क्या प्रतिक्रिया कमजोर एसिड है। एसिड: वर्गीकरण और रासायनिक गुण

परिभाषा

अम्ल - इलेक्ट्रोलाइट्स, विघटन के दौरान जिसमें केवल एच + (एच 3 ओ +) आयन सकारात्मक आयनों से गठित होते हैं):

एचएनओ 3 ↔ एच + + संख्या 3 -;

एच 2 एस ↔ एच + + एचएस - ↔ 2 एच + + एस 2-।

एसिड के कई वर्गीकरण हैं, इसलिए, जलीय घोल में शपथ में सक्षम हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से, एसिड मोनोस्यूलर (एचएफ, एचएनओ 2), दो-अक्ष (एच 2 सीओ 3) और तीन-अक्ष (एच) में विभाजित होते हैं 3 पीओ 4)। ऑक्सीजन परमाणुओं की सामग्री के आधार पर, एसिड एसिड मुक्त (एचसीएल, एचएफ) और ऑक्सीजन युक्त (एच 2 सो 4, एच 2 एसओ 3) में विभाजित होते हैं।

एसिड के रासायनिक गुण

अकार्बनिक एसिड के रासायनिक गुणों में शामिल हैं:

- संकेतकों के रंग को बदलने की क्षमता, उदाहरण के लिए, एसिड के समाधान में लैकोमस लाल रंग प्राप्त करता है (यह एसिड के विघटन के कारण है);

- सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत, हाइड्रोजन के लिए गतिविधि की एक पंक्ति में खड़ा है

Fe + H 2 SO 4 (P - P) \u003d FESO 4 + H 2;

- बुनियादी और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ बातचीत

2 एचसीएल + एफईसीएल 2 + एच 2 ओ;

6 एनओ 3 + अल 2 ओ 3 \u003d 2 एएल (नहीं 3) 3 + 3 एच 2 ओ;

- आधारों के साथ बातचीत (क्षारीय एसिड के साथ बातचीत के मामले में, तटस्थ प्रतिक्रिया तब होती है जिसके दौरान नमक और पानी का गठन होता है, पानी में अघुलनशील होता है, आधार केवल घुलनशील एसिड प्रतिक्रिया दे रहे हैं)

एच 2 तो 4 + 2naoh \u003d na 2 तो 4 + एच 2 ओ;

एच 2 एसओ 4 + सीयू (ओएच) 2 ↓ \u003d क्यूएसओ 4 + 2 एच 2 ओ;

- लवण के साथ बातचीत (केवल अगर कम या अघुलनशील परिसर का गठन, पानी या गैसीय पदार्थ प्रतिक्रिया के दौरान जारी किया जाता है)

एच 2 एसओ 4 + बीएसीएल 2 \u003d बसो 4 ↓ + 2 एचसीएल;

2 एनओ 3 + एनए 2 सीओ 3 \u003d 2 नैनो 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ;

- मजबूत एसिड अपने लवण के कमजोर समाधानों को भीड़ देने में सक्षम हैं

के 3 पीओ 4 + 3 एचसीएल \u003d 3 केसीएल + एच 3 पीओ 4;

एनए 2 सीओ 3 + 2 एचसीएल \u003d 2 एनएसीएल + सीओ 2 + एच 2 ओ;

- एसिड आयनों के गुणों से जुड़े रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं:

एच 2 तो 3 + सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 तो 4 + 2 एचसीएल;

पीबी + 4 एनओ 3 (निष्कर्ष) \u003d पीबी (संख्या 3) 2 + 2 नहीं 2 + 2 एच 2 ओ।

एसिड के भौतिक गुण

N.U के साथ। अधिकांश अकार्बनिक एसिड एक तरल अवस्था में मौजूद हैं, कुछ ठोस राज्य में (एच 3 पीओ 4, एच 3 बो 3)। सिलिकिक एसिड (एच 2 साईओ 3) को छोड़कर लगभग सभी एसिड पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होते हैं

एसिड प्राप्त करना

एसिड बनाने के लिए मूल तरीके:

- पानी के साथ अम्लीय ऑक्साइड की बातचीत की प्रतिक्रिया

तो 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सो 4;

