알칼리 Nemetalla. 알칼리 금속의 특성 화학적 성질
이것들은 그룹 I의 요소입니다 주기적인 시스템: 리튬 (Li), 나트륨 (Na), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS), 프랑스 (FR); 매우 부드럽고, 플라스틱, 손실 및 폐, 규칙, 실버 화이트 컬러; 화학적으로 매우 활성; 물 형성으로 격렬하게 반응합니다 쉴 쵸. (이름은 어디에서 왔습니다).
모든 알칼리 금속은 모든 화학 반응에서, 대체 성질 전시가 매우 적극적으로 활성이며, 자체적으로 충전 된 양이온으로 전환하고, 유일한 산화 정도 +1을 나타냅니다.
회수 능력은 행 - LI-NA-K-RB-CS에서 증가합니다.
모든 알칼리 금속 화합물은 이온 성이다.
거의 모든 염은 물에 용해되지 않습니다.
낮은 용융 온도,
작은 밀도 값
부드럽고 칼을 자른다
그 활성으로 인해 공기 및 수분 접근을 차단하기 위해 등유 층 아래에 \u200b\u200b저장된 알칼리 금속. 리튬은 매우 가볍고 등유가 표면에 떠 다니기 때문에 바셀린 층 아래에 \u200b\u200b저장됩니다.
알칼리 금속의 화학적 성질
1. 알칼리 금속은 물과 적극적으로 상호 작용합니다.
2NA + 2H 2 O → 2NAOH + H 2
2LI + 2H 2 O → 2LIOH + H 2
2. 산소와 알칼리 금속 반응 :
4LI + O 2 → 2LI 2 O (리튬 산화 리튬)
2NA + O 2 → NA 2 O 2 (과산화 나트륨)
K + O 2 → KO 2 (칼륨 슈퍼 옥사이드)
공기 중에서 알칼리 금속은 즉시 산화된다. 따라서, 이들은 유기 용매 층 (등유 등)에 저장된다.
3. 다른 비금속과의 알칼리 금속 반응에서 바이너리 연결이 형성됩니다.
2LI + CL 2 → 2LILL (할라이드)
2NA + S → NA 2 S (황산)
2NA + H 2 → 2NAH (수 소화물)
6LI + N 2 → 2LI 3 N (질화물)
2LI + 2C → LI 2 C 2 (탄화물)
4. 산과 알칼리 금속 반응
(드물게 지출, 물과 경쟁 반응) :
2NA + 2HCL → 2NACL + H 2.
5. 암모니아와 알칼리 금속의 상호 작용
(나트륨 아미드가 형성됨) :
2LI + 2NH 3 \u003d 2LinH 2 + H 2
6.이 경우 산성 특성을 나타내는 알칼리 금속의 알칼리 및 페놀의 상호 작용 :
2NA + 2C 2 H 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONA + H 2;
2K + 2C 6 H 5 OH \u003d 2C 6 H 5 OK + H 2;
7. 알칼리 금속 양이온에 대한 고품질 반응 - 다음과 같은 색상의 화염 그림 :
li + - carmine-red. 
NA + - 옐로우
K +, RB + 및 CS + - 보라색
알칼리 금속을 얻는 것
금속 리튬, 나트륨 및 칼륨 받다 용융 염 (염화물) 및 루비듐 및 세슘의 전기 분해 - 염화 칼슘에 의해 가열 될 때 진공 회복 : 2CSCL + CA \u003d 2CS + CACL 2
소규모로 진공 열 수득 나트륨 및 칼륨도 사용됩니다.
2NACL + CAC 2 \u003d 2NA + CACL 2 + 2c;
4KCL + 4CAO + SI \u003d 4K + 2CACL 2 + CA 2 SIO 4.
활성 알칼리 금속은 높은 휘발성으로 인해 진공 열처리로 강조 표시됩니다 (쌍은 반응 구역에서 제거됨).
S 소자의 화학적 성질의 특징 I 그룹 I 그룹 I 및 생리적 효과
리튬 원자 1S 2 2S 2의 전자 구성 1. 제 2 기간에서 가장 큰 원자 반경을 가지며, 이는 안정한 불활성 가스 구성 (헬륨)으로 원자가 전자의 분리 및 Li + 이온 발생을 용이하게합니다. 결과적으로, 그 화합물은 리튬으로부터 다른 원자로 전자 전달 및 공유 증분의 일부분과의 이온 통신의 발생으로 형성된다. 리튬은 전형적인 금속 요소입니다. 물질의 형태는 알칼리성 금속이다. 그룹의 다른 구성원으로부터, 그것은 작은 크기와 가장 작은 것과 비교하여, 활동, 활동에 비해 다릅니다. 이와 관련하여 Li Diagonal-Magnesium에서 대각선으로 요소 II와 유사합니다. 솔루션에서, 이온 Li +는 강하게 용매된다; 그것은 수십의 물 분자로 둘러싸여 있습니다. 용매의 리튬 가장 큰 염은 용매 분자의 첨가이며, 알칼리 금속 양이온보다 양성자에 더 가깝다.
작은 크기의 Li + 이온, 높은 핵 충전소 및 2 개의 전자는이 입자 주위의 양전 전하의 양의 유효 장을 상당히 유의 한 분야에서 생성하기 위해서는 상당한 수의 극성 솔벤트 분자와 그 조정 수가 끌어 당기는 것 금속은 상당한 수의 리튬기 화합물을 형성 할 수있다..
나트륨은 3 번째 기간을 시작하므로 외부 수준의 1e - , 3S 궤도를 부화합니다. Na 원자의 반경은 3 번째 기간 중 가장 큰 것입니다. 이 두 가지 기능은 요소의 성격을 결정합니다. 그의 전자 구성 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1. . 유일한 산화 정도는 +1입니다. 전기는 매우 작기 때문에, 나트륨 화합물은 양전하 이온의 형태로만 존재하며 이온 성질과 화학 결합을 제공합니다. 이온 Na +의 크기는 Li +보다 훨씬 큽니다. 그 용제는 그렇게 훌륭하지 않습니다. 그러나 자유 형태의 해결책에서는 존재하지 않습니다.
이온 K + 및 Na +의 생리적 가치는 지구 껍질...에 나트륨 화합물은 흡착에 불과히 약간 민감 할 수 있으며 칼륨 화합물은 점토 및 다른 물질에 의해 단단히 유지됩니다. 세포막 농도 k +가 Na + 이온보다 현저히 높아지는 결과적으로 세포 섹션 - 중간 능력이있는 세포 막의 표면 인 세포막. 동시에, 혈장에서, Na +의 농도는 칼륨 함량을 초과한다. 이러한 상황에서, 멤브레인 세포 전위의 발생은 관련된다. 이온 K + 및 Na +는 신체의 액상의 주요 성분 중 하나입니다. CA 2+ 이온과의 비율은 엄격하게 분명히 일어나고 위반은 병리학을 이끌어냅니다. 신체에 NA + 이온의 도입에는 눈에 띄는 해로운 효과가 없습니다. 이온 K +의 함량의 증가는 해롭지 만 정상적인 조건에서 농도의 성장은 위험한 양이 아닙니다. RB + 이온, CS +, Li +의 효과는 아직 연구되지 않았습니다.
알칼리 금속 화합물의 사용과 관련된 다양한 병변의 경우, 가장 자주 수산화 화상이 있습니다. 알칼리의 작용은 피부 단백질의 용해 및 알칼리 알부 노량의 형성과 관련이있다. 알칼리는 다시 가수 분해의 결과로 다시 방출되고 신체의 더 깊은 층에 작용하여 궤양이 나타납니다. 알칼리의 영향으로 손톱은 둔하고 부서지기 쉽다. 눈 손상, 매우 희석 된 알칼리 솔루션조차도 표면적 인 파괴뿐만 아니라 눈의 더 깊은 부분의 질병 (홍채)의 장애를 동반하고 실명으로 이어진다. 알칼리 금속 아미드의 가수 분해에서, 섬유소 형의 기관염과 폐의 염증을 일으키는 알칼리 및 암모니아가 동시에 형성된다.
칼륨은 젖은 수산화 칼륨의 전기 분해로 1807 년 나트륨과 거의 동시에 Davy시에 획득 하였다. 이 화합물의 제목에서 「가성 칼륨」으로부터 이름을 수신했습니다. 칼륨 특성은 원자 및 이온의 반경의 크기의 차이로 인한 나트륨 특성과 눈에 띄게 다릅니다. 칼륨 화합물에서, 연결은 더 이온 성, 이온 K +의 형태로 큰 크기로 인해 나트륨보다 편광 작용이 더 작습니다. 천연 혼합물은 39k, 40 k, 41 K의 3 개의 동위 원소로 구성됩니다. 그 중 하나 40K ‑ 방사능 및 미네랄 및 토양의 방사능의 특정 비율은이 동위 원소의 존재와 관련이 있습니다. 그의 반감기는 1.32 억년이 크다. 샘플에서 칼륨의 존재 여부를 결정하는 것은 매우 쉽습니다 : 금속 쌍과 연결은 자주색 붉은 색의 화염을 그려져 있습니다. 요소 스펙트럼은 매우 간단하고 4S 궤도에서 1e의 존재를 증명합니다. 이 연구는 스펙트럼의 구조에서 공통 패턴을 찾는 근거 중 하나로 제공됩니다.
1861 년에 소금 광물 공급원을 연구하는 동안 Robert Bunzen은 새로운 요소를 발견했습니다. 그것의 존재는 스펙트럼의 어두운 적색 선으로 증명되어 다른 요소를주지 못했습니다. 이들 라인의 색상에서 요소를 루비듐 (Rubidus-kold red)이라고했습니다. 1863 년에 R. Bunsen은 Rubida Tartrate (WinCase Salt) 그을음을 회복시키기 위해이 금속과 순수한 형태로 순수한 형태로 받았습니다. 요소의 특징은 원자의 가장 쉬운 흥분성입니다. 전자 방출은 가시 스펙트럼의 붉은 광선의 작용하에 나타납니다. 이것은 원자 4D 및 5S 궤도의 에너지의 작은 차이 때문입니다. 안정된 동위 원소, 루비아 (세슘뿐만 아니라)가있는 모든 알칼리성 요소 중 가장 큰 원자 반경 중 하나와 이온화의 작은 잠재력 중 하나에 속합니다. 이러한 매개 변수는 고화질, 비상 화학적 활성, 저 융점 (39 0 C) 및 외부 영향에 대한 낮은 저항 요소의 성질을 결정합니다.
루비아뿐만 아니라 세슘의 발견은 스펙트럼 분석과 관련이 있습니다. 1860 년에 R. Bunzen은 그 시간에 알려진 요소에 속하지 않는 스펙트럼에서 두 개의 밝은 파란색 선을 발견했습니다. 따라서 "Cezius"라는 이름의 이름이 발생했습니다. 이는 하늘의 파란색을 의미합니다. 이것은 측정 가능한 양으로 여전히 발견되는 알칼리 금속의 하위 그룹의 마지막 요소입니다. 가장 큰 원자 반경과 가장 작은 첫 번째 이온화 전위는이 요소의 성질과 행동을 결정합니다. 전기 스티치를 발음하고 금속 자질을 발음했습니다. 외부 6S 전자를 지불하고자하는 욕망은 모든 반응이 심각하게 진행될 것이라는 사실로 이어집니다. 원자 5D 및 6S 궤도의 에너지의 작은 차이는 원자의 쉬운 접시 성을 결정합니다. 세슘의 전자 방출은 보이지 않는 적외선 (열)의 작용 하에서 관찰됩니다. 원자 구조의 지정된 특징은 전류의 양호한 전기 전도성을 결정합니다. 이 모든 것들이 세슘을 더럽혀지게 만듭니다 전자 장치...에 에 최근 미래를 연료 공급하는 것과 관련하여 열핵 합성 문제의 해결책과 관련하여 세슘 플라즈마에 점점 더 많은 관심이 지급됩니다.
리튬의 공기 중에는 산소뿐만 아니라 질소와 함께 활성화되며 Li 3 N (최대 75 %) 및 Li2O로 구성된 필름으로 덮여 있습니다. 남아있는 알칼리 금속은 과산화물을 형성합니다 (Na 2 O 2) 및 opeters (K 2 O 4 또는 KO 2).
나열된 물질은 물과 반응합니다.
Li 3 N + 3 H2O \u003d 3 Lioh + NH 3;
Na 2 O 2 + 2 시간 2 o \u003d 2 NaOH + H 2 O 2;
K 2 O 4 + 2 시간 2 o \u003d 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.
잠수함의 공기 재생을 위해 spacecraft.절연 가스 마스크 및 전투 수영 선수 (수중 보주자)의 호흡기, "akson"이 사용되었습니다.
NA 2 O 2 + CO2 \u003d NA2CO3 + 0.5O2;
K 2 O 4 + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + 1.5 O 2.
현재 소방관을위한 절연 가스 마스크의 재생 카트리지의 표준 충전입니다.
알칼리 금속은 수소로 가열하면 반응하여 수 소화물을 형성합니다.
리튬 하이드 라이드는 강력한 환원제로 사용됩니다.
수산화물 알칼리 금속 부식성 유리 및 도자기 요리, 석영 요리에서 가열 할 수 없습니다 :
SiO 2 + 2NAOH \u003d NA 2 SiO 3 + H 2 O.
나트륨 및 칼륨 수산화물은 끓는 온도 (1300 0 초 이상)까지 가열하면 물을 쪼개지 않습니다. 일부 나트륨 화합물이 호출됩니다 소다미:
a) 소화 소다, 무수 소다, 린넨 소다 또는 그냥 소다 - 나트륨 탄산염 Na2CO3;
b) 결정질 소다 - 나트륨 탄산나트륨 결정 수 소화물 Na2CO3. 10 시간 2 o;
c) 중탄산염 또는 음주 - 나트륨 중탄산염 NaHCO 3;
d) 수산화 나트륨 NaOH를 가성 소다 또는 가성염이라고합니다.
주제 # 3. 비금속의 화학적 특성
계획
1. 주요 화학적 특성 비금속.
2. 비금속 요소의 산화물.
3. 자연의 비금속 원소의 증식.
4. 비금속에 접근하십시오.
1. 비금속의 주요 화학적 특성
비금속 (불활성 가스를 제외하고) 화학적으로활성 물질.
금속과의 반응에서, 비금속 원소의 원자는 전자를 부착하고, 비금속과의 반응에서, 이들은 공동 전자 쌍을 형성한다.
일반 전자 쌍이 어떻게 이동되는지 배우려면 여러 전자의 숫자가 도움이됩니다.
F, O, N, CL, BR, I, S, C, SE, H, P, AS, B, SI
전기가 감소합니다
- 금속이 아닌 금속 상호 작용:
2mg + o 2. \u003d 2mgo (산화 마그네슘)
6LI + N 2 \u003d 2LI 3 N (리튬 질화 리튬)
2Al + 3Cl 2 \u003d 2AlCl 3. (염화 알루미늄)
CA + H 2 \u003d CAH 2. (칼슘 하이드 라이드)
Fe + S \u003d Fes (Feum (ii) 황화물)
비금속과 금속의 상호 작용에서 이온 화학 결합을 갖는 이진 화합물이 형성된다.
2 ...에 비금속과 산소와의 상호 작용:
C + O 2 \u003d CO2. (탄소 (IV) 산화물)
S + O 2 \u003d SO2 (C ulfur (IV) 산화물)
비금속과 산소의 상호 작용의 생성물은 공유 결합이있는 이진 화합물입니다 -산화물. 산소가 산화 정도가있는 곳- 2.
3. 비금속과 수소와의 상호 작용:
H 2 + CL 2 \u003d 2HCL (염화수소 또는 염화수소)
H 2 + S \u003d H 2. S (황화수소 또는 황화수소)
비 금속과 수소와의 상호 작용에서, 휘발성 (기체 또는 액체) 이진 화합물은 공유 결합을 갖는 바이너리 화합물이 형성된다.
4. 비금속과 다른 비금속과의 상호 작용:
C + 2S \u003d CS 2. (탄소 (iv) 황화물)
Si + 2Cl 2 \u003d SiCl 4. (실리샤 (IV) 염화물)
두 개의 비 금속의 상호 작용의 제품은 공유 화학 물질이 다른 집합체 상태를 가진 물질입니다.
- 비금속 요소의 산화물
비금속 요소의 산화물은 다음을 나눕니다 :
a) 샐팅 - 성형 (대다수)와
비) 비 형성(CO, NO, N 2 O, H 2 O).
산화물 중에는 가스 물질이 있습니다 (공동,2, 그래서 2. ), 고형물 (P.2 O 5), 액체 (H2O, CL2O7).
모든 것에서도, 예외없이, oxigen에 연결된 비금속 요소의 원자는긍정적 인 산화 학위.
대부분의 비금속 원소 산화물산성 ...에 그들은 상호 작용합니다 :
- 물로 산의 형성으로,
- 기본 및 양쪽 성 산화물로 염분 형성과 함께
- 염기와 양쪽 성형 수산화물로 염과 물의 형성으로.
- 자연의 비금속 요소의 분포
Nemetalla. 더 일반적인 금속보다 자연에서.
조성물은 질소, 산소, 불활성 가스를 포함한다.
Carpathians에서 원주민 유황의 보증금은 세계에서 가장 큰 것 중 하나입니다.
우크라이나의 흑연의 산업 분야는 Zavalya 보증금이며 Mariupol 흑연 공장에서 사용하는 원료입니다.
Zhytomyr 지역에서는 다이아몬드가 포함될 수있는 Volyn에서 번식 예금이 발견되었지만 산업용 예금은 아직 열려 있지 않습니다.
비금속 원자의 원자는 상이한 것으로 형성된다 정교한 물질이들 중 중에서 산화가 지속되는 염.
- 응용 프로그램 nemetalles.
산소:
호흡기 과정
연소,
신진 대사와 에너지
금속 생산.
수소:
암모니아 생산,
염화물 산
메탄올
고체의 액체 지방의 변형,
내화성 금속의 용접 및 절단,
광석에서 금속의 복원.
황:
황산염을 얻는 것
고무 고무 생산,
경기의 생산,
검은 분말
마약의 생산.
보리 :
핵 원자로의 중성자 흡수 물질의 성분,
부식으로부터 철강 제품의 표면 보호,
반도체 기술에서
열 에너지 변환기의 전기 생산.
질소:
텅빈:
암모니아의 경우,
금속 용접 중에 불활성 매체를 생성하려면,
진공 설치에서,
전기 램프
액체:
냉동 설비에서 냉매로서,
약.
인:
하얀 - 붉은 인 생산을 위해,
빨간 - 일치하는 생산.
규소:
에 전자 및 전기 공학 제조의 경우 :
계획
다이오드
트랜지스터
광전지,
합금 제조.
염소:
염화물 산의 생산,
유기 용제
약
플라스틱 생산을위한 단량체,
표백제
소독제로서.
탄소:
다이아몬드:
드릴링 및 절단 용 도구 만들기,
연마재
보석류,
석묵:
파운드리, 야금, 라디오 엔지니어링,
배터리 제조,
드릴링 작업을위한 석유 및 가스 산업에서,
부식 방지 코팅의 생산,
Masprook, 감소 추력 강도,
흡착.
흡착 - 일부 물질 (특히 탄소)의 다른 물질 (가스 또는 용질)의 입자 표면을 유지하는 능력.
탄소의 흡착 능력에 대해, 약용 의약품에 대한 의학의 사용은 정제 또는 활성탄 캡슐이다. 그들은 중독으로 안에 사용됩니다.
흡착제를 흡착시키고 흡착 물질을 흡입하여 흡착시키는 능력을 반환하고, 충분히 가열합니다.
사용 된 탄소의 흡착 능력. 1915 년 1915 년 젤린 스키 1915 년 석탄 가스 마스크 - 유해 물질의 영향으로부터 호흡기 장기, 얼굴 및 인간의 눈의 개인 보호 수단. 1916 년에는 가스 마스크의 산업 생산량이 확립되었으며, 이는 1 차 세계 대전 중 수십만 명의 병사의 수명을 구한 것입니다. 고급 가스 마스크가 이제 적용됩니다.
상호 작용의 반응을 씁니다 : a) 산소가있는 실리콘; b) 수소가있는 실리콘; c) 염소가있는 아연; d) 염소가있는 인. 얻어진 화합물의 이름.
우리는 학년에 언급 된 비금속으로부터 알아야합니다.
C, N 2, O 2 - 알칼리와 반응하지 마십시오.
Si, S, P, Cl 2, Br 2, I 2, F 2 - 반응 :
Si + 2Koh + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2,
3S + 6KOH \u003d 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O,
CL 2 + 2KOH (콜드) \u003d KCL + KCLO + H 2 O,
3CL 2 + 6KOH (핫) \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O
(브롬 및 요오드와 유사)
4P + 3NAOH + 3H 2 O \u003d 3NAH 2 PO 2 + PH 3
유기 화학
사소한 이름
무엇을 알 필요가 있습니다 유기 물질 이름에 해당 :
이소 렌, 디 비닐, vinilacentlene, 톨루엔, 크실렌, 스티렌, 쿠놀, 에틸렌 글리콜, 글리세린, 포름 알데히드, 아세트 알데히드, 프로피온 알데히드, 아세톤, 처음 6 리미트 간단한 산성, 발레리언, 프로피온산, 아크릴산, 스테아닌 산, 팔미틴산, 올레산 산, 리놀레산, 옥살산, 벤조산, 아닐린, 글리신, 알라닌. 프로판과 프로판 산과 혼동하지 마십시오 !! 필수 산의 염 : 형성 - 포름산, 아세트산 아세테이트, 프로피온 - 프로 피오 네이트, 부티타 - 부티라트, 옥살산 물. 라디칼 -ch \u003d CH 2라고 불리는 비닐 !!
동시에 일부 무기 사소한 이름 :
소금 (NaCl), 부드러운 석회 (CaO), 하이 워드 석회 (Ca (OH) 2), 석회수 (CA 용액 (OH) 2), 석회석 (Caco3), 석영 (실리카 또는 이산화 규소 - SiO2), 이산화탄소 (CO2), 카본 블랙 가스 (CO), 황화물 가스 (SO 2), 갈색 가스 (NO2), 음주 또는 식품 소다 (NAHCO3), 소다 (NA2CO3), 암모니아 (NH 3) ), 포스 핀 (pH3), 실란 (SiH4), Pyrite (FES2), 올륨 (SO3 용액 중 농축 H2SO4에서 3 용액), 구리 SiPOP (CUSO 4 ∙ 5H 2 O).
일부 희귀 한 반응
1) VinilaCetylene 형성:
2) 에틸렌의 직접 산화 반응은 아세트산 알데히드에:
이 반응은 아세틸렌이 알데히드 (Kucherov의 반응)로 변하는 방법을 알고 있으며, 에틸렌 → 알데히드의 형질 전환에 의해 사슬이 충족되면 장착시킬 수 있습니다. 이렇게,이 반응은 의미가 있습니다!
3) 부탄의 직접 산화 반응은 아세트산으로 :
이 반응은 아세트산의 산업 생산을 기초로합니다.
4) Lebedev 반응 :
알콜에서 페놀의 차이
그러한 임무에서 엄청난 수의 오류 !!
1) 페놀이 알콜보다 더 산성이 더 컸다는 것을 기억해야합니다 ( 통신 O-N. 그들은 더 극지합니다). 따라서 알콜은 알칼리와 반응하지 않고 페놀은 알칼리 및 일부 염과 반응합니다 (탄산염, 중탄산염).
예 :
작업 10.1.
이들 중 어느 물질이 리튬과 반응 하는가?
a) 에틸렌 글리콜, b) 메탄올, c) 페놀, d) kumol, e) 글리세린.
작업 10.2.
이들 중 어느 물질은 수산화 칼륨과 반응합니다.
a) 에틸렌 글리콜, b) 스티렌, c) 페놀 d) 에탄올, e) 글리세린.
작업 10.3.
이들 중 중성탄소와 반응하는 물질 중 어느 것 :
a) 에틸렌 글리콜, b) 톨루엔, c) 프로판올 -1, d) 페놀, e) 글리세린.
2) 알콜은 할로겐 수소와 반응한다는 것을 기억해야합니다 (이 반응은 C-O로 인해)이며 페놀이 없습니다 ( c-O. 미성년자의 접합 효과 때문에).
이당자
주유지 : sakhares, 락토오스 및 말 토세 동일한 공식 C12H22O11을 갖는다.
그들은 기억해야합니다.
1) 이들은 이들 모노 사카 라이드에서 가수 분해 할 수있다. sakhares. - 포도당과 과당에, 락토스 - 포도당과 갈락토스에서, 말토오스 - 두 글루코오스.
2) 락토오스와 말토오스는 알데히드 기능을 가지고 있으며, 이들은 설탕을 재생시키고 있으며, 특히 "은"과 "구리"거울의 반응을 제공하고 수크로오스 - 비공식 이당류는 알데히드가 없습니다. 함수.
반응 메커니즘
다음 지식이 있기를 바랍니다.
1) 알칸의 경우 (아레나의 측면 체인을 포함하여,이 한계 체인이있는 경우) 반응을 특징으로합니다. 무료 급진적 인 교체 (할로겐 포함) 라디칼 메커니즘 (체인의 개시는 자유 라디칼의 형성, 체인의 발달, 선박의 벽에 파괴되는 회로 또는 라디칼 충돌 인 경우;
2) 알켄의 경우 알칸, 경기장은 반응의 특징입니다 전기 장화 누가 계속되는가 이온 메커니즘 (교육을 통해) pI-Complex. 과 카르 툰 등 ).
특징 벤젠.
1. 벤젠, 다른 경기장과 달리 phancanganate 칼륨을 산화시키지 않습니다.
2. 벤젠과 그 동족체는 들어갈 수 있습니다. 합류의 반응 수소와 함께. 그러나 벤젠 만 합류 할 수 있습니다 합류의 반응 염소 (벤젠 오직 염소)로!). 동시에 모든 경기장이 들어갈 수 있습니다. 반응 반응 할로겐으로.
반응 Zinin.
아닐린 (또는 다른 방향족 아민)에서 니트로 벤젠 (또는 유사한 화합물)의 복원. 그 종 중 하나 에서이 반응은 거의 확실히 만날 것입니다!
옵션 1 - 분자 수소 복원 :
C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O
옵션 2 - 철 (아연)의 반응에서 수득 된 수소 회수 : 염산과 함께 :
C 6 H 5 NO 2 + 3FE + 7HCL → C 6 H 5 NH 3 CL + 3FECL 2 + 2H 2 O
옵션 3 - 알칼리가있는 알루미나에서 얻은 수소 회수 :
C 6 H 5 NO 2 + 2AL + 2NAOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2NA
아민 특성
어떤 이유로, 아민의 특성은 모든 것보다 더 나쁘게 기억됩니다. 아마도 이것은 아민이 알고있는 것으로 연구된다는 사실 때문입니다. 유기 화학 후자와 그 특성은 다른 물질의 물질을 연구하고, 반복 할 수 없습니다. 따라서 조리법은 아민, 아미노산 및 단백질의 모든 특성을 배우는 것입니다.
솔 19 솔.
1. 금속 + 비금속.이 상호 작용에서 불활성 가스를 입력하지 마십시오. 비금속의 전력 부정성이 높을수록 많은 수의 금속이 반응합니다. 예를 들어, 불소는 모든 금속과 반응하고 수소는 활성화되어 있습니다. 금속 활성의 수에서 왼쪽은 금속이 많을 수있는 많은 수의 비금액이 반응 할 수 있습니다. 예를 들어, 금은 모든 비금속으로 불소, 리튬과 만 반응합니다.
2. 비금속 + 비금속.동시에, 전자 음극 비필산은 산화제, EO 환원제가 적다. 가까운 electronegitility가있는 비금속이 서로 상호 작용하지 않고, 예를 들어 수소와 실리콘을 수소와 함께 수소와 실리콘과의 상호 작용이 실제로 불가능하지 않으므로 간단한 물질의 형성을 향해 이동하기 때문입니다. 비금속 헬륨, 네온 및 아르곤과 반응하지 마십시오. 강성 조건의 남아있는 불활성 가스는 불소와 반응 할 수 있습니다. 염소, 브롬 및 요오드와 상호 작용하지 마십시오. 불소 산소로 저온에서 반응 할 수 있습니다.
3. 금속 + 산 산화물.금속은 산화물에서 비필로 복원합니다. 그 후, 과도한 금속은 생성 된 비금속과 반응 할 수있다. 예 :
2mg + SiO 2 \u003d 2MGO + SI (마그네슘 부족함)
2mg + sio2 \u003d 2mggo + mg 2 si (과량의 마그네슘 포함)
4. 금속 + 산.수소의 왼쪽에있는 전압의 열에 서있는 금속은 수소 방출이있는 산과 반응합니다.
예외는 산 - 산화제 (유황 농축제 및 임의의 질소)로 수소의 오른쪽에있는 전압의 열에 금속과 반응 할 수있는 수소가 반응에서 구별되지 않으며, 물 및 물 회수 생성물이 얻어진다.
산성 염에 의해 과량의 폴리피 산과 과량의 금속을 얻을 수있는 경우 : mg + 2H 3 PO 4 \u003d mg (H2O4) 2 + H2에 의해 금속을 얻을 수 있다는 사실에주의를 기울일 필요가있다.
산과 금속의 상호 작용의 생성물이 불용성 염이면, 금속 표면은 산의 작용으로부터 불용성 염으로 보호되기 때문에 금속이 부동화된다. 예를 들어, 납, 바륨 또는 칼슘상의 황산 묽은 작용.
5. 금속 + 소금. 솔루션에서마그네슘 자체를 포함한 마그네슘을 포함한 금속은 좌측 금속염을 포함 하여이 반응을 포함합니다. 금속이 마그네슘보다 활성화되면 소금이 아니라 알칼리 형성이있는 물로 반응하여 소금과 더 반응합니다. 이 경우 초기 염과 생성 된 염은 가용성이어야합니다. 불용성 제품은 금속을 통과합니다.
그러나이 규칙에서 예외가 있습니다.
2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2;
2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2. 철분은 중간 정도의 산화 정도를 가지기 때문에 소금 높은 온도 산화는 중간 정도의 산화 정도의 염에 쉽게 복원되어 덜 활성 금속을 산화시킵니다.
용융에서 금속의 여러 전압이 유효하지 않습니다. 소금과 금속 사이에서 반응이 가능한지 여부를 결정할 수 있습니다. 열역학적 계산의 도움으로 만 가능합니다. 예를 들어, 칼륨은 염화칼륨 칼륨의 용융물로부터 칼륨 칼륨으로부터 칼륨이 칼륨 칼륨을 더 많이 비행하기 때문에 : Na + KCl \u003d NaCl + K (엔트로피 인자는이 반응을 결정합니다). 한편, 염화물로부터 나트륨에 의해 알루미늄을 얻었다 : 3NA + AlCl3 \u003d 3naCl + Al. 이 과정은 발열이며 엔탈피 요인을 결정합니다.
가열 될 때 염분이 분해 될 때 그분의 분해 생성물, 예를 들어 알루미늄 및 질산염과 반응 할 수있는 변이체가 가능합니다. 알루미늄 질산염 분해 산화 알루미늄, 질소 산화물 (IV) 및 산소, 산소 및 질소 산화물은 철분을 산화시킬 것입니다 :
10FE + 2AL (NO 3) 3 \u003d 5FE 2 O 3 + AL 2 O 3 + 3N 2
6. 금속 + 주요 산화물.또한, 염의 용융에서와 같이, 이들 반응의 가능성은 열역학적으로 결정된다. 알루미늄, 마그네슘 및 나트륨은 종종 환원제로 사용됩니다. 예를 들면, 8Al + 3FE 3 O 4 \u003d 4AL 2 O 3 + 9FE 발열 반응, 엔탈피 인자); 2 AL + 3RB 2 O \u003d 6RB + AL 2 O 3 (Rubidium Flying, Entalpy Factor).
7. Nemetal + 주 산화물.여기서 두 가지 옵션이 있습니다. 1) Nemetall - 환원제 (수소, 탄소) : CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O; 2) 비금속 - 산화제 (산소, 오존, 할로겐) : 4FEO + O 2 \u003d 2FE 2 O 3.
8. Nemetal + Base.원칙적으로 반응은 비금속과 알칼리 사이에 진행됩니다. 모든 비 금속이 알칼리와 반응 할 수있는 것은 아닙니다. 할로겐 (온도에 따라 다르게 다르게), 유황 (가열시), 실리콘, 인은이 상호 작용.
2KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H 2 O (추위에 있음)
6KOH + 3CL 2 \u003d KCLO 3 + 5KCL + 3H 2 O (뜨거운 솔루션에서)
6KOH + 3S \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + SI + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d pH 3 + 3kph 2 O 2
9. 비금속 + 산화물.다음과 같은 두 가지 옵션이 있습니다.
1) Nemetall - 환원제 (수소, 탄소) :
CO2 + C \u003d 2so;
2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C \u003d CO2 + Si. 생성 된 비금속이 환원제로 사용되는 금속과 반응 할 수있는 경우, 반응은 더 이상 (탄소를 초과하여) SiO 2 + 2C \u003d CO 2 + Siis
2) 비금속 - 산화제 (산소, 오존, 할로겐) :
2СO + O 2 \u003d 2so 2.
CO + CL 2 \u003d CCL 2.
2NO + O 2 \u003d 2NO 2.
10. 산 산화물 + 주요 산화물...에 원칙적으로 생성 된 염이 존재하면 반응이 진행됩니다. 예를 들어, 산화 알루미늄은 황산 무수물과 반응하여 알루미늄 황산염을 형성하지만, 이산화탄소와 반응 할 수는 없습니다.
11. 물 + 주요 산화물...에 알칼리가 형성되면, 이는 알칼리가 형성되면, 가용성 염기 (또는 칼슘의 경우에 조금 가용성)가 가능하다. 염기가 불용성이거나 조금 용해되지 않으면, 산화물 및 물에 기재의 분해를 반응시킨다.
12. 기본 산화물 + 산...에 생성 된 염이 존재하면 반응이 가능합니다. 생성 된 염이 불용성이면, 산화물의 표면에 산의 접근의 중첩으로 인해 반응을 통과시킬 수있다. 과량의 폴피 산의 경우, 산성 염을 형성 할 수있다.
13. 산성 산화물 + 염기...에 원칙적으로, 반응은 알칼리 및 산 산화물 사이에 진행된다. 산성 산화물이 폴피 산에 해당하면 산성 염 : CO 2 + KOH \u003d KHCO 3을 꺼낼 수 있습니다.
강산에 상응하는 산 산화물은 불용성 기지와 반응 할 수있다.
때때로 불용성 염기가있는 산화물은 평균 또는 주 염으로 대응하는 산화물이 평균 또는 주 염 (일반적으로 가용성 물질이 얻어 짐) : 2mg (OH) 2 + CO2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O ...에
14. 산 산화물 + 염.반응은 용융물과 용액으로 가질 수 있습니다. 용융물에서 덜 휘발성 산화물이 더 휘발성 염을 방전시킨다. 강한 산에 대응하는 산화물의 용액에서, 산화물은 약한 산체에 상응하는 산화물이다. 예를 들어, Na2CO3 + SiO2 \u003d Na2 SiO3 + CO2,이 반응이 용융물 중에서, 이산화탄소가 실리콘 산화물보다 비행되는 이산화탄소; 반대 방향으로, 반응은 용액에 있고, 탄산 강한 실리콘 및 실리콘 산화물이 침전됩니다.
예를 들어, 그 자체의 염이있는 산성 산화물은 크로마트로부터 얻을 수 있고, 황산염 - disulfite, Disulfite :
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d NA 2 S 2 O 5
이를 위해 결정질 염과 순수한 산화물 또는 염 및 과량의 소량의 포화 용액을 가져 가십시오.
염 용액은 자신의 산 산화물과 반응하여 산성 염을 형성 할 수 있습니다 : Na2 So 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2Nahso 3
15. 물 + 산 산화물...에 용해성 또는 가용성 산이 형성되면 반응이 가능합니다. 산이 불용성 또는 가용성이있는 경우, 산화물과 물 1 당 산의 분해를 역 반응이있다. 예를 들어, 황산의 경우, 산화물과 물을 얻는 반응은 분해 반응이 실질적으로 가지지 않고, 물과 산화물로부터의 규산염을 얻을 수 없지만, 이들 성분으로 쉽게 분해 될 수있다, 그러나 석탄 및 황산 직접 및 황산 역방향 반응에 참여할 수 있습니다.
16. 기본 + 산.반응은 반응 물질 중 적어도 하나가 가용성 인 경우. 시약의 비율에 따라, 배지, 산성 및 주 염을 얻을 수 있습니다.
17. 기본 + 소금.반응은 두 번의 출발 물질이 용해되지 않고 생성물로서, 적어도 하나의 비 선거 또는 약한 전해질 (침전물, 가스, 물)을 얻는다.
18. 소금 + 산.원칙적으로, 두 출발 물질이 모두 가용성이고, 적어도 하나의 비 선거 또는 약한 전해질 (침전물, 가스, 물)이 생성물로서 얻어지면 반응이 진행된다.
심한 산은 불용성 염과 반응 할 수 있습니다 약한 산 (탄산염, 황산염, 아황산염, 아질산염), 기체 제품이 방출되는 동안.
사이의 반응 농축 된 산 또한, 결정질 염은 더 휘발성 산을 밝혀지면 가능하다 : 예를 들어, 염화물은 결정질 염화나트륨, 브로 모 마로다민 및 요오드 수소 나트륨의 농축 황산의 작용에 의해 얻어 질 수있다 - 대응하는 염에 대한 오르토 인산의 작용 - 산성 염을 얻기 위해 산으로 작용하는 것이 가능합니다. 예를 들어, Baso 4 + H2 SO4 \u003d Ba (HSO4) 2.
19. 소금 + 소금.원칙적으로, 반응은 양의 원료 물질이 가용성이고, 적어도 하나의 비 선거 또는 약한 전해질이 생성물로서 얻어지면된다.
우리는 용해도 테이블에서 용해도로 표시되는 염이 형성 될 때 특히 그 사례에주의를 기울일 것입니다. 다음은 2 가지 옵션이 있습니다.
1) 소금이 존재하지 않기 때문에 비가 역적으로 가수 분해 된 것 ...에 이들은 대부분의 탄산염, 황산염, 황화물, 3 가의 금속 및 암모늄의 일부 염뿐만 아니라 3가 금속의 실리케이트입니다. 3가 금속의 염은 적절한 염기 및 산에 가수 분해되고, 2 가의 금속의 염은 덜 가용성 주 염에 적용된다.
사례를 고려하십시오.
2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 \u003d Fe 2 (CO 3) 3. + 6naCl (1)
Fe 2 (CO 3) 3. + 6H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 H 2 CO 3.
H 2 CO 3. 물과 이산화탄소에 분해, 왼쪽과 오른쪽 부분의 물이 감소하고 꺼지고 있습니다. Fe 2 (CO 3) 3. + 3H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 CO 2.(2)
이제 (1) 및 (2) 방정식을 결합하고 탄산 철을 감소 시키면, 우리는 염화철 (III) 및 탄산나트륨의 상호 작용을 반영하는 총 방정식을 얻는다 : 2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL.
CUSO 4 + NA 2 CO 3 \u003d 쿠코 3. + NA 2 SO 4 (1)
밑줄 친 소금은 돌이킬 수없는 가수 분해로 인해 존재하지 않습니다.
2cuco 3.+ H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
이제 (1) 및 (2) 방정식을 결합하고 탄산 구리를 줄이면 황산염 (II) 및 탄산나트륨의 상호 작용을 반영한 총 방정식을 얻습니다.
2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4
2) 소금은 비용에 존재하지 않습니다 분자 내 산화 회복 이러한 염은 Fe2S3, Fei 3, Cui 2를 포함한다. 일단 그들이 꺼지면 즉시 분해됩니다 : Fe 2 S 3 \u003d 2FES + S; 2Fei 3 \u003d 2Fei 2 + I 2; 2CUI 2 \u003d 2CUI + I 2.
예를 들어; FECL 3 + 3ki \u003d FEI 3 + 3kCl (1),
그러나 FEI 3 대신에, 당신은 그것의 분해의 제품을 기록해야합니다 : fei 2 + i 2.
그런 다음 2FECL 3 + 6ki \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6KCL
요오드화가 짧아지면이 반응을 기록 할 수있는 유일한 옵션이 아닙니다.이어서 요오드와 염화철 (II)이 꺼질 수 있습니다.
2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCL
제안 된 계획에서는 아무 것도 말하지 않습니다 양쪽 성합물 대응하는 단순한 물질. 우리는 그들에게 특별한주의를 기울일 것입니다. 따라서,이 방식의 양쪽 성 산화물은 발생할 수 있고 산성 및 염기 산화물이며, 양쪽 성 수산화물은 산 및 염기의 장소이다. 산, 양쪽 산화물 및 수산화물로 작용하는 것은 무수 배지에서 통상적 인 염을 형성하고 솔루션 - 복합 소금으로 작용해야합니다.
AL 2 O 3 + 2NAOH \u003d 2NAALO 2 + H 2 O (흐름)
AL 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O \u003d 2NA (용액)
양쪽 성 산화물 및 수산화물에 대응하는 간단한 물질은 복합 염 및 수소 방출의 형성에 대한 알칼리 용액과 반응하여 2Al + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3N 2
작업
상호 작용의 가능성을 토론 ...즉, 결정해야합니다.
1) 반응이 가능하다.
2) 가능한 경우 가능하지 않은 경우 가능하지 않은 경우, 이유를 가능하게합니다.
3) 다른 제품이 다른 (What) 조건에서 얻을 수 있는지 여부.
그 후 모든 가능한 반응을 적어 두어야합니다.
예를 들어 : 질산 칼륨과 마그네슘 상호 작용의 가능성을 논의합니다.
1) 반응이 가능합니다
2) 녹트에서 발생할 수 있습니다 (가열시)
3) 용융에서 질산염은 마그네슘을 산화시키는 산소의 방출로 분해되기 때문에 반응이 가능하다.
KNO 3 + MG \u003d KNO 2 + MGO.
2. 황산나트륨으로 황산의 상호 작용의 가능성을 논의하십시오.
1) 반응이 가능합니다
2) 농축산과 결정 염 사이에서 발생할 수 있습니다.
3) 황산나트륨 및 하이드로 설페이트 나트륨을 생성물로서 얻어 질 수있다 (가열 될 때 산과량의 산에서)
H 2 SO 4 + NACL \u003d NAHSO 4 + HCL
H 2 SO 4 + 2NACL \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL
반응의 가능성에 대해 토론하십시오.
1. orthophosporric acid와 칼륨 수산화 칼륨;
2. 산화 아연 및 수산화 나트륨;
3. 아황산 칼륨 및 황산 철 (iii);
4. 구리 (ii) 염화물 및 요오드화 칼륨;
5. 탄산 칼슘 및 알루미늄 산화물;
6. 이산화탄소 및 탄산나트륨;
7. 철 (iii) 및 황화수소의 염화물;
8. 마그네슘 및 황 가스;
9. 이크로마트 칼륨과 황산;
10. 나트륨과 회색.
우리는 예제 C2의 작은 분석을 수행 할 것입니다
다양한 특징의 그룹에 대한 근거리 분리가 표 11에 제시되어있다.
표 11.
기초의 분류
물에 암모니아 용액을 제외한 모든 염기는 색이 다른 고체 물질입니다. 예를 들어, 수산화 칼슘 Ca (OH) 2 백색, 수산화 구리 (II) Cu (OH) 2 푸른 색, 수산화 니켈 (II) Ni (OH) 2 녹색 색상, 수산화 철 (III) Fe (OH) 3 붉은 색 갈색 색상 등
암모니아 NH3H2O의 수용액은 다른 염기와 달리 금속 양이온을 함유하지 않고, 복합 단일 충격 암모늄 양이온 NH-4에만 해결책에만 존재한다 (이 용액은 암모니아 알코올). 암모니아와 물에 쉽게 분해됩니다.
그러나, 기초가 무엇이든 모두 금속 이온 및 히드 록 크루시아어로 구성되며, 이는 금속 산화 정도와 동일합니다.
모든 염기 및 첫 번째 픽셀 (강한 전해질)은 수산화 이온의 해리 중에 형성되며, 이는 여러 가지 공통 특성 : 터치에 비누, 표시기의 색상의 변화 (Lacmus, Methyl Orange) 및 페놀프 탈린 (phenolphthalein)), 다른 물질과의 상호 작용.
전형적인 기본 반응
첫 번째 반응 (유니버셜)은 § 38에서 고려되었다.
실험실 경험 번호 23.
산이있는 숙박 시설
- 두 사람을 써라 분자 방정식 본질이 다음 이온 방정식으로 표현되는 반응 :
H + + + - \u003d H 2 O.
당신이 만든 방정식을 가진 반응을 수행하십시오. 이러한 화학 반응을 모니터링하기 위해서는 산과 덩어리를 제외하는 물질이 필요한 물질을 기억하십시오.
제 2 반응은 예를 들어 산에 대응하는 알칼리 및 비금속 산화물 사이에서 진행된다.
에 해당
산화물과 염기의 상호 작용에서 해당 산과 물의 염이 형성됩니다.
무화과. 141.
탈착 산화물과의 작은 상호 작용
실험실 경험 번호 24.
무 알칼리의 비금속 산화물과의 상호 작용
이전에 한 경험을 반복하십시오. 석회 물의 투명한 용액 2-3 ml를 튜브에 넣으십시오.
가스 전도성 튜브 역할을하는 굵은 짚을 놓습니다. 솔루션을 통해 호흡기를 조심스럽게 건너 뜁니다. 지금 뭘보고있어?
분자 및 이온 반응 방정식을 기록하십시오.
무화과. 142.
알칼리의 염과의 상호 작용 :
a - 퇴적물의 형성과 함께; B - 가스 형성
제 3 반응은 전형적인 이온 교환 반응이며, 침전물이 형성되거나 가스가 생성되는 경우에만 진행된다.
실험실 경험 번호 25.
알칼리와 염의 상호 작용
- 3 개의 테스트 튜브에서 1-2ml의 물질의 1-2ml의 쌍으로 배수량 : 1 튜브 - 수산화 나트륨 및 염화 암모늄; 제 2 튜브 - 수산화 칼륨 및 황산 철 (III); 제 3 테스트 튜브 - 수산화 나트륨 및 염화 바륨.
첫 번째 시험관의 내용물을 가열하고 반응 생성물 중 하나의 냄새를 결정하십시오.
알칼리가있는 알칼리와의 상호 작용의 가능성에 대한 결론을 말하십시오.
불용성 염기는 알칼리에 대한 금속 산화물 및 물에서 가열 될 때 분해됩니다.
Fe (OH) 2 \u003d FEO + H 2 O.
실험실 경험 번호 26.
불용성 근거의 획득 및 특성
2 개의 튜브는 1 mL의 황산염 용액 또는 염화 구리 (II) 이상을 부어 준다. 각 시험관에 수산화 나트륨 용액 3-4 방울을 첨가하십시오. 형성된 구리 수산화물 (II)을 기술한다.
노트...에 얻어진 수산화 구리 (II)로 시험 튜브를 획득하여 다음 실험을 위해 둡니다.
분자 I 만들기. 이온 방정식 실시간 반응. "초기 물질의 수와 반응 생성물"에 기초하여 반응의 종류를 지정하십시오.
이전의 수산화물 (II) 1-2 ml로 이전 실험에서 얻은 튜브 중 하나에 추가 염산의...에 지금 뭘보고있어?
피펫을 사용하여 유리 또는 도자기 판에 결과 용액을 1-2 방울을 놓고 도가니 집게를 사용하여 조심스럽게 쏟아납니다. 형성된 결정체를 고려하십시오. 그들의 색을 표시하십시오.
반응의 분자 및 이온 성 방정식을 만드십시오. "초기 물질의 수 및 반응 생성물의 수와 조성", "촉매의 참여"및 "화학 반응의 가역성"에 기초하여 반응 유형을 지정하십시오.
선생님이 얻은 수산화 구리 (그림 143)로 튜브 중 하나를 가열하십시오. 지금 뭘보고있어?
무화과. 143.
수산화 구리 분해 (ii) 가열 될 때
반응의 방정식을 만들고, "초기 물질의 수와 조성", "열의 흡수"및 "가역성 흡수"의 징후에 대한 유동 조건 및 반응의 유형을 지정하십시오. 화학 반응».
주요 단어와 문구
- 기지의 분류.
- 베이스의 전형적인 특성 : 산스, 비금속 산화물, 염과의 상호 작용.
- 불용성 기지의 전형적인 특성 : 가열 될 때 분해.
- 기지의 전형적인 반응의 흐름을위한 조건.
컴퓨터와 함께 일하십시오
- 전자 신청서에 문의하십시오. 수업 재료를 검사하고 제안 된 작업을 실행하십시오.
- 봉사 할 수있는 온라인 이메일 주소를 찾으십시오 추가 출처키워드 및 구문 문구의 내용을 드러내는 것. 새로운 수업을 준비하면서 교사에게 도움을주십시오. 키워드 다음 단락의 문구.
1. 금속 + 비금속. 이 상호 작용에서 불활성 가스를 입력하지 마십시오. 비금속의 전력 부정성이 높을수록 많은 수의 금속이 반응합니다. 예를 들어, 불소는 모든 금속과 반응하고 수소는 활성화되어 있습니다. 금속 활성의 수에서 왼쪽은 금속이 많을 수있는 많은 수의 비금액이 반응 할 수 있습니다. 예를 들어, 금은 모든 비금속으로 불소, 리튬과 만 반응합니다.
2. 비금속 + 비금속.
동시에, 전자 음극 비필산은 산화제, EO 환원제가 적다. 가까운 electronegitility가있는 비금속이 서로 상호 작용하지 않고, 예를 들어 수소와 실리콘을 수소와 함께 수소와 실리콘과의 상호 작용이 실제로 불가능하지 않으므로 간단한 물질의 형성을 향해 이동하기 때문입니다. 비금속 헬륨, 네온 및 아르곤과 반응하지 마십시오. 강성 조건의 남아있는 불활성 가스는 불소와 반응 할 수 있습니다.
염소, 브롬 및 요오드와 상호 작용하지 마십시오. 불소 산소로 저온에서 반응 할 수 있습니다.
3. 금속 + 산 산화물. 금속은 산화물에서 비필로 복원합니다. 그 후, 과도한 금속은 생성 된 비금속과 반응 할 수있다. 예 :
2 mg + sio 2 \u003d 2 mgo + si (마그네슘이 부족함)
2 mg + sio2 \u003d 2 mgo + mg 2 si (과량의 마그네슘으로)
4. 금속 + 산. 수소의 왼쪽에있는 전압의 열에 서있는 금속은 수소 방출이있는 산과 반응합니다.
예외는 산 - 산화제 (유황 농축제 및 임의의 질소)로 수소의 오른쪽에있는 전압의 열에 금속과 반응 할 수있는 수소가 반응에서 구별되지 않으며, 물 및 물 회수 생성물이 얻어진다.
산성 염 : mg +2 h 3 po 4 \u003d mg (H2O4) 2 + H 2에 의해 과량의 폴리피 산과 과량의 금속을 얻을 수 있다는 사실에주의를 기울일 필요가있다.
산과 금속의 상호 작용의 생성물이 불용성 염이면, 금속 표면은 산의 작용으로부터 불용성 염으로 보호되기 때문에 금속이 부동화된다. 예를 들어, 납, 바륨 또는 칼슘상의 황산 묽은 작용.
5. 금속 + 소금. 솔루션에서 마그네슘 자체를 포함한 마그네슘을 포함한 금속은 좌측 금속염을 포함 하여이 반응을 포함합니다. 금속이 마그네슘보다 활성화되면 소금이 아니라 알칼리 형성이있는 물로 반응하여 소금과 더 반응합니다. 이 경우 초기 염과 생성 된 염은 가용성이어야합니다. 불용성 제품은 금속을 통과합니다.
그러나이 규칙에서 예외가 있습니다.
2FECL 3 + CU \u003d CUCL 2 + 2FECL 2;
2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2. 철분은 중간 정도의 산화 정도를 가지기 때문에, 가장 높은 산화에서의 염은 소금으로 소금으로 쉽게 복원되어 덜 활성 금속을 산화시킨다.
용융에서 금속의 여러 전압이 유효하지 않습니다. 소금과 금속 사이에서 반응이 가능한지 여부를 결정할 수 있습니다. 열역학적 계산의 도움으로 만 가능합니다. 예를 들어, 나트륨은 칼륨이 더 많은 비행기 때문에 염화칼륨 칼륨에서 칼륨을 나타낼 수 있습니다.NA + KCL \u003d NACL + K. (이 반응은 엔트로피 인자에 의해 결정됨). 한편, 알루미늄을 염화 나트륨으로 처리 하였다 : 3NA + ALCL 3 \u003d 3 NACL + AL. ...에 이 과정은 발열이며 엔탈피 요인을 결정합니다.
가열 될 때 염분이 분해 될 때 그분의 분해 생성물, 예를 들어 알루미늄 및 질산염과 반응 할 수있는 변이체가 가능합니다. 질산 알루미늄 산화물, 질소 산화물 (IV )와 산소, 산소 및 질소 산화물은 철분을 산화시킵니다 :
10FE + 2AL (NO 3) 3 \u003d 5FE 2 O 3 + AL 2 O 3 + 3N 2
6. 금속 + 주요 산화물. 또한, 염의 용융에서와 같이, 이들 반응의 가능성은 열역학적으로 결정된다. 알루미늄, 마그네슘 및 나트륨은 종종 환원제로 사용됩니다. 예 : 8.AL + 3 Fe 3 O 4 \u003d 4 Al 2 O 3 + 9 Fe 발열 반응, 엔탈피 요인); 2.AL + 3 RB 2 O \u003d 6 rb + Al 2 O 3 (Rubidium Flying, Entalpy Factor).
8. Nemetal + Base. 원칙적으로 반응은 비금속과 알칼리 사이에 진행됩니다. 모든 비 금속이 알칼리와 반응 할 수있는 것은 아닙니다. 할로겐 (온도에 따라 다르게 다르게), 유황 (가열시), 실리콘, 인은이 상호 작용.
KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H 2 O (추위에 있음)
6 KOH + 3 CL2 \u003d KClo 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (뜨거운 솔루션)
6KOH + 3S \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + SI + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d pH 3 + 3kph 2 O 2
1) Nemetall - 환원제 (수소, 탄소) :
CO 2 + C \u003d 2so;
2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C \u003d CO2 + Si. 생성 된 비금속이 환원제로 사용되는 금속과 반응 할 수있는 경우, 반응은 더 이상 (과량의 탄소)SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si
2) 비금속 - 산화제 (산소, 오존, 할로겐) :
2C O + O 2 \u003d 2SO 2.
O + Cl 2 \u003d CL 2.
2 NO + O 2 \u003d 2N o 2.
10. 산 산화물 + 주요 산화물 ...에 원칙적으로 생성 된 염이 존재하면 반응이 진행됩니다. 예를 들어, 산화 알루미늄은 황산 무수물과 반응하여 알루미늄 황산염을 형성하지만, 이산화탄소와 반응 할 수는 없습니다.
11. 물 + 주요 산화물 ...에 알칼리가 형성되면, 이는 알칼리가 형성되면, 가용성 염기 (또는 칼슘의 경우에 조금 가용성)가 가능하다. 염기가 불용성이거나 조금 용해되지 않으면, 산화물 및 물에 기재의 분해를 반응시킨다.
12. 기본 산화물 + 산 ...에 생성 된 염이 존재하면 반응이 가능합니다. 생성 된 염이 불용성이면, 산화물의 표면에 산의 접근의 중첩으로 인해 반응을 통과시킬 수있다. 과량의 폴피 산의 경우, 산성 염을 형성 할 수있다.
13. 산화물 산화물 + 기초...에 원칙적으로, 반응은 알칼리 및 산 산화물 사이에 진행된다. 산성 산화물이 폴피 산에 해당하면 산성 염으로 나올 수 있습니다.CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.
강산에 상응하는 산 산화물은 불용성 기지와 반응 할 수있다.
때로는 불용성 염기로, 약약에 대응하는 산화물이 평균 또는 주 염 (원칙적으로 덜 용해성 물질이 얻어지는 경우) : 2 mg (OH) 2 + CO2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 영형.
14. 산화물 산화물 + 소금.반응은 용융물과 용액으로 가질 수 있습니다. 용융물에서 덜 휘발성 산화물이 더 휘발성 염을 방전시킨다. 강한 산에 대응하는 산화물의 용액에서, 산화물은 약한 산체에 상응하는 산화물이다. 예를 들어,NA 2 CO 3 + SIO 2 \u003d NA 2 SIO 3 + CO 2 이하,이 반응은 용융물 중에서, 이산화탄소는 실리콘 산화물보다 더 많은 비행이다; 반대 방향으로, 반응은 용액 중에서, 석탄산은 실리콘보다 강하고, 실리콘 산화물은 침전물로 떨어진다.
예를 들어, 그 자체의 염이있는 산성 산화물은 크로마트로부터 얻을 수 있고, 황산염 - disulfite, Disulfite :
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d NA 2 S 2 O 5
이를 위해 결정질 염과 순수한 산화물 또는 염 및 과량의 소량의 포화 용액을 가져 가십시오.
염 용액은 자신의 산성 산화물과 반응하여 산성 염을 형성 할 수 있습니다 : Na2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NaHSO 3
15. 물 + 산 산화물 ...에 용해성 또는 가용성 산이 형성되면 반응이 가능합니다. 산이 불용성 또는 가용성이있는 경우, 산화물과 물 1 당 산의 분해를 역 반응이있다. 예를 들어, 황산의 경우, 산화물과 물을 얻는 반응은 분해 반응이 실질적으로 가지지 않고, 물과 산화물로부터의 규산염을 얻을 수 없지만, 이들 성분으로 쉽게 분해 될 수있다, 그러나 석탄 및 황산 직접 및 황산 역방향 반응에 참여할 수 있습니다.
16. 기본 + 산. 반응은 반응 물질 중 적어도 하나가 가용성 인 경우. 시약의 비율에 따라, 배지, 산성 및 주 염을 얻을 수 있습니다.
17. 기본 + 소금. 반응은 두 번의 출발 물질이 용해되지 않고 생성물로서, 적어도 하나의 비 선거 또는 약한 전해질 (침전물, 가스, 물)을 얻는다.
18. 소금 + 산. 원칙적으로, 두 출발 물질이 모두 가용성이고, 적어도 하나의 비 선거 또는 약한 전해질 (침전물, 가스, 물)이 생성물로서 얻어지면 반응이 진행된다.
강산은 약산의 불용성 염과 반응 할 수 있습니다 (탄산염, 황화물, 아황산염, 아질산염) 및 기체 생성물이 방출됩니다.
농축산과 결정 성 염 사이의 반응은 더 많은 휘발성 산을 밖으로 밝혀지면 가능합니다. 예를 들어, 염화물은 결정질 염화나트륨, 브로 모로 나민 및 요오드 수소 냄비아의 농축 황산의 작용에 의해 얻을 수 있습니다 - orthophosporric acid의 작용 해당 염에. 산성 염을 얻기 위해 산으로 작용하는 것이 가능합니다. 예를 들어, Baso 4 + H2 SO4 \u003d Ba (HSO4) 2.
19. 소금 + 소금.원칙적으로, 반응은 양의 원료 물질이 가용성이고, 적어도 하나의 비 선거 또는 약한 전해질이 생성물로서 얻어지면된다.
1) 소금이 존재하지 않기 때문에 비가 역적으로 가수 분해 된 것 ...에 이들은 대부분의 탄산염, 황산염, 황화물, 3 가의 금속 및 암모늄의 일부 염뿐만 아니라 3가 금속의 실리케이트입니다. 3가 금속의 염은 적절한 염기 및 산에 가수 분해되고, 2 가의 금속의 염은 덜 가용성 주 염에 적용된다.
사례를 고려하십시오.
2 FECL 3 + 3 NA 2 CO 3 \u003d Fe. 2 (유한 3 ) 3 + 6 NaCl (1)
Fe 2 (CO 3) 3. + 6H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 H 2 CO 3.
하류 2 유한 3 물과 이산화탄소에 분해, 왼쪽과 오른쪽 부분의 물이 감소하고 꺼지고 있습니다. Fe. 2 (유한 3 ) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Fe (OH) 3 + 3 유한 2 (2)
이제 (1) 및 (2) 방정식을 결합하고 탄산 철을 감소 시키면 우리는 염화 철 상호 작용을 반영하는 총 방정식을 얻습니다 (III 탄산나트륨 : 2.FECL 3 + 3 NA 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 FE (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NACL
CUSO 4 + NA 2 CO 3 \u003d 쿠코. 3 + NA 2 SO 4 (1)
밑줄 친 소금은 돌이킬 수없는 가수 분해로 인해 존재하지 않습니다.
2cuco 3.+ H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
이제 (1) 및 (2) 방정식을 결합하고 탄산 구리를 감소 시키면 우리는 황산염 상호 작용을 반영하는 총 방정식을 얻습니다 (II )와 탄산나트륨 :
2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CUOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4
13. 무기 화합물의 기본 종류. 금속 산화물 및 비금속. 이들 화합물의 명명법. 기본, 산 및 양쪽 성 산화물의 화학적 성질.
산화물.- 산소가있는 요소의 화합물.
산화물은 정상 조건에서 비 형성 산화물 및 염을 흔들리지 않는다.
판매산화물은 산성, 기본 및 amphoter (이중 성질을 소유)로 분할됩니다. 비 금속은 산산물, 금속만을 형성합니다. 다른 모든 것과 일부 산.
주요 산화물- 이들은 산화물과 관련된 복잡한 화학 물질이며, 산화물 또는 산성 산화물과 화학 반응에서 염을 형성하고 염기 또는 주요 산화물과 반응하지 않습니다.
속성 :
1. 물과의 상호 작용 :
베이스 (또는 덩어리)의 형성으로 물과의 상호 작용
CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 (잘 알려진 라임 담금질 반응, 많은 양의 열이 돋보이고 있습니다!)
2. 산으로 수락 :
소금 및 물 형성 (물의 염 용액)으로 산과 상호 작용
CaO + H2SO4 \u003d Caso4 + H2O (Caso4 크리스탈은 "gypsum"이라는 모든 사람에게 알려져 있습니다).
3. 산 산화물과의 상호 작용 : 염 형성
Cao + Co2 \u003d Caco3 (이 물질은 모든 사람에게 알려져 있습니다 - 일반적인 분필!)
산화물- 이들은 염기 또는 주요 산화물과 화학적 상호 작용의 화학적 상호 작용에서 염을 형성하고 산화물과 상호 작용하지 않는 산화물과 관련된 복잡한 화학 물질입니다.
속성 :
물 CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3과 화학 반응은 약산 중 하나 인 물질 - 석탄산이며, 가스의 "기포"에 대한 찌꺼기 물에 첨가된다.
알칼리 반응 (염기) : CO2 + 2NAOH \u003d NA 2 CO 3 + H 2 o- 소화 소다 또는 세척 소다.
주 산화물과의 반응 : CO2 + MgO \u003d MGCO3 - 염 - 마그네슘의 탄산염은 "쓴 소금"이라고도합니다.
양쪽 성 산화물- 이들은 화학적 상호 작용 및 산 (또는 산성 산화물) 및 염기 (또는 주요 산화물)와 관련된 산화물과 관련된 복잡한 화학 물질입니다. 우리의 경우 "amphoter"라는 단어를 가장 자주 사용하는 것은 금속 산화물을 의미합니다.
속성 :
양쪽 성 산화물의 화학적 성질은 염기와 산으로 대응하는 화학 반응에 들어갈 수 있다는 점에서 독특합니다. 예 :
산 산화물 반응 :
ZnO + H2CO3 \u003d ZnCO3 + H2O - 생성 된 물질은 물에서 "아연 탄산 아연"의 용액입니다.
기지와의 반응 :
ZnO + 2NAOH \u003d NA2ZNO2 + H2O - 생성 된 물질은 이중 나트륨 염과 아연입니다.
14. 이유. 기판 근거. 염기의 화학적 성질. 양쪽 성 염기, 산 및 알칼리와의 상호 작용의 반응.
염기는 금속 원자가 하이드 록시 그룹과 관련된 물질이라고합니다.
물질이 다른 물질과의 반응에서 분리 할 수있는 히드록시기 (O)를 분리 할 수있는 히드록시기 (O)를 포함하는 경우, 물질은 기초입니다.
속성 :
비금속과의 상호 작용 :
정상적인 조건에서 수산화물은 대부분의 비 금속과 상호 작용하지 않으며, 예외는 알칼리의 염소와의 상호 작용입니다.
소성 형성이있는 산 산화물과의 상호 작용 : 2NAOH + SO2 \u003d NA 2 SO 3 + H 2 O
산성 상호 작용 - 중화 반응 :
중간 염의 형성과 함께 : 3NAOH + H3PO4 \u003d NA3PO4 + 3H2O
중간 염의 형성 조건은 과량의 알칼리이며;
산성 염의 형성과 함께 : NaOH + H3PO4 \u003d NaH2PO4 + H2O
산성 염의 형성 조건 - 과량의 산;
염기성 염의 형성에 따라 : Cu (OH) 2 + HCl \u003d Cu (OH) CL + H2O
주 염의 형성 조건은 과도한 기초입니다.
염기 염은 반응, 가스 방출 또는 소량 물질의 형성으로 인해 침전물과 반응한다.
ampateric.조건에 따라 기본 및 산성품을 보여주는 수산화물이라고합니다. 산과 알칼리에 용해시킨다.
기지의 모든 속성에 대해 기지와의 상호 작용이 추가됩니다.
