Sind die Urteile von chemischen Reaktionen wahr.
Option 12.
Aufgabe 3.
Kovalente polare chemische Bindung ist charakteristisch:
1. Für Seroublerod.
2. Für Ozon.
3. Für Brom.
4. Für Bariumbromid
Erläuterung: Die kovalente polare chemische Bindung ist zwischen Atomen verschiedener Nichtmetalle, beispielsweise im Molekül des Kohlenstoffs, gebildet.
Die richtige Antwort ist 1.
Aufgabe 4.
Der Nullwert des Oxidationsgrades hat alle Elemente in Substanzen, die Formeln:
1. SO2, H2S, H2
2. N2, NH3, HNO3
3. HBR, BR2, NABR
4. H2, BR2, N2
Erläuterung:der Oxidationsgrad 0 zeigt die Atome von Elementen in einem Zustand einer einfachen Substanz, dh, Wasserstoff, Brom und Stickstoff (der Oxidationsgrad kann Null sein, und die Wertigkeit ist nicht).
Die richtige Antwort ist 4.
Aufgabe 5.
Zu einfachen Substanzen gehören:
1. Gloride
2. Methan.
3. Ethylalkohol
4. Jod
Erläuterung:einfache Substanzen Besteht aus Atomen nur eines Elements, dh nur Jod ist geeignet.
Die richtige Antwort ist 4.
Aufgabe 6.
Verny Lüge folgende Urteile Über chemische Reaktionen?
A. Reaktionen zwischen Elektrolytlösungen beziehen sich auf Ionenaustauschreaktionen.
B. Die Wechselwirkung von Zink mit Eisenchlorid (II) bezieht sich auf Reaktionen der Substitution.
1. Es ist nur wahr
2. Nur nur b
3. Beide Urteile sind wahr
4. Beide Urteile sind falsch
Erläuterung:die Elektrolliniter umfassen nur komplexe Substanzen (Säuren, Salze, Alkalis) und Ionenaustauschreaktionen können zwischen ihnen auftreten.
Wir schreiben Zinkreaktion mit Eisenchlorid (II).
2ZN + FECL2 \u003d ZNCl2 + 2FE (Reaktion der Substitution, da Zink Eisen in Chlorid ersetzt).
Die richtige Antwort ist 3.
Aufgabe 7.
Wasserstoff- und Säurestestionen sind im elektrolytischen Dissoziationsprozess ausgebildet:
1. Wasser
2. Salpetersäure
3. Siliziumsäure
4. Nitratkalium
Erläuterung: Wasser besteht aus Wasserstoffionen H (+) und Hydroxidionen IT (-).
Salpetersäure Dissoziation:
HNO3 \u003d H (+) (Wasserstoffionen) + NO3 (-) (Nitrationen)
Siliziumsäure ist in Wasser unlöslich, daher ist Dissoziation nicht freigelegt.
Dissoziation von Kaliumnitrat:
KNO3 \u003d k (+) (Kaliumion) + NO3 (-) (Nitration)
Die richtige Antwort ist 2.
Aufgabe 8.
Bariumhydroxid tritt in die Ionenaustauscherreaktion ein:
1. Mit Kohlenoxid (II)
2. Mit Calciumcarbonat
3. Mit Aluminiumsulfat
4. mit Lithiumchlorid
Erläuterung: Mit der Wechselwirkung des Hydroxids von Barium (oder einem beliebigen Salz) mit einem Schwefelsäuralz wird ein weißer Niederschlag gebildet - Bariumsulfat. Dies ist eine hochwertige Reaktion auf Sulfationen.
Die richtige Antwort ist 3.
Aufgabe 9.
Eisen verschiebt das Metall aus der Lösung:
1. Kupfernitrat (II)
2. Aluminiumchlorid.
3. Zinksulfat.
4. Solikat Natrium
Erläuterung: Eisen kann das schwächere Metall nur verdrängen. Bei Kupfer, Aluminium, Zink und Natrium, schwächerer Eisen nur Kupfer (wir betrachten eine Anzahl von Metallenspannungen als das rechte Metall, desto schwächer).
Die richtige Antwort ist 1.
Aufgabe 10.
Mit jedem der Substanzen, dessen Formeln K2O, H2O, NaOH, interagiert:
1. Kupferoxid (II)
2. Kupferoxid (II)
3. Kohlenoxid (II)
4. Phosphoroxid (V)
Erläuterung:danae: BASIC OXIDE (K2O) B Wasser und Alkali (NaOH). Mit einem solchen Satz von Substanzen kann nur Säureoxid reagieren, dh p2O5 (Phosphoroxid (V)).
