Schemata zur Bildung von Stoffen mit unterschiedlichen Bindungsarten. Ionische chemische Bindung. Schema der Bildung der ionischen Bindung von Kalium und Chlor

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Lernziele:

• Bilden Sie am Beispiel einer Ionenbindung ein Konzept für chemische Bindungen. Ziel ist es, die Bildung ionischer Bindungen als Extremfall polarer Bindungen zu verstehen.
• Stellen Sie während des Unterrichts sicher, dass Sie die folgenden Grundkonzepte beherrschen: Ionen (Kation, Anion), Ionenbindung.
• Entwicklung der geistigen Aktivität der Schüler durch Schaffung einer Problemsituation beim Erlernen neuer Materialien.

Aufgaben:

• lehren, Arten chemischer Bindungen zu erkennen;
• die Struktur eines Atoms wiederholen;
• den Mechanismus der Bildung ionischer chemischer Bindungen erforschen;
• lehren, wie man Bildungsschemata und elektronische Formeln ionischer Verbindungen sowie Reaktionsgleichungen mit der Bezeichnung von Elektronenübergängen erstellt.

Ausrüstung: Computer, Projektor, Multimedia-Ressource, Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew, Tabelle „Ionische Bindung“.

Unterrichtsart: Bildung neuen Wissens.

Unterrichtsart: Multimedialektion.

X Lektion od

ICH.Zeit organisieren.

II . Hausaufgaben überprüfen.

Lehrer: Wie können Atome stabile elektronische Konfigurationen annehmen? Welche Möglichkeiten gibt es, eine kovalente Bindung zu bilden?

Student: Polare und unpolare kovalente Bindungen werden durch einen Austauschmechanismus gebildet. Der Austauschmechanismus umfasst Fälle, in denen ein Elektron von jedem Atom an der Bildung eines Elektronenpaares beteiligt ist. Zum Beispiel Wasserstoff: (Folie 2)

Die Bindung erfolgt durch die Bildung eines gemeinsamen Elektronenpaares durch Kombination ungepaarter Elektronen. Jedes Atom hat ein Elektron. Die H-Atome sind äquivalent und die Paare gehören gleichermaßen zu beiden Atomen. Daher tritt das gleiche Prinzip auf, wenn während der Bildung des F 2 -Moleküls gemeinsame Elektronenpaare (überlappende p-Elektronenwolken) gebildet werden. (Folie 3)

Rekord H · bedeutet, dass ein Wasserstoffatom 1 Elektron in seiner äußeren Elektronenschicht hat. Die Aufnahme zeigt, dass sich auf der äußeren Elektronenschicht des Fluoratoms 7 Elektronen befinden.

Wenn das N 2 -Molekül entsteht. Es entstehen 3 gemeinsame Elektronenpaare. Die p-Orbitale überlappen. (Folie 4)

Die Bindung wird als unpolar bezeichnet.

Lehrer: Wir haben uns nun Fälle angesehen, in denen Moleküle einer einfachen Substanz gebildet werden. Aber um uns herum gibt es viele Substanzen mit komplexen Strukturen. Nehmen wir ein Fluorwasserstoffmolekül. Wie entsteht in diesem Fall die Verbindung?

Student: Wenn ein Fluorwasserstoffmolekül gebildet wird, überlappen sich das Orbital des s-Elektrons von Wasserstoff und das Orbital des p-Elektrons von Fluor H-F. (Folie 5)

Das bindende Elektronenpaar wird zum Fluoratom verschoben, wodurch es zur Bildung kommt Dipol. Verbindung Polar genannt.

III. Wissen aktualisieren.

Lehrer: Eine chemische Bindung entsteht durch Veränderungen, die an den äußeren Elektronenhüllen der verbindenden Atome auftreten. Dies ist möglich, weil die äußeren Elektronenschichten in anderen Elementen als Edelgasen nicht vollständig sind. Die chemische Bindung wird durch den Wunsch der Atome erklärt, eine stabile elektronische Konfiguration anzunehmen, die der Konfiguration des ihnen „nächsten“ Inertgases ähnelt.

