واکنش های کیفی به گلیسیرین. واکنش های کیفی به گلیسرول اکسیداسیون الکل ها با مخلوط کروم

تعریف

گلیسرولاین مایع بی رنگ، چسبناک، شربتی و طعم شیرین است. سمی نیست گلیسیرین بی بو است.

نقطه ذوب و جوش آن به ترتیب 18 درجه سانتیگراد و 290 درجه سانتیگراد است. گلیسیرین رطوبت سنجی است و با آب و اتانول قابل اختلاط است. گلیسیرین بی آب کاملا خالص در دمای 18+ درجه سانتیگراد جامد می شود، اما به دست آوردن آن به شکل جامد بسیار دشوار است. ساختار مولکول گلیسرول در شکل نشان داده شده است. یکی

برنج. 1. ساختار مولکول گلیسرول.

گلیسیرین به طور گسترده در طبیعت توزیع می شود. نقش مهمی در فرآیندهای متابولیک در موجودات جانوری ایفا می کند، بخشی از اکثر لیپیدها - چربی ها و سایر مواد موجود در بافت های حیوانی و گیاهی است و مهمترین وظایف را در موجودات زنده انجام می دهد.

دریافت گلیسیرین

قدیمی ترین روش برای تولید گلیسیرین هیدرولیز چربی ها و روغن ها است:

در حال حاضر، گلیسیرین به صورت مصنوعی از پروپیلن به دست می‌آید که در هنگام ترک خوردن روغن تشکیل می‌شود. در این مورد از روش های مختلفی برای تبدیل پروپیلن به گلیسرول استفاده می شود. امیدوار کننده ترین روش اکسیداسیون پروپیلن با اکسیژن اتمسفر در حضور یک کاتالیزور و در دمای بالا است (kat = Cu, t 0 = 370). این فرآیند در چند مرحله انجام می شود.

خواص شیمیایی گلیسیرین

گلیسیرین نماینده الکل های تری هیدریک است که برای ترکیبات حاوی هیدروکسیل، همان واکنش ها مانند الکل های مونوهیدریک مشخص است.

گلیسیرین با فلزات فعال (پتاسیم، سدیم، و غیره) که جایگزین هیدروژن در تمام گروه های هیدروکسیل می شوند، با هالیدهای هیدروژن (HCl، HBr و غیره) واکنش می دهد، در یک واکنش کم آبی، استرهای مختلف را تشکیل می دهد.

گلیسیرین همچنین دارای خواص ویژه ای است که آن را از الکل های تک هیدریک متمایز می کند: نه تنها با فلزات قلیایی، بلکه با برخی از پایه ها، از جمله موارد نامحلول، به عنوان مثال، با هیدروکسید مس (II) واکنش می دهد:

نتیجه واکنش گلیسرول با هیدروکسید مس (II) گلیسرات مس (یک ترکیب پیچیده آبی روشن) است. این واکنش یک واکنش کیفی به الکل های پلی هیدریک است.

مهمترین آنها از نظر عملی واکنش نیتراسیون گلیسرول است که منجر به تشکیل تری نیتروگلیسیرین C 3 H 5 (ONO 2) 3 می شود:

کاربرد گلیسیرین

گلیسیرین یکی از مواد تشکیل دهنده بسیاری از غذاها، کرم ها و لوازم آرایشی است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

2 قطره محلول سولفات مس، 2 قطره محلول هیدروکسید سدیم را در یک لوله آزمایش بریزید و مخلوط کنید - یک رسوب ژلاتینی آبی از هیدروکسید مس (II) تشکیل می شود. 1 قطره گلیسیرین را به لوله آزمایش اضافه کنید و محتویات آن را تکان دهید. رسوب حل می شود و رنگ آبی تیره به دلیل تشکیل گلیسرات مس ظاهر می شود.

شیمی فرآیند:

مس گلیسرات

گلیسیرین یک الکل تری هیدریک است. اسیدیته آن بیشتر از الکل های مونوهیدریک است: افزایش تعداد گروه های هیدروکسیل باعث افزایش خاصیت اسیدی می شود.

گلیسیرین به راحتی با هیدروکسیدهای فلزات سنگین گلیسرات می سازد. با این حال، توانایی آن برای تشکیل مشتقات فلزی (گلیسیرات ها) با فلزات چند ظرفیتی نه چندان با افزایش اسیدیته آن، بلکه با این واقعیت که ترکیبات درون پیچیده با پایداری ویژه در این مورد تشکیل می شود توضیح داده می شود. ترکیباتی از این نوع کلات (از یونانی "hela" - پنجه) نامیده می شود.

واکنش با هیدروکسید مس یک واکنش کیفی برای الکل‌های پلی‌هیدریک است و تشخیص آن‌ها را از الکل‌های تک هیدریک ممکن می‌سازد.

اکسیداسیون اتیل الکل با اکسید مس

2 قطره اتیل الکل را در یک لوله آزمایش خشک بریزید. یک مارپیچ از سیم مسی را با موچین در دست بگیرید، آن را در شعله یک لامپ الکلی گرم کنید تا یک پوشش سیاه از اکسید مس ظاهر شود. یک مارپیچ داغ دیگر با الکل اتیلیک داخل یک لوله آزمایش پایین می آید. سطح سیاه مارپیچ به دلیل کاهش اکسید مس بلافاصله طلایی می شود. در همان زمان، بوی مشخصه آلدهید استیک (بوی سیب) احساس می شود.

تشکیل استالدئید را می توان با استفاده از واکنش رنگ با اسید سولفور فوشسین تشخیص داد. برای این کار 3 قطره از محلول اسید سولفوریک فوکسین را در لوله آزمایش قرار داده و 1 قطره از محلول حاصل را با پیپت به آن اضافه می کنند. رنگ صورتی مایل به بنفش ظاهر می شود. معادله واکنش اکسیداسیون الکل را بنویسید.

