Triple Sulfat K 2 SO 4. MgSO 4. 2caso 4. 2H 2 O (Polygalitis-Mineral), doppelte Grundsulfus, zum Beispiel Mineralien von Alunitgruppen und Yarosit M 2 SO 4. Al 2 (SO 4) 3. 4al (OH 3 und M 2 SO 4. FE 2 (SO 4) 3. 4FE (OH) 3, wobei M eine Einladungskation ist. Sulfate können Teil von Mischsalzen sein, beispielsweise 2na 2, also 4. Na 2 CO 3 (Mineraler Berkitz), MgSO 4. KCl. 3h 2 o (kainit).
Sulfate - kristalline Substanzen, mittel und saure in großen Fällen sind in großem Wasser gut löslich. Calcium, Strontium, Bleisulfate, Strontium, Blei und einige Dr., praktisch unlösliches Baso 4, Raso 4. Die Hauptsulfate sind üblicherweise klein löslich oder praktisch unlöslich oder mit Wasser hydrolysiert. Von wässrigen Lösungen können Sulfate als Kristallhydrate kristallisieren. Kristallhydrate einiger schwerer Metalle werden als Vitrioren bezeichnet; Kupferhäuser Sunso 4. 5h 2 O, FESO 4 Eisencampground. 7n 2 O.
Die durchschnittlichen Alkalimetallsulfate sind thermisch stabil, während saure Sulfate beim Erwärmen zersetzt werden, wodurch sich in Pyrosulfate erhitzt werden: 2kHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7. Die durchschnittlichen Sulfate anderer Metalle sowie grundlegende Sulfate, wenn sie auf ausreichend hohe Temperaturen erhitzt werden, werden in der Regel zersetzt, um Metalloxide und die Freisetzung von SO 3 zu bilden.
Sulfate sind in der Natur weit verbreitet. Sie befinden sich in Form von Mineralien, beispielsweise Caso 4 Gips. H 2 O, Miracycite Na 2 SO 4. 10h 2 o und auch ein Teil des Meeres- und Flusswassers.
Viele Sulfate können durch die Wechselwirkung von H 2 SO 4 mit Metallen, ihren Oxiden und Hydroxiden sowie der Zersetzung von flüchtigen Salzen mit Schwefelsäure erhalten werden.
Anorganische Sulfate werden weit verbreitet. Beispielsweise wird Ammoniumsulfat -zotny Dünger, Natriumsulfat in Glas, Papierindustrie, Viskoseproduktion usw. verwendet. Natürliche Sulfatmineralien - Die Rohstoffe der industriellen Herstellung von Verbindungen verschiedener Metalle, bauen Materialien usw.
7.sulfitis. Salzschwefelsäure H 2 SO 3. Die durchschnittlichen Sulfite mit einem Anion von 3 2- und sauren (Hydroulfit) mit HSO 3-Anion unterscheiden sich. Mittlere Sulfit-kristalline Substanzen. Ammonium- und Alkalimetallsulfite sind in Wasser gut löslich; Löslichkeit (G in 100 g): (NH 4) 2 SO 3 40,0 (13 ° C), K 2 SO 3 106,7 (20 ° C). IM wässrige Lösungen Bilden von Hydrosulfit. Sulfite von Alkali-Land und einigen anderen Metallen sind in Wasser praktisch nicht löslich; Die Löslichkeit von MgSO 3 1 g pro 100 g (40 ° C). Bekannte Kristallhydrate (NH 4) 2 SO 3. H 2 O, NA 2 SO 3. 7h 2 o bis 2 SO 3. 2n 2 o, MgSO 3. 6h 2 O und andere.
Walzöser Sulfit, wenn er ohne Luftzugang in den abgedichteten Gefäßen erhitzt, unverhältnismäßig an Sulfiden und Sulfaten, während das Erhitzen in dem Strom N 2 SO 2 verliert, und wenn er in der Luft erhitzt wird, ist leicht zu Sulfaten oxidiert. Mit SO 2 in einem wässrigen Medium bilden die durchschnittlichen Sulfiten Hydroulfite. Sulfite sind relativ starke Reduktionsmittel, oxidiert in Chlorlösungen, Bromom, H 2 O 2 usw. an Sulfaten. Mit starken Säuren (zum Beispiel NS1) mit der Freisetzung von SO 2 zersetzt.
Kristallhydrosolfiter sind bekannt für K, Rb, CS, NH 4 +, sie sind klein. Die verbleibenden Hydrosulfiter existieren nur in wässrigen Lösungen. Dichte NH 4 HSO 3 2.03 g / cm3; Löslichkeit in Wasser (G 100 g): NH 4 HSO 3 71,8 (0 ° C), KNSO 3 49 (20 ° C).
