현재까지는 자연 원산지와 인위적으로 인위적으로 인위적으로 인위적으로 인위적으로 합성 된 250 만 명의 다양한 화합물이 있습니다. 그들 모두는 매우 다르며, 일부는 살아있는 유기체에서 발생하는 생물학적 과정에서 필수적인 참가자입니다. 물질의 다른 속성과 다른 연결. 특성과 그 밖의 무엇이 당신이 하나 또는 다른 것을 식별 할 수있게 해줍니다. 화학 분자더 나아가 고려하십시오.

물질이란 무엇입니까?

이 개념의 정의를 제공하는 경우 물리적 몸체와의 관계를 지정해야합니다. 결국,이 시체가 구성된 것으로 정확히 고려되는 것은 일반적입니다. 그래서, 유리, 철, 황, 나무는 물질입니다. 예제는 무한하게 가져올 수 있습니다. 다음을 이해하는 것이 더 쉽습니다. 고려 중이는 용어는 단순한 단일 무트 입자뿐만 아니라 분자의 다양한 다양한 조합을 나타냅니다.

따라서 물, 알코올, 산, 알칼리, 단백질, 탄수화물, 소금, 설탕, 모래, 점토, 다이아몬드, 가스 등 - 이것은 모든 물질입니다. 예를 들어이 개념의 본질을보다 명확하게 잡을 수 있습니다.

물리적 인 몸은 본질적으로 만들어진 제품이나 다양한 화합물을 기반으로 한 사람입니다. 예를 들어, 유리는 유리로 구성된 몸체이고 종이 시트는 치료 된 셀룰로오스 또는 목재 인 몸체입니다.

물론 모든 분자가 다릅니다. 그들의 차이점의 근거는 물리적, 조직 및 화학 물질을 특성이라고합니다. 그들은 각 과학이 자신의 것들이있는 특별한 방법을 사용하여 결정됩니다. 이들은 수학적, 분석, 실험적, 기악 방법이 될 수 있으며, 더 많은 것이 다양합니다. 예를 들어, 과학 화학은 각 물질에 대해 사용하거나, 그 시약을 식별하기 위해 사용합니다. 그것은 분자의 구조의 특성 및 화학적 특성의 예측의 특성에 기초하여 선택된다. 그런 다음 실험적으로 점검되면 이론 데이터베이스에서 승인되고 수정됩니다.

물질의 분류

그룹에 대한 화합물의 분열에 따라 많은 다른 징후를 찾을 수 있습니다. 예를 들어, 집계 상태. 그들 모두는이 요소가 4 가지 유형에있을 수 있습니다.

• 혈장;
• 액체;
• 결정질 물질 (고체).

더 많은 "깊은"표지판을 기준으로하는 경우 모든 물질을 다음과 같이 나눌 수 있습니다.

• 탄소 및 수소 원자로부터의 사슬 및 사이클을 기반으로하는 유기 -
• 무기 - 다른 모든 것들.

물질의 화학식을 반영하는 원소 조성물에 의해, 그들은 모두 일어난다 :

• 단순한 - 한 종류의 화학 원자에서;
• 복잡한 - 두 가지 유형의 항목이 있습니다.

차례로, 간단한 것은 금속과 비 금속으로 나뉩니다. 복합체는 많은 수업을 가지고 있습니다 : 염, 염기, 산, 산화물, 에스테르, 탄화수소, 알콜, 핵산 기타

서로 다른 유형의 화합물 공식

시각적, 즉 그래픽, 디스플레이 연결이란 무엇입니까? 물론 이들은 물질의 공식입니다. 그들은 달라. 정보 유형에 따라 분자에 대한 정보도 다릅니다. 따라서 그러한 옵션이 있습니다.

1. 경험적 또는 분자. 물질의 양적 및 질적 조성을 반영합니다. 여기에는 요소의 일부인 요소와 그 아래의 왼쪽 아래 모서리의 인덱스가 분자의 조성 에서이 원자의 양을 보여주는 기호가 포함됩니다. 예를 들어, H2O, Na2SO4, Al2 (SO4) 3.
2. 전자 그래픽. 이러한 공식은 화합물에 포함 된 각 요소의 원자가 전자의 수를 나타낸다. 따라서 일부 화학 물질 및 물질은이 옵션으로 예측할 수 있습니다.
3. 에 유기 화학 완전하고 축약 된 사용에는 일반적이며, 분자에서 원자 의사 소통의 순서를 반영하여 물질의 하나 또는 다른 종류의 화합물로 분명히 나타냅니다. 그리고 이것은 특정 유형의 분자를 정확하게 결정하고 모든 상호 작용 특성을 예측하는 것을 가능하게합니다.

따라서 화합물의 화학적 기호 및 올바르게 구성된 공식은 알려진 모든 물질로 작동하는 가장 중요한 부분입니다. 이것은 모든 학생 화학이 알아야하는 것입니다.

물리적 특성

매우 중요한 특성은 물질의 생체의 물리적 특성입니다. 이 그룹에는 무엇이 적용됩니까?

1. 표준을 포함하여 다른 조건에서 집계하십시오.
2. 끓는, 녹는, 얼어 붙은, 증발.
3. 조직 특성 : 색상, 냄새, 맛.
4. 물 및 기타 용매의 용해도 (예 : 유기).
5. 밀도 및 유동성, 점도.
6. 전기 및 열전도율, 열용량.
7. 전기 투과성.
8. 방사능.
9. 흡수 및 방출.
10. 인덕턴스.

또한 물질의 특성을 반영하는 전체 목록에 매우 중요한 여러 지표도 있습니다. 그러나 그들은 물리적으로 화학 물질 사이에 있습니다. 그것:

• 결정 격자의 종류;
• 전기;
• 경도와 취약성;
• purpure 및 가소성;
• 증발 또는 변동성;
• 살아있는 유기체에 대한 생물학적 영향 (중독, 질식, 신경, 중성, 유리한 등).

종종 이러한 지표는 물질의 화학적 성질이 이미 고려 될 때 정확하게 언급됩니다. 그러나 오류가 아닌 물리적 섹션에서이를 지정할 수 있습니다.

물질의 화학적 성질

이 그룹은 다른 간단하고 복잡한 물질로 고려 된 분자의 가능한 모든 유형의 상호 작용을 포함합니다. 즉, 그것은 직접 화학 반응입니다. 연결 유형에 대해 엄격하게 구체적입니다. 그러나 일반적인 그룹의 특성은 전체 수업의 물질에 대해 구별됩니다.

예를 들어, 모든 산은 금속의 전기 화학적 행의 위치에 따라 금속과 반응 할 수 있습니다. 또한 알칼리성이있는 모든 중화 반응에 대해 불용성 기지와의 상호 작용을 수행합니다. 그러나, 금속과의 상호 작용의 생성물은 수업의 다른 대표와의 결과적인 반응과 다르기 때문에 농축 된 황 및 질산이 특별하다.

화학적 성질은 각 물질이 \u200b\u200b많이 있습니다. 그들의 수는 활동 활동, 즉 다른 구성 요소와 반응하는 능력에 의해 결정됩니다. 매우 흡수가 있으며 실제로 불활성이 있습니다. 이것은 엄격한 개별 지표입니다.

간단한 물질

여기에는 하나의 유형의 원자로 구성된 원자로 구성된 것들이 포함되지만 이들은 다릅니다. 예를 들어, S 8, O 2, O 3, AU, N 2, P 4, CL2, AR 및 기타.

화학적 특성 간단한 물질은 다음과의 상호 작용으로 줄어 듭니다.

• 궤조;
• 비금속;
• 물;
• 산;
• 알칼리 및 양성형 수산화물;
• 유기 화합물;
• 염류;
• 산화물;
• 과산화물과 무수물 및 다른 분자.

다시 말하지만, 이것은 각 특정 사례에 대한 좁은 특정 특성이라는 것을 지정해야합니다. 따라서 간단한 물질의 물리적 및 화학적 성질은 개별적으로 고려됩니다.

정교한 물질

이 그룹은 분자가 2 개 이상의 다른 화학 원소에 의해 형성되는 화합물을 포함한다. 각각의 양은 다를 수 있습니다. 이해를 위해 몇 가지 간단한 예제를 제공합니다.

• H 3 PO 4;
• K 3;
• Cu (OH) 2;
• Al 2 O 3 및 다른 사람들.

그들 모두는 모두 물질들의 종류의 물질에 속하기 때문에 일반적인 물리적으로 할당하고 화학적 특성 모든 사람들에게는 불가능합니다. 이들은 각각의 경우에 특유의 특유 및 개인입니다.

무기 물질

그들은 현재 500,000 이상이 매겨집니다. 간단하고 복잡한 것입니다. 합계로 모든 다양성을 나타내는 기본적인 기본 사항을 강조 표시 할 수 있습니다.

1. 간단한 물질 금속.
2. 산화물.
3. 간단한 물질 Nemetalla.
4. 고귀한 또는 불활성 가스.
5. 과산화물.
6. 무수물.
7. 휘발성 수소 화합물.
8. 수 소화물.
9. 소금.
10. 산.
11. 기초.
12. 양쪽 성분.

각 클래스의 대표는 다른 화합물과 식별 할 수있는 자체 물리 화학적 특성이 있습니다.

유기 물질의 특성

주최자는 무기 및 그 특성이 아닌 다른 화합물 연구에 종사하는 화학 부분입니다. 그 구조의 기초는 다양한 구조에서 서로 연결될 수있는 탄소 원자입니다.