اکسیداسیون الکل ها با مخلوط کروم

2 قطره اتیل الکل را در یک لوله آزمایش خشک بریزید، 1 قطره محلول اسید سولفوریک و 2 قطره محلول دی کرومات پتاسیم اضافه کنید. محلول نارنجی روی شعله یک لامپ الکلی حرارت داده می شود تا زمانی که رنگ آن به سبز مایل به آبی تغییر کند. در همان زمان، بوی مشخصه آلدهید استیک احساس می شود.

واکنش مشابهی را با استفاده از ایزوآمیل الکل یا الکل دیگری که در دسترس است انجام دهید و به بوی آلدئید حاصل توجه کنید.

شیمی یک فرآیند را با نوشتن معادلات واکنش های مربوطه توضیح دهید. .

اکسیداسیون اتیل الکل با محلول پرمنگنات پتاسیم

2 قطره اتیل الکل، 2 قطره محلول پرمنگنات پتاسیم و 3 قطره محلول اسید سولفوریک را در یک لوله آزمایش خشک بریزید. محتویات لوله آزمایش را با احتیاط روی شعله مشعل حرارت دهید محلول صورتی بی رنگ می شود. بوی مشخصی از آلدهید استیک وجود دارد که با واکنش رنگی با اسید سولفور فوکسین نیز قابل تشخیص است.

شیمی فرآیند : (معادله واکنش را بنویسید).

الکل ها راحت تر از هیدروکربن های اشباع مربوطه اکسید می شوند، که با تأثیر گروه هیدروکسی موجود در مولکول آنها توضیح داده می شود. الکل های اولیه در شرایط ملایم به آلدهیدها و در شرایط سخت تر به اسیدها اکسید می شوند. الکل های ثانویه هنگام اکسید شدن کتون می دهند.

در طول آزمایش، ما استفاده می کنیم میکروآزمایشگاه برای آزمایش شیمیایی

هدف از تجربه:بررسی واکنش کیفی به گلیسیرین.

تجهیزات:لوله آزمایش (2 عدد).

معرف ها:محلول سدیم هیدروکسید NaOH، محلول سولفات مس (II) CuSO4، گلیسیرین C3H5 (OH)3.

1. 20-25 قطره سولفات مس (II) را به دو لوله آزمایش اضافه کنید.

2. مقدار اضافی سدیم هیدروکسید به آن اضافه کنید.

3. رسوبی از هیدروکسید مس آبی (II) تشکیل می شود.

4. گلیسیرین را به صورت قطره ای به یک لوله آزمایش اضافه کنید.

5. لوله آزمایش را تکان دهید تا رسوب ناپدید شود و محلول آبی تیره گلیسرات مس (II) تشکیل شود.

6. رنگ محلول را با رنگ هیدروکسید مس (II) در لوله کنترل مقایسه کنید.

خروجی:
یک واکنش کیفی به گلیسیرین برهمکنش آن با هیدروکسید مس (II) است.

الکل، کمی شبیه الکل.

نیتروگلیسیرینبه دست آمده از نیترات کردن، تیمار با مخلوطی از اسیدهای غلیظ (نیتریک و سولفوریک، دومی برای اتصال آب به دست آمده مورد نیاز است) ساده ترین و معروف ترین الکل های تری هیدریک - گلیسرول C3H5 (OH) 3. تولید مواد منفجره و باروت است. یکی از مصرف کنندگان اصلی گلیسیرین، اگرچه، البته، از تنها مصرف کننده فاصله زیادی دارد.

امروزه در تولید مواد پلیمری از گلیسیرین بسیار زیادی استفاده می شود. رزین های گلیفتالیک - محصولات حاصل از واکنش گلیسیرین با اسید فتالیک، هنگامی که در الکل حل می شود، به یک لاک الکتریسیته خوب، البته تا حدودی شکننده، تبدیل می شود. گلیسیرین همچنین برای تولید رزین های اپوکسی بسیار محبوب تر مورد نیاز است. از گلیسیرین، اپی کلروهیدرین به دست می آید - ماده ای که در سنتز معروف "اپوکسی" ضروری است. اما نه به خاطر این رزین ها و حتی کمتر به خاطر نیتروگلیسیرین، گلیسیرین برای ما یک ماده حیاتی محسوب می شود.
در داروخانه ها فروخته می شود. اما در عمل پزشکی، گلیسیرین خالص بسیار محدود استفاده می شود. به خوبی پوست را نرم می کند. در این ظرفیت - یک نرم کننده پوست - ما عمدتا از آن در خانه، در زندگی روزمره استفاده می کنیم. او همین نقش را در شرکت های صنایع کفش و چرم بازی می کند. گاهی اوقات گلیسیرین به ترکیب شیاف های پزشکی وارد می شود (در دوز مناسب، به عنوان یک ملین عمل می کند). این در واقع عملکرد دارویی گلیسیرین را محدود می کند. مشتقات گلیسرول، در درجه اول نیتروگلیسیرین و گلیسروفسفات ها، به طور گسترده تری در عمل پزشکی استفاده می شوند.

گلیسروفسفاتکه در داروخانه فروخته می شود، در واقع حاوی دو گلیسروفسفات است. ترکیبات این دارو که برای بزرگسالان مبتلا به پرکاری عمومی و فرسودگی سیستم عصبی و برای کودکان مبتلا به راشیتیسم تجویز می شود شامل 10% گلیسروفسفات کلسیم، 2% گلیسروفسفات سدیم و 88% قند معمولی است.

