Gradoxidation 4. Ordnungsgemäße Zusammenstellung der Substanzenformeln

Der Oxidationsgrad ist die bedingte Ladung der Atome des chemischen Elements in der Verbindung, berechnet aus der Annahme, dass alle Links einen Ionentyp aufweisen. Die Oxidationsgrade können einen positiven, negativen oder nullwerten Wert aufweisen, daher ist die algebraische Menge der Grade der Oxidation von Elementen im Molekül unter Berücksichtigung der Anzahl ihrer Atome, ist 0 und in der Ion-Ionen-Ladung.

Diese Liste der Oxidationsgrade zeigt alle bekannten Oxidationsgrade. chemische Elemente Periodensystem von MendeleeV. Die Liste basiert auf dem Greenwood-Tisch mit allen Ergänzungen. In Linien, die durch Farbe hervorgehoben sind, sind die Inertgase Ins. Der Oxidationsgrad davon ist Null.

−1

Er.

Li.

-3

SEIN.

−1

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

Ö.

−1

NE.

−1

N / A.

Mg.

AL.

−4

−3

−2

−1

Sein

−3

−2

−1

−2

−1

CL.

Ar.

Zapfen

−1

Ti.

−1

−2

−1

Pause

−3

−2

−1

Mn.

−2

−1

Fe.

−1

Kugel

−1

Ni.

Cu.

Zn.

GA.

−4

GE.

−3

Wie

−2

SE.

−1

Br.

Karz

Rb.

Sr.

Zr.

−1

Nb.

−2

−1

Mo.

−3

−1

Tc.

−2

Ru.

−1

Rh.

Pd.

Ag.

IM.

−4

Sn.

−3

Jdn.

−2

TE.

−1

ICH.

Xe.

Cs.

Ba.

LA.

Ce.

PR.

Nd.

PM.

Sm.

Gd.

Tb.

Dy.

Hohe.

Er.

Tm.

Yb.

Lu.

HF.

−1

Ta.

−2

−1

−3

−1

Re.

−2

−1

−3

−1

IR.

Pt.

−1

Au.

HG.

Tl.

−4

Pb.

−3

−2

Po.

−1

BEIM.

Rn.

Fr.

Ra.

AC.

Th.

Np.

Pu.

AM.

Cm.

BK.

Vgl.

ES.

100

Fm.

101

Md.

102

Nein.

103

Lr.

104

105

Db.

106

Sg.

107

Bh.

108

HS.

Der höchste Grad der Oxidation des Elements entspricht der Anzahl der periodischen Systemnummer, in der sich dieses Element befindet (Ausnahme ist: AU + 3 (I Group), Cu + 2 (II), von Gruppe VIII. Der Oxidationsgrad ist +8 kann nur osme os und ru ruthenium sein.

Der Grad der Oxidation von Metallen in Verbindungen

Die Grad der Oxidation von Metallen in den Verbindungen sind immer positiv, aber um nichtmetallah zu sprechen, hängt ihr Oxidationsgrad davon ab, von dem er mit dem Atom verbunden ist:

bei einem Nichtmetallatom kann der Oxidationsgrad positiv und negativ sein. Es hängt von der Elektronegativität der Atome der Elemente ab;
wenn mit einem Metallatom, ist der Oxidationsgrad negativ.

Negativer Oxidation von Nichtmetallen

Der höchste negative Grad an nicht-Metall-Oxidation kann durch Subtrahieren von 8 Gruppennummer bestimmt werden, in dem sich dieses chemische Element befindet, d. H. Der höchste positive Oxidationsgrad ist gleich der Anzahl der Elektronen an der äußeren Schicht, was der Zahlenzahl entspricht.

Bitte beachten Sie, dass die Oxidationsgrade von einfachen Substanzen gleich 0 sind, unabhängig davon, ob es sich um Metall oder Nichtmetall handelt.

