हनो। 2 यह एक कमजोर है। बहुत अस्थिर, केवल पतला समाधान में हो सकता है:

2 हनो। 2 नहीं। + नहीं। 2 + एच 2 ओ.

नाइट्रस एसिड नमक कहा जाता है नाइट्राटया नाइट्रोजन का। नाइट्राइट की तुलना में अधिक स्थिर हैं एचएनओ 2।वे सभी विषाक्त हैं।

2 एनओ 2 + 2Hi \u003d I 2 + 2no + 2h 2 o,

एचएनओ 2 + एच 2 ओ 2 \u003d एचएनओ 3 + एच 2 ओ,

5kno 2 + 2kmno 4 + 3h 2 तो 4 \u003d 5kno 3 + k 2 तो 4 + 2mnso 4 + 3h 2 ओ।

नाइट्रोजेनिक एसिड की संरचना।

गैस चरण में, नाइट्रोजेनस एसिड का प्लानर अणु सीआईएस और ट्रांस के दो कॉन्फ़िगरेशन के रूप में मौजूद है-:

कमरे के तापमान पर, एक ट्रांस आइसोमर प्रबल होता है: यह संरचना अधिक स्थिर है। तो, सीआईएस के लिए - एचएनओ 2।(डी) डीजी ° एफ। \u003d -42,59 केजे / मोल, और ट्रांस के लिए एचएनओ 2।(डी) डीजी। \u003d -44.65 केजे / एमओएल।

नाइट्रोजन एसिड के रासायनिक गुण।

जलीय समाधानों में एक संतुलन होता है:

हीटिंग, हाइलाइटिंग के साथ नाइट्रोजन एसिड क्षय का एक समाधान नहीं। और नाइट्रिक एसिड का गठन:

एचएनओ 2। जलीय घोल में विघटित ( के डी।\u003d 4.6 · 10 -4), थोड़ा मजबूत एसिटिक एसिड। आसानी से मजबूत एसिड के साथ मजबूत लवण विस्थापित:

नाइट्रोजेनिक एसिड ऑक्सीडेटिव और कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है। नाइट्रिक एसिड में मजबूत ऑक्सीडेंट्स (हाइड्रोजन पेरोक्साइड, क्लोरीन, पोटेशियम परमैंगनैट) की क्रिया के साथ ऑक्सीकरण होता है:

इसके अलावा, यह उन पदार्थों को ऑक्सीकरण कर सकता है जिनमें पुनर्स्थापनात्मक गुण हैं:

नाइट्रोजेनस एसिड प्राप्त करना।

एज़ोटिक एसिड नाइट्रोजन ऑक्साइड (iii) को भंग करके प्राप्त किया जाता है N 2 o 3 पानी में:

इसके अलावा, यह नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) में भंग करते समय बनता है नहीं 2।:

.

नाइट्रोजन एसिड का उपयोग।

एज़ोबिक एसिड का उपयोग प्राथमिक सुगंधित अमाइन और डायज़ोनियम नमक के गठन को दर्शाने के लिए किया जाता है। नाइट्राइट कार्बनिक रंगों के उत्पादन में कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है।

नाइट्रेट एसिड का शारीरिक प्रभाव।

नाइट्रोजेनिक एसिड विषाक्त है और एक स्पष्ट उत्परिवर्ती प्रभाव है, क्योंकि यह एक deaminting एजेंट है।

अज़ोबिक एसिड

यदि आप पोटेशियम या सोडियम नाइट्रेट को गर्म करते हैं, तो वे ऑक्सीजन का हिस्सा खो देते हैं और नाइट्रोजेनस एसिड एचएनओ 2 लवण में जाते हैं। रिलीज किए गए ऑक्सीजन को लीड बॉन्डिंग की उपस्थिति में अपघटन हल्का है:

नाइट्रस एसिड लवण - नाइट्राइट्स - फॉर्म क्रिस्टल पानी में घुलनशील (चांदी नाइट्राइट के अपवाद के साथ)। नाइट्राइट सोडियम नैनो 2 का उपयोग विभिन्न रंगों के उत्पादन में किया जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पतला कुछ नाइट्राइट के समाधान पर कार्रवाई के तहत, नि: शुल्क नाइट्रेट एसिड प्राप्त किया जाता है:

यह कमजोर एसिड की संख्या से संबंधित है (K \u003d a-10 ~ 4) और केवल अत्यधिक पतला जलीय समाधानों में जाना जाता है। जब समाधान केंद्रित होता है या, इसके हीटिंग के दौरान, नाइट्रोजेनस एसिड विघटित होता है:

नाइट्रोजेनस एसिड में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की डिग्री +3 है, यानी। यह नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री के सबसे कम और उच्चतम संभव मूल्यों के बीच एक मध्यवर्ती है। इसलिए, एचएनओ 2 एक रेडॉक्स द्वंद्व दिखाता है। एजेंटों को कम करने की क्रिया के तहत, इसे बहाल किया जाता है (आमतौर पर नहीं), और ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाओं में - एचएनओ 3 के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है। उदाहरणों में निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं शामिल हैं:

नाइट्रिक एसिड

शुद्ध नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 एक रंगहीन तरल है जिसमें 1.51 ग्राम / सेमी 3 की घनत्व वाला है, -42 0 सी एक पारदर्शी क्रिस्टलीय द्रव्यमान में जमे हुए। हवा में, यह, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड, "धूम्रपान" की तरह, जैसे जोड़े नमी के साथ धुंध के छोटे बूंदों को बनाते हैं।

नाइट्रिक एसिड ताकत में भिन्न नहीं है। पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, यह धीरे-धीरे विघटित करता है:

तापमान और केंद्रित एसिड जितना अधिक होगा, तेजी से अपघटन है। जारी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एसिड में भंग हो जाता है और इसे भूरा रंग देता है।

नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत एसिड की संख्या से संबंधित है; पतला समाधान में, यह पूरी तरह से एच + और 3 आयनों पर विघटित होता है।

नाइट्रिक एसिड की विशेषता संपत्ति इसकी स्पष्ट ऑक्सीडेटिव क्षमता है। नाइट्रिक एसिड सबसे ऊर्जावान ऑक्सीडेंटों में से एक है। कई गैर-धातु आसानी से इसके द्वारा ऑक्सीकरण किए जाते हैं, उचित एसिड में बदल जाते हैं। इस प्रकार, सल्फर नाइट्रिक एसिड के साथ उबलते समय धीरे-धीरे सल्फरिक एसिड, फॉस्फोरस में फॉस्फोरस में ऑक्सीकरण किया जाता है। स्मोल्डरिंग कोने, केंद्रित एचएनओ 3 में विसर्जित, चमकदार रूप से भड़क गया।

नाइट्रिक एसिड लगभग सभी धातुओं के लिए मान्य है (सोने, प्लैटिनम, टैंटलम, रोडियम, इरिडियम के अपवाद के साथ, उन्हें नाइट्रेट में बदलना, और कुछ धातुएं ऑक्साइड में हैं।

केंद्रित एचएनओ 3 कुछ धातुओं को निष्क्रिय करता है। एक और लोमोनोसोव ने पाया कि लौह, आसानी से नाइट्रिक एसिड को पतला करने में भंग हो जाता है, ठंड केंद्रित एचएनओ 3 में भंग नहीं होता है। बाद में यह स्थापित किया गया था कि नाइट्रिक एसिड का समान प्रभाव क्रोमियम और एल्यूमीनियम पर है। इन धातुओं को एक निष्क्रिय स्थिति में केंद्रित नाइट्रिक एसिड की क्रिया के तहत स्थानांतरित किया जाता है (§ 100 देखें)।

नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री +5 है। ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में बोलते हुए, एचएनओ 3 को विभिन्न उत्पादों के लिए पुनर्प्राप्त किया जा सकता है:

इनमें से कौन सा पदार्थ बनता है, यानी एक मामले में नाइट्रिक एसिड कितना गहराई से बहाल किया जाता है, कम करने वाले एजेंट की प्रकृति और प्रतिक्रिया परिस्थितियों पर मुख्य रूप से एसिड की एकाग्रता पर निर्भर करता है। एचएनओ 3 एकाग्रता जितना अधिक होगा, उतना गहराई से इसे बहाल किया जाता है। केंद्रित एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में, कोई 2 अक्सर आवंटित नहीं किया जाता है। कम सक्रिय धातुओं के साथ पतला नाइट्रिक एसिड की बातचीत में, उदाहरण के लिए, कोई आवंटित नहीं किया गया है। अधिक सक्रिय धातुओं के मामले में - लौह, जिंक - एन 2 ओ। अत्यधिक पतला नाइट्रिक एसिड सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है - जिंक, मैग्नीशियम, एल्यूमिनियम - अमोनियम नाइट्रेट देने के साथ, अमोनियम आयन के गठन के साथ। आमतौर पर कई उत्पादों का गठन होता है।

नाइट्रिक एसिड के साथ कुछ धातुओं के ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाओं की योजना को चित्रित करने के लिए:

धातुओं के लिए नाइट्रिक एसिड की कार्रवाई के तहत, एक नियम के रूप में हाइड्रोजन, आवंटित नहीं किया गया है।

धातुओं के मामले में गैर-धातुओं, केंद्रित नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण में, 2 के लिए बहाल किया गया है, उदाहरण के लिए:

अधिक पतला एसिड आमतौर पर नो के लिए बहाल किया जाता है, उदाहरण के लिए:

निम्नलिखित योजनाएं धातुओं और गैर-धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड की बातचीत के सबसे सामान्य मामलों को चित्रित करती हैं। आम तौर पर, एचएनओ 3 की भागीदारी के साथ जा रहे रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं मुश्किल हैं।

मिश्रण में नाइट्रोजन की 1 मात्रा और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 3-4 खंडों से युक्त मिश्रण कहा जाता है रॉयल वोदका। रॉयल वोदका कुछ धातुओं को भंग कर देता है जो "धातुओं के राजा" सहित नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करते हैं। इसका प्रभाव इस तथ्य से समझाया गया है कि नाइट्रिक एसिड मुफ्त क्लोरीन और गठन के रिलीज के साथ नमक ऑक्सीकरण करता है नाइट्रोक्साइड नाइट्रोजन (Iii), या क्लोराइड नाइट्रोसिल Nocl:

नाइटोसिल क्लोराइड एक मध्यवर्ती प्रतिक्रिया उत्पाद और विघटित है:

क्लोरीन अलगाव के समय परमाणु होते हैं, जो रॉयल वोदका की उच्च ऑक्सीडेटिव क्षमता का कारण बनते हैं। सोने और प्लैटिनम की ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं मुख्य रूप से निम्नलिखित समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ती हैं:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, गोल्ड क्लोराइड (iii) और प्लैटिनम क्लोराइड (iv) फॉर्म कॉम्प्लेक्स यौगिकों एच [एआईएस 1 4] और एच 2 के साथ।

कई कार्बनिक पदार्थ नाइट्रिक एसिड कार्य करता है ताकि कार्बनिक यौगिक अणु में एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को नाइट्रो समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सके - संख्या 2। इस प्रक्रिया को बुलाया जाता है नाइट्रोविया और कार्बनिक रसायन शास्त्र में बहुत महत्व है।

एचएनओ 3 अणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना § 44 में माना जाता है।

नाइट्रिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण नाइट्रोजन यौगिकों में से एक है: बड़ी मात्रा में नाइट्रोजन उर्वरकों, विस्फोटक और कार्बनिक रंगों के उत्पादन में इसका उपभोग किया जाता है, कई रासायनिक प्रक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, इसका उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है नाइट्रस विधि, इसका उपयोग सेलूलोज़ वार्निश, फिल्म के निर्माण के लिए किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड नमक कहा जाता है नाइट्रेट्स। वे सभी पानी में अच्छी तरह से भंग कर रहे हैं, और जब गरम किया जाता है तो ऑक्सीजन की रिहाई के साथ विघटित होता है। उसी समय, सबसे सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट नाइट्राइट्स पर जाते हैं:

