Was reagieren, sind schwache Säuren. Säuren: Klassifizierung und chemische Eigenschaften

Definition

Acid - Elektrolyte, während der Dissoziation von positiven Ionen nur H + (H 3 O +) -Ionen gebildet sind):

HNO 3 ↔ H + + Nr. 3 -;

H 2 S ↔ H + + HS - ↔ 2h + + s 2-.

Es gibt mehrere Säureklassifizierungen, also gemäß der Anzahl der Wasserstoffatome, die in der Lage sind, in wässrige LösungSäuren sind in Monopel (HF, HNO 2), zweiachsige (H 2 CO 3) und dreiachsige (H 3 PO 4) unterteilt. In Abhängigkeit von dem Gehalt an Sauerstoffatomen sind Säuren in saurenfrei (HCl, HF) und Sauerstoff enthaltend (H 2 SO 4, H 2 SO 3) unterteilt.

Chemische Eigenschaften von Säuren

Die chemischen Eigenschaften von anorganischen Säuren umfassen:

- Die Fähigkeit, die Farbe der Indikatoren zu ändern, zum Beispiel, der Lacmus in der Lösung einer Säure wird rote Farbe (dies ist auf Dissoziation von Säuren zurückzuführen);

- Wechselwirkung mit aktiven Metallen, der in einer Aktivitätsreihe zu Wasserstoff steht

Fe + H 2 SO 4 (P - P) \u003d FESO 4 + H 2;

- Wechselwirkung mit basischen und amphoteren Oxiden

2HCl + FCL 2 + H 2 O;

6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (Nr. 3) 3 + 3H 2 O;

- Wechselwirkung mit Basen (Im Falle der Wechselwirkung mit Alkalissäuren tritt die Neutralisationsreaktion auf, in der die Bildung von Salz und Wasser auftritt, wobei die Basen nur lösliche Säuren reagieren, die mit unlöslichem Wasser unlöslich sind.

H 2 SO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O;

H 2 SO 4 + CU (OH) 2 ↓ \u003d Cuso 4 + 2H 2 O;

- Wechselwirkung mit Salzen (nur wenn die Bildung einer niedrigen oder unlöslichen Verbindung, Wasser oder einer gasförmigen Substanz im Verlauf der Reaktion freigesetzt wird)

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d Baso 4 ↓ + 2HCl;

2NO 3 + NA 2 CO 3 \u003d 2Nano 3 + CO 2 + H 2 O;

- starke Säuren können schwächere Lösungen ihrer Salze beeinträchtigen

K 3 PO 4 + 3HCl \u003d 3KCl + H 3 PO 4;

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O;

- Redoxreaktionen, die mit den Eigenschaften von Säureanionen verbunden sind:

H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl;

Pb + 4hno 3 (abschließend) \u003d pb (Nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Physikalische Eigenschaften von Säuren

Mit n.u. Die meisten anorganischen Säuren gibt es in einem flüssigen Zustand, einige in einem festen Zustand (H 3 PO 4, H 3 BO 3). Fast alle Säuren sind in Wasser gut löslich, mit Ausnahme von Kieselsäure (H 2 SiO 3)

Säuren bekommen

Grundlegende Verfahren zur Herstellung von Säuren:

- Reaktionen der Wechselwirkung saurer Oxide mit Wasser

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4;

- Reaktionen der Verbindung von Nichtmetallen mit Wasserstoff (Sauerstoffsäuren)

H 2 + S ↔ H 2 S;

- Austauschreaktionen zwischen Salzen und anderen Säuren

K 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2KCl.

Erfassung von Säuren.

Von allen anorganischen Säuren, shydrochlor-, Schwefel-, Orthophosphorsäuren und Salpetersäuren fand der weitläufigste Anwendungsbereich. Sie werden als Rohstoffe verwendet, um ein anderes Spektrum von Substanzen zu erhalten - andere Säuren, Salze, Düngemittel, Farbstoffe, Sprengstoffe, Lacke und Farben usw. Verdünnte Salzsäure, orthophosphorische und Borsäuren werden in der Medizin eingesetzt. Auch Säuren wurden im Alltag weit verbreitet.