Quellen:

Greenwood, Norman n.; Earnshaw, A. Chemie der Elemente - 2. ED. - Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997
Grüne stabile Magnesium (i) Verbindungen mit Mg-MG-Bindungen / Jones c.; STASCH A .. - Journal Science, 2007. - Dezember (Vol. 318 (Nr. 5857)
Wissenschaftsmagazin, 1970. - Vol. 3929. № 168. - S. 362.
Journal der chemischen Gesellschaft, chemische Kommunikation, 1975. - S. 760B-761.
Irving Langmuir Die Anordnung von Elektronen in Atomen und Molekülen. - J. Am Magazin. Chem. Soc., 1919. - Vol. 41.

Aufgabe 54.
Welcher geringe Oxidationsgrad ist Wasserstoff-, Fluor-, Schwefel- und Stickstoffshow? Warum? Machen Sie eine Calciumverbindungsformel mit Datenelementen zu dieser Oxidation. Was sind die entsprechenden Verbindungen?
Entscheidung:
Der niedrigste Oxidationsgrad wird durch die bedingte Ladung bestimmt,was ein Atom erwirbt, wenn die Anzahl der Elektronen befestigt ist, was zur Bildung eines stabilen E-Gehäuses eines NS2NP6-Inertgases (im Fall von NS 2-Wasserstoff) erforderlich ist. Wasserstoff, Fluor, Schwefel und Stickstoff sind jeweils in IA-, VII, Via- und über Gruppen des periodischen Systems chemischer Elemente und weisen den Aufbau des externen Energiestands S 1, S 2 P 5, S 2 P 4 und S auf 2 P 3.

Um den externen Energiespiegel zu vervollständigen, müssen das Wasserstoffatom und das Atom des Fluors von einem Elektron, dem Schwefelatom - zwei, das Stickstoffatom - drei befestigt sein. Daher ist der geringe Oxidationsgrad für Wasserstoff, Fluor, Schwefel und Stickstoff gleich -1, -1, -2 und -3. Calciumverbindungsformeln mit Datenelementen zu dieser Oxidation:

CAH 2 - Calciumhydrid;
CAF 2 - Calciumfluorid;
CAS - Calciumsulfid;
Ca 3 N 2 - Calciumnitrid.

Aufgabe 55.
Was für ein niedriges und der höchste Grad an Oxidation zeigt Silizium, Arsen, Selen und Chlor? Warum? Machen Sie die Formel der Datenverbindungen von Elementen, die diese Oxidationsgrade erfüllen.
Entscheidung:
Der höchste Element der Elementoxidation bestimmt in der Regel die Anzahl des periodischen Systems
D. I. Mendeleev, in dem er ist. Der niedrigere Oxidationsgrad wird durch die bedingte Ladung bestimmt, die ein Atom beim Anbringen der Anzahl von Elektronen erfasst, was für die Bildung eines stabilen Achtelektronseinleitungen des NS 2 NP 6-Inertgases erforderlich ist (im Fall von NS 2 Wasserstoff). Silizium, Arsen, Selen und Chlor sind gemäß IVA, VA-, Via- und VIII-Gruppen und weisen jeweils die Struktur des externen Energienpegels bzw. S 2 P 2, S 2 P 3, S 2 P 4 und S aufweisen 2 P5. Auf diese Weise, höherer Abschluss Siliziumoxidation Arsen, Selen und Chlor ist jeweils +4, +5, +6 und +7 gleich. Die Formeln von Datenverbindungen von Elementen, die diesen Oxidationsgraden entsprechen: H 2 SiO 3 - Flintikäure; H 3 ASO 4 - Arsensäure; H 2 SEO 4 - Säure; HCLO 4 - Chlorsäure.

Der niedrigste Oxidation von Arsensilizium, Selen und Chlor ist gleich -4, -5, -6 und -7. Die Formeln dieser Elemente, die diesen Oxidationsgraden entsprechen: H 4 Si, H 3 AS, H 2 SE, HCl.

Aufgabe 56.
Chrome bildet die Verbindungen, in denen er den Oxidationsgrad +2, +3, +6 aufweist. Machen Sie die Formel seiner Oxide und Hydroxide, die diese Oxidationsgrade entsprechen. Schreiben Sie die Reaktionengleichungen, die die Amphotorität von Chromhydroxid (III) beweisen.
Entscheidung:
Das Chrom bildet die Verbindungen, in denen die Oxidationsgrade +2, +3, +6 ist. Die Formeln seiner Oxide und Hydroxide, die diesen Oxidationsgraden entsprechen:

a) Chromoxide:

CRO-Chromoxid (II);
CR 2 O 3 - Chromoxid (III);
CRO 3 - Chromoxid (VI).

b) Chromhydroxide:

Cr (oh) 2 - Chromhydroxid (II);
Cr (oh) 3 - Chromhydroxid (III);
H 2 CRO 4 - Chromsäure.