اسید آمینه ضروری متیونین از گلیسرول سنتز می شود. در عمل پزشکی، متیونین برای بیماری های کبد و آترواسکلروز استفاده می شود.

مشتقات گلیسرول همیشه در موجودات حیوانات عالی و انسان وجود دارد. اینها چربی ها هستند - استرهای گلیسرول و اسیدهای آلی (پالمتیک، استئاریک و اولئیک) - انرژی برترین (اگرچه همیشه مفید نیستند) مواد بدن. تخمین زده می شود که ارزش انرژی چربی ها بیش از دو برابر کربوهیدرات ها باشد. تصادفی نیست که بدن دقیقاً این یعنی پر کالری ترین "سوخت" را ذخیره می کند. و علاوه بر این، لایه چربی نیز به عنوان عایق حرارتی عمل می کند: هدایت حرارتی چربی ها بسیار کم است. در گیاهان، چربی ها عمدتاً در دانه ها یافت می شوند. این یکی از مظاهر خرد ابدی طبیعت است: بنابراین او از تامین انرژی برای نسل های بعدی مراقبت کرد ...

برای اولین بار در سیاره ما، گلیسیرین در سال 1779 به دست آمد. کارل ویلهلم شیل (1742-1786) روغن زیتون را با لیتارژ سرب (اکسید سرب) جوشاند و مایع شربتی شیرینی بدست آورد. او آن را روغن شیرین یا آغاز شیرین چربی ها نامید. البته شیل نتوانست دقیقاً ترکیب و ساختار این "آغاز" را تعیین کند: شیمی آلی تازه شروع به توسعه کرده بود. ترکیب گلیسیرین در سال 1823 توسط شیمیدان فرانسوی میشل اوژن شورل که در حال مطالعه روی چربی های حیوانی بود کشف شد. و این واقعیت که گلیسیرین یک الکل تری هیدریک است برای اولین بار توسط شیمیدان مشهور فرانسوی چارلز آدولف ورتز ثابت شد. به هر حال، او اولین کسی بود که در سال 1857 ساده ترین الکل دی هیدریک اتیلن گلیکول را سنتز کرد.
گلیسیرین مصنوعی از نفت (به طور دقیق تر، از پروپیلن) اولین بار در سال 1938 به دست آمد.

گلیسیرین تا حدی شبیه به محبوب ترین الکل ها - شراب یا اتیل - است. پسندیدن روح شراب: با شعله آبی ملایم می سوزد. مانند الکل شراب، به طور فعال رطوبت هوا را جذب می کند. همانطور که در تشکیل محلول های الکل آب، هنگامی که گلیسرول و آب مخلوط می شوند، حجم کل کمتر از حجم اجزای اولیه است. مانند اتیل الکل، گلیسیرین برای تولید باروت مورد نیاز است. اما اگر در این تولید نقش C2H5OH به طور کلی کمکی باشد، گلیسیرین یک ماده خام ضروری برای تولید نیتروگلیسیرین است. و این یعنی باروت و دینامیت بالستیک نیز. در نهایت، مانند الکل شراب، گلیسیرین بخشی از نوشیدنی های الکلی است.

درست است، برخلاف تصور رایج، هیچ گلیسیرینی در ترکیب لیکورها وجود ندارد. لیکورها با شربت شکر غلیظ می شوند. اما در شراب های طبیعی، گلیسیرین همیشه وجود دارد. چنین شراب هایی در موسسات گران قیمتی مانند http://www.tatarcha.net/ سرو می شوند و چه کسی فکر می کرد زمانی می خواستند چنین گلیسیرین ارزانی از آنها دریافت کنند.

گلیسیرین در جریان هیدرولیز چربی ها تشکیل می شود، زمانی که آب در فشار بالا (25105 پاسکال) و دمای کمی بالاتر از 200 درجه سانتیگراد، چربی ها را از بین می برد. اما فقط تعداد کمی از مردم می دانند که همان گلیسرول یک محصول طبیعی تخمیر قندها است. حدود سه درصد از قند موجود در انگور در نهایت به گلیسیرین تبدیل می شود. با این حال، در شراب، گلیسیرین بسیار کمتر است: در فرآیند بلوغ شراب، تا حدی به مواد آلی دیگر تبدیل می شود، اما کسری از درصد گلیسیرین در تمام شراب های طبیعی وجود دارد، و در برخی از شراب ها عمدا معرفی و معرفی شده است. به عنوان مثال، هنگام ساخت شراب پورت خوب با توجه به تکنولوژی کلاسیک.
در پایان قرن گذشته، زمانی که تقاضا برای گلیسیرین در تمام کشورهای صنعتی افزایش یافت، شیمیدانان به طور کاملا جدی در مورد امکان استخراج گلیسیرین از ضایعات تقطیر، به ویژه از ضایعات، بحث کردند. امروزه، نیاز به گلیسیرین حتی بیشتر شده است: اما هنوز هم آن را از گیاه خشک استخراج نمی کنند. اکنون گلیسیرین عمدتاً به صورت مصنوعی - از پروپیلن به دست می آید ، اگرچه روش کلاسیک برای تولید گلیسیرین - هیدرولیز چربی ها - اهمیت خود را از دست نداده است.

اگر گلیسیرین خالص خیلی آهسته سرد شود، در حدود 18 درجه سانتیگراد جامد می شود. اما این مایع عجیب و غریب بسیار ساده تر از تبدیل شدن به کریستال است. حتی در دمای کمتر از 0 درجه سانتی گراد می تواند مایع باقی بماند. محلول های آبی آن نیز رفتار مشابهی دارند. به عنوان مثال، محلولی که در آن یک قسمت آب به ازای دو قسمت وزنی گلیسرول وجود دارد، در دمای منفی 46.5 درجه سانتیگراد منجمد می شود.