Lehrer: Schreiben Sie das Diagramm der elektronischen Struktur des Natriumatoms auf (an der Tafel). (Folie 6)

Student: Um die Stabilität der Elektronenhülle zu erreichen, muss das Natriumatom entweder ein Elektron abgeben oder sieben aufnehmen. Natrium gibt leicht sein Elektron ab, das weit vom Kern entfernt und schwach an ihn gebunden ist.

Lehrer: Erstellen Sie ein Diagramm der Elektronenfreisetzung.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Lehrer: Schreiben Sie das Diagramm der elektronischen Struktur des Fluoratoms auf (an der Tafel).

Lehrer: Wie vervollständigt man das Füllen der elektronischen Schicht?

Student: Um die Stabilität der Elektronenhülle zu erreichen, muss das Fluoratom entweder sieben Elektronen abgeben oder eines aufnehmen. Für Fluor ist es energetisch günstiger, ein Elektron aufzunehmen.

Lehrer: Erstellen Sie ein Diagramm zum Empfang eines Elektrons.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Neues Material lernen.

Der Lehrer stellt der Klasse eine Frage, in der die Unterrichtsaufgabe gestellt wird:

Gibt es andere Möglichkeiten, wie Atome stabile elektronische Konfigurationen annehmen können? Welche Möglichkeiten gibt es, solche Verbindungen herzustellen?

Heute werden wir uns eine Art von Bindung ansehen – eine Ionenbindung. Vergleichen wir den Aufbau der Elektronenhüllen der bereits erwähnten Atome und Edelgase.

Gespräch mit der Klasse.

Lehrer: Welche Ladung hatten die Natrium- und Fluoratome vor der Reaktion?

Student: Die Natrium- und Fluoratome sind elektrisch neutral, weil Die Ladungen ihrer Kerne werden durch die um den Kern rotierenden Elektronen ausgeglichen.

Lehrer: Was passiert zwischen Atomen, wenn sie Elektronen abgeben und aufnehmen?

Student: Atome erhalten Ladungen.

Der Lehrer gibt Erklärungen: In der Formel eines Ions wird zusätzlich seine Ladung angegeben. Verwenden Sie dazu das hochgestellte Zeichen. Es gibt die Höhe der Ladung mit einer Zahl (sie schreiben keine) und dann einem Vorzeichen (Plus oder Minus) an. Beispielsweise hat ein Natriumion mit einer Ladung von +1 die Formel Na + (sprich „Natrium-plus“), ein Fluoridion mit einer Ladung von -1 – F – („Fluor-minus“), ein Hydroxidion mit eine Ladung von -1 – OH - („o-Asche-Minus“), ein Carbonation mit einer Ladung -2 – CO 3 2- („tse-o-drei-zwei-minus“).

In den Formeln ionischer Verbindungen werden zunächst positiv geladene Ionen ohne Angabe von Ladungen und dann negativ geladene Ionen geschrieben. Wenn die Formel korrekt ist, ist die Summe der Ladungen aller darin enthaltenen Ionen Null.

Positiv geladenes Ion ein Kation genannt und ein negativ geladenes Ion ist ein Anion.

Lehrer: Wir schreiben die Definition in unsere Arbeitsbücher:

Und er ist ein geladenes Teilchen, in das sich ein Atom durch die Aufnahme oder Abgabe von Elektronen verwandelt.

Lehrer: Wie bestimmt man den Ladungswert des Calciumions Ca 2+?

Student: Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Teilchen, das durch den Verlust oder die Aufnahme eines oder mehrerer Elektronen durch ein Atom entsteht. Calcium hat in seiner letzten Elektronenebene zwei Elektronen; die Ionisierung eines Calciumatoms erfolgt, wenn zwei Elektronen verloren gehen. Ca 2+ ist ein doppelt geladenes Kation.

Lehrer: Was passiert mit den Radien dieser Ionen?

Während des Übergangs Wenn ein elektrisch neutrales Atom in einen ionischen Zustand überführt wird, ändert sich die Partikelgröße stark. Das Atom gibt seine Valenzelektronen ab und verwandelt sich in ein kompakteres Teilchen – ein Kation. Wenn sich beispielsweise ein Natriumatom in ein Na+-Kation umwandelt, das, wie oben erwähnt, die Struktur von Neon hat, verringert sich der Radius des Teilchens stark. Der Radius eines Anions ist immer größer als der Radius des entsprechenden elektrisch neutralen Atoms.

