Chemiepräsentationsthema Periodische Gesetze. Präsentation - Periodisches Gesetz MendeleeV und periodisches System chemischer Elemente

Obligatorisches Mindestwissen

bei der Vorbereitung auf Oge in der Chemie

Periodensystem Di. Mendeleev. und die Struktur des Atoms

chemielehrer

Zweig MOU SOSH S.POIM

Belinsky Bezirk der Penza-Region in S. Chernyshevo

Wiederholen Sie die wichtigsten theoretischen Fragen des Programms des 8. Klasse;
Sichere Kenntnisse über die Gründe für die Änderung der Eigenschaften chemische Elemente Basierend auf der Situation in PSHE D.I. Mendeleev;
Lehren, vernünftigerweise zu erklären und die Eigenschaften der Elemente zu vergleichen, sowie das einfache und komplexe Substanzen auf der Position in PSHE;
Bereiten Sie sich auf erfolgreich vor hand über Feuer in Chemie

Ordnungsnummer chemisches Element

zeigt die Anzahl der Protonen im Nukleus des Atoms

(Ladung des Nukleus Z) des Atoms dieses Elements.

12 R. +

Mg. 12

MAGNESIUM

Das ist

seine körperliche Bedeutung.

12 E. -

Anzahl der Elektronen im Atom

gleich der Anzahl der Protonen,

seit Atom

electhetheral

Verbrannt!

Sa 20

KALZIUM

20 R. +

20 E. -

32 R. +

32e. -

SCHWEFEL

Verbrannt!

Zn. 30

ZINK

30 R. +

30 E. -

35 R. +

35E. -

BROM

Horizontale Linien chemischer Elemente - Perioden

klein

groß

unvollendet

Vertikale Säulen chemischer Elemente - Gruppen

main

seite

Ein Beispiel für die Aufzeichnung des Schemas der Struktur des chemischen Elementatoms

Anzahl elektronischer Ebenen

in der Elektronenschale des Atoms entspricht das Atom gleich der Periodenzahl, in der sich das Element befindet

Relative Atommasse

(auf einen ganzzahligen Wert gerundet)

in der oberen linken Ecke geschrieben

ordinalzahl

11 N / A.

Atom (Z) Natriumkernladung

Natrium: ordnungsnummer 11

(in der unteren linken Ecke geschrieben

neben dem Symbol des chemischen Elements)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e. -

11r. +

Anzahl der Neutronen wird berechnet

laut der Formel: N (n. 0 ) \u003d A. r. - n (p + )

12 N. 0

Nummer elektronen auf der externen Ebene für Elemente der Hauptuntergruppen ebenso die Gruppennummer in dem sich das Element befindet

Maximal anzahl der Elektronen.

auf der Ebene. berechnet von der Formel:

2n. 2

Verbrannt!

13 AL.

Atom (Z) Aluminiumkernladung

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e. -

13r. +

14 N. 0

Verbrannt!

9 F.

Die Ladung des Kerns des Atoms (Z) Fluor

2∙ 1 2

Mit 9p. +

9e. -

10 N. 0

Innerhalb einer Periode.

1. Erhöhen, ansteigen:

II III IV VI VII VIIII

Li. SEIN. B. C. N. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Atomkernkerne
Die Anzahl der Elektronen in der äußeren Atomeschicht
Der höchste Grad an Oxidation von Elementen in Verbindungen

Li. +1 SEIN. +2 B. +3 C. +4 N. +5

Elektrizität
Oxidative Eigenschaften
Nichtmetallische Eigenschaften von einfachen Substanzen
Säureeigenschaften von höheren Oxiden und Hydroxiden

Innerhalb einer Periode.

2. Reduzieren:

II III IV VI VII VIIII

Li. SEIN. B. C. N. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Radiusatom
Metalleigenschaften von einfachen Substanzen
Ersatzeigenschaften:

Li. - nur reduktionsmittel , C - I. oxidationsmittel , ICH. reduktionsmittel ,

F. - nur oxidationsmittel

Die wichtigsten Eigenschaften von höheren Oxiden und Hydroxiden:

Lioh - base , Sein (oh) 2 – amphoterous. hydroxid

HNO. 3 - acid

Innerhalb einer Periode.

3. Ändert sich nicht:

II III IV VI VII VIIII

Li. SEIN. B. C. N. O f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Anzahl elektronischer Ebenen

(Energieniveau)

im Atom -

gleichermaßen periode Nummer.

Verbrannt!