- हाइड्रोजन (ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड) के साथ गैर-धातुओं के परिसर की प्रतिक्रियाएं

एच 2 + एस ↔ एच 2 एस;

- लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया

के 2 सिओ 3 + 2 एचसीएल → एच 2 साईओ 3 ↓ + 2 केसीएल।

एसिड का अधिग्रहण

सभी अकार्बनिक एसिड, हाइड्रोक्लोरिक, सल्फर, ऑर्थोफॉस्फोरिक और नाइट्रिक एसिड में आवेदन का सबसे व्यापक दायरा मिला। उन्हें पदार्थों का एक अलग स्पेक्ट्रम प्राप्त करने के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है - अन्य एसिड, लवण, उर्वरक, रंग, विस्फोटक, वार्निश और पेंट इत्यादि। पतला हाइड्रोक्लोरिक, ऑर्थोफॉस्फोरिक और बोरिक एसिड दवा में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, एसीआईडी \u200b\u200bका व्यापक रूप से रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग किया जाता था।

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1।

उदाहरण 2।

कार्य	20% के नमक के द्रव्यमान के द्रव्यमान के साथ 400 मिलीलीटर के साथ सोडियम सिलिकेट के समाधान पर कार्रवाई द्वारा प्राप्त सिलिकिक एसिड (एच 2 एसआईओ 3 की संरचना के साथ इसे लेना) की गणना करें (समाधान की घनत्व है) 1.1 जी / एमएल) अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड।
फेसला	एक सिलिकिक एसिड प्रतिक्रिया समीकरण के समीकरण लिखें: 2hcl + na 2 sio 3 \u003d 2nacl + h 2 sio 3 ↓। हम सोडियम सिलिकेट के द्रव्यमान को पाएंगे। समाधान की मात्रा, इसकी घनत्व और समाधान में मुख्य पदार्थ की सामग्री (समस्या की स्थिति देखें): एम (एनए 2 सिओ 3) \u003d वी (एनए 2 साईओ 3) × ρ × ω / 100%; एम (एनए 2 SIO 3) \u003d 400 × 1.1 × 20/100% \u003d 88 फिर, पदार्थ सोडियम सिलिकेट की मात्रा: v (na 2 sio 3) \u003d m (na 2 sio 3) / m (na 2 sio 3); v (na 2 sio 3) \u003d 88/122 \u003d 0.72 मोल। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, सिलिकिक एसिड पदार्थ की मात्रा वी (एच 2 सिओ 3) \u003d वी (एनए 2 साईओ 3) \u003d 0.72 मोल। नतीजतन, सिलिकिक एसिड का द्रव्यमान बराबर होगा: एम (एच 2 सिओ 3) \u003d 0.72 × 78 \u003d 56.2 ग्राम।
उत्तर	सिलिकिक एसिड का द्रव्यमान - 56.2 ग्राम

सिद्धांत का एक सा

अम्ल

अम्ल - ये धातु और अम्लीय को बदलने में सक्षम हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा गठित जटिल पदार्थ हैंअवशेष।

अम्ल - ये इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, जिनमें से केवल हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों के आयनों का गठन होता है।

एसिड वर्गीकरण

रचना में एसिड का वर्गीकरण

हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से एसिड का वर्गीकरण

गंभीर और कमजोर एसिड पर एसिड का वर्गीकरण।

एसिड के रासायनिक गुण

• नमक और पानी बनाने के लिए बुनियादी ऑक्साइड के साथ बातचीत:

• नमक और पानी बनाने के लिए एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ बातचीत:

• नमक और पानी बनाने के लिए क्षार के साथ बातचीत (निराकरण प्रतिक्रिया):

• लवण के साथ बातचीत, अगर एक प्रक्षेपण गिरता है या गैस जारी की जाती है:

• मजबूत एसिड कमजोर नमक को विस्थापित करता है:

(इस मामले में, अस्थिर कोलिक एसिड का गठन किया जाता है, जो तुरंत पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित होता है)