Wenn der kristalline Hydrosulfit Na erhitzt ist oder oder wenn er satuiert, SO 2 des Kishing-Zellstoffs M 2 SO 3, sind Pyrosulfiten ausgebildet (veraltete -Metabisulphiten) M 2 S 2 O 5 - Salze eines Unbekannten im freien Zustand von Pirosnoy-Säure H 2 S 2 O 5; Kristalle, klein resistent; Dichte (G / cm3): Na 2 S 2 O 5 1,48, K 2 S 2 O 5 2.34; über ~ 160 ° C sind mit der Freisetzung von SO 2 zersetzt; in Wasser gelöst (mit Zersetzung zu HSO 3 -), die Löslichkeit (g von 100 g): Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; Form Hydrate Na 2 S 2 O 5. 7H 2 O und ZK 2 S 2 O 5. 2n 2 o; Restauratoren
Die durchschnittlichen Alkalimetallsulfite werden durch die Wechselwirkung einer wässrigen Lösung M 2 CO 3 (oder MON) mit SO 2, einer mso 3 - Durchlässigkeit SO 2 durch eine wässrige Suspension MCO 3 erhalten; Hauptsächlich so 2 des Abgases der Kontaktschwefelsäurerindustrie verwendet. Sulfite werden verwendet, wenn Sie Bleichen, Färben und Druckstoffe, Fasern, Leder für das Erkonferenzkorn, grüne Futter, Futtermittelabfälle (NAHSO 3,Na 2 s 2 o 5). Caso 3 und CA (NSO 3) 2 - Desinfektionsmittel in der Winzer- und Zuckerindustrie. Nanso 3, MgSO 3, NN 4 Nso 3 - Komponenten von Sulfitlauge bei Kochzellulose; (NH 4) 2SO 3 - SO 2 Absorber; NaHSO 3 ist ein H 2 S-Absorber aus Abgasen der Herstellung, ein Reduktionsmittel bei der Herstellung von Schwefelfarbstoffen. K 2 S 2 O 5 - Komponente von sauren Fixierungen auf dem Foto, Antioxidans, Antiseptikum.
Salzproduktaustausch von Wasserstoffatomen in Säure für Metall. Feste lösliche Salze werden auf Metallkation und Anionensäurerest dissoziiert. Salze teilen auf:
· Mitte
· Zuhause
· Komplex
· Doppelt
· Gemischt
Mittelsalze. Dies sind Produkte vollständiger Substitution von Wasserstoffatomen in Säure bei Metallatomen oder auf einer Gruppe von Atomen (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, AL 2 (SO 4) 3.
Die Namen der mittleren Salze ergeben sich aus den Namen der Metalle und Säuren: Cuso 4 Natriumsulfat, NA 3 PO 4 Natriumphosphat, Nano 2 Natriumnation, NaClo-Hypochlorit-Natrium, NaCLO 2-chlorit Natrium, NaCLO 3 Natriumchlorure, NaClo 4 - Natriumperchlorat, Kupferkui-Iodid (I), CAF 2 Calciumfluorid. Es ist auch notwendig, mehrere triviale Namen zu merken: NACL-Kochsalz, Knoten-Kali-Salz, K2CO3-Kali, Na2CO3-Soda calciniert, Na2CO3 ∙ 10H2O-Soda-Kristall, Cuso4- Kupfer-Kraft, Na 2 B 4 O 7 . 10h 2 O-Bura, Na 2 SO 4 . 10h 2 O-Glauberova-Salz. Doppelsalze.Das sololi. mit zwei Arten von Kationen (Wasserstoffatome) multi-Romansäuren werden durch zwei verschiedene Kationen ersetzt):MGNH 4 PO 4, KAL (SO 4) 2, NAKSO 4 . Doppelsalze als einzelne Verbindungen existieren nur in kristalliner Form. Wenn sie in Wasser gelöst sind, sind sie vollständigdissoziierte Metallionen und saure Rückstände (Wenn lösliche Salze), zum Beispiel:
NAKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Es ist bemerkenswert, dass die Dissoziation von Doppelsalzen in wässrigen Lösungen 1 Schritt dauert. Für die Namen der Salze dieses Typs müssen Sie die Namen des Anions und zwei Kationen kennen:MGNH 4 PO 4 - Magnesiumammoniumphosphat.
Komplexe Salze.Dies sind Partikel (neutrale Moleküle oderionen ), die als Folge des Verbindens dieser Form gebildet werdenion (oder Atom ), Namens komplexe, neutrale Moleküle oder andere Ionen liganden. Komplexe Salze sind unterteilt in:
1) Kationische Komplexe
Cl 2 - Dichlorideammmder (II)
Cl 2 - DI chloridhexamminicobalt (II)
2) Anionische Komplexe
K 2 - tetrafluorchryllat (II) Kalium
Li -tetrahydrido Aluminatat (III) Lithium
K 3 -hexacianOperrat (III) Kalium
Die Theorie der Struktur umfassender Verbindungen wurde vom Schweizer Chemiker A. Werner entwickelt.
Saure Salze - Produkte des unvollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in mehrstufigen Säuren auf Metallkationen.
Zum Beispiel: NaHCO 3
Chemische Eigenschaften:
Reagieren mit Metallen in einer Spannungsreihe links von Wasserstoff.
2kHSO 4 + mg → h 2 + mg (so) 4 + k 2 (so) 4
Beachten Sie, dass es für solche Reaktionen gefährlich ist alkali MetalleDenn sie reagieren zunächst mit Wasser mit einem hohen Energieverbrauch, und eine Explosion tritt auf, da alle Reaktionen in Lösungen auftreten.
2naHCO 3 + FE → H 2 + NA 2 CO 3 + FE 2 (CO 3) 3 ↓
Säuresalze reagieren mit Alkali-Lösungen und bilden ein durchschnittliches (dh) Salz (LI) und Wasser:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
2kHSO 4 + 2NAOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + NA 2 SO 4
Säuresalze reagieren mit Lösungen von mittleren Salzen, wenn das Gas freigegeben wird, der Niederschlag fällt aus, oder Wasser unterscheidet sich:
2kHSO 4 + MGCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2kHSO 4 + BACL 2 → Baso 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl
Säuresalze reagieren mit Säuren, wenn das Säureprodukt der Reaktion schwächer oder fliegen wird als die hinzugefügten.