Wir schreiben die Reaktion:
3k2O + P2O5 \u003d 2K3PO4
3H2O + P2O5 \u003d 2H3PO4
6NAOH + P2O5 \u003d 2NA3PO4 + 3H2O
Die richtige Antwort ist 4.
Aufgabe 11.
Aluminiumhydroxid kann mit jedem der beiden Substanzen reagieren, die die Formeln sind:
1. Baso4 und NaOH
2. HNO3 und KOH
3. NaCl und H2SO4
4. MgO und MgSO4
Erläuterung:aluminiumhydroxid (Al (OH (OH) 3) ist amphoterisches Hydroxid, das daher mit Säuren und Basen interagiert.
Wir schreiben die Reaktion:
Al (oh) 3 + 3HNO3 \u003d AL (NO3) 3 + 3H2O
Al (oh) 3 + koh \u003d k
Die richtige Antwort ist 2.
Aufgabe 12.
Unter Substanzen, KCl, K2s, K2SO4, in Reaktion mit der CU-Lösung (NO3) 2 tritt () 2 ein ()
1. nur k2s.
2. KCl und K2s
3. K2s und K2SO4
4. KCl und K2SO4
Erläuterung:zwischen dem Kupfer (II) Nitrat und den dargestellten Salzen sollte die Austauschreaktion sein, aber sie gehen bis zum Ende (dh überhaupt gehen), nur Bildung
sediment oder Gas. Der Niederschlag ist nur in Reaktion mit Kaliumsulfid gebildet:
K2s + cu (no3) 2 \u003d 2kno3 + cus (Niederschlag)
Die richtige Antwort ist 1.
Aufgabe 13.
Sind die folgenden Urteile über den sicheren Umgang mit Chemikalien?
A. Plavikovinsäure, die in Laboratorien in einem Glasgefäß gelagert ist.
B. Natriumgeschäft unter der Kerosinschicht.
1. Es ist nur wahr
2. Nur nur b
3. Beide Urteile sind wahr
4. Beide Urteile sind falsch
Erläuterung: Tatsache ist, dass HF (Float-Säure) mit Glas (SiO 2) reagiert und Fluorsilikate bildet, so dass es besser ist, es in einem Polyethylenbehälter zu lagern.
Und Natrium wird wirklich in Kerosin aufbewahrt, da in diesem Fall nicht mit Sauerstoff reagiert, und das Kerosin verdampft nicht, so dass es möglich ist, so Natrium für eine sehr lange Zeit zu lagern.
Die richtige Antwort ist 2.
Aufgabe 14.
Schwefel ist eine Reaktionsreaktion:
1. 4 mg + 5h2 so4 \u003d 4mgso4 + h2s + 4h2o
2. H2S + CL2 \u003d 2HCl + S
3. 28 + 3S \u003d AL2S3
4. 2ki + SO3 \u003d K2SO3 + I2
Erläuterung:wir schreiben eine Änderung des Schwefeloxidationsgrades in den gegebenen Reaktionen:
1. S (6+) + 8E S (2-) - Oxidationsmittel
2. S (2-) -2E S (0) - Wiederherstellen
3. S (0) + 2E S (2-) - Oxidationsmittel
4. S (6+) + 2E S (4+) - Oxidationsmittel
Die richtige Antwort ist 2.
Aufgabe 15.
In welchem \u200b\u200bDiagramm entspricht die Verteilung der Massenfraktionen von Elementen der quantitativen Zusammensetzung der plattierenden Säure?
1. 10%; 90%
2. 6%; 94%
3. 2,7%; 97,3%
4. 5%; 95%
Erläuterung:kunststoffsäure - HF.
AR (h) \u003d 1 g / mol
AR (F) \u003d 19 g / mol
MR (HF) \u003d 20 g / mol
w (h) \u003d 1/20 x 100% \u003d 5%
w (f) \u003d 100% - 5% \u003d 95%
Die richtige Antwort ist 4.
Aufgabe 16.