• 선형 및 분 지형 체인;
• 주기;
• 방향족 반지;
• 헤테로 사이클.

생명체가 단백질, 지방 및 탄수화물이기 때문에 라이브 유기체는 그런 화합물로 구성됩니다. 모든 그들 모두는 그러므로 대표자이며 특별한 특성이 있습니다. 그러나 어떤 경우에는 어떤 분자 가든 상관없이 이것은 연설이다어쨌든, 우리가 이미 앞서 언급 한 특정 물리 화학적 특성 세트가 특징 지어 질 것입니다.

살아있는 문제는 무엇입니까?

살아있는 것은 우리 행성의 전체 바이오 매스가 구성된 물질입니다. 즉, 삶을 구성하는 유기체 :

• 박테리아와 바이러스;
• 가장 단순한;
• 식물;
• 동물;
• 버섯;
• 사람들.

살아있는 생물 중의 화합물의 주요 부분은 유기적이기 때문에 생물의 군에 기인해야합니다. 그러나 전부는 아닙니다. 생물권의 대표자가 존재하지 않는 사람들 만 불가능합니다. 이들은 단백질, 핵산, 호르몬, 비타민, 지방, 탄수화물, 아미노산 및 기타입니다. "살아있는 물질"이라는 용어는 지구의 생물권에 대한 가르침 창립자 인 Vernadsky에서 도입되었습니다.

가벼운 속성 :

• 그 변형의 가능성으로 에너지 소유;
• 자기 조절;
• 임의의 움직임;
• 세대의 교대;
• 비상 다양성.

결정 및 금속 물질

결정질은 공간 격자의 특정 유형의 구조를 갖는 모든 화합물을 호출합니다. 원자, 분자 또는 금속 결정질 그릴이있는 화합물이 있습니다. 유형에 따라, 미세 또는 대형 분산 형 결정 유형을 갖는 전형적인 고체 화합물의 특성이 다르고, 다양한 염이 다르다.

또한, 예를 들어 다이아몬드 또는 흑연, 귀중한 및 반 귀중한 돌, 미네랄, 바위...에 그들의 기본 속성 :

• 경도;
• 취약성;
• 평균 용융 및 끓는점.

그러나 언제나처럼, 각 특징은 모두에게 접근 할 수 없습니다.

물질은 금속, 합금을 나타냅니다. 그들을 위해 일반적인 특성 세트를 선택할 수 있습니다.

• purpure 및 가소성;
• 높은 끓는 온도, 녹는;
• 전기 및 열전도율;
• 금속 샤인.

기지 (수산화물) - 그들의 조성물에 분자가 하나 이상의 하이드 록시 그룹을 갖는 복잡한 물질. 가장 자주, 염기는 금속 원자와 OH 그룹으로 구성됩니다. 예를 들어, NaOH는 수산화 나트륨, Ca (OH) 2 - 칼슘 수산화 칼슘 등입니다.

히드록시기가 금속에 없지만 NH4 + 이온 (암모늄 양이온)으로 부착되는 염기 암모늄 수산화 암모늄이 있습니다. 수산화 암모늄은 암모니아를 물에 용해시킴으로써 형성된다 (암모니아에 물 연결 반응) :

NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH (수산화 암모늄).

자이 록시 그룹의 원자가 - 1. 염기 분자의 수산기의 수는 금속의 원자가에 달려 있으며 그과 같습니다. 예를 들어, NaOH, Lioh, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 등

모든 기지 - 색칠이 다른 고형물. 일부 염기는 물에 잘 용해되지 않습니다 (NaOH, Koh et al.). 그러나 대부분의 대부분은 물에 녹지 않습니다.

수용성 염기를 알칼리라고합니다. 알칼리 "비누"의 솔루션은 터치와 오히려 가성에 미끄러 져 있습니다. 알칼리 및 알칼리 토금속 수산화물 (KOH, LiOH, RboH, NaOH, CSOH, Ca (OH) 2, SR (OH) 2, Ba (OH) 2 등)을 포함한다. 나머지는 불용성입니다.

불용성 근거- 이들은 산으로 상호 작용할 때 염기로 작용하고 피치가 산처럼 행동하는 양쪽 성 수산화물입니다.

다른 염기는 히드록시 그룹을 분리하는 다른 능력이 다르므로 강하고 약한 근거로 나뉘어져 있습니다.

강력한 기지 B. 수성 용액 쉽게 히드록시 그룹을 쉽게 줄 수 있으며, 약한 - 아니오.

베이스의 화학적 특성

염기의 화학적 성질은 산에 비율, 산 및 염의 무수물의 비율을 특징으로합니다.

1. 지표에 행동하십시오...에 표시기는 다른 화학 물질과의 상호 작용에 따라 그림을 변경합니다. 중립 솔루션에서 - 그들은 하나의 색상의 색상을 가지고 있습니다. 근거와 상호 작용할 때, 그들의 그림을 바꾸고, 메틸 오렌지 지시기가 노란색으로 칠해져 락륨 표시기가 파란색으로되어 있고 페놀프 테린이 자홍색이됩니다.

2. 산 산화물과 상호 작용합니다 소금과 물의 형성 :

2NAOH + SIO 2 → NA 2 SIO 3 + H 2 O.

3. 산과 반응, 소금과 물을 형성하는 것. 염기와 산과의 반응의 반응은 종결 후에, 배지가 중립이되기 때문에 중화 반응이라고 부른다.

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. 염과 반응 새로운 소금과베이스 도착 :

2NAOH + CUSO 4 → CU (OH) 2 + NA 2 SO 4.

5. 가열 될 때 능력, 물과 주요 산화물로 분해 될 수 있습니다.

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

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우리의 행성에 대한 물리적 물질의 기본 입자는 원자입니다. 자유로운 형태로, 그들은 매우 높은 온도에서만 존재할 수 있습니다. 정상적인 조건에서 기본 입자는 이온 성, 금속, 공유 폴리런 또는 비극성의 화학 결합의 도움으로 단결하는 경향이 있습니다. 이러한 방식으로 물질이 형성되어 우리는 우리 기사에서 고려할 예입니다.

간단한 물질

동일한 화학 원소의 원자 사이의 상호 작용 과정은 형성으로 끝납니다. 화학 물질, 간단하게 불렀다. 따라서 석탄은 탄소 원자, 수소 가스 원자로 만 형성되고, 액체 수은은 수은 입자로 구성됩니다. 간단한 물질의 개념은 화학 원소의 개념으로 식별 할 필요가 없습니다. 예를 들어, 이산화탄소는 탄소와 산소의 단순한 물질이 아니라 탄소와 산소의 원소로 구성됩니다. 동일한 요소의 원자로 구성된 조건부 화합물은 금속 및 비 금속으로 나눌 수 있습니다. 이러한 간단한 물질의 화학적 성질의 몇 가지 예를 고려하십시오.

궤조

주기적 시스템에서 금속 요소의 위치를 \u200b\u200b기반으로 다음 그룹은 3/8 그룹의 주요 하위 그룹의 요소, 란탄뿐만 아니라 란타노이드뿐만 아니라 제 3 그룹 그룹의 주요 하위 그룹의 금속 요소를 구별 할 수 있습니다. 및 actinoids. 금속은 간단한 물질, 우리가 나중에주는 예는 열과 전기 전도성, 금속 광택, 가소성 및 피치를 다음과 같은 일반적인 특성을 갖습니다. 이러한 특성은 철, 알루미늄, 구리 및 기타와 관련이 있습니다. 시퀀스 수의 시퀀스 수가 증가함에 따라 끓는 온도, 용융뿐만 아니라 금속 요소의 경도가 증가합니다. 이것은 원자의 압축, 즉 반경의 감소뿐만 아니라 전자 축적 때문입니다. 모든 금속은 때문입니다 내부 구조 이러한 연결의 결정 격자. 아래는 금속과 관련된 물질의 성질의 예제뿐만 아니라 화학 반응을 고려할 것입니다.

화학 반응의 특징

산화 정도의 모든 금속 0은 환원제의 특성만을 보여줍니다. 알칼리성 및 알칼리 토금 요소는 화학적으로 공격적인 염기를 형성하기 위해 물과 상호 작용합니다 - 알칼리성 :

• 2NA + 2H 2 0 \u003d 2NAOH + H 2

전형적인 금속 반응 - 산화. 산소 원자가있는 화합물의 결과로 산화물 클래스 물질이 발생합니다.

• Zn + O 2 \u003d zno.

이들은 복잡한 물질과 관련된 이진 화합물입니다. 주 산화물의 예는 산화 나트륨 Na2O, 구리 CuO, CaO 칼슘이다. 그들은 결과적으로 산으로 상호 작용할 수 있습니다. 결과적으로 소금과 물이 제품에서 발견됩니다.

• mgo + 2hcl \u003d mgcl 2 + h 2 o

산성 물질의 물질, 염기, 염은 복잡한 화합물에 속하며 다양한 화학 성질을 보여줍니다. 예를 들어, 수산화물과 산들 사이에서 중화 반응이 발생하여 소금과 물의 외관을 이끌어냅니다. 염의 조성물은 시약의 농도에 의존 할 것이다 : 그래서, 산의 반응 혼합물에서 과량의 산성 염, 예를 들어 NaHCO3- 중탄산 나트륨을 얻고, 고 알칼리 농도가 기본의 형성을 일으킨다. 알 (OH) 2 Cl - 알루미늄 디 히드 록시 클로라이드와 같은 염.

Nemetalla.

