화학 프레젠테이션 테마 주기율 법률. 프레젠테이션 - 주기율 법률 멘델 렉스 및 화학 원소의 주기적 시스템

필수 최소 지식

화학에서 Oge를 준비 할 때

주기적인 시스템 디. 멘델 렉스 원자의 구조

화학 교사

분기 mou sosh s.poim.

벨린 스키 지역의 펜즈 지역의 벤즈키 지구. Chernyshevo.

8 학년 프로그램의 주요 이론적 인 질문을 반복하십시오.
특성을 변경하는 이유에 대한 지식을 확보하십시오 화학 원소 PSHE D.I의 상황에 따라 mendeleev;
요소의 성질을 합리적으로 설명하고 간단하고 비교하도록 가르치고 간단하고 복잡한 물질 PSHE의 위치에;
성공을 준비하십시오 손을 ur 화학에서

일련 번호 화학 원소

원자의 핵에서 양성자 수를 보여줍니다.

(핵 z의 충전)이 요소의 원자의 원자.

12 R. +

mg. 12

마그네슘

이것은

그의 육체적 인 의미

12 E. -

원자의 전자 수

양성자의 수와 같고,

원자로

일렉트hethethethetal.

탄!

소개 20

칼슘

20 R. +

20 E. -

32 R. +

32E. -

황

탄!

zn. 30

아연

30 R. +

30 E. -

35 R. +

35E. -

브롬

화학 원소의 가로 라인 - 기간

작은

큰

다듬지 않은

화학 요소의 수직 열 - 그룹

본관

측면

화학 원소 원자의 구조의 방식을 기록하는 예

전자 레이어 수

원자의 전자 쉘에서 요소가 위치한 기간 번호와 같습니다.

상대 원자량

(정수 값으로 반올림)

왼쪽 상단 구석에 쓰여졌다

서수 수

11 na.

원자 (z) 나트륨 핵 충전

나트륨: 일련 번호 11

(왼쪽 하단에 기록됩니다

화학 원소의 상징 옆에 있음)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11e. -

11R. +

중성자의 수가 계산됩니다

공식에 따르면 : n (n. 0 ) \u003d A. 아르 자형. - n (P. + )

12 N. 0

번호 외부 수준의 전자 기본 하위 그룹의 요소에 대해서는 똑같이 그룹 번호 요소가있는 곳에서

최고 전자 수

레벨에서 공식에 의해 계산 :

2N. 2

탄!

13 알.

원자 (z) 알루미늄 핵 충전

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13e. -

13r. +

14 N. 0

탄!

9 에프.

원자 (Z) 불소의 핵의 전하

2∙ 1 2

9P. +

9e. -

10 N. 0

한 기간 내에

1. 증가하다:

II III IV V VI VII VII.

리 있다. 비. 씨. 엔. o f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

원자 커널 요금
원자 외층의 전자 수
연결에서 요소의 가장 높은 수준의 산화

리 +1 있다. +2 비. +3 씨. +4 엔. +5

전기
산화 특성
간단한 물질의 비금속 성질
높은 산화물과 수산화물의 산성 특성

한 기간 내에

2. 줄이다:

II III IV V VI VII VII.

리 있다. 비. 씨. 엔. o f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

반경 원자
간단한 물질의 금속 특성
대체 속성 :

리 - 뿐 환원제 , C - I. 산화제 , I. 환원제 ,

에프. - 뿐 산화제

높은 산화물과 수산화물의 주요 특성 :

리오 - 베이스 , (오) 2 – ampaterous. 수산화물

hno. 3 - 산

한 기간 내에

3. 변하지 않는다:

II III IV V VI VII VII.

리 있다. 비. 씨. 엔. o f ne.

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

전자 레이어 수

(에너지 수준)

원자에서 -

같이 기간 번호

탄!

기간 동안

왼쪽 권리

원자핵 요금

증가한다
감소
변하지 않는다

탄!