- लैकमस लाल हो जाता है

मेथिलोरज लाल हो जाता है।

एसिड प्राप्त करना

1. हाइड्रोजन + nonmetall
एच 2 + एस → एच 2 एस
2. एसिड ऑक्साइड + पानी
पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ → 2 एच 3 पीओ 4
एक अपवाद:
2 नहीं 2 + एच 2 ओ → एचएनओ 2 + एचएनओ 3
SiO 2 + H 2 o प्रतिक्रिया नहीं कर रहा है
3. एसिड + नमक
प्रतिक्रिया उत्पाद को एक अस्थिर, गैस या पानी बनाना चाहिए। आमतौर पर, मजबूत एसिड कम गंभीर लवण बाहर निकलते हैं। यदि नमक पानी में अघुलनशील है, तो यह गैस बनने पर एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
एनए 2 सीओ 3 + 2 एचसीएल → 2 एनएसीएल + एच 2 ओ + सीओ 2
के 2 साईओ 3 + एच 2 तो 4 → के 2 तो 4 + एच 2 सिओ 3 ↓

आधार

आधार(मुख्य हाइड्रोक्साइड) - जटिल पदार्थ जिनमें धातु परमाणु या अमोनियम आयन और हाइड्रोक्सोच्रूप (-ओएच) शामिल हैं। जलीय घोल में, केशन और आयनों के गठन के साथ अलग-अलग। आधार नाम में आमतौर पर दो शब्द होते हैं: धातु / अमोनियम हाइड्रॉक्साइड। अच्छी तरह से घुलनशील अड्डों को क्षारों कहा जाता है।

नींव का वर्गीकरण

1. पानी में घुलनशीलता से।
घुलनशील आधार
(Rychochi): सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH, पोटेशियम हाइड्रोक्साइड कोह, बेरियम हाइड्रोक्साइड बीए (ओएच) 2, हाइड्रोक्साइड स्ट्रोंटियम एसआर (ओएच) 2, सीईएसओएच सेसियम हाइड्रॉक्साइड, आरबीओएच रूबिडियम हाइड्रॉक्साइड।
व्यावहारिक रूप से अघुलनशील नींव
: एमजी (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2, जेएन (ओएच) 2, सीयू (ओएच) 2
घुलनशील और अघुलनशील आधार पर निर्णय लगभग पूरी तरह से विभाजन के साथ मजबूत और कमजोर अड्डों, या धातुओं और संक्रमण तत्वों के हाइड्रोक्साइड के साथ मेल खाता है
2. अणु में हाइड्रोक्साइल समूहों की संख्या से।
- एकल वर्ग (सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH)
- दो चांदी (कॉपर हाइड्रोक्साइड (ii) सीयू (ओह) 2 )
- तीन सिलेंडर (आयरन हाइड्रोक्साइड (III) में (ओह) 3 )
3. अस्थिरता से।
- परिवर्तनशील: NH3
- गैर वाष्पशील: श्लेले, अघुलनशील आधार।
4. स्थिरता में।
- स्थिर: सोडियम हाइड्रोक्साइड NaOH, बेरियम हाइड्रोक्साइड बीए (ओएच) 2
- अस्थिर: अमोनियम हाइड्रोक्साइड एनएच 3 · एच 2 ओ (अमोनिया हाइड्रेट)।
5. इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन की डिग्री के अनुसार।
- मजबूत (α\u003e 30%): Rychochi।

कमजोर (α।< 3 %): нерастворимые основания.

प्राप्त

• पानी के साथ अत्यधिक मूल ऑक्साइड की बातचीत एक मजबूत आधार या पिच प्राप्त करने की अनुमति देती है।

कम घर I एम्पोटेरिक ऑक्साइड पानी के साथ, वे प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, इसलिए इस तरह से संबंधित हाइड्रोक्साइड प्राप्त करना असंभव है।

• उचित नमक के समाधान के लिए क्षार जोड़कर कम प्रभावी धातुओं के हाइड्रोक्साइड प्राप्त किए जाते हैं। चूंकि पानी में कमजोर-अक्ष हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता बहुत छोटी है, इसलिए हाइड्रॉक्साइड एक अध्ययन के आकार के द्रव्यमान के रूप में समाधान से बाहर हो जाता है।

• इसके अलावा, आधार को एक क्षारीय या क्षारीय पृथ्वी धातु के साथ पानी के साथ बातचीत करके प्राप्त किया जा सकता है।

• उद्योग में क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड्स लवण के जलीय समाधानों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

• कुछ नींव विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त की जा सकती है:

रासायनिक गुण

• जलीय समाधानों में, आधार पृथक, जो आयन संतुलन को बदलता है:

यह परिवर्तन कुछ के रंगों में प्रकट होता है
एसिड ग्राउंड संकेतक:
लिटमस नीला हो जाता है
मेथिलोरान्सज़ - पीला,
phenolphthaleinका अधिग्रहणफ्यूशिया रंग.