Beispiele für das Lösen von Problemen

Beispiel 1.

Beispiel 2.

Die Aufgabe	Berechnen Sie die Masse der Kieselsäure (mit der Zusammensetzung von H 2 SiO 3), die unter Wirkung auf einer Lösung von Natriumsilicat mit einem Volumen von 400 ml mit einer Massenfraktion eines Salzes von 20% (Dichte einer Lösung von 1.1 g / ml) Überschuss salzsäure..
Entscheidung	Schreiben Sie die Gleichung einer Kieselsäure-Reaktionsgleichung: 2HCl + NA 2 SiO 3 \u003d 2NACL + H 2 SiO 3 ↓. Wir werden die Masse von Natriumsilicat finden. Das Volumen der Lösung, seine Dichte und den Gehalt der Hauptsubstanz in der Lösung kennt (siehe den Zustand des Problems): m (na 2 sio 3) \u003d v (na 2 sio 3) × ρ × ω / 100%; m (Na 2 SiO 3) \u003d 400 × 1,1 × 20/100% \u003d 88 Dann die Menge an Substanz Natriumsilikat: v (Na 2 SiO 3) \u003d M (Na 2 SiO 3) / M (Na 2 SiO 3); v (Na 2 SiO 3) \u003d 88/122 \u003d 0,72 Mol. Gemäß der Reaktionsgleichung ist die Menge an Kieselsäuremsäure V (H 2 SiO 3) \u003d V (Na 2 SiO 3) \u003d 0,72 Mol. Folglich ist die Masse der Kieselsäure gleich: m (H 2 SiO 3) \u003d 0,72 × 78 \u003d 56,2 g.
Antworten	Masse der Kieselsäure - 56,2 g

Ein bisschen Theorie

Acid

Acid - Dies sind komplexe Substanzen, die durch Wasserstoffatome gebildet werden, die Metall ersetzen können, und sauerrückstände.

Acid - Dies sind Elektrolyte, mit dem die Dissoziation nur Wasserstoffkationen und Anionen von Säurestresten ausgebildet sind.

Saure Klassifizierung.

Klassifizierung von Säuren in der Zusammensetzung

Klassifizierung von Säuren durch die Anzahl der Wasserstoffatome

Klassifizierung von Säuren auf schweren und schwachen Säuren.

Chemische Eigenschaften von Säuren

• Wechselwirkung mit basischen Oxiden, um Salz und Wasser zu bilden:

• Wechselwirkung mit amphoteren Oxiden, um Salz und Wasser zu bilden:

• Wechselwirkung mit Alkalien, um Salz und Wasser zu bilden (Neutralisierungsreaktion):

• Wechselwirkung mit Salzen, wenn ein Niederschlag herausfällt oder Gas veröffentlicht wird:

• Starke Säuren, die schwächere Salze verdrängen:

(im dieser Fall Bildet instabil kohlensäure was sofort Wasser und Kohlendioxid zerfällt)

- Lacmus wird rot

Methyloorge wird rot.

Säuren bekommen

1. Wasserstoff + Nichtmetall
H 2 + S → H 2 S
2. Säureoxid + Wasser
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
Eine Ausnahme:
2NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
SiO 2 + H 2 O reagiert nicht
3. Säure + Salz
Das Reaktionsprodukt sollte einen Niederschlag, Gas oder Wasser bilden. Normalerweise, stärkere Säuren, weniger schwere Salze. Wenn das Salz in Wasser unlöslich ist, reagiert er mit Säure, wenn Gas gebildet wird.
NA 2 CO 3 + 2HCl → 2NACL + H 2 O + CO 2
K 2 SiO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓

Basis

Basis(Haupthydroxide) - anspruchsvolle Substanzendie aus Metallatomen oder Ammoniumionen und Hydroxochroups bestehen (-OH). In wässriger Lösung dissoziiert mit der Bildung von Kationen und Anionen auf-. Der Basisname besteht normalerweise aus zwei Wörtern: Metall- / Ammoniumhydroxid. Wohllösliche Basen werden Alkalis genannt.