기간 동안

맞아 왼쪽

에너지 수준의 수

증가한다
감소
변하지 않는다
첫 번째가 증가한 다음 줄어 듭니다

탄!

기간 동안

왼쪽 권리

요소의 복구 속성

강하게 하다
묽게 하다
바뀌지 않는다
처음 약 해지고 향상된 결과를 얻었습니다

탄!

화학 원소 원자

알류미늄 과 규소

같은 것 :

전자 층의 수;
전자 수

탄!

화학 원소 원자

황 과 염소

다른 것 :

원자핵의 값은
외층상의 전자의 수;
전자 층의 수;
총 전자 수

하나 안에서

1. 증가하다:

원자 커널 요금
원자의 전자 층의 수
반경 원자
복원 속성
금속 특성

간단한 물질

높은 산화물과 수산화물의 주요 특성
산소산의 산성 성질 (해리 정도) nemmetalov.

2 8 18 8 1

하나 안에서

2. 줄이다:

전기;

산화 특성;

비금속 특성

간단한 물질;

휘발성 수소 화합물의 강도 (안정성).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

하나 안에서

3. 바뀌지 않는다:

전자의 수 집 밖의 전자 레이어

산화 정도 요소 B. 더 높은 산화물 및 수산화물 (일반적으로 그룹의 수와 동일)

있다. +2 mg. +2 캘리포니아의 +2 ...에 Sr. +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

탄!

주 서브 그룹에서

이하 쪽으로

원자핵 요금

증가한다
감소
변하지 않는다
첫 번째가 증가한 다음 줄어 듭니다

탄!

주 서브 그룹에서

이하 쪽으로

외부 수준의 전자 수

증가한다
감소
변하지 않는다
첫 번째가 증가한 다음 줄어 듭니다

탄!

주 서브 그룹에서

위로

산화제 요소의 속성

강하게 하다
묽게 하다
변하지 않는다
첫 번째가 증가한 다음 줄어 듭니다

탄!

화학 원소 원자

탄소 과 규소

같은 것 :

원자핵의 값은
외층상의 전자의 수;
전자 층의 수;
원자의 총 전자 수

탄!

화학 원소 원자

질소 과 인

다른 것 :

원자핵의 값은
외층상의 전자의 수;
전자 층의 수;
총 전자 수

§ 36, 테스트 페이지 268-272.

표 D.I. 멘델 렉스 http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif.
Gabrielyan O.s "화학. 9 학년, - 드롭, M., - 2013, p. 267-268.
Saveliev A.E. 기본 개념 및 화학 법칙. 화학 반응...에 8 - 9 수업. - M. : DROP, 2008, - s. 6-48.
ryabov ma, nevsky e.yu. 교과서 O.s에 "화학 테스트" Gabrielyan "화학. 9 학년. - m. : 시험, 2010, p. 5-7.

슬라이드 1.

Mendeleev의 주기율 법과 주기적인 시스템 화학 원소

슬라이드 2.

화학의 주요 법칙 - 주기율 법은 D.I에 의해 열렸습니다. 1869 년 멘델 렉스 (1869)는 원자가 분별 불가능한 것으로 간주되었고 내부 구조 아무것도 알려지지 않았습니다. 주기율 법 D.I의 기초. Mendeleev는 원자 질량 (이전 - 원자중)과 요소의 화학적 특성을 놓았습니다.
D. I. Mendeleev.

슬라이드 3.

그 당시에 알려진 63 개의 요소를 원자 질량을 증가시키는 순서로 알려진 D.I. Mendeleev는 정기적 인 반복성을 발견 한 자연 (자연스러운) 일련의 화학 원소를 받았습니다. 화학적 특성...에 예를 들어, 전형적인 금속 Li 금속의 특성을 나트륨 Na 및 칼륨 K의 원소, 전형적인 비금속 불소 (F)의 염소 원소, 브롬, IODIS I의 성질을 반복 하였다.
정기법의 열기

슬라이드 4.

