황산 능력이란 무엇인가? 황산

황산 (H2SO4)은 특히 농축 형태로 인한 사람에게 알려진 가장 부식산 및 유해한 시약 중 하나입니다. 화학적으로 순수한 황산은 냄새와 색이 아닌 유성 일관성의 무거운 독성 액체입니다. 접촉 방법에서 황 가스 (SO2)의 산화 방법에 의해 얻어진다.

+ 10.5 ℃의 온도에서, 황산은 냉동 된 유리체 결정질 질량으로 변하고, 탐욕스러운 스폰지처럼 습기를 흡수하는 것처럼 주위...에 산업 및 화학에서 황산은 주요 중 하나입니다. 화학 화합물 톤에서 생산면에서 선도적 인 위치를 차지합니다. 그래서 황산이 "혈액 화학"이라고 불리우는 이유입니다. 황산으로, 비료, 약물, 기타 산, 대형, 비료 및 기타 여러 가지가 얻어진다.

황산의 주요 물리적 및 화학적 특성

100 %의 농도에서 순수한 형태 (화학식 H2SO4)의 황산은 무색 두꺼운 액체이다. H2SO4의 가장 중요한 재산은 높은 흡습성입니다. 이것은 공중에서 물을 가져갈 수있는 능력입니다. 이 프로세스에는 대규모 열 방출이 수반됩니다.
H2SO4는 강산입니다.
황산을 1 수화물라고하며, 1 mol SO3은 1 mol H2O (물)를 설명합니다. 인상적인 흡습성 때문에 가스로부터의 수분을 추출하는 데 사용됩니다.
끓는점 - 330 ° C. 이 경우 SO3 및 물에 대한 산 분해가 발생합니다. 밀도 - 1.84. 융점 - 10.3 ° C /.
농축 된 황산은 강력한 산화제입니다. 산화 환원 반응을 시작하기 위해 산은 열이 필요합니다. 반응의 결과는 SO2이다. S + 2H2SO4 \u003d 3SO2 + 2H2O.
황산의 농도에 따라, 그것은 금속과 다른 방식으로 반응합니다. 희석 된 상태에서, 황산은 수소에 전압의 열에 서있는 모든 금속을 산화시킬 수있다. 예외는 산화에 가장 적합한 것입니다. 희석 된 황산은 염, 근거, 양쪽 성 및 주 산화물과 상호 작용합니다. 농축 된 황산 농축은 모든 금속을 스트레스의 연속으로 산화시킬 수 있으며 은색도 있습니다.
황산은 두 가지 유형의 염을 형성합니다 : 산성 (이들은 하이드로 설페이트) 및 배지 (황산염)
H2SO4는 유기 물질 및 비 금속으로 활성 반응을 제공하며, 일부는 석탄으로 변할 수 있습니다.
황산 무수물은 H2SO4에서 완벽하게 용해되며, 동시에 올륨이 형성된다 - SO3 황산 용액. 외부에서, 그것은이 것처럼 보입니다 : 흡연 황산, 황산 무수물을 강조합니다.
수성 용액의 황산은 강한 2 번 품종이며, 물에 첨가하면 엄청난 양의 열이 강조 표시됩니다. 묽은 H2SO4 용액을 농축 시켜서 제조 할 때, 물에 무거운 산을 첨가 할 필요가 있고 그 반대의 경우도 마찬가지 않는다. 이것은 끓는 물과 튀는 산을 피하기 위해 수행됩니다.

농축 및 희석 된 황산

황산의 농축액은은 또는 팔라듐을 용해시킬 수있는 40 %의 용액을 포함한다.

희석 황산에는 농도가 40 % 미만인 용액이 포함됩니다. 이들은 이러한 활성 해결책이 아니지만 황동과 구리와 반응 할 수 있습니다.

황산을 얻는 것

산업 규모의 황산의 생산은 XV 세기에 출시되었지만 그 당시는 "격렬한 기름"이라고 불 렸습니다. 전에, 인류는 단지 수십 리터의 황산을 소비 한 다음 현대 세계 미적분은 연간 수백만 톤으로 간다.

황산의 생산은 산업용 방법으로 수행되며, 3 가지가 있습니다.

접촉 방법.
엉망으로 망설이
다른 방법

그들 각각에 대해 자세히 이야기합시다.

연락처 생산 방법

프로덕션의 연락처 방법이 가장 일반적이며 다음 작업을 수행합니다.

그것은 최대 소비자 수의 요구를 충족시키는 제품을 밝힙니다.
생산 중에 환경에 해를 끼치십시오.

접촉 방법에서는 이러한 물질이 원료로 사용됩니다.

pyrite (황 가슴);
황;
바나듐 산화물 (이 물질은 촉매의 역할을 일으킨다);
황화수소;
다양한 금속의 황화물.

생산 공정을 시작하기 전에 원료는 미리 준비되어 있습니다. 특수 분쇄 공장에서의 시작을 위해, Cchedan은 교차하여 활성 물질의 접촉 면적의 증가로 인해 반응을 가속화시킨다. Pyrite가 삭제됩니다. 빈 품종과 모든 종류의 불순물이 표면에 부유되는 대형 용기에서는 낮은 용기에서 낮아집니다. 과정이 끝나면 청소됩니다.

생산 유닛은 여러 단계로 나뉩니다.

분쇄 후, Cchedan은 800 ° C까지의 온도에서는 Cchedan을 청소하여 발사합니다. 챔버에 대한 역류 원리에 따라, 공기가 바닥에서 흐르고 있으며, 이로 인해 일시 중지 상태에서의 피리타라사의 발견을 보장합니다. 오늘날이 프로세스는 몇 초 동안 소비되며 발사가 몇 시간 동안 좌회전했습니다. 소성 과정에서 폐기물은 제거 된 산화철의 형태로 나타나며 야금 산업의 기업에 제출됩니다. 발사시 물 쌍, O2 및 SO2 가스가 구별됩니다. 물의 정제와 가장 작은 불순물이 완성되면, 순수한 황 및 산소 산화물이 얻어진다.
제 2 단계에서 압력 하에서, 발열 반응은 바나듐 촉매를 사용하여 발생한다. 온도가 420 ° C 일 때 반응의 발사가 시작되지만 효율을 높이기 위해 550 ° C로 증가 할 수 있습니다. 반응 공정에서, 촉매 산화 및 SO2는 SO3이된다.
제 3 단계의 제 3 단계의 본질은 흡수탑에서 SO3의 흡수를 흡수하는 동안, oleum h2so4가 형성되는 동안. 이 형태에서 H2SO4는 특수 용기 (강철과 반응하지 않음)에 붓고 최종 사용자와 만날 준비가되어 있습니다.

생산 중에 우리가 이미 말했듯이, 난방 용도로 사용되는 많은 열 에너지가 형성됩니다. 많은 황산 제조 기업은 추가 전기를 생산하기 위해 배출 된 증기를 사용하는 증기 터빈을 설정합니다.

황산을 얻는 질산화 질환 방법

더욱 농축되고 깨끗한 황산과 올륨이 더 많이 농축 된 생산 방법의 장점에도 불구하고, 꽤 많은 H2SO4가 아질산으로 얻어진다. 특히, 슈퍼 포스페이트 공장에서.

H2SO4의 제조를 위해, 접촉 및 질소 방법에서 황산 가스가 제공된다. 유황을 연소 시키거나 황 금속을 연소시켜 이러한 목적으로 특별히 제작되었습니다.

황산으로의 황 가스의 가공은 이산화황 및 물 연결의 산화입니다. 수식은 다음과 같습니다.
SO2 + 1 | 2 O2 + H2O \u003d H2SO4

그러나 산소가있는 이산화황은 직접적인 반응에 들어 가지 않으므로 질소 산화물을 사용하여 황 가스의 산화가 수행됩니다. 이 공정 에서이 공정을 통해이 공정이 질소 산화물 NO로 복원 된 질소 산화물 (우리는 이산화 질소 NO2, 질소 TROCUS NO3)을 복원하였으며,이어서 산소로 산화 된 산화물로 산화됩니다.

기술 용어의 질소 방법으로 황산을 얻는 것은 두 가지 방법으로 장식되어 있습니다.

방.
탑.

아질산염 법에는 많은 장점과 단점이 있습니다.

아화 방식의 단점 :

그것은 75 % 황산을 켭니다.
제품 품질이 낮습니다.
불완전한 질소 산화물의 반환 (HNO3 추가). 그들의 배출량은 해롭다.
산에서 철, 질소 산화물 및 기타 불순물이 있습니다.

질소 방식의 장점 :

프로세스의 비용은 낮습니다.
SO2 가공의 가능성은 100 %입니다.
쉬운 하드웨어 디자인.

주요 러시아 황산 식물

우리나라의 H2SO4의 연간 생산은 6 자리 수치로 이어집니다. 이것은 약 1,000 만 톤입니다. 러시아의 황산의 선도적 인 생산자는 주요 소비자 인 회사입니다. 우리는 무기물 비료 생산이있는 회사에 대해 이야기하고 있습니다. 예를 들어, "Balakovsky minuda", "Ammophos".

동유럽 영토에있는 이산화 티타늄의 가장 큰 제조 업체 "크림 타이탄"은 아르메니아의 크림에서 작용합니다. 또한 식물은 황산, 미네랄 비료, 철 바페라 등의 생산에 종사하고 있습니다.

황산 다른 종 많은 식물이 생산됩니다. 예를 들어, 재충전 용 황산 농산물 : 카라 브라싱, FCP Biysk Ohlo Plant, Svyatogor, Slavia, Sevenhimiprom 등

Oleum은 Chicianoisot ACC, FCP Biysk Ohlo Plant, Ural 광업 및 야금 회사, Kirishinefteorgsintez 등을 생산합니다.

특수 순도의 황산은 치코 - 아세코트 치코 산, 성분 시약을 생성합니다.

배기 황산은 ZSS 공장, 갈로 폴리머 키로보 - chetsk에서 구입할 수 있습니다.

기술 황산의 제조업체, 산업, HIPROM, SVYAtogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk 아연 식물, Electrozinc 등

작곡가가 H2SO4 생산의 주요 원료이며, 이것은 가공 기업의 낭비이며, 공급 업체는 Noilsk 및 Talnakh 가공 공장입니다.

H2SO4의 생산에있는 리더의 세계 지위는 미국과 중국이 각각 3 천만 톤과 6 천만 톤이 생기고 있습니다.

황산

세계는 매년 약 2 억 톤의 H2SO4를 소비하여 광범위한 제품을 생산합니다. 황산 오른쪽은 산업용 목적으로 사용되는 척도에 따라 다른 산의 챔피언십의 손바닥을 보유하고 있습니다.

이미 알고 있듯이 황산은 화학 산업의 가장 중요한 제품 중 하나이므로 황산 사용 영역은 매우 넓습니다. H2SO4의 주요 용도는 다음과 같습니다.

거대 볼륨의 황산은 광물 비료를 생산하는 데 사용되며, 총 톤수의 약 40 %가 소요됩니다. 이러한 이유로, H2SO4를 생산하는 식물은 비료를 생산하는 기업 옆에 구축합니다. 이것은 황산 암모늄, 슈퍼 포스페이트 등입니다. 그들의 생산에서 황산은 순수한 형태로 취해진다 (100 % 농도). 암모늄 또는 슈퍼 포스페이트의 톤을 생성하려면 600 리터 H2SO4가 필요합니다. 대부분의 경우에는 이러한 비료가 적용됩니다 농업.
H2SO4는 폭발물을 생성하는 데 사용됩니다.
석유 제품 청소. 등유를 얻으려면 미네랄 오일의 가솔린은 황산의 사용으로 발생하는 탄화수소의 정제가 필요합니다. 탄화수소를 청소하기 위해 오일을 정제하는 과정 에서이 산업은 글로벌 톤수 H2SO4의 30 %의 30 %를 "소요"합니다. 또한, 황산은 옥탄의 연료를 증가시키고 웰은 오일 생산에서 생성된다.
야금 산업에서. 야금에서 황산은 비철금속 중에 알루미늄을 줄이는 것뿐만 아니라 스케일 및 녹선, 판금, 판금을 정제하는 데 사용됩니다. 구리, 크롬 또는 니켈로 금속 표면을 덮기 전에 표면을 황산으로 압연합니다.
마약의 제조에서.
페인트의 생산에서.
화학 산업에서. H2SO4는 세제, 에틸 제제, 살충제 등의 생산에 사용되며,이 공정이 불가능합니다.
다른 공지 된 산, 산업 목적으로 사용되는 유기 및 무기 화합물을 얻는다.

소금 염과 그들의 용도

황산의 가장 중요한 염 :

Glauberova Salt Na2SO4 · 10H2O (결정질 황산나트륨). 그 응용 프로그램의 영역은 수의학 및 의학에서 유리, 소다의 생산을 훨씬 쌉니다.
바륨 바륨 황산염은 고무, 종이, 흰색 미네랄 페인트에 사용됩니다. 또한 위 X 선이있는 의학에서 필수 불가결합니다. 그것으로부터 그들은이 절차를 수행하기 위해 "바륨 죽"을 만듭니다.
Caso4 황산 칼슘. 본질적으로, 그것은 석고 Caso4 · 2H2O 및 무수물 Caso4의 형태로 발견 될 수 있습니다. Caso4 · 2H2O 석고 및 황산 칼슘은 의학 및 건설에 사용됩니다. 석고가 150 ~ 170 ° C의 온도로 가열하면, 분리 된 석고가 얻어지는 부분 탈수가 발생하여 우리에게 알려져 있습니다. 액체 반죽의 일관성에 물로 물을 물로 반죽하여 질량은 신속하게 응고되어 돌의 반원이됩니다. 그것은 건설 작업에 적극적으로 사용되는 alebaster 의이 숙소입니다. 캐스트 및 주조 양식은 그것으로 만들어집니다. 석고 작업에서 알라 바스터는 바인더로 필수 불가결합니다. 외상성 사무소의 환자는 특별한 고정 드레싱을 부과합니다 - 그들은 알라 스스터를 토대로 만들어졌습니다.
철 FesO4 · 7H2O는 해충을 파괴하기 위해 잉크, 나무 함침뿐만 아니라 농업 활동을 준비하는 데 사용됩니다.
KCR KCR (SO4) 2 · 12H2O, KAL (SO4) 2 · 12H2O 및 다른 것들은 페인트 및 가죽 산업 (피부 던지기)의 생산에 사용됩니다.
구리 CUNIC CUSO4 · 5H2O 많은 장애물이 아닙니다. 이것은 CUSO4 · 5H2O 에칭 곡물 및 분무 식물의 수용액으로 식물 질병과 해충을 촉진 할 때 농업의 적극적인 조수입니다. 그것은 또한 일부 미네랄 페인트를 준비하는 데 사용됩니다. 그리고 일상 생활에서는 벽에서 금형을 제거하는 데 사용됩니다.
알루미늄 황산염 - 그것은 펄프 및 종이 산업에서 사용됩니다.