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
Säuresalze reagieren mit den Hauptoxiden mit der Freisetzung von Wasser- und Mittleren Salzen:
2naHCO 3 + MgO → MGCO 3 ↓ + NA 2 CO 3 + H 2 O
2kHSO 4 + Beo → Beso 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Säuresalze (insbesondere Hydrocarbonate) zersetzen sich unter der Temperaturwirkung:
2naHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Bekommen:
Die sauren Salze werden gebildet, wenn sie mit einer überschüssigen Lösung von Polypensäure (Neutralisationsreaktion) ausgesetzt sind:
NaOH + H 2 SO 4 → NAHSO 4 + H 2 O
Mg (oh) 2 + 2h 2 SO 4 → mg (hso 4) 2 + 2h 2 o
Säuresalze werden gebildet, wenn sie von den Hauptoxiden in Polyp-Säuren gelöst werden:
MgO + 2H 2 SO 4 → MG (HSO 4) 2 + H 2 O
Die sauren Salze werden gebildet, wenn die Metalle auf Polyp-Säurelösung gelöst werden:
Mg + 2h 2 SO 4 → mg (hso 4) 2 + h 2
Säuresalze sind als Folge der Wechselwirkung von Mittelsalz und Säure ausgebildet, die durch ein Anion des mittleren Salzes gebildet wird:
CA 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CAHPO 4
Basissalze:
Die Hauptsalze sind das Produkt unvollständiger Substitution der Hydroxochroup in mehrsäurehaltigen Basenmolekülen für Säurereste.
Beispiel: MGAHNO 3, FEOHCL.
Chemische Eigenschaften:
Die Hauptsalze reagieren mit einem Überschuss an Säure, der das mittlere Salz und das Wasser bildet.
MGANO 3 + HNO 3 → MG (Nr. 3) 2 + H 2 O
Die Hauptsalze werden per Temperatur abgebaut:
2 CO 3 → 2CUO + CO 2 + H 2 O
Die Hauptsalze bekommen:
Saly-Interaktion schwache Säuren mit mittleren Salzen:
2mgcl 2 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NACL
Hydrolyse von Salzen, die von einer schwachen Basis und einer starken Säure gebildet werden:
ZnCl 2 + H 2 O → CL + HCl
Die meisten grundlegenden Salze sind klein löslich. Viele von ihnen sind zum Beispiel Mineralien malachitCu 2 CO 3 (OH) 2 und Hydroxylapatit CA 5 (PO 4) 3 OH.
Die Eigenschaften von gemischten Salzen werden nicht im Schullauf der Chemie berücksichtigt, aber die Definition ist wichtig zu wissen.
Mischsalze sind Salze, in der sich zum Teil saure Reste von zwei verschiedenen Säuren an einer Metallkation befestigt sind.
Visual-Beispiel -CA (OCL) CL Bauchkalk (Chlor).
Nomenklatur:
1. Salz enthält eine komplexe Kation
Erstens nennen sie die Kation und betreten dann in die Innensphäre von Liganden - Anionen, mit dem Ende auf "O" (Cl - - chlor, oh - -Gidroxo), dann Liganden, repräsentieren neutrale Moleküle (NH 3 -Amin, H 2 O - eigentlich). Wenn die gleichen Liganden größer als 1 sind, weist auf ihre Zahl griechisch numerisch an:1 - Mono, 2 - DI, 3 - drei, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6 - Hex, 7 - Hepta, 8 - Octa, 9 - Nicht, 10 - Deck. Letzteres wird als Ionenkomplexierungsmittel genannt, in Klammern, die seine Wertigkeit angeben, wenn sie variabel ist.
[AG (NH 3) 2] (Oh ) - Gidroxid Silberdiamin (ICH)
[CO (NH 3) 4 Cl 2] CL 2 Chloriddichlor o tetraaminenkobalt (Iii)
2. Salz enthält ein komplexes Anion.
Erstens nennen sie die Liganden-Analysionen, dann neutrale Moleküle, die in der inneren Kugel mit dem Ende auf "O" enthalten sind, die ihre Anzahl der griechischen Numerie angibt.Letzteres heißt ein Ionenkomplexierungsmittel in Latein, mit dem Suffix "at", was darauf hindeutet, dass die Valenz in Klammern ist. Als Nächstes wird der Name der in der äußeren Kugel befindlichen Kation geschrieben, die Anzahl der Kationen ist nicht angegeben.
K 4 -HexacianoFooFerrat (II) Kalium (Reagenz auf Fe 3+ -Ionen)
K 3 - Hexacyanoferrat (III) Kalium (Reagenz auf Fe 2+ -Ionen)
NA 2 -Tragidroxycinat Natrium
Die meisten Ionen komplexer Komponenten sind Metalle. Die größte Tendenz zur Komplexisation wird von d-Elementen angezeigt. Um das zentrale Ionenkomplexierungsmittel handelt es sich um entgegengesetzt geladene Ionen oder neutrale Moleküle oder Adddes.
Das Ionenkomplexierungsmittel und die Liganden bilden den inneren Kugel des Komplexes (in eckigen Klammern), wobei die Anzahl der Liganden koordiniert, die um das zentrale Ion herum koordinieren, wird als Koordinationsnummer bezeichnet.
Ionen, die nicht in der inneren Kugel enthalten sind, bilden eine externe Kugel. Wenn ein integrierter Ionenkation, dann in der äußeren Anionkugelkugel und umgekehrt, wenn das integrierte Anionion Ion dann in der äußeren Kugel ist. Kationen sind in der Regel alkalisch und klettern metallische Ionen, Ammoniumkation. Während der Dissoziation ergeben komplexe Verbindungen komplexe komplexe Ionen, die ziemlich resistent gegen Lösungen sind:
K 3 ↔ 3k + + 3-
Wenn wir über saure Salze sprechen, wird das Präfix zum Beispiel beim Lesen der Formel ausgesprochen:
Natriumhydrosulfid NaHs.
