어떤 반응은 약한 산이 약한 것입니다. 산 : 분류 및 화학적 특성

정의

산 - 전해질, 해리시 H + (H 3 O +) 이온이 양의 이온으로 형성되는 경우 :

HNO 3 ↔ H + + 아니오 3 -;

H 2 S ↔ H + + HS - ≦ 2H + + S 2-.

산성 분류가 몇 가지이므로 맹세 할 수있는 수소 원자 수에 따라 수용액 수용액산은 monople (HF, HNO 2), 2 축 (H 2CO3) 및 3 축 (H 3 PO 4)으로 나뉩니다. 산소 원자의 함량에 따라 산은 산이없는 (HCl, HF) 및 산소 함유 (H2SO4, H2 SO3)로 나누어집니다.

산의 화학적 성질

무기산의 화학적 성질은 다음과 같습니다.

- 예를 들어, 지표의 색상을 변화시키는 능력은 붉은 색을 획득하는 붉은 색을 획득합니다 (이것은 산의 해리로 인한 것);

- 활성 금속과의 상호 작용, 수소에 대한 활동 행에 서서

Fe + H 2 SO4 (p-p) \u003d FESO 4 + H 2;

- 기본 및 양쪽 성 산화물과의 상호 작용

2HCL + FECL 2 + H 2 o;

6hno 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O;

- 염기와의 상호 작용 (알칼리산과의 상호 작용의 경우, 소금과 물의 형성이 발생하는 중화 반응은 물에 불용성이있는 경우, 염기가 용해성 산만 반응하고있다)

H 2 SO 4 + 2NAOH \u003d NA2 SO 4 + H 2 O;

H 2 SO 4 + CU (OH) 2 ↓ \u003d CUSO 4 + 2H 2 o;

- 염과의 상호 작용 (낮은 또는 불용성 화합물의 형성, 물 또는 기체 물질의 형성이 반응 과정에서 방출되는 경우에만)

H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCL;

2시 3 + Na2CO3 \u003d 2Nano 3 + CO 2 + H 2 o;

- 강한 산은 그들의 염의 약한 해결책을 끊을 수 있습니다.

K 3 PO 4 + 3HCL \u003d 3KCL + H 3 PO 4;

NA 2 CO 3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO 2 + H 2 O;

- 산성 음이온의 특성과 관련된 산화 환원 반응 :

H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl;

PB + 4HNO 3 (결론) \u003d PB (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

산의 물리적 특성

n.u와 함께. 대부분의 무기산은 액체 상태, 고체 상태 (H 3 PO 4, H 3 BO3)의 일부가 존재합니다. 거의 모든 산은 실리산 (H 2 SiO 3)을 제외하고는 물에 잘 용해되지 않습니다.

산

산을 생산하는 기본 방법 :

- 산성 산화물의 상호 작용의 반응

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4;

- 수소 (산소산)와 비금속 화합물의 반응

H 2 + S ¼ H 2 초;

- 염과 다른 산의 교환 반응

K 2 Sio 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2kcl.

산의 취득

모든 무기산, 염산, 황, orthophosphoric 및 질산은 가장 넓은 적용 범위를 발견했습니다. 이들은 다른 산, 염, 비료, 염료, 폭발물, 광택 및 페인트 등의 다른 스펙트럼을 얻기 위해 원료로 사용됩니다. 희석 된 염산, orthosphoric 및 붕산은 의학에 사용됩니다. 또한 산은 일상 생활에서 널리 사용되었습니다.

문제 해결의 예

예제 1.

예 2.

작업	나트륨 규산염의 용액을 20 %의 염량 분획으로 400 ml로 400ml로 수용액으로 조사하에 얻은 규산 질량을 계산 하였다 (의 용액의 밀도 1.1 g / ml) 과잉 염산의.
결정	규산 반응 방정식의 방정식을 적는다. 2HCL + NA 2 SIO 3 \u003d 2NACL + H 2 SIO 3 ↓. 우리는 나트륨 규산염의 질량을 찾을 것입니다. 해결책의 부피, 그 용액의 주요 물질의 밀도 및 함량을 알고 (문제의 상태 참조) : m (Na2 SiO3) \u003d V (Na2 SiO3) × ρ × Ω / 100 %; m (Na 2 SiO3) \u003d 400 × 1.1 × 20 / 100 % \u003d 88 그런 다음 물질 나트륨 규산염의 양 v (Na2 SiO3) \u003d m (Na2 SiO3) / m (Na2 SiO3); v (Na2 SiO3) \u003d 88/122 \u003d 0.72 mol. 반응 방정식에 따르면, 규산 물질 V (H2 SiO3) \u003d V (Na2 SiO3) \u003d 0.72 몰. 결과적으로, 규산 질량은 다음과 같습니다. m (H 2 SiO3) \u003d 0.72 × 78 \u003d 56.2 g.
대답	실리산의 질량 - 56.2 G.

약간의 이론

산

산 - 이들은 금속 및 산성을 대체 할 수있는 수소 원자로 형성된 복잡한 물질입니다.잔류 물.

산 - 이들은 전해질이며, 이는 수소 양이온 및 음이온만이 형성되는 해리가 형성된다.

산성 분류

컴포지션에서 산의 분류

수소 원자 수에 의한 산의 분류

심한 및 약산에 대한 산의 분류.

산의 화학적 성질

• 염료와 물을 형성하기위한 기본 산화물과의 상호 작용 :

• 양쪽 성 산화물과의 상호 작용하여 소금과 물을 형성하십시오 :

• 소금과 물을 형성하기 위해 알칼리와의 상호 작용 (중화 반응):

• 침전물이 떨어지거나 가스가 출시되면 염과의 상호 작용 :

• 강한 산이 약한 염을 변위 :

(에 이 경우 불안정한 양식 탄산 즉시 물과 이산화탄소를 붕괴시킨다)

- Lacmus가 빨간색이됩니다

메틸 오렌지가 빨간색이됩니다.

산

1. 수소 + 비금속
H 2 + S → H 2 S.
2. 산화물 + 물
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
예외:
2NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3
SiO 2 + H 2 O는 반응하지 않습니다
3. 산성 + 염
반응 생성물은 침전물, 가스 또는 물을 형성해야한다. 보통, 더 강한 산은 덜 심한 염을 아웃시킵니다. 염이 물에 불용성이면 가스가 형성되면 산으로 반응합니다.
NA 2 CO 3 + 2HCL → 2NACL + H 2 O + CO 2
K 2 SIO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓

기초

기초(메인 수산화물) - 정교한 물질금속 원자 또는 암모늄 이온 및 히드 록 크로 퓨즈 (-OH)로 구성됩니다. 수성 용액에서는 양이온 및 음이온의 형성과 해리됩니다. 기본 이름은 대개 금속 / 암모늄 수산화 암모늄 두 단어로 구성됩니다. 잘 가용성 기지를 알칼리성이라고합니다.

기초의 분류

1. 물의 용해도로.
용해성 기지
(rychochi) : 수산화 나트륨 NaOH, 칼륨 수산화 칼륨 KOH, 수산화 바륨 Ba (OH) 2, 수산화 스트론튬 Sr (OH) 2, 섭씨 세슘 수산화탄소, Rboh Rubidium Rubidiume rboh Rubidiume.
실질적으로 불용성 기초
: Mg (OH) 2, Ca (OH) 2, Zn (OH) 2, Cu (OH) 2
용해성 및 불용성 기지에 대한 결정은 강하고 약한 염기 또는 금속 및 전이 요소의 수산화물과 거의 완전히 일치합니다.
2. 분자 내의 수산기의 수에 의해.
- 싱글 클래스 (수산화 나트륨 NaOH)
- 두 개의은 (수산화 구리 (II) Cu (OH) 2 )
- 3 기통 (수산화 철 (III) in (OH) 3 )
3. 변동성에 의해.
- 휘발성 물질: NH3.
- 비 휘발성: Shchele, 불용성 기지.
4. 안정성.
- 안정 : 수산화 나트륨 NaOH, 바륨 수산화 바 (OH) 2
- 불안정성 : 수산화 암모늄 NH3 · H2O (암모니아 수화물).
5. 전해 분리의 정도에 따라.
- 강한 (α\u003e 30 %) : rychochi.

약한 (α.< 3 %): нерастворимые основания.

취득

• 매우 기본적인 산화물과 물로 상호 작용하면 강한 염기 또는 피치를 얻을 수 있습니다.

저내 i. 양쪽 성 산화물 물로, 반응하지 않으므로 이러한 방식으로 해당 수산화물을 얻는 것은 불가능합니다.

• 저 유효 금속의 수산화물은 적절한 염의 용액에 알칼리를 첨가하여 얻어진다. 물 중에 약축 수산화물의 용해도가 매우 작기 때문에 수산화물은 연구 형태의 용액에서 해결되지 않습니다.

• 또한, 염기는 알칼리성 또는 알칼리 토금속과 물로 상호 작용하여 얻을 수있다.

• 수산화물 알칼리 금속 산업에서는 염의 수용액 전기 분해에 의해 얻어진다 :

• 일부 기초는 교환 반응에 의해 얻을 수 있습니다.

화학적 특성

• 수성 용액에서, 이온 평형을 변화시키는베이스 해리 :

이 변경은 일부의 색상으로 나타납니다
산성 지표:
리트머스 파란색이됩니다
methyloranszh - 옐로우,
페놀프 페 린획득하다자홍색 색상.

• 산과 반응 할 때 중화 반응이 일어나서 염 및 물이 형성됩니다.

노트 :
산과 염기가 약한 경우 반응은 가지 않습니다. .

• 과량의 산 또는 염기에서 중화 반응은 완전히없고 산성 또는 주 염이 각각 형성된다.

• 가용성 염기는 양쪽 성 수산화물과 반응하여 히드 록시 샘플렉싱을 형성 할 수 있습니다.

• 염기는 산성 또는 양쪽 성 산화물과 반응하여 염을 형성합니다 :

• 가용성이 가용성이있는 대사 반응에 다시 가용성이 있습니다.

산성은 다른 기준에 따라 분류 할 수 있습니다.

1) 산의 산소 원자의 존재

2) 산의 염기성

산의 염기성은 수소 양이온 H +로서 산 분자로부터 분리되어 금속 원자에 대해 렌지를 해리시킬 수있는 분자에서 "움직이는"수소 원자의 수라고합니다.

4) 용해도

5) 안정성

7) 산화 특성

산의 화학적 성질

1. 해리 능력

산은 수소 양이온 및 산 잔기에 대한 수용액에 해리됩니다. 이미 언급했듯이, 산은 잘 해리 (강한)와 약간 구독적이고 약간 구분 (약)으로 나뉩니다. 강한 모노 - 존 산의 해리 방정식을 기록 할 때, 한 방향 오른쪽 화살표 ()가 사용되거나 동일한 해리의 비가역성을 나타내는 평등 (\u003d)의 부호를 사용합니다. 예를 들어, 중증 염산의 해리 방정식은 두 가지 방법으로 기록 될 수 있습니다.

이 형식으로 : hcl \u003d h + + cl -

이 중 하나 : HCL → H + CL -

본질적으로, 화살표의 방향은 수소 양이온을 산성 잔기와 실질적으로 산성 잔기 (연관성)와 결합시키는 역 과정이 실제로 진행하지 않는다는 것을 알려줍니다.

우리가 약한 모노 블록 산의 해리 방정식을 쓰고 싶은 경우, 우리는 표지 대신 방정식의 두 개의 화살표를 사용해야합니다. 이러한 기호는 약산의 해리의 가역성을 반영합니다.이 경우, 수소 코이페이징과 산용 잔류 물을 결합하는 역 과정은 강력하게 발현됩니다.

CH 3 COOH CH 3 COO - + H +

다중 강한 산은 단계적으로 해리, 즉 I.E. 분자의 수소 양이온은 동시에 오버 클럭되어 있지 않지만 차례로 이러한 이유로, 그러한 산의 해리는 하나씩 표현되지 않고, 여러 방정식에 의해,베이스베이스와 동일한 수가 많다. 예를 들어, 3 축 인산의 해리는 H + 양이온의 다른 분리로 3 단계로 흐릅니다.

H 3 PO 4 H + H 2 PO 4 -

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2-H + + PO 4 3-

해리의 각 단계는 이전의 것보다 적은 정도로 진행된다는 점에 유의해야합니다. 즉, H 3 PO 4 분자가 H 2 PO 4 이온보다 더 잘 해리 (더 큰 범위) HPO 4 이온 2-보다 잘 해리된다. 이 현상은 이들과 양성 H + 이온 사이의 관계의 강도가 증가하는 결과로서의 산성 잔류 물의 증가가 관련되어있다.

중앙 산에서 예외가 아닌 것입니다 황산...에 이 산이 두 단계에 의해 잘 해리되기 때문에 해리의 방정식을 한 단계로 기록하는 것이 허용됩니다.

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. 산과 금속의 상호 작용

산의 분류에서 일곱 번째 지점에서 우리는 산화 특성을 나타냈다. 산은 산화제가 약하고 산화제가 약한 것으로 나타났습니다. 산의 압도적 인 대부분 (H2SO4 (Conc.) 및 HNO3를 제외한 거의 모든 것이 수소 양이온으로 인해 산화 능력을 나타낼 수 있기 때문에 산화제가 약한 산화제입니다. 이러한 산은 수소의 좌측의 활성의 열에있는 금속으로부터 산화 될 수 있으며, 상응하는 금속 및 수소의 염은 생성물로서 형성된다. 예 :

H 2 SO 4 (RSC) + Znso 4 + H 2

2HCL + FE FECL 2 + H 2.

산성 강한 산화제는 다음과 같습니다. H 2 SO 4 (CONC.) 및 HNO 3, 그런 다음 작용하는 금속 목록은 훨씬 더 넓고 많은 활동과 거의 모든 작업에서 수소에 대한 모든 금속을 모두 포함합니다. 즉, 임의의 농도의 농축 황산 및 질산, 예를 들어 구리, 수은,은,은 산화 될 수있는 저 유효 금속조차도 산화 될 것이다. 더 자세하게 질산금속으로 농축 된 황은 물론이 장의 끝에서 별도로 다른 물질로 인해 일부 다른 물질이 고려 될 것입니다.

3. 염기성 및 양성 산화물로 산의 상호 작용

산은 기본 및 양쪽 성 산화물과 반응합니다. 실리콘 산, 불용성이기 때문에, 낮은 활성 주요 산화물과 양쪽 성 산화물과의 반응에서는 다음을 입력하지 않습니다.

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6hno 3 + Fe 2 O 3 2FE (NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 Sio 3 + Feo ≠

4. 염기와 양쪽 성형 수산화물로 산의 상호 작용

hcl + naoh h 2 o + nacl.

3H 2 SO 4 + 2AL (OH) 3 AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. 산과 염의 상호 작용

이 반응은 침전물이 형성되면, 가스는 반응하는 것보다 실질적으로 약한 산이다. 예 :

H 2 SO 4 + BA (NO 3) 2 BASO 4 ↓ + 2HHINO 3

CH 3 COOH + NA 2 SO 3 CH 3 COONA + SO 2 + H 2 O

HCOONA + HCL HCOOH + NACL.

6. 질소 및 농축 황산의 특정 산화 특성

이미 언급 한 바와 같이, 농축 된 상태에서는 임의의 농도 및 황산뿐만 아니라 산화제가 매우 강한 산화제이다. 특히, 나머지 산과는 대조적으로, 그들은 활성의 열에서 수소까지의 금속뿐만 아니라 거의 모든 금속 (백금 및 금을 제외하고)을 산화시킨다.

예를 들어 구리,은 및 수은을 산화시킬 수 있습니다. 그러나, 다소 활성 (수소에 위치 함)이라는 사실에도 불구하고, 농축 된 HNO3와 반응하지 않고 농축 된 H2SO4와 함께 약한 금속 (FE, CR, AL)이 얼마나 단호하게 동화되어야한다. 이러한 금속의 표면에서 현상의 이유를 가열하면 고체 산화 생성물의 보호 필름이 형성되어 있으며, 이는 농축 된 황산염 및 농축 질산의 분자가 금속을 반응물로 침투하는 것을 허용하지는 않는다. 그러나 심한 가열로 반응은 여전히 \u200b\u200b흐릅니다.

금속과의 상호 작용의 경우, 필수 제품은 항상 해당 금속 및 산뿐만 아니라 물뿐만 아니라 산의 염입니다. 제 3 제품도 할당되며, 이는 금속의 활성 및 반응의 온도 및 반응의 온도와 같은 많은 요인에 의존하는 공식이 할당된다.

농축 된 황화 및 농축 된 질산의 높은 산화 능력은 다수의 활성의 모든 금속으로 실용적으로 실용적이지 만, 특히 인, 그레이, 탄소로 인한 많은 고체 비금속으로 인해 실용적으로 반응 할 수 있습니다. 아래의 표는 농도에 따라 금속 및 비 금속으로 유황 및 질산과 비금속의 상호 작용의 생성물을 보여줍니다.

7. 산화산의 회수 특성

모든 산화산 (HF 제외)은 음이온의 화학 원소가 다양한 산화제의 작용으로 인한 대체 성질을 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 모든 할로겐 성 히드로 챠드 (HF 제외)는 이산화 망간, 칼륨 과망간산 칼륨 칼륨 디킨스에 의해 산화됩니다. 동시에, 할라이드 이온은 유리 할로겐으로 산화됩니다.

4HCL + MNO 2 MNCL 2 + CL 2 + 2H 2 O

16HBR + 2KMNO 4 2KBR + 2MNBR 2 + 8H 2 O + 5BR 2

14Ni + K 2 CR 2 O 7 3i 2 ↓ + 2CRL 3 + 2ki + 7H 2 O

모든 할로겐 수소산 중, 하이드로 플루오르산은 가장 큰 감소 활성을 갖는다. 다른 할로겐 수소 산과는 대조적으로, 산화물 및 3가 철 염조차도 산화 될 수있다.

6HI \u200b\u200b+ FE 2 O 3 2FEI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FECL 3 2FECL 2 + I 2 ↓ + 2HCL

높은 환원 활성도 황화수소 산 H 2 S를 갖는다. 이러한 산화제는 이산화황으로서의 산화제를 산화시킬 수있다.

산은 분자가 산 잔류 물과 관련된 수소 원자 (금속의 치환 원자로 가능)로 구성된 복잡한 물질이다. 산은 유기적이고 무기, 산소 및 산소입니다.

분류 및 산의 특성

산은 액체 (예 : H2SO4- 황산) 및 고체 (예를 들어, H 3 PO 4- 흡수성 산) 혼합물입니다. 대부분의 산은 물에 잘 녹습니다. 그러나 불용성이 있습니다. 전형적인 예, h 2 sio 3 - 규산. 산은 피부와 직물을 침식 할 수 있습니다. 산의 물리적 특성에는 지표의 색상이 변화한다는 사실이 있습니다 : Lacmus - 핑크색, 페놀프 테린 - 핑크색, 무색의 핑크색.

무화과. 1. 산성 지표의 색을 변화시키는 표.

전해 분리 이론의 관점에서, 산은 양이온만으로 수소 이온의 형성을 한 수용액에서 해리 할 수있는 전해질이다. 결과적으로, 산은 원형질, 즉 양성자의 물질이라고 불릴 수 있습니다.

금속을 대체 할 수있는 수소 원자의 양을 사용하여 산의 염기성 : 모노 - 축 방향 산 - HBR, HClO2; 2 축 - H 2 SO3, H 2 S; 3 축 - H 3 PO 4 (Orthophosporric acid) 등

무화과. 2. 분자 이온 형태의 오르토 인산식.

산은 산소 및 산소가 없어 (첫 번째 -HNO3, 두 번째 -HCl의 예)로 나뉩니다.

산소산의 이름은 다음과 같이 지어졌습니다. 산산을 형성하는 비금속의 러시아 이름의 근원으로, 문자 O와 "수소"라는 단어가 첨가됩니다. 예를 들면, HCl - 클로라이드 산, H 2 S - 황화수소.

산화의 정도와 "산"이라는 단어를 특징으로하는 다양한 접미사의 첨가로 중심 요소의 러시아 이름으로 산소 산의 이름이 형성됩니다.

중심 요소의 산화 정도는 접미사 "H"또는 "S"에 해당합니다. 산화 정도가 감소함에 따라 접미사는 다음 순서로 변경됩니다. -ovat-, -repro-, -ovatist-. 예를 들면 : HClO4 - 염소 산, HClO3- 염소화 산, HClO2- 클로라이드 산, HClO- 클로로 틴산.

무화과. 3. 산소 및 산소산.

산의 화학적 성질

산은 염기와 양쪽 산화물과 반응하며 염기와 염이 반응합니다.

H 2 SO 4 + CUO \u003d CUSO 4 + H 2 O

H 2 SO 4 + ZnO \u003d ZnSO 4 + H 2 O

H 2 SO 4 + BA (OH) 2 \u003d BASO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BACL \u003d BASO 4 + 2HCL

수소의 왼쪽에있는 여러 표준 전극 전위의 수에 서있는 금속은 산에서 옮겨져 있습니다 (HNO 3, CIC. H 2 SO 4의 예외).

zn + h 2 so 4 \u003d znso 4 + h 2

산의 화학적 성질의 표

산소산은 적절한 물 산화물의 상호 작용에 의해 가장 자주 얻습니다.

P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4;

그리고 산소산은 비금속과 수소와의 상호 작용에 의해 얻어지며, 생성 된 화합물을 물 중에 용해시킴으로써 얻어진다 : H 2 + BR2 \u003d 2HBR

우리는 무엇을 알았습니까?

화학의 8 학년에서는 일반적으로 산에 대한 일반적인 정보와 산성품에 관한 일반적인 정보가 있습니다.이 물품은 산산의 화학적 성질 및 이들 물질의 물리적 특성과 이들을 얻는 방법에 대한 정보를 간략하게 제공합니다. 연구 화학 원소 예를 들어, 소금, 산화물, 금속과 상호 작용할 수있는 화학적 성질이 다수입니다.

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보고서 평가

평균 등급 : 4.2. 총 등급이 수령 : 97.

1. 많은 산이 물에 녹아서 신맛을냅니다. 용액 중의 산의 존재를 알아 내기 위해, 지표가 사용된다 : Lacmus와 메틸 오렌지는 적색으로 그려진다.
2. 강산은 알칼리와 상호 작용합니다. 중화 반응은 산성산 배지뿐만 아니라 알칼리성 알칼리 배지가 중성 물질을 형성한다는 사실 때문에 발생한다. 약식 이온 방정식 중립화 반응이 있습니다 일반 형식: N + + HE - → N 2 O.
3. 염기성 및 양쪽 성 염기 및 산화물과 상호 작용하여 염 및 물을 형성합니다. 전해질 형성으로 인한 이러한 반응은 항상 끝까지 통과합니다. 그들은 많은 산화물과 불용성 염기를 용해시킵니다.
4. 유니 가용성 또는 가스 물질의 형성을 기준으로 염이있는 산과 염의 상호 작용이 가능합니다.

금속과 산의 상호 작용 :

산성 분류 :

산 잔류 물의 조성에 따르면, 산은 다음과 같이 분할된다 :

1. 산소 - 함유량 - 이들은 수산화물입니다. 그들은이 그룹과 관련이 있으며, 자신의 구성에 포함되어있는 것처럼 그룹입니다. 여기에는 산이 포함됩니다.
   • 황 - H 2 SO 4;
   • 황 - H 2 SO 3;
   • 질소 - HNO 3;
   • 인산 - H 3 PO 4;
   • 석탄 - H 2 CO 3;
   • 실리콘 - H 2 SiO 3.
2. 뺨이없는- 조성물의 산소는 가지고 있지 않습니다. 여기에는 산이 포함됩니다.
   • 플루오 로겐 성 HF;
   • 염화물 또는 염산 HCl;
   • bromomrogenated HBr;
   • iodogo 수소 Hi;
   • 황화수소 H 2 S.

조성물의 수소 원자 수에 의해 :

1. 일산화탄소 (HNO 3, HF 등),
2. 듀얼 - 광산 (H 2 SO 4, H 2 CO 3 등),
3. 3베이스 (H 3 PO 4).