علاوه بر این، گلیسیرین یک مایع چسبناک متوسط، تقریبا غیر سمی است که بسیاری از مواد آلی و معدنی را به خوبی حل می کند. به دلیل این مجموعه از خواص، گلیسیرین اخیراً کاربرد بسیار غیرمنتظره ای پیدا کرده است.
در اینجا ما به خود اجازه می دهیم یک انحراف غزلی کوچک داشته باشیم.

مایاکوفسکی در قسمت پایانی شعر «درباره این» این سطرها را دارد:

او اینجاست،
پیشانی بزرگ
شیمیدان خاموش،
قبل از آزمایش پیشانی خود را چروک کرد.
کتاب - "کل زمین" -
به دنبال یک نام
قرن بیستم.
چه کسی را زنده کند؟

بیایید نقل قول را قطع کنیم، به نثر غم انگیز بپردازیم.

در سال 1967، پروفسور جیمز بدفورد، روانشناس مشهور آمریکایی بر اثر سرطان خون درگذشت. بنا به وصیت متوفی بلافاصله پس از شروع مرگ بالینی، جسد وی اعلام شد منجمد. بدفورد امیدوار بود که دمای بسیار پایین روند پوسیدگی سلولی را متوقف کند و آنها را بدون تغییر نگه دارد تا زمانی که علم ابزاری برای مبارزه با یک بیماری هنوز لاعلاج پیدا کند. سپس بدن ذوب می شود و سعی می کنند دانشمند را به زندگی برگردانند...
بعید است که بتوان این امیدها را موجه دانست. آکادمی آکادمی علوم پزشکی VA Negovsky، بزرگترین متخصص در زمینه احیا، نوشت که با خنک کردن بدن تا دمای زیر +10 درجه سانتیگراد، می توان وضعیت برگشت پذیر مرگ بالینی را تا 40-60 افزایش داد. دقایق. استفاده از دمای زیر صفر در هنگام انجماد بافت ها و سلول های زنده منجر به مرگ آنها می شود.

با این وجود، امید به رستاخیز در آینده بسیاری را به خود جلب می کند. این امیدها با ایمان به قدرت مطلق علم آینده دامن می زند. تا حدودی، برخی از خواص گلیسیرین و جایگزین های خونی که بر اساس آن تهیه شده اند، این باور را تأیید می کند.

واکنش کیفی به گلیسیرین

در ایالات متحده، بیش از هزار نفر تحت عمل انجماد قرار گرفته اند، به امید احیاء و درمان در آینده. در شهر Farmingdale در سال 1971، یک "کلینیک برای مردگان" شروع به کار کرد. بلافاصله پس از مرگ، تمام خون از بدن بیمار این کلینیک تخلیه می شود و رگ ها با محلول مخصوص گلیسیرین پر می شود. پس از آن، بدن در فولاد پیچیده شده و در یک ظرف با یخ خشک (79- درجه سانتیگراد) و سپس در یک کپسول مهر و موم شده مخصوص با نیتروژن مایع قرار می گیرد. K. هندرسون، رئیس کلینیک گفت: "اگر نیتروژن به موقع تغییر یابد، بدن هرگز تجزیه نمی شود."

اما این کافی نیست! در آن زمان مردم با انجماد پس از مرگ موافقت نکردند تا اجساد آنها به خوبی حفظ شود.
گلیسیرین تشکیل کریستال های یخ را که رگ ها و سلول ها را از بین می برند، سخت تر می کند. زمانی امکان احیای قلب جنین مرغی که در گلیسیرین خنک شده بود به صفر مطلق رسید. اما برای انجام کاری مشابه با کل بدن حتی سعی نشده است. برای خارج کردن یک فرد از وضعیت مرگ بالینی سالها پس از شروع آن - همچنین. بنابراین، یک بار دیگر از ولادیمیر الکساندرویچ نگوفسکی نقل می کنیم:

او گفت: «می‌دانم، تنها موردی از این دست که پایان خوشی دارد، مورد زیبای خفته است. یک بوسه او را از خواب صد ساله بیدار کرد. این نیز یک راه احیا است و علاوه بر این، خوشایند نیز هست.»

اما گلیسیرین - بیایید از خودمان اضافه کنیم - هیچ ربطی به آن ندارد.

الکل های تری هیدریک (گلیسیرین).

الکل های تری هیدریک حاوی سه گروه هیدروکسیل در اتم های کربن مختلف هستند.

فرمول کلی CnH2n 1(OH)3 است.

اولین و اصلی ترین نماینده الکل های تری هیدریک گلیسرول (پروپانتریول-1،2،3) HOCH2-CHOH-CH2OH است.

نامگذاری. برای نام الکل های تری هیدریک با توجه به نامگذاری سیستماتیک، لازم است پسوند -triol را به نام آلکان مربوطه اضافه کنید.

ایزومریسم الکل های تری هیدریک و همچنین دی هیدریک با ساختار زنجیره کربنی و موقعیت سه گروه هیدروکسیل در آن تعیین می شود.

اعلام وصول. 1. گلیسیرین را می توان با هیدرولیز (صابون سازی) چربی های گیاهی یا حیوانی (در حضور قلیاها یا اسیدها) به دست آورد:

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

HC-O-C//-C17H35 + 3H2O ® HC-OH + 3C17H35COOH

H2C-O-C//-C17H35 H2C-OH

تری گلیسیرید (چربی) گلیسیرین استئاریک

هیدرولیز در حضور قلیاها منجر به تشکیل نمکهای سدیم یا پتاسیم اسیدهای بالاتر - صابون می شود (بنابراین، این فرآیند صابون سازی نامیده می شود).