• जब एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो तटस्थ प्रतिक्रिया होती है और नमक और पानी बनता है:

ध्यान दें:
यदि एसिड और आधार कमजोर है तो प्रतिक्रिया नहीं जाती है .

• एसिड या आधार की अधिकता में, तटस्थ प्रतिक्रिया पूरी तरह से नहीं है और अम्लीय या मुख्य लवण क्रमशः गठित होते हैं:

• घुलनशील आधार हाइड्रोक्सम्प्लेक्स बनाने के लिए एम्फोटेरिक हाइड्रोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

• आधार लवण बनाने के लिए अम्लीय या एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

• घुलनशील फिर से घुलनशील लवण के साथ चयापचय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करें:

विभिन्न मानदंडों के आधार पर एसिड वर्गीकृत किया जा सकता है:

1) एसिड में ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति

2) एसिड की मूलता

एसिड की मूलता को अपने अणु में "चलती" हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या कहा जाता है ताकि एसिड अणु से विभाजित हो सके, हाइड्रोजन cations एच + के रूप में विभाजित करने में सक्षम हो, और धातु परमाणुओं पर भी किराए पर लिया गया है:

4) घुलनशीलता

5) स्थिरता

7) ऑक्सीकरण गुण

एसिड के रासायनिक गुण

1. विघटन करने की क्षमता

एसिड हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों पर जलीय समाधानों में अलग हो जाते हैं। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एसिड को अच्छी तरह से विभाजित (मजबूत) और थोड़ा पूर्वापूर्ण (कमजोर) में बांटा गया है। मजबूत मोनो-जोन एसिड के विघटन समीकरण को रिकॉर्ड करते समय, या तो एक दिशात्मक दायां तीर () का उपयोग किया जाता है, या समानता का संकेत (\u003d), जो इस तरह के पृथक्करण की अपरिवर्तनीयता दिखाता है। उदाहरण के लिए, गंभीर हाइड्रोक्लोरिक एसिड के विघटन समीकरण को दो तरीकों से दर्ज किया जा सकता है:

या तो इस रूप में: एचसीएल \u003d एच + + सीएल -

या तो इसमें: एचसीएल → एच + + सीएल -

संक्षेप में, तीर की दिशा हमें बताती है कि मजबूत एसिड में एसिड अवशेषों (एसोसिएशन) के साथ हाइड्रोजन cations के संयोजन की व्यस्त प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से आगे नहीं बढ़ती है।

यदि हम कमजोर मोनो-ब्लॉक एसिड के विघटन समीकरण को लिखना चाहते हैं, तो हमें संकेत के बजाय समीकरण में दो तीरों का उपयोग करना होगा। ऐसा संकेत कमजोर एसिड के विघटन की रिवर्सिबिलिटी को दर्शाता है - उनके मामले में, एसिड अवशेषों के साथ हाइड्रोजन जमा करने की रिवर्स प्रक्रिया दृढ़ता से व्यक्त की जाती है:

सी 3 COOOH CH 3 COO - + H +

मल्टी-स्ट्रॉन्डर एसिड स्टेप वाइज को अलग करते हैं, यानी उनके अणुओं से हाइड्रोजन केशन एक साथ ओवरक्लॉक नहीं होते हैं, लेकिन बदले में। इस कारण से, ऐसे एसिड का विघटन एक द्वारा व्यक्त नहीं किया जाता है, लेकिन कई समीकरणों द्वारा, जिसकी संख्या बेस बेस के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, तीन-अक्ष फॉस्फोरिक एसिड का विघटन एच + सीशन के वैकल्पिक अलगाव के साथ तीन चरणों में बहता है:

एच 3 पीओ 4 एच + एच 2 पीओ 4 -

एच 2 पीओ 4 - एच + + एचपीओ 4 2-

एचपीओ 4 2- एच + पीओ 4 3-

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पृथक्करण का प्रत्येक चरण पिछले एक की तुलना में कम हद तक आगे बढ़ता है। यही है, एच 3 पीओ 4 अणु एच 2 पीओ 4 आयनों की तुलना में बेहतर (अधिक हद तक) को अलग करते हैं, जो बदले में, एचपीओ 4 आयनों 2 से बेहतर अलग हो जाते हैं। एसिड अवशेषों के प्रभारी में वृद्धि के साथ यह घटना जुड़ी हुई है, जिसके परिणामस्वरूप उनके और सकारात्मक एच + आयनों के बीच संबंधों की ताकत बढ़ जाती है।

आवासीय एसिड के, सल्फ्यूरिक एसिड एक अपवाद है। चूंकि यह एसिड दोनों चरणों से अच्छी तरह से अलग हो जाता है, इसलिए एक चरण में इसके विघटन के समीकरण को रिकॉर्ड करने की अनुमति है:

एच 2 तो 4 2h + + तो 4 2-

2. धातुओं के साथ एसिड की बातचीत

एसिड के वर्गीकरण में सातवें बिंदु में, हमने उनके ऑक्सीडेटिव गुणों का संकेत दिया। यह कहा गया था कि एसिड कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। एसिड के भारी बहुमत (लगभग सभी एच 2 एसओ 4 (कॉन्स) और एचएनओ 3 को छोड़कर) कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट हैं, क्योंकि वे केवल हाइड्रोजन सीएशन के कारण अपनी ऑक्सीकरण क्षमता प्रदर्शित कर सकते हैं। ऐसे एसिड केवल धातुओं से ऑक्सीकरण कर सकते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर की गतिविधि की एक पंक्ति में हैं, संबंधित धातु और हाइड्रोजन का नमक उत्पाद के रूप में बनाई गई है। उदाहरण के लिए:

एच 2 एसओ 4 (आरएससी) + जेएन जेएनएसओ 4 + एच 2

2 एचसीएल + एफई एफईसीएल 2 + एच 2

एसिड-मजबूत ऑक्सीडेंट्स के लिए, यानी एच 2 एसओ 4 (कॉन्स।) और एचएनओ 3, फिर धातुओं की सूची जिसमें वे कार्य करते हैं, यह बहुत व्यापक है, और इसमें सभी धातुओं को कई गतिविधि में हाइड्रोजन में शामिल किया गया है और लगभग सबकुछ बाद में। यह किसी भी एकाग्रता के केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड है, उदाहरण के लिए, तांबे, पारा, चांदी के रूप में भी ऐसी कम प्रभावी धातुएं ऑक्सीकरण करती हैं। अधिक विस्तार से, नाइट्रिक एसिड की बातचीत और धातुओं के साथ केंद्रित सल्फरिज्ड, साथ ही साथ उनके विशिष्टता के कारण कुछ अन्य पदार्थों को अलग-अलग माना जाएगा, इस अध्याय के अंत में अलग से माना जाएगा।

3. मूल और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ एसिड की बातचीत

एसिड बेसिक और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। सिलिकॉन एसिड, चूंकि यह अघुलनशील है, कम सक्रिय मुख्य ऑक्साइड और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं होता है:

एच 2 तो 4 + जेएनओ जेएनएसओ 4 + एच 2 ओ

6HNO 3 + FE 2 O 3 2FE (NO 3) 3 + 3H 2 O

एच 2 SIO 3 + Feo ≠

4. आधार और एम्फोटेरिक हाइड्रोक्साइड के साथ एसिड की बातचीत

एचसीएल + NAOH H 2 O + NACL

3 एच 2 सो 4 + 2 एएल (ओएच) 3 अल 2 (तो 4) 3 + 6 एच 2 ओ

5. लवण के साथ एसिड की बातचीत

यह प्रतिक्रिया तब होती है यदि प्रक्षेपण बनता है, गैस या तो प्रतिक्रिया करता है जो प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए:

