Welches Element beginnt 4 Periode. Elektronische Konfigurationen der Elemente der vierten Periode von Scandium bis Zink
Konzept Übergangselement Wird normalerweise verwendet, um jedes Element mit Valenz-D-oder F-Elektronen zu bezeichnen. Diese Elemente besetzen eine Übergangsposition zwischen den elektrischen S-Elementen und den elektronegativen P-Elementen in der periodischen Tabelle.
d-Elemente sind üblich namens der Hauptübergangselemente. Ihre Atome zeichnen sich durch ein internes Gebäude von D-Subaroes aus. Tatsache ist, dass das S-Orbital ihrer Außenhülle normalerweise gefüllt ist, bevor die Füllung von D-Orbitalen in der vorherigen Elektronenschale beginnt. Dies bedeutet, dass jedes neue Elektron der elektronischen Hülle des nächsten D-Elements gemäß dem Füllprinzip nicht fällt, fällt nicht auf außenschaleund auf dem inneren U-Boot vor ihm. Die chemischen Eigenschaften dieser Elemente werden durch Teilnahme an den Reaktionen von Elektronen beider angegebenen Muscheln bestimmt.
d-Elemente bilden drei Übergangszeilen - in der 4., 5. und 6. Zeiträume. Der erste Übergangsbereich umfasst 10 Elemente von Scandium bis Zink. Es zeichnet sich durch ein internes Gebäude von 3D-Orbitalen aus. Orbital 4s wird früher als der 3D-Orbital gefüllt, Weil es weniger Energie hat (Clekkovsky-Regel).
Es sollte jedoch das Vorhandensein von zwei Anomalien beachten. Chrom und Kupfer haben nur ein Elektron auf ihrem 4S-Orbital. Tatsache ist, dass die halbfüllten oder vollständig gefüllten Untersetzungen größere Stabilität als teilweise ausgefüllte Submaros sind.
Im Chromatom auf jedem von fünf 3D-Orbitalen, die ein 3D-U-Boot bilden, gibt es ein Elektron. Ein solches U-Boot ist halb gefüllt. Im Kupferatom befindet sich jedes der fünf 3D-Orbitale auf dem Paar von Elektronen. Ähnliche Anomalie, die in Silber beobachtet wird.
Alle D-Elemente sind Metalle.
Elektronische Konfigurationen von Elementen der vierten Periode von Scandium bis Zink: 
Chrom
Chrome ist in der 4. Periode, in der VI-Gruppe, in einer seitlichen Untergruppe. Dies ist ein Metall mit mittlerer Aktivität. Chrom zeigt in seinen Verbindungen den Grad der Oxidation +2, +3 und +6. CRO ist ein typisches Hauptoxid, CR 2 O 3 - amphoterisches Oxid, CRO 3 - typisches saures Oxid mit den Eigenschaften eines starken Oxidationsmittels, d. H. Das Wachstum der Oxidation wird von einer Erhöhung der sauren Eigenschaften begleitet.
Eisen
Eisen ist in der 4. Periode, in Viii group.in einer seitlichen Untergruppe. Eisen - Metall mit mittlerer Aktivität, in seinen Verbindungen, sind die meisten charakteristischen Oxidationsgrade +2 und +3. Es sind auch Eisenverbindungen bekannt, bei denen es den Oxidationsgrad +6 zeigt, der starke Oxidationsmittel sind. FEO zeigt das Hauptanschluss, und Fe 2 O 3 ist mit der Vorherrschaft der grundlegenden Eigenschaften amphotererisch.
Kupfer
Kupfer ist in der 4. Periode, in der I-Gruppe, in einer seitlichen Untergruppe. Seine stabilsten Oxidationsgrade +2 und +1. In einer Reihe von Metallen auf Metalle ist Kupfer nach Wasserstoff, seine chemische Aktivität ist nicht sehr groß. Kupferoxide: Cu2o Cuo. Letzteres und Hydroxid von Kupfer Cu (OH) 2 zeigen amphoterische Eigenschaften mit der Vorherrschaft des Hauptteils.
Zink
Zink ist in der 4. Periode, in der II-Gruppe in einer seitlichen Untergruppe. Zink bezieht sich auf Metalle der mittleren Aktivität, in seinen Verbindungen zeigt sich der einzige Grad der Oxidation +2. Oxid und Zinkhydroxid sind amphoter.
In langen Zeiträumen des MendeleeV-Systems enthält einschließlich der sogenannten Plug-In-Jahrzehnte für zehn Elemente, in denen die Anzahl der Elektronen in der Außenhülse zwei (zwei Elektronen) beträgt und nur in der Anzahl der Elektronen unterscheiden sekunde draußen. Mantel. Solche Elemente sind beispielsweise Elemente von Scandium zu Zink oder von Yttrium nach Cadmium.
Die zweite außerhalb der Hülle spielt eine geringere Rolle bei der Manifestation chemischer Eigenschaften als die Außenschale, zum der Verbindung der Elektronen der äußeren Hülle mit dem Kern ist schwächer als in sekunde draußen.. Daher sind Elemente in den Atomen, deren die äußeren Schalen gleich aufgebaut sind und nur die zweite außerhalb der Hülle unterschiedlich sind, unterschiedlich, weniger voneinander unterscheiden sich voneinander chemische Eigenschaftenals Elemente mit verschiedene build Außenschalen. Somit sind alle Elemente der Plug-In-Jahrzehnte, die die sogenannten Seitenuntergruppen der wichtigsten acht Gruppen des MendeleeV-Systems bilden, Metalle, sie sind alle durch Valenzvariable gekennzeichnet. IM sechster Zeitraum. mendeleeV-Systeme.Neben dem Plug-In-Jahrzehnt gibt es 14 folgende Lanthan der Elemente, in denen sich der Unterschied in der Struktur der elektronischen Schalen nur in der dritten Außenseite der elektronischen Hülle manifestiert (es gibt eine Füllung / ------ es in der vierten Hülle in Gegenwart von gefüllten Stellen diese Elemente (Lanthaniden) an -3
Als Ergebnis von Experimenten zur Bestimmung der Ladungen atomarer Kerne um 4 g. gesamtzahl Die bekannten Elemente - aus Wasserstoff (Z \u003d 1) bis zum Uran (z \u003d 92) - betrug 86. Sechs Elemente mit atomarer Zahlen \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87 fehlten im System \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87. Trotz dieser Lücken war es jedoch bereits klar, dass in der ersten Periode des MendeleeV-Systems zwei Elemente - Wasserstoff und Helium in der 2. und dritten - acht Elemente in der vierten Stelle erfolgen sollte und fünfte - bis achtzehn, in der sechsten, dreißig Elemente.13
Vor der Klärung der Struktur der sechsten Periode des MendeleeV-Systems suchte das Element Nr. 72 unter seltener Erde-Elemente, und selbst einzelne Wissenschaftler wurden bereits über die Öffnung dieses Elements deklariert. Wenn es das herausstellte sechster Zeitraum des MendeleeV-Systems Es enthält 32 Elemente, von denen 14 von ihnen seltener Erde sind, dann zeigte N. BOHR, dass das Element Nr. 72 in der vierten Gruppe bereits jenseits der Seltenerde ist, und ist, wie erwartet von MendeleeV, einem Analogon von Zirkonium, ist.
In ähnlicher Weise wies sich Bor darauf hin, dass die Elementnummer 75 in der siebten Gruppe ist und ein vorhergesagtes Mendeleeval-Analogon von Mangan ist. In der Tat wurde in 3 g. In den Zirkonanerzen wurde das Element Nr. 72 eröffnet, Hafnia genannt, und es stellte sich heraus, dass das gesamte Zirkonium namens Zirkonium im Wesentlichen eine Mischung aus Zirkonium und Hafnium war.
In den gleichen 3 g wurde die Suche nach Element Nr. 75 in verschiedenen Mineralien aufgenommen, wo auf der Grundlage der Beziehung mit Mangan das Vorhandensein dieses Elements erwartet wurde. Chemische Operationen, um dieses Element zu markieren, basierte auch auf der beabsichtigten Intimität durch seine Eigenschaften bis zu Mangan. Die Suchanfragen wurden in 5 g gekrönt. Ein neues Element namens Rhenium öffnen.24
Es ließ jedoch nicht alle Möglichkeiten, neue Elemente künstlich zu erhalten. Der Rand des periodischen Systems im Bereich der Lichtkerne wird durch Wasserstoff eingestellt, denn es kann kein Element mit einer Nukleusposition sein, die weniger als eins ist.
Im Bereich der schweren Kerne ist dieser Grenz jedoch keineswegs als Uran. In der Wahrheit ist das Fehlen von Naturer schwerer als Uran als Uran, die Elemente sprechen nur, dass die Zeiträume der Halbwertszeit solcher Elemente deutlich weniger als das Alter der Erde sind. Daher unter den drei Bäumen des natürlichen radioaktiven Zerfalls, einschließlich Isotopen mit bulk-Nummern A \u003d 4P, 4L-1-2 und 4 4-3, nur Zweige, die nur mit langfristigen Isotopen beginnen, sind aufbewahrt, und 2 und alle Kurzzeitzweige, die sich konzipieren, getrocknet und abfallen unerwünder. Darüber hinaus wurde der vierte Baum des radioaktiven Zerfalls vollständig getrocknet und gestorben, einschließlich Isotope mit Massennummern L \u003d 4G + 1, falls jemals die Isotope dieser Serie auf der Erde waren.
Wie bekannt ist, enthielt in der vierten und fünften Periode des MendeleeV-Systems 18 Elemente in der sechsten Periode 32 Elemente, da zwischen dem Element der dritten Gruppe von Lantan (Nr. 57) und dem Element der vierten Gruppe Hafenia (Nr. 72) sind noch vierzehn ähnlich zu Lantan-Seltenerdelementen..
Nachdem er die Struktur der siebten Periode des D. I. Mendeleev-Systems herausfand, wurde es klar, dass in periodensystem Über die erste Periode der beiden Elemente gibt es zwei Zeiträume von acht Elementen, dann zwei weitere Zeiträume von achtzehn Elementen und zwei Zeiträume von zweiunddreißig Elementen. In der 2. einer Periode, die das Element enden sollte. Tom Nein, während es keinen anderen siebzehn Elementen dieser beiden fehlt, fehlt an der Fertigstellung der Actinide-Familie, und die Elementnummer sollte sich bereits in der vierten Gruppe des periodischen Systems befinden, ein Analogon von Hafnia ist.
Für p + / \u003d 5 sind die Ebenen L \u003d 3, 1 \u003d 2 (m), l \u003d 4, / \u003d 1 (4p) und schließlich l \u003d 5, / \u003d o (55) gefüllt. Wenn das Calcium mit elektronischen Niveaus gefüllt ist, um die Anzahl der elektronischen Muscheln (15, 25, 2R, Zz, SR, 45) zu erhöhen, dann nach dem Füllen der vierten E-Shell, anstatt diese Schale / 7 weiterzufüllen -Elektronen, der vorherige, dritte, Shell-elecron. Insgesamt kann jede Schale wie deutlich von den oben genannten 10-electronen sein. Dementsprechend werden aufgrund von Calcium in dem periodischen System 10 Elemente von Scandium (3 452) bis zu Zink (3 452) gefolgt, in denen in den Atomen mit einer stillen dritten Schale gefüllt sind, und nur dann die P-Schicht des vierten Die Hülle ist mit einer P-Schicht (3 (CHS R) gefüllt, bis Krypton Zychz R). In Rubidia und Strontium erscheint am fünften Zeitraum, 55- und 552-Elektronen.
Studien der letzten fünfzehn Jahre führten zur künstlichen Vorbereitung einer Reihe von kurzem Zeitraum. Die Isotope der Kerne der Elemente von Mercury nach Uran, bis zur Auferstehung der Eltern von Uran, Prutakt und Thorium, die lange in der Natur der zauranischen Elemente von № 93 nach Nein, und an den Rekonstruktion des vierten Jahren starben Zerfallreihe, einschließlich Isotope mit Massennummern / 4 \u003d 4GE- -1. Diese Serie kann von einer Reihe von Zerfall von Neptune geweiht werden, da das langlebigste Isotope des Elements Nr. 93 - eine halbe Lebensdauer von der Nähe von 2 Millionen Jahren ist.
Die sechste Zeit beginnt mit der Füllung von zwei Stellen für S-Elektronen in der sechsten Hülle, so dass die Struktur der Außenschalen der Atome des Elements Nr. 56 - barium - die Form 4S J0 D 05s2p66s2 hat. Offensichtlich ist es mit einer weiteren Erhöhung der Anzahl von Elektronen in den Atomen der Elemente, die dem Barium, der Füllung der Schalen oder 4 / -, oder Bd- oder, schließlich die BR-Elektronen, nach. Bereits im vierten und fünften Zeitraum mendeleeV-Systeme.18 Elemente mit Füllung der D-Plätze sekunde draußen. Die Hülle trat früher auf, als die Rs der Außenhülle zu füllen. Schluchzen. sechster Zeitraum. Das Füllen von 6/7-Stellen beginnt nur mit Element Nr. 81-Tallaria. - In den Atomen von vierundzwanzig Elementen, die zwischen Barium und Tallium liegen, gibt es eine Füllung der vierten Schale / Kektüre und die fünfte Hülle von d-Elektronen.
Muster von Änderungen der Aktivität von D-Elementen im Zeitraum
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Arten von Inhomogenitäten der Struktur von Ölablagerungen Arten von Brunnen-Schraub-Tauchpumpen mit einem Antrieb an dem Mundfeuchtigkeitsgehalt und Hydrate der natürlichen Gasezusammensetzung Hydratieren Sie den Einfluss verschiedener Faktoren auf die Merkmale des BCO-Fragen Betriebs von Systemsystemsystemen - Wezn-Wahl Von Ausrüstung und Betriebsart von Wezn-Wahl-Work-Rooking-Gruppen Gaslift-Installation LNS-Gasklumpen-Wells-Gashubverfahren der Ölherstellung Gaza-Öl- und Gasfelder und ihre Eigenschaften Hydrat-Bildung in Gaskondensat-Wells Hydratformation im Ölsammelsystem Hydraulikschutz von Die Hydraulikpumpe der Taucher-Elektromotor-Hydrierung von GKSH-1500MT-Hydraulikpumpe Kapitel 8. Mittel und Verfahren zur Kalibrierung und Kalibrierung von Single Pumps Horizontal Bohrberg und geologische Bedingungen Bohren von Öl- und Gasbrunnen granulometrische (mechanische) Zusammensetzung der Rassen von Trassen von Tresentransportöl und Gas Deformationsdruckmembran-Membran Elektrische Pumpen Dieselhydraulikagro Yegat SAT-450 Diesel- und Diesel-Hydraulikeinheiten Dynamometrie DNU-Einstellungen mit LPM-Design-OJSC-OrtenburgNeft-Produktion Öl-Bergbauöl-Produktion in komplizierten Bedingungen Ölbergblege mit SCNU-Flüssigkeitsmessmessmessmotoren Downloads saurer Lösungen in den Well-Docking-Armaturen. 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Befestigung von Vertiefungen KTPPN-Verteiler-Pendellayout-Sicherheitsmaßnahmen bei der Herstellung von Säurelösungsmethoden zum Berechnen der Bohrsäulen Die Verfahren von Anti-Paraffin-Ablagerungen in Brunnen sind die Aufprallverfahren auf der Bodenlohrzone, um die Reservoir-Ölwiederherstellungsmethoden und das Messen der Messmethode zu erhöhen Level der Flüssigkeiten, um gute Kürzungen von Brunnen zu erkunden. Verfahren zur indirekten Druckmessung Verfahren von Salzenentfernungsmechanismen der Bewegungsmechanismen und das Nivellieren von Bohrgeräten Mechanismen der Bewegung und Ausrichtung von Mechanismen zum Abstieg-Hubvorgängen beim Bohren von Belastungen, die auf die Installation von Massegeräten-Pumpenbetrieb von Brunnen-Pumpkompressor-Rohrleitungen inhomogenes Reservoiröl einwirken und Erdölerzeugnisse Portal News Neue technologisch und technisch Sicherstellung Umweltsicherheitsprozesse der Produktion Gashebeausrüstung Ausrüstung Ausrüstung für Erweiterungsoperationen für Öl- und Gasgeräte für gleichzeitige separate Operations-Ausrüstung für offene Brunnen Allgemeine Zwecke Geräteausrüstung von gut, fertigen Bohrgerät von Der Mund der Kompressorbrunnen. Ausrüstung des Bohrlochs. Betrieb Wezn-Geräte-Brunnen-Wells-Ausrüstung der Brunnen-Wells-Verarbeitung von Concubine ZO Bildung von Hydraten und Verfahren zur Bekämpfung der Bildung von Kristallhydraten in Ölwells allgemeine Konzepte über U-Bahn- und Überholung allgemeiner Konzepte über den Bau von Brunnen, die den Einfluss von Reservoirwasser gefährliche und schädliche physikalische Faktoren einschränken, die den Druck auf die Pumpe-Ausgabeprüfung vielversprechender Horizonte Optimierung des Betriebs des SCNU-Betriebs der Operation DNU mit flexiblem Traktionselement Mastering und Testing Wells-Entwicklung und Anfänge von Fountain-Wells-Komplikationen im Prozess der Vertiefung gut Grundlegende Konzepte und Positionen Grundlegende Konzepte und Bestimmungen Grundlagen von Öl-, Gas- und Gaskondensatgrundlagen von Hydraulische Berechnungen beim Bohren von Grundlagen der Öl- und Gaserzeugung Grundlagen der Gestaltung von Richtungskräften für die industrielle Sicherheit. 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Vorbereitung, Reinigung von Bohrflüssigkeiten Anwendung von Tintenkompressoren für die Entsorgungsanwendung von Wezn in Wells Ojsc Ojsc ORENBURGNEFT-Prinzip der Aktion und Merkmale des Designbodens mit LMP-Ursachen und Analysen Alarme, Vorherseherablagerungen, die sich während des Ölproduktionsdesigns der Flugbahn des gerichteten Wells-Designs vorhersagen , Anordnung und Analyse von Kohlenwasserstofffeldern Wappen- und Bohrlösungen Fischereistudien Handelsmethoden zur Definition von Bildungszonen Nase Fishing Collection und Vorbereitung von Öl-, Gas- und Wasserschutzanlagen Wege der Effizienzoperation von Brunnenplatzierung von Betriebs- und Kaufwells Für verschiedene Zerstörung der Bergeverteilung der Klippen entlang der Länge der Kolonne rannte Regulierung der Eigenschaften von Zementmörtel und Stein mit Reagenzien von Bergbau- und Entladungsmodi. 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Elektrodiaphragmpumpe Energieeinsparung Stein-Elektronen-Aggregat YakoriDefinition
Kalium - das erste Element der vierten Periode. Es befindet sich in der ersten Gruppe der Hauptgruppe (A) des Periodensystems.
Bezieht sich auf Elemente S - Familie. Metall. In dieser Gruppe enthaltene Elementmetalle sind der generalisierte alkalische Name. Bezeichnung - K. Sequenznummer - 19. Relatives Atomgewicht - 39,102 A.e.M.
Elektronische Struktur des Kaliumatoms
Das Kaliumatom besteht aus einem positiv aufgeladenen Kernel (+19), in dem es 19 Protonen und 20 Neutronen gibt, und um die 4. Umlaufbahnen bewegen sich 19 Elektronen.
Abb.1. Konzeptionelle Struktur des Kaliumatoms.
Die Verteilung von Elektronen durch Orbitale ist wie folgt:
1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 4s. 1 .
Der externe Energieniveau des Kaliumatoms enthält 1 Elektron, das Valenz ist. Der Grad der Kaliumoxidation ist +1. Das Energiediagramm des Hauptstaates nimmt das folgende Formular an:
Angeregter Zustand trotz der Anwesenheit von freiem 3 p.- und 3. d.-Evubitalien nicht.
Beispiele für das Lösen von Problemen
Beispiel 1.
| Die Aufgabe | Ein Elementatom hat die folgende elektronische Konfiguration 1 s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 3d. 10 4s. 2 4p. 3. Geben Sie an: a) die Ladung des Kerns; b) die Anzahl der ausgefüllten Energieniveaus in der elektronischen Hülle dieses Atoms; c) das maximal mögliche Oxidationsgrad; d) die Wertigkeit des Atoms in der Verbindung mit Wasserstoff. |
| Entscheidung | Um die gesetzten Fragen zu beantworten, müssen Sie zunächst die Gesamtzahl der Elektronen im Atom bestimmen chemisches Element. Dies kann durch Erstellen aller im Atom verfügbaren Elektronen erfolgen, ohne ihre Verteilung in Energienebenen zu berücksichtigen: 2+2+6+2+6+10+2+3 = 33. Dies ist Arsen (AS). Beantworten Sie nun Fragen: a) Die Kernladung ist +33; b) Das Atom hat vier Ebenen, von denen drei abgeschlossen sind; c) Wir schreiben das Energiediagramm für die Valenzelektronen des Arsenatoms im Hauptstatus. Arsen kann in einen angeregten Zustand gehen: Elektronen s.-Produktion ist besprüht und einer von ihnen geht frei d.-orbital. Fünf ungepaarte Elektronen zeigen an, dass der maximal mögliche Grad an Arsenoxidation +5 ist; d) Arsenvalenz in Verbindung mit Wasserstoff ist gleich III (Asche 3). |
Elemente der 4. Periode des Periodensystems
| n. E. | Elektronische Konfiguration des Elements | Kranz | t. pl, ungefähr mit | D. N. Pl, kj / mol | Nv, mpa. | t. kip, ungefähr mit | D. N. kip, kj / mol | |
| K. | s. 1 | Einsam | 63,55 | 2,3 | - | 89,4 | ||
| Zapfen | s. 2 | HCC | 8,4 | |||||
| SC | s. 2 d. 1 | Verhexen. | 14,1 | |||||
| Ti. | s. 2 d. 2 | Gpu. | ||||||
| V. | s. 2 d. 3 | Einsam | 23,0 | |||||
| Pause | s. 1 d. 5 | Einsam | 21,0 | |||||
| Mn. | s. 2 d. 5 | Einsam | 12,6 | - | ||||
| Fe. | s. 2 d. 6 | Einsam | 13,77 | |||||
| Kugel | s. 2 d. 7 | Verhexen. | 16,3 | |||||
| Ni. | s. 2 d. 8 | HCC | 17,5 | |||||
| Cu. | s. 1 d. 10 | HCC | 12,97 | |||||
| Zn. | s. 2 d. 10 | Gpu. | 419,5 | 7,24 | - | |||
| GA. | s. 2 d. 10 p. 1 | Rhombus. | 29,75 | 5,59 | ||||
| GE. | s. 2 d. 10 p. 2 | Pc. | 958,5 | - | ||||
| Wie | s. 2 d. 10 p. 3 | Verhexen. | 21,8 | - | Sub. | |||
| SE. | s. 2 d. 10 p. 4 | Verhexen. | 6,7 | 685,3 | ||||
| Br. | s. 2 d. 10 p. 5 | -7,25 | 10,6 | - | 59,8 | 29,6 | ||
| Karz | s. 2 d. 10 p. 6 | -157 | 1,64 | - | -153 | 9,0 |
Feige. 3.8. Die Abhängigkeit des Schmelzpunkts ( t. pl) und kochen ( t. kip), enthalpy schmelzen (d N. Pl) und kochen (d N. Kir), Kapellhärte von einfachen Substanzen der 4. Periode von der Anzahl der Elektronen auf dem externen Energiepegel (die Anzahl der Elektronen ist über der vollständig gefüllten Hülle des Edelgases AR)
Um die chemische Bindung zu beschreiben, die zwischen Atomen von Metallen entsteht, können die Darstellungen des Verfahrens der Valenzbeziehungen verwendet werden. Der Ansatz an die Beschreibung kann durch das Beispiel Kaliumkristall dargestellt werden. Kaliumatom auf dem externen Energieniveau hat ein Elektron. In einem isolierten Kaliumatom befindet sich dieses Elektron auf 4 s.-Bedeckte. Zur gleichen Zeit gibt es im Kaliumatom nicht viel anders in der Energie von 4 s.-Ind kostenlose Orbitalelektronen im Zusammenhang mit 3 d., 4p.-Provieren. Es kann angenommen werden, dass sich bei der Bildung einer chemischen Bindung das Valenzelektron jedes Atoms nicht nur auf 4 befinden kann s.-therbital, aber auch auf einem der freien Orbital. Ein E-Electro Atom Valence ermöglicht es ihm, eine einzelne Verbindung mit dem nächsten Nachbarn zu implementieren. Die Anwesenheit in der elektronischen Struktur des Atoms unterscheidet sich in der Energie von freien Orbitalen deutet darauf hin, dass der Atom '' Abszess '' '' 'von seinem Nachbarn bis zu einem der freien Orbitale von seinem Nachbarn' ist, und dann wird es die Möglichkeit haben, zwei Single zu bilden Verbindungen mit den nächsten Nachbarn. Aufgrund der Gleichheit der Entfernungen zu den nächstgelegenen Nachbarn und der Unterscheidbarkeit von Atomen sind verschiedene Implementierungsoptionen möglich. chemische Bindungen. zwischen benachbarten Atomen. Wenn wir das Fragment des Kristallgitters von vier benachbarten Atomen betrachten, dann möglichkeiten In FIG. 3.9.
Elemente der 4. Periode des Periodensystems - das Konzept und die Typen. Klassifizierung und Funktionen der Kategorie "Elemente der 4. Periode des Periodensystems 2015, 2017-2018.