희석 된 형태의 황산은 리드 배터리에서 전해질로 사용됩니다. 또한 세제와 비료를 생산하는 데 사용됩니다. 그러나 대부분의 경우 올레럼의 형태로는 H2SO4에서 SO3의 해결책이 있습니다 (다른 올 ilum 수식을 찾을 수 있습니다).

놀라운 사실! Oleum은 농축 황산보다 화학적으로 활성이지만, 이에도 불구하고 강철과 반응하지 않습니다! 이러한 이유 때문에 황산 자체보다 쉽게 \u200b\u200b운송하는 것이 더 쉽습니다.

"산의 여왕"을 사용하는 범위는 정말로 크고 업계에서 사용하는 모든 방법에 대해 이야기하기가 어렵습니다. 또한 폭발물 및 기타 목적을 합성하여 물 정화를 위해 식품 산업에서 유화제로 \u200b\u200b사용됩니다.

황산의 역사

우리 중 구리 원숭이에 대해 듣지 못한 것은 무엇입니까? 그래서 아직도 고대장으로 공부하고, 새로운 시대의 시작 부분에서 과학자들은 육체와 그 재산의 기원에 대해 논의했습니다. 큐피드는 그리스 의사 인 Dioscaride, Pliny Sr.의 본질의 로마 연구원 인 그리스어 의사 인 Dioscaride를 연구했습니다. 의료 목적을 위해 다양한 활력 물질이 고대 의사에게 Ibn Sina를 적용했습니다. Vitlos가 야금에서 사용 된 방법은 Panopalis의 고대 그리스 Zosima의 연금술사들의 작품에서 말했습니다.

황산을 생산하는 첫 번째 방법은 알루미콜리아의 난방 공정이며, XIII 세기의 연금술 문헌에 정보가 있습니다. 그 때, 공정의 본질과 그 과정의 본질의 조성은 연금술제가 알려지지 않았지만 XV 세기에서는 황산의 화학적 합성이 의도적으로 관행하기 시작했습니다. 그 과정은 알맞은 산으로 가열 될 때 황 및 항 동화 황화물 (III) SB2S3의 혼합물을 처리 하였다.

유럽에서 중세 시대에 황산은 "격렬한 기름"이라고 불 렸지만 그 이름은 민간산으로 바뀌 었습니다.

XVII 세기에서는 수생 증기가 발생한 질산염과 천연 황의 연소의 결과로서 Johann Glauber가 황산을 받았다. 황산염의 결과로서, 셀리트라는 수증기와의 반응과 결합 된 산화황을 수득하고, 궁극적으로 유성 일관성의 액체를 얻었다. 그것은 격렬한 기름이었고,이 황산의 이름은 존재하며 여전히 존재합니다.

런던 와드 조슈아에서 30 대 XVIII 세기의 약사는 황산의 산업 생산을 위해이 반응을 사용했지만 중세 시대의 소비는 수십 킬로그램으로 제한되었습니다. 사용 범위는 조금도 실험, 청소 소금 및 제약 비즈니스에서 청소하는 것입니다. 소량의 농축 황산은 소금 베르톨 렛을 함유 한 특수 성냥의 생산에 사용되었다.

러시아에서는 XVII 세기에만 유방 산이 생겼습니다.

Birmingham의 영국에서는 존 robak에서 1746 년에 황산을 얻고 생산을 시작하는 위의 방법을 적용했습니다. 동시에, 그는 유리 탱크가 저렴한 강한 주요 단선 된 카메라를 사용했습니다.

산업 에서이 방법은 거의 200 년 동안 위치를 보관하고 65 %의 황산이 챔버에서 얻어졌습니다.

시간을 통해 영어 글로버와 프랑스 화학자 Gay-loussak은 공정 그 자체가 향상되었고, 황산은 농도가 78 %로 얻어지기 시작했습니다. 그러나 생산을 위해, 예를 들어, 그러한 산은 염료에 맞지 않았다.

19 세기 초반에는 황산 무수물에서 황 가스의 산화 방법이 개방되었다.

처음에는 질소 산화물을 사용하여 수행 한 다음 백금 촉매로 사용되었습니다. 이러한 황 가스의 산화 방법 중 두 가지가 더욱 향상되었습니다. 백금 및 다른 촉매상의 황 가스의 산화는 접촉 방법으로 지칭된다. 질소의 산화물에 의한이 가스의 산화는 황산을 생성하는 아질산염의 이름을 얻었다.

영국의 아세트산 상인 오버니 딘 필리스 (Overnigin Filips)는 산화황 (VI)의 생산 및 농축 황산의 생산에 대한 경제적 과정을 특허화했으며, 오늘날이 세계에 익숙한 사람들에게 친숙한 사람들에게 익숙한 것입니다.

1864 년에 슈퍼 포스페이트 생산이 시작되었습니다.

유럽에서 19 세기 제 19 세기의 80 년대에는 황산 생산이 1 백만 톤에 이릅니다. 독일과 잉글랜드의 주요 제조업체는 세계에서 황산의 전체 양의 72 %를 생산합니다.

황산의 운송은 시간이 많이 걸리고 책임있는 사건입니다.

황산은 위험한 화학 물질의 종류를 의미하며 피부와 접촉 할 때 강력한 화상을 유발합니다. 또한 인간의 화학적 중독을 일으킬 수 있습니다. 운송 중에 구체적인 규칙이 없으면 폭발 위험으로 인한 황산은 사람들과 환경을 많이 해칠 수 있습니다.

황산을 할당 한 황산은 특별히 훈련되고 준비된 전문가를 수행해야합니다. 황산 전달에 대한 중요한 조건은 위험물 운송을위한 특별히 개발 된 규칙을 준수하는 것입니다.

도로의 운송은 다음 규칙에 따라 수행됩니다.

황산 또는 티타늄과 반응하지 않는 특수 강철 합금으로 제조 된 특수 용기가 제조됩니다. 이러한 용량은 산화되지 않습니다. 위험한 황산은 특수한 황산 화학 탱크에서 운송됩니다. 그들은 설계가 다르고, 이송은 황산의 종류에 따라 선택된다.
스팀 산의 운송 중에, 특수화 된 등온 탱크가 취해지며, 필요한 온도 정권이 산의 화학적 성질을 보존하기 위해 유지된다.
기존의 산이 이송되면, 황산 탱크가 선택된다.
자동차 운반, 전지용 흡연, 무수, 농축, 배터리 용 폼, 탱크, 배럴, 컨테이너에서 발포체가 수행됩니다.
위험물의 운송은 ADR 인증서를 제외한 사람에게 독점적으로 종사 할 수 있습니다.
도중에 시간을 보내면 아무런 제한이 없습니다. 왜냐하면 당신을 이송 할 때는 허용 속도를 엄격하게 준수해야합니다.
운송 중에 특별한 경로가 건설되어 있으며, 사람들과 생산 시설의 큰 축적 장소를 우회해야합니다.
운송에는 특별한 라벨링 및 위험 신호가 있어야합니다.

인체를위한 황산의 위험한 특성

황산은 인체에 위험이 증가합니다. 독성 작용은 피부와 직접 접촉하는 것뿐만 아니라 유황 가스가 방출 될 때 증기를 흡입 할 때 발생합니다. 위험한 영향이 적용됩니다 :

호흡기 체계;
피부 코트;
점막 멤브레인.

신체의 중독은 종종 황산의 일부 인 비소를 향상시킬 수 있습니다.

중대한! 아시다시피, 피부가있는 피부에 끔찍한 화상이 발생합니다. 덜 위험하지도 않지만 황산의 중독이 있습니다. 공기 중의 황산 함량의 안전한 용량은 1 평방 미터 당 0.3mg입니다.

황산이 점액 덮개 또는 피부에 떨어지면 강한 화상이 있고, 치유가 잘되지 않습니다. 인상적인 화상 규모가있는 경우, 영향을받은 질병은 화상 질환을 발전시켜 자격을 갖춘 의료 치료가 적시에 제공되지 않으면 사망 할 수 있습니다.

중대한! 성인의 경우 치명적인 용량은 1 리터 당 0.18cm입니다.

물론, "경험"은 평범한 산의 독성 효과가 문제가됩니다. 대부분은 용액으로 작업 할 때 생산 안전의 무시로 인해 산 중독이 발생합니다.

황산 커플의 질량 중독은 생산 또는 과실의 기술적 인 문제로 인해 발생할 수 있으며 대기에서 대규모 방출이 발생합니다. 이러한 상황을 방지하기 위해, 특별 서비스가 일하면서 유해한 산이 사용되는 생산 운영을 제어 할 수 있습니다.

황산 중독으로 어떤 증상이 관찰됩니다

산이 내부에서 승인되면 :

소화기 장기 분야의 통증.
메스꺼움과 구토.
강한 장 장애의 결과로 의자 위반.
강한 타액 선택.
신장에 유독 한 영향으로 인해 소변이 붉어지게됩니다.
달콤한 후두와 목구멍. 천천히, 쉰 목재가 있습니다. 이것은 질식에서 죽음으로 이어질 수 있습니다.
갈색 반점은 잇몸에 나타납니다.
피부 바람이 파란색.

피부가 화상을 입으면 화상 질환에 내재 된 모든 합병증이있을 수 있습니다.

중독의 경우, 사진이 있습니다.

점막 껍질을 태우십시오.
코 블리드.
호흡기의 점막을 굽습니다. 동시에 피해자는 강한 통증 증상을 겪고 있습니다.
뇌졸중 증상이있는 부종 (산소 부족, 피부 청색).
중독이 심하면 메스꺼움과 구토가있을 수 있습니다.

그것은 아는 것이 중요합니다! 내부를 섭취 한 후 산성 중독은 증기 흡입으로 인한 중화보다 훨씬 위험합니다.

청량산 손상을 통한 응급 처치 및 치료 절차

황산과 접촉 할 때 다음과 같은 계획을 작용하십시오.

무엇보다도 구급차를 호출하십시오. 액체가 내부에 떨어 졌으면 뱃속의 위를 따뜻한 물로 만듭니다. 그 후, 해바라기 또는 올리브 오일 100 그램을 마시는 작은 SIPS가 소형화됩니다. 또한 얼음 조각을 삼키고 우유를 마시거나 마그네슘을 구운 마그네시아를 마셔야합니다. 황산의 농도를 줄이고 그 사람의 상태를 촉진하기 위해 수행해야합니다.
산이 눈에 들어갔을 경우, 운전 물로 씻어 내고 Dicaine와 NovoCaine 솔루션을 물방울 수 있습니다.
산성이 피부에 닿은 경우 불타는 장소가 흐르는 물로 잘 헹구고 소다가 붕대를 부과해야합니다. 약 10-15 분 정도 씻어 내야합니다.
중독의 경우, 증기는 신선한 공기에서 방출 될 필요가있을뿐만 아니라 감염된 점액 물이 저렴한 것으로 헹구어야합니다.

병원에서 치료는 화상 구역과 중독의 정도에 따라 다릅니다. 마취는 Novocaine에서만 수행됩니다. 감염 분야에서 발달을 피하기 위해 환자는 항생제 치료 과정을 집어 들고 있습니다.

위 출혈에서 플라즈마가 도입되거나 혈중 오버 플로우가 있습니다. 출혈 소스는 작동 방식으로 제거 될 수 있습니다.

순수한 100 % 형태의 황산은 본질적으로 발견됩니다. 예를 들어, 사해에서 시칠리아에서 이탈리아에서는 독특한 현상을 볼 수 있습니다 - 황산은 바닥에서 직접 SEEP합니다! 그리고 이것은 다음과 같습니다. 지구의 지각의 Pyrite는이 경우이 경우 형성을위한 원료입니다. 이 곳은 또한 죽음의 호수라고 불리고 심지어 곤충이 두려워하는 것을 두려워합니다!
지구의 분위기에서 큰 화산 분출이 발생한 후, 황산 방울을 탐지하는 것이 종종 가능하며, "범인"을 가져올 수 있습니다. 부정적인 결과 환경을 위해 주요 기후 변화를 일으킬 수 있습니다.
황산은 활성수 흡수체이므로 가스 건조기로 사용됩니다. 옛날에는 창문이 구내에서 난로가되지 않도록이 산을 항아리에 붓고 안경 사이에 창문을 올리 셨습니다.
그것은 황산입니다 - 산성 비의 주요 원인입니다. 산성비의 형성에 대한 주된 이유는 이산화황의 대기 오염이며, 물에 용해 될 때 황산을 형성합니다. 차례로, 화석 연료를 연소 할 때 이산화황이 방출됩니다. 최근에 연구 된 산성 비가 내에서 질산의 함량이 증가했다. 이러한 현상의 원인은 이산화황 배출량이 감소하는 것입니다. 이 사실에도 불구하고 산성비의 외관의 주요 원인과 황산으로 남아 있습니다.

우리는 당신에게 황산으로 흥미로운 실험의 비디오 가공을 제공합니다.

설탕에 쏟을 때 황산 반응을 고려하십시오. 설탕이있는 플라스크에 들어가는 황산의 첫 번째 초에서, 혼합물을 어둡게하는 것이 발생한다. 몇 초 후에 물질은 검은 색을 획득합니다. 다음으로 가장 흥미 롭습니다. 질량은 빠르게 성장하고 플라스크에서 오르기 시작합니다. 콘센트에서 우리는 자랑스러운 물질을 얻습니다. 원래의 양을 초과하는 다공성 숯처럼 보이는 것은 3-4 배입니다.

비디오의 저자는 코카콜라 반응과 염산 및 황산과 비교하기 위해 제안한다. 코카콜라를 염산으로 혼합 할 때는 시각적 변화가 관찰되지 않지만 황산과 혼합 할 때 코카콜라가 끓기 시작합니다.

흥미로운 상호 작용은 화장실에 황산의 경우 흥미로운 상호 작용을 관찰 할 수 있습니다. 화장지는 셀룰로오스로 구성됩니다. 산의 경우, 셀룰로오스 분자는 자유 탄소 방출로 즉시 파괴된다. 이러한 charry는 나무에 산을 낼 때 관찰 될 수 있습니다.

농축 된 산이있는 플라스크에서는 칼륨 조각을 넣습니다. 첫 번째 두 번째로 연기가 풀리면 금속이 즉시 깜박이고 조각으로 나뉘어져 있습니다.

다음 실험에서 황산이 닿을 때 화면이 발생합니다. 경험의 두 번째 부분에서는 아세톤으로 알루미늄 호일을 침입하고 내부에 일치합니다. 호일의 순간 가열은 엄청난 양의 연기와 그 완전한 용해의 방출로 발생합니다.

황산에 식품 소다를 첨가 할 때 흥미로운 효과가 관찰됩니다. 소다는 노란색으로 즉시 그려져 있습니다. 반응은 빠른 끓는 및 증가량으로 진행됩니다.

위의 모든 실험에서 우리는 집에서 조언하지 않습니다. 황산은 매우 공격적이고 독성 물질입니다. 이러한 실험은 강제 환기를 갖춘 특별 구내에서 수행되어야합니다. 황산 반응에서 할당 된 가스는 매우 독성이며 신체의 호흡기와 중독을 일으킬 수 있습니다. 또한, 이러한 실험은 피부 덮개 및 호흡기의 개별 보호 수단에서 수행됩니다. 너 자신을 돌봐!