धातु ऑक्साइड, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड पर हीटिंग विघटन के दौरान शेष शेष धातुओं के नाइट्रेट्स। उदाहरण के लिए:

अंत में, कम से कम सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट्स (उदाहरण के लिए, चांदी, सोना) को मुक्त करने के लिए गर्म होने पर विघटित:

आसानी से ऑक्सीजन को साफ़ करने, उच्च तापमान पर नाइट्रेट ऊर्जावान ऑक्सीडाइज़र हैं। उनके जलीय समाधान, इसके विपरीत, लगभग ऑक्सीडेटिव गुण नहीं दिखाते हैं।

सोडियम, पोटेशियम, अमोनियम और कैल्शियम के नाइट्रेट्स सबसे महत्वपूर्ण हैं, जो अभ्यास में हैं जिन्हें कहा जाता है sotitors।

नाइट्रेट सोडियम नैनो 3, या सोडियम सेलिट्रा, कभी-कभी चिली सेल्युतिरा कहा जाता है, केवल चिली में प्रकृति में बड़ी मात्रा में पाया जाता है।

नाइट्रेट पोटेशियम नो 3, या पोटाश सेलिट्राछोटी मात्रा में, यह प्रकृति में भी पाया जाता है, लेकिन मुख्य रूप से यह पोटेशियम क्लोराइड के साथ सोडियम नाइट्रेट की बातचीत में कृत्रिम रूप से सामने आता है।

इन दोनों लवणों का उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है, और पोटेशियम नाइट्रेट में दो तत्व-आवश्यक पौधे होते हैं: नाइट्रोजन और पोटेशियम। सोडियम और पोटेशियम नाइट्रेट का भी कांच के बने पदार्थ और खाद्य उद्योग में कैनिंग उत्पादों के लिए उपयोग किया जाता है।

कैल्शियम नाइट्रेट सीए (संख्या 3) 2, या कैल्शियम सेलिट्रायह नींबू के साथ बड़ी मात्रा में नाइट्रिक एसिड तटस्थता में निकलता है; उर्वरक के रूप में लागू।

अमोनियम नाइट्रेट Nh 4 संख्या 3।

• छात्र को इन प्रतिक्रियाओं के पूर्ण समीकरणों को आकर्षित करने की सिफारिश की जाती है।

पांच नाइट्रोजन ऑक्साइड में से तीन पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, नाइट्रोजेनस एच 1 एम 0 2 और नाइट्रोजन एचएन 0 3 एसिड बनाते हैं।

एज़ोटिक एसिड कमजोर और अस्थिर है। यह केवल ठंडा जलीय घोल में एक छोटी सांद्रता में मौजूद हो सकता है। यह लगभग 0 डिग्री सेल्सियस के दौरान नमक के प्रति समाधान (अक्सर NAN0 2) सल्फरिक एसिड की कार्रवाई द्वारा व्यावहारिक रूप से प्राप्त किया जाता है। पोत के नीचे तक नाइटोजेनस एसिड की एकाग्रता बढ़ाने का प्रयास करते समय, एक नीला तरल - नाइट्रोजन ऑक्साइड (डब्ल्यू) जारी किया जाता है। नाइट्रोजेनस एसिड विघटन के तापमान में वृद्धि के साथ लेकिन प्रतिक्रियाएं

नाइट्रोजन ऑक्साइड (1 यू) पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, दो एसिड (ऊपर देखें) देता है। लेकिन नाइट्रोजन एसिड के अपघटन को ध्यान में रखते हुए, गर्म होने पर पानी के साथ कुल प्रतिक्रिया एन 2 0 4 निम्नानुसार लिखी गई है:

नाइट्रस एसिड लवण (नाइट्राइट्स) पर्याप्त रूप से स्थिर हैं। पोटेशियम या सोडियम नाइट्राइट्स को अल्कली में नाइट्रोजन ऑक्साइड (1 यू) को भंग करके प्राप्त किया जा सकता है:

नमक के मिश्रण का गठन काफी समझ में आता है, क्योंकि, पानी के साथ प्रतिक्रिया, एन 2 0 4 दो एसिड फॉर्म। क्षार द्वारा तटस्थ अस्थिरता अस्थिर नाइट्रोजेनस एसिड के अपघटन को रोकता है और पूरी तरह से दाएं पानी के साथ प्रतिक्रिया एन 2 0 4 के संतुलन के विस्थापन की ओर जाता है।

क्षार धातु नाइट्राइट्स भी अपने नाइट्रेट्स के थर्मल अपघटन के साथ प्राप्त किए जाते हैं:

नाइट्रस एसिड लवण पानी में अच्छी तरह से घुलनशील हैं। कुछ नाइट्राइट्स की घुलनशीलता असाधारण रूप से उच्च है। उदाहरण के लिए, 25 डिग्री सेल्सियस पर, पोटेशियम नाइट्राइट घुलनशीलता गुणांक 314 है, यानी। 100 ग्राम पानी में, 314 ग्राम लवण भंग हो जाता है। क्षार धातु नाइट्राइट थर्मलली स्थिर और अपघटन के बिना पिघल गए हैं।

अम्लीय नाइट्राइट माध्यम अधिनियम में मजबूत ऑक्सीडाइज़र के रूप में। वास्तव में, ऑक्सीडेटिव गुण परिणामी कमजोर नाइट्रेट एसिड प्रदर्शित करता है। आयोडाइड समाधान से, आयोडिस को हाइलाइट किया गया है:

आयोडीन रंग, और नाइट्रोजन ऑक्साइड द्वारा पाया जाता है - विशेषता गंध द्वारा। नाइट्रोजन बाहर चला जाता है तोह फिर +3 बी तोह फिर +2.

ऑक्सीडिफायर नाइट्रेट एसिड से अधिक मजबूत होते हैं, नाइट्रेट्स को नाइट्रेट्स को ऑक्सीकरण करते हैं। अम्लीय माध्यम में, सोडियम नाइट्राइट जोड़े जाने पर पोटेशियम परमैंगनेट समाधान को विकृत किया जाता है:

नाइट्रोजन बाहर चला जाता है तोह फिर +3 बी तोह फिर +5। इस प्रकार, नाइट्रेट एसिड और नाइट्राइट्स रेडॉक्स द्वंद्व दिखाते हैं।

जहरीले नाइट्राइट्स, क्योंकि उन्हें हीमोग्लोबिन आयरन (पी) में लोहा (एच 1) में ऑक्सीकरण किया जाता है और हीमोग्लोबिन रक्त में ऑक्सीजन को संलग्न करने और स्थानांतरित करने की क्षमता खो देता है। बड़ी संख्या में नाइट्रोजन उर्वरकों का उपयोग पौधों के विकास में काफी तेजी से बढ़ता है, लेकिन उनमें ऊंचा सांद्रता पर नाइट्रेट्स और नाइट्राइट होते हैं। इस प्रकार सब्जियों और जामुन (तरबूज, खरबूजे) का उपयोग जहर की ओर जाता है।

एक नाइट्रिक एसिड बहुत व्यावहारिक महत्व का है। इसकी गुण एसिड (जलीय घोल में लगभग पूर्ण आयनीकरण), मजबूत ऑक्सीडेटिव गुणों और एन 0 2 + नाइट्रो समूह को अन्य अणुओं में स्थानांतरित करने की क्षमता के साथ संयुक्त होते हैं। नाइट्रिक एसिड का उपयोग उर्वरकों के उत्पादन के लिए बड़ी मात्रा में किया जाता है। इस मामले में, यह पौधों के लिए आवश्यक नाइट्रोजन के स्रोत के रूप में कार्य करता है। इसका उपयोग धातुओं को भंग करने और अच्छी तरह से घुलनशील नमक प्राप्त करने के लिए किया जाता है - नाइट्रेट्स।

नाइट्रिक एसिड के उपयोग की बेहद महत्वपूर्ण दिशा नाइट्रो समूह युक्त विभिन्न कार्बनिक उत्पादों को प्राप्त करने के लिए कार्बनिक पदार्थों का नाइट्रेशन है। कार्बनिक नाइट्रो यौगिकों में औषधीय पदार्थ, रंग, सॉल्वैंट्स, विस्फोटक होते हैं। हर साल, वैश्विक नाइट्रिक एसिड उत्पादन 30 मिलियन टन से अधिक है।

अमोनिया संश्लेषण और इसके ऑक्सीकरण के औद्योगिक विकास से पहले की अवधि में, नाइट्रिक एसिड को नाइट्रेट से प्राप्त किया गया था, उदाहरण के लिए, चिली के नैन 0 3 नाइट्रेट से। केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म सेलिटेरा:

ठंडा रिसीवर में विशिष्ट नाइट्रिक एसिड जोड़े एक उच्च एचएन 0 तरल में संघनित होते हैं।

वर्तमान में, नाइट्रिक एसिड विधि के विभिन्न प्रकारों के अनुसार प्राप्त किया जाता है, जिसमें स्रोत पदार्थ नाइट्रोजन ऑक्साइड (पी) है। नाइट्रोजन गुणों के विचार से निम्नानुसार, इसका कोई ऑक्साइड 2000 डिग्री सेल्सियस से अधिक के तापमान पर नाइट्रोजन और ऑक्सीजन से प्राप्त नहीं किया जा सकता है। इस तरह के उच्च तापमान को बनाए रखने के लिए उच्च ऊर्जा लागत की आवश्यकता होती है। विधि 1 9 05 में नॉर्वे में तकनीकी रूप से लागू की गई थी। 3000-3500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर वोल्ट आर्क के दहन क्षेत्र के माध्यम से गर्म हवा पारित हुई। डिवाइस से उभरते गैसों में केवल 2-3% नाइट्रोजन ऑक्साइड (एच) होता है। 1 9 25 तक, नाइट्रोजन उर्वरकों का विश्व उत्पादन इस विधि में 42,000 टन नाइट्रोजन उर्वरकों तक पहुंच गया। उर्वरक उत्पादन के आधुनिक पैमाने के अनुसार, यह बहुत छोटा है। भविष्य में, नाइट्रिक एसिड उत्पादन का विस्तार नाइट्रोजन ऑक्साइड (ओं) में अमोनिया ऑक्सीकरण के मार्ग के साथ चला गया।

अमोनिया के साधारण दहन के साथ, नाइट्रोजन और पानी बनते हैं। लेकिन उत्प्रेरक का उपयोग करके कम तापमान पर प्रतिक्रिया लेते समय, अमोनिया ऑक्सीकरण संख्या के गठन के साथ समाप्त होता है। नो की उपस्थिति जब अमोनिया और ऑक्सीजन का मिश्रण प्लैटिनम ग्रिड के माध्यम से पारित किया जाता है, तो यह लंबे समय से ज्ञात है, लेकिन यह उत्प्रेरक पर्याप्त उच्च ऑक्साइड उपज नहीं देता है। केवल XX शताब्दी में कारखाने के उत्पादन के लिए इस प्रक्रिया का उपयोग करना संभव था, जब एक अधिक कुशल उत्प्रेरक पाया गया - प्लैटिनम और रोडियम मिश्र धातु। धातु रोड्स, जो नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में बेहद जरूरी है, प्लैटिनम की तुलना में लगभग 10 गुना अधिक दुर्लभ है। 750 डिग्री सेल्सियस प्रतिक्रिया पर अमोनिया और एक निश्चित संरचना के ऑक्सीजन के मिश्रण में एक पीटी / आरएच उत्प्रेरक के साथ

आउटपुट को 98% तक देता है। यह प्रक्रिया नाइट्रोजन और पानी (ऊपर देखें) के लिए अमोनिया के दहन की तुलना में थर्मोडायनामिक रूप से कम लाभदायक है, लेकिन उत्प्रेरक अमोनिया अणु के हाइड्रोजन हानि के बाद शेष नाइट्रोजन परमाणुओं का एक तेज़ यौगिक प्रदान करता है, ऑक्सीजन एन 2 अणुओं के गठन को रोकता है।