정기법의 열기
일부 요소는 d.i입니다. Mendeleev는 화학적 유사체 (예를 들어, 알루미늄 Al 및 실리콘 Si)를 발견하지 못했습니다. 그러한 유사체는 그 당시에도 아직 알려지지 않았기 때문에. 그 (것)들을 위해 그는 빈 장소를 자연스럽게 맡고 정기적 인 반복성을 바탕으로 화학적 특성을 예측했다. 해당 요소 (알루미늄의 아날로그 - GAUL GA, 실리콘의 아날로그 - 독일 GE 등)의 개방 후. 예측 D.I. Mendeleev가 완전히 확인되었습니다.

슬라이드 5.

D.I의 공식화에 대한 주기율 법 Mendeleeva :
요소의 구성 요소의 형태 및 속성뿐만 아니라 단순한 몸체의 성질은 요소의 원자중 값의 값에 대한 주기적으로 의존하는 것입니다.

슬라이드 6.

주기율의 그래픽 (테이블) 표현은 Mendeleev가 개발 한주기적인 요소 시스템입니다.
요소의 주기율 시스템

슬라이드 7.

슬라이드 8.

값
주기율의 열기와 화학 원소 시스템의 생성은 화학뿐만 아니라 우리의 세계 전체에 대한 철학에도 중요합니다. Mendeleev는 화학 원소가 자연의 근본적인 법칙을 기반으로하는 날씬한 시스템을 구성한다는 것을 보여주었습니다. 이것은 자연 현상의 관계와 상호 의존성에 대한 유물론 변성의 위치에 대한 표현을 발견했습니다. 화학 원소의 성질과 원자의 질량 사이의 관계를 열면 주기율 법은 품질의 양의 전이법 인 자연 개발의 보편적 인 법칙 중 하나의 화려한 확인이었습니다.

슬라이드 9.

D.I의 기념물 상트 페테르부르크의 Mendeleev

슬라이드 2.

화학의 주요 법칙 - 주기율 법은 D.I에 의해 열렸습니다. 원자가 불분명으로 간주되었고 그의 내부 구조에 대해 알려지지 않았을 때 1869 년에 1869 년에 멘델 리브. 주기율 법 D.I의 기초. Mendeleev는 원자 질량 (이전 - 원자중)과 요소의 화학적 특성을 놓았습니다. D. I. Mendeleev.

슬라이드 3.

그 당시에 알려진 63 개의 요소를 원자 질량을 증가시키는 순서로 알려진 D.I. Mendeleev는 화학 물질의주기적인 반복성을 발견 한 자연 (자연) 시리즈의 화학 원소를 수신했습니다. 예를 들어, 전형적인 금속 Li 금속의 특성을 나트륨 원소 Na 및 칼륨 K에서 반복하였고, 일반적인 비금속 불소 f- 염소 원소, 브롬, 요오드 I. 주기율 법의 개방

슬라이드 4.

정기법의 열기

일부 요소는 d.i입니다. Mendeleev는 화학적 유사체 (예를 들어, 알루미늄 Al 및 실리콘 Si)를 발견하지 못했습니다. 그러한 유사체는 그 당시에도 아직 알려지지 않았기 때문에. 그 (것)들을 위해 그는 빈 장소를 자연스럽게 맡고 정기적 인 반복성을 바탕으로 화학적 특성을 예측했다. 해당 요소 (알루미늄의 아날로그 - GAUL GA, 실리콘의 아날로그 - 독일 GE 등)의 개방 후. 예측 D.I. Mendeleev가 완전히 확인되었습니다.

슬라이드 5.

D.I의 공식화에 대한 주기율 법 Mendeleeva :

요소의 구성 요소의 형태 및 속성뿐만 아니라 단순한 몸체의 성질은 요소의 원자중 값의 값에 대한 주기적으로 의존하는 것입니다.

슬라이드 6.