2. سنتز از پروپیلن (روش صنعتی):

| Cl2, 450-500 oC | H2O (هیدرولیز)

CH ----® CH ----®

پروپیلن کلرید

CH2OH HOCl (hypo-CH2OH CH2OH

| کلرزنی) | H2O (هیدرولیز) |

®CH ----®CHOH ----®CHOH

|| -HCl | -HCl |

آلیل مونوکلروگلیسرول

الکل هیدرین

گلیسیرین

خواص شیمیایی. از نظر خواص شیمیایی، گلیسیرین از بسیاری جهات شبیه اتیلن گلیکول است. می تواند با یک، دو یا سه گروه هیدروکسیل واکنش دهد.

1. تشکیل گلیسیرات.

گلیسیرین، در واکنش با فلزات قلیایی، و همچنین با هیدروکسیدهای فلزات سنگین، گلیسیرات را تشکیل می دهد:

H2C-OH H2C-Oæ /O-CH2

2 HC-OH + Cu(OH)2 ® HC-O/ãO-CH + 2H2O

H2C-OH H2C-OH HO-CH2

مس گلیسرات

2. تشکیل استرها. گلیسرول با اسیدهای آلی و معدنی استرها را تشکیل می دهد:

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

HC-OH + HO-NO2 -® HC-O-NO2 + 3H2O

H2C-OH HO-NO2 H2C-O-NO2

گلیسرول نیترات تری نیترات

اسید گلیسرول

(نیتروگلیسیرین)

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

HC-OH + HO-OC-CH3 -® HC-O-COCH3 + 3H2O

H2C-OH HO-OC-CH3 H2C-O-COCH3

گلیسیرین استیک تری استات

اسید گلیسرول

3. جایگزینی گروه های هیدروکسیل با هالوژن. هنگامی که گلیسرول با هالیدهای هیدروژن (HC1، HBr) برهمکنش می‌کند، مونو و دی کلرو یا بروم هیدرین‌ها تشکیل می‌شوند:

H2C-OH ® HC-OH ® HC-Cl ù CH2\

| HCl | | HCl | | | KOH | O

HC-OH --| H2C-OH -- | H2C-OH|---®CH/

| -H2O | -H2O | | -KCl، -H2O |

H2C-OH ® H2C-OH ® H2C-Cl و CH2Cl

تک کلرو-دی کلرو- اپی کلرو-

هیدرین هیدرین هیدرین

4. اکسیداسیون. در طی اکسیداسیون گلیسرول، محصولات مختلفی تشکیل می شود که ترکیب آنها به ماهیت عامل اکسید کننده بستگی دارد. محصولات اولیه اکسیداسیون عبارتند از: گلیسرآلدئید HOCH2-CHOH-CHO، دی هیدروکسی استون HOCH2-CO-CH2OH و محصول نهایی (بدون شکستن زنجیره کربن) - اسید اگزالیک HOOC-COOH.

نمایندگان فردی گلیسیرین (پروپانتریول-1،2،3) HOCH2-CHOH-CH2OH یک مایع چسبناک، مرطوب و غیر سمی (bp 290 درجه سانتیگراد با تجزیه)، طعم شیرین است. قابل اختلاط با آب به هر نسبت برای تولید مواد منفجره، ضد یخ و پلیمرهای پلی استر استفاده می شود. در مواد غذایی (برای ساخت شیرینی، لیکور و غیره)، صنایع نساجی، چرم و شیمیایی، در عطرسازی کاربرد دارد.

قبلی891011121314151617181920212223بعدی

خانه / گلیسیرین

گلیسرول

استاندارد کیفیت

GOST 6824-96

فرمول

شرح

مایع چسبناک، بی رنگ و بی بو، طعم شیرین. این ماده به دلیل طعم شیرین آن نام خود را به خود گرفت (lat.> glycos [glycos] - شیرین). قابل اختلاط با آب به هر نسبت سمی نیست نقطه ذوب گلیسیرین 8 درجه سانتیگراد و نقطه جوش 245 درجه سانتیگراد است. چگالی گلیسیرین 1.26 گرم بر سانتی متر مکعب است.

خواص شیمیایی گلیسیرین نمونه ای از الکل های پلی هیدریک است. از ترکیبات آلی، به راحتی در الکل محلول است، اما در چربی ها، آرن ها، اتر و کلروفرم نامحلول است. گلیسیرین به خوبی تک و دی ساکاریدها و همچنین نمک های معدنی و قلیاها را حل می کند. از این رو طیف گسترده ای از کاربردهای گلیسیرین. در سال 1938 روشی برای سنتز گلیسرول از پروپیلن ابداع شد. به این ترتیب بخش قابل توجهی از گلیسرول تولید می شود.

کاربرد

دامنه گلیسیرین متنوع است: صنایع غذایی، صنعت تنباکو، صنعت پزشکی، تولید مواد شوینده و آرایشی، کشاورزی، نساجی، صنایع کاغذ و چرم، پلاستیک، صنعت رنگ و لاک، مهندسی برق و مهندسی رادیو.

گلیسیرین به عنوان یک افزودنی غذایی E422 در تولید محصولات قنادی برای بهبود قوام، جلوگیری از افتادگی شکلات و افزایش حجم نان استفاده می شود.

افزودن گلیسیرین زمان بیاتی محصولات نان را کاهش می دهد، ماکارونی را کمتر چسبناک می کند و چسبندگی نشاسته را در هنگام پخت کاهش می دهد.