जब नाइट्रोजन ऑक्साइड (पी) और ऑक्सीजन, नाइट्रोजन ऑक्साइड (1 यू) एन 0 2 युक्त मिश्रण को ठंडा किया जाता है। परिवर्तन के अगले संस्करण N0 2 लागू होते हैं नाइट्रिक एसिड में। ऊंचे तापमान पर पानी में एनक्यू 2 को भंग करके पतला नाइट्रिक एसिड प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया ऊपर दी गई है (पृष्ठ 75)। 98% तक के द्रव्यमान के साथ नाइट्रिक एसिड तरल एन 2 0 4 के मिश्रण में अधिक दबाव में गैसीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी के साथ प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। इन स्थितियों के तहत, नाइट्रिक एसिड के साथ एक साथ गठित, नाइट्रोजन ऑक्साइड (पी) में ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीजन के साथ एन 0 2 के लिए समय होता है, जो तुरंत पानी से प्रतिक्रिया करता है। निम्नलिखित कुल प्रतिक्रिया प्राप्त की जाती है:

नाइट्रिक एसिड में वायुमंडलीय नाइट्रोजन के रूपांतरण की निरंतर प्रतिक्रियाओं की पूरी श्रृंखला का प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:

पानी और ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन ऑक्साइड (1 यू) की प्रतिक्रिया बहुत धीमी है, और यह व्यावहारिक रूप से नाइट्रिक एसिड में अपने पूर्ण परिवर्तन को प्राप्त करने में असमर्थ है। इसलिए, नाइट्रिक एसिड के उत्पादन वाले पौधों में, नाइट्रोजन ऑक्साइड हमेशा वातावरण में जारी किए जाएंगे। फैक्ट्री पाइप से लाल धुएं - "फॉक्स टेल" चला जाता है। धूम्रपान का रंग एन 0 2 की उपस्थिति के कारण है। नाइट्रोजन ऑक्साइड से एक बड़े पौधे के चारों ओर एक महत्वपूर्ण जगह में, जंगल मर जाते हैं। विशेष रूप से पेड़ों की एन 0 2 शंकुधारी प्रजातियों के प्रभाव के प्रति संवेदनशील।

निर्जलीय नाइट्रिक एसिड 1.5 ग्राम / सेमी 3 की घनत्व वाला एक रंगहीन तरल है, जो 83 डिग्री सेल्सियस पर उबलते हुए और -41, बीए ° सी को पारदर्शी क्रिस्टलीय पदार्थ में ठंडा कर रहा है। हवा पर, नाइट्रिक एसिड केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समान होता है, क्योंकि एसिड जोड़े कोहरे की बूंदों के पानी भाप हवा के साथ बनाते हैं। इसलिए, पानी की एक छोटी सामग्री के साथ नाइट्रिक एसिड कहा जाता है धूम्रपान। एक नियम के रूप में, एन 0 2 के गठन के साथ प्रकाश विघटन की क्रिया के तहत एक पीला रंग होता है। धूम्रपान एसिड अपेक्षाकृत शायद ही कभी लागू होता है।

आमतौर पर नाइट्रिक एसिड उद्योग द्वारा 65-68% के द्रव्यमान अंश के साथ जलीय घोल के रूप में उत्पादित होता है। इस तरह के एक समाधान को केंद्रित नाइट्रिक एसिड कहा जाता है। एचएन 0 3 के बड़े अंश के साथ समाधान 10% से कम - पतला नाइट्रिक एसिड। 68.4% के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान (1.41 ग्राम / सेमी 3 की घनत्व) है अजोट्रोपिक मिश्रण122 डिग्री सेल्सियस पर उबलते हैं। ऐज़ोट्रोपिक मिश्रण को इसके ऊपर तरल और भाप दोनों की एक ही संरचना द्वारा विशेषता है। इसलिए, अजोट्रॉपिक मिश्रण के आसवन को इसकी संरचना में बदलाव नहीं होता है। परंपरागत एचएन 0 3 अणुओं के साथ केंद्रित एसिड में, ऑर्थोसो-अम्लीय एसिड अणुओं एच 3 एन 0 4 का छोटा सा हिस्सा है।

केंद्रित नाइट्रिक एसिड उत्तोलन कुछ धातुओं की सतह, जैसे लौह, एल्यूमीनियम, क्रोमियम। एक केंद्रित एचएन () 3 के साथ इन धातुओं के संपर्क में, रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं जाती है। इसका मतलब है कि वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए संघर्ष करते हैं। स्टील टैंक में नाइट्रिक एसिड ले जाया जा सकता है।

धूम्रपान और केंद्रित नाइट्रिक एसिड दोनों एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। नाइट्रिक एसिड के साथ संपर्क करते समय चमकती कोयले चमकती है। स्किपिडर बूँदें, नाइट्रिक एसिड, आग लगने, एक बड़ी लौ (चित्र 20.3) बनाने में गिरती है। गर्म सल्फर और फास्फोरस के दौरान केंद्रित एसिड ऑक्सीकरण करता है।

अंजीर। 20.3।

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिश्रण में नाइट्रिक एसिड मूल गुण प्रकट करता है। Hn0 अणु से 3 हाइड्रोक्साइड आयन cleaved है, और नाइट्रोल (Nitronium) आयन का गठन किया गया है:

नाइट्रोनियम की संतुलन एकाग्रता छोटी है, लेकिन इस तरह के मिश्रण इस आयन की भागीदारी के साथ कार्बनिक पदार्थ थायर करते हैं। इस उदाहरण से, यह विलायक की प्रकृति के आधार पर, पदार्थ का व्यवहार मूल रूप से बदल सकता है। पानी में HN0 3 मजबूत एसिड के गुण दिखाता है, और सल्फ्यूरिक एसिड में आधार हो जाता है।

पतला जलीय समाधान में, नाइट्रिक एसिड लगभग पूरी तरह से आयनित है।

नाइट्रिक एसिड के केंद्रित समाधानों में, एचएन 0 3 अणुओं का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है, और अम्लीय माध्यम के समर्थन के साथ पतला - आयन एन 0 3 में। इसलिए, नाइट्रोजन एसिड की एकाग्रता और धातु की प्रकृति के आधार पर विभिन्न उत्पादों के लिए बहाल किया जाता है। एक तटस्थ माध्यम में, यानी, नाइट्रिक एसिड के लवण में, आयन एन 0 3 कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट बन जाता है, लेकिन गंभीर एसिड के अतिरिक्त नाइट्रेट के तटस्थ समाधान के साथ, बाद वाला नाइट्रिक एसिड के रूप में कार्य करता है। अम्लीय माध्यम आयन एन 0 3 में ऑक्सीडेटिव गुणों की शक्ति के अनुसार H + से मजबूत। इसलिए निम्नलिखित महत्वपूर्ण परिणाम।

हाइड्रोजन के बजाय, नाइट्रिक एसिड की प्रक्रिया के तहत, विभिन्न नाइट्रोजन ऑक्साइड प्रतिष्ठित होते हैं, और सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, नाइट्रोजन को एनएच * आयन में बहाल किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड के साथ धातुओं की प्रतिक्रियाओं के सबसे महत्वपूर्ण उदाहरणों पर विचार करें। पतला एसिड के साथ प्रतिक्रिया में तांबा नाइट्रोजन को नाइट्रोजन को पुनर्स्थापित करता है (ऊपर देखें), और केंद्रित एसिड के साथ प्रतिक्रिया में - एन 0 2:

लौह केंद्रित नाइट्रिक एसिड से निष्क्रिय हो जाता है, और औसत एकाग्रता का एक एसिड ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है +3:

एल्यूमीनियम गैस चयन के बिना दृढ़ता से पतला नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि नाइट्रोजन को बहाल किया जाता है तोह फिर -3, एक अमोनियम नमक बनाना:

नाइट्रिक एसिड लवण, या नाइट्रेट्स, सभी धातुओं के लिए जाने जाते हैं। अक्सर कुछ नाइट्रेट्स का पुराना नाम लागू होता है - सेलिट्रा(सोडियम सेलिवर, पोटाश सेलिथ)। यह लवण का एकमात्र परिवार है जिसमें सभी नमक पानी में घुलनशील होते हैं। आयन एन 0 3 चित्रित नहीं है। इसलिए, नाइट्रेट्स या रंगहीन लवण हैं, या उनके पास का एक रंग है जो उनका हिस्सा है। अधिकांश नाइट्रेट्स को क्रिस्टलॉयड्रेट्स के रूप में जलीय समाधानों से आवंटित किया जाता है। निर्जलीय नाइट्रेट्स एनएच 4 हैं N0। 3तथा lIN0 को छोड़कर क्षार धातु नाइट्रेट्स 3 * 3 एच। 2 0.

नाइट्रेट का उपयोग अक्सर समाधान में विनिमय प्रतिक्रियाओं का संचालन करने के लिए किया जाता है। बड़ी मात्रा में क्षार धातु नाइट्रेट्स, कैल्शियम और अमोनियम उर्वरकों के रूप में उपयोग किया जाता है। कई शताब्दियों तक, पोटेशियम नाइट्रेट सैन्य मामलों में बहुत महत्वपूर्ण था, क्योंकि यह एकमात्र विस्फोटक - पाउडर का एक घटक था। यह मुख्य रूप से घोड़ों के मूत्र से प्राप्त किया गया था। विशेष saltryproynye ढेर में बैक्टीरिया की भागीदारी के साथ मूत्र में निहित नाइट्रोजन नाइट्रेट के पास गया। जब परिणामी तरल पदार्थ वाष्पित होता है, तो सबसे पहले क्रिस्टलाइज्ड पोटेशियम नाइट्रेट। यह

एक उदाहरण दिखाता है कि अमोनिया संश्लेषण उद्योग के विकास से पहले नाइट्रोजन यौगिकों के स्रोतों द्वारा कितना सीमित है।

नाइट्रेट्स का थर्मल अपघटन 500 डिग्री सेल्सियस से नीचे तापमान पर होता है। जब सक्रिय धातुओं के गर्म नाइट्रेट्स, वे ऑक्सीजन रिलीज (ऊपर देखें) के साथ नाइट्राइट्स में बदल जाते हैं। थर्मल अपघटन के साथ कम सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट्स धातु ऑक्साइड, नाइट्रोजन ऑक्साइड (1) देते हैं वाई) और ऑक्सीजन:

नाइट्रस और नाइट्रिक एसिड लवण

नाइट्रोजन उर्वरक

श्रेणी 9।

पाठ का प्रकार - नई सामग्री का अध्ययन।

पाठ का दृश्य - बातचीत।

उद्देश्य और पाठ कार्य।

शिक्षात्मक। नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स के प्राप्त करने, गुणों और अनुप्रयोगों के तरीकों के साथ छात्रों को पेश करने के लिए। कृषि उत्पादों में उच्च नाइट्रेट सामग्री की समस्या पर विचार करें। नाइट्रोजन उर्वरकों, उनके वर्गीकरण और प्रतिनिधियों का एक विचार दें।

विकसित होना. कौशल के विकास को जारी रखें: मुख्य बात आवंटित करें, एक सार संचालित करने के लिए, एक सार संचालित करने के लिए, एक प्रयोग करने के लिए, अभ्यास में ज्ञान लागू करें।

शैक्षिक। ज्ञान के लिए सकारात्मक दृष्टिकोण को बढ़ाने, वैज्ञानिक विश्वव्यापी के गठन को जारी रखें।

तरीके और पद्धतिगत तकनीकें। लोकप्रिय विज्ञान साहित्य के साथ छात्रों का स्वतंत्र कार्य, संचार की तैयारी, प्रयोगशाला प्रयोगों का प्रदर्शन और एक प्रदर्शन प्रयोग, अनुसंधान के तत्वों के साथ ज्ञान प्रस्तुत करने की संवाद विधि, परीक्षण का उपयोग कर वर्तमान ज्ञान नियंत्रण।

