Dies sind Elemente der Gruppe I periodensystem: Lithium (LI), Natrium (NA), Kalium (k), Rubidium (RB), Cäsium (CS), Frankreich (FR); sehr weich, aus Kunststoff, Verlust und Lunge in der Regel silberweißer Farbe; chemisch sehr aktiv; gewalttätig reagieren mit Wasserbildung schelcho. (Woher kommt der Name).

Alle Alkalimetalle sind in allen chemischen Reaktionen äußerst aktiv, Ersatzeigenschaften zeigen, dass sie ihr eigenes Valenz-Elektron verleihen, in eine positiv geladene Kation wenden, zeigen den einzigen Grad der Oxidation +1.

Die Wiederherstellungsfähigkeit erhöht sich in der Zeile - LI-NA-K-RB-CS.

Alle Alkalimetallverbindungen sind ionisch.

Fast alle Salze sind in Wasser löslich.

Niedrige schmelzende Temperaturen,

Kleine Werte für kleine Dichte

Weich, das Messer schneiden

Aufgrund seiner Aktivität, in der in der Kerosin-Schicht gelagerten Alkalimetalls, um Luft- und Feuchtigkeitszugriff zu blockieren. Lithium ist sehr leicht und schwimmt in Kerosin auf die Oberfläche, sodass sie unter einer Schicht von Vaseline gespeichert wird.

Chemische Eigenschaften von Alkalimetallen

1. Alkalimetalle interagieren aktiv mit Wasser:

2NA + 2H 2 O → 2NAOH + H 2

2li + 2h 2 o → 2liOH + H 2

2. Alkalimetallreaktion mit Sauerstoff:

4li + o 2 → 2li 2 o (Lithiumoxid)

2NA + O 2 → Na 2 O 2 (Natriumperoxid)

K + O 2 → KO 2 (Kalium-Superoxid)

In der Luft werden alkalische Metalle sofort oxidiert. Daher werden sie unter der Schicht organischer Lösungsmittel (Kerosin usw.) gelagert.

3. In Alkalimetallreaktionen mit anderen Nichtmetallen werden Binärverbindungen gebildet:

2li + cl 2 → 2licl (Halogenide)

2NA + S → Na 2 S (Sulfide)

2NA + H 2 → 2NAH (Hydride)

6li + n 2 → 2li 3 n (Nitride)

2li + 2c → Li 2 C 2 (Carbide)

4. Alkalimetallreaktion mit Säuren

(Selten ausgeben, konkurrierende Reaktion mit Wasser):

2NA + 2HCl → 2nacl + H 2

5. Wechselwirkung von Alkalimetallen mit Ammoniak

(Natriumamid wird gebildet):

2li + 2nh 3 \u003d 2 ° C 2 + H 2

6. Die Wechselwirkung von Alkalimetallen mit Alkoholen und Phenolen, die in diesem Fall saure Eigenschaften aufweisen:

2NA + 2C 2 H 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONA + H 2;

2k + 2c 6 H 5 OH \u003d 2C 6 H 5 OK + H 2;

7. Hochwertige Reaktion auf Alkalimetallkationen - Flammenmalerei in den folgenden Farben:

Li + - carmine-rot

Na + - gelb

K +, rb + und cs + - lila

Alkalimetalle erhalten.

Metalllithium, Natrium und Kalium erhalten Elektrolyse von Schmelzsalzen (Chloriden) und Rubidium und Cäsium - Erholung im Vakuum, wenn sie durch Calciumchloride erhitzt werden: 2CSCl + CA \u003d 2Cs + CACL 2
In kleinem Maßstab wird auch ein Vakuum-thermisches Erhalten von Natrium und Kalium verwendet:

2NACL + CAC 2 \u003d 2NA + CACL 2 + 2C;
4KCl + 4CAO + SI \u003d 4k + 2caCl 2 + Ca 2 SiO 4.

Aktive Alkalimetalle sind aufgrund seiner hohen Volatilität in Vakuum-thermischen Prozessen hervorgehoben (ihre Paare werden aus der Reaktionszone entfernt).

Merkmale der chemischen Eigenschaften der S-Elemente I Group I und deren physiologische Wirkung

Elektronische Konfiguration des Lithiumatoms 1S 2 2S 1. Es hat den größten Atomradius in der 2. Periode, der die Trennung des Valenzelektrons und das Auftreten von Li + -Ionen mit einer stabilen Inertgaskonfiguration (Helium) erleichtert. Folglich sind seine Verbindungen mit einer Elektronentrennung von Lithium zu einem anderen Atom und dem Auftreten einer ionischen Kommunikation mit einem kleinen Bruchteil der Kovalenz ausgebildet. Lithium ist ein typisches Metallelement. In Form einer Substanz ist ein alkalisches Metall. Von anderen Mitgliedern der Gruppe unterscheidet sie sich in kleinen Größen und dem kleinsten, verglichen mit ihnen, Aktivität. In dieser Hinsicht ähnelt es dem Element II diagonal aus dem Li Diagonal-Magnesium. In Lösungen ist Ion Li + stark auflösend; Es ist umgeben von mehreren Dutzend Wassermolekülen. Lithiumgrößtes Salz der Solvatation ist die Zugabe von Lösungsmittelmolekülen, es ist näher an dem Proton als an Alkalimetallkationen.

Kleine Größe von Li + -Ionen, hoher Kernladung und nur zwei Elektronen schaffen Bedingungen für das Auftreten um dieses Teilchen ein ziemlich erhebliches Gebiet einer positiven Ladung um dieses Teilchen, sodass eine signifikante Anzahl von polaren Lösungsmittelmolekülen und seiner Koordinierungsnummer darauf hingezogen wird Das Metall kann eine signifikante Anzahl lithiumorganischer Verbindungen bilden..

Das Natrium beginnt den dritten Zeitraum, sodass es nur 1e auf der externen Ebene ist - , Ein 3S-Orbital schraffern. Der Radius des NA-Atoms ist der größte im dritten Zeitraum. Diese beiden Merkmale bestimmen die Art des Elements. Seine elektronische Konfiguration 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 . Der einzige Grad der Natriumoxidation ist +1. Strom ist sehr klein, daher sind die Natriumverbindungen nur in Form eines positiv aufgeladenen Ions vorhanden und ergibt eine chemische Bindung mit einer ionischen Natur. Die Größe von ION NA + ist viel größer als Li +, und seine Solvatation ist nicht so groß. In einer Lösung in freier Form existiert es jedoch nicht.

Der physiologische Wert der Ionen K + und NA + ist mit ihrer unterschiedlichen Adsorbierbarkeit auf der Oberfläche der Komponenten verbunden, die Teil von erdkruste. Natriumverbindungen sind nur geringfügig anfällig für Adsorption, während Kaliumverbindungen von Ton und anderen Substanzen fest gehalten werden. Zellmembranen, wobei die Oberfläche des Zellabschnitts - mitteldurchlässig für K + -Ionen ist, wodurch die intrazelluläre Konzentration K + erheblich höher ist als na + Ionen. Gleichzeitig übertrifft die Konzentration von Na + den Inhalt des Kaliums im Blutplasma den Inhalt des Kaliums darin. Mit diesem Umstand ist das Auftreten des Membranzellenpotentials zugeordnet. Ionen K + und NA + sind eine der Hauptkomponenten der flüssigen Phase des Körpers. Ihr Verhältnis mit ca. 2+ -Ionen ist strikt definitiv, und der Verstoß führt zu Pathologie. Die Einführung von NA + -Ionen in den Körper hat keinen spürbaren schädlichen Effekt. Die Erhöhung des Inhalts von Ionen K + ist schädlich, aber unter normalen Bedingungen erreicht das Wachstum ihrer Konzentration niemals gefährliche Mengen. Die Wirkung von RB + -Ionen, CS +, Li + ist noch nicht ausreichend untersucht.

Von den verschiedenen Läsionen, die mit der Verwendung von Alkalimetallverbindungen verbunden sind, gibt es meistens Verbrennungen von Hydroxidlösungen. Die Wirkung von Alkalis ist mit der Auflösung von Hautproteinen in ihnen und der Bildung alkalischer Albuminate verbunden. Der Alkali wird infolge ihrer Hydrolyse wieder freigesetzt und wirkt auf die tieferen Lagen des Körpers, was zu einem Erscheinungsbild einer Geschwüre führt. Die Nägel unter dem Einfluss von Alkalis werden stumpf und spröde. Augenschaden, sogar sehr verdünnte Alkali-Lösungen, wird von nicht nur oberflächlicher Zerstörung, sondern Erkrankungen tiefererer Abschnitte des Auges (Iris) begleitet und führt zu Erblindung. Bei der Hydrolyse von Alkalimetallamiden, der Alkali und Ammoniak, verursachen fibrin-Typ-Tracheoobronschitis und Entzündungen der Lunge, gleichzeitig ausgebildet.

Kalium wurde von der Stadt Davy fast gleichzeitig mit dem Natrium 1807 mit der Elektrolyse von Nasskaliumhydroxid erhalten. Aus dem Titel dieser Verbindung - "Ätzmittel Kalium" und erhielt seinen Namen ein Element. Kaliumeigenschaften unterscheiden sich spürbar von Natriumeigenschaften, was auf den Unterschied in den Größen der Radien ihrer Atome und Ionen zurückzuführen ist. In Kaliumverbindungen ist die Verbindung mehr ionisches, und in Form von Ion K + hat es aufgrund großer Größen eine geringere Polarisationswirkung als Natrium. Das natürliche Gemisch besteht aus drei Isotopen 39 K, 40 k, 41 K. Einer von ihnen 40 k ‑ radioaktiv und ein bestimmter Anteil der Radioaktivität von Mineralien und Boden ist mit der Anwesenheit dieses Isotops verbunden. Seine Halbwertszeit ist groß - 1,32 Milliarden Jahre. Bestimmen Sie das Vorhandensein von Kalium in der Probe ist ziemlich einfach: Die Metallpaare und ihre Verbindungen sind die Flamme in der lila roten Farbe lackiert. Das Elementspektrum ist ziemlich einfach und beweist das Vorhandensein von 1E - auf dem 4S-Orbital. Die Studie diente als einer der Gründe, um gemeinsame Muster in der Struktur der Spektren zu finden.