물리적 특성

순수한 100 % 황산 (일 수화물)은 + 10 ° C에서 결정질 질량이 냉동 된 무색의 유성 액체입니다. 제트 황산은 일반적으로 1.84 g / cm3의 밀도이며 약 95 % H2SO4를 함유한다. 그것은 단지 -20 ° C 이하로 굳건합니다.

일 수화물의 융점은 10.37 ℃의 녹는 10.5 kJ / mol의 열에 의해 10.37 ℃이다. 정상적인 조건에서는 유전 상수 (e \u003d 100 ~ 25 ° C)의 의미가 매우 높은 매우 점성이있는 액체입니다. 1 수화물의 사소한 자체 전해 분리는 두 방향으로 병렬로 진행됩니다. [H 3 SO 4 +] · [NSO 4 -] \u003d 2 · 10 -4 및 [H 3 O +] · [NS 2 O 7 -] \u003d 4 · 10 - 5. 그 분자 이온 조성물은 다음의 데이터 (%)를 거의 특징으로 할 수 있습니다.

H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 + H 3 O + HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7

99,50,180,140,090,050,04

다량의 물을 첨가 할 때, 다이어그램에 따라 해리를 해리 할 때, H 2 O + H 2 SO 4<==> H 3 O + + NSO 4 -

화학적 특성

H 2 SO 4는 강한 2 축 산이다.

H 2 SO 4.<--> H + + HSO 4 -<--> 2h + + SO 4 2-

첫 번째 단계 (중간 농도의 경우)는 100 % 해리로 이어집니다.

k2 \u003d (·) / \u003d 1.2 · 10-2

1) 금속과의 상호 작용 :

a) 희석 된 황산은 수소의 좌측에 전압의 열에 금속만을 용해시킨다.

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (RSS) -\u003e Zn +2 SO 4 + H 2 O

b) 농축 된 H 2 + 6 SO4 - 강한 산화제; 금속 (Au, Pt 제외)과 상호 작용할 때 S +4 O 2, S 0 또는 H 2 S -2 (또한 난방 및 Fe, Al, CR - Passivated)로 복구 할 수 있습니다.

2AG 0 + 2H 2 + 6 SO 4 -\u003e AG 2 +1 SO 4 + S + 4 O 2 + 2H 2 O
8NA 0 + 5H 2 + 6 SO 4 -\u003e 4NA 2 +1 SO 4 + H 2 S -2 + 4H 2 O
2) 농축 된 H 2 S + 6 O 4는 강한 산화 특성으로 인해 일부 비금속으로 가열 될 때, 황 화합물을 낮은 산화 (예 : S + 4 O 2)로 전환시킨다.

C 0 + 2H 2 S + 6 O 4 (CON) -\u003e C + 4 O 2 + 2S + 4 O 2 + 2H 2 O

S 0 + 2H 2 S + 6 O 4 (결론) -\u003e 3s + 4 o 2 + 2h 2 o

2P 0 + 5H 2 S + 6 O 4 (결론) -\u003e 5s +4 o 2 + 2H 3 P + 5 O 4 + 2H 2 O
3) 주요 산화물로 :

CuO + H 2 SO 4 -\u003e Cuso4 + H2O

CuO + 2H + -\u003e Cu 2+ + H 2 O

4) 수산화물로 :

H 2 SO 4 + 2NAOH -\u003e NA 2 SO 4 + 2H 2 O

H + + OH - -\u003e H 2 O

H 2 SO 4 + CU (OH) 2 -\u003e 쿠소 4 + 2H 2 O

2H + + Cu (OH) 2 -\u003e Cu 2+ + 2H 2 O
5) 염과의 교환 반응 :

Bacl 2 + H 2 SO 4 -\u003e Baso 4 + 2HCL

BA 2+ + SO 4 2- -\u003e Baso 4

백색 퇴적물 (40) (산의 불용성)의 형성은 황산 및 가용성 설페이트를 확인하는데 사용된다.

MGCO 3 + H 2 SO 4 -\u003e MGSO 4 + H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

일 수화물 (순수하고 100 % 황산)은 산성 용매입니다. 그것은 많은 금속의 용해성 황산염 (bisulfates로 이동)이며, 다른 산의 염은 정체적으로 그들의 가로 분해의 가능성만을 (bisulfates로 번역하여) 그럴 가능성이 있습니다. 질산은 약한 비스넷 3 + 2 시간 2로 1 수화물에서 작동합니다.<==> H 3 O + NO 2 + 2 HSO 4 - 염소 - 매우 약 산 2 SO 4 + HClO 4 \u003d H 3 SO 4 + + CLO 4 - 플루오로 술폰 및 클로로 술폰산은 다소 강해집니다 (HSO 3 F\u003e HSO 3 CL\u003e HClo 4). 일 수화물은 많은 유기 물질로 잘 용해되어 평균 전자 쌍 (양성자를 부착시킬 수있는 양성자가 가능). 그 중 일부는 물로 간단한 희석으로 변하지 않는 상태로 다시 격리 될 수 있습니다. 일 수화물은 고압 상수 (6.12 °)의 높은 값을 가지며 때로는 분자량을 결정하기 위해 배지로 사용됩니다.

농축 된 H2SO4는 특히 가열 될 때 다소 강한 산화제입니다 (일반적으로 SO 2로 복원됩니다). 예를 들어, HI와 부분적으로 HBR (HCL이 아님)을 자유로운 할로겐으로 산화시킨다. 그것은 그것과 많은 금속 - Cu, Hg 등에 의해 산화된다 (반면, H2SO4에 대한 금과 백금이 안정적으로). 그래서 구리와의 상호 작용은 방정식을 통과합니다.

Cu + 2 H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + H 2 O

산화제로 작용하면 황산은 일반적으로 SO2로 복원됩니다. 그러나 가장 강한 환원제는 s와 심지어 h 2 S로 복원 될 수 있습니다. 황화수소로 농축 된 황산은 방정식으로 반응합니다.

H 2 SO 4 + H 2 S \u003d 2H 2 O + SO 2 + S

그것은 그것이 가스 수소에 의해서도 부분적으로 복원되므로 그 건조에도 사용될 수 없다는 것을 알아야한다.

무화과. 13.

물에 농축 된 황산의 용해는 유의 한 방출 (및 시스템의 총 부피의 일부 감소)가 동반된다. 일 수화물은 거의 전류를 수행하지 않습니다. 반대로, 황산의 수용액은 양호한 도체이다. 도 1에서 볼 수있는 바와 같이, 도 13에서, 약 30 % 산은 최대 전기 전도성을 갖는다. 최소 곡선은 수화물 조성물 H2SO4 · H2O에 해당합니다.

수화물을 물에 용해시킬 때 열 전망은 (용액의 최종 농도에 따라) 84 kJ / mol H 2 SO4로 4. 대조적으로, 이전에 0 ℃로 냉각 된 66 % 황산을 혼합하고, 눈 (1 : 1 : 1 : 1)의 온도의 감소가 -37 ℃까지에 도달 할 수있다.

농도 (중량 %)를 갖는 수용액 H2SO4의 밀도의 변화는 다음과 같다 :

이 데이터로부터 알 수 있듯이, 황산 농도의 밀도에 대한 결정은 90 중량 이상이다. %는 매우 부정확 해집니다. 상이한 온도에서 상이한 농도의 용액 H2SO4에 대한 수용 증기압은도 1에 도시되어있다. 15. 건조기로서, 황산은 건조 가스 중의 분압보다 그 용액보다 높은 수증기압만큼 작용할 수있다.

무화과. 열 다섯.

무화과. 열 여섯. 솔루션에 대한 끓는 온도 H 2 SO 4. 해결책 H 2 SO 4.

황산의 묽은 용액이 부서지면, 물은 그것으로부터 물을 증류하고, 98.3 % H2SO4가 구별하기 시작하면, 비등점은 337 ℃로 증가한다 (그림 16). 반대로, 더 농축 된 용액으로부터, 과량의 이산 무수물이 사라졌다. 황산의 337 ° C에서의 끓는 부부는 H2O와 SO3에서 부분적으로 해리되어 냉각 중에 다시 연결됩니다. 황산의 높은 비등점은 휘발성 산이 염에서 가열 될 때 (예를 들어, NaCl로부터의 HCl)를 방출하는 데 사용될 수있게합니다.

취득

일 수화물은 -10 ℃에서 농축 된 황산의 결정화에 의해 얻어 질 수있다.

황산의 생산.

1 단계. Cchedan의 발사를위한 오븐.
4FES 2 + 11o 2 -\u003e 2FE 2 O 3 + 8SO 2 + Q

이기종 과정 :

1) 그라인딩 철분 피리탄 (Pyrite)
2) "끓는 계층"방법
3) 800 ° C; 과도한 열의 산만 함
4) 공기 중의 산소 농도의 증가
2 단계. 세정, 건조 및 열교환 후, 황 가스는 황산 무수물 (450 ° C-500 ° C; 촉매 V 2 O 5)에서 산화되는 접촉 장치에 들어갑니다.
2so 2 + O 2
3 단계. 흡수 타워 :

nSO 3 + H 2 SO 4 (결론) -\u003e (H 2 SO 4 · NSO 3) (OLEUM)

안개의 형성 때문에 물을 사용하는 것은 불가능합니다. 세라믹 노즐 및 역류 원리를 바르십시오.

신청.

생각해 내다! 황산은 물에 작은 부분으로 부어야하고, 그 차례가 아닌 경우가 있습니다. 그렇지 않으면, 사람이 강한 화상을 얻을 수있는 결과로 폭풍우 치는 화학 반응이 발생할 수 있습니다.

황산은 화학 산업의 주요 제품 중 하나입니다. 그것은 광물 비료 (슈퍼 포스페이트, 황산 암모늄)의 생산에 이릅니다. 다양한 산 염, 의약 및 세제, 염료, 인공 섬유, 폭발물. 그것은 야금, 예를 들어 우라늄의 분해, 석유 제품을 청소하기위한 것에 사용됩니다.

상황이 매우 강하고 (75 % 이상) 황산은 철분에 영향을 미치지 않는 것이 거의 중요합니다. 이를 통해 스틸 탱크에 저장하고 휴대 할 수 있습니다. 반대로, 희석 된 H2SO4는 수소 방출로 철을 용이하게 용해시킨다. 산화 특성은 그것의 특징이 아닙니다.

강한 황산은 수분을 흡수하고 따라서 가스 건조에 종종 사용됩니다. 많은 사람들로부터 유기 물질수소와 산소를 함유하는 것은 그 조성물에 물이 많아서 종종 기술에 사용됩니다. 같은 (뿐만 아니라뿐만 아니라) 산화 특성 강한 H 2 SO 4)은 식물 및 동물의 직물에 대한 파괴적인 효과와 관련이 있습니다. 황산을 통해 피부 나 드레스를 작동 할 때 발생했을 때, 황산은 즉시 다량의 물로 씻어 낸 다음 부상당한 공간을 희석 된 암모니아 용액에 혼합하여 물로 다시 헹구십시오.

황산이있는 기계류는 물과 황산 무수물 SO3으로 혼합물을 호출합니다. 몰비 SO3 : H2O의 경우< 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 - SO3 황산의 용액 (올륨).

1 제목
2 물리적 및 물리 화학적 특성
- 2.1 Oleum.
3 화학적 특성
4 응용 프로그램
5 독성 조치
6 역사적인 정보
7 추가 정보
8 황산을 얻는 것
- 8.1 첫 번째 방법
- 8.2 두 번째 방법
9 표준
10 메모
11 문학 문학
12 링크

이름

XVIII-XIX 수세기 동안 화약을위한 유황은 민간 공장에서 황 유황 (Pyrite)으로 만들어졌습니다. 그 당시 황산을 "비경질 오일"이라고 하였다 (이는 결정질 수화물, 오일을 닮은 일관성이 있음)이기 때문에, 여기에서의 염 이름 (또는 오히려 정확하게 결정 고리가 아닌) - Vitbinol의 기원이 분명합니다.

물리적 및 물리 화학적 특성

18 ° C PKA (1) \u003d -2.8, pKa (2) \u003d 1.92 (K≤1.2 10-2); 분자의 링크의 길이 \u003d O 0.143 nm, S-OH 0.154 nm, HosoH 104 °의 각도, OSO 119 °; 돼지는 공비 혼합물 (98.3 % H2SO4 및 1.7 % H2O를 비등점 338, 8 ° C로)을 형성합니다. 100 % 함량 H2SO4에 해당하는 황산은 조성물 (%) : H2SO4 99,5, HSO4- - 0.18, H3SO4 + - 0.14, H3O + - 0.09, H2S2O7, - 0.04, HS2O7 ㎛ - 0.05이다. 모든 비율로 물과 SO3와 섞여 있습니다. 수성 용액 황산은 H3O +, HSO3 + 및 2NSO--에서 거의 완전히 해리된다. H2SO4 · NH2O 수화물을 형성합니다. 여기서 n \u003d 1, 2, 3, 4 및 6.5.

발연 황산

주요 기사 : 발연 황산

Solid SO3 황산의 무수물 용액을 올바르지 않으며, 이들은 2 개의 H2SO4 · SO3 및 H2SO4 · 2SO3 화합물을 형성한다.

Oleum은 또한 반응을 초래하는 Pirosal 산을 포함합니다.

황산의 수용액의 비등점은 증가하는 농도로 증가하고 98.3 % H2SO4의 함량으로 최대치에 도달한다.

황산 및 올레 류의 특성

함유량 %;		20 ℃, g / cm³의 밀도	녹는 온도, ℃	비등 온도, ℃
H2SO4.	SO3 (무료)	20 ℃, g / cm³의 밀도	녹는 온도, ℃	비등 온도, ℃
10	-	1,0661	−5,5	102,0
20	-	1,1394	−19,0	104,4
40	-	1,3028	−65,2	113,9
60	-	1,4983	−25,8	141,8
80	-	1,7272	−3,0	210,2
98	-	1,8365	0,1	332,4
100	-	1,8305	10,4	296,2
104,5	20	1,8968	−11,0	166,6
109	40	1,9611	33,3	100,6
113,5	60	2,0012	7,1	69,8
118,0	80	1,9947	16,9	55,0
122,5	100	1,9203	16,8	44,7

SO3 함량이 증가한 올 레움의 끓는점이 감소합니다. 황산의 수용액의 농도가 증가함에 따라, 용액 중의 증기의 전체 압력이 감소되고 98.3 %의 H2SO4의 함량이 최소에 도달한다. OLEUM에서 SO3의 농도가 증가함에 따라 증기의 일반적인 압력이 증가합니다. 황산 및 올륨의 수용액 위의 증기의 압력은 방정식으로 계산할 수 있습니다.

계수 A의 값은 황산의 농도에 의존합니다. 황산의 수용액에 대한 커플은 수증기, H2SO4 및 SO3의 혼합물로 이루어지고, 쌍의 조성물은 대응하는 공비 혼합물을 제외하고는 모든 농도의 황산의 모든 농도의 액체의 조성물과 다르다.