सबक की संरचना।

घोषणा थीम, लक्ष्य।

होमवर्क का संदेश और इसके लिए टिप्पणी।

एक नई सामग्री की प्रस्तुति (प्रयोग के लिए समर्थन के साथ उत्तराधिकारी)।

परीक्षण का उपयोग कर ज्ञान का वर्तमान नियंत्रण।

पाठ को सारांशित करना।

उपकरण और अभिकर्मकों।सुरक्षा पोस्टर; टेबल "नाइट्रेट्स का अपघटन जब गर्म", "नाइट्रोजन उर्वरकों का वर्गीकरण", "एसिड की पंक्ति का दावा किया गया"; परीक्षण "नाइट्रोजन और इसके कनेक्शन" (दो विकल्प); कार्य की स्थिति के साथ कार्ड।

प्रदर्शन प्रयोग के लिए: टेस्ट ट्यूबों, अल्कोहल, मैच, टेस्ट ट्यूबों के लिए धारक, क्रूसिबल टोंग, जलने वाले पदार्थों, समुद्र तटों, लोहे के पत्ते के लिए लोहे के चम्मच के लिए प्रदर्शन त्रिपोद, समुद्र तट, कपास ऊन केंद्रित क्षार समाधान, रेत के साथ कप, तीन के साथ कप के साथ गर्भवती है प्रयोगशाला तिपाई; सोडियम हाइड्रॉक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड, क्रिस्टलीय नमक - पोटेशियम नाइट्रेट, तांबा नाइट्रेट (द्वितीय), सिल्वर नाइट्रेट के केंद्रित समाधान; वुडकोर, कॉपर प्लेट, सल्फर, डिप्हेनिलामाइन समाधान केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (डार्क फ्लास्क, 0.1 ग्राम डिप्हेनिलामाइन पर
एच 2 के 10 मिलीलीटर 4 (कॉन्स।); पोटेशियम आयोडाइड, पतला सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम नाइट्राइट के समाधान; प्रदर्शन परीक्षण ट्यूबों में - सब्जी के रस गोभी, zucchini, कद्दू; Yodcrachmal कागज।

प्रयोगशाला प्रयोगों के लिए: टेस्ट ट्यूब दो जस्ता granules, तीन खाली ट्यूब, ग्लास छड़ें, क्रिस्टल नाइट्रेट्स (मटर की मात्रा) के साथ दो परीक्षण ट्यूब - बेरियम नाइट्रेट और एल्यूमीनियम नाइट्रेट, लैक्टियम, तांबा नाइट्रेट समाधान (ii), चांदी नाइट्रेट, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, बेरियम क्लोराइड, आसुत पानी।

एपिग्रैफ। "किसी भी विज्ञान को इस तरह के रसायन विज्ञान के रूप में एक प्रयोग की आवश्यकता नहीं है" (माइकल फैराडे)।

कक्षाओं के दौरान

सुरक्षा जानकारी

सभी नाइट्रेट फ्रीजिंग पदार्थों से संबंधित हैं। स्टोर नाइट्रेट्स कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों से अलग से आवश्यक हैं। नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) के गठन के साथ सभी प्रयोगों को बड़े ट्यूबों में किया जाना चाहिए, सूती तलछट के साथ बंद, केंद्रित क्षार समाधान के साथ गीला किया जाना चाहिए। नाइट्रिक एसिड अंधेरे फ्लास्क में संग्रहीत किया जाना चाहिए, आग का ख्याल रखना चाहिए। विशेष रूप से विषाक्त नाइट्राइट।

होम वर्क

ट्यूटोरियल ओ.एस. गैब्रिएलविना "रसायन विज्ञान -9", § 26, यूपीआर। 7. मजबूत छात्रों को व्यक्तिगत कार्य प्राप्त होते हैं।

व्यक्तिगत कार्य

1. अलकेमिकल भाषा से इस तरह की एक प्रविष्टि का अनुवाद करें: "" मजबूत वोदका "" चंद्रमा "को छोड़ देता है," लोमड़ी पूंछ "जारी करता है। परिणामी तरल की मोटाई "नरक पत्थर" उत्पन्न करती है, जो स्याही कपड़े, कागज और हाथ है। ताकि "चंद्रमा" फिर से गुलाब, भट्ठी में "नरक पत्थर" की गणना करें। "

उत्तर.

"नरक पत्थर" - रजत नाइट्रेट - जब गर्म हो जाता है तो चांदी के गठन के साथ विघटित होता है - "चंद्र गुलाब":

2agno 3 (cr।) 2ag + 2no 2 + o 2।

2. एक पुराने वैज्ञानिक ग्रंथ में, "लाल precipitate" प्राप्त करने का अनुभव *: "बुध नाइट्रिक एसिड में भंग कर दिया गया है, समाधान वाष्पित हो गया है और अवशेष को तब तक गर्म किया जाता है जब तक इसे" लाल "नहीं बनाया जाता है।" "लाल प्रक्षेपित" क्या है? इसके गठन की ओर अग्रसर प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को लिखें, क्योंकि परिणामी यौगिकों में पारा में ऑक्सीकरण +2 की डिग्री है और यह नाइट्रिक एसिड की कार्रवाई के तहत, बुध पर गैस जारी की गई है।

उत्तर. समीकरण प्रतिक्रियाएं:

बुध ऑक्साइड (ii) Hgo। प्राप्त करने की विधि के आधार पर लाल या पीला है (एचजी 2 ओ - काला रंग)। हवा में, बुध कमरे के तापमान पर ऑक्सीकरण नहीं किया जाता है। दीर्घकालिक हीटिंग के साथ, बुध को एयर ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है, जिसमें एक लाल पारा ऑक्साइड (ii) बनाना - गैर सरकारी संगठन, जो मजबूत हीटिंग के साथ फिर से बुध और ऑक्सीजन पर विघटित होता है:

2ngo \u003d 2ng + o 2।

एक नई सामग्री का अध्ययन

नाइट्रिक एसिड लवण की संरचना और नामकरण

अध्यापक। लैटिन नाम "नाइट्रोजनियम" और ग्रीक "नाइट्रेट" का क्या अर्थ है?

छात्र। "नाइट्रोजनियम" का अर्थ है "सेलिट्रा का जिक्र", और "नाइट्रेट" का अर्थ है "सेलिथ"।

अध्यापक। पोटेशियम, सोडियम, कैल्शियम और अमोनियम के नाइट्रेट्स को सेलिटर्स कहा जाता है. उदाहरण के लिए, सेलिट्रा:नो 3 - नाइट्रेट पोटेशियम (भारतीय सेलिथ), नैनो 3 - सोडियम नाइट्रेट (चिली सेवरिवर), सीए (नहीं 3) 2 - कैल्शियम नाइट्रेट (नॉर्वेजियन सेलिथ), एनएच 4 संख्या 3 - अमोनियम नाइट्रेट (अमोनियम या अमोनियम नाइट्रेट, प्रकृति में कोई फ़ील्ड नहीं)। जर्मन उद्योग को उस दुनिया में पहला माना जाता है जिसे नमक मिला Nh 4 संख्या 3 नाइट्रोजन से N 2। पौधे पोषण के लिए उपयुक्त हवा और हाइड्रोजन पानी.

नाइट्रेट्स के भौतिक गुण

अध्यापक। पदार्थ और उसके गुणों की संरचना के बीच क्या संबंध मौजूद है, हम प्रयोगशाला अनुभव से सीखेंगे.

नाइट्रेट्स के भौतिक गुण

कार्य। दो टेस्ट ट्यूबों में क्रिस्टलीय नाइट्रेट्स होते हैं: वीए (संख्या 3) 2 और अल (संख्या 3) 3। प्रत्येक ट्यूब में, आसुत पानी के 2 मिलीलीटर डालो, ग्लास छड़ी मिलाएं। घुलनशील लवण की प्रक्रिया का निरीक्षण करें। समाधान पर्यावरण की प्रकृति के लिए स्टोर।

अध्यापक। लवण क्या कहा जाता है?

छात्र. नमक धातु आयनों और एसिड अवशिष्ट आयनों से युक्त जटिल पदार्थ होते हैं.

अध्यापक। एक तार्किक श्रृंखला का निर्माण करना आवश्यक है: रासायनिक बंधन का प्रकार - क्रिस्टल जाली का प्रकार - जाली नोड्स में कणों के बीच बातचीत बल - पदार्थों के भौतिक गुण.

छात्र। नाइट्रेट्स लवण से संबंधित हैं, इसलिए वे आयनिक संचार और एक आयनिक क्रिस्टल जाली द्वारा विशेषता है जिसमें आयन इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा आयोजित किए जाते हैं। नाइट्रेट्स - ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ, अपवर्तक, पानी में घुलनशील, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स.

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट प्राप्त करना

अध्यापक। अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के रासायनिक गुणों के आधार पर लवण का उत्पादन करने के दस तरीकों का नाम दें.

छात्र।

1) धातु + गैर-धातु \u003d नमक;

2) धातु + एसिड \u003d नमक + हाइड्रोजन;

3) धातु ऑक्साइड + एसिड \u003d नमक + पानी;

4) धातु हाइड्रॉक्साइड + एसिड \u003d नमक + पानी;

5) धातु हाइड्रॉक्साइड + एसिड ऑक्साइड \u003d नमक + पानी;

6) धातु ऑक्साइड + गैर धातु ऑक्साइड \u003d नमक;

7) नमक 1 + धातु हाइड्रॉक्साइड (क्षार) \u003d नमक 2 + धातु हाइड्रॉक्साइड (अघुलनशील आधार);

8) नमक 1 + एसिड (गंभीर) \u003d नमक 2 + एसिड (कमजोर);

10) नमक 1 + धातु (सक्रिय) \u003d नमक 2 + धातु (कम सक्रिय)।

लवण प्राप्त करने के लिए विशिष्ट तरीके:

12) नमक 1 + गैर-धातु (सक्रिय) \u003d नमक 2 + गैर धातु (कम सक्रिय);

13) एम्फोटर धातु + स्पिन \u003d नमक + हाइड्रोजन;

14) गैर-धातु + क्षार \u003d नमक + हाइड्रोजन।

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट प्राप्त करने की विशिष्ट विधि:

नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) + spin \u003d sol1 + sol2 + पानी, उदाहरण के लिए (बोर्ड पर लिखते हैं):

यह एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है, इसका प्रकार दमलता, या असमानता है।

नो 2 से ऑक्सीजन की उपस्थिति में तथाNaOH। यह दो नमक नहीं निकलता है, लेकिन एक:

रेडॉक्स प्रतिक्रिया का प्रकार इंटरमोल्युलर है।

अध्यापक। नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) के गठन के प्रयोगों को बड़े ट्यूबों में क्यों किया जाना चाहिए, कपास के तलछट के साथ बंद, पानी क्षार के साथ गीला?

छात्र। नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) एक जहरीला गैस है, यह क्षार और तटस्थ के साथ बातचीत करता है।

नाइट्रेट्स के रासायनिक गुण

छात्र मुद्रित तकनीक के साथ प्रयोगशाला प्रयोग करते हैं।

अन्य लवण के साथ सामान्य नाइट्रेट्स की गुण

धातुओं के साथ नाइट्रेट की बातचीत,
एसिड, क्षार, लवण

कार्य। प्रत्येक प्रतिक्रिया के संकेतों पर ध्यान दें, योजनाओं के अनुरूप आणविक और आयनिक समीकरण लिखें:

सीयू (संख्या 3) 2 + जेएन ...

एग्नो 3 + एचसीएल ...

सीयू (संख्या 3) 2 + NaOH ...

एग्नो 3 + बीएसीएल 2 ...