Klassifizierung der Fundamente.

1. durch Löslichkeit in Wasser.
Lösliche Basen
(Rychochi): Natriumhydroxid NaOH, Kaliumhydroxid KOH, Bariumhydroxid BA (OH) 2, Hydroxidstrontium Sr (OH) 2, CESOH Cesiumhydroxid, RBBOH Rubidiumhydroxid.
Praktisch unlösliche Fundamente.
: Mg (oh) 2, ca (oh) 2, zn (oh) 2, cu (oh) 2
Die Entscheidung über lösliche und unlösliche Basen fällt fast vollständig mit der Unterteilung in starke und schwache Basen oder Hydroxide von Metallen und Übergangselementen zusammen
2. Durch die Anzahl der Hydroxylgruppen im Molekül.
- Einzeln (Natriumhydroxid NaOH)
- Zwei-Silber. (Kupferhydroxid (II) Cu (oh) 2 )
- Dreizylinder (Eisenhydroxid (III) in (oh) 3 )
3. Durch Volatilität.
- Volatil: NH3.
- Nicht flüchtig: Shchele, unlösliche Basen.
4. In der Stabilität.
- stabil: Natriumhydroxid NaOH, Bariumhydroxid BA (OH) 2
- Instabilität: Ammoniumhydroxid NH3 · H2O (Ammoniakhydrat).
5. Entsprechend dem Grad der elektrolytischen Dissoziation.
- stark (α\u003e 30%): Rychochi.

Schwach (α.< 3 %): нерастворимые основания.

Erhalten

• Die Wechselwirkung von stark basischen Oxid mit Wasser ermöglicht es, eine starke Basis oder Tonhöhe zu erhalten.

Low-Home I. amphoteroxide Mit Wasser reagieren sie nicht, daher ist es unmöglich, die entsprechenden Hydroxide auf diese Weise zu erhalten.

• Hydroxide mit niedrig wirksamen Metallen werden durch Hinzufügen von Alkali auf Lösungen geeigneter Salze erhalten. Da die Löslichkeit von schwachem Axishydroxiden in Wasser sehr klein ist, fällt das Hydroxid in Form einer studierenden Masse aus der Lösung.

• Auch kann die Basis erhalten werden, indem Sie mit einem alkalischen oder Erdalkalimetall mit Wasser interagieren.

• Hydroxid alkali Metalle In der Industrie wird durch Elektrolyse wässriger Salze erhalten:

• Einige Grundlagen können durch Austauschreaktionen erhalten werden:

Chemische Eigenschaften

• In wässrigen Lösungen dissoziieren Sie die Basis, die das Ionengleichgewicht ändert:

diese Änderung manifestiert sich in den Farben einiger
säure-Bodenindikatoren.:
lackmus wird blau
methyloranszh - gelb,
phenolphthaleein.erwerbenfuchsia-Farbe.

• Bei der Umsetzung mit Säure tritt die Neutralisationsreaktion auf und Salz und Wasser wird gebildet:

Hinweis:
die Reaktion geht nicht, wenn die Säure und die Basis schwach ist .

• In einem Überschuss an Säure oder Base ist die Neutralisationsreaktion nicht vollständig und die sauren oder Hauptsalze bzw. die sauren oder Hauptsalze bildet:

• Die löslichen Basen können mit amphoteren Hydroxiden reagieren, um Hydroxampleexe zu bilden:

• Die Basen reagieren mit sauren oder amphoteren Oxiden, um Salze zu bilden:

• Löslich wieder treten in metabolische Reaktionen mit löslichen Salzen ein:

Säuren können auf Basis verschiedener Kriterien klassifiziert werden:

1) Das Vorhandensein von Sauerstoffatomen in Säure

2) die Basizität der Säure

Die Basizität der Säure wird als Anzahl der "bewegenden" Wasserstoffatome in seinem Molekül als Dissoziation bezeichnet, um vom Säuremolekül als Hydrogenkationen H + abzuteilen und auch auf Metallatomen gemietet zu werden:

4) Löslichkeit

5) Stabilität

7) Oxidationseigenschaften

Chemische Eigenschaften von Säuren

1. Die Fähigkeit zur Dissoziation

Säuren werden in wässrigen Lösungen auf Hydrogenkationen und sauren Rückständen dissoziiert. Wie bereits erwähnt, sind Säuren in ein gutes Dissoziat (stark) und leicht suborativ (schwach) unterteilt. Bei der Aufzeichnung der Dissoziationsegleichung von starken Monozonensäuren wird entweder ein gerichteter rechter Pfeil () verwendet, oder ein Zeichen der Gleichheit (\u003d), das die Irreversibilität solcher Dissoziation zeigt. Zum Beispiel kann die Dissoziationsegleichung von schwerer Salzsäure auf zwei Arten aufgenommen werden:

entweder in diesem Formular: HCl \u003d H + + CL -

entweder dabei: HCl → h + + cl -

Im Wesentlichen sagt uns die Richtung des Pfeils, dass der umgekehrte Prozess der Kombination von Hydrogenkationen mit Säurestresten (Assoziation) in starken Säuren praktisch nicht gilt.

Für den Fall, dass wir die Dissoziation-Gleichung der schwachen Monoblocksäure schreiben wollen, müssen wir zwei Pfeile in der Gleichung anstelle des Zeichens verwenden. Ein solches Zeichen spiegelt die Umkehrbarkeit der Dissoziation schwacher Säuren wider - in ihrem Fall wird der umgekehrte Verfahren zum Kombinieren von Wasserstoffschirmen mit Säurestresten stark ausgedrückt:

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

Mehrstärkere Säuren dissoziieren stufenweise, d. H. Die Hydrogenkationen aus ihren Molekülen werden nicht gleichzeitig übertaktet, aber wiederum. Aus diesem Grund wird die Dissoziation solcher Säuren nicht von einem ausgedrückt, sondern durch mehrere Gleichungen, deren Anzahl der Basisbasis entspricht. Beispielsweise strömt die Dissoziation von dreiachsigen Phosphorsäuren in drei Schritte mit einer alternativen Trennung von H + -Kationen:

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

Es sei darauf hingewiesen, dass jede nächste Stufe der Dissoziation in geringerem Maße weiterläuft als der vorherige. Das heißt, H 3 PO 4-Moleküle dissoziieren besser (in größerem Umfang) als H 2 PO 4 -Ionen, die wiederum besser dissoziieren als HPO 4 -Ionen 2-. Dieses Phänomen mit einer Erhöhung der Ladung von Säurestresten ist zugeordnet, wodurch die Festigkeit der Beziehung zwischen ihnen und positiven H + -Ionen zunimmt.

Aus einer zentralen Säure ist eine Ausnahme schwefelsäure. Da diese Säure in beiden Schritten gut dissoziiert, ist es zulässig, die Gleichung seiner Dissoziation in eine Phase aufzunehmen:

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. Die Wechselwirkung von Säuren mit Metallen

Im siebten Punkt in der Klassifizierung von Säuren zeigten wir ihre oxidativen Eigenschaften an. Es wurde angegeben, dass Säuren schwache Oxidationsmittel und starke Oxidationsmittel sind. Die überwältigende Mehrheit der Säuren (fast alle außer H 2 SO 4 (conc.) Und HNO 3) sind schwache Oxidationsmittel, da sie ihre Oxidationsfähigkeit nur aufgrund von Hydrogenkationen aufweisen können. Solche Säuren können nur aus Metallen oxidieren, die sich in einer Reihe der Aktivität der linken Seite des Wasserstoffs befinden, wobei das Salz des entsprechenden Metalls und des Wasserstoffs als Produkte ausgebildet ist. Beispielsweise:

H 2 SO 4 (RSC) + Zn Znso 4 + H 2

2HCl + FE-FECL 2 + H 2

Wie für die sauren starken Oxidationsmittel, d. H. H 2 SO 4 (conc.) Und HNO 3, dann ist die Liste der Metalle, zu denen sie handeln, viel breiter, und es umfasst sowohl alle Metalle bis hin zu Wasserstoff in einer Reihe von Aktivität und fast alles danach. Das heißt, konzentrierte Schwefelsäure und Salpetersäure jeglicher Konzentration, beispielsweise sogar solche niedrig wirksamen Metalle als Kupfer, Quecksilber, Silber, oxidieren. Ausführlicher salpetersäurenund Schwefel, die mit Metallen konzentriert sind, sowie einige andere Substanzen aufgrund ihrer Spezifität werden am Ende dieses Kapitels separat betrachtet.