Im Jahr 1861 entdeckte Robert Bunzen im Jahr 1861 während der Untersuchung von Salzmineralquellen ein neues Element. Seine Anwesenheit wird durch dunkelrote Linien im Spektrum erwiesen, was keine anderen Elemente gegeben hat. In der Farbe dieser Linien wurde das Element und wurde Rubidium (Rubidus-Dunkelrot) genannt. Im Jahr 1863 erhielt R. Bunsen dieses Metall und in seiner reinen Form, um Rubida Tartrat (Wincase Salz) Ruß wiederherzustellen. Das Merkmal des Elements ist die einfachste Erregbarkeit seiner Atome. Die elektronische Emission von ihm erscheint unter der Wirkung von roten Strahlen des sichtbaren Spektrums. Dies ist auf einen kleinen Unterschied in der Energie von atomaren 4D- und 5er-Orbitalen zurückzuführen. Von allen alkalischen Elementen mit stabilen Isotopen gehört Rubidia (sowie Cäsium) zu einem der größten atomaren Radien und dem geringen Potential der Ionisierung. Solche Parameter bestimmen die Art des Elements: hohe Elektropolität, notfallchemische Aktivität, niedriger Schmelzpunkt (39 0 ° C) und geringe Beständigkeit gegen äußere Einflüsse.

Die Entdeckung von Cäsium sowie Rubidia ist mit der spektralen Analyse verbunden. Im Jahr 1860 entdeckte R. Bunzen zwei helle blaue Linien im Spektrum, die nicht zu dem von dieser Zeit bekannten Element gehörten. Daher trat der Name "Cezius" (Caesius) auf, was himmlisch blau bedeutet. Dies ist das letzte Element der Untergruppe von Alkalimetall, das noch in messbaren Mengen gefunden wird. Der größte atomare Radius und die kleinsten ersten Ionisationspotenzialen bestimmen die Art und das Verhalten dieses Elements. Es hat elektrische Stiche und ausgeprägte Metallqualitäten ausgeprägter. Der Wunsch, ein externes 6er-Elektron zu zahlen, führt dazu, dass alle ihre Reaktionen nur heftig vorgehen. Ein kleiner Unterschied in der Energie der atomaren 5D- und 6er-Orbitale bestimmen die einfache Einstellung der Atome. Die elektronische Emission in Cäsium wird unter der Wirkung unsichtbarer Infrarotstrahlen (thermisch) beobachtet. Das angegebene Merkmal der Atomstruktur bestimmt die gute elektrische Leitfähigkeit des Stroms. All dies macht Cäsium unverzichtbar in elektronische Geräte. IM in letzter Zeit Immer mehr Aufmerksamkeit wird an das Cäsiumplasma als Tanking der Zukunft und in Verbindung mit der Lösung des Problems der thermonuklearen Synthese gelegt.

In der Luft von Lithium reagiert es aktiv nicht nur mit Sauerstoff, sondern auch mit Stickstoff und ist mit einem Film mit einem Film bedeckt, der aus Li 3 N (bis zu 75%) und Li 2 O besteht. Die verbleibenden Alkalimetalle bilden Peroxide (Na 2 O 2) und Opeter (K \u200b\u200b2 O 4 oder KO 2).

Die aufgelisteten Substanzen reagieren mit Wasser:

Li 3 N + 3 H 2 O \u003d 3 LIOH + NH 3;

Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2 O 2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O \u003d 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.

Für die Luftregeneration auf U-Boote und raumfahrzeugBei isolierenden Gasmasken und Atemschutzgeräten von Kampfschwimmern (Unterwassersaboteurs) wurde eine Mischung "Akson" verwendet:

Na 2 o 2 + co 2 \u003d na 2 co 3 + 0,5 · 2;

K 2 O 4 + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + 1,5 O 2.

Gegenwärtig ist dies die Standard-Füllung regenerierender Kartuschen von Isoliergasmasken für Feuerwehrleute.
Alkalimetalle reagieren, wenn Sie mit Wasserstoff erhitzt werden, um Hydride bilden:

Lithiumhydrid wird als starkes Reduktionsmittel verwendet.

Hydroxid Alkali-Metall-Korrosionsglas und Porzellan-Gerichte, sie können nicht in Quarzgerichten beheizt werden:

SiO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 SiO 3 + H 2 O.

Natrium- und Kaliumhydroxide spalten das Wasser nicht auf, wenn sie bis kochende Temperaturen erhitzt werden (mehr als 1300 0 s). Einige Natriumverbindungen werden genannt sodami:

a) calciniertes Soda, wasserfreies Soda, Leinen-Soda oder nur Soda - Natriumcarbonat Na 2 CO 3;
b) kristallines Soda - Natriumcarbonatkristallhydrid Na 2 CO 3. 10h 2 o;
c) Bicarbonat oder Trinken - Natriumbicarbonat NaHCO 3;
d) Natriumhydroxid NaOH heißt ätzend Natronlauge oder Ätzmittel.

Thema 3. Chemische Eigenschaften von Nichtmetallen

Planen

1. Main. chemische Eigenschaften Nichtmetalle.

2. Oxide von nichtmetallischen Elementen.

3. Die Proliferation von nichtmetallischen Elementen in der Natur.

4. Annäherung von Nichtmetallen.

1. Die wichtigsten chemischen Eigenschaften von Nichtmetallen

Nichtmetalle (mit Ausnahme von Inertgasen) chemischwirkstoffe.

Bei den Reaktionen mit Metallen befestigen die Atome von nichtmetallischen Elementen Elektronen, und in Reaktionen mit Nichtmetallen bilden sie gemeinsame elektronische Paare.

Um zu erfahren, wie allgemeine elektronische Paare verlagert werden, hilft eine Anzahl von Elektronegativität:

F, o, n, cl, br, i, s, c, se, h, p, as, b, si

strom nimmt ab

1. Nichtmetallische Interaktion mit Metallen:

2mg + o 2 \u003d 2mgo (Magnesiumoxid)

6LI + N 2 \u003d 2LI 3 N (Lithiumnitrid)

2Al + 3Cl 2 \u003d 2Alcl 3 (Aluminiumchlorid)

Ca + h 2 \u003d cAh 2 (Calciumhydrid)

Fe + s \u003d FES (FERUM (II) Sulfid)

Bei der Wechselwirkung von Nichtmetallen mit Metallen werden binäre Verbindungen mit ionenchemischer Bindung gebildet.

2 . Die Wechselwirkung von Nichtmetallen mit Sauerstoff:

C + O 2 \u003d CO 2 (Kohlenstoff (IV) Oxid)

S + O 2 \u003d SO 2 (C Ulfur (IV) Oxid)

Produkte der Wechselwirkung von Nichtmetallen mit Sauerstoff sind Binärverbindungen mit kovalenter polarer Bindung -oxide. in dem Sauerstoff den Grad der Oxidation hat- 2.

3. Wechselwirkung von Nichtmetallen mit Wasserstoff:

H 2 + CL 2 \u003d 2HCl (Chlorwasserstoff oder Chlorid)

H 2 + S \u003d H 2 S (Schwefelwasserstoff oder Schwefelwasserstoff)

Bei der Wechselwirkung von Nichtmetallen mit Wasserstoff sind flüchtige (gasförmige oder flüssige) Binärverbindungen mit einer kovalenten polaren Bindung gebildet.

4. Wechselwirkung von Nichtmetallen mit anderen Nichtmetallen:

C + 2S \u003d CS 2 (Kohlenstoff (IV) Sulfid)

SI + 2Cl 2 \u003d SICL 4 (Silia (IV) Chlorid)

Produkte der Wechselwirkung von zwei Nichtmetallen sind Substanzen mit unterschiedlichen aggregierten Zuständen, die einen kovalenten chemischen Typ aufweisen.

1. Oxide von nichtmetallischen Elementen

Oxide von nichtmetallischen Elementen teilen sich auf:

a) Salzformen (ihre Mehrheit) und

b) nichtformung(CO, NEIN, N 2 O, H 2 O).

Unter Oxiden gibt es gasförmige Substanzen (Co, mit2, also 2 ), Feststoffe (p2 O 5), Flüssigkeiten (H 2 O, CL 2 O 7).

Insgesamt haben die Atome von nichtmetallischen Elementen ohne Ausnahme, die mit den Oxigen verbunden sind, habenpositive Oxidationsgrade.

Die meisten nichtmetallischen Elementeoxidesauer . Sie interagieren:

• mit Wasser Mit der Bildung von Säuren,
• mit basischen und amphoteren Oxiden mit Salzbildung.
• mit Basen und amphoteren Hydroxiden Mit der Bildung von Salzen und Wasser.

1. Verteilung von nichtmetallischen Elementen in der Natur

Nemetalla. häufiger In der Natur als Metalle.

Die Zusammensetzung umfasst: Stickstoff, Sauerstoff, Inertgase.

Die Kaution des herrlichen Schwefel in den Karpaten ist einer der größten der Welt.

Das Industriefeld von Graphit in der Ukraine ist die Zavalya-Kaution, deren Rohstoff von der Mariupol-Graphitanlage verwendet wird.

In der ZHYTOMYR-Region wurden Rasseablagerungen auf Volyn gefunden, die Diamanten enthalten können, aber industrielle Ablagerungen sind noch nicht geöffnet.

Die Atome von nichtmetallischen Elementen bilden unterschiedlich anspruchsvolle Substanzen, darunter dominierte Oxide, Salze.