Cr (oh) 3 - Chromhydroxid (III) - Ampholit, d. H. Eine Substanz, die mit Säuren und Basen reagiert. Reaktionengleichungen, die die Amphotorität von Chromhydroxid (III) beweisen:

a) Cr (oh) 3 + 3HCl \u003d CRCL 3 + 3H 2 O;
b) Cr (oh) 3 + 3NAOH \u003d Nacro 3 + 3H 2 O.

Aufgabe 57.
Atommassen von Elementen in dem periodischen System steigen kontinuierlich an, während sich die Eigenschaften von einfachen Körper regelmäßig ändern. Wie kann das erklärt werden? Geben Sie eine motivierte Antwort an.
Entscheidung:
In den meisten Fällen erhöhen sich in den meisten Fällen mit einer Erhöhung der Ladung des Kerns der Atome von Elementen ihre relativen atomaren Massen natürlich, da eine natürliche Erhöhung der Protonen und Neutronen in den Nukleien der Atome auftritt. Die Eigenschaften von einfachen Körper variieren periodisch, denn auf dem äußeren Energiespiegel ändert sich die Anzahl der Elektronen regelmäßig in Atomen. In Atomen von Elementen erhöht sich periodisch mit einer Erhöhung der Ladung des Kerns die Anzahl der Elektronen im externen Energiepegel, was zur Bildung einer stabilen Achtelektronenschale (Inertgashülle) erforderlich ist. Beispielsweise wird die periodische Wiederholbarkeit von Eigenschaften in Li-, NA- und K-Atomen durch den externen Energieniveau ihrer Atome erklärt, es gibt ein Valenzelektronen. Auch regelmäßig wiederholte Eigenschaften in Atomen nicht, NE, AR, KR, XE und RN - an den Atomen dieser Elemente auf dem Outdoor-Energieniveau enthielt acht Elektronen (Helium - zwei Elektronen) - alle sind chemisch inert, da ihre Atome nicht können Weder anhaftgen noch Elektronen zu Atoms anderer Elemente geben.

Aufgabe 58.
Was ist die moderne Formulierung? regelmäßiges Gesetz.? Erklären Sie, dass im periodischen System von Elementen Argon, Kobalt, Tellurium und Thorium jeweils vor Kalium, Nickel, Jod und der Prostakt, obwohl sie eine große Atommasse haben?
Entscheidung:
Moderne Formulierung des periodischen Gesetzes: "Die Eigenschaften der chemischen Elemente und ihres gewöhnlichen oder komplexe Substanzen sind in regelmäßigen Abhängigkeit von der Ladung des Kerns der Elemente der Elemente. "

Da Atome K, Ni, I, PA - eine kleinere Relativmasse haben, dann in AR, CO, TE, TH - die Gebühren atomarer Kerne pro Einheit mehr

dann wird KALIA, Nickel, Jod und Protaktität von den Sequenznummern, 19, 28, 53 und 91 zugeordnet. Um dem Element in dem periodischen System zuzuweisen, ist die Sequenznummer nicht zugeordnet, um seine Atommasse nicht zu erhöhen, sondern von der Anzahl der im Nukleus dieses Atoms enthaltenen Protonen, dh. Bei der Ladung der Kerne des Atoms. Die Anzahl des Elements gibt die Ladung des Kerns an (die Anzahl der im Kern des Atoms enthaltenen Protonen), gesamtzahl Elektronen, die in einem bestimmten Atom enthalten sind.