Natriumpebonat NaHCO 3
Die Grundsalze verwenden das Präfix hydro. oder dihydroxy.
(Hängt vom Grad der Metalloxidation in Salzen ab), zum Beispiel:
Magnesiumhydroxochloridemg (oh) cl, Aluminiumdihydroxochlorid 2 cl
Methoden zur Erlangung von Salzen:
1. Direkte Metallinteraktion mit Nemetal . Dieses Verfahren kann durch Salze von Oxygasäuren erhalten werden.
Zn + Cl 2 → ZnCl 2
2. Wechselwirkung von Säure und Base (Neutralisierungsreaktion). Reaktionen dieses Typs haben ein großes praktischer Wert (hochwertige Reaktionen auf die meisten Kationen), werden sie immer von der Freisetzung von Wasser begleitet:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
BA (oh) 2 + H 2 SO 4 → Baso 4 ↓ + 2H 2 O
3. Die Wechselwirkung des Hauptoxids mit Säure :
SO 3 + BAO → Baso 4 ↓
4. Säureoxid und Base :
2NAOH + 2NO 2 → Nano 3 + Nano 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Die Wechselwirkung des Hauptoxids und der Säure :
NA 2 O + 2HCl → 2NACL + H 2 O
Cuo + 2HNO 3 \u003d CU (Nr. 3) 2 + H 2 O
6. Direkte Wechselwirkung von Metall mit Säure. Diese Reaktion kann mit Wasserstoff freigegeben werden. Ob Wasserstoff freigesetzt oder nicht von der Aktivität des Metalls, den chemischen Eigenschaften der Säure und seiner Konzentration abhängt (siehe Eigenschaften von konzentrierten Schwefel- und Salpetersäuren).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + ZN \u003d ZNSO 4 + H 2
7. Säuresäure-Wechselwirkung. . Diese Reaktion wird unter der Bedingung auftreten, dass die Säure, die das Salz bildet, schwächer oder volatiler ist als die in die Reaktion eingedrungene Säure:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2Nano 3 + CO 2 + H 2 O
8. Die Wechselwirkung von Salz mit Säuremoxid. Die Reaktionen gehen nur dann, wenn er erhitzt wird, daher sollte das Oxid reagiert, das nach der Reaktion weniger flüchtig sein sollte als nach der Reaktion:
CACO 3 + SiO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2
9. Nemetalla mit Alkali. . Halogene, Schwefel und einige andere Elemente, die mit Alkalis interagieren, geben ein Sauerstoff- und Sauerstoff enthaltendes Salz:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KCLO + H 2 O (Reaktion ist ohne Heizung)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (Reaktion geht mit dem Erhitzen)
3S + 6NAOH \u003d 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O
10. Die Wechselwirkung zwischen den beiden Salzen. Dies ist der häufigste Satz von Salzen. Dazu hätten beide Salze, die die Reaktion eingedrungen sind, gut löslich gewesen sein und da dies eine Ionenaustauschreaktion ist, so dass er bis zum Ende passiert, ist es für 1 von den Reaktionsprodukten erforderlich, unlöslich zu sein:
NA 2 CO 3 + CACL 2 \u003d 2NACL + CACO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BACL 2 \u003d 2NACL + BASO 4 ↓
11. Wechselwirkung zwischen Salz und Metall . Die Reaktion fließt, wenn das Metall in einer Reihe von Metallspannung links von dem befindet, der in dem Salz enthalten ist:
Zn + cuso 4 \u003d znso 4 + cu ↓
12. Thermische Zersetzung von Salzen . Wenn einige sauerstoffhaltige Salze beheizt werden, neu, mit einem niedrigeren Sauerstoffgehalt oder nicht überhaupt nicht:
2KNO 3 → 2knoNo 2 + O 2
4KCLO 3 → 3KCLO 4 + KCl
2KCLO 3 → 3o 2 + 2KCl
13. Die Wechselwirkung von Nicht-Metallol mit Salz. Einige Nichtmetalle sind in der Lage, mit Salzen mit der Bildung neuer Salze zu verbinden:
Cl 2 + 2ki \u003d 2KCl + I 2 ↓
14. Wechselwirkung der Basis mit Salz . Da dies ein Reaktionsaustausch ist, dann ist es notwendig, dass 1 aus den Reaktionsprodukten unlöslich war (diese Reaktion verwendet auch saure Salze auf das Medium):
FCL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
Naoh + zncl 2 \u003d (znoh) cl + naCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Auch auf diese Weise können Doppelsalze erhalten werden:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNASO 4 + H 2 O
15. Metallinteraktion mit Alkali. Metalle, die amphoterer sind, reagieren mit Alkalis-Bildenkomplexen:
28 + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
16. Interaktion Salze (Oxide, Hydroxide, Metalle) mit Liganden:
28 + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
AGCL + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 Cl + 2H 2 O
3K 4 + 4FECL 3 \u003d FE 3 3 + 12KCl
AGCL + 2NH 4 OH \u003d CL + 2H 2 O
Herausgeber: Harlamova Galina Nikolaevna
Um die Frage dessen Salz zu beantworten, ist es normalerweise nicht notwendig, lange nachzudenken. Das chemische Verbindung im alltagsleben Es wird oft gefunden. Es ist nicht notwendig, über das gewöhnliche Kochsalz zu sprechen. Detailliert interne Struktur Salze und ihre Verbindungen studieren anorganische Chemie.
Definition von Salz
Eine klare Antwort auf die Frage dessen, was Salz ist, kann in den Werken von M. V. Lomonosov gefunden werden. Es hat einen solchen Namen an zerbrechliche Körper zugewiesen, der in Wasser gelöst und nicht unter dem Einfluss von hohen Temperaturen oder offenen Flammen entzündet. Später wurde die Definition nicht von ihrem physischen, sondern von den chemischen Eigenschaften dieser Substanzen getrennt.