1. Anwendung Nemetalles.

Sauerstoff:

Atemprozesse

Verbrennung,

Metabolismus und Energie

Metallproduktion.

Wasserstoff:

Ammoniakproduktion,

Chloridsäure

Methanol

Umwandlung von flüssigen Fetten in festem,

Schweißen und Schneiden von feuerfesten Metallen,

Wiederherstellung von Metallen aus Erz.

Schwefel:

Erhalten von Sulfatsäure

Herstellung von Gummikautschuk,

Produktion von Spielen,

Schießpulver

Produktion von Drogen.

BOR:

Komponente von neutronenabsorbierenden Materialien von Kernreaktoren,

Schutz von Oberflächen von Stahlprodukten aus Korrosion,

In Halbleitertechnik.

Herstellung von Wärmeenergiekonvertern in elektrische.

Stickstoff:

Gasförmig:

Für Ammoniak,

Ein Inertmedium während des Schweißens von Metallen erstellen,

In Vakuumanlagen,

Elektrische Lampen

Flüssigkeit:

Als Kältemittel in Gefrieranlagen,

Medizin.

Phosphor:

Weiß - Für die Herstellung von rotem Phosphor,

rot - Für die Herstellung von Übereinstimmungen.

Silizium:

IM elektronik und Elektrotechnik Zur Herstellung von:

In der Regel

Dioden

Transistoren

Fotozellen,

Zur Herstellung von Legierungen.

Chlor:

Produktion von Chloridsäure,

Organische Lösungsmittel

Medikamente

Monomere für die Produktion von Kunststoffen,

Bleichen

Als Desinfektionsmittel.

Kohlenstoff:

Diamant:

Werkzeuge zum Bohren und Schneiden bringen,

Schleifmittel

Schmuck,

Graphit:

Gießerei, metallurgisch, Funktechnik,

Die Herstellung von Batterien,

In der Öl- und Gasindustrie für Bohrarbeiten,

Produktion von Korrosionsschutzbeschichtungen,

MAPROOK, Abnahme stoßstärke,

Adsorption.

Adsorption - Die Fähigkeit einiger Substanzen (insbesondere Kohlenstoff), auf seiner Oberfläche des Partikels anderer Substanzen (Gas oder Gelöst) zu halten.

Bei der Adsorptionskapazität von Kohlenstoff ist der Einsatz in der Medizin für medizinische Zwecke - Tablets oder Aktivkohlekapseln. Sie werden im Inneren mit Vergiftung eingesetzt.

Um die adsorbierende Anpassungsfähigkeit zur Adsorption zurückzugeben und eine adsorbierte Substanz abzuziehen, ausreichend erhitzt.

Die Adsorptionskapazität von Kohlenstoff-MD. Gelinsky im Jahr 1915 in 1915 Kohlegasmaske - die Mittel des individuellen Schutzes der Atmungsorgane, des Gesichts und des menschlichen Auge aus den Auswirkungen von schädlichen Substanzen. 1916 wurde die industrielle Leistung von Gasmasken eingerichtet, die während des Ersten Weltkrieges das Leben von Hunderttausenden von Soldaten rettete. Jetzt gilt fortgeschrittene Gasmaske.

Hausaufgaben

Schreiben Sie die Reaktionen der Wechselwirkung: a) Silizium mit Sauerstoff; b) Silizium mit Wasserstoff; c) Zink mit Chlor; d) Phosphor mit Chlor. Nennen Sie die erhaltenen Verbindungen.

Wir müssen wissen, dass aus den im Schuljahr genannten Nichtmetalle:

C, N 2, O 2 - nicht mit Alkalien reagieren

Si, S, P, CL 2, BR 2, I 2, F 2 - Reagieren Sie:

SI + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2,
3S + 6KOH \u003d 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O,
Cl 2 + 2koh (kalt) \u003d kcl + kclo + h 2 o,
3Cl 2 + 6KOH (heiß) \u003d 5KCl + KCLO 3 + 3H 2 O

(Ähnlich wie Brom und Jod)

4P + 3NAOH + 3H 2 O \u003d 3NAH 2 PO 2 + pH 3

Organische Chemie

Triviale Namen

Müssen wissen, was organische Substanzen entsprechen Namen:

isopren, Divinyl, Vinilacentlen, Toluol, Xylol, Styrol, Cumol, Ethylenglykol, Glyzen, Formaldehyd, Essigsäurealdehyd, propionischer Aldehyd, Aceton, erstes Six-Grenzwert einfacher saurer Säure, Baldiker, Propionik, Acrylsäure, Stearinsäure, Palmitinsäure, Oleic Säure, Linolsäure, Oxalsäure, Benzoesäure, Anilin, Glycin, Alanin. Verwechseln Sie die Propionsäure nicht mit Propan !! Salze der wesentlichen Säuren: Umformen - Formate, Essigsäureetika, Propionic - Propionate, Butyrata - Butyrats, Oxalous - Oxalate. Radikal -CH \u003d CH 2 namens Vinyl !!

Gleichzeitig einige anorganische triviale Namen:

Salz (NaCl), glatter Kalk (CAO), Horatated Kalk (CA (CA (oh) 2), Kalkwasser (CA-Lösung (OH) 2), Kalkstein (CACO 3), Quarz (IT-Kieselsäure oder Siliziumdioxid - SiO 2), Kohlendioxid (CO 2), Rußgas (CO), Sulfidgas (SO 2), Braungas (NO 2), Trink- oder Nahrungsmittel-Soda (NaHCO 3), calciniertes Soda (Na 2 CO 3), Ammoniak (NH 3 ), Phosphin (pH 3), Silan (SiH 4), Pyrit (FES 2), Oleum (SO 3 in konzentriertem H 2 SO 4), Kupfer-Sipop (Cuso 4 ∙ 5h 2 O).

Einige seltene Reaktionen

1) Vinilacetylen-Formation.:

2) Reaktion der direkten Oxidation von Ethylen nach aceth Aldehyd:

Diese Reaktion ist heimtückisch, dass wir wissen, wie Acetylen in Aldehyd (Kucherenovs Reaktion) wird, und wenn die Kette durch die Umwandlung von Ethylen → Aldehyd erfüllt ist, kann es an einem Sackgasse angelegt werden. Diese Reaktion ist also gemeint!

3) Reaktion der direkten Oxidation von Butan in Essigsäure:

Diese Reaktion liegt an der industriellen Produktion von Essigsäure.

4) Lebedev-Reaktion:

Unterschiede von Phenolen aus Alkoholen

Eine große Anzahl von Fehlern in solchen Aufgaben !!

1) Es sollte daran erinnert werden, dass Phenole saurer sind als Alkohole ( kommunikation O-N Sie sind polarer). Alkoholen reagieren daher keine Alkohole mit Alkali, und Phenole reagieren mit Alkali, und einige Salze (Carbonate, Bicarbonate).

Beispielsweise:

Aufgabe 10.1.

Welcher dieser Substanzen reagieren mit Lithium:

a) Ethylenglykol, b) Methanol, c) Phenol, d) Kumol, E) Glycerin.

Aufgabe 10.2.

Welcher dieser Substanzen reagieren mit Kaliumhydroxid:

a) Ethylenglykol, b) Styrol, c) Phenol, d) Ethanol, E) Glycerin.

Aufgabe 10.3.

Welcher dieser Substanzen reagieren mit Cäsiumbicarbonat:

a) Ethylenglykol, b) Toluol, c) Propanol-1, d) Phenol, E) Glycerin.

2) Es sollte daran erinnert werden, dass Alkohole mit Halogenwasserstoff reagieren (diese Reaktion liegt auf C-O) und keine Phenole (in ihnen) c-O. Wegen des Konjugationseffekts eines Minderjährigen).

Disaccharide

Hauptdisaccharide: sakhares, Laktose und Maltose Haben die gleiche Formel C 12 H 22 O 11.

Sie sollten erinnert werden:

1) dass sie auf diesen Monosacchariden hydrolysieren können, aus denen sie bestehen: sakhares - auf Glukose und Fructose, laktose - auf Glukose und Galactose, maltose - zwei Glukose.

2) Dass Lactose und Maltose eine Aldehyd-Funktion haben, dh sie regenerierende Zucker (insbesondere geben sie die Reaktionen des "Silber" und "Kupfer" -Reglers), und Saccharose - Nicht-Gebäude-Disaccharid hat keinen Aldehyd Funktion.

Reaktionsmechanismen

Hoffen wir, dass das folgende Wissen:

1) Für Alkane (einschließlich in den Seitenketten der Arena, wenn diese Grenzketten) durch Reaktionen gekennzeichnet sind freie radikale Substitution. (mit Halogenen), die mithing radikalmechanismus (Die Initiierung der Kette ist die Bildung von freien Radikalen, der Entwicklung der Kette, der Schaltung, die an den Wänden des Gefäßes oder bei der radikalen Kollision bricht);

2) Für Alkene, Alkine sind Arena charakteristisch für die Reaktion elektrophilverbindung. Wer geht weiter? ionenmechanismus (durch Bildung. pi-Komplex und carboationa. ).

Eigenschaften Benzol.

1. Benzol, im Gegensatz zu anderen Arena, oxidiert nicht Kaliumpermanganat.

2. Benzol und seine Homologen können in eintreten reaktion des Zusammenfügens. mit Wasserstoff. Aber nur Benzol kann auch beitreten reaktion des Zusammenfügens. Mit Chlor (nur Benzol und nur mit Chlor!). Gleichzeitig können alle Arena in eintreten reaktionsreaktion Mit Halogenen.

Reaktion Zinin.

Wiederherstellung von Nitrobenzol (oder ähnlichen Verbindungen) in Anilin (oder anderen aromatischen Aminen). Diese Reaktion in einer seiner Arten wird sich fast auf jeden Fall treffen!