In Perioden

links recht

atomkernkündigung

Steigt
Nimmt ab
Ändert sich nicht

Verbrannt!

In Perioden

rechts links

anzahl der Energieniveaus

Steigt
Nimmt ab
Ändert sich nicht
Zunächst zunimmt und nimmt dann ab

Verbrannt!

In Perioden

links recht

wiederherstellungseigenschaften des Elements

Stärken
Schwächen
Ändere dich nicht
Zunächst schwächer und dann verbessert

Verbrannt!

Chemische Elementeatome.

aluminium und silizium

das selbe haben:

Anzahl elektronischer Ebene;
Anzahl der Elektronen.

Verbrannt!

Chemische Elementeatome.

schwefel und chlor

habe ein anderes:

Der Wert der atomaren Kerne
Die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht;
Anzahl elektronischer Ebene;
Gesamtzahl der Elektronen

Innerhalb einer

1. Erhöhen, ansteigen:

Atomkernkerne
Die Anzahl der elektronischen Schichten im Atom
Radiusatom
Wiederherstellungseigenschaften
Metall eigenschaften

einfache Substanzen

Die Haupteigenschaften von höheren Oxiden und Hydroxiden
Säureeigenschaften (Dissoziation) von Sauerstoffsäuren nemmetalov.

2 8 18 8 1

Innerhalb einer

2. Reduzieren:

Elektrizität;

Oxidative Eigenschaften;

Nicht metallisch eigenschaften

einfache Substanzen;

Die Festigkeit (Stabilität) von flüchtigen Wasserstoffverbindungen.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Innerhalb einer

3. Ändere dich nicht:

Anzahl der Elektronen in draussen elektronische Schicht

Oxidationsgrad. elemente B. höher oxide und Hydroxide (normalerweise gleich der Anzahl der Gruppe)

SEIN. +2 Mg. +2 Zapfen +2 Sr. +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Verbrannt!

In den wichtigsten Untergruppen

unten oben

atomkernkündigung

Steigt
Nimmt ab
Ändert sich nicht
Zunächst zunimmt und nimmt dann ab

Verbrannt!

In den wichtigsten Untergruppen

unten oben

die Anzahl der Elektronen auf der externen Ebene

Steigt
Nimmt ab
Ändert sich nicht
Zunächst zunimmt und nimmt dann ab

Verbrannt!

In den wichtigsten Untergruppen

nach unten

oxidativ eigenschaften des Elements.

Stärken
Schwächen
Ändert sich nicht
Zunächst zunimmt und nimmt dann ab

Verbrannt!

Chemische Elementeatome.

kohlenstoff und silizium

das selbe haben:

Der Wert der atomaren Kerne
Die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht;
Anzahl elektronischer Ebene;
Die Gesamtzahl der Elektronen im Atom

Verbrannt!

Chemische Elementeatome.

stickstoff und phosphor

habe ein anderes:

Der Wert der atomaren Kerne
Die Anzahl der Elektronen auf der äußeren Schicht;
Anzahl elektronischer Ebene;
Gesamtzahl der Elektronen

§ 36, testen Seite 268-272

Tabelle d.i. Mendeleev. http://s00.yaplAkal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif.
Gabrielyan O.S. "Chemie. Grad 9, - Tropfen, M., - 2013, p. 267-268.
Savelev A.e. Grundkonzepte und Gesetze der Chemie. Chemische Reaktionen. 8 - 9 Klassen. - M.: Tropfen, 2008, - s. 6-48.
Ryabov Ma, Nevsky E.YU. "Chemie-Tests" zum Lehrbuch O.S. Gabrielyan "Chemie. Klasse 9. - M.: Prüfung, 2010, S. 5-7.

Schieber 1.

Periodisches Gesetz von Mendeleev und periodensystem Chemische Elemente

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Das Hauptgesetz der Chemie - das periodische Gesetz wurde von d.i eröffnet. Mendeleev im Jahre 1869 zum Zeitpunkt, als das Atom unteilbar und über seine innere Struktur Nichts war bekannt. Die Grundlage des periodischen Gesetzes d.i. MendeleeV legte atomare Massen (frühere atomare Gewichte) und chemische Eigenschaften von Elementen.
D. I. MENDELEEV.

Slide 3.