हाइड्रोलिसिस नाइट्रेट्स

कार्य। प्रस्तावित नमकीन समाधानों की प्रतिक्रिया का निर्धारण करें: वीए (संख्या 3) 2 और अल (संख्या 3) 3। समाधान वातावरण के संकेत के साथ संभावित प्रतिक्रियाओं के आणविक और आयनिक समीकरण रिकॉर्ड करें।

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स के विशिष्ट गुण

अध्यापक। सभी नाइट्रेट्स तापीय रूप से अस्थिर हैं। जब गर्म हो गयावो हैं घुलनाऑक्सीजन के गठन के साथ। अन्य प्रतिक्रिया उत्पादों की प्रकृति नाइट्रेट बनाने वाली धातु की स्थिति पर निर्भर करती है, तनाव की इलेक्ट्रोकेमिकल पंक्ति में:

विशेष स्थिति अमोनियम नाइट्रेट पर कब्जा करती है, एक ठोस अवशेष के बिना विघटित:

एनएच 4 नहीं 3 (सीआर।) एन 2 ओ + 2 एच 2 ओ।

शिक्षक प्रदर्शन अनुभव बनाता है।

अनुभव 1. पोटेशियम के नाइट्रेट का डिब्बा। एक बड़ी टेस्ट ट्यूब में, पोटेशियम क्रिस्टलीय नाइट्रेट के 2-3 ग्राम रखकर, नमक को पिघला देने से पहले गर्मी। पिघल में एक लोहे की अवधि में एक लकड़ी के कोने को फेंक दें। छात्र एक उज्ज्वल प्रकोप और कोयला जलने का निरीक्षण करते हैं। ट्यूब के तहत रेत के साथ एक कप को प्रतिस्थापित करना आवश्यक है।

अध्यापक। कोने, पिघला हुआ पोटाश साल्टर के लिए क्यों कम हो गया, तुरंत जलता है?

छात्र। नाइट्रेट ऑक्सीजन गैस के गठन के साथ विघटित करता है, इसलिए पहले से गरम कोने में तुरंत जलता है:

सी + ओ 2 \u003d सीओ 2।

अनुभव 2. तांबा नाइट्रेट (ii) का निष्पादन। एक बड़ी ट्यूब में, कॉपर (ii) (एक मटर के साथ वॉल्यूम) के क्रिस्टलीय नाइट्रेट को रखकर, एक कपास घास के साथ बंद करने के लिए एक टेस्ट ट्यूब, केंद्रित क्षार समाधान के साथ गीला। तिपाई क्षैतिज और गर्मी में टेस्ट ट्यूब सुरक्षित करें।

अध्यापक। प्रतिक्रिया के संकेतों पर ध्यान दें.

छात्र ब्राउन गैस नंबर 2 और ब्लैक कॉपर ऑक्साइड (ii) क्यूओ के गठन का निरीक्षण करते हैं।

बोर्ड में छात्र प्रतिक्रिया समीकरण है:

रेडॉक्स प्रतिक्रिया का प्रकार इंट्रामोल्युलर है।

अनुभव 3. चांदी नाइट्रेट का उपयोग। एक सूती तलछट के साथ बंद एक ट्यूब में Ecruce, केंद्रित क्षार समाधान के साथ गीला, चांदी नाइट्रेट के कई क्रिस्टल।

अध्यापक। क्या गैसों को प्रतिष्ठित किया जाता है? परीक्षण ट्यूब में क्या रहता है?

बोर्ड में छात्र प्रश्नों का जवाब देता है, प्रतिक्रिया समीकरण का गठन करता है:

रेडॉक्स प्रतिक्रिया का प्रकार इंट्रामोल्युलर है। टेस्ट ट्यूब एक ठोस अवशेष - चांदी बना हुआ है।

अध्यापक। नाइट्रेट आयन के लिए गुणवत्ता प्रतिक्रिया क्रम 3 - - धातु तांबा के साथ नाइट्रेट की बातचीत जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में या एच 2 में डीपीहेनिलामाइन समाधान के साथ गरम किया जाता है तो 4 (CONC।)।

अनुभव 4. आयन संख्या के लिए गुणवत्ता प्रतिक्रिया 3 -। एक बड़ी सूखी ट्यूब में, एक साफ तांबा प्लेट, कई पोटेशियम नाइट्रेट क्रिस्टल रखने, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की कुछ बूंदों को डालना। ट्यूब एक सूती तलछट के साथ बंद है, एक केंद्रित क्षार समाधान और गर्मी के साथ गीला है।

अध्यापक। प्रतिक्रिया के नाम संकेत।

छात्र। ब्राउन नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) ट्यूब में दिखाई देता है, जो सफेद स्क्रीन पर और सीमा तांबा पर निरीक्षण करना बेहतर है - प्रतिक्रिया मिश्रण हरा और तांबा नाइट्रेट क्रिस्टल दिखाई देता है (ii).

अध्यापक (एसिड के सापेक्ष एसिड को कम करने के लिए एक योजना दर्शाता है)। कई एसिड के साथ पत्राचार में, प्रत्येक पिछले एसिड नमक से बाद के नमक को विस्थापित कर सकता है.

बोर्ड में छात्र प्रतिक्रिया समीकरण है:

नो 3 (सीआर।) + एच 2 तो 4 (CONC।) \u003d KNSO 4 + NNO 3,

रेडॉक्स प्रतिक्रिया का प्रकार इंटरमोल्युलर है।

अध्यापक। नाइट्रेट आयन के लिए दूसरी उच्च गुणवत्ता वाली प्रतिक्रियाक्रम 3 - चलो थोड़ी देर बाद, भोजन में नाइट्रेट की सामग्री का अध्ययन करते समय.

नाइट्राइट आयन के लिए गुणवत्ता प्रतिक्रिया नहीं 2 - - पोटेशियम आयोडाइड के समाधान के साथ नाइट्रेट्स की बातचीतकी गई पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत।

अनुभव 5. आयन संख्या के लिए गुणवत्ता प्रतिक्रिया 2 -। पोटेशियम आयोडाइड समाधान की 2-3 बूंदें लें, पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत करें, और पोटेशियम नाइट्राइट समाधान की कुछ बूंदें डालें। एक अम्लीय माध्यम में नाइट्राइट आयोडाइड आयन I - मुक्त i 2 में ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं, जो आइडोक्रर्मल पेपर में आसुत पानी में गीला पाया जाता है।

अध्यापक। Iodkrakhmalny कागज को मुक्त की कार्रवाई के तहत कैसे करना चाहिएमैं 2?

छात्र। साधारण पदार्थमैं 2। स्टार्च के गठन से पता चला.

शिक्षक प्रतिक्रिया समीकरण है:

अध्यापक। इस प्रतिक्रिया मेंनहीं 2 - एक ऑक्सीकरण एजेंट है। हालांकि, आयन के लिए अन्य उच्च गुणवत्ता वाली प्रतिक्रियाएं हैंनहीं 2 - जिसमें वह एक कम करने वाला एजेंट है। यहां से हम उस आयन को समाप्त कर सकते हैं क्रम 3 - केवल ऑक्सीकरण गुण, और आयन प्रदर्शित करता है नहीं 2 - - ऑक्सीडेटिव और पुनर्वास गुण दोनों.

नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स का आवेदन

अध्यापक (एक समस्याग्रस्त प्रश्न निर्दिष्ट करता है)। नाइट्रोजन प्रकृति में बहुत कुछ क्यों (यह वायुमंडल का हिस्सा है), और पौधे अक्सर नाइट्रोजन उपवास के कारण एक बुरी फसल देते हैं?

छात्र। पौधे आणविक नाइट्रोजन को अवशोषित नहीं कर सकते हैंN 2। हवा से। यह "संबंधित नाइट्रोजन" की समस्या है। नाइट्रोजन की कमी के साथ, क्लोरोफिल में देरी हो रही है, इसलिए पौधों के पास एक पीला हरा रंग होता है, नतीजतन, पौधे के विकास और विकास में देरी हो रही है। नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण तत्व है। कोई प्रोटीन नहीं जीवन, लेकिन कोई नाइट्रोजन नहीं प्रोटीन.

अध्यापक। वायुमंडलीय नाइट्रोजन के आकलन के लिए नाम विधियां.

छात्र। संबंधित नाइट्रोजन का हिस्सा आंधी के दौरान मिट्टी में प्रवेश करता है। प्रक्रिया की रसायन शास्त्र निम्नानुसार है:

अध्यापक। क्या पौधे मिट्टी की प्रजनन क्षमता में वृद्धि करने में सक्षम हैं और उनकी सुविधा क्या है?

छात्र। ये पौधे (ल्यूपिन, लुसेर्न, क्लॉवर, मटर, वीका) बीन परिवार (पतंग) को संदर्भित करते हैं, जिनमें नोड्यूल बैक्टीरिया विकसित होता है, जो वायुमंडलीय नाइट्रोजन को बाध्यकारी करने में सक्षम होता है, जो पौधों के लिए उपलब्ध यौगिकों में अनुवाद करता है.

अध्यापक। उपज को हटाकर, एक व्यक्ति उनके साथ एक बड़ी मात्रा में संबंधित नाइट्रोजन लेता है। यह गिरावट वह न केवल कार्बनिक, बल्कि खनिज उर्वरक (नाइट्रेट, अमोनियम, अमोनियम) को भी कवर करता है। नाइट्रोजन उर्वरक सभी संस्कृतियों के तहत योगदान करते हैं। नाइट्रोजन एक अमोनियम केशन के रूप में पौधों द्वारा अवशोषित होता है और नाइट्रेट आयन क्रम 3 -।

शिक्षक "नाइट्रोजन उर्वरकों का वर्गीकरण" योजना का प्रदर्शन करेगा।

योजना

अध्यापक। महत्वपूर्ण विशेषताओं में से एक उर्वरक में पोषक तत्व का रखरखाव है। नाइट्रोजन उर्वरकों के लिए पोषक तत्व की गणना नाइट्रोजन सामग्री द्वारा की जाती है.

पौधे वायुमंडलीय नाइट्रोजन को जोड़ रहे हैं

एक कार्य. तरल अमोनिया और अमोनिया नाइट्रेट में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश क्या है?

अमोनिया फॉर्मूला - एनएच 3।

अमोनिया में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश:

(N) \u003d एक आर।(N) / श्री ग।(Nh 3) 100%,

(एन) \u003d 14/17 100% \u003d 82%।

अमोनियम नाइट्रेट फॉर्मूला - एनएच 4 नंबर 3।

अमोनिया नाइट्रेट में नाइट्रोजन का द्रव्यमान अंश:

(N) \u003d 2 एक आर।(N) / श्री ग।(एनएच 4 संख्या 3) 100%,

पर्यावरण और मानव शरीर पर नाइट्रेट का प्रभाव

पहला छात्र। मुख्य पोषक तत्व के रूप में नाइट्रोजन वनस्पति अंगों के विकास को प्रभावित करता है - हरी उपजी और पत्तियां। नाइट्रोजन उर्वरकों को देर से शरद ऋतु या शुरुआती वसंत में लाने की सिफारिश नहीं की जाती है, क्योंकि मोल्ड वाटर्स आधा उर्वरकों को धोते हैं। उर्वरकों को बनाने के लिए नियमों और समय सीमा का अनुपालन करना महत्वपूर्ण है, उन्हें तुरंत नहीं, बल्कि कई तकनीकों में। लैंडिंग के दौरान उर्वरकों (सुरक्षात्मक फिल्म के साथ लेपित ग्रेन्युल) के धीरे-धीरे सक्रिय रूपों का उपयोग करें, नाइट्रेट्स के कम संचय के लिए प्रवण किस्मों का उपयोग करें। नाइट्रोजन उर्वरकों के उपयोग के गुणांक 40-60% है। नाइट्रोजन उर्वरकों का अत्यधिक उपयोग न केवल पौधों में नाइट्रेट के संचय की ओर जाता है, बल्कि पानी निकायों और भूजल के द्वारा प्रदूषण की ओर जाता है। जल निकायों के प्रदूषण के मानववंशीय स्रोत नाइट्रेट्स भी धातु विज्ञान, रासायनिक, लुगदी और पेपर और खाद्य उद्योगों सहित हैं। जल निकायों के प्रदूषण के संकेतों में से एक syneselen शैवाल के तूफानी प्रजनन के कारण पानी का "फूल" है। यह विशेष रूप से गहन है, यह बर्फ, गर्मी और शरद ऋतु बारिश के पिघलने के दौरान होता है। नाइट्रेट्स की अधिकतम अनुमेय एकाग्रता (एमपीसी) गोस्ट द्वारा शासित है। मिट्टी में नाइट्रेट आयनों के योग के लिए, विभिन्न जल स्रोतों के पानी में 130 मिलीग्राम / किलोग्राम का मूल्य अपनाया जाता है - 45 मिलीग्राम / एल।(विद्यार्थियों को नोटबुक में दर्ज किया गया है: एमपीसी (नो 3 - मिट्टी में) - 130 मिलीग्राम / किग्रा, पीडीसी (नो 3 - पानी में) - 45 मिलीग्राम / एल।)