Option 1 - Wiederherstellung molekularer Wasserstoff:

C 6 h 5 no 2 + 3h 2 → c 6 h 5 nh 2 + 2h 2 o

Option 2 - Rückgewinnung von Wasserstoff, der bei der Reaktion von Eisen (Zink) mit Salzsäure erhalten wird:

C 6 H 5 NO 2 + 3FE + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 CL + 3FECL 2 + 2H 2 O

Option 3 - Rückgewinnung von Wasserstoff in Aluminiumoxid mit Alkali:

C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NANOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2NA

Amineigenschaften.

Aus irgendeinem Grund werden die Eigenschaften von Aminen schlechter als alles erinnert. Vielleicht ist das auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Amine in dem Wissen untersucht werden organische Chemie Letzteres und ihre Eigenschaften können nicht wiederholt werden, und studieren andere Substanzenklassen. Daher ist das Rezept: Erfahren Sie einfach alle Eigenschaften von Aminen, Aminosäuren und Proteinen.

Sol19 Sol.

1. Metall + Nichtmetall.In dieser Interaktion treten nicht inertgase ein. Je höher die Leistungsnegativität von Nicht-Metall, desto mehr mit einer großen Anzahl von Metallen reagieren, reagieren sie. Zum Beispiel reagiert Fluor mit allen Metallen und Wasserstoff ist nur mit aktivem Wirkstoff. Die Linke in der Anzahl der Metallaktivität ist Metall mit einer großen Anzahl von Nichtmetallen, die er reagieren kann. Zum Beispiel reagiert Gold nur mit Fluor, Lithium - mit allen Nichtmetallen.

2. Nichtmetall + Nichtmetall.Gleichzeitig führt der elektronegramm negative Nichtmetall ein Oxidationsmittel, weniger EO-Reduktionsmittel aus. Nichtmetalle mit enger Elektronegurität interagieren, beispielsweise miteinander, beispielsweise miteinander, die Wechselwirkung von Phosphor mit Wasserstoff und Silizium mit Wasserstoff ist praktisch nicht möglich, da das Gleichgewicht dieser Reaktionen zur Bildung von einfachen Substanzen verschoben wird. Reagieren Sie nicht mit Nichtmetallen Helium, Neon und Argon, die verbleibenden Inertgase bei starren Bedingungen können mit Fluor reagieren. Interagieren Sie nicht mit Chlor, Brom und Jod. Mit Fluorsauerstoff kann bei niedrigen Temperaturen reagieren.

3. Metall + Säureoxid.Metall stellt nichtmetall aus Oxid wieder her. Danach kann das überschüssige Metall mit dem resultierenden Nichtmetallol reagieren. Beispielsweise:

2 mg + sio 2 \u003d 2mgo + si (mit einem Mangel an Magnesium)

2 mg + sio 2 \u003d 2mgo + mg 2 si (mit einem Überschuss an Magnesium)

4. Metall + Säure.Metalle, die in einer Spannungsreihe links von Wasserstoff stehen, reagieren mit Säuren mit Wasserstofffreizug.

Die Ausnahmen sind Säuren - Oxidationsmittel (Schwefelkonzentriert und beliebiger Stickstoff), die mit Metallen in einer Spannungsreihe nach rechts von Wasserstoff reagieren können, wasserstoff ist in Reaktionen nicht unterschieden, und das Wasser und das Wasserrückgewinnungsprodukt wird erhalten.

Es ist notwendig, auf die Tatsache zu achten, dass, wenn das Metall mit einem Übermaß an Polypinsäure zusammenwirkt, durch ein saures Salz erhalten werden kann: Mg + 2h 3 PO 4 \u003d mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

Wenn das Produkt der Wechselwirkung von Säure und Metall ein unlösliches Salz ist, dann ist das Metall passiviert, da die Metalloberfläche durch ein unlösliches Salz aus der Wirkung einer Säure geschützt ist. Zum Beispiel die Wirkung von verdünnter Schwefelsäure an Blei, Barium oder Calcium.

5. Metall + Salz. In Lösungein Metall, einschließlich Magnesium, einschließlich Magnesium selbst, tritt in diese Reaktion ein, einschließlich des linken Metallsalzes. Wenn das Metall aktiver ist als Magnesium, reagiert er nicht mit Salz, sondern mit Wasser mit Alkalibildung, das weiter mit Salz reagiert. In diesem Fall müssen das anfängliche Salz und das resultierende Salz löslich sein. Unlösliches Produkt passiert Metall.

Von dieser Regel gibt es jedoch Ausnahmen:

2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2;

2Fecl 3 + Fe \u003d 3FECL 2. Da Eisen einen mittleren Oxidationsgrad aufweist, dann sein Salz in hochgradig Oxidationen werden leicht an Salze in einem mittleren Oxidationsgrad wiederhergestellt, oxidiert noch weniger aktive Metalle.

In Schmelzen Eine Anzahl von Metallen von Metallen ist nicht gültig. Es ist möglich, festzustellen, ob die Reaktion zwischen Salz und Metall möglich ist, sondern nur mit Hilfe von thermodynamischen Berechnungen möglich ist. Zum Beispiel kann Natriumkalsium von der Schmelze von Kaliumchlorid aus der Schmelze des Kaliumchlorids stecken, da Kalium mehr fliegt: NA + KCl \u003d NaCl + K (der Entropiefaktor bestimmt diese Reaktion). Andererseits wurde Aluminium von Natrium aus Chlorid erhalten: 3NA + ALCL 3 \u003d 3NACL + AL. Dieser Prozess ist exotherm, er bestimmt den Enthalpiefaktor.

Eine Variante ist möglich, dass Salz beim Erwärmen zersetzt ist, und seine Zersetzungsprodukte können mit Metall, beispielsweise Aluminium und Eisennitrat, reagieren können. Aluminiumnitrat zersetzt sich, wenn auf Aluminiumoxid, Stickoxid (IV) und Sauerstoff, Sauerstoff und Stickstoffoxid erhitzt wird, das Eisen oxidieren:

10FE + 2Al (Nr. 3) 3 \u003d 5FE 2 O 3 + AL 2 O 3 + 3N 2

6. Metall + Hauptoxid.Wie in den Schmelzen von Salzen wird auch die Möglichkeit dieser Reaktionen durch thermodynamisch bestimmt. Aluminium, Magnesium und Natrium werden häufig als Reduktionsmittel verwendet. Beispielsweise: 8Al + 3FE 3 O 4 \u003d 4Al 2 O 3 + 9FE exotherme Reaktion, Enthalpyfaktor); 2 AL + 3RB 2 O \u003d 6RB + Al 2 O 3 (Rubidiumfliegen, Enthalpiefaktor).

7. Nemetal + Hauptoxid.Hier sind zwei Optionen: 1) Nemetall - Reduktionsmittel (Wasserstoff, Kohlenstoff): Cuo + H 2 \u003d Cu + H 2 O; 2) Nicht-Metall-Oxidationsmittel (Sauerstoff, Ozon, Halogene): 4FEO + O 2 \u003d 2FE 2 O 3.

8. Nemetal + Base.In der Regel geht die Reaktion zwischen nicht-Metallol und Alkali. Nicht alle Nichtmetalle können mit Alkalis reagieren: Es muss daran erinnert werden, dass die Halogene (anders in Abhängigkeit von der Temperatur), Schwefel (beim Erhitzen), Silizium, Phosphor, in dieses Interaktion.

2KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCl + H 2 O (in der Kälte)

6koh + 3cl 2 \u003d KCLO 3 + 5KCl + 3H 2 O (in heißer Lösung)

6KOH + 3S \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + SI + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d pH 3 + 3KPH 2 O 2

9. Nichtmetall + Säuremoxid.Hier sind auch zwei Möglichkeiten:

1) Nemetall - Reduktionsmittel (Wasserstoff, Kohlenstoff):

CO 2 + C \u003d 2SO;

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C \u003d CO 2 + SI. Wenn die resultierende Nichtmetall mit dem als Reduktionsmitteln verwendeten Metall reagieren kann, geht die Reaktion weiter (mit einem Überschuss an Kohlenstoff) SiO 2 + 2C \u003d CO 2 + SiS

2) Nicht-Metall-Oxidationsmittel (Sauerstoff, Ozon, Halogene):

2СO + O 2 \u003d 2SO 2.

Co + cl 2 \u003d ccl 2.

2No + O 2 \u003d 2NO 2.

10. Säureoxid + Hauptoxid. Die Reaktion geht darin, wenn das resultierende Salz grundsätzlich besteht. Beispielsweise kann Aluminiumoxid mit einem Schwefelsanhydrid, um Aluminiumsulfat zu bilden, nicht mit Kohlendioxid reagieren, da kein entsprechendes Salz vorhanden ist.

11. Wasser + Hauptoxid. Die Reaktion ist möglich, wenn der Alkali ausgebildet ist, dh eine lösliche Basis (oder ein wenig löslich, im Calcium). Wenn die Basis unlöslich oder etwas löslich ist, dann besteht eine umgekehrte Reaktion der Zersetzung der Basis auf Oxid und Wasser.

12. Grundoxid + Säure. Die Reaktion ist möglich, wenn das resultierende Salz vorhanden ist. Wenn das resultierende Salz unlöslich ist, kann die Reaktion aufgrund der Überlappung des Zugangs der Säure auf die Oberfläche des Oxids geleitet werden. Im Falle eines Überschusses an Polypinsäure ist es möglich, ein saures Salz zu bilden.

13. Säureoxid + Base. In der Regel geht die Reaktion zwischen Alkali und Säureoxid. Wenn das saure Oxid Polypinsäure entspricht, kann er das saure Salz herausdrehen: CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.

Säureoxide, die starken Säuren entsprechen, können mit unlöslichen Basen reagieren.