3. Wechselwirkung von Säuren mit basischen und amphoteren Oxiden

Säuren reagieren mit basischen und amphoteren Oxiden. Siliziumsäure, da es unlöslich ist, in der Reaktion mit niedrigaktiven Hauptoxiden und amphoteren Oxiden nicht eindringt:

H 2 SO 4 + ZNO ZNSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + FE 2 O 3 2FE (Nr. 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FEO ≠

4. Wechselwirkung von Säuren mit Basen und amphoteren Hydroxiden

HCl + NaOH H 2 O + NACL

3h 2 SO 4 + 2Al (oh) 3 AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. Wechselwirkung von Säuren mit Salzen

Diese Reaktion verläuft, wenn der Niederschlag gebildet wird, Gas ist entweder wesentlich schwächerer Säure als der, der reagiert. Beispielsweise:

H 2 SO 4 + BA (Nr. 3) 2 Baso 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + NA 2 SO 3 CH 3 COONA + SO 2 + H 2 O

HCOONA + HCL HCOOH + NACL

6. Spezifische oxidative Eigenschaften von stylischen und konzentrierten Schwefelsäuren

Wie bereits oben erwähnt, sind Salpetersäure bei jeder Konzentration sowie Schwefelsäure allein in einem konzentrierten Zustand sehr starke Oxidationsmittel. Insbesondere im Gegensatz zu den übrigen Säuren oxidieren sie nicht nur Metalle, die in einer Aktivitätsreihe bis zu Wasserstoff aufweisen, sondern auch fast alle Metalle danach (außer Platin und Gold).

So können sie beispielsweise Kupfer, Silber und Quecksilber oxidieren. Es sollte sein, wie fest die Tatsache assimilieren, dass eine Anzahl von Metallen (Fe, CR, AL) trotz der Tatsache, dass sie lieber aktiv sind (an Wasserstoff befunden), jedoch nicht mit konzentriertem HNO 3 reagieren und H 2 SO 4 ohne konzentriert sind Erwärmen des Grunds für die Phänomene - Auf der Oberfläche solcher Metalle ist ein Schutzfilm aus festen Oxidationsprodukten gebildet, das nicht zulässige Moleküle konzentrierter Schwefelsäure und konzentrierter Salpetersäuren, um das Metall in die Reaktion einzudringen. Bei schwerer Erwärmung fließt die Reaktion jedoch immer noch.

Im Falle der Interaktion mit Metallen sind obligatorische Produkte immer ein Salz des entsprechenden Metalls und der verwendeten Säure sowie Wasser sowie Wasser. Ein drittes Produkt wird ebenfalls zugeordnet, deren Formel von vielen Faktoren abhängt, insbesondere wie der Aktivität von Metallen sowie der Konzentration an Säuren und der Temperatur der Reaktion.

Die hohe oxidative Kapazität von konzentrierten schwefelförmigen und konzentrierten Salpetersäuren ermöglicht es ihnen, nicht nur mit allen Metallen einer Reihe von Tätigkeiten zu reagieren, sondern auch mit vielen festen Nichtmetallen, insbesondere mit Phosphor, Grau, Kohlenstoff. Die folgende Tabelle zeigt die Produkte der Wechselwirkung von Schwefel- und Salpetersäuren mit Metallen und Nichtmetallen, abhängig von der Konzentration:

7. Wiederherstellungseigenschaften von Sauerstoffsäuren

Alle Sauerstoffsäuren (außer HF) können aufgrund des chemischen Elements in dem Anion Ersatzeigenschaften aufweisen, wobei verschiedene Oxidationsmittel eingesetzt werden. Zum Beispiel werden alle halogenen Hydrochildren (außer HF) durch Mangandioxid, Kaliumpermanganat, Kaliumdichromat, oxidiert. Gleichzeitig werden Halogenidionen an freies Halogen oxidiert:

4hcl + mno 2 mncl 2 + cl 2 + 2h 2 o

16HBR + 2kmno 4 2kBr + 2mnbr 2 + 8h 2 o + 5Br 2

14NI + K 2 CR 2 O 7 3I 2 ↓ + 2CRL 3 + 2ki + 7h 2 O

Bei allen Halogenwasserstoffsäuren weist Hydrofluorsäure die größte reduzierende Aktivität auf. Im Gegensatz zu anderen Halogenwasserstoffsäuren können sogar Oxid- und dreiwertige Eisensalze oxidiert werden.

6Hi + FE 2 O 3 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FECL 3 2FECL 2 + I 2 ↓ + 2HCl

Eine hohe Verringerungstätigkeit hat auch Schwefelwasserstoffsäure H 2 S. Sie kann sogar ein solches Oxidationsmittel als Schwefeldioxid oxidieren.

Säuren sind komplexe Substanzen, deren Moleküle aus Wasserstoffatomen bestehen (in der Lage, substituierte Atome von Metallen), die mit dem Säurestest verbunden sind. Säuren sind organisch und anorganisch, Sauerstoff und Sauerstoff.

Klassifizierung und Eigenschaften von Säuren

Säuren sind flüssig (zum Beispiel H 2 SO 4 - Schwefelsäure) und Feststoffe (zum Beispiel H 3 -O-4-Absorptionssäure-Säure). Die meisten Säuren sind in Wasser gut löslich. Aber es gibt unlöslich, typisches BeispielH 2 SiO 3 - Kieselsäure. Säuren können Haut und Stoff erodieren. Die physikalischen Eigenschaften von Säuren umfassen die Tatsache, dass sie die Farbe der Indikatoren ändern: lacmus - in rot, Methylorange - in Rosa, Phenolphthalein - in farblos.

Feige. 1. Tabelle Ändern der Farbe der Indikatoren für Säure.

Aus Sicht der Theorie der elektrolytischen Dissoziation sind Säuren Elektrolyte, die in der Lage sind, in einer wässrigen Lösung mit der Bildung von Wasserstoffionen als Kationen nur als Kationen dissoziieren können. Folglich können Säuren als Protolyte bezeichnet werden, dh Substanzen in Proton.

Unter Verwendung der Menge an Wasserstoffatomen bestimmt, die das Metall ersetzen kann, die Basizität der Säure: Mono-Axialsäuren - HBR, HClo2; Zwei-Achse-H 2 SO 3, H 2 S; Dreiachse - H 3 PO 4 (Orthophosphorsäure) usw.

Feige. 2. Orthophosphorsäureformel in molekularer Ionenform.

Säuren sind in Sauerstoff und sauerstofffrei (Beispiel des ersten HNO 3, der zweiten HCl) unterteilt.

Die Namen von Oxygasäuren werden wie folgt gebaut: an die Wurzel des russischen Namens des Nicht-Metalls, der eine Säure bildet, wird der Buchstabe O und das Wort "Wasserstoff" hinzugefügt. Zum Beispiel: HCl-Chloridsäure, H 2 S - Schwefelwasserstoffsulfid.

Der Name von Sauerstoffsäuren wird aus dem russischen Namen des zentralen Elements mit der Zugabe verschiedener Suffixe gebildet, die den Grad seiner Oxidation kennzeichnen, und das Wort "Säure".

Der Grenzgrad der Oxidation des zentralen Elements entspricht den Suffixen "H" oder "S". Wenn der Grad der Oxidation abnimmt, werden die Suffixe in der folgenden Reihenfolge geändert: -Ver-, -repro-, -ovatist-. Beispiel: HClo 4 - Chlorsäure, HClO 3 - Chloriersäure, HClo 2 - Chloridsäure, HClo - Chlorothinsäure.