एच 2 तो 4 + बीए (संख्या 3) 2 बसो 4 ↓ + 2hno 3

Ch 3 cooh + na 2 तो 3 ch 3 कोना + तो 2 + एच 2 ओ

HCOONA + HCL HCOOH + NACL

6. नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट ऑक्सीडेटिव गुण

जैसा कि ऊपर वर्णित है, किसी भी एकाग्रता पर नाइट्रिक एसिड, साथ ही सल्फ्यूरिक एसिड पूरी तरह से एक केंद्रित राज्य में, बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। विशेष रूप से, शेष एसिड के विपरीत, वे न केवल धातुओं की एक पंक्ति में हाइड्रोजन तक न केवल धातुओं को ऑक्सीकरण करते हैं, बल्कि इसके बाद लगभग सभी धातुएं (प्लैटिनम और सोना को छोड़कर)।

तो, उदाहरण के लिए, वे तांबा, चांदी और पारा ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं। यह इस तथ्य को दृढ़ता से समझना चाहिए कि इस तथ्य के बावजूद कि कई धातुएं (एफई, सीआर, अल) इस तथ्य के बावजूद कि वे सक्रिय हैं (हाइड्रोजन के लिए स्थित), हालांकि, केंद्रित एचएनओ 3 और केंद्रित एच 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं घटनाओं के कारण को गर्म करना - ऐसी धातुओं की सतह पर, ठोस ऑक्सीकरण उत्पादों की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनती है, जो केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड के अणुओं को प्रतिक्रिया में परिवर्तित करने के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड की अनुमति नहीं देती है। हालांकि, गंभीर हीटिंग के साथ, प्रतिक्रिया अभी भी बहती है।

धातुओं के साथ बातचीत के मामले में, अनिवार्य उत्पाद हमेशा इसी धातु का नमक और एक एसिड का उपयोग करते हैं, साथ ही साथ पानी भी होते हैं। एक तीसरा उत्पाद भी आवंटित किया जाता है, जिसका सूत्र कई कारकों पर निर्भर करता है, विशेष रूप से, जैसे धातुओं की गतिविधि, साथ ही साथ एसिड की एकाग्रता और प्रतिक्रिया के तापमान पर निर्भर करता है।

केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड की उच्च ऑक्सीडेटिव क्षमता उन्हें न केवल कई गतिविधि के सभी धातुओं के साथ व्यावहारिक प्रतिक्रिया देने की अनुमति देती है, बल्कि कई ठोस गैर-धातुओं के साथ, विशेष रूप से, फॉस्फोरस, ग्रे, कार्बन के साथ भी। नीचे दी गई तालिका एकाग्रता के आधार पर धातुओं और गैर-धातुओं के साथ सल्फर और नाइट्रिक एसिड की बातचीत के उत्पादों को दिखाती है:

7. ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड की वसूली गुण

सभी ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड (एचएफ को छोड़कर) विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के साथ आयन में रासायनिक तत्व के कारण प्रतिस्थापन गुण प्रदर्शित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, सभी हल्के हाइड्रिपिल्डन (एचएफ को छोड़कर) मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम डिक्रोमैट द्वारा ऑक्सीकरण किए जाते हैं। उसी समय, हेलिड आयनों को मुफ्त हलोजन के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है:

4 एचसीएल + एमएनओ 2 एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2 एच 2 ओ

16hbr + 2kmno 4 2kbr + 2mnbr 2 + 8h 2 o + 5br 2

14ni + k 2 cr 2 o 7 3i 2 ↓ + 2crl 3 + 2ki + 7h 2 o

सभी हलोजन हाइड्रोजन एसिड के बीच, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में सबसे बड़ी कम करने वाली गतिविधि है। अन्य हलोजन हाइड्रोजन एसिड के विपरीत, यहां तक \u200b\u200bकि ऑक्साइड और त्रिकोणीय लौह नमक भी ऑक्सीकरण किया जा सकता है।

6Hi + Fe 2 O 3 2fei 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2Hi + 2fecl 3 2fecl 2 + I 2 ↓ + 2HCL