가장 중요한 비금속 원소는 질소 하위 그룹, 탄소에 있으며, 또한 할로겐 및 칼코겐 그룹에 속합니다. 주기적인 시스템...에 우리는 비닐 탐지에 속한 물질의 예를 제공합니다 : 그것은 황, 산소, 질소, 염소입니다. 모든 물리적 기능은 금속의 특성과 반대입니다. 그들은 전류를 수행하지 않으며 열 광선을 가질 수 없으며 경도가 낮습니다. 산소와 상호 작용하는 것은 복합 화합물 - 산 산화물을 형성합니다. 후자, 산과 반응, 산을주는 것 :

• H 2 O + CO 2 → H 2 CO 3

산 산화물의 전형적인 반응 특성은 알칼리와의 상호 작용이며, 소금과 물의 외관을 유도한다.

기간의 비 금속의 화학적 활성이 향상되었으며, 이것은 원자가 다른 화학 원소로부터 전자를 끌어 들이기위한 원자의 능력이 증가함에 기인한다. 그룹에서 우리는 그 반대 현상을 관찰합니다 : 새로운 에너지 수준을 첨가하여 원자의 부피를 팽창시켜 비금속 성질이 약 해졌습니다.

따라서 우리는 화학 물질의 종류를 고려하여, 주기율 시스템의 위치를 \u200b\u200b보여주는 것으로 간주됩니다.

전 세계의 세계는 물질입니다. 물질에는 물질과 필드의 두 가지 유형이 있습니다. 화학 물체는 물질 (다양한 분야의 사운드, 자기, 전자기 등의 물질에 미치는 영향 포함)입니다.

물질은 많은 휴식을 갖는 모든 것입니다 (즉, 움직이지 않을 때 질량의 존재를 특징으로하는 경우)....에 따라서, 하나의 전자의 덩어리 (비 이동 \u200b\u200b전자의 질량)는 매우 작지만 약 10-27g이지만, 하나의 전자는 물질이다.

이 물질은 3 개의 골재 상태 - 가스, 액체 및 고체입니다. 물질의 또 다른 조건이 있습니다. 플라즈마 (예를 들어 뇌우와 볼 번개의 플라즈마가 있습니다). 그러나 학년도에는 혈장의 화학이 거의 고려되지 않습니다.

물질은 순수하고 매우 깨끗하거나 예를 들어 광섬유를 만드는 데 필요합니다. 눈에 띄는 양의 불순물이 포함될 수 있으며 혼합물이 될 수 있습니다.

모든 물질은 가장 작은 입자로 구성됩니다 - 원자로 구성됩니다. 한 종의 원자로 이루어진 물질 (하나의 원자의 원자에서), 간단하게 불렀다 (예를 들어, 숯, 산소, 질소,은 등). 상호 연결된 원자를 포함하는 물질 다른 요소, 복잡한 전화.

물질 (예 : 공기 중)에 2 개 이상의 간단한 물질이 있고 원자는 상호 연결되지 않으면 어렵지 만 간단한 물질의 혼합물이 아닙니다. 단순 물질의 수는 상대적으로 작습니다 (약 500)이며 복잡한 물질의 수는 엄청납니다. 수천만의 다른 복합체 물질이 일시 중지됩니다.

화학 변환

물질은 자신이 고려할 수 있으며 새로운 물질이 발생합니다. 이러한 변화가 호출됩니다 화학의...에 예를 들어, 간단한 물질 석탄 상호 작용 (화학자들은 다른 단순한 물질 - 산소로 반응한다), 결과적으로 복잡한 물질은 탄소 및 산소 원자가 상호 연결되는 이산화탄소가 형성된다. 하나의 물질의 이러한 변형은 다른 물질로 화학 물질이라고합니다. 화학적 변형은 화학 반응입니다. 그래서, 공기 중에서 가열 된 설탕을 가열하면, 복잡한 달콤한 물질 - 자당 (설탕이 이루어지는) - 간단한 물질 - 석탄 및 복잡한 물질 - 물로 변환됩니다.

화학은 한 물질의 다른 물질의 전환을 다른 물질로 연구합니다. 화학의 임무는 이러한 조건 하에서 상호 작용할 수있는 물질 (반응) 또는 형성된 물질을 정확히 알아내는 것입니다. 또한,이 변형이나 변화를 일으킬 수있는 조건을 정확히 알아내는 것이 중요합니다. 원하는 물질을 얻을 수 있습니다.

물질의 물리적 특성

각 물질은 물리적 및 화학적 특성의 조합으로 특징 지어집니다. 물리적 특성은 실제 악기를 사용하여 설명 할 수있는 속성입니다....에 예를 들어 온도계를 사용하여 우리는 용융 및 끓는 물을 결정할 수 있습니다. 물리적 방법에서는 전류를 수행하고 물질의 밀도를 결정하는 물질의 능력을 특성화하는 것이 가능합니다. 물리적 과정에서 물질은 조성물에 변하지 않습니다.

물질의 물리적 특성은 판독 가능 (예를 들어, 밀도, 용융 및 끓는 온도, 물의 용해도 등)과 일관성이없는 일정한 물리적기구를 사용하여 설명 할 수있는 특정 물리적 기기를 사용하여 설명 할 수있는 것으로 세분화됩니다. 색상, 냄새, 맛 등과 같은 특성화 또는 매우 어려울 수없는 불가능합니다.).

물질의 화학적 성질

물질의 화학적 성질은 다른 물질 과이 물질이 화학적 상호 작용으로 들어가는 조건에 대한 다른 물질과 관련하여 많은 정보입니다....에 화학의 가장 중요한 일은 물질의 화학적 특성을 확인하는 것입니다.

화학적 변형에서는 물질의 가장 작은 입자가 참여하고 있습니다. 화학적 변형을 통해 다른 물질이 일부 물질로 형성되고 출발 물질이 사라지고 새로운 물질 (반응 생성물)이 형성됩니다. 그러나 원자들모두 화학적 변환이 저장됩니다...에 그들의 재편성은 화학적 변환을 통해 원자 사이의 오래된 링크가 파괴되고 새로운 연결이 발생합니다.

화학 원소

서로 다른 물질의 수는 엄청납니다 (그리고 각각은 물리적 및 화학적 특성의 자체 조합이 있습니다). 주변의 가장 중요한 특성에 대해 서로 다른 원자가 소재 세계 상대적으로 작은 - 약 100. 각 유형의 원자는 화학 원소에 응답합니다. 화학 원소는 동일하거나 가까운 특성을 갖는 원자의 총체이다....에 본질적으로 약 90 가지의 화학 원소가 있습니다. 현재까지 물리학 자들은 지구상에서 새로운 유형의 원자를 만드는 법을 배웠습니다. 이러한 원자 (따라서, 그에 따라 이러한 화학 원소)는 인공 (영어 - 인공 요소)이라고 불린다. 인위적으로 획득 된 인위적으로 획득 된 요소 2 개 이상이 합성되었습니다.

각 요소에는 라틴 이름과 하나 또는 두 개의 문자가 있습니다. 러시아어 화학 문학에서 화학 원소의 상징 발음에 대한 명확한 규칙은 없습니다. 어떤 사람들은이 방법을 발음합니다. 그들은 러시아어 (나트륨, 마그네슘 등의 기호), 다른 사람 - 라틴 문자 (탄소 기호, 인, 유황), 셋째 - 라틴어 (철, 실버)의 요소의 이름을 호출합니다. , 금, 수은 소리). 우리와 함께 수소 요소 N의 상징은 일반적 으로이 편지가 프랑스어로 발음 될 때 발음됩니다.

화학 원소와 단순한 물질의 가장 중요한 특성을 비교하면 아래 표에 나와 있습니다. 하나의 요소는 여러 개의 간단한 물질 (allotropy : 탄소, 산소 등의 현상)과 하나의 (아르곤 등 불활성 가스)에 의해 응답 될 수 있습니다.

무기 물질은 간단하고 복잡합니다. 간단한 물질은 금속 (K, NA, LI) 및 비금속 (O, CL, P)으로 나뉩니다. 정교한 물질 우리는 산화물, 수산화물 (염기), 염 및 산으로 나뉩니다.

산화물.

산화물. - 산소 (산화도 -2)를 갖는 화학 원소 (금속 또는 비금)의 화합물 (산화도 -2)은 덜 전기적 원소와 관련이있다.

할당 :

1. 산 산화물 - 산화물을 보여주는 산화물. 비금속 및 산소를 형성했다. 예 : SO3, SO2, CO2, P2O5, N2O5.

2. 양쪽 성 산화물 - 염기성 및 산성 특성을 모두 나타낼 수있는 산화물 (그러한 재산을 양성 함). 예 : al2o3, cro3, zno, beo, pbo.

3. 주요 산화물 - 금속 산화물은 금속이 산화 +1 또는 +2의 정도를 나타냅니다. 예 : k2o, mgo, cao, bao, li2o, na2o.

4. 산화물 절단 - 실질적으로 반응하지 않고 적절한 산과 수산화물을 가지고 있지 않습니다. 예 : CO, NO.

주요 산화물의 화학적 성질

1. 물과의 상호 작용

알칼리성 및 알칼리 토금속 산화물만이 가용성 염기를 형성하는 수산화물이 반응에 들어가는 수산화물을 갖는다.

주요 산화물 + 물 → 알칼리

K2O + H2O → 2KOH.

CAO + H2O → CA (OH) 2.

2. 산과의 상호 작용

주요 산화물 + 산 → 소금 + 물

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O.