Lehrer: Was passiert mit unterschiedlich geladenen Teilchen?

Student: Gegensätzlich geladene Natrium- und Fluorionen, die durch die Übertragung eines Elektrons von einem Natriumatom auf ein Fluoratom entstehen, werden gegenseitig angezogen und bilden Natriumfluorid. (Folie 7)

Na + + F - = NaF

Das von uns betrachtete Schema der Ionenbildung zeigt, wie zwischen einem Natriumatom und einem Fluoratom eine chemische Bindung entsteht, die als Ionenbindung bezeichnet wird.

Ionenverbindung– eine chemische Bindung, die durch die elektrostatische Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen zueinander entsteht.

Die dabei entstehenden Verbindungen nennt man ionische Verbindungen.

V. Konsolidierung von neuem Material.

Aufgaben zur Festigung von Wissen und Fähigkeiten

1. Vergleichen Sie den Aufbau der elektronischen Hüllen eines Calciumatoms und eines Calciumkations, eines Chloratoms und eines Chloridanions:

Kommentar zur Bildung ionischer Bindungen in Calciumchlorid:

2. Um diese Aufgabe zu erledigen, müssen Sie sich in Gruppen von 3-4 Personen aufteilen. Jedes Gruppenmitglied betrachtet ein Beispiel und präsentiert die Ergebnisse der gesamten Gruppe.

Antwort der Studierenden:

1. Calcium ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe II, ein Metall. Für sein Atom ist es einfacher, zwei Außenelektronen abzugeben, als die fehlenden sechs aufzunehmen:

2. Chlor ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe VII, ein Nichtmetall. Für sein Atom ist es einfacher, ein Elektron aufzunehmen, das ihm zur Vervollständigung der äußeren Ebene fehlt, als sieben Elektronen von der äußeren Ebene abzugeben:

3. Finden wir zunächst das kleinste gemeinsame Vielfache zwischen den Ladungen der resultierenden Ionen, es ist gleich 2 (2x1). Dann ermitteln wir, wie viele Calciumatome entnommen werden müssen, damit sie zwei Elektronen abgeben, also ein Ca-Atom und zwei CI-Atome.

4. Schematisch lässt sich die Bildung einer Ionenbindung zwischen Calcium- und Chloratomen schreiben: (Folie 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Selbstkontrollaufgaben

1. Erstellen Sie basierend auf dem Schema zur Bildung einer chemischen Verbindung eine Gleichung für die chemische Reaktion: (Folie 9)

2. Erstellen Sie basierend auf dem Schema zur Bildung einer chemischen Verbindung eine Gleichung für die chemische Reaktion: (Folie 10)

3. Ein Schema zur Bildung einer chemischen Verbindung wird angegeben: (Folie 11)

Wählen Sie ein Paar chemischer Elemente aus, deren Atome nach diesem Schema interagieren können:

A) N / A Und Ö;
B) Li Und F;
V) K Und Ö;
G) N / A Und F

Teil I

1. Metallatome, die externe Elektronen abgeben, verwandeln sich in positive Ionen:

Dabei ist n die Anzahl der Elektronen in der äußeren Schicht des Atoms, entsprechend der Gruppennummer des chemischen Elements.

2. Nichtmetallatome, die fehlende Elektronen aufnehmen, bevor sie die äußere Elektronenschicht vervollständigen, in negative Ionen verwandeln:

3. Es entsteht eine Bindung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen, die man nennt ionisch.

4. Füllen Sie die Tabelle „Ionische Bindung“ aus.

Teil II

1. Vervollständigen Sie die Schemata zur Bildung positiv geladener Ionen. Aus den Buchstaben, die den richtigen Antworten entsprechen, bilden Sie den Namen eines der ältesten natürlichen Farbstoffe: Indigo.