Manchmal mit unlöslichen Basen reagieren Oxide, die den schwachen Säuren entsprechen, mit einem Durchschnitts- oder Hauptsalz (in der Regel eine weniger lösliche Substanz erhalten): 2mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MGOH) 2 CO 3 + H 2 O .

14. Säureoxid + Salz.Die Reaktion kann in die Schmelze und in Lösung gehen. In der Schmelze verdrängt weniger flüchtiges Oxid mehr flüchtige Salze. In einer Lösung von Oxid, die einer stärkeren Säure entsprechen, entspricht das Oxid, das schwächer saure Verschiebungen entspricht. Zum Beispiel na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2, in der Vorwärtsrichtung Diese Reaktion ist in der Schmelze, Kohlendioxid ist mehr fliegen als Siliziumoxid; In der entgegengesetzten Richtung ist die Reaktion in Lösung, kohlensäure Stärkeres Silizium und Siliziumoxidfälle fiel aus.

Ein saures Oxid mit seinem eigenen Salz kann beispielsweise aus Chromat und Sulfatdisulfat von Sulfit-Disulfit erhalten werden:

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d NA 2 S 2 O 5

Nehmen Sie dazu das kristalline Salz und das reine Oxid oder eine gesättigte Lösung von Salz und überschüssigem Säureoxid.

Salzlösungen können mit ihren eigenen Säureoxiden umgesetzt werden, um Saurensalze zu bilden: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2NAHSO 3

15. Wasser + Säureoxid. Die Reaktion ist möglich, wenn lösliche oder wenig lösliche Säure gebildet wird. Wenn die Säure unlöslich oder etwas löslich ist, dann besteht eine umgekehrte Reaktion der Zersetzung von Säure pro Oxid und Wasser. Zum Beispiel ist für Schwefelsäure die Umsetzung der Erlangung von Oxid und Wasser dadurch gekennzeichnet, dass die Zersetzungsreaktion praktisch nicht läuft, Kieselsäure kann nicht aus Wasser und Oxid erhalten werden, sondern es ist leicht an diesen Komponenten zu zersetzen, sondern Kohle und Schwefelsäure Kann sowohl in direkten als auch in Gleich- und Schwefelsäuren revertieren.

16. Base + Säure.Die Reaktion ist, wenn mindestens einer der reagierenden Substanzen löslich ist. In Abhängigkeit vom Verhältnis von Reagenzien können mittel-, saure und Hauptsalze erhalten werden.

17. BASE + SALT.Die Reaktion geht dar, wenn sowohl Ausgangssubstanzen löslich sind, und als Produkt wird mindestens ein Nichtwahlen oder ein schwacher Elektrolyt (Niederschlag, Gas, Wasser) erhalten.

18. Salz + Säure.In der Regel geht die Reaktion, wenn beide Ausgangsmaterialien löslich sind, und mindestens ein Nichtwahlen oder ein schwacher Elektrolyt (Niederschlag, Gas, Wasser) wird als Produkt erhalten.

Starke Säure kann mit unlöslichen Salzen reagieren schwache Säuren (Carbonate, Sulfide, Sulfite, Nitrite), während das gasförmige Produkt freigegeben wird.

Reaktionen zwischen konzentrierte Säuren Und die kristallinen Salze sind möglich, wenn sie mehr flüchtiger Säure ausdrückt: Zum Beispiel kann Chlorid durch die Wirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf kristallinem Natriumchlorid, Bromomarodamin und Jodwasserstoffnatrium erhalten werden - die Wirkung von Orthophosphorsäure zu den entsprechenden Salzen. Es ist möglich, als Säure zu wirken, um saures Salz zu erhalten, beispielsweise: Baso 4 + H 2 SO 4 \u003d BA (HSO 4) 2.

19. Salz + Salz.In der Regel geht die Reaktion, wenn beide Quellensubstanzen löslich sind, und mindestens ein Nichtwahlen oder ein schwacher Elektrolyt wird als Produkt erhalten.

Wir werden besonders auf diese Fälle achten, wenn das Salz gebildet wird, das in einer Löslichkeit in der Löslichkeitstabelle gezeigt ist. Hier sind 2 Optionen:

1) Salz existiert nicht weil irreversibel hydrolysiert . Dies sind die meisten Carbonate, Sulfiten, Sulfide, Silikate aus dreiwertigen Metallen sowie einigen Salzen zweiwertiger Metalle und Ammonium. Salze von dreiwertigen Metallen werden auf geeignete Basis und Säure hydrolysiert, und die Salze der zweiwertigen Metalle sind weniger lösliche Hauptsalze.

Beispiele in Betracht ziehen:

2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 \u003d FE 2 (CO 3) 3 + 6nacl (1)

FE 2 (CO 3) 3 + 6h 2 o \u003d 2FE (oh) 3 + 3 H 2 CO 3

H 2 CO 3 Auf Wasser und Kohlendioxid zerlegt, Wasser im linken und rechten Teil nimmt ab und er stellt sich heraus: FE 2 (CO 3) 3 + 3h 2 o \u003d 2FE (oh) 3 + 3 CO 2.(2)

Wenn Sie nun (1) und (2) Gleichungen kombinieren und Eisencarbonat reduzieren, erhalten wir die Gesamtgleichung, die die Wechselwirkung von Eisenchlorid (III) und Natriumcarbonat reflektiert: 2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL

Cuso 4 + na 2 co 3 \u003d Cuco 3. + NA 2 SO 4 (1)

Das unterstrichene Salz besteht nicht aufgrund irreversibler Hydrolyse:

2cuco 3.+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Wenn nun (1) und (2) Gleichungen kombinieren und Kupfercarbonat reduzieren, erhalten wir die Gesamtgleichung, die die Wechselwirkung von Sulfat (II) und Natriumcarbonat widerspiegelt:

2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4

2) Salz existiert nicht auf Kosten intramolekulare Oxidationsrücklage. Solche Salze umfassen Fe 2 S3, FEI 3, CUI 2. Sobald sie sich herausstellen, zersetzen sie sich sofort: Fe 2 S3 \u003d 2FES + S; 2FI 3 \u003d 2FEI 2 + I 2; 2cui 2 \u003d 2cui + i 2

Beispielsweise; Fecl 3 + 3ki \u003d FEI 3 + 3KCl (1),

anstelle von FEI 3 müssen Sie jedoch die Produkte seiner Zersetzung aufzeichnen: FEI 2 + I 2.

Dann dreht sich heraus: 2FECL 3 + 6KI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6KCl

Dies ist nicht die einzige Möglichkeit, diese Reaktion aufzuzeichnen, wenn das Iodid verkürzt wurde, dann kann sich Jod und Eisenchlorid (II) herausstellen:

2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCl

Im vorgeschlagenen Schema wird nichts gesagt amphoterische Verbindungen. Und die entsprechenden einfachen Substanzen. Wir werden ihnen besondere Aufmerksamkeit aufpassen. Das amphoterische Oxid in diesem Schema kann also stattfinden, und saure und Basenoxide, amphoterisches Hydroxid ist ein Ort von Säure und Base. Es muss daran erinnert werden, dass, als Säure, amphoterische Oxide und Hydroxide konventionelle Salze in wasserfreiem Medium bilden, und in Lösungen - komplexe Salze:

Al 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2AAalo 2 + H 2 O (Fluss)

Al 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O \u003d 2NA (in Lösung)

Einfache Substanzen, die an amphoterische Oxide und Hydroxide entsprechen, reagieren mit Alkalilösungen zur Bildung komplexer Salze und Wasserstofffreisetzung: 2,8 + 2NANAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3N 2

DIE AUFGABE

Besprechen Sie die Möglichkeit der Interaktion ...Das bedeutet, dass Sie entscheiden müssen:

1) ist die Reaktion möglich;

2) wenn möglich, unter welchen Bedingungen (in Lösung, in der Schmelze, wenn erhitzt usw.), falls nicht möglich, dann, warum;

3) Ob unterschiedliche Produkte mit unterschiedlichen (was) Bedingungen erhalten werden können.

Danach müssen Sie alle möglichen Reaktionen aufschreiben.

Zum Beispiel: 1. Diskutieren Sie die Möglichkeit der Magnesium-Wechselwirkung mit Kaliumnitrat.

1) Die Reaktion ist möglich

2) Es kann in der Schmelze auftreten (wenn erhitzt)

3) In der Schmelze ist die Reaktion möglich, da Nitrat mit der Freisetzung von Sauerstoff zersetzt, was Magnesium oxidiert.

KNO 3 + MG \u003d KNO 2 + MgO

2. Diskutieren Sie die Möglichkeit der Wechselwirkung von Schwefelsäure mit Natriumchlorid.

1) Die Reaktion ist möglich

2) Es kann zwischen konzentriertem Säure und kristallinem Salz auftreten

3) Natriumsulfat und Natriumhydrosulfat können als Produkt (in einem Überschuss an Säure, wenn erhitzt) erhalten werden, erhalten werden

H 2 SO 4 + NACL \u003d NAHSO 4 + HCl

H 2 SO 4 + 2NACL \u003d NA 2 SO 4 + 2HCl

Besprechen Sie die Möglichkeit der Reaktion zwischen:

1. Orthophosphorsäure und Kaliumhydroxid;

2. Zinkoxid und Natriumhydroxid;

3. Kaliumsulfit und Eisensulfat (III);

4. Kupfer (II) Chlorid und Kaliumjodid;

5. Calciumcarbonat und Aluminiumoxid;

6. Kohlendioxid und Natriumcarbonat;

7. Chlorid aus Eisen (III) und Schwefelwasserstoff;

8. Magnesium- und Schwefelgas;

9. Dichromat Kalium und Schwefelsäure;

10. Natrium und Grau.

Wir führen eine kleine Analyse der Beispiele C2 durch

Die Trennung von Gründen für Gruppen auf verschiedenen Merkmalen ist in Tabelle 11 dargestellt.