Feige. 3. Sauerstoff- und Sauerstoffsäuren.

Chemische Eigenschaften von Säuren

Säuren reagieren mit basischen und amphoteren Oxiden mit Basen und Salzen:

H 2 SO 4 + CUO \u003d CUSO 4 + H 2 O

H 2 SO 4 + ZNO \u003d ZNSO 4 + H 2 O

H 2 SO 4 + BA (OH) 2 \u003d Baso 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BACL \u003d Baso 4 + 2HCl

Metalle, die in einer Anzahl von Standardelektrodenpotentialen nach links von Wasserstoff stehen, werden aus Säuren (Ausnahme von HNO 3, conc. H 2 SO 4) verdrängt, beispielsweise:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2

Tisch der chemischen Eigenschaften von Säuren

Sauerstoffsäuren werden am häufigsten durch die Wechselwirkung geeigneter Wasseroxide erhalten:

P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4;

und Sauerstoffsäuren werden durch die Wechselwirkung von Nichtmetall mit Wasserstoff erhalten, gefolgt von der Auflösung der resultierenden Verbindung in Wasser: H 2 + BR 2 \u003d 2HBR

Was haben wir kennen?

In der 8. Klasse in der Chemie gibt es allgemeine Informationen über Säuren im Allgemeinen und über ihre Eigenschaften der Säure-Basis. Der Artikel enthält Informationen kurz über die chemischen Eigenschaften von Säuren sowie die physikalischen Eigenschaften dieser Substanzen und Methoden, um sie zu erhalten. Studiert chemische Elemente Sie haben beispielsweise eine Reihe chemischer Eigenschaften, sie können mit Salzen, Oxiden, Metallen interagieren können.

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1. Viele Säuren lösen sich in Wasser auf, was einen sauren Geschmack gibt. Um das Vorhandensein von Säure in der Lösung herauszufinden, werden Indikatoren verwendet: Lacmus und Methylorange sind rot lackiert.
2. Starke Säuren interagieren mit Alkalien. Die Neutralisationsreaktion tritt aufgrund der Tatsache auf, dass das saure Säuredium sowie ein alkalisches Alkali-Medium in der Menge ein neutrales Wassermedium bilden. Abgekürzt ionengleichung. Neutralisationsreaktionen hat. generelle Form: N + + er - → n 2 o
3. Interagieren Sie mit basischen und amphoteren Basen und Oxiden, bilden Salze und Wasser. Diese Reaktionen aufgrund der Elektrolytbildung gehen immer an das Ende. Sie lösen viele Oxide und unlösliche Basen auf.
4. Es ist möglich, die Wechselwirkung von Säuren mit Salzen, unterliegen der Bildung uni-löslicher oder gasförmiger Substanzen.

Die Wechselwirkung von Säuren mit Metallen:

Saure Klassifizierungen:

Gemäß der Zusammensetzung des Säurestests ist die Säure in eingeteilt:

1. sauerstoff enthaltend. - Dies sind Hydroxide. Sie beziehen sich auf diese Gruppe, da sie in ihrer Zusammensetzung enthalten, es ist eine Gruppe. Dazu gehören Säuren:
   • schwefel - H 2 SO 4;
   • schwefel - H 2 SO 3;
   • stickstoff - HNO 3;
   • phosphorsäure - H 3 PO 4;
   • kohle - H 2 CO 3;
   • silizium - H 2 SiO 3.
2. fragwürdig- Sauerstoff in seiner Zusammensetzung haben nicht. Dazu gehören Säuren:
   • fluorogene HF;
   • chlorid oder Salzlorsige HCl;
   • bromomrogenierte HBR;
   • iodogo Wasserstoff HI;
   • schwefelwasserstoff H 2 S.

Durch die Anzahl der Wasserstoffatome in der Zusammensetzung:

1. monoxid (HNO 3, HF usw.),
2. dual-Mine (H 2 SO 4, H 2 CO 3 usw.),
3. drei-Base (H 3 PO 4).