Schul-Lehrbücher. anorganische Chemie Sie geben ein ziemlich klares Konzept des Salzes. So genannte Substitutionsprodukte chemische Reaktionin welchen sauren Wasserstoffatomen in der Verbindung durch Metall ersetzt werden. Beispiele für typische Salzeverbindungen: NaCl, MgSO 4. Es ist leicht zu sehen, dass dieser Eintrag in zwei Hälften unterteilt werden kann: Metall wird immer in der linken Komponente der Formel aufgenommen, und der Säurerest wird immer aufgezeichnet. Die Standardsalzformel ist wie folgt:
ME n M Säurereste M n.
Physikalische Eigenschaften des Salzes
Chemie investiert als genaue Wissenschaft alle möglichen Informationen über seine Komposition und Möglichkeiten. Alle Namen von Salzen in der modernen Interpretation bestehen also aus zwei Wörtern: Ein Teil ist der Name der Metallkomponente im nominativen Fall, der zweite - enthält eine Beschreibung des Säurestests.
Diese Verbindungen haben keine molekulare Struktur, also unter normalen Bedingungen sind sie feste kristalline Substanzen. Viele Salze haben ein Kristallgitter. Kristalle dieser refraktären Substanzen, so dass es sehr hohe Temperaturen für ihr Schmelzen gibt. Beispielsweise schmilzt Bariumsulfid bei einer Temperatur von etwa 2200 ° C.
Die Löslichkeit des Salzes ist in löslich, schlecht löslich und unlöslich unterteilt. Ein Beispiel für die erste kann als Natriumchlorid, Kaliumnitrat, dienen. Multisualität umfassen Magnesiumsulfit, Bleichlorid. Unlösliches ist Calciumcarbonat. Informationen zur Löslichkeit einer Substanz sind in der Referenz enthalten.
Das unter Berücksichtigung der chemischen Reaktion unter Berücksichtigung der chemischen Reaktion riecht normalerweise nicht und hat einen anderen Geschmack. Die Annahme, dass alle Salze gesalzen sind - fehlerhaft. Der saubere salzige Geschmack hat nur ein Element dieser Klasse - unser altes familiäres Salz ist bekannt. Es gibt süße Berylliumsalze, Bitter - Magnesium und geschmacksneutral - zum Beispiel Calciumcarbonat (gemeinsame Kreide).
Die meisten dieser Substanzen sind farblos, aber es gibt auch diejenigen, die charakteristische Farben haben. Beispielsweise ist Eisen (II) Sulfat durch eine charakteristische grüne Farbe, Kaliumpermanganat-lila, und Kaliumchromat-Kristalle gekennzeichnet, und Kaliumchromatkristalle sind hellgelb.
Klassifizierung des Salzes.
Chemie teilt alle Arten anorganische Salze Für mehrere Grundzeichen. Salze, die zum vollständigen Ersatz von Wasserstoff in Säure führen, werden normal oder mittel genannt. Zum Beispiel Calciumsulfat.
Salz, das aus der Reaktion unvollständiger Substitution stammt, heißt sauer oder basisch. Ein Beispiel für eine solche Bildung kann eine Kaliumhydrosulfatreaktion sein:
Das Hauptsalz wird mit einer solchen Reaktion erhalten, in der die Hydroxochroup nicht vollständig durch den Säurestest ersetzt wird. Die Substanzen dieser Spezies können von diesen Metallen gebildet werden, deren Wertigkeit zwei oder mehr ist. Die typische Salzformel dieser Gruppe kann aus einer solchen Reaktion entfernt werden:
Normale, mittlere und saure chemische Verbindungen bilden Salze und sind eine Standardklassifizierung dieser Verbindungen.
Doppeltes und gemischtes Salz
Ein Mischbeispiel ist das Calciumsalz von Salzlorsi- und Chlorierungssäure: CACL 2.
Nomenklatur
Salze, die von Metallen mit variabler Wertigkeit gebildet werden, haben eine zusätzliche Bezeichnung: Nach der Formel in Klammern schreiben sie Valenz römische Zahlen. Also gibt es Eisensulfatfeso 4 (II) und Fe 2 (SO4) 3 (III). Im Titel der Salze befindet sich ein Präfix-Hydro, wenn es in seiner Zusammensetzung unsubstituierte Wasserstoffatome gibt. Beispielsweise weist Kaliumhydrophosphat eine K 2-HPO 4-Formel auf.
Eigenschaften von Salzen in Elektrolyten
Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation gibt seine eigene Interpretation chemische Eigenschaften. In Anbetracht dieser Theorie kann das Salz als schwacher Elektrolyt definiert werden, der in der gelösten Form (zerfallender) in Wasser dissoziiert ist. Somit kann die Salzlösung als Komplex von positiven negativen Ionen dargestellt werden, und der erste ist nicht Atome von Wasserstoff H +, und der zweite ist nicht Atome der Hydroxochroup. Ionen, die in allen Arten von Salzenlösungen anwesend sein würden, gibt es nicht, so dass sie keine gemeinsamen Eigenschaften besitzen. Je kleiner die Ladungen der Ionen der Salzlösung, desto besser dissoziieren, desto besser ist die elektrische Leitfähigkeit einer solchen flüssigen Mischung.
Lösungen von sauren Salzen
Saure Salze in der Lösung werden in komplexe negative Ionen zerlegt, die saure Rückstände und einfache Anionen sind, die positiv aufgeladene Metallpartikel sind.