Aufgabe 59.
Welche niedrigen und höheren Oxidationsgrade sind Kohlenstoff, Phosphor, Schwefel und Jod? Warum? Machen Sie die Formel der Datenverbindungen von Elementen, die diese Oxidationsgrade erfüllen.
Entscheidung:
Der höchste Oxidationsgrad des Elements bestimmt in der Regel die Anzahl der Gruppe des Periodensystems D. I. MendeleeV, in dem es sich befindet. Der niedrigere Oxidationsgrad wird durch die bedingte Ladung bestimmt, die ein Atom erwirbt, wenn die Anzahl der Elektronen befestigt ist, was zur Bildung eines stabilen Achtelektronseinleitungen des NS2NP6-Inertgases (im Fall von NS2-Wasserstoff) erforderlich ist. . Kohlenstoff, Phosphor, Schwefel und Jod sind jeweils in IVA-, VA-, Via- und VIA-Gruppen und haben die Struktur des externen Energienpegels bzw. S 2 P 2, S 2 P 3, S 2 P 4 und S2 P 5. Somit ist der höchste Grad an Kohlenstoffoxidation, Phosphor, Schwefel und Jod gleich +4, +5, +6 bzw. +7. Die Formeln der Datenverbindungen von Elementen, die diesen Oxidationsgraden entsprechen: CO 2 -Kohlenoxid (II); H 3 PO 4 - Orthophosphorsäure; H 2 SO 4 - schwefelsäure; Hio 4 - Jodsäure.

Der niedrigste Grad an Kohlenstoffoxidation, Phosphor, Schwefel und Jod ist gleich -4, -5, -6 und -7. Die Formeln der Datenverbindungen der Elemente, die diesen Oxidationsgraden entsprechen: CH 4, H 3 P, H 2 S, HI.

Aufgabe 60.
Atome von welchen Elementen vierte Periode Periodische Systeme bilden oxid, die ihrer höchsten Oxidation von E 2 O 5 entsprechen? Welches gibt eine gasförmige Verbindung mit Wasserstoff? Machen Sie eine Formel von Säuren, die diese Oxide erfüllen und grafisch darstellen?
Entscheidung:
Oxid E 2 O 5, wobei das Element in ihrem höchsten Oxidationsgrad +5 ist, ist charakteristisch für die Elemente der V-Gruppe. Ein solches Oxid kann zwei Elemente der vierten Periode bilden, und die V-Gruppe ist Element Nr. 23 (Vanadium) und Nr. 33 (Arsen). Vanadium und Arsen, wie Elemente der fünften Gruppe, Form wasserstoffverbindungen De 3 Zusammensetzung, da sie einen niedrigeren Oxidationsgrad-3 aufweisen können. Da Arsen nichtmetall ist, bildet es eine gasförmige Verbindung mit Wasserstoff-H 3 als - Arsin.

Saurenformeln, die Oxide in der höchsten Oxidation von Vanadium und Arsen entsprechen:

H 3 VO 4 - Orthovanadiumsäure;
HVO 3 - Metavanadiumsäure;
HASO 3 - Händlersäure;
H 3 ASO 4 - Arsen (orthomyshiac) Säure.

Grafische Formeln Säuren:

In der Chemie bedeutet die Begriffe "Oxidation" und "Erholung" Reaktionen, in denen ein Atom oder eine Gruppe von Atomen verlieren oder dementsprechend die Elektronen erwerben. Der Oxidationsgrad wird auf ein oder mehrere Atome ein numerischer Wert zurückgeführt, der die Menge an umverteilter Elektronen kennzeichnet, und zeigt, wie diese Elektronen während der Reaktion zwischen Atomen verteilt sind. Die Definition dieses Werts kann sowohl einfach als auch ziemlich komplex sein, abhängig von Atoms und Molekülen, die aus ihnen bestehen. Darüber hinaus können Atome bestimmter Elemente mehrere Oxidationsgrade aufweisen. Glücklicherweise gibt es einfache, eindeutige Regeln, um den Oxidationsgrad zu bestimmen, sicher, dass der Einsatz ausreichend Kenntnis der Fundamente der Chemie und der Algebra ist.

Schritte

Teil 1

Bestimmung des Oxidationsgrades gemäß den Gesetzen der Chemie

Bestimmen Sie, ob die unter Berücksichtigung der unter Berücksichtigung der Gegenstand elementar ist. Der Grad der Oxidation von Atomen außerhalb der chemischen Verbindung ist Null. Diese Regel gilt für Substanzen, die aus einzelnen freien Atomen gebildet wurden, und für diejenigen, die aus zwei oder multiatorischen Molekülen eines Elements bestehen.