گلیسیرین در ساخت عصاره های قهوه، چای، زنجبیل و سایر مواد گیاهی استفاده می شود که به خوبی آسیاب شده و با محلول آبی گلیسیرین، آب گرم شده و تبخیر شده تصفیه می شود. عصاره ای است که حاوی حدود 30٪ گلیسرول است. گلیسیرین به طور گسترده در تولید نوشابه استفاده می شود. عصاره تهیه شده بر اساس گلیسیرین در حالت رقیق شده به نوشیدنی ها "نرم" می بخشد.

گلیسیرین به دلیل رطوبت سنجی بالا در تهیه تنباکو (برای مرطوب نگه داشتن برگ ها و از بین بردن طعم نامطبوع) استفاده می شود.

در پزشکی و در تولید داروها از گلیسیرین برای حل کردن داروها، افزایش ویسکوزیته مواد مایع، جلوگیری از تغییرات در حین تخمیر مایعات و جلوگیری از خشک شدن پمادها، خمیرها و کرم ها استفاده می شود. با استفاده از گلیسیرین به جای آب می توان محلول های پزشکی بسیار غلیظ تهیه کرد. همچنین ید، برم، فنل، تیمول، کلرید جیوه و آلکالوئیدها را به خوبی حل می کند. گلیسیرین دارای خواص ضد عفونی کننده است.

گلیسیرین قدرت پاک کنندگی اکثر انواع صابون های توالتی که در آنها استفاده می شود را افزایش می دهد، به پوست سفیدی می بخشد و آن را نرم می کند.

در کشاورزی از گلیسیرین برای درمان دانه ها استفاده می شود که به جوانه زنی خوب آنها کمک می کند، درختان و درختچه ها که پوست را از آب و هوای بد محافظت می کند.

از گلیسیرین در صنعت نساجی در بافندگی، ریسندگی، رنگرزی استفاده می شود که به پارچه ها نرمی و کشسانی می بخشد. برای به دست آوردن رنگ های آنیلین، حلال رنگ ها، در تولید ابریشم و پشم مصنوعی استفاده می شود.

در صنعت کاغذ، از گلیسیرین در تولید دستمال کاغذی، کاغذ پوستی، کاغذ ردیابی، دستمال کاغذی و کاغذهای مقاوم در برابر حرارت استفاده می شود.

در صنعت چرم، از محلول های گلیسیرین در فرآیند چاق کردن چرم استفاده می شود و آن را به محلول های آبی کلرید باریم اضافه می کنند. گلیسیرین بخشی از امولسیون موم برای دباغی چرم است.

گلیسیرین به طور گسترده در تولید مواد بسته بندی شفاف استفاده می شود.

واکنش کیفی به گلیسیرین

گلیسیرین به دلیل انعطاف پذیری، قابلیت حفظ رطوبت و تحمل سرما به عنوان نرم کننده در تولید سلفون استفاده می شود. گلیسیرین بخشی جدایی ناپذیر در تولید پلاستیک و رزین است. از پلی گلیسرول ها برای پوشاندن کیسه های کاغذی که روغن در آنها ذخیره می شود استفاده می شود. مواد بسته بندی کاغذی اگر تحت فشار با محلول آبی گلیسیرین، بوراکس، فسفات آمونیوم، ژلاتین آغشته به آتش شود، مقاوم می شود.

در صنعت رنگ، گلیسیرین جزء ترکیبات صیقل دهنده، به ویژه لاک هایی است که برای تکمیل استفاده می شود.

در مهندسی رادیو، گلیسیرین به طور گسترده در تولید خازن های الکترولیتی، رزین های آلکیدی، که به عنوان یک ماده عایق، در پردازش آلومینیوم و آلیاژهای آن استفاده می شود، استفاده می شود.

خواص دارویی و نشانه های استفاده از گلیسیرین

گلیسیرین در مخلوط 10 تا 30 درصد با آب، الکل اتیلیک، لانولین، ژل نفتی قابلیت نرم شدن بافت ها را دارد و معمولاً به عنوان نرم کننده پوست و غشاهای مخاطی استفاده می شود.

گلیسیرین به عنوان پایه پمادها و به عنوان حلال برای تعدادی از مواد دارویی (بوراکس، تانن، ایکتیول و غیره) استفاده می شود.

سایر محصولات مراقبت از پوست بدون چربی نیز بر اساس گلیسیرین تهیه می شوند - کرم ها (کرم ها-گلیسرولات ها)، ژله ها (پمادهای بدون چربی) و سایر اشکال دارویی و آماده سازی های آرایشی، به عنوان مثال، 3-5٪ گلیسیرین به لوسیون ها اضافه می شود. برای نرم کردن پوست).

در مخلوطی با آمونیاک و الکل (الکل آمونیاک - 20.0، گلیسیرین - 40.0، الکل اتیلیک 70٪ - 40.0)، گلیسیرین به عنوان وسیله ای برای نرم کردن پوست دست (برای مالش دست ها با پوست خشک) استفاده می شود.

بسته

از بطری های پلی اتیلن 1 و 2.5 لیتری برای کاربردهای تحقیقاتی و آزمایشگاهی، درام های پلاستیکی 25 و 190 لیتری تا ظروف 1000 لیتری.

حمل و نقل

در مخازن و بشکه های راه آهن آلومینیومی یا فولادی حمل می شود.

ذخیره سازی

گلیسیرین را در ظروف دربسته از آلومینیوم یا فولاد ضد زنگ و زیر یک پتوی نیتروژن نگهداری کنید.

در یک اتاق خشک تهویه شده با دمای پایین.

ماندگاری گلیسیرین از تاریخ تولید 5 سال می باشد.