Zum Beispiel führt die Umsetzung der Auflösung von Natriumbicarbonat zum Zerfall von Salz an Natriumionen und dem Rest des NSO 3 -.
Die volle Formel sieht aus wie: NaHCO 3 \u003d NA + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Lösungen von Grundsalzen
Die Dissoziation der Basissalze führt zur Bildung von Anionen der Säure und komplexen Kationen, die aus Metallen und Hydroxcrup bestehen. Diese komplexen Kationen sind wiederum auch während der Dissoziation zerfallen. Daher ist es in jeder Lösung von Salzen der Hauptgruppe vorhanden. Beispielsweise geht die Dissoziation von Hydroxomagniumchlorid wie folgt vor:
Salzausbreitung.
Was ist Salz? Dieses Element ist eine der häufigsten chemischen Verbindungen. Jeder ist dem Kochsalz, Kreide (Calciumcarbonat) und so weiter bekannt. Unter Carbonatsäuresalzen ist das häufigste Calciumcarbonat. Es ist ein wesentlicher Bestandteil von Marmor, Kalkstein, Dolomit. Und das Calciumcarbonat ist die Grundlage für die Bildung von Perlen und Korallen. Diese chemische Verbindung ist ein integraler Bestandteil für die Bildung von festen Abdeckungen in Insekten und Skeletten in Chortrangstieren.
Das Craw Salz ist uns seit der Kindheit bekannt. Ärzte warnen auf ihren übermäßigen Gebrauch, aber in mäßigen Mengen ist es äußerst notwendig, um die Umsetzung von Lebensprozessen im Körper zu erzielen. Und es ist notwendig, die korrekte Zusammensetzung des Bluts und der Herstellung von Magensaft aufrechtzuerhalten. Essentials, ein integraler Bestandteil von Injektionen und Tropfen, gibt es nur eine Lösung des einzigen Salzes.
…salz ist wertvoller als Gold, da es möglich ist, ohne Gold zu leben, und es ist ohne Salz unmöglich.
Cashiodor Flavius \u200b\u200bMagn Aurelii, Schriftsteller und Konsul des alten Roms
Unter allen natürlichen Mineralsalzen, das Wichtigste, dass wir nur "Salz" nennen.
A. E. FERSMAN, RUSSISCHER GEOCHEMIST UND MINERALOG
Die Geschichte des Erscheinungsbildes von Salz
SalzWie Wasser ist das Feuer eines dieser wenigen Dinge auf der Erde, die vom Schöpfer und dem Schöpfer von der Notwendigkeit von allen Menschheit gegeben werden.
Alles in dieser Welt ist entweder stummgeschaltet - entweder salzig, andere werden nicht gegeben.
Salz wird von einer Person mehr als 10 Tausend Jahre genutzt.
Homer nannte ihr "göttliches".
Salz Es gibt ein Symbol für Gesundheit und ein Symbol des Todes.
Auf dem Fresko ist Leonardo da Vinci "The Secret Veter" auf dem Tisch Solonka mit Salz dargestellt.
Das ist der Weg, Judas, Macuv mit ihrem Brot in Salz, zeigte den Teufel auf Jesus, wodurch er ihn verraten hatte.
Es kann von hier aus glauben, dass es unmöglich ist, Salt abends vor den Kirchenferien und vor allem am Vorabend des reinen Donnerstags zu geben.
Es wurde bewiesen, dass Salz positive Energie trägt.
Mit jedem Ritual: Die Hochzeit wird die Ankunft wichtiger Gäste von Brotsalz verwendet. Die Leute treffen das Brotsalz und drückt sie mit den Wünschen des guten, gesundheitlichen, guten Appetits an.
"Das Teilen von Brotsalz" bedeutete in der Freundschaft der Last des Lebens, in der Freundschaft. Somit, wenn Sie das Salz aufwachen - zu einem Streit ...
Ein gutes russisches Sprichwort lautet: "KEINE SNALKKASTEN ZUSAMMENHALTEN ...".
Und der Ausdruck " Salz der Erde"Bedeutet die Essenz des wichtigsten und wertvollsten, was auf dieser Welt ist.
Salz-Sincerversion war in Russland eine Art Glaube an feindselige Kräfte.
Salz wird sich niemals verschlechtern, gibt es nicht in das Feuer, wenn es hineinkommt, während Wasser nicht seine Eigenschaften verliert. Vielleicht ist das Salz in den meisten Völkern ein Symbol für Loyalität und Konstanz. Einige Stämme befestigen immer noch ihren Vertrag, indem er Salz berichtet.
Ohne Salz ist das Leben und die Aktivität des Menschen undenkbar. Salz ist immer und überall neben Menschen.
Es gab Zeiten, in denen das Salz nicht immer ist, und nicht jeder war verfügbar, weil dadurch blutige Kriege durchgeführt wurden. In Russland wurden Salzringe aufgrund hoher Steuern für importierte Salz (1648 Jahre) angeordnet.
Das Salz war die Straße, daher wurde daher nur an den Tischen wichtiger und teurer Gäste eingereicht, die einfachen Menschen waren nicht verfügbar. Daher der Ausdruck "nicht gesalzenes Brot" - d. H. Sitzen Sie nicht am festlichen Tisch.
Salz ist ein Versprechen des Lebens. Und heute ist das Salz für Menschen wichtig. In allen Wachen - in der sehr wilden Ecke der leblosen Taiga, in der eine Person blieb, finden Sie immer Kartons mit Übereinstimmungen und einem Glas mit Salz - als Symbol des Überlebens.
Für die Völker des Nordens ist dies der erste unabdingbare, der von mehreren strategischen Produkten unverzichtbar ist. Als das einfachste und erschwinglichste Konservierungsmittel hilft Salz, die Menschen zum Essen zu halten: Fische und Fleisch für eine lange warme Saison.