उच्च कमी गतिविधि में हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड एच 2 एस भी है। यह सल्फर डाइऑक्साइड के रूप में ऐसे ऑक्सीकरण एजेंट को ऑक्सीकरण भी कर सकता है।

एसिड जटिल पदार्थ हैं जिनके अणुओं में एसिड अवशेष से जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं (धातुओं के प्रतिस्थापन परमाणुओं की क्षमता) शामिल हैं। एसिड कार्बनिक और अकार्बनिक, ऑक्सीजन और ऑक्सीजन होते हैं।

एसिड के वर्गीकरण और गुण

एसिड तरल होते हैं (उदाहरण के लिए, एच 2 सो 4 - सल्फ्यूरिक एसिड) और ठोस (उदाहरण के लिए, एच 3 पीओ 4-अवशोष्निक एसिड) मिश्रण। अधिकांश एसिड पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होते हैं। लेकिन अघुलनशील, विशिष्ट उदाहरण हैं, एच 2 साईओ 3 - सिलिकिक एसिड। एसिड त्वचा और कपड़े को खत्म करने में सक्षम हैं। एसिड के भौतिक गुणों में तथ्य यह है कि वे संकेतकों का रंग बदलते हैं: लैकमस - लाल, मिथाइल ऑरेंज में - गुलाबी, फेनोल्फथेलिन में - रंगहीन में।

अंजीर। 1. एसिड के लिए संकेतकों का रंग बदलना सारणी।

इलेक्ट्रोलाइटिक डिसोसिएशन के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो हाइड्रोजन आयनों के गठन के साथ केवल एक जलीय घोल में अलग हो जाते हैं। नतीजतन, एसिड को प्रोटॉन में पदार्थ, प्रोटॉलीट कहा जा सकता है।

धातु को बदलने में सक्षम हाइड्रोजन परमाणुओं की मात्रा का उपयोग करके, एसिड की मूलता निर्धारित करता है: मोनो-अक्षीय एसिड - एचबीआर, एचसीएलओ 2; दो अक्ष - एच 2 तो 3, एच 2 एस; तीन-धुरी - एच 3 पीओ 4 (ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड), आदि

अंजीर। 2. आणविक आयन रूप में ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड फॉर्मूला।

एसिड ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त (पहले का उदाहरण - एचएनओ 3, दूसरा - एचसीएल) में बांटा गया है।

ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड के नाम निम्नानुसार बनाए जाते हैं: गैर-धातु के रूसी नाम की जड़ के लिए एक एसिड बनाने वाला, पत्र ओ और शब्द "हाइड्रोजन" जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए: एचसीएल - क्लोराइड एसिड, एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड।

ऑक्सीजन एसिड का नाम केंद्रीय तत्व के रूसी नाम से गठित होता है जिसमें विभिन्न प्रत्यय के अलावा अपने ऑक्सीकरण की डिग्री और "एसिड" शब्द की विशेषता होती है।

केंद्रीय तत्व के ऑक्सीकरण की सीमा डिग्री प्रत्यय "एच" या "एस" से मेल खाती है। चूंकि ऑक्सीकरण की डिग्री घट जाती है, प्रत्यारोपण निम्न क्रम में बदल दिए जाते हैं: -ovat-, -Repro-, -ovatist-। उदाहरण के लिए: एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एसिड, एचसीएलओ 3 - क्लोरिनेटेड एसिड, एचसीएलओ 2 - क्लोराइड एसिड, एचसीएलओ - क्लोरोथिक एसिड।

अंजीर। 3. ऑक्सीजन और ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड।

एसिड के रासायनिक गुण

आधार और लवण के साथ एसिड बेसिक और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

एच 2 तो 4 + cuo \u003d cuso 4 + h 2 o

एच 2 तो 4 + zno \u003d znso 4 + h 2 o

एच 2 एसओ 4 + बीए (ओएच) 2 \u003d बसो 4 + 2 एच 2 ओ

एच 2 तो 4 + बीएसीएल \u003d बसो 4 + 2 एचसीएल

हाइड्रोजन के बाईं ओर कई मानक इलेक्ट्रोड क्षमता में खड़े धातु एसिड (एचएनओ 3, कॉन्स के अपवाद (एच 2 एसओ 4) से विस्थापित हैं, उदाहरण के लिए:

Zn + h 2 तो 4 \u003d znso 4 + h 2

एसिड के रासायनिक गुणों की तालिका

ऑक्सीजन एसिड अक्सर उचित पानी ऑक्साइड की बातचीत से प्राप्त होते हैं:

पी 4 ओ 10 + 6 एच 2 ओ \u003d 4 एच 3 पीओ 4;

और ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड नॉन-मेटल के साथ गैर-धातु की बातचीत से प्राप्त होते हैं, जिसके बाद पानी में परिणामी यौगिक को भंग कर दिया जाता है: एच 2 + बीआर 2 \u003d 2 एचबीआर

हम क्या जानते थे?

रसायन विज्ञान में 8 वीं कक्षा में, सामान्य रूप से एसिड के बारे में सामान्य जानकारी और उनके एसिड-बेस गुणों के बारे में सामान्य जानकारी होती है। यह लेख एसिड के रासायनिक गुणों के साथ-साथ इन पदार्थों के भौतिक गुणों और उन्हें प्राप्त करने के तरीकों के बारे में जानकारी प्रदान करता है। अध्ययन किए गए रासायनिक तत्वों में कई रासायनिक गुण होते हैं, उदाहरण के लिए, वे लवण, ऑक्साइड, धातुओं के साथ बातचीत कर सकते हैं।

विषय पर परीक्षण

रिपोर्ट आकलन

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1. कई एसिड पानी में भंग हो जाते हैं, इसे खट्टा स्वाद देते हैं। समाधान में एसिड की उपस्थिति को जानने के लिए, संकेतक का उपयोग किया जाता है: लैकमस और मिथाइल ऑरेंज लाल रंग में चित्रित होते हैं।
2. मजबूत एसिड क्षार के साथ बातचीत करते हैं। तटस्थ प्रतिक्रिया होती है, इस तथ्य के कारण कि अम्लीय एसिड माध्यम, साथ ही क्षारीय क्षार माध्यम राशि में एक तटस्थ जल माध्यम बनाता है। तटस्थ प्रतिक्रिया के संक्षिप्त आयनिक समीकरण में एक सामान्य दृश्य है: N + he - → n 2 o
3. लवण और पानी बनाने, बुनियादी और उभयचर अड्डों और ऑक्साइड के साथ बातचीत करें। इलेक्ट्रोलाइट गठन के कारण ये प्रतिक्रियाएं हमेशा अंत तक जाती हैं। वे कई ऑक्साइड और अघुलनशील आधारों को भंग कर देते हैं।
4. लवण के साथ एसिड की बातचीत संभव है, यूनी-घुलनशील या गैसीय पदार्थों के गठन के अधीन।

धातुओं के साथ एसिड की बातचीत:

एसिड वर्गीकरण:

एसिड अवशेष की संरचना के अनुसार, एसिड में विभाजित है:

1. ऑक्सीजन युक्त - ये हाइड्रोक्साइड हैं। वे इस समूह से संबंधित हैं, क्योंकि उनमें उनकी रचना में शामिल है यह एक समूह है। इनमें एसिड शामिल हैं:
   • सल्फर - एच 2 तो 4;
   • सल्फर - एच 2 तो 3;
   • नाइट्रोजन - एचएनओ 3;
   • फॉस्फोरिक - एच 3 पीओ 4;
   • कोयला - एच 2 सीओ 3;
   • सिलिकॉन - एच 2 सिओ 3।
2. गालहीन- इसकी रचना में ऑक्सीजन नहीं है। इनमें एसिड शामिल हैं:
   • फ्लोरोजेनिक एचएफ;
   • क्लोराइड या हाइड्रोक्लोरिक एचसीएल;
   • bromomRogenated एचबीआर;
   • iodogo हाइड्रोजन हाय;
   • हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस।

संरचना में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या:

1. मोनोऑक्साइड (एचएनओ 3, एचएफ, आदि),
2. दोहरी खान (एच 2 तो 4, एच 2 सीओ 3, आदि),
3. तीन आधार (एच 3 पीओ 4)।