Beispielsweise haben Al (S) und Cl 2 einen Oxidationsgrad von 0, da beide in einem chemisch nicht zusammenhängenden Elementarzustand sind.
Bitte beachten Sie, dass die talotrope Form von Schwefel S 8 oder Octasor trotz seiner nichtypischen Struktur auch durch einen Nullgrad der Oxidation gekennzeichnet ist.

Bestimmen Sie, ob die in Betracht gezogene Substanz von Ionen stammt. Der Oxidationsgrad von Ionen ist gleich ihrer Ladung. Dies gilt sowohl für freie Ionen als auch für diejenigen, die Teil chemischer Verbindungen sind.
- Zum Beispiel der Oxidationsgrad des C Cl-Equals -1.
- Der Oxidationsgrad des CL-Ions in der Zusammensetzung der chemischen Verbindung NaCl ist ebenfalls gleich -1. Da ION NA per Definition +1 Gebühren hat, schließen wir, dass die Ladung des Cl -1-Ions und somit der Grad seiner Oxidation -1 ist.
Beachten Sie, dass Metallionen mehrere Oxidationsgrade aufweisen können. Atome vieler Metallelemente können durch unterschiedliche Werte ionisiert werden. Zum Beispiel ist die Ladung der Ionen eines solchen Metalls als Eisen (Fe) +2 oder +3. Die Ladung der Metallionen (und ihres Oxidationsgrades) kann durch Ladungen von Ionen anderer Elemente bestimmt werden, mit denen dieses Metall in der chemischen Verbindung enthalten ist; Im Text wird diese Ladung durch römische Zahlen bezeichnet: Also hat Eisen (III) einen Grad der Oxidation +3.
- Betrachten Sie als Beispiel eine Verbindung, die Aluminiumionen enthält. Die Gesamtladung der AlCl 3-Verbindung ist Null. Da wir wissen, dass die CL-Ionen eine Ladung -1 haben, und die Verbindung enthält 3 solcher Ionen, für die allgemeine Neutralität des als berücksichtigten Stoffes sollte das Al-Ion +3 haben. Also in. dieser Fall Der Grad der Aluminiumoxidation ist +3.
Der Grad der Oxidation von Sauerstoff ist -2 (für einige Ausnahmen). Fast in allen Fällen haben Sauerstoffatome Oxidationsgrad -2. Es gibt mehrere Ausnahmen von dieser Regel:
- Wenn sich Sauerstoff im elementaren Zustand (O 2) befindet, ist der Oxidationsgrad 0, wie bei anderen Elementarstanzen.
- Wenn Sauerstoff Teil von ist peroxy, der Grad der Oxidation ist -1. PackSI ist eine Gruppe von Verbindungen, die eine einfache Sauerstoffsauerstoffbindung enthalten (d. H. O 2 -2 Peroxidanion). Beispielsweise hat in der Zusammensetzung des H 2 O 2 -Moleküls (Wasserstoffperoxid) Sauerstoff eine Ladung und einen Grad der Oxidation -1.
- In der Verbindung mit Fluor hat Sauerstoff einen Oxidationsgrad +2, der die Regel für Fluor darunter liest.
Wasserstoff ist für einige Ausnahmen durch einen Grad der Oxidation +1 gekennzeichnet. Bei Sauerstoff gibt es auch Ausnahmen. In der Regel ist der Grad der Wasserstoffoxidation +1 (wenn er nicht im elementären Zustand H 2 liegt). In den verwendeten Verbindungen namens Hydride ist der Wasserstoffoxidationsgrad -1.
- In H 2 O ist beispielsweise der Grad der Wasserstoffoxidation +1, da das Sauerstoffatom eine Ladung -2 aufweist, und zwei Ladungen sind für die allgemeine Neutralität erforderlich. Bei der Zusammensetzung von Natriumhydrid ist jedoch der Wasserstoffoxidationsgrad bereits -1, da das Na-Ion +1 aufgeladen wird, und für die gesamte Elektronenutralität sollte die Ladung des Wasserstoffatoms (und dadurch sein Oxidationsgrad) sein - 1