Haltung zu Salz in moderne Welt Es wurde dual.
Versuchen wir, den Ursprung des Kochsalzes zu verstehen, was nützlich und Anwendungsschäden ist.
Chemische Eigenschaften von Kochsalz
Chemische Formel Salt NaCl - Natriumchlorid, in der Natur-Mineralgalliten - weißes Pulver, geruchlos mit einem spezifischen bittersaltigen Geschmack.
Neben Natriumchlorid enthält das Tischsalz Kalium, Magnesium, Kalzium, Mangan, Kupfer, Eisen, so für unseren Körper notwendig.
Obwohl das Gleichgewicht des Körpers durch diese Elemente aufrechterhalten, ist natürlich das Beste von allen mehr vorteilhaften Produkten. Das Salz ist für den Körper notwendig, aber sein Überschuss ist schädlich!
Heilungseigenschaften von Salz
- Es wurde angemerkt, dass die Menschen, die an Salzbau in Salzminen arbeiten, fast nicht mit Erkältungen und Grippe tut, sie sind nicht von Asthma und Husten gequält, die höchstwahrscheinlich darauf zurückzuführen sind, dass sie mit Dampfsalzen gesättigten Luft atmen.
- Salz SINCERVERUNG galt als Schlüssel für Jugend und Schönheit. Um sie zu retten, wurde empfohlen, Honig mit Salz auf die Haut zu reiben.
- Bei Schmerzen wird auch Magenstörungen empfohlen, um Wasser mit Salz zu trinken.
- Biegen eines Insekts - Schmieren Sie den Ort des Bisses, Juckreiz und der Schmerz findet statt.
- Salzsalz ist ein hervorragendes Konservierungsmittel, unabdingbar, unabdingbar im Salzen, in der Erhaltung von Gemüse und anderen Produkten.
- Ohne Salz sind die wichtigsten physiologischen Prozesse im menschlichen und tierischen Organismus unmöglich.
- Salz ist im Blut, Lymphe, Speichel, Magensaft, Galle enthalten. Aufgrund des Salzes ist der notwendige osmotische Druck vorgesehen, auf dem die normale vitale Aktivität von Zellen abhängt.
- Salz ist eine Bildungsquelle salzsäure.notwendig für die Verdauung. So ohne Salz wird der Prozess der Verdauung verlangsamt.
- Salz liefert Chlor in den Körper - das Element, das erforderlich ist, um den saurenalkalischen Gleichgewicht (zwischen Kalium, Natrium und Chlor) aufrechtzuerhalten. Wenn ein Verstoß gegen dieses Verhältnis besteht, ist eine Person faszinierend: Drucksprünge, Unterbrechungen in der Arbeit des Herzens, des Ödems und sogar Krämpfen.
- Ohne Salz leben Sie keine Person. Wasser flippt mit Schlacken und Natriumnitrat von unserem Körper aus, wodurch das Wasserbilanz darin stört. Immerhin ist Salz verzögert Wasser im Körper, weshalb es so wichtig ist, ein wenig Salz zu essen. Alle Reisenden, Bewohner der Steppen, Forschern Wüste und Taiga wissen darüber.
- Anrufe, um Salz in Ernährung aufzugeben, führen im Allgemeinen zu Gesundheitsproblemen. Schließlich wird das Wasser nicht im Körper verzögert, wodurch die Gewebe verlässt, daß sie nützliche Salze abfliegen, was zu Osteoporose und anderen Beschwerden führt. Deshalb ist es notwendig, mindestens 5 Gramm Salz pro Tag zu verwenden - 1 h. Löffel.
Behandlung von Salz
Das Kochensalz ist ein hervorragendes antiseptisches und kann für eitrige Wunden verwendet werden.
Behandlung von peptisem Salz von eitrigen Wunden
Im Krieg, als Krankenhäuser an Antibiotika, Verbandmaterial fehlten, würde sich eine herkömmliche Lösung des Kochsalzes bewegen. Nach der Auferlegung einer solchen Verbands wurde die Wunde gereinigt, es wurde rosa und heilt schnell. Die Salzbandage wirkt lokal - nur auf das kranke Organ oder an den Körper des Körpers. Wenn die Flüssigkeit von der subkutanen Schicht absorbiert, steigt die Gewebeflüssigkeit aus tieferen Schichten hinein, faszinierend alle Krankheitserreger: Mikroben, Viren und organische Substanz.
Somit wird während der Wirkung des Bandagens in den Geweben des Patienten das Fluid erneuert, Reinigung vom pathogenen Faktor und in der Regel die Liquidation des pathologischen Prozesses.
Wie man 8-10 %% therapeutische hypertensive Lösung für die Behandlung von Wunden zu Hause vorbereitet
Nehmen Sie 1 Liter gekochtes Wasser, kühlt bis zu 50 Grad, fügen Sie 80-100 g des Kochsalzes ab, rühren und befeuchten Sie ein paar Schichten der Gaze 4-5 in der Lösung, ein wenig Squeeze, eine nasse Serviette auf die Wunde auferlegt. Von oben, können Sie eine trockene Gaze setzen. Es ist unmöglich, auf Polyethylen, Cellophan aufzulegen, um den Treibhauseffekt nicht zu verursachen. Sie können den Ankleiden 8-10 Stunden halten, wie Sie sich fühlen. Nach dem Entfernen der Bandage können Sie die Wunde abwischen sauberes Wasser Und etwas hinzufügen.
Der Verband mit einer hypertensiven Lösung des Kochsalzes wirkt allmählich. Das therapeutische Ergebnis wird innerhalb von 7-10 Tagen und manchmal mehr erreicht.