Tabelle 11.
Klassifizierung der Fundamente.

Alle Basen, mit Ausnahme der Ammoniaklösung in Wasser, sind solide Substanzen, die unterschiedliche Farbe haben. Zum Beispiel Calciumhydroxid ca (oh) 2 weiße Farbe, Kupferhydroxid (II) Cu (oh) 2 blaue Farbe, Nickelhydroxid (II) Ni (oh) 2 grüne Farbe, Eisenhydroxid (III) Fe (oh) 3 rot Braune Farbe usw.

Die eine wässrige Lösung von Ammoniak NH 3 H 2 O, im Gegensatz zu anderen Basen, enthält keine Metallkationen, sondern auch die komplexe einladende Ammoniumkation NH-4 und existiert nur in der Lösung (diese Lösung ist bekannt für Sie als Ammoniakalkohol). Es ist leicht auf Ammoniak und Wasser abzulässig:

Unabhängig davon, was auch immer die Fundamente, sie alle bestehen aus Metallionen und Hydroxochroups, deren Anzahl von dem Grad der Metalloxidation entspricht.

Alle Basen und zunächst aller Pickens (starken Elektrolyten), werden während der Dissoziation von Hydroxidionen gebildet, die eine Reihe gemeinsamer Eigenschaften verursachen: Seifen auf die Berührung, Änderung der Farbe der Indikatoren (LACMUS, Methylorange und Phenolphthalein), Interaktion mit anderen Substanzen.

Typische Basisreaktionen.

Die erste Reaktion (Universal) wurde in § 38 betrachtet.

Laborerlebnis Nummer 23
Unterkunft mit Säuren

Schreiben Sie zwei auf molekulare Gleichungen. Reaktionen, deren Wesen durch die folgende Ionengleichung ausgedrückt wird:

H + + IT - \u003d H 2 O.

Führen Sie die Reaktionen aus, deren Gleichungen Sie zusammensetzen. Erinnern Sie sich, welche Substanzen (außer Säure und Klumpen) benötigt werden, um diese chemischen Reaktionen zu überwachen.

Die zweite Reaktion verläuft zwischen Alkalis und Nichtmetalloxiden, die beispielsweise Säuren entsprechen,

Entsprechen

Bei der Wechselwirkung von Oxiden mit Basen werden Salze der entsprechenden Säuren und des Wassers gebildet:

Feige. 141.
Kleine Interaktion mit Nemetaloxid

Laborerlebnis Nummer 24
Wechselwirkung von Alkalien mit Nichtmetalloxiden

Wiederholen Sie die Erfahrung, die Sie zuvor getan haben. Gießen Sie 2-3 ml transparente Lösung von Kalkwasser in die Röhre.

Legen Sie den einweichenden Strohhalm hinein, der als gasleitendes Rohr dient. Überspringen Sie die atmete Luft sorgfältig durch die Lösung. Was guckst du?

Notieren Sie die molekulare und ionische Reaktionsgleichung.

Feige. 142.
Wechselwirkung von Alkalien mit Salzen:
A - mit der Bildung von Sediment; B - Mit Gasbildung

Die dritte Reaktion ist eine typische Ionenaustauschreaktion und erfolgt nur, wenn der Niederschlag gebildet oder Gas erzeugt wird, beispielsweise:

Laborerlebnis Nummer 25
Wechselwirkung von Alkalien mit Salzen

In drei Reagenzgläsern in Paaren von 1-2 ml Lösungen von Substanzen der Lösungen: 1. Röhrchen - Natriumhydroxid und Ammoniumchlorid; 2. Röhre - Kaliumhydroxid und Eisensulfat (III); 3. Reagenzglas - Natriumhydroxid und Bariumchlorid.

Erhitzen Sie den Inhalt des 1. Teströhrchens und bestimmen Sie den Geruch eines der Reaktionsprodukte.

Wort der Schlussfolgerung über die Möglichkeit der Interaktion mit Alkalien mit Salzen.

Unlösliche Basen sind zersetzt, wenn er auf Metalloxid und Wasser erhitzt wird, was für Alkali nicht charakteristisch ist, zum Beispiel:

Fe (oh) 2 \u003d Feo + H 2 O.

Laborerlebnis Nummer 26
Erhalten und Eigenschaften unlöslicher Gründe

Zwei Röhrchen gießen über 1 ml Sulfatlösung oder Kupferchlorid (II). Fügen Sie 3-4 Tropfen Natriumhydroxidlösung zu jedem Reagenzglas hinzu. Beschreiben Sie das gebildete Kupferhydroxid (II).

Hinweis. Lassen Sie die Teströhrchen mit dem erhaltenen Kupferhydroxid (II) für die folgenden Experimente.

Machen Sie molekular I. ionengleichungen. Durchgeführte Reaktion. Geben Sie die Art der Reaktion auf der Grundlage der "Anzahl und Zusammensetzung der anfänglichen Substanzen und den Reaktionsprodukten" an.

Fügen Sie zu einem der Rohre mit in dem vorherigen Experiment mit Kupfer (II) Hydroxid 1-2 ml hinzu salzsäure.. Was guckst du?

Platzieren Sie mit einer Pipette 1-2 Tropfen der resultierenden Lösung auf ein Glas oder eine Porzellanplatte und gießen Sie es mit Tiegelzangen sorgfältig aus. Betrachten Sie die gebildeten Kristalle. Kennzeichnen ihre Farbe.

Machen Sie molekulare und ionische Gleichungen der Reaktion. Geben Sie die Art der Reaktion auf der Grundlage der "Anzahl und Zusammensetzung der anfänglichen Substanzen und der Reaktionsprodukte" an, "die Beteiligung des Katalysators" und "Umkehrbarkeit einer chemischen Reaktion" an.

Erwärmen Sie eine der Röhrchen mit dem Kupferhydroxid (Abb. 143), das vom Lehrer erhalten oder ausgestellt wurde. Was guckst du?

Feige. 143.
KupferhydroxidzubPosition (II) beim Erhitzen

Machen Sie die Reaktionsgleichung, geben Sie den Zustand des Flusses und der Art der Reaktion an den Anzeichen von "Anzahl und Zusammensetzung der anfänglichen Substanzen und der Reaktionsprodukte", "Isolierung oder Absorption von Wärme" und "Umkehrbarkeit) an chemische Reaktion».

Schlüsselwörter und -sätze

1. Klassifizierung der Basen.
2. Typische Eigenschaften der Basis: Die Wechselwirkung von ihnen mit Säuren, Nichtmetalloxiden, Salzen.
3. Typisches Eigentum der unlöslichen Basen: Zersetzung beim Erhitzen.
4. Die Bedingungen für den Fluss typischer Reaktionen von Basen.

Arbeit mit dem Computer

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1. Metall + Nichtmetall. In dieser Interaktion treten nicht inertgase ein. Je höher die Leistungsnegativität von Nicht-Metall, desto mehr mit einer großen Anzahl von Metallen reagieren, reagieren sie. Zum Beispiel reagiert Fluor mit allen Metallen und Wasserstoff ist nur mit aktivem Wirkstoff. Die Linke in der Anzahl der Metallaktivität ist Metall mit einer großen Anzahl von Nichtmetallen, die er reagieren kann. Zum Beispiel reagiert Gold nur mit Fluor, Lithium - mit allen Nichtmetallen.

2. Nichtmetall + Nichtmetall. Gleichzeitig führt der elektronegramm negative Nichtmetall ein Oxidationsmittel, weniger EO-Reduktionsmittel aus. Nichtmetalle mit enger Elektronegurität interagieren, beispielsweise miteinander, beispielsweise miteinander, die Wechselwirkung von Phosphor mit Wasserstoff und Silizium mit Wasserstoff ist praktisch nicht möglich, da das Gleichgewicht dieser Reaktionen zur Bildung von einfachen Substanzen verschoben wird. Reagieren Sie nicht mit Nichtmetallen Helium, Neon und Argon, die verbleibenden Inertgase bei starren Bedingungen können mit Fluor reagieren.
Interagieren Sie nicht mit Chlor, Brom und Jod. Mit Fluorsauerstoff kann bei niedrigen Temperaturen reagieren.

3. Metall + Säureoxid. Metall stellt nichtmetall aus Oxid wieder her. Danach kann das überschüssige Metall mit dem resultierenden Nichtmetallol reagieren. Beispielsweise:

2 mg + sio 2 \u003d 2 mgo + si (mit einem Mangel an Magnesium)

2 mg + sio 2 \u003d 2 mgo + mg 2 si (mit einem Überschuss an Magnesium)

4. Metall + Säure. Metalle, die in einer Spannungsreihe links von Wasserstoff stehen, reagieren mit Säuren mit Wasserstofffreizug.

Die Ausnahmen sind Säuren - Oxidationsmittel (Schwefelkonzentriert und beliebiger Stickstoff), die mit Metallen in einer Spannungsreihe nach rechts von Wasserstoff reagieren können, wasserstoff ist in Reaktionen nicht unterschieden, und das Wasser und das Wasserrückgewinnungsprodukt wird erhalten.

Es ist notwendig, auf die Tatsache zu achten, dass, wenn das Metall mit einem Überschuss an Polyp-Säure mit einem sauren Salz erhalten werden kann: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

Wenn das Produkt der Wechselwirkung von Säure und Metall ein unlösliches Salz ist, dann ist das Metall passiviert, da die Metalloberfläche durch ein unlösliches Salz aus der Wirkung einer Säure geschützt ist. Zum Beispiel die Wirkung von verdünnter Schwefelsäure an Blei, Barium oder Calcium.