Fluor immer Es hat den Grad der Oxidation -1. Wie bereits erwähnt, kann der Grad der Oxidation bestimmter Elemente (Metallionen, Sauerstoffatome in den Ausfällen usw.) in Abhängigkeit von einer Reihe von Faktoren variieren. Der Grad der Oxidation von Fluor ist jedoch ständig -1. Dies wird dadurch erläutert, dass dieses Element die größte EXELEXENENZ hat - mit anderen Worten, die Fluoratome sind am wenigsten freiwillig mit ihren eigenen Elektronen und ihre Elektronen werden am aktivsten angezogen. Somit bleibt ihre Ladung unverändert.
Die Summe der Oxidationsgrade in der Verbindung entspricht seiner Ladung. Der Oxidationsgrad aller in der chemischen Verbindung enthaltenen Atome in der Menge sollte die Ladung dieser Verbindung ergeben. Wenn beispielsweise die Verbindung neutral ist, sollte die Summe der Oxidationsgrade aller seiner Atome Null sein; Wenn die Verbindung ein mehrwertiger Ion mit Ladung -1 ist, ist die Summe der Oxidationsgrade -1 und so weiter.
- Dies ist eine gute Testmethode - wenn die Summe der Oxidationsgrade nicht gleich der allgemeinen Ladung der Verbindung ist, dann sind Sie irgendwo falsch.
Teil 2
Bestimmung des Oxidationsgrades ohne die Verwendung von Chemiegesetzen
1. Finden Sie Atome, die keine strengen Regeln hinsichtlich des Oxidationsgrades haben. In Bezug auf einige Elemente gibt es keine fest etablierten Regeln, um den Grad der Oxidation zu finden. Wenn das Atom nicht unter dieselbe Regel von den oben aufgeführten Fällen fällt, und Sie wissen nicht, dass ihre Ladung (zum Beispiel ein Atom in den Komplex eingeschlossen ist, und seine Ladung ist nicht angegeben), können Sie den Grad der Oxidation von etablieren ein solches Atom durch das Ausschlussverfahren. Bestimmen Sie zunächst die Ladung aller anderen Verbundatome und berechnen Sie dann von einer bekannten Gesamtladungsverbindung den Grad der Oxidation dieses Atoms.
  - Zum Beispiel ist in Verbindung na 2 SO 4 das Schwefelatom (e) unbekannt - wir wissen nur, dass es nicht null ist, da der Schwefel nicht im elementaren Zustand liegt. Diese Verbindung dient als gutes Beispiel, um ein algebraisches Verfahren zum Bestimmen des Oxidationsgrades zu veranschaulichen.
2. Finden Sie den Grad der Oxidation der anderen in der Verbindung enthaltenen Elemente. Bestimmen Sie die oben beschriebenen Regeln den Grad der Oxidation der verbleibenden Verbundatome. Vergessen Sie nicht die Ausnahmen von den Regeln im Falle von O, H-Atomen und so weiter.
  - Für Na 2 SO 4, mit unseren Regeln, stellen wir fest, dass die Ladung (und damit der Oxidationsgrad) ION na +1 ist, und für jedes der Sauerstoffatome ist es -2.
3. In den Verbindungen sollte die Summe aller Oxidationsgrade aufgeladen werden. Wenn beispielsweise eine Verbindung ein Dioxidationsmittel ion ist, sollte die Summe der Oxidationsgrade der Atome gleich der allgemeinen Ionenladung sein.
4. Es ist sehr nützlich, den periodischen Tisch von MendeleeV nutzen zu können und wissen, wo sich Metall- und nichtmetallische Elemente darin befinden.
5. Der Grad der Oxidation von Atomen in der Elementarform ist immer Null. Der Oxidationsgrad eines einzelnen Ions ist gleich seiner Ladung. Mendeleev-Tischelemente 1A, wie Wasserstoff, Lithium, Natrium, in elementarer Form haben den Grad der Oxidation +1; Der Grad der Oxidation von Metallen der Gruppe 2a, wie Magnesium und Calcium, in der Elementarform ist +2. Sauerstoff und Wasserstoff, abhängig vom Typ chemische Bindungkann 2 verschiedene Oxidationsgrade haben.