पौधों के लिए, नाइट्रेट्स हानिरहित हैं, लेकिन मनुष्यों और जड़ी-बूटियों के लिए वे खतरनाक हैं। मनुष्य के लिए नाइट्रेट की मौत की खुराक - 8-15 ग्राम, अनुमेय दैनिक खपत - 5 मिलीग्राम / किग्रा। कई पौधे बड़ी मात्रा में नाइट्रेट जमा करने में सक्षम हैं, उदाहरण के लिए: गोभी, उबचिनी, अजमोद, डिल, डाइनिंग रूम, कद्दू, आदि

ऐसे पौधों को Nithertonactors कहा जाता है। मानव शरीर में, 70% नाइट्रेट सब्जियों के साथ आते हैं, 20% - पानी के साथ, 6% - मांस और मछली के साथ। मानव शरीर में खोज, नाइट्रेट्स का हिस्सा गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में अपरिवर्तित होता है, दूसरा हिस्सा सूक्ष्मजीवों, पीएच मानों और अन्य कारकों की उपस्थिति के आधार पर, अधिक जहरीले नाइट्राइट्स, अमोनिया, हाइड्रोक्साइलेमाइन में बदल सकता हैNn 2 पर ; नाइट्रेट्स से आंत में माध्यमिक नाइट्रोसामाइन बना सकते हैंआर 2 एन-एन \u003d ओ उच्च mutagenic और carcinogenic गतिविधि पकड़ना। छोटे विषाक्तता के लक्षण कमजोरी, चक्कर आना, मतली, पेट विकार, आदि कम प्रदर्शन, चेतना का नुकसान संभव है।

मानव शरीर में, नाइट्रेट हेमोग्लोबिन रक्त के साथ बातचीत करते हैं, इसे मेथेमोग्लोबिन में बदलते हैं, जिसमें लौह 3+ के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है और एक ऑक्सीजन वाहक के रूप में काम नहीं कर सकते हैं। यही कारण है कि तीव्र विषाक्तता नाइट्रेट्स के संकेतों में से एक त्वचा की पापीता है। घातक ट्यूमर की उपस्थिति के मामलों और मिट्टी में उनमें से अधिक के दौरान नाइट्रेट के जीव में प्रवेश करने की तीव्रता के बीच सीधा संबंध प्रकट हुआ था।

अनुभव। भोजन में नाइट्रेट की सामग्री का अध्ययन
(नाइट्रेट आयन संख्या 3 के लिए उच्च गुणवत्ता वाली प्रतिक्रिया -)

तीन बड़े प्रदर्शन परीक्षण ट्यूबों में, सब्जी के रस गोभी, ज़ुचिनी, कद्दू (एक सफेद पृष्ठभूमि पर) के 10 मिलीलीटर में डाल दिया। प्रत्येक परीक्षण ट्यूब में, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में डिपेनिलामाइन समाधान की कई बूंदें डालें।

समाधान का नीला रंग नाइट्रेट आयनों की उपस्थिति का संकेत देगा:

कोई 3 - + डिफेनिलामाइन पदार्थ तीव्र नीला।

नीला रंग केवल उबचिनी के पौधे के रस में मौजूद था, और रंग अनसुना-नीला था। नतीजतन, Zucchka में नाइट्रेट की सामग्री महत्वहीन है, और एक कद्दू के साथ गोभी में - और कम है।

नाइट्रेट विषाक्तता के लिए प्राथमिक चिकित्सा

दूसरा छात्र।विषाक्तता नाइट्रेट के लिए प्राथमिक चिकित्सा पेट की एक प्रचुर मात्रा में धुलाई है, सक्रिय कार्बन, नमक लक्सेटिव्स - ग्लेबल लवण प्राप्त करनाना 2 तो 4 10h 2 o और अंग्रेजी लवण (कड़वा नमक) Mgso 4 7h 2 o हवा को मोड़ना.

एस्कॉर्बिक एसिड (विटामिन सी) का उपयोग करके मानव शरीर पर नाइट्रेट के हानिकारक प्रभाव को कम करें; यदि नाइट्रेट के साथ इसका अनुपात 2: 1 है, तो नाइट्रोसोमिन का निर्माण नहीं किया जाता है। यह साबित किया जाता है कि सभी विटामिन सी के साथ-साथ विटामिन ई और ए अवरोधक हैं - पदार्थ जो मानव शरीर में नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स के परिवर्तन की प्रक्रियाओं को रोकते हैं और ब्रेक देते हैं। भ्रूण के आहार में अधिक काले और लाल currant, अन्य जामुन और फलों को पेश करना आवश्यक है (वैसे, लटकते फल में व्यावहारिक रूप से कोई नाइट्रेट नहीं है)। और मानव शरीर में एक और प्राकृतिक नाइट्रेट तटस्थ हरी चाय है.

सब्जियों में नाइट्रेट संचय के कारण
और पर्यावरण के अनुकूल बढ़ने के तरीके
फसल उत्पाद

तीसरा छात्र। डंठल और पत्तियों के विकास और विकास के दौरान सबसे तीव्र नाइट्रोजन अवशोषित होता है। बीजों को पकाने में, मिट्टी से नाइट्रोजन की खपत लगभग समाप्त हो जाती है। फलों ने पूर्ण परिपक्वता हासिल की है, अब नाइट्रेट्स नहीं हैं - प्रोटीन में नाइट्रोजन यौगिकों का एक पूर्ण परिवर्तन होता है। लेकिन कई सब्जियां सटीक अपरिपक्व फल (खीरे, उबचिनी) की सराहना करती हैं। नाइट्रोजन उर्वरकों के साथ ऐसी संस्कृतियों को उर्वरक करना कटाई से पहले 2-3 सप्ताह पहले अधिमानतः नहीं है। इसके अलावा, प्रोटीन में नाइट्रेट्स का पूर्ण रूपांतरण खराब रोशनी, अत्यधिक आर्द्रता और पोषक तत्वों की असंतुलन (फास्फोरस और पोटेशियम की कमी) से बाधित है। प्रचार ग्रीन हाउस सब्जियों द्वारा नहीं लिया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, एक रिसेप्शन में खाया जाने वाला 2 किलो ग्रीनहाउस खीरे नाइट्रेट्स के साथ जीवन-धमकी देने वाले विषाक्तता का कारण बन सकता है। यह जानना भी जरूरी है कि मुख्य रूप से पौधे के हिस्सों में, नाइट्रेट जमा किए गए हैं: गोभी - न्यूमोर में, गाजर में - कोर में, ज़ुचिनी, खीरे, तरबूज, खरबूजे, आलू में - छील में। तरबूज और तरबूज में क्रस्ट के नजदीक अपरिपक्व लुगदी नहीं होनी चाहिए। खीरे को अपने लगाव को साफ करने और काटने के लिए बेहतर होते हैं। हरी फसलों में, नाइट्रेट्स उपजी (अजमोद, सलाद, डिल, अजवाइन) में जमा होते हैं। पौधों के विभिन्न हिस्सों में नाइट्रेट की सामग्री असमान है: पत्तियों के कटर में, स्टेम, रूट सामग्री पत्तियों की तुलना में 1.5-4.0 गुना अधिक है। विश्व स्वास्थ्य संगठन आहार उत्पादों में नाइट्रेट की स्वीकार्य सामग्री को 300 मिलीग्राम तक मानता हैक्रम 3 - रॉ पदार्थ के 1 किलो प्रति।(विद्यार्थियों को नोटबुक में दर्ज किया गया है: एमपीसी (नो 3 - आहार उत्पादों में) - 300 मिलीग्राम / किग्रा।)

यदि नाइट्रेट की उच्चतम सामग्री बीट, गोभी, सलाद, हरी प्याज में चिह्नित होती है, तो नाइट्रेट की सबसे कम सामग्री प्याज, टमाटर, लहसुन, काली मिर्च, सेम में होती है।

पर्यावरण के अनुकूल उत्पादों को विकसित करने के लिए, सबसे पहले, मिट्टी में नाइट्रोजन उर्वरकों को सक्षम रूप से पेश करना आवश्यक है: कड़ाई से गणना की गई खुराक और सर्वोत्तम समय पर। सब्जियां, विशेष रूप से हरी फसलों को बढ़ाएं, यह एक अच्छी रोशनी, मिट्टी की नमी और तापमान के इष्टतम संकेतक पर आवश्यक है। और फिर भी, नाइट्रेट की सामग्री को कम करने के लिए, जैविक उर्वरकों को खिलाने के लिए सब्जी की फसलों बेहतर हैं। इनकमिंग उर्वरक, विशेष रूप से कार्बनिक उर्वरक - खाद सहित अतिरिक्त खुराक में, इस तथ्य की ओर जाता है कि पौधे में प्राप्त नाइट्रोजन खनिज यौगिकों को पूरी तरह से प्रोटीन में बदलना नहीं है।

चौथा छात्र। वसंत संस्कृतियां अलमारियों पर अलमारियों और बाजारों पर दिखाई देती हैं: सलाद, पालक, हरी प्याज, एक बंद मिट्टी में एक ग्रीनहाउस में उगाए गए खीरे। उनमें नाइट्रेट की सामग्री को कैसे कम करें? उनमें से कुछ सूचीबद्ध करें।

1. अजमोद, डिल, अजवाइन जैसी प्रारंभिक संस्कृतियों को सीधे सूर्य की रोशनी पर पानी में गुलदस्ता के रूप में रखा जाना चाहिए। ऐसी स्थितियों में, पत्तियों में नाइट्रेट 2-3 घंटे के लिए पूरी तरह से पुनर्नवीनीकरण कर रहे हैं और फिर व्यावहारिक रूप से पता नहीं चला। उसके बाद, ग्रीन्स को बिना किसी डर के लिखित में इस्तेमाल किया जा सकता है।

2. खाना पकाने से पहले चूहे, उबचिनी, कद्दू को छोटे क्यूब्स में काटा जाना चाहिए और 5-10 मिनट के साथ गर्म पानी के साथ 2-3 बार डालना चाहिए। नाइट्रेट पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होते हैं, विशेष रूप से गर्म होते हैं, और पानी से धोते हैं (एसिड, बेस, लवण की घुलनशीलता तालिका को देखते हैं)। धोने और सफाई करते समय, नाइट्रेट का 10-15% खो जाता है।

3. वार्ड सब्जियां नाइट्रेट की सामग्री को 50-80% तक कम कर देती हैं।

4. सब्जियों, पिकलिंग, पिकलिंग में नाइट्रेट की संख्या को कम करता है।

5. भंडारण के ऋण के साथ, सब्जियों में नाइट्रेट की सामग्री कम हो जाती है।

लेकिन सुखाने, रस की तैयारी और मैश किए हुए आलू, इसके विपरीत, नाइट्रेट की संख्या में वृद्धि।

1) खाना पकाने सब्जियां;

2) छील से सफाई;

3) नाइट्रेट के सबसे महान क्लस्टर के अनुभागों को हटाने;

4) भिगोना।

मूल्यांकन करने के लिए कि नाइट्रेट के साथ जहर के खतरे को कितना वास्तविक, गणना कार्य छात्रों के लिए प्रस्तावित किया जाता है।

एक कार्य. कैंटीन बीट में, इसमें 1 किलो प्रति नाइट्रेट आयनों का औसत 1200 मिलीग्राम होता है। बीट की सफाई करते समय, नाइट्रेट का 10% खो जाता है, और खाना पकाने के दौरान - एक और 40%। यदि आप हर दिन उबले हुए बीट के 200 ग्राम खाते हैं, तो नाइट्रेट खपत (325 मिलीग्राम) की दैनिक दर पार हो जाएगी?