5. Metall + Salz. In Lösung ein Metall, einschließlich Magnesium, einschließlich Magnesium selbst, tritt in diese Reaktion ein, einschließlich des linken Metallsalzes. Wenn das Metall aktiver ist als Magnesium, reagiert er nicht mit Salz, sondern mit Wasser mit Alkalibildung, das weiter mit Salz reagiert. In diesem Fall müssen das anfängliche Salz und das resultierende Salz löslich sein. Unlösliches Produkt passiert Metall.

Von dieser Regel gibt es jedoch Ausnahmen:

2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2;

2Fecl 3 + Fe \u003d 3FECL 2. Da Eisen einen mittelgroßen Oxidationsgrad aufweist, ist sein Salz in der höchsten Oxidation leicht wieder in einen Zwischengrad der Oxidation wiederhergestellt, was auch weniger aktive Metalle oxidiert.

In Schmelzen Eine Anzahl von Metallen von Metallen ist nicht gültig. Es ist möglich, festzustellen, ob die Reaktion zwischen Salz und Metall möglich ist, sondern nur mit Hilfe von thermodynamischen Berechnungen möglich ist. Zum Beispiel kann Natrium Kalium aus der Schmelze von Kaliumchlorid aufweisen, da Kalium mehr fliegt:NA + KCL \u003d NACL + K (Diese Reaktion wird durch den Entropiefaktor bestimmt). Andererseits wurde Aluminium mit Natriumchlorid behandelt: 3Na + alcl 3 \u003d 3 naCl + al . Dieser Prozess ist exotherm, er bestimmt den Enthalpiefaktor.

Eine Variante ist möglich, dass Salz beim Erwärmen zersetzt ist, und seine Zersetzungsprodukte können mit Metall, beispielsweise Aluminium und Eisennitrat, reagieren können. Aluminiumnitrat zersetzt sich beim Erhitzen auf Aluminiumoxid, Stickoxid (IV ) und Sauerstoff, Sauerstoff und Stickstoffoxid werden Eisen oxidieren:

10FE + 2Al (Nr. 3) 3 \u003d 5FE 2 O 3 + AL 2 O 3 + 3N 2

6. Metall + Hauptoxid. Wie in den Schmelzen von Salzen wird auch die Möglichkeit dieser Reaktionen durch thermodynamisch bestimmt. Aluminium, Magnesium und Natrium werden häufig als Reduktionsmittel verwendet. Zum Beispiel: 8.Al + 3 FE 3 O 4 \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 FE Exotherme Reaktion, Enthalpiefaktor); 2Al + 3 Rb 2 O \u003d 6 RB + Al 2 O 3 (Rubidium fliegen, Enthalpiefaktor).

8. Nemetal + Base. In der Regel geht die Reaktion zwischen nicht-Metallol und Alkali. Nicht alle Nichtmetalle können mit Alkalis reagieren: Es muss daran erinnert werden, dass die Halogene (anders in Abhängigkeit von der Temperatur), Schwefel (beim Erhitzen), Silizium, Phosphor, in dieses Interaktion.

KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCl + H 2 O (in der Kälte)

6 KOH + 3 CL 2 \u003d KCLO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (heiße Lösung)

6KOH + 3S \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + SI + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d pH 3 + 3KPH 2 O 2

1) Nemetall - Reduktionsmittel (Wasserstoff, Kohlenstoff):

CO 2 + C \u003d 2SO;

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C \u003d CO 2 + SI. Wenn das resultierende Nichtmetall mit dem Metall, das als Reduktionsmittel verwendet wird, reagieren kann, geht die Reaktion weiter (mit einem Überschuss an Kohlenstoff)SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si mit

2) Nicht-Metall-Oxidationsmittel (Sauerstoff, Ozon, Halogene):

2c o + o 2 \u003d 2SO 2.

Mit o + cl 2 \u003d cl 2.

2 NO + O 2 \u003d 2 N o 2.

10. Säureoxid + Hauptoxid . Die Reaktion geht darin, wenn das resultierende Salz grundsätzlich besteht. Beispielsweise kann Aluminiumoxid mit einem Schwefelsanhydrid, um Aluminiumsulfat zu bilden, nicht mit Kohlendioxid reagieren, da kein entsprechendes Salz vorhanden ist.

11. Wasser + Hauptoxid . Die Reaktion ist möglich, wenn der Alkali ausgebildet ist, dh eine lösliche Basis (oder ein wenig löslich, im Calcium). Wenn die Basis unlöslich oder etwas löslich ist, dann besteht eine umgekehrte Reaktion der Zersetzung der Basis auf Oxid und Wasser.

12. Grundoxid + Säure . Die Reaktion ist möglich, wenn das resultierende Salz vorhanden ist. Wenn das resultierende Salz unlöslich ist, kann die Reaktion aufgrund der Überlappung des Zugangs der Säure auf die Oberfläche des Oxids geleitet werden. Im Falle eines Überschusses an Polypinsäure ist es möglich, ein saures Salz zu bilden.

13. Säureoxid + Foundation.. In der Regel geht die Reaktion zwischen Alkali und Säureoxid. Wenn das saure Oxid Polypinsäure entspricht, kann es sich als saures Salz herausstellen:CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.

Säureoxide, die starken Säuren entsprechen, können mit unlöslichen Basen reagieren.

Manchmal mit unlöslichen Basen reagieren Oxide, die den schwachen Säuren entsprechen, mit einem Durchschnitts- oder Hauptsalz (in der Regel eine weniger lösliche Substanz erhalten): 2 mg (oh) 2 + co 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 Ö.

14. Säureoxid + Salz.Die Reaktion kann in die Schmelze und in Lösung gehen. In der Schmelze verdrängt weniger flüchtiges Oxid mehr flüchtige Salze. In einer Lösung von Oxid, die einer stärkeren Säure entsprechen, entspricht das Oxid, das schwächer saure Verschiebungen entspricht. Beispielsweise,Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d NA 2 SiO 3 + CO 2 In der Vorwärtsrichtung ist diese Reaktion in der Schmelze, Kohlendioxid ist mehr als Siliziumoxid; In entgegengesetzter Richtung ist die Reaktion in Lösung, Kohinsäure ist stärker als Silizium, und das Siliziumoxid fällt in einen Niederschlag.

Ein saures Oxid mit seinem eigenen Salz kann beispielsweise aus Chromat und Sulfatdisulfat von Sulfit-Disulfit erhalten werden:

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d NA 2 S 2 O 5

Nehmen Sie dazu das kristalline Salz und das reine Oxid oder eine gesättigte Lösung von Salz und überschüssigem Säureoxid.

Salzlösungen können mit ihren eigenen sauren Oxiden umgesetzt werden, um Saurensalze zu bilden: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NAHSO 3

15. Wasser + Säureoxid . Die Reaktion ist möglich, wenn lösliche oder wenig lösliche Säure gebildet wird. Wenn die Säure unlöslich oder etwas löslich ist, dann besteht eine umgekehrte Reaktion der Zersetzung von Säure pro Oxid und Wasser. Zum Beispiel ist für Schwefelsäure die Umsetzung der Erlangung von Oxid und Wasser dadurch gekennzeichnet, dass die Zersetzungsreaktion praktisch nicht läuft, Kieselsäure kann nicht aus Wasser und Oxid erhalten werden, sondern es ist leicht an diesen Komponenten zu zersetzen, sondern Kohle und Schwefelsäure Kann sowohl in direkten als auch in Gleich- und Schwefelsäuren revertieren.

16. Base + Säure. Die Reaktion ist, wenn mindestens einer der reagierenden Substanzen löslich ist. In Abhängigkeit vom Verhältnis von Reagenzien können mittel-, saure und Hauptsalze erhalten werden.

17. BASE + SALT. Die Reaktion geht dar, wenn sowohl Ausgangssubstanzen löslich sind, und als Produkt wird mindestens ein Nichtwahlen oder ein schwacher Elektrolyt (Niederschlag, Gas, Wasser) erhalten.

18. Salz + Säure. In der Regel geht die Reaktion, wenn beide Ausgangsmaterialien löslich sind, und mindestens ein Nichtwahlen oder ein schwacher Elektrolyt (Niederschlag, Gas, Wasser) wird als Produkt erhalten.

Starke Säure kann mit unlöslichen Salzen schwachen Säuren (Carbonate, Sulfide, Sulfite, Nitriten) reagieren, und ein gasförmiges Produkt wird freigesetzt.

Die Reaktionen zwischen den konzentrierten Säuren und den kristallinen Salzen sind möglich, wenn sie mehr flüchtiger Säure ausdrückt: Zum Beispiel kann Chlorid durch die Wirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf kristallinem Natriumchlorid, Bromomorodamin- und Jodwasserstoffssoden erhalten werden - die Wirkung von Orthophosphorsäure zu den entsprechenden Salzen. Es ist möglich, als Säure zu wirken, um saures Salz zu erhalten, beispielsweise: Baso 4 + H 2 SO 4 \u003d BA (HSO 4) 2.

19. Salz + Salz.In der Regel geht die Reaktion, wenn beide Quellensubstanzen löslich sind, und mindestens ein Nichtwahlen oder ein schwacher Elektrolyt wird als Produkt erhalten.

1) Salz existiert nicht weil irreversibel hydrolysiert . Dies sind die meisten Carbonate, Sulfiten, Sulfide, Silikate aus dreiwertigen Metallen sowie einigen Salzen zweiwertiger Metalle und Ammonium. Salze von dreiwertigen Metallen werden auf geeignete Basis und Säure hydrolysiert, und die Salze der zweiwertigen Metalle sind weniger lösliche Hauptsalze.