Behandlung von Kochsalzen von Gelenkschmerzen
Kochsalz ergibt gute Ergebnisse der Entfernung von Gelenkschmerzen durch Applikationen. Eine Lösung einer ähnlichen Konzentration von 10% imprägnieren den Verband und vererpft auf ein krankes Gelenk, wenn es sich um Beine handelt, können Sie Socken oder Strümpfe in der Lösung befeuchten und in die Nacht legen. Verfahren zur Durchführung von 7-10 Tagen.
Behandlung von Zahnmärkten, Schmerzen im Bergsalz
Wenn Schmerzen im Hals, Stomatitis oder Zahnmedizinischen Schmerz dem folgenden Rezept hilft:
In einem Glas Wasser auflösen Paul ein Teelöffel Salz und so viel Soda und fügen Sie ein paar Tropfen Jod hinzu. Eine solche Lösung beseitigt sogar die durch Zähnekrankheit, verschiedene Fisteln und Zahnfleischzysten, die durch Zähnekrankheiten verursacht wird.
Salz mit einer Anfängerkälte, Nasenlast
Das Gefühl der ersten Anzeichen einer Start-Erkrankung, es ist notwendig, etwa ein halbes Salzpaket auf starke Wärme in einer Pfanne zu rollen, in einen Leinenbeutel gießen und an dem Hals befestigen, mit einem Handtuch oder mit den Füßen eingewickelt oder an die Turnschuhe der Nase.
Sie können das Milchkind verwenden, aber es ist wichtig, dass keine Verbrennungen verursacht werden.
Die Salzlösung von Salz kann während einer Erkältungs- und Sinusitis mit der Nasenschleimhaut gerötet werden. Es ist notwendig, mit einer 5% igen Salzlösung zu beginnen und sich dann allmählich auf 1-2% drehen.
Verletzungssalze.
Da sprach die großen Parazetten:
"Alles ist Gift und alles ist Medizin, und nur eine Dosis unterscheidet sich von einem der anderen."
Das Lebensmittelsalz kann also das stärkste Gift sein. Die Salzdosis ist zehnmal höher als nötig - ist tödlich.
Der Mangel an Salz ist jedoch nicht der beste Erfolg für den Körper. Nicht vergeblich, sagen die Briten, dass es nicht gut ist - noch schädlicher.
Der durchschnittliche tägliche Verbrauchsrate für einen Erwachsenen beträgt 10 Gramm (3-5 Gramm Salze in kalten Ländern und bis zu 20 Gramm heiß). Seit einem Jahr isst eine Person 5-6 kg Salz, bis 50 Jahre lang einen halben Wurf.
Übermäßiger und sogar nur erhöhter Verbrauch von Ernährungssalzen ist gesundheitsschädlich mit seinen Folgen:
- erhöht das Risiko von Herz-Kreislauf-Erkrankungen,
- verbessert den Blutdruck,
- verursacht Nierenerkrankungen.
- verletzt den Kalziumaustausch,
- fördert Salzablagerungen, verursacht Osteoporose, verschiedene Gelenkerkrankungen.
- es hilft, das Körpergewicht aufgrund der Wasserverzögerung im Körper zu erhöhen, und erhöht auch den Appetit.
Wie Sie sehen und hier, wie überall im Leben, ist die Maßnahme wichtig!
Produktion und Anwendung von Salz
Derzeit gibt es auch die Verwendung und Verwendung verschiedener Salze mit allen Arten von Additiven: "Leckeres Salz", "geräuchertes Salz", "Knoblauch", "Black Sal". Die Preise für solche Arten von Salz werden überschätzt. Obwohl alle von ihnen auf demselben gemeinsamen Kochsalz mit Gewürzen, Kräutern, Gewürzen basieren.
Es ist wichtig, in der Ernährung iodized Salz zu verwenden, die unseren Körper als Jod liefert, das Sie brauchen. Ein solches Salz behält jedoch seine nützlichen Eigenschaften von nur 4 Monaten. Um das Leben von Jod in das Kochsalz zu verlängern, fügt Kalium hinzu.
Welches Salz ist besser und wie man ein Kochsalz auswählt
In der Medizin heißt Salz "Weißer Tod". Unterstützer der alternativen Ernährungsdrehzahl, um das Tischsalz von der Ernährung von Menschen überhaupt zu beseitigen. Jeder hat das Recht, eine Entscheidung zu treffen. Hallo, ich denke, ich weiß, was und wie viel er braucht. Wenn Sie also gut mit der Gesundheit tun, essen Sie Salz in Moderation.
Bei der Wahl eines Salzs ist es wert, auf das Folgende aufmerksam zu achten.
- Es gibt einen Stein (extrahiert aus Seen, ohne Verarbeitung) Salz und Kochen, raffiniert (erschöpft - in der Produktion eingedampft). Wenn Sie dieses Salz anwenden, welche Natur vorbereitet, Stein, dann ist das gut.
- Meersalz - ist nützlich industriell, künstlich angereichert.
- Es ist wichtig, in Salzjod aufrechtzuerhalten - die Basis für den ordnungsgemäßen Betrieb der Schilddrüse und der Gehirnarbeit.
Salzkoch, industrielle Herstellung, enthält Natriumchlor mit einem in der Produktion zerstörten Kristallgitter. Beim Betreten der Karosserie versucht Natrium, seine Struktur wiederherzustellen, die sich von unseren körperigen Nutzungselementen wegzunehmen, wodurch ihre Knochen, Haare, Nägel, Blut dämpfen. Deshalb lehnt viele Ärzte den Empfang eines Kochsalzes vollständig ab und rufen ihren "weißen Tod" an.