NA2O + H2S (H2O) → 2NAHS + H2O

MgO (HCl → Mg (OH) CL.

3. 산 또는 양쪽 산화물과의 상호 작용

주 산화물 + 산 / 양복 혈관 산화물 → 염

이 경우, 주로 산화물 인 금속은 양이온이되고, 산성 / 양복 혈관 산화물은 음이온 (산 잔류 물)이된다. 고체 산화물 사이의 반응은 가열됩니다. 물에 불용성, 주 산화물은 가스 산화물과 상호 작용하지 않습니다.

바오 + SiO2 (t) → Basio3.

K2O + ZnO (T) → K2ZNO2.

FEO + CO2 ≠

4. 양쪽 성 수산화물과의 상호 작용

주요 산화물 + 양 털복 수산화물 → 소금 + 물

Na2O + 2Al (OH) 3 (t) → 2naalo2 + 3H2O

5. 고귀한 금속 및 수은의 산화물의 온도에서 분해

2AG2O (T) → 4AG + O2

2HGO (T) → 2HG + O2.

6. 고온에서 탄소 (C) 또는 수소 (H2)와의 상호 작용.

알칼리 산화물, 알칼리 토금속 및 알루미늄의 환원이 금속 자체가 강조되고, 그 카바이드가 구별된다.

FEO + C (T) → FE + CO

3FE2O3 + C (T) → 2FE3O4 + CO

CAO + 3C (T) → CAC2 + CO

Cao + 2H2 (T) → CAH2 + H2O

7. 활성 금속은 고온에서 산화물로부터 덜 활성화되는 것을 줄였습니다.

CuO + Zn (T) → ZnO + Cu

8. 산소는 산화물을 더 높게 산화시킨다.

알칼리성 및 알칼리 토금속 산화물은 과산화물로 옮겨집니다.

4Feo + O2 (T) → 2Fe2O3.

2baO + O2 (T) → 2baO2

2NAO + O2 (T) → 2NA2O2.

산 산화물의 화학적 성질

1. 물과의 상호 작용

산 산화물 + 물 → 산

SO3 + H2O → H2SO4.

SiO2 + H2O ≠

일부 산화물은 적절한 산이 없으며,이 경우 불균형 반응이 발생합니다.

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2.

3NO2 + H2O (t) → 2hhno3 + 아니오

2CLO2 + H2O → HClO3 + HClO2.

6Clo2 + 3H2O (T) → 5HClo3 + HCl

P2O5에 연결된 물의 양에 따라 3 개의 다른 산이 형성됩니다 - 메타 포스 포스 NR3, 피로 인산 H4P2O7 또는 Orthophosphorric H3RO4.

P2O5 + H2O → 2HPO3.

P2O5 + 2H2O → H4P2O7

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

산화 크롬은 2 개의 산 - 크롬 H2Cro4 및 Dichromova H2CR2O7 (III)에 해당합니다.

CRO3 + H2O → H2CRO4.

2cro3 + H2O → H2CR2O7

2. 근거와의 상호 작용

산성 산화물 + 염기 → 소금 + 물

불용성 산성 산화물은 정상적인 조건 하에서 직조 될 때만 반응합니다.

SiO2 + 2NAOH (T) → NA2SIO3 + H2O

과량의 산화물로, 산 염이 형성된다.

CO2 (RI) + NaOH → Nahco3.

P2O5 (햄) + 2ca (OH) 2 → 2cahpo4 + H2O

P2O5 (CA) + CA (OH) 2 + H2O → CA (H2PO4) 2

과량의 염기로 주 소금이 형성됩니다.

CO2 + 2mg (OH) 2 (MGOH) 2CO3 + H2O

적절한 산이없는 산화물은 불균형 반응을 입력하고 두 염을 형성합니다.

2NO2 + 2NAOH → 나노 3 + 나노 2 + H2O.

2CLO2 + 2NAOH → NACLO3 + NACLO2 + H2O.

CO2는 일부 양 반복적 인 수산화물 (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2, Cu (OH) 2)와 반응하는 반면 주 염 및 물이 형성됩니다.

CO2 + 2BE (OH) 2 → (BEOH) 2CO3 ↓ + H2O

CO2 + 2CU (OH) 2 → (CUOH) 2CO3 ↓ + H2O

3. 기본 또는 양쪽 성 산화물과의 상호 작용

산성 산화물 + 주 / 양쪽 성 산화물 → 염

고체 산화물 사이의 반응은 융합 할 때입니다. 양쪽 성 및 물 불용성 주 산화물은 고체 및 액체 산화 산화물로만 상호 작용합니다.

SiO2 + Bao (T) → Basio3.

3SO3 + AL2O3 (T) → AL2 (SO4) 3

4. 염과의 상호 작용

산성 비 휘발성 산화물 + 염 (T) → 염 + 산 비행 산화물

SiO2 + CaCO3 (T) → Casio3 + CO2

P2O5 + Na2CO3 → 2NA3PO4 + 2CO2.

5. 산 산화물은 산과 상호 작용하지 않지만, P2O5는 무수 산소 함유 산과 반응한다.

그것은 해당 산의 NR3 및 무수물에 의해 형성된다

P2O5 + 2HCLO4 (네이비) → CL2O7 + 2HPO3

P2O5 + 2HHINO3 (네이비) → N2O5 + 2HPO3

6. 산화 반응 반응에 들어가십시오.

1. 복원

고온에서 일부 비금속은 산화물을 회복시킬 수 있습니다.

CO2 + C (T) → 2CO.

SO3 + C → SO2 + CO.

H2O + C (T) → H2 + Co

산화물로부터 비 금속을 회복시키기 위해서는 자주 사용됩니다.

CO2 + 2mg → C + 2mgo

SiO2 + 2mg (T) → Si + 2mgo

N2O + MG (T) → N2 + MgO

2. 촉매의 존재하에 고온에서 오존 (또는 산소)과 상호 작용할 때 산화물을 낮추는 것이 더 높게 변형됩니다.

아니오 + O3 → NO2 + O2

SO2 + O3 → SO3 + O2

2NO2 + O3 → N2O5 + O2

2CO + O2 (T) → 2CO2.

2SO2 + O2 (T, KAT) → 2so3

P2O3 + O2 (T) → P2O5

2NO + O2 (T) → 2NO2.

2N2O3 + O2 (T) → 2N2O4.

3. 산화물은 다른 산화 환원 반응에 들어갑니다

SO2 + NO2 → 아니오 + SO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

2SO2 + 2NO → N2 + 2SO3 2N2O5 → 4NO2 + O2

SO2 + 2H2S → 3S ↓ + 2H2O 2NO2 (T) → 2NO + O2

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 3N2O + 2NH3 → 4N2 + 3H2O

2CO2 + 2NA2O2 → 2NA2CO3 + O2 10NO2 + 8P → 5N2 + 4P2O5

N2O + 2CU (t) → N2 + Cu2O

2NO + 4CU (T) → N2 + 2CU2O

N2O3 + 3CU (T) → N2 + 3Cuo

2no2 + 4cu (t) → N2 + 4cuo

N2O5 + 5cu (t) → N2 + 5cuo

양쪽 성 산화물의 화학적 성질

1. 물과 상호 작용하지 마십시오

양쪽 성 산화물 + 물 ¼.

2. 산과 상호 작용

양쪽 성 산화물 + 산 → 소금 + 물

AL2O3 + 3H2SO4 → AL2 (SO4) 3 + 3H2O

과량의 폴피 산을 사용하여 Sour 염이 형성됩니다.

AL2O3 + 6H3PO4 (H2PO4) 3 + 3H2O.

과량의 산화물로, 주 염이 형성된다

ZnO (HCl → Zn (OH) CL.

이중 산화물은 2 개의 염을 형성합니다

FE3O4 + 8HCL → FECL2 + 2FECL3 + 4H2O.

3. 산화물과의 상호 작용

양쪽 성 산화물 + 산화물 → 염

AL2O3 + 3SO3 → AL2 (SO4) 3.

4. 알칼리와의 상호 작용

양쪽 산화물 + 알칼리 → 소금 + 물

직조 할 때, 평균 염과 물이 형성되고 용액에 복합 소금

ZnO + 2NAOH (TV) (T) → NA2ZNO2 + H2O

ZnO + 2NAOH + H2O → NA2.

5. 주요 산화물과의 상호 작용

양쪽 산화물 + 주 산화물 (T) → 소금

ZnO + K2O (T) → K2ZNO2.

6. 염과의 상호 작용

양쪽 성 산화물 + 염 (T) → 염 + 비행 산 산화물

양쪽 성 산화물은 염에서 휘발성 산화물을 융합 할 때 변위됩니다.

al2o3 + k2co3 (t) → Kalo2 + CO2

FE2O3 + NA2CO3 (T) → 2NAFEO2 + CO2

베이스의 화학적 특성

염기는 금속 양이온 및 수산화물 음이온을 포함하는 물질입니다. 염기는 가용성 (알칼리 - NaOH, KOH, BA (OH) 2) 및 불용성 (AL2O3, Mg (OH) 2)을 갖는다.

1. 가용성베이스 + 표시기 → 색상 변경

기본 솔루션에 표시기를 추가 할 때 색상이 변경됩니다.

무색 페놀프 탈렌 - 라스베리

자주색 Lacmus - 파란색

Methyloranzh - 옐로우

2. 산과 상호 작용 (중화 반응)

기본 + 산 → 소금 + 물

반응에 의해, 배지, 산성 또는 주 염을 얻을 수있다. 과량의 폴피 산으로, 산성 염이 형성되어, 멀티 - 산성 염기를 과도하게 형성한다.

MG (OH) 2 + H2SO4 → MGSO4 + 2H2O

mg (OH) 2 + 2H2SO4 → MG (HSO4) 2 + 2H2O

2mg (OH) 2 + H2SO4 → (mgoh) 2SO4 + 2H2O

3. 산 산화물과의 상호 작용

염기 + 산화 → 소금 + 물

6NH4OH + P2O5 → 2 (NH4) 3PO4 + 3H2O

4. amalii와 ampateric hydroxide와의 상호 작용

chill + ampteric hydroxide → 소금 + 물

이 반응에서, 양성 혈중 수산화물은 산성 물질을 나타낸다. 용융물 중의 반응을 일으키는 경우, 평균 염 및 물이 얻어지고, 용액에서 복소수이다. 철 (iii) 및 크롬 (III)의 수산화물은 농축 된 알칼리 용액에서만 용해된다.

2KOH (TV) + ZN (OH) 2 (T) → K2ZNO2 + 2H2O

KOH + AL (OH) 3 → K.

3NAOH (결론) + Fe (OH) 3 → NA3

5. 양쪽 성 산화물과의 상호 작용

알칼리 + 양쪽 산화물 → 소금 + 물

2NAOH (TV) + AL2O3 (T) → 2NAALO2 + H2O

6NAOH + AL2O3 + 3H2O → 2NA3.

6. 염과의 상호 작용

베이스와 염 사이에, 이온 교환 반응이 발생한다. 그것은 퇴적물이 떨어지거나 가스가 세척 될 때만 (NH4OH가 형성 될 때).

A. 가용성 염기 및 가용성 염의 상호 작용

가용성 염기 + 가용성 산성 염 → 중간 소금 + 물

염 및 염기가 상이한 양이온에 의해 형성되면, 2 개의 중간 염이 형성된다. 암모늄의 산염의 경우, 과량의 알칼리는 수산화 암모늄의 형성을 유도한다.

BA (OH) 2 + BA (HCO3) 2 → 2Baco3 ↓ + 2H2O

2NAOH (H2S + NH4HS → NA2S + NH4HS + H2O

B. 가용성 기반의 가용성 배지 또는 주 염과의 상호 작용.

아마도 이벤트 개발을위한 몇 가지 옵션이 있습니다

용해성베이스 + 가용성 평균 / 주 소금 → 불용성 소금 ↓ +베이스

→ 소금 + 불용성 기지 ↓

→ 소금 + 약한 전해질 NH4OH.

→ 반응은 가지 않습니다

반응은 생성 된 비 가용성 염이 형성된 경우에만 가용성 염기와 평균 염이 또는 불용성 기지 또는 약한 전해질 NH4OH

NaOH + KCL ≠ 반응은 가지 않습니다

소스 염이 다산 염기에 의해 형성되면, 알칼리의 부족으로 주 염이 형성된다.

은 및 수은 염 (II)의 알칼리성의 작용 하에서 25 ℃에서 용해 된 수산화물이 아니며, 불용성 Ag2O 및 HGO 산화물이 아니다.

7. 온도에서 분해

기본 수산화물 (t) → 산화물 + 물

CA (OH) 2 (t) → Cao + H2O

나오 (T) ≠

일부 염기 (AGOTH, HG (OH) 2 및 NH4OH)는 실내 온도에서도 분해된다.

Lioh (T) → LI2O + H2O.

NH4OH (25C) → NH3 + H2O.

8. 알칼리 및 전이 금속의 상호 작용

슈킬 + 전환 금속 → 소금 + H2

2AL + 2KOH + 6H2O → 2K + 3H2.

ZN + 2NAOH (TV) (T) → NA2ZNO2 + H2

Zn + 2NAOH + 2H2O → NA2 + H2

9. 비금속과의 상호 작용

알칼리는 일부 비금속 -SI, S, P, F2, CL2, BR2, I2와 상호 작용합니다. 이 경우, 불균형의 결과로서 종종 두 염이 형성된다.

SI + 2KOH + H2O → K2SIO3 + 2H2.

3S + 6KOH (T) → 2K2S + K2SO3 + 3H2O

CL2 + 2KOH (결론) → KCL + KCLO + H2O (BR, I 용)

3CL2 + 6KOH (결론) (T) → 5kCl + Kclo3 + 3H2O (Br, i)

CL2 + CA (OH) 2 → CAOCL2 + H2O

4F2 + 6NAOH (RSC) → 6 ~ 2 + O2 + 3H2O

4P + 3NAOH + 3H2O → 3NAH2PO2 + PH3

환원성이있는 수산화물은 산소로 산화 될 수 있습니다.

4FE (OH) 2 + O2 + 2H2O → 4FE (OH) 3 (\u003d CR)

산의 화학적 성질

1. 표시기의 색상을 변경합니다

용해성 산 + 표시기 → 색상 변경

바이올렛 Lacmus와 메틸러리가 빨간색으로 그려진 페놀프 테린이 투명해진다.

2. 염기와의 상호 작용 (중화 반응)

산 + 기지 → 소금 + 물

H2SO4 + mg (OH) 2 → MGSO4 + 2H2O

3. 주 산화물과의 상호 작용

산 + 주요 산화물 → 소금 + 물

2HCL + CUO → CUCL2 + H2O

4. 배지, 산성 또는 주 염이 형성된 양 털복 류 수산화물과의 상호 작용

산 + 양복 혈당 수산화물 → 소금 + 물

2HCL + BE (OH) 2 → BECL2 + 2H2O

H3PO4 () + Zn (OH) 2 → ZnHPO4 + 2H2O

HCl + Al (OH) 3 () → Al (OH) 2Cl + H2O

5. 양쪽 성 산화물과의 상호 작용

산성 + 양쪽 산화물 → 소금 + 물

H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O.

6. 염과의 상호 작용

일반 반응식 : 산 + 염 → 소금 + 산

이온 교환의 반응은 가스 또는 침전물의 형성의 경우에만 단지 끝에 간다.

예 : HCL + AGNO3 → AGCL ↓ + HNO3

2HBR + K2SIO3 → 2KBR + H2SIO3 ↓

A. 가스를 형성하기 위해보다 휘발성 또는 약산의 염과의 상호 작용

HCl + Nahs → NaCl + H2S

B. 강산 및 중간산의 강산 및 염의 상호 작용이 불용성 소금을 형성하는 것

강한 산 + 강한 / 중간산의 염 → 불용성 소금 + 산

비 중성인 orthophosphorric 산이 불용성 염의 형성에 따라 휘발성 염 및 휘발성 염 및 질산이 강하지 만 휘발성 염 및 질산이 뚜렷합니다.

B. 동일 산의 주 염과의 산성 상호 작용

산성 + 염기성 염산 1 → 중간 소금 + 물

HCl + Mg (OH) CL → MGCL2 + H2O

G. 궁극적 인 산의 평균 또는 산성 염과의 상호 작용이 더 많은 수의 수소 원자를 함유하는 동일한 산의 산성 염을 형성한다.

폴리 샤 나야 산 1 + 배지 / 산성 산염 1 → 산성 산성 1

H3PO4 + CA3 (PO4) 2 → 3cahpo4.

H3PO4 + CAHPO4 → CA (H2PO4) 2.

D. 불용성 황화물의 형성을 갖는 Ag, Cu, Pb, CD, Hg 염과 황화수소 산의 상호 작용

산 H2S + SALT AG, CU, PB, CD, HG → AG2S / CUS / PBS / CDS / HGS ↓ + 산

H2S + CUSO4 → CUS ↓ + H2SO4.

E. 음이온에서 양쪽 성 금속으로 배지 또는 복합 소금과의 산성 상호 작용

a) 산이 부족한 경우, 평균 염 및 양성 수산화물이 형성된다.

음이온의 양쪽 성 금속의 산 + 중간 / 복소 염 → 중간 소금 + 양쪽 성 수산화물

b) 과량의 산의 경우, 2 개의 중간 염 및 물이 형성된다.

음이온 → 중간 소금 + 중간 소금 + 물에있는 양쪽 성 금속을 가진 산 + 중간 / 복소 염

경우에 따라 염이있는 산은 산화 반응 또는 복잡한 반응에 들어갑니다.

H2SO4 (결론) 및 I ~ / BR ~ (H2S 및 I2 / SO2 및 BR2 제품)

H2SO4 (결론) 및 Fe² + (Products SO2 및 FE +)

HNO3 RSS / 조건 및 FE² + (NO / NO2 및 FE + 제품)

HNO3 RSS / Concine 및 SO3² ~ / s² ~ (NO / NO2 및 SO4² ~ / S 또는 SO4² |

HCLONC 및 KMNO4 / K2CR2O7 / KCLO3 (CL2 및 MN² + / CR² + / CL ~ 제품)

3. 농축 황산과 고체 염과의 상호 작용

비 유출 된 산은 고체 염으로부터 휘발성을 나타낼 수 있습니다.

7. 금속과 산성

A. 수소를 향한 금속과의 산 상호 작용

산 + 금속 - 최소 산화 + H2에서 H2 → Sel Metal

FE + H2SO4 (RSS) → FESO4 + H2

산 + 금속 H2 후 반응이 없어지지 않습니다.

CU + H2SO4 (RSC) ¶

B. 농축 황산의 금속과의 상호 작용

H2SO4 (CON) + AU, PT, IR, RH, TA ≠ 반응은 가지 않습니다.

H2SO4 (Concaten) + 알칼리 / 알칼리 토금속 및 Mg / Zn → H2S / S / SO2 (조건에 따라) + 금속 황산염 최대 산화도 + H2O

Zn + 2H2SO4 (CONC) (T1) → ZNSO4 + SO2 + 2H2O

3ZN + 4H2SO4 (CON) (T2\u003e T1) → 3ZNSO4 + S ↓ + 4H2O

4ZN + 5H2SO4 (CINC) (T3\u003e T2) → 4ZNSO4 + H2S + 4H2O

H2SO4 (결론) + 기타 금속 → SO2 + 최대 산화 + H2O의 금속 황산염

CU + 2H2SO4 (CON) (T) → CUSO4 + SO2 + 2H2O

2AL + 6H2SO4 (CINC) (T) → AL2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O

B. 농축 된 질산과 금속과의 상호 작용

HNO3 (CONC) + AU, PT, IR, RH, TA, OS ≠ 반응은 가지 않습니다.

HNO3 (결론) + Pt ≠

HNO3 (결론) + 금속 알칼리 / 알칼리 토금 → N2O + 금속 질산염이 최대 산화도 + H2O

4ba + 10hhno3 (결론) → 4ba (No3) 2 + N2O + 5H2O

HNO3 (결론) + 온도에서 남아있는 금속 → NO2 + 민속 산화 + H2O의 금속 질산염

AG + 2HHNO3 (결론) → AGNO3 + NO2 + H2O

FE, CO, NI, CR 및 AL은 정상 조건에서 이들 금속 이후 가열 될 때만 상호 작용합니다. 질산 패시베이션 - 화학적으로 내성이됩니다

묽은 질산의 금속과의 상호 작용

HNO3 (RSS) + AU, PT, IR, RH, TA ≠ 반응은 가지 않습니다.

매우 수동 금속 (AU, PT)은 3 부피의 농축 염산의 3 부의 농축 질산의 한 부피의 혼합물을 Tsaric 보드카 (Au, Pt)에 의해 용해시킬 수 있습니다. 그것의 산화제는 반응의 결과로서 형성된 니트로실 클로라이드 상에 뿌린 원자 염소이다 : HNO3 + 3HCl → 2H2O + NOCL + CL2

HNO3 (RSC) + 금속 알카라인 / 알칼리 토금 → NH3 (NH4NO3) + 최대 산화도 + H2O에서 금속 질산염

NH3는 과량의 질산에서 NH4NO3로 변합니다.

4CA + 10HHINO3 (RSS) → 4CA (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

H2 → NO / N2O / N2 / NH3 (조건에 따라 다름) + 금속 질산염 + 최대 산화도 + H2O까지의 전압 행의 HNO3 (RSC) + 금속

HNO3 (RSC)는 수소 및 비 금속의 열을 향한 금속의 나머지 부분을 통해 조건 및 N2O 및 N2 및 NH3 / NH4NO3에 따라 소금, 물 및 주로 NO를 형성 할 수 있습니다. 산, 생성 된 기체 생성물에서 질소 산화 정도가 낮음)

3ZN + 8HNO3 (RSC) → 3ZN (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

4ZN + 10HHINO3 (RSS) → 4ZN (NO3) 2 + N2O + 5H2O

5Zn + 12HHINO3 (RSC) → 5ZN (NO3) 2 + N2 + 6H2O

4ZN + 10HHINO3 (OCH.MEB) → 4ZN (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

HNO3 (RSS) + 금속 H2 이후 → 아니오 + 금속 질산염 최대 산화도 + H2O

낮은 활성 금속으로 H2 후 HNO3SB가 소금, 물 및 아니오를 형성합니다.

3CU + 8HNO3 (RSC) → 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

8. 온도에서 산의 분해

산 (t) → 산화물 + 물

H2CO3 (T) → CO2 + H2O.

H2SO3 (T) → SO2 + H2O.

H2SiO3 (T) → SiO2 + H2O.

2H3PO4 (T) → H4P2O7 + H2O.

H4P2O7 (T) → 2HPO3 + H2O.

4hno3 (t) → 4no2 + O2 + 2H2O

3HHHNO2 (T) → HNO3 + 2NO + H2O

2HHINO2 (T) → NO2 + 아니오 + H2O

3HCL (T) → 2HCl + HClO3

4H3PO3 (T) → 3H3PO4 + PH3

9. 비금속과 산의 상호 작용 (산화 환원 반응). 이 경우, 비필산은 적절한 산으로 산화되고, 산이 가스 산화물로 복원된다 : H2SO4 (콩 텐) - SO2; HNO3 (결론) - NO2; HNO3 (RSC) - 아니오까지.

S + 2HNO3 (RSS) → H2SO4 + 2NO

S + 6HHHNO3 (결론) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 (CON) → 3SO2 + CO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 (결론) → 2SO2 + CO2 + 2H2O

C + 4HNO3 (CON) → 4NO2 + CO2 + 2H2O

P + 5HNO3 (RSS) + 2H2O → 3H3PO4 + 5no

P + 5hno3 (Con) → HPO3 + 5NO2 + 2H2O

H2S + G2 → 2HG + S ↓ (F2 제외)

H2SO3 + G2 + H2O → 2HG + H2SO4 (F2 제외)

2H2S (물) + O2 → 2H2O + 2S ↓

2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (굽기)

2H2S + O2 (이해) → 2H2O + 2S ↓

더 많은 활성 할로겐은 Ng 산에서 덜 활성화되므로 (예외 : F2는 물과 반응하지 않고 산이 아님)

2 시간 + CL2 → 2HCL + BR2 ↓

2HI + CL2 → 2HCL + I2 ↓

2HI + BR2 → 2HBR + I2 ↓

10. 산의 산화 환원 반응

H2SO4 (콘) 2HBR → BR2 ↓ + SO2 + 2H2O

H2SO4 (CON) + 8HI → 4i2 ↓ + H2S + 4H2O

H2SO4 (Concaten) + HCl ≠.

H2SO4 (CON) + H2S → S ↓ + SO2 + 2H2O

3H2SO4 (CON) + H2S → 4SO2 + 4H2O

H2SO3 + 2H2S → 3S ↓ + 3H2O.

2HHINO3 (결론) + H2S → S ↓ + 2NO2 + 2H2O

2HHINO3 (결론) + SO2 → H2SO4 + 2NO2

6hno3 (결론) + 하이 → Hio3 + 6No2 + 3H2O

2HHINO3 (결론) + 6HCL → 3CL2 + 2NO + 4H2O

양쪽 성 수산화물의 화학적 성질

1. 주요 산화물과의 상호 작용

양쪽 산화물 + 메인 산화물 → 소금 + 물

2al (OH) 3 + Na2O (T) → 2naalo2 + 3H2O

2. 양쪽 성 또는 산화물과의 상호 작용

양쪽 성 수산화물 + 양성 / 산성 산화물 ᆞ 반응은 가지 않습니다.

일부 양쪽 성 산화물 (AH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2) 염기성 염 및 물의 침전 형성을 갖는 산 산화물 CO2와 반응

2bbe (OH) 2 + CO2 → (Beoh) 2CO3 ↓ + H2O

3. 알칼리와의 상호 작용

양쪽 성 수산화물 + 알칼리 → 소금 + 물

Zn (OH) 2 + 2KOH (TV) (T) → K2ZNO2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2KOH → K2.

4. 불용성 기지 또는 양성 수산화물과 상호 작용하지 마십시오.

양쪽 성 수산화물 + 불용성베이스 / 양복 혈액 수산화물 ᆞ 반응은 가지 않습니다.

5. 산과 상호 작용

양쪽 성 수산화물 + 산 → 소금 + 물

알 (OH) 3 + 3HCL → ALCL3 + 3H2O

6. 염과 반응하지 마십시오

ampteric 수산화물 + 소금 반응은 가지 않습니다

7. 금속 / 비금속 (단순 물질)과 반응하지 마십시오.

ampteric 수산화물 + 금속 / 비금속 ≠ 반응은 가지 않습니다.

8. 열분해

양쪽 성 수산화물 (t) → 양성 산화물 + 물

2AL (OH) 3 (T) → AL2O3 + 3H2O

Zn (OH) 2 (T) → ZnO + H2O

일반 정보를 솔화합니다

우리가 산성과 알칼리를 가지고 있다고 상상해보십시오. 우리는 그들 사이의 중화 반응을 수행하고 산과 소금을 얻을 것입니다.

NaOH + HCl → NaCl (염화나트륨) + H2O

염은 금속 양이온과 음이온 산 잔기로 이루어져 있다는 것을 밝혀 낸다.

염은 다음과 같습니다.

1. 신맛 (수소의 1 개 또는 2 개 양이온이 있으며 (즉, 신맛 (또는 약산) 배지가 있음) - KHCO3, NAHSO3).

2. 배지 (나는 금속 양이온 및 음이온산 잔류 물이있다) pH 미터 - Baso4, AGNO3을 사용하여 배지를 결정해야한다).

3. 기본 (수산화 이온, 즉 알칼리성 (또는 약 알칼리성) 배지 - Cu (OH) Cl, Ca (OH) BR)가 있습니다.

또한, 2 개의 금속 (k)의 양이온의 해리 중에 형성되는 이중 염도도있다.

소금은 작은 예외에서 높은 용융 온도를 갖는 고체 결정질 물질입니다. 대부분의 백색 염 (KNO3, NACL, BASO4 등). 일부 소금은 착색 (K2CR2O7 - 오렌지 컬러, K2CRO4 - 옐로우, NISO4 - 그린, cocl3 - 핑크, CUS). 용해도에 따르면, 이들은 용해성, 저소비 및 실질적으로 불용성으로 나눌 수 있습니다. 산성 염은 대개 상응하는 평균보다 물에 더 용해되지 않으며, 주요 - 악화됩니다.

염의 화학적 성질

1. 소금 + 물

물에 많은 염을 용해시킬 때, 그들의 부분적 또는 완전한 분해가 발생합니다 - 가수 분해...에 일부 염은 결정 실화를 형성합니다. 음이온에서 양호한 금속을 함유하는 중간 염수에 용해 될 때, 복합 염이 형성된다.

NaCl + H2O → NaOH + HCl.

na2zno2 + 2H2O \u003d na2.

2. 소금 + 주 산화물 ≠ 반응은 가지 않습니다.

3. 소금 + 양복 혈관 산화물 → (T) 산성 산화물 + 소금

양쪽 성 산화물은 휘발성 산화물을 염으로부터 직조 할 때 변위된다.

AL2O3 + K2CO3 → KALO2 + CO2

FE2O3 + NA2CO3 → 2NAFEO2 + CO2

4. 염 + 산성 비 휘발성 산화물 → 산성 비행 산화물 + 소금

비 휘발성 산 산화물은 염으로부터 휘발성 산 산화물의 융합 동안 변위된다.

SiO2 + Caco3 → (t) Casio3 + CO2

P2O5 + NA2CO3 → (T) 2NA3PO4 + 3CO2

3SiO2 + Ca3 (PO4) 2 → (T) 3CASIO3 + P2O5

5. 소금 + 기지 →베이스 + 염

염기에 대한 염기 사이의 반응은 이온 교환 반응입니다. 따라서 정상적인 조건에서, 그들은 용액 (및 염 및 염기가 용해되어야 함)에서만 진행하고, 교환의 결과로 침전물 또는 약한 전해질 (H2O / NH4OH)이 형성되는 조건 하에서 만 진행된다; 이러한 반응의 가스 제품은 형성되지 않습니다.

A. 가용성 기지 + 가용성 산성 염 → 중간 소금 + 물

다른 양이온에 의해 형성된 염 및 염기가 2 중간 염이 형성되는 경우; 암모늄의 산염의 경우, 과량의 알칼리는 수산화 암모늄의 형성을 유도한다.

BA (OH) 2 + BA (HCO3) → 2BACO3 + 2H2O

2KOH + 2NAHCO3 → NA2CO3 + K2CO3 + 2H2O.

2NAOH + 2NH4HS → NA2S + (NH4) 2S + 2H2O

2NAOH (H2S + NH4HS → NA2S + NH4HS + H2O

B. 용해성베이스 + 가용성 평균 / 주 소금 → 불용성 소금 ↓ +베이스

용해성베이스 + 가용성 평균 / 주 소금 → 소금 + 불용성 기지 ↓

가용성베이스 + 가용성 평균 / 주 염 → 소금 + 약한 전해질 NH4OH

가용성 염기 + 가용성 평균 / 주 염 → 반응은 가지 않습니다.

가용성 염기와 평균 / 주 염 사이의 반응은 불용성 염이 이온 교환 또는 불용성 기저 또는 약한 전해질 NH4OH의 결과로서 형성되는 경우에만있다.

BA (OH) 2 + NA2SO4 → BASO4 ↓ + 2NAOH

2NH4OH + CUCL2 → 2NH4CL + CU (OH) 2 ↓

BA (OH) 2 + NH4CL → BACL2 + NH4OH

NaOH + KCL ≠.

초기 염이 다산 염기로 형성되면, 알칼리의 부족으로 주 염이 형성된다.

NaOH (ALCL3 → AL (OH) CL2 + NACL

실온에서 분해 된 agoth 및 hg (OH) 2와 불용성 Ag2O 및 Hggo 산화물이 구별되는 것과 불용성 Ag2O 및 Hggo 산화물이 아닌 은색 및 Hg (OH) 2의 알림 작용 하에서.

2AGNO3 + 2NAOH → AG2O ↓ 2NANO3 + H2O

HG (NO3) 2 + 2KOH → HGO ↓ + 2KNO3 + H2O

6. 소금 + amphoterns 수산화물 → 반응은 가지 않습니다.

7. 소금 + 산 → 산 + 염

대개. 염 - 이온 교환 반응과의 산성 반응은 용액에서 진행하며, 염 또는 약화 및 휘발성 산이 산에 불용성 인 경우에만 해결책을 진행합니다.

HCl + AGNO3 → AGCL ↓ + HNO3

2HBR + K2SIO3 → 2KBR + H2SIO3 ↓

2HHINO3 + NA2CO3 → 2NANO3 + H2O + CO2

A. 산성 + 염 더 휘발성 / 약한 산 2 → 산성 1 + 휘발성 / 약한 산 2

산은 약한 또는 휘발성 산의 염의 용액과 상호 작용합니다. 원칙적으로 염 (중간, 신성, 기본)의 조성물에 관계없이 평균 염 및 약한 박쥐가 형성됩니다.

2CH3COOH + NA2S → 2CH3CONA + H2S.

HCl + Nahs → NaCl + H2S

B. 강산 + 강한 / 중간산의 염 → 불용성 소금 ↓ + 산

강산은 불용성 염이 형성되면 다른 강산의 염의 용액과 상호 작용합니다. 비 휘발성 H3RO4 (중간 강도의 산)는 불용성 염의 형성 조건 하에서 염으로부터 강하지 만 휘발성 염산 NSL 및 질소 HNO3 산을 증방시킨다.

H2SO4 + CA (No3) 2 → Caso4 ↓ + 2Hhno3

2H3PO4 + 3CACL2 → CA3 (PO4) 2 ↓ + 6HCL

H3PO4 + 3GAGNO3 → AG3PO4 ↓ + 3HHNO3.

V. 산성 + 염기성 염 1 → 중간 소금 + 물

같은 산의 주 염에 산의 작용하에 평균 염과 물이 형성됩니다.

HCl + Mg (OH) CL → MGCL2 + H2O

멀티 베드 산 1 + 중간 / 산성 염 1 → 산성 염 1

동일한 산의 평균 염에 대한 폴피 산의 작용하에, 산성 염이 형성되고, 더 많은 수의 수소 원자를 함유하는 산 염이 형성된다.

H3PO4 + CA3 (PO4) → 3cahpo4.

H3PO4 + CAHPO4 → CA (H2PO4) 2.

CO2 + H2O + Caco3 → CA (HCO3) 2

D. 산 H2S + SALT AG, CU, PB, CD, HG → AG2S / CUS / PBS / CDS / HGS ↓ + 산

약하고 휘발성 황화수소 산 H2는 Ag, Cu, Pb, CD 및 Hg 염의 용액으로부터 강산을 방전시켜 황화물 침전물을 형성, 물뿐만 아니라 생성 된 산에서도 불용성을 형성한다.

H2S + CUSO4 → CUS ↓ + H2SO4.

E. Anion in Anion → 중간 소금 + 양쪽 성 수산화물로 ampateric ii를 가진 산 + 중간 / 복소 염 ↓

→ 중간 소금 + 중간 소금 + H2O.

음이온에서 양쪽 성 금속으로 중간 또는 복소수의 산의 작용하에 소금이 붕괴되고 형성됩니다.

a) 산 - 중간 소금과 양쪽 수산화물이 부족한 경우

b) 과량의 산 - 2 개의 중간 염 및 물이 발생할 경우

2HCL (NED) + NA2ZNO2 → 2NACL + ZN (OH) 2 ↓

2HCL (주) + NA2 → 2NACL + ZN (OH) 2 ↓ + 2H2O

4HCL (햄) + NA2ZNO2 → 2NACL + ZNCL2 + 2H2O

4HCL (햄) + NA2 → 2NACL + ZNCL2 + 4H2O

산과 염 사이의 경우에, HSI 또는 착화 반응이 진행됨을 염두에 두어야한다. 따라서 OVR 입력 :

H2SO4 Conc. 그리고 I ~ / BR ~ (H2S 및 I2 / SO2 및 BR2 제품)

H2SO4 Conc. 및 fe² +. (SO2 및 FED 제품) + )

hno3 스캔. / conc. 및 e2. + (NO / NO2 및 FE 제품) 3 + )

hno3 스캔. / conc. SO3² ~ / s² ~ (NO / NO2 제품 및 황산 / 황산염 또는 황산염)

HCl Conc. 및 KMNO4 / K2CR2O7 / KCLO3 (가스 제품 (가스) 및 MN² + / CR³ + / CL ~.

J. 반응은 솔벤트없이 진행됩니다

황산 Conc. + 소금 (TV.) → Solity Sole / Average + Sour

산이 부족하면 건조한 염에서 휘발성을 변위시킬 수 있습니다. 대부분의 종종 농축 황산의 건조한 염과 강하고 약산의 건조 염이 사용되는 반면, 산 및 신속 또는 중간 염이 형성된다.

H2SO4 (CON) + NACL (TV) → NAHSO4 + HCL

H2SO4 (CON) + 2NACL (TV) → NA2SO4 + 2HCL

H2SO4 (Con) + KNO3 (TV) → KHSO4 + HNO3

H2SO4 (CON) + CACO3 (TV) → CASO4 + CO2 + H2O

8. 용해성 소금 + 가용성 소금 → 불용성 소금 ↓ + 소금

염 사이의 반응은 교환 반응이다. 따라서 정상적인 조건에서 다음과 같은 경우에만 진행됩니다.

a) 물 속의 가용성 염 모두 및 솔루션 형태로 취해진

b) 반응의 결과로서, 침전물 또는 약한 전해질이 형성된다 (후자는 매우 드물다).

AGNO3 + NACL → AGCL ↓ + 나노 3.

초기 염 중 하나가 불용성 인 경우, 반응은 결과적으로, 훨씬 더 해결되지 않은 염이 형성 될 때 만 "불용성"의 기준은 PR (용해도의 작업)의 크기이지만, 그 연구는 학교 과정, 비 용해성 염 중 하나가 고려되지 않은 경우.

물이 교환 반응에 형성되면 가수 분해의 결과로 완전히 분해되면 (이러한 염도 도킹의 부위의 용해도 테이블에서)이 염의 가수 분해의 생성물이 반응 생성물이된다.

AL2 (SO4) 3 + K2S ≠ AL2S3 ↓ + K2SO4

AL2 (SO4) 3 + K2S + 6H2O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H2S + K2SO4

FECL3 + 6KCN → K3 + 3KCL.

AGI + 2KCN → K + KI.

AGBR + 2NA2S2O3 → NA3 + NABR.

FE2 (SO4) 3 + 2Ki → 2FESO4 + i2 + k2so4

NaCl + Nahso4 → (t) Na2SO4 + HCl

평균 염은 때로는 복잡한 염의 형성으로 서로 상호 작용합니다. 염 사이에는 HSR이있을 수 있습니다. 일부 소금은 융합 할 때 상호 작용합니다.

9. 소금 덜 활성 금속 + 금속 더 활성 → 금속 덜 활성 ↓ + 소금

더 많은 활성 금속은 소금의 용액으로부터 활성 금속을 덜 활성 금속으로 옮기거나 새로운 염을 형성하고 적은 활성 금속이 자유 형태로 방출됩니다 (활성 금속판에서 가동). 예외 - 솔루션의 알칼리성 및 알칼리 토금속은 물과 상호 작용합니다.

산화성이있는 염은 금속 및 다른 산화 환원 반응을 갖는 용액에있다.

FESO4 + Zn → Fe ↓ + znso4.

ZnSO4 + Fe ≠

HG (NO3) 2 + CU → HG ↓ + CU (NO3) 2

2FECL3 + FE → 3FECL2.

FECL3 + CU → FECL2 + CUCL2.

HGCL2 + HG → HG2CL2.

2CRCL3 + ZN → 2CRCL2 + ZNCL2.

금속은 용융물의 염으로부터 서로를 나타낼 수 있습니다 (반응은 공기 접근없이 수행). 동시에 다음을 기억해야합니다.

a) 녹는 경우 많은 염분이 분해됩니다

b) 다수의 금속 전압은 수용액에서만 금속의 상대적 활성을 결정한다 (예를 들어, 수용액 중에 모두 알칼리 토금속보다 덜 활성이고, 용융물이 더 적극적으로)

K + ALCL3 (빗자루) → (T) 3KCL + AL

MG + BEF2 (빗자루) → (T) MGF2 + BE

2AL + 3CACL2 (빗자루) → (T) 2ALCL3 + 3CA

10. 소금 + nemmetall.

비금속이있는 염의 반응은 거의 없습니다. 이들은 산화 반응 반응입니다.

5KCLO3 + 6P → (T) 5KCL + 3P2O5

2KCLO3 + 3S → (t) 2kcl + 2so2

2KCLO3 + 3C → (T) 2KCL + 3CO2

할로겐 수소 용액의 활성 염이 적은 활성 할로겐이 더 많은 활성 할로겐을 변위한다. 이 예외는 해결책에서 소금이 아니라 물로 반응하는 분자 불소입니다.

2FECL2 + CL2 → (t) 2FECL3

2nano2 + O2 → 2Nano3.

NA2SO3 + S → (T) NA2S2O3

BASO4 + 2C → (T) BAS + 2CO2

2KCLO3 + BR2 → (T) 2KBRO3 + CL2 (동일한 반응도 요오드의 특징)

2Ki + BR2 → 2KBR + I2 ↓

2KBR + CL2 → 2KCL + BR2 ↓

2NAi + CL2 → 2naCl + i2 ↓

11. 염분이 분해됩니다.

소금 → (T) 열분해 생성물

1. 질산 염

질산염의 열분해 생성물은 금속 양이온의 위치에 따라 금속 양이온의 위치에 따라 다릅니다.

Meno3 → (t) (나를 왼쪽 mg (li 제외)) meno2 + o2

Meno3 → (T) (Mg에서 Cu, Li) Meo + No2 + O2

Meno3 → (T) (나를 위해 cu를 ronate cu) me + no2 + o2

(철 (II) / 크롬 질산 크롬 (II)의 열분해로, 철 (III) / 크롬 (III) 산화물이 형성된다.

2. 염 암모늄

모든 암모늄 염은 소성시 분해 할 수 있습니다. 대부분 자주 암모니아 NH3 및 산 또는 그 분해 생성물이 방출됩니다.

NH4CL → (t) NH3 + HCl (\u003d NH4BR, NH4I, (NH4) 2S)

(NH4) 3PO4 → (t) 3NH3 + H3PO4

(NH4) 2HPO4 → (t) 2NH3 + H3PO4

NH4H2PO4 → (t) NH3 + H3PO4

(NH4) 2CO3 → (t) 2NH3 + CO2 + H2O

NH4HCO3 → (T) NH3 + CO2 + H2O

때로는 음이온을 함유 한 암모늄염 - 산화제가 N2, 아니오 또는 N2O의 방출로 가열 될 때 분해됩니다.

(NH4) CR2O7 → (T) N2 + CR2O3 + 4H2O

NH4NO3 → (t) N2O + 2H2O.

2NH4NO3 → (T) N2 + 2NO + 4H2O

NH4NO2 → (t) N2 + 2H2O.

2NH4MNO4 → (T) N2 + 2MNO2 + 4H2O

3. 석탄산의 염

거의 모든 탄산염은 금속 산화물과 CO2로 분해됩니다. 탄산염 알칼리 금속 리튬 이외에 가열 될 때 분해하지 마십시오. 은 및 수은 탄산염은 자유 금속으로 분해됩니다.

Meco3 → (T) MeO + CO2

2AG2CO3 → (t) 4AG + 2CO2 + O2

모든 중탄산염은 적절한 탄산염으로 분해됩니다.

mehco3 → (t) meco3 + co2 + h2o

4. 황산염의 염

불균형을 가열하여 황산염 및 황산염을 형성하는 아황산염. 황화물 (NH4) 2S3 황화물 (NH4) 2S3 황화물 (NH4) 2S3은 NH3 및 H2S에서 즉시 분해된다.

meso3 → (t) mes + meso4.

(NH4) 2SO3 → (T) 2NH3 + H2S + 3 (NH4) 2SO4

Hydrosulfite는 황산염, SO2 및 H2O로 분해됩니다.

mehso3 → (t) meso3 + so2 + h2o

5. 소금 황산

T\u003e 700-800 S의 많은 황산염은 금속 산화물 및 SO3에 분해되어, SO2 및 O2로 분해된다. 알칼리 금속 황산염 내열성. 은과 수은의 황산염은 자유 금속으로 분해됩니다. 하이드 큘 펠레이트는 먼저 분해되어 황산염 물질로 분해됩니다.

2CASO4 → (T) 2CAO + 2SO2 + O2

2Fe2 (SO4) 3 → (T) 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2

2FESO4 → (T) FE2O3 + SO3 + SO2

AG2SO4 → (T) 2AG + SO2 + O2

mehso4 → (t) mes2o7 + h2o.

mes2o7 → (t) meso4 + so3

6. 복잡한 염

양쪽 성 금속의 히드 록토 콤화는 주로 중간 소금과 물 위에 분해됩니다.

K → (t) kalo2 + 2H2O.

NA2 → (t) ZnO + 2NOH + H2O

7. 기본 염

가열 될 때 많은 기본 염이 분해됩니다. 유니버설 산의 주요 염은 물과 oxosoli로 분해된다.

알 (OH) 2BR → (T) Alobr + H2O

2alohcl2 → (t) al2ocl4 + h2o.

2MGOHCL → (T) MG2OCL2 + H2O

산소 함유 산의 주 염은 대응하는 산의 금속 산화물 및 열분해 생성물을 분해한다.

2aloh (NO3) 2 → (T) AL2O3 + NO2 + 3O2 + H2O

(CUOH) 2CO3 → (T) 2CUO + H2O + CO2

8. 다른 염의 열분해의 예

4K2CR2O7 → (T) 4K2CRO4 + 2CR2O3 + 3O2

2kmno4 → (t) k2mno4 + mno2 + o2

kclo4 → (t) KCl + O2.

4KCLO3 → (T) KCL + 3KCLO4.

2KCLO3 → (t) 2kcl + 3o2.

2nahs → (t) na2s + h2s.

2cahpo4 → (t) Ca2P2O7 + H2O.

CA (H2PO4) 2 → (T) CA (PO3) 2 + 2H2O

2AGBR → (hν) 2AG + BR2 (\u003d AGI)

제시된 물질의 대부분은 Deryabina N.E의 이점에서 가져온 것입니다. "화학, 기본 수업 무기 물질". IPO"Nikitsky Gate "모스크바 2011.