Häufig zu Brom und Jod ist:
1. Das Vorhandensein von sieben Elektronen auf der externen elektronischen Schicht ihrer Atome
2. Bildung der höchsten Oxide mit allgemeine Formel E2CH7.
3. Was sie den gleichen Elektronwert haben
4. Die Tatsache, dass ihre Atome den gleichen Radien haben
5. Die entsprechenden einfachen Substanzen befinden sich unter normalen Bedingungen im festen Zustand.
Erläuterung: Brom und Jod sind Halogene, ihre Atome auf der äußeren Schicht haben 7 Atome (da sie sich in der siebten Gruppe, der Hauptuntergruppe befinden), bilden höhere Oxide E2O7. Brom ist elektroniggables als Jod und hat einen kleineren Radius eines Atoms.
Einfache Substanz I2 - Purpurrote Kristalle.
Einfache Substanz BR2 - braune Flüssigkeit.
Die richtige Antwort ist 12.
Aufgabe 17.
Die folgenden Aussagen sind charakteristisch für Methan.
1. Das Molekül umfasst ein Kohlenstoffatom
2. löst sich in Wasser auf
3. Verbrennt mit Kohlendioxid und Wasser
4. Bei Raumtemperatur ist flüssig
5. betritt die Verbindungsreaktion
Erläuterung:methan CH4 - Grenzgrenze Kohlenwasserstoff. Es umfasst ein Kohlenstoffatom und vier Wasserstoffatome. Methanverbrennungsreaktion in Sauerstoff:
CH4 + 2O2 \u003d CO2 (Kohlendioxid) + 2N2O (Wasser)
Die richtige Antwort ist 13.
Aufgabe 18.
Stellen Sie die Korrespondenz zwischen den beiden Substanzen und dem Reagenz ein, mit dem diese Substanzen unterschieden werden können.
Substanzen
A. FECL3 (PR) und BACL2 (R-R)
B. NA2SO4 (R-P) und H2SO 4 (R-P)
V. K2SO3 und K2SO4
Reagens
1. NaOH (P-R)
2. HNO3 (R-P)
3. AGNO3.
4. lacmus lila
Erläuterung:eisen (III) und Bariumchloride können durch Natriumhydroxidlösung unterschieden werden, da das Bariumchlorid mit NaOH nicht reagiert, wobei der FECL3 einen braunen Niederschlag - Fe (OH) 3 bildet.
Natriumsulfat (Na2SO4) - hat eine neutrale Umgebung und schwefelsäure (H2SO4) - sauer. Wir sehen den Unterschied, fügte lila Lacmus hinzu.
Kaliumsulfit-Verweilen von Kaliumsulfat salpetersäure. Kaliumsulfat mit Salpetersäure reagiert nicht, und mit Kaliumsulfit ist es Schwefelgas.
K2SO3 + 2HNO3 \u003d H2O + SO2 (Schwefelgas) + 2KNO3
Die richtige Antwort lautet 142.
Aufgabe 19
Stellen Sie die Korrespondenz zwischen dem Namen der Substanz und den Reagenzien ein, mit dem diese Substanz interagieren kann.
Name der Substanz
A. Schwefelsäure (Schlussfolgerung)
B. Séra.
B. Sulna-Säure (RSC)
Reagenzien
1. Fe, BA (NO3) 2 (P-R)
2. O2, H2O (G)
3. H2, Hg
4. Cu, c
Erläuterung:konzentrierte Schwefelsäure reagiert mit Kupfer und Kohlenstoff:
Cu + h2so4 (conc) \u003d cuso4 + sO2 + h2o
C + H2SO4 (CONC) \u003d CO2 + SO2 + H2O
Schwefel reagiert mit Wasserstoff und Quecksilber:
S + HG \u003d HGS
S + H2 \u003d H2S
Verdünnte Schwefelsäure reagiert mit Eisen und Bariumnitrat:
H2SO4 + FE \u003d H2 + FESO4
H2SO 4 + BA (NO3) 2 \u003d Baso4 + 2HNO3
Die richtige Antwort lautet 431.
Aufgabe 20.
Mit der elektronischen Saldo-Methode legen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an, dessen Schema
AL2S3 + O2 \u003d AL2O3 + SO2
Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.
Erläuterung:sauerstoff und Schwefel ändern den Grad der Oxidation.
Wir schreiben den Restbetrag:
S (2-) -6e s (4+) | 2 - Reduktionsmittel
O2 (0) + 4e 2o (2-) | 3 - Oxidierer.
Wählen Sie die Koeffizienten aus:
2Al2S3 + 9O2 \u003d 2Al2O3 + 6SO2
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