Fokus von 63 Element, das zu diesem Zeitpunkt bekannt ist, um ihre Atommassen zu erhöhen, d.i. Mendeleev erhielt eine natürliche (natürliche) Serie chemischer Elemente, in der er periodische Wiederholgenauigkeit entdeckte chemische Eigenschaften. Beispielsweise wurden die Eigenschaften eines typischen Metall-Li-Metalls in den Elementen von Natrium Na und Kalium K wiederholt, wobei die Eigenschaften eines typischen Nichtmetallfluors F - in Chlorelementen, Brom, Iodis I.
Eröffnung des periodischen Gesetzes

Schieber 4.

Eröffnung des periodischen Gesetzes
Einige Elemente sind d.i. Mendeleev fand keine chemischen Analoga (zum Beispiel in Aluminium al und Silizium Si), da solche Analoga damals noch unbekannt waren. Für sie verließ er leere Orte in einer natürlichen Reihe, und auf der Grundlage der periodischen Wiederholgenauigkeit hat ihre chemischen Eigenschaften vorhergesagt. Nach der Öffnung der entsprechenden Elemente (Analog von Aluminium - Galla, Analog von Silizium - Deutschland GE und andere.) Vorhersagen d.i. Mendeleev war voll bestätigt.

Schieber 5.

Periodisches Gesetz bei der Formulierung von D.i. Mendeleeva:
Die Eigenschaften von einfachen Körper sowie der Formulare und Eigenschaften der Komponenten der Elemente sind in der periodischen Abhängigkeit vom Wert der atomaren Gewichte der Elemente.

Schieber 6.

Eine grafische (Tabelle) Expression des periodischen Gesetzes ist ein periodisches Elementsystem, das vom MendeleeV entwickelt wurde.
Periodisches System von Elementen

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Schieber 8.

Wert
Die Eröffnung des periodischen Gesetzes und der Schaffung eines Systems chemischer Elemente war nicht nur für die Chemie, sondern auch für die Philosophie für die gesamte Welt von großer Bedeutung. Mendeleev hat gezeigt, dass die chemischen Elemente ein schlankes System bilden, das auf dem grundlegenden Recht der Natur basiert. Dies hat einen Ausdruck auf der Position der materialistischen Dialektiken auf der Beziehung und der Interdependenz von Naturphänomen gefunden. Eröffnung des Zusammenhangs zwischen den Eigenschaften der chemischen Elemente und der Masse ihrer Atome war das periodische Gesetz ein brillantes Bestätigung eines der universellen Gesetze der Naturentwicklung - das Gesetz des Übergangs der Qualität der Qualität.

Folie 9.

Denkmal für D.i. Mendeleev in St. Petersburg

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Das Hauptgesetz der Chemie - das periodische Gesetz wurde von d.i eröffnet. MendeleeV im Jahr 1869 zu der Zeit, als das Atom als unteilbar angesehen wurde und nichts über seine innere Struktur bekannt war. Die Grundlage des periodischen Gesetzes d.i. MendeleeV legte atomare Massen (frühere atomare Gewichte) und chemische Eigenschaften von Elementen. D. I. MENDELEEV.

Slide 3.

Fokus von 63 Element, das zu diesem Zeitpunkt bekannt ist, um ihre Atommassen zu erhöhen, d.i. Mendeleev erhielt eine natürliche (natürliche) Serie chemischer Elemente, in der er die periodische Wiederholbarkeit chemischer Eigenschaften entdeckte. Beispielsweise wurden die Eigenschaften eines typischen Metall-Li-Metalls in Natriumelementen Na und Kaliumk wiederholt, wobei die Eigenschaften eines typischen Nichtmetallfluors F - in Chlorelementen, Brom, iodisch I. Eröffnung des periodischen Gesetzes

Schieber 4.

Eröffnung des periodischen Gesetzes

Einige Elemente sind d.i. Mendeleev fand keine chemischen Analoga (zum Beispiel in Aluminium al und Silizium Si), da solche Analoga damals noch unbekannt waren. Für sie verließ er leere Orte in einer natürlichen Reihe, und auf der Grundlage der periodischen Wiederholgenauigkeit hat ihre chemischen Eigenschaften vorhergesagt. Nach der Öffnung der entsprechenden Elemente (Analog von Aluminium - Galla, Analog von Silizium - Deutschland GE und andere.) Vorhersagen d.i. Mendeleev war voll bestätigt.

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Periodisches Gesetz bei der Formulierung von D.i. Mendeleeva:

Die Eigenschaften von einfachen Körper sowie der Formulare und Eigenschaften der Komponenten der Elemente sind in der periodischen Abhängigkeit vom Wert der atomaren Gewichte der Elemente.

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Eine grafische (Tabelle) Expression des periodischen Gesetzes ist ein periodisches Elementsystem, das vom MendeleeV entwickelt wurde. Periodisches System von Elementen

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Wert

Die Eröffnung des periodischen Gesetzes und der Schaffung eines Systems chemischer Elemente war nicht nur für die Chemie, sondern auch für die Philosophie für die gesamte Welt von großer Bedeutung. Mendeleev hat gezeigt, dass die chemischen Elemente ein schlankes System bilden, das auf dem grundlegenden Recht der Natur basiert. Dies hat einen Ausdruck auf der Position der materialistischen Dialektiken auf der Beziehung und der Interdependenz von Naturphänomen gefunden. Eröffnung des Zusammenhangs zwischen den Eigenschaften der chemischen Elemente und der Masse ihrer Atome war das periodische Gesetz ein brillantes Bestätigung eines der universellen Gesetze der Naturentwicklung - das Gesetz des Übergangs der Qualität der Qualität.

Vorschau:

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Unterschriften für Folien:

Thema: Klassifizierung chemischer Elemente

Vorgänger D. I. MendeleeV 1. J. YA. Burtsellius (schwedischer Wissenschaftler) klassifizierte alle Elemente auf Metallen und Nichtmetalle. Es bestimmt, dass die Metalle am häufigsten den wichtigsten Oxiden und Basen und nichtmetallam-Säuremisoren und Säuren entsprechen. NA → NA 2 O → NAOH S → SO 2 → H 2 SO 3

Vorbeigehen von D. I. MendeleeV 2. I. V. DEINERINER (Deutscher Chemiker) 1829 ergab den ersten signifikanten Versuch, die Elemente zu systematisieren. Er bemerkte, dass einige Elemente, die in ihren Eigenschaften ähnlich sind, drei in den Bands, die er Triad genannt hat, zusammengefasst werden kann. Triad Deriererer: LI CA P S CL NA SR AS SE BR K BA SB TE I M (NA) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

Vorgänger D. I. Mendeleev 3. A. Ruidel de Chacourtuto (Professor Paris) höhere Schule) Im Jahr 1862 schlug er vor, Elemente auf der Helix zu haben, um ihre Atommassen zu erhöhen. Schlacke des chakourtuto:

Vorgänger D. I. Mendeleev 4. D. Newlands (Englischwissenschaftler) Im Jahr 1865 gab es Elemente, um ihre Atommassen zu erhöhen. Ich bemerkte, dass sich die Ähnlichkeit in den Eigenschaften zwischen jedem achten Element manifestiert. Diese Regelmäßigkeit von Newlends nannte das Otall-Gesetz von Analogie mit den sieben Abständen des musikalischen Gammas. Oktawa Newland: nach Reina Fa Sol Li H Li B Seien Sie B C N o F NA MG AL SI P S CL K CA TI CR MN FE CO NI CU V ZN IN AS SE

Vorgänger D. I. MENDELEEV 5. L. Meyer (deutscher Chemiker) 1864 platzierte chemische Elemente in der Reihenfolge der zunehmenden Atommassen und der Valenz. Die Meyer-Tabelle enthielt nur 28 Elemente. Valenz IV Valency III Valency II Valency I Valence I Valence II I Series Li Be II Zeile C N CL K CA IV II Nummer SI P S CL K CA IV AS SE BR RB SR V SN SB TE I CS BA VI REICH PB BI TL

Fazit Die Klassifizierung chemischer Elemente war nicht genau, nicht wissenschaftlich, nicht perfekt, da die Basis der Klassifizierung nicht das Hauptzeichen war.

Thema: Periodisches Gesetz und periodisches System von chemischen Elementen d.i MendeleeV

Di. Mendeleev (1834 - 1907)

Biografie Maria dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830), Mutter des Wissenschaftlers Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), Vater des Wissenschaftlers

Biografie D.i. Mendeleev studierte in Tobolsk Gymnasium und dann im pädagogischen Institut in St. Petersburg. Heotily praktizierte Physik und Mathematik. Am Institut traf er hervorragende Lehrer, die ein tiefes Interesse an der Wissenschaft in die Seelen ihrer Zuhörer brachten.

Biografie im Jahr 1855 D. I. Mendeleev absolvierte das Institut mit einer Goldmedaille, erhielt ein Diplom eines leitenden Lehrers. 1864 wurde er im Peterhorsk-Institut von Professor gewählt. Seit 1867 hielt er an der Universität der Anorganischen Chemie anorganische Chemie an der Universität der anorganischen Chemie.