दिया हुआ:

मी (बीट) \u003d 1 किलो,

से(नहीं 3 -) \u003d 1200 मिलीग्राम / किग्रा,

म। अधिकतम (कोई 3 - प्रति दिन) \u003d 325 मिलीग्राम,

म।(बीट) \u003d 200 ग्राम (0.2 किलो),

(सफाई के साथ हानि) \u003d 10%,

(खाना पकाने में नुकसान) \u003d 40%।

__________________________________

ढूँढ़ने के लिए: म।(उबले हुए बीट के 3 - 200 ग्राम)।

फेसला

1 किलो बीट - 1200 मिलीग्राम संख्या 3 -,

0.2 किलो बीट - एच एमजी नंबर 3 -।

यहां से एच \u003d 240 मिलीग्राम (नहीं 3 -)।

नाइट्रेट आयनों के नुकसान का समग्र हिस्सा:

(हानि संख्या 3 -) \u003d 10% + 40% \u003d 50%।

नतीजतन, 24 मिलीग्राम या 120 मिलीग्राम संख्या 3 शरीर में गिरता है।

उत्तर।सफाई और खाना पकाने के बीट के बाद, तैयार उत्पाद के 200 ग्राम में निहित नाइट्रेट्स (325 मिलीग्राम) की दैनिक दर (120 मिलीग्राम संख्या 3 -) पार नहीं की गई है, इसे खाने के लिए संभव है।

विस्फोटकों के उत्पादन में नाइट्रेट्स

अध्यापक। कई विस्फोटक मिश्रणों में ऑक्सीकरण एजेंट (धातु या अमोनियम नाइट्रेट्स इत्यादि) और ईंधन (डीजल ईंधन, एल्यूमीनियम, लकड़ी के आटा) होता है। इसलिए, लवण पोटेशियम नाइट्रेट, बेरियम नाइट्रेट, नाइट्रेट स्ट्रोंटियम और अन्य हैं - पायरोटेक्निक में आवेदन करें.

एल्यूमीनियम और चारकोल के साथ एक साथ नाइट्रोजन उर्वरक क्या विस्फोटक मिश्रण का हिस्सा है - अमोनल?

छात्र। अमोनल में अमोनियम नाइट्रेट भी शामिल है। एक विस्फोट के साथ आगे बढ़ने वाली मुख्य प्रतिक्रिया:

3 एनएन 4 नहीं 3 + 2 एल 3 एन 2 + 6 एन 2 ओ + अल 2 ओ 3 + प्र.

एल्यूमीनियम के उच्च गर्मी दहन विस्फोट की ऊर्जा को बढ़ाता है। अमोनल संरचना में अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग गैसीय पदार्थों के गठन के साथ विस्फोट के दौरान विघटन के लिए अपनी संपत्ति पर आधारित है:

2 एनएच 4 संख्या 3 (सीआर।) \u003d 2 एन 2 + 4 एन 2 ओ + ओ 2।

आतंकवादियों के हाथों में, विस्फोटक शांतिपूर्ण लोगों को केवल पीड़ित लाता है।

छठी शताब्दियों ने सैन्य व्यापार में काले पाउडर का वर्चस्व जारी रखा। अब इसे पायरोटेक्निक (रॉकेट, आतिशबाजी) के साथ-साथ एक शिकार बंदूक के रूप में हाइलाइट्स में विस्फोटक के रूप में उपयोग किया जाता है। काला या धुंधला पाउडर 75% पोटेशियम नाइट्रेट, 15% चारकोल और 10% सल्फर का मिश्रण है।

अनुभव। काला या धुंधला पाउडर जल रहा है

एक काला पाउडर पोटेशियम नाइट्रेट के 7.5 ग्राम, सल्फर के 1 ग्राम और चारकोल के 1.5 ग्राम मिश्रण करके तैयार किया जाता है। मिश्रण से पहले, प्रत्येक पदार्थ एक चीनी मिट्टी के बरतन मोर्टार में कुचल दिया जाता है। अनुभव के प्रदर्शन के दौरान, मिश्रण लौह चादर पर रखा जाता है और जलती हुई किरणों को प्रज्वलित करता है। मिश्रण जलता है, धुएं के बादल (जोर)।

अध्यापक। सेलिट्रा किस भूमिका निभाता है?

छात्र। गर्म होने पर सेलिथ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

दवा में नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स का उपयोग

5 वें छात्र। चांदी का नाइट्रेट AGNO 3, जो स्याही कपड़े, कागज, डेस्क और हाथ (लैपिस) है, त्वचा के अल्सर के इलाज के लिए एंटीमिक्राबियल टूल के रूप में उपयोग किया जाता है, जिससे मौसा माइग्रेट करने के लिए(शिक्षक अपने हाथ पर मौसा की तकनीक का प्रदर्शन करता है) और क्रोनिक गैस्ट्र्रिटिस और पेट अल्सर के लिए एक विरोधी भड़काऊ एजेंट के रूप में: रोगी 0.05% समाधान निर्धारित करते हैं AGNO 3। पाउडर धातुजेएन, एमजी, अल, चांदी नाइट्रेट के साथ मिश्रित, फायरफॉल में इस्तेमाल किया.

बेसिक नाइट्रेट बिस्मुथ Vi (ओह) 2 नंबर 3 एक पेटी अल्सर और डुओडेनल अल्सर के साथ एक बाइंडर और एंटीसेप्टिक एजेंट के रूप में निर्धारित किया गया। बाहरी रूप से - मलम में, सूजन त्वचा रोगों में पाउडर।

नमक सोडियम नाइट्राइट नैनो 2 एक एंटीस्पाजोडिक एजेंट के रूप में दवा में लागू करें.

खाद्य उद्योग उद्योग में नाइट्राइट्स का आवेदन

6 वें छात्र। नाइट्राइट्स का उपयोग सॉसेज उत्पादन में किया जाता है: 7 ग्राम प्रति 100 किलो की संख्या। नाइट्राइट सॉसेज गुलाबी रंग देते हैं, उनके बिना यह ग्रे, उबला हुआ मांस की तरह होता है, और इसका कोई उत्पाद दृश्य नहीं होता है। इसके अलावा, सॉसेज में नाइट्राइट की उपस्थिति भी एक और कारण के लिए जरूरी है: वे सूक्ष्मजीवों के विकास को रोकते हैं जो विषाक्त जहर आवंटित करते हैं.

"नाइट्रोजन और इसके कनेक्शन" का उपयोग करके ज्ञान का नियंत्रण

विकल्प I

1. सबसे टिकाऊ अणु:

ए) एच 2; बी) एफ 2; ग) लगभग 2; डी) एन 2।

2. अमोनिया समाधान में पेंटिंग फेनोल्फथेलिन:

a) रास्पबेरी; बी) हरा;

ग) पीला; d) नीला।

3. कनेक्शन में नाइट्रोजन परमाणु पर ऑक्सीकरण की डिग्री +3 है:

a) nh 4 संख्या 3; बी) नैनो 3; ग) संख्या 2; डी) नो 2।

4. तांबा नाइट्रेट (ii) के थर्मल अपघटन के साथ:

ए) तांबे के नाइट्राइट (द्वितीय) और 2;

बी) नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) और 2;

सी) कॉपर ऑक्साइड (ii), ब्राउन गैस नंबर 2 और ओ 2;

डी) कॉपर हाइड्रोक्साइड (ii), एन 2 और 2।

5. दाता-स्वीकार्य तंत्र द्वारा आयन का गठन क्या किया जाता है?

लेकिन अ) ; बी) नहीं 3 -; सी) एसएल -; d) तो 4 2-।

6. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स निर्दिष्ट करें:

ए) नाइट्रिक एसिड;

बी) नाइट्रेट एसिड;

ग) अमोनिया का एक जलीय घोल;

डी) अमोनियम नाइट्रेट।

7. इंटरैक्टिंग करते समय हाइड्रोजन खड़ा होता है:

ए) जेएन + एचएनओ 3 (एसपीजेड);

बी) सीयू + एचसीएल (पी-पी);

सी) अल + NaOH + H 2 o;

डी) जेएन + एच 2 तो 4 (आरएससी);

ई) एफई + एचएनओ 3 (कॉन्स।)।

8. एक बहुत पतला नाइट्रिक एसिड के साथ जस्ता प्रतिक्रिया समीकरण करें, यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक अमोनियम नाइट्रेट है। ऑक्सीकरण एजेंट का सामना करने वाले गुणांक को निर्दिष्ट करें।

9.

पदार्थ ए, बी, सी के नाम दें।

विकल्प II।

1. हम पानी के विस्थापन को इकट्ठा नहीं कर सकते हैं:

ए) नाइट्रोजन; बी) हाइड्रोजन;

सी) ऑक्सीजन; d) अमोनिया।

2. आसन्न आयन अभिकर्मक एक समाधान है:

ए) पोटेशियम सल्फेट; बी) रजत नाइट्रेट;

सी) सोडियम हाइड्रॉक्साइड; डी) बेरियम क्लोराइड।

3. तांबा चिप्स के साथ एनएनओ 3 (कॉन्स।) की बातचीत में, गैस बनती है:

a) n 2 o; b) nn 3; ग) संख्या 2; डी) एच 2।

4. गठित सोडियम नाइट्रेट के थर्मल अपघटन के साथ:

ए) सोडियम ऑक्साइड, ब्राउन गैस नंबर 2, ओ 2;

बी) सोडियम नाइट्राइट और 2;

सी) सोडियम, ब्राउन गैस नंबर 2, ओ 2;

डी) सोडियम हाइड्रॉक्साइड, एन 2, ओ 2।

5. अमोनियम सल्फेट में Azoto ऑक्सीकरण सुखाने:

a) -3; b) -1; ग) +1; d) +3।

6. सामान्य परिस्थितियों में इनमें से किस प्रकार का केंद्र केंद्रित एचएनओ 3 प्रतिक्रिया करता है?

a) naon; बी) एजीएसएल; सी) अल; डी) फे; डी) सीयू।

7. सोडियम सल्फेट और सिल्वर नाइट्रेट की बातचीत के लिए संक्षिप्त आयनिक समीकरण में आयनों की संख्या निर्दिष्ट करें:

a) 1; बी) 2; 3 में; d) 4।

8. यदि प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक एक साधारण पदार्थ है, तो पतला नाइट्रिक एसिड के साथ मैग्नीशियम बातचीत का एक समीकरण बनाएं। ऑक्सीकरण एजेंट से पहले समीकरण में गुणांक कारखानों को निर्दिष्ट करें।

9. निम्नलिखित परिवर्तन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

पदार्थों के नाम एक, बी, सी, डी दें।

सवालों के सवालों के जवाब

विकल्प I

1 - आर; 2 - लेकिन अ; 3 - आर; 4 - में; 5 - लेकिन अ; 6 - ए, आर; 7 - में, जी; 8 – 10,

9. ए - एनएच 3, बी - एनएच 4 संख्या 3, सी - नहीं,

विकल्प II।

1 - आर; 2 - में; 3 - में; 4 - बी; 5 - लेकिन अ; 6 - ए, डी; 7 - में,

2ag + + तो 4 2- \u003d एजी 2 तो 4;

8 – 12,

9. ए - नहीं, बी - नो 2, सी - एचएनओ 3, डी - एनएच 4 नंबर 3,

सबक के समापन में, शिक्षक छात्रों द्वारा किए गए कार्यों के प्रति अपने दृष्टिकोण को व्यक्त करता है, उनके भाषणों और उत्तरों का आकलन करता है।

साहित्य

Gabrielyan O.S.। रसायन -9। एम।: ड्रॉप, 2001; Gabrielyan O.S, Ostrumov ig। शिक्षक की डेस्क बुक। रसायन विज्ञान। श्रेणी 9। एम।: ड्रॉप, 2002; पिचुगिना जी.वी.। मिट्टी में और पौधों में नाइट्रोजन यौगिकों के परिवर्तन के बारे में ज्ञान का सारांश। स्कूल में रसायन विज्ञान, 1 99 7, № 7; खार्कोव एनएल।.,
Lyashenko l.f., बरानोवा एन.वी.। सावधानी - नाइट्रेट्स! स्कूल, 1 999 में रसायन विज्ञान, नंबर 1; Zheleznyova yu.v., नाज़ारेन्को वीएम। शैक्षिक पर्यावरण परियोजनाएं। स्कूल में रसायन विज्ञान, 2000, № 3।

* "रेड प्रीकरेट" बुध में से एक है (ii) एचजीओ ऑक्साइड संशोधन। ( लगभग। लाल.)

एचएनओ 2। भौतिक गुण स्थिति ठोस अणु भार 47.0134 जी / एमओएल घनत्व 1.685 (तरल) थर्मल विशेषताएं टी। प्लेव 42.35 डिग्री सेल्सियस। टी। किप। 158 डिग्री सेल्सियस। रासायनिक गुण पीके ए। 3.4 पानी में घुलनशीलता 548 ग्राम / 100 मिलीलीटर वर्गीकरण Reg। कैस मानक शर्तों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) के लिए डेटा दिया जाता है, जब तक कि अन्यथा निर्दिष्ट न हो।

अज़ोबिक एसिड एचएनओ 2 कमजोर मोनोसॉकोन्ड एसिड है, केवल कमजोर नीले रंग में और गैस चरण में चित्रित जलीय समाधानों में पतला जलीय समाधान में मौजूद है। नाइट्रिकल एसिड नमक को नाइट्राइट्स या नाइट्रोजन-एसिड कहा जाता है। नाइट्राइट एचएनओ 2 की तुलना में अधिक प्रतिरोधी हैं, वे सभी जहरीले हैं।

संरचना

गैस चरण में, प्लानर नाइट्रोजेनस एसिड अणु दो विन्यास के रूप में मौजूद है सीआईएस तथा ट्रेंस-.

सीस-आइसोमर	ट्रांस isomer

कमरे के तापमान पर, एक ट्रांस आइसोमर प्रबल होता है: यह संरचना अधिक स्थिर है। तो, सीआईएस-एचएनओ 2 (जी) डीजी ° एफ \u003d -42,59 केजे / एमओएल, और ट्रांस-एचएनओ 2 (जी) डीजी \u003d -44.65 केजे / एमओएल के लिए।

रासायनिक गुण

जलीय समाधानों में एक संतुलन होता है:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (2hno\_2\; \backslash \backslash \; rightrafrows\; n\_2o\_3\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; rightlefarrows\; कोई\; \backslash \backslash \; Uparrow\; +\; NO\_2\; \backslash \backslash \; Uparrow\; +\; H\_2O)$

जब समाधान गर्म हो जाता है, नाइट्रोजेनस एसिड रिलीज और नाइट्रिक एसिड के गठन के साथ विघटित होता है:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (3hno\_2\; \backslash \backslash \; rightlefrows\; hno\_3\; +\; 2no\; \backslash \backslash \; urow\; +\; H\_2O)$

एचएनओ 2 कमजोर एसिड है। जलीय समाधानों में, अलग-अलग (के डी \u003d 4.6 · 10 -4), एसिटिक एसिड की तुलना में थोड़ा मजबूत। आसानी से मजबूत एसिड के साथ मजबूत लवण विस्थापित:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (h\_2so\_4\; +\; 2nano\_2\; \backslash \backslash \; राइट्रो\; na\_2so\_4\; +\; 2hno\_2)$

नाइट्रोजेनिक एसिड ऑक्सीडेटिव और पुनर्वास गुणों को प्रकट करता है। मजबूत ऑक्सीडेंट्स की क्रिया के साथ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड, क्लोरीन, पोटेशियम परमैंगनेट) नाइट्रिक एसिड को ऑक्सीकरण करता है:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (hno\_2\; +\; h\_2o\_2\; \backslash \backslash \; RetROW\; HNO\_3\; +\; H\_2O)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (hno\_2\; +\; cl\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \backslash \; RideROW\; HNO\_3\; +\; 2HCL)$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (5hno\_2\; +\; 2kmno\_4\; +\; hno\_3\; \backslash \backslash \; राइटारो\; 2mn\; (no\_3)\; \_2\; +\; 2kno\_3\; +\; 3h\_2o)$

साथ ही, यह गुणों को कम करने वाले पदार्थों को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है:

\\ Mathsf (2hno_2 + 2hi \\ राइटरेरो 2no \\ laprow + i_2 + 2h_2o)

प्राप्त

नाइट्रोक्सी एसिड प्राप्त किया जा सकता है जब नाइट्रोजन ऑक्साइड (iii) n 2 o 3 पानी में:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (n\_2o\_3\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; राइट्रो\; 2HNO\_2)$ $\backslash \backslash \; Mathsf\; (2no\_2\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; RetROW\; HNO\_3\; +\; HNO\_2)$

आवेदन

एज़ोबिक एसिड का उपयोग प्राथमिक सुगंधित अमाइन और डायज़ोनियम नमक के गठन को दर्शाने के लिए किया जाता है। नाइट्राइट कार्बनिक रंगों के उत्पादन में कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है।

शारीरिक कार्रवाई

नाइट्रोजेनस एसिड विषाक्त है, और एक स्पष्ट उत्परिवर्ती प्रभाव है, क्योंकि यह एक deaminting एजेंट है।

सूत्रों का कहना है

• करपेत्स एम। केएच।, ड्रैकिन एस। सामान्य और अकार्बनिक रसायन शास्त्र। एम।: Chemistry1994

लेख "Azobic एसिड" के बारे में एक समीक्षा लिखें

लिंक

• // ब्रॉकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 टन में। (82 टी। और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907।

यह एक अकार्बनिक पदार्थ के बारे में एक लेख का एक खाली है। आप इसे जोड़कर परियोजना की मदद कर सकते हैं।

नाइट्रोजेनिक एसिड की विशेषता एक अंश

सोन्या, कोई फर्क नहीं पड़ता कि उसके कानों पर विश्वास कैसे करें, नताशा को सभी आंखों को देखा।
- और ब्लॉक? - उसने कहा।
- आह, सोन्या, आह, अगर आप जान सकते हैं कि मैं कितना खुश हूं! - नताशा ने कहा। - आप नहीं जानते कि प्यार क्या है ...
"लेकिन, नताशा, वास्तव में सब खत्म हो गया?"
नताशा ने बड़ी आंखों के साथ सोन्या को देखा, जैसे कि उसके प्रश्न को नहीं समझा।
- ठीक है, क्या आप राजकुमार आंद्रेई से इनकार करते हैं? बिक्री ने कहा।
"ओह, आप कुछ भी नहीं समझते हैं, आप बकवास नहीं कहते हैं, आप सुन रहे हैं," नताशा ने तत्काल झुंझलाहट के साथ कहा।
"नहीं, मैं विश्वास नहीं कर सकता," सोन्या ने दोहराया। - कुछ समझा नहीं। आप एक व्यक्ति से कितने साल के थे और अचानक ... क्योंकि आपने इसे केवल तीन बार देखा था। नताशा, मुझे विश्वास नहीं है, आप सिलाई कर रहे हैं। हर तीन दिन सबकुछ भूल जाते हैं और इतने ...
"तीन दिन," नताशा ने कहा। - मुझे लगता है कि मैं उसे सौ साल से प्यार करता हूं। ऐसा लगता है कि मैंने उसके सामने कभी किसी को प्यार नहीं किया। आप इसे समझ नहीं सकते। सोन्या, रुको, यहां बैठो। - नताशा को गले लगाया और उसे चूमा।
- मुझे बताया गया कि यह क्या होता है और आपने वास्तव में सुना है, लेकिन अब मैंने अभी इस प्यार का अनुभव किया है। यह पहले नहीं है। जैसे ही मैंने उसे देखा, मुझे लगा कि वह मेरा स्वामी था, और मैं उसे दास हूं, और मैं उससे प्यार नहीं कर सका। हाँ, दास! वह मुझे क्या बताता है, तो मैं करूँगा। आप इसे समझ नहीं पाते हैं। मुझे क्या करना चाहिए? मुझे क्या करना चाहिए, सोन्या? - नताशा ने एक खुश और भयभीत चेहरे से बात की।
"लेकिन आप सोचते हैं कि आप क्या कर रहे हैं," सोनी ने कहा, "मैं इसे छोड़ नहीं सकता।" ये गुप्त पत्र ... आप उसे पहले कैसे अनुमति दे सकते हैं? उसने डरावनी और घृणा के साथ कहा, जिसे उसने शायद ही छुपाया।
"मैंने तुमसे कहा," नताशा ने उत्तर दिया, "मेरे पास कोई इच्छा नहीं है, जैसा कि आप इसे नहीं समझते हैं: मैं उससे प्यार करता हूं!"
"तो मैं अनुमति नहीं दूंगा, मैं आपको बताऊंगा," सोनी ने ब्रेकडाउन आँसू के साथ चिल्लाया।
नताशा ने बात की, "भगवान के लिए, आप क्या हैं ... यदि आप आपको बताते हैं, तो आप मेरे दुश्मन हैं।" - आप मेरे दुर्भाग्यपूर्ण चाहते हैं, आप चाहते हैं, ताकि हम अलग हो जाएं ...
नताशा के इस डर को देखते हुए, सोन्या ने अपनी प्रेमिका के लिए शर्म और दया के आँसू डाल दिया।
- लेकिन आप के बीच क्या था? उसने पूछा। - उसने आपको क्या बताया? वह घर क्यों नहीं जाता?
नताशा ने अपने सवाल का जवाब नहीं दिया।
नताशा ने स्टैक किया, "भगवान की खातिर, सोन्या के लिए, किसी को मत बताओ, मुझे पीड़ित मत करो।" - आपको याद है कि ऐसी चीजों में हस्तक्षेप करना असंभव है। मैंने तुम्हें खोला ...
- लेकिन ये रहस्य क्यों! वह घर क्यों नहीं जाता? - सोन्या ने पूछा। - वह सीधे आपके हाथ की तलाश क्यों करता है? आखिरकार, प्रिंस आंद्रेई ने आपको पूर्ण स्वतंत्रता दी, यदि ऐसा है; लेकिन मुझे विश्वास नहीं है। नताशा, क्या आपको लगता है, गुप्त कारण क्या हो सकता है?
नताशा ने सोन्या को आश्चर्यचकित आंखों में देखा। यह देखा जा सकता है, वह पहली बार यह सवाल था और उसे नहीं पता था कि उसे क्या जवाब देना है।
- कारण क्या हैं, मुझे नहीं पता। लेकिन इसलिए कारण हैं!
सोन्या ने चिल्लाया और अपने सिर को अविश्वसनीय रूप से हिलाकर रख दिया।
- अगर कारण थे ... - उसने शुरू किया। लेकिन नताशा ने उसका संदेह महसूस किया, डर गया।
- सोन्या, यह संदेह करना असंभव है, यह असंभव है, आप नहीं कर सकते, क्या आप समझते हैं? वह चिल्लाई।
- क्या वह तुमसे प्यार करता है?
- क्या वह प्यार करता है? - एक मुस्कान के साथ अपनी प्रेमिका की समझ के बारे में पछतावा के साथ नताशा को दोहराया। - आखिरकार, क्या आपने पत्र पढ़ा, क्या तुमने उसे देखा?
- लेकिन अगर वह एक अनजान आदमी है?
- वह! ... अनगोलॉजिकल मैन? आपको पता चल जाएगा! नताशा ने कहा।