2. Spielen Sie Tic-Tac-Toe. Zeigen Sie den erfolgreichen Weg der Formeln für Stoffe mit ionischen chemischen Bindungen.

3. Sind die folgenden Aussagen wahr?

3) Nur B ist richtig

4. Unterstreichen Sie die Paare chemischer Elemente, zwischen denen eine ionische chemische Bindung gebildet wird.
1) Kalium und Sauerstoff
3) Aluminium und Fluor
Erstellen Sie Diagramme zur Bildung chemischer Bindungen zwischen ausgewählten Elementen.

5. Erstellen Sie eine Zeichnung im Comic-Stil, die den Prozess der Bildung einer ionischen chemischen Bindung darstellt.

6. Erstellen Sie ein Diagramm der Bildung zweier chemischer Verbindungen mit einer Ionenbindung unter Verwendung der herkömmlichen Notation:

Wählen Sie die chemischen Elemente „A“ und „B“ aus der folgenden Liste aus:
Kalzium, Chlor, Kalium, Sauerstoff, Stickstoff, Aluminium, Magnesium, Kohlenstoff, Brom.
Für dieses Schema geeignet sind Calcium und Chlor, Magnesium und Chlor, Calcium und Brom, Magnesium und Brom.

7. Schreiben Sie ein kurzes literarisches Werk (Essay, Kurzgeschichte oder Gedicht) über einen der Stoffe mit Ionenbindungen, die ein Mensch im Alltag oder bei der Arbeit verwendet. Um die Aufgabe abzuschließen, nutzen Sie das Internet.
Natriumchlorid ist ein Stoff mit einer Ionenbindung, ohne ihn gibt es kein Leben, aber wenn es viel davon gibt, ist das auch nicht gut. Es gibt sogar ein Volksmärchen, das besagt, dass die Prinzessin ihren Vater, den König, so sehr liebte wie Salz, weshalb sie aus dem Königreich vertrieben wurde. Doch als der König eines Tages Essen ohne Salz probierte und feststellte, dass es unmöglich war, etwas zu essen, wurde ihm klar, dass seine Tochter ihn sehr liebte. Dies bedeutet, dass Salz Leben ist, aber sein Verzehr sollte darin bestehen
messen. Denn übermäßiger Salzkonsum ist sehr gesundheitsschädlich. Überschüssiges Salz im Körper führt zu Nierenerkrankungen, verändert die Hautfarbe, speichert überschüssige Flüssigkeit im Körper, was zu Schwellungen und Belastung des Herzens führt. Daher müssen Sie Ihre Salzaufnahme kontrollieren. 0,9 % Natriumchloridlösung ist eine Kochsalzlösung, die zur Infusion von Medikamenten in den Körper verwendet wird. Daher ist es sehr schwierig, die Frage zu beantworten: Ist Salz gut oder schlecht? Wir brauchen es in Maßen.

Diese Lektion ist der Verallgemeinerung und Systematisierung des Wissens über die Arten chemischer Bindungen gewidmet. Im Unterricht werden Schemata zur Bildung chemischer Bindungen in verschiedenen Stoffen betrachtet. Die Lektion wird dazu beitragen, die Fähigkeit zu stärken, die Art der chemischen Bindung in einem Stoff anhand seiner chemischen Formel zu bestimmen.

Thema: Chemische Bindung. Elektrolytische Dissoziation

Lektion: Schemata zur Bildung von Stoffen mit unterschiedlichen Bindungsarten

Reis. 1. Schema der Bindungsbildung in einem Fluormolekül

Das Fluormolekül besteht aus zwei Atomen desselben nichtmetallischen chemischen Elements mit derselben Elektronegativität; daher wird in dieser Substanz eine kovalente unpolare Bindung realisiert. Lassen Sie uns ein Diagramm der Bindungsbildung in einem Fluormolekül darstellen. Reis. 1.

Um jedes Fluoratom zeichnen wir mit Punkten sieben Valenzelektronen, also äußere Elektronen. Jedes Atom benötigt ein weiteres Elektron, um einen stabilen Zustand zu erreichen. Dadurch entsteht ein gemeinsames Elektronenpaar. Indem wir es durch einen Bindestrich ersetzen, zeigen wir die grafische Formel des Fluormoleküls F-F.