Die Grundlage für die Klassifizierung der chemischen Elemente von D.I. Imeleeeva ist die zwei Merkmale: die Werte der Atomwaage. Chemische Eigenschaften.

C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - Das Elementsymbol - das Atomgewicht des Elements - die Formel einer fliegenden Verbindung mit Wasserstoff - die Formel des höchsten Oxids - der Formel der entsprechenden Hydroxidkarte mit einem chemischen Element

LI 7 - LI 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 13,5 - Beo sein (oh) 2 NH 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 o 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - NA 2 O NaOH MG 24 - MGO MG (OH) 2 AL 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCl CL 2 O 7 HCLO 4 Startklassifizierung von chemischen Elementen di MendeleeV

LI 7 - LI 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 13,5 - Beo sein (oh) 2 NH 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 o 1 6 h 2 o - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH MG 24 - MgO MG (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCl CL 2 O 7 HCLO 4 BE 9 - Beo sein (oh) 2

Na 23 - Na 2 O NaOH MG 24 - MGO MG (OH) 2 AL 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 CL 35.5 HCl CL 2 O 7 HClo 4 1. Metalleigenschaften von einfachen Substanzen sind am stärksten ausgeprägt von alkali Metalle, schwächer und werden durch nichtmetallisch ersetzt, die am stärksten in Halogen ausgeprägt sind: - Die Hauptexide der Elemente des Beginns der Reihe ersetzen amphoteres Oxid und ferner saurer, deren Säure verbessert wird; 2. Der Wert der Wertigkeit von Atomen in höheren Oxiden steigt von I bis VII. - Die Basen durch amphoterisches Hydroxid werden durch immer starke Säuren ersetzt; Änderungen in den chemischen Eigenschaften in den Rängen

LI 7 - LI 2 O Lioh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH MG 24 - MGO MG (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 pH 3 P 2 O 5 h 3 po 4 s 32 h 2 s SO 2 H 2 SO 4 CL 35,5 HCl CL 2 O 7 HCLO 4 BE 9 - BE (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 Ti 4 8 \u200b\u200b- TIO 2 Ti (OH) 4 EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3

Li 7 - LI 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 NA 23 - NA 2 O NaOH MG 24 - MgO MG (OH) 2 AL 2 7 - Al 2 O 3 Al (oh) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 Ti 47,90 - TiO 2 Ti (oh) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 Ti 4 8 \u200b\u200b- TIO 2 TI (OH) 4 BE 9 - BE (OH) 2 K 39 - K 2 O Koh chemische Eigenschaften in Spalten ändern 1. Metalleigenschaften werden von oben nach unten erhöht, und nicht metallisch schwächer; 2. Der Wert der Wertigkeit von Atomen in höheren Oxiden ändert sich nicht;

Li 7 - Li 2 O Lioh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH MG 24 - MgO MG (OH) 2 AL 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35,5 HCl CL 2 O 7 HCLO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47,90 - TIO 2 TI (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 Öffnung von Edelgasen und der Position des Wasserstoffs Er 4 - - - NE 20 - - - AR 40 - - Ti 4 8 \u200b\u200b- TIO 2 Ti (OH) 4 BE 9 - BE (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O - H 1 - H 2 O -

Periodisches Gesetz (Wortlaut D. I. MendeleeVA) Eigenschaften von Elementen, und daher sind die Eigenschaften von ihnen, die von ihnen einfachen und komplexen Körper gebildet wurden, in regelmäßigen Abhängigkeit von ihrem Atomgewicht. Geburtstag des großen Gesetzes 1. März 1869

Der Wert des periodischen Gesetzes und das Periodensystem DI Mendelejew Periodengesetz: - die Basis der modernen Chemie; - Seine Entdeckung gab den mächtigsten Impuls bei der Entwicklung chemischer Kenntnisse; - die Theorie der Struktur des Atoms und chemische Bindung. Dank des Periodensystems D. I. Mendelejew: - war es ein modernes Konzept eines chemischen Elements; - Die Ideen über normale Substanzen und Verbindungen wurden geklärt. - Die Entstehung des periodischen Systems eröffnet eine neue, wissenschaftliche Ära in der Geschichte der Chemie und einer Reihe von verwandten Wissenschaften ein schlankes System erschien, auf deren Grundlage die es möglich wurde, zu verallgemeinern, Schlussfolgerungen zu ziehen, vorauszusehen.