مشخصات فنی

- جرم مولی - 92.1 گرم در مول

– چگالی - 1.261 گرم بر سانتی متر مکعب

- خواص حرارتی

- نقطه ذوب - 18 درجه سانتیگراد

- نقطه جوش - 290 درجه سانتیگراد

- ضریب شکست نوری - 1.4729

شماره CAS - 56-81-5

- SMILES-OCC(O)CO

شاخص ها	گلیسرول
C-98	PK-94	T-94	T-88
چگالی نسبی در 20 درجه سانتیگراد 1 نسبت به آب با همان دما، نه کمتر از	1,2584	1,2481	1,2481	1,2322
چگالی در 20 درجه سانتی گراد، گرم بر سانتی متر مکعب، نه کمتر از	1,255	1,244	1,244	—
واکنش گلیسرول، محلول 0.1 mol/dm3 HC1 یا KOH، cm3، نه بیشتر	1,5	1,5	1,5	1,5
کسر جرمی گلیسیرین خالص، ٪ نه کمتر از	98	94	94	88
کسر جرمی خاکستر، ٪، نه بیشتر	0,14	0,01	0,02	0,25
ضریب صابونی سازی (استرها)، میلی گرم KOH در هر 1 گرم گلیسیرین، نه بیشتر از	0,7	0,7	2,0	—
کلریدها	رد پا	غیبت	رد پا	—
ترکیبات سولفات (سولفیت ها)	«	«	«	—
کربوهیدرات ها، آکرولئین و سایر مواد کاهنده، آهن، آرسنیک	غیبت
محتوای سرب، mg/kg، حداکثر	—	5,0	—	—

ارسال از 1 کیلوگرم! تحویل در سراسر فدراسیون روسیه! ما فقط با اشخاص حقوقی (از جمله کارآفرینان فردی) و فقط با حواله بانکی کار می کنیم!

تجربه 4. برهمکنش گلیسیرین با هیدروکسید مس (II).

معرف ها و مواد: گلیسیرین. سولفات مس، 0.2 نیوتن. راه حل؛ سود سوزآور، محلول 2 N.
میزبانی شده در ref.rf

2 قطره محلول سولفات مس، 2 قطره محلول هیدروکسید سدیم را در یک لوله آزمایش بریزید و مخلوط کنید - یک رسوب ژلاتینی آبی از هیدروکسید مس (P) تشکیل می شود. 1 قطره گلیسیرین را به لوله آزمایش اضافه کنید و محتویات آن را تکان دهید. رسوب حل می شود و رنگ آبی تیره به دلیل تشکیل گلیسرات مس ظاهر می شود.

شیمی فرآیند:

گلیسیرین یک الکل تری هیدریک است. اسیدیته آن بیشتر از الکل های مونوهیدریک است: افزایش تعداد گروه های هیدروکسیل باعث افزایش خاصیت اسیدی می شود.
میزبانی شده در ref.rf
گلیسیرین به راحتی با هیدروکسیدهای فلزات سنگین گلیسرات می سازد.

در عین حال، توانایی آن برای تشکیل مشتقات فلزی (گلیسیرات) با فلزات چند ظرفیتی نه چندان با افزایش اسیدیته آن، بلکه با این واقعیت توضیح داده می شود که در این مورد ترکیبات درون پیچیده ای تشکیل می شوند که به ویژه پایدار هستند. ترکیباتی از این نوع اغلب نامیده می شوند کلت شده(از یونانی ʼʼhelaʼʼ - پنجه).

آزمایش 4. تعامل گلیسیرین با مس (II) هیدروکسید - مفهوم و انواع. طبقه بندی و ویژگی های دسته "آزمایش 4. تعامل گلیسیرین با مس (II) هیدروکسید" 2017، 2018.

- III. زمان 90 دقیقه

درس شماره 5 سیستم ترمز مبحث شماره 8 مکانیسم های کنترل با توجه به ترتیب تجهیزات خودرو اجرای طرح درس گروهی - خلاصه معلم چرخه POPON، سرهنگ دوم فدوتوف اس. "____"... .

- III. استارت روشن است.

از موقعیت I، کلید را با آرامش 180 درجه به موقعیت II می چرخانیم. به محض اینکه در موقعیت دوم قرار می گیرید، قطعاً برخی از چراغ ها روی پانل ابزار روشن می شوند. اینها می توانند: چراغ نشانگر شارژ باتری، لامپ فشار روغن اضطراری، ....

- II. ظرفیت یخچال "A".

12. CA - ظرفیت حرارتی [آب + فلز] قسمت اول یخچال 3. خطی سازی. به معادله دینامیک ظرفیت "A" ترجمه شده است. معادله به شکل نهایی: به صورت نسبی. II. معادله شیء کنترلی که کنترل هم می شود... .

- II. گزینش پذیری (انتخاب پذیری) عمل.

یک اقدام حفاظتی انتخابی به چنین اقدام حفاظتی گفته می شود که در آن فقط عنصر یا بخش آسیب دیده خاموش می شود. انتخاب پذیری هم با تنظیمات مختلف دستگاه های حفاظتی و هم با استفاده از طرح های خاص تضمین می شود. نمونه ای از اطمینان از گزینش پذیری با... .

- دوره هلنیستی (قرن III-I قبل از میلاد).

در عصر هلنیسم در مجسمه سازی، اشتیاق به زرق و برق و گروتسک تشدید می شود. در برخی آثار، شور و شوق بیش از حد نشان داده شده است، در برخی دیگر، نزدیکی بیش از حد به طبیعت محسوس است. در این زمان، آنها شروع به کپی کردن مجدانه مجسمه های دوران گذشته کردند. به لطف نسخه ها، امروز ما بسیاری را می شناسیم ... .

- مجسمه رومی فرانسه. قرن XI-XII

در قرن XI. در فرانسه، اولین نشانه های احیای مجسمه های یادبود ظاهر شد. در جنوب کشور، جایی که آثار باستانی زیادی وجود داشت و سنت های مجسمه سازی به طور کامل از بین نرفته بود، زودتر به وجود آمد. تجهیزات فنی استادان در ابتدای دوران ....