주기율의 그래픽 (테이블) 표현은 Mendeleev가 개발 한주기적인 요소 시스템입니다. 요소의 주기율 시스템

슬라이드 7.

슬라이드 8.

값

주기율의 열기와 화학 원소 시스템의 생성은 화학뿐만 아니라 우리의 세계 전체에 대한 철학에도 중요합니다. Mendeleev는 화학 원소가 자연의 근본적인 법칙을 기반으로하는 날씬한 시스템을 구성한다는 것을 보여주었습니다. 이것은 자연 현상의 관계와 상호 의존성에 대한 유물론 변성의 위치에 대한 표현을 발견했습니다. 화학 원소의 성질과 원자의 질량 사이의 관계를 열면 주기율 법은 품질의 양의 전이법 인 자연 개발의 보편적 인 법칙 중 하나의 화려한 확인이었습니다.

시사:

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슬라이드 서명 :

주제 : 화학 원소의 분류

전임자 D. I. Mendeleev 1. J. Ya. Burtsellius (스웨덴 과학자)는 금속 및 비 금속의 모든 요소를 \u200b\u200b분류했습니다. 그것은 금속이 주요 산화물과 염기와 비 밀샘스 산화물 및 산에 대처하는 것으로 결정되었다. Na → Na 2 O → NaOH S → SO 2 → H 2 SO 3

D. I. Mendeleev 2. I. V. Debereiner (독일 화학자) 1829 년에 요소를 체계화하려는 최초의 중요한 시도를 취했습니다. 그는 자신의 특성에서 비슷한 일부 요소가 Triad라고 불리는 밴드에서 3 개를 결합 할 수 있음을 알아 차렸다. TRIAD DERIERENERY : LI CA P S CL NA SR SE BR K BA SB TE i m (Na) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23

전임자 D. I. Mendeleev 3. A. Ruidel de Chacourtuto (파리 교수 고등학교) 1862 년에 그는 원자 질량을 증가시키는 순서대로 나선형에 요소를 갖도록 제안했다. Chacourtuto의 슬래그 :

전임자 D. I. Mendeleev 4. D. Newlands (영어 과학자) 1865 년에 원자 대중을 증가시킬 순서가 발생했습니다. 나는 각각의 8 번째 요소 사이에서 특성의 유사성이 자체적으로 나타나는 것을 알아 차렸다. 이 새롭게의 규칙 성은 뮤지컬 감마의 일곱 간격과 비슷한 otall 법을 불렀습니다. Oktawa Newland : Reina Fa Sol Li H Li B C N O F Na Mg Al Si P Fe Cl K Ca Ti CR Mn Fe Co Ni Cu V Zn

전임자 D. I. Mendeleev 5. L. Meyer (독일 화학자)는 1864 년에 화학 원소가 원자 질량과 원자가 증가하는 순서로 배치됩니다. Meyer 테이블에는 28 개의 요소 만 포함되어 있습니다. Valence IV Valency III Valency II valency I Valence I Valence II I 시리즈 Li Be II Row C CL K CA IV AS SE BR RB SR V 시리즈 SN SB TE I CS BA VI 행 PB BI TL

결론 화학 원소의 분류는 분류의 근거가 주요 사인이 아니기 때문에 과학적으로 완벽하지는 않고 정확하지 않았습니다.

주제 : 화학 요소의 주기율 법 및 주기적 시스템 D.I Mendeleev

디. Mendeleev (1834 - 1907)

전기 마리아 Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830), 과학자의 어머니 Ivan Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847), 과학자의 아버지

전기 D.I. Mendeleev는 Tobolsk Gymnasium에서 공부 한 다음 St. Petersburg의 교육학 연구소에서 공부했습니다. Heotily는 물리학 및 수학을 연습했습니다. 연구소에서 그는 과학에 대한 깊은 관심을 그들의 청취자의 영혼에 빠지게했다는 뛰어난 교사를 만났습니다.