Bei der Ermittlung dieses Konzepts wird konventionell angenommen, dass die Bindemittel (Valenz) Elektronen zu mehr elektronegativen Atomen (siehe Elektronegativität) gehen, und daher bestehen Verbindungen aus positiven und negativ geladenen Ionen. Der Oxidationsgrad kann , negative und positive Werte aufweisen, die üblicherweise über das Symbol des Elements von oben eingestellt sind.

Der Nullwert des Oxidationsgrades wird auf Atome von Elementen in einem freien Zustand zurückgeführt, beispielsweise: Cu, H 2, N 2, P 4, S6. Der negative Wert des Oxidationsgrades hat diese Atome in der Richtung, in deren Richtung die Bindemittelelektronenwolke (Elektronenpaar) verschoben wird. Fluor in all seinen Verbindungen ist es gleich -1. Ein positiver Oxidationsgrad hat Atome, die anderen Atomen Valenzelektronen geben. Beispielsweise, alkalische und Erdalkalimetalle, ist es jeweils +1 und +2. In gewöhnlichen Ionen wie CL -, S 2-, K +, Cu 2+, Al 3+ ist es gleich der Ladung des Ions. In den meisten Verbindungen beträgt der Oxidationsgrad von Wasserstoffatomen +1, aber in Metallhydriden (Verbindungen mit Wasserstoff) - Nah, CAH 2 und andere ist es gleich -1. Für Sauerstoff ist der Oxidationsgrad -2 charakteristisch, aber beispielsweise in einer Verbindung mit Fluor von 2 ist es +2 und in Peroxidationsverbindungen (BaO 2 usw.) -1. In einigen Fällen kann dieser Wert ausgedrückt und die Fraktionierzahl: zum Eisen in Eisenoxid (II, III) FE 3 O 4 ist +8/3.

Die algebraische Summe der Oxidation von Atomen in der Verbindung ist Null und in dem komplexen Ion - die Ladung des Ions. Berechnen Sie mit dieser Regel beispielsweise den Oxidationsgrad des Phosphors in Orthophosphorsäure H 3 PO 4. Erinnern Sie sich durch x und multiplizieren Sie den Grad der Oxidation für Wasserstoff (+1) und Sauerstoff (-2) durch die Anzahl ihrer Atome in der Verbindung, erhalten wir die Gleichung: (+1) 3 + x + (- 2) 4 \u003d 0, wobei x \u003d + 5. Berechnen Sie in ähnlicher Weise den Grad der Chromoxidation in der CR 2 O 7 2-: 2x + (- 2) 7 \u003d -2; x \u003d + 6. In MNO, MN 2 O 3, MnO 2, Mn 2 O 3, MNO 2, Mn 3 O 4, K 2 MnO 4, KMNO 4, wird der Grad der Oxidation von Mangan +2, +3, +4, + 8/3, +6, +7.

Der höchste Oxidationsgrad ist der größte positive Wert. Für die meisten Elemente entspricht es der Gruppennummer in dem periodischen System und ist ein wichtiges quantitatives Merkmal des Elements in seinen Verbindungen. Der kleinste Wert des Oxidationsgrades des in seinen Verbindungen auftretenden Elements, der in seinen Verbindungen auftritt, ist üblich, um einen niedrigeren Oxidationsgrad bezeichnet zu werden; Alle anderen sind Zwischenprodukt. Für Schwefel ist der höchste Oxidationsgrad +6, Nieder -2, Zwischenprodukt +4.

Die Änderung der Grade der Oxidation von Elementen durch Gruppen des periodischen Systems spiegelt die Häufigkeit der Änderung wider chemische Eigenschaften Mit dem Wachstum der Sequenznummer.

Das Konzept des Oxidationsgrades der Elemente wird in der Klassifizierung von Substanzen eingesetzt, die ihre Eigenschaften beschreibt, die Formeln der Verbindungen und ihrer internationalen Namen erstellt. Es ist jedoch besonders häufig in der Untersuchung von Redoxreaktionen eingesetzt. Das Konzept des "Grades der Oxidation" wird häufig in verwendet anorganische Chemie Anstelle des Begriffs von "Valence" (siehe