온도의 연결이 끊어짐 :

온도 의존성 방정식은 평형 상수입니다.

정상적인 압력 하에서, 해리 정도 : 10㎛ (373 k), 2.5 (473 k), 27.1 (573 k), 69.1 (673 k).

100 % 황산의 밀도는 방정식으로 결정할 수 있습니다.

황산 용액의 농도가 증가함에 따라, 열용량은 100 % 황산에 대한 최소값을 감소시키고, SO3의 함량이 증가함에 따라 올륨의 열용량이 증가한다.

농도가 증가하고 온도가 감소하면서 열전도율 λ는 감소합니다.

여기서 c는 황산의 농도가 아닌 %입니다.

최대 점도는 OLEUM H2SO4 · SO3을 가지며, 온도가 증가하면 감소합니다. 황산의 전기 저항은 SO3 및 92 % H2SO4의 농도가 최소화되고 84 및 99.8 % H2SO4의 농도에서 최대가 최소화됩니다. 올레 럼의 경우, 10 % SO3의 농도의 최소 ρ. 황산의 온도가 증가함에 따라 증가합니다. 100 % 황산 101 (298.15 k), 122 (281.15 k)의 유전율 상수; 세화질 상수 6.12, 에스 냉소 상수 5.33; 공기 중의 황산 쌍의 확산 계수는 온도에 따라 다릅니다. d \u003d 1.67 · 10 ℃ 3 / 2 cm² / s.

화학적 특성

가열 될 때 농축 형태의 황산은 다소 강한 산화제입니다. 산화물 안녕하세요, 부분적으로 HBR은 할로겐, 탄소에서 CO2, 유황 - SO2, 많은 금속 (Cu, Hg, 배제 - 금 및 백금)을 산화시킨다. 이 경우, 농축 된 황산은 SO2로 복원됩니다.

가장 강력한 환원제 농축 황산은 S 및 H2S로 복원됩니다. 농축 된 황산은 물 증기를 흡수하므로 예를 들어 흥분 장치에서 건조 가스, 액체 및 고체 몸체에 사용됩니다. 그러나, 농축 된 H2SO4는 부분적으로 수소에 의해 복원되며, 이는 건조에 사용할 수 없다. 물의 유기 화합물로부터 물을 눌러 흑색 탄소 (석탄)를 떠나는 농축 황산은 숯 하네스, 설탕 및 기타 물질로 이어진다.

희석 된 H2SO4는 해제 된 수소의 왼쪽에있는 전기 화학적 행의 전기 화학적 행에 위치한 모든 금속과 상호 작용합니다.

희석 된 H2SO4의 산화 특성은 특성이 아니다. 황산은 2 열의 염을 형성한다 : 중간 - 황산염 및 산성 - 하이드로 설페이트뿐만 아니라 에테르. 알려진 peroxomonoser (또는 산 karo) H2SO5와 H2S2O8 산을 가진 사람들.

황산은 또한 황산염 및 물을 형성하는 주 산화물과 반응합니다.

금속 가공 공장에서, 황산 용액은 강한 가열 공정을 거친 금속 생성물의 표면으로부터 금속 산화물 층을 제거하는데 사용된다. 따라서 산화철은 황산의 가열 용액의 작용에 의해 시트 철의 표면에서 제거됩니다.

황산 및 그 가용성 염에 대한 고품질 반응은 황산 바륨의 백색 침전물이 형성되는 가용성 이하 염과의 상호 작용이며, 예를 들면 물 및 산에 불용성이 형성되는 가용성 이하 염과의 상호 작용이다.

신청

황산 적용 :

광석 가공시, 특히 희귀 한 요소를 광산시킬 때. 우라늄, 이리듐, 지르코늄, Osmia 등;
미네랄 비료 생산;
리드 배터리의 전해질로서;
다양한 미네랄 산과 염;
화학 섬유, 염료, 연기 형성 및 폭발물의 생산;
석유, 금속 가공, 섬유, 가죽 등 산업;
식품 산업에서 - 식품 첨가물로 등록 E513. (유화제);
반응에서 산업용 유기 합성에서 :
- 탈수 (디 에틸 에테르, 에스테르 수득);
- 수화 (에틸렌의 에탄올);
- 술폰 니아 (염료 생산중인 합성 세제 및 중간 생성물);
- 알킬화 (isooched, 폴리에틸렌 글리콜, 카프로 락탐 얻기) 등
- 증류수 생산시 필터에서 수지를 복원하는 것.

황산의 세계 생산 약. 1 년에 16 억 톤. 황산의 가장 큰 소비자는 광물 비료 생산입니다. P \u003d On에서 인산 비료는 황산의 2.2-3.4 배 더 많이 소비되었고, (NH ₄) ₂so \u003d spent의 질량의 75 %의 황산 2.2-3.4 배 더 많이 소비된다. 따라서 황산도 식물은 광물 비료 생산을위한 식물과 복합체를 구축하려고합니다.

독성 조치

황산 및 올륨 - 매우 가성화 물질. 그들은 피부, 점막, 호흡 기관에 영향을줍니다 (화학 화상을 입을 수 있음). 이러한 물질의 증기를 흡입하면 호흡, 기침, 종종 - 후두염, 기관염, 기관지염 등이 발생합니다. 작업 영역 1.0 mg / m³의 공기 중의 황산 에어로졸의 극단적으로 허용되는 농도입니다. 대기 중 공기 0.3 mg / m³ (최대 1 회) 및 0.1 mg / m³ (평균 매일). 황산 증기의 오락 농도 0.008 mg / l (노출 60 분), 필사자 0.18 mg / l (60 분). 위험 클래스 II. 황산 에어로졸은 산화물 S를 함유하는 화학 물질 및 야금 산업의 배출로 인해 분위기에서 형성 될 수 있으며 산성 비 형태로 떨어진다.

역사적인 정보

황산은 고대, 예를 들어 화산 근처의 호수의 형태로 자유로운 형태로 자유롭게 회의, 고대로 알려져 있습니다. 아마도 녹색 돌의 명반이나 철 활력의 소성 동안 얻은 산성 가스의 첫 번째 언급은 아랍어 연금술사 Jabir Ibn Hayan에 기인 한 글에서 발견됩니다.

9 세기에는 AR- 시간의 페르시아 연금술사와 철 및 황산 구리 (FESO4 7H2O 및 CUSO4 5H2O)의 혼합물을 소성하여 황산 용액을 얻었습니다. 이 방법은 XIII 세기에 살았던 유럽 연금술사 Albert Magnus를 개선했습니다.

철분 증발물로부터 황산을 얻는 방식 - 황산 철 (II)의 열분해, 혼합물을 냉각시킨다.

Dalton의 황산 분자

2FESO4 + 7H2O → FE2O3 + SO2 + H2O + O2
SO2 + H2O + 1 / 2O2 Ⅱ H2SO4

발렌타인 연금술사 (XIII C)의 작품에서 황산을 생산하는 방법은 유황 분말 및 질산염의 혼합물을 연소시킬 때 방출되는 가스 물 (황산 무수물)을 흡수함으로써 기술된다. 이어서,이 방법은 소위의 기초를 기준으로한다. "챔버"방법은 황산으로 용해되지 않는 납이 늘어선 작은 챔버에서 수행됩니다. USSR, 그런 방법은 1955 년까지 존재했습니다

Alchemists XV는 또한 유황에서 황산 - 황산으로 황산을 생산하는 방법이었습니다. 황산염, 저렴하고 널리 퍼져있는 원료. 이러한 방식으로 300 년 동안 황산을 얻었고 유리 레토르트에서 소량을 얻었습니다. 이어서, 촉매 작용의 현상과 관련하여,이 방법은 황산 합성의 챔버 방법을 변위시켰다. 현재, 황산은 황산화 황 (IV)의 촉매 산화 (V2O5)의 황산화 황 (VI)으로의 촉매 산화 (Ⅳ) 및 70 % 황산에서 황산 황산의 후속 용해에 의해 얻어졌다.

러시아에서는 황산의 생산이 처음으로 Zvenigorodsky 카운티의 모스크바 근처에서 1805 년에 조직되었습니다. 1913 황산 생산을위한 러시아는 세계에서 13 위를 차지했습니다.

추가 정보

황산의 가장 작은 방울은 대량의 황을 함유하는 수증기 및 화산재의 반응의 결과로서 분위기의 중간 및 상층에 형성 될 수있다. 생성 된 현탁액은 황산 구름의 높은 알베도로 인해 행성의 표면에 햇빛을 접근하기가 어렵습니다. 그러므로 (대기의 상위 층에서 화산재의 가장 작은 입자의 많은 수의 결과)도 액세스하기가 어렵게 만듭니다. 햇빛 행성) 특히 강력한 화산 분출 후, 상당한 기후 변화가 발생할 수 있습니다. 예를 들어, Xudache 화산의 분출의 결과로 (캄차카, 1907), 대기 중의 분진 농도가 약 2 년 동안 개최되었고 파리에서도 황산의 특징적인 은산의 특징적인 은색 구름이 관찰되었다. 1991 년 107 톤의 유황으로 1992 년과 1993 년이 1991 년과 1994 년보다 유의하게 차가웠다는 사실로 이어진 1991 년 Pinaturoto 화산 화산 폭발.

황산을 얻는 것

주요 기사 : 황산의 생산

첫 번째 방법

두 번째 방법

황화수소 (H2S)가 염료 (금속 Cu, Ag, Pb, Hg가있는)에서 황산염 (SO4-)을 부적합하는 드문 경우가 드릴 수 있습니다.

금속 데이터는 황화물이 가장 높은 강도와 \u200b\u200b독특한 검은 색을 가지고 있습니다.

기준

황산산 Gost 2184-77.
산황 배터리. 사양 GOST 667-73.
황산산. 사양 GOST 1422-78.
시약. 황산. 사양 GOST 4204-77.

메모

Ushakova N. N., Figurovsky N. A. Vasily Mikhailovich Seryghin : (1765-1826) / Ed. I. I. Shafranovsky. M .: Nauka, 1981. C. 59.
1 2 3 Khodakov Yu.v., Epstein D.A., GlorioZov P.a. § 91. 황산의 화학적 특성 // 무기 화학: 7-8 고등학교 수업을위한 튜토리얼. - 18th ed. - m. : 계몽, 1987. - P. 209-211. - 240 초. - 1 630,000 사본.
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볼쇼이 극장 세르게이 필린의 Khrasuka 발레의 얼굴이 splashed 황산
Epstein, 1979, p. 40.
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"화산 및 기후"기사를보십시오 (RUS.)
러시아 군도 - 글로벌 기후 변화에 유죄를 인문이 있습니까? (Rus.)

문학

황화물의 핸드북, 에드. K. M. Malina, 2 Ed., M., 1971
Epstein D. A. 일반 화학 기술. - m. : 1979. - 312 p.

연결

기사 "황산"(화학 백과 사전)
T \u003d 20 ° C에서 황산의 밀도 및 pH

황산염의 것

alum (kal (SO4) 2 12H2O) 알루미늄 황산 암모늄 (NH4) Al (NH4) Al (NH4) Ammonium-Irl Sulfate (NH4FE (SO4) 2) 암모늄 - 철 (ii) 황산염 (22) 암모늄 - 철 (iii) 황산염 (NH4FE (SO4) 2) 황산 암모늄 ((NH4) 4) 4) 황산 마그네슘 헵타 하이드레이트 (MgSO4) 암모늄 하이드 이황산 암모늄 ((NH4) HSO4) 칼륨 하이드 설페이트 (KHSO4) 하이드로 설페이트 나트륨 (NAHSO4) 칼륨 붕괴 ( K2S2O7) 철 (iii)의 티노냅니다 나트륨 (III) 주요 황산염 ((OH) 2) 티타늄 (TIOSO4) 올륨 (H2SO4 XSO3) Pirosoic acid (H2S2O7) (H2SO4) Turton 티넨 술레이트 (III) (III) (III) (AC2) (SO4) 3) 황산 알루미늄 (AL2 (SO4) 3) 황산 알루미늄 (NAAL (SO4) 2) 황산 암모늄 ((NH4) 2SO4) 황산 바륨 (BASO4) 황산염 (BESO4) 바나 본라 황산염 (VOSO4) 황산 바나듐 황산염 (VASO4) ) III) (V2 (SO4) 3) 비스무트 설페이트 (BI2 (SO4) 3) 히드 록시 암모늄 황산염 ((NH3OH) 2SO4) 황산 철 (II) (FESO4) 황산 철 (III) (FE2 (SO2) 3) 인도 황산염 ( III) (IN2 (SO4) 3) 이리듐 황산염 (III) (IR2 (SO4) 3) 카드뮴 황산염 (CDSO4) 황산 칼륨 ( K2SO4) 황산 칼슘 (CASO4) 코발트 설페이트 (II) (COSO4) 황산염 (III) (CO2 (SO4) 3) 황산 리튬 (Li2SO4) 마그네슘 황산 마그네슘 (MgSO4) 망간 황산염 (II) 망간 황산염 (III) (MN2 (SO4) 3) 구리 황산염 (I) 구리 설페이트 (II) (CUSO4) 나트륨 황산나트륨 (Na2SO4) 니켈 설페이트 (II) (NISO4) TIN 황산염 (II) (SNSO4) 프라세오디뮴 설페이트 (PR2 (SO4) 3) 설페이트 (i) (HG2SO4) 수은 (ii) 황산염 (II) (PBSO4) 아황산염 (AG2SO4) 황산염 (SRSO4) 안티몬 술 페이트 (SB2 (SO4) 3) 탈로나 황산염 (I 탈리나 황산염) ) (TL2SO4) 촉촉한 황산염 (III) (TL2 (SO4) 3) Tetraammondi Sulfate (II) (Cu (NH3) 4SO4) 황산 티타늄 (III) (Ti2 (SO4) 3) 황산 티타늄 (IV) (Ti (SO4) 2) 황산 우라늄 (U (SO4) 2) 황산 우라 닐 (UO2SO4) 황산염 (III) (CR2 (SO4) 3) 황산 크롬 (III) - 탄성 (KCR (SO4) 2) 황산 세슘 (CS2SO4) 세륨 설페이트 ( IV) (CE (SO4) 2) 황산 아연 (ZnSO4) 지르코늄 황산 지르코늄 (Zr (SO4) 2)

황산, 황산 Wikipedia, 황산 가수 분해, 노출 1, 황산 위험 수업, 우크라이나, 황산 사용, 황산 부식성, 물, 황산 화학식

황산 정보에 대한 정보

소개

물리적 화학 솔로 산 기술

동력학 및 공정 메커니즘

1 평형 변환 정도

S03의 2 S02 반응 속도

끓는 층의 촉매상의 3 개의 산화 S02

황산 기술

기술을위한 1 원료

황산 생산 및 그 설명의 2 가지 기술적 구성표

3 황산 기술 및 처분 방법의 폐기물

4 최대 허용 농도의 가스, 증기 및 황산 생산에서의 가스, 증기 및 먼지

주요 장치의 구성

1 elemy userber.

2 일 수화물 흡수 장치

3 흡수 장치의 기술적 특성

기술의 기술 및 경제 지표

서지

소개

황산은 화학 산업의 주요 제품 중 하나입니다. 다양한 산업에 적용됩니다 국가 경제기술적 사용을 용이하게하는 특수한 특성이 복잡해지기 때문입니다. 황산은 담배를 피우지 않으며, 정상 온도에서는 색상과 냄새가없고, 농축 된 형태의 통상은 철 금속을 부르게하지 않습니다. 동시에, 황산은 강한 미네랄 산의 수를 지칭하고, 수많은 안정한 염 및 싸구려를 형성한다.

황산의 화학 조성은 H2SO4 화학식으로 표현된다.

황산 기술에서, 황산염의 임의의 혼합물이 이해된다. SO3의 1 몰이 1 몰 이상을 차지하면, 혼합물은 황산 수용액이며, 황산 (올륨) 또는 흡연 황산에서의 황산 무수물의 적은 용액이다.

미네랄 산 중에서 생산 및 소비의 관점에서 우선 순위의 황산이 있습니다. 지난 25 년 동안 세계 생산은 3 회 이상 성장했으며 현재 연간 1 억 6 천만 톤 이상입니다.

황산은 비료를 생산하는 데 사용됩니다 - 슈퍼 포스페이트, 암모늄, 암모늄 황산 암모늄 등의 소비는 금속을 에칭 할 때 석유 제품을뿐만 아니라 비철금속으로 청소할 때 소비가 중요합니다. 특히 깨끗한 황산은 염료, 니스, 페인트, 의약 물질, 일부 플라스틱 질량, 화학 섬유, 많은 농약, 폭발물, 에스테르, 알코올 등의 생산에 사용됩니다.

농축 된 황산은 강한 산화제입니다. 하이 즈 안녕하세요, 부분적으로 NVG를 자유 할로겐으로, 탄소 ~ CO2, S - SO2, 많은 금속을 산화시킨다. H2SO4와 관련된 산화 환원 반응을 수행하는 것은 일반적으로 가열이 필요합니다. 종종 복구 제품은 SO2입니다.

S + 2 H2SO4 \u003d 3SO2 + 2H2O (1) + 2 H2SO4 \u003d 2SO2 + CO2 + 2H2O (2) S + H2SO4 \u003d SO2 + 2H2O + S (3)

강한 환원제는 H2SO4B S 또는 H2S를 변환하고 있습니다.

가열 할 때 집중된 황산은 거의 모든 금속 (AU, PT, BE, BI, FE, MG, CO, RU, RH, OS, IR)과 반응합니다.

Cu + 2 H2SO4 \u003d CUSO4 + SO2 + 2H2O (4)

황산은 염을 형성합니다 - 황산염 (Na2SO4) 및 하이드로 설페이트 (NaHSO4). 불용성 염 - PBSO4, Caso4, Baso4 등.

H2SO4 + BACL2 \u003d BASO4 + 2HCL (5)

콜드 황산은 철분을 부동하고 철 용기에서 운반됩니다. 무수 황산은 SO3에 의해 잘 용해되어 그와 반응하여 피로신산을 형성하여 반응을 초래합니다.

H2SO4 + SO3 \u003d H2S2O7 (6)

SO3 황산의 용액을 올바르게라고합니다. 그들은 2 개의 화합물을 형성한다 : H2SO4 · SO3 및 H2SO4 · 2sO3

표준에 따르면 기술 및 누산기 황산은 구별됩니다.

황산산 Gost 2184-77.

기술 황산은 비료, 인공 섬유, 카프로 락탐, 이산화 티탄, 에틸 알코올, 아닐린 염료 및 다른 생산량을 생산하도록 설계되었습니다. GOST 2184-77에 따르면, 다음과 같은 유형의 기술 황산을 구별합니다.

· 접촉 (개선 및 기술);

· 올럼 (개선 및 기술);

· 탑;

· 재생성.

물리 화학 지표에 따르면, 황산이 표준에 해당하는 것이 필요합니다.

표시기의 이름
	접촉					탑	재생성
	향상	전문인		향상	전문인

1. 일 수화물 (H2SO4)의 질량 분율		92.5 이상이 아닙니다		정규화되지 않았습니다		적어도 75.	91 이상이 아닙니다.
2. 유리제의 무수물 (SO3)의 분율의 분율, % 이상
3. 철 (Fe)의 질량 분율, %, 더 이상					정규화되지 않았습니다
4. 소성 후 잔류 물의 질량 분획, %, 더 이상			정규화되지 않았습니다
5. 질소 산화물 (N2O3), %, 더 이상 질소 산화물의 질량 분율		정규화되지 않았습니다			정규화되지 않았습니다
6. 니트로 화합물의 질량 분율, %, 더 이상	정규화되지 않았습니다
7. 비소의 질량 분획 (AS), %, 더 이상		정규화되지 않았습니다			정규화되지 않았습니다
8. 화합물 클로라이드 (CL)의 질량 분획, %, 더 이상		정규화되지 않았습니다
9. 납 (PB)의 질량 분율 (PB), %, 더 이상		정규화되지 않았습니다			정규화되지 않았습니다
10.	손실없이 투명.	정규화되지 않았습니다
11. 침대, cm3 비교 솔루션, 더 이상			정규화되지 않았습니다

황산 축 압기 GOST 667-73.

농축 된 축 압약 황산은 증류수로 희석 한 후 리드 배터리를 붓는 전해질로 전문화됩니다. 물리적 및 화학적 지표에서 재충전 가능한 황산이 표에 명시된 표준에 해당해야합니다.

표시기의 이름
	높은 분류
1. 일 수화물 (H2SO4)의 질량 분율
2. 철 (Fe)의 질량 분율, %, 더 이상
3. 소성 후 잔류 물의 질량 분획, %, 더 이상
4. 질소 산화물 (N2O3), %, 더 이상 질소 산화물의 질량 분획
5. 비소 (AS)의 질량 분획, %, 더 이상
6. 염화 화합물 (CL), %, 더 이상 화합물의 질량 분획
7. 망간 (MN)의 질량 분획, %, 더 이상
8. 납 (PB), %, 더 이상의면에서 중금속 양의 질량 분획
9. 구리 (Cu)의 질량 분획, %, 더 이상
10. KMNO4, CM3 용액 (1/5 kmno4) \u003d 0.01 mol / dm3, 더 이상 kmno4, cm3 용액을 복원하는 물질의 질량 분획

이 논문에서는 모범 사례를 이용하여 생산을 더욱 향상시키는 유산 산업에서 가장 중요한 근로자의 가장 중요한 일을 논의합니다. 진보적 인 기술과 일하는 방법의 도입뿐만 아니라 과학 기술의 최신 성과를 기반으로하는 황산 생산을위한 새로운 방법의 새로운 방법의 개발에 있습니다.

황산 흡수제

1.
솔로 산 기술의 물리 화학 염기

황산의 현대 생산에서 원료는 이산화황 (황산 황산염), 산소 및 물이며, 그 사이의 상호 작용은 총 화학 양 론적 방정식으로 진행됩니다.

SO2 + 1 / 2O2 + NN2O H2SO4 + (N-1) H2O + Q (7)

이 과정은 질소 및 접촉의 두 가지 방법으로 수행됩니다.

산화 SO2 내지 SO3의 질산성화 방법은 주로 액상 중에 발생하며 질소 산화물을 사용하는 산소의 투과에 기초한다. SO2 내지 SO3 산화물을 산화시키는 질소 산화물은 액체 및 가스 상 모두에서 가스 혼합물의 산소에 의해 다시 산화된다.

니트로스 방법의 본질은 먼지로부터의 정제 후의 Burf 가스가 황산으로 치료되며, 이는 질소 산화물, 소위 질소 질소가 용해된다는 것이다. 이산화황은 나이트로스에 흡수 된 다음 반응을 위해 질소 산화물에 의해 산화됩니다.

SO2 + N2O3 + H2O \u003d H2SO4 + 2NO (8)

형성 아니오는 니트를 가용성이 좋지 않으므로 그로부터 방출되고, 부분적으로 기체상의 산소에 의해 NO2 이산화물로 부분적으로 산화된다. 질소 산화물 NO 및 NO2의 혼합물은 다시 황산에 의해 다시 흡수되며, 질소 산화물은 본질적으로 질소 공정에서 소비되지 않고 생산주기로 복귀된다. 그러나, 그들의 황산의 불완전 흡수로 인해, 이들은 출생 가스에 의해 부분적으로 수행된다; 이것은 불가피한 산화물 손실입니다.

질소의 노즐로 채워진 원통형 탱크 (15 m 이상의) 탱크에서 질소 링으로 가득한 균열 탑 (15m 이상) 탱크에서 질소 링으로 채워진 생산 탑에서 수행되는 제조 탑에서는 SO2의 SO2가 처리됩니다. 위의 "니트로 Z"는 반응에 의해 얻어진 NOOSO3H 니트로 실 영웅 산을 함유하는 가스 뭉치 나 희석 황산에 뿌려진다 :

O3 + 2 H2SO4 \u003d 2 NOOSO3H + H2O (9)

SO2 질소 산화물의 산화는 흡수 질소 후에 용액에서 발생합니다. 니트로는 가수 분해됩니다 :

H + H2O \u003d H2SO4 + HNO2 (10)

탑에 들어간 튤립 가스, 물이 형성된 황산 :

H2O \u003d H2SO3 (11)

HNO2와 H2SO3의 상호 작용은 황산을 얻는 것으로 이어진다.

2 HNO2 + H2SO3 \u003d H2SO4 + 2 NO + H2O (12)

릴리스 된 NO는 N2O3의 산화 탑으로 변환됩니다 (NO + NO2의 일관성으로보다 정확하게). 거기에서 가스는 황산이 상단에 공급되는 흡수 타워에옵니다. 생산 타워에 펌핑되는 Nignose가 나타납니다. 이러한 질소 산화물의 생산 및 사이클의 연속성입니다. 배기 가스가있는 피할 수없는 손실은 HNO3의 첨가로 채워져 있습니다.

니트로스 법에 의해 얻어진 황산은 충분히 더 높은 농도를 가지며 유해한 불순물을 함유한다 (예를 들면,). 그 창조물은 질소 산화물 ( "여우 꼬리", NO2의 색상이라고 불리는 "여우 꼬리"의 방출이 동반됩니다.

타워의 아래 부분에서 76 % 황산은 나이트로스의 제조에 사용 된 것보다 자연적으로, 자연적으로 쌓인다 (신생아 "황산이 첨가되기 때문에).

탑재 방법의 단점은 획득 된 산이 76 %의 농도가 76 % (더 큰 농도, 니트로실 및 산 가수 분해가 저하되어있다). 증발에 의한 황산의 농도는 추가적인 어려움이다. 이 방법의 장점은 SO2의 불순물이 프로세스의 과정에 영향을 미치지 않으므로 초기 SO2가 먼지에서 꽤 깨끗합니다. 기계적 오염.

이전에는 아질산 공정을 리드 챔버에서 수행하므로 챔버 방법이라고 하였으므로 현재이 방법은 소규모 성능으로 적용되지 않습니다. 대신에, SO2 가공의 모든 주요 및 중간 공정이 챔버에 있지 않고 노즐로 채워진 타워에서 황산으로 관개되는 테이퍼 방법이 사용된다.

접촉 방법. 1831 년 영국의 필립스의 개방은 산화의 가능성 고체 백금 촉매의 표면에서 SO2 산소가 70 년대에만 널리 사용되었다. 년 XIX. 세기. 이러한 후기 개발은 먼저 백금 촉매가 신속하게 그 활동을 잃어 버렸다는 사실을 설명한다. 둘째로, 그 당시에는 오일 소비자가 없었습니다.

70 년대에는 책의 일 덕분에 백금 활동의 감소 이유가 확립되었다 : Cchedan 발사 아래의 황 가스에서 비소의 존재; 또한 촉매 독에서 잦은 가스를 청소하는 방법을 발견했습니다.

현재, 세계의 대부분의 황산은 접촉 방법에 의해 생산됩니다. 황산 생산의 성장은 깨끗하고 농축 된 산, 공정을 자동화하는 능력뿐만 아니라 배기 가스의 유황 산화물 함량을 최대 허용 농도 (MPC)로 감소시킴으로써 기술적 인 수준이 높아지고, 기술 수준이 높아진다. 세계에서 황산을 얻는 접촉 공정은 두 가지 방법으로 수행됩니다.

· S03의 S02의 S02의 S02의 산화 정도의 단일 접촉 (OK)의 방법 및 SO2 및 SO3를 함유 한 SO2 및 SO3을 함유 한 배기 가스의 분위기로 배출량, 추가 허용 농도 (MPC) 이상 이러한 세척 분리 시스템에서의 구성 비용;

· 이중 접촉 (DC) 및 이중 흡수 (예). DC 시스템에서 SO3의 산화 정도는 99.7-99.8 %로 배기 가스에서 SO2 및 SO3의 최대 허용 농도의 성취에 해당합니다.

DC 시스템에 따른 황산 접촉 방법의 생산은 단계로 구성되어있다 :

) 원료의 제조;

) 이산화황을 얻는 것

4FES2 + 11O2 → 2FE2O3 + 8SO2 + 3415 Q (T \u003d 800 ° C) (13)

3FES2 + 8O2 → FE3O4 + 6SO2 + Q (14)

또는 황 S + O2 → SO2 (15)

)
가스 정화;

) 황 무수물의 산화

2SO2 + O2 \u003d 2SO3 + Q (400-500 ° C, CAT-P V2O5) (16)

) SO3 흡수

H2O → H2SO4 + Q (17)

) 배기 가스 청소.

DC 시스템에서 황산을 얻을 때 - 예는 6 단계가 없어집니다.

나는 가장 효율적으로 (높은 변화가 달성된다), 생태학 관점에서보다 유리한 황산 기술의 접촉 방법을 좋아했다 (MPC 표준 및 PDV를 준수 함).

동력학 및 공정 메커니즘

화학 공정 :

· 유황 연소

· 산화 SO2에서 SO3

· 흡수 SO3.

황산의 생산에서 가장 중요한 일은 SO3에서 SO2의 변화 정도를 증가시키는 것입니다. 황산 성능이 증가하는 것 외에도이 작업을 통해 SO2의 유해한 구성 요소 환경으로 배출량을 줄이고 환경 문제를 해결할 수 있습니다.

SO2의 변형 정도를 증가시키는 것은 다른 경로에 의해 달성 될 수 있습니다. 그들 중 가장 일반적인 것은 이중 접촉 체계의 생성입니다.

황산의 제조에서, SO2 + 1 / 2O2 \u003d SO3 + Q 반응에 의한 SO2 산화의 접촉 방법은 촉매의 존재하에 발생한다. SO2의 산화를 가속화하는 능력은 다양한 금속, 그들의 합금 및 산화물, 일부 염, 규산염 및 많은 다른 물질을 갖는다. 각 촉매는 확실하고 특징적인 변화 정도를 제공합니다. 공장 방어에서는 비 산화 SO2의 잔류량이 흡수 부서에서 포획되지 않고 나가는 가스와 함께 대기로 제거되므로 촉매가 달성되는 촉매를 사용하는 것이 더 유리합니다.

오랫동안 백금은 섬유질 석면, 실리카 겔 또는 황산 마그네슘에 적용된이 공정에 대한 최상의 촉매로 간주되었다. 그러나 백금은 촉매 활성이 가장 높지만 매우 비싸다. 또한 Gaza의 비소, 셀레늄, 염소 및 기타 불순물의 가장 작은 양의 비소, 셀레늄, 염소 및 기타 불순물이있는 경우 그 활동이 크게 감소합니다. 따라서, 플래티넘 촉매의 사용은 신중한 가스 정화의 필요성 때문에 하드웨어 설계의 합병증을 유도하고 완제품의 비용을 증가시켰다.

비 지불 촉매 중 바나듐 촉매 (바나듐 펜톡 사이드 V2O5에 기초한)는 가장 큰 촉매 활성을 가지며, 플래티넘 촉매보다 불순물에 저렴하고 덜 민감합니다.

촉매로서 황산의 제조에서, 그의 조성물에 포함 된 원소의 초기 문자로 명명 된 바나듐 산화물 (V) BAV 및 SVD 등급을 기준으로 한 접촉 덩어리가 사용된다.

BAV (바륨, 알루미늄, 바나듐) 조성 :

촉매의 다른 발명품이 있습니다. 본 발명은 이산화황의 산화를위한 촉매에 관한 것이며, 이산화황의 통상적이고 상승 된 가스 혼합물의 가공에서 황산의 제조에 사용될 수있다.

SiO2, CaO를 함유하는 규조토 담체에 대한 나트륨 화합물, 칼륨, 루비듐 및 (또는) 세슘의 알칼리 촉진제의 첨가제를 갖는 펜톡 사이드 바나듐으로 이루어진 이산화황의 산화 촉매. 산화물의 관점에서 알칼리 촉진제의 혼합물은 wt이다. Na2O 5-30; RB2O 및 (또는) CS2O 15-35; K2O 8-35.

420 ℃에서 90.2-91 %에서 촉매 활성은 420 ℃ 57.8-59.7 % 이하의 조건 하에서 테스트 할 때 4000 H-1, 원래 가스 혼합물의 이산화황 함량 7 Vol. 나머지 공중. 1-2 MPa를 분쇄하는 기계적 내구성

S02 산화 반응은 발열 성이다; 화학적 반응뿐만 아니라 그것의 열 효과는 온도에 따라 다릅니다.

기술 계산을 위해 충분한 정확성을 갖는 산화 반응의 열 효과가있는 400-700 °의 범위에서는 공식에 의해 계산 될 수있다.

Q \u003d 10 142 - 9.26T 또는 24205 - 2.21T (kcal / mol) (18)

여기서 t - 온도, K.

S03의 산화 반응 (S02)은 가역적이다. 이 반응의 평형 상수 (PA-0,5)는 방정식에 의해 기술된다

여기서 PSO2, PSO3, PO2 평형 부분 압력 SO2, SO3 및 O2, PA. KD의 값은 온도에 따라 다릅니다.

표 1. 온도에 대한 의존성 일정 평형


390 400 425 450 475 500	1,801 1,410 0,768 0,437 0,258 0,159	525 575 600 625 650	0,100 0,044 0,030 0,021 0,015

390-650 ° C의 범위에서 KR 값을 수식에 의해 계산할 수 있습니다.

(20)

또는 그 이상

2.1 평형 변화 정도

촉매에서 달성 된 전환 S02의 정도는 그 활성, 가스의 조성, 촉매, 압력, 이론적으로 가능하다, 즉 평형 도로의 가스에 대한 촉매, 압력 등의 지속 기간에 의존한다. 변환의 온도에 따라 달라지며 방정식으로 표현됩니다.

(22)

pSO2, PSO3가 평형 인 경우 분압 SO2 및 SO3.

방정식 (6-5) 비율 (23)의 비율 PSO3 / PSO2로 대체, 우리는 얻을 수 있습니다 :

(24)

내가 총 가스 압력 (PA)을 지정하면 A가 가스 혼합물 (부피. %)에서의 초기 함량이고, B는 가스 혼합물의 초기 산소 함량 (부피 %)이고식이 식 ( 6-6) 형식을 취합니다.

(25)

이 방정식에 따른 평형 전환 정도의 결정은 연속 근사의 방법에 의해 수행된다. 방정식의 오른쪽 부분은 XP의 예상 값으로 대체되어 계산을 수행합니다. 발견 된 값이 이전에 수락 된 것과는 다른 경우 계산이 반복됩니다.

온도가 감소하고 가스 압력이 증가함에 따라 XP의 값이 증가합니다. 이것은 산화 반응이 열 방출 및 감소로 진행된다는 사실 때문입니다. 합계 분자. 다음은 7 % S02, 11 % 02 및 82 % N2가 들어있는 가스의 경우 0.1MPa의 압력의 다른 온도에서 XP의 값입니다.

표 2. 온도 변화 정도의 의존성


390 400 410 420 430 440 450 460	99,4 99,2 99,0 98,7 98,4 98,0 97,5 96,9	470 480 490 500 510 520 530 540	96,2 95,4 64,5 93,4 92,1 90,7 89,2 87,4	550 560 570 580 590 650 700 1000	85,5 82,5 80,1 77,6 75,0 58,5 43,6 5,0

평형 변환 정도는 가스의 SO2 및 O2의 비율에 따라 달라지며, 이는 차례로 원료의 유형과 공급 된 공기의 양에 의존한다. 공기가 많을수록 S02 및 02 이상이 가스 혼합물에 포함되어 있으므로 평형 형질 방위도가 높아집니다.

표 3. 압력에서 변형의 평형 정도의 의존성

	XP * 100 압력에서 (MPA)

400 450 500 550 600	99,2 97,5 93,4 85,5 73,4	99,6 98,9 96,9 92,9 85.8	99,7 99,2 97,8 94,9 89,5	99,9 99,5 98,6 96,7 93,3	99,9 99,6 99,0 97,7 95,0	99,9 99,7 99,3 93,3 96,4

표 4. 가스 혼합물의 조성물 (475 ° C에서 0.1MPa의 압력)으로부터 XP의 변환의 평형도의 의존성



18,4 16,72 15,28 13,86 12,43	97,1 97,0 96,8 96,5 96,2	11,0 9,58 8,15 6,72	95,8 95,2 94,3 92,3

2.2 S03의 S02 반응 속도

생산 조건에서, 산화 율 S02는 필수적이다.

바나듐 촉매 (고정 층에서)의 S03의 산화 공정 S02의 속도는 방정식으로 표현됩니다

(26)

x 도의 변환의 변화, 장치의 공유; τ - 접촉 시간, c; SOA의 초기 농도, 장치의 일부; XP는 평형 변화의 정도이며, 공유; b - 산소의 초기 농도, 주식; t- 온도, k; p - 일반 압력, PA; KR - 평형 상수 [방정식 (6-4)], PA-0,5; K - 반응 속도 상수, C-1-PA-1 :

(28)

k0 - 계수; E- 에너지 활성화, J / Mol;

황 산화 산화물 (IV) 산화 황 (VI)의 산소 반응의 활성화 에너지가 매우 큽니다. 따라서, 촉매가없는 경우, 고온에서도 산화의 반응은 실제로 가지 않는다. 촉매의 사용은 활성화 에너지를 감소시키고 산화 속도를 증가시킬 수있게합니다.

끓는 층의 촉매상의 3 개의 산화 S02

비등 층에서는 촉매 입자가있는 가스가 매우 강렬하게 교반되며, 그 결과 가스의 온도와 조성이 촉매의 전체 부피에서 거의 동일하다. 동시에, 촉매의 표면에 외부 확산 S02 및 O2의 속도가 현저하게 증가된다.

비등 층의 유압 저항은 입자 크기에 의존하지 않으므로 촉매 산화 S02 (반경 0.5-2mm)에 매우 작은 구형 과립이 사용되므로 촉매의 내면의 내면의 거의 완전한 사용을 보장합니다.

현탁 촉매층상의 이산화황의 산화 과정의 동역학은 유체 역학적 인자에 의해 크게 결정되며, 집중적 인 방사상 및 축 방향 교반 이외에 기체의 형태로 가스가 가능하기 때문이다. 모든 요인은 매우 어려운 것을 고려합니다. 그러나 파일럿 산업 및 산업 검사는 완전한 혼합 조건이 대면 원자로에서 달성된다는 것을 보여줍니다. 따라서,이 경우의 산화 S02의 속도는 끓는 층의 모든 점에서 동일하게 취해질 수 있으므로, 계산 된 수학 식물 (6-19)은이 형태로 표현 될 수있다 :

(29)

여기서 x는 끓는 층으로부터 가스의 출구에서 변형의 정도 (전체 촉매층에서 동일한)

소성 가스 중의 황산염 (IV)의 온도, 압력 및 함량에 대한 XP의 의존성이도 1에 제시되어있다. 하나.

무화과. 1. 유황 산화물 (IV)의 평형 수준의 온도 (A), 압력 (B) 및 가스 (B)에서의 압력 (B) 및 황산염 함량 (IV)으로의 산화 황 (VI)으로의 전환 의존성.

Cchedan 소성 및 공기에서 유황을 연소시킨 가스의 경우, 변형의 정도의 성취는 촉매의 양이 급격하게 증가하기 때문에 98 % 이상의 비유를 달성하는 것입니다. 한편, 황산 설비의 고성능 (현재 건설중인) 및 변화 정도 98 % 위생 표준 대기 중의 S02의 내용은 배기 가스를 위해 매우 높음 (따라서 비싼) 파이프 또는 S02-에서 배기 가스의 추가 위생 세정 중에 5000 톤 / 일을 설치할 때만 달성 될 수 있습니다. 대기로 방출 된 SO2의 양 (한 지점)은 100 t / 일 (H2S04의 관점에서)입니다.

변환 S02의 최종 정도를 높이려면 이중 접촉 (DC)이 사용된다. 그것의 본질은 S02 (접촉)의 산화가 2 단계로 수행되며, 제 1 단계에서 90 %의 변환 정도가 보장된다는 것이다. 이어서, S03은 반응 혼합물로부터 분리되어 접촉의 제 2 단계가 수행되며, 이는 나머지 S02의 95 % \u003d 95 % 이하인다. 변형의 총 정도는 99.5 %입니다.

산화 반응 (S02)은 가역적이므로, 공정 (W)의 총속은 다음과 같이 표현된다.

직접 및 역방향 반응의 비율. 직접 및 역 반응의 커지 니; CSO2, CO2, CSO3 - GAZA SO2, O2, SO3의 농도; L, m, n- 괴로움 적절한 반응.

방정식 (30)은 SO3가 접촉의 제 1 단계 후에 반응 혼합물로부터 유래 된 다음, 제 2 스테이지 (CSO3 \u003d 0 및 R2 \u003d 0) 전에 이어진다. 결과적으로 프로세스의 속도가 증가합니다. 이 경우, 최종 변화 정도는 방정식으로 표현됩니다.

(31)

여기서 x1, x2는 첫 번째, 두 번째 (첫 번째 단계 후에 남은 후) 및 최종 단계에서의 변환의 CP-DEGRACT를 제공합니다.

따라서 XP \u003d 0.9+ (1-0.9) 0.95 \u003d 0.995.

유황 산화물 산화 공정 (IV)의 동역학 및 열역학 간의 모순은 접촉 장치의 설계 및 온도 모드에 의해 충분히 성공적으로 제거된다. 이것은 스테이지에서 프로세스의 분해에 의해 달성되며, 이들 각각은 접촉 과정의 최적 조건을 충족시킨다.

표 5. 접촉 장치의 각 단계에서의 변형 정도

3 황산 기술

3.1 기술을위한 원료

황산을 얻기위한 초기 시약은 유황 또는 이산화황을 얻을 수있는 원소 황 및 황 함유 화합물 일 수있다. 이러한 화합물은 황화철, 비철 금속 황화물 (구리, 아연 등), 황화수소 및 다수의 다른 황 화합물이다.

전통적으로 원료의 주요 원료 - 유황 및 철 (황) Cchedan. 점차적으로 Cchedan의 수송을 원시 공급원으로 사용하는 Cchedan의 분수는 운송을위한 대형 수송 비용 (다른 구성 요소의 몫이 매우 크다)이며 폐기물을 제거 할 수 없게됩니다. 깃발. 황산 생산의 원료 균형에서 중요한 장소는 이산화황을 함유하는 비철금속의 배기 가스를 차지합니다.

전 세계적으로 환경을 보호하기 위해 황을 포함하는 폐기물 산업의 사용에 대한 조치가 취해집니다. 화력 발전소 및 야금 식물의 폐가스가있는 분위기는 이산화황이 황산의 생산에 사용되는 것보다 훨씬 큽니다. 예를 들어, 1980 년대 글로벌 유황 소비는 약 6 천 5 백만 톤 / 년이었고 50 명이 손실되었으며, 나가는 가스 (유황 측면에서)는 1 억 톤을 우편으로합니다. 동시에 SO2의 낮은 농도로 인해 그런 식단 가스에서 재활용하는 가스는 항상 아직 실현되는 것은 아닙니다.

철 Vchend.

자연 철 Cchend는 FES2 철 황화물, 다른 금속 황화물 (구리, 아연, 납, 니켈, 코발트 등), 금속 탄산염 및 빈 품종으로 구성된 복합 품종입니다. 러시아 연방의 영토에서는 통상의 cockeda의 형태로 광산에서 광산에서 채굴되는 우랄과 코카서스에서 콜레단의 고리가 있습니다.

생산에 대한 일반적인 철자를 준비하는 과정은 귀중한 비철금속을 추출하고 이황화의 농도를 증가시키는 것을 목표로합니다. 산소가있는 공기 농축뿐만 아니라 Cchedan의 부양에 의한 원료의 이황화의 함량이 증가함에 따라 로스팅 공정의 원동력이 증가합니다.

물리적 및 화학적 지표에서 부양 황 화학은 표 6에 명시된 표준을 준수해야합니다.

표 6.

표시기의 이름	마크에 대한 규범

1. 외관	대량 분말은 외국 물방울 (품종, 광석, 나무, 콘크리트, 금속 등)을 허용하지 않습니다.

3. 전체 납 및 아연 함량, %, 더 이상	정상하지 마십시오



7. 염소의 질량 분율, %, 더 이상

유황은 금속 황화물 및 금속 설페이트의 형태로 본질적으로 석탄, 오일, 자연 및 관련 가스의 일부입니다. 생성 된 황의 약 50 %가 황산의 생산에 사용됩니다.

기본 유황은 황 물부 또는 황화수소 또는 산화황 SO2를 함유 한 가스로부터 수득 할 수있다. 이에 따라, 황전 및 황 가스 (위원회)가 구별됩니다.

천연 광석으로부터 황을 얻는 열 법 방법은 수증기를 사용하여 증류로 원시 황을 세정하는 것입니다. 가연성 및 기술 가스의 정제 중에 추출 된 황화수소로부터 추출 된 황화물로부터의 가스 황을 얻는 것은 고체 촉매보다 불완전한 산화 공정에 기초한다.

H2S + O2 \u003d 2H2O + S2 (32)

상당량의 황은 다양한 황 화합물을 함유하는 구리 - 제련 제품으로부터 얻을 수있다. 이 경우, 제련의 과정에서 반응이 흐르게하여 기본 유황의 형성을 이끌어냅니다.

2FES2 \u003d 2FES + S2 (33) + C \u003d S + CO2 (34)

물리적 및 화학적 매개 변수에서 기술 유황은 표 7에 명시된 표준을 준수해야합니다.

표 7.

표시기의 이름

1. 유황의 질량 분율, %, 덜
2. 애쉬의 질량 분율, %. 더 이상은 없어
3. 유기 물질의 질량 분율, %, 더 이상
4. 황산, %, 더 이상 산의 질량 분획
5. 비소의 질량 분획, %, 더 이상
6. 셀레나, %, ne의 질량 분획
7. 물의 질량 분획, %, 더 이상
8. 기계적 오염 (종이, 나무, 모래 등)	허용되지 않습니다

3.2 황산 생산 및 그 설명의 기술 계획

가장 많은 양의 황산 생산 설비는 유황을 원료로 사용합니다. 유황은 천연 가스 가공 및 기타 산업용 가스 (발전기, 정유 잔디)의 부산물에 의해 낮아집니다. 이러한 가스는 항상 약간의 황 화합물을 함유하고 있습니다. 원유 황 천연 가스 유황 산화물에 의한 환경 오염을 일으킬 것입니다. 따라서, 황산 화합물은 통상적으로 먼저 제거되고 황화수소의 형태는 SO2로 부분적으로 연소되고, 이후 황화수소 및 이산화황이 270 ~ 300 ℃에서 보드 라이드 층에 상호 작용하는 이후 에이 결과로 변하기 S 및 H2O의 상호 작용. 유황 결과를 "가스"라고합니다. "가스"외에도 원주 유황을 원료로 사용할 수 있습니다.

황산 생산을위한 원료로서는 유황이 몇 가지 장점을 갖는다. 첫째, 유황 치탄과는 대조적으로 거의 이산화황, 예를 들어 비소 화합물의 접촉 산화 단계에서 촉매 독자가 될 수있는 불순물이 거의 포함되지 않습니다. 둘째, 고체 및 기타 폐기물을 형성하지 않으며, 추가 가공 방법 (Cchedan 발사와 함께 많은 고체 폐기물이 1 톤에 의해 형성되는 경우) 셋째, 유황은 Cchedan보다 수송하기 위해 훨씬 저렴합니다.

DKDA 법을 사용하여 황에서 황산을 얻는 "짧은"방식을 고려하십시오 (그림 2).

무화과. 2. 이중 접촉 방법 및 이중 흡수에 따라 황산 황산의 생산 방식 :

황을 연소시키는 용광로; 2 - 재활용 보일러; 3 이코노미터 4 - 시작 : 5. 열교환 기 열 교환기. 7 - 접촉 장치 : 8 - 열교환 기 9 - 건조탑. 10, 11 - 제 1 및 제 2 일 수화물 흡수제. 12 - 산성 수집 : 13 - 배기관.

용융 된 황은 메쉬 필터를 가능한 기계적 불순물로부터 세정하기 위해 전달됩니다 (온도에서 황 녹화가 녹아 있으므로이 세정 방법이 가장 쉬운 간단한 경우)로 보내지는 공기가 공급됩니다. 생산 황산으로 사전 배출 된 산화제로서. 건조 탑 9에서는 용광로의 외부로, 프라이기 가스는 1100-1200 º º ~ 440-450 º º ~ 440-450 ℃에서 냉각 되며이 온도를 선반 접촉 장치 (7)의 제 1 층 상에 펜톡 사이드 바나듐에 기초한 산업 촉매의 점화 온도.

프로세스의 작동 라인을 최적의 온도 라인에 근사하는 데 필요한 온도 정권은 열교환 기 (8)를 통해 가열 된 가스가 흐르는 가스가 흐르는 열교환 기 (8)를 통해 부분적으로 입력 된 스트림을 부분적으로 입력 된 스트림을 통과시킴으로써 조절된다 (또는 말린 공기). 제 3 단계의 접촉을 한 후, 배열 가스는 열교환 기 (8)에서 냉각되고 중간 수화물 흡수체 (10)로 전송되고, 산 12 황산의 수집을 98.3 %에 가까운 농도로 순환한다. 흡수체에서 추출 한 후, 트리오 톡화 황화물은 거의 평형 가스로부터이 편차로 인해 달성되어 열교환 기 (8)의 점화 온도로 가열되어 4 차 수준의 접촉으로 전송된다.

제 4 단계 후의 냉각 가스의 냉각 가스 및 평형의 추가 혼합을위한이 방식에서는 건조 공기의 일부가 첨가된다. 접촉 장치에서 반응 한 가스는 이코노마이저 (3)를 통해 냉각되도록 전달되어 배기관 - 황 산화물이 대기로 배기관 - 황 산화물을 방출하는 최종 11 일 수화물 흡수제 (11)로 전달된다.

설치를 시작하려면 (특정 기술, 특히 온도, 모드로 인출)은 실행기 4와 열전달 열교환 기 5 및 6에서 열 전달 열 교환기에 의해 제공됩니다.이 장치는 설치가 작동 모드로 출력되는 후에 연결이 끊어집니다.

3 황산 기술 및 처분 방법의 폐기물

장비의 누출으로 인해 대기 공기로의 황산을 생산하고 이산화황을 황산 무수물로의 전환의 불완전함으로써 상당량의 황 산화물이 배출됩니다. 예를 들어, 단일 접촉으로 SO3에서 SO2의 변환은 98 %에 도달하고 배기 가스 중의 이산화황의 함량이 5 회 이상 대기로의 허용 방출 표준을 초과한다. 따라서 이러한 시스템은 가스를 청소하기위한 특별한 설치를 제공합니다. 이중 접촉에 의한 황산의 제조는 99.8 %로 전환되며, SO2 분위기에 대한 SO2 배출량은 단층 접촉과 비교하여 2 ~ 3 배 감소되고, 추가 가스 정화가 필요하지 않다. 시스템의 성능이 20-25 % 증가하면 원료는 사용 계수가 증가합니다.

OLEUM 세트로부터의 황산 아노졸의 무염 배출량은 0.5 ~ 5 kg / 톤의 완제품 범위이다.

암모니아 방법은 황산 생산의 배기 가스를 청소하는 데 가장 널리 사용되며 암모늄 상품 황산 암모늄 또는 용액 및 암모니아산화 황산염 및 암모늄 상업용 Bisulfite를 얻기 위해 암모니아 특매 황산염 또는 그 용액 및 암모니버리시 사이클을 수득하는 데 사용됩니다. 이러한 세정 가스 방법을 사용하면 이산화황을 처리 할 수 \u200b\u200b있으며 동시에 귀중한 제품을 얻을 수 있습니다. 따라서, 황산 생산은 점차적으로 비개되지 않는다. 현재 대기 오염은 일반적으로 다음 방법 중 하나를 사용하여 캡처됩니다.

· 오염 물질의 형성을 예방하거나 최소화하기 위해 기술 과정의 수정.

· 새로운보다 효율적인 장치 설치.

· 전자 필터, 사이클론, 워시 타워 등

· 흡착, 흡수, 후속, 이중 접촉, 촉매 중화 등과 같은 화학적 또는 물리적 공정의 사용

· 단일 밸브, 폐쇄 밸브 시스템이 아닌 두 배, 배출량을 포착하는 건설적인 솔루션.

· 설치 설계는 장치의 신뢰할 수 있고 안전한 작동, 검사 및 청소, 세척, 퍼지 및 수리 가능성 및 필요한 테스트를 보장해야합니다.

· 파이프 라인, 실린더, 탱크는 내용물에 해당하는 색상으로 스테인딩되어 저장 또는 운반 물질의 이름으로 비문을 제공합니다. 황산 생산 과정의 모드를 관찰하기 위해 자동 제어 수단이 설치됩니다.

황 피리탄으로부터 이산화황을 수신하면, Pyrite Donvar가 형성됩니다. Pyrite Flats는 주로 작은 황 불순물 (1-2 %), 구리 (0.33-0.47 %), 아연 (0.42-1.35 %), 납 (0.32-0.58 %), 귀중한 (10 -20 g / t) 및 기타 금속.

로스팅 퍼니스로부터 벗어난 가스는 플래그 먼지 및 다른 불순물로 오염됩니다. 용광로의 설계에 따라 이산화황의 먼지 농도, 원료의 품질 및 정도는 1 ~ 200 g / m3입니다. 입체 화 가스의 양은 하루에 수십만 개의 입방 미터입니다. 재활용하기 전에, 이들 가스는 사이클론 및 건조 (농업) 전자기가 약 0.1g / m3의 잔류 먼지 함량으로 정제된다. 용광로 가스는 냉각 된 전기 재기제에서 생성 된 안개가 캡처 된 캡처 된 60-75 % (중공 타워에서) 및 황산으로 25-40 % (노즐 타워에서)로 순차적으로 세척하여 추가 정제를 받는다. 먼지로부터의 노 가스의 추가 정제 과정은 세척 분리 및 습식 전자 유틸리퍼의 장비에서 축적되는 슬러지의 형성을 동반한다.

따라서, 황 코 체다 탄으로부터의 황산의 고형 폐기물은 파이 라이트 접시, 사이클론의 분진, 건조한 전자기, 냉장고, 수집 및 산 냉장고 및 슬러지 습식 전자 냉각기에 조립되는 세척 타워 슬러지이다.

황 환승을 해소 할 때, Pyrite 접시의 폐기물은 피치 다단의 질량의 ~ 70 %입니다. 산의 산의 1 톤에서, 가장 효과적으로 판단의 정전은 0.55 톤이다. 황산을 얻는 원료는이 목적을 위해 특별히 추출 된 황화 가슴과 함께 황화물의 농축에 의해 생성 된 폐기물이다. 풍부한 석재 석탄 중에 형성된 부양 방법 및 폐기물, 그 다음에 3 가지 유형의 피리타르 아파트 (Cchedans의 스파, 황화물 광석, 탄소 질 아파존의 농축 꼬리가 풍부한 스파)가 서로 상당히 다릅니다. 화학적 구성 요소 물리적 특성에서. 처음 두 종류의 스파는 구리, 아연,은, 금 및 다른 금속의 중요한 내용을 특징으로합니다.

Pyrite 화염의 처분은 여러 방향으로 가능합니다 : 비철금속 및 주철 및 강철 생산, 시멘트 및 유리 산업, 농업 등

4 최대 허용 농도의 가스, 증기 및 황산 생산에서의 가스, 증기 및 먼지

물질	산업 구내의 작업 영역의 공중에서 mg / m3	대기 위치
		최대 싱글, mg / m3	평균 매일, mg / m3

SiO2와 병의 전류가 포함되지 않는 미네랄 및 식물성 먼지
비소와 아스노 바코바아니아 그리디라
비소 수소
질소 산화물 (NN2O3의 관점에서)
탄소 산화물
시멘트 먼지, 점토, 미네랄 및 자유로운 SiO2를 포함하지 않는 혼합물
먼지 펜사드 바나디아
금속 수은
리드와 그 무기 연결
Selenia 비정질
셀레 나이트 무수물
황산, 황산 무수물
황산 무수물
황화수소

인산 수소
불화 수소

염화수소 및 염산 (NS1의 관점에서)

주요 장치의 구성

흡수체에서, 황산은 가스 혼합물로부터 삼산화황으로부터 제거되고, 가스의 나머지 부분은 흡수제를 통과하고, 대기로 제거된다. 일반적으로 SO3은 첫 번째 - 올륨 및 두 번째 - 일 수화물에서 2 개의 연속적으로 연결된 흡수체로 흡수됩니다.

흡수 부서의 작동의 주요 지표는 SO3의 흡수의 완전성이고; 모노 수화물 흡수제의 최적의 모드로 배기 가스는 실제적으로 투명하며, 이들은 황산 흔적만을 함유한다. 산의 농도에서, 1 수화물 흡수제, 적은 98.3 % 이상의 H2 SO4가 형성되어 있고, 안개와 배기 가스가 가시화된다. 일 수화물 흡수제에서, 안개는 또한 습도가 높아집니다. 일반적으로 0.01 %의 수증기는 탑을 건조 한 후 가스 안에 남아 있습니다. 접촉 장치가 다량의 SO3을 함유 한 후에는 냉각 가스를 함유 한 후, 물 쌍이 H2SO4 쌍으로 완전히 전환되며, 그 농도는 0.01 % 또는 0.437 g / m3이다.

황산 쌍은 흡수 노즐의 표면 상에 응축된다. 삽화 또는 증가 된 가스 습도 (0.437 g / m3 이상의 가스에서 황산 함량)의 매우 낮은 온도에서 황산 증기의 일부분은 침전되지 않는 안개 형성으로 부피에서 응축됩니다. 흡수체에서 분위기에 배출됩니다.

기술적 인 접촉산의 형태로 상용 제품을 생산할 때는 일반적으로 건조한 타워에서 파생됩니다. 이를 위해 건조한 타워 중 하나에서 산 농도는 기술 황산에 접촉하는 표준 요건에 따라 유지되며 창고에 대한 수집으로 축적됩니다. 그러한 경우에, 흡수 부서 (희석가 발생하는 경우)에서는 일 수화물이 물로 희석되어야하기 때문에 흡수 부서 (희석가 발생하는 경우)가 훨씬 더 방출 될 때보 다 방출된다.

1
elemy userber.

무화과. 3 oleum 흡수 설계

강철 쉼터; 2 - 해치; 3 - 뚜껑에 울타리; 4 - kis-lot의 공급을위한 파이프; 5 - 압력 탱크; 6 - 서스펜션 플레이트의 견인; 7 - 산성 분포를위한 컵이있는 강철 난로; 8 - 노즐 (아래에서 150x150, 120x120, 100x100, 80x80mm, 링의 143 행의 링 50x50 mm)의 링의 바닥에 대해서는, 9 - 화격자와 창살; 10 - 랙 (강관); 11은 내산성 코팅이있는 강철 그리드입니다 : 12 - 바닥 (산성 벽돌); 13 - 지원 빔; 14 - 가스 상자.

산성 벽돌이 장착 된 흡수기 라운지의 벽의 오래된 식물에서, 그리고 화격자의 창살은 안데스 \u200b\u200b사이트 또는 다른 내산성 플레이트로부터 장착된다. 새로운 접촉 식물에서, ouhylic 흡수체의 강철 벽은 라운지가 아니며 그릴은 강철 빔으로부터 장착된다.

흡수 장치 노즐을 따라 균일 한 산성 분포를 위해 다양한 장치 및 장치가 적용되는 강철 또는 도자기 튜브가 삽입 된 강판, 분포 배설물, 분무기 등의 새로운 접촉 식물에서, 강철 산 분배기가 설치되어 있습니다. 건조 산의 분포를위한 유사한 장치. 삼산화황의 1/3조차도, 삼산화황의 1/3만이 올륨 흡수제에 흡수되어야하며, 접촉 가스의 표면은 일부 공장에 설치되는 결과로서 옥외 흡수체가 작을 수 있습니다. 노즐없이. 가스와 액체와의 접촉의 필요한 표면은 튀는 올륨에 의해 생성됩니다.

oleum 흡수제의 치수와 관개에 공급되는 올레 럼의 크기는 황산 시스템의 성능에 달려 있습니다. 전형적으로, 1 t / h의 제품은 노즐의 가스 속도에서 600 ~ 1000 m2의 노즐의 표면을 1m / s로 가스 속도로하고, Ouxier 단면의 관개 10-12 m3 / m2의 밀도 ...에

2 일 수화물 흡수 장치

일 수화물 흡수제는 98.3 % 황산으로 관개된다. 산 흡수체에서 SO3 및 그 농도가 증가합니다. 산 모노 수화물의 수집은 물로 희석되거나 초기 농도로 산을 건조시키고 냉장고를 통해 다시 수화물 흡수제의 관개가 다시 들어간다. 관개 밀도는 약 20m3 / (m2 * h)입니다.

무화과. 4 일 수화물 흡수 장치의 구성

스틸 쉘 : 2 - 내산성 벽돌; 3 - 석면; 4 - 해치; 5 - 플레이트 현탁액에 대한 견인; 6 - 압력 탱크; 7 - 산을 먹이기위한 파이프; 8 - 뚜껑에 울타리; 9 - 뚜껑; 10 - 스토브의 산성 분배기; 11 - 윈도우보기; 12 - 노즐 (아래쪽에서 링 150 x 150. 120x 120. 100x100 80x 80mm, 링 60x 50mm, 50x050mm 이상, 벌크의 링 80x80 mm); 13 - 가스 상자; 14 - 강철지지 빔; 15- 벽돌 아치가있는 지원 디자인; 16 - 벽돌 창자 그릴.

일부 설비에서, 올리언 흡수체는 션트에서 일 수화물 흡수체에 연결된다. 이 경우, 혈소리 라이드 냉장고 후의 가스는 2 개의 스트림으로 분할되며, 그 중 하나는 일 수화물 흡수제로 직접 전송되고, 제 2는 쇼트 흡수 장치, 그리고 그것으로부터 일 수화물로 이루어진다. 이러한 계획을 통해 OLEUM을 생산할 필요가있을 때만 outhic 흡수체를 포함 할 수 있습니다.

흡수탑의 다른 디자인이 제안되어 있으며 (RY5) : 가스 또는 공기 혼합물 (2)의 입력을위한 접선 방향으로 수행 된 입구 노즐이 늘어서, 채널을 통해 채널을 갖는 원통형 가스 분포 그릴 (3)을 갖는 내성 벽돌은 각 레벨에서 가스 패스를 상이하게 상이하게한다. 가스 분포 격자상에서, 동일한 직경 (4)의 원통형 몸체는 산성 벽돌로부터 배치된다. 탑의 하우징은 노즐 (5)로 채워지고 산 분배 장치 (6)가 장착되어있다.

흡수탑은 다음과 같이 작동합니다.

가스 혼합물 또는 공기는 하우징 (1)과 내부 사이의 환형 공간에서의 환형 공간에서 입력 접선 방향으로 수행 된 노즐 (2)을 가스 분배 그리드상의 원통형 몸체 (4)를 밖으로 배치한다 ( 3)은 환형 공간의 둘레에 분포되어 균등하게 도착합니다. 열교환 및 질량 전달 공정이 발생하는 흡수 탑 (5)의 노즐상의 가스 분포 그릴의 가스 채널을 통해. 노즐은 산성 분배 장치 (6)를 통한 농축 황산에 의해 관개된다 (6)

전원 시스템의 경우 하루 120 톤 흡수제는 직경 3.3m의 직경으로 설치됩니다. 삽화 산의 분포가 생성됩니다. 시스템과 함께 흡수체의 뚜껑 아래에있는 강철 또는 주철 그루브. 올란 흡수 장치의 높이 12 m, 및 일 수화물 - 13.5m.

공장에 대한 흡수 지점의 방식은 서로 다르며, 사용되는 기술 모드도 비슷합니다. 아래는 접촉 식물 중 하나에서 흡수 장치의 기술 정권의 대략적인 규범입니다.

흡수체의 출구의 온도, ° C, 더 이상 올리지 않음 .................................. ... ................................................. ... ... ................... 60.

monohydrate .................................................. ............. ...................................... ... 60.

흡수체의 관개 산의 농도

oleum, % SO3 (무료) .......................................... ............................ 20 ± 1.

일 수화물에서 % h2so4 ............................................ . ..........................

흡수 정도, %, 덜 .......................................... .. ............. 99,95.

3 흡수 장치의 기술적 특성

공장 성능, T / H.

H2S04 .................................................. .............................. 10.

변화의 정도 x .............................................. ........................... 0.98 흡수의 완전성 SO3

oleum 흡수기 y ............................................... .........0.5.

일반 z .......................................................... ................................................... ........

집중

올레유, 올려 흡수식 흡수 공동, % SO3 (무료) ... 20

monohydrate cm, % h2so4 ............................................ .. 98.

텀블러 SP, % H2SO4 .......... .................................. 93.

볶은 가스의 소비, m3 / h ......................................... ...에 26820.

포함 :

so2 ................................................... .............................. 2350.

o2 ... .............................................. ................................................2220.

n2 ................................................. ........................... ... 21460.

커플 h2o ................................................. ....................................................... 660.

SO3 .................................................. ................................................. 130.

기압계 P, PA ......................................1.01 * 105.

마을 건조탑 앞의 PP, PA ........................., 9 * 103

건조 타워 입구의 가스 온도, ° с ...................... 32

이 가스 PH2O, PA ....................75 * 103의 압력 증기 물

황산 기술의 기술 및 경제 지표

황산 비용은 다양한 원료의 황 비용이 동일하지 않기 때문에 재활용 가능한 원료의 유형에 상당히 의존합니다. 예를 들어, 체르다의 유황의 1 톤의 비용은 천연 회색보다 2 배 낮습니다. 야금 산업의 배기 가스의 황 비용은 전혀 고려되지 않습니다.

원료의 유형의 영향은 다양한 원료에서 작업 할 때 기술 방식과 그 계측이 다르다는 사실에 의해 영향을받습니다. 따라서 천연 유황을 사용할 때는 가스 세척의 필요성이 사라지고 황화수소를 연소시킬 때, 플러싱 및 가스 건조가 필요하지 않아 원재료의 비용이 감소합니다. 황산의 비용은 다른 많은 요인에 따라 달라집니다 : 원료의 원천, 물, 전기 등의 황산 공장의 원격

황산 시스템의 생산성이 증가함에 따라, 비가 비용이 감소하기 때문에, 노동의 생산성이 저하되기 때문에, 장비 유지 보수 비용이 감소된다. 황산 비용도 또한 장비의 강도를 증가시킴으로써 감소했습니다.

황산 생산 과정의 중요한 지표는 원료 가공 비용이며 원료의 가치를 제외하고는 모든 비용을 포함합니다. 생산의 기술적 구성표가 향상되고 하드웨어 설계를 향상시키고, 소모품을 줄이고, 시스템의 성능을 향상시킬 때 가공 비용이 지속적으로 감소합니다. 처리 비용은 기술 장비와 생산 조직을 특징 짓는 주요 지표입니다.

표 8. 사용 된 원료의 유형에 따라 접촉 황산의 생산의 평균 소모 계수 (H2S04의 1kg 당)

표 9. 순수한 유황 방법으로부터 황산의 1A의 생산을위한 소폭 계수 DC-YES

결론

이 초록에서는 황산의 물리적, 화학적 성질을 고려했다. 그 사용의 주요 영역이 연구됩니다. 산을 얻는 기존의 방법이 제공됩니다. 황산을 얻는 가장 효과적인 방법은 이중 접촉 및 이중 흡수 방법이다. 필요한 참조 데이터가 제공됩니다. 황을 연소시킴으로써 로스팅 가스를 수신하면 철제의 연소와 달리 불순물을 정제 할 필요가 없습니다. 이 때, 효과적인 촉매의 개발은 MPC 및 PDV의 표준에 적용되지 않는 배출을 방지하기 위해 올륨을 획득하기위한 설치의 개발뿐만 아니라 최대 형질 전도와 함께 삼산화제를 지속적으로 수득하고 있습니다. 반면, 황 함유 원료의 유형에 관계없이 다른 산업에서 산성 폐기물을 적용하는 것이 좋습니다 (예 : 야금의 Cchedan Flats). 유황 및 열분해 보유량이 배출되므로 산성 가스 용 원료 생산도 생태 문제를 해결합니다. 따라서, 황산 기술은 생산을 낭비하는 경향이있다.

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규칙적으로 삼산화황은 무색의 액체의 형태를 갖는다. 얼음, 섬유상 결정 또는 가스에도 존재할 수도 있습니다. 삼산화황이 공기에 노출되면 흰 연기가 눈에 띄지 않습니다. 그는 복합 요소 이러한 화학적으로 활성 물질 농축 황산으로서. 이것은 투명하고 무색의 기름진 및 매우 공격적인 유체입니다. 그것은 자동차의 납 산성 충전식 배터리에서 석유 산업에서 비료, 폭발물, 다른 산, 산업의 생산에 사용됩니다.

농축 황산 : 특성

황산은 물에 잘 용해되지 않으며 목재 및 대부분의 유기 물질과 접촉 할 때 금속 및 조직에 부식 효과가 있습니다. 물질 또는 단기 노출의 낮은 농도에 대한 긴 노출의 결과로서 흡입의 건강의 부작용이 발생할 수 있습니다.

농축 된 황산은 비료 및 기타 화학 물질의 제조, 석유의 가공, 주철 및 강철 생산 및 다른 많은 목적으로 사용됩니다. 충분히 높은 끓는점이 있으므로 염에서 더 많은 휘발성 산을 발급하는 데 사용할 수 있습니다. 농축 된 황산에는 강력한 흡습성이 있습니다. 그것은 때로는 탄수화물과 같은 많은 화합물의 탈수기 (화학적 방법에 의한 물 제거)를위한 건조제로 사용됩니다.

황산 반응

농축 된 황산은 비정상적인 방법으로 설탕으로 반응하여 탄소의 흑색 질량을 남깁니다. 이러한 반응은 피부, 셀룰로오스 및 다른 야채 및 동물 섬유에 노출 될 때 관찰됩니다. 농축산이 물과 혼합되면, 즉시 끓는가에 충분한 양의 열이 강조된다. 희석하기 위해서는 열 축적을 제한하기 위해 일정한 교반으로 냉수에 천천히 첨가되어야합니다. 황산은 액체와 반응하여 수화제를 급격히 발음하는 특성으로 성형합니다.

물리적 특성

묽은 용액의 색과 냄새가없는 액체는 산성 맛을 가지고 있습니다. 황산은 피부에 노출 될 때 매우 공격적이며 몸의 모든 조직은 직접적인 연락을 일으키고 강한 화상을 일으킨다. 순수한 형태의 H 2 SO4는 전기 도체가 아니지만 상황은 물의 첨가와 반대 방향으로 변합니다.

일부 특성은 분자량이 98.08 인 사실에 있습니다. 끓는점은 섭씨 327도, 섭씨 2도 녹아 있습니다. 황산은 강한 미네랄 산이며 광범위한 상업적 사용으로 인해 화학 산업의 주요 제품 중 하나입니다. 그것은 철 황화물과 같은 황화물 물질의 산화 결과로 자연적으로 형성된다.

황산 (H 2 SO4)의 화학적 성질은 다양한 화학 반응에서 나타납니다.

알칼리와 상호 작용할 때, 황산염을 포함하는 2 열의 염이 형성된다.
탄산염과 탄화수소와 염 및 이산화탄소 (CO2)의 형성을 갖는 반응한다.
그것은 희석의 온도와 정도에 따라 다른 방식으로 금속에 영향을줍니다. 냉간 희석 된 출력 수소, 뜨겁고 농축 된 배출량을 제공합니다.
용액 H2 SO4 (농축 황산)가 분해 될 때 트리오 옥사이드 (SO3)와 물 (H 2 O)이 분해된다. 화학적 특성에는 강한 산화제의 역할이 포함됩니다.

화재 위험

황산은 접촉 할 때 미세한 가연성 물질을 점화시키는 데는 높은 반응성을 갖는다. 가열되면 하이테크 가스가 눈에 띄게됩니다. 그것은 엄청난 양의 물질과 폭발적이며 양립 할 수 없습니다. 상승 된 온도와 압력에서는 상당히 공격적인 화학적 변화와 변형이 발생할 수 있습니다. 그것은 물과 다른 액체와 격렬하게 반응하여 튀는 것으로 이어질 수 있습니다.

건강을위한 위험

황산은 신체의 모든 조직을 부식시킵니다. 증기 흡입은 심각한 폐 부상으로 이어질 수 있습니다. 점막의 병변은 비전의 완전한 손실을 초래할 수 있습니다. 가죽과의 접촉은 심각한 괴사를 일으킬 수 있습니다. 산이 기관에 접근 할 수있는 경우에도 몇 방울이 치명적일 수 있습니다. 만성 충격은 기관지염, 성염, 결막염, 위염성을 일으킬 수 있습니다. 순환 붕괴가 동반 된 위와 복막염의 천공이 발생할 수 있습니다. 황산은 극심한주의를 받아 치료 해야하는 매우 하드웨어입니다. 노출에 대한 징후와 증상은 심각해질 수 있으며 타액, 심한 갈증, 삼키는 데 어려움, 통증, 충격 및 화상이 있습니다. 마사지는 일반적으로 지상 커피의 색이 있습니다. 날카로운 흡입 효과는 재채기, 목소리, 질식, 후두염, 호흡 곤란, 호흡기 및 가슴 통증의 자극을 초래할 수 있습니다. 코와 잇몸에서 출혈, 폐 팽창, 만성 기관지염 및 폐렴이 또한 발생할 수 있습니다. 피부에의 영향은 심각한 통증 화상과 피부염으로 이어질 수 있습니다.

응급 처치

희생자를 신선한 공기에 놓습니다. 응급 서비스 직원은 황산의 효과를 피해야합니다.
펄스 및 호흡기 주파수를 포함한 생명 표시기를 평가하십시오. 펄스가 감지되지 않으면 얻어지는 추가적인 부상에 따라 소생술 활동을 수행하십시오. 호흡이 있고 어려운 경우 호흡기 지원을 제공하십시오.
가능한 한 빨리 흐리게 옷을 제거하십시오.
눈을 치는 경우 적어도 15 분 이상 따뜻한 물로 헹구십시오. 비누로 물로 헹구십시오.
유독 한 증기를 흡입 할 때 많은 양의 물, 음료수 및 독립적으로 구토가 금지되어 있으므로 입을 헹구어야합니다.
희생자를 의료기관에 배달하십시오.