1855 D. I. Mendeleev는 금메달을 졸업 한 연구소를 졸업하고 수석 교사의 졸업장을 받았습니다. 1864 년에 그는 Peterhorsk Institute에서 교수 선출되었습니다. 1867 년부터 그는 무기 화학과 대학에서 무기 화학을 개최했습니다.

D.I. IMEleeeva의 화학 원소의 분류의 기초는 원자 비늘의 값을 두 가지 특징으로한다. 화학적 특성.

C12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - 원소 기호 - 원소의 원자 중량 - 수소와 함께 비행 화합물의 공식 - 산화 식 - 화학 원소가있는 상응하는 수산화물 카드의 공식

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 BE 13,5 - BEO (OH) 2N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O1 6 H 2 O - - - F1 9 HF - - Na 23 - Na 2 O NaOH MG 24 - MgO mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 Sio 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL2O 7 HClO 4 화학 원소의 분류를 시작 DI Mendeleev

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 BE 13,5 - BEO (OH) 2N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 o 1 6 H 2 O - - - F 19 HF - - Na 23 - Na2O NaOH mg 24 - MgO mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SIO 3 P 3 1 pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 BE 9 - BEO BE (OH) 2

Na 23 - Na2O NaOH Mg 24 - MgO mg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 1. 간단한 물질의 금속 특성은에서 가장 두드러진다. 알칼리 금속, 약화되었고, 할로겐에서 가장 두드러지는 비금속으로 대체되고, 행의 시작 부분의 주요 산화물은 양쪽 성 산화물을 대체하고, 추가 산성, 산성이 향상된다. 2. 높은 산화물의 원자 원자가 가치는 I에서 VII까지 증가합니다. - 양쪽 성 수산화물을 통한 염기는 점점 강한 산으로 대체됩니다. 계급의 화학 물질의 변화

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - - F 19 HF - - - Na 23 - Na2O NaOH mg 24 - Mggg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 BE 9 - BEO (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 Ti (OH) 4 EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 NA 23 - NA 2 O NAOH MG 24 - MGO MG (OH) 2 AL 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 Sio 2 H 2 SiO 3 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 Ti 47,90 - Tio 2 Ti (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 TI 4 8 - TIO 2 TI (OH) 4 BE 9 - BEO BE (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH 변화 칼럼에서 화학적 성질 변경 1. 금속 특성은 상단에서 바닥으로 향상되고 비금속 약화가 증가합니다. 2. 높은 산화물에서 원자의 원자가의 가치는 변하지 않습니다.

Li 7 - Li 2 O LiOH B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - - F 1 9 HF - - Na 24 - Na2O NaOH Mg 24 - Mggg (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 Si 28 SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 K 39,0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47,90 - TIO 2 Ti (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 고귀한 가스의 개방 및 수소의 위치 4 - - - NE 20 - - - - AR 40 - - TI 4 8 - Ti 2 Ti (OH) 4가되는 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O-H 1 - H 2 O -

주기율 법칙 (Wording D. I. Mendeleeva) 요소의 성질이므로 이들을 형성 한 이들의 특성은 원자 중량에 대한 주기적으로 의존하는 것입니다. 1869 년 3 월 1 일에 큰 법의 생일

주기율 법률 및 주기율 시스템 DI Mendeleev 주기율 : - 현대 화학의 기초; - 그의 발견은 화학 지식의 발전에 가장 강력한 자극을주었습니다. - 원자의 구조의 이론과 화학 결합...에 주기율 시스템 D. I. I. Mendeleev 덕분에 : - 화학 원소의 현대적인 개념이있었습니다. - 일반 물질 및 화합물에 대한 아이디어를 명확하게 처리했습니다. - 주기율 시스템의 출현은 화학 역사 및 많은 관련 과학의 새로운 과학 시대를 열었습니다. 슬림 시스템은 일반화가 가능 해지고 결론을 이끌어 냈습니다.