Beispiele in Betracht ziehen:

2 FCL 3 + 3 Na 2 CO 3 \u003d Fe. 2 (Kugel 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

FE 2 (CO 3) 3 + 6h 2 o \u003d 2FE (oh) 3 + 3 H 2 CO 3

H. 2 Kugel 3 auf Wasser und Kohlendioxid zerlegt, Wasser im linken und rechten Teil nimmt ab und er stellt sich heraus: Fe. 2 (Kugel 3 ) 3 + 3 h 2 o \u003d 2 fe (oh) 3 + 3 Kugel 2 (2)

Wenn Sie sich jetzt (1) und (2) Gleichungen kombinieren und Eisencarbonat reduzieren, erhalten wir die Gesamtgleichung, die die Eisenchlorid-Wechselwirkung widerspiegelt (III Natriumcarbonat: 2FCL 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 FE (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

Cuso 4 + na 2 co 3 \u003d Cuco. 3 + NA 2 SO 4 (1)

Das unterstrichene Salz besteht nicht aufgrund irreversibler Hydrolyse:

2cuco 3.+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

Wenn nun (1) und (2) Gleichungen kombiniert und Kupfercarbonat reduzieren, erhalten wir die totale Gleichung reflektierende Sulfatwechselwirkung (II ) und Natriumcarbonat:

2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4

Die Idee des modernen quantenmechanischen Modells des Atoms. Eigenschaften des Zustands der Elektronen in einem Atom mit einem Satz von Quantennummern, ihrer Interpretation und gültigen Werte

Die Reihenfolge der Füllung der Energieniveaus- und Unterschweickelektronen in multi-elektronischen Atomen. Prinzip Pauli. GUND-Regel. Das Prinzip des Minimums an Energie.

Die Energie der Ionisierung und Energie einer Elektronenaffinität. Der Charakter ihrer Änderungen in Perioden und Gruppen des periodischen Systems D.I. Imeleeeev. Metalle und Nichtmetalle.

Elektrizität chemische Elemente. Die Art der Änderung der Elektronenfähigkeit in Perioden und Gruppen des periodischen Systems d.i. IMETELEEV. Das Konzept des Oxidationsgrades.

Die Haupttypen der chemischen Bindungen. Kovalente Verbindung. Die Hauptbestimmungen der Methode der Valenzbeziehungen. Allgemeine Ansicht der Methode der molekularen Orbitale.

Zwei kovalente Kommunikationsmechanismen: Normal und Donor-Akzeptor.

ION-Verbindung als extremer Fall der Polarisation der kovalenten Bindung. Elektrostatische Ioneninteraktion.

11.Metallverbindungen. Metallverbindungen als extremer Fall von elektronischen Orbitalen der Delokalisierung von Valenz. Kristallmetalle Gitter.

12. Intermolekulare Verbindung. Van der Waals-Wechselwirkung - Dispersion, Dipol-Dipol, induktiv). Wasserstoffverbindung.

13. Basisklassen anorganische Verbindungen. Metalloxide und Nichtmetalle. Die Nomenklatur dieser Verbindungen. Chemische Eigenschaften von basischen, sauren und amphoteren Oxiden.

15. Säuren. Die sauren und Sauerstoffsäuren. Nomenklatur (saurer Name). Chemische Eigenschaften von Säuren.

16. Salze als saure Interaktionsprodukte und Basen. Arten von Salzen: Medium (Normal), saure, Haupt-, Oxosoli, doppelte, komplexe Salze. Nomenklatursalze. Chemische Eigenschaften von Salzen.

17. Binäre Verbindungen von Metallen und Nichtmetallen. Der Grad der Oxidation der Elemente in ihnen. Nomenklatur von binären Verbindungen.

18. Arten von chemischen Reaktionen: einfach und komplex, homogen und heterogen, reversibel und irreversibel.

20. Grundkonzepte. chemische Kinetik. Chemische Reaktionsrate. Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit in homogenen und heterogenen Prozessen beeinflussen.

22. Die Wirkung der Temperatur für die Rate der chemischen Reaktion. Aktivierungsenergie.

23. Chemisches Gleichgewicht. Konstantes Gleichgewicht, seine Abhängigkeit von der Temperatur. Die Fähigkeit, das Gleichgewicht der chemischen Reaktion zu verdrängen. Das Prinzip der Leschatel.

1) Säure ist ein starker Elektrolyt.

A) Standard-Wasserstoffelektrode. Sauerstoffelektrode.

37. Gleichung von Nernsta zur Berechnung der Elektrodenpotentiale von Elektrodensystemen verschiedener Typen. Nernsta-Gleichung für Wasserstoff- und Sauerstoffelektroden

3) Metalle, die eine Aktivitätsreihe nach Wasserstoff zugewandt sind, reagieren nicht mit Wasser.

I - aktueller Wert

49. Die saure Primärmethode der Titration. Arten von Äquivalenten. Titing Technik. Messgerichte in der titrimetrischen Methode

13. Grundklassen anorganischer Verbindungen. Metalloxide und Nichtmetalle. Die Nomenklatur dieser Verbindungen. Chemische Eigenschaften von basischen, sauren und amphoteren Oxiden.

Oxide.- Verbindungen eines Elements mit Sauerstoff.

Oxide, die nicht bildende Säuren, Basen und Salze unter normalen Bedingungen, genannt werden nicht schütteln

Verkaufsformungoxide sind in saure, basische und Amphotor (besitzen Sie doppelte Eigenschaften) unterteilt. Nichtmetalle bilden nur Säureoxide, Metalle - alle anderen und einigen Säure.

Hauptoxide- Dies sind komplexe Chemikalien, die mit Oxiden zusammenhängen, die in einer chemischen Reaktion mit Säuren oder sauren Oxiden Salze bilden und nicht mit Basen oder Hauptexiden reagieren.

Eigenschaften:

1. Wechselwirkung mit Wasser:

Wechselwirkung mit Wasser mit der Bildung der Basis (oder Klumpen)

CAO + H2O \u003d CA (OH) 2 (eine bekannte Kalklöschreaktion, und große Mengen an Wärme stillt es heraus!)

2. Akzeptanz mit Säuren:

Wechselwirkung mit Säure mit Salz- und Wasserbildung (Salzlösung in Wasser)

CAO + H2SO 4 \u003d CASO4 + H2O (Caso4-Kristalle sind an alle bekannt als "Gips").

3. Wechselwirkung mit Säureoxiden: Salzbildung

CAO + CO2 \u003d CACO3 (Diese Substanz ist jedem bekannt - die übliche Kreide!)

Säureoxide- Dies sind komplexe Chemikalien, die sich auf Oxide beziehen, die Salze in der chemischen Wechselwirkung mit Basen oder Hauptoxiden bilden und nicht mit Säureoxiden interagieren.

Eigenschaften:

Chemische Reaktion mit Wasser CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3 ist eine Substanz-Kohlesäure - eines der schwachen Säuren, es wird dem Gas-Wasser für die "Blasen" des Gases hinzugefügt.

Alkalireaktion (Basen): CO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H 2 O-calcinierter Soda oder Waschsoda.

Die Umsetzung mit den Hauptoxiden: CO 2 + MgO \u003d MGCO 3 - Das Salz - das Carbonat von Magnesium wird auch als "Bittersalz" bezeichnet.

Amphoteroxide- Dies sind komplexe Chemikalien, die auch mit Oxiden zusammenhängen, die Salze in der chemischen Wechselwirkung bilden, und mit Säuren (oder sauren Oxiden) und Basen (oder Hauptoxiden). Die häufigste Verwendung des Wortes "Amphoter" in unserem Fall bezieht sich auf Metalloxide.

Eigenschaften:

Die chemischen Eigenschaften von Amphoteroxiden sind eindeutig dadurch, dass sie in chemische Reaktionen eintreten können, die sowohl den Basen als auch mit Säuren entsprechen. Beispielsweise:

Säureoxidreaktion:

ZnO + H2CO3 \u003d ZnCO3 + H2O - Die resultierende Substanz ist eine Lösung von Salz "Zinkcarbonat" in Wasser.

Reaktion mit Basen:

ZnO + 2NAOH \u003d NA2ZNO2 + H2O - Die resultierende Substanz ist ein doppeltes Natriumsalz und ein Zink.

14. Gründe. Die Substratgründe. Chemische Eigenschaften von Basen. Amphoterische Basen, Reaktionen ihrer Wechselwirkung mit Säuren und Alkalien.

Die Basen werden Substanzen bezeichnet, bei denen Metallatome mit Hydroxygruppen verbunden sind.

Wenn die Substanz eine Hydroxygruppe (O) umfasst, die in Reaktionen mit anderen Substanzen aufgeteilt werden kann (wie ein separates "Atom") in Reaktionen mit anderen Substanzen, ist die Substanz die Basis.

Eigenschaften:

Interaktion mit Nichtmetallen:

unter normalen Bedingungen interagieren Hydroxide nicht mit den meisten Nichtmetallen, die Ausnahme ist die Wechselwirkung von Alkalien mit Chlor

Wechselwirkung mit Säureoxiden mit Salzbildung: 2NAOH + SO 2 \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O

Saure Wechselwirkung - neutralisierungsreaktion:

mit der Bildung von mittleren Salzen: 3NAOH + H3PO4 \u003d NA3PO4 + 3H2O

die Bedingung für die Bildung des mittleren Salzes ist ein Überschuss an Alkali;

mit der Bildung saurer Salze: NaOH + H3PO4 \u003d NAH2PO4 + H2O

die Bedingung für die Bildung von saurem Salz - ein Überschuss an Säure;

mit der Bildung von Basissalzen: Cu (oh) 2 + HCl \u003d Cu (oh) cl + h2o

die Bedingung für die Bildung des Hauptsalzes ist eine überschüssige Base.

Die Basissalze reagieren mit Niederschlag infolge der Reaktion, der Gasfreisetzung oder der Bildung einer Smallsaging-Substanz.

Amphoterischheiße Hydroxide genannt, die je nach den Bedingungen, d. H. In Säuren und Alkalis auflösen.

Für alle Eigenschaften von Basen wird die Interaktion mit Basen hinzugefügt.