- مجسمه گوتیک فرانسوی. قرن XIII-XIV

آغاز مجسمه سازی گوتیک فرانسوی در سن دنیس گذاشته شد. سه درگاه نمای غربی کلیسای معروف مملو از تصاویر مجسمه ای بود که در آنها برای اولین بار میل به یک برنامه نمادین کاملاً فکر شده آشکار شد ، میل به وجود آمد ... .

- به تصویب رسید در کنفرانس ملل متحد در مورد سکونتگاه های انسانی (Habitat II)، استانبول، ترکیه، 3-14 ژوئن 1996

اعلامیه استانبول در مورد شهرک سازی. 1. ما، سران کشورها و دولت ها و هیئت های رسمی کشورها، در کنفرانس ملل متحد در مورد سکونتگاه های انسانی (هبیتات 2) در استانبول، ترکیه، از 3 تا 14 ژوئن 1996 گرد هم آمدیم، ... .

- پرتره امپراتور رودولف دوم در نقش ورتومن. 1590

سرهای خارق العاده توسط معاصران بسیار مورد قدردانی قرار گرفتند، استاد ایتالیایی مقلدان زیادی داشت، اما هیچ یک از آنها نمی توانستند از نظر سرزندگی و نبوغ با ترکیب بندی های پرتره آرچیمبولد مقایسه شوند. جوزپه آرسیمبولدو هیلیارد...

الکل های پلی هیدریک - ترکیبات آلی که مولکول های آنها حاوی چندین گروه هیدروکسیل (-OH) متصل به یک رادیکال هیدروکربنی است.

گلیکول ها (دیول ها)

• مایع بی رنگ مانند شربت، چسبناک، بوی الکل دارد، به خوبی با آب مخلوط می شود، نقطه انجماد آب را تا حد زیادی کاهش می دهد (محلول 60٪ در -49 درجه سانتیگراد یخ می زند) - این در سیستم های خنک کننده موتور استفاده می شود - ضد یخ.
• اتیلن گلیکول سمی است - یک سم قوی! سیستم عصبی مرکزی را تحت تأثیر قرار می دهد و بر کلیه ها تأثیر می گذارد.

سه قلو

• مایع شربتی بی رنگ، چسبناک، طعم شیرین. سمی نیست بدون بو. به خوبی با آب مخلوط می شود.
• در حیات وحش گسترده است. نقش مهمی در فرآیندهای متابولیک ایفا می کند، زیرا بخشی از چربی ها (لیپیدها) بافت های حیوانی و گیاهی است.

نامگذاری

به نام الکل های پلی هیدریک ( پلی ال ها) موقعیت و تعداد گروه های هیدروکسیل با اعداد و پسوندهای مربوطه نشان داده می شود -دیول(دو گروه OH)، -تریول(سه گروه OH) و غیره مثلا:

به دست آوردن الکل های پلی هیدریک

من. به دست آوردن الکل های دی هیدریک

در صنعت

1. هیدراتاسیون کاتالیستی اکسید اتیلن (تولید اتیلن گلیکول):

2. برهمکنش آلکان های دی هالوژنه با محلول های آبی قلیایی ها:

3. از گاز سنتز:

2CO + 3H2 250 درجه، 200 MPa، کت→CH 2 (OH)-CH 2 (OH)

در آزمایشگاه

1. اکسیداسیون آلکن:

II. دریافت الکل های تری هیدریک (گلیسرول)

در صنعت

صابون سازی چربی ها (تری گلیسیرید):

خواص شیمیایی الکل های پلی هیدریک

خواص اسیدی

1. با فلزات فعال:

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 + NaO-CH 2 -CH 2 -ONa(سدیم گلیکولات)

2. با هیدروکسید مس ( II ) یک واکنش کیفی است!

طرح ساده شده

خواص اساسی

1. با اسیدهای هیدروهالیک

HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HCl H+↔ Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + 2H 2 O

2. از جانب نیتریک اسید

تی رینیتروگلیسیرین - اساس دینامیت

کاربرد

• اتیلن گلیکول تولید لوسان , پلاستیک ها, و برای پخت و پز ضد یخ - محلول های آبی که در دمای زیر صفر درجه سانتیگراد منجمد می شوند (استفاده از آنها برای خنک کردن موتور به ماشین ها اجازه می دهد در زمستان کار کنند). مواد خام در سنتز آلی
• گلیسرولبه طور گسترده در چرم، صنعت نساجی برای تکمیل چرم و پارچه و در سایر زمینه های اقتصاد ملی. سوربیتول (الکل هگزا هیدریک) به عنوان جایگزین قند برای بیماران دیابتی استفاده می شود. گلیسیرین به طور گسترده استفاده می شود در لوازم آرایشی , صنایع غذایی , فارماکولوژی ، تولید مواد منفجره . نیتروگلیسیرین خالص حتی با یک ضربه خفیف منفجر می شود. به عنوان یک ماده خام برای پودر و دینامیت بدون دود ماده منفجره ای که بر خلاف نیتروگلیسیرین می توان با خیال راحت پرتاب کرد. دینامیت توسط نوبل اختراع شد که جایزه نوبل معروف جهانی را برای دستاوردهای علمی برجسته در زمینه های فیزیک، شیمی، پزشکی و اقتصاد پایه گذاری کرد. نیتروگلیسیرین سمی است، اما در مقادیر کم به عنوان یک دارو عمل می کند ، زیرا عروق قلب را منبسط می کند و در نتیجه خون رسانی به عضله قلب را بهبود می بخشد.