Abschluss:Zwischen Molekülen eines nichtmetallischen chemischen Elements wird eine kovalente unpolare Bindung gebildet. Bei dieser Art der chemischen Bindung entstehen gemeinsame Elektronenpaare, die beiden Atomen gleichermaßen angehören, das heißt, es kommt zu keiner Verschiebung der Elektronendichte zu keinem der Atome des chemischen Elements

Reis. 2. Schema der Bindungsbildung in einem Wassermolekül

Ein Wassermolekül besteht aus Wasserstoff- und Sauerstoffatomen – zwei nichtmetallischen Elementen mit unterschiedlichen relativen Elektronegativitätswerten, daher weist dieser Stoff eine polare kovalente Bindung auf.

Da Sauerstoff ein elektronegativeres Element als Wasserstoff ist, sind die gemeinsamen Elektronenpaare in Richtung Sauerstoff ausgerichtet. An den Wasserstoffatomen entsteht eine Teilladung, am Sauerstoffatom eine teilweise negative Ladung. Indem wir beide gemeinsamen Elektronenpaare durch Striche bzw. Pfeile ersetzen, die die Verschiebung der Elektronendichte anzeigen, schreiben wir die grafische Formel von Wasser auf Abb. 2.

Abschluss:Eine kovalente polare Bindung entsteht zwischen Atomen verschiedener Nichtmetallelemente, also mit unterschiedlichen relativen Elektronegativitätswerten. Bei dieser Bindungsart entstehen gemeinsame Elektronenpaare, die zum elektronegativeren Element verschoben werden.

1. Nr. 5,6,7 (S. 145) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. 8. Klasse: Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2011, 176 S.: Abb.

2. Geben Sie das Teilchen mit dem größten und kleinsten Radius an: Ar-Atom, Ionen: K +, Ca 2+, Cl -. Begründen Sie Ihre Antwort.

3. Nennen Sie drei Kationen und zwei Anionen, die dieselbe Elektronenhülle wie das F - -Ion haben.

Hilfe ist unterwegs, bitte schön.
a) Betrachten Sie das Schema für die Bildung einer Ionenbindung zwischen Natrium und
Sauerstoff.
1. Natrium ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe I, ein Metall. Für sein Atom ist es einfacher, das I-Außenelektron abzugeben, als das fehlende 7 anzunehmen:

1. Sauerstoff ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe VI, ein Nichtmetall.
Für sein Atom ist es einfacher, zwei Elektronen aufzunehmen, die nicht ausreichen, um die äußere Ebene zu vervollständigen, als sechs Elektronen von der äußeren Ebene abzugeben.

1. Zunächst ermitteln wir das kleinste gemeinsame Vielfache zwischen den Ladungen der gebildeten Ionen; es ist gleich 2(2∙1). Damit Na-Atome 2 Elektronen abgeben können, müssen sie 2 (2:1) aufnehmen, damit Sauerstoffatome 2 Elektronen aufnehmen können, müssen sie 1 aufnehmen.
2. Schematisch kann die Bildung einer Ionenbindung zwischen Natrium- und Sauerstoffatomen wie folgt geschrieben werden:

b) Betrachten Sie das Schema für die Bildung einer Ionenbindung zwischen Lithium- und Phosphoratomen.
I. Lithium ist ein Element der Gruppe I der Hauptuntergruppe, ein Metall. Für sein Atom ist es einfacher, ein äußeres Elektron abzugeben, als die fehlenden sieben aufzunehmen:

2. Chlor ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe VII, ein Nichtmetall. Sein
Für ein Atom ist es einfacher, ein Elektron aufzunehmen, als sieben Elektronen abzugeben:

2. Das kleinste gemeinsame Vielfache von 1, d. h. Damit ein Lithiumatom ein Elektron abgibt und ein Chloratom ein Elektron erhält, müssen Sie sie einzeln aufnehmen.
3. Schematisch kann die Bildung einer Ionenbindung zwischen Lithium- und Chloratomen wie folgt geschrieben werden:

c) Betrachten Sie das Schema für die Bildung einer Ionenbindung zwischen Atomen
Magnesium und Fluor.
1. Magnesium ist ein Element der Gruppe II der Hauptuntergruppe Metall. Sein
Für ein Atom ist es einfacher, zwei Außenelektronen abzugeben, als die fehlenden sechs aufzunehmen:

2. Fluor ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe VII, ein Nichtmetall. Sein
Für ein Atom ist es einfacher, 1 Elektron aufzunehmen, was nicht ausreicht, um die äußere Ebene zu vervollständigen, als 7 Elektronen abzugeben:

2. Finden wir das kleinste gemeinsame Vielfache zwischen den Ladungen der gebildeten Ionen; es ist gleich 2(2∙1). Damit Magnesiumatome 2 Elektronen abgeben können, wird nur ein Atom benötigt; damit Fluoratome 2 Elektronen aufnehmen können, müssen sie 2 (2:1) aufnehmen.
3. Schematisch kann die Bildung einer Ionenbindung zwischen Lithium- und Phosphoratomen wie folgt geschrieben werden:

Fangen Sie die Antwort ein.
a) Betrachten Sie das Schema für die Bildung einer Ionenbindung zwischen Natrium und
Sauerstoff.
1. Natrium ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe I, ein Metall. Für sein Atom ist es einfacher, das erste äußere Elektron abzugeben, als die fehlenden 7 aufzunehmen:

2. Sauerstoff ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe VI, ein Nichtmetall.
Für sein Atom ist es einfacher, zwei Elektronen aufzunehmen, die nicht ausreichen, um die äußere Ebene zu vervollständigen, als sechs Elektronen von der äußeren Ebene abzugeben.

3. Zunächst ermitteln wir das kleinste gemeinsame Vielfache zwischen den Ladungen der gebildeten Ionen; es ist gleich 2(2∙1). Damit Na-Atome 2 Elektronen abgeben können, müssen sie 2 (2:1) aufnehmen, damit Sauerstoffatome 2 Elektronen aufnehmen können, müssen sie 1 aufnehmen.
4. Schematisch lässt sich die Bildung einer Ionenbindung zwischen Natrium- und Sauerstoffatomen wie folgt schreiben:

b) Betrachten Sie das Schema für die Bildung einer Ionenbindung zwischen Lithium- und Phosphoratomen.
I. Lithium ist ein Element der Gruppe I der Hauptuntergruppe, ein Metall. Für sein Atom ist es einfacher, ein äußeres Elektron abzugeben, als die fehlenden sieben aufzunehmen:

2. Chlor ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe VII, ein Nichtmetall. Sein
Für ein Atom ist es einfacher, ein Elektron aufzunehmen, als sieben Elektronen abzugeben:

2. Das kleinste gemeinsame Vielfache von 1, d. h. Damit ein Lithiumatom ein Elektron abgibt und ein Chloratom ein Elektron erhält, müssen wir sie einzeln aufnehmen.
3. Schematisch kann die Bildung einer Ionenbindung zwischen Lithium- und Chloratomen wie folgt geschrieben werden:

c) Betrachten Sie das Schema für die Bildung einer Ionenbindung zwischen Atomen
Magnesium und Fluor.
1. Magnesium ist ein Element der Gruppe II der Hauptuntergruppe Metall. Sein
Für ein Atom ist es einfacher, zwei Außenelektronen abzugeben, als die fehlenden sechs aufzunehmen:

2. Fluor ist ein Element der Hauptuntergruppe der Gruppe VII, ein Nichtmetall. Sein
Für ein Atom ist es einfacher, 1 Elektron aufzunehmen, was nicht ausreicht, um die äußere Ebene zu vervollständigen, als 7 Elektronen abzugeben:

2. Finden wir das kleinste gemeinsame Vielfache zwischen den Ladungen der gebildeten Ionen; es ist gleich 2(2∙1). Damit Magnesiumatome 2 Elektronen abgeben können, wird nur ein Atom benötigt; damit Fluoratome 2 Elektronen aufnehmen können, müssen sie 2 (2:1) aufnehmen.
3. Schematisch kann die Bildung einer Ionenbindung zwischen Lithium- und Phosphoratomen wie folgt geschrieben werden: