전자 탄소 아날로그는 독일입니다. 독일의 화학 원소의 특성

게르마늄 - 주기적 시스템에서 원자 번호 32가있는 화학 원소는 GE 기호 (IT)로 표시됩니다. 게르마늄.).

독일 열기의 역사

생태유 요소의 존재는 실리콘 예측 D.I의 아날로그입니다. 1871 년 멘델 리브와 1886 년 Freiberg 광산 아카데미 교수 중 한 명은 새로운 실버 미네랄 - 아르 스트트를 개설했습니다. 그런 다음이 미네랄은 완전한 분석을 위해 Clemens Winkler에 대한 기술 화학 교수로 옮겨졌습니다.

우연히 일어나지 않았다 : 48 세의 윙커는 아카데미의 최고의 애널리스트로 간주되었다.

그는 꽤 빨리, 그는 74.72 %, 유황 - 17,13, 수은 - 0.31, 철제 Zakis - 0.66, 산화 아연 0.22 %의 미네랄로이를 알아 냈습니다. 새로운 미네랄의 무게의 거의 7 %가 특정한 이해할 수없는 요소를 차지했으며, 여전히 알려지지 않았을 가능성이 큽니다. WinClair는 Argirodptte의 미확인 된 구성 요소를 할당하고 자신의 재산을 연구하고 그가 정말로 새로운 요소를 발견했다는 것을 깨달았습니다. - Mendeleev Ecolpping이 예측했습니다. 이러한 원자 번호 32의 요소의 역사가 간략하게 일 것입니다.

그러나 윙클러의 작품이 Zadyyinka가없는 암캐없이 부드럽게 갔다고 생각하는 것이 잘못 될 것입니다. 이것은 Mendeleev가 "화학의 펀드 멘탈들의 펀더멘털"의 제 8 장에 쓴 것입니다. "첫 번째 (1886 년 2 월) 재료 부족, 화염 버너의 스펙트럼이 부족하고 많은 독일인의 용해도가 연구가 어려웠습니다. 윙커 ... ""불꽃에 결석 스펙트럼 "에주의를 기울이십시오. How dore young 실제로, 1886 년에는 이미 스펙트럼 분석 방법이있었습니다. 지구상 의이 방법으로 루비티, 세슘, 탈륨, 인듐 및 태양 - 헬륨이 이미 열렸습니다. 과학자들은 각 화학 원소가 완전히 개별 스펙트럼을 특징으로하고 갑자기 스펙트럼이없는 것을 안정적으로 알았습니다!

나중에 설명한 설명. 독일의 특징적인 스펙트럼은 2651.18, 3039.06 ¼와 몇 가지 더 많은 파장이 있습니다. 그러나 그들 모두는 스펙트럼의 보이지 않는 자외선 부분에 거짓말을하고, 윙커의 전통적인 분석 방법을 성공적으로 헌신 할 수 있습니다.

WinQuill에 의해 적용된 독일의 분리 방법은 요소 31을 얻는 현재의 산업 방법 중 하나와 유사합니다. 초기에, 아르 가노딘에 함유 된 게르마늄은 이산화물로 변환되었고,이 백색 분말을 수소 분위기에서 600 ... 700 ℃로 가열 하였다. 반응은 분명합니다 : Geo 2 + 2H 2 → GE + 2H 2 O.

그래서 먼저 비교적 순수한 게르마늄을 얻었습니다. Winker는 먼저 행성 해왕성을 기념하여 해왕성의 새로운 요소를 지명하려고했습니다. (요소 번호 32뿐만 아니라이 행성은 개방보다 일찍 예측되었습니다). 그러나 그러한 이름은 이전에 하나의 거짓 열린 요소에 이전에 할당되었고, 그의 발견을 손상시키지 않으려는 것이 아니라, Wincler는 첫 번째 의도를 거부했습니다. 그는 Anguliarius에 의해 새로운 요소를 지명하는 제안을 받아들이지 않았습니다. "화가 났고, 분쟁을 일으키는"(그리고이 발견은 실제로 많은 것을 일으켰습니다). 사실, 프랑스 화학자 지역은 그러한 아이디어를 전진했다고 나중에 그의 제안은 농담의 것보다 더 중요하지 않다고 말했다. 윙크 러는 독일의 새로운 요소를 자신의 나라를 기념 하여이 이름으로 설립되었습니다.

독일을 자연에서 찾는 것

지구의 지각의 지구 화학적 진화 과정은 초밥의 대부분의 표면을 대양에 바다에 대부분 해양에 씻는 것으로 나타났습니다. 따라서 현재 토양에 포함 된이 미량 원소의 양은 매우 약간.

일반 콘텐츠 독일의 지구의 코어 7 × 10-4 중량 %, 즉, 예를 들어 안티몬,은, 비스무트 이상입니다. 독일은 지구의 껍질의 사소한 함량과 일부 광범위한 요소와 지오키 화학적 친 화성으로 인해 자신의 미네랄을 형성 할 수있는 제한된 능력을 보여 주며 다른 미네랄의 격자에 산란합니다. 따라서 독일의 미네랄은 매우 드뭅니다. 거의 모든 것이 설득동 : Germanite Cu 2 (Cu, Fe, Ge, Zn) 2 (S, AS) 4 (6 - 10 % GE), ARGYING AG 8 GES 6 (3.6 - 7 % GE), 오염 AG 8 (SN, GE) S 6 (최대 2 %의 GE) 및 다른 사람들. 독일의 주요 질량은 많은 수의 암석과 미네랄에 지구의 지각에 흩어져 있습니다. 예를 들어 일부 스핑어이트에서는 독일의 함유량이 톤당 킬로그램에 도달 한 것으로 톤당 킬로그램, 최대 10 kg / 톤 이하, Sulvanize 및 프랑스 1 kg / t, 다른 황화물 및 실리케이트 - 수백 수십 개의 G / T. 독일은 철광석의 황화물 광석, 철광석, 일부 산화 된 미네랄 (크롬, 마그네타이트, rutile 등), 화강암, 디아 아베이제 및 기저부에서 철광석의 황화물의 퇴적물에서 많은 금속의 침전물에 집중됩니다. 또한 독일은 거의 모든 실리케이트, 일부 석탄 및 석유 예금에서 존재합니다.

취득 독일

게르마늄은 주로 0.001-0.1 %의 독일을 함유 한 비철금속 (아연 갑판, 아연 - 구리 - 납 폴리 세일 농축 물)을 가공하기 위해 주로 측면 제품으로부터 제공됩니다. 원료는 석탄의 연소, 가스 발생기의 먼지 및 코크스 화학 공장 폐기물의 불타는 재료로 사용됩니다. 초기에, 게르마늄 농축 물 (2-10 %)은 원료의 조성에 따라 다양한 방법으로 나열된 소스로부터 얻어진다. 집중에서 독일의 추출은 대개 \u200b\u200b다음 단계를 포함합니다.

1) 염소화 농축 살롱 산오, 기술 gecl4를 얻는 수성 매질 또는 다른 염소 처리제에서 염소와 혼합 된 것. 청소를 위해 GESL 4는 정류 및 농축 된 HCl의 불순물의 추출을 사용합니다.

2) GEO1을 받기 전에 GECL 4 가수 분해 및 가수 분해 생성물의 소성.

3) 지리 2 수소 또는 암모니아를 금속으로 감소시킵니다. 반도체 장치에 사용되는 매우 순수한 독일을 할당하기 위해 금속의 구역 용융이 수행됩니다. 반도체 산업에 필요한 단결정 제로는 일반적으로 존 용융 또는 czcralsky 방법으로 얻어진다.

Geo 2 + 4H 2 \u003d GE + 2h 2 o

게르마늄 반도체 순도가 10 -3 -10 -4 %의 불순물 함량을 갖는 정도로 휘발성 모노 -ROOMAN GEH 4의 존 용융, 결정화 또는 열분해에 의해 얻어진다.

GEH 4 \u003d GE + 2H 2,

gE 독일과의 활성 금속의 화합물의 산에 의한 분해에 의해 형성되는 것 :

MG 2 GE + 4HCL \u003d GEH 4 - + 2mgcl 2

게르마늄은 폴리 탈 류, 니켈, 텅스텐 광석뿐만 아니라 실리케이트에 대한 불순물의 형태로 발견됩니다. 광석 및 그 농도를 풍부하게하는 복잡하고 시간이 많이 소요되는 작업의 결과로 게르마늄은 600 ° C에서 600 ° C에서 수소로 감소 된 GEO2 산화물의 형태로 단순한 물질로 분리됩니다.

Geo 2 + 2H 2 \u003d GE + 2H 2 O.

독일의 청소 및 재배 단결정은 구역 용융에 의해 만들어집니다.

USSR에서 처음으로 이산화물 독일 청정은 1941 년 초에 얻어졌습니다. 매우 높은 굴절률의 빛을 가진 게르마늄 유리로 만들어졌습니다. 1947 년에 전쟁 이후로 재개 된 요소 32 호와 가능한 준비 방법에 대한 연구는 1947 년 독일도 Soviet 과학자들에게 반도체로서 관심이있었습니다.

물리적 특성 독일

외모로 게르마늄은 실리콘으로 혼동하기가 어렵지 않습니다.

게르마늄은 다이아몬드 형 입방 구조에서 결정화, 기본 셀 파라미터 A \u003d 5, 6575Å.

이 요소는 티타늄이나 텅스텐으로 내구성이 없습니다. 솔리드 게르마늄 5.327 g / cm 3 (25 ° C)의 밀도; 액체 5,557 (1000 ° C); T PL 937.5 ° C; T의 T의 T 2700 ° C; 25 ℃에서 열전도율 ~ 60 w / (m · k) 또는 0.14 kal / (cm · sec · sec · sec · sec · hail) 계수.

독일은 유리처럼 거의 같고 그에 따라 행동 할 수 있습니다. 기존의 온도에서도 550 ° C 이상은 플라스틱 변형에 수 있습니다. 광물학적 규모의 독일의 경도 6-6.5; 압축 계수 (0-120 GN / M 2의 압력 범위 또는 0-12000 kgf / mm 2) 1.4 · 10 -7 m2 / mn (1.4 · 10-6cm 2 / kgf); 표면 장력 0.6 n / m (600 din / cm). 게르마늄 - 금지 된 영역의 폭이있는 전형적인 반도체 1,104 · 10 -19 J 또는 0.69 EV (25 ° C); 25 ° C에서 0.60 ohm · m (60ohm · cm)의 고순도의 특정 전기 저항; 전자 이동성은 3900이고 구멍의 이동도 (25 ° C) (불순물의 함량이 10-8 % 미만의 함량).

결정질 독일의 모든 "특별한"변형은 GE-I 및 전기 전도성을 초과합니다. 이 속성을 정확하게 언급하는 것은 우연히 아닙니다 : 반도체 소자가 특히 중요한 특정 전기 전도도 (또는 역 값이 저항률이며, 비저항)의 값이 아닙니다.

화학적 특성 독일

화학 화합물에서 독일은 일반적으로 4 ~ 2를 나타냅니다. 4 또는 원자가 4보다 안정한 화합물. 정상적인 조건에서 공기 및 물, 알칼리 및 산에 내성, 로얄 보드카 및 알칼리성 수소 과산화수소 용액에 가용성이 있습니다. 신청 이산화물 독일을 기반으로 독일과 창문의 합금을 찾습니다.

에 화학 화합물 독일은 일반적으로 4- valence 독일의보다 안정한 화합물을 갖춘 원자가 2와 4를 나타냅니다. 실온에서, 독일은 공기, 물, 알칼리 용액 및 희석 된 염산 및 황산에 내성이 있지만, 로얄 보드카 및 알칼리성 과산화수소 용액에 쉽게 용해된다. 질산은 천천히 산화됩니다. 500-700 ℃로 공기가 가열되면 게르마늄을 Geo 및 Geo 2 산화물로 산화시킨다. 독일 산화물 (IV) - T PL 1116 ° C가있는 백색 분말; 물의 용해도는 4.3g / L (20 ° C)입니다. 화학 물질에 의해, amphoterna의 특성은 알칼리성에 용해되고 미네랄 산이 어려워졌습니다. GECL 4 사염화 물질의 가수 분해 중에는 수화물 침전물 (GEO3 · NH 2 O)을 소성하여 수득함으로써 얻어진다. 다른 산화물로 다른 산화물을 얻을 수있는 Geo 2는 Getoric acid - Metal Germatons (Li 2 Geo 3, Na 2 Geo 3 및 기타)의 유도체를 얻을 수 있습니다. - 고 용융 온도가있는 고체.

독일의 할로겐과의 상호 작용에서 적절한 테트라경이 형성됩니다. 가장 쉽게 반응은 불소 및 염소 (이미 실온에서 이미), 브롬 (약한 가열) 및 요오드 (공동 존재하에 700-800 ° C)로 진행됩니다. 독일의 가장 중요한 화합물 중 하나는 사염화 사염화 geCl 4는 무색의 액체이고; T PL - 49.5 ° C; T KIP 83.1 ° C; 밀도 1.84 g / cm 3 (20 ° C). 물은 수화 된 산화물 (IV)의 침전물 방출로 강하게 가수 분해된다. 금속 게르마늄의 염소화 또는 GEO2의 상호 작용이 농축 된 HCl로 얻어진다. 독일의 디 글로이드도 알려져 있습니다. 일반 식 GEX 2, GECL GECL GECLLORIDE, Hexahlordigarman GE 2 CL 6 및 독일 옥시 클로라이드 (예 : SEOSL 2).

유황은 GES 2 - 백색 고체 디설파이드, T825 ° C의 형성으로 900-1000 ° C에서 독일과 함께 독일과 함께 상호 작용합니다. 반도체 인 셀레늄 및 텔루 륨이있는 독일의 단일화물 GES 및 유사한 화합물도 설명한다. 수소는 Germina (GEH) X - 소량의 형성과 쉽게 펄럭이는 쉽게 1000-1100 ° C에서 독일과 약간 반응합니다. 묽은 염산과 묽은 염산과의 상호 작용은 GE N H 2N + 2 행까지 GE 9H 20까지의 GERARIFICES에 의해 얻을 수 있습니다. 또한 Hermilene Geh 2가 알려져 있습니다. 질소로 게르마늄은 직접 반응하지 않지만 질화물 Ge 3N 4가 있으므로 암모니아가 700-800 ℃에서 게르마늄으로 생성됩니다. 게르마늄은 탄소와 상호 작용하지 않습니다. 독일은 많은 금속으로 화합물을 형성합니다 - 독일.

독일의 수많은 복잡한 화합물이 알려져 있으며, 독일의 분석 화학 및 영수증 과정에서 점점 더 중요 해지고 있습니다. 게르마늄은 유기 히드 록실 함유 분자 (다가 알콜, 다중 축산 및 기타)가있는 복합 화합물을 형성합니다. Galmetopolikislots는 독일을 얻습니다. IV 군의 다른 요소와 마찬가지로, 그것은 금속기 화합물의 형성을 특징으로하는, 테트라 아릴가 멜 (C2H 5) 4GE3이 제공되는 예를 특징으로한다.

2 가의 화합물.

GEH 2 수 소화물 (II) GEH 2. 백색 불안정한 분말 (공기 또는 산소에서 그는 폭발로 분해). 알칼리 및 브롬과 반응합니다.

폴리머 일 수 1 수 1 로이드 라이드 (II) (Poligermin) (Geh 2) N. 갈색 - 검은 분말. 그것은 물에 심하게 가용성이며, 공기 중에서 즉시 분해되고 진공에서 160 o c로 가열되거나 불활성 가스 분위기에서 가열 될 때 폭발합니다. 그것은 독일 나트륨 NAGE의 전기 분해 과정에서 형성된다.

독일 (ii) 지리 산화물. 기본 특성이있는 검은 색 결정체. Geo 2와 Ge의 500 ° C에서 분해합니다. 천천히 물에서 산화됩니다. 클로로산에 거의 용해되지 않습니다. 복원 속성을 보여줍니다. 액션은 금속 게르마늄상의 CO2, 700-900 o C, 알칼리 아티브 -에서 게르마늄 클로라이드 (II), GE (ON) 2 또는 GEO2의 감소를 소성하여 700-900 ℃, 알칼리성을 가열 하였다.

독일 수산화물 (II) GE (OH) 2. 붉은 오렌지 크리스탈. 가열 된 경우 지리적으로 변합니다. 양쪽 성격을 보여줍니다. 그들은 게르마늄 염 (II) 알칼리 및 독일 염의 가수 분해를 처리하여 얻어진다.

독일 (ii) 불화물 (II) GEF 2. 무색 흡습 결정, T PL \u003d 111 ℃. 가열 될 때 금속 게르마늄에서 GEF 4 증기의 작용을하십시오.

염화물 독일 (II) GECL 2. 무색의 결정. T PL \u003d 76.4 ° C, T KIP \u003d 450 ° C. 460 ° C는 GECL 4 및 금속 게르마늄에서 분해됩니다. 그것은 물로 가수 분해되어 알코올에 조금 용해됩니다. 가열 될 때 금속 게르마늄에서 증기 GECL 4의 작용을하십시오.

브로마이드 독일 (II) GEBR 2. 투명한 바늘 결정. T PL \u003d 122 ° C. 물로 가수 분해. 벤젠에 가용성이 거의 없습니다. 알코올, 아세톤에 용해됩니다. 그것은 브로 모 믹산과 게르마늄 수산화물 (II)의 상호 작용에 의해 얻어진다. 가열 된 경우 금속 게르마늄과 브롬화 독일 (IV)에서 불균형이 불량 해졌습니다.

iodide 독일 (II) GEI 2. 노란색 육각형 플레이트, dimaGetic. T PL \u003d 460 o C. 클로로포름과 테트라 클로로 메탄에 거의 용해되지 않습니다. 210 ° C 이상에서 가열하면 금속 게르마늄과 테트라오 디드 독일에서 분해됩니다. 그것은 게르마늄 (II) 저혈체산 또는 테트라 디드 독일의 열분해에 의해 얻어진다.

황화물 독일 (ii) ges. 생성 된 건식 경로는 칙칙한 검은 색 반짝이 rhombic 불투명 한 결정입니다. T PL \u003d 615 ° C, 밀도는 4.01g / cm3입니다. 물과 암모니아에 거의 용해되지 않습니다. 수산화 칼륨에 용해된다. 얻어진 습식 경로는 적색 - 갈색 비정질 침전물이고, 밀도는 3.31g / cm3이다. 미네랄 산과 암모늄 폴리 설파이드에 용해됩니다. 그것은 소금 독일 (II)의 용액을 통해 회색 또는 유동 황화물로 게르마늄을 가열하여 얻어졌다.

4 가의 화합물.

하이드 라이드 독일 (iv) GEH 4. 무색 가스 (밀도는 3.43 g / cm 3)입니다. 그것은 유독하고, 매우 불쾌감을 냄새가 났고, -88에 대해 끓는 물, 그것은 약 -166 ° C, 280 o C보다 열이 해리된다. 가열 된 튜브를 통해 가열 된 튜브를 통해 금속 독일의 화려한 거울을 통해 얻어진다. 벽에. 작용은 아연 및 황산을 갖는 독일의 염화물 (IV)의 에테르 또는 염화물 용액의 에테르의 염화물의 염화물 (IV)의 LIALH 4의 작용에 의해 얻어진다.

독일 Oxid (IV) 지리 2. 2 개의 결정질 변형의 형태가 있습니다 (밀도가 4.703 g / cm3 인 육각형 및 6.24g / cm 3과 동일한 밀도가있는 사면체가있는 육각형)이 있습니다. 두 공기 모두 내성이 있습니다. 물에 거의 용해되지 않습니다. T PL \u003d 1116 O C, T KIP \u003d 1200 o p. 양쪽 성격을 보여줍니다. 그것은 가열 될 때 알루미늄, 마그네슘, 탄소에 복원됩니다. 그것은 원소 합성, 독일 염의 휘발성 산, 황화물의 산화, 게르마늄 테트라 육 도르마이드의 가수 분해, 산, 금속 게르마늄 - 농축 황산염 또는 질산의 히드로 클로라이드 금속 금속의 치료에 의해 얻어진다.

독일 불화물 (iv) GEF 4. 공기에서 무색 가스 흡연. T PL \u003d -15 O C, T KIP \u003d -37 ° C. 물로 가수 분해. Tetraftogermannate Barium의 분해를받습니다.

염화물 독일 (iv) GECL 4. 무색의 액체. T PL \u003d -50 ° C, T KIP \u003d 86 ° C, 밀도는 1.874 g / cm3입니다. 그것은 물로 가수 분해되고, 알코올, 에테르, 서보 탄소, 테트라 클로로로 메탄에 용해된다. 게르마늄을 염소로 가열하고 독일 산화물 (IV)의 현탁액을 통해 콜로이드를 전달함으로써 가열됩니다.

브로마이드 독일 (IV) GEBR 4. 팔면체 무색 결정. T PL \u003d 26 ° C, T KIP \u003d 187 ° C, 밀도는 3.13 g / cm3입니다. 물로 가수 분해. 그것은 벤젠, Serougoland에서 용해됩니다. 이들은 가열 된 금속 Germina 또는 독일 산화물 (IV)에서 브로 모산의 작용을 통해 브롬의 증기를 통과시킴으로써 얻어진다.

독일 요오드화 (iv) GEI 4. 노란색 - 오렌지 팔면체 결정, T PL \u003d 146 ° C, T KIP \u003d 377 ° C, 밀도는 4.32 g / cm3입니다. 445 o c 분해. 그것은 벤젠, 서보 탄소에 용해되며 물로 가수 분해됩니다. 공기는 서서히 서서히 독일 (II)과 요오드화물로 분해합니다. 암모니아에 합류한다. 그것은 가열 된 게르마늄에 대한 요오드의 증기 또는 독일 (IV) 산화물의 수소 일반산의 작용을 전달함으로써 얻어진다.

황화물 독일 (IV) GES 2. 백색 결정 성 분말, T PL \u003d 800 ° C, 밀도는 3.03g / cm3입니다. 물에 조금 용해되며 천천히 그것은 가수 분해됩니다. 암모니아, 암모늄 황화물 및 알칼리 금속 황화물에 용해됩니다. 이산화 황 이산화황의 산화물을 회색으로 가열하거나 소금 독일 용액 (IV)을 통해 황화수소를 투과시킨다.

설페이트 독일 (iv) GE (SO 4) 2. 무색의 결정, 밀도는 3.92 g / cm 3입니다. 200 o C에서 분해는 석탄이나 회색으로 복원됩니다. 물과 알칼리성 솔루션으로 반응합니다. 황산염 (VI)을 갖는 게르마늄 클로라이드 (IV)를 가열하여 얻어졌다.

동위 원소 독일

자연에서는 70 GE (20.55 %), 72 GE (27.37 %), 73 GE (7.67), 74 GE (36.74 %), 76 GE (7.67 %)가 발견됩니다. 처음 4 명은 안정적이며, 다섯 번째 (76 GE)는 1.58 × 101 년의 반감기로 이중 베타 붕괴를 경험하고 있습니다. 또한, 68 GE (270.8 일의 반감기)와 71 GE (11.26 일의 반감기)의 두 가지 "장기간의"인공성 : 68 개의 "인공"인공 2 개가 있습니다.

신청 독일

독일은 광학 생산에 사용됩니다. 스펙트럼의 적외선 영역의 투명성 덕분에 초고순의 순도의 금속 게르마늄은 적외선 광학 요소의 광학 요소 생산에서 전략적으로 중요합니다. 무선 공학에서 독일 트랜지스터 및 검출기 다이오드는 실리콘의 비화물 PN 전환의 더 작은 전압을 고려하여 실리콘 장치에서 0.6V에서 0.6V의 전압을 고려하여 실리콘 이외의 특성을 갖는다.

자세한 내용은 기사 응용 프로그램 문서를 참조하십시오.

생물학적 역할 독일

게르마늄은 동물과 식물성 유기체에서 발견되었습니다. 소량의 독일은 식물에 생리 학적 작용이 없지만 대량의 독성이 없습니다. 독일은 곰팡이 곰팡이에 독성이 없습니다.

동물의 경우 게르마늄은 작습니다. 독일 화합물은 약리학 적 효과를 찾지 못했습니다. 독일의 허용 농도와 공기 중 산화물은 2 mg / m³이며, 즉 석면 먼지와 동일합니다.

2 가의 독일의 화합물은 훨씬 더 독성이 있습니다.

경구 투여 후 1.5 시간 후에 신체에서 유기 독일의 분포를 결정하는 실험에서, 다음의 결과가 얻어졌다 : 대량의 유기 독일이 위, 소장, 골수, 비장 및 혈액에 포함된다. 또한, 위와 장의 높은 내용은 혈액에 대한 흡입 과정이 장기간의 행동을 가지고 있음을 보여줍니다.

혈액에서 유기농 독일의 높은 함량은 인체에서 그 작용 메커니즘의 다음 이론을 따라 ASAI 의사를 지명 할 수있었습니다. 유기 게르마늄은 헤모글로빈과 마찬가지로 혈액에서 동작하고, 음전하를지지하고 신체 조직에서 산소를 옮기는 과정에서 헤모글로빈과 유사하다고 가정합니다. 따라서 산소 결핍증 (저산소)의 발달은 조직 수준을 방지합니다. 유기 독일은 소위 혈액 저산소증의 발달을 방지하여 산소를 연결할 수있는 헤모글로빈의 양이 감소하고 혈액 손실을 발생시키고, 일산화탄소의 중독이 발생할 때 발생하는 소위 혈액 저산소증의 발달을 방지합니다. 방사선 영향. 산소 결핍에 가장 민감한 중추 신경계, 근육 심장, 신장 조직, 간.

실험의 결과로서 유기 독일은 간호론 감마의 유도에 기여하며, 이는 급속한 분열 세포의 재생 공정을 억제하고 특정 세포 (T 타료기)를 활성화시킨다. 신체 수준의 인터페론의 작용의 주요 방향은 바이러스 백신 및 항 바이러스 및 항 바이러스 보호, 림프계의 면역 조절 및 방사선 방사능 기능이다.

병리학 적 조직과 조직을 연구의 일차적 인 징후로 연구하는 과정에서, 그들은 항상 산소의 단점과 양전하로 대전 된 수소 라디칼 H +의 존재를 특징으로하는 것으로 밝혀졌다. H + 이온은 인체 세포에 극도로 부정적인 영향을 미친다. 수소 이온을 결합하는 능력을 갖는 산소 이온은 수소 이온을 유발하는 세포 및 조직의 손상을 선택적으로 현지적으로 보상 할 수있게합니다. 독일의 수소 이온의 작용은 유기 형태의 유기 형태 - 세시 헥스 퀴 드 형태 때문입니다. 물품의 준비에서, 스빠 고노코 A. N.의 재료

1870 년, D.I. 지상에 멘델리 주기율 법칙 IV 그룹의 또 다른 비 발견 된 요소는 예측되어 ECASILITIY로 호출하고 기본 특성을 설명했습니다. 1886 년 독일의 화학자 클레멘스 (German Chemist Clemens Wincler)는 argroditis의 광물의 화학 분석을 통해이 화학 원소를 발견했습니다. 처음에는 Winker가 새로운 요소 "넵팔"의 이름을 지명하기를 원했지만이 이름은 이미 혐의 요소 중 하나에 주어 졌으므로 요소가 과학자 - 독일의 고향을 기념하여 호출되었습니다.

자연에서 발견, 영수증 :

독일은 황화물 광석에서 발견됩니다. 철 rud.거의 모든 실리케이트에서 발견됩니다. 독일을 포함하는 주요 미네랄 : Archs ag 8 Ges 6, Confount AG 8 (SN, CE) S 6, Stottite Fege (OH) 6, 게르마이트 Cu 3 (S, As) 4, Renirate Cu 3 ( Fe, Ge, Zn) (S, AS) 4.
광석 및 그 농도를 풍부하게하는 복잡하고 시간 소모적 인 작업의 결과로서, 게르마늄은 600 ℃에서 600 ℃에서 단순한 물질에 의해 감소 \u200b\u200b된 지리 2 산화물의 형태로 분리된다.
Geo 2 + 2H 2 \u003d GE + 2h 2 o
독일 청소는 영역 용융 방법으로 수행되어 가장 화학적으로 깨끗한 재료 중 하나입니다.

물리적 특성 :

금속 반짝이가있는 단단한 회색 물질 (TAP 938 ° C, TKIP 2830 ° с)

화학적 특성:

정상적인 조건에서 독일은 공기 및 물, 알칼리 및 산에 내성이 있으며, 로얄 보드카 및 알칼리성 과산화수소 용액에 용해됩니다. 독일의 산화 정도는 2, 4.

주요 화합물 :

산화물 독일 (ii), Geo, 그레이 - 블랙., 약하게 적합합니다. 인출, 가열시 불가능한 경우 : 2GeO \u003d GE + Geo 2
수산화물 독일 (ii) GE (OH) 2, KRAS.- 오렌지. 크리스털.
조디 독일 (ii), GEI 2, 노란색. Kr., 6. 물, 수돗물. 안녕.
하이드 라이드 독일 (ii), Geh 2, TV. 하얀 모공은 쉽게 산화됩니다. 및 Ram.

산화물 독일 (iv), 지리 2, 벨. Crystal., Amphoterne는 염화물, 황화물, 수 소화 독일 또는 독일의 반응의 가수 분해에 의해 수득됩니다. 질산.
수산화물 독일 (IV), (게르만 산), h 2 지리 3, 약하다. 혁명 2 축 KL, 예를 들어, 균형 게르만. hermanat 나트륨, na 2 지리 3, 벨. 크리스털. 물 속; gigroscopic. Hexagidroxokermannates NA 2 (Ortho-Germany) 및 Poligermans도 있습니다.
황산염 독일 (iv), GE (SO 4) 2, BESZLEV. Kr., 160 ℃의 독일 클로라이드 (IV)에서 유황이있는 160 ℃에서 가열하여 얻어진 물로 가수 분해, GECL 4 + 4SO3 \u003d Ge (SO4) 2 + 2SO2 + 2 ㎕ 2
할로겐 화이드 독일 (IV), 불화물 GEF 4 - BESZ. 가스, 흑인 Hydrole. HF와 반응하여 H2- 게르토리산 : GEF 4 + 2HF \u003d H 2,
염화물 GECL 4, Beszlev. 액체, 히드라., 진부한 생각 GEBR 4, SER. kr. 또는 besmene. 액체., 6. org에서. 사회적인
옥화물 GEI 4, 옐로우 .- 오렌지. KR., MEDL. 히드라. org에서. 세다.
황화물 독일 (IV), Ges 2, bel. Kr., 나쁜. 물, 습윤제. 알칼리와 반응 :
3ges 2 + 6naoh \u003d Na 2 Geo 3 + 2NA 2GES 3 + 3H 2 O, 게르트마리카 및 Thiogermen을 형성합니다.
하이드 라이드 독일 (IV), "Herman", Geh 4, Beszv. 가스, 유기 유도체 Tetramethylgerman GE (CH3) 4, Tetraeethylgerman GE (C 2 H 5) 4 - Beszlev. 액체.

신청:

가장 중요한 반도체 재료 인 주요 방법 : 광학, 전자, 핵 물리학.

독일의 화합물은 독성이 아닙니다. 게르마늄은 인체에서 신체의 면역 체계의 효과를 높이고 Onco-Scabers와 고심하여 고통을 줄이는 미세적인 마이크로 결과입니다. 또한 독일은 신체의 조직에 산소의 전달에 기여하고 강력한 항산화 제 - 신체의 자유 라디칼 차단제입니다.
인체의 일일 필요는 0.4-1.5 mg입니다.
식품 제품 중 독일을 유지하는 챔피언은 마늘 (마늘 치아의 건조한 질량 1g 당 750 μg 독일)입니다.

학생들이 준비한 자료 iphic tyumu
Demchenko Yu.v., Boryolokova A.a.
출처 :
독일 / / Wikipedia. / URL : http://ru.wikipedia.org/?oldid\u003d63504262 (취급 일 : 06/13/2014).
독일 // allmetals.ru / url : http://www.allmetals.ru/metal/germanium/ (참고 날짜 : 06/13/2014).

정의

게르마늄 - 주기율표의 30 번째 두 번째 요소입니다. LATINATION - LATIN "게르마늄"에서 GE. 네 번째 기간에 위치한 IVA 그룹. Semimetillands를 의미합니다. 커널 요금은 32입니다.

컴팩트 한 상태에서 독일은 은색 (그림 1)과 외관으로 금속처럼 보입니다. 실온에서는 공기, 산소, 물, 염산 및 묽은 황산에 내성이 있습니다.

무화과. 1. 독일. 외관.

원자 및 분자량 독일

정의

물질의 상대 분자량 (m r) - 이것은이 분자의 질량이 탄소 원자 1/12 질량보다 훨씬 많은 횟수를 나타내는 숫자입니다. 요소의 상대적인 원자 중량 (r) - 얼마나 많은 원자의 질량을 잰다 화학 원소 탄소 원자 1/12 질량 이상.

자유 상태에서 게르마늄은 단일 이름 GE 분자의 형태로 존재하므로 원자 및 분자 질량의 가치가 일치합니다. 그들은 72,630입니다.

동위 원소 독일

자연에서 게르마늄은 50 GE (20.55 %), 72 GE (20.55 %), 73 GE (7.67 %), 74 GE (36.74 %) 및 76 Ge (7.67 %)의 형태 일 수있는 것으로 알려져있다. ...에 질량 수는 각각 70, 72, 73, 74 및 76입니다. 독일 동위 원소의 커널 원자 70 GE는 32 개의 양성자와 38 명의 중성자를 함유하고 있으며 나머지 동위 원소는 중성자의 수에 의해서만 그것과 다릅니다.

58에서 86까지의 질량 수가있는 인공 불안정한 방사성 동위 원소가 독일이 있으며, 그 중 가장 오래 살았던 동위 원소는 270.95 일과 같은 반감기가있는 68 GE가 있습니다.

이온 독일

독일 원자의 외부 에너지 수준에서는 원자가 4 개의 전자가 있습니다.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 2.

화학적 상호 작용의 결과로 독일은 그 원자가 전자를 제공합니다. I.E. 그것은 그들의 기증자이며 긍정적으로 충전 된 이온으로 변합니다.

GE 0 -2E → GE 2+;

GE 0 -4E → GE 4+.

분자 및 원자 독일

자유 주에서 독일은 단순한 GE 분자의 형태로 존재합니다. 우리는 독일 원자 및 분자를 특징 짓는 몇 가지 특성을 제시합니다.

문제 해결의 예

예제 1.

예 2.

작업	분자식이 GEO 2가있는 경우 독일 산화물 (IV)의 일부인 요소의 질량 분획을 계산합니다.
결정	임의의 분자의 조성물의 원소의 질량 분획은 화학식에 의해 결정된다 : ω (x) \u003d N × AR (x) / MR (HX) × 100 %.

작센에서 발견 된 희귀 한 미네랄 아르곤 바이트에서 1886 년에 개방 된 화학 원소. 어휘 외국어러시아어에 포함되어 있습니다. Chudinov A.n., 1910. 게르마늄 (요소를 열었던 과학자의 발상지를 기념하여) Chem. 요소, ... ... 러시아어의 외국어 사전

- (게르마늄), GE, 화학 원소 IV 주기율 시스템, 원자 번호 32, 원자 중량 72,59; 비금속; 반도체 재료. 게르마늄은 1886 년에 독일 화학자 K. 윙클러에 의해 열립니다 ... 현대 백과 사전

게르마늄 - GE 요소 IV 그룹 정기적입니다. 시스템; 에서. 엔. 32, at. M. 72,59; TV. 금속 금속. 반짝임. 천연 GE는 질량 70, 72, 73, 74 및 76이있는 5 개의 안정 동위 원소가 혼합되어 있습니다. 1871 D. I.에 예측 된 GE의 존재 및 특성 ... 기술 변환기 디렉토리

게르마늄 - (게르마늄), GE, 화학 원소 IV 주기율 시스템, 원자 번호 32, 원자 중량 72,59; 비금속; 반도체 재료. 게르마늄은 1886 년에 독일 화학자 K. 우승자에게 열려 있습니다. 그림 engyclopedic 사전

- (Lat. 게르마늄) GE, 화학 원소 IV주기 시스템, 원자 번호 32, 원자 중량 72.59. Margetland K. A. Wincler의 명성을 기리는 Latin Germania 독일에서 명명되었습니다. 은 회색 결정; 밀도 5.33 g / cm & sup3, tpl 938.3 ... 큰 백과 사전 사전

- (GE 기호), 흰색 회색 금속 요소 IV 아직 열려있는 요소가 아직 개방되지 않은 요소, 특히 독일 (1871)의 특성이 예측되었던 mendelev의 주기율표 그룹. 요소는 1886 년에 열립니다. 아연 제련의 부산물 ... ... 과학 기술 백과 사전 사전

GE (Lat에서. Germania Germany * a. 게르마늄; 게르마늄; f. 게르마늄; 그리고. germanio), Chem. 요소 IV 그룹 주기율. Mendeleev 시스템, at.n. 32, at. M. 72,59. 자연 G.는 4 개의 안정 70GE 동위 원소 (20.55 %), 72GE로 구성되어 있습니다 ... 지질학 백과 사전

- (GE), 합성. Monocrystal, PP, Point 그룹 대칭 M3M, 밀도 5.327 g / cm3, tpl \u003d 936 ° C, TV. moos 6의 척도에서. M. 72,60. IR 영역 L의 투명도 1.5 ~ 20 미크론; L \u003d 1.80 μm Coeff 용 광학적 이방성. 굴절 N \u003d 4,143. ... ... 물리적 백과 사전

SUT., 동의어 수 : 3 반도체 (7) eCasilition (1) 요소 (159) ... 동의어 사전

게르마늄 - 화학. 요소, 기호 GE (Lat, 게르마늄), at. 엔. 32, at. M. 72,59; 깨지기 쉬운 실버 그레이 결정질 물질, 밀도 5327 kg / m3, bil \u003d 937.5 ℃. 자연에서, 흩어져있는; 그것은 주로 아연 갑판의 가공으로 생산됩니다 ... 대형 폴리 테크닉 백과 사전

서적

• 이온 도핑 반도체 (실리콘 및 게르마늄), J. Meyer, L. Erickson, J. Davis. 그 책은 결과에 헌신적입니다 지난 해 가속화 된 이온의 형태로 반도체 불순물 요소에 대한 도입 방법. 이 방법을 사용하면 밀도 원자와 깊이를 조정할 수 있습니다 ...
• 지구 밖에있는 삶, V. Firsov. 공간 개발의 성공은 지구 밖의 삶의 문제에 더 많은 관심을 기울이는 것입니다. 과학 소설 분야 에서이 문제는 과학 연구 분야로 이동합니다. 도서…

독일의 화학 원소는 Mendeleev 요소 테이블에서 네 번째 그룹 (메인 하위 그룹)에 있습니다. 그것은 금속 가족을 의미하며, 그 상대 원자 질량은 73이며, 지구의 지구의 독일의 내용은 0.00007 중량 %의 지표에서 추정된다.

역사 개방

독일의 화학 원소는 Dmitry Ivanovich Mendeleev의 예보로 설립되었습니다. 그것은 ecasingization의 존재가 예상되었다는 것이 었습니다. 추천은 그의 검색에 주어졌습니다.

이 금속 요소는 티타늄, 지르코늄 광석에 있다고 믿었습니다. Mendeleev는이 화학 원소를 자체적으로 찾으려고 노력했지만 그의 시도는 성공으로 뚜렷하지 않았습니다. 15 년 후에 만 \u200b\u200bArgtpt라고 불리는 Himmelfürste에서 미네랄이 발견되었습니다. 이 연결은이 미네랄에서 탐지 된 은색에 필요합니다.

조성물의 독일의 화학 원소는 Freiberga 광산 아카데미의 화학자 그룹이 연구되기 시작한 후에 만 \u200b\u200b발견되었다. K. Wincler의 지도력하에, 그들은 산화 아연, 철, 유황뿐만 아니라 수은, 광물의 93 %를 차지하는 것을 알아 냈습니다. Wincler는 그 당시에 알려지지 않은 화학 원소에 나머지 7 %가 떨어지는 것을 제안했다. 추가 화학 실험 후에 독일이 발견되었습니다. 화학자는 보고서의 개방에보고 된 새로운 요소 인 독일 화학 사회의 성질에 대한 정보를 제출했습니다.

화학 원소 게르마늄은 안티몬 및 비소와 비금속으로 비금속으로 윙커로 표시되었다. 화학자는 그를 넵팔어라고 부르고 싶었지만이 이름은 이미 사용되었습니다. 그런 다음 그는 독일을 부르기 시작했습니다. 화학 원소 인 윙커가 열려있는 것은 그 시간의 주요 화학자 들간에 심각한 논의를 일으켰습니다. 독일 과학자 리차터는 이것이 매우 eCCassilicium이며, Mendeleev가 말했습니다. 얼마 후,이 가정이 확인되었으며, 그는 위대한 러시아 화학자가 창출 한 주기율 법의 생존력을 증명했습니다.

물리적 특성

어떻게 독일을 특성화 할 수 있습니까? 화학 원소는 Mendeleev에서 32 개의 시퀀스 번호가 있습니다. 이 금속은 937.4 ℃에서 용융됩니다. 이 물질의 비등점은 2700 ℃입니다.

게르마늄은 첫 번째 의료 목적으로 일본에서 신청하기 시작한 요소입니다. 동물에 대한 연구뿐만 아니라 동물에 관한 헌병 화합물에 대한 수많은 연구를 마친 후, 살아있는 유기체에 대한 그러한 광학의 긍정적 인 영향을 탐지 할 수있었습니다. 1967 년 K. K. Asai 박사는 유기농 독일이 거대한 생물학적 영향을 미치는 사실을 발견했습니다.

생물학적 활동

독일의 화학 원소의 특징은 무엇입니까? 그것은 살아있는 유기체의 모든 조직에서 산소를 운반 할 수 있습니다. 피에 들어가서, 그는 헤모글로빈과 유사하게 행동합니다. 독일은 모든 인체 시스템의 모든 기능을 보장합니다.

면역 세포의 재생제 자극제 인이 금속입니다. 유기 화합물의 형태로, 미생물의 재생을 억제하는 감마 인터페론을 형성하게한다.

독일은 악성 종양의 형성을 방지하고 전이를 개발하지 못한다. 이 화학 원소의 유기 화합물은 신체가 생물체로서 생산되는 보호 단백질 분자 인 인터페론의 생산에 기여합니다. 보호 반응 이물질의 출현에.

사용 영역

독일 항진균, 항균성, 항 바이러스 성질은 그 응용 분야의 기초가되었습니다. 독일에서는이 요소를 대부분 컬러 광석 가공의 부산물로 얻었습니다. 다른 방법들이는 초기 원료의 조성에 의존하여 할당 된 독일의 집중을 할당했다. 그것은 금속의 10 % 이상을 포함하지 않았습니다.

독일에서 반도체 현대 기술에서 정확히 정확히 어떻게 사용됩니까? 이전에 주어진 요소의 특성은 트리날, 다이오드, 전력 정류기, 결정질 검출기의 생산에 대한 사용 가능성을 확인합니다. 또한 게르마늄은 일정하고 번갈아 인 자기장의 강도를 측정하는 데 필요한 DetoSimetric 장치를 생성 할 때 사용됩니다.

이 금속의 필수 범위는 적외선 방사선 검출기의 제조입니다.

유망은 독일 자체뿐만 아니라 일부 연결도 사용하는 것입니다.

화학적 특성

실내 온도에서 게르마늄은 수분, 공기 산소의 효과에 상당히 랙입니다.

연속 - 독일 - 주석)의 감소 능력이 증가합니다.

독일은 염산 및 황산의 용액에 내성이 있으며 알칼리성 솔루션과 상호 작용하지 않습니다. 이 경우이 금속은 로얄 보드카 (7 가지 질산성 및 염산)에뿐만 아니라 과산화수소의 알칼리성 용액에서 쉽게 용해됩니다.

주는 방법 완전한 특성 화학 원소? 게르마늄과 그 합금은 물리적으로뿐만 아니라 분석해야합니다. 화학적 특성뿐만 아니라 응용 프로그램. 질산과 함께 독일의 산화 과정은 매우 천천히 진행됩니다.

자연에서 찾는 것

특징적인 화학 원소를 주도록 해보자. 독일은 자연의 형태로만 감지됩니다. 가장 일반적인 게르마늄 함유 미네랄 중에서 게르마이트와 아르기지를 강조합니다. 또한 독일은 아연 황화물 및 실리케이트에 존재하고 소량으로 다양한 종류의 석탄에 있습니다.

건강에 해를 끼치십시오

독일에 미치는 영향은 무엇입니까? 화학 원소, 1E 형태의 전자식; 8 e; 18 e; 7 E는 인체에 \u200b\u200b악영향을 미칠 수 있습니다. 예를 들어, 게르마늄 농축 물, 연삭, 그라인딩뿐만 아니라이 금속 이산화물의 적재시 직업 질환이 나타날 수 있습니다. 독일 파우더를 바를 다른 해로우면서 막대로 연소시키는 과정을 고려할 수 있습니다.

흡착 된 게르마늄은 신체를 신속하게 제거 할 수 있으며, 소변으로 더 큰 영역까지 신속하게 제거 할 수 있습니다. 현재 독성의 방법에 대한 자세한 정보는 없습니다 무기 화합물 독일.

사염화 식사 독일에는 피부에 자극적 인 효과가 있습니다. 임상 시험에서뿐만 아니라 다른 독일 화합물뿐만 아니라 16 그램의 스피로 그루아 (유기 항 종양 제제)뿐만 아니라 16 그램의 누적 수량의 장기간의 경구 투여 중에이 금속의 신성 독성 및 신경 독성 활성이 검출되었다.

이러한 투여 량은 주로 산업 기업의 특징이 아닙니다. 동물들에 대해 수행 된 그 실험은 독일의 작용과 살아있는 유기체의 화합물을 연구하는 것을 목표로 삼았습니다. 그 결과, 금속 독일의 필수 부피뿐만 아니라 이산화물의 필수 부피를 흡입 할 때 건강이 열화 될 수 있었다.

과학자들은 증식 과정과 유사한 밝은 동물에서 심각한 형태 학적 변화를 발견했습니다. 예를 들어, 기관지 주위의 림프 혈관의 림프 혈관의 증식뿐만 아니라 퇴적물의 증식을 섭취하는 폐포 섹션의 실질적인 농축이 밝혀졌습니다.

독일 이산화물은 피부에 자극적 인 영향을 미치지 않지만,이 화합물의 즉시 접촉은 심각한 눈 자극 인 게르마산의 형성으로 이어진다. 장기간의 복강 내 주사를 통해 말초 혈액에서 심각한 변화가 발견되었습니다.

중요 사실

독일의 가장 유해한 화합물은 염화물 및 수 소형입니다. 마지막 물질은 심각한 중독을 일으킨다. 급성 상에서 사망 한 동물 기관의 형태 학적 검사 결과, 경이 기관에서의 세포 변형뿐만 아니라 순환 시스템에서 유의 한 위반을 보였다. 과학자들은 수 소화물이 놀라운 다목적 독약이라는 결론에 왔습니다. 신경계, 주변 순환 시스템을 억제합니다.

사염화 독일

호흡기, 눈, 가죽의 강한 자극입니다. 13 mg / m 3의 농도에서 억압 할 수 있습니다. 셀룰러 수준 폐 응답. 이 물질의 농도가 증가함에 따라, 상부 호흡기, 리듬 및 호흡 주파수의 실질적인 변화가 심각한 자극이있다.

이 물질의 중독은 카툰 디스크 비밀 기관지염, 간질 폐렴을 초래합니다.

취득

본질적으로 독일은 니켈, 폴리 탈 탈 텅스텐 광석과의 불순물로 표시되기 때문에 순수한 금속을 분리하기 위해 광석의 농축과 관련된 몇 가지 노동 집약적 인 공정이 수행됩니다. 독일의 산화물은 단순한 금속을 얻기 전에 수소 회수가 상승 된 온도에서 수소 회복을 수행합니다.

Geo2 + 2H2 \u003d GE + 2H2O.

전자 특성 및 동위 원소

독일은 전형적인 반도체를 형성하는 간접적 인 것을 고려합니다. 그 유전체 통계적 상수의 크기는 16이고, 전자에 대한 친 화성의 크기는 4EV이다.

합금 갈륨에 의한 박막에서 독일을 초전도성 상태로 제공 할 수 있습니다.

자연 에서이 금속의 5 가지 동위 원소가 있습니다. 이 중 4 명은 안정적이며 다섯 번째는 이중 베타 붕괴에 적용하며 반감기는 1.58 × 102 년입니다.

결론

현재이 금속의 유기 화합물은 다른 분야에서 사용됩니다. 금속 독일의 적외선 스펙트럼 영역의 투명성 초박형 순도는 적외선 광학 요소의 광학 요소를 제조하는 데 중요합니다 : 프리즘, 렌즈, 현대 센서의 광학 창. 독일 사용의 가장 일반적인 영역은 파장 범위에서 8 ~ 14 미크론의 기능을 함수하는 열 화상 카메라의 광학을 생성하는 것으로 간주됩니다.

이러한 장치는 내에 사용됩니다 군용 장비 적외선지도 시스템, 야간 투시도, 수동 열, 소방 시스템. 또한 독일은 반사 방지 코팅에 필요한 높은 굴절률을 가지고 있습니다.

무선 공학에서 독일 기반 트랜지스터는 많은 지표에서 실리콘 요소를 초과하는 특성을 갖는다. 독일 요소의 역류는 실리콘 유사체보다 현저히 높아서 그러한 무선 수신자의 효과를 현저히 증가시킬 수 있습니다. 독일이 실리콘과 같이 실리콘과 같은 본질적으로 흔한 것이 아니라 실리콘 반도체 소자가 주로 라디오 